Azotany, ich otrzymywanie i właściwości. Rozkład termiczny azotanów. Zastosowanie azotu i jego związków. Azotan sodu: właściwości, otrzymywanie, zastosowanie Azotan sodu otrzymywanie w warunkach domowych

Wynalazek dotyczy wytwarzania soli kwasu azotowego. Istota metody polega na tym, że roztwory azotynowo-azotanowe otrzymane w wyniku absorpcji tlenków azotu sodą lub sodą kaustyczną odparowuje się do stężenia sumy soli 750-900 g/l bez rozdzielania fazy stałej iw temperaturze 70-90 o C przesyła się do inwersji, gazy inwersyjne rozcieńcza się powietrzem i zawraca do etapu absorpcji, a kontaktową separację amoniaku w celu uzyskania nitrozów gazy kationowe włącza się okresowo po wyczerpaniu azotynu sodu, a roztwory produkcyjne azotanu sodu są przetwarzane na produkt w postaci soli znanym sposobem, obejmującym krystalizację i suszenie produktu. Efektem technicznym jest to, że metoda pozwala na otrzymywanie azotanu sodu bez wytwarzania azotynu sodu, a także na wykorzystanie kwasu azotowego jako donora tlenków azotu na etapie inwersji zamiast katalitycznego utleniania amoniaku. 1 wp. f-ly, 1 chory.

Wynalazek dotyczy przemysłu chemicznego i może być stosowany w przedsiębiorstwach produkujących sole kwasu azotowego. Znana metoda wytwarzania azotanu sodu przez neutralizację roztworu sody i (lub) sody kaustycznej kwasem azotowym (V.A. Klevke, N.N. Polyakov, L.Z. Arsenyeva. Technologia nawozów azotowych. - M .: Goshimizdat, 1956, s. 94; patent RF 2159738 z dnia 03.12.1999. Metoda wytwarzania azotanu sodu). Wadą znanych sposobów jest niskie stężenie azotanu sodu w roztworze produkcyjnym (320-360 g/l) i związane z tym duże zużycie pary wodnej do jego zatężenia przed krystalizacją gotowego produktu. Najbliższa pod względem technicznym jest metoda otrzymywania azotanu sodu z roztworów azotynu i azotanu przez odwrócenie tego ostatniego kwasem azotowym (M.A. Miniovich, V.M. Miniovich. Sole kwasu azotawego. - M.: Chemistry, 1997, s. 100-101). Wadą tej metody jest konieczność jednoczesnego wytwarzania azotynu sodu i stosowania kosztownych katalizatorów platynowych do konwersji amoniaku do tlenków azotu. Celem niniejszego wynalazku jest opracowanie sposobu otrzymywania azotanu sodu z roztworów azotyno-azotanowych bez wytwarzania azotynu sodu, na który zapotrzebowanie ma wyraźną sezonowość, oraz wykorzystanie kwasu azotowego do produkcji tlenków azotu na etapie inwersji zamiast katalitycznego utleniania amoniaku tlenem atmosferycznym. Cel ten osiąga się przez to, że po etapie utlenienia amoniaku tlenem z powietrza, schłodzeniu gazów azotawych, ich absorpcji roztworem sody lub sody kaustycznej, odparowuje się roztwór azotynowo-azotanowy bez rozdzielania fazy stałej do sumy soli 750-900 g/l i przesyła do inwersji. Po zmieszaniu roztworu z nieskoncentrowanym kwasem azotowym dobrze znana reakcja przebiega intensywnie: 3NaNO 2 + 2HNO 3 \u003d 3NaNO 3 + 2NO + H 2 O. Stosunek przepływów kwasu azotowego i roztworu soli azotynowo-azotanowych, w którym suma soli wynosi 750-900 g / l, jest utrzymywany w taki sposób, że kwasowość pośredniego roztworu produkcyjnego mieści się w zakresie 30-80 g/l HNO3. Powstałe tlenki azotu są wydmuchiwane w kolumnie inwersyjnej z powietrzem. Ponieważ inwersję przeprowadza się w obecności zwiększonego stężenia azotynu sodu, gazy inwersyjne są rozcieńczane dodatkowym powietrzem przed wejściem w etap absorpcji. Podczas absorpcji są wchłaniane przez krążący roztwór zawierający nadmiar zasadowości w postaci sody lub sody kaustycznej. W tym przypadku ponownie powstają azotyny i azotany sodu. Na rysunku przedstawiono schemat realizacji sposobu wytwarzania azotanu sodu. Uruchomienie schematu technologicznego odbywa się w tradycyjny sposób: aparat kontaktowy zapala się na etapie konwersji amoniaku, do czego wykorzystuje się gazowy amoniak i powietrze. Gazy azotowe przechodzą przez kocioł odzysknicowy, gdzie są schładzane do temperatury 200-220 o C i trafiają do absorbera, nawadnianego krążącym roztworem azotynowo-azotanowym zawierającym nadmiar sody lub sody kaustycznej. Roztwór ten (ilość soli 320-400 g/l) okresowo pobiera się do odparowania, gdzie przez odparowanie zwiększa się ilość soli (NaNO 2 + NaNO 3 + Na 2 CO 3) do 750-900 g/l. Temperaturę odpędzonego roztworu utrzymuje się w zakresie 70-90°C, aby zapobiec wytrącaniu się fazy stałej. Roztwór ten przesyła się do reaktora z ciągłą kolumną inwersyjną, który jednocześnie dozuje niestężony kwas azotowy zawierający 56-58% wag. HNO 3 . Stosunek przepływów kwasu azotowego i roztworu soli azotynowo-azotanowych dobiera się tak, aby w kolumnie utrzymywało się kwaśne środowisko, a roztwór pośredni produkcyjny miał kwasowość 30-80 g/l HNO 3 . Powietrze jest dostarczane do reaktora w sposób ciągły, co oprócz poprawy mieszania reagentów zapewnia usuwanie gazów nitrozowych ze strefy reakcji. Pośredni kwaśny roztwór azotanu sodu jest przesyłany do neutralizatora, gdzie jest neutralizowany przez zmieszanie z roztworem sody lub sody kaustycznej do pH 8-10. Odwrócone gazy nitrozowe są rozcieńczane dodatkowym powietrzem i przesyłane do kolumny absorpcyjnej. Po zgromadzeniu pewnej ilości roztworów azotynów i azotanów dział kontaktowy zostaje zatrzymany, a produkcja azotanu sodu jest kontynuowana z powodu inwersji gazów azotowych. W tym przypadku, jak widać z powyższej reakcji, donorem tlenku azotu jest kwas azotowy, a proces trwa tak długo, jak długo w układzie występuje czynnik redukujący, azotyn sodu. Wraz z rozwojem azotynu sodu i spadkiem stężenia gazów azotowych konieczne staje się połączenie kontaktowego utleniania amoniaku. Otrzymany roztwór produkcyjny azotanu sodu przetwarza się znanym sposobem na produkt w postaci soli przez odparowanie, krystalizację i oddzielenie azotanu sodu, a następnie suszenie. Krążące ługi macierzyste po nagromadzeniu w nich zanieczyszczeń (jonów Cl-) są wykorzystywane w procesie konwersji azotanu potasu z chlorku potasu.

Prawo

1. Sposób wytwarzania azotanu sodu obejmujący utlenianie amoniaku tlenem atmosferycznym, chłodzenie gazów azotawych, ich absorpcję roztworem sody lub sody kaustycznej, odparowanie otrzymanych roztworów azotyno-azotanowych, inwersję azotynu sodu kwasem azotowym w temperaturze 70-90 o C z powrotem gazów inwersyjnych do etapu absorpcji, neutralizację roztworu pośredniego azotanu sodu, odparowanie, krystalizację i suszenie gotowego produktu, znamienny tym, że roztwory azotynowo-azotanowe odparowane do stężenia sumy soli 750-900 g/l bez oddzielania fazy stałej przesyła się do inwersji, utrzymując kwasowość roztworu pośredniego na poziomie 30-80 g/l HNO 3, a gazy inwersyjne rozcieńcza się powietrzem przed powrotem do etapu absorpcji. 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że stopień utleniania amoniaku włącza się okresowo w miarę przeprowadzania azotynu sodu na inwersji i zmniejszania się stężenia gazów inwersyjnych azotawych.

Podobne patenty:

Wynalazek dotyczy dziedziny utylizacji składników płynnych paliw rakietowych, a w szczególności przetwarzania specjalnych mieszanin nitrowych, które są utleniaczem paliwa rakietowego, na nawozy i sole

Wynalazek dotyczy sposobu wytwarzania azotanu metalu alkalicznego i fosforanu metalu alkalicznego w tym samym procesie technologicznym z surowców fosforanowych i azotanowych, obejmujący następujące etapy: a) oddziaływanie surowców fosforanowych z surowcami azotanowymi w celu wytworzenia wodnej nitrofosforanowej mieszaniny reakcyjnej, a następnie ewentualne oddzielenie materiału stałego, b) wprowadzenie wodnej nitrofosforanowej mieszaniny reakcyjnej do etapu pierwszej wymiany jonowej, prowadzonej w obecności kationu nasyconego żywicą jonowymienną metali alkalicznych, w celu wymiany obecnych w mieszaninie reakcyjnej kationów na jony metali alkalicznych obecnych w żywicy w celu uzyskania strumienia wzbogaconego w jony metali alkalicznych, c) przeprowadzenie pierwszej krystalizacji strumienia otrzymanego w etapie (b) w warunkach umożliwiających krystalizację azotanu metalu alkalicznego i oddzielenie wykrystalizowanego azotanu metalu alkalicznego od ługu macierzystego, d) wprowadzenie ługu macierzystego utworzonego w etapie (c) do drugiego etapu wymiany jonowej, prowadzonego w obecności nasyconych jonów metali alkalicznych żywicy kationowymiennej w celu wymiany kationów obecnych w ługu macierzystym lub dla jonów metali alkalicznych obecnych w żywicy w celu uzyskania strumienia zawierającego fosforany, wzbogaconego w jony metali alkalicznych, oraz e) przeprowadzenie drugiej krystalizacji strumienia otrzymanego w etapie (d) w warunkach umożliwiających krystalizację fosforanu metalu alkalicznego i oddzielenie wykrystalizowanego fosforanu metalu alkalicznego od ługu macierzystego

Wynalazek dotyczy wytwarzania soli kwasu azotowego

Chemia to fascynująca nauka. Ci, którzy interesują się nie tylko teorią, ale także próbują swoich sił w praktyce, doskonale wiedzą, o co toczy się gra. Każdy uczeń zna większość pierwiastków z układu okresowego. Ale czy każdemu udało się spróbować na własnym doświadczeniu mieszania odczynników i przeprowadzania testów chemicznych? Nawet dzisiaj nie wszystkie nowoczesne szkoły mają niezbędny sprzęt i odczynniki, więc chemia pozostaje otwartą nauką do niezależnych badań. Wielu stara się poznać ją głębiej, przeprowadzając badania w domu.

Ani jeden majsterkowicz nie może obejść się bez kwasu azotowego - niezwykle ważnej rzeczy w gospodarstwie domowym. Substancję trudno zdobyć: można ją kupić jedynie w specjalistycznym sklepie, gdzie zakup odbywa się na podstawie dokumentów potwierdzających pokojowe użycie substancji. Dlatego jeśli jesteś domowym mistrzem, najprawdopodobniej nie będziesz w stanie zdobyć tego składnika. Tutaj pojawia się pytanie, jak zrobić kwas azotowy w domu. Proces nie wydaje się być skomplikowany, jednak produktem wyjściowym powinna być substancja o dostatecznym stopniu czystości i wymaganym stężeniu. Tutaj nie można obejść się bez umiejętności chemika eksperymentalnego.

Gdzie jest stosowana substancja?

Stosowanie kwasu azotowego jest uzasadnione ze względów bezpieczeństwa. Substancja jest stosowana w takich obszarach działalności człowieka:

• tworzenie pigmentów barwiących;
• wywoływanie filmów fotograficznych;
• przygotowywanie leków;
• recykling wyrobów z tworzyw sztucznych;
• zastosowanie w chemii;
• nawóz do upraw ogrodniczych i ogrodniczych;
• produkcja dynamitu.

Czysty kwas azotowy w postaci niezmienionej wygląda jak płynna substancja, która w kontakcie z powietrzem zaczyna wydzielać białe opary. Zamarza już w -42 o C, a wrze w +80 o C. Jak usunąć taką substancję jak kwas azotowy własnymi rękami w domu?

Metoda 1

Dymiącą substancję uzyskuje się przez wystawienie koncentratu na działanie azotanu sodu (potasu) (azotanu sodu (potasu)). W wyniku reakcji otrzymuje się pożądaną substancję i wodorosiarczan sodu (potasu). Schemat reakcji wygląda następująco: NaNO 3 + H 2 WIĘC 4 => HNO 3 + NaHSO4 4. Pamiętaj, że stężenie powstającej substancji zależy przed wejściem w reakcję.

Metoda 2

Pozyskiwanie kwasu azotowego w warunkach domowych o niższym stężeniu substancji odbywa się w ten sam sposób, konieczne jest jedynie zastąpienie azotanu sodu azotanem amonu. Równanie chemiczne wygląda następująco: NH 4 NIE 3 + H 2 WIĘC 4 =>(NH4) 2 WIĘC 4 + HNO 3 . Należy pamiętać, że azotan amonu jest tańszy niż azotan potasu lub sodu, ponieważ większość badaczy przeprowadza na jego podstawie reakcje.

Im wyższe stężenie H 2 SO 4 , tym bardziej stężony będzie kwas azotowy. Aby uzyskać zbilansowaną substancję, wymagane jest zwiększenie objętości elektrolitu potrzebnego do reakcji. Aby osiągnąć zamierzony efekt, w praktyce stosują metodę odparowywania, która polega na stopniowym zmniejszaniu objętości elektrolitu około 4-krotnie w stosunku do pierwotnej.

Cechy metody parowania

Na dno naczyń wsypuje się przesiany piasek i umieszcza zbiornik z elektrolitem. W tym przypadku proces gotowania na kuchence gazowej, ulegania lub zmniejszania ognia. Proces jest długotrwały, dlatego w tej sprawie ważna jest cierpliwość. Eksperci zalecają stosowanie wrzącej wody - szklanych lub ceramicznych rurek przeznaczonych do eksperymentów chemicznych, w tym odparowywania. Neutralizują powstawanie pęcherzyków i zmniejszają siłę wrzenia, zapobiegając rozpryskiwaniu się substancji. W takich warunkach dopuszczalne jest uzyskanie w domu kwasu azotowego o stężeniu około 93%.

Narzędzia i odczynniki do praktycznego przygotowania substancji

Aby reakcja mogła zajść, potrzebne będą:

• stężony H2SO4 (>95%) - 50 ml;
• azotan amonu, potas, sód;
• pojemność 100ml;
• pojemnik 1000 ml;
• szklany lejek;
• guma;
• kąpiel wodna;
• kruszony lód (można zastąpić śniegiem lub zimną wodą);
• termometr.

Pozyskiwanie kwasu azotowego w domu, podobnie jak przeprowadzanie każdej innej reakcji chemicznej, wymaga zachowania środków ostrożności:

• W procesie pozyskiwania kwasu azotowego w domu konieczne jest utrzymanie temperatury w granicach 60-70 ° C. Jeśli te granice zostaną przekroczone, kwas zacznie się rozkładać.
• Podczas reakcji mogą wydzielać się opary i gazy, dlatego podczas pracy z kwasami należy koniecznie nosić maskę ochronną. Ręce należy chronić przed nagłym kontaktem ze skórą, dlatego chemicy pracują w gumowych rękawiczkach. W dużych branżach chemicznych, gdzie człowiek ma kontakt z substancjami niebezpiecznymi dla zdrowia, pracownicy na ogół pracują w specjalnych kombinezonach ochronnych.

Teraz wiesz, jak uzyskać kwas azotowy w prostej reakcji. Zachowaj ostrożność podczas używania takiej substancji i używaj jej wyłącznie do celów pokojowych.

Gdy znajdziesz błąd na stronie, zaznacz go i naciśnij Ctrl + Enter

Zdobywanie podtlenku azotu w domu

Gaz rozweselający można uzyskać na kilka sposobów. Najbardziej dostępną w domu jest metoda G. Davy'ego - rozkład termiczny azotanu amonu (azotanu amonu) zgodnie z reakcją:

NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O.

W warunkach laboratoryjnych wygodniej jest ogrzać kwas amidosulfonowy kwasem azotowym:

NH2SO2OH + HNO3 (73%) = N2O + H2SO4 + H2O.

Kwasy amidosulfonowy i azotowy są jednak trudniejsze do uzyskania, dlatego skupimy się na rozkładzie azotanu amonu. Nawiasem mówiąc, rozkład saletry amonowej jest wykorzystywany do syntezy podtlenku azotu na skalę przemysłową.

Gdy azotan amonu jest podgrzewany, zachodzi kilka reakcji. Oto fragmenty z książki LI Bagal Chemia i technologia inicjowania materiałów wybuchowych (1975)

Azotan amonu po podgrzaniu nieco powyżej temperatury topnienia (sucha azotan amonu topi się w temperaturze 169,6°C) rozkłada się w wyniku reakcji

NH4NO3NH3 + HNO3 (1)
<...>

Reakcję rozkładu do podtlenku azotu i wody badali Berthelot, Thomsen i Weley. Pierwsi dwaj badacze stwierdzili, że reakcja jest egzotermiczna

NH4NO3 => N2O + 2H2O + 8,8 kcal (2)

Główne reakcje rozkładu azotanu amonu w temperaturze do 270°C to (1) i (2). Stopiony azotan amonu po podgrzaniu do temperatury powyżej 250-260°C może uwalniać tlenki azotu, azot i wodę:

NH4NO3 \u003d\u003e 0,5N2 + NO + 2H2O
4NH4NO3 => 3N2 + N2O4 + 8H2O
3NH4NO3 => 2N2 + N2O3 + 6H2O

Saunders (1922) na podstawie wyników analizy gazów doszedł do wniosku, że głównymi reakcjami rozkładu w temperaturach do 260°C są (1) i (2), a także reakcja

5NH3 + 3HNO3 => 4N2 + 9H2O

Rozkład podczas wybuchu, jego zdaniem, przebiega na zasadzie reakcji

8NH4NO3 => 16H2O + 2NO2 + 4NO + 5N2
<...>

Dla normalnego procesu powstawania podtlenku azotu w wyniku rozkładu azotanu amonu, jego reżim temperaturowy i stopień czystości mają wyjątkowe znaczenie.

Jak widać z powyższych danych, po podgrzaniu do 240-250 ° C azotan amonu rozkłada się z utworzeniem podtlenku azotu i wody, jednak nawet w tej temperaturze powstały „surowy” gaz zawiera pary kwasu azotowego, tlenki azotu NO i NO 2, amoniak, chlor (z powodu zanieczyszczeń chlorkowych), azot i „mgłę” sublimowanego azotanu amonu. Oczywiste jest, że taka mieszanina nie może być wdychana (jeśli pojawi się myśl o powtórzeniu eksperymentów Davy'ego), ponieważ ta śmiertelnie! Co więcej, jeśli kolba jest zamknięta gumowym korkiem, to nawet po krótkim okresie użytkowania ulega stopniowemu zniszczeniu (z tworzeniem całkowicie nieszkodliwych produktów).

Dlatego metoda uzyskiwania gazu rozweselającego poprzez podgrzanie saletry amonowej na patelni (którą często polecają „guru” do śmiania się z „bluźnierców”) wygląda co najwyżej na czarny humor.

Przejdźmy do instalacji. Azotan amonu rozkłada się w kolbie Wurtza z delikatnym ogrzewaniem. Lepiej jest użyć termometru, ale w razie potrzeby można się bez niego obejść. Jak pokazało doświadczenie, lepiej jest stosować ogrzewanie do około 220°C, przy czym obserwuje się lekkie „wrzenie” wytopu. Powstały „gaz surowy” do oczyszczania jest najpierw przepuszczany przez chłodzoną lodem pułapkę w celu zebrania wody destylowanej zmieszanej z kwasem azotowym. Ponadto gaz przechodzi przez kolbę Drexel z roztworem siarczanu żelaza, służy również jako rodzaj wskaźnika szybkości uwalniania gazu. Następnie gaz przemywa się w zaimprowizowanej myjce (z porowatym rozpylaczem) 5-7% roztworem zasady (wodorotlenek sodu lub potasu), gdzie oczyszcza się go z NO 2, kwasu azotowego, chloru. I wreszcie w trzeciej porowatej myjce atomizera, do której wlewa się roztwór siarczanu żelaza (II), podtlenek azotu jest oczyszczany z NO i śladów pozostałych zanieczyszczeń. Następnie gaz zawiera podtlenek azotu z niewielką ilością wody i azotu, a także śladowe ilości NO 2 i NO.

Należy pamiętać, że oczyszczanie podtlenku azotu, jeśli ma być użyte do powtórzenia eksperymentów Davy'ego, powinno być podane Specjalna uwaga w przeciwnym razie gaz będzie toksyczny.

Jako ładunek reakcyjny zastosowano nawóz azotan amonu (azotan amonu).

Azotyny i azotany różnią się nie tylko nazwą, ale także mają różne pierwiastki w swoim składzie. Jest jednak coś, co je łączy. Zakres tych substancji jest dość szeroki. Są one również obecne w organizmie człowieka, a jeśli zgromadzą się w zbyt dużej ilości, osoba doznaje ciężkiego zatrucia, które może nawet doprowadzić do śmierci.

Co to są azotany

Mówiąc najprościej, azotany to sole kwasu azotowego. W swoim wzorze zawierają jednocyfrowy anion. Kiedyś nazywano go azotanem. Teraz jest to nazwa minerałów, a także nawozów stosowanych w rolnictwie.

Azotany otrzymuje się za pomocą kwasu azotowego, który działa na metale, tlenki, sole i wodorotlenki. Wszystkie azotany można rozcieńczać w wodzie. W stanie stałym są silnymi utleniaczami, ale ich właściwości znikają po dodaniu do roztworu kwasu azotowego.

Azotany zachowują swoje właściwości w zwykłych temperaturach, ale topią się w niskich temperaturach, aż do całkowitego rozkładu. Proces otrzymywania tych substancji jest bardzo złożony, więc być może zainteresuje tylko chemików.

Azotany są podstawą materiałów wybuchowych - są to amonity i inne substancje. Stosowane są głównie jako nawozy mineralne. Teraz nie jest tajemnicą, że rośliny wykorzystują azot z soli do budowy swoich komórek. Roślina wytwarza chlorofil, dzięki któremu żyje. Ale w ludzkim ciele azotany stają się azotynami, które mogą doprowadzić człowieka do grobu.

Azotyny to także sole

Azotyny to także sole kwasu azotowego, ale o innym wzorze w swoim składzie chemicznym. Znane są azotyny sodu, wapnia. Znane są również azotyny ołowiu, srebra, metali alkalicznych, ziem alkalicznych, metali 3D.

Są to substancje krystaliczne, które są również nieodłącznie związane z potasem lub barem. Niektóre substancje dobrze rozpuszczają się w wodzie, podczas gdy inne, takie jak srebro, rtęć czy azotyn miedzi, są w niej słabo rozpuszczalne. Warto zauważyć, że azotyny również praktycznie nie rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych. Ale jeśli zwiększysz temperaturę, poprawi się rozpuszczalność azotynów.

Ludzkość wykorzystuje azotyny do produkcji barwników azotowych, do otrzymywania kaprolaktamu, a także jako odczynniki utleniające i redukujące w przemyśle gumowym, tekstylnym i metalowym. Na przykład azotyn sodu jest dobrym konserwantem i jest stosowany w produkcji mieszanek betonowych jako przyspieszacz twardnienia i dodatek przeciw zamarzaniu.

Azotyny są trucizną dla ludzkiej hemoglobiny, dlatego muszą być codziennie usuwane z organizmu. Dostają się do organizmu człowieka bezpośrednio lub z innymi substancjami. Jeśli organizm ludzki funkcjonuje normalnie, pozostaje niezbędna ilość substancji, a niepotrzebna jest usuwana. Ale jeśli dana osoba jest chora, pojawia się problem z zatruciem azotynami.

Saletra nazywana jest solami azotanowymi (azotanami) amonu, sodu, wapnia i potasu. Stosowane są głównie w rolnictwie jako nawozy mineralne oraz w przemysłowej produkcji materiałów pirotechnicznych i materiałów wybuchowych.

Azotan potasu jest uważany za bardzo wartościowy nawóz, ponieważ zawiera jednocześnie dwie ważne dla życia roślin substancje - azot i potas. Ale jednocześnie azotan potasu jest podstawą czarnego prochu i jest po prostu niezbędny do produkcji różnych materiałów pirotechnicznych. Jednak eksperymenty rodzimych rzemieślników z tworzeniem rakiet, palaczy i innych „materiałów wybuchowych” często kończą się bardzo źle. Dlatego sprzedaż azotanu potasu została ostatnio ograniczona, a wraz z nadejściem wiosny letni mieszkańcy coraz częściej zmuszeni są myśleć o tym, jak samodzielnie zrobić saletrę. Nasze porady są przeznaczone dla ogrodników amatorów, którzy używają azotanu potasu wyłącznie do celów pokojowych.

Jak zrobić azotan potasu

1. Kup węglan potasu, czyli potaż i azotan amonu w sklepie ze sprzętem.
2. Rozpuść je osobno w ciepłej wodzie, najlepiej destylowanej. Użyć równych części wagowych odczynników. Zmieszaj oba roztwory w niepotrzebnym pojemniku, wlewając roztwór potażu do roztworu azotanu amonu.
3. Postaw garnek na wolnym ogniu. Patelnia powinna być wystarczająco duża, ponieważ mieszanina pieni się i rozszerza podczas reakcji. Regularnie mieszaj mieszaninę. Wkrótce zacznie się z niego wydobywać gazowy amoniak o ostrym charakterystycznym zapachu - oznacza to, że reakcja się rozpoczęła. Ze względu na ostry zapach gazu proces najlepiej przeprowadzać na zewnątrz lub w dobrze wentylowanym pomieszczeniu.
4. Po zatrzymaniu wydzielania się gazu zdejmij patelnię z ognia i pozostaw w chłodnym miejscu na jeden dzień. Następnie na dnie tworzą się duże igiełkowate kryształy azotanu potasu, które można usunąć jedynie poprzez spuszczenie płynu i wysuszenie.

Saletra amonowa jest jednym z najpowszechniejszych nawozów, stosuje się ją przy siewie prawie wszystkich roślin uprawnych, zarówno zbóż, jak i warzyw, a także pogłównie dla roślin dorosłych. W górnictwie saletra amonowa jest szeroko stosowana jako główny składnik materiałów wybuchowych odłamkowo-burzących - amon, amonit czy ammotol. Saletra amonowa jest sprzedawana we wszystkich sklepach żelaznych w dziale Nawozy, gdzie można ją łatwo kupić. Wytwarzanie saletry amonowej w warunkach rzemieślniczych jest niezwykle niebezpieczne i całkowicie nieopłacalne! Możesz spróbować zsyntetyzować go samodzielnie tylko w małych dawkach, przestrzegając wszystkich zasad bezpieczeństwa, w celach edukacyjnych.

Jak zrobić azotan amonu

1. W sklepie ze sprzętem musisz kupić: amoniak, siarczan miedzi, azotan wapnia.
2. Mieszać amoniak z siarczanem miedzi do uzyskania niebieskiego roztworu. W wyniku reakcji podstawienia otrzymamy wodorotlenek miedzi, który wytrącił się, oraz siarczan amonu, który pozostaje w roztworze.
3. Spuścić roztwór siarczanu amonu z osadu i wymieszać z azotanem wapnia. W efekcie otrzymujemy siarczan wapnia w postaci osadu oraz roztwór zawierający naszą saletrę amonową.

Opisaliśmy główne sposoby pozyskiwania saletry, a to, co można zrobić z saletry wyprodukowanej w domu, zależy od Ciebie.