Главните видови хемиски врски. Тест на тема „видови хемиски врски“ Тест „Видови врски и кристални решетки“
1. Врската помеѓу металните јони и електроните скитници се нарекува: ЈОНСКА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛАРЕН МЕТАЛ КОВАЛЕНТЕН ПОЛАРЕН
2. Хемиската врска што се јавува помеѓу атомите на неметали од ист тип се нарекува: ЈОНСКА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛАРЕН МЕТАЛ КОВАЛЕНТЕН ПОЛАРЕН
3. Хемиската врска што се јавува помеѓу атомите на неметали со различна електронегативност се нарекува ЈОНСКА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛАРЕН МЕТАЛ КОВАЛЕНТЕН ПОЛАРЕН
4. Хемиската врска што се јавува помеѓу атомите на типичен метал и типичен неметал се вика: ЈОНИЧКИ КОВАЛЕНТНИ НЕПОЛАРЕН МЕТАЛ КОВАЛЕНТЕН ПОЛАРЕН
5. Изберете група супстанции, која вклучува само супстанции со ковалентна неполарна врска: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3
6. Изберете група супстанции, која вклучува само супстанции со ковалентна поларна врска: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3
7. Изберете група на супстанции, која вклучува само супстанции со метална врска: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3
8. Изберете група на супстанции, која вклучува само супстанции со јонска врска: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H2O, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2
9. Определи го видот хемиска врскаи типот на кристалната решетка, ако супстанцијата има висока температура на топење и вриење, цврста, огноотпорна, лесно растворлива во вода. Растворот е електрично спроводлив. Ковалентна поларна врска и атомска кристална решетка Јонска врска и јонска кристална решетка Ковалентна поларна врска и молекуларна кристална решетка. Метална врска и метална кристална решетка. Ковалентна неполарна врска и молекуларна кристална решетка
Тест „Видови врски и кристални решетки“
Опција број 1
A1 Во молекула на јаглерод дисулфид CS2 хемиска врска
1) јонски 2) метален 3) ковалентен поларен 4) ковалентен неполарен
А2 Атомската кристална решетка има
1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si
А3. Во амонијак (NH3) и бариум хлорид (BaCl2), хемиската врска, соодветно:
1) јонски и ковалентни поларни 3) ковалентни неполарни и метални
2) ковалентни поларни и јонски 4) ковалентни неполарни и јонски
А4. Јонската кристална решетка има
1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4
А5. Кои од предложените изјави се точни:
A. Супстанциите со молекуларна решетка имаат ниски точки на топење
B. Супстанциите со атомска решетка се пластични и имаат висока електрична спроводливост.
1) Само А е точно 2) Само Б е точно 3) Двете тврдења се вистинити 4) Двете тврдења се неточни
А6 Јонскиот карактер на врската е најизразен во соединението
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
А7. Во која серија сите супстанции имаат ковалентна поларна врска
1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
А8. Кристална ќелија јаглерод диоксид(CO2)
А9. помеѓу молекулите се формира водородна врска
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
А10. Делумно позитивен полнеж во молекулата OF2
1) кај атомот O 2) кај атомот F 3) кај атомите O и F 4) Сите атоми се негативно наелектризирани
А11. Молекуларната кристална решетка има
1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2
А12. Атомската кристална решетка има
1) Ba (OH) 2 2) дијамант 3) I2 4) Al2 (SO4) 2
А13. Јонската кристална решетка има
1) мраз 2) графит 3) HF 4) KNO3
А 14. Металната кристална решетка има
1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl
А1. Супстанциите со само јонски врски се наведени во серијата
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S
А2. Кристална решетка од графит
1) Јонски 2) Молекуларен 3) Атомски 4) Метален
А3. Молекуларната решетка има
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
А4. Кристална решетка од калциум хлорид (CaCl2)
1) Јонски 2) Молекуларен 3) Атомски 4) Метален
А5. Во кое соединение е ковалентната врска помеѓу атомите формирана од механизмот донор-акцептор?
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl
А6. Супстанциите со цврстина, огноотпорност, добра растворливост во вода, по правило, имаат кристална решетка
1) Јонски 2) Молекуларен 3) Атомски 4) Метален
А7. При поврзување на атоми од истите хемиски елементсе формира врска
1) јонски 2) ковалентен поларен 3) ковалентен неполарен 4) метален
А8. Супстанции со атомска кристална решетка
1) многу тврдо и огноотпорно 3) спроведува електрична струја во растворите
2) кревка и слабо топење 4) спроведува електрична струја во топи
А9. Електронски пар во молекулата HBr
1) не постои 2) е во средината 3) е префрлен на атомот H 4) е поместен во атомот Br
А10. Супстанција на молекуларна структура
1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S
А11. Дијамантска кристална решетка
А12. Кристална решетка од калиум хидроксид (KOH).
1) атомски 2) метални 3) јонски 4) молекуларни
А13. Кристалната решетка на хлороводородна киселина (HCl)
1) јонски 2) молекуларни 3) атомски 4) јонски
А14. Железна кристална решетка
1) метални 2) молекуларни 3) јонски 4) атомски
ВО 1. Воспоставете кореспонденција помеѓу врската и видот на врската во врската.
ВО 2. Одговарајте на врската и типот на кристалната решетка
НА 3. Воспоставете кореспонденција помеѓу врската и видот на врската во врската.
Ковалентната врска е најопшт тип на хемиска врска што настанува поради споделување на електронски пар преку механизам за размена, кога секој од атомите во интеракција обезбедува по еден електрон или преку механизам донор-акцептор, доколку се префрли електронски пар. за заедничка употреба од еден атом (донатор) до друг атом (на акцептор) (сл. 3.2).
Класичен пример на неполарна ковалентна врска (разликата во електронегативностите е нула) е забележан во хомонуклеарните молекули: H – H, F – F. Енергијата на дво-електронска двоцентрична врска е во опсег од 200–2000 kJ ∙ mol –1.
Кога се формира хетероатомска ковалентна врска, електронски пар се поместува кон поелектронегативен атом, што ја прави таквата врска поларна. (HCl, H2O). Јоничноста на поларната врска во проценти се пресметува со емпириската врска 16 (χ A - χ B) + 3,5 (χ A - χ B) 2, каде χ A и χ B се електронегативностите на атомите A и B на АБ молекула. Покрај поларизираноста, ковалентната врска има својство на заситеност - способност на атомот да формира онолку ковалентни врски колку што има енергетски достапни атомски орбитали. Третото својство на ковалентните врски - насоченоста - е дискутирано подолу (видете го методот на валентни врски).
Јонската врска е посебен случај на ковалентна врска, кога формираниот електронски пар целосно припаѓа на поелектронегативен атом, кој станува анјон. Основата за одвојување на оваа врска во посебен тип е фактот што соединенијата со таква врска може да се опишат во електростатско приближување, земајќи ја предвид јонската врска поради привлекување на позитивни и негативни јони. Интеракцијата на јоните со спротивен знак не зависи од насоката, а силите на Кулон не поседуваат својство на заситеност. Затоа, секој јон во јонско соединение привлекува толкав број јони со спротивен знак што се формира кристална решетка јонски тип... Во јонскиот кристал нема молекули. Секој јон е опкружен со одреден број јони со различен знак (координативен број на јони). Јонските парови можат да постојат во гасовита состојба како поларни молекули. Во гасовита состојба, NaCl има диполен момент од ~ 3 ∙ 10 -29 C ∙ m, што одговара на 0,8 поместување на електронскиот полнеж со должина на врската од 0,236 nm од Na до Cl, односно Na 0,8 + Cl 0,8-.
Металната врска настанува како резултат на делумна делокализација на валентни електрони, кои се движат прилично слободно во металната решетка, електростатски интеракција со позитивно наелектризираните јони. Силите на врзување не се локализирани и не се насочени, а делокализираните електрони предизвикуваат висока топлинска и електрична спроводливост.
Водородна врска. Неговото формирање се должи на фактот дека, како резултат на силно поместување на електронски пар кон електронегативен атом, водороден атом со ефективен позитивен полнеж може да комуницира со друг електронегативен атом (F, O, N, поретко Cl, Бр, С). Енергијата на таквата електростатска интеракција е 20–100 kJ ∙ mol –1. Водородните врски можат да бидат интра- и интермолекуларни. Интрамолекуларната водородна врска се формира, на пример, во ацетилацетон и е придружена со затворање на циклусот (сл. 3.3).
Молекулите на карбоксилните киселини во неполарни растворувачи се димеризираат поради две меѓумолекуларни водородни врски (сл. 3.4).
Ексклузивно важна улогаводородната врска игра во биолошките макромолекули, како што се неоргански соединенија како H 2O, H 2F 2, NH 3. Поради водородните врски, водата се карактеризира со толку високи точки на топење и вриење во споредба со H 2E (E = S, Se, Te). Ако немаше водородни врски, тогаш водата ќе се стопи на -100 ° С, а ќе вриеше на -80 ° С.
Ван дер Валсовата (меѓумолекуларна) врска е најмногу универзален изгледмеѓумолекуларната врска е предизвикана од силите на дисперзија (индуциран дипол - индуциран дипол), индуктивна интеракција (постојан дипол - индуциран дипол) и ориентациона интеракција (траен дипол - постојан дипол). Енергијата на ван дер Валсовата врска е помала од водородната врска и изнесува 2–20 kJ ∙ mol –1.
Хемиска врска во цврсти материи. Карактеристиките на цврстите материи се одредуваат според природата на честичките што ги зафаќаат јазлите на кристалната решетка и видот на интеракцијата меѓу нив.
Цврстиот аргон и метан формираат атомски и молекуларни кристали, соодветно. Бидејќи силите помеѓу атомите и молекулите во овие решетки се од слабиот тип на ван дер Валс, таквите супстанции се топат на прилично ниски температури. Повеќетосупстанциите кои се течни и гасовити на собна температура формираат молекуларни кристали на ниски температури.
Точките на топење на јонските кристали се повисоки од атомските и молекуларните, бидејќи електростатските сили што дејствуваат помеѓу јоните се многу повисоки од слабите сили на Ван дер Валс. Јонските соединенија се поцврсти и покревки. Таквите кристали се формираат од елементи со многу различни електронегативности (на пример, халиди на алкални метали). Јонските кристали кои содржат полиатомски јони имаат пониски точки на топење; па за NaCl t pl. = 801 ° C, а за NaNO 3 t pl = 311 ° C.
Во ковалентни кристали, решетката е изградена од атоми поврзани со ковалентна врска; затоа, овие кристали имаат висока цврстина, точки на топење и ниска топлинска и електрична спроводливост.
Кристалните решетки формирани од метали се нарекуваат метални. Местата на таквите решетки содржат позитивни метални јони, а меѓупросторите содржат валентни електрони (електронски гас).
d-елементите имаат највисока точка на топење на металите, што се објаснува со присуството во кристалите на овие елементи на ковалентна врска формирана од неспарени d-електрони, покрај металната врска формирана од s-електрони.
Видови хемиски врски.
Дел А
1) Ли+ и Јас - 2) Бр- и Х + 3) Х+ и Б 3+ 4) С 2- и О 2-
1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен
1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен
1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2
1)1 2)2 3)3 4)4
1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl
Дел Б.
А) железо 1) јонски
Г) азот
Дел В
Видови хемиски врски.
Дел А
1. Хемиска врска во молекулата на водород флуорид
1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен
2.помеѓу атомите се формира јонска врска
1) натриум и флуор 2) сулфур и водород 3) сулфур и кислород 4) хлор и водород
3. Помеѓу јоните се формира јонска врска
1) Ли+ и Јас - 2) Бр- и Х + 3) Х+ и Б 3+ 4) С 2- и О 2-
4. Хемиска врска помеѓу атоми на хемиски елементи со сериски броеви 3 и 35
1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен
5. Хемиската врска меѓу атомите, чии електронегативности не се разликуваат една од друга, се нарекува.
1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен
6. Хемиска врска на атом на хемиски елемент со шест електрони на надворешниот електронски слој со водород
1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен
7. Ковалентна поларна врска во секоја од двете супстанции:
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2
8. Два заеднички електронски парови се присутни во молекулата
1) водород 2) водород бромид 3) водород сулфид 4) амонијак
9. Една ковалентна врска има молекула
1) водород јодид 2) азот 3) метан 4) кислород
10. Бројот на заеднички електронски парови во ЕО соединенијата 2
1)1 2)2 3)3 4)4
11. Наведете ја формулата за дополнителното соединение
1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl
Дел Б.
12. Воспоставете кореспонденција помеѓу името на соединението и видот на хемиската врска во ова соединение.
Име на соединението Тип на хемиска врска
А) железо 1) јонски
Б) кислород 2) ковалентен поларен
В) вода 3) ковалентна неполарна
Г) литиум бромид 4) метал
Г) азот
13. Ковалентната поларна врска се одвива во соединенија:
1) водород сулфид 2) јаглерод моноксид 3) флуор 4) цинк 5) калиум флуорид 3) флуор
14 молекули имаат три ковалентни поларни врски
1) азот 2) фосфин 3) јаглерод диоксид 4) амонијак 5) метан
Дел В
15. Наведи примери за четири калиумови соединенија кои имаат и јонски и ковалентни врски.
16. Наведете соединение кое има една ковалентна неполарна врска од атоми, чии електрони се наоѓаат на три енергетски слоеви.
