Atenția copiilor este atrasă de tot ceea ce este luminos și neobișnuit - de exemplu, un curcubeu pe cer. Cât de distincte sunt culorile sale! Dar aceasta este o plăcere rară - este imposibil să comanzi un astfel de „show”. Pentru ca un curcubeu să apară, trebuie să plouă și să strălucească în același timp. Dar iti poti face propriul curcubeu - din patru culori - acasa, intr-un pahar cu apa. Și, desigur, indiferent de vreme. De ce avem nevoie pentru un experiment acasă pentru un copil? Este necesar să pregătiți 5 pahare de sticlă; 10 st. l. zahăr, turnat într-un recipient (un vas de zahăr este destul de potrivit); 4 borcane de vopsea alimentara pre-diluata in 4 culori (rosu, galben, verde, albastru); apă; seringă fără ac; lingurita si lingura. Asadar, hai sa incepem.

Experiment pentru copii

1. Aranjați paharele pe rând. În fiecare dintre ele adăugăm o cantitate diferită de zahăr: în prima - 1 lingură. l. zahăr, în a 2-a - 2 linguri. l., în a 3-a - 3 linguri. l., în a 4-a - 4 linguri. l.

2. În patru pahare la rând, turnați 3 linguri. linguri de apă, de preferință caldă, și amestecați. Al cincilea pahar rămâne gol. Apropo, zahărul se va topi în primele două pahare, dar nu în rest.

3. Apoi, folosind o lingurita, adauga cateva picaturi de colorant alimentar in fiecare pahar si amesteca. În primul - roșu, în al doilea - galben, în al treilea - verde, în al patrulea - albastru.

4. Acum partea distractivă. Într-un pahar curat, folosind o seringă fără ac, începem să adăugăm conținutul paharelor, începând cu al 4-lea, unde este cel mai mult zahăr, și în ordine - în numărătoarea inversă. Încercăm să turnăm de-a lungul marginii peretelui de sticlă.

5. În sticlă se formează 4 straturi multicolore - cel mai jos albastru, apoi verde, galben și roșu. Nu se amestecă. Și s-a dovedit un astfel de „jeleu” în dungi, strălucitor și frumos.

Explicația experienței pentru copii

Care este secretul acestei experiențe pentru copii? Concentrația de zahăr din fiecare lichid colorat a fost diferită. Cu cât mai mult zahăr, cu atât densitatea apei este mai mare, cu atât este mai „grea” și cu atât acest strat va fi mai jos în pahar. Lichidul roșu cu cel mai mic conținut de zahăr și, prin urmare, cea mai mică densitate, va fi în partea de sus, iar cel mai mare - albastru - în partea de jos.

RETETA "PIATRA FILOSOFALA" A ALCHIMISTULUI

Curcubeu chimic.

Un amestec de eter și amoniac schimbă culoarea florilor: macul roșu devine violet, iar trandafirul alb devine galben.

Într-un manuscris alchimic medieval, este dată următoarea rețetă pentru a face o „piatră filosofală”, care se presupune că poate transforma metalele comune în aur:

„Pentru a face elixirul înțelepților, care se numește piatra filosofală, ia, fiule, mercur filozofic și se încălzește până se transformă într-un leu verde. După aceea, se încălzește mai mult și se va transforma într-un leu roșu. . alcool, evaporați produsul, iar mercurul se va transforma într-o substanță gumosă care poate fi tăiată cu un cuțit. Puneți-l într-o retortă unsă cu lut și distilați încet."

Cum să descifrem aceste fraze misterioase?

Când este tradus în limba modernă, pasajul va lua următoarea formă: „Pentru a obține plumb acetic, este necesar să se încălzească plumbul metalic până când acesta este oxidat în plumb roșu, care trebuie tratat cu o soluție de acid acetic și distilat. "

CUVÂNT UITAT

Într-o fabulă foarte veche există o astfel de expresie: „Fiindcă ți-ai spart nasul...” În vremea noastră, probabil, nu toată lumea îl va înțelege. Cuvântul „sandalit” provine de la cuvântul „sandal”, așa cum este numit pe scurt arborele de sandal, care crește în regiunile tropicale.

Pe vremuri, înainte de descoperirea coloranților organici artificiali, lemnul de santal era foarte popular printre vopsitorii. Acum este greu să-l obții, dar uneori este posibil.

Fierbeți așchii de lemn de santal într-o soluție slabă de leșie (sodă caustică sau potasiu), împărțiți bulionul în două părți și adăugați soluție de clorură de calciu la una dintre ele și clorură de bariu în cealaltă. Obțineți așa-numitele lacuri violete, care au fost folosite relativ recent în industria tapetului.

Infuzați cealaltă parte a chipsurilor cu alcool; alcoolul se va transforma într-o culoare roșie foarte frumoasă. De aceea lemnul de santal era folosit pe vremuri la vinificatie, deoarece cu ajutorul lui se preparau „vinuri de struguri” din apa, alcool si caramel fara... o singura boabe de struguri. Nu e de mirare la sfârșitul anilor 80 ai trecutului (XIX - Notă. ed.) de secole, din Moscova au fost exportate mai multe „vinuri de struguri” decât au fost importate în ea, deși, după cum știți, strugurii nu cresc la Moscova ...

Prin urmare, expresia „sandaliză nasul” este de înțeles. Se știe că din utilizarea nemoderată a băuturilor alcoolice nasul se înroșește, în timp ce lemnul de santal se vopsește și el în roșu.

EXPERIENȚE CHIMICE DIVERTENTE

Puteți demonstra că chimia nu este o știință plictisitoare făcând o serie de experimente spectaculoase, al căror rezultat îi va face pe mulți să se răzgândească despre chimie și să-i convingă că este interesant să o studieze.

Aveți grijă când faceți experimentele descrise aici. Nu gustați deloc substanțe și spălați-vă bine mâinile după muncă. Manipulați cât mai puține substanțe, în special cele nocive.

Nu încercați prematur să faceți cercetări independente: „Ce, spun ei, voi reuși dacă mă voi turna în acest lichid și mă voi turna pe acela?” sau „Hai, zdrobește aceste cristale cu pulberea aia: ce va ieși din ea?” etc. Poate ieși un lucru foarte rău: poate fi eliberat gaz otrăvitor, poate apărea o explozie. Cele mai inocente substanțe comune în combinație cu altele de aceeași, individual sigure, pot forma o substanță nouă, extrem de periculoasă.

Curiozitatea este o calitate lăudabilă, dar în acest caz lăsați cunoștințele și precauția să prevaleze asupra ei.

CURĂȚI UN OUL FĂRĂ A RUPE COAJA

Francezii au o vorbă: „Nu poți să faci omletă fără să spargi ouăle”. Chimistul, auzind-o, nu poate decât să ridice din umeri. Nu este nimic mai ușor și mai simplu decât să cureți un ou fără a-i rupe coaja.

Aș vrea să cred că ați ghicit deja cum să faceți acest lucru, dacă știți că coaja tare a oului este același var carbonic, precum creta sau marmura. Trebuie doar să coborâți oul într-o soluție slabă de acid clorhidric.

EROAREA IMAGINARĂ A FIZICIȘTILOR

Fizica învață că atunci când albastrul și galbenul sunt amestecați, se obține un verde compus. Toți pictorii sunt convinși de același lucru. Și totuși vă pot demonstra cu ușurință că o astfel de afirmație este falsă. Albastrul și galbenul sunt culori complementare care se anulează reciproc. Soluțiile de vopsea albastră și galbenă, atunci când sunt scurse, dau un amestec incolor.

Convinge-te singur. În acest pahar, după cum puteți vedea, există un lichid albastru, în acesta - galben. Le toarnă într-un al treilea pahar. Înainte de tine - apă transparentă: culorile albastre și galbene s-au distrus reciproc ...

Sunt aproape sigur că nu te voi induce în eroare și tu însuți vei dezlega misterul unei astfel de „încălcări” a legilor opticii; dar cine nu a văzut încă experimentele pe care le-am arătat mai înainte, el, poate, va fi pus de această experiență într-o fundătură.

Spuneți că în primul pahar am avut o soluție alcalină de turnesol (albastru), în celălalt - aceeași soluție de metil portocaliu (galben), iar în al treilea, unde am turnat conținutul primelor două, - apă cu clor. .

Ai dreptate: a fost!

CURCUBEUL DIN APA SI APA DIN CURCUBEUL

O priveliște magnifică este un curcubeu care apare pe cer când ploaia nu a trecut încă, iar soarele a ieșit deja din spatele norilor.

Nu mai puțin frumoasă este gama de culori a spectrului solar, care se obține pe un perete alb dacă razele solare care îl luminează trece printr-o prismă de sticlă pe parcurs și se descompune în culorile sale componente.

Dar puteți obține toate culorile curcubeului și într-un mod pur chimic.

Această sticlă este plină cu apă minunată.

Pe masă sunt șapte pahare, în funcție de numărul de culori din spectru. Turnam apa in fiecare dintre ele, iar in fata ta se afla toata gama de culori: rosu, portocaliu, galben, verde, albastru, albastru si violet.

Marele fizician englez Newton, al cărui nume, sper că știți, nu numai că a descompus culoarea albă în șapte culori, ci a demonstrat și contrariul, că, contopindu-se unele cu altele, dau impresia de alb ochilor noștri.

Apa pe care tocmai am arătat-o ​​are aceeași proprietate. Acum vom testa chimic instrucțiunile lui Newton, turnând toate lichidele noastre colorate înapoi în sticlă.

Dar unde o duc? Oh! Distrat, l-a scos de pe masă și l-a așezat pe un raft. Îl scoatem de acolo și turnăm conținutul paharelor în el.

Roșu, portocaliu, galben etc. lichidele se toarnă unul câte unul în sticlă, iar aici în fața ta este din nou plină de apă limpede.

O focalizare frumoasă și eficientă, dar nu este atât de ușor să o faci în întregime cu toate cele șapte culori ale spectrului. În primul rând, pentru aceasta este necesar să selectați șapte culori organice care se dizolvă ușor și rapid într-o soluție slabă de alcali și dau culori apropiate de cele spectrale. Fenolftaleina este destul de potrivită pentru roșu, metil portocaliu pentru galben, un amestec al acestora pentru portocaliu, clorofilă pentru verde, turnesol pentru albastru, este într-o soluție mai puternică pentru albastru și violet de anilină pentru violet.

Toate acestea trebuie testate înainte de experiment și selectate în cantități suficiente, dar nu excesive, astfel încât soluțiile lor să rămână transparente. Pentru a face prezența vopselelor sau a soluțiilor lor puternice în partea de jos a paharelor invizibilă pentru public, partea de jos a acestora din urmă poate fi lipită cu o panglică îngustă decupată din hârtie neagră. De la distanță, bucăți negre de hârtie se îmbină cu suprafața neagră a mesei și paharele par complet goale. Pentru ca vopseaua să se amestece mai repede cu apa, puteți, în timp ce turnați apă, țineți sticla în mâna dreaptă, luați un pahar cu mâna stângă, acoperind cu palma bucata de hârtie lipită pe fund și agitați ușor lichidul. .

Cel mai dificil lucru în acest truc este să vă asigurați că soluțiile îmbinate împreună își pierd rapid și complet culoarea.

Pentru a face acest lucru, pe raftul mesei este ascunsă o a doua sticlă, exact aceeași cu cea din care se toarnă în pahare o soluție slabă de alcali (de exemplu, sodă caustică).

Ceea ce ați considerat distragere din partea mea a fost un dispozitiv comun folosit de prestigiatori pentru a înlocui un obiect cu altul.

După ce am așezat sticla pe un raft ascuns de tine în fața mesei, am mai scos una de același fel, cu aceeași cantitate de lichid ca a rămas în prima sticlă. Doar lichidul din el era diferit. Era apă cu clor, vopsele organice de albire.

CULOARE INCREDIBILĂ A FLORII

O lucrare chimică interesantă de vară este schimbarea culorii naturale a florilor, atât smulse, cât și rămase pe tulpină sau ramuri. Oricât de simple ar fi aceste experimente, ele fac o mare impresie pe cei neinițiați în secretele chimiei și contribuie la trezirea interesului pentru chimie.

Cel mai bun mod de a schimba culoarea florilor roz, albastre și violet este un amestec de amoniac și eter sulfuric (apropo, așa numit prin metoda de obținere a acțiunii acidului sulfuric asupra alcoolului, și nu prin compoziție, deoarece există fără sulf în ea). Eterul este inflamabil; fumatul în timpul experimentelor cu acesta este interzis.

Coborând o floare proaspăt culesă cu o tulpină în amestecul indicat, după câteva minute observă o schimbare a culorii acesteia. Funcționează bine în special cu geranium roz, periwinkle violet, trandafiri sălbatici roșii și roz și trandafiri de grădină, garoafe roz, clopoței și porumbei de grădină. În același timp, florile pestrițe sunt pictate, păstrând modelul, schimbându-i doar culorile. Așadar, mazărea dulce violet capătă o culoare albastru închis a părții superioare și verde strălucitor a petalei inferioare. Garoafa sălbatică este pătată cu dungi maro închis și verzi etc. Macul roșu devine violet intens, trandafirul alb devine galben. Numai florile galbene nu își schimbă culoarea, toate celelalte dobândesc una nouă.

Multe flori nici nu trebuie smulse; este suficient să le umeziți cu lichidul indicat sau să le țineți peste un pahar cu acesta. Așa este fuchsia, care capătă în același timp o culoare galbenă, albastră și verde, revenind treptat la culoarea naturală.

SOLUȚIE DE AUR ȘI DIZOLUT

În basm fermecător „Ce a spus vântul despre Voldemar Do și fiicele lui”, Andersen îl descrie pe producătorul de aur medieval astfel:

„Voldemar Do era mândru și curajos, dar și priceput. Știa multe. Toată lumea le vedea, toată lumea șoptea despre asta. Focul ardea în camera lui chiar și vara, iar ușa era mereu încuiată; lucra acolo zi și noapte, dar nu-i plăcea să vorbească despre munca lui: forțele naturii trebuie testate în tăcere. În curând, în curând avea să găsească cel mai bun și mai prețios lucru din lume - aurul roșu.

Din fum și cenușă, din griji și nopți nedormite, părul și barba lui Voldemar s-au cărunt, pielea de pe față s-a încrețit și s-a îngălbenit, dar ochii îi ardeau încă cu o strălucire lacomă în așteptarea aurului, aur dorit.

Dar în prima zi de Paște au sunat clopotele! Soarele se juca pe cer. Voldemar Do a lucrat febril toată noaptea, a preparat, răcit, amestecat, distilat. A oftat din greu, s-a rugat cu fervoare și a stat la lucru, temându-se să tragă aer. Lampa i s-a stins, dar cărbunii din vatră i-au luminat fața palidă și ochii scufundați. Deodată s-au extins. Uită-te în vasul de sticlă! Strălucește... Arde ca căldura! Ceva luminos și greu! Ridică vasul cu o mână tremurândă și, sufocându-se de entuziasm, exclamă: "Aur! Aur!"

Se îndreptă și ridică sus comoara care se afla într-un vas mare de sticlă. "Găsit, găsit! Aur!" - a strigat și a întins vasul fiicelor sale, dar... mâna i-a tremurat, vasul a căzut pe podea și s-a spulberat. Ultima bulă curcubeu de speranță a izbucnit.”

Să încercăm, după exemplul alchimiștilor, să căutăm o modalitate de a obține „aur din apă”.

În timp ce citeai un pasaj din Andersen, am fiert apă în două baloane. Turnam apă clocotită din ele într-o a treia capacitate, mai mare, și o acoper cu o batistă. Un moment de rabdare!

Gata! Îmi dau jos batista și-ți dau balonul răcit.

Ce frumusețe, ce strălucire! Totul este umplut cu cei mai mici fulgi de aur, care scânteie în razele soarelui.

Apoi am pus balonul pe o grilă întinsă pe un trepied, am aprins o lampă cu alcool sub grilă - și după câteva minute „aurul” a dispărut: s-a dizolvat complet în apă clocotită.

Nu este nevoie, desigur, să spunem că nu a fost aur.

În baloane am fiert separat soluții de acetat de plumb (otrăvitoare!) în apă distilată și iodură de potasiu. Unindu-le împreună, a obținut două noi săruri prin descompunerea prin schimb a acestor săruri - acetat de potasiu, care a rămas în soluție, și iodură de plumb. Acesta din urmă este solubil numai în apă fierbinte, iar atunci când soluția este răcită, precipită din ea sub formă de mici cristale solzoase, cu o strălucire aurie. (Decenii am păstrat o eprubetă cu astfel de boabe, luate drept amintire după experiența din sala de clasă la laboratorul de chimie al institutului. - Notă. Yu.M.)

Acesta este poate cel mai frumos dintre toate experimentele chimice.

În ceea ce privește asemănarea exterioară a iodurii cristaline de plumb cu boabele de aur și solubilitatea acesteia în apă, aș vrea să spun câteva cuvinte despre greșeala alchimiștilor medievali și despre posibilitatea de a obține efectiv aur din alte substanțe.

Alchimiștii credeau în existența materiei primare și nu făceau distincție între conceptele de substanțe complexe și simple. Greșeala lor a fost că și-au îndreptat toată atenția asupra proprietăților fizice ale corpurilor și nu asupra compoziției lor chimice. Ei sperau că prin combinarea diferitelor substanțe cu proprietăți separate ale aurului, se poate obține în cele din urmă aur însuși. În special, au fost captivați de ideea de a transforma mercurul greu și strălucitor în aur, dându-i duritate și culoare galbenă. De aceea o amestecau de obicei pentru asta cu sulf dur și galben. În opinia lor, sulful trebuia să ofere mercurului proprietățile lipsă ale acestuia din urmă.

În acest caz, au căzut într-o greșeală profundă, deoarece, atunci când sunt combinate, substanțele își pierd proprietățile fizice și dobândesc altele noi. Deci, sulful, combinat cu mercurul, nu a dat deloc aur și nici măcar un metal nou, ci vopsea roșie - cinabru.

Vedeți într-o cameră pe același subiect

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

Elemente de divertisment în activități extracurriculare.

Marele avantaj al chimiei față de alte materii este că

că predarea ei poate include experimente frumoase.

Raportul este dedicat elementelor de divertisment în activitățile extracurriculare.

Oferim o descriere a experimentelor experimentale în chimie,

care se pot desfasura in sala de clasa, activitati extrascolare si extracurriculare si la serile chimice.

Aceste experimente, conform curriculum-ului, sunt de dorit să fie realizate la sfârșitul trimestrului III al clasei a VIII-a. După ce elevii au finalizat subiecte precum

Subiectul 4 "Apă. Soluții. Baze",

Tema 5 „Generalizarea informațiilor despre principalele clase de compuși anorganici”;

Subiectul 7 „Legătura chimică”.

Nu este rău să faci experimente și la sfârșitul studiului cursului de chimie, adică. la sfârșitul clasei a 11-a, când elevii sunt angajați în generalizarea și repetarea materialului. În acest fel, ei vor putea explica fapte necunoscute la nivelul clasei a VIII-a.

O experienta eu . Curcubeu chimic.

Descriere.

În șapte eprubete mari plasate într-un suport demonstrativ cu fundal alb, turnați soluțiile în perechi:

1- clorură de fier (III) și tiocianat de potasiu (culoare roșie);

2- soluţia de cromat de potasiu se acidulează cu H 2 SO 4 (culoare portocalie);

3- azotat de plumb si iodura de potasiu (galben);

sulfat de 4-nichel(II) și hidroxid de sodiu (verde);

5- sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu (culoare albastră);

6- soluție de sulfat de cupru (II) și amoniac (culoare albastră);

7- clorură de cobalt (II) și tiocianat de potasiu (violet).

1. FeCI3 + 3KCNS Fe(CNS)3 + 3KCI

2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. Pb(NO 3) 2 + 2KJ PbJ 2 + 2KNO 3

4. NiS04 + 2NaOH Ni (OH)2 + Na2SO4

5. CuSO4 + 2NaOH Cu (OH)2 + 2Na2SO4

6. CuS04 + 4NH3SO4

7. CoCl2 + 2KCNS Co(CNS)2 + 2KCI

Notă.

Experiența este foarte simplă, dar eficientă, datorită luminozității substanțelor obținute în timpul reacției. Elevii își pot aminti cum să scrie ecuații pentru reacții chimice. Pentru experiență, puteți implica studenți.

O experienta II . Artificii în lichid.

Descriere.

Se toarnă 50 ml de alcool etilic într-un cilindru gradat. Printr-o pipetă, care se coboară la fundul cilindrului, introducem 40 ml de acid sulfuric concentrat. Astfel, în cilindru se formează două straturi de lichid cu o limită clar vizibilă: stratul superior este alcool, cel inferior este acid sulfuric.Aruncă câteva cristale mici de permanganat de potasiu în cilindru. După ce au ajuns la interfață, cristalele încep să clipească - aici avem artificii. Apariția fulgerelor se datorează faptului că, la contactul cu acidul sulfuric, pe suprafața cristalelor de sare se formează anhidrida de mangan Mn 2 O 7 - cel mai puternic agent oxidant care aprinde o cantitate mică de alcool:

2KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Mn 2 O 7 este un lichid brun-verzui, instabil și, în contact cu substanțele combustibile, le aprinde.

Notă.

De asemenea, o experiență foarte frumoasă. Aici, elevii pot repeta reacțiile redox.

O experienta III. Prisme roșii.

Descriere.

Se amestecă 10 g dicromat de potasiu cu 40 ml acid clorhidric concentrat și se adaugă 15-20 ml apă. Incalzim putin amestecul, iar cristalele de sare vor intra in solutie. După dizolvarea dicromatului de potasiu, soluția este răcită cu apă. Cristale roșii foarte frumoase cad sub formă de prisme, care sunt sarea de potasiu a acidului clorocromic KCrO 3 Cl, conform ecuației reacției:

K2Cr2O7 + 2HCl 2KCrO3CI + H2O.

Notă.

După ce ați studiat subiectul 7 „Legătura chimică” (în special subtema „Rețele cristaline”), această experiență va fi foarte utilă.

O experienta IV. Zăpada arzătoare.

Descriere.

Turnăm zăpadă într-o cutie de tablă de fier și o compactăm ușor. Apoi facem o adâncitură în ea (aproximativ ¼ din înălțimea cutiei), punem acolo o bucată mică de carbură de calciu și o acoperim cu zăpadă deasupra. Aducem un chibrit aprins pe zăpadă - va apărea o flacără, „zăpada arde”.

Carbura de calciu reacţionează lent cu zăpada formând acetilenă, care arde atunci când este aprinsă.

CaC2 + 2H2O Ca (OH)2 + C2H2.

2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O + Q.

Notă.

Experiența vă permite să arătați fapte care vor fi studiate în secțiunile ulterioare de chimie (org.chemistry).

O experienta V. Furtună într-un pahar.

Descriere.

Turnați 5 g de acid benzoic într-un pahar de 500 ml și puneți o crenguță de pin. Închidem paharul cu o cană de porțelan cu apă rece și îl încălzim peste o lampă cu alcool. Acidul se topește mai întâi, apoi se transformă în abur (se evaporă), iar paharul este umplut cu „zăpadă”, care acoperă ramura cu fulgi albi.

Notă.

Experimentul poate fi asociat cu cunoștințele elevilor despre legătura chimică.

Literatură:

1. Revista „Chimie și viață secolul XXI” nr. 9, 1999. (secțiunea „Clubul școlar”);

Documente similare

Originile și dezvoltarea chimiei, legătura ei cu religia și alchimia. Cele mai importante caracteristici ale chimiei moderne. Nivelurile structurale de bază ale chimiei și secțiunile acesteia. Principiile de bază și legile chimiei. Legatura chimica si cinetica chimica. Doctrina proceselor chimice.

rezumat, adăugat 30.10.2009


Omul ca sistem în care au loc diverse transformări chimice. Reacția exotermă de oxidare a substanțelor organice la temperatură ridicată (arderea lemnului de foc) este prima reacție chimică folosită de om. Concepte de bază și legile chimiei.

prelegere, adăugată la 03.09.2009


Rolul chimiei în dezvoltarea cunoștințelor științelor naturale. Problema implicării de noi elemente chimice în producerea materialelor. Limitele chimiei organice structurale. Enzime în biochimie și chimie bioorganică. Cinetica reacțiilor chimice, cataliză.

tutorial, adăugat 11/11/2009


De la alchimie la chimia științifică: calea unei științe reale a transformărilor materiei. Revolutie in chimie si stiinta atomica si moleculara ca fundament conceptual al chimiei moderne.Problemele ecologice ale componentei chimice a civilizatiei moderne.

rezumat, adăugat 06.05.2008


O scurtă trecere în revistă a tendințelor conceptuale în dezvoltarea chimiei moderne. Studiul structurii compușilor chimici. Ciocniri eficiente și ineficiente ale particulelor care reacţionează. Industria chimică și cele mai importante probleme de mediu ale chimiei moderne.

rezumat, adăugat 27.08.2012


Marca națională de conformitate ca semn care confirmă conformitatea cu cerințele stabilite de standardele naționale sau alte documente de reglementare. Simboluri misterioase pe ambalajul produselor chimice de uz casnic. Modalități de a alege substanțe chimice de uz casnic netoxice.

rezumat, adăugat 26.11.2013


Principalele etape ale dezvoltării chimiei. Alchimia ca fenomen al culturii medievale. Apariția și dezvoltarea chimiei științifice. Originile chimiei. Lavoisier: o revoluție în chimie. Victoria științei atomice și moleculare. Originea chimiei moderne și problemele ei în secolul XXI.

rezumat, adăugat 20.11.2006


Determinarea vitezei unei reacții chimice. Istoria descoperirii, conceptul și tipurile de reacții catalitice. Opinii ale unor personalități marcante ale chimiei asupra fenomenului catalizei, aspectele sale fizice și chimice. Mecanismul catalizei eterogene. Cataliza enzimatică în biochimie.

rezumat, adăugat 14.11.2010


Toxicitatea este capacitatea unei substanțe de a provoca tulburări în funcțiile fiziologice ale organismului. Caracteristici ale relației chimiei toxicologice cu alte discipline. Caracteristicile generale ale diurezei forțate. Metode de tratare a intoxicației cu formaldehidă.

test, adaugat 24.04.2015


Procesul de origine și formare a chimiei ca știință. Elemente chimice ale antichității. Principalele secrete ale „transmutației”. De la alchimie la chimia științifică. Teoria arderii a lui Lavoisier. Dezvoltarea teoriei corpusculare. Revoluție în chimie. Victoria științei atomice și moleculare.

ars cu o rată constantă de trei inci pe oră. Măsurând lungimea părții rămase, a fost posibil să se determine destul de precis cât timp a trecut de la pornirea unor astfel de ceasuri.

O dublă spirală... Era ceva surprinzător de familiar în această imagine. Dar ce? Ei bine, desigur, molecula de ADN are forma unei duble helix. Adevărat, spirala de frânghii se arde în câteva ore, în timp ce helixul de ADN continuă să se copieze pe toată durata de viață a celulei...

Eret a început să caute un organism viu, experimentând cu care să-și poată confirma presupunerea. Alegerea a căzut pe pantoful ciliat - un simplu organism unicelular. „De obicei, ciliatii sunt mai activi în timpul zilei decât noaptea”, a argumentat Ehret. „Dacă este posibil, acționând asupra moleculei de ADN, să se perturbe ritmul vieții acesteia, se poate considera dovedit că această moleculă servește și ca mecanism de ceas biologic.”

A ales un fascicul de lumină ca instrument de influență. După o serie de experimente, el a reușit să afle că, acționând asupra pantofului alternativ cu radiații ultraviolete și lumină albă, se poate schimba foarte mult ritmul de viață al ciliatului, fie îl poate restabili.

„Ultravioletele deteriorează helixul ADN-ului, dar celula poate repara deteriorarea dacă, după un impuls ultraviolet (expus la acesta cu lumină albă”, a concluzionat Ehret.

Puțin mai târziu, concluziile lui Ehret au fost confirmate de alți oameni de știință care au acționat asupra moleculei de ADN cu diverse substanțe chimice.

riyu, a cărui esență se rezumă la asta.

Molecula de ADN, pe care omul de știință american a numit-o în acest caz „cronon”, este încolăcită într-o spirală strânsă în nucleul celulei. Când începe duplicarea moleculei, catenele unui astfel de helix diverg și ARN-ul informațional este construit pe ele, atingând lungimea completă a unei singure catene de ADN-"croion". În același timp, au loc o serie de reacții chimice interdependente, al căror raport dintre viteze poate fi considerat lucrul mecanismului de reglare al ceasului.

Eret a considerat modelul său drept „un schelet în care toate detaliile sunt omise...”. Dar în aceste detalii, aparent, baza fundamentelor ceasului biologic este ascunsă. Ce reacții chimice au loc în timpul duplicării ADN-ului?

„CURCUBEU” ÎN Eprubetă

În urmă cu două decenii, omul de știință sovietic B.P. Belousov a descoperit un nou tip de reacții redox pulsatorii. Lichidul din eprubetă și-a schimbat culoarea chiar în fața ochilor noștri: cândva era roșu, acum este deja albastru, apoi a devenit din nou roșu... Schimbarea de culoare a procedat strict periodic.

Belousov a vorbit despre fenomenul pe care l-a observat la unul dintre simpozioane. Mesajul a fost ascultat cu mare interes, dar nimeni, inclusiv autorul însuși, nu a acordat prea multă importanță faptului că componentele inițiale ale reacțiilor pulsatorii sunt substanțe organice, foarte asemănătoare ca compoziție cu substanțele unei celule vii, cu substanțele ADN. . Abia în 1960 a făcut un alt sovietic

Instruire

După cum a stabilit Newton, un fascicul de lumină albă se obține ca urmare a interacțiunii razelor de diferite culori: roșu, portocaliu, galben, verde, albastru, indigo, violet. Fiecare culoare este caracterizată de o anumită lungime de undă și frecvență de vibrație. La limita mediilor transparente, viteza și lungimea undelor luminoase se modifică, frecvența de oscilație rămâne aceeași. Fiecare culoare are propriul indice de refracție. Fasciculul roșu se abate cel mai puțin de la direcția anterioară, mai mult portocaliu, apoi galben, etc. Raza violetă are cel mai mare indice de refracție. Dacă o prismă de sticlă este instalată pe calea unui fascicul de lumină, atunci nu numai că se va abate, ci și se va rupe în mai multe raze de culori diferite.

Există un alt fenomen care este adesea confundat cu luna - un halou, un multicolor sau un inel în jurul discului lunar, care se formează datorită refracției luminii care trece prin cristalele norului.