الكيمياء غير العضوية في Deryabine ردود الفعل عبر الإنترنت. تلميذ ومقدم الطلب dreyabina n.e. الكيمياء الطبقات الرئيسية من المواد غير العضوية. الكتب التي شكلت عالمي الداخلي

نص.

1 SchoolBoy و Appiten Dreyabina N.E. الفئات الأساسية للكيمياء من المواد غير العضوية اساس نظرى أسئلة مهمة المواد المرجعية موسكو 2010

2 7.6. أكاسيد الأحماض أكاسيدات حمض، والتي تتوافق مع هيدروكسيدات الحمضية. أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء شركة غير تشكيل، لا، N 2 O، Sio، S 2 O) وأكاسيد معدنية في C.O. +5، +6، +7، +8. في أكاسيد غير المعدنية، فإن العلاقة بين الذرات قطبية تساهمية. من بين أكاسيد الهيكل الجزيئي هناك غازي (CO 2، لذلك 2، N 2 O، رقم 2)، السائل (مضطرب جدا 3، N 2 O 3)، الصلبة (متقلبة P 2 O 5، N 2 O 5، سيو 2، تيو 2). مادة أكسيد سيو 2 الصلبة والحرارية للغاية (الرمل) مع مصبغة الكريستال الذرية. بالنسبة لأكاسيد الحمض، غالبا ما يتم استخدام منتج "Anhydride" من انقسام المياه من الحمض المقابل. لذلك، لذلك 2 - حمض الكبريتيك anhydride h 2 لذلك 3، لذلك 3 حمض الكبريتيك أنحيدريد H 2 لذلك 4، ص 2 O 5 أندريد من ثلاثة الأحماض HPO 3 MetaPhosphor HPO، Pyrophosphoric H 4 P 2 O 7 و OrgePhosphoric H 3 PO الخصائص الكيميائية أكاسيد الحمضية 1. أكسيد الحمض + الماء \u003d الحمض عند الذوبان في الماء من أكاسيد الحمضية، يتم تشكيل هيدروكسيدات - الأحماض التي تكون فيها درجة أكسدة غير الجهازية حتى 3 + H 2 O \u003d H 2 حتى 4 محفوظة (تشريح: سيو 2 غير قابل للذوبان في الماء). Sio 2 + H 2 O في أكاسيد لا 2 و CLO 2 لا توجد هيدروكسيدات حمض مناسبة، عند الذوبان في الماء، تدفق التفاعل غير المتنقل، نتيجة لذلك التغيير في C.O. عنصر تشكيل الحمض. 2no 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O \u003d 2hno 3 + No 2Clo 2 + H 2 O \u003d HCLO 3 + HCLO 2 6CLO 2 + 3H 2 O \u003d 5HCLO 3 + HCL عند الذوبان في الماء P 2 O 5 اعتمادا على عدد جزيئات المياه المرفقة، ثلاث أحماض HTAphoshosphoric HPO 3 مايو تشكل، البيرفوسفوريك H 4 P 2 O 7 أو Orcho P 2 O 5 + 2h 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 الفوسفوريك H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 \u003d 2H 3 PO 4 CRO 3 Oxide يتوافق مع اثنين من الأحماض - كروم H 2 CRO 4 و Dichromova H 2 CR 2 O 7. CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4 2CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CR 2 O 7 CO 7، وبالتالي فإن 2 أكاسيد يتفاعل مع المياه العانقة، تحولت التوازن بقوة إلى اليسار. 2. أكسيد الحمض + قاعدة \u003d الملح + أكاسيد الحمضية القابلة للذوبان في الماء تتفاعل مع القواعد في ظل الظروف العادية، غير قابلة للذوبان عند الصدمة. Sio 2 + 2naoh \u003d NA 2 SIO 3 + H 2 O مع فائض من أكسيد الحمضية، وهو أنليدريد من حمض Polypic، يتم تشكيل الملح الحمضي. مع فائض من قاعدة الحمض متعددة - الواحدة الرئيسية. CO 2 (HAPC) + NAOH \u003d NAHCO 3 P 2 O 5 (لديك) + 2CA (OH) 2 \u003d 2CAHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (H 2 OH) 2 + H 2 O \u003d CA (H 2 PO 4 2 2 CO 2 + 2MG (OH) 2 (MGOH) 2 (MGOH) 2 CO 3 + H 2 O في أكاسيد لا 2 و CLO 2 لا توجد هيدروكسيدات الحمضية المقابلة، عندما تتفاعل مع القلويات، وعائدات رد فعل غير متناسب، كنتيجة لذلك Pro- 2NO 2 + 2NAOH \u003d نانو 3 + نانو 2 + H 2 يأتي التغيير C. O. الحمض الزائد 2CLO 2 + 2NOH \u003d NACLO 3 + NACLO 2 + H 2 OENES يتم تشكيل الأملاح. 8Clo 2 + 8naoh \u003d 5naclo 4 + 3NACL + 4H 2 O أكسيد الحمض CO 2 يتفاعل أيضا مع بعض الهيدروكسيدات الوافتة (BE (OH) 2، ZN (OH) 2، PB (OH) 2، CU (OH) 2، تظهر أيضا خصائص Amphotic جزئيا) مع تشكيل هطول الأمطان الرئيسي و CO 2 + 2BE (OH) 2 \u003d (BEOH) 2 CO 3 + H 2 O الماء. CO 2 + 2CU (OH) 2 \u003d (CUOH) 2 3 + H 2 O 26

3 1. تحقق من ممارسة نفسك 1. انتهى من معادلة التفاعل. SEO 2 + H 2 OH 2 O + No 2 (Cold) P 2 O 5 + H 2 O CL 2 O 7 + H 2 OH 2 O + NA 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O CLO 2 + H 2 O (الجبال.) P 2 O 5 + H 2 O (Q) P 2 O 5 (B) + H 2 OH 2 O + SO 3 No 2 + H 2 O (الجبال) 2. OH) 3 + P 2 O 5 () Al (Oh) 3 + So 2 Co 2 (ω) + Naoh H 2 SO 4 + MGO (MGO) CAO + H 3 PO 4 (BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH K 2 O + ZN (OH) 2 KOH (الجبال) + CLO 2 No 2 + Naoh CA (OH) 2 (HAM) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SIO 2 CU (OH) 2 + CO 2 CSOH + N 2 O 5 CLO 2 + NAOH (CARD) تمرين 2. ملء الطاولة. الأكسيد المذابة في معادلة رد الفعل على رد الفعل على أكسيد الأيونات المائية الموجودة في الحل حتى 4 2 - H + NO 2 -، H + CA 2+، أوه - التمرين 3. اكتب معادلات ردود الفعل بمشاركة أكاسيد، نتيجة لذلك في محلول الأيونات التالية ظهرت: أ) CO 3 2-، K +؛ ب) لا 3 -، ح +؛ ج) H +، بو 3 -، د) RB +، OH -؛ د) رقم 3 -، رقم 2 -، H +؛ ه) NA +، CL -؟ التمرين 4. تشكيل معادلة ردود الفعل المقابلة للمخططات: 1) S H 2 S NA 2 S؛ 2) Fe Fe Fe 2 O 3 FE 2 (إذن 4) 3 باسو 4؛ + H 2 + H 2 O + CO 2 3) NA CA (OH) NA 2 O 4) AG 2 O) الأكسيد الرئيسي الملح 6) أكسيد الحمض H 2 O قاعدة 7) حامض أكسيد المياه 8) CLO 2 حمض نكلاو 2 تمرين 5. في السلسلة المقترحة، تستبعد (عبور) الصيغة الزائدة واحدة لا تشكل مع بقية المجموعة المتجانسة. وضح اختيارك. أ) ن 2 يا، رقم 2، ن 2 O 3؛ ب) رقم 2، ن 2 O 3، ن 2 O 5؛ ج) SRO، SNO، CRO؛ د) CO 2، لذلك 2، سيو 2؛ د) لذلك 2، لا 2، كلو 2؛ E) MN 2 O 7، P 2 O 5، XEO 4؛ G) HPO 3، H 3 PO 3، H 3 PO 4، H 4 P 2 O 7؛ ح) NACLO 2، NACLO 3، NACLO 4. 27

4 7.7. الخصائص الكيميائية لأكاسيد الأحماض (تابع) 3. أكسيد الأحماض + أكسيد الحمض / الأكسيد العاملين \u003d الملح في هذه التفاعلات، فإن العنصر من أكسيد الأكبر الرئيسي / الأكفاءات يشكل كاتينا، وعنصر من ملح أنيون الحمض، وأكاسيد الأمفوتيرية في هذا القضية خصائص الرئيسية. ردود الفعل بين الأكاسيد الصلبة هي عندما الصمامات. Awhphotic و Neas مقلق في الماء يتفاعل الأكسيد الرئيسي فقط مع KI- P 2 O 5 + 3CUO \u003d CU 3 (PO 4) 2 Sio 2 + BAO \u003d Basio 3 أكاسيد الفراش. 3So 3 + al 2 O 3 \u003d al 2 (حتى 4) 3 4. أكسيد الأحماض غير المتطاغب + الملح \u003d الملح + أكاسيد الحمض غير المتطاوف يزجأ عند الضغط على أكاسيد حمض مضطرب من أملاحهم. أكسيد الحمض تحلق Sio 2 + Caco 3 \u003d Casio 3 + Co 2 P 2 O 5 + NA 2 CO 3 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3CO 2 3SIO 2 + CA 3 (PO 4) 2 \u003d 3CASIO 3 + P 2 O 5 5 . أكاسيد الحمض نادرا ما تتفاعل مع بعضها البعض أو بأحماض. على سبيل المثال، Anhydride الفوسفوريكي P 2 O 5 أقوى عامل التجفيف يتقاطع مع الأحماض التي تحتوي على الأكسجين اللامائي مع تكوين HPO 3 و Anhydride من الحمض المقابل. P 2 O 5 + 2HCLO 4 (اللامائية) \u003d CL 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (أنلي) \u003d n 2 O 5 + 2HPO 3 بعض ردود الفعل المؤكسدة من أكاسيد الأحماض A. الاسترداد. في درجات الحرارة المرتفعة، بعض غير المعادن (C، H 2) استعادة أكاسيد (جزئيا أو تماما). لاستعادة غير المعادن من أكاسيدهم، وغالبا ما يستخدم المغنيوم. CO 2 + 2MG \u003d C + 2MGO SIO 2 + 2MG \u003d SI + 2MGO N 2 O + MG \u003d N 2 + MGO 2CO 2 + 5CA \u003d CAC 2 + 4CAO B. الأكسدة. تحت عمل الأكسجين (الأوزون) عند تسخينها أو في وجود محفز، فإن الأكسيد السفلى تذهب إلى أعلى. no + o 3 \u003d no 2 + o 2 so 2 + o 3 \u003d so 3 + o 2 2no 2 + o 3 \u003d n 2 o 5 + o 2 co 2 + c \u003d 2co sio 2 + c \u003d sio + co + C \u003d So 2 + Co حتى 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O، KA CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2h 2 O 2CO + O 2 \u003d 2CO 2، KA 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5 2no + O 2 \u003d 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 \u003d 2N 2 o 4 بالإضافة إلى القائمة المدرجة، تدخل الأكسيد في ردود فعل الأكسدة الأخرى، على سبيل المثال: إذن 2 + No 2 \u003d No + So 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4hno 3 N 2 O + 2CU \u003d N 2 + CU 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4no 2 + O 2 2NO + 4CU \u003d N 2 + 2CU 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2no + O 2 n 2 O 3 + 3CU \u003d N 2 + 3CUO 2SO 2 + O 2 + 2h 2 O \u003d 2h 2 SO 4 2CO 2 + 2NA 2 O 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2N + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P \u003d 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4CU \u003d N 2 + 4CUO N 2 O 5 + 5CU \u003d N 2 + 5CUO 28

5 3. تحقق من ممارسة نفسك 1. الانتهاء من معادلة التفاعل. Cao + So 2 Co 2 + Bao N 2 O 3 + NA 2 O MGO + SO 3 SRO + P 2 O 5 Co 2 + Cuo Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + Sio 2 Sio 2 + Zno Beo + NA 2 على 2 O 5 + NA 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 Co 3 + Sio 2 Sio 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + MG MG + SIO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 So 3 + CH 2 O + C No 2 + O 2 + H 2 o So 2 + O 3 HCL + P 2 O 5 No + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 Co 3 + Sio 2 H 2 O + C No No 2 + H 2 O (الجبال CO 2 + Naoh K 2 O + ZN (OH) 2 SRO + P 2 O 5 CO 2 + C CU 2 O + O 2 NA 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO AL 2 O 3 + C NA 2 O + C CO + NA 2 O 2 Co 2 + H 2 O NA 2 O + H 2 O ZNO + CU تمرين 2. تكوين معادلة ردود الفعل المقابلة للمخططات: 1) لذلك 2 لذلك 3 H 2 لذلك 4 حوض 4 2) لذلك 3 لذلك 2 na 2 لذلك 3؛ 3) ن 2 لا رقم 2 نانو 3؛ 4) ص ص 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4؛ 5) HNO 3 N 2 O 5 نانو 3؛ 6) C CO 2 NA 2 CO 3 CA (HCO 3) 2؛ + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + CA (OH) 2 7) CA 3 (PO 4) 2؛ + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + AL 2 O 3 + BA (OH) 2 + HCL 8) + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCL + MG + CO 2 9) C

6 التوصيل 1. تصنيف المواد غير العضوية درجة الكيمياء غير العضوية تسمية المواد غير العضوية أسماء المواد البسيطة الأسماء من المركبات الثنائية من قواعد القواعد، هيدروكسيدات الهيدروكسيات الأمفيانية والأحماض والأملاحات من المركبات غير العضوية من حيث التفكك بالكهرباء من الحمض ، قاعدة هيدروكسيدات بارفوتيرية ومثيرة للكهرباء والأملاح الحامضة والأساسية ككهرباء تصنيف التفاعلات الكيميائية. شروط رد الفعل من المعادن البسيطة للمعادن وغير المعادن بعض الخواص الفيزيائية للمواد البسيطة بعض الخواص الكيميائية مواد أكسيد بسيطة التصنيف من أكسيد الأكسيد والأجهزة الهيدروكسيدات أكاسيد غير تشكيل الأكاسيد الرئيسية الأكاسيد الأساسية أكاسيد الأحماض الأساسية أكاسيد الأحماض الكيميائية أكاسيد الحمضات الكيميائية العقارات الخصائص الكيميائية أكاسيد الأمفوتي التصنيف الكيميائي خصائص حمض حمض الحمض الكيميائية الأمفوتي الأمبيرية هيدروكسيدات. خصائص هيدروكسيدات أمفوتية الكيميائية لملاحات الهيدروكسيدات الهيدروكسيدات الكيميائية تصنيف السندات الوراثية للأملاح بين فصول مركبات المركبات غير العضوية لإنتاج أكاسيد، والقواعد، والأحماض والأملاح الأساليب الرئيسية لإنتاج الأساس الأساسي الأساسي لإنتاج القواعد، هيدروكسيدات البرفوتية طرق الحصول على تطبيق الأملاح

تكرار A9 و A10 (خصائص الأكاسيد والهيدروكسيدات)؛ A11 الخصائص الكيميائية المميزة للأملاح: متوسط، حامض، مجهزة؛ متكامل (على مثال الألمنيوم ومركبات الزنك) A12 العلاقة بين غير العضوية

Dreyabina N.e. الكيمياء غير العضوية في التدريبات والمهام درس تعليمي فئة الطلاب. المدرسة الثانوية IPO "Nikitsky Gate" Moscow 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. الكيمياء غير العضوية

هيكل الذرة والقانون الدوري دي ريميليوت 1. تهمة نواة ذرة العنصر الكيميائي الموجودة في الفترة الثالثة، مجموعة IIA هي 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. ما هي تهمة ذرة النواة (+ Z)،

الفئات الأساسية من مركبات الأكسيد غير العضوية المواد المتطورةتتكون من عنصرين، أحدها من الأكسجين إلى درجة الأكسدة -2. إجمالي صيغة الأكسيدات E M O N هي الأكاسيد الرئيسية،

أكاسيد تحديد المركبات الثنائية أكسيد في تكوينها هناك الأكسجين لدرجة الأكسدة ناقص 2. تصنيف الأكسيد 1. فوتوغراف (لا توجد هيدروكسيدات هيدروكسيدات)،

تصنيف المواد غير العضوية المواد البسيطة. تتكون الجزيئات من ذرات نوع واحد (ذرات عنصر واحد). في التفاعلات الكيميائية لا يمكن الكشف عن تكوين مواد أخرى. تعقيدا

الخصائص الكيميائية للأملاح (المتوسطة) السؤال 12 الملح هذه المواد المعقدة التي تتكون من المعادن والمخلفات الحمضية من الأمثلة: NA 2 CO 3 كربونات الصوديوم؛ FECL 3 كلوريد الحديد (III)؛ al 2 (حتى 4) 3

أكاسيد. التعريف: مركب أكاسيد مكون من عنصرين، كجزء منه هناك أكسجين إلى درجة الأكسدة ناقص 2. تصنيف الأكسيد. 1. غير تشكيل (لا توجد هيدروكسيدات هيدروكستي *)

المؤسسة التعليمية البلدية للتربية "مدرسة Kelchiyur الثانوية" مدرسة Kelchiurs Schör School "Municipal and Schömkud Velödan المؤسسة المنسقة

أعمال التدريب 1 في كيمياء الكيمياء. الصف 11. الخيار 1 M00090 2 تعليمات لأداء المنطقة. مدينة (مستوطنة). المدرسة. اسم الفصل الأخير. اسم. الاسم الأوسط 24 أكتوبر 2012 11 خيار الفصل

علم الطبيعة. كيمياء. الكيمياء العامة وغير العضوية. تصنيف المركبات غير العضوية وخصائصها. أكاسيد. تصنيف أكاسيد الأكسيد هي مركبات تتكون من عنصرين، واحد منها

1. العقارات الأساسية تظهر أكسيد العنصر الخارجي: 1) الكبريت 2) النيتروجين 3) الكربون 4) الكربون 2. أي من الصيغة تتوافق مع تعبير درجة تفكيك الكوارث: 1) α \u003d n \\ n 2) vm \u003d v \\ n 3) n \u003d.

محاضرة 5 مفاهيم عامة للكيمياء غير العضوية. الخواص الكيميائية للدروس الرئيسية للمواد غير العضوية 1 خطة محاضرة 1. تصنيف وتسمية المواد غير العضوية. 2. أكاسيد، تصنيفهم،

الأحكام الرئيسية لنظرية التفكك بالكهرباء في فاراداي مايكل 22. IX.1791 25.VIII. 1867. الفيزياء الإنجليزية وكيميائي. في النصف الأول من القرن التاسع عشر. قدم مفهوم الكوارث والكهرباء وغير الكرداء. مواد

1. أي من العناصر المدرجة هي الأكثر نموذجية غير ميتالول؟ 1) الأكسجين 2) الكبريت 3) السيلينيوم 4) تيلور 2. أي من العناصر المدرجة لديها أعظم إيران؟ 1) الصوديوم

درس عملي 1، 2 الطبقات الأساسية من المركبات غير العضوية المعلم: الحمار. كافيه. oht k.kh.n. Abramova Polina Vladimirovna البريد الإلكتروني: [البريد الإلكتروني المحمي] خطة الطبقات I. تصنيف غير عضوي

5. تصنيف المواد المعقدة لأكسيد المواد غير العضوية تتكون من عنصرين، واحد منها الأكسجين إلى درجة الأكسدة -2. عادة ما يتم الحصول على أكاسيد عند التفاعل بسيط

الفئات الأساسية من المركبات غير العضوية المعلم: الحمار. كافيه. oht k.kh.n. Abramova Polina Vladimirovna البريد الإلكتروني: [البريد الإلكتروني المحمي] خطة الاحتلال I. تصنيف المركبات غير العضوية الثانية. مركبات بسيطة

خيار التحكم في الكيمياء الوسيطة الصف 10 الخيار 1 يتكون الاختبار من 18 مهام: 10 مهام مع اختيار الاستجابة (الجزء أ) و 8 مهام مع إجابة موجزة (الجزء ب). يتم تعيين الاختبار في الاختبار.

تصنيف الاتصالات غير العضوية. تشمل الطبقات الرئيسية من المركبات غير العضوية أكاسيد وأحماض وقواعد وأملاح. الأكسيد هي مواد تتكون من عنصرين، واحد منها

وزارة التربية والتعليم بمدينة موسكو المؤسسة التعليمية المزدنية للتعليم المهني الثانوي لمدينة موسكو مدرسة الفنون التطبيقية الفنية 13. P.A. ovchinnikova pedagical.

تنظيم إعداد OGE في الكيمياء: مهام المستوى الأساسي والمرتفع من Schenchikov G.G. مدرس الكيمياء مورا سوش 7 أنواع تيومين من المهام إعداد المستوى الأساسي 1-15 من مهمة المرتفعة المستوى 16-19

مصرف العمل للشهادة المؤقتة للكيمياء على مدار الصف الثامن. حدد رقم الإجابة الصحيحة: 1. هيكل الذرة. 1. تهمة نواة ذرة الكربون 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ذرات الصوديوم تهمة

1. ما رد الفعل يتوافق مع معادلة أيون موجزة N + + IT - \u003d n 2 O؟ 1) ZNCL 2 + 2NOOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACL، 2) H 2 حتى 4 + كوزو 4 \u003d كوزو 4 + 2h 2 O، 3) NAOH + HNO 3 \u003d نانو 3 + H 2 O 4) H 2 أربعة

1. ما هي تهمة نواة ذرة الأكسجين؟ 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. ما هو العام في الذرات 1 1N، 2 1H، 3 1N؟ 1) كتلة رقم 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الاختبارات الإدخال المشعة

كيمياء عامة الطالب: المجموعة: تاريخ الأداء: 1 الغرض من العمل: عمل المختبرات 1 فئات أساسية من المركبات الكيميائية المفاهيم الأساسية: فصول المواد غير العضوية: 1. أكاسيد في الهواء الطلق (NA

رقة الامتحان للوصول في 10 كيميائيا، ضع دائرة الدائرة 1 جزءا من الرد الصحيح على الدائرة لكل إجابة صحيحة يتم إعطاء 1 نقطة A1. العنصر الكيميائي يشكل أعلى

مهام المرحلة الثانية من الألعاب الأولمبية "الخطوات الأولى في الطب" عن طريق الكيمياء عنوان المدرسة الكاملة Class Class، خيار الهاتف 3 (60 نقطة) الجزء 1 (12 نقطة) عند إجراء مهام هذا الجزء في نموذج الردود 1 عند الرقم 1

نظرية 1. تسمى معادلات أيون جزيئية لردود الفعل التبادلية أيون مع ردود الفعل التبادلية أيون ردود الفعل بين حلول الكهرباء، ونتيجة لذلك يتبادلون مع أيوناتهم. ردود الفعل الأيونية

قسم الكيمياء العامة للكيمياء والفيزياء أستاذ محاضر، D.KH.N. بوبوف Anatoly Anatolyevich هيكل الذرة في وسط ذرة القلب. يتكون من البروتونات والنيوترونات (النواة). تدوير الإلكترونات حول النواة.

الأملاح لتحديد المواد المعقدة COLA التي شكلتها ذرة معدنية وبقايا حمض. تصنيف الأملاح 1. يتكون متوسط \u200b\u200bالأملاح من ذرات معدنية ومخلفات الحمض: كلوريد الصوديوم النكلي. 2. صور

1. التحول المتبادل لمواد الطبقات الأساسية للمركبات غير العضوية، اعتمادا على عدد العناصر المختلفة المدرجة في المواد، يمكن تقسيمها إلى بسيطة ومعقدة. مواد بسيطة

1 مقدمة التواصل بين الطبقات الرئيسية من مادة المواد المعدنية بسيطة غير المعادن صعبة المواد غير العضوية المواد العضوية حمض حمض قاعدة الملح مبادئ السلط العناصر

1. ما هي تهمة نواة ذرة الكربون؟ 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ما هو العام في الذرات 12 6C و 11 6C؟ 1) كتلة رقم 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الاختبارات الإدخال المشعة

هندسة متعددة التخصصات أولمبياد "Star" الملف الشخصي "الطب" (الكيمياء، البيولوجيا). المهام والحلول ومعايير التقييم 2015-16 سنة التصفيات الجولة 1. جزيء غير قطبي مع السندات القطبية التساهمية

تصنيف المواد غير العضوية Sazonov V.V.، مدرس الكيمياء MKOU Central مدرسة التعليم العام D. Vaskino Nizhneshergerginsky District في منطقة سفيردلوفسك الغرض من الدرس لتكرار تصنيف غير عضوي

مصرف العمل للحصول على شهادة مؤقت للطلاب 9 درجة A1. هيكل الذرة. 1. تهمة نواة الكربون الذرية 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. تهمة جوهر ذرة الصوديوم 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. العدد البروتونات في النواة

دروس الصف الثامن: الكيمياء-8 O.S.Brilayan المعلم Kuklin و .. دراسة الفقرات من 1 إلى 24. الفحص لمدة نصف عام في الكيمياء 8 جزء فئة (حدد إجابة واحدة صحيحة): 1. توزيع الإلكترون

أسئلة للحصول على الشهادة المؤقتة في الكيمياء في 8-9 فصول للفترة 2012-2013 السنة الأكاديمية البرنامج التعليمي g.e.، rudzitis، f.g.feldman "الكيمياء الصف 8"، "كيمياء 9 فئة" موسكو 2009 1. القانون الدوري والدووري

الكيمياء، الصف 11 الخيار 1، نوفمبر 2010 الحافة العمل التشخيصي في الكيمياء، الخيار 1 عند أداء المهام A1 A8 في نموذج الردود 1، تحت عدد المهمة التي يتم تنفيذها، ضع علامة "X" في الخلية،

اختبار التشخيصي في الكيمياء الصف 9 (المستوى الأساسي) مدة 45 دقيقة. Bapuanm I A1 XPOM الأرجواني نوع +3 في غابات Pady: 1) CR 2 O 3، H 2 CRO 4، CR (OH) 3؛ 2) كرو

كيمياء. الصف 9 الخيار 004-1 الرئيسية امتحان الدولة بواسطة خيار الكيمياء 004 تعليمات لأداء العمل يتكون عمل الفحص من جزأين تشمل 22 مهام. الجزء 1 يحتوي على

26 مفتاح الخيار 1 1. اكتب الصيغ الإلكترونية من ذرات الألومنيوم والكبريت. تحديد درجات أكسدة ذرة الكبريت في المركبات التالية: A1 2 S 3، A1 2 (حتى 4) 3، NA 2 SO 3، NA 2 S 2 O 3، S 8.:

يتم إعطاء خيار الكيمياء 0000 تعليمات لمقدمي الطلبات لتنفيذ أعمال الفحص لمدة 3 ساعات (180 دقيقة). يتكون العمل من جزأين بما في ذلك 40 مهمة. إذا فشلت المهمة في القيام به على الفور،

المواد المقدرة للشهادة المؤقتة وفقا لنتائج السنة الدراسية موضوع الموضوع: فئة الكيمياء: 8 الوقت: 40 دقيقة شكل من القيام: اختبار تقييم المعايير:٪ مهام اختبار

26 - أهداف زيادة مستوى التعقيد (الجزء ج) 1. تفاعلات الأكسدة هي تفاعلات الأكسدة، مصحوبة بتغيير بدرجات أكسدة الذرات في الجزيئات

التحلل المائي الأفكار العامة التحلل التحلل تبادل التفاعل من المواد بالماء، مما يؤدي إلى تحللها. قد تخضع المواد غير العضوية والعضوية للتحلل المائي فصول مختلفة.

المهام A9 في الكيمياء 1. ما يتفاعل أكسيد مع الحل، ولكن لا يتفاعل مع الحل؟ MGO الأكسيد الرئيسي، ر. MG معدن مع درجة الأكسدة +2. يتفاعل الأكسيد الرئيسية مع الأحماض، أكاسيد الحمض،

قسم جبال التعليم. مؤسسة موسكو المؤسسة التعليمية الفيدرالية الحكومية ذاتية الحكم من التعليم المهني العالي "جامعة تكنولوجيا البحوث الوطنية" MISIS "

نص.

1 dreyabina n.e. الكيمياء غير العضوية في التدريبات والمهام التعليمي لتعليم فئة المدرسة الثانوية من مدينة الاكتتاب العام "بوابة نيكيتسكي" موسكو 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.e. الكيمياء غير العضوية في التدريبات والمهام. - م.: IPO "بوابة نيكيتسكي"، 2012، - 32 ثانية. بدل ISBN عبارة عن مجموعة من التمارين والمهام على أهم قسم من الكيمياء غير العضوية على الطبقات الرئيسية للمركبات غير العضوية. وشملت مع مصغرة "الكيمياء غير العضوية"، والمواد التي ستساعد الطلاب منها على أداء التدريبات المقترحة. يوصى بطلاب المدارس الثانوية (المستوى الأساسي). ISBN DRYABINA N.E.، 2012

3 1. تصنيف المواد غير العضوية 1.1. المعادن وغير المعادن 1. في الجدول الدوري المعروض على الغلاف، زرع خلية صفراء مع عناصر غير معدنية. 2. تزلج رموز غير المعادن: N، NE، N، H، HF، HE، B، BA، BR، S، SR، SI، SE، OS، O، C، CS، CD، CL، CU، الاب، f، al، at، ar، AG. كتابة الرموز: أ) المعادن القلوية؛ ب) المعادن الأرضية القلوية (انظر قائمة أسماء المجموعات من العناصر الكيميائية في الصفحة 9 من الكيمياء غير العضوية في ردود الفعل "غير العضوية في ردود الفعل"). 3. خطأ في حرف واحد من المعادن المعدنية والعقدية الموجودة في الجدول الدوري: أ) قريب؛ ب) في نفس المجموعة؛ ج) في مجموعة واحدة؛ د) في فترة واحدة. 4. تتكون رموز العنصر المعدني والعنصر غير المعدني من أحرف متطابقة؟ 5. اكتب الشخصيات: أ) غير المعادن مع ثابت C.O. ؛ ب) المعادن مع ثابت C.O. 6. ما المعادن يشكل مادة بسيطة: أ) أحمر؛ ب) الأصفر. ج) السائل مع N.؟ أي أشكال غير متوازنة مع N.The: أ) مادة سامة غازية ببساطة خضراء؛ ب) مادة بسيطة في شكل بلورات البنفسج مع بريق معدني؛ ج) مادة بسيطة في شكل بلورات شفافة صلبة قادرة على قطع الزجاج؟ 7. لعب طالبان كيميائي "Noliki Crossbars". تم تسجيل الأول في رموز الخلية للمعادن، ثانيا غير المعادن (وفقا لقواعد اللعبة لا تتكرر العناصر). أي منهم فاز؟ n na zn cl hg ge o he al si s r sr pb ca f te br te n fe co br se rb ar cs ba sn ag au c 3

4 1.2. أكاسيد، هيدروكسيدات، الأملاح 8. العثور على أخطاء في التعريف: "أكاسيد المواد المعقدة تتكون من عنصرين، أحد الأكسجين منها". اي نوع علامات مهمة لم يتم تحديد مفاهيم "الأكسيد" في التعريف؟ ما العلامات التي يمكن إزالتها من التعريف؟ اكتب التعريف الصحيح. أكاسيد - 9. التركيز على صيغ الأكسيد: H 2 O، CO، O 2، N-ON، AS +3 2O 3، N-O-O-H، P 2 O 5، P 2 O 3، O 3، لذلك 2، 2، أنا 2 O 7، HCLO، SO 3، KO 2، KO 3، P 4 O 10، P 4 O 10، H 2 CO، HO 2، HO 2-2، HO -1 2، HO، X 2 O. 10. أنهى مخطط تصنيف الأكسيد (انظر وزير الكيمياء غير العضوية في ردود الفعل "ص. 1). أكسيد أكسيد الأكسيد غير المعدن في درجة الأكسدة +2 يمكن أن تتشكل أكسيد الأكسيد غير المتبقي من أكسيد الشيخوخة أكسيد الأكسيد الأساسي الذرات لتشكيل أكاسيد: أ) غير تشكيل؛ ب) حمض Awhpotic؟ 2. يمكن أن تدوم الذرات غير المعدنية تزوير أكاسيده: أ) الوكافية؛ ب) الأساسي؛ ج) غير تشكيل؟ 3. هل يمكن أن يكون أكسيد هو: الحمض؛ ب) الوكافوتية؛ ج) الرئيسية؛ غير تشكيل؟ 4. يمكن أكسيد × 2 o 3 يكون: a) حمض؛ ب) الوكافوتية؛ ج) الرئيسية؛ غير تشكيل؟ تحقق من نفسك يجب أن يكون عدد الردود الإيجابية في جميع أنحاء التمرين يساوي تكوين الصيغة وتوقيع طبيعة الأكسيدات: أ) النيتروجين (C.O. +1، +2، +3، +5)؛ ب) الكلور (C.O. +1، +3، +5، +7)؛ أربعة

5 2. الخصائص الكيميائية لبعض فئات المواد غير العضوية 2.1. خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية 25 - انظر في الكاتب المصغر "الكيمياء غير العضوية في ردود الفعل" كأكسيد تتفاعل مع الماء. معابر لصيغة الأكسدة التي لا تتفاعل مع المياه: NA 2 O، لذلك 2، MGO، SIO 2، CUO، P 2 O 5، AG 2 O، H 2 O، BAO، FE 2 O 3، CO، SEO 3. ما الأكاسيد المعادن تفاعل مع الماء؟ 26. تعرف على PD وفهم كيفية اتخاذ معادلات ردود الفعل بمساعدة العميل. برنامج النشاط 3 "وضع معادلات التفاعل بمساعدة" الكيمياء غير العضوية "الخاصة بتصميم" تفاعلها "نموذج التنفيذ: 1. الرجوع إلى المهمة في دفتر الملاحظات. NA 2 O + H 2 O 2. تحت صيغ المواد لتوقيع اسم الفصول، والتي المياه الرئيسية NA 2 O + H 2 ORIM أنها تنتمي. أكسيد 3. في Minimalock ابحث عن المخطط المناسب تحول المخطط الرئيسي + الماء "الأكسيد الرئيسي" 1: أكسيد. 4. تحقق مما إذا كانت المواد المقترحة يمكن أن تستجيب بطريقة (انظر وصف التفاعل بموجب المخطط) 5. حدد المشاركين الآخرين في رد الفعل، اكتبها في المخطط. 6. تمرير المعاملات stoichiometric. لذلك الأكسيد المعدنية القلوية والقلوية تتفاعل ذلك. NA 2 على أكسيد المعادن القلوي، يتفاعل مع الماء. يتوافق أكسيد NA 2 O مع قاعدة NAONE NA 2 O + H 2 O NAONE NA 2 O + H 2 O 2none 27. أنهى معادلة ردود الفعل المحتملة. 1. (انظر الوزارة، المخططات 1 من الأقسام "الأكسيد الرئيسي"، "أكاسيد الحمض") Cao + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MGO + H 2 OH 2 O + NA 2 OH 2 O + CRO N 2 O 3 + H 2 O CS 2 O + H 2 OH 2 O + SO 3 11

6 SEO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O Feo + H 2 O BAO + H 2 OH 2 O + Sio 2 H 2 O + Co 2 2. (انظر الوزاري، الدوائر 2 قسم 2 "أكاسيديد رئيسي"، " أكسيدات الحمض ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 o 5 COO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (انظر الوزاري والمخططات 3 أقسام "الأكاسيد الرئيسية"، "أكاسيد الأحماض") تساو + هكذا 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + Sio 2 Na 2 O + N 2 O 5 Beo + Na 2 Ok 2 O + Al 2 O 3 NA 2 O لي 2 OP 2 O 5 + SRO N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO CAO + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (انظر الوزارة، مخطط 4 من قسم "الأكسيد الرئيسي" ) Cao + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + Cuo Cao + Al (Oh) 3 K 2 O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + PB (أوه) ) 2 فيو + آل (أوه) 3 CS 2 O + Al (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (انظر الحد الأدنى، مخطط 4 من قسم "أكاسيد حمض") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. أنهى معادلة التفاعل بمشاركة أكاسيد: أ) CAO + CASO 4؛ د) NA 2 CO 3؛ ب) ساو + ... Caso 4 + H 2 O؛ ه) ... + KOH ... + K 2 SO 3؛ ج) + با (أوه) 2؛ ه) MGCL عدد الأحماض التي يمكن الحصول عليها عن طريق إضافة إلى الماء: أ) أكسيد النيتروجين (الخامس)؛ ب) أكسيد الفوسفور (الخامس)؛ ج) أكسيد الزنك د) أكسيد النيتروجين (II)؛ ه) كلوريد ه) أكسيد الصوديوم؛ ز) أول أكسيد الكربون؟ تحقق من أننا يجب أن يكون العدد الإجمالي للأحماض مساويا لتكوين معادلات التفاعل المقابلة للمخططات (يأتي كل رد فعل بمشاركة أكاسيد واحد أو أكثر). أ) حتى 3 ساعات 2 حتى 4 باسو 4؛ ب) NA 2 O NAOH NA 2 CO 3 NA 2 Sio 3؛ ج) لذلك 2 H 2 لذلك 3 K 2 لذلك 3 لذلك 2 ك 2 لذلك 3؛ د) HCL H 2 O H 2 حتى 4 Caso 4؛ د) caco 3 co 2 k 2 co 3 k 2 sio 3؛ ه) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3؛ ز) أكسيد المياه الحمضية الحمضية. ح) أكسيد الأساس أكسيد حمض الملح؛ و) حامض أكسيد الماء القلوي. 31. اقتراح الطريقة: أ) تخصيص أكسيد المغنيسيوم من خليطها مع أكسيد البوتاسيوم؛ ب) اختيار أكسيد السيليكون من خليطه مع أكسيد الفسفور (الخامس). 32. تسطير أسماء هيدروكسيدات، والتي يمكن الحصول عليها في تفاعل الأكاسيد بالماء: حمض الكبريتيك، هيدروكسيد الأمونيوم، هيدروكسيد الألمنيوم، حمض فلينتيك، هيدروكسيد من الحديد (II)، حمض الفوسفوريك، SOOF حمض، هيدروكسيد النحاس (II) ، رباعي الصوت الصوديوم، الهيدروسوكلوريد المغنيسيوم، هيدروكسيد البوتاسيوم. تحقق نفسك يجب أن يكون عدد الأسماء المسطرة يساوي 3. 13

8 SEO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O Feo + H 2 O BAO + H 2 OH 2 O + Sio 2 H 2 O + CO + CO 2. (انظر الوزاري، الدوائر 2 أقسام 2 "أكاسيدات رئيسية"، " أكسيدات الحمض ") NA 2 O + HCL CSOH + N 2 O 5 CRO + HNO 3 BAO + H 2 SO 4 CO 2 + NAOH SO 3 + KOH CAO + H 3 PO 4 HBR + CUO CA (OH) 2 + P 2 o 5 COO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MGO CO 2 + NH 4 OH HCL + BAO CO + NAOH 3. (انظر الوزاري والمخططات 3 أقسام "الأكاسيد الرئيسية"، "أكاسيد الأحماض") تساو + هكذا 2 CO 2 + SO 2 MGO + SIO 2 MGO + SO 3 BAO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + Sio 2 Na 2 O + N 2 O 5 Beo + Na 2 Ok 2 O + Al 2 O 3 NA 2 O لي 2 OP 2 O 5 + SRO N 2 O 3 + K 2 O AL 2 O 3 + CAO CAO + CO 2 CO 2 + BAO CAO + NO 4. (انظر الوزارة، مخطط 4 من قسم "الأكسيد الرئيسي" ) Cao + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + Cuo Cao + Al (Oh) 3 K 2 O + ZN (OH) 2 CO + KOH SN (OH) 2 + NA 2 O AL 2 O 3 + PB (أوه) ) 2 فيو + آل (أوه) 3 CS 2 O + Al (OH) 3 LI 2 O + ZN (OH) 2 5. (انظر الحد الأدنى، مخطط 4 من قسم "أكاسيد حمض") NA 2 CO 3 + SIO 2 SIO 2 + MGSO 3 CO 2 + CASIO 3 K 2 CO 3 + SO 2 NA 3 PO 4 + SIO 2 NA 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. نهاية معادلة ردود الفعل مع مشاركة أكاسيد: أ) ساو + Caso 4؛ د) NA 2 CO 3؛ ب) ساو + ... Caso 4 + H 2 O؛ ه) ... + KOH ... + K 2 SO 3؛ ج) + با (أوه) 2؛ ه) MGCL عدد الأحماض التي يمكن الحصول عليها عن طريق إضافة إلى الماء: أ) أكسيد النيتروجين (الخامس)؛ ب) أكسيد الفوسفور (الخامس)؛ ج) أكسيد الزنك د) أكسيد النيتروجين (II)؛ ه) كلوريد ه) أكسيد الصوديوم؛ ز) أول أكسيد الكربون؟ تحقق من أننا يجب أن يكون العدد الإجمالي للأحماض مساويا لتكوين معادلات التفاعل المقابلة للمخططات (يأتي كل رد فعل بمشاركة أكاسيد واحد أو أكثر). أ) حتى 3 ساعات 2 حتى 4 باسو 4؛ ب) NA 2 O NAOH NA 2 CO 3 NA 2 Sio 3؛ ج) لذلك 2 H 2 لذلك 3 K 2 لذلك 3 لذلك 2 ك 2 لذلك 3؛ د) HCL H 2 O H 2 حتى 4 Caso 4؛ د) caco 3 co 2 k 2 co 3 k 2 sio 3؛ ه) CO 2 NA 2 CO 3 CO 2 CACO 3؛ ز) أكسيد المياه الحمضية الحمضية. ح) أكسيد الأساس أكسيد حمض الملح؛ و) حامض أكسيد الماء القلوي. 31. اقتراح الطريقة: أ) تخصيص أكسيد المغنيسيوم من خليطها مع أكسيد البوتاسيوم؛ ب) اختيار أكسيد السيليكون من خليطه مع أكسيد الفسفور (الخامس). 32. تسطير أسماء هيدروكسيدات، والتي يمكن الحصول عليها في تفاعل الأكاسيد بالماء: حمض الكبريتيك، هيدروكسيد الأمونيوم، هيدروكسيد الألمنيوم، حمض فلينتيك، هيدروكسيد من الحديد (II)، حمض الفوسفوريك، SOOF حمض، هيدروكسيد النحاس (II) ، رباعي الصوت الصوديوم، الهيدروسوكلوريد المغنيسيوم، هيدروكسيد البوتاسيوم. تحقق نفسك يجب أن يكون عدد الأسماء المسطرة يساوي 3. 13

10 33. تحت هبوط الصيغ التي تتفاعل: أ) أكسيد الكربون (4): HCL، MG (OH) 2، تساو، H 3 PO 4، Sio 2؛ ب) أكسيد الكالسيوم: NAOH، H 2 O، 2، S 2 O، CO 2، MGO؛ ج) أوكسيد الفوسفور (الخامس): HCL، CA (OH) 2، H 2 O، H 3 PO 4، NA 2 CO 3؟ اكتب معادلات التفاعلات المقابلة. 34. أي من المواد المدرجة يمكن أن تستجيب في أزواج لبعضها البعض: أ) حتى 2، P 2 O 5، HCL، CAO؛ ب) NA 2 O، CUO، HCL، N 2 O؛ ج) K 2 O، CO، BAO، P 2 O 5؟ تكوين معادلة ردود الفعل. تحقق من كل معادلات التفاعل يجب أن تتحول. 35. استخدام العميل (الأقسام "الأكاسيد الرئيسية" و "أكسيدات الحمض")، تحدد المواد التي يتم تشفيرها بالحروف (إذا كان من الممكن أن تقدم عدة خيارات واحدة). 1. A + B H 2 حتى 4؛ A + B NAOH؛ B + في G. 3. A + B Basio 3؛ B + في Basio 3 + G؛ G + و V. 2. A + H 2 O B؛ B + SO 2 B + H 2 O (في تكوين ذرات ثلاثة عناصر، واحدة منها البوتاسيوم). 4. A + B B؛ B + G D + A؛ A + E B + N 2 O؛ B + H 2 O E (تسمى المادة الصودا الصودا، مادة غير قابلة للذوبان في الماء). 5. H 2 O A (يحتوي على 6 ذرات) H 2 O B (3 ذرات) H 2 O في (8 ذرات) G (13 ذرات). 36. في السلسلة المقترحة، استثناء (عبور) الصيغة الزائدة واحدة - مثل هذا لا يشكل مع بقية المجموعة المتجانسة: أ) N 2 O، رقم 2، N 2 O 3؛ ب) CO 2، لذلك 2، سيو 2؛ ج) SRO، SNO، CRO؛ د) MN 2 O 7، P 2 O 5، CRO 3. شرح اختيارك. 37. استخدام ردود الفعل الوحيدة التي تحدث بمشاركة أكاسيد، والحصول على أقصى عدد ممكن من الطرق: أ) كبريتات الصوديوم؛ ب) الماء؛ ج) البوتاسيوم الكبريت. د) كربونات الكالسيوم. 14.

11 89. الملح أ - أبيض، قابل للذوبان جيد في مجمع المياه. بزيادة في الحل المائي، يتكون الترسعة البيضاء والنترات الفضية. عندما تنخفض محلول Naoh، يتم تشكيل استوديو أبيض للمشهد من قبل قطرات حل Naoh. عندما يكون هناك مادة تعكس بيضاء C، فإن الصلابة تقترب من الماس. اكتب معادلات التفاعل. لماذا أضافت قطرة في التعليم في نوح؟ 90. مادة غازية بسيطة اللون الأصفر والأخضر مع رائحة حادة يتفاعل مع معدن باللون الأحمر لتشكيل الملح C. عندما يتم تسريع القلويات القلوي مع شكل أزرق من الترسب. اكتب معادلات التفاعل. 91. مادة بسيطة تحتوي على عنصر X، وهي جزء من الغدة الدرقية، عند التفاعل مع المادة الغازية ذ، تشكل حمض قوي Z. Z يدخل في رد فعل التبادل مع نترات معدنية ثمينة مع تكوين الرواسب الصفراء. اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة. 92- بموجب إجراء حل لحل الصندوق الهيدروكلافي الديمقلي لحقوق الإنسان على حل مائي من الملح أ، يتميز غاز عديم اللون مع رائحة كريهة، عندما تكون الرصاص ممرضة سوداء لحل الرصاص من خلال حل نترات الرصاص. معادلات رد الفعل. 93. حمض باتي أما أثناء تحييد كوه يعطي الملح، والذي، مع حساب، فإنه يطلق الغاز الذي يدعم الحرق، وآخر سول ج. كتابة معادلات التفاعل. محتويات 1. تصنيف المعادن غير العضوية والأكسيد غير المعدنية، هيدروكسيدات، الأملاح 4 2. الخواص الكيماوية لفئات معينة من Inorrug-11 Nichens 2.1. خصائص الأكاسيد الأساسية والحضية لرد فعل تبادل الأيوني (ريو) في حلول خصائص المنحل بالكهرباء للقواعد والخصائص الحمضية لأملاح التفاعل الحمضي مع المهام الإضافية للمعادن 31 32

تلميذ ومقدم الطلب Dreyabina N.e. الكيمياء الفئات الأساسية من المواد غير العضوية الأساسية أساسيات القضايا ممارسة مهام المواد المرجعية موسكو 2010 7.6. أكاسيد الأحماض أكاسيدات حمض

يتكون ملخصا لإجراء أعمال الاختبار على كيمياء عمل التحقق من الصف التاسع من جزأين يشمل 22 مهام. الجزء 1 يحتوي على 19 مهام مع استجابة موجزة، الجزء 2 يحتوي

مهام الاختبار على الانضباط "الكيمياء" 1. المادة أ) الهيدروجين ب) كبريت ج) الكبريت د) الأمونيا ه) الفوسفور الخيار 1 2. كمية ثاني أكسيد الكربون المادة 2 مول أ) 44 جرام ج) 33 جرام ج) 88 جرام في

أسئلة للشهادات المؤقتة في الكيمياء في 8-9 درجات للفترة 2012-2013 تعليمي تعليمي، Rudzitis، F.G.Feldman "الكيمياء الصف 8"، "كيمياء 9 فئة" موسكو 2009 1. القانون الدوري والدووري

الخيار 1. 1.K الأحماض تشمل كل مادة من مادة اثنين 1) H 2 S، NA 2 CO 3 2) K 2 SO 4، NA 2 SO 4 3) H 3 PO 4، HNO 3 4) KOH، HCL 2. هيدروكسيد النحاس (II) يتوافق مع الفورمولا 1) Cu 2 O 2) Cu (OH) 2 3) Cuoh

مظاهرة الخيار اختبار العمل عن طريق الكيمياء، يجب أن يتحمل الخيار التفسير للمظاهرة عند التعرف على خيار مظاهرة أعمال الاختبار أن تلك التي أعطيت بها

FIPI Trial OGE 2018 في الكيمياء خيار التدريب 1 أعد Mustafina Ekaterina Andreevna 1 في الشكل يظهر نموذج Atom 1) Boron 2) الألومنيوم 3) النيتروجين 4) بريليوم 2 دائرة نصف قطرها الذرية

أعمال التدريب في الكيمياء الصف 9 فبراير 15 فبراير 2018 خيار HAY90301 المصنوع: تعليمات فئة الاسم الكامل لأداء العمل يتم تقديم هذا العمل التشخيصي بواسطة نوع النموذج الأول للفحص

الفئات الأساسية من أكسيد الأكسيد غير العضوية المواد المعقدة تتكون من عنصرين، واحدة منها الأكسجين في درجة الأكسدة -2. إجمالي صيغة الأكسيدات E M O N هي الأكاسيد الرئيسية،

ردود الفعل تؤكد علاقة فئات مختلفة من المواد غير العضوية (تحليل المهام 37). مدرس الكيمياء MBOU SOSH 25 Kornilova Tatiana Pavlovna. علامة رد الفعل المرافق التحولات الكيميائية

قطع التحكم في الكيمياء في الكيمياء للحصول على الصف 8 (الاختبار النهائي) 1 الخيار 1. كم عدد الإلكترونات الموجودة على المستوى الخارجي للعنصر مع رقم التسلسل 11؟ 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. في هذه الصورة

يتكون الاختبار النهائي لتعليم دورة التاسع للطلاب للطلاب الذي يتكون الاختبار من 3 أجزاء (أ، ب و ج) ويشمل 19 مهمة (A-13، B-4، C-2). يبعد 45 دقيقة عن إعدامها. ينصح المهام لأداء

أسئلة للحصول على الشهادة المؤقتة في الكيمياء في 8-9 دروس كتب مدرسية G.E.، Rudzitis، F.G.Feldman "الكيمياء الصف 8"، "كيمياء 9 فئة" موسكو 2014 1. القانون الدوري ونظام دوري للعناصر الكيميائية

اختبار امتحانات الكيمياء (فئة خارجية 9) 1. تسرب التفاعل الكيميائي مع تشكيل الرواسب A) H 2 SO 4 + BACL 2 B) HNO 3 + KOH C) HCL + CO 2 G) HCL + AG 2. مع أي من المواد كربونات

تستعد الخصائص المميزة للمواد غير العضوية للامتحان في مدرس الكيمياء MBOU 46 Borisov Irina Alexandrovna في قائمة عناصر المحتوى (بواسطة مفترق) يمكن التحقق منه للامتحان في الكيمياء في عام 2017

1. من القائمة المقترحة، حدد أكسيدين، والذي يتفاعل مع حل حمض الهيدروكلوريك، ولكن لا تتفاعل مع حل هيدروكسيد الصوديوم. شارك حتى 3 cuo mgo zno 2. من القائمة المقترحة، حدد اثنين

الجزء الأول استجابة للوظائف 1 15 هو رقم واحد يتوافق مع عدد الإجابة الصحيحة. سجل هذا الرقم في حقل الاستجابة في نص العمل. 1 عدد الطبقات الإلكترونية المحتلة تساوي 1)

يتم وضع خيارات اختبار العمل على مهمة "الكيمياء" إلى عمل التحكم في 4 إصدارات. يجب أن يقوم الطالب بأداء العمل على الخيار، وهو رقم يتوافق مع الحرف الأولي للعائلة. الخيار 1

كل ما هو أهم شيء كان في النصف الأول من الأجسام العالمية (الهيئات) يتكون من مواد. تتكون المواد من جزيئات وجزيئات من الذرات. ومع ذلك، في بعض المواد، يتم توصيل الذرات على الفور.

عمل الاختبار "PSHE و بنية بنية Atom" 11 الخيار 1 1. إعطاء خاصية العنصر الكيميائي مع رقم التسلسل 11. 2. بناء على الموضع في النظام الدوري، ضع العناصر:

المواد المقدرة في الكيمياء 8 اختبار الفئة 1 "ذرات العناصر الكيميائية" فحص عدد عناصر المحتوى التحقق من عناصر المحتوى / الرمز بواسطة جزء ISCicator FIPI

الكيمياء، الصف 11 الخيار 1، نوفمبر 2010 العمل التشخيصي الإقليمي في الكيمياء الخيار 1 عند أداء المهام A1 A8 في نموذج الإجابة 1 تحت عدد المهمة التي يتم تنفيذها، ضع علامة "X" في الخلية،

اختبار السيطرة للوصول في 10 فئة فيزيكو-الكيميائية (التخصص الكيميائي)، 2013 إجابات (أبرزت في جريئة) الجزء 1 A1. ما الصيغة هي أعلى أكسيد العنصر، التكوين الإلكتروني

عنصر التحكم في الإدخال 9 فئة (طبيعية) الخيار 1 1. نظام توزيع الإلكترون من طبقات الإلكترون: 1S 2 2S 2 2P 4 يتوافق مع Atom 1) الكلور 2) الفلور 3) الأكسجين 4) الكبريت 2. في أي صف

الاختبار النهائي في الصف 9، 2016-17 (نسخة تجريبية). وقت تنفيذ الروبوت هو 90 دقيقة. خطة عمل. محتويات المهمة هي مستوى التعقيد أقصى درجات. 1 بناء الذرة. هيكل الإلكترونية

كيمياء. الصف 9 الخيار 003-1 امتحان الدولة الأساسي لخيار الكيمياء 003 تعليمات لأداء عمل امتحان العمل يتكون من جزأين تشمل 22 مهام. الجزء 1 يحتوي على

الموضوع 1. مهام تدريب المعادن القلوية 1. هي الأحكام التالية صحيحة؟ أ. تقع عائلة القلويات المعدنية في مجموعة نظام دوري للعناصر الكيميائية D.I. mendeleeva. ب. ماكسهام

العمل التشخيصي المواضيعي على التحضير ل OGE في الكيمياء حول موضوع "تفكك الكهربائي. ردود الفعل تبادل أيون. ردود الفعل الأكسدة »حي. مدينة (مستوطنة).

أعمال التدريب على الكيمياء الصف 9 ديسمبر 20، 2017 خيار HE90201 المصنوع: تعليمات فئة الاسم الكامل لإنشاء عملية هذا العمل التشخيصي يتم تقديم هذا النوع من النموذج الأول للفحص

أعمال التدريب في الكيمياء الصف 9 فبراير 17، 2017 خيار HAY90303 المصنوع: تعليمات الفئة الاسم الكامل لأداء العمل يتم تقديم هذا العمل التشخيصي بواسطة نوع النموذج الأول للفحص

موضوع التفكك الكهربائي. تفاعلات التبادل الأيوني فحص المحتوى شكل عنصر ماكس. النقطة 1. بالكهرباء وغير الكرداء في 1 2. تفكك كهربائيا في 1 3. شروط لا رجعة فيها

تصنيف المواد غير العضوية Sazonov v.v.، مدرس الكيمياء MKOU Security School D. Vaskino Nizhnesherginsky District في منطقة سفيردلوفسك الغرض من الدرس كرر تصنيف غير عضوي

التدريب على الأعمال التدريبية على التحضير للكيمياء في الكيمياء في 13 مارس 2015 الصف 9 (الاسم الكامل CHI90403 المصنوع: دليل التعليمات الفئة الاسم الكامل يتم تقديم هذا العمل التشخيصي حسب نوع الأول

ملاحظة توضيحية للأنشطة التشخيصية والتدريب في شكل GIA (EGE): يتم وضع هذا العمل بتنسيق GIA (EGE) وفقا للإصدار العرضي المنشور على موقع FII

الكيمياء الصف 11. مظاهرة الخيار 3 (90 دقيقة) 3 العمل المواضيعي التشخيصي 3 بشأن التحضير للامتحان في الكيمياء على موضوعات "مواد البناء: هيكل الذرة، الاتصالات الكيميائية، كريستال

6. الخصائص العامة المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية لمجموعات I-III من المعادن العناصر الكيميائيةالذي الذرات تعطي بسهولة الإلكترونات الخارجية (وبعض الطبقة الإلكترونية)، تحول

الصف 9. كيمياء. تستخدم مع مطالبات الإجابات خيار 2015-1 تعليمات لأداء العمل على أداء العمل يتم تقديمها لمدة ساعتين (120 دقيقة). يتكون العمل من 3 أجزاء، بما في ذلك 25 مهمة. جزء

مظاهرة خيار اختبار مواد اختبار الشهادة المتوسطة لطلاب 9 فصول (في شكل تعليم الأسرة والتعليم الذاتي) في الكيمياء 4 5 في 4 من المجموعات الفرعية الرئيسية الخامس (أ) من المجموعة

المهام 9 فئة 1. درجة إيجابية من أكسدة المعارض النيتروجين في المركب: 1. لا 3. NA 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. المعادن الصوديوم لا تتفاعل مع: 1. HCL 2. O 2 3. إلى الأكسيد الرئيسية تنتمي:

اختبار الكيمياء للواسم في الصف 9، والحد الأقصى 60 نقطة ستزيد: 1. تثبيت المراسلات بين الصيغة وفئة المواد غير العضوية: فئة الصيغة من المواد غير العضوية: 1) Lioh A) غير قابل للذوبان

الكيمياء غير العضوية في مهام GIA Mozhaev G.M. Togirro 2018 التحكم في الموقع: kontren.narod.ru موضوعات صعبة المستوى الأساسي الخصائص الكيميائية المميزة للأكسيدات: التدفق، الممتلكات الأمفوتية، الخصائص الحمضية

الاسم الأخير، الاسم (الكامل) تاريخ 2015 تعطى التعليمات حول أداء العمل على أداء الشيكات في الكيمياء إلى 90 دقيقة. يتكون العمل من 22 مهام. في الجزء 1 في المهام 1-15 تحتاج إلى الاختيار

الكيمياء الصف 11. مظاهرة الخيار 4 (45 دقيقة) 1 العمل المواضيعي التشخيصي 4 قيد الإعداد للامتحان في الكيمياء على الموضوعات "المعادن. غير اللاعلي »تعليمات لأداء العمل

لتضييق نتائج نتائج البحث، يمكنك تحديد الطلب، وتحديد الحقول التي بحثا عنها. قائمة الحقول المقدمة أعلاه. علي سبيل المثال:

يمكنك البحث عن العديد من الحقول في نفس الوقت:

منطقيا المشغلين

يستخدم المشغل الافتراضي و..
المشغل أو العامل و. يعني أن الوثيقة يجب أن تمتثل لجميع العناصر في المجموعة:

دراسة الدراسة

المشغل أو العامل أو. هذا يعني أن الوثيقة يجب أن تتوافق مع إحدى القيم في المجموعة:

دراسة أو. التطور

المشغل أو العامل لا. يستبعد الوثائق التي تحتوي على هذا العنصر:

دراسة لا. التطور

نوع البحث

عند كتابة استفسار، يمكنك تحديد الطريقة التي سيتم فيها البحث عن العبارة. يتم دعم أربع طرق: ابحث عن التشكل، بدون مورفولوجيا، ابحث عن بادئة، عبارة بحث.
بشكل افتراضي، أصبح البحث مع مراعاة التشكل.
للبحث بدون مورفولوجيا، أمام الكلمات في العبارة، يكفي وضع علامة الدولار:

$ دراسة $ التطور

للبحث عن البادئة تحتاج إلى وضع علامة النجمة بعد الطلب:

دراسة *

للبحث في العبارة التي تحتاجها للدخول في اقتباسات مزدوجة:

" البحث والتطوير "

البحث عن المرادفات

لتضمين في نتائج البحث، تحتاج الكلمات إلى وضع شعرية " # "قبل الكلمة أو قبل التعبير بين قوسين.
في تطبيق كلمة واحدة لأنه سيتم العثور على ثلاثة مرادف.
في التطبيق المطبق على التعبير بين قوسين، سيتم إضافة مرادف لكل كلمة إذا تم العثور عليها.
لم يتم دمجها مع البحث بدون مورفولوجيا، ابحث عن البادئة أو البحث عن طريق العبارة.

# دراسة

تجميع

من أجل تجميع عبارات البحث تحتاج إلى استخدام الأقواس. هذا يسمح لك بإدارة منطق الحليب للاستعلام.
على سبيل المثال، تحتاج إلى تقديم طلب: للعثور على مستندات مؤلف إيفانوف أو بتروف، واللقب يحتوي على كلمات البحث أو التنمية:

كلمة البحث عن كلمة تقريبية

إلى عن على البحث التقريبي بحاجة إلى وضع تيلدا " ~ "في نهاية الكلمة من العبارة. على سبيل المثال:

البروم ~

عند البحث، سيتم العثور على الكلمات ك "بروم"، "الروم"، "حفلة موسيقية"، إلخ.
يمكنك أيضا تحديد ذلك الحد الأقصى للمبلغ التعديلات الممكنة: 0 أو 1 أو 2. على سبيل المثال:

البروم ~1

بشكل افتراضي، يسمح 2 Edits.

المعيار العلاقة الحميمة

للبحث عن طريق معيار القرب، تحتاج إلى وضع تيلدا " ~ "في نهاية العبارة. على سبيل المثال، من أجل العثور على مستندات مع كلمات البحث والتطوير في غضون كلمات 2، استخدم الاستعلام التالي:

" دراسة الدراسة "~2

أهمية التعبيرات

لتغيير أهمية التعبيرات الفردية في البحث، استخدم علامة " ^ "في نهاية التعبير، وبعد ذلك، تشير إلى مستوى أهمية هذا التعبير فيما يتعلق بالباقي.
كلما ارتفع مستوى هذا التعبير أكثر أهمية.
على سبيل المثال، في هذا التعبير، فإن كلمة "دراسة" هي أربع مرات ذات صلة بكلمة "التنمية":

دراسة ^4 التطور

بشكل افتراضي، المستوى 1. قيم صالحة هي رقم حقيقي إيجابي.

البحث في الفاصل

لتحديد الفاصل الزمني الذي يجب أن يكون فيه قيمة بعض الحقل، يجب تحديد قيم الحدود المنفصلة بمشغل الأقواس ل..
سيتم صنع فرز معجم.

سيعود هذا الطلب إلى المؤلف، بدءا من إيفانوف ونهاية بتروف، لكن إيفانوف وبتروف لن يتم تضمينه في النتيجة.
من أجل تمكين القيمة على الفاصل الزمني، استخدم الأقواس المربعة. لاستبعاد القيمة، استخدم الأقواس المجعدين.

الكيمياء غير العضوية في Deryabine ردود الفعل عبر الإنترنت. تلميذ ومقدم الطلب dreyabina n.e. الكيمياء الطبقات الرئيسية من المواد غير العضوية. الكتب التي شكلت عالمي الداخلي

نص.