Ang mga pangunahing uri ng mga bono ng kemikal. Pagsubok sa paksang "mga uri ng mga bono ng kemikal" Pagsubok sa "Mga uri ng mga bono at kristal na sala-sala"

1. Ang bono sa pagitan ng mga metal ions at wandering electron ay tinatawag na: IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

2. Ang kemikal na bono na nagmumula sa pagitan ng mga atomo ng di-metal ng parehong uri ay tinatawag na: IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

3. Ang kemikal na bono na nagmumula sa pagitan ng mga atomo ng di-metal na may iba't ibang electronegativity ay tinatawag na IONIC COVALENT NONPOLAR METAL COVALENT POLAR

4. Ang kemikal na bono na nangyayari sa pagitan ng mga atomo ng isang tipikal na metal at isang tipikal na di-metal ay tinatawag na: IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

5. Pumili ng grupo ng mga substance, na kinabibilangan lamang ng mga substance na may covalent non-polar bond: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

6. Pumili ng grupo ng mga substance, na kinabibilangan lamang ng mga substance na may covalent polar bond: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3

7. Pumili ng grupo ng mga substance, na kinabibilangan lamang ng mga substance na may metal bond: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

8. Pumili ng grupo ng mga substance, na kinabibilangan lamang ng mga substance na may ionic bond: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. Ako 2, Ca. Cl 2

9. Tukuyin ang mga species kemikal na dumidikit at ang uri ng kristal na sala-sala, kung ang sangkap ay may mataas na pagkatunaw at kumukulo, solid, matigas ang ulo, madaling natutunaw sa tubig. Ang solusyon ay electrically conductive. Covalent polar bond at atomic crystal lattice Ionic bond at ionic crystal lattice Covalent polar bond at molecular crystal lattice. Metallic bond at metallic crystal lattice. Covalent non-polar bond at molecular crystal lattice

Subukan ang "Mga uri ng mga bono at kristal na sala-sala"

Opsyon numero 1

A1 Sa isang molekula ng carbon disulfide CS2 chemical bond

1) ionic 2) metallic 3) covalent polar 4) covalent non-polar

A2 Ang atomic crystal lattice ay mayroon

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Sa ammonia (NH3) at barium chloride (BaCl2), ang kemikal na bono, ayon sa pagkakabanggit:

1) ionic at covalent polar 3) covalent non-polar at metallic

2) covalent polar at ionic 4) covalent non-polar at ionic

A4. Ang ionic crystal lattice ay mayroon

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Alin sa mga iminungkahing pahayag ang tama:

A. Ang mga sangkap na may molekular na sala-sala ay may mababang mga punto ng pagkatunaw

B. Ang mga sangkap na may atomic lattice ay plastik at may mataas na electrical conductivity.

1) Tanging A ang totoo 2) Tanging B ang totoo 3) Ang parehong mga pahayag ay totoo 4) Ang parehong mga pahayag ay mali

A6 Ang ionic na katangian ng bono ay pinaka-binibigkas sa tambalan

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Sa anong serye ang lahat ng mga sangkap ay may covalent polar bond

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Crystal cell carbon dioxide(CO2)

A9. isang hydrogen bond ay nabuo sa pagitan ng mga molekula

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Bahagyang positibong singil sa molekulang OF2

1) sa O atom 2) sa F atom 3) sa O at F atoms 4) Lahat ng mga atom ay negatibong sisingilin

A11. Ang molecular crystal lattice ay mayroon

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Ang atomic crystal lattice ay mayroon

1) Ba (OH) 2 2) brilyante 3) I2 4) Al2 (SO4) 2

A13. Ang ionic crystal lattice ay mayroon

1) yelo 2) grapayt 3) HF 4) KNO3

A 14. Ang metal crystal lattice ay may

1) grapayt 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Ang mga sangkap na may lamang ionic bond ay nakalista sa serye

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Kristal na sala-sala ng grapayt

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metallic

A3. Ang molecular lattice ay may

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Mala-kristal na sala-sala ng calcium chloride (CaCl2)

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metallic

A5. Sa anong tambalan ang covalent bond sa pagitan ng mga atom na nabuo ng mekanismo ng donor-acceptor?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Ang mga sangkap na may katigasan, refractoriness, mahusay na solubility sa tubig, bilang isang panuntunan, ay may isang kristal na sala-sala

1) Ionic 2) Molecular 3) Atomic 4) Metallic

A7. Kapag nagkokonekta ng mga atomo ng pareho elemento ng kemikal isang bono ang nabuo

1) Ionic 2) Covalent polar 3) Covalent non-polar 4) Metallic

A8. Mga sangkap na may atomic crystal lattice

1) napakatigas at matigas ang ulo 3) nagsasagawa ng electric current sa mga solusyon

2) marupok at mababang pagkatunaw 4) nagsasagawa ng electric current sa mga natutunaw

A9. Ang pares ng elektron sa molekula ng HBr

1) ay wala 2) ay nasa gitna 3) ay inilipat sa H atom 4) ay inilipat sa Br atom

A10. Sangkap ng molekular na istraktura

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Diamond crystal na sala-sala

A12. Potassium hydroxide (KOH) na kristal na sala-sala

1) atomic 2) metal 3) ionic 4) molekular

A13. Ang kristal na sala-sala ng hydrochloric acid (HCl)

1) ionic 2) molekular 3) atomic 4) ionic

A14. Bakal na kristal na sala-sala

1) metal 2) molekular 3) ionic 4) atomic

SA 1. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng koneksyon at ang uri ng koneksyon sa koneksyon.

SA 2. Itugma ang koneksyon at ang uri ng kristal na sala-sala

SA 3. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng koneksyon at ang uri ng koneksyon sa koneksyon.

Ang covalent bond ay ang pinaka-pangkalahatang uri ng kemikal na bono na lumitaw dahil sa pagbabahagi ng isang pares ng elektron sa pamamagitan ng isang mekanismo ng palitan, kapag ang bawat isa sa mga nakikipag-ugnayang atom ay nagbibigay ng isang elektron, o sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor, kung ang isang pares ng elektron ay inilipat. para sa karaniwang paggamit ng isang atom (donor) sa isa pang atom (sa acceptor) (Fig. 3.2).

Ang isang klasikong halimbawa ng non-polar covalent bond (ang pagkakaiba sa electronegativities ay zero) ay sinusunod sa homonuclear molecule: H – H, F – F. Ang enerhiya ng isang two-electron two-center bond ay nasa hanay na 200–2000 kJ ∙ mol –1.

Kapag nabuo ang isang heteroatomic covalent bond, ang isang pares ng elektron ay inilipat patungo sa isang mas electronegative na atom, na gumagawa ng gayong bono na polar. (HCl, H 2O). Ang ionicity ng polar bond sa porsyento ay kinakalkula ng empirical na relasyon 16 (χ A - χ B) + 3.5 (χ A - χ B) 2, kung saan ang χ A at χ B ay ang mga electronegativities ng A at B atoms ng Molekyul ng AB. Bilang karagdagan sa polarizability, ang isang covalent bond ay may pag-aari ng saturation - ang kakayahan ng isang atom na bumuo ng kasing dami ng covalent bond dahil mayroon itong energetically available na atomic orbitals. Ang ikatlong pag-aari ng covalent bonds - directionality - ay tinalakay sa ibaba (tingnan ang paraan ng valence bonds).

Ang ionic bond ay isang espesyal na kaso ng isang covalent bond, kapag ang nabuong pares ng elektron ay ganap na nabibilang sa isang mas electronegative na atom, na nagiging anion. Ang batayan para sa paghihiwalay ng bono na ito sa isang hiwalay na uri ay ang katotohanan na ang mga compound na may tulad na isang bono ay maaaring inilarawan sa electrostatic approximation, isinasaalang-alang ang ionic bond dahil sa pagkahumaling ng mga positibo at negatibong mga ion. Ang pakikipag-ugnayan ng mga ion ng magkasalungat na tanda ay hindi nakasalalay sa direksyon, at ang mga puwersa ng Coulomb ay hindi nagtataglay ng pag-aari ng saturation. Samakatuwid, ang bawat ion sa isang ionic compound ay umaakit ng ganoong bilang ng mga ion ng kabaligtaran na tanda na ang isang kristal na sala-sala ay nabuo. uri ng ionic... Walang mga molekula sa isang ionic na kristal. Ang bawat ion ay napapaligiran ng isang tiyak na bilang ng mga ion ng magkaibang tanda (ion coordination number). Ang mga pares ng ionic ay maaaring umiral sa gas na estado bilang mga molekulang polar. Sa gas na estado, ang NaCl ay may dipole moment na ~ 3 ∙ 10 –29 C ∙ m, na tumutugma sa isang 0.8 displacement ng electron charge sa pamamagitan ng haba ng bond na 0.236 nm mula Na hanggang Cl, iyon ay, Na 0.8 + Cl 0.8–.

Ang metal na bono ay lumitaw bilang isang resulta ng bahagyang delokalisasi ng mga valence electron, na malayang gumagalaw sa metal na sala-sala, electrostatically na nakikipag-ugnayan sa mga positibong sisingilin na mga ion. Ang mga puwersang nagbubuklod ay hindi naisalokal at hindi nakadirekta, at ang mga delokalisadong electron ay nagdudulot ng mataas na thermal at electrical conductivity.

Hydrogen bond. Ang pagbuo nito ay dahil sa ang katunayan na, bilang isang resulta ng isang malakas na pag-aalis ng isang pares ng elektron patungo sa isang electronegative atom, ang isang hydrogen atom na may epektibong positibong singil ay maaaring makipag-ugnayan sa isa pang electronegative atom (F, O, N, mas madalas Cl, Br, S). Ang enerhiya ng naturang electrostatic interaction ay 20–100 kJ ∙ mol –1. Ang mga hydrogen bond ay maaaring intra- at intermolecular. Ang intramolecular hydrogen bond ay nabuo, halimbawa, sa acetylacetone at sinamahan ng pagsasara ng cycle (Larawan 3.3).

Ang mga molekula ng mga carboxylic acid sa mga non-polar solvent ay dimerize dahil sa dalawang intermolecular hydrogen bond (Larawan 3.4).

Eksklusibo mahalagang papel Ang hydrogen bond ay gumaganap sa biological macromolecules, tulad ng mga inorganic na compound gaya ng H 2O, H 2F 2, NH 3. Dahil sa hydrogen bond, ang tubig ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na pagkatunaw at pagkulo ng mga punto kumpara sa H 2E (E = S, Se, Te). Kung walang mga bono ng hydrogen, kung gayon ang tubig ay matutunaw sa -100 ° С, at kumukulo sa -80 ° С.

Ang bono ng Van der Waals (intermolecular) ay ang pinaka pangkalahatang hitsura Ang intermolecular bond ay sanhi ng dispersion forces (induced dipole - induced dipole), inductive interaction (permanent dipole - induced dipole) at orientational interaction (permanent dipole - permanent dipole). Ang enerhiya ng bono ng van der Waals ay mas mababa kaysa sa bono ng hydrogen at umaabot sa 2–20 kJ ∙ mol –1.

Chemical bond sa solids. Ang mga katangian ng mga solid ay tinutukoy ng likas na katangian ng mga particle na sumasakop sa mga node ng kristal na sala-sala at ang uri ng pakikipag-ugnayan sa pagitan nila.

Ang solid argon at methane ay bumubuo ng mga atomic at molekular na kristal, ayon sa pagkakabanggit. Dahil ang mga puwersa sa pagitan ng mga atomo at molekula sa mga sala-sala na ito ay mahinang uri ng van der Waals, ang mga naturang sangkap ay natutunaw sa medyo mababang temperatura. Karamihan ng ang mga sangkap na likido at gas sa temperatura ng silid ay bumubuo ng mga molekular na kristal sa mababang temperatura.

Ang mga natutunaw na punto ng mga ionic na kristal ay mas mataas kaysa sa atomic at molekular, dahil ang mga electrostatic na puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga ion ay mas mataas kaysa sa mahinang puwersa ng van der Waals. Ang mga ionic compound ay mas mahirap at mas marupok. Ang ganitong mga kristal ay nabuo sa pamamagitan ng mga elemento na may ibang-iba electronegativities (halimbawa, alkali metal halides). Ang mga ionic na kristal na naglalaman ng mga polyatomic ions ay may mas mababang mga punto ng pagkatunaw; kaya para sa NaCl t pl. = 801 ° C, at para sa NaNO 3 t pl = 311 ° C.

Sa mga covalent na kristal, ang sala-sala ay binubuo ng mga atomo na konektado ng isang covalent bond; samakatuwid, ang mga kristal na ito ay may mataas na tigas, mga punto ng pagkatunaw, at mababang thermal at electrical conductivity.

Ang mga mala-kristal na sala-sala na nabuo ng mga metal ay tinatawag na metal. Ang mga site ng naturang mga sala-sala ay naglalaman ng mga positibong metal ions, at ang mga interstice ay naglalaman ng mga valence electron (electron gas).

Ang mga d-elemento ay may pinakamataas na punto ng pagkatunaw ng mga metal, na ipinaliwanag sa pamamagitan ng presensya sa mga kristal ng mga elementong ito ng isang covalent bond na nabuo ng mga hindi pares na d-electron, bilang karagdagan sa metal na bono na nabuo ng mga s-electron.

Mga uri ng mga bono ng kemikal.

Bahagi A

1) Li+ at ako - 2) Sinabi ni Br- at H + 3) H+ at B 3+ 4) S 2- at O 2-

1) ionic 2) metallic 3) covalent non-polar 4) covalent polar

1) ionic 2) metallic 3) covalent non-polar 4) covalent polar

1) ionic 2) metallic 3) covalent non-polar 4) covalent polar

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Bahagi B.

A) bakal 1) ionic

D) nitrogen

Bahagi C

Mga uri ng mga bono ng kemikal.

Bahagi A

1.Chemical bond sa hydrogen fluoride molecule

1) ionic 2) metallic 3) covalent non-polar 4) covalent polar

2.ionic bond ay nabuo sa pagitan ng mga atoms

1) sodium at fluorine 2) sulfur at hydrogen 3) sulfur at oxygen 4) chlorine at hydrogen

3. Ang ionic bond ay nabuo sa pagitan ng mga ion

1) Li+ at ako - 2) Sinabi ni Br- at H + 3) H+ at B 3+ 4) S 2- at O 2-

4. Chemical bond sa pagitan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na may mga serial number na 3 at 35

1) ionic 2) metallic 3) covalent non-polar 4) covalent polar

5. Ang kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo, ang mga electronegativities na hindi naiiba sa isa't isa, ay tinatawag na

1) ionic 2) metallic 3) covalent non-polar 4) covalent polar

6. Chemical bond ng isang atom ng isang kemikal na elemento na may anim na electron sa panlabas na layer ng elektron na may hydrogen

1) ionic 2) metallic 3) covalent non-polar 4) covalent polar

7. Covalent polar bond sa bawat isa sa dalawang substance:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Dalawang karaniwang pares ng elektron ang naroroon sa molekula

1) hydrogen 2) hydrogen bromide 3) hydrogen sulfide 4) ammonia

9. Ang isang covalent bond ay may molekula

1) hydrogen iodide 2) nitrogen 3) methane 4) oxygen

10. Ang bilang ng mga karaniwang pares ng elektron sa mga EO compound 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Tukuyin ang formula para sa dagdag na tambalan

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Bahagi B.

12. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng pangalan ng tambalan at ang uri ng kemikal na bono sa tambalang ito.

Pangalan ng compound Uri ng bono ng kemikal

A) bakal 1) ionic

B) oxygen 2) covalent polar

C) tubig 3) covalent non-polar

D) lithium bromide 4) metal

D) nitrogen

13. Nagaganap ang covalent polar bond sa mga compound:

1) hydrogen sulfide 2) carbon monoxide 3) fluorine 4) zinc 5) potassium fluoride 3) fluorine

Ang 14 na molekula ay may tatlong covalent polar bond

1) nitrogen 2) phosphine 3) carbon dioxide 4) ammonia 5) methane

Bahagi C

15. Magbigay ng mga halimbawa ng apat na potassium compound na may parehong ionic at covalent bond.

16. Pangalanan ang isang tambalan na mayroong isang covalent non-polar bond ng mga atomo, ang mga electron nito ay matatagpuan sa tatlong layer ng enerhiya.