রাসায়নিক বন্ধন প্রধান ধরনের. বিষয়ের উপর পরীক্ষা "রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার" পরীক্ষা "বন্ড এবং ক্রিস্টাল জালির প্রকার"

1. ধাতব আয়ন এবং বিচরণকারী ইলেকট্রনের মধ্যে বন্ধনকে বলা হয়: আয়নিক কোভালেন্ট নন-পোলার মেটাল কোভালেন্ট পোলার

2. একই ধরণের অধাতুর পরমাণুর মধ্যে যে রাসায়নিক বন্ধনটি উদ্ভূত হয় তাকে বলা হয়: আয়নিক কোভালেন্ট নন-পোলার মেটাল কোভালেন্ট পোলার

3. বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ অধাতুর পরমাণুর মধ্যে যে রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় তাকে আইওনিক কোভালেন্ট ননপোলার মেটাল কোভালেন্ট পোলার বলে

4. একটি সাধারণ ধাতু এবং একটি সাধারণ অধাতুর পরমাণুর মধ্যে যে রাসায়নিক বন্ধন ঘটে তাকে বলা হয়: আয়নিক কোভালেন্ট নন-পোলার মেটাল কোভালেন্ট পোলার

5. পদার্থের একটি গ্রুপ নির্বাচন করুন, যার মধ্যে কেবলমাত্র সমযোজী নন-পোলার বন্ড সহ পদার্থ রয়েছে: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na। Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

6. পদার্থের একটি গ্রুপ নির্বাচন করুন, যার মধ্যে শুধুমাত্র সমযোজী পোলার বন্ড সহ পদার্থ রয়েছে: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca। CO 3

7. পদার্থের একটি গ্রুপ নির্বাচন করুন, যার মধ্যে শুধুমাত্র ধাতব বন্ধন সহ পদার্থ রয়েছে: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na। Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

8. পদার্থের একটি গ্রুপ নির্বাচন করুন, যার মধ্যে শুধুমাত্র একটি আয়নিক বন্ড সহ পদার্থ রয়েছে: Na, K, Al, Fe CO 2, Na। Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. আমি 2, Ca. Cl 2

9. প্রজাতি নির্ধারণ করুন রাসায়নিক বন্ধনএবং স্ফটিক জালির ধরন, যদি পদার্থের উচ্চ গলন এবং স্ফুটনাঙ্ক থাকে, কঠিন, অবাধ্য, জলে সহজেই দ্রবণীয়। সমাধানটি বৈদ্যুতিকভাবে পরিবাহী। সমযোজী পোলার বন্ড এবং পারমাণবিক স্ফটিক জালি আয়নিক বন্ধন এবং আয়নিক স্ফটিক জালি সমযোজী পোলার বন্ধন এবং আণবিক স্ফটিক জালি। ধাতব বন্ধন এবং ধাতব স্ফটিক জালি। সমযোজী নন-পোলার বন্ড এবং আণবিক স্ফটিক জালি

পরীক্ষা "বন্ড এবং ক্রিস্টাল জালির প্রকার"

বিকল্প নম্বর 1

A1 কার্বন ডিসালফাইড CS2 রাসায়নিক বন্ধনের একটি অণুতে

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী পোলার 4) সমযোজী নন-পোলার

A2 পারমাণবিক স্ফটিক জালি আছে

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. অ্যামোনিয়া (NH3) এবং বেরিয়াম ক্লোরাইডে (BaCl2), যথাক্রমে রাসায়নিক বন্ধন:

1) আয়নিক এবং সমযোজী পোলার 3) সমযোজী নন-পোলার এবং ধাতব

2) সমযোজী পোলার এবং আয়নিক 4) সমযোজী নন-পোলার এবং আয়নিক

A4. আয়নিক স্ফটিক জালি আছে

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. প্রস্তাবিত বিবৃতিগুলির মধ্যে কোনটি সঠিক:

A. আণবিক জালিযুক্ত পদার্থের গলনাঙ্ক কম থাকে

B. পারমাণবিক জালিযুক্ত পদার্থগুলি প্লাস্টিক এবং উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে।

1) শুধুমাত্র A সত্য 2) শুধুমাত্র B সত্য 3) উভয় বিবৃতি সত্য 4) উভয় বিবৃতি মিথ্যা

A6 বন্ডের আয়নিক চরিত্রটি যৌগটিতে সবচেয়ে বেশি উচ্চারিত হয়

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. কোন সিরিজে সমস্ত পদার্থের একটি সমযোজী মেরু বন্ধন রয়েছে

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. স্ফটিক কোষ কার্বন - ডাই - অক্সাইড(CO2)

A9. অণুর মধ্যে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. OF2 অণুতে আংশিকভাবে ধনাত্মক চার্জ

1) O পরমাণুতে 2) F পরমাণুতে 3) O এবং F পরমাণুতে 4) সমস্ত পরমাণু ঋণাত্মক চার্জযুক্ত

A11. আণবিক স্ফটিক জালি আছে

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. পারমাণবিক স্ফটিক জালি আছে

1) Ba (OH) 2 2) হীরা 3) I2 4) Al2 (SO4) 2

A13. আয়নিক স্ফটিক জালি আছে

1) বরফ 2) গ্রাফাইট 3) HF 4) KNO3

A 14. ধাতব স্ফটিক জালি আছে

1) গ্রাফাইট 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. শুধুমাত্র আয়নিক বন্ধন সহ পদার্থগুলি সিরিজে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. গ্রাফাইটের স্ফটিক জালি

1) আয়নিক 2) আণবিক 3) পারমাণবিক 4) ধাতব

A3. আণবিক জালি আছে

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের স্ফটিক জালি (CaCl2)

1) আয়নিক 2) আণবিক 3) পারমাণবিক 4) ধাতব

A5. দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন কোন যৌগে তৈরি হয়?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. কঠোরতা, অবাধ্যতা, জলে ভাল দ্রবণীয়তা সহ পদার্থ, একটি নিয়ম হিসাবে, একটি স্ফটিক জালি আছে

1) আয়নিক 2) আণবিক 3) পারমাণবিক 4) ধাতব

A7. একই পরমাণু সংযোগ করার সময় রাসায়নিক উপাদানএকটি বন্ধন গঠিত হয়

1) আয়নিক 2) সমযোজী পোলার 3) সমযোজী নন-পোলার 4) ধাতব

A8. পারমাণবিক স্ফটিক জালি সঙ্গে পদার্থ

1) খুব শক্ত এবং অবাধ্য 3) সমাধানগুলিতে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে

2) ভঙ্গুর এবং কম-গলে যাওয়া 4) গলতে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে

A9. এইচবিআর অণুতে ইলেকট্রন জোড়া

1) বিদ্যমান নেই 2) মাঝখানে 3) H পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয় 4) Br পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়

A10. আণবিক গঠনের পদার্থ

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. হীরা স্ফটিক জালি

A12. পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড (KOH) স্ফটিক জালি

1) পারমাণবিক 2) ধাতব 3) আয়নিক 4) আণবিক

A13. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের স্ফটিক জালি (HCl)

1) আয়নিক 2) আণবিক 3) পারমাণবিক 4) আয়নিক

A14. লোহার স্ফটিক জালি

1) ধাতব 2) আণবিক 3) আয়নিক 4) পারমাণবিক

1 তে। সংযোগের মধ্যে সংযোগ এবং সংযোগের প্রকারের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন।

2 তে। সংযোগ এবং ক্রিস্টাল জালির ধরন মেলে

3. সংযোগের মধ্যে সংযোগ এবং সংযোগের প্রকারের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন।

একটি সমযোজী বন্ধন হল সবচেয়ে সাধারণ ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা একটি বিনিময় প্রক্রিয়ার মাধ্যমে একটি ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করার কারণে উদ্ভূত হয়, যখন প্রতিটি পারস্পরিক পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন সরবরাহ করে, অথবা একটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়ার মাধ্যমে, যদি একটি ইলেক্ট্রন জোড়া স্থানান্তরিত হয়। একটি পরমাণু (দাতা) অন্য পরমাণুর (গ্রহণকারীর কাছে) সাধারণ ব্যবহারের জন্য (চিত্র 3.2)।

একটি নন-পোলার সমযোজী বন্ধনের একটি ক্লাসিক উদাহরণ (ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য শূন্য) হোমোনিউক্লিয়ার অণুতে পরিলক্ষিত হয়: H – H, F – F। একটি দুই-ইলেক্ট্রন দুই-কেন্দ্র বন্ধনের শক্তি 200-2000 kJ ∙ mol –1 এর মধ্যে।

যখন একটি হেটেরোঅটমিক সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়, তখন একটি ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর দিকে স্থানচ্যুত হয়, যা এই ধরনের বন্ধনকে মেরু করে তোলে। (HCl, H 2O)। শতাংশে পোলার বন্ডের আয়নিসিটি পরীক্ষামূলক সম্পর্ক 16 (χ A - χ B) + 3.5 (χ A - χ B) 2 ব্যবহার করে গণনা করা হয়, যেখানে χ A এবং χ B হল A এবং B পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা AB অণু। মেরুকরণযোগ্যতা ছাড়াও, একটি সমযোজী বন্ধনের সম্পৃক্ততার বৈশিষ্ট্য রয়েছে - একটি পরমাণুর ক্ষমতা যতগুলি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে ততগুলি শক্তিতে উপলব্ধ পারমাণবিক অরবিটাল রয়েছে। সমযোজী বন্ধনের তৃতীয় বৈশিষ্ট্য - দিকনির্দেশনা - নীচে আলোচনা করা হয়েছে (ভ্যালেন্স বন্ডের পদ্ধতি দেখুন)।

একটি আয়নিক বন্ধন একটি সমযোজী বন্ধনের একটি বিশেষ ক্ষেত্রে, যখন গঠিত ইলেকট্রন জোড়া সম্পূর্ণরূপে একটি আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর অন্তর্গত হয়, যা একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়। এই বন্ধনটিকে একটি পৃথক প্রকারে বিভক্ত করার ভিত্তি হল যে এই ধরনের বন্ধনের সাথে যৌগগুলিকে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আনুমানিকতায় বর্ণনা করা যেতে পারে, ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নের আকর্ষণের কারণে আয়নিক বন্ধন বিবেচনা করে। বিপরীত চিহ্নের আয়নগুলির মিথস্ক্রিয়া দিকনির্দেশের উপর নির্ভর করে না এবং কুলম্ব বাহিনী স্যাচুরেশন বৈশিষ্ট্যের অধিকারী নয়। অতএব, একটি আয়নিক যৌগের প্রতিটি আয়ন বিপরীত চিহ্নের এত সংখ্যক আয়নকে আকর্ষণ করে যে একটি স্ফটিক জালি তৈরি হয় আয়নিক প্রকার... একটি আয়নিক স্ফটিকের মধ্যে কোন অণু নেই। প্রতিটি আয়ন একটি ভিন্ন চিহ্নের (আয়ন সমন্বয় সংখ্যা) নির্দিষ্ট সংখ্যক আয়ন দ্বারা বেষ্টিত। আয়নিক জোড়া মেরু অণু হিসাবে গ্যাসীয় অবস্থায় থাকতে পারে। বায়বীয় অবস্থায়, NaCl এর একটি ডাইপোল মোমেন্ট ~ 3 ∙ 10 –29 C ∙ m, যা Na থেকে Cl পর্যন্ত 0.236 nm বন্ড দৈর্ঘ্যের দ্বারা ইলেকট্রন চার্জের 0.8 স্থানচ্যুতির সাথে মিলে যায়, অর্থাৎ Na 0.8 + Cl 0.8–।

ধাতব বন্ধনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের আংশিক ডিলোকালাইজেশনের ফলে উদ্ভূত হয়, যা ধাতব জালিতে মোটামুটি অবাধে চলাচল করে, ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিকভাবে ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। বাইন্ডিং ফোর্স স্থানীয়কৃত নয় এবং নির্দেশিত নয়, এবং ডিলোকালাইজড ইলেক্ট্রন উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সৃষ্টি করে।

হাইড্রোজেন বন্ধন. এটির গঠন এই কারণে যে, একটি ইলেকট্রন জোড়ার একটি ইলেকট্রনেগেটিভ পরমাণুর দিকে শক্তিশালী স্থানচ্যুতির ফলে, একটি কার্যকর ধনাত্মক চার্জ সহ একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য একটি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে (F, O, N, কম প্রায়ই Cl, ব্র, স)। এই ধরনের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি হল 20-100 kJ ∙ mol –1। হাইড্রোজেন বন্ধন আন্তঃ এবং আন্তঃআণবিক হতে পারে। ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ড গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, এসিটাইল্যাসিটোনে এবং চক্রের বন্ধের সাথে থাকে (চিত্র 3.3)।

অ-পোলার দ্রাবকগুলিতে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অণু দুটি আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে (চিত্র 3.4) ডাইমারাইজ হয়।

কেবলমাত্র গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা H 2O, H 2F 2, NH 3 এর মতো অজৈব যৌগগুলি জৈবিক ম্যাক্রোমলিকিউলে হাইড্রোজেন বন্ড খেলে। হাইড্রোজেন বন্ডের কারণে, জল H 2E (E = S, Se, Te) এর তুলনায় এত বেশি গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যদি হাইড্রোজেন বন্ধন না থাকে, তবে জল -100 ° С এ গলে যাবে এবং -80 ° С এ ফুটবে।

ভ্যান ডের ওয়ালস (আন্তঃআণবিক) বন্ধন সবচেয়ে বেশি সার্বজনীন চেহারাআন্তঃআণবিক বন্ধন বিচ্ছুরণ শক্তি (প্ররোচিত ডাইপোল - প্ররোচিত ডাইপোল), প্রবর্তক মিথস্ক্রিয়া (স্থায়ী ডাইপোল - প্ররোচিত ডাইপোল) এবং ওরিয়েন্টেশনাল মিথস্ক্রিয়া (স্থায়ী ডাইপোল - স্থায়ী ডাইপোল) দ্বারা সৃষ্ট হয়। ভ্যান ডার ওয়ালস বন্ডের শক্তি হাইড্রোজেন বন্ডের চেয়ে কম এবং এর পরিমাণ 2-20 kJ ∙ mol –1।

কঠিন পদার্থে রাসায়নিক বন্ধন। কঠিন পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি স্ফটিক জালির নোডগুলি দখলকারী কণাগুলির প্রকৃতি এবং তাদের মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার প্রকার দ্বারা নির্ধারিত হয়।

সলিড আর্গন এবং মিথেন যথাক্রমে পারমাণবিক এবং আণবিক স্ফটিক গঠন করে। যেহেতু এই জালিগুলিতে পরমাণু এবং অণুর মধ্যকার শক্তিগুলি দুর্বল ভ্যান ডের ওয়ালস ধরণের, তাই এই জাতীয় পদার্থগুলি কম তাপমাত্রায় গলে যায়। অধিকাংশকক্ষ তাপমাত্রায় তরল এবং বায়বীয় পদার্থ কম তাপমাত্রায় আণবিক স্ফটিক গঠন করে।

আয়নিক স্ফটিকগুলির গলনাঙ্কগুলি পারমাণবিক এবং আণবিকগুলির চেয়ে বেশি, যেহেতু আয়নগুলির মধ্যে কাজ করে এমন ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তিগুলি দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বাহিনীর তুলনায় অনেক বেশি। আয়নিক যৌগগুলি কঠিন এবং আরও ভঙ্গুর। এই ধরনের স্ফটিকগুলি খুব ভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ উপাদান দ্বারা গঠিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতব হ্যালাইডস)। পলিয়েটমিক আয়নযুক্ত আয়নিক স্ফটিকগুলির গলনাঙ্ক কম থাকে; তাই NaCl t pl এর জন্য। = 801 ° C, এবং NaNO 3 t pl = 311 ° C এর জন্য।

সমযোজী স্ফটিকগুলিতে, জালিগুলি একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত পরমাণু দ্বারা নির্মিত; তাই, এই স্ফটিকগুলির উচ্চ কঠোরতা, গলনাঙ্ক এবং নিম্ন তাপ ও ​​বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে।

ধাতু দ্বারা গঠিত স্ফটিক জালিগুলিকে ধাতব বলে। এই ধরনের জালির সাইটগুলিতে ধনাত্মক ধাতব আয়ন থাকে এবং ইন্টারস্টিসগুলিতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (ইলেক্ট্রন গ্যাস) থাকে।

d-উপাদানগুলির ধাতুগুলির সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে, যা s-ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত ধাতব বন্ধন ছাড়াও জোড়াবিহীন d-ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত সমযোজী বন্ধনের এই উপাদানগুলির স্ফটিকগুলির উপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়।

রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ।

অংশ A

1) লি+ এবং আমি - 2) ব্র- এবং এইচ + 3) এইচ+ এবং খ 3+ 4) এস 2- এবং ও 2-

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী নন-পোলার 4) সমযোজী মেরু

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী নন-পোলার 4) সমযোজী মেরু

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী নন-পোলার 4) সমযোজী মেরু

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , ব্র 2 4) সিএইচ 4 , এফ 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) কেসিএল 2) CO 3) এইচ 2 ও 4) HCl

খণ্ড খ.

ক) লোহা ঘ) আয়নিক

ঘ) নাইট্রোজেন

অংশ গ

রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ।

অংশ A

1. হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুতে রাসায়নিক বন্ধন

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী নন-পোলার 4) সমযোজী মেরু

2.আয়নিক বন্ধন পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়

1) সোডিয়াম এবং ফ্লোরিন 2) সালফার এবং হাইড্রোজেন 3) সালফার এবং অক্সিজেন 4) ক্লোরিন এবং হাইড্রোজেন

3. আয়নের মধ্যে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়

1) লি+ এবং আমি - 2) ব্র- এবং এইচ + 3) এইচ+ এবং খ 3+ 4) এস 2- এবং ও 2-

4. সিরিয়াল নম্বর 3 এবং 35 সহ রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী নন-পোলার 4) সমযোজী মেরু

5. পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন, যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা একে অপরের থেকে আলাদা নয়, তাকে বলা হয়

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী নন-পোলার 4) সমযোজী মেরু

6. হাইড্রোজেন সহ বাইরের ইলেকট্রন স্তরে ছয়টি ইলেকট্রন সহ একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধন

1) আয়নিক 2) ধাতব 3) সমযোজী নন-পোলার 4) সমযোজী মেরু

7. দুটি পদার্থের প্রতিটিতে সমযোজী মেরু বন্ধন:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , ব্র 2 4) সিএইচ 4 , এফ 2

8. দুটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া অণুতে থাকে

1) হাইড্রোজেন 2) হাইড্রোজেন ব্রোমাইড 3) হাইড্রোজেন সালফাইড 4) অ্যামোনিয়া

9. একটি সমযোজী বন্ধনের একটি অণু আছে

1) হাইড্রোজেন আয়োডাইড 2) নাইট্রোজেন 3) মিথেন 4) অক্সিজেন

10. EO যৌগের সাধারণ ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. অতিরিক্ত যৌগের জন্য সূত্র উল্লেখ করুন

1) কেসিএল 2) CO 3) এইচ 2 ও 4) HCl

খণ্ড খ.

12. যৌগের নাম এবং এই যৌগের রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারের মধ্যে একটি চিঠিপত্র স্থাপন করুন।

যৌগিক নাম রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার

ক) লোহা ঘ) আয়নিক

খ) অক্সিজেন 2) সমযোজী পোলার

গ) জল 3) সমযোজী নন-পোলার

D) লিথিয়াম ব্রোমাইড 4) ধাতু

ঘ) নাইট্রোজেন

13. সমযোজী মেরু বন্ধন যৌগগুলিতে সঞ্চালিত হয়:

1) হাইড্রোজেন সালফাইড 2) কার্বন মনোক্সাইড 3) ফ্লোরিন 4) জিঙ্ক 5) পটাসিয়াম ফ্লোরাইড 3) ফ্লোরিন

14টি অণুর তিনটি সমযোজী মেরু বন্ধন রয়েছে

1) নাইট্রোজেন 2) ফসফাইন 3) কার্বন ডাই অক্সাইড 4) অ্যামোনিয়া 5) মিথেন

অংশ গ

15. আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনযুক্ত চারটি পটাসিয়াম যৌগের উদাহরণ দাও।

16. একটি যৌগের নাম বলুন যার একটি সমযোজী অ-মেরু বন্ধন রয়েছে, যার ইলেকট্রন তিনটি শক্তি স্তরে অবস্থিত।