"Organik birikmalarning turli sinflari vakillari - molekulalar modellarini yaratish" mavzusidagi amaliy ish. Moddaning tuzilishi Har xil moddalar molekulalarining modellari
Bugun biz nafaqat modellashtirish, balki kimyo bo'yicha ham dars o'tkazamiz va plastilindan molekulalar modellarini shakllantiramiz. Plastilin koptoklari atom sifatida ifodalanishi mumkin va oddiy gugurt yoki tish po'stlog'i strukturaviy aloqalarni ko'rsatishga yordam beradi. Ushbu usul o'qituvchilar tomonidan kimyo fanidan yangi materialni tushuntirishda, ota-onalar - uy vazifalarini tekshirish va o'rganishda va ushbu mavzuga qiziqadigan bolalarning o'zlari tomonidan qo'llanilishi mumkin. Mikro ob'ektlarni aqliy vizualizatsiya qilish uchun vizual material yaratishning osonroq va arzonroq usuli, ehtimol topilmadi.
Bu erda organik va noorganik kimyo dunyosining vakillari misol keltirilgan. Ularga o'xshashlik bilan boshqa tuzilmalarni bajarish mumkin, eng muhimi, bu barcha xilma-xillikni tushunishdir.
Ish uchun materiallar:
- ikki yoki undan ortiq rangdagi plastilin;
- darslikdagi molekulalarning strukturaviy formulalari (agar kerak bo'lsa);
- gugurt yoki tishpik.
1. Sharsimon atomlarni haykaltaroshlik uchun plastilin tayyorlang, ulardan molekulalar hosil bo'ladi, shuningdek gugurt - ular orasidagi bog'lanishni ifodalash uchun. Tabiiyki, mikromodilaning ma'lum bir ob'ektini tasavvur qilishni yanada aniqroq qilish uchun har xil turdagi atomlarni har xil rangda ko'rsatish yaxshiroqdir.
2. To'plar yasash uchun kerakli miqdordagi plastilinni chimchilab oling, qo'llaringizda yoğurun va kaftlaringizdagi raqamlarni aylantiring. Organik uglevodorod molekulalarini haykaltaroshlik qilish uchun siz kattaroq qizil to'plardan foydalanishingiz mumkin - bu uglerod, ko'k esa kichikroq - vodorod bo'ladi.
3. Metan molekulasini qoliplash uchun tetraedrning tepalariga yo'naltirilishi uchun to'rtta gugurtni qizil sharga soling.
4. Gugurtlarning bo'sh uchlariga ko'k to'plarni qo'ying. Tabiiy gaz molekulasi tayyor.
5. Farzandingizga keyingi uglevodorod molekulasi - etanni qanday olishni tushuntirish uchun ikkita bir xil molekulani tayyorlang.
6. Ikkala modelni bitta gugurt va ikkita ko'k to'pni olib tashlash orqali ulang. Etan tayyor.
7. Keyin, qiziqarli mashg'ulotingizni davom eting va qanday qilib ko'p sonli aloqa o'rnatilishini tushuntiring. Ikkita ko'k to'pni olib tashlang va uglerodlar orasidagi bog'ichni ikki baravar qiling. Xuddi shunday, siz ishg'ol qilish uchun zarur bo'lgan barcha uglevodorod molekulalarini shakllantirishingiz mumkin.
8. Xuddi shu usul noorganik dunyo molekulalarini modellashtirish uchun ham javob beradi. Rejani amalga oshirishda xuddi shu plastilin to'plari yordam beradi.
9. Markaziy uglerod atomini - qizil sharni oling. Unga molekulaning chiziqli shaklini o'rnatib, ikkita gugurt qo'ying, gugurtning bo'sh uchlariga ikkita ko'k sharni biriktiring, bu holda kislorod atomlarini ifodalaydi. Shunday qilib, biz chiziqli karbonat angidrid molekulasiga egamiz.
10. Suv qutbli suyuqlik va uning molekulalari burchak shakllanishidir. Ular bitta kislorod atomi va ikkita vodorod atomidan iborat. Burchak tuzilishi markaziy atomdagi elektronlarning juftligi bilan aniqlanadi. Bundan tashqari, uni ikkita yashil nuqta sifatida tasvirlash mumkin.
Bular, albatta, bolalar bilan mashq qilishingiz kerak bo'lgan qiziqarli ijodiy darslar. Har qanday yoshdagi o'quvchilar kimyo faniga qiziqish bildiradilar va agar o'qish jarayonida ularga o'z qo'llari bilan tayyorlangan ingl.
birinchisi suv molekulasi, ikkinchisi karbonat angidrid molekulasi, uchinchisi metan molekulasi, to'rtinchisi oltingugurt dioksid molekulasi.
Salom, iltimos, kimyo bo'yicha 2-testni echishda menga yordam bering8-sinf
mavzusida “Oddiy moddalar. Moddaning miqdori ”.
Variant 1.
A1. Oddiy moddani tashkil etuvchi elementning belgisi metall bo'lmagan:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Oddiy modda - metall:
1) kislorod 2) mis 3) fosfor 4) oltingugurt
A3. Oddiy simob moddasining odatdagidek to'planish holati
shartlar:
1) qattiq 2) suyuqlik 3) gazsimon
A4. Kimyoviy bog'lanish kovalent qutbsizdir
mazmuni bo'yicha:
1) temir 2) xlor 3) suv 4) mis
A5. Allotropik kislorod modifikatsiyasi:
1) grafit 2) oq fosfor 3) ozon 4) ko'mir
A6. 3O2 yozuvi quyidagilarni anglatadi:
1) 2 kislorod molekulasi
2) 3 kislorod molekulasi
3) 5 kislorod atomi
4) 6 kislorod atomi
A7. 3 mol vodorod sulfid H2S massasi:
1) 33 g. 2) 34 g. 3) 99 g. 4) 102 g.
A8. Bilan 2 mol gazli moddani oladigan hajm
SO2 formulasi (n.y):
1) 22,4 litr. 2) 33,6 litr. 3) 44,8 litr. 4) 67,2 litr.
A9. Kimyoviy bog'lanishning ionli turi bo'lgan moddalar guruhi:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
A10. Molyar hajmi. ... ...
1) n.a da har qanday gaz hajmi. 2) standart bo'yicha har qanday gazning 2 g hajmi
3) har qanday gazning normal sharoitdagi 1 mol hajmi 4) normal sharoitda 12 * 1023 molekulaning hajmi
A11. 3 xlor molekulasi:
1) 3Cl2 2) 3Cl 3) Cl2 4) 6Cl
B1 Qog'ozga iz qoldiradigan, yumshoq metall nashrida bo'lgan, elektr o'tkazuvchanligi bo'lgan qattiq yumshoq moddani aniqlang:
1) olmos 2) ko'mir 3) grafit 4) oq fosfor
2-da. 2 mmol suvdagi molekulalar soni:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
3-da. Metall bo'lmaganlarning ko'tarilish tartibidagi moddalar
xususiyatlari:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. 140 kg hajmini hisoblang. normal sharoitda azot N2
A.Na B.C B.K G.Al
2) oddiy modda - metall:
A. kislorod B. mis C. fosfor D. oltingugurt
3) Oddiy simob moddasining normal holatdagi fizik holati:
A. qattiq B. suyuq C. gazsimon
4) Kimyoviy bog'lanish moddada kovalent qutbsiz:
A. Temir B. Suyuqlik C. Gazsimon
5) Kislorodning allotropik modifikatsiyasi:
A. Grafit B. Ozon
B. Oq fosfor D. Olmos
6) oddiy moddani - metallni hosil qiluvchi elementning atomi elektron zanjirga mos keladi:
A. +18))) B. +3)) V. +6)) G. +15)))
288 21 24 285
7) ZO2 yozuvlari quyidagilarni anglatadi:
A. 2 kislorod molekulasi
B. 3 kislorod molekulasi
B. 5 kislorod atomlari
D. 3 kislorod atomlari
8) 3 mol vodorod sulfid H2S massasi: (eritma bilan)
A. 33 B. 34 C. 99 G. 102
9) formulasi SO2 (n.a.) bilan 2 mol gazsimon moddani oladigan hajm: (eritma bilan)
A. 22,4 litr. B. 33,6 l. H. 44,8 litr. G. 67,2 l.
10) tarkibida 36 * 10 (23) molekulani o'z ichiga olgan karbonat angidrid CO2 moddasining miqdori quyidagicha: (eritma bilan)
11) o'zaro bog'liq:
Kimyoviy bog'lanish turi:
1. Ion B. Kovalent qutbli C. Metall
Moddaning kimyoviy formulasi:
A.CI2 B.K B.NaCI G.Fe D.NH3
12) 160 g (n.a.) og'irlikdagi O2 kislorod hajmini hisoblang (eritma bilan)
13) Ta'rifni to'ldiring: "Allotropiya bu hodisa ..."
14) Grafitni tavsiflovchi xususiyatlarni tanlang.
A. qattiq
B. Yumshoq, qog'ozdagi izlarni qoldiradi.
B. rangsiz, shaffof.
D. Zaif metall yaltiroqqa ega.
D. Elektr o'tkazuvchan.
3-darajali elektronlarmi?
1) Mg va Al 2) O va S 3) N va S 4) B va Al
2. Oddiy moddani - metall bo'lmagan narsani hosil qiluvchi element atomiga mos keladi
elektron elektronmi?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. Azot quyidagi formula bilan birgalikda eng yuqori oksidlanish darajasini namoyon qiladi:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. Moddalarning qaysi birida kovalent qutbsiz bog'lanish mavjud?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba
5. 1s2 2s2 2p1 elektron formulasi atomga mos keladi:
1) berilyum 2) kremniy 3) uglerod 4) bor
6. F -Cl - Br -I seriyasidagi atomlarning yadrolari zaryadining oshishi bilan, metall bo'lmagan
xususiyatlari?
1) oshirish 2) zaiflashtirish 3) o'zgarmang 4) davriy ravishda o'zgartirish
7. kovalent qutbli kimyoviy bog'lanishli birikmaning formulasini ko'rsating:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. P2O5, PH3, Ca3P2 birikmalaridagi fosforning oksidlanish darajasi
tengmi?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. Quyidagi gaplar to'g'rimi?
A. davrda elementlar atomlarining metallik xossalari tartib darajasining ortishi bilan
raqamlar yaxshilandi.
B. davrda elementlarning atomlarining tartib xususiyatlari ortishi bilan metallik xususiyatlari
raqamlar kamayib bormoqda.
1) faqat A to'g'ri 2) ikkala so'z ham to'g'ri 3) faqat B to'g'ri 4) ikkala bayonot ham haqiqiy emas
haqiqat
10. Kimyoviy element, atomlarida elektronlar qatlamlar bo'yicha quyidagicha taqsimlanadi:
2,8,8,2, davriy tizimda:
A) 4-davrda, yon kichik guruhning 2-guruhi
B) 4-davrda, asosiy kichik guruhning 2-guruhi
B) 3-davrda, asosiy kichik guruhning 5-guruhi
D) 3-davrda, yon kichik guruhning 5-guruhi
organik kimyo molekulasi izologiyasi
Endi ikkita atomni bog'laydigan bitta to'g'ri chiziq bitta ikkita elektronli bog'lanishni (oddiy bog'lanish) bildiradi, bu hosil bo'lishi har bir bog'langan atomdan bitta valentlik, ikkita chiziq - bitta to'rt elektronli bog'lanish (er-xotin bog'lanish), uchta chiziq - bitta oltita elektronli bog'lanish (uch baravar).
Ushbu turdagi bog'lanishlardan foydalangan holda barcha atomlar orasidagi bog'lanish tartibi ma'lum bo'lgan birikmaning tasviri strukturaviy formula deb ataladi:
Vaqt va makonni tejash uchun qisqartirilgan formulalar tez-tez ishlatiladi, unda ba'zi havolalar nazarda tutilgan, ammo yozilmagan:
Ba'zan, ayniqsa karbotsiklik va heterosiklik qatorlarda formulalar yanada soddalashtiriladi: nafaqat ba'zi bog'lanishlar yozilmagan, balki uglerod va vodorod atomlarining bir qismi tasvirlanmagan, balki faqat shama qilingan (chiziqlar kesishgan joyda); soddalashtirilgan formulalar:
Uglerod atomining tetraedral modeli
A.M.Butlerov tomonidan tuzilgan kimyoviy tuzilishning asosiy tushunchalarini organik molekulada atomlarning fazoviy joylashuvi g'oyasini ishlab chiqqan va molekulalarning fazoviy konfiguratsiyasi va konformatsiyasi masalasini ko'targan Van't Xoff va Le-Belle (1874) to'ldirdilar. Van't Xofning "Kimyo kosmosda" (1874) asari organik kimyo - stereokimyo, ya'ni fazoviy tuzilishini o'rganishning samarali yo'nalishiga asos soldi.
Shakl: 1 - Van't Hoff modellari: metan (a), etan (b), etilen (c) va asetilen (d)
Van't Xof uglerod atomi uchun tetraedral modelni taklif qildi. Ushbu nazariyaga binoan metandagi uglerod atomining to'rt valentligi tetraedrning to'rt burchagiga yo'naltirilgan bo'lib, uning markazida uglerod atomi, tepalarida esa vodorod atomlari (a) joylashgan. Vant Xofning so'zlariga ko'ra, etanni tepalar bilan bog'langan va umumiy o'q atrofida erkin aylanadigan ikkita tetraedra sifatida tasavvur qilish mumkin (6). Etilen molekulasining modeli qirralar (c) bilan bog'langan ikkita tetraedr bilan, uch baravar bog'langan molekulalar esa tetraedrlar (d) tekisliklar bilan aloqa qiladigan model bilan ifodalanadi.
Ushbu turdagi modellar murakkab molekulalar uchun juda muvaffaqiyatli ekanligini isbotladi. Ular bugungi kunda bir qator stereokimyoviy masalalarni tushuntirishda muvaffaqiyatli qo'llanilmoqda. Van't Xof tomonidan taklif qilingan nazariya, deyarli barcha hollarda qo'llanilishi mumkin bo'lsa-da, ammo molekulalardagi majburiy kuchlarning turi va tabiati to'g'risida aniq tushuntirish bermadi.
Yangi dori vositalarini yaratish texnologiyasini rivojlantirishning innovatsion usuli
Birinchidan, ob'ektning kompyuter modeli yaratiladi, shuningdek, tadqiqot joyida molekulalarni shakllantirish uchun kompyuter modellashtirishdan foydalaniladi. Model ikki o'lchovli yoki uch o'lchovli bo'lishi mumkin ...
Molekulalarning infraqizil spektrlari
Ko'rinadigan va ultrabinafsha diapazonlardan farqli o'laroq, bu asosan elektronlarning bir harakatsiz holatdan ikkinchisiga o'tishi bilan bog'liq ...
Organik birikmalar tuzilishini fizik usullar yordamida o'rganish
Uch o'lchovli kosmosdagi molekulalarning barcha mumkin bo'lgan pozitsiyalari tarjima, aylanish va tebranish harakatiga tushiriladi. N atomlardan iborat molekula atigi 3N harakat erkinligi darajasiga ega ...
Kimyoda modellashtirish usuli
Hozirgi vaqtda siz "model" va "simulyatsiya" tushunchalarining turli xil ta'riflarini topishingiz mumkin. Keling, ulardan ayrimlarini ko'rib chiqaylik. "Model ma'lum bir bilim sohasidagi faktlar, narsalar va munosabatlarni oddiyroq ko'rinishida namoyish qilish deb tushuniladi ...
Reologiyaning ilmiy asoslari
Tananing stress-kuchlanish holati odatda uch o'lchovli va uning xususiyatlarini oddiy modellar yordamida tasvirlash haqiqatga to'g'ri kelmaydi. Ammo, kamdan-kam hollarda deformatsiyalanadigan kamdan-kam hollarda ...
Modellashtirish kuzatish va eksperimentdan tashqari tabiat olami va kimyoni anglashda muhim rol o'ynaydi. Kuzatishning asosiy maqsadlaridan biri bu eksperimentlar natijalarida naqshlarni topishdir ...
Qattiq moddalar eriydi
Jarayonlarning katta qismi uchun kinetik funktsiya faol reaktiv va harorat konsentratsiyasiga nisbatan o'zgarmasdir. Boshqacha qilib aytganda, o'lchovsiz vaqtning har bir qiymati aniq belgilangan qiymatga mos keladi ...
SAS-ning kvant-kimyoviy parametrlarini hisoblash va sulfanilamidlar misolida tuzilish-faollik munosabatlarini aniqlash
Kimyodagi refraktometrik tahlil usuli
Benzin ishlab chiqarishda CTSni sintez qilish va tahlil qilish
Katalitik yorilish jarayonining kimyoviy modeli juda muhimdir murakkab ko'rinish... Yorilish jarayonida yuz beradigan eng oddiy reaktsiyalarni ko'rib chiqamiz: SnN2n + 2\u003e CmH2m + 2 + CpH2p ...
Kimyoviy texnologik tizimni sintezi (KTS)
Ishlab chiqarish jarayonlari xususiyatlari va murakkabligi darajasi jihatidan xilma-xildir. Agar jarayon murakkab bo'lsa va uning mexanizmini ochish juda ko'p kuch va vaqt talab qilsa, empirik yondashuvdan foydalaning. Matematik modellar ...
Izotermik ishdagi plagin va to'liq aralashtirilgan reaktorlarni taqqoslash
Organik kimyo.
2.1. Mavzu: " Organik birikmalar tuzilishi nazariyasi "
2.1.1. Organik birikmalar tuzilishi nazariyasining asosiy qoidalari va organik birikmalar tasnifi.
1. Tabiiy va sintetik organik moddalar. Organik kimyo tarixining bir qismi. Organik moddalarning umumiy xususiyatlari (tarkibi, kimyoviy bog'lanish turi, kristall tuzilishi, eruvchanligi, kislorod ishtirokida va u holda qizdirishga munosabat).
2. Organik birikmalar tuzilishi nazariyasi A.M.Butlerov. Nazariyaning rivojlanishi va uning ahamiyati.
3. Organik moddalarning tasnifi.
Organik moddalar o'z nomlarini oldi, chunki ushbu guruhning o'rganilgan moddalarining birinchisi tirik organizmlarning bir qismi bo'lgan. Hozirgi kunda ma'lum bo'lgan organik moddalarning aksariyati tirik organizmlarda mavjud emas, ular laboratoriyada olinadi (sintezlanadi). Shuning uchun tabiiy (tabiiy) organik moddalar ajratiladi (garchi ularning aksariyati hozirda laboratoriyada olinishi mumkin bo'lsa) va tabiatda mavjud bo'lmagan organik moddalar - sintetik organik moddalar. O'sha. "organik moddalar" nomi tarixiy va alohida ma'noga ega emas. Barcha organik birikmalar uglerod birikmalaridir. Organik moddalarga uglerod birikmalari kiradi, anorganik kimyo kursida o'rganilganlardan tashqari oddiy moddalarUglerod, uning oksidlari, karbonat kislota va uning tuzlari hosil qilgan. Boshqacha qilib aytganda: organik kimyo bu uglerod birikmalari kimyosi.
Organik kimyo rivojlanishining qisqacha tarixi:
Berzelius, 1827, birinchi organik kimyo darsligi. Vitalistlar. "Hayotiy kuch" haqidagi ta'limot.
Birinchi organik sintezlar. Wöhler, 1824, oksalat kislotasi va karbamidning sintezi. Kolbe, 1845 yil, sirka kislotasi. Berthelot, 1845 yil, semiz. Butlerov, 1861 yil, shakar moddasi.
Ammo fan sifatida organik kimyo organik birikmalar tuzilishi nazariyasini yaratishdan boshlandi. Bunga nemis olimi F.A.Kekule va shotlandiyalik A.S.Kuper katta hissa qo'shdilar. Ammo hal qiluvchi hissa, shubhasiz, rus kimyogari A.M.Butlerovga tegishli.
Barcha elementlar orasida uglerod barqaror birikmalar hosil qilish qobiliyati bilan ajralib turadi, unda atomlari har xil konfiguratsiyadagi (chiziqli, tarmoqlangan, yopiq) uzun zanjirlarda bir-biriga bog'langan. Ushbu qobiliyatning sababi: taxminan bir xil energiya aloqa C-C va C-O (boshqa elementlar uchun ikkinchi energiya ancha yuqori). Bundan tashqari, uglerod atomi uch xil gibridlanish turlaridan biri bo'lishi mumkin, navbati bilan bitta, ikki yoki uch marta bog'lanish hosil qiladi va nafaqat bir-biri bilan, balki kislorod yoki azot atomlari bilan ham. To'g'ri, ko'pincha (deyarli har doim) uglerod atomlari vodorod atomlari bilan birlashtiriladi. Agar organik birikmada faqat uglerod va vodorod bo'lsa, unda birikmalar uglevodorodlar deb ataladi. Boshqa barcha birikmalarni uglevodorodlarning hosilalari deb hisoblash mumkin, bunda ba'zi vodorod atomlari boshqa atomlar yoki atomlar guruhlari bilan almashtiriladi. Shuning uchun aniqroq ta'rif: Organik birikmalar uglevodorodlar va ularning hosilalari.
Organik birikmalar juda ko'p - 10 milliondan ortiq (noorganiklar 500 mingga yaqin). Barcha organik moddalarning tarkibi, tuzilishi va xususiyatlari juda ko'p umumiy xususiyatlarga ega.
Organik moddalar cheklangan sifat tarkibiga ega... Kerakli ravishda C va H, ko'pincha O yoki N, kamroq galogenlar, fosfor, oltingugurt. Boshqa elementlar juda kam uchraydi. Ammo molekuladagi atomlar soni millionlarga etishi mumkin va molekula og'irligi juda katta bo'lishi mumkin.
Organik birikmalarning tuzilishi. Chunki tarkibi - metall bo'lmaganlar. \u003d\u003e Kimyoviy bog'lanish: kovalent... Qutbiy bo'lmagan va qutbli. Ion juda kam uchraydi. \u003d\u003e Ko'pincha kristalli panjara molekulyar.
Umumiy fizik xususiyatlar: past qaynash harorati va erish harorati. Organik moddalarga gazlar, suyuqliklar va kam eriydigan qattiq moddalar kiradi. Ko'pincha uchuvchan, hid bo'lishi mumkin. Odatda rangsiz. Organik moddalarning aksariyati suvda erimaydi.
Umumiy kimyoviy xossalari:
1) havoga kirmasdan qizdirilganda barcha organik moddalar "kuydiriladi"; bu holda ko'mir (aniqrog'i, soot) va ba'zi boshqa noorganik moddalar hosil bo'ladi. Kovalent bog'lanishlarning yorilishi bor, avval qutbli, so'ng qutbsiz.
2) Kislorod ishtirokida qizdirilganda barcha organik moddalar osongina oksidlanadi va oksidlanishning oxirgi mahsulotlari karbonat angidrid va suvdir.
Organik reaktsiyalarning borishi xususiyatlari. Molekulalar organik reaktsiyalarda qatnashadi, reaksiya jarayonida ba'zi kovalent bog'lanishlar uzilib, boshqalari hosil bo'ladi. Shuning uchun organik birikmalar ishtirokidagi kimyoviy reaktsiyalar odatda juda sekin kechadi, ularni amalga oshirish uchun ko'tarilgan harorat, bosim va katalizatorlardan foydalanish zarur.Norganik reaktsiyalarga odatda ionlar kiradi, reaktsiyalar juda tez, ba'zan bir zumda, normal haroratda davom etadi. Organik reaktsiyalar kamdan-kam hollarda yuqori hosilga olib keladi (odatda 50% dan kam). Ular tez-tez qayta tiklanadi, bundan tashqari, bir emas, balki bir-biri bilan raqobatlashadigan bir nechta reaktsiyalar paydo bo'lishi mumkin, ya'ni reaktsiya mahsulotlari turli xil aralashmalarning aralashmasi bo'ladi. Shuning uchun organik reaktsiyalarni qayd etish shakli ham bir oz farq qiladi. O'sha. ular kimyoviy tenglamalardan emas, balki koeffitsientlar bo'lmagan kimyoviy reaktsiyalar sxemalaridan foydalanadilar, ammo reaksiya shartlari batafsil ko'rsatilgan. Shuningdek, org nomlarini yozib olish odatiy holdir. moddalar va reaktsiya turi.
Ammo umuman olganda, organik moddalar va reaktsiyalar kimyoning umumiy qonunlariga bo'ysunadi va organik moddalar noorganiklarga aylanadi yoki noorganiklardan hosil bo'lishi mumkin. Bu yana bir bor atrofimizdagi dunyoning birligini ta'kidlaydi.
Yosh A.M.Butlerov 1861 yilda Xalqaro Tabiatshunoslar Kongressida bayon etgan kimyoviy tuzilish nazariyasining asosiy tamoyillari
1). Molekulalardagi atomlar valentligiga mos ravishda ma'lum tartibda bir-biriga bog'langan. Atomlarni birlashtirish ketma-ketligi kimyoviy tuzilish deyiladi. .
Valentlik - atomlarning ma'lum miqdordagi bog'lanish (kovalent) hosil qilish qobiliyatidir. Valentlik element atomidagi juftlanmagan elektronlar soniga bog’liq, chunki kovalent bog’lanishlar elektronlar juftlanganda umumiy elektron juftlari tufayli hosil bo’ladi. Barcha organik moddalarda uglerod tetravalent. Vodorod - 1, kislorod - P, azot - III, oltingugurt - P, xlor - 1.
Organik molekulalarni tasvirlash usullari.
Molekulyar formulalar - bu moddaning tarkibini an'anaviy aks ettirish. H 2 CO 3 - karbonat kislota, C 12 H 22 O 11 - saxaroza. Bunday formulalar hisoblash uchun qulaydir. Ammo ular moddaning tuzilishi va xususiyatlari haqida ma'lumot bermaydilar. Shuning uchun, hatto organik moddalardagi molekulyar formulalar ham maxsus tarzda yoziladi: CH 3 OH. Ammo strukturaviy formulalar tez-tez ishlatiladi. Strukturaviy formulada atomlarning molekulada bog'lanish tartibini (ya'ni kimyoviy tuzilishni) aks ettiradi.Va har qanday organik molekula asoslanadi uglerod skeleti kovalent bog'langan uglerod atomlari zanjiri.
Molekulalarning elektron formulalari - atomlar orasidagi bog'lanishlar juft elektronlar tomonidan ko'rsatilgan.
To'liq tarkibiy formulalar chiziqcha bilan ko'rsatilgan. Bir juft elektron hosil qilgan kimyoviy bog'lanish yakka deb ataladi va strukturaviy formulada bitta chiziq bilan ifodalanadi. Qo`sh bog` (\u003d) ikki juft elektron tomonidan hosil bo`ladi. Uchlik (≡) uchta juft elektron tomonidan hosil bo'ladi. Va bu bog'lanishlarning umumiy soni elementning valentligiga mos kelishi kerak.
Kondensatsiyalangan strukturaviy formulada bitta bog'lanish chiziqlari chiqarib tashlanadi va u yoki bu uglerod atomi bilan bog'liq bo'lgan atomlar darhol undan keyin (ba'zan qavs ichida) yoziladi.
Skelet formulalari yanada qisqartirilgan. Ammo ular kamroq ishlatiladi. Masalan:
Strukturaviy formulalar faqat atomlarning birlashish tartibini aks ettiradi. Ammo organik birikmalar molekulalari kamdan-kam hollarda tekis tuzilishga ega. Molekulaning 3D tasviri ko'plab kimyoviy reaktsiyalarni tushunish uchun muhimdir. Molekulaning tasviri bog'lanish uzunligi va bog'lanish burchagi kabi tushunchalar yordamida tavsiflanadi. Bundan tashqari, bitta obligatsiyalar atrofida erkin aylanish mumkin. Molekulyar modellar ingl.
