কাজ 1 পরমাণুর গঠন. পরমাণুর গঠনের মৌলিক বিষয়। শুধু কমপ্লেক্স সম্পর্কে. আবিষ্কার এবং কাঠামোর ইতিহাস

পরীক্ষাগার কাজ

কর্মশালা

স্বাধীন শ্রেণীকক্ষের কাজ

স্বাধীন হোমওয়ার্ক (মান গণনা)

নিয়ন্ত্রণ (প্রতিরক্ষা, কথোপকথন, পরীক্ষা, পরীক্ষা)

পাঠ্যপুস্তক এবং অধ্যয়ন গাইড

এনভি কোরোভিন। সাধারণ রসায়ন

আমরা হব সাধারণ রসায়ন. তত্ত্ব এবং সমস্যা (এন.ভি. কোরোভিন, বি.আই. অ্যাডামসনের সম্পাদনায়)

এন.ভি. কোরোভিন এবং অন্যান্য। রসায়নে গবেষণাগারের কাজ

ক্যালেন্ডার পরিকল্পনা

ইলেক্ট্রোলাইটস,

রাসায়নিক সমতুল্য

হাইড্রোলাইসিস, পিআর

বৈদ্যুতিক রূপ-

13(2 )

জিই, ইলেক্ট্রোলাইসিস,

27(13,16)

14(2 )

ক্ষয়

কোয়ান্টাম সংখ্যা

17(2 )

18(2 )

রাসায়নিক বন্ধন

কমপ্লেক্স

তাপগতিবিদ্যা

গতিবিদ্যা।

6(2,3 )

ভারসাম্য

রসায়ন কোর্সের পরিচিতি

এনার্জি ইনস্টিটিউটে রসায়ন একটি মৌলিক সাধারণ তাত্ত্বিক শৃঙ্খলা।

রসায়ন - প্রাকৃতিক বিজ্ঞান, যা পদার্থের গঠন, গঠন, বৈশিষ্ট্য এবং রূপান্তর এবং সেইসাথে এই রূপান্তরগুলির সাথে থাকা ঘটনাগুলি অধ্যয়ন করে।

	এমভি লোমোনোসভ						ডি.আই. মেন্ডেলিভ
	"রাসায়নিক
							"রসায়নের মৌলিক বিষয়" 1871
	বিবেচনা করে		বৈশিষ্ট্য
							d.) - "রসায়ন -
	পরিবর্তন
							উপাদানের মতবাদ এবং
	ব্যাখ্যা করে
							তাদের সংযোগ।"
				রাসায়নিক

রূপান্তর ঘটছে।"

"রসায়নের স্বর্ণযুগ" ( XIX এর শেষের দিকে 20 শতকের গোড়ার দিকে)

ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক আইন (1896)

ই. ফ্রাঙ্কল্যান্ড (1853) দ্বারা প্রবর্তিত ভ্যালেন্সির ধারণা

গঠন তত্ত্ব জৈব যৌগএ.এম. বাটলেরোভা (1861-1863)

জটিল যৌগের তত্ত্ব A. Werner

M. Gultberg এবং L. Waage দ্বারা গণ-অ্যাকশনের আইন

থার্মোকেমিস্ট্রি, মূলত G.I. Hess দ্বারা বিকশিত

এস. আরহেনিয়াসের ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের তত্ত্ব

এ. লে চ্যাটেলিয়ার দ্বারা চলমান ভারসাম্যের নীতি

জেডব্লিউ গিবস ফেজ নিয়ম

বোহর-সোমারফেল্ড পরমাণুর জটিল কাঠামোর তত্ত্ব (1913-1916)

রসায়নের বিকাশের আধুনিক পর্যায়ের তাৎপর্য

রসায়নের আইন এবং তাদের প্রয়োগ বোঝার মাধ্যমে আপনি নতুন প্রক্রিয়া, মেশিন, ইনস্টলেশন এবং ডিভাইস তৈরি করতে পারবেন।

বিদ্যুৎ, জ্বালানি, ধাতু, বিভিন্ন উপকরণ, খাদ্য ইত্যাদি প্রাপ্তি। সরাসরি সম্পর্কিত রাসায়নিক বিক্রিয়ার. উদাহরণস্বরূপ, বৈদ্যুতিক এবং যান্ত্রিক শক্তি বর্তমানে প্রধানত প্রাকৃতিক জ্বালানীর রাসায়নিক শক্তি (দহন প্রতিক্রিয়া, জলের মিথস্ক্রিয়া এবং ধাতুর সাথে এর অমেধ্য ইত্যাদি) রূপান্তর করে প্রাপ্ত হয়। এই প্রক্রিয়াগুলির একটি বোঝা ছাড়া, এটি প্রদান করা অসম্ভব দক্ষ কাজপাওয়ার প্ল্যান্ট এবং অভ্যন্তরীণ জ্বলন ইঞ্জিন।

রসায়ন জ্ঞান এর জন্য প্রয়োজনীয়:

- বৈজ্ঞানিক দৃষ্টিভঙ্গি গঠন,

- রূপক চিন্তার বিকাশের জন্য,

- ভবিষ্যতের বিশেষজ্ঞদের সৃজনশীল বৃদ্ধি।

রসায়নের বিকাশের আধুনিক পর্যায়টি পদার্থ এবং পদার্থের সিস্টেমের রাসায়নিক পরামিতিগুলির ব্যাখ্যা এবং গণনার জন্য কোয়ান্টাম (তরঙ্গ) মেকানিক্সের ব্যাপক ব্যবহার দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং এটি পরমাণুর গঠনের একটি কোয়ান্টাম যান্ত্রিক মডেলের উপর ভিত্তি করে।

একটি পরমাণু একটি জটিল ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক মাইক্রোসিস্টেম, যা একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্যের বাহক।

পরমাণুর গঠন

আইসোটোপ হল একই রাসায়নিকের বিভিন্ন ধরণের পরমাণু

যে উপাদানগুলোর পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা

Mr (Cl) \u003d 35 * 0.7543 + 37 * 0.2457 \u003d 35.491

কোয়ান্টাম মেকানিক্সের মৌলিক বিষয়

কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞান- মাইক্রো-বস্তু চলন্ত আচরণ (ইলেকট্রন সহ) হয়

কণার বৈশিষ্ট্য এবং তরঙ্গের বৈশিষ্ট্য উভয়ের একযোগে প্রকাশ একটি দ্বৈত (কর্পাসকুলার-তরঙ্গ) প্রকৃতি।

শক্তি পরিমাপকরণ:ম্যাক্স প্ল্যাঙ্ক (1900, জার্মানি) -

পদার্থ বিযুক্ত অংশে (কোয়ান্টা) শক্তি নির্গত করে এবং শোষণ করে। একটি কোয়ান্টামের শক্তি বিকিরণের ফ্রিকোয়েন্সি (দোলন) ν:

h হল প্লাঙ্কের ধ্রুবক (6.626 10-34 J s); ν=с/λ , с – আলোর গতি, λ – তরঙ্গদৈর্ঘ্য

আলবার্ট আইনস্টাইন (1905): যেকোনো বিকিরণ শক্তি কোয়ান্টা (ফোটন) E = m v 2 এর একটি প্রবাহ

লুই ডি ব্রগলি (1924, ফ্রান্স): ইলেক্ট্রনও বৈশিষ্ট্যযুক্তcorpuscular-তরঙ্গদ্বৈততা - বিকিরণ একটি তরঙ্গের মতো প্রচার করে এবং এতে ছোট কণা (ফটোন) থাকে

		কণা - মি,		mv , E=mv 2
	ঢেউ -,			E 2 \u003d h \u003d hv /
	ভর এবং গতির সাথে সংযুক্ত তরঙ্গদৈর্ঘ্য:
		E1 = E2;		h/mv
	অনিশ্চয়তা			ওয়ার্নার হাইজেনবার্গ (1927,
জার্মানি)		কাজ	অনিশ্চয়তা		বিধান
(সমন্বয়)		কণা x এবং	ভরবেগ (mv) না		হতে পারে

h/2 এর কম

x (mv) h/2 (- ত্রুটি, অনিশ্চয়তা) i.e. একটি কণার অবস্থান এবং ভরবেগ নীতিগতভাবে পরম নির্ভুলতার সাথে কোন সময়ে নির্ধারণ করা যায় না।

ইলেকট্রন ক্লাউড অ্যাটমিক অরবিটাল (AO)

যে. একটি কণার সঠিক অবস্থান (ইলেক্ট্রন) একটি নির্দিষ্ট আয়তনে (পারমাণবিক কাছাকাছি) স্থান খুঁজে পাওয়ার পরিসংখ্যানগত সম্ভাবনার ধারণা দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।

আন্দোলন ই আছে তরঙ্গ চরিত্রএবং বর্ণনা করা হয়েছে

2 dv হল পারমাণবিক স্থানের কাছাকাছি একটি নির্দিষ্ট আয়তনে e- খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনার ঘনত্ব। এই স্থান বলা হয় পারমাণবিক অরবিটাল (AO).

1926 সালে, শ্রোডিঙ্গার একটি সমীকরণ প্রস্তাব করেছিলেন যা গাণিতিকভাবে একটি পরমাণুতে e-এর অবস্থা বর্ণনা করে। সমাধান করা

তরঙ্গ ফাংশন খুঁজুন। একটি সাধারণ ক্ষেত্রে, এটি 3টি স্থানাঙ্কের উপর নির্ভর করে

একটি ইলেক্ট্রন একটি ঋণাত্মক চার্জ বহন করে, এর অরবিটাল একটি নির্দিষ্ট চার্জ বিতরণকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং বলা হয় ইলেকট্রন মেঘ

কোয়ান্টাম নম্বর

শ্রোডিঙ্গার সমীকরণ অনুসারে একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থান চিহ্নিত করার জন্য প্রবর্তন করা হয়েছে

1. প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা(n)

একটি ইলেকট্রনের শক্তি নির্ধারণ করে - শক্তি স্তর

আকার দেখায় ইলেকট্রন মেঘ(অরবিটাল)

1 থেকে মান নেয়

n (শক্তি স্তর সংখ্যা): 1 2 3 4 ইত্যাদি।

2. অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা(ঠ):

নির্ধারণ করে - ইলেকট্রনের কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ

কক্ষপথের আকৃতি দেখায়

মান নেয় - 0 থেকে (n -1)

গ্রাফিকভাবে, AO কে অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়: 0 1 2 3 4

শক্তি উপস্তর: s p d f g

ই বৃদ্ধি পায়

l=0	s-sublevel s-AO
	p-sublevel p-AO

প্রতিটি n একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক l মানের সাথে মিলে যায়, যেমন প্রতিটি শক্তি স্তর উপস্তরে বিভক্ত। সাবলেভেলের সংখ্যা লেভেল সংখ্যার সমান।

1ম শক্তি স্তর → 1 উপস্তর → 1s 2য় শক্তি স্তর → 2 উপস্তর → 2s2p 3য় শক্তি স্তর → 3 উপস্তর → 3s 3p 3d

4র্থ শক্তি স্তর → 4 উপস্তর → 4s 4p 4d 4f ইত্যাদি।

3. চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা(ml)

সংজ্ঞায়িত করে – একটি নির্বিচারে নির্বাচিত অক্ষের উপর ইলেক্ট্রনের কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগের অভিক্ষেপের মান

দেখায় - AO এর স্থানিক অভিযোজন

মান নেয় – –l থেকে + l পর্যন্ত

l-এর যেকোনো মান চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যার (2l +1) মানের সাথে মিলে যায়, যেমন (2l +1) মহাকাশে একটি প্রদত্ত ধরণের ইলেকট্রন মেঘের সম্ভাব্য অবস্থান।

s - রাষ্ট্র - একটি অরবিটাল (2 0+1=1) - m l = 0, কারণ l = 0

p - রাষ্ট্র - তিনটি অরবিটাল (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, কারণ l=1

মিলি =+1

m l =0

m l = -1

একই সাবলেভেলের সমস্ত অরবিটালে একই শক্তি থাকে এবং তাদের ডিজেনারেট বলা হয়।

উপসংহার: AO একটি নির্দিষ্ট সেট দ্বারা চিহ্নিত করা হয় n, l, m l , i.e. মহাকাশে নির্দিষ্ট মাপ, আকৃতি এবং অভিযোজন।

4. স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (m s)

"স্পিন" - "স্পিন্ডেল"

নির্ধারণ করে - একটি ইলেক্ট্রনের অন্তর্নিহিত যান্ত্রিক মুহূর্ত তার অক্ষের চারপাশে ঘূর্ণনের সাথে যুক্ত

মান নেয় - (-1/2 h/2) বা (+1/2 h/2)

n=3

l = 1

m l = -1, 0, +1

m s = + 1/2

নীতি ও নিয়ম

পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

(ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সূত্র আকারে)

শক্তি স্তর সংখ্যার সংখ্যা নির্দেশ করুন

অক্ষরগুলি শক্তির উপস্তর নির্দেশ করে (s, p, d, f);

উপস্তরীয় সূচক মানে সংখ্যা

একটি প্রদত্ত উপস্তরে ইলেকট্রন

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

সর্বনিম্ন

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন তার সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ সর্বনিম্ন শক্তির অবস্থা দখল করে।

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

ই বাড়ান

ক্লেচকোভস্কি

প্রধান এবং অরবিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যার যোগফল (n + l) বৃদ্ধির দ্বারা চিহ্নিত অরবিটালে ইলেকট্রনগুলি ক্রমানুসারে স্থাপন করা হয়; এই যোগফলের একই মানের জন্য, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n-এর কম মানের অরবিটাল আগে পূর্ণ হয়

1 সে<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

ইলেকট্রন

পদার্থের কণা বোঝাতে একটি পরমাণুর ধারণাটি প্রাচীন বিশ্বে উদ্ভূত হয়েছিল। গ্রীক ভাষায় পরমাণুর অর্থ "অবিভাজ্য"।

আইরিশ পদার্থবিদ স্টনি, পরীক্ষা-নিরীক্ষার ভিত্তিতে এই সিদ্ধান্তে উপনীত হন যে সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুতে থাকা ক্ষুদ্রতম কণা দ্বারা বিদ্যুৎ বহন করা হয়। 1891 সালে, স্টনি এই কণাগুলিকে ইলেকট্রন বলার প্রস্তাব করেছিলেন, যার গ্রীক অর্থ "অ্যাম্বার"। ইলেক্ট্রনের নাম পাওয়ার কয়েক বছর পর, ইংরেজ পদার্থবিদ জোসেফ থমসন এবং ফরাসি পদার্থবিদ জিন পেরিন প্রমাণ করেন যে ইলেকট্রন নেতিবাচক চার্জ বহন করে। এটি সবচেয়ে ছোট ঋণাত্মক চার্জ, যা রসায়নে একটি ইউনিট (-1) হিসাবে নেওয়া হয়। এমনকি থমসন ইলেকট্রনের গতি নির্ধারণ করতেও সক্ষম হন (কক্ষপথে একটি ইলেকট্রনের গতি কক্ষপথ সংখ্যা n এর বিপরীতভাবে সমানুপাতিক। কক্ষপথের ব্যাসার্ধ কক্ষপথ সংখ্যার বর্গক্ষেত্রের অনুপাতে বৃদ্ধি পায়। হাইড্রোজেনের প্রথম কক্ষপথে পরমাণু (n=1; Z=1), গতি হল ≈ 2.2 106 m/c, অর্থাৎ আলোর গতির চেয়ে প্রায় একশ গুণ কম c=3 108 m/s.) এবং একটি ইলেকট্রনের ভর ( এটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের তুলনায় প্রায় 2000 গুণ কম)।

একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের অবস্থা

একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থা হয় একটি নির্দিষ্ট ইলেক্ট্রনের শক্তি এবং এটি যে স্থানটিতে অবস্থিত সে সম্পর্কে তথ্যের একটি সেট. একটি পরমাণুর একটি ইলেক্ট্রনের গতির গতিপথ নেই, অর্থাৎ, কেউ কেবল কথা বলতে পারে নিউক্লিয়াসের চারপাশের জায়গায় এটি খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা.

এটি নিউক্লিয়াসকে ঘিরে থাকা এই স্থানের যে কোনও অংশে অবস্থিত হতে পারে এবং এর বিভিন্ন অবস্থানের সামগ্রিকতাকে একটি নির্দিষ্ট ঋণাত্মক চার্জের ঘনত্ব সহ একটি ইলেকট্রন মেঘ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। রূপকভাবে, এটি নিম্নরূপ কল্পনা করা যেতে পারে: যদি ফটো ফিনিশের মতো সেকেন্ডের শতভাগ বা মিলিয়নতম অংশে একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রনের অবস্থানের ছবি তোলা সম্ভব হয়, তবে এই ধরনের ফটোগ্রাফে ইলেক্ট্রনকে বিন্দু হিসাবে উপস্থাপন করা হবে। এই ধরনের অগণিত ফটোগ্রাফগুলিকে ওভারলে করার ফলে সর্বাধিক ঘনত্বের একটি ইলেক্ট্রন মেঘের ছবি তৈরি হবে যেখানে এই বিন্দুগুলির বেশিরভাগই থাকবে।

পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চারপাশের স্থান, যেখানে ইলেক্ট্রনটি সবচেয়ে বেশি পাওয়া যায়, তাকে অরবিটাল বলা হয়। এটি প্রায় ধারণ করে 90% ই-ক্লাউড, এবং এর মানে হল যে প্রায় 90% সময় ইলেক্ট্রন মহাকাশের এই অংশে থাকে। আকৃতি দ্বারা আলাদা 4টি বর্তমানে পরিচিত ধরনের অরবিটাল, যা ল্যাটিন দ্বারা চিহ্নিত করা হয় অক্ষর s, p, d এবং f. ইলেকট্রনিক অরবিটালের কিছু রূপের একটি গ্রাফিক উপস্থাপনা চিত্রটিতে দেখানো হয়েছে।

একটি নির্দিষ্ট কক্ষপথে একটি ইলেকট্রনের গতির সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য নিউক্লিয়াসের সাথে এর সংযোগের শক্তি. অনুরূপ শক্তি মানের ইলেকট্রন একটি একক ইলেকট্রন স্তর বা শক্তি স্তর গঠন করে। শক্তির স্তরগুলি নিউক্লিয়াস থেকে শুরু করে সংখ্যাযুক্ত - 1, 2, 3, 4, 5, 6 এবং 7।

একটি পূর্ণসংখ্যা n, শক্তি স্তরের সংখ্যা নির্দেশ করে, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বলা হয়। এটি একটি প্রদত্ত শক্তি স্তর দখলকারী ইলেক্ট্রনগুলির শক্তিকে চিহ্নিত করে। নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছের প্রথম শক্তি স্তরের ইলেকট্রনগুলির শক্তি সবচেয়ে কম।প্রথম স্তরের ইলেকট্রনগুলির সাথে তুলনা করে, পরবর্তী স্তরগুলির ইলেকট্রনগুলি প্রচুর পরিমাণে শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হবে। ফলস্বরূপ, বাইরের স্তরের ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের সাথে সবচেয়ে কম দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ।

শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের বৃহত্তম সংখ্যা সূত্র দ্বারা নির্ধারিত হয়:

N = 2n2,

যেখানে N হল সর্বোচ্চ সংখ্যক ইলেকট্রন; n হল স্তর সংখ্যা, বা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা। ফলস্বরূপ, নিউক্লিয়াসের নিকটতম প্রথম শক্তি স্তরে দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না; দ্বিতীয়টিতে - 8 টির বেশি নয়; তৃতীয় - 18 এর বেশি নয়; চতুর্থ - 32 এর বেশি নয়।

দ্বিতীয় শক্তি স্তর (n = 2) থেকে শুরু করে প্রতিটি স্তরকে উপস্তরে (উপস্তর) ভাগ করা হয়েছে, যা নিউক্লিয়াসের সাথে বাঁধাই শক্তিতে একে অপরের থেকে কিছুটা আলাদা। সাবলেভেলের সংখ্যা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের সমান: প্রথম শক্তি স্তরের একটি উপস্তর রয়েছে; দ্বিতীয় - দুই; তৃতীয় - তিন; চতুর্থ - চারটি উপস্তর. সাবলেভেল, ঘুরে, অরবিটাল দ্বারা গঠিত হয়। প্রতিটি মানn সমান অরবিটালের সংখ্যার সাথে n এর সমান।

ল্যাটিন অক্ষরগুলিতে উপস্তরগুলিকে মনোনীত করার প্রথাগত, সেইসাথে অরবিটালের আকার যা তারা গঠিত: s, p, d, f।

প্রোটন এবং নিউট্রন

যেকোনো রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণু একটি ক্ষুদ্র সৌরজগতের সাথে তুলনীয়। অতএব, ই. রাদারফোর্ড দ্বারা প্রস্তাবিত পরমাণুর এই ধরনের একটি মডেল বলা হয় গ্রহ.

পারমাণবিক নিউক্লিয়াস, যেখানে পরমাণুর সমগ্র ভর ঘনীভূত হয়, এতে দুটি ধরণের কণা থাকে - প্রোটন এবং নিউট্রন.

প্রোটনের চার্জ ইলেকট্রনের চার্জের সমান, কিন্তু চিহ্নের বিপরীতে (+1), এবং ভর একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের সমান (এটি একটি ইউনিট হিসাবে রসায়নে গৃহীত হয়)। নিউট্রন কোন চার্জ বহন করে না, তারা নিরপেক্ষ এবং প্রোটনের সমান ভর আছে।

প্রোটন এবং নিউট্রনকে সম্মিলিতভাবে নিউক্লিয়ন বলা হয় (ল্যাটিন নিউক্লিয়াস থেকে - নিউক্লিয়াস)। একটি পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যার সমষ্টিকে ভর সংখ্যা বলে. উদাহরণস্বরূপ, একটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর ভর সংখ্যা:

13 + 14 = 27

প্রোটনের সংখ্যা 13, নিউট্রনের সংখ্যা 14, ভর সংখ্যা 27

যেহেতু ইলেক্ট্রনের ভর, যা নগণ্য, উপেক্ষা করা যেতে পারে, তাই এটা স্পষ্ট যে পরমাণুর সম্পূর্ণ ভর নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত। ইলেকট্রন ই - প্রতিনিধিত্ব করে।

কারণ পরমাণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ, এটাও স্পষ্ট যে একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা একই। এটি পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে নির্ধারিত রাসায়নিক উপাদানটির ক্রমিক সংখ্যার সমান। একটি পরমাণুর ভর প্রোটন এবং নিউট্রনের ভর দিয়ে তৈরি। উপাদানটির ক্রমিক সংখ্যা (Z), অর্থাৎ, প্রোটনের সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা (A), প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার যোগফলের সমান, জেনে আপনি নিউট্রনের সংখ্যা (N) খুঁজে পেতে পারেন সূত্র:

N=A-Z

উদাহরণস্বরূপ, একটি লোহার পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা হল:

56 — 26 = 30

আইসোটোপ

একই মৌলের বিভিন্ন ধরণের পরমাণু যাদের একই পারমাণবিক চার্জ রয়েছে কিন্তু বিভিন্ন ভর সংখ্যা বলা হয় আইসোটোপ. প্রকৃতিতে পাওয়া রাসায়নিক উপাদানগুলি আইসোটোপের মিশ্রণ। সুতরাং, কার্বনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যার ভর 12, 13, 14; অক্সিজেন - 16, 17, 18, ইত্যাদি ভর সহ তিনটি আইসোটোপ। সাধারণত পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে দেওয়া একটি রাসায়নিক উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হল একটি প্রদত্ত উপাদানের আইসোটোপের প্রাকৃতিক মিশ্রণের পারমাণবিক ভরের গড় মান। প্রকৃতিতে তাদের আপেক্ষিক বিষয়বস্তু বিবেচনা করে। বেশিরভাগ রাসায়নিক উপাদানের আইসোটোপের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হুবহু একই। যাইহোক, হাইড্রোজেন আইসোটোপগুলি তাদের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের নাটকীয় গুণ বৃদ্ধির কারণে বৈশিষ্ট্যে ব্যাপকভাবে পৃথক হয়; এমনকি তাদের পৃথক নাম এবং রাসায়নিক চিহ্নও দেওয়া হয়েছে।

প্রথম সময়ের উপাদান

হাইড্রোজেন পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর পরিকল্পনা:

পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর স্কিমগুলি ইলেকট্রনিক স্তরগুলির (শক্তি স্তর) উপর ইলেকট্রনের বিতরণ দেখায়।

হাইড্রোজেন পরমাণুর গ্রাফিকাল ইলেকট্রনিক সূত্র (শক্তির স্তর এবং উপস্তরের উপর ইলেকট্রনের বন্টন দেখায়):

পরমাণুর গ্রাফিক বৈদ্যুতিন সূত্রগুলি কেবলমাত্র স্তর এবং উপস্তরে নয়, কক্ষপথেও ইলেকট্রনের বিতরণ দেখায়।

একটি হিলিয়াম পরমাণুতে, প্রথম ইলেকট্রন স্তরটি সম্পন্ন হয় - এতে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম হল s-উপাদান; এই পরমাণুর জন্য, s-অরবিটাল ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ।

দ্বিতীয় মেয়াদের সমস্ত উপাদান প্রথম ইলেক্ট্রন স্তর পূর্ণ হয়, এবং ইলেকট্রনগুলি ন্যূনতম শক্তির নীতি (প্রথম s, এবং তারপর p) এবং পাউলি এবং হুন্ডের নিয়ম অনুসারে দ্বিতীয় ইলেকট্রন স্তরের s- এবং p- অরবিটালগুলি পূরণ করে৷

নিয়ন পরমাণুতে, দ্বিতীয় ইলেকট্রন স্তরটি সম্পূর্ণ হয় - এতে 8 টি ইলেকট্রন রয়েছে।

তৃতীয় সময়ের উপাদানগুলির পরমাণুর জন্য, প্রথম এবং দ্বিতীয় ইলেকট্রন স্তরগুলি সম্পন্ন হয়, তাই তৃতীয় ইলেকট্রন স্তরটি পূর্ণ হয়, যেখানে ইলেকট্রনগুলি 3s-, 3p- এবং 3d-সাবলেভেলগুলি দখল করতে পারে।

একটি 3s ইলেকট্রন অরবিটাল ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুতে সম্পন্ন হয়। Na এবং Mg হল s-উপাদান।

অ্যালুমিনিয়াম এবং পরবর্তী উপাদানগুলির জন্য, 3p উপস্তরটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ।

তৃতীয় পিরিয়ডের উপাদানগুলিতে 3d অরবিটাল অপূর্ণ রয়েছে।

আল থেকে আর পর্যন্ত সমস্ত উপাদান হল p-উপাদান। s- এবং p- উপাদানগুলি পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে প্রধান উপগোষ্ঠী গঠন করে।

চতুর্থ - সপ্তম পিরিয়ডের উপাদান

একটি চতুর্থ ইলেক্ট্রন স্তর পটাসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম পরমাণুতে উপস্থিত হয়, 4s উপস্তরটি পূর্ণ হয়, যেহেতু এতে 3d উপস্তরের চেয়ে কম শক্তি রয়েছে।

K, Ca - s-উপাদানগুলি প্রধান উপগোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত। Sc থেকে Zn পর্যন্ত পরমাণুর জন্য, 3d উপস্তর ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ। এগুলো 3d উপাদান। এগুলি সেকেন্ডারি সাবগ্রুপগুলিতে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে, তাদের একটি প্রাক-বাহ্যিক ইলেকট্রন স্তর ভরাট রয়েছে, তাদের রূপান্তর উপাদান হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

ক্রোমিয়াম এবং তামার পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলগুলির গঠনের দিকে মনোযোগ দিন। তাদের মধ্যে, 4s- থেকে 3d-সাবলেভেল পর্যন্ত একটি ইলেক্ট্রনের একটি "ব্যর্থতা" ঘটে, যা ফলস্বরূপ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 3d 5 এবং 3d 10 এর বৃহত্তর শক্তি স্থায়িত্ব দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়:

দস্তা পরমাণুতে, তৃতীয় ইলেকট্রন স্তরটি সম্পন্ন হয় - সমস্ত 3s, 3p এবং 3d উপস্তরগুলি এতে ভরা হয়, মোট 18টি ইলেকট্রন রয়েছে। দস্তা অনুসরণকারী উপাদানগুলিতে, চতুর্থ ইলেকট্রন স্তরটি পূর্ণ হতে থাকে, 4p উপস্তর।

Ga থেকে Kr পর্যন্ত উপাদানগুলি হল p-উপাদান৷

ক্রিপ্টন পরমাণুর বাইরের স্তর (চতুর্থ) সম্পূর্ণ এবং এতে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। কিন্তু চতুর্থ ইলেকট্রন স্তরে মাত্র 32টি ইলেকট্রন থাকতে পারে; ক্রিপ্টন পরমাণুর 4d- এবং 4f-সাবলেভেলগুলি এখনও অপূর্ণ রয়ে গেছে। পঞ্চম সময়ের উপাদানগুলি নিম্নোক্ত ক্রমে সাব-লেভেলগুলি পূরণ করছে: 5s - 4d - 5p। এবং এর সাথে সম্পর্কিত ব্যতিক্রমও রয়েছে " ব্যর্থতা» ইলেকট্রন, y 41 Nb, 42 Mo, 44 ​​Ru, 45 Rh, 46 Pd, 47 Ag।

ষষ্ঠ এবং সপ্তম পিরিয়ডে, f-উপাদানগুলি উপস্থিত হয়, অর্থাত্, উপাদান যেখানে তৃতীয় বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরের 4f- এবং 5f-সাবলেভেলগুলি যথাক্রমে পূর্ণ হয়।

4f উপাদানগুলিকে ল্যান্থানাইড বলা হয়।

5f উপাদানগুলিকে অ্যাক্টিনাইড বলা হয়।

ষষ্ঠ সময়ের উপাদানগুলির পরমাণুতে ইলেকট্রনিক উপস্তর পূরণের ক্রম: 55 Cs এবং 56 Ba - 6s- উপাদান; 57 La … 6s 2 5d x - 5d উপাদান; 58 Ce - 71 Lu - 4f উপাদান; 72 Hf - 80 Hg - 5d উপাদান; 81 T1 - 86 Rn - 6d উপাদান। তবে এখানেও এমন উপাদান রয়েছে যেখানে বৈদ্যুতিন অরবিটালগুলি পূরণ করার ক্রম "লঙ্ঘন" করা হয়েছে, যা উদাহরণস্বরূপ, অর্ধেক এবং সম্পূর্ণরূপে ভরা এফ-সাবলেভেলগুলির বৃহত্তর শক্তি স্থায়িত্বের সাথে সম্পর্কিত, যেমন nf 7 এবং nf 14। পরমাণুর কোন উপস্তরটি শেষ পর্যন্ত ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয় তার উপর নির্ভর করে, সমস্ত উপাদান চারটি ইলেকট্রনিক পরিবার বা ব্লকে বিভক্ত:

• s-উপাদান. পরমাণুর বাইরের স্তরের s-সাবলেভেল ইলেকট্রন দিয়ে ভরা; s-উপাদানগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন, হিলিয়াম এবং গ্রুপ I এবং II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদান রয়েছে।

• p-উপাদান. পরমাণুর বাইরের স্তরের পি-সাবলেভেল ইলেকট্রন দিয়ে ভরা থাকে; p-উপাদানগুলি III-VIII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে।

• d-উপাদান. পরমাণুর প্রি-এক্সটার্নাল লেভেলের ডি-সাবলেভেল ইলেকট্রন দিয়ে ভরা থাকে; d-উপাদানগুলি I-VIII গোষ্ঠীর সেকেন্ডারি সাবগ্রুপগুলির উপাদানগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে, অর্থাৎ, s- এবং p-উপাদানগুলির মধ্যে অবস্থিত বৃহৎ সময়কালের আন্তঃক্যালারি দশকের উপাদানগুলি। তাদের রূপান্তর উপাদানও বলা হয়।

• f-উপাদান. পরমাণুর তৃতীয় বাইরের স্তরের এফ-সাবলেভেল ইলেকট্রন দিয়ে ভরা; এর মধ্যে রয়েছে ল্যান্থানাইড এবং অ্যান্টিনয়েড।

1925 সালে সুইস পদার্থবিদ ডব্লিউ পাওলি প্রতিষ্ঠিত করেছিলেন যে একটি কক্ষপথে একটি পরমাণুতে বিপরীত (অ্যান্টিসমান্তরাল) স্পিন (ইংরেজি থেকে অনুবাদ - "স্পিন্ডল") সহ দুটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না, অর্থাৎ এমন বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা শর্তসাপেক্ষে কল্পনা করা যেতে পারে। তার কাল্পনিক অক্ষের চারপাশে একটি ইলেক্ট্রনের ঘূর্ণন: ঘড়ির কাঁটার দিকে বা বিপরীত দিকে।

এই নীতি বলা হয় পাওলি নীতি. অরবিটালে যদি একটি ইলেকট্রন থাকে, তবে তাকে বলা হয় আনপেয়ারড, যদি দুটি থাকে, তাহলে এগুলি জোড়া ইলেকট্রন, অর্থাৎ বিপরীত ঘূর্ণন সহ ইলেকট্রন। চিত্রটি শক্তির স্তরগুলিকে উপস্তরে বিভাজনের একটি চিত্র এবং সেগুলি যে ক্রমে পূরণ করা হয়েছে তা দেখায়।

প্রায়শই, পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলগুলির গঠন শক্তি বা কোয়ান্টাম কোষ ব্যবহার করে চিত্রিত করা হয় - তারা তথাকথিত গ্রাফিক ইলেকট্রনিক সূত্রগুলি লিখে রাখে। এই রেকর্ডের জন্য, নিম্নলিখিত স্বরলিপি ব্যবহার করা হয়: প্রতিটি কোয়ান্টাম কোষকে একটি কোষ দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যা একটি অরবিটালের সাথে মিলে যায়; প্রতিটি ইলেক্ট্রন ঘূর্ণনের দিকের সাথে সম্পর্কিত একটি তীর দ্বারা নির্দেশিত হয়। একটি গ্রাফিকাল ইলেকট্রনিক সূত্র লেখার সময়, দুটি নিয়ম মনে রাখা উচিত: পাওলি নীতি এবং এফ. হুন্ডের নিয়ম, যে অনুসারে ইলেক্ট্রনগুলি মুক্ত কোষগুলি দখল করে, প্রথমে এক সময়ে এবং একই সময়ে একই স্পিন মান থাকে, এবং শুধুমাত্র তারপর জোড়া হয়, কিন্তু স্পিনগুলি, পাওলি নীতি অনুসারে, ইতিমধ্যেই বিপরীত দিকে পরিচালিত হবে৷

হুন্ডের শাসন এবং পাওলির নীতি

হুন্ডের নিয়ম- কোয়ান্টাম রসায়নের নিয়ম, যা একটি নির্দিষ্ট সাবলেয়ারের অরবিটালগুলি পূরণ করার ক্রম নির্ধারণ করে এবং নিম্নরূপ প্রণয়ন করা হয়: এই সাবলেয়ারের ইলেকট্রনের স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার মোট মান সর্বাধিক হওয়া উচিত। 1925 সালে ফ্রেডরিখ হান্ড দ্বারা প্রণয়ন করা হয়েছিল।

এর মানে হল যে সাবলেয়ারের প্রতিটি অরবিটালে, একটি ইলেক্ট্রন প্রথমে পূর্ণ হয়, এবং অপূর্ণ অরবিটালগুলি শেষ হয়ে যাওয়ার পরেই এই অরবিটালে একটি দ্বিতীয় ইলেকট্রন যোগ করা হয়। এই ক্ষেত্রে, একটি অরবিটালে বিপরীত চিহ্নের অর্ধ-পূর্ণসংখ্যা স্পিন সহ দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, যা জোড়া (একটি দুই-ইলেক্ট্রন মেঘ তৈরি করে) এবং ফলস্বরূপ, অরবিটালের মোট স্পিন শূন্যের সমান হয়ে যায়।

অন্যান্য শব্দ: শক্তির নীচে পারমাণবিক শব্দটি রয়েছে যার জন্য দুটি শর্ত সন্তুষ্ট।

1. বহুগুণ সর্বাধিক
2. যখন গুণগুলি মিলে যায়, তখন মোট কক্ষপথের ভরবেগ L সর্বাধিক হয়।

আসুন p-sublevel এর অরবিটাল পূরণের উদাহরণ ব্যবহার করে এই নিয়মটি বিশ্লেষণ করি পি- দ্বিতীয় সময়ের উপাদানগুলি (অর্থাৎ, বোরন থেকে নিয়ন পর্যন্ত (নীচের চিত্রে, অনুভূমিক রেখাগুলি অরবিটালগুলি নির্দেশ করে, উল্লম্ব তীরগুলি ইলেক্ট্রনগুলিকে নির্দেশ করে এবং তীরের দিকটি ঘূর্ণনের অভিযোজন নির্দেশ করে)।

ক্লেচকোভস্কির শাসন

ক্লেচকোভস্কির শাসন-পরমাণুতে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে (তাদের নিউক্লিয়াসের চার্জ বা রাসায়নিক উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে), পারমাণবিক অরবিটালগুলি এমনভাবে জনবহুল হয় যে উচ্চ-শক্তির অরবিটালে ইলেকট্রনের উপস্থিতি নির্ভর করে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n এবং অন্যান্য সমস্ত কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে না। l থেকে আসা সংখ্যাগুলি সহ। দৈহিকভাবে, এর মানে হল যে একটি হাইড্রোজেন-সদৃশ পরমাণুতে (আন্তঃইলেক্ট্রন বিকর্ষণের অনুপস্থিতিতে) একটি ইলেকট্রনের কক্ষপথের শক্তি শুধুমাত্র নিউক্লিয়াস থেকে ইলেক্ট্রন চার্জের ঘনত্বের স্থানিক দূরত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং এটি তার গতির বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে না। নিউক্লিয়াসের ক্ষেত্রে

ক্লেচকোভস্কির অভিজ্ঞতামূলক নিয়ম এবং পারমাণবিক অরবিটালের কিছুটা পরস্পরবিরোধী বাস্তব শক্তির অনুক্রমের অনুক্রম শুধুমাত্র একই ধরণের দুটি ক্ষেত্রেই উদ্ভূত হয়: পরমাণুর জন্য Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au, পূর্ববর্তী স্তরের d-সাবলেভেলের বাইরের স্তরের s - উপস্তর সহ একটি ইলেক্ট্রনের একটি "ব্যর্থতা" রয়েছে, যা পরমাণুর একটি শক্তিশালীভাবে আরও স্থিতিশীল অবস্থার দিকে নিয়ে যায়, যথা: অরবিটাল 6 কে দুটি দিয়ে পূরণ করার পরে ইলেকট্রন s

পৃথিবীর সবকিছুই পরমাণু দিয়ে তৈরি। কিন্তু তারা কোথা থেকে এসেছে এবং তারা নিজেরাই কী নিয়ে গঠিত? আজ আমরা এই সহজ এবং মৌলিক প্রশ্নের উত্তর. প্রকৃতপক্ষে, গ্রহে বসবাসকারী অনেক লোক বলে যে তারা পরমাণুর গঠন বুঝতে পারে না, যার মধ্যে তারা নিজেরাই গঠিত।

স্বাভাবিকভাবেই, প্রিয় পাঠক বুঝতে পেরেছেন যে এই নিবন্ধে আমরা সবচেয়ে সহজ এবং আকর্ষণীয় স্তরে সবকিছু উপস্থাপন করার চেষ্টা করছি, তাই আমরা বৈজ্ঞানিক পদ দিয়ে "লোড" করি না। যারা আরও পেশাদার স্তরে সমস্যাটি অধ্যয়ন করতে চান তাদের জন্য আমরা আপনাকে বিশেষ সাহিত্য পড়ার পরামর্শ দিই। যাইহোক, এই নিবন্ধের তথ্যগুলি আপনার পড়াশোনায় একটি ভাল কাজ করতে পারে এবং আপনাকে আরও পাণ্ডিত করে তুলতে পারে।

একটি পরমাণু হল মাইক্রোস্কোপিক আকার এবং ভরের পদার্থের একটি কণা, একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষুদ্রতম অংশ, যা এর বৈশিষ্ট্যগুলির বাহক। অন্য কথায়, এটি একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে।

আবিষ্কার এবং কাঠামোর ইতিহাস

পরমাণুর ধারণা প্রাচীন গ্রিসে পরিচিত ছিল। পরমাণুবাদ একটি ভৌত ​​তত্ত্ব যা বলে যে সমস্ত বস্তুগত বস্তু অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত। প্রাচীন গ্রিসের সাথে সাথে, প্রাচীন ভারতেও পরমাণুবাদের ধারণাটি সমান্তরালভাবে বিকশিত হয়েছিল।

এলিয়েনরা তৎকালীন দার্শনিকদের পরমাণু সম্পর্কে বলেছিল কিনা তা জানা যায়নি, বা তারা নিজেরাই এটি ভেবেছিল, তবে রসায়নবিদরা পরীক্ষামূলকভাবে এই তত্ত্বটি অনেক পরে নিশ্চিত করতে সক্ষম হয়েছিল - কেবল সপ্তদশ শতাব্দীতে, যখন ইউরোপ অনুসন্ধানের অতল গহ্বর থেকে উদ্ভূত হয়েছিল এবং মধ্যম যুগ।

দীর্ঘকাল ধরে, পরমাণুর গঠন সম্পর্কে প্রভাবশালী ধারণা এটি একটি অবিভাজ্য কণা হিসাবে ধারণা ছিল। যে পরমাণুকে এখনও ভাগ করা যায়, তা বিংশ শতাব্দীর শুরুতে স্পষ্ট হয়ে ওঠে। রাদারফোর্ড, আলফা কণার বিচ্যুতি নিয়ে তার বিখ্যাত পরীক্ষার জন্য ধন্যবাদ, শিখেছিলেন যে পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত যার চারপাশে ইলেক্ট্রন ঘোরে। পরমাণুর গ্রহের মডেলটি গৃহীত হয়েছিল, যা অনুসারে ইলেক্ট্রনগুলি একটি নক্ষত্রের চারপাশে আমাদের সৌরজগতের গ্রহগুলির মতো নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।

পরমাণুর গঠন সম্পর্কে আধুনিক ধারণা অনেকদূর এগিয়েছে। একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস, ঘুরে, সাবঅ্যাটমিক কণা, বা নিউক্লিয়ন - প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত। এটি নিউক্লিয়নগুলি যা পরমাণুর বেশিরভাগ অংশ তৈরি করে। একই সময়ে, প্রোটন এবং নিউট্রনগুলিও অবিভাজ্য কণা নয় এবং মৌলিক কণাগুলির সমন্বয়ে গঠিত - কোয়ার্ক।

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে একটি ধনাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ থাকে, যখন প্রদক্ষিণকারী ইলেকট্রনগুলির একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। সুতরাং, পরমাণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ।

নীচে কার্বন পরমাণুর গঠনের একটি প্রাথমিক চিত্র রয়েছে।

পরমাণুর বৈশিষ্ট্য

ওজন

পরমাণুর ভর সাধারণত পারমাণবিক ভর এককে পরিমাপ করা হয় - a.m.u. একটি পারমাণবিক ভর একক তার স্থল অবস্থায় একটি মুক্ত বিশ্রাম কার্বন পরমাণুর 1/12 ভর।

রসায়নে, পরমাণুর ভর পরিমাপ করতে, ধারণাটি ব্যবহার করা হয় "mol". 1 মোল এমন একটি পদার্থের পরিমাণ যা অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার সমান পরমাণুর সংখ্যা ধারণ করে।

আকার

পরমাণু অত্যন্ত ছোট। সুতরাং, ক্ষুদ্রতম পরমাণু হল হিলিয়াম পরমাণু, এর ব্যাসার্ধ 32 পিকোমিটার। বৃহত্তম পরমাণু হল সিজিয়াম পরমাণু, যার ব্যাসার্ধ 225 পিকোমিটার। পিকো উপসর্গ মানে দশ থেকে বিয়োগ দ্বাদশ! অর্থাৎ, যদি 32 মিটার এক হাজার বিলিয়ন বার কমানো হয়, তাহলে আমরা হিলিয়াম পরমাণুর ব্যাসার্ধের আকার পাব।

একই সময়ে, জিনিসের স্কেল এমন যে, আসলে, পরমাণুটি শূন্যতার 99% নিয়ে গঠিত। নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন তার আয়তনের একটি অত্যন্ত ছোট অংশ দখল করে। বোঝানোর জন্য, আসুন একটি উদাহরণ দেখি। আপনি যদি বেইজিং-এ একটি অলিম্পিক স্টেডিয়াম আকারে একটি পরমাণু কল্পনা করেন (বা হয়তো বেইজিংয়ে নয়, শুধু একটি বড় স্টেডিয়াম কল্পনা করুন), তাহলে এই পরমাণুর নিউক্লিয়াসটি মাঠের কেন্দ্রে অবস্থিত একটি চেরি হবে। ইলেক্ট্রনগুলির কক্ষপথগুলি তখন উপরের স্ট্যান্ডের স্তরে কোথাও থাকবে এবং চেরিটির ওজন 30 মিলিয়ন টন হবে। চিত্তাকর্ষক, তাই না?

পরমাণু কোথা থেকে এসেছে?

আপনি জানেন যে, এখন বিভিন্ন পরমাণু পর্যায় সারণীতে বিভক্ত। এটিতে 118টি (এবং যদি ভবিষ্যদ্বাণী করা হয় তবে এখনও আবিষ্কৃত উপাদান - 126) উপাদান রয়েছে, আইসোটোপ গণনা করা হয় না। তবে সবসময় এমন ছিল না।

মহাবিশ্বের গঠনের একেবারে শুরুতে, কোন পরমাণু ছিল না, এবং তার চেয়েও বেশি, সেখানে শুধুমাত্র প্রাথমিক কণা ছিল, প্রচণ্ড তাপমাত্রার প্রভাবে একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করছিল। একজন কবি যেমন বলবেন, এটি ছিল কণার একটি বাস্তব অপথিওসিস। মহাবিশ্বের অস্তিত্বের প্রথম তিন মিনিটে, তাপমাত্রা হ্রাস এবং পুরো গুচ্ছ কারণের কাকতালীয়তার কারণে, প্রাথমিক নিউক্লিওসিন্থেসিস প্রক্রিয়া শুরু হয়েছিল, যখন প্রাথমিক কণা থেকে প্রথম উপাদানগুলি উপস্থিত হয়েছিল: হাইড্রোজেন, হিলিয়াম, লিথিয়াম এবং ডিউটেরিয়াম (ভারী হাইড্রোজেন)। এই উপাদানগুলি থেকেই প্রথম নক্ষত্রগুলি তৈরি হয়েছিল, যার গভীরতায় থার্মোনিউক্লিয়ার প্রতিক্রিয়া হয়েছিল, যার ফলস্বরূপ হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম "পুড়ে যায়", ভারী উপাদান তৈরি করে। যদি তারাটি যথেষ্ট বড় হয়, তবে এটি তথাকথিত "সুপারনোভা" বিস্ফোরণের সাথে তার জীবন শেষ করেছিল, যার ফলস্বরূপ পরমাণুগুলি আশেপাশের মহাকাশে নির্গত হয়েছিল। এবং তাই পুরো পর্যায় সারণী পরিণত.

সুতরাং, আমরা বলতে পারি যে আমরা যে সমস্ত পরমাণুগুলি তৈরি করেছি তা একসময় প্রাচীন নক্ষত্রের অংশ ছিল।

কেন পরমাণুর নিউক্লিয়াস ক্ষয় হয় না?

পদার্থবিজ্ঞানে, কণা এবং তারা যে দেহগুলি রচনা করে তার মধ্যে চার ধরণের মৌলিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে। এগুলি হল শক্তিশালী, দুর্বল, ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক এবং মহাকর্ষীয় মিথস্ক্রিয়া।

এটি শক্তিশালী মিথস্ক্রিয়াকে ধন্যবাদ, যা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের স্কেলে নিজেকে প্রকাশ করে এবং নিউক্লিয়নের মধ্যে আকর্ষণের জন্য দায়ী যে পরমাণুটি এমন একটি "কঠিন বাদাম"।

এতদিন আগে মানুষ বুঝতে পেরেছিল যে পরমাণুর নিউক্লিয়াস বিভক্ত হলে বিশাল শক্তি নির্গত হয়। পারমাণবিক চুল্লি এবং পারমাণবিক অস্ত্রের শক্তির উৎস ভারী পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের বিভাজন।

সুতরাং, বন্ধুরা, আপনাকে পরমাণুর কাঠামোর গঠন এবং মৌলিক বিষয়গুলির সাথে পরিচয় করিয়ে দিয়ে, আমরা আপনাকে কেবল মনে করিয়ে দিতে পারি যে আমরা যে কোনও সময় আপনাকে সাহায্য করতে প্রস্তুত। আপনাকে পারমাণবিক পদার্থবিদ্যায় ডিপ্লোমা সম্পন্ন করতে হবে, বা ক্ষুদ্রতম পরীক্ষা করতে হবে তা কোন ব্যাপার না - পরিস্থিতি ভিন্ন, তবে যে কোনও পরিস্থিতি থেকে বেরিয়ে আসার উপায় আছে। মহাবিশ্বের স্কেল সম্পর্কে চিন্তা করুন, Zaochnik এ একটি চাকরির অর্ডার দিন এবং মনে রাখবেন - চিন্তা করার কোন কারণ নেই।

বিকল্প 1

অংশ A.

ক ঘ.একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস (39 কে) গঠিত হয়

1) 19 প্রোটন এবং 20 ইলেকট্রন 2) 20 নিউট্রন এবং 19 ইলেকট্রন

3) 19 প্রোটন এবং 20 নিউট্রন 4) 19 প্রোটন এবং 19 নিউট্রন

ক 2. ফসফরাস উপাদানের পরমাণু ইলেকট্রনিক সূত্রের সাথে মিলে যায়

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 2S 2S 3p 3

A 3. রাসায়নিক উপাদানগুলি তাদের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস করার জন্য সাজানো হয়

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

ক 4.রাসায়নিক উপাদান সম্পর্কে নিম্নলিখিত বিবৃতি সঠিক?

A. সমস্ত রাসায়নিক উপাদান-ধাতু S- এবং d- উপাদানের অন্তর্গত।

B. যৌগের মধ্যে অ-ধাতু শুধুমাত্র একটি নেতিবাচক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।

ক 5.গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির মধ্যে, সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট

1) বেরিয়াম 2) ক্যালসিয়াম 3) স্ট্রন্টিয়াম 4) ম্যাগনেসিয়াম

ক 6.ক্রোমিয়াম পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে শক্তি স্তরের সংখ্যা এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা যথাক্রমে,

ক 7.উচ্চতর ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রদর্শন করে

ক 8.উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সিরিজে বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

ক 9. Ba(ClO 3) 2 তে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

ক 10.আর্সেনিক উপাদানটির অন্তর্গত

টাস্কের উত্তর B1-B2

1 তে।উচ্চতর অক্সাইডের অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যের বৃদ্ধি সিরিজে ঘটে:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) যেমন 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

2 তে. একটি ম্যাচ সেট করুন।

মূল রচনা ইলেকট্রনিক সূত্র

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

B. 9 p + 1 , 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

D. 34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

1 থেকে।উচ্চতর অক্সাইড এবং উচ্চতর ব্রোমিন হাইড্রোক্সাইডের সূত্রটি লিখ। স্থল এবং উত্তেজিত অবস্থায় ব্রোমিন পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লিখুন, এর সম্ভাব্য ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করুন।

ব্রোমিন পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্রগুলো সর্বোচ্চ ও সর্বনিম্ন শক্তিতে লিখ।

"পরমাণুর গঠন" বিষয়ে পরীক্ষার নং 1

বিকল্প 2

অংশ A. একটি সঠিক উত্তর চয়ন করুন

ক ঘ. 90 Sr আইসোটোপের প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা যথাক্রমে হল

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

ক 2. ইলেকট্রনিক সূত্র 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 উপাদানটির পরমাণুর সাথে মিলে যায়

1. সালফার 2. ব্রোমিন 3. পটাসিয়াম 4. ম্যাঙ্গানিজ

ক 3.উপাদানগুলিকে পরমাণু ব্যাসার্ধ হ্রাস করার ক্রমে সাজানো হয়

1) বোরন, অ্যালুমিনিয়াম, গ্যালিয়াম 3) বোরন, কার্বন, সিলিকন

2) পটাসিয়াম, সোডিয়াম, লিথিয়াম 4) ক্রিপ্টন, জেনন, রেডন

ক 4.একটি সিরিজের উপাদানের বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন সম্পর্কে নিম্নলিখিত রায় সঠিক?

Be-Mg-Ca-Sr-Ba?

উ: ধাতব বৈশিষ্ট্য উন্নত হয়।

B. পরমাণুর ব্যাসার্ধ এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা পরিবর্তন হয় না।

1) শুধুমাত্র A সত্য 2) শুধুমাত্র B সত্য 3) উভয় রায় সঠিক 4) উভয় রায়ই ভুল

ক 5.তৃতীয় সময়ের অধাতুগুলির মধ্যে, সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট

1) ফসফরাস 2) সিলিকন 3) সালফার 4) ক্লোরিন

ক 6.একটি ম্যাঙ্গানিজ পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে শক্তি স্তরের সংখ্যা এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা যথাক্রমে,

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

ক 7.উচ্চতর ম্যাঙ্গানিজ হাইড্রক্সাইড প্রদর্শন করে

1) অম্লীয় বৈশিষ্ট্য 3) মৌলিক বৈশিষ্ট্য

2) অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য 4) অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য দেখায় না

ক 8.উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সারি বরাবর বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

ক 9. Ba(NO 2) 2 তে নাইট্রোজেনের জারণ অবস্থা

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

ক 10.ম্যাঙ্গানিজ উপাদানের অন্তর্গত

1) s-উপাদান 2) p-উপাদান 3) d-উপাদান 4) রূপান্তর উপাদান

টাস্কের উত্তর B1-B2সংখ্যার ক্রম যা সঠিক উত্তরের সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

1 তে।উচ্চতর হাইড্রোক্সাইডের মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলির বৃদ্ধি তাদের গঠনকারী উপাদানগুলির সিরিজে ঘটে:

1) MgAl ) AsР 3) PSCl

4) BBeLi 5) MgCaBa 6) CaKCs

2 তে. একটি ম্যাচ সেট করুন।

মূল রচনা ইলেকট্রনিক সূত্র

A. 19 p + 1, 20 n 0 1 1. 4S 1

B. 20 p + 1, 20 n 0 1 2. 4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3. 5S 1

D. 35 p + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

টাস্ক সি 1 সম্পূর্ণ করার সময়, এর সমাধানের কোর্স এবং প্রাপ্ত ফলাফল বিশদভাবে লিখুন।

1 থেকে।উচ্চতর অক্সাইড এবং উচ্চতর আর্সেনিক হাইড্রক্সাইডের সূত্রটি লিখ। স্থল এবং উত্তেজিত অবস্থায় আর্সেনিক পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লিখুন, এর সম্ভাব্য ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করুন।

আর্সেনিক পরমাণুর ইলেকট্রনিক সূত্রগুলো সর্বোচ্চ ও সর্বনিম্ন শক্তিতে লিখ।

পরীক্ষা নং 1 “পরমাণুর গঠন। পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা। রাসায়নিক সূত্র»

জাকিরোভা ওলিসিয়া তেলমানভনা - রসায়নের শিক্ষক।

MBOU "আরস্কায়া গড় সাধারণ শিক্ষাগত বিদ্যালয় № 7 "

উদ্দেশ্য: জ্ঞানের ধারাবাহিকতা, শক্তি, গভীরতা পরীক্ষা করাবিষয়ের উপর "পরমাণুর গঠন. পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা। রাসায়নিক সূত্র». পরমাণুর গঠন, PSCE-তে অবস্থান অনুসারে উপাদানটিকে বৈশিষ্ট্যযুক্ত করার ক্ষমতা, যৌগের আণবিক ওজন নির্ধারণের বিষয়ে জ্ঞানের শিক্ষার্থীদের দ্বারা আত্তীকরণের মাত্রা নিয়ন্ত্রণ করতে।

ধাপ 1. আয়োজনের সময়। 1. অভিবাদন।

2. চাকরির সংগঠন।

3. শিক্ষার্থীদের কাছে পাঠের উদ্দেশ্য ঘোষণা

পাঠের লক্ষ্য নির্ধারণ:

ধারণার পুনরাবৃত্তি, সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণ।PZ এবং PSE D. I. Mendeleev

পর্যায় 2: ধারণার পুনরাবৃত্তি, সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগতকরণ

বিকল্প 1.

1. D.I. মেন্ডেলিভের PSCE-তে রাসায়নিক উপাদানের স্থান কী নির্ধারণ করে?

ক) একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা খ) বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা গ) পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা;

ঘ) পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা; ই) কোন সঠিক উত্তর নেই।

2. রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য কী নির্ধারণ করে? ক) আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মান; B) পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জ; C) বাহ্যিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা; D) পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা; ঙ) কোন সঠিক উত্তর নেই।

3. আপনি কিভাবে কোন রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারেন?

4. আপনি কিভাবে প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির পরমাণুর বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারেন?

A) পিরিয়ড সংখ্যা দ্বারা; B) গ্রুপ সংখ্যা দ্বারা; C) সারি সংখ্যা দ্বারা; D) কোন সঠিক উত্তর নেই।

5. কিভাবে একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ একটি সময়কালে একটি উপাদানের ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে পরিবর্তিত হয়?

A) বৃদ্ধি পায়; B) হ্রাস পায়; C) পরিবর্তন হয় না; D) পরিবর্তনের কোন প্যাটার্ন নেই।

6. নিচের কোন মৌলের একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বেশি?

ক) বেরিলিয়াম; খ) বোরন; খ) কার্বন; ঘ) নাইট্রোজেন।

7. আণবিক ওজন খুঁজুনCO2 ; এইচ2 তাই4

বিকল্প 2।

1. নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে সাথে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

ক) ধাতব বৈশিষ্ট্য বর্ধিত হয়; খ) ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়;

গ) অ-ধাতু বৈশিষ্ট্য উন্নত করা হয়; D) কোন সঠিক উত্তর নেই।

2. কোন মৌলের সবচেয়ে উচ্চারিত ধাতব বৈশিষ্ট্য আছে? A) সিলিকন; B) অ্যালুমিনিয়াম; C) সোডিয়াম; D) ম্যাগনেসিয়াম।

3. ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক চার্জের সাথে পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

ক) ধাতব বৈশিষ্ট্য দুর্বল; খ) ধাতব বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন হয় না;

গ) অধাতু বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন হয় না; D) কোন সঠিক উত্তর নেই।

4. কোন মৌলের সবচেয়ে বেশি উচ্চারিত অধাতু বৈশিষ্ট্য আছে? A) সালফার; B) অক্সিজেন; C) সেলেনিয়াম; D) টেলুরিয়াম।

5. D.I. মেন্ডেলিভের PSCE-তে রাসায়নিক উপাদানের স্থান কী নির্ধারণ করে? ক) পরমাণুর ভর; খ) পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জ;

C) বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা; D) পরমাণুর বৈদ্যুতিন স্তরের সংখ্যা; E) কোন সঠিক উত্তর নেই।

6. রাসায়নিক উপাদানটি যে সময়ের মধ্যে অবস্থিত তার সংখ্যা দ্বারা, কেউ নির্ধারণ করতে পারে: ক) পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা;

খ) বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা; গ) উপাদানটির সর্বোচ্চ ভ্যালেন্সি;

D) একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা; E) কোন সঠিক উত্তর নেই।

7. আণবিক ওজন খুঁজুনCO ; এইচ2 তাই3

বিকল্প 3।

1. একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি কী নির্ধারণ করে? A) একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা; B) একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা; C) একটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা; D) কোন সঠিক উত্তর নেই .

2. যে গ্রুপে পরমাণু অবস্থিত তার সংখ্যা দ্বারা, আপনি নির্ধারণ করতে পারেন: ক) পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা;

খ) গ্রুপের যে কোনো মৌলের একটি পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা;

গ) এই গোষ্ঠীর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানের পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা;

D) একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা; E) কোন সঠিক উত্তর নেই।

3. মৌলটির অর্ডিন্যাল সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

A) পরিবর্তন হয় না; B) বৃদ্ধি পায়; C) হ্রাস পায়; D) পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়।

4. নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে সাথে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয়? ক) ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়; খ) ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়; গ) অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি দুর্বল হয়;

ঘ) অ-ধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্তি হয়; ই) কোন সঠিক উত্তর নেই।

5. PSCE D.I-এর প্রধান উপগোষ্ঠীগুলিতে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয়। নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে মেন্ডেলিভ?

ক) ধাতব বৈশিষ্ট্য বর্ধিত হয়; খ) অ-ধাতু বৈশিষ্ট্য উন্নত হয়;

C) বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন হয় না; D) কোন সঠিক উত্তর নেই।

6. কোন উপাদানের সবচেয়ে উচ্চারিত অধাতু বৈশিষ্ট্য আছে?

A) জার্মেনিয়াম, B) আর্সেনিক, C) ব্রোমিন, D) সেলেনিয়াম।

7. আণবিক ওজন খুঁজুনএইচ2 ও ; এইচ3 PO4

পর্যায় 3: পাঠের সারসংক্ষেপ।