Водородниот оксид (H 2 O), многу попознат на сите нас под името „вода“, без претерување, е главната течност во животот на организмите на Земјата, бидејќи сите хемиски и биолошки реакции се случуваат или со учество на вода или во раствори.

Водата е втора најважна супстанција за човечкото тело, после воздухот. Човек може да живее без вода не повеќе од 7-8 дена.

Чистата вода во природата може да постои во три состојби на агрегација: цврста - во форма на мраз, течна - самата вода, во гасовита - во форма на пареа. Ниту една друга супстанција не може да се пофали со таква разновидност на состојби на агрегација во природата.

Физички својства на водата

• на бр. - тоа е течност без боја, без мирис и вкус;
• водата има висок топлински капацитет и ниска електрична спроводливост;
• точка на топење 0°C;
• точка на вриење 100°C;
• максималната густина на водата на 4°C е 1 g/cm 3;
• водата е добар растворувач.

Структура на молекула на вода

Молекулата на водата се состои од еден атом на кислород, кој е поврзан со два водородни атоми, со O-H врски кои формираат агол од 104,5°, додека споделените електронски парови се поместени кон атомот на кислород, кој е поелектронегативен во споредба со атомите на водород, затоа, на Атомот на кислород се формира делумно негативен полнеж, а на атомите на водород се формира позитивен полнеж. Така, молекулата на водата може да се смета како дипол.

Молекулите на водата можат да формираат водородни врски меѓу себе, привлечени од спротивно наелектризирани делови (водородните врски се прикажани со испрекинати линии на сликата):

Создавањето на водородни врски ја објаснува високата густина на водата, нејзините точки на вриење и топење.

Бројот на водородни врски зависи од температурата - колку е повисока температурата, толку помалку врски се формираат: во водена пареа има само поединечни молекули; во течна состојба, се формираат соработници (H 2 O) n во кристална состојба, секоја молекула на вода е поврзана со соседните молекули со четири водородни врски;

Хемиски својства на водата

Водата „доброволно“ реагира со други супстанции:

• Водата реагира со алкални и земноалкални метали при нула услови: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• Водата реагира со помалку активни метали и неметали само при високи температури: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• со основни оксиди на бр. водата реагира и формира бази: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
• со киселински оксиди на бр. водата реагира и формира киселини: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
• водата е главниот учесник во реакциите на хидролиза (за повеќе детали, видете Хидролиза на соли);
• водата учествува во реакциите на хидратација со спојување на органски материи со двојни и тројни врски.

Растворливост на супстанции во вода

• високо растворливи материи - повеќе од 1 g супстанција се раствора во 100 g вода при стандардни услови;
• слабо растворливи материи - 0,01-1 g супстанција се раствора во 100 g вода;
• практично нерастворливи материи - помалку од 0,01 g супстанција се раствора во 100 g вода.

Во природата не постојат целосно нерастворливи материи.

Водата (водороден оксид) е наједноставното стабилно соединение на водород и кислород. Молекуларната тежина на водата е 18,0160. Водородот сочинува 11,19% по маса, а кислородот – 88,81%. Во природата, постојат три изотопи на водород - лесен водород H1, деутериум D (H2) и тритиум (H3) и три изотопи на кислород - O16, O17, O18. Вештачки се добиени уште два изотопи на водород и шест изотопи на кислород. Теоретски, пет изотопи на водород и девет изотопи на кислород можат да формираат 135 сорти на молекули на вода, од кои девет се стабилни, вклучувајќи ги и стабилните изотопи. Во природна вода, учеството на H 1/2 O 16 учествува со 99,75% по маса, учеството на H 1/2 O 18 е 0,2%, учеството на H 1/2 O 17 е 0,04%, а учеството на H 1 H 2 O 16 - приближно 0,093%. преостанатите пет сорти се присутни во занемарливи количини.

Молекулата на водата има аголна структура. Јадрата на атомите формираат рамнокрак триаголник, во основата на кој има два протони, а на врвот - јадрото на атом на кислород. Меѓунуклеарното растојание O-H е блиску до 0,1 nm, а растојанието помеѓу јадрата на атомите на водород е приближно 0,15 nm. Структурната формула на водата е:

Осумте електрони во надворешниот електронски слој на атомот на кислород формираат четири електронски парови, од кои два создаваат ковалентни O-H врски, а другите два се осамени електронски парови. Поради поместувањето на електроните кои формираат O-H врски кон атомот на кислород, атомите на водород добиваат ефективни позитивни полнежи. Осамените парови на електрони исто така се поместуваат во однос на јадрото на атомот на кислород и создаваат два негативни пола.

Мерењата на молекуларната тежина на течната вода (18.016) покажаа дека таа е поголема од молекуларната тежина на водата во состојба на пареа; ова укажува на поврзаноста на молекулите - нивната комбинација во сложени агрегати. Овој феномен се потврдува со ненормално високите температури на топење и вриење на водата. Асоцијацијата на молекулите на водата се должи на формирањето на водородни врски. Во цврста состојба, атом на кислород на секоја молекула на вода формира две водородни врски со соседните молекули.

Чистата природна вода е течност без мирис, вкус или боја. Во споредба со другите хемиски соединенија, водата покажува невообичаени отстапувања во голем број физички својства - густина, специфична топлина, вискозност итн.

Кога водата се загрева, водородните врски се прекинуваат и степенот на поврзаност на молекулите на водата се намалува. Од големо значење е фактот што водата има ненормално висок топлински капацитет - 4,18 J/(g*K). Високиот топлински капацитет на водата е последица на потрошувачката на дел од топлината за раскинување на водородните врски. Во природни услови, водата полека се лади и полека се загрева, делувајќи како регулатор на температурата на Земјата.

Точката на вриење на водата директно зависи од притисокот - колку е поголема, толку е поголема точката на вриење.

Вискозноста (способноста на течноста да се спротивстави на различни форми на движење) на водата природно се менува во зависност од температурата: се намалува со нејзиното зголемување. Како што се зголемува концентрацијата на соли растворени во водата, се зголемува и вискозноста на водата. Во исто време, ефектот на притисокот врз вискозноста на водата е доста специфичен: со намалување на температурата при умерен притисок, вискозноста се намалува.

Површинскиот напон на водата се намалува со зголемување на температурата. Овој површински напон обезбедува дека нивото на водата во капиларна цевка со дијаметар од 0,1 mm се зголемува за 15 cm на t = 18 o C. Кога се додаваат соли, површинскиот напон на водата се зголемува, но само малку.

Поради асиметричната структура, молекулата на водата има изразен диполен карактер, т.е. Во една молекула, центрите на гравитација на позитивни и негативни полнежи не се совпаѓаат. Диполната природа на молекулите на водата придонесува за формирање на таканаречени производи за додавање: во молекулите на водата се додаваат молекули на супстанции со јонска структура или нејонски, но со изразен диполен карактер.

Релативната диелектрична константа на водата е 80 - ова е многу висока вредност, што ја објаснува толку високата јонизирачка сила на водата.

Оптичките својства на водата се проценуваат според нејзината проѕирност, која пак зависи од брановата должина на зракот што минува низ водата.

Водата е термички стабилна супстанција. Издржува загревање до температура од 1000 o C и само на температури над 1000 o C делумно се распаѓа на водород и кислород. Термичко разложување (дисоцијација) на водата настанува со апсорпција на топлина, а според принципот на Ле Шателје, колку е повисока температурата, толку е поголем степенот на дисоцијација.

Водата е многу реактивна супстанција. Тој реагира со оксиди на многу метали (Na 2 O, CaO, итн.) и неметали (Cl 2 O, CO 2 итн.), формирајќи кристални хидрати со некои соли и влегува во интеракција со активни метали (Na, K, итн.).

Водата е катализатор за многу хемиски реакции, а понекогаш барем траги од неа се неопходни за да дојде до реакција.

Имајќи диполен карактер, водата е растворувач. Раствор е цврст или течен хомоген систем кој се состои од две или повеќе компоненти. Најчести се течните раствори, кога една од компонентите на системот е течност, а од сите течни раствори, водените раствори се од огромно значење. Енергијата на формирање на молекулите на водата е висока, таа е 242 kJ/mol. Ова ја објаснува стабилноста на водата во природни услови. Стабилноста, во комбинација со електричните карактеристики и молекуларната структура, ја прават водата речиси универзален растворувач за многу супстанции.

Хемиски чистата вода многу слабо спроведува електрична енергија, но сепак има одредена електрична спроводливост, бидејќи е способна во многу мала мера да се дисоцира на водородни јони и хидроксилни јони: H 2 O  H + + OH -

Бидејќи брзината на хемиската реакција е директно пропорционална на ефективни маси, т.е. концентрации на реактантите, така што можеме да напишеме:

V 1 = k 1 и v 2 = k 2 *

За вода и разредени раствори на константна температура, производот од концентрациите на водородни јони и хидроксилни јони е константна вредност. Растворите во кои концентрациите на водород и хидрокси јони се исти се нарекуваат неутрални раствори. Ако растворот содржи > и, според тоа, > mol/l, тогаш таквиот раствор се нарекува кисел, а ако< моль/л, то раствор называется щелочным. Большинство химических элементов образует более растворимые соединения в кислых средах и менее растворимые в нейтральных. Некоторые элементы образуют легкорастворимые соединения в щелочных растворах. Так, двухвалентное железо может находиться в растворе в менее кислых водах, чем трехвалентное. Гидроксиды магния выпадают из раствора только в сильнощелочных водах. Важной характеристикой миграционной способности элементов является «рН начала выпадения гидроксида». То есть та величина рН раствора, при которой из раствора начинается выпадение гидроксида данного элемента. Эта величина зависит как от свойств самого элемента, так и от условий внешней среды. Например, для большинства элементов с повышением температуры рН осаждения гидроксида повышается. Поэтому в ландшафтах жаркого климата миграционная способность элементов в водной среде может быть более высокой, чем в условиях низких температур.

Меѓу аномалните својства на водата кои играат важна улога во одржувањето на животот на нашата планета, треба да се забележи:

Аномална форма на температурна зависност на густината на водата.Максималната густина на водата се забележува на температура од околу 4 o C. Поради тоа, со почетокот на мразот, површинскиот слој на водата се лади до 4 o C и како потежок тоне на дното на резервоарот. , поместувајќи потопли и полесни слоеви на површината. Во иднина, кога целиот резервоар ќе се олади на 4 o C, ќе се олади само површинскиот слој, кој, бидејќи е полесен, ќе остане на површината на резервоарот. Мразот и снегот што го покрива се добра заштита за резервоарот од смрзнување, бидејќи тие имаат ниска топлинска спроводливост (топлинската спроводливост на снегот со густина од 0,1 g/cm 3 одговара на топлинската спроводливост на волната, а со густина од 0,2 g/cm 3 одговара на топлинската спроводливост на хартијата). Сето ова генерално придонесува за зачувување на животот во резервоарите во зима.

Топлински капацитет на вода. Топлинскиот капацитет на водата е поголем од оној на сите цврсти и течни материи, со исклучок на течниот амонијак и водородот. Благодарение на нивниот огромен топлински капацитет, океаните ги измазнуваат температурните флуктуации, а температурната разлика од екваторот до полот е само 30 o C.

Топлина на топење. Топлината на фузија на водата, 6,012 kJ/mol, е најголема меѓу цврстите и течностите, со исклучок на амонијак и водород. Поради високата топлина на фузијата, сезонските транзиции на Земјата се измазнуваат: пролетта и есента може да се сметаат како фазен премин на водата. Релативно лесно се загреваат или ладат до 0 o C, водата, снегот и мразот бараат значителни трошоци за енергија за да преминат во друга фазна состојба. Затоа, овие транзиции обично се протегаат со текот на времето. Треба да се забележи, на пример, дека кога 1 m 3 вода се замрзнува, се ослободува иста количина на топлина како при согорување на приближно 10 kg јаглен.

Топлина на испарување. Најголемата вредност на топлината на испарување води до фактот дека најголемиот дел од сончевата енергија што стигнува до Земјата се троши на испарување на водата, спречувајќи прегревање на нејзината површина. Кога водената пареа се кондензира во атмосферата, оваа енергија се ослободува, која може да се претвори во кинетичка енергија на воздухот, предизвикувајќи урагански ветрови.

Површински напон. Максималната површинска напнатост на водата, со исклучок на живата, доведува до појава на бранови и бранови на површината на водата дури и при слаб ветер. Како резултат на тоа, површината на површината на водата нагло се зголемува и процесите на пренос на топлина помеѓу атмосферата и хидросферата се интензивираат. Високиот површински напон на водата е поврзан и со капиларните сили, благодарение на што водата може да се искачи на висина од 10-12 метри од нивото на подземните води.

Диелектрична константа. Диелектричната константа има ненормално висока вредност. Ова ја одредува најголемата растворлива способност на водата во однос на супстанциите со поларна и јонска структура. Затоа, во природата не постои хемиски чиста вода. Ние секогаш се занимаваме со неговите решенија.

ХЕМИСКИ И ФИЗИЧКИ СВОЈСТВА НА ВОДАТА

Водата (водород оксид) е бинарно неорганско соединение со хемиска формула H2O. Молекулата на водата се состои од два атоми на водород и еден атом на кислород, кои се поврзани еден со друг со ковалентна врска (сл. 1).

Во нормални услови, тоа е проѕирна течност, безбојна (во мали количини), мирис и вкус со густина од 1 g/cm3. Во цврста состојба се нарекува мраз, снег или мраз, а во гасовита состојба се нарекува водена пареа. (Сл. 2) Водата може да постои и во форма на течни кристали (на хидрофилни површини).

Секоја молекула на вода формира до четири водородни врски - две од нив се формирани од атом на кислород и две од атом на водород. Бројот на водородни врски и нивната разгранета структура ја одредуваат високата точка на вриење на водата и нејзината специфична топлина на испарување. Доколку немаше водородни врски, водата, врз основа на местото на кислородот во периодниот систем и точките на вриење на хидридите на елементите слични на кислородот (сулфур, селен, телуриум), ќе зоврие на -80 °C и ќе замрзне на -100 °C.

На температура на премин во цврста состојба се редат молекулите на водата, при овој процес волумените на празнините меѓу молекулите се зголемуваат, а вкупната густина на водата се намалува, што ја објаснува причината за помалата густина (поголем волумен) на водата во фазата на мраз. За време на испарувањето, напротив, сите врски се кршат. Раскинувањето на врските бара многу енергија, поради што водата има најголема специфична топлина од која било течност или цврста. За да се загрее еден литар вода за еден степен, потребни се 4,1868 kJ енергија. Поради ова својство, водата често се користи како течност за ладење. Покрај високиот специфичен топлински капацитет, водата има и високи специфична топлина на фузија (на 0 °C - 333,55 kJ/kg) и испарување (2250 kJ/kg).

Хемиски својства. Водата е најчестиот растворувач на планетата Земја, што во голема мера ја одредува природата на копнената хемија како наука. Поголемиот дел од хемијата, на почетокот како наука, започна токму како хемија на водени раствори на супстанции. Помеѓу хемиските својства на водата, особено е важна способноста на нејзините молекули да се дисоцираат (распаѓаат) во јони и способноста на водата да раствори супстанции од различна хемиска природа.

Дисоцијација (распаѓање) на молекулите на водата во јони:

H2O > H++OH, или 2H2O > H3O (хидрокси јон) +OH

Реактивноста на водата е релативно мала. Точно, некои активни метали се способни да го поместат водородот од него:

2Na+2H2O > 2NaOH+H2^,

и во атмосфера на слободен флуор, водата може да гори:

2F2+2H 2O > 4HF+O2.

Водата реагира на собна температура:

1) со активни метали (натриум, калиум, калциум, бариум, итн.)

2H2O + 2Na > 2NaOH + H2

2) со флуор и интерхалидни соединенија

2H2O + 2F2 > 4HF + O2

3) со соли формирани од слаба киселина и слаба база, предизвикувајќи нивна целосна хидролиза:

Al2S3 +6H2O > 2Al(OH)3 + 3H2S

4) со анхидриди и киселински халиди на карбоксилни и неоргански киселини

5) со активни органометални соединенија (диетилцинк, Grignard реагенси, метил натриум, итн.)

6) со карбиди, нитриди, фосфиди, силициди, хидриди на активни метали (калциум, натриум, литиум, итн.)

7) со многу соли, формирајќи хидрати

8) со борани, силини

9) со кетени, јаглерод диоксид

Водата реагира кога се загрева:

1) со железо, магнезиум:

2) со јаглен, метан:

3) со некои алкилхалиди

Водата реагира во присуство на катализатор:

4) со амиди, естри на карбоксилни киселини

5) со ацетилен и други алкини

6) со алкени

7) со нитрили

Полиацителен, неговите својства и карактеристики

Густина на полиацетилен = 0,04-1,1 g/cm, степен на кристалност 0-95%. Познати се Cis- и транс-формите на полиацетилен; cis-форма кога се загрева. до 100-1500C оди во транс форма. Полиацетиленот е нерастворлив во кој било од познатите органски растворувачи...

Кристалната решетка на кадмиум е хексагонална, a = 2,97311, c = 5,60694 (на 25 °C); атомски радиус 1,56, јонски радиус Cd2+ 1,03. Густина 8,65 g/cm3 (20 °C), точка на топење 320,9? C, tkip 767 °C, коефициент на термичка експанзија 29,8Х10-6 (на 25 °C); топлинска спроводливост (на 0 oC) 97...

Добивање на цинк фосфат

Живата е единствениот метал кој е течен на собна температура. Цврстата жива се кристализира во ромбични системи, a = 3,463, c = 6,706; густина на цврста жива 14,193 g/cm3 (-38,9 °C), течна жива 13,52 g/cm3 (20 °C), атомски радиус 1,57, јонски радиус Hg2+ 1,10; tpl - 38...

Сребро: својства и апликации

Среброто е прекрасен бел метал, има најголема електрична и топлинска спроводливост меѓу металите, најдобра рефлексивност, особено при инфрацрвена и видлива светлина...

Фармацевтска анализа на деривати на изокинолин (папаверин хидрохлорид)

Папаверин хидрохлорид е бел кристален прав со малку горчлив вкус и без мирис. Точка на топење - 225°C. Добро се раствора во вода, слабо во етил алкохол, хлороформ, диетил етер...

Фармацевтска анализа на деривати на пиридин (никотинска киселина)

Никотинската киселина во чиста форма е безбоен, кристали во облик на игла, лесно растворлив во вода и алкохол. Тој е топлински стабилен и ја задржува биолошката активност при вриење и автоклавирање...

Фармацевтска анализа на деривати на фуран (фурагин)

Фурагин е безбоен кристален прав со точка на топење од 85 °C и точка на вриење од 32 °C. Молекулска тежина (a.u.): 68,07. Фуранот покажува ацидофобни својства. Кога е изложен на концентрирана сулфурна киселина, полимеризира...

Хемија на фулерените

Fullerene C60 е ситно-кристален, црн, прав без мирис. Густината на C60 фулеренот е 1,65 g/cm3, што е значително помала од онаа на графитот (2,3 g/cm3) и дијамантот (3,5 g/cm3). Тоа се должи на фактот што молекулите се шупливи ...

Алкални метали

Поради високата хемиска активност на алкалните метали кон вода, кислород, а понекогаш дури и азот (Li, Cs), тие се складираат под слој од керозин. За да реагирате со алкален метал...

ДЕФИНИЦИЈА

Вода– водородниот оксид е бинарно соединение од неорганска природа.

Формула – H 2 O. Моларна маса – 18 g/mol. Може да постои во три состојби на агрегација - течна (вода), цврста (мраз) и гасовита (водена пареа).

Хемиски својства на водата

Водата е најчестиот растворувач. Постои рамнотежа во воден раствор, поради што водата се нарекува амфолит:

H 2 O ↔ H + + OH — ↔ H 3 O + + OH — .

Под влијание на електрична струја, водата се распаѓа на водород и кислород:

H 2 O = H 2 + O 2.

На собна температура, водата раствора активни метали за да формира алкалии, а водородот исто така се ослободува:

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2.

Водата е способна да комуницира со флуор и интерхалидни соединенија, а во вториот случај реакцијата се јавува на ниски температури:

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2.

3H 2 O +IF 5 = 5HF + HIO 3.

Солите формирани од слаба база и слаба киселина подлежат на хидролиза кога се раствораат во вода:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Водата може да раствори некои материи, метали и неметали кога ќе се загрее:

4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2 .

Водата, во присуство на сулфурна киселина, влегува во реакции на интеракција (хидратација) со незаситени јаглеводороди - алкени со формирање на заситени монохидрични алкохоли:

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Физички својства на водата

Водата е бистра течност (н.с.). Диполниот момент е 1,84 D (поради силната разлика во електронегативноста на кислородот и водородот). Водата има највисок специфичен топлински капацитет меѓу сите супстанции во течни и цврсти агрегатни состојби. Специфичната топлина на фузија на водата е 333,25 kJ/kg (0 C), испарувањето е 2250 kJ/kg. Водата може да раствори поларни материи. Водата има висока површинска напнатост и негативен површински електричен потенцијал.

Добивање вода

Водата се добива со реакција на неутрализација, т.е. реакции помеѓу киселини и алкалии:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O;

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 COOH + Ba(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O.

Еден од начините за добивање вода е редукцијата на металите со водород од нивните оксиди:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

Вежбајте	Колку вода треба да земете за да подготвите 5% раствор од 20% раствор на оцетна киселина?
Решение	Според дефиницијата за масениот удел на супстанцијата, 20% раствор на оцетна киселина е 80 ml растворувач (вода) 20 g киселина, а 5% раствор на оцетна киселина е 95 ml растворувач (вода) 5 g на киселина. Ајде да направиме пропорција: x = 20 × 95 / 5 = 380. Оние. новиот раствор (5%) содржи 380 ml растворувач. Познато е дека почетниот раствор содржел 80 ml растворувач. Затоа, за да добиете 5% раствор на оцетна киселина од 20% раствор, треба да додадете: 380-80 = 300 ml вода.
Одговори	Потребни ви се 300 ml вода.

ПРИМЕР 2

Вежбајте	При согорување на органска материја со тежина од 4,8 g, се формирале 3,36 литри јаглерод диоксид (CO) и 5,4 g вода. Густината на водородот на органската материја е 16. Определи ја формулата на органската материја.
Решение	Моларни маси на јаглерод диоксид и вода, пресметани со помош на табелата на хемиски елементи од Д.И. Менделеев – 44 и 18 g/mol, соодветно. Да ја пресметаме количината на супстанција во производите на реакцијата: n(CO 2) = V(CO 2) / V m; n(H2O) = m(H2O) / M(H2O); n(CO 2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol; n (H 2 O) = 5,4 / 18 = 0,3 mol. Имајќи предвид дека молекулата на CO 2 содржи еден јаглероден атом, а молекулата H 2 O содржи 2 атоми на водород, количината на супстанцијата и масата на овие атоми ќе бидат еднакви: n(C) = 0,15 mol; n(H) = 2×0,3 mol; m(C) = n(C)× M(C) = 0,15 × 12 = 1,8 g; m(N) = n(N)× M(N) = 0,3 × 1 = 0,3 g. Ајде да утврдиме дали органската супстанција содржи кислород: m(O) = m(C x H y O z) – m(C) – m(H) = 4,8 – 0,6 – 1,8 = 2,4 g. Количина на супстанција на атоми на кислород: n(O) = 2,4 / 16 = 0,15 mol. Потоа, n(C): n(H): n(O) = 0,15: 0,6: 0,15. Поделете со најмалата вредност, добиваме n(C):n(H): n(O) = 1: 4: 1. Според тоа, формулата на органската супстанција е CH 4 O. Пресметана моларната маса на органската супстанција користејќи ја табелата со хемиски елементи Д.И. Менделеев – 32 g/mol. Моларна маса на органска супстанција, пресметана со помош на нејзината густина на водород: M(C x H y O z) = M(H 2) × D(H 2) = 2 × 16 = 32 g/mol. Ако формулите на органска супстанција добиена од производи од согорување и користат густина на водород се разликуваат, тогаш односот на моларните маси ќе биде поголем од 1. Да го провериме ова: M(C x H y O z) / M(CH 4 O) = 1. Според тоа, формулата на органската супстанција е CH 4 O.
Одговори	Формулата на органската материја е CH 4 O.

ВОДА

Молекулата на водата се состои од атом на кислород и два атома на водород прикачени на неа под агол од 104,5°.

Аголот од 104,5° помеѓу врските во молекулата на водата ја одредува ронливоста на мразот и течната вода и, како последица на тоа, аномалната зависност на густината од температурата. Ова е причината зошто големите водни тела не замрзнуваат до дното, што го овозможува животот во нив.

Физички својства

ВОДА, МРАЗ И ПАРЕ,соодветно, течни, цврсти и гасовити состојби на хемиско соединение со молекуларна формула H 2 O.

Поради силната привлечност помеѓу молекулите, водата има високи точки на топење (0C) и точки на вриење (100C). Дебелиот слој на вода има сина боја, што се одредува не само од неговите физички својства, туку и од присуството на суспендирани честички од нечистотии. Водата на планинските реки е зеленкаста поради суспендираните честички на калциум карбонат што ги содржи. Чистата вода е лош спроводник на електрична енергија. Густината на водата е максимална на 4C, таа е еднаква на 1 g/cm3. Мразот има помала густина од течната вода и плови на неговата површина, што е многу важно за жителите на резервоарите во зима.

Водата има исклучително висок топлински капацитет, па затоа полека се загрева и полека се лади. Благодарение на ова, водните базени ја регулираат температурата на нашата планета.

Хемиски својства на водата

Водата е високо реактивна супстанција. Во нормални услови, тој реагира со многу базни и кисели оксиди, како и со алкални и земноалкални метали. Водата формира бројни соединенија - кристални хидрати.

Под влијание на електрична струја, водата се распаѓа на водород и кислород:

2H2O електрична енергија= 2 H 2 + O 2

Видео „Електролиза на вода“

• Магнезиумот реагира со топла вода за да формира нерастворлива база:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

• Берилиумот со вода формира амфотеричен оксид: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. Активни метали се:

Ли, Na, К, Rb, Cs, о– 1 група „А“

Ca, Ср, Ба, Ра– втора група „А“

2. Серија на метални активности

3. Алкалот е база растворлива во вода, комплексна супстанција која вклучува активен метал и хидроксилна група OH ( Јас).

4. Металите со средна активност во напонскиот опсег од МгпредPb(алуминиум во посебна положба)

Видео „Интеракција на натриум со вода“

Запомнете!!!

Алуминиумот реагира со вода како активни метали за да формира основа:

2Ал + 6H 2 О = 2Ал( О) 3 + 3H 2

Видео „Интеракција на киселински оксиди со вода“

Користејќи го примерокот, запишете ги равенките на реакцијата на интеракцијата:

СОO2 + H2O =

SO 3 + H 2 O =

Cl 2 O 7 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O (жешко) =

N 2 O 5 + H 2 O =

Запомнете! Само оксиди на активни метали реагираат со вода. Оксидите на металите со средна активност и металите кои доаѓаат по водородот во серијата активности не се раствораат во вода, на пример, CuO + H 2 O = реакцијата не е можна.

Видео „Интеракција на метални оксиди со вода“

Li + H 2 O =

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al + H 2 O =

Ba + H 2 O =

K 2 O + H 2 O =

Mg + H2O =

N 2 O 5 + H 2 O =