Методи за добивање на хлороводородна киселина. За растворливост на хлороводородна киселина во вода
Хлороводородна киселина(хлороводородна киселина) (Хлороводородна киселина) - раствор на водород хлорид во вода, силна монобазна киселина. Безбојна, „испарена“ во воздухот, многу каустична течност (техничката хлороводородна киселина е жолтеникава поради нечистотиите на Fe, Cl2 итн.).
Максималната концентрација на 20 ° C е 38% од масата, густината на таков раствор е 1,19 g / cm3. Солите на хлороводородна киселина се нарекуваат хлориди.
Хемиска формула: HCl
Молекуларна тежина (според меѓународните атомски маси 1985) - 36,46
Чистата киселина е безбојна, додека техничката киселина има жолтеникава нијанса предизвикана од траги од соединенија на железо, хлор и други елементи (FeCl3).
Често се користи разредена киселина која содржи 10% или помалку водород хлорид. Разредените раствори не испуштаат гасовити HCl и не пушат на сув или влажен воздух.
Хлороводородна киселинае испарливо соединение, бидејќи испарува кога се загрева. Тоа е силна киселина и енергично реагира со повеќето метали. Меѓутоа, металите како злато, платина, сребро, волфрам и олово практично не се гравирани со хлороводородна киселина. Многу основни метали, кога се раствораат во киселина, формираат хлориди, како што е цинкот.
Физички својства на хлороводородна киселина
Физички својства на хлороводородна киселина на 20 °C, 1 atm (101 kPa)
| Конц. (Тежина) в: kg HCl/kg |
Конц. (g/l) c: kg HCl/m3 |
Густина ρ: kg/l |
Моларитет М |
pH вредност | Вискозитет η: mPa∙s |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 милиони | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 милиони | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 м | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 м | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 м | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 милиони | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12,39 м | -1,1 | 2,10 |
| Конц. (Тежина) в: kg HCl/kg |
Специфичен топлински капацитет s: kJ/(kg∙K) |
Притисок пар PHCl: Pa |
Температура вриење t°kip |
Температура топење t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103°C | -18°C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59°C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52°C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43°C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36°C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30°C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26°C |
Хемиски својства на хлороводородна киселина
Хлороводородна киселина е типична монобазна киселина. Хлороводородна киселина реагира со следниве супстанции:
- со метали кои стојат во електрохемиската серија на метали до водород;
- со оксиди од сите метали;
- со метални хидроксиди;
- со метални соли формирани од послаби киселини.
Производство на хлороводородна киселина
Хлороводородна киселина се произведува со растворање на гасот водород хлорид во вода.
Во индустријата, хлороводородна киселина се произведува со следниве методи:
- сулфат - добивање на водород хлорид со дејство на концентрирана сулфурна киселина на натриум хлорид;
- синтетички - добивање водород хлорид со согорување на водород во хлор;
- од исклучени гасови (странични гасови) на голем број дејства.
Првите два методи го губат своето индустриско значење.
Над 90% на хлороводородна киселинаВо моментов, тие се произведуваат од безгасен водород хлорид HCI, кој се формира при хлорирање и дехидрохлорирање на органски соединенија, пиролиза на органски отпадоци, метални хлориди, производство на нехлорирани ѓубрива поташа итн.
Што е раствор на хлороводородна киселина? Тоа е комбинација од вода (H2O) и водород хлорид (HCl), кој е безбоен термички гас со карактеристичен мирис. Хлоридите се многу растворливи и се распаѓаат на јони. Хлороводородна киселина е најпознатото соединение кое формира HCl, така што можеме да зборуваме за неа и нејзините карактеристики во детали.
Опис
Растворот на хлороводородна киселина спаѓа во класата на силни. Тој е безбоен, транспарентен и каустичен. Иако техничката хлороводородна киселина има жолтеникава боја, поради присуството на нечистотии од хлор, железо и други елементи. „Диши“ во воздухот.
Вреди да се напомене дека оваа супстанца е присутна и во телото на секој човек. Во стомакот, поточно, во концентрација од 0,5%. Интересно, оваа количина е доволна за целосно уништување на сечилото за бричење. Супстанцијата ќе ја кородира за само една недела.
За разлика од истата сулфурна киселина, патем, масата на хлороводородна киселина во раствор не надминува 38%. Можеме да кажеме дека овој индикатор е „критична“ точка.
Ако почнете да ја зголемувате концентрацијата, тогаш супстанцијата едноставно ќе испари, како резултат на што водород хлоридот едноставно ќе испари со вода. Плус, оваа концентрација се одржува само на 20 ° C.Колку е повисока температурата, толку побрзо испарувањето.
Растворот на хлороводородна киселина може да влезе во многу реакции. Пред сè, со метали кои стојат пред водородот во низа електрохемиски потенцијали.
Ова е низата во која елементите одат додека се зголемува нивната внатрешна мерка на електрохемискиот потенцијал (φ0). Овој индикатор е исклучително важен во полуреакциите за редукција на катјоните.
Покрај тоа, токму оваа серија ја демонстрира активноста на металите, кои тие ги покажуваат во реакциите на редокс.
Значи, интеракцијата со нив се јавува со ослободување на водород во форма на гас и со формирање на сол. Еве пример за реакција со натриум, мек алкален метал: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.
Со други супстанции, интеракцијата се одвива според слични формули. Вака изгледа реакцијата со алуминиум, лесен метал: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
Реакции со оксиди
Растворот на хлороводородна киселина исто така добро комуницира со овие супстанции. Оксидите се бинарни соединенија на елемент со кислород, со состојба на оксидација од -2. Сите познати примери се песок, вода, 'рѓа, бои, јаглерод диоксид.
Хлороводородна киселина не комуницира со сите соединенија, туку само со метални оксиди. Реакцијата исто така произведува растворлива сол и вода. Пример е процесот што се случува помеѓу киселина и магнезиум оксид, земноалкален метал: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Ова е името на неорганските соединенија во чии состави има хидроксилна група -OH, во која атомите на водород и кислород се поврзани со ковалентна врска. И, бидејќи растворот на хлороводородна киселина комуницира само со метални хидроксиди, вреди да се спомене дека некои од нив се нарекуваат алкалии.
Значи, добиената реакција се нарекува неутрализација. Нејзиниот резултат е формирање на слабо дисоцирачка супстанција (т.е. вода) и сол.Пример е реакцијата на мал волумен на раствор на хлороводородна киселина и бариум хидроксид, мек податлив метал на алкална земја: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
Интеракција со други супстанции
Покрај горенаведеното, хлороводородната киселина може да реагира и со други видови соединенија. Особено со:
- Метални соли, кои се формираат од други, послаби киселини. Еве пример за една од овие реакции: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. Овде е прикажана интеракцијата со сол формирана од јаглеродна киселина (H2CO3).
- Силни оксиданти. Со манган диоксид, на пример. Или со калиум перманганат. Овие реакции се придружени со ослободување на хлор. Еве еден пример: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
- амонијак. Тоа е водород нитрид со формула NH3, кој е безбоен, но лут гас. Последица на нејзината реакција со раствор на хлороводородна киселина е маса од густ бел чад, составена од мали кристали на амониум хлорид. Кој, патем, на сите им е познат како амонијак (NH4Cl) Формулата за интеракција е следна: NH3 + HCl → NH4CL.
- Сребро нитрат - неорганско соединение (AgNO3), кое е сол на азотна киселина и сребрен метал. Поради контакт на раствор на хлороводородна киселина со него, се јавува квалитативна реакција - формирање на вулгарен талог од сребро хлорид. која не се раствора во азотна киселина. Изгледа вака: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Добивање супстанција
Сега можеме да зборуваме за тоа што прават за да формираат хлороводородна киселина.
Прво, со согорување на водород во хлор, се добива главната компонента, гасовитиот водород хлорид. кој потоа се раствора во вода. Резултатот од оваа едноставна реакција е формирање на синтетичка киселина.
Оваа супстанца може да се добие и од гасови. Тоа се хемиски отпадни (странични) гасови. Тие се формираат со различни процеси. На пример, при хлорирање на јаглеводороди. Водород хлоридот во нивниот состав се нарекува исклучен гас. И киселината добиена на тој начин, соодветно.
Треба да се напомене дека во последниве години уделот на супстанцијата без гас во вкупниот обем на неговото производство се зголемува. И киселината формирана како резултат на согорување на водород во хлор е поместена. Сепак, за праведност, треба да се забележи дека содржи помалку нечистотии.
Примена во секојдневниот живот
Многу производи за чистење кои домаќините редовно ги користат содржат одредена количина раствор на хлороводородна киселина. 2-3 проценти, а понекогаш и помалку, но тоа е таму. Затоа, ставајќи во ред водоводот (миење плочки, на пример), треба да носите ракавици. Производите со висока киселина може да и наштетат на кожата.
Друго решение се користи како отстранувач на дамки. Помага да се ослободите од мастилото или 'рѓата на облеката. Но, за да може ефектот да биде забележлив, неопходно е да се користи поконцентрирана супстанција. 10% раствор на хлороводородна киселина ќе помогне. Тој, патем, совршено ја отстранува бигорот.
Важно е правилно да се складира супстанцијата. Чувајте ја киселината во стаклени садови и на места каде што животните и децата не можат да стигнат. Дури и слаб раствор кој се навлегува на кожата или мукозните мембрани може да предизвика хемиски изгореници. Ако тоа се случи, веднаш исплакнете ги местата со вода.
Во областа на градежништвото
Употребата на хлороводородна киселина и нејзините раствори е популарен начин за подобрување на многу градежни процеси. На пример, често се додава во бетонска мешавина за да се зголеми отпорноста на мраз. Покрај тоа, на овој начин побрзо се стврднува, а отпорноста на ѕидањето на влага се зголемува.
Хлороводородна киселина се користи и како средство за чистење варовник. Неговиот 10% раствор е најдобриот начин да се справите со нечистотијата и трагите на црвената тула. Не се препорачува да се користи за чистење на други. Структурата на другите тули е почувствителна на дејството на оваа супстанца.
Во медицината
Во оваа област, супстанцијата што се разгледува исто така активно се користи. Разредената хлороводородна киселина ги има следниве ефекти:
- Ги вари протеините во желудникот.
- Го запира развојот на малигни тумори.
- Помага во лекувањето на ракот.
- Нормализира киселинско-базната рамнотежа.
- Служи како ефикасно средство за превенција од хепатитис, дијабетес, псоријаза, егзема, ревматоиден артритис, холелитијаза, розацеа, астма, уртикарија и многу други заболувања.
Дали дојдовте на идеја да ја разредите киселината и да ја користите внатре во оваа форма, а не како дел од лековите? Ова се практикува, но строго е забрането тоа да се прави без медицински совет и инструкции. Откако погрешно ги пресметавте пропорциите, можете да проголтате вишок раствор на хлороводородна киселина и едноставно да го изгорите стомакот.
Патем, сè уште можете да земате лекови кои го стимулираат производството на оваа супстанца. И не само хемикалии. За ова придонесуваат истиот каламус, пеперминт и пелин. Врз основа на нив можете сами да направите лушпа и да ги пиете за превенција.
Изгореници и труење
Колку и да е ефикасен овој лек, тој е опасен. Хлороводородна киселина, во зависност од концентрацијата, може да предизвика хемиски изгореници од четири степени:
- Има само црвенило и болка.
- Има плускавци со проѕирна течност и оток.
- Формирана некроза на горните слоеви на кожата. Плускавците се полнат со крв или заматена содржина.
- Лезијата допира до тетивите и мускулите.
Ако супстанцијата некако влезе во очите, потребно е да ги исплакнете со вода, а потоа со раствор од сода. Но, во секој случај, првото нешто што треба да направите е да повикате брза помош.
Внесувањето киселина внатре е полн со акутни болки во градите и стомакот, отекување на гркланот, повраќање крвави маси. Како резултат на тоа, тешки патологии на црниот дроб и бубрезите.
И првите знаци на труење во парови вклучуваат сува честа кашлица, гушење, оштетување на забите, печење во мукозните мембрани и абдоминална болка. Првата итна помош е миење и плакнење на устата со вода, како и пристап до свеж воздух. Само токсиколог може да обезбеди вистинска помош.
За хлороводородна киселина
Хлороводородна киселина е бистра, безбојна или жолтеникава течност без суспендирани или емулгирани честички.
Хлороводородна киселина е раствор на гасовит водород хлорид HCl во вода. Вториот е хигроскопски безбоен гас со лут мирис. Најчесто користената концентрирана хлороводородна киселина содржи 36-38% водород хлорид и има густина од 1,19 g/cm3.
Таквата киселина пуши во воздухот, бидејќи гасовитиот HCl се ослободува од него; кога се комбинираат со влагата на воздухот, се формираат ситни капки хлороводородна киселина. Тоа е силна киселина и енергично реагира со повеќето метали. Меѓутоа, металите како злато, платина, сребро, волфрам и олово практично не се гравирани со хлороводородна киселина.
Многу основни метали се раствораат во киселина за да формираат хлориди, како што е цинкот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Чистата киселина е безбојна, додека техничката киселина има жолтеникава нијанса предизвикана од траги од соединенија на железо, хлор и други елементи (FeCl3). Често се користи разредена киселина која содржи 10% или помалку водород хлорид. Разредените раствори не испуштаат гасовити HCl и не пушат ниту на сув ниту на влажен воздух.
Употреба на хлороводородна киселина
Хлороводородната киселина е широко употребувана во индустријата за вадење метали од руди, за лупење метали итн.
Обемот на употреба на хлороводородна киселина во индустријата е помал од оној на азотна киселина. Ова се должи на фактот дека хлороводородна киселина предизвикува корозија на челична опрема. Покрај тоа, неговите испарливи испарувања се доста штетни и предизвикуваат корозија на металните производи.
Ова мора да се земе предвид при складирање на хлороводородна киселина. Хлороводородна киселина се складира и транспортира во резервоари и буриња обложени со гума, т.е.
во садови, чија внатрешна површина е покриена со гума отпорна на киселина, како и во стаклени шишиња и полиетиленски прибор.
Хлороводородна киселина се користи за производство на хлориди на цинк, манган, железо и други метали, како и амониум хлорид.
Хлороводородна киселина се користи за чистење на површините на метали, садови, бунари од карбонати, оксиди и други седименти и загадувачи.
Во овој случај, се користат специјални адитиви - инхибитори кои го штитат металот од растворање и корозија, но не го одложуваат растворањето на оксиди, карбонати и други слични соединенија.HCl се користи во индустриското производство на синтетички смоли, гуми. Се користи како суровина во производството на метил хлорид од метил алкохол, етил хлорид од етилен и винил хлорид од ацетилен.
Труење со хлороводородна киселина
HCl е отровен. Труењето обично се случува со магла формирана кога гасот е во интеракција со водена пареа во воздухот. HCl исто така се апсорбира на мукозните мембрани со формирање на киселина, што предизвикува силна иритација.
Со продолжена работа во атмосфера на HCl, се забележуваат катари на респираторниот тракт, расипување на забите, улцерации на носната слузница и гастроинтестинални нарушувања. Дозволената содржина на HCl во воздухот на работните простории не е поголема од 0,005 mg/l.
За заштита користете гас-маска, очила, гумени ракавици, чевли, престилка.
Во исто време, нашето варење е невозможно без хлороводородна киселина, неговата концентрација во гастричниот сок е доста висока. Ако киселоста во телото е намалена, тогаш се нарушува варењето, а лекарите на таквите пациенти им препишуваат да земаат хлороводородна киселина пред јадење.
Употреба на хлороводородна киселина во секојдневниот живот
Концентрираната „оџвака“ се меша со вода во која било пропорција за домашни потреби. Силниот раствор на оваа неорганска киселина лесно ги чисти земјените водоводи од бигор и 'рѓа, додека послаб раствор може да ги отстрани дамките од 'рѓа, мастилото и сокот од бобинки од ткаенините.
Ако погледнете внимателно, чистачот на тоалетната патка вели дека содржи хлороводородна киселина, па затоа треба да работите со него во гумени ракавици и да ги заштитите очите од прскање во нив.
Освен тоа, животот на ниту една личност не е незамислив без оваа киселина - таа се содржи во желудникот и благодарение на неа се раствора (вари) храната што влегла во желудникот.
Покрај тоа, оваа киселина служи како прва бариера против патогените бактерии кои влегуваат во желудникот - тие умираат во кисела средина.
Па, луѓето кои страдаат од гастритис со висока киселост, оваа киселина е исто така добро позната. Тие дури и го намалуваат неговото дејство за да не ги уништува ѕидовите на желудникот, со помош на специјални лекови кои комуницираат со него и ја намалуваат неговата концентрација.
Најпопуларните се препаратите кои содржат магнезиум и алуминиум оксиди, на пример, Маалокс. Сепак, постојат екстремни луѓе кои пијат сода бикарбона, иако веќе е докажано дека тоа води само до привремено олеснување.
Хлороводородна киселина: својства, апликации и производство
хлороводородна (хлороводородна) киселина -многу силна, опасна хемикалија која има прилично широка примена во многу области од човечкиот живот.
Саламурае водород хлорид (HCL, термички гас без мирис) комбиниран со вода (H2O). Точката на вриење зависи од концентрацијата на растворот. Супстанцијата е запалива, состојба на складирање: само во суви простории.
Се користи во медицината, во областа на стоматологијата, за избелување на забите. Доколку желудникот лачи недоволно количество сок (ензим), како помошно средство се користи раствор на хлороводородна киселина. Во хемиските лаборатории, хлорот е популарен реагенс за биохемиски експерименти, санитарни стандарди и дијагностика.
Хлороводородната киселина стана широко позната во индустријата: боење ткаенини, кожа, лемење метал, отстранување на бигор, оксиди, вклучена е во производството на фармацевтски производи, како оксидирачки агенс итн.
Својства на хемискиот спектар
Киселината е во интеракција со многу метали, соли. Се смета за доста силен и е на исто ниво со дивокозата. Главната реакција се манифестира во сите групи на метали лоцирани лево од водородот (магнезиум, железо, цинк - електрични потенцијали).
Како резултат на таквото влијание, формирањето на соли се добива со ослободување на H во воздухот.
Растворот на водород хлорид во разредена форма реагира со соли, но само со оние формирани од помалку силни киселини. Познат на сите натриум и калциум карбонат, по интеракција со него, тие се распаѓаат во вода и јаглерод моноксид.
Азотна киселина- квалитативна реакција на солен раствор. За да се добие, неопходно е да се додаде сребро нитрат на овој реагенс, како резултат на тоа, ќе се формира бел талог, од кој се добива азотна супстанција.Со помош на оваа мешавина на вода и водород се прават многу интересни експерименти. На пример, разредете го со амонијак. Како резултат на тоа, ќе добиете бел чад, густ, со конзистентност на мали кристали. Метиламин, анилин, манган диоксид, калиум карбонат се реагенси кои исто така се под влијание на киселината.
Како се произведува хлороводородна киселина во лабораторија
Производството на супстанцијата е големо, продажбата е бесплатна. Во услови на лабораториски експерименти, раствор се добива со дејство на сулфурна киселина со висока концентрација на обична кујнска сол (натриум хлорид).
Постојат 2 методи за растворање на водород хлорид во вода:
- Водородот се согорува во хлор (синтетички).
- Поврзан (исклучен гас). Нејзината суштина е во спроведувањето на органско хлорирање, дехидрохлорирање.
Хемиските својства на хлороводородна киселина се доста високи.
Супстанцијата е добро прилагодена за синтеза за време на пиролиза на отпадот од органохлор. Ова се случува како резултат на распаѓање на јаглеводороди со целосен недостаток на кислород. Можете исто така да користите метални хлориди, кои се суровини на неоргански материи. Ако нема концентрирана сулфурна киселина (електролит), земете разредена.
Калиум перманганат е уште еден начин да се добие раствор на сол.
Што се однесува до екстракција на реагенсот во природни услови, најчесто оваа хемиска смеса може да се најде во водите на вулканскиот отпад. Водород хлоридот е компонента на минералите силвин (калиум хлорид, изгледа како коски за игри), бишофит. Сето ова се методи за екстракција на супстанцијата во индустријата.
Кај луѓето, овој ензим се наоѓа во желудникот. Растворот може да биде или киселина или база. Еден од најчестите методи на екстракција се нарекува сулфат.
Како и зошто се користи
Можеби, ова со право е една од важните супстанции што се наоѓа и неопходна во речиси сите гранки на човечкиот живот.
Локализација на областа на апликацијата:
- Металургија. Површинско чистење од оксидирани области, растворање на 'рѓа, третман пред лемење, калај. Хлороводородна киселина помага да се извлечат мали подмножества на метали од руди. Циркониум и титаниум се добиваат со методот на претворање на оксидите во хлориди.
- Индустријата за прехранбена технологија. Раствор со ниска концентрација се користи како додаток на храна. Желатин, фруктоза за дијабетичари содржат чист емулгатор. Обичната сода, исто така, има висока содржина на оваа супстанца. На пакувањето на стоката ќе го видите под името E507.
- Областа на медицината. Со недоволен показател за киселата средина во желудникот и проблеми со цревата. Нискиот Ph води до рак. Дури и со правилна исхрана, витамини во изобилство, опасноста не исчезнува, неопходно е да се извршат тестови за да се добие сок од гастричниот тракт, бидејќи во недоволно кисела средина корисни материи практично не се апсорбираат, варењето е нарушено.
- Солен раствор се користи како инхибитор - заштита од нечистотија и инфекции, антисептично дејство. За производство на адхезивни мешавини, керамички производи. Ги исплакнува разменувачите на топлина.
- Постапката за прочистување на водата за пиење исто така не е целосна без учество на хлор.
- Производство на гума, белење на подлоги од ткаенина.
- Со ова решение можете да се грижите за вашите леќи.
- Миење на устата дома
- Супстанцијата е одличен спроводник на електрична енергија.
Упатство за употреба
Хлороводородна киселина може да се користи внатрешно во медицината само како што е наведено од лекар. Не можете да се само-лекувате.
Упатството е едноставно:вообичаениот начин да се подготви растворот како препарат е да се меша додека целосно не исчезне во вода пред употреба. За половина чаша од 200 грама се препишуваат 15 капки лек. Земете само за време на оброците, 4 пати на ден.
Не претерувајте, ова не е лек за болести, важно е да се консултирате со специјалист. Во случај на предозирање, се појавуваат улцеративни формации на мукозната мембрана на хранопроводникот.
Несакани ефекти и контраиндикации
Воздржете се од земање ако имате склоност кон алергиски реакции, тоа може негативно да влијае на целокупните функции на телото.
Тешко труење и изгореници
Во случај на контакт со кожата на производот во концентрирана форма, може да добиете тешка токсиколошка изгореница. Навлегувањето на вишокот на пареа во респираторниот тракт (ларинксот, грлото) придонесува за индукција на труење.
Има силна гушечка кашлица, спутумот може да биде со крв. Видот станува заматен, сакам постојано да ги тријам очите, мукозните мембрани се иритираат. Ирисот не реагира на силна светлина.
Согорувањето со хлороводородна киселина не е толку страшно како сулфурната, но испарувањата што можат да навлезат во дигестивниот тракт може да доведат до сериозни последици од интоксикација со алкали.
Првиот знак (симптом) е присуството на покачена телесна температура. Карактеристичните карактеристики на дејството на оваа супстанца на хранопроводникот се видливи во следното: отежнато дишење во белите дробови, повраќање, физичка слабост, неможност за длабок здив, отекување на дишните патишта.
Кога се внесува голема количина, сликата на токсикологија е ужасна: се зголемува обемот на повраќање, се формира цијаноза на лицето и аритмија. Градите се компресирани (асфиксија), проследено со отекување на гркланот и смрт од шок од болка.
Со овие симптоми, постои одредена класификација на акции за прва помош.
Многу е важно да се разликуваат фазите на интоксикација:
- Ако некое лице е отруено од испарувања, итно е да се изнесе на чист воздух. Измијте го грлото со раствор од натриум бикарбонат, нанесете компресија на очите. Веднаш одете во болница.
- Ако дејството на киселината е насочено кон кожата на дете или возрасен, важно е правилно да се третира изгорената површина. Исплакнете ја кожата 15 минути и нанесете маст за изгореници.
- Доколку растворот им наштети на внатрешните органи, потребно е итно чистење на желудникот со сондирање и хоспитализација.
Аналози на хлороводородна киселина во препарати
Бидејќи дозволената норма на супстанцијата се користи во медицината, таа е содржана во такви лекови:
- Магнезиум сулфат.
- Калциум хлорид.
- Реамберин.
Запомнете дека за човечка исхрана, водород хлоридната киселина се користи исклучиво во разредена форма.
Осврти на пациенти по употреба на препарати кои содржат водород хлорид
Има малку мислења за ефикасноста на лековите што содржат супстанција. Со оглед на фактот дека самиот лек е достапен во аптеките, и сè со цел да се направи. Цената е мала.
Може да се слушнат критики, и позитивни и негативни. Човечкото тело е индивидуално, не треба да се занимавате со само-лекување, бидејќи здравјето не може да се купи за какви било средства.
Хлороводородна киселина е една од најсилните киселини, исклучително популарен реагенс.
- Хлороводородна киселина е неорганска супстанција, монобазна киселина, една од најсилните киселини. Се користат и други имиња: водород хлорид, хлороводородна киселина, хлороводородна киселина Чиста киселина е течност без боја и мирис. Техничката киселина обично содржи нечистотии кои и даваат малку жолтеникава нијанса. Хлороводородната киселина често се нарекува „испарување“ бидејќи ослободува пареа хлороводород, која реагира со атмосферската влага за да формира кисела магла. Многу добро се раствора во вода. На собна температура, максималната можна масовна содржина на водород хлорид е -38%. Киселина со концентрација поголема од 24% се смета за концентрирана Хлороводородна киселина активно реагира со метали, оксиди, хидроксиди, формирајќи соли - хлориди. HCl комуницира со соли на послаби киселини; со силни оксидирачки агенси и амонијак.За определување на хлороводородна киселина или хлориди се користи реакција со сребро нитрат AgNO3 како резултат на што се таложи бел вулгарен талог.
Безбедност
Супстанцијата е многу каустична, корозивна за кожата, органските материјали, металите и нивните оксиди. Во воздухот испушта пареа хлороводород, кои предизвикуваат задушување, изгореници на кожата, мукозните мембрани на очите и носот, го оштетуваат респираторниот систем и ги уништуваат забите. Хлороводородна киселина припаѓа на супстанциите од 2 степен на опасност (многу опасна), MPC на реагенсот во воздухот е 0,005 mg/l. Можно е да се работи со водород хлорид само при филтрирање на гас-маски и заштитна облека, вклучувајќи гумени ракавици, престилка, заштитни чевли.Доколку се истури киселина, се мие со многу вода или се неутрализира со алкални раствори. Жртвите на киселина треба да се извадат од опасната зона, да се измијат кожата и очите со вода или раствор од сода, да се јави лекар Дозволено е транспортирање и складирање на хемискиот реагенс во стаклени, пластични садови, како и во метални садови покриени со гумен слој одвнатре. Садот мора да биде херметички затворен.
Потврда
Комерцијално, хлороводородна киселина се произведува од гас водород хлорид (HCl). Самиот водород хлорид се произведува на два главни начини: - со егзотермна реакција на хлор и водород - на овој начин се добива реагенс со висока чистота, на пример, за прехранбената индустрија и фармацевтските производи; - од придружните индустриски гасови - киселински базиран на таков HCl се нарекува исклучен гас.
Тоа е љубопитно
Токму на хлороводородната киселина природата го „доверила“ процесот на разделување на храната во телото. Концентрацијата на киселина во желудникот е само 0,4%, но тоа е доволно за да се свари жилет за една недела!
Киселината ја произведуваат клетките на самиот желудник, кој е заштитен од оваа агресивна супстанција со помош на мукозната мембрана. Сепак, неговата површина се ажурира секојдневно за да се поправат оштетените области. Освен што учествува во процесот на варење на храната, киселината врши и заштитна функција, убивајќи ги патогените кои влегуваат во телото преку желудникот.
Апликација
Во медицината и фармацевтските производи - да се врати киселоста на желудечниот сок во случај на негова инсуфициенција; со анемија за подобрување на апсорпцијата на лековите што содржат железо - Во прехранбената индустрија, ова е додаток на храна, регулатор на киселост E507, како и состојка во селцер (газирана) вода. Се користи во производството на фруктоза, желатин, лимонска киселина.
Во хемиската индустрија - основа за производство на хлор, сода, натриум глутамат, метални хлориди, на пример, цинк хлорид, манган хлорид, железо хлорид; синтеза на органохлорни материи; катализатор во органската синтеза.
Поголемиот дел од хлороводородната киселина произведена во светот се користи во металургијата за чистење на работните парчиња од оксиди. За овие цели се користи инхибирана техничка киселина која содржи специјални инхибитори (ретардери) на реакцијата, поради што реагенсот ги раствора оксидите, но не и самиот метал. Металите исто така се трујат со хлороводородна киселина; се чистат пред калај, лемење, галванизирање - Кожата се обработува пред штавење - Во рударската индустрија е барана за чистење на дупнатините од наслаги, за обработка на руди и карпести формации - Во лабораториската пракса, хлороводородна киселина се користи како популарен реагенс за аналитички студии, за чистење на садови од тешко отстранливи загадувачи.
Се користи во индустријата за гума, целулоза и хартија, во црната металургија; за чистење на котли, цевки, опрема од сложени наслаги, вага, 'рѓа; за чистење керамички и метални производи.
Што е хлороводородна киселина и за што се користи?
Тоа е природна компонента на гастричниот сок/желудечната киселина. Се произведува од клетките во желудникот и игра важна улога во заштитата на нашето тело од инфекции. (1)
Гастричниот сок ни помага да ја разградиме храната што ја јадеме за да може телото да ги апсорбира сите потребни хранливи материи и да се ослободи од непотребниот отпад.
Хлороводородната киселина се лачи од париеталните (или киселината кои лачат) клетки преку секреторната мрежа наречена тубули во дел од желудникот наречен лумен. Овој процес се нарекува „тешки енергетски товар“, што значи дека бара значително количество енергија. (2)
Телото е подготвено да потроши многу ресурси за производство на хлороводородна киселина поради фактот што е потребна за заштита од недостатоци во исхраната, зголемена интестинална пропустливост, кандидијаза и многу повеќе.
Хипохлорхидрија е медицински термин за ниска стомачна киселина. (3)
Целосното отсуство на хлороводородна киселина, особено во желудникот, се нарекува ахлорхидрија (или нулта киселост на желудникот), што е поврзано со голем број сериозни здравствени нарушувања како што се хроничен гастритис или карцином на желудникот, пернициозна анемија, пелагра и алкохолизам. (4)
Знаци дека вашето тело можеби не произведува доволно стомачна киселина се губење на апетит, чувство на ситост веднаш по јадење мал оброк, болка и печење, гасови, запек и дијареа.
Причини за недостаток
Која е причината за ниското производство на хлороводородна киселина и гастричен сок?
Ниската киселина во желудникот е многу чест проблем кај луѓето кои живеат во западните индустријализирани земји. Ова е олеснето следните причини:
- Редовно внесување на антациди за ублажување на симптомите на горушица. Неодамнешните студии покажаа дека овој лек често ги маскира нерешените физиолошки проблеми и може да доведе до дополнителни компликации. (5)
- Неурамнотежена исхрана, голем број на полупроизводи во исхраната.
- хроничен стрес.
- Прием на антибиотици и голем број други лекови.
- Недостаток на физичка активност или премногу интензивно вежбање. (6)
- Алкохолизам, пушење и изложеност на други токсини.
- Стареење (се проценува дека околу 30-40 проценти од мажите и жените над 60 години страдаат од атрофичен гастритис, состојба во која киселината не се произведува или произведува во многу мали количини. Кај луѓето над 80 години, инциденцата на оваа болест е уште поголема).
- Алергија/нетолеранција на храна.
- Нарушувања во исхраната, недостатоци во исхраната или екстремни диети и сериозно намалување на калориите. (7, 8)
- Бременоста и хормоналните промени исто така може да доведат до промени во производството на желудочна киселина и да предизвикаат гастроинтестинални проблеми.
Иако нашето тело го произведува самостојно, хлороводородната киселина е исто така синтетичка хемикалија која се користи во многу лаборатории и индустриски услови.
Постојат десетици различни намени за хлороводородна киселина, која игра важна улога во многу индустрии, почнувајќи од градежништвото до производството на храна.
Најважните употреби на хлороводородна киселина вклучуваат производство на челик, средства за чистење и хемиски растворувачи (повеќе за ова подолу).
Корисни својства за луѓето
- Заштитува од кандидијаза
- Го поддржува здравјето на кожата
Го поддржува варењето и се бори против металоиди/рефлукс на киселина
Како точно хлороводородната киселина помага при варењето?
Во желудникот, хлороводородната киселина помага во разградување на храната што ја јадете, особено протеините и ги апсорбира хранливите материи.
Пепсин е дигестивен ензим кој е вклучен во разградувањето на протеините. Меѓутоа, за да се поедностави работата на пепсин, потребна е хлороводородна киселина.
Киселиот гастричен сок е исто така потребен за да го сигнализира ослободувањето на жолчката од црниот дроб и ензимите од панкреасот.
Го промовира варењето и апсорпцијата на јаглени хидрати, масти и есенцијални хранливи материи како што се витамините А и Е.Како да се разбере дека телото не произведува доволно хлороводородна киселина, а киселоста на желудникот е ниска?
Може да почувствувате надуеност, гасови, подригнување, металоиди и рефлукс на киселина. Можеби изгледа парадоксално, но рефлуксот на киселина/горушица не е секогаш предизвикан од високата стомачна киселина.
Во некои случаи, причината може да биде воспаление, па дури и ниско ниво на гастричен сок.
Горушица се јавува поради дефект на обратниот вентил кој се наоѓа во горниот дел на желудникот, што нормално ја спречува киселината да влезе во хранопроводникот. (9)
Со воспаление во гастроинтестиналниот тракт или со недоволно кисела pH вредност на желудникот, овој вентил престанува правилно да се отвора и затвора. Кога гастричниот сок ќе стигне до хранопроводникот, се јавуваат симптоми како болка, печење, кашлање, засипнатост, болки во грлото, напади на астма итн.
Дали високото ниво на хлороводородна киселина во желудникот може да предизвика чир или горушица?
Хлороводородната киселина не му штети на самиот желудник, бидејќи е заштитен со тајна што промовира формирање на дебел слој слуз. Покрај тоа, гастричната слузница содржи натриум бикарбонат, кој помага да се неутрализира дејството на хлороводородна киселина.
Горушица и чир на желудникот обично се предизвикани од дисфункција на слузниот слој во желудникот или обратниот вентил.
Исто така, ризикот од развој на чир или металоиди се зголемува при земање одредени лекови, особено антациди, антихистаминици и инхибитори на протонска пумпа (на пример, "омепразол").
Сите овие лекови го забавуваат производството на киселина во желудникот. Тие го неутрализираат вишокот киселина која веќе е присутна во желудникот, но на долг рок тоа може негативно да влијае на здравјето.
Има антимикробно дејство и штити од зголемена интестинална пропустливост
Како хлороводородна киселина влијае на бактериите во цревата?
Хлороводородната киселина помага да се одржи многу кисела средина во дигестивниот систем, што го отежнува преживувањето на опасните микроби. (единаесет)
Гастричниот сок делува како бариера помеѓу штетните микроорганизми и гастроинтестиналниот тракт. Гастричниот сок не штити од разни видови дрозд, габи и бактериски инфекции.
Некои студии, исто така, сугерираат дека хлороводородната киселина помага во разградувањето на алергените на храна во помали молекули, намалувајќи ја можноста за несакана или автоимуна реакција. Дополнително, хлороводородната киселина е корисна за спречување на синдром на течење на цревата, бидејќи е потребна во соодветна количина (заедно со пепсин) за варење на протеините.Со текот на времето, кога има недостаток на хлороводородна киселина, малите честички не се целосно разградени, што може да доведе до оштетување на цревната слузница, предизвикувајќи автоимуни реакции и широко распространети симптоми.
Во некои студии, научниците открија и врска помеѓу ниската киселина во желудникот и зголеменото ниво на бактеријата Helicobacter pylori, која предизвикува стомачни и дуоденални улкуси.
Заштитува од кандидијаза
Прекумерен раст на габите и квасецот може да се појави ако цревната pH вредност е премногу алкална или недоволно кисела. (12)
Кога растот на таквата габа ќе излезе од контрола, се јавува кандидијаза (или дрозд). Може да се шири низ цревата, како и на други делови од телото, вклучувајќи ги гениталиите, устата и ноктите на нозете.
Симптомите на оваа болест варираат од личност до личност и може да вклучуваат неухранетост, силна желба за одредена храна, зголемување на телесната тежина, задржување на течности и конфузија. Добрите здрави бактерии и правилно функционалниот имунолошки систем се неопходни за борба против оваа постојана инфекција.
Каприлна киселина: за третман на дрозд (кандидијаза) и не само
Го поддржува здравјето на кожата
Верувале или не, вообичаените проблеми со кожата како што се розацеа, акни, егзема и дерматитис се поврзани со ниско ниво на стомачна киселина и зголемено лачење на проинфламаторни цитокини во цревната слузница. (13)
Како хлороводородна киселина влијае на кожата?
Некои студии покажаа дека земањето додатоци на хлороводородна киселина и витамин Б може да ги намали симптомите на воспаление на кожата, како што се розацеа и црвенило, кај луѓе со ниска стомачна киселина. Истражувачите исто така сугерираат дека постои врска помеѓу прекумерниот раст на бактериите во тенкото црево и розацеа. (14)
Прекумерен раст на бактериите во тенкото црево се јавува поради ниската киселина во желудникот, бидејќи оваа состојба им овозможува на патогените бактерии кои вообичаено би умреле во желудникот да се репродуцираат во тенкото црево каде што не би требало да преживеат. Ова го зголемува воспалението, што доведува до зголемена чувствителност и иритација на кожата.
Промовира апсорпција на хранливи материи (особено протеини и витамин Б12)
Неуспехот да се разложи протеинската храна на употребливи амино киселини не само што може да предизвика зголемена интестинална пропустливост, туку и да доведе до недостаток на протеини и широко распространета болест. Оваа состојба може да предизвика симптоми како што се општа слабост, проблеми со расположението и здравјето на кожата, губење на косата и многу повеќе.
Покрај тоа, хлороводородната киселина ја олеснува апсорпцијата на други микронутриенти, вклучувајќи витамин Б12, калциум, магнезиум, цинк, бакар, железо, селен и бор. (15)
Витаминот Б12 вообичаено се апсорбира само во високо кисела средина, така што ниската киселина во желудникот може да доведе до недостаток на витамин Б12. Поради оваа причина, земањето инхибитори на протонска пумпа е поврзано со зголемен ризик од ниски нивоа на витамин Б12. (16)
Хлороводородна киселина може да ја попречи апсорпцијата на есенцијалните минерали. Затоа, неговиот недостаток е поврзан со зголемен ризик од остеопороза и фрактури. (17)
Дозирање на додатоци во исхраната
бетаин хидрохлорид(бетаин) е еден вид на додаток кој може да биде извор на хлороводородна киселина за луѓе со ниска стомачна киселина (хипохлорхидрија). (18)
Овој додаток може да биде многу корисен за многумина. Сепак, луѓето со активни чирови и оние кои земаат стероиди, лекови против болки или антиинфламаторни лекови треба да престанат да го земаат. Исто така, земањето додатоци на хлороводородна киселина не се препорачува за бремени жени и доилки. (19)
По правило, доволна е една таблета хлороводородна киселина од 650 милиграми во комбинација со пепсин пред секој оброк. Можете да додадете уште една таблета кога треба да ги смирите непријатните симптоми.
Започнете со мала доза - обично една капсула дневно (пред најголемиот оброк во денот). За најголем ефект, хлороводородна киселина со пепсин треба да се зема пред јадење, додека садот треба да содржи доволно протеини.
Несакани ефекти
Можните несакани ефекти на хлороводородна киселина вклучуваат:
- Иритирачки за очите, кожата и мукозните мембрани. Може да предизвика сериозни изгореници, улцерации и лузни.
- Вдишувањето може да предизвика оштетување на носот и респираторниот тракт. Ова може да доведе до иритација и воспаление на носната шуплина, како и проблеми со дишењето.
- Оштетување на очите. Понекогаш тоа може да биде неповратно и да влијае на видот.
- Ретинален едем.
- Кога се администрира орално, можна е иритација на мукозните мембрани, хранопроводникот и желудникот.
- Гастритис, хроничен бронхитис, дерматитис и фотосензитивност.
- Промена на бојата на глеѓта и ерозија на забите.
Заклучок
Хлороводородна киселина е природна компонента на гастричниот сок/желудечната киселина. Се произведува од клетките во желудникот и игра важна улога во дигестивните процеси и го поддржува имунолошкиот систем.
Тоа го помага варењето, се бори против металоиди и рефлукс на киселина, е антимикробно, штити од протекување на цревата и дрозд, го поддржува здравјето на кожата и промовира апсорпција на хранливи материи.
Хлороводородна киселина се произведува и синтетички за употреба во многу лаборатории и индустрии. Се користи во производството на производи за чистење, челик, фотографски материјали, текстил, гума и многу повеќе.
Постојат многу причини зошто вашето тело можеби не произведува доволно хлороводородна киселина (стомачна киселина).
Во некои случаи, причината за ниската киселина во желудникот може да биде редовна употреба на антациди за ублажување на симптомите на горушица, неурамнотежена исхрана, голема количина на преработена храна во исхраната, хроничен стрес, честа употреба на антибиотици, недостаток на физичка активност, алкохолизам, пушење, стареење, алергии на храна, нарушувања во исхраната и бременост.
За да може телото да произведе точна количина на хлороводородна киселина (не премногу, не премногу малку), неопходно е да се јаде диета која не предизвикува воспаление/рефлукс на киселина; контролирајте го стресот; спијте доволно и избегнувајте да земате непотребни лекови/додатоци кои ја намалуваат стомачната киселина.
Потврда. Хлороводородна киселина се произведува со растворање на водород хлорид во вода.
Обрнете внимание на уредот прикажан на сликата лево. Се користи за производство на хлороводородна киселина. За време на процесот на добивање на хлороводородна киселина, следете ја цевката за излез на гас, таа треба да биде во близина на нивото на водата, а не да се потопува во неа. Доколку ова не се почитува, тогаш поради високата растворливост на водород хлоридот, водата ќе влезе во епрувета со сулфурна киселина и може да дојде до експлозија.
Во индустријата, хлороводородна киселина обично се произведува со согорување на водород во хлор и растворање на производот од реакцијата во вода.
физички својства.Со растворање на водород хлорид во вода, може да се добие дури и 40% раствор на хлороводородна киселина со густина од 1,19 g/cm 3. Сепак, комерцијално достапната концентрирана хлороводородна киселина содржи околу 0,37 масни фракции или околу 37% водород хлорид. Густината на овој раствор е приближно 1,19 g/cm 3 . Кога киселината се разредува, густината на нејзиниот раствор се намалува.
Концентрирана хлороводородна киселина е непроценливо решение, високо испарувано на влажен воздух, со лут мирис поради ослободување на водород хлорид.
Хемиски својства.Хлороводородна киселина има голем број на заеднички својства кои се карактеристични за повеќето киселини. Покрај тоа, има некои специфични својства.
Својства на HCL заеднички со други киселини: 1) Промена на бојата на индикаторите 2) интеракција со метали 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Интеракција со основни и амфотерни оксиди: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Интеракција со бази: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Интеракција со соли: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Специфични својства на HCL: 1) Интеракција со сребро нитрат (сребро нитрат е реагенс за хлороводородна киселина и нејзините соли); ќе се формира бел талог, кој не се раствора во вода или киселини: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Апликација.Огромна количина на хлороводородна киселина се троши за отстранување на железните оксиди пред да се премачкаат производите од овој метал со други метали (калај, хром, никел). За да може хлороводородната киселина да реагира само со оксиди, но не и со метал, на неа се додаваат посебни супстанции кои се нарекуваат инхибитори. Инхибитори- Супстанции кои ги забавуваат реакциите.
Хлороводородна киселина се користи за добивање на различни хлориди. Се користи за производство на хлор. Многу често, раствор на хлороводородна киселина се препишува на пациенти со ниска киселост на гастричниот сок. Хлороводородна киселина се наоѓа во сите во телото, таа е дел од гастричниот сок, кој е неопходен за варење.
Во прехранбената индустрија, хлороводородна киселина се користи само во форма на раствор. Се користи за регулирање на киселоста во производството на лимонска киселина, желатин или фруктоза (Е 507).
Не заборавајте дека хлороводородната киселина е опасна за кожата. Тоа претставува уште поголема опасност за очите. Влијае врз некоја личност, може да предизвика расипување на забите, иритација на мукозните мембрани и задушување.
Дополнително, хлороводородната киселина активно се користи во галванизација и хидрометалургија (отстранување на бигор, отстранување на 'рѓа, обработка на кожа, хемиски реагенси, како растворувач за карпи во производството на масло, во производството на гуми, натриум глутамат, сода, Cl 2). Хлороводородна киселина се користи за регенерација на Cl 2 при органска синтеза (за добивање на винил хлорид, алкил хлориди итн.) Може да се користи како катализатор во производството на дифенилолпропан, бензен алкилација.
сајт, со целосно или делумно копирање на материјалот, потребна е врска до изворот.
Хлороводородна киселина е раствор на гасовит водород хлорид
HCl во вода. Вториот е хигроскопски безбоен гас со лут мирис. Најчесто консумираната концентрирана хлороводородна киселина содржи 36-38% водород хлорид и има густина 1,19 g/cm3. Таквата киселина пуши во воздухот, бидејќи е гасовита HCl; кога се комбинираат со влагата на воздухот, се формираат ситни капки хлороводородна киселина.Чистата киселина е безбојна, додека техничката киселина има жолтеникава нијанса предизвикана од траги од соединенија на железо, хлор и други елементи (
FeCl3).Често разредена киселина која содржи
10% а помалку водород хлорид. Разредените раствори не испуштаат гасовити HCl и не пушете на сув или влажен воздух.Хлороводородна киселина е испарливо соединение, бидејќи испарува кога се загрева. Тоа е силна киселина и енергично реагира со повеќето метали. Меѓутоа, металите како што се
злато, платина, сребро, волфрам и олово , хлороводородна киселина практично не е гравирана. Многу основни метали, кога се раствораат во киселина, формираат хлориди, на примерцинк:Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Хлороводородна киселина е широко користена во индустријата за вадење метали од руди, кисела метали итн.
сребро и како дел одкралска вотка.Обемот на употребата на хлороводородна киселина во индустријата е помал од
азотен . Ова се должи на фактот дека хлороводородна киселина предизвикува корозија на челична опрема. Покрај тоа, неговите испарливи испарувања се доста штетни и предизвикуваат корозија на металните производи. Ова мора да се земе предвид при складирање на хлороводородна киселина. Хлороводородна киселина се складира и транспортира во резервоари и буриња обложени со гума, т.е. во садови, чија внатрешна површина е покриена со гума отпорна на киселина, како и во стаклени шишиња и полиетиленски прибор.Хлороводородна киселина се користи за производство на хлориди
цинк, манган , железо и други метали, како и амониум хлорид. Хлороводородна киселина се користи за чистење на површините на метали, садови, бунари од карбонати, оксиди и други седименти и загадувачи. Во овој случај, се користат специјални адитиви - инхибитори кои го штитат металот од растворање и корозија, но не го одложуваат растворањето на оксиди, карбонати и други слични соединенија.HCl се користи во индустриското производство на синтетички смоли, гуми. Се користи како суровина во производството на метил хлорид од метил алкохол, етил хлорид од етилен и винил хлорид од ацетилен.
HCl отровен. Труењето обично се случува со магла формирана кога гасот е во интеракција со водена пареа во воздухот. HCl исто така се апсорбира на мукозните мембрани со формирање на киселина која предизвикува силна иритација. При долготрајна работа во атмосферата HCl има катари на респираторниот тракт, расипување на забите, улцерации на носната слузница, гастроинтестинални нарушувања. Дозволена содржина HCl во воздухот на работните простории, не повеќе 0 , 005 mg/l. За заштита користете гас-маска, очила, гумени ракавици, чевли, престилка.
Во исто време, нашето варење е невозможно без хлороводородна киселина, неговата концентрација во гастричниот сок е доста висока. Ако киселоста во телото е намалена, тогаш се нарушува варењето, а лекарите на таквите пациенти им препишуваат да земаат хлороводородна киселина пред јадење.
ОДНОС НА МЕТАЛИ СО КИСЕЛИНИ
Најчесто во хемиската пракса се користат такви силни киселини како сулфурна киселина.
H 2 SO 4, хлороводородна HCl и азотен HNO 3 . Следно, разгледајте го односот на различни метали со наведените киселини.хлороводородна киселина ( HCl)
Хлороводородна киселина е техничко име за хлороводородна киселина. Се добива со растворање гас водород хлорид во вода -
HCl . Поради ниската растворливост во вода, концентрацијата на хлороводородна киселина во нормални услови не надминува 38%. Затоа, без оглед на концентрацијата на хлороводородна киселина, процесот на дисоцијација на неговите молекули во воден раствор се одвива активно:HCl H + + Cl -
Водородните јони се формираат во овој процес
H+ делува како оксидирачки агенс метали во серијата активности лево од водородот . Интеракцијата се одвива според шемата:Јас + HClсол +Х 2
Во овој случај, солта е метален хлорид (
NiCl2, CaCl2, AlCl3 ), во која бројот на хлоридни јони одговара на оксидационата состојба на металот.Хлороводородна киселина е слаб оксидирачки агенс, затоа металите со променлива валентност се оксидираат на неа за да пониски позитивни оксидациски состојби:
Fe0 → Fe2+
Co0 → Co2+
Ни 0 → Ni2+
cr 0 →Cr2+
Mn 0 → Mn2+ И други .
Пример:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
2│ Ал 0 - 3 д- → Al 3+ - оксидација
3│2 H + + 2 д- → H2 - закрепнување
Хлороводородна киселина го пасивира оловото ( Pb ). Пасивирањето на оловото се должи на формирањето на неговата површина на олово хлорид, кој е слабо растворлив во вода ( II ), кој го штити металот од понатамошен напад од киселината:
Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H2
Сулфурна киселина (Х 2 ПА 4 )
Во индустријата се добиваат многу високи концентрации на сулфурна киселина (до 98%). Треба да се земе предвид разликата во оксидирачките својства на разреден раствор и концентрирана сулфурна киселина во однос на металите.
Разредете сулфурна киселина
Во разреден воден раствор на сулфурна киселина, повеќето нејзини молекули се дисоцираат:
H 2 SO 4 H + + HSO 4 -
HSO 4 - H + + SO 4 2-
Формирани се јони H+ изврши функција оксидирачки агенс .
Како хлороводородна киселина, разредена раствор на сулфурна киселина реагира само со активни метали
И просечна активност (се наоѓа во сериите на активности до водород).Хемиската реакција се одвива според шемата:
Јас+ H2SO4(разб .) → сол+H2
Пример:
2 Al + 3 H 2 SO 4 (разл.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2
1│2Al 0 – 6 д- → 2Al 3+ -
оксидација3│2 H + + 2 д- → H2 - закрепнување
Променливите валентни метали се оксидираат со разреден раствор на сулфурна киселина до пониски позитивни оксидациски состојби:
Fe0 → Fe2+
Co0 → Co2+
Ни 0 → Ni2+
cr 0 → Cr2+
Mn 0 → Mn2+ И други .
Олово ( Pb ) не се раствора во сулфурна киселина (ако нејзината концентрација е под 80%) , бидејќи добиената сол PbSO4 нерастворлив и создава заштитна фолија на металната површина.
концентрирана сулфурна киселина
Во концентриран раствор на сулфурна киселина (над 68%), повеќето од молекулите се во недисоцирани состојба, затоа сулфурот делува како оксидирачки агенс , која е во највисока оксидациска состојба (
С+6 ). концентрирани H2SO4 ги оксидира сите метали, чиј стандарден електроден потенцијал е помал од потенцијалот на оксидирачкиот агенс - сулфатниот јон SO 4 2- (0,36 V). Во овој поглед, со концентрирани реагираат со сулфурна киселина и некои неактивни метали .Процесот на интеракција на метали со концентрирана сулфурна киселина во повеќето случаи се одвива според шемата:
Јас + Х 2 ПА4 (кон.)сол + вода + производ за обновување Х 2 ПА 4
Производи за обновување сулфурна киселина може да бидат следниве сулфурни соединенија:
Практиката покажа дека кога металот е во интеракција со концентрирана сулфурна киселина, се ослободува мешавина од производи за редукција, која се состои од
H2S, S и SO2. Сепак, еден од овие производи се формира во доминантна количина. Се одредува природата на главниот производ метална активност : колку е поголема активноста, толку е подлабок процесот на редукција на сулфурот во сулфурна киселина.Интеракцијата на метали со различна активност со концентрирана сулфурна киселина може да биде претставена со шемата:
Алуминиум (Ал ) И железо ( Fe ) не реагираат со ладно концентрирани H2SO4 , станувајќи покриен со густи оксидни филмови, меѓутоа, кога се загрева, реакцијата продолжува.
Аг , Ов , Ру , Ос , Rh , Ир , Pt не реагираат со сулфурна киселина.
концентрирани сулфурна киселина е силно оксидирачко средство , затоа, кога металите со променлива валентна интеракција со него, вторите се оксидираат до повисоки состојби на оксидација отколку во случај на разреден раствор на киселина:
Fe0→ Fe3+,
cr 0→ Cr3+,
Mn 0→Mn4+,
sn 0→ sn 4+
Олово ( Pb ) оксидира до двовалентен состојба со формирање на растворлив олово хидросулфатPb ( HSO 4 ) 2 .
Примери:
Активен метал
8 A1 + 15 H 2 SO 4 (кон.) →4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S
4│2 Ал 0 – 6 д- → 2 Al 3+ - оксидација
3│ S 6+ + 8 e → S 2- - закрепнување
Метал со средна активност
2 Cr + 4 H 2 SO 4 (конк.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - оксидација
1│ S 6+ + 6 e → S 0 - закрепнување
Металот е неактивен
2Bi + 6H 2 SO 4 (конк.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –
оксидација3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - закрепнување
Азотна киселина ( HNO 3 )
Карактеристика на азотна киселина е дека азот, кој е дел од
БР 3 - има највисока состојба на оксидација од +5 и затоа има силни оксидирачки својства. Максималната вредност на потенцијалот на електродата за нитратниот јон е 0,96 V, затоа азотна киселина е посилно оксидирачко средство од сулфурната киселина. Улогата на оксидирачки агенс во реакциите на интеракцијата на металите со азотна киселина се игра со N 5+ . Оттука, водород Х 2 никогаш не се истакнува во интеракцијата на металите со азотна киселина ( без разлика на концентрацијата ). Процесот се одвива според шемата:Јас + HNO 3 сол + вода + производ за обновување HNO 3
Производи за обновување HNO 3 :
Вообичаено, реакцијата на азотна киселина со метал произведува мешавина на производи за редукција, но по правило, еден од нив е доминантен. Кој од производите ќе биде главен зависи од концентрацијата на киселината и активноста на металот.
Концентрирана азотна киселина
Се смета дека растворот на концентрирана киселина има густина
ρ > 1,25 kg / m 3, што одговара наконцентрации > 40%. Без оглед на активноста на металот, реакцијата на интеракција со HNO 3 (кон.) продолжува според шемата:
Јас + HNO 3 (кон.)→ сол + вода + БР 2
Благородните метали не комуницираат со концентрирана азотна киселина (
Ов , Ру , Ос , Rh , Ир , Pt ), и голем број метали (Ал , Ти , Кр , Fe , ко , Ни ) на ниска температура пасивирани со концентрирана азотна киселина. Реакцијата е можна со зголемување на температурата, таа се одвива според шемата претставена погоре.Примери
активен метал
Al + 6 HNO 3 (конк.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2
1│ Al 0 - 3 e → Al 3+ - оксидација
3│ N 5+ + e → N 4+ - закрепнување
Метал со средна активност
Fe + 6 HNO 3 (конк.) → Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO
1│ Fe 0 - 3e → Fe 3+ - оксидација
3│ N 5+ + e → N 4+ - закрепнување
Металот е неактивен
Ag + 2HNO 3 (конк.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
1│ Ag 0 - e → Ag + - оксидација
1│ N 5+ + e → N 4+ - закрепнување
Разредете азотна киселина
Производ за обновување азотна киселина во разреден раствор зависи од метална активност учествуваат во реакцијата:
Примери:
активен метал
8 Al + 30 HNO 3 (разл.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3
8│ Al 0 - 3e → Al 3+ - оксидација
3│ N 5+ + 8 e → N 3- - закрепнување
Амонијакот ослободен за време на редукцијата на азотна киселина веднаш влегува во интеракција со вишокот на азотна киселина, формирајќи сол - амониум нитрат
NH4NO3:NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Метал со средна активност
10Cr + 36HNO 3 (дек.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2
10│ Cr 0 - 3 e → Cr 3+ - оксидација
3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - закрепнување
Освен молекуларен азот ( N 2 ) кога метали со средна активност комуницираат со разредена азотна киселина, таа се формира во еднаква количина Азотен оксид ( I) - N 2 O . Во равенката на реакцијата, треба да напишете една од овие супстанции .
Металот е неактивен
3Ag + 4HNO 3 (деб.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO
3│ Ag 0 - e → Ag + - оксидација
1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - закрепнување
„Аква регија“
"Aqua regia" (порано наречени вотка киселини) е мешавина од еден волумен на азотна киселина и три до четири тома на концентрирана хлороводородна киселина, која има многу висока оксидативна активност. Таквата мешавина е способна да раствори некои ниско-активни метали кои не комуницираат со азотна киселина. Меѓу нив е и „кралот на металите“ – златото. Овој ефект на "aqua regia" се објаснува со фактот дека азотна киселина оксидира хлороводородна киселина со ослободување на слободен хлор и формирање на азот хлор оксид ( III ), или нитросил хлорид - NOCl:
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl
2 NOCl → 2 NO + Cl 2
Хлорот во моментот на ослободување се состои од атоми. Атомскиот хлор е најсилното оксидирачко средство, кое овозможува „кралската вотка“ да делува дури и на најинертните „благородни метали“.
Реакциите на оксидација на златото и платината се одвиваат според следните равенки:
Au + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O
3Pt + 4HNO 3 + 18HCl → 3H 2 + 4NO + 8H 2 O
На Ru, Os, Rh и Ir „кралската вотка“ не работи.
Е.А. Нуднова, М.В. Андриухова
