Principalele tipuri de legături chimice. Test pe tema „tipuri de legături chimice” Test „Tipuri de legături și rețele cristaline”

1. Legătura dintre ionii metalici și electronii rătăcitori se numește: IONIC COVALENT NEPOLAR METAL COVALENT POLAR

2. Legătura chimică care ia naștere între atomii nemetalelor de același tip se numește: IONIC COVALENT NEPOLAR METAL COVALENT POLAR

3. Legătura chimică care ia naștere între atomii nemetalelor cu electronegativitate diferită se numește IONIC COVALENT NEPOLAR METAL COVALENT POLAR

4. Legatura chimica care apare intre atomii unui metal tipic si ai unui nemetal tipic se numeste: IONIC COVALENT NEPOLAR METAL COVALENT POLAR

5. Selectați un grup de substanțe, care include numai substanțe cu o legătură covalentă nepolară: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. CIN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO 3

6. Selectați un grup de substanțe, care include numai substanțe cu o legătură polară covalentă: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3

7. Selectați un grup de substanțe, care include numai substanțe cu o legătură metalică: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. CIN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO 3

8. Selectați un grup de substanțe, care include numai substanțe cu o legătură ionică: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. CI, NH3, H2, H20, HCI F2, CKF, Mg. I 2, Ca. CI 2

9. Determinați specia legătură chimicăși tipul rețelei cristaline, dacă substanța are un punct de topire și fierbere ridicat, solid, refractar, ușor solubil în apă. Soluția este conductoare de electricitate. Legătură polară covalentă și rețea cristalină atomică Legătură ionică și rețea cristalină ionică Legătură polară covalentă și rețea cristalină moleculară. Legătură metalică și rețea cristalină metalică. Legătură covalentă nepolară și rețea cristalină moleculară

Testul „Tipuri de legături și rețele cristaline”

Opțiunea numărul 1

A1 Într-o moleculă de disulfură de carbon legătura chimică CS2

1) ionic 2) metalic 3) polar covalent 4) nepolar covalent

A2 Rețeaua cristalină atomică are

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. În amoniac (NH3) și clorură de bariu (BaCl2), legătura chimică, respectiv:

1) polar ionic și covalent 3) nepolar covalent și metalic

2) covalent polar și ionic 4) covalent nepolar și ionic

A4. Rețeaua cristalină ionică are

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Care dintre afirmațiile propuse sunt corecte:

A. Substanțele cu rețea moleculară au puncte de topire scăzute

B. Substanțele cu rețea atomică sunt plastice și au o conductivitate electrică ridicată.

1) Doar A este adevărat 2) Doar B este adevărat 3) Ambele afirmații sunt adevărate 4) Ambele afirmații sunt false

A6 Caracterul ionic al legăturii este cel mai pronunțat în compus

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. În ce serie toate substanțele au o legătură polară covalentă

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Celulă de cristal dioxid de carbon(CO2)

A9. între molecule se formează o legătură de hidrogen

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Sarcină parțial pozitivă în molecula OF2

1) la atomul O 2) la atomul F 3) la atomii O și F 4) Toți atomii sunt încărcați negativ

A11. Reţeaua cristalină moleculară are

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Rețeaua cristalină atomică are

1) Ba (OH) 2 2) diamant 3) I2 4) Al2 (SO4) 2

A13. Rețeaua cristalină ionică are

1) gheață 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Reţeaua cristalină metalică are

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Substanțele cu numai legături ionice sunt enumerate în serie

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Rețea cristalină de grafit

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metalic

A3. Reţeaua moleculară are

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Rețea cristalină de clorură de calciu (CaCl2)

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metalic

A5. În ce compus se formează legătura covalentă dintre atomi prin mecanismul donor-acceptor?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Substanțele cu duritate, refractare, solubilitate bună în apă, de regulă, au o rețea cristalină

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metalic

A7. La conectarea atomilor acelorași element chimic se formează o legătură

1) Ionic 2) Polar covalent 3) Nepolar covalent 4) Metalic

A8. Substanțe cu rețea cristalină atomică

1) foarte dur și refractar 3) conduc curentul electric în soluții

2) fragil și cu punct de topire scăzut 4) conduc curentul electric în topituri

A9. Perechea de electroni în molecula HBr

1) nu există 2) este în mijloc 3) este deplasat la atomul de H 4) este deplasat la atomul de Br

A10. Substanța structurii moleculare

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Rețea cristalină de diamant

A12. Rețea cristalină de hidroxid de potasiu (KOH).

1) atomic 2) metalic 3) ionic 4) molecular

A13. Rețeaua cristalină a acidului clorhidric (HCl)

1) ionic 2) molecular 3) atomic 4) ionic

A14. Rețea de cristal de fier

1) metalic 2) molecular 3) ionic 4) atomic

ÎN 1. Stabiliți o corespondență între conexiune și tipul conexiunii din conexiune.

ÎN 2. Potriviți conexiunea și tipul de rețea cristalină

LA 3. Stabiliți o corespondență între conexiune și tipul conexiunii din conexiune.

O legătură covalentă este cel mai general tip de legătură chimică care apare ca urmare a partajării unei perechi de electroni printr-un mecanism de schimb, atunci când fiecare dintre atomii care interacționează furnizează un electron, sau printr-un mecanism donor-acceptor, dacă o pereche de electroni este transferată. pentru uz comun de către un atom (donator) către un alt atom (către acceptor) (Fig. 3.2).

Un exemplu clasic de legătură covalentă nepolară (diferența de electronegativități este zero) se observă în moleculele homonucleare: H – H, F – F. Energia unei legături cu doi electroni și două centre este în intervalul 200–2000 kJ ∙ mol –1.

Când se formează o legătură covalentă heteroatomică, o pereche de electroni este deplasată către un atom mai electronegativ, ceea ce face ca o astfel de legătură să fie polară. (HCI, H20). Ionicitatea legăturii polare în procente este calculată folosind relația empirică 16 (χ A - χ B) + 3,5 (χ A - χ B) 2, unde χ A și χ B sunt electronegativitățile atomilor A și B ai Molecula AB. În plus față de polarizabilitate, o legătură covalentă are proprietatea de saturație - capacitatea unui atom de a forma atâtea legături covalente câte are orbitali atomici disponibili energetic. A treia proprietate a legăturilor covalente - direcționalitatea - este discutată mai jos (vezi metoda legăturilor de valență).

O legătură ionică este un caz special de legătură covalentă, când perechea de electroni formată aparține complet unui atom mai electronegativ, care devine anion. Baza pentru separarea acestei legături într-un tip separat este faptul că compușii cu o astfel de legătură pot fi descriși în aproximarea electrostatică, luând în considerare legătura ionică datorită atracției ionilor pozitivi și negativi. Interacțiunea ionilor de semn opus nu depinde de direcție, iar forțele Coulomb nu posedă proprietatea de saturație. Prin urmare, fiecare ion dintr-un compus ionic atrage un astfel de număr de ioni de semn opus încât se formează o rețea cristalină. tip ionic... Nu există molecule într-un cristal ionic. Fiecare ion este înconjurat de un anumit număr de ioni de un semn diferit (număr de coordonare ionică). Perechile ionice pot exista în stare gazoasă ca molecule polare. În stare gazoasă, NaCl are un moment dipol de ~ 3 ∙ 10 –29 C ∙ m, ceea ce corespunde unei deplasări de 0,8 a sarcinii electronului cu o lungime de legătură de 0,236 nm de la Na la Cl, adică Na 0,8 + Cl 0,8– .

Legătura metalică apare ca urmare a delocalizării parțiale a electronilor de valență, care se mișcă destul de liber în rețeaua metalică, interacționând electrostatic cu ionii încărcați pozitiv. Forțele de legare nu sunt localizate și nu sunt direcționate, iar electronii delocalizați provoacă o conductivitate termică și electrică ridicată.

Legătură de hidrogen. Formarea sa se datorează faptului că, ca urmare a unei deplasări puternice a unei perechi de electroni către un atom electronegativ, un atom de hidrogen cu o sarcină pozitivă efectivă poate interacționa cu un alt atom electronegativ (F, O, N, mai rar Cl, Br, S). Energia unei astfel de interacțiuni electrostatice este de 20–100 kJ ∙ mol –1. Legăturile de hidrogen pot fi intra și intermoleculare. Legătura de hidrogen intramoleculară se formează, de exemplu, în acetilacetonă și este însoțită de închiderea ciclului (Fig. 3.3).

Moleculele de acizi carboxilici din solvenți nepolari se dimerizează datorită a două legături de hidrogen intermoleculare (Fig. 3.4).

Exclusiv rol important legătura de hidrogen joacă în macromoleculele biologice, cum ar fi compuși anorganici precum H 2O, H 2F 2, NH 3. Datorită legăturilor de hidrogen, apa se caracterizează prin puncte de topire și fierbere atât de ridicate în comparație cu H 2E (E = S, Se, Te). Dacă nu ar exista legături de hidrogen, atunci apa s-ar topi la –100 ° С și s-ar fierbe la –80 ° С.

Legătura Van der Waals (intermoleculară) este cea mai mare aspect universal legătura intermoleculară este cauzată de forțele de dispersie (dipol indus - dipol indus), interacțiune inductivă (dipol permanent - dipol indus) și interacțiune orientativă (dipol permanent - dipol permanent). Energia legăturii van der Waals este mai mică decât legătura de hidrogen și se ridică la 2–20 kJ ∙ mol –1.

Legături chimice în solide. Proprietățile solidelor sunt determinate de natura particulelor care ocupă nodurile rețelei cristaline și de tipul de interacțiune dintre acestea.

Argonul solid și metanul formează cristale atomice și, respectiv, moleculare. Deoarece forțele dintre atomi și molecule din aceste rețele sunt de tip slab van der Waals, astfel de substanțe se topesc la temperaturi destul de scăzute. Majoritatea substanțele care sunt lichide și gazoase la temperatura camerei formează cristale moleculare la temperaturi scăzute.

Punctele de topire ale cristalelor ionice sunt mai mari decât cele atomice și moleculare, deoarece forțele electrostatice care acționează între ioni sunt mult mai mari decât forțele slabe van der Waals. Compușii ionici sunt mai duri și mai fragili. Astfel de cristale sunt formate din elemente cu electronegativități foarte diferite (de exemplu, halogenuri de metale alcaline). Cristalele ionice care conțin ioni poliatomici au puncte de topire mai mici; deci pentru NaCl t pl. = 801 ° C, iar pentru NaNO 3 t pl = 311 ° C.

În cristalele covalente, rețeaua este construită din atomi legați printr-o legătură covalentă; prin urmare, aceste cristale au duritate mare, puncte de topire și conductivitate termică și electrică scăzută.

Rețelele cristaline formate din metale se numesc metalice. Locurile unor astfel de rețele conțin ioni metalici pozitivi, iar interstițiile conțin electroni de valență (gazul de electroni).

Elementele d au cel mai mare punct de topire al metalelor, ceea ce se explică prin prezența în cristale a acestor elemente a unei legături covalente formate din electroni d nepereche, pe lângă legătura metalică formată de electronii s.

Tipuri de legături chimice.

Partea A

1) Li+ și eu - 2) Br- și H + 3) H+ și B 3+ 4) S 2- și O 2-

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

1) NaCI, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) acid clorhidric

Partea B.

A) fier 1) ionic

D) azot

Partea C

Tipuri de legături chimice.

Partea A

1.Legătura chimică în molecula de fluorură de hidrogen

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

2.se formează legătura ionică între atomi

1) sodiu și fluor 2) sulf și hidrogen 3) sulf și oxigen 4) clor și hidrogen

3. Între ioni se formează legătura ionică

1) Li+ și eu - 2) Br- și H + 3) H+ și B 3+ 4) S 2- și O 2-

4. Legătura chimică între atomii elementelor chimice cu numerele de serie 3 și 35

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

5. Legătura chimică dintre atomi, ale căror electronegativități nu diferă unele de altele, se numește

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

6. Legătura chimică a unui atom al unui element chimic cu șase electroni pe stratul exterior de electroni cu hidrogen

1) ionic 2) metalic 3) covalent nepolar 4) covalent polar

7. Legătura polară covalentă în fiecare dintre cele două substanțe:

1) NaCI, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Două perechi de electroni comuni sunt prezente în moleculă

1) hidrogen 2) bromură de hidrogen 3) hidrogen sulfurat 4) amoniac

9. O legătură covalentă are o moleculă

1) iodură de hidrogen 2) azot 3) metan 4) oxigen

10. Numărul de perechi de electroni comuni în compușii EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Specificați formula pentru compusul suplimentar

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) acid clorhidric

Partea B.

12. Stabiliți o corespondență între denumirea compusului și tipul de legătură chimică din acest compus.

Denumire compus Tip de legătură chimică

A) fier 1) ionic

B) oxigen 2) polar covalent

C) apă 3) covalent nepolar

D) bromură de litiu 4) metal

D) azot

13. Legătura polară covalentă are loc în compuși:

1) hidrogen sulfurat 2) monoxid de carbon 3) fluor 4) zinc 5) fluorură de potasiu 3) fluor

14 molecule au trei legături polare covalente

1) azot 2) fosfină 3) dioxid de carbon 4) amoniac 5) metan

Partea C

15. Dați exemple de patru compuși de potasiu având atât legături ionice, cât și covalente.

16. Numiți un compus care are o legătură covalentă nepolară de atomi, ai cărui electroni sunt localizați pe trei straturi energetice.