1-band atom tuzilishi. Atom tuzilishi asoslari. Faqat kompleks haqida. Kashfiyot tarixi va tuzilishi

laboratoriya ishlari

ustaxonalar

mustaqil sinfda ishlash

mustaqil uy vazifasi (standart hisoblash)

nazorat (himoya, kollokvium, test, imtihon)

Darsliklar va o'quv qo'llanmalar

N.V. Korovin. umumiy kimyo

Umumiy kimyo kursi. Nazariya va muammolar (N.V. Korovin, B.I. Adamson muharriri ostida)

N.V.Korovin va boshqalar.Kimyodan laboratoriya ishi

Kalendar rejasi

elektrolitlar,

Kimyoviy ekvivalent

gidroliz, PR

Elektr shakli -

13(2 )

GE, elektroliz,

27(13,16)

14(2 )

korroziya

kvant soni

17(2 )

18(2 )

Kimyoviy bog'lanish

komplekslar

Termodinamika

Kinetika.

6(2,3 )

Muvozanat

Kimyo kursiga kirish

Energetika institutida kimyo fundamental umumiy nazariy fandir.

Kimyo tabiiy fan bo'lib, moddalarning tarkibi, tuzilishi, xossalari va o'zgarishlarini, shuningdek, bu o'zgarishlar bilan birga bo'lgan hodisalarni o'rganadi.

M.V.Lomonosov			D.I.Mendeleyev
“Kimyoviy
			"Kimyo asoslari" 1871 yil
hisoblaydi	xususiyatlari
			d.) – “Kimyo –
o'zgarishlar
			elementlar haqidagi ta'limot va
tushuntiradi
			ularning aloqalari."
		kimyoviy

oʻzgarishlar yuz bermoqda”.

"Kimyoning oltin davri" (XIX asr oxiri - XX asr boshlari)

D.I.Mendeleyevning davriy qonuni (1896)

Valentlik tushunchasi E. Frankland tomonidan kiritilgan (1853).

Organik birikmalar tuzilishi nazariyasi A.M.Butlerov (1861-1863)

Kompleks birikmalar nazariyasi A. Verner

M.Gultberg va L.Vaage tomonidan ommaviy harakatlar qonuni

Termokimyo, asosan G.I.Gess tomonidan ishlab chiqilgan

S.Arreniyning elektrolitik dissotsilanish nazariyasi

A. Le Shatelier tomonidan harakatlanuvchi muvozanat printsipi

J.V.Gibbs faza qoidasi

Atomning murakkab tuzilishi nazariyasi Bor-Zommerfeld (1913-1916)

Kimyo taraqqiyotining hozirgi bosqichining ahamiyati

Kimyo qonunlarini tushunish va ularni qo'llash yangi jarayonlar, mashinalar, qurilmalar va qurilmalarni yaratishga imkon beradi.

Elektr energiyasi, yoqilg'i, metallar, turli materiallar, oziq-ovqat va boshqalarni olish. kimyoviy reaktsiyalar bilan bevosita bog'liq. Masalan, hozirgi vaqtda elektr va mexanik energiya asosan tabiiy yoqilg'ining kimyoviy energiyasini (yonish reaktsiyalari, suv va uning aralashmalarining metallar bilan o'zaro ta'siri va boshqalar) aylantirish orqali olinadi. Ushbu jarayonlarni tushunmasdan, elektr stantsiyalari va ichki yonish dvigatellarining samarali ishlashini ta'minlash mumkin emas.

Kimyoni bilish quyidagilar uchun zarur:

- ilmiy dunyoqarashni shakllantirish,

- tasviriy fikrlashni rivojlantirish uchun,

- kelajakdagi mutaxassislarning ijodiy o'sishi.

Kimyo rivojining zamonaviy bosqichi moddalar va moddalar sistemalarining kimyoviy parametrlarini izohlash va hisoblash uchun kvant (to'lqin) mexanikasining keng qo'llanilishi bilan tavsiflanadi va atom tuzilishining kvant mexanik modeliga asoslanadi.

Atom murakkab elektromagnit mikrotizim bo'lib, u kimyoviy element xossalarining tashuvchisi hisoblanadi.

ATOMNING TUZILISHI

Izotoplar - bir xil kimyoviy atomlarning navlari

atom raqami bir xil, ammo atom raqamlari har xil bo'lgan elementlar

Janob (Cl) \u003d 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 \u003d 35,491

Kvant mexanikasi asoslari

Kvant mexanikasi- harakatlanuvchi mikroobyektlarning xatti-harakati (shu jumladan elektronlar) hisoblanadi

zarrachalar xossalarining ham, toʻlqinlar xossalarining ham bir vaqtda namoyon boʻlishi ikki tomonlama (korpuskulyar-toʻlqinli) xarakterga ega.

Energiyani kvantlash: Maks Plank (1900, Germaniya) -

moddalar diskret qismlarda (kvanta) energiya chiqaradi va yutadi. Kvant energiyasi nurlanish (tebranishlar) chastotasi n ga proportsionaldir:

h - Plank doimiysi (6,626 10-34 Js); n=s/l , s – yorug‘lik tezligi, l – to‘lqin uzunligi

Albert Eynshteyn (1905): har qanday nurlanish energiya kvantlari (fotonlar) oqimidir E = m v 2

Lui de Broyl (1924, Frantsiya): elektron ham xarakterlanadikorpuskulyar to'lqinduallik - nurlanish to'lqin kabi tarqaladi va kichik zarrachalardan (fotonlardan) iborat.

		Zarracha - m,		mv , E=mv 2

	To'lqin - ,			E 2 \u003d h \u003d hv /
	Massa va tezlik bilan bog'langan to'lqin uzunligi:
		E1 = E2;		h/mv
	noaniqlik			Verner Heisenberg (1927,
Germaniya)		ish	noaniqliklar		qoidalari
(koordinatalar)		zarralar x va	impuls (mv) emas		balkim

h/2 dan kam

x (mv) h/2 (- xato, noaniqlik) Ya'ni. zarrachaning o'rni va impulsini mutlaqo aniqlik bilan har qanday vaqtda printsipial jihatdan aniqlab bo'lmaydi.

Elektron bulutli atom orbitali (AO)

Bu. zarrachaning (elektronning) aniq joylashuvi uni ma'lum hajmda (yadro yaqinida) topishning statistik ehtimolligi tushunchasi bilan almashtiriladi.

Harakat e- to'lqin xarakteriga ega va tasvirlangan

2 dv - yadro fazosi yaqinida ma'lum hajmda e-ni topish ehtimoli zichligi. Bu bo'shliq deyiladi atom orbitali (AO).

1926 yilda Shredinger atomdagi e holatini matematik tarzda tavsiflovchi tenglamani taklif qildi. Uni hal qilish

to‘lqin funksiyasini toping. Oddiy holatda, u 3 ta koordinataga bog'liq

Elektron manfiy zaryadni olib yuradi, uning orbitali ma'lum bir zaryad taqsimotini ifodalaydi va deyiladi elektron bulut

KVANT RAQAMLARI

Shredinger tenglamasiga muvofiq atomdagi elektronning holatini tavsiflash uchun kiritilgan.

1. Bosh kvant soni(n)

Elektronning energiyasini - energiya darajasini aniqlaydi

elektron bulutining o'lchamini ko'rsatadi (orbitallar)

1 dan qiymatlarni oladi

n (energiya darajasi raqami): 1 2 3 4 va boshqalar.

2. Orbital kvant soni(l):

aniqlaydi - elektronning orbital burchak momenti

orbitalning shaklini ko'rsatadi

qiymatlarni oladi - 0 dan (n -1)

Grafik jihatdan AO orbital kvant soni bilan ifodalanadi: 0 1 2 3 4

Energiya pastki darajasi: s p d f g

E ortadi


l=0	s-pastki darajali s-AO

	p-pastki darajali p-AO

Har bir n ma'lum miqdordagi l qiymatlariga mos keladi, ya'ni. Har bir energiya darajasi pastki darajalarga bo'linadi. Pastki darajalar soni daraja soniga teng.

1-energiya darajasi → 1 quyi daraja → 1s 2-energiya darajasi → 2 quyi daraja → 2s2p 3-energiya darajasi → 3 quyi daraja → 3s 3p 3d

4-energiya darajasi → 4 pastki daraja → 4s 4p 4d 4f va hokazo.

3. Magnit kvant soni(ml)

belgilaydi - o'zboshimchalik bilan tanlangan o'q bo'yicha elektronning orbital burchak momentum proyeksiyasining qiymati

ko'rsatadi - AO ning fazoviy yo'nalishi

-l dan + l gacha bo'lgan qiymatlarni oladi

l ning har qanday qiymati magnit kvant sonining (2l +1) qiymatlariga mos keladi, ya'ni. (2l +1) ma'lum turdagi elektron bulutining kosmosdagi mumkin bo'lgan joylari.

s - holat - bitta orbital (2 0+1=1) - m l = 0, chunki l = 0

p - holat - uchta orbital (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, chunki l=1

ml =+1

m l =0

m l = -1

Bir xil pastki darajaga mansub barcha orbitallar bir xil energiyaga ega va degenerativ deyiladi.

Xulosa: AO n, l, m l ning ma'lum bir to'plami bilan tavsiflanadi, ya'ni. ma'lum o'lchamlar, shakl va kosmosdagi yo'nalish.

4. Spin kvant soni (m s )

"aylantirish" - "shpindel"

aniqlaydi - elektronning o'z o'qi atrofida aylanishi bilan bog'liq bo'lgan ichki mexanik moment

qiymatlarni oladi - (-1/2 h/2) yoki (+1/2 h/2)

n=3

l = 1

m l = -1, 0, +1

m s = + 1/2

Prinsiplar va qoidalar

Atomlarning elektron konfiguratsiyasi

(elektron konfiguratsiya formulalari shaklida)

Energiya darajasining raqamlarini ko'rsating

Harflar energiyaning pastki darajasini bildiradi (s, p, d, f);

Pastki darajali ko'rsatkich sonni bildiradi

ma'lum bir kichik darajadagi elektronlar

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

eng kam

Atomdagi elektronlar uning eng barqaror holatiga mos keladigan eng past energiya holatini egallaydi.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

E ni oshiring

Klechkovskiy

Elektronlar asosiy va orbital kvant sonlari (n + l) yig'indisining ortishi bilan tavsiflangan orbitallarda ketma-ket joylashtiriladi; Ushbu yig'indining bir xil qiymatlari uchun asosiy kvant soni n ning kichik qiymatiga ega bo'lgan orbital oldinroq to'ldiriladi.

1s<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Elektronlar

Atom tushunchasi materiya zarralarini bildirish uchun qadimgi dunyoda paydo bo'lgan. Yunoncha atom "bo'linmas" degan ma'noni anglatadi.

Irland fizigi Stoni tajribalar asosida elektr tokini barcha kimyoviy elementlarning atomlarida mavjud bo'lgan eng kichik zarrachalar olib boradi degan xulosaga keldi. 1891 yilda Stoni bu zarralarni elektronlar deb atashni taklif qildi, bu yunoncha "qahrabo" degan ma'noni anglatadi. Elektron o'z nomini olganidan bir necha yil o'tgach, ingliz fizigi Jozef Tomson va frantsuz fizigi Jan Perren elektronlar manfiy zaryadga ega ekanligini isbotladilar. Bu kimyoda (-1) birlik sifatida qabul qilingan eng kichik manfiy zaryaddir. Tomson hatto elektron tezligini aniqlashga muvaffaq bo'ldi (orbitadagi elektronning tezligi orbita soni n ga teskari proportsionaldir. Orbitalarning radiuslari orbita sonining kvadratiga mutanosib ravishda o'sadi. Vodorodning birinchi orbitasida atom (n=1; Z=1), tezligi ≈ 2.2 106 m/s, yaʼni yorugʻlik tezligidan taxminan yuz marta kam c=3 108 m/s.) va elektronning massasi ( u vodorod atomining massasidan deyarli 2000 marta kam).

Atomdagi elektronlarning holati

Atomdagi elektronning holati muayyan elektronning energiyasi va u joylashgan fazo haqidagi ma'lumotlar to'plami. Atomdagi elektron harakat traektoriyasiga ega emas, ya'ni faqat bu haqda gapirish mumkin. uni yadro atrofidagi bo'shliqda topish ehtimoli.

U yadroni o'rab turgan ushbu bo'shliqning istalgan qismida joylashgan bo'lishi mumkin va uning turli pozitsiyalarining umumiyligi ma'lum bir manfiy zaryad zichligiga ega bo'lgan elektron buluti sifatida qaraladi. Majoziy ma'noda buni quyidagicha tasavvur qilish mumkin: agar elektronning atomdagi o'rnini sekundning yuzdan yoki milliondan bir qismida suratga olish imkoni bo'lganida, xuddi foto tugatishda bo'lgani kabi, bunday fotosuratlardagi elektron nuqta sifatida ifodalangan bo'lar edi. Bunday son-sanoqsiz fotosuratlarni qo'shish natijasida eng yuqori zichlikka ega bo'lgan elektron bulut tasviri paydo bo'ladi, bu erda ushbu nuqtalarning ko'p qismi bo'ladi.

Atom yadrosi atrofida elektronning eng ko'p topilishi mumkin bo'lgan bo'shliq orbital deb ataladi. U taxminan o'z ichiga oladi 90% elektron bulut, va bu elektron kosmosning bu qismida taxminan 90% vaqt ekanligini anglatadi. Shakli bilan ajralib turadi Hozirgi vaqtda ma'lum bo'lgan 4 turdagi orbitallar, ular lotincha bilan belgilanadi s, p, d va f harflari. Elektron orbitallarning ba'zi shakllarining grafik tasviri rasmda ko'rsatilgan.

Elektronning ma'lum bir orbitadagi harakatining eng muhim xarakteristikasi uning yadro bilan bog'lanish energiyasi. O'xshash energiya qiymatlariga ega bo'lgan elektronlar bitta elektron qatlamini yoki energiya darajasini hosil qiladi. Energiya darajalari yadrodan boshlab raqamlangan - 1, 2, 3, 4, 5, 6 va 7.

Energiya darajasining sonini bildiruvchi n butun soni asosiy kvant soni deb ataladi. Bu ma'lum energiya darajasini egallagan elektronlarning energiyasini tavsiflaydi. Yadroga eng yaqin bo'lgan birinchi energiya darajasidagi elektronlar eng past energiyaga ega. Birinchi darajadagi elektronlar bilan solishtirganda, keyingi darajadagi elektronlar katta miqdordagi energiya bilan tavsiflanadi. Binobarin, tashqi darajadagi elektronlar atom yadrosi bilan eng kam kuchli bog'langan.

Energiya darajasidagi elektronlarning eng ko'p soni quyidagi formula bilan aniqlanadi:

N = 2n2,

bu erda N - elektronlarning maksimal soni; n - daraja raqami yoki asosiy kvant soni. Binobarin, yadroga eng yaqin bo'lgan birinchi energiya darajasi ikkitadan ko'p bo'lmagan elektronni o'z ichiga olishi mumkin; ikkinchisida - 8 dan ko'p emas; uchinchidan - 18 dan oshmasligi kerak; to'rtinchidan - 32 dan oshmasligi kerak.

Ikkinchi energiya darajasidan (n = 2) boshlab, darajalarning har biri yadro bilan bog'lanish energiyasi bo'yicha bir-biridan biroz farq qiladigan kichik darajalarga (pastki qatlamlarga) bo'linadi. Pastki darajalar soni asosiy kvant sonining qiymatiga teng: birinchi energiya darajasi bitta pastki darajaga ega; ikkinchisi - ikkita; uchinchi - uchta; to'rtinchi - to'rtta pastki daraja. Pastki darajalar, o'z navbatida, orbitallar tomonidan hosil bo'ladi. Har bir qiymatn ga teng orbitallar soniga mos keladi.

Lotin harflarida pastki darajalarni, shuningdek, ular tashkil topgan orbitallarning shaklini belgilash odatiy holdir: s, p, d, f.

Protonlar va neytronlar

Har qanday kimyoviy elementning atomi kichik quyosh tizimi bilan taqqoslanadi. Shuning uchun E.Rezerford tomonidan taklif qilingan atomning bunday modeli deyiladi sayyoraviy.

Atomning butun massasi to'plangan atom yadrosi ikki turdagi zarralardan iborat - protonlar va neytronlar.

Protonlarning zaryadi elektronlarning zaryadiga teng, lekin ishorasi (+1) boʻyicha qarama-qarshi, massasi esa vodorod atomining massasiga teng (kimyoda birlik sifatida qabul qilinadi). Neytronlar hech qanday zaryadga ega emas, ular neytral va proton massasiga teng.

Proton va neytronlar birgalikda nuklonlar (lotincha yadro - yadro) deb ataladi. Atomdagi proton va neytronlar sonining yig'indisi massa soni deb ataladi. Masalan, alyuminiy atomining massa soni:

13 + 14 = 27

protonlar soni 13, neytronlar soni 14, massa soni 27

Elektronning ahamiyatsiz bo'lgan massasini e'tiborsiz qoldirish mumkin bo'lganligi sababli, atomning butun massasi yadroda to'planganligi aniq. Elektronlar e - ni ifodalaydi.

Chunki atom elektr neytral, Bundan tashqari, atomdagi proton va elektronlar soni bir xil ekanligi aniq. Bu davriy tizimda unga tayinlangan kimyoviy elementning seriya raqamiga teng. Atomning massasi proton va neytronlar massasidan iborat. Elementning seriya raqamini (Z), ya'ni protonlar sonini va protonlar va neytronlar sonining yig'indisiga teng bo'lgan massa raqamini (A) bilib, siz neytronlar sonini (N) dan foydalanib topishingiz mumkin. formula:

N=A-Z

Masalan, temir atomidagi neytronlar soni:

56 — 26 = 30

izotoplar

Yadro zaryadlari bir xil, ammo massa raqamlari har xil bo'lgan bir xil element atomlarining navlari deyiladi izotoplar. Tabiatda topilgan kimyoviy elementlar izotoplar aralashmasidir. Demak, uglerodning massasi 12, 13, 14 boʻlgan uchta izotopi bor; kislorod - massasi 16, 17, 18, va hokazo bo'lgan uchta izotop Odatda Davriy tizimda berilgan, kimyoviy elementning nisbiy atom massasi berilgan elementning izotoplarining tabiiy aralashmasining atom massalarining o'rtacha qiymati, ularning tabiatdagi nisbiy ko'pligini hisobga olgan holda. Ko'pgina kimyoviy elementlarning izotoplarining kimyoviy xossalari aynan bir xil. Shu bilan birga, vodorod izotoplari nisbiy atom massasining keskin ko'payishi tufayli xossalari bo'yicha juda katta farq qiladi; ularga hatto individual nomlar va kimyoviy belgilar ham berilgan.

Birinchi davr elementlari

Vodorod atomining elektron tuzilishi sxemasi:

Atomlarning elektron tuzilishi sxemalari elektron qatlamlar (energiya darajalari) bo'yicha elektronlarning taqsimlanishini ko'rsatadi.

Vodorod atomining grafik elektron formulasi (elektronlarning energiya darajalari va pastki darajalari bo'yicha taqsimlanishini ko'rsatadi):

Atomlarning grafik elektron formulalari elektronlarning nafaqat sathlar va pastki sathlarda, balki orbitalarda ham taqsimlanishini ko'rsatadi.

Geliy atomida birinchi elektron qatlam tugallanadi - unda 2 ta elektron mavjud. Vodorod va geliy s-elementlardir; bu atomlar uchun s-orbital elektronlar bilan to'ldirilgan.

Ikkinchi davrning barcha elementlari birinchi elektron qavat to'ldiriladi, va elektronlar ikkinchi elektron qatlamning s- va p-orbitallarini eng kam energiya printsipiga (birinchi s, keyin esa p) va Pauli va Hund qoidalariga muvofiq to'ldiradi.

Neon atomida ikkinchi elektron qatlam tugallangan - unda 8 ta elektron mavjud.

Uchinchi davr elementlarining atomlari uchun birinchi va ikkinchi elektron qatlamlar tugallanadi, shuning uchun uchinchi elektron qatlam to'ldiriladi, bunda elektronlar 3s-, 3p- va 3d-kichik darajalarni egallashi mumkin.

Magniy atomida 3s elektron orbital tugallanadi. Na va Mg s-elementlardir.

Alyuminiy va undan keyingi elementlar uchun 3p pastki darajasi elektronlar bilan to'ldiriladi.

Uchinchi davr elementlari to'ldirilmagan 3d orbitallarga ega.

Al dan Argacha bo'lgan barcha elementlar p-elementlardir. s- va p-elementlar Davriy tizimda asosiy kichik guruhlarni tashkil qiladi.

To'rtinchi - ettinchi davrlar elementlari

To'rtinchi elektron qatlam kaliy va kaltsiy atomlarida paydo bo'ladi, 4s pastki darajasi to'ldiriladi, chunki u 3d pastki darajasidan kamroq energiyaga ega.

K, Ca - asosiy kichik guruhlarga kiritilgan s-elementlar. Sc dan Zn gacha bo'lgan atomlar uchun 3d pastki darajasi elektronlar bilan to'ldiriladi. Bu 3D elementlar. Ular ikkilamchi kichik guruhlarga kiritilgan, ular oldindan tashqi elektron qatlam bilan to'ldirilgan, ular o'tish elementlari deb ataladi.

Xrom va mis atomlarining elektron qobiqlarining tuzilishiga e'tibor bering. Ularda bitta elektronning 4s-dan 3d-kichik darajaga qadar "muvaffaqiyatsizligi" yuzaga keladi, bu 3d 5 va 3d 10 elektron konfiguratsiyalarining katta energiya barqarorligi bilan izohlanadi:

Rux atomida uchinchi elektron qatlam tugallangan - unda barcha 3s, 3p va 3d pastki darajalar to'ldirilgan, ularda jami 18 ta elektron mavjud. Sinkdan keyingi elementlarda to'rtinchi elektron qatlam to'ldirishda davom etadi, 4p pastki darajasi.

Ga dan Kr gacha bo'lgan elementlar p-elementlardir.

Kripton atomining tashqi qatlami (to'rtinchi) to'liq va 8 ta elektronga ega. Ammo to'rtinchi elektron qatlamda faqat 32 ta elektron bo'lishi mumkin; kripton atomining 4d- va 4f-pastki sathlari hali ham toʻldirilmaganligicha qolmoqda.Beshinchi davr elementlari quyi darajalarni quyidagi tartibda toʻldiradi: 5s - 4d - 5p. Shuningdek, " bilan bog'liq istisnolar ham mavjud. muvaffaqiyatsizlik» elektronlar, y 41 Nb, 42 Mo, 44 Ru, 45 Rh, 46 Pd, 47 Ag.

Oltinchi va ettinchi davrlarda f-elementlar paydo bo'ladi, ya'ni uchinchi tashqi elektron qatlamning 4f- va 5f-kichik darajalari mos ravishda to'ldirilgan elementlar.

4f elementlari lantanidlar deb ataladi.

5f elementlar aktinidlar deyiladi.

Oltinchi davr elementlarining atomlarida elektron pastki darajalarni to'ldirish tartibi: 55 Cs va 56 Ba - 6s-elementlar; 57 La … 6s 2 5d x - 5d element; 58 Ce - 71 Lu - 4f elementlari; 72 Hf - 80 Hg - 5d elementlar; 81 T1 - 86 Rn - 6d elementlar. Ammo bu erda ham elektron orbitallarni to'ldirish tartibi "buzilgan" elementlar mavjud, bu, masalan, yarim va to'liq to'ldirilgan f-kichik darajalarning ko'proq energiya barqarorligi bilan bog'liq, ya'ni nf 7 va nf 14. Atomning qaysi pastki sathi oxirgi elektronlar bilan to'ldirilganligiga qarab, barcha elementlar to'rt elektron oilaga yoki bloklarga bo'linadi:

s-elementlar. Atomning tashqi sathining s-kichik darajasi elektronlar bilan to'ldirilgan; s-elementlarga vodorod, geliy va I va II guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlari kiradi.

p-elementlar. Atomning tashqi sathining p-pastki darajasi elektronlar bilan to'ldirilgan; p-elementlarga III-VIII guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlari kiradi.

d-elementlar. Atomning tashqi oldingi sathining d-pastki darajasi elektronlar bilan to'ldirilgan; d-elementlarga I-VIII guruhlarning ikkilamchi kichik guruhlari elementlari, ya'ni s- va p-elementlar orasida joylashgan katta davrlarning interkalyar o'n yilliklari elementlari kiradi. Ular, shuningdek, o'tish elementlari deb ataladi.

f-elementlar. Atomning uchinchi tashqi sathining f-kichik darajasi elektronlar bilan to'ldirilgan; Bularga lantanidlar va antinoidlar kiradi.

Shveytsariya fizigi V. Pauli 1925 yilda bir orbitaldagi atomda qarama-qarshi (antiparallel) spinga ega bo'lgan ikkitadan ortiq elektron bo'lishi mumkin emasligini aniqladi (ingliz tilidan tarjimasi - "shpindel"), ya'ni shartli ravishda tasavvur qilinadigan shunday xususiyatlarga ega. elektronning xayoliy o'qi atrofida aylanishi: soat yo'nalishi bo'yicha yoki soat sohasi farqli o'laroq.

Bu tamoyil deyiladi Pauli printsipi. Agar orbitalda bitta elektron bo'lsa, u juftlashtirilmagan deb ataladi, agar ikkita bo'lsa, ular juftlashgan elektronlar, ya'ni qarama-qarshi spinli elektronlardir. Rasmda energiya darajalarining pastki darajalarga bo'linish diagrammasi va ularni to'ldirish tartibi ko'rsatilgan.

Ko'pincha atomlarning elektron qobiqlarining tuzilishi energiya yoki kvant hujayralari yordamida tasvirlangan - ular grafik elektron formulalar deb ataladigan narsalarni yozadilar. Ushbu yozuv uchun quyidagi belgi qo'llaniladi: har bir kvant hujayra bitta orbitalga mos keladigan hujayra bilan belgilanadi; har bir elektron spinning yo'nalishiga mos keladigan o'q bilan ko'rsatilgan. Grafik elektron formulani yozishda ikkita qoidani yodda tutish kerak: Pauli printsipi va F. Xund qoidasi, unga ko'ra elektronlar bir vaqtning o'zida birinchi bo'lib bo'sh hujayralarni egallaydi va bir vaqtning o'zida bir xil spin qiymatiga ega va shundan keyingina ular juftlashadi, lekin Pauli printsipiga ko'ra spinlar allaqachon qarama-qarshi yo'naltirilgan bo'ladi.

Xund qoidasi va Pauli printsipi

Hund qoidasi- ma'lum bir pastki qatlamning orbitallarini to'ldirish tartibini belgilovchi kvant kimyosi qoidasi va quyidagicha ifodalanadi: bu pastki qatlam elektronlarining spin kvant sonining umumiy qiymati maksimal bo'lishi kerak. 1925 yilda Fridrix Xund tomonidan tuzilgan.

Bu shuni anglatadiki, pastki qavat orbitallarining har birida birinchi navbatda bitta elektron to'ldiriladi va to'ldirilmagan orbitallar tugagandan keyingina bu orbitalga ikkinchi elektron qo'shiladi. Bunda bitta orbitalda qarama-qarshi belgili yarim butun spinli ikkita elektron mavjud bo'lib, ular juftlashadi (ikki elektronli bulut hosil qiladi) va natijada orbitalning umumiy spini nolga teng bo'ladi.

Boshqa so'zlar: Energiya ostida ikkita shart bajariladigan atom atamasi yotadi.

Ko'plik maksimaldir
Ko'paytmalar mos kelganda, umumiy orbital impuls L maksimal bo'ladi.

Ushbu qoidani p-pastki darajali orbitallarni to'ldirish misolida tahlil qilaylik p- ikkinchi davr elementlari (ya'ni bordan neongacha (quyidagi diagrammada gorizontal chiziqlar orbitallarni, vertikal o'qlar elektronlarni, o'qning yo'nalishi esa spinning yo'nalishini ko'rsatadi).

Klechkovskiy hukmronligi

Klechkovskiy qoidasi - atomlardagi elektronlarning umumiy soni ortib borishi bilan (ularning yadrolarining zaryadlari yoki kimyoviy elementlarning tartib raqamlari ortib borishi bilan) atom orbitallari shunday joylashadiki, yuqori energiyali orbitallarda elektronlarning paydo boʻlishi faqat quyidagilarga bogʻliq boʻladi. bosh kvant soni n va boshqa barcha kvant raqamlariga bog'liq emas.sonlar, shu jumladan l dan boshlab. Jismoniy jihatdan bu shuni anglatadiki, vodorodga o'xshash atomda (elektronlararo itarilish bo'lmaganda) elektronning orbital energiyasi faqat yadrodan elektron zaryad zichligining fazoviy uzoqligi bilan belgilanadi va uning harakat xususiyatlariga bog'liq emas. yadro sohasida.

Klechkovskiyning empirik qoidasi va undan kelib chiqadigan atom orbitallarining bir oz ziddiyatli real energiya ketma-ketligi ketma-ketligi faqat bir xil turdagi ikkita holatda: Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt atomlari uchun, Au, tashqi qatlamning s - pastki darajasiga ega bo'lgan elektronning oldingi qatlamning d-pastki darajasiga "muvaffaqiyatsizligi" mavjud, bu atomning energetik jihatdan barqarorroq holatiga olib keladi, ya'ni: orbital 6 ni ikkita bilan to'ldirgandan so'ng. elektronlar s

Dunyodagi hamma narsa atomlardan iborat. Ammo ular qaerdan paydo bo'lgan va ularning o'zlari nimadan iborat? Bugun biz ushbu oddiy va asosiy savollarga javob beramiz. Darhaqiqat, sayyorada yashovchi ko'plab odamlar o'zlari tashkil topgan atomlarning tuzilishini tushunmasliklarini aytishadi.

Tabiiyki, aziz o'quvchi ushbu maqolada biz hamma narsani eng sodda va qiziqarli darajada taqdim etishga harakat qilayotganimizni tushunadi, shuning uchun biz ilmiy atamalarni "yuklamaymiz". Muammoni yanada professional darajada o'rganmoqchi bo'lganlar uchun sizga maxsus adabiyotlarni o'qishni maslahat beramiz. Biroq, ushbu maqoladagi ma'lumotlar sizning o'qishingizda yaxshi ish qilishi va sizni bilimdonroq qilishi mumkin.

Atom mikroskopik kattalikdagi va massali materiyaning zarrasi, kimyoviy elementning eng kichik qismi, uning xossalarini tashuvchisi. Boshqacha qilib aytganda, u kimyoviy reaktsiyalarga kirishishi mumkin bo'lgan moddaning eng kichik zarrasi.

Kashfiyot tarixi va tuzilishi

Atom tushunchasi qadimgi Yunonistonda ma'lum bo'lgan. Atomizm - barcha moddiy jismlar bo'linmas zarrachalardan tashkil topganligini ta'kidlaydigan fizik nazariya. Qadimgi Gretsiya bilan bir qatorda atomizm g'oyasi ham Qadimgi Hindistonda parallel ravishda rivojlangan.

Chet elliklar o'sha paytdagi faylasuflarga atomlar haqida gapirganmi yoki ular buni o'zlari o'ylashganmi noma'lum, ammo kimyogarlar bu nazariyani ancha keyinroq - XVII asrda, Evropa inkvizitsiya va O'rta tubsizlik tubidan chiqqanida, eksperimental ravishda tasdiqlashga muvaffaq bo'lishdi. Yoshlar.

Uzoq vaqt davomida atomning tuzilishi haqidagi asosiy g'oya uning bo'linmas zarracha ekanligi haqidagi g'oya edi. Atomning hali ham bo'linishi mumkinligi faqat XX asrning boshlarida aniq bo'ldi. Ruterford o'zining alfa zarrachalarining burilishlari bilan o'tkazgan mashhur tajribasi tufayli atom yadrodan iborat ekanligini bilib oldi, uning atrofida elektronlar aylanadi. Atomning sayyoraviy modeli qabul qilindi, unga ko'ra elektronlar bizning quyosh sistemamizning yulduz atrofidagi sayyoralari kabi yadro atrofida aylanadi.

Atomning tuzilishi haqidagi zamonaviy g'oyalar ancha ilgarilab ketgan. Atom yadrosi, o'z navbatida, subatomik zarralar yoki nuklonlar - proton va neytronlardan iborat. Aynan nuklonlar atomning asosiy qismini tashkil qiladi. Shu bilan birga, proton va neytronlar ham bo'linmas zarralar emas, ular asosiy zarralar - kvarklardan iborat.

Atom yadrosi musbat elektr zaryadiga ega, aylanib yuruvchi elektronlar esa manfiy zaryadga ega. Shunday qilib, atom elektr neytral hisoblanadi.

Quyida uglerod atomi tuzilishining elementar diagrammasi keltirilgan.

atomlarning xossalari

Og'irligi

Atomlarning massasi odatda atom massa birliklarida o'lchanadi - a.m.u. Atom massa birligi - bu asosiy holatdagi erkin tinch uglerod atomining 1/12 massasi.

Kimyoda atomlarning massasini o'lchash uchun tushunchadan foydalaniladi "mol". 1 mol - Avogadro soniga teng atomlar sonini o'z ichiga olgan moddaning miqdori.

Hajmi

Atomlar juda kichikdir. Shunday qilib, eng kichik atom geliy atomidir, uning radiusi 32 pikometrdir. Eng katta atom seziy atomidir, uning radiusi 225 pikometr. Piko prefiksi o'ndan minus o'n ikkinchigacha degan ma'noni anglatadi! Ya'ni, 32 metr ming milliard marta kamaytirilsa, biz geliy atomining radiusi hajmini olamiz.

Shu bilan birga, narsalarning ko'lami shundayki, aslida atom 99% bo'shliqdan iborat. Yadro va elektronlar uning hajmining juda kichik qismini egallaydi. Tasavvur qilish uchun, keling, bir misolni ko'rib chiqaylik. Agar siz atomni Pekindagi Olimpiya stadioni ko'rinishida tasavvur qilsangiz (yoki Pekinda bo'lmasligi mumkin, shunchaki katta stadionni tasavvur qiling), unda bu atomning yadrosi maydonning markazida joylashgan olcha bo'ladi. Elektronlarning orbitalari yuqori stendlar darajasida bir joyda bo'ladi va olchaning og'irligi 30 million tonnani tashkil qiladi. Ta'sirli, shunday emasmi?

Atomlar qayerdan paydo bo'lgan?

Ma'lumki, endi turli atomlar davriy sistemada guruhlangan. U izotoplarni hisobga olmaganda 118 (va bashorat qilingan, ammo hali kashf qilinmagan elementlar bo'lsa - 126) elementga ega. Lekin har doim ham shunday emas edi.

Olamning paydo bo'lishining boshida atomlar yo'q edi, bundan tashqari, faqat elementar zarralar mavjud bo'lib, ular juda katta haroratlar ta'sirida bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashgan. Bir shoir aytganidek, bu zarralarning haqiqiy apofeozi edi. Koinot mavjudligining dastlabki uch daqiqasida haroratning pasayishi va bir qator omillarning mos kelishi tufayli birlamchi nukleosintez jarayoni boshlandi, bunda elementar zarrachalardan birinchi elementlar paydo bo'ldi: vodorod, geliy, litiy va. deyteriy (og'ir vodorod). Aynan shu elementlardan birinchi yulduzlar paydo bo'lgan, ularning chuqurligida termoyadroviy reaktsiyalar sodir bo'lgan, natijada vodorod va geliy "yoqib ketgan" va og'irroq elementlarni hosil qilgan. Agar yulduz etarlicha katta bo'lsa, u o'z hayotini "supernova" portlashi bilan yakunladi, buning natijasida atomlar atrofdagi kosmosga otildi. Shunday qilib, butun davriy jadval paydo bo'ldi.

Shunday qilib, biz tashkil topgan barcha atomlar bir vaqtlar qadimgi yulduzlarning bir qismi bo'lgan deb aytishimiz mumkin.

Nima uchun atom yadrosi parchalanmaydi?

Fizikada zarralar va ular tuzgan jismlar o'rtasidagi asosiy o'zaro ta'sirlarning to'rt turi mavjud. Bular kuchli, kuchsiz, elektromagnit va gravitatsion o'zaro ta'sirlardir.

Atom yadrolari miqyosida namoyon bo'ladigan va nuklonlar orasidagi tortishish uchun javobgar bo'lgan kuchli o'zaro ta'sir tufayli atom shunday "qattiq yong'oq" hisoblanadi.

Yaqinda odamlar atom yadrolari bo'linganda juda katta energiya ajralib chiqishini tushunishdi. Og'ir atom yadrolarining bo'linishi yadro reaktorlari va yadro qurollarida energiya manbai hisoblanadi.

Shunday qilib, do'stlar, sizlarni atom tuzilishi va tuzilishi asoslari bilan tanishtirganimizdan so'ng, biz har qanday vaqtda sizga yordam berishga tayyor ekanligimizni eslatib o'tamiz. Yadro fizikasi bo'yicha diplomni to'ldirishingiz kerakmi yoki eng kichik testdan o'tishingiz muhim emas - vaziyatlar boshqacha, ammo har qanday vaziyatdan chiqish yo'li bor. Koinotning miqyosi haqida o'ylab ko'ring, Zaochnikda ishga buyurtma bering va esda tuting - tashvishlanishga hech qanday sabab yo'q.

Variant 1

A qism.

A 1. Atomning yadrosi (39 K) hosil bo'ladi

1) 19 proton va 20 elektron 2) 20 neytron va 19 elektron

3) 19 proton va 20 neytron 4) 19 proton va 19 neytron

A 2. Fosfor elementining atomi elektron formulaga mos keladi

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 2 3p.

A 3. Kimyoviy elementlar atom radiuslarini kamaytirish tartibida joylashgan

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As.

A 4. Kimyoviy elementlar haqidagi quyidagi gaplar to'g'rimi?

A. Barcha kimyoviy elementlar-metalllar S- va d-elementlarga tegishli.

B. Birikmalardagi metall bo'lmaganlar faqat manfiy oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

A 5. II guruhning asosiy kichik guruhidagi metallar orasida eng kuchli qaytaruvchi hisoblanadi

1) bariy 2) kaltsiy 3) stronsiy 4) magniy

A 6. Xrom atomining tashqi energiya qatlamidagi energiya qatlamlari soni va elektronlar soni mos ravishda:

A 7. Yuqori xrom gidroksid namoyon bo'ladi

A 8. Elementlarning elektromanfiyligi ketma-ketlikda chapdan o'ngga ortadi

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Ba(ClO 3) 2 dagi xlorning oksidlanish darajasi

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Arsenik elementi tegishli

Vazifaga javoblar B1-B2

IN 1. Yuqori oksidlarning kislotali xususiyatlarining oshishi quyidagi ketma-ketlikda sodir bo'ladi:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3 sifatida

IN 2. Moslikni o'rnating.

Asosiy tarkib Elektron formula

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

B. 9 p + 1 , 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

D. 34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

1 dan. Yuqori oksid va yuqori brom gidroksid formulasini yozing. Brom atomining tuproq va qo'zg'aluvchan holatidagi elektron konfiguratsiyasini yozing, uning mumkin bo'lgan valentliklarini aniqlang.

Brom atomining elektron formulalarini maksimal va minimal darajalarda yozing.

“Atomning tuzilishi” mavzusidan №1 imtihon.

Variant 2

A qism. Bitta to'g'ri javobni tanlang

A 1. 90 Sr izotopining protonlari, neytronlari va elektronlari soni mos ravishda

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

A 2. 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 elektron formulasi element atomiga mos keladi.

1. oltingugurt 2. brom 3. kaliy 4. marganets

A 3. Elementlar atom radiusini kamaytirish tartibida joylashtirilgan

1) bor, alyuminiy, galiy 3) bor, uglerod, kremniy

2) kaliy, natriy, litiy 4) kripton, ksenon, radon

A 4. Ketma-ket elementlarning xossalarini o'zgartirish haqidagi quyidagi hukmlar to'g'rimi?

Be-Mg-Ca-Sr-Ba?

A. Metall xossalari kuchayadi.

B. Atomlar radiusi va valentlik elektronlar soni o'zgarmaydi.

1) faqat A to'g'ri 2) faqat B to'g'ri 3) ikkala hukm ham to'g'ri 4) ikkala hukm ham noto'g'ri

A 5. Uchinchi davrdagi metall bo'lmaganlar orasida eng kuchli oksidlovchi hisoblanadi

1) fosfor 2) kremniy 3) oltingugurt 4) xlor

A 6. Marganets atomining tashqi energiya qatlamidagi energiya qatlamlari soni va elektronlar soni mos ravishda:

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

A 7. Yuqori marganets gidroksidi namoyon bo'ladi

1) kislotali xossalar 3) asosiy xossalari

2) amfoter xossalari 4) kislota-asos xossalarini ko'rsatmaydi

A 8. Elementlarning elektromanfiyligi qator bo'ylab chapdan o'ngga kamayadi

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Ba(NO 2) 2 dagi azotning oksidlanish darajasi

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Marganets elementi tegishli

1) s-elementlar 2) p-elementlar 3) d-elementlar 4) oʻtish elementlari.

Vazifaga javoblar B1-B2 to'g'ri javoblar raqamlariga mos keladigan raqamlar ketma-ketligi.

IN 1. Yuqori gidroksidlarning asosiy xossalarining oshishi ularni hosil qiluvchi elementlar qatorida sodir bo'ladi:

1) MgAl ) AsR 3) PSCl

4) BBeLi 5) MgCaBa 6)CaKCs

IN 2. Moslikni o'rnating.

Asosiy tarkib Elektron formula

A. 19 p + 1, 20 n 0 1 1. 4S 1

B. 20 p + 1, 20 n 0 1 2. 4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3. 5S 1

D. 35 p + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

C 1 topshirig'ini bajarayotganda, uni hal qilish jarayonini va olingan natijani batafsil yozing.

1 dan. Yuqori oksidi va yuqori mishyak gidroksidi formulasini yozing. Mishyak atomining yerdagi va hayajonlangan holatidagi elektron konfiguratsiyasini yozing, uning mumkin bo'lgan valentliklarini aniqlang.

Mishyak atomining elektron formulalarini maksimal va minimal darajalarda yozing.

Test No1 “Atomning tuzilishi. Davriy tizim. Kimyoviy formulalar»

Zakirova Olisya Telmanovna – kimyo o‘qituvchisi.

MBOU "Arskaya o'rtacha umumiy ta'lim maktab № 7 "

Maqsad: bilimlarning mustahkamligini, mustahkamligini, chuqurligini tekshirishmavzusida “Atomning tuzilishi. Davriy tizim. Kimyoviy formulalar». Talabalar tomonidan atomning tuzilishi haqidagi bilimlarni o'zlashtirish darajasini nazorat qilish, elementni PSCEdagi pozitsiyasi bo'yicha tavsiflash, birikmalarning molekulyar og'irligini aniqlash.

1-bosqich. Tashkiliy vaqt. 1. Salomlashish.

2. Ishlarni tashkil etish.

3. Dars maqsadini talabalarga e’lon qilish

Darsning maqsadini belgilash:

Tushunchalarni takrorlash, umumlashtirish va tizimlashtirish.PZ va PSE D. I. Mendeleev

2-bosqich: Tushunchalarni takrorlash, umumlashtirish va tizimlashtirish

Variant 1.

1. Kimyoviy elementning D.I.Mendeleyevning PSCEdagi o‘rni nima bilan belgilanadi?

A) atomdagi elektronlar soni;B) tashqi sathdagi elektronlar soni;C) atom yadrosidagi neytronlar soni;

D) atom yadrosidagi protonlar soni;E) to'g'ri javob yo'q.

2. Kimyoviy elementlarning xossalari nima bilan belgilanadi?A) nisbiy atom massasining qiymati;B) atom yadrosining zaryadi;C) tashqi darajadagi elektronlar soni;D) atomdagi elektronlar soni; E) to'g'ri javob yo'q.

3. Har qanday kimyoviy element atomidagi elektron darajalar sonini qanday aniqlash mumkin?

4. Asosiy kichik guruhlar elementlari atomlarining tashqi qatlamidagi elektronlar sonini qanday aniqlash mumkin?

A) davr raqami bo‘yicha;B) guruh raqami bo‘yicha;C) qator raqami bo‘yicha;D) to‘g‘ri javob yo‘q.

5. Davrda elementning tartib raqami ortishi bilan atomning radiusi qanday o'zgaradi?

A) ortadi;B) kamayadi;C) o’zgarmaydi;D) o’zgarishlarda qonuniyat yo’q.

6. Quyidagi elementlardan qaysi birining atomi eng katta radiusga ega?

A) berilliy; B) bor; B) uglerod; D) azot.

7. Molekulyar massani topingCO2 ; H2 SO4

Variant 2.

1. Yadro zaryadining ortishi davrida kimyoviy elementlarning xossalari qanday o'zgaradi?

A) metall xossalari kuchayadi B) metall xossalari davriy takrorlanadi;

C) nometall xossalari kuchaygan;D) to‘g‘ri javob yo‘q.

2. Qaysi elementda metall xossalari ko`proq namoyon bo`ladi?A) kremniy;B) alyuminiy;C) natriy;D) magniy.

3. Yadro zaryadining ortishi bilan davriy sistemaning asosiy kichik guruhlaridagi elementlarning xossalari qanday o‘zgaradi?

A) metall xossalari zaiflashadi B) metall xossalari o'zgarmaydi;

C) metall bo'lmagan xossalari o'zgarmaydi;D) to'g'ri javob yo'q.

4. Qaysi elementning metall bo'lmagan xossalari ko'proq namoyon bo'ladi?A) oltingugurt;B) kislorod;C) selen;D) tellur.

5. Kimyoviy elementning D.I.Mendeleyevning PSJS dagi o‘rni nima bilan belgilanadi?A) atomning massasi;B) atom yadrosining zaryadi;

C) tashqi sathdagi elektronlar soni;D) atomning elektron sathlari soni;E) to'g'ri javob yo'q.

6. Kimyoviy element joylashgan davr soniga ko'ra quyidagilarni aniqlash mumkin: A) atomdagi elektronlar sonini;

B) tashqi elektron sathdagi elektronlar soni;C) elementning eng yuqori valentligi;

D) atomdagi elektron sathlar soni;E) to'g'ri javob yo'q.

7. Molekulyar massani topingCO ; H2 SO3

Variant 3.

1. Kimyoviy elementning xossalarini nima belgilaydi?A) atomdagi elektronlar soni;B) atomdagi elektron darajalar soni;C) atom yadrosidagi neytronlar soni;D) to’g’ri javob yo’q. .

2. Atom joylashgan guruh soniga qarab quyidagilarni aniqlash mumkin: A) atomdagi elektronlar sonini;

B) guruhdagi istalgan element atomidagi tashqi elektron sathdagi elektronlar soni;

C) ushbu guruhning asosiy kichik guruhi elementi atomidagi tashqi elektron darajadagi elektronlar soni;

D) atomdagi elektron sathlar soni;E) to'g'ri javob yo'q.

3. Elementning tartib raqami ortishi bilan davr ichida atomning radiusi qanday o'zgaradi?

A) o'zgarmaydi;B) ortadi;C) kamayadi;D) davriy ravishda takrorlanadi.

4. Yadro zaryadining ortishi davrida kimyoviy elementlarning xossalari qanday o zgaradi?A) metall xossalari zaiflashadi;B) metall xossalari davriy ravishda takrorlanadi;C) metall bo lmagan xossalari zaiflashadi;

D) nometall xossalari davriy ravishda takrorlanadi;E) to`g`ri javob yo`q.

5. PSCE D.I ning asosiy kichik guruhlarida elementlarning xossalari qanday o'zgaradi. Mendeleyev yadro zaryadining ortishi bilan?

A) metall xossalari kuchayadi;B) nometall xossalari kuchayadi;

C) xossalar o'zgarmaydi D) to'g'ri javob yo'q.

6. Qaysi element eng aniq nometall xossalarga ega?

A) germaniy;B) mishyak;C) brom;D) selen.

7. Molekulyar massani topingH2 O ; H3 PO4

3-bosqich: Darsni yakunlash.