Pag-uuri ng mga asing-gamot, ang kanilang mga pangalan at pamamaraan ng paghahanda. Form ng table salt. Pormula ng kemikal: asin sa mesa. Ang mga katangian ng asin sa mesa. Kahulugan at komposisyon ng kemikal

Asin- kumplikadong mga sangkapna binubuo ng isang metal atom o ammonium ion NH + 4 at isang nalalabi na acid (minsan naglalaman ng hydrogen).

Praktikal lahat ng mga asing ay ionic compound, samakatuwid, sa mga asing-gamot, ang mga ions ng acidic residues at metal ions ay nakagapos sa bawat isa

Ang mga asin ay mala-kristal na solido. Maraming mga sangkap ang may mataas na natutunaw at kumukulo na mga puntos. Sa pamamagitan ng natutunaw, nahahati sila sa natutunaw at hindi matutunaw.

Ang asin ay produkto ng bahagyang o kumpletong pagpapalit ng isang metal para sa mga hydrogen atoms ng isang acid. Samakatuwid, ang mga sumusunod na uri ng asing-gamot ay nakikilala:

1. Katamtamang asing-gamot- lahat ng mga atomo ng hydrogen sa acid ay pinalitan ng isang metal: Na 2 CO 3, KNO 3, atbp.
2. Mga acid na asing-gamot - Hindi lahat ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ay pinalitan ng isang metal. Siyempre, ang mga acidic asing-gamot ay maaari lamang bumuo ng dibasic o polybasic acid. Hindi maaaring ibigay ang mga monobasic acid ng acidic asing-gamot: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, atbp. atbp.

3. Mga dobleng asin - Ang mga atomo ng hydrogen ng isang di- o polybasic acid ay pinalitan hindi ng isang metal, ngunit ng dalawang magkakaibang: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2, atbp.

4. Pangunahing asing-gamot maaaring isaalang-alang bilang mga produkto ng hindi kumpleto, o bahagyang, pagpapalit ng mga base na grupo ng hydroxyl na may mga residu ng acid: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl, atbp.

Klasipikasyon ng mga asing-gamot

Mga katangian ng kemikal

1. Sa mga may tubig na solusyon, ang mga asing-gamot ay maaaring tumugon sa mga alkalis.

(ang magnesium chloride MgCl2 ay nakikipag-ugnay sa sodium hydroxide, na bumubuo ng isang bagong asin at isang bagong base :)

2. Ang mga asing-gamot ay maaaring tumugon sa mga acid. Kaya, isang solusyon ng barium nitrate

nakikipag-ugnay sa solusyong sulphuric acid upang makabuo ng bagong acid at

bagong asin:

H. Sa mga may tubig na solusyon, ang mga asing-gamot ay maaaring tumugon sa bawat isa.

Kung pagsamahin mo nang magkasama ang mga may tubig na solusyon ng calcium chloride CaCl2 at sodium carbonate Na2CO3, TO ay bumubuo ng isang puting pagsabog ng hindi malulutas na calcium carbonate na CaCO3 ng tubig, at sodium chloride sa solusyon:

4. Sa mga may tubig na solusyon ng mga asing-gamot, ang metal na bahagi ng kanilang komposisyon ay maaaring mapalitan ng isa pang metal na nauna sa linya ng aktibidad.

Kung ang isang purong kawad na bakal o isang piraso ng sink ay nahuhulog sa isang solusyon ng tanso na sulpate, pagkatapos ang tanso ay inilabas sa kanilang ibabaw, at ang iron sulphate (kung ang iron ay tinanggal) o zinc sulphate (kung ang zinc ay tinanggal) ay nabuo sa solusyon. :

Tandaan!!!

1. Asin reaksyon

may alkalis (kung nangyari ang ulan o nagbago ang ammonia gas)

na may mga acid na mas malakas kaysa sa kung saan nabubuo ang asin

kasama ang iba pang natutunaw na asing-gamot (kung nangyari ang ulan)

may mga metal (mas maraming mga aktibo ang pumapalit sa mga hindi gaanong aktibo)

na may halogens (mas aktibong mga halogens na lumipat sa hindi gaanong aktibo at asupre)

2. Nitrates mabulok sa paglabas ng oxygen:

kung ang metal ay hanggang sa Mg, nabuo ang nitrite + oxygen

kung ang metal ay mula sa Mg hanggang Cu, nabubuo ang metal oxide + NO2 + O2

kung ang metal ay pagkatapos ng Cu, ang metal + NO2 + O2 ay mabubuo

ang ammonium nitrate ay nabubulok sa N2O at H2O

3. Alkaline carbonatesmga metal huwag mabulokkapag pinainit

4. Carbonates Mga metal ng Pangkat II mabulok para sa metal oxide at carbon dioxide

Tiket 11. Hydrochloric acid (Chloric acid). Mga Chloride. Mga katangian ng kemikal.

Tiket 18. Mga uri kemikal na dumidikit... Ionic at covalent. Mga halimbawa.

Araw-araw ay nahaharap tayo sa mga asing-gamot at hindi man lang iniisip ang papel na ginagampanan nila sa ating buhay. Ngunit kung wala sila, ang tubig ay hindi magiging masarap, at ang pagkain ay hindi magdadala ng kasiyahan, at ang mga halaman ay hindi lalago, at ang buhay sa mundo ay hindi maaaring magkaroon kung walang asin sa ating mundo. Kaya't ano ang mga sangkap na ito at anong mga katangian ng mga asing-gamot ang ginagawang hindi mapapalitan?

Ano ang asin

Sa mga tuntunin ng komposisyon nito, ito ang pinaka maraming klase, na nakikilala sa pagkakaiba-iba nito. Bumalik noong ika-19 na siglo, tinukoy ng chemist na si J. Verzelius ang asin bilang isang produkto ng reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang base, kung saan ang isang hydrogen atom ay pinalitan ng isang metal. Sa tubig, ang mga asing-gamot ay karaniwang naghiwalay sa isang metal o ammonium (cation) at isang acid residue (anion).

Maaari kang makakuha ng asin sa mga sumusunod na paraan:

• sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng metal at di-metal, sa kasong ito ito ay magiging walang oxygen;
• kapag ang isang metal ay nakikipag-ugnay sa isang acid, ang isang asin ay nakuha at ang hydrogen ay pinakawalan;
• maaaring mapalitan ng metal ang iba pang metal mula sa solusyon;
• sa pakikipag-ugnay ng dalawang mga oksido - acidic at pangunahing (tinatawag din silang hindi metal na oksido at metal oksido, ayon sa pagkakabanggit);
• kapag ang metal oxide at acid ay tumutugon, ang asin at tubig ay nakuha;
• ang reaksyon sa pagitan ng isang base at isang di-metal na oksido ay gumagawa din ng asin at tubig;
• sa pamamagitan ng isang reaksyon ng pagpapalitan ng ion, sa kasong ito, ang iba't ibang mga sangkap na natutunaw sa tubig (mga base, acid, asing-gamot) ay maaaring tumugon, ngunit ang reaksyon ay magpapatuloy kung ang gas, tubig o mga asing ay hindi madaling matutunaw (hindi matutunaw) sa tubig.

Ang mga katangian ng asing-gamot ay nakasalalay lamang sa komposisyon ng kemikal. Ngunit una, tingnan natin ang kanilang mga klase.

Pag-uuri

Nakasalalay sa komposisyon, ang mga sumusunod na klase ng asing-gamot ay nakikilala:

• sa pamamagitan ng nilalaman ng oxygen (naglalaman ng oxygen at walang oxygen);
• sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay sa tubig (natutunaw, bahagyang natutunaw at hindi matutunaw).

Ang pag-uuri na ito ay hindi ganap na sumasalamin sa buong pagkakaiba-iba ng mga sangkap. Ang moderno at pinaka-kumpletong pag-uuri, na sumasalamin hindi lamang sa komposisyon, kundi pati na rin ng mga katangian ng mga asing-gamot, ay ipinakita sa sumusunod na talahanayan.

Asin
Normal	Acidic	Pangunahing	Doble	Magkakahalo	Komplikado
Ang hydrogen ay ganap na napalitan	Ang mga atomo ng hydrogen ay hindi ganap na pinalitan ng metal	Ang mga base group ay hindi kumpletong pinalitan ng nalalabi ng acid	Naglalaman ito ng dalawang metal at isang nalalabing acidic	Naglalaman ng isang metal at dalawang acidic residues	Ang mga kumplikadong sangkap na binubuo ng isang kumplikadong cation at anion o isang kation at isang kumplikadong anion
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO 4	CaClBr	KAYA 4

Mga katangiang pisikal

Hindi mahalaga kung gaano kalawak ang klase ng mga sangkap na ito, posible na ihiwalay ang pangkalahatang pisikal na mga katangian ng mga asing-gamot. Ito ang mga sangkap ng istrakturang di-molekular, na may isang ionic crystal lattice.

Napakataas ng pagkatunaw at mga kumukulong puntos. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang lahat ng mga asing-gamot ay hindi nagsasagawa ng kuryente, ngunit sa solusyon ang karamihan sa mga ito ay perpektong conductive.

Ang kulay ay maaaring maging ibang-iba, depende ito sa metal ion na bahagi nito. Ang Ferrous sulfate (FeSO 4) ay berde, ang ferric chloride (FeCl 3) ay madilim na pula, at ang potassium chromate (K 2 CrO 4) ay isang magandang maliwanag na dilaw na kulay. Ngunit ang karamihan sa mga asing ay walang kulay o puti pa rin.

Ang solubility sa tubig ay magkakaiba din at nakasalalay sa komposisyon ng mga ions. Sa prinsipyo, ang lahat ng mga pisikal na katangian ng mga asing-gamot ay kakaiba. Nakasalalay sila sa aling metal ion at aling acidic residue ang kasama sa komposisyon. Ipagpatuloy natin ang pagtingin sa mga asing-gamot.

Mga katangian ng kemikal ng mga asing-gamot

Mayroon ding isang mahalagang tampok dito. Tulad ng pisikal, mga katangian ng kemikal ng mga asing nakasalalay sa kanilang komposisyon. At sa kung anong klase din sila kabilang.

Ngunit ang pangkalahatang mga katangian ng mga asing-gamot ay maaari pa ring makilala:

• marami sa kanila ang nabubulok sa pagpainit sa pagbuo ng dalawang oxides: acidic at basic, at oxygen-free - metal at non-metal;
• ang mga asing-gamot ay nakikipag-ugnay sa iba pang mga acid, ngunit ang reaksyon ay magpapatuloy lamang kung ang nalalabi ng acid ng isang mahina o pabagu-bagoong acid ay nasa komposisyon ng asin, o isang hindi malulutas na asin ang nakuha bilang isang resulta;
• posible ang pakikipag-ugnay sa alkali kung ang cation ay bumubuo ng isang hindi malulutas na base;
• posible rin ang isang reaksyon sa pagitan ng dalawang magkakaibang asing-gamot, ngunit kung ang isa sa mga bagong nabuo na asing-gamot ay hindi matunaw sa tubig;
• ang isang reaksyon na may metal ay maaari ding mangyari, ngunit posible lamang kung kukunin natin ang metal na matatagpuan sa kanan sa hilera ng pagkapagod mula sa metal na nilalaman sa asin.

Ang mga katangian ng kemikal ng mga normal na asing-gamot ay tinalakay sa itaas, habang ang ibang mga klase ay tumutugon sa mga sangkap sa isang bahagyang naiibang paraan. Ngunit ang pagkakaiba ay nasa mga produktong output lamang. Talaga, ang lahat ng mga katangian ng kemikal ng mga asing ay napanatili, tulad ng mga kinakailangan para sa kurso ng mga reaksyon.

Ang mga asing-gamot ay mga electrolyte na naghiwalay sa mga may tubig na solusyon sa pagbuo ng isang metal cation at isang acid residue anion.
Ang pag-uuri ng mga asing-gamot ay ibinibigay sa talahanayan. 9.

Kapag nagsusulat ng mga formula para sa anumang mga asing-gamot, ang isa ay dapat na gabayan ng isang panuntunan: ang kabuuang singil ng mga kation at anion ay dapat na pantay-pantay sa ganap na halaga. Batay dito, dapat ilagay ang mga indeks. Halimbawa, kapag nagsusulat ng formula para sa aluminyo na nitrate, isinasaalang-alang namin na ang singil ng aluminyo cation ay +3, at ang pitrate ion ay 1: AlNO 3 (+3), at ginagamit ang mga indeks na pinapantay namin ang mga singil (ang pinakamaliit na karaniwang maramihang para sa 3 at 1 ay 3. Hatiin ang 3 sa ganap na halaga ang singil ng aluminyo cation - nakuha ang index. Hinahati namin ang 3 sa ganap na halaga ng singil ng NO 3 na anion - nakukuha namin ang index na 3). Formula: Al (NO 3) 3

Asin mo ito

Karaniwan, o normal, ang mga asing asin ay naglalaman lamang ng mga metal cation at acid residue anion. Ang kanilang mga pangalan ay nagmula sa Latin na pangalan ng elemento na bumubuo ng acid residue, sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang naaangkop na wakas depende sa estado ng oksihenasyon ng atom na ito. Halimbawa, ang sulfuric acid salt Na 2 SO 4 ay tinatawag na (estado ng sulfur oxidation +6), Na 2 S salt - (estado ng sulfur oxidation -2), atbp. Sa talahanayan. Ipinapakita ng 10 ang mga pangalan ng mga asing-gamot na nabuo ng mga karaniwang ginagamit na acid.

Ang mga pangalan ng mga medium na asing-gamot ay pinagbabatayan ng lahat ng iba pang mga pangkat ng asin.

■ 106 Isulat ang mga formula para sa mga sumusunod na average na asing-gamot: a) calcium sulfate; b) magnesium nitrate; c) aluminyo klorido; d) sink sulfide; e); f) potasa carbonate; g) calcium silicate; h) iron (III) pospeyt.

Ang mga acid salt ay naiiba mula sa mga average sa na, bilang karagdagan sa metal cation, naglalaman sila ng isang hydrogen cation, halimbawa, NaHCO3 o Ca (H2PO4) 2. Ang isang acid salt ay maaaring isipin bilang isang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng isang metal para sa mga hydrogen atoms sa isang acid. Samakatuwid, ang mga acidic asing-gamot ay maaari lamang mabuo sa dalawa o higit pang mga pangunahing acid.
Ang acid salt molekule ay karaniwang naglalaman ng isang "acidic" na ion, na ang singil nito ay nakasalalay sa antas ng dissociation ng acid. Halimbawa, ang paghiwalay ng phosphoric acid ay nagpapatuloy sa tatlong yugto:

Sa unang yugto ng pagkakahiwalay, nabuo ang isang solong sisingilin na Н 2 2О 4 anion. Samakatuwid, nakasalalay sa singil ng cation ng metal, ang mga formula ng asin ay magiging hitsura ng NaH 2 PО 4, Ca (2 2 РО 4) 2, Ва (Н 2 РО 4) 2, atbp. Sa ikalawang yugto ng pagkakahiwalay, isang doble sisingilin HPO anion ay nabuo 2 4 -. Ang mga formula ng asin ay ganito ang hitsura: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, atbp. Ang pangatlong yugto ng paghiwalay ng mga acidic asing-gamot ay hindi nagbibigay.
Ang mga pangalan ng acidic asing-gamot ay nagmula sa mga pangalan ng average na may pagdaragdag ng pang-unahang hydro- (mula sa salitang "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - sodium bicarbonate KHSO 4 - potassium hydrogen sulfate CaHPO 4 - calcium hydrogen phosphate
Kung ang acidic ion ay naglalaman ng dalawang hydrogen atoms, halimbawa H 2 PO 4 -, ang unlapi na di- (dalawa) ay idinagdag sa pangalan ng asin: NaH 2 PO 4 - sodium dihydrogen phosphate, Ca (H 2 PO 4) 2 - calcium dihydrogen phosphate, atbp .d.

■ 107. Isulat ang mga formula ng mga sumusunod na acidic asing-gamot: a) calcium hydrogen sulfate; b) magnesiyang dihydrogen pospeyt; c) aluminyo hydrogen pospeyt; d) barium bikarbonate; e) sodium hydrogen sulfite; f) magnesium hydrosulfite.
108. Posible bang makakuha ng mga acidic salts ng hydrochloric at nitric acid. Bigyan ng katwiran ang iyong sagot.

Ang mga pangunahing asing-gamot ay naiiba sa iba pa, bilang karagdagan sa metal cation at acid residue anion, naglalaman sila ng mga hydroxyl anion, halimbawa, Al (OH) (NO3) 2. Narito ang singil ng aluminyo cation ay +3, at ang mga singil ng hydroxyl ion-1 at dalawang nitrate ion ay 2, sa kabuuan - 3.
Ang mga pangalan ng pangunahing mga asing-gamot ay nabuo mula sa mga pangalan ng average na may pagdaragdag ng salitang pangunahing, halimbawa: 2u 2 (OH) 2 O 3 - pangunahing tanso carbonate, Al (OH) 2 NO 3 - pangunahing aluminyo na nitrate .

■ 109. Isulat ang mga pormula ng mga sumusunod na pangunahing asin: a) pangunahing bakal (II) klorido; b) pangunahing bakal (III) sulpate; c) pangunahing tanso (II) nitrate; d) pangunahing calcium chloride; e) pangunahing magnesium chloride; f) pangunahing bakal (III) sulpate g) pangunahing aluminyo klorido.

Ang mga pormula para sa mga dobleng asin, halimbawa ang KAl (SO4) 3, ay itinatayo batay sa kabuuang singil ng parehong mga metal cation at ang kabuuang singil ng anion

Ang kabuuang singil ng mga kation ay + 4, ang kabuuang singil ng mga anion ay -4.
Ang mga pangalan ng mga dobleng asing-gamot ay nabuo sa parehong paraan tulad ng average, ang mga pangalan lamang ng parehong mga metal ang ipinahiwatig: KAl (SO4) 2 - potassium-aluminium sulfate.

■ 110. Isulat ang mga formula para sa mga sumusunod na asing-gamot:
a) magnesiyo pospeyt; b) magnesiyo hydrogen pospeyt; c) lead sulfate; d) barium hydrogen sulfate; e) barium hydrosulfite; f) potassium silicate; g) aluminyo nitrayd; h) tanso (II) klorido; i) iron (III) carbonate; j) calcium nitrate; l) potasa carbonate.

Mga katangian ng kemikal ng mga asing-gamot

1. Ang lahat ng mga daluyan ng asin ay malakas na electrolytes at kaagad na dissociate:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Ang mga medium salts ay maaaring makipag-ugnay sa mga metal na nakatayo sa bilang ng mga voltages sa kaliwa ng metal na bahagi ng asin:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Cu + Fe 2+
2. Ang mga asing-gamot ay tumutugon sa mga alkalis at acid ayon sa mga patakaran na inilarawan sa mga seksyon ng Bases at Acids:
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ОН - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + KAYA 2 3 - \u003d KAYA 2 + H 2 O
3. Ang mga asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa bawat isa, na nagreresulta sa pagbuo ng mga bagong asing-gamot:
AgNO 3 + NaCl \u003d NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - \u003d AgCl
Dahil ang mga reaksyon ng palitan na ito ay isinasagawa pangunahin sa mga may tubig na solusyon, nagpapatuloy lamang ito kapag ang isa sa mga nabuong asing-gamot ay nagpapilit.
Ang lahat ng mga reaksyon ng palitan ay nagpapatuloy alinsunod sa mga kundisyon ng reaksyon hanggang sa dulo na nakalista sa § 23, p. 89.

■ 111. Gawin ang mga equation ng mga sumusunod na reaksyon at, gamit ang talahanayan ng solubility, alamin kung pupunta sila sa huli:
a) barium chloride +;
b) aluminyo klorido +;
c) sodium phosphate + calcium nitrate;
d) magnesium chloride + potassium sulfate;
e) + lead nitrate;
f) potasa carbonate + manganese sulfate;
g) + potasa sulpate.
Sumulat ng mga equation sa mga molekular at ionic form.

■ 112. Alin sa mga sumusunod na sangkap ang mag-iron ng (II) chloride na tumutugon: a); b) calcium carbonate; c) sodium hydroxide; d) silicic anhydride; e); f) tanso (II) hydroxide; g)?

113. Ilarawan ang mga katangian ng calcium carbonate bilang isang medium salt. Isulat ang lahat ng mga equation sa mga molekular at ionic form.
114. Paano magsagawa ng isang bilang ng mga pagbabago:

Isulat ang lahat ng mga equation sa mga molekular at ionic form.
115. Anong halaga ng asin ang makukuha sa reaksyon ng 8 g ng asupre at 18 g ng sink?
116. Anong dami ng hydrogen ang ilalabas habang nakikipag-ugnayan ang 7 g ng bakal na may 20 g ng suluriko acid?
117. Ilang moles ng sodium chloride ang magreresulta mula sa reaksyon ng 120 g ng sodium hydroxide at 120 g ng hydrochloric acid?
118. Gaano karaming potassium nitrate ang makukuha ng reaksyon ng 2 moles ng caustic potassium at 130 g ng nitric acid?

Hydrolysis ng mga asing-gamot

Ang isang tukoy na pag-aari ng mga asing-gamot ay ang kanilang kakayahang mag-hydrolyze - upang sumailalim sa hydrolysis (mula sa Greek na "hydro" - tubig, "lysis" - agnas), iyon ay, agnas sa ilalim ng aksyon ng tubig. Imposibleng isaalang-alang ang hydrolysis bilang agnas sa diwa na karaniwang naiintindihan natin ito, ngunit isang bagay ang natitiyak - palagi itong nakikilahok sa reaksyon ng hydrolysis.
- napakahina ng electrolyte, hindi maganda ang pagkakahiwalay
H 2 O ⇄ H + + OH -
at hindi binabago ang kulay ng tagapagpahiwatig. Binago ng mga alkalina at acid ang kulay ng mga tagapagpahiwatig, dahil kapag naghiwalay ang mga ito sa solusyon, nabuo ang isang labis na OH - ions (sa kaso ng alkalis) at H + ions sa kaso ng mga acid. Sa mga asing-gamot tulad ng NaCl, K 2 SO 4, na nabuo ng isang malakas na acid (HCl, H 2 SO 4) at isang malakas na base (NaOH, KOH), ang mga tagapagpahiwatig ng kulay ay hindi nagbabago, dahil sa isang solusyon sa mga ito
asing-gamot, praktikal na hydrolysis ay hindi nangyayari.
Sa hydrolysis ng mga asing-gamot, posible ang apat na kaso, depende kung nabuo ang asin na may malakas o mahina acid at base.
1. Kung kukuha tayo ng asin ng isang matibay na base at isang mahina na acid, halimbawa K 2 S, ang mga sumusunod ay nangyayari. Ang potassium sulfide ay naghiwalay sa mga ions bilang isang malakas na electrolyte:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Kasama nito, mahina itong naghiwalay:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Ang sulfur anion S 2- ay isang anion ng mahina na hydrosulfuric acid, na hindi maganda ang pagkakaugnay. Ito ay humahantong sa ang katunayan na ang S 2- anion ay nagsisimulang maglakip ng mga hydration cation mula sa tubig patungo sa sarili nito, na unti-unting bumubuo ng mga pangkat na mababa ang pagkakahiwalay:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Dahil ang H + cations mula sa tubig ay nagbubuklod, at ang mga anion ng OH ay nananatili, ang reaksyon ng daluyan ay naging alkalina. Samakatuwid, sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang malakas na base at isang mahina na acid, ang reaksyon ng daluyan ay palaging alkalina.

■ 119. Ipaliwanag ang proseso ng hydrolysis ng sodium carbonate gamit ang mga ionic equation.

2. Kung ang isang asin ay kinuha, nabuo ng isang mahina na base at isang malakas na acid, halimbawa Fe (NO 3) 3, kung gayon ang mga ions ay nabubuo sa pagkakahiwalay nito:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Ang Fe3 + cation ay isang mahina na base cation - iron, na napakalayo ng dissociates. Ito ay humahantong sa ang katunayan na ang Fe 3+ cation ay nagsisimula upang magdagdag ng OH - mga anion mula sa tubig patungo sa sarili nito, na bumubuo ng mga mababang-dissociating na pangkat:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
at higit pa
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Sa wakas, maaabot ng proseso ang huling yugto nito:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Dahil dito, magkakaroon ng labis na mga hydration cation sa solusyon.
Kaya, sa panahon ng hydrolysis ng isang asin na nabuo ng isang mahina na base at isang malakas na acid, ang reaksyon ng daluyan ay palaging acidic.

■ 120. Ipaliwanag sa tulong ng ionic equation ang kurso ng hydrolysis ng aluminyo klorido.

3. Kung ang asin ay nabuo ng isang malakas na base at isang malakas na acid, kung gayon alinman sa cation o anion ay hindi nagbubuklod sa mga ions ng tubig at ang reaksyon ay mananatiling walang kinikilingan. Halos walang hydrolysis na nangyayari.
4. Kung ang asin ay nabuo ng isang mahina na base at isang mahina na acid, pagkatapos ang reaksyon ng daluyan ay nakasalalay sa kanilang antas ng pagkakahiwalay. Kung ang base at acid ay halos pareho, kung gayon ang reaksyon ng daluyan ay magiging walang kinikilingan.

■ 121. Madalas na kinakailangan upang makita kung paano, sa panahon ng reaksyon ng palitan, sa halip na ang inaasahang pag-agos ng asin, isang metal na namuo ay nilikha, halimbawa, sa reaksyon sa pagitan ng iron (III) chloride FeCl 3 at sodium carbonate Na 2 CO 3 , Fe 2 (OH) 3. Ipaliwanag ang hindi pangkaraniwang bagay na ito.
122. Kabilang sa mga asing na nakalista sa ibaba, ipahiwatig ang mga sumailalim sa hydrolysis sa solusyon: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3.

Mga tampok ng mga katangian ng mga acidic asing-gamot

Ang mga acid salt ay may bahagyang magkakaibang mga katangian. Maaari silang tumugon sa pangangalaga at pagkawasak ng acidic ion. Halimbawa, ang reaksyon ng isang acidic salt na may isang alkali ay humahantong sa pag-neutralize ng acidic salt at pagkawasak ng acidic ion, halimbawa:
NaHSO4 + KOH \u003d KNaSO4 + H2O
dobleng asin
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d KAYA 2 4 - + H2O
Ang pagkasira ng isang acidic ion ay maaaring kinatawan bilang mga sumusunod:
HSO 4 - ⇄ H + + KAYA 4 2-
H + + KAYA 2 4 - + OH - \u003d KAYA 2 4 - + H2O
Ang acidic ion ay nawasak din ng reaksyon ng mga acid:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl \u003d MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2Н + + 2Сl - \u003d Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + \u003d 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Maaaring isagawa ang neyalisasyon sa parehong alkali na nabuo ang asin:
NaHSO4 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + KAYA 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d KAYA 4 2- + H2O
Ang mga reaksyon sa mga asing-gamot ay nagpapatuloy nang hindi sinisira ang acidic ion:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Isulat sa mga form na molekular at ionic ang mga equation ng mga sumusunod na reaksyon:
a) potassium hydrosulfide +;
b) sodium hydrogen phosphate + potassium hydroxide;
c) calcium dihydrogen phosphate + sodium carbonate;
d) barium bikarbonate + potassium sulfate;
e) calcium hydrosulfite +.

Paggawa ng asin

Batay sa pinag-aralan na mga katangian ng mga pangunahing klase mga sangkap na hindi organikong sangkap maaari mong mabawasan ang 10 mga paraan upang makakuha ng mga asing-gamot.
1. Pakikipag-ugnayan ng metal sa hindi metal:
2Na + Cl2 \u003d 2NaCl
Sa ganitong paraan, ang mga asing-gamot lamang ng mga anoxic acid ang maaaring makuha. Ito ay hindi isang reaksyon ng ionic.
2. Pakikipag-ugnayan ng metal sa acid:
Fe + H2SO4 \u003d FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + KAYA 2 4 - + H2
Fe + 2H + \u003d Fe 2+ + H2
3. Pakikipag-ugnayan ng metal na may asin:
Cu + 2AgNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + \u003d Cu 2+ + 2Ag
4. Ang pakikipag-ugnayan ng pangunahing oksido sa acid:
CuO + H2SO4 \u003d CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + \u003d Cu 2+ + H2O
5. Pakikipag-ugnay ng pangunahing oxide na may acid anhydride:
3CaO + P2O5 \u003d Ca3 (PO4) 2
Ang reaksyon ay hindi ionic.
6. Ang pakikipag-ugnayan ng acidic oxide na may isang batayan:
CO2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - \u003d CaCO3 + H2O
7, Reaksyon ng mga acid na may base (neutralisasyon):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + HINDI 3 - + K + + OH - \u003d K + + HINDI 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O

8. Pakikipag-ugnayan ng base sa asin:
3NaOH + FeCl3 \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3ОН - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3ОН - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Pakikipag-ugnayan ng acid na may asin:
H2SO4 + Na2CO3 \u003d Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + KAYA 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - \u003d H2O + CO2
10. Pakikipag-ugnayan ng asin sa asin:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 \u003d Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + KAYA 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■ 124. Ibigay ang lahat ng mga paraan na alam mo kung paano makakuha ng barium sulfate (isulat ang lahat ng mga equation sa molekular at ionic form).
125. Ibigay ang lahat ng mga posibleng pangkalahatang paraan ng pagkuha ng sink klorido.
126. Mixed 40 g ng tanso oksido at 200 ML ng 2 N. solusyon ng sulpuriko acid. Gaano karaming tanso sulpate ang ginawa?
127. Gaano karaming calcium carbonate ang makukuha ng reaksyon ng 2.8 liters ng CO2 na may 200 g ng isang 5% na solusyon ng Ca (OH) 2?
128. Mixed 300 g ng 10% sulphuric acid solution at 500 ML ng 1.5 N. solusyon ng sodium carbonate. Gaano karaming carbon dioxide ang magagawa nito?
129. Para sa 80 g ng zinc, naglalaman ng 10% impurities, 200 ML ng 20% \u200b\u200bhydrochloric acid act. Gaano karaming zinc chloride ang ginawa ng reaksyon?

Artikulo ng asin

Video tutorial 1: Pag-uuri ng mga inorganic na asing-gamot at ang kanilang katawagan

Video tutorial 2: Mga pamamaraan para sa paggawa ng mga inorganic na asing-gamot. Mga katangian ng kemikal ng mga asing-gamot

Panayam: Karaniwang mga katangian ng kemikal ng mga asing-gamot: daluyan, acidic, pangunahing; kumplikado (halimbawa, aluminyo at zinc compound)

Mga katangian ng asing-gamot

Asin - ito ang mga naturang kemikal na compound na binubuo ng mga metal cation (o ammonium) at mga residue ng acid.

Ang mga asing-gamot ay dapat ding isaalang-alang bilang isang produkto ng pakikipag-ugnayan ng isang acid at isang base. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito, maaaring mabuo ang mga sumusunod:

normal (average),

• pangunahing mga asing-gamot.

Mga normal na asing-gamot ay nabuo kapag ang dami ng acid at base ay sapat na para sa kumpletong pakikipag-ugnayan. Halimbawa:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Ang mga normal na asing-gamot ay pinangalanan sa dalawang bahagi. Sa simula ay tinatawag itong anion (acid residue), pagkatapos ang cation. Halimbawa: sodium chloride - NaCl, iron (III) sulfate - Fe 2 (SO 4) 3, potassium carbonate - K 2 CO 3, potassium phosphate - K 3 PO 4, atbp.

Mga acid na asing-gamot ay nabuo na may labis na acid at isang hindi sapat na halaga ng alkali, dahil sa kasong ito ang mga metal cation ay naging hindi sapat upang mapalitan ang lahat ng mga hydration cation na naroroon sa acid Molekyul. Halimbawa:

H 3 PO 4 + 2KON \u003d K 2 HPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O.

Palagi mong makikita ang hydrogen sa mga acid residues ng ganitong uri ng asin. Ang mga acid salt ay laging posible para sa mga polybasic acid, ngunit hindi para sa mga monobasic acid.

Sa mga pangalan ng acidic asing-gamot, inilalagay ang unlapi hydro- sa anion. Halimbawa: iron (III) hydrogen sulfate - Fe (HSO 4) 3, potassium bikarbonate - KHCO 3, potassium hydrogen phosphate - K 2 HPO 4, atbp.

Pangunahing asing-gamot ay nabuo na may labis na base at isang hindi sapat na halaga ng acid, dahil sa kasong ito ang mga anion ng mga acidic residues ay hindi sapat upang ganap na mapalitan ang mga grupo ng hydroxo na naroroon sa base. Halimbawa:

Cr (OH) 3 + HNO 3 → Cr (OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr (OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH (NO 3) 2 + 2H 2 O.

Kaya, ang pangunahing mga asing-gamot sa komposisyon ng mga kation ay naglalaman ng mga pangkat na hydroxyl. Ang mga pangunahing asing-gamot ay posible para sa mga multi-acid base, ngunit hindi para sa mga one-acid na base. Ang ilang mga pangunahing asing-gamot ay magagawang mabulok sa kanilang sarili, habang naglalabas ng tubig, na bumubuo ng mga oxosalts, na may mga katangian ng pangunahing mga asing-gamot. Halimbawa:

Sb (OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi (OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Ang pangalan ng mga pangunahing asing-gamot ay itinayo tulad ng sumusunod: ang unlapi ay idinagdag sa anion hydroxy... Halimbawa: iron (III) hydroxosulfate - FeOHSO 4, aluminyo hydroxosulfate - AlOHSO 4, iron (III) dihydroxochloride - Fe (OH) 2 Cl, atbp.

Maraming mga asing-gamot, na nasa isang solidong estado ng pagsasama-sama, ay may mala-kristal na hydrates: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O atbp.

Mga katangian ng kemikal ng mga asing-gamot

Ang mga asing-gamot ay medyo solidong mala-kristal na mga sangkap na mayroong isang ionic bond sa pagitan ng mga cation at anion. Ang mga katangian ng asing-gamot ay dahil sa kanilang pakikipag-ugnay sa mga metal, acid, bases at asing-gamot.

Karaniwang mga reaksyon ng normal na asing-gamot

Maayos ang reaksyon nila sa mga metal. Sa parehong oras, mas maraming mga aktibong metal ang pumapalit sa mga hindi gaanong aktibong riles mula sa mga solusyon sa kanilang mga asing-gamot. Halimbawa:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 KAYA 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Sa mga acid, alkalis at iba pang mga asing, ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa dulo, napapailalim sa pagbuo ng isang namuo, gas o hindi maganda na pinaghiwalay na mga compound. Halimbawa, sa mga reaksyon ng mga asing-gamot na may mga asido tulad ng mga sangkap ay nabuo bilang hydrogen sulfide H 2 S - gas; barium sulfate BaSO 4 - namuo; acetic acid CH 3 COOH - mahina electrolyte, mahina dissociated compound. Narito ang mga equation para sa mga reaksyong ito:

K 2 S + H 2 KAYA 4 → K 2 KAYA 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 KAYA 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Sa mga reaksyon ng mga asing-gamot na may alkalis, nabuo ang mga sangkap tulad ng nickel (II) hydroxide Ni (OH) 2 - isang namuo; amonya NH 3 - gas; tubig H 2 O - mahina electrolyte, mahina dissociated compound:

NiCl 2 + 2KOH → Ni (OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Ang mga asing-gamot ay tumutugon sa bawat isa kung bumubuo ng isang namuo:

Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

O sa kaso ng isang mas matatag na koneksyon:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Sa reaksyong ito, ang itim na pilak sulfide ay nabuo mula sa brick red silver chromate, dahil ito ay mas hindi matutunaw na namuo kaysa sa chromate.

Maraming mga normal na asing-gamot ang nabubulok kapag pinainit upang mabuo ang dalawang mga oksido - acidic at pangunahing:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Ang mga nitrate ay nabubulok sa ibang paraan mula sa iba pang mga normal na asing-gamot. Kapag pinainit, ang mga nitrate ng alkali at alkaline na lupa na metal ay naglalabas ng oxygen at nagiging nitrite:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Ang mga nitrates ng halos lahat ng iba pang mga metal ay nabubulok sa mga oxide:

2Zn (NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Ang mga nitrate ng ilang mabibigat na riles (pilak, mercury, atbp.) Mabulok kapag pinainit sa mga metal:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + О 2.

Ang isang espesyal na posisyon ay sinasakop ng ammonium nitrate, kung saan, hanggang sa natutunaw na punto (170 ° C), bahagyang nabubulok ayon sa equation:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

Sa temperatura ng 170 - 230 о С, ayon sa equation:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Sa temperatura na higit sa 230 ° C - na may pagsabog, ayon sa equation:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Ang ammonium chloride NH 4 Cl ay nabubulok sa pagbuo ng ammonia at hydrogen chloride:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Karaniwang mga reaksyon ng mga acidic asing-gamot

Pinapasok nila ang lahat ng mga reaksyon na pinapasok ng mga acid. Ang mga ito ay tumutugon sa mga alkalis sa sumusunod na paraan, kung ang komposisyon ng acidic salt at alkali ay naglalaman ng parehong metal, kung gayon ang isang normal na asin ay nabuo bilang isang resulta. Halimbawa:

NаH CO 3 + Hindi OH → Na 2 CO 3 + H 2 O.

Kung ang alkali ay naglalaman ng isa pang metal, pagkatapos ay nabuo ang mga dobleng asin. Isang halimbawa ng pagbuo ng lithium sodium carbonate:

NаHCO 3 + Li OH → LiNаCO 3 + H 2 O.

Mga tipikal na reaksyon major mga asing-gamot

Ang mga asing-gamot na ito ay sumasailalim ng parehong reaksyon ng mga base. Ang mga ito ay tumutugon sa mga acid sa sumusunod na paraan, kung ang komposisyon ng pangunahing asin at acid ay naglalaman ng parehong acid residue, kung gayon ang isang normal na asin ay nabuo bilang isang resulta. Halimbawa:

Cu ( OH)Cl + H Cl → Cu Cl 2 + H 2 O.

Kung ang acid ay naglalaman ng isa pang acidic residue, pagkatapos ay nabuo ang mga dobleng asin. Isang halimbawa ng pagbuo ng tanso klorido - bromine:

Cu ( OH) Cl + HBr → Cu BrCl + H 2 O.

Mga kumplikadong asing-gamot

Komplikadong tambalan - isang compound, ang mga node ng kristal na sala-sala na naglalaman ng mga kumplikadong ions.

Isaalang-alang natin ang mga kumplikadong compound ng aluminyo - tetrahydroxoaluminates at zinc - tetrahydroxozincates. Ang mga kumplikadong ions ay ipinahiwatig sa mga square bracket ng mga formula ng mga sangkap na ito.

Mga katangian ng kemikal ng sodium tetrahydroxoaluminate Na at sodium tetrahydroxozincate Na 2:

1. Tulad ng lahat ng mga kumplikadong compound, ang mga sangkap sa itaas ay nagkahiwalay:

• Na → Na + + -;
• Na 2 → 2Na + + -.

Mangyaring tandaan na walang karagdagang pagkakahiwalay ng mga kumplikadong ions ang posible.

2. Sa mga reaksyon na may labis na malakas na acid, nabuo ang dalawang asing-gamot. Isaalang-alang ang reaksyon ng sodium tetrahydroxoaluminate na may isang dilute solution ng hydrogen chloride:

• Na + 4HCl→ Al Cl 3 + Na Cl + H 2 O.

Nakita namin ang pagbuo ng dalawang asing-gamot: aluminyo klorido, sosa klorido at tubig. Ang isang katulad na reaksyon ay magaganap sa kaso ng sodium tetrahydroxozincate.

3. Kung walang sapat na malakas na acid, sabihin natin sa halip na4 HCl Kinuha namin2 HCl, pagkatapos ay ang asin ang bumubuo ng pinaka-aktibong metal, sa kasong ito ang sodium ay mas aktibo, na nangangahulugang nabuo ang sodium chloride, at ang nabuo na aluminyo at zinc hydroxides ay magbubulwak. Isasaalang-alang namin ang kasong ito sa equation ng reaksyon sa sodium tetrahydroxozincate:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl + Zn (OH) 2 ↓ +2H 2 O.

Ang table salt ay sodium chloride na ginamit bilang isang additive sa pagkain, preservative ng pagkain. Ginagamit din ito sa industriya ng kemikal at gamot. Nagsisilbing pinakamahalagang hilaw na materyal para sa paggawa ng caustic soda, soda at iba pang mga sangkap. Ang formula ng asin sa talahanayan ay NaCl.

Pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng sodium at chlorine

Ang sangkap ng kemikal ng sodium chloride ay sumasalamin sa kondisyong pormula NaCl, na nagbibigay ng ideya ng pantay na bilang ng mga atomo ng sodium at chlorine. Ngunit ang sangkap ay hindi nabuo ng mga diatomic Molekyul, ngunit binubuo ng mga kristal. Kapag ang isang alkali metal ay nakikipag-ugnay sa isang malakas na hindi metal, ang bawat sodium atom ay nagbibigay ng isang mas electronegative chlorine. Mayroong sodium cations Na + at mga anion ng acidic residue ng hydrochloric acid Cl -. Ang mga hindi malamang sisingilin na mga maliit na butil ay naaakit, na bumubuo ng isang sangkap na may isang ionic kristal lattice. Ang mga maliliit na sodium cation ay matatagpuan sa pagitan ng malalaking mga anion ng murang luntian. Ang bilang ng mga positibong maliit na butil sa komposisyon ng sodium chloride ay katumbas ng bilang ng mga negatibong bahagi; ang sangkap bilang isang kabuuan ay walang kinikilingan.

Pormula ng kemikal. Talaan ng asin at halite

Ang mga asing-gamot ay mga kumplikadong sangkap ng istruktura ng ionic, ang mga pangalan nito ay nagsisimula sa pangalan ng nalalabing acid. Ang formula ng asin sa talahanayan ay NaCl. Tinawag ng mga geologist ang isang mineral ng komposisyon na ito na "halite", at sedimentary rock - "rock salt". Ang isang lipas na katagang kemikal na madalas gamitin sa pagmamanupaktura ay sodium chloride. Ang sangkap na ito ay kilala sa mga tao mula pa noong sinaunang panahon, sa sandaling ito ay itinuturing na "puting ginto". Ang mga modernong mag-aaral at mag-aaral kapag binabasa ang mga equation ng reaksyon na kinasasangkutan ng sodium chloride ay tinatawag na mga senyales ng kemikal ("sodium chlorine").

Isagawa natin ang mga simpleng kalkulasyon alinsunod sa pormula ng sangkap:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

Ang kamag-anak ay 58.44 (sa amu).

2) Bilang ayon sa bilang ng molekular na bigat ng molar mass, ngunit ang halagang ito ay may mga yunit ng pagsukat g / mol: M (NaCl) \u003d 58.44 g / mol.

3) Ang isang 100 g sample ng asin ay naglalaman ng 60.663 g ng mga chlor atoms at 39.337 g ng sodium.

Mga katangiang pisikal ng asin sa mesa

Ang mga malutong kristal na halite ay walang kulay o puti. Sa kalikasan, mayroon ding mga deposito ng rock salt, ipininta sa kulay-abo, dilaw o asul. Minsan ang mineral na sangkap ay may isang pulang kulay, na sanhi ng mga uri at dami ng mga impurities. Ang tigas ng halite ay 2-2.5 lamang, ang baso ay nag-iiwan ng isang linya sa ibabaw nito.

Iba pang mga pisikal na parameter ng sodium chloride:

• amoy - wala;
• ang lasa ay maalat;
• density - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• natutunaw na punto - 801 ° C;
• kumukulo na punto - 1413 ° C;
• natutunaw sa tubig - 359 g / l (25 ° C);

Pagkuha ng sodium chloride sa laboratoryo

Kapag ang metallic sodium ay nakikipag-ugnay sa gaseous chlorine sa isang test tube, nabuo ang isang puting sangkap - sodium chloride NaCl (ang formula ng table salt).

Nagbibigay ang Chemistry ng pananaw sa iba't ibang mga paraan upang makakuha ng parehong compound. Narito ang ilang mga halimbawa:

NaOH (aq) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Reaksyon ng redox sa pagitan ng metal at acid:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Pagkilos ng acid sa metal oxide: Na 2 O + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O

Ang paglipat ng isang mahinang acid mula sa isang solusyon ng asin nito ng isang mas malakas:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Ang lahat ng mga pamamaraang ito ay masyadong mahal at kumplikado upang mailapat sa isang pang-industriya na sukat.

Paggawa ng mesa sa mesa

Kahit na sa bukang-liwayway ng sibilisasyon, alam ng mga tao na pagkatapos ng pag-aasin, ang karne at isda ay tumatagal. Transparent, regular na hugis-halite na kristal ay ginamit sa ilang mga sinaunang bansa sa halip na pera at nagkakahalaga ng kanilang timbang sa ginto. Ang paghahanap at pag-unlad ng mga deposito ng halite ay ginagawang posible upang matugunan ang lumalaking pangangailangan ng populasyon at industriya. Ang pinakamahalagang likas na mapagkukunan ng table salt:

• deposito ng mineral halite sa iba't ibang mga bansa;
• tubig ng dagat, karagatan at mga lawa ng asin;
• mga layer at crust ng rock salt sa baybayin ng mga katawang tubig na asin;
• halite crystals sa mga dingding ng mga bulkan ng bulkan;
• mga latian ng asin.

Mayroong apat na pangunahing pamamaraan na ginamit sa industriya upang makakuha ng table salt:

• leaching ng halite mula sa ilalim ng lupa layer, pagsingaw ng nagresultang brine;
• pagmimina sa;
• pagsingaw o brine ng mga lawa ng asin (77% ng dry residue ay sodium chloride);
• paggamit ng isang by-produkto ng desalination ng tubig sa asin.

Mga katangian ng kemikal ng sodium chloride

Sa pamamagitan ng komposisyon nito, ang NaCl ay isang daluyan ng asin na nabuo ng alkali at natutunaw na acid. Ang sodium chloride ay isang malakas na electrolyte. Ang akit sa pagitan ng mga ions ay napakahusay na ang malakas na polar solvents lamang ang maaaring makasira dito. Sa tubig, ang sangkap ay nabubulok, ang mga kation at anion (Na +, Cl -) ay inilabas. Ang kanilang pagkakaroon ay dahil sa koryenteng kondaktibiti ng kuryente na taglay ng isang solusyon ng sodium chloride. Ang formula sa kasong ito ay nakasulat sa parehong paraan tulad ng para sa dry matter - NaCl. Ang isa sa mga husay na reaksyon sa sodium cation ay ang dilaw na kulay ng apoy ng burner. Upang makuha ang resulta ng eksperimento, kailangan mong mangolekta ng ilang solidong asin sa isang malinis na loop ng kawad at idagdag sa gitna ng apoy. Ang mga pag-aari ng table salt ay nauugnay din sa pagiging kakaiba ng anion, na kung saan ay isang husay na reaksyon sa chloride ion. Kapag nakikipag-ugnay sa pilak na nitrayd, ang isang puting pagsabog ng pilak klorido ay nagpapabilis sa solusyon (larawan). Ang hydrogen chloride ay naalis mula sa asin ng mas malakas na mga acid kaysa sa hydrochloric acid: 2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang sodium chloride ay hindi sumasailalim sa hydrolysis.

Mga lugar ng paglalapat ng rock salt

Ibinaba ng sodium chloride ang natutunaw na bahagi ng yelo, kaya't ang isang timpla ng asin at buhangin ay ginagamit sa mga kalsada at mga bangketa sa taglamig. Sumisipsip ito ng isang malaking halaga ng mga impurities, at kapag natutunaw ito, dinudulot nito ang mga ilog at sapa. Ang asin sa kalsada ay nagpapabilis din sa proseso ng kaagnasan ng mga katawan ng kotse at pininsala ang mga puno na nakatanim sa tabi ng mga kalsada. Sa industriya ng kemikal, ang sodium chloride ay ginagamit bilang isang hilaw na materyal para sa isang malaking pangkat ng mga kemikal:

• ng hydrochloric acid;
• metal na sosa;
• chlorine gas;
• caustic soda at iba pang mga compound.

Bilang karagdagan, ginagamit ang table salt sa paggawa ng mga sabon at tina. Bilang isang antiseptiko ng pagkain, ginagamit ito sa pag-canning, pag-aatsara ng mga kabute, isda at gulay. Upang labanan ang mga karamdaman ng thyroid gland sa populasyon, ang talahanayan na asin sa formula ay pinayaman ng pagdaragdag ng ligtas na mga iodine compound, halimbawa, KIO 3, KI, NaI. Ang mga nasabing suplemento ay sumusuporta sa paggawa ng teroydeo hormon at maiwasan ang endemikong goiter.

Ang halaga ng sodium chloride para sa katawan ng tao

Ang pormula ng table salt, ang komposisyon nito ay naging mahalaga para sa kalusugan ng tao. Ang mga sodium ion ay kasangkot sa paghahatid ng mga nerve impulses. Ang mga chlorine anion ay mahalaga para sa paggawa ng hydrochloric acid sa tiyan. Ngunit ang sobrang asin sa mesa sa pagkain ay maaaring humantong sa mataas na presyon ng dugo at isang mas mataas na peligro ng sakit sa puso at vaskular. Sa gamot, na may malaking pagkawala ng dugo, ang mga pasyente ay na-injected ng isang physiological saline solution. Upang makuha ito, 9 g ng sodium chloride ay natunaw sa isang litro ng dalisay na tubig. Ang katawan ng tao ay nangangailangan ng isang tuluy-tuloy na supply ng sangkap na ito sa pagkain. Ang asin ay naipalabas sa pamamagitan ng mga organong excretory at balat. Ang average na nilalaman ng sodium chloride sa katawan ng tao ay halos 200 g. Ang mga Europeo ay kumakain ng halos 2-6 g ng table salt bawat araw, sa mga maiinit na bansa ang pigura na ito ay mas mataas dahil sa mas mataas na pawis.