ফ্রি ফ্লোরিন ডায়াটমিক অণু নিয়ে গঠিত। রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে, ফ্লোরিনকে একচেটিয়া অ-ধাতু হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে, এবং তদ্ব্যতীত, সমস্ত অ-ধাতুর মধ্যে সবচেয়ে সক্রিয়। এটি বেশ কয়েকটি কারণে হয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে পৃথক পরমাণুতে F 2 অণুর পচন সহজ - এর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি মাত্র 159 kJ/mol (O 2 এর জন্য 493 kJ/mol এবং C-এর জন্য 242 kJ/mol এর বিপরীতে 12)। ফ্লোরিন পরমাণুর একটি উল্লেখযোগ্য ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ রয়েছে এবং আকারে অপেক্ষাকৃত ছোট। অতএব, অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে তাদের ভ্যালেন্স বন্ধন অন্যান্য ধাতব পদার্থের অনুরূপ বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী হতে দেখা যায় (উদাহরণস্বরূপ, H-F বন্ড শক্তি হল - 564 kJ/mol বনাম 460 kJ/mol N-O সংযোগএবং H-C1 বন্ডের জন্য 431 kJ/mol)।

F-F বন্ড 1.42 A এর পারমাণবিক দূরত্ব দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ফ্লোরিনের তাপীয় বিচ্ছিন্নতার জন্য, গণনার মাধ্যমে নিম্নলিখিত তথ্যগুলি পাওয়া গেছে:

স্থল অবস্থায় ফ্লোরিন পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তর 2s 2 2p 5 এর গঠন রয়েছে এবং এটি একক। 3s স্তরে একটি 2p ইলেকট্রন স্থানান্তরের সাথে যুক্ত ত্রিমুখী অবস্থার উত্তেজনার জন্য 1225 kJ/mol ব্যয় করা প্রয়োজন এবং কার্যত উপলব্ধি করা যায় না।

একটি নিরপেক্ষ ফ্লোরিন পরমাণুর ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ অনুমান করা হয় 339 kJ/mol. আয়ন F - 1.33 A এর একটি কার্যকর ব্যাসার্ধ এবং 485 kJ/mol এর একটি হাইড্রেশন শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ফ্লোরিনের সমযোজী ব্যাসার্ধের জন্য, সাধারণত 71 pm এর মান নেওয়া হয় (অর্থাৎ, F 2 অণুর অর্ধেক আন্তঃনিউক্লিয়ার দূরত্ব)।

রাসায়নিক বন্ধন হল একটি বৈদ্যুতিন ঘটনা যেখানে অন্তত একটি ইলেকট্রন, যা তার নিউক্লিয়াসের বল ক্ষেত্রে ছিল, একই সময়ে অন্য নিউক্লিয়াস বা একাধিক নিউক্লিয়াসের বল ক্ষেত্রে নিজেকে খুঁজে পায়।

সর্বাধিক সাধারণ পদার্থ এবং সমস্ত জটিল পদার্থ (যৌগ) একটি নির্দিষ্ট উপায়ে একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে পরমাণু নিয়ে গঠিত। অন্য কথায়, পরমাণুর মধ্যে একটি রাসায়নিক বন্ধন প্রতিষ্ঠিত হয়। যখন একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়, তখন সর্বদা শক্তি নির্গত হয়, অর্থাৎ, গঠিত কণার শক্তি প্রাথমিক কণার মোট শক্তির চেয়ে কম হতে হবে।

একটি ইলেকট্রনের একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে রূপান্তর, যার ফলে স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের সাথে বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি হয়, যার মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ প্রতিষ্ঠিত হয়, এটি আয়নিক বন্ধনের সহজতম মডেল:

X → X + + e - ; Y + e - → Y - ; X+Y-

আয়ন গঠনের অনুমান এবং তাদের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের ঘটনাটি প্রথম জার্মান বিজ্ঞানী ডব্লিউ কোসেল (1916) দ্বারা সামনে রাখা হয়েছিল।

বন্ধনের আরেকটি মডেল হল দুটি পরমাণু দ্বারা ইলেক্ট্রন ভাগ করা, যার ফলস্বরূপ স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনগুলিও গঠিত হয়। এই ধরনের একটি বন্ধন বলা হয় সমযোজী; 1916 সালে, আমেরিকান বিজ্ঞানী জি. লুইস এর তত্ত্ব তৈরি করতে শুরু করেন।

উভয় তত্ত্বের সাধারণ বিষয় ছিল একটি স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের সাথে কণার গঠন যা একটি মহৎ গ্যাসের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের সাথে মিলে যায়।

উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম ফ্লোরাইড গঠনে, বন্ড গঠনের আয়নিক প্রক্রিয়া উপলব্ধি করা হয়। লিথিয়াম পরমাণু (3 Li 1s 2 2s 1) একটি ইলেকট্রন হারায় এবং হিলিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের সাথে একটি ক্যাটেশনে (3 Li + 1s 2) পরিণত হয়। ফ্লোরিন (9 F 1s 2 2s 2 2p 5) একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, নিয়নের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের সাথে একটি অ্যানিয়ন (9 F - 1s 2 2s 2 2p 6) গঠন করে। লিথিয়াম আয়ন Li + এবং ফ্লোরিন আয়ন F - এর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ দেখা দেয়, যার কারণে একটি নতুন যৌগ তৈরি হয় - লিথিয়াম ফ্লোরাইড।

যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গঠিত হয়, তখন হাইড্রোজেন পরমাণুর একমাত্র ইলেক্ট্রন (1s) এবং ফ্লোরিন পরমাণুর (2p) জোড়াবিহীন ইলেক্ট্রন উভয় নিউক্লিয়াসের কর্মক্ষেত্রে থাকে - হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ফ্লোরিন পরমাণু। এইভাবে, একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়ার উদ্ভব হয়, যার অর্থ হল ইলেকট্রন ঘনত্বের পুনর্বন্টন এবং সর্বাধিক ইলেকট্রন ঘনত্বের উপস্থিতি। ফলস্বরূপ, দুটি ইলেকট্রন এখন হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের সাথে যুক্ত (হিলিয়াম পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন), এবং বাইরের শক্তি স্তরের আটটি ইলেকট্রন ফ্লোরিন নিউক্লিয়াসের সাথে যুক্ত (নিয়ন পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন):

একটি ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা সঞ্চালিত বন্ধনকে একক বন্ধন বলে।

এটি উপাদান চিহ্নগুলির মধ্যে একটি একক ড্যাশ দ্বারা নির্দেশিত হয়: H-F।

একটি ইলেক্ট্রনকে এক পরমাণু থেকে অন্য (আয়নিক বন্ধন) বা ইলেকট্রন ভাগ করে (সমযোজী বন্ধন) ভাগ করে একটি স্থিতিশীল আট-ইলেক্ট্রন শেল গঠনের প্রবণতাকে অক্টেট নিয়ম বলা হয়।

একটি লিথিয়াম আয়ন এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য দুটি-ইলেক্ট্রন শেল গঠন একটি বিশেষ ক্ষেত্রে।

তবে, এমন যৌগ রয়েছে যা এই নিয়ম অনুসরণ করে না। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম ফ্লোরাইড BeF 2-এর বেরিলিয়াম পরমাণুতে শুধুমাত্র একটি চার-ইলেক্ট্রন শেল রয়েছে; ছয়টি ইলেক্ট্রন শেল বোরন পরমাণুর বৈশিষ্ট্য (বিন্দুগুলি বাইরের শক্তি স্তরের ইলেক্ট্রন নির্দেশ করে):

একই সময়ে, ফসফরাস (V) ক্লোরাইড এবং সালফার (VI) ফ্লোরাইড, আয়োডিন (VII) ফ্লোরাইডের মতো যৌগগুলিতে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন শেলগুলিতে আটটির বেশি ইলেকট্রন থাকে (ফসফরাস - 10; সালফার - 12; আয়োডিন - 14):

বেশিরভাগ d-উপাদানের সংমিশ্রণে, অক্টেট নিয়মকেও সম্মান করা হয় না।

উপরের সমস্ত উদাহরণে, বিভিন্ন উপাদানের পরমাণুর মধ্যে একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়; একে বলা হয় হেটারোএটমিক। যাইহোক, একটি সমযোজী বন্ধন অভিন্ন পরমাণুর মধ্যেও গঠন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 15টি ইলেকট্রন ভাগ করে একটি হাইড্রোজেন অণু গঠিত হয়, যার ফলস্বরূপ প্রতিটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রনের একটি স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করে। অন্যান্য সরল পদার্থের অণু গঠনের সময় একটি অক্টেট গঠিত হয়, যেমন ফ্লোরিন:

একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠন চার বা ছয়টি ইলেকট্রনের সামাজিকীকরণের মাধ্যমেও করা যেতে পারে। প্রথম ক্ষেত্রে, একটি ডবল বন্ড গঠিত হয়, যা ইলেকট্রনের দুটি সাধারণ জোড়া, দ্বিতীয়টিতে - একটি ট্রিপল বন্ড (তিনটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া)।

উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি নাইট্রোজেন অণু N 2 গঠিত হয়, তখন ছয়টি ইলেকট্রনের সামাজিকীকরণের মাধ্যমে একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়: প্রতিটি পরমাণু থেকে তিনটি জোড়াবিহীন p ইলেকট্রন। একটি আট-ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে, তিনটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া গঠিত হয়:

একটি ডবল বন্ড দুটি ড্যাশ দ্বারা নির্দেশিত হয়, একটি ট্রিপল বন্ড তিনটি দ্বারা। নাইট্রোজেন অণু N 2 নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে: N≡N।

একটি মৌলের পরমাণু দ্বারা গঠিত ডায়াটমিক অণুতে, সর্বাধিক ইলেকট্রন ঘনত্ব আন্তঃনিউক্লিয়ার লাইনের মাঝখানে অবস্থিত। যেহেতু পরমাণুর মধ্যে চার্জের কোনো বিভাজন নেই, তাই এই ধরনের সমযোজী বন্ধনকে অ-পোলার বলা হয়। একটি হেটেরোটমিক বন্ড সবসময় কমবেশি পোলার হয়, যেহেতু সর্বাধিক ইলেক্ট্রন ঘনত্ব একটি পরমাণুর দিকে স্থানান্তরিত হয়, যার কারণে এটি একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (σ- চিহ্নিত) অর্জন করে। যে পরমাণু থেকে ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব সর্বাধিক স্থানান্তরিত হয় তা একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ (σ+ চিহ্নিত) অর্জন করে। বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ কণা যেগুলির মধ্যে আংশিক ঋণাত্মক এবং আংশিক ধনাত্মক চার্জের কেন্দ্রগুলি মহাশূন্যে মিলিত হয় না তাকে ডাইপোল বলে। একটি বন্ধনের পোলারিটি ডাইপোল মোমেন্ট (μ) দ্বারা পরিমাপ করা হয়, যা চার্জের মাত্রা এবং তাদের মধ্যে দূরত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।

ভাত। একটি ডাইপোলের পরিকল্পিত উপস্থাপনা

ব্যবহৃত সাহিত্যের তালিকা

1. পপকভ ভি.এ., Puzakov S. A. সাধারণ রসায়ন: পাঠ্যপুস্তক। - এম.: জিওটার-মিডিয়া, 2010। - 976 পি.: আইএসবিএন 978-5-9704-1570-2। [সঙ্গে. 32-35]

1916 সালে, অণুর গঠনের প্রথম অত্যন্ত সরলীকৃত তত্ত্বগুলি প্রস্তাব করা হয়েছিল, যেখানে ইলেকট্রনিক উপস্থাপনাগুলি ব্যবহার করা হয়েছিল: আমেরিকান ভৌত রসায়নবিদ জি. লুইস (1875-1946) এবং জার্মান বিজ্ঞানী ডব্লিউ কোসেলের তত্ত্ব। লুইস তত্ত্ব অনুসারে, একটি ডায়াটমিক অণুতে একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে দুটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন একসাথে জড়িত। অতএব, উদাহরণস্বরূপ, একটি হাইড্রোজেন অণুতে, একটি ভ্যালেন্স প্রাইমের পরিবর্তে, তারা একটি ইলেক্ট্রন জোড়া আঁকতে শুরু করে যা একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠন করে:

একটি ইলেক্ট্রন জোড়া দ্বারা গঠিত একটি রাসায়নিক বন্ধনকে সমযোজী বন্ধন বলে। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুকে নিম্নরূপ চিত্রিত করা হয়েছে:

অণু থেকে সরল পদার্থের অণুর মধ্যে পার্থক্য (H2, F2, N2, O2) জটিল পদার্থ(HF, NO, H2O, NH3) হল প্রাক্তনগুলির একটি দ্বিপোল মুহূর্ত নেই, যখন পরেরটির আছে। ডাইপোল মুহূর্ত m কে পণ্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় পরম মানদুটি বিপরীত চার্জের মধ্যে দূরত্ব দ্বারা q চার্জ করুন r:

একটি ডায়াটমিক অণুর ডাইপোল মোমেন্ট m দুটি উপায়ে নির্ধারণ করা যেতে পারে। প্রথমত, যেহেতু অণু বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ, তাই Z" অণুর মোট ধনাত্মক চার্জ জানা যায় (এটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জের সমষ্টির সমান: Z" = ZA + ZB)। আন্তঃনিউক্লিয়ার দূরত্ব পুনরায় জেনে, কেউ অণুর ধনাত্মক চার্জের মাধ্যাকর্ষণ কেন্দ্রের অবস্থান নির্ধারণ করতে পারে। পরীক্ষা থেকে m অণুর মান পাওয়া যায়। অতএব, আপনি r" খুঁজে পেতে পারেন - অণুর ধনাত্মক এবং মোট ঋণাত্মক চার্জের মাধ্যাকর্ষণ কেন্দ্রের মধ্যে দূরত্ব:

দ্বিতীয়ত, আমরা অনুমান করতে পারি যে যখন একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনকারী একটি ইলেক্ট্রন জোড়া পরমাণুর একটিতে স্থানচ্যুত হয়, তখন এই পরমাণুর উপর কিছু অতিরিক্ত ঋণাত্মক চার্জ -q "আবির্ভূত হয় এবং দ্বিতীয় পরমাণুর উপর একটি চার্জ + q" উপস্থিত হয়। পরমাণুর মধ্যে দূরত্ব হল পুনরায়:

HF অণুর ডাইপোল মোমেন্ট হল 6.4h 10-30 clh m, H-F দূরত্ব 0.917× 10-10 মি এর সমান। q এর গণনা "দেয়: q" = 0.4 প্রাথমিক চার্জ (অর্থাৎ, একটি ইলেকট্রনের চার্জ)। যেহেতু ফ্লোরিন পরমাণুতে একটি অতিরিক্ত নেতিবাচক চার্জ উপস্থিত হয়েছে, এর মানে হল যে ইলেকট্রন জোড়া যেটি HF অণুতে একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে তা ফ্লোরিন পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়। এই ধরনের রাসায়নিক বন্ধনকে সমযোজী পোলার বন্ড বলা হয়। টাইপ A2 এর অণুগুলির একটি ডাইপোল মুহূর্ত নেই। যে রাসায়নিক বন্ধনগুলি এই অণুগুলি গঠন করে তাকে বলা হয় সমযোজী নন-পোলার বন্ড.

কোসেলের তত্ত্বগঠিত অণু বর্ণনা করার প্রস্তাব করা হয়েছিল সক্রিয় ধাতু(ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী) এবং সক্রিয় অ ধাতু (হ্যালোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন)। ধাতব পরমাণুর বাইরের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি পারমাণবিক নিউক্লিয়াস থেকে সবচেয়ে দূরে সরানো হয় এবং তাই ধাতব পরমাণু দ্বারা তুলনামূলকভাবে দুর্বলভাবে ধরে রাখা হয়। পরমাণুতে রাসায়নিক উপাদানপর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের একই সারিতে অবস্থিত, যখন বাম থেকে ডানে চলে যায়, তখন নিউক্লিয়াসের চার্জ সব সময় বৃদ্ধি পায় এবং অতিরিক্ত ইলেকট্রন একই ইলেক্ট্রন স্তরে অবস্থিত। এটি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে বাইরের ইলেকট্রন শেল সঙ্কুচিত হয় এবং ইলেকট্রনগুলি পরমাণুতে আরও বেশি দৃঢ়ভাবে ধরে থাকে। অতএব, MeX অণুতে, ধাতুর দুর্বলভাবে ধরে রাখা বাইরের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে আয়নকরণ সম্ভাবনার সমান শক্তি ব্যয় করে ননমেটাল পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন শেলে ইলেক্ট্রন সম্বন্ধের সমান শক্তি নির্গত করা সম্ভব হয়। . ফলস্বরূপ, দুটি আয়ন গঠিত হয়: Me+ এবং X-। এই আয়নগুলির ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া একটি রাসায়নিক বন্ধন। এই ধরনের সংযোগ বলা হয় আয়নিক.

যদি আমরা জোড়ায় MeX অণুর দ্বিপোল মুহূর্তগুলি নির্ধারণ করি, তাহলে দেখা যাচ্ছে যে ধাতব পরমাণু থেকে চার্জ সম্পূর্ণরূপে অ-ধাতু পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয় না এবং এই ধরনের অণুগুলির রাসায়নিক বন্ধনকে একটি সমযোজী উচ্চ মেরু বন্ধন হিসাবে আরও ভালভাবে বর্ণনা করা হয়। ধনাত্মক ধাতু ক্যাটেশন Me + এবং অধাতু পরমাণুর ঋণাত্মক অ্যানয়ন X- সাধারণত এই পদার্থের স্ফটিকগুলির স্ফটিক জালির জায়গায় বিদ্যমান থাকে। কিন্তু এই ক্ষেত্রে, প্রতিটি ধনাত্মক ধাতব আয়ন সর্বপ্রথম নিকটতম ননমেটাল অ্যানয়নগুলির সাথে, তারপরে ধাতব ক্যাটেশনগুলির সাথে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিকভাবে মিথস্ক্রিয়া করে। অর্থাৎ, আয়নিক স্ফটিকগুলিতে, রাসায়নিক বন্ধনগুলিকে ডিলোকালাইজ করা হয় এবং প্রতিটি আয়ন শেষ পর্যন্ত স্ফটিকের মধ্যে প্রবেশ করা অন্যান্য সমস্ত আয়নের সাথে যোগাযোগ করে, যা একটি বিশাল অণু।

পরমাণুর সু-সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্যের পাশাপাশি, যেমন পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জ, আয়নকরণ সম্ভাবনা, ইলেক্ট্রন সখ্যতা, কম সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্যগুলিও রসায়নে ব্যবহৃত হয়। তার মধ্যে একটি হল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি। এটি আমেরিকান রসায়নবিদ এল. পলিং দ্বারা বিজ্ঞানে প্রবর্তিত হয়েছিল। আসুন আমরা প্রথমে প্রথম তিন সময়ের উপাদানগুলির জন্য প্রথম আয়নকরণ সম্ভাবনা এবং ইলেক্ট্রন সম্বন্ধের ডেটা বিবেচনা করি।

ionization সম্ভাব্যতা এবং ইলেক্ট্রন সম্বন্ধের নিয়মিততাগুলি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন শেলগুলির গঠন দ্বারা সম্পূর্ণরূপে ব্যাখ্যা করা হয়। একটি বিচ্ছিন্ন নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ ক্ষার ধাতু পরমাণুর তুলনায় অনেক কম, যদিও নাইট্রোজেন একটি সক্রিয় অধাতু। অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় এটি অণুতে থাকে যে নাইট্রোজেন প্রমাণ করে যে এটি একটি সক্রিয় অধাতু। রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর গঠনের সময় একটি ইলেকট্রন জোড়াকে নিজেদের দিকে স্থানচ্যুত করার ক্ষমতা হিসাবে "ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি" প্রবর্তন করে এল. পলিং এটি করার চেষ্টা করেছিলেন সমযোজী মেরু বন্ধন. রাসায়নিক উপাদানগুলির জন্য ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি স্কেল এল. পলিং দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। তিনি ফ্লোরিন - 4.0, অক্সিজেন - 3.5, ক্লোরিন এবং নাইট্রোজেন - 3.0, ব্রোমিন - 2.8 -কে নির্বিচারে মাত্রাবিহীন ইউনিটে সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার জন্য দায়ী করেছেন। পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পরিবর্তনের প্রকৃতি সম্পূর্ণরূপে আইনের সাথে মিলে যায় যা প্রকাশ করা হয়েছে পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা. অতএব, ধারণা ব্যবহার তড়িৎ ঋণাত্মকতাধাতু এবং অধাতুর বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের যে প্যাটার্নগুলি ইতিমধ্যেই পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে প্রতিফলিত হয়েছে, সেগুলিকে কেবল অন্য ভাষায় অনুবাদ করে৷

কঠিন অবস্থায় থাকা অনেক ধাতু প্রায় নিখুঁতভাবে গঠিত স্ফটিক।. স্ফটিকের স্ফটিক জালির নোডগুলিতে পরমাণু বা ধনাত্মক ধাতব আয়ন থাকে। যে ধাতব পরমাণুগুলির ইলেকট্রনগুলি থেকে ধনাত্মক আয়নগুলি তৈরি হয়েছিল সেগুলি স্ফটিক জালির নোডগুলির মধ্যবর্তী স্থানে একটি ইলেকট্রন গ্যাসের আকারে এবং সমস্ত পরমাণু এবং আয়নগুলির অন্তর্গত। তারা বৈশিষ্ট্যগত ধাতব দীপ্তি, উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং ধাতুগুলির তাপ পরিবাহিতা নির্ধারণ করে। একটি টাইপ রাসায়নিক বন্ধন, যা একটি ধাতব স্ফটিকের মধ্যে সামাজিক ইলেকট্রন দ্বারা বাহিত হয়, বলা হয়ধাতব বন্ধন.

1819 সালে, ফরাসি বিজ্ঞানী P. Dulong এবং A. Petit পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত করেন যে স্ফটিক অবস্থায় প্রায় সমস্ত ধাতুর মোলার তাপ ক্ষমতা 25 J/mol। এখন আমরা সহজেই ব্যাখ্যা করতে পারি কেন এটি এমন। স্ফটিক জালির নোডগুলিতে ধাতুগুলির পরমাণুগুলি সর্বদা গতিতে থাকে - তারা দোলনীয় নড়াচড়া করে। এই জটিল আন্দোলন তিনটি পারস্পরিক লম্ব সমতলে তিনটি সরল দোলনীয় গতিতে পচনশীল হতে পারে। প্রতিটি দোলক আন্দোলনের নিজস্ব শক্তি এবং ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে তার পরিবর্তনের নিজস্ব নিয়ম রয়েছে - তার নিজস্ব তাপ ক্ষমতা। পরমাণুর যেকোনো দোলক গতির জন্য তাপ ক্ষমতার সীমিত মান R-এর সমান - সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক। একটি স্ফটিকের পরমাণুর তিনটি স্বাধীন কম্পনগত গতি 3R এর সমান তাপ ক্ষমতার সাথে মিলে যায়। যখন ধাতুগুলিকে উত্তপ্ত করা হয়, খুব কম তাপমাত্রা থেকে শুরু করে, তাদের তাপ ক্ষমতা শূন্য থেকে বৃদ্ধি পায়। রুম এবং উচ্চ তাপমাত্রায়, বেশিরভাগ ধাতুর তাপ ক্ষমতা তার সর্বোচ্চ মান - 3R পর্যন্ত পৌঁছে।

উত্তপ্ত হলে, ধাতুগুলির স্ফটিক জালিটি ধ্বংস হয়ে যায় এবং তারা একটি গলিত অবস্থায় চলে যায়। আরও গরম করার সময়, ধাতুগুলি বাষ্পীভূত হয়। বাষ্পে, অনেক ধাতু Me2 অণু হিসাবে বিদ্যমান। এই অণুগুলিতে, ধাতব পরমাণু সমযোজী ননপোলার বন্ড গঠন করতে সক্ষম।

ফ্লোরিন হল একটি রাসায়নিক উপাদান (প্রতীক F, পারমাণবিক সংখ্যা 9), একটি অধাতু যা হ্যালোজেন গ্রুপের অন্তর্গত। এটি সবচেয়ে সক্রিয় এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পদার্থ। স্বাভাবিক তাপমাত্রা এবং চাপে, ফ্লোরিনের অণু ফ্যাকাশে হলুদ বর্ণের হয় যার সূত্র F 2। অন্যান্য হ্যালাইডের মতো, আণবিক ফ্লোরিন খুবই বিপজ্জনক এবং ত্বকের সংস্পর্শে মারাত্মক রাসায়নিক পোড়ার কারণ হয়।

ব্যবহার

ফ্লোরিন এবং এর যৌগগুলি ফার্মাসিউটিক্যালস, কৃষি রাসায়নিক, জ্বালানী এবং লুব্রিকেন্ট এবং টেক্সটাইল উত্পাদন সহ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। কাচ খোদাই করতে ব্যবহৃত হয়, যখন ফ্লোরিন প্লাজমা সেমিকন্ডাক্টর এবং অন্যান্য উপকরণ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। টুথপেস্ট এবং পানীয় জলে F আয়নগুলির কম ঘনত্ব দাঁতের ক্ষয় প্রতিরোধে সাহায্য করতে পারে, যখন কিছু কীটনাশকগুলিতে উচ্চ ঘনত্ব পাওয়া যায়। অনেক সাধারণ চেতনানাশক হাইড্রোফ্লুরোকার্বন ডেরিভেটিভস। 18 F আইসোটোপ পজিট্রন নির্গমন টোমোগ্রাফি দ্বারা মেডিকেল ইমেজিংয়ের জন্য পজিট্রনের একটি উৎস, এবং ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড ইউরেনিয়াম আইসোটোপ পৃথকীকরণ এবং পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলির জন্য উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

আবিষ্কারের ইতিহাস

ফ্লোরিন যৌগ ধারণকারী খনিজগুলি এই রাসায়নিক উপাদানটির বিচ্ছিন্নতার বহু বছর আগে পরিচিত ছিল। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড সমন্বিত খনিজ ফ্লুরস্পার (বা ফ্লোরাইট) 1530 সালে জর্জ এগ্রিকোলা বর্ণনা করেছিলেন। তিনি লক্ষ্য করেছেন যে এটি একটি ফ্লাক্স হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, এমন একটি পদার্থ যা একটি ধাতু বা আকরিকের গলনাঙ্ক কমাতে সাহায্য করে এবং পছন্দসই ধাতুকে বিশুদ্ধ করতে সহায়তা করে। অতএব, ফ্লোরিনের ল্যাটিন নাম ফ্লুয়ের ("প্রবাহ") শব্দ থেকে এসেছে।

1670 সালে, গ্লাসব্লোয়ার হেনরিখ শোয়ানহার্ড আবিষ্কার করেন যে অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইডের (ফ্লুরস্পার) ক্রিয়া দ্বারা কাচ খোদাই করা হয়েছিল। কার্ল শেলি এবং পরবর্তী অনেক গবেষক, যার মধ্যে হামফ্রে ডেভি, জোসেফ-লুই গে-লুসাক, আন্টোইন ল্যাভয়েসিয়ার, লুই থেনার্ড, হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড (এইচএফ) নিয়ে পরীক্ষা করেছিলেন, যা ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে ক্যাএফের চিকিত্সার মাধ্যমে সহজেই প্রাপ্ত হয়েছিল।

অবশেষে, এটা স্পষ্ট হয়ে গেল যে HF-এ একটি পূর্বে অজানা উপাদান রয়েছে। যাইহোক, এর অত্যধিক প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, এই পদার্থটি বহু বছর ধরে বিচ্ছিন্ন করা যায়নি। এটি শুধুমাত্র যৌগ থেকে পৃথক করা কঠিন নয়, তবে এটি অবিলম্বে তাদের অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে। হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড থেকে মৌলিক ফ্লোরিনের বিচ্ছিন্নতা অত্যন্ত বিপজ্জনক, এবং প্রাথমিক প্রচেষ্টা বেশ কয়েকজন বিজ্ঞানীকে অন্ধ করে এবং হত্যা করেছিল। এই লোকেরা "ফ্লোরাইড শহীদ" হিসাবে পরিচিত হয়েছিল।

আবিষ্কার এবং উৎপাদন

অবশেষে, 1886 সালে, ফরাসি রসায়নবিদ হেনরি মোইসান গলিত পটাসিয়াম ফ্লোরাইড এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা ফ্লোরিনকে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম হন। এ জন্য তাকে পুরস্কৃত করা হয় নোবেল পুরস্কাররসায়নে 1906। তার ইলেক্ট্রোলাইটিক পদ্ধতি আজও এই রাসায়নিক উপাদানটির শিল্প উত্পাদনের জন্য ব্যবহার করা অব্যাহত রয়েছে।

দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় প্রথম বড় আকারের ফ্লোরিন উৎপাদন শুরু হয়। ম্যানহাটন প্রকল্পের অংশ হিসাবে একটি পারমাণবিক বোমা তৈরির একটি পর্যায়ের জন্য এটি প্রয়োজনীয় ছিল। ফ্লোরিন ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড (UF 6 ) তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়েছিল, যা ফলস্বরূপ দুটি আইসোটোপ 235 U এবং 238 U একে অপরের থেকে আলাদা করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। আজ, পারমাণবিক শক্তির জন্য সমৃদ্ধ ইউরেনিয়াম তৈরি করতে গ্যাসীয় UF 6 প্রয়োজন।

ফ্লোরিনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য

পর্যায় সারণীতে, উপাদানটি গ্রুপ 17 (আগের গ্রুপ 7A) এর শীর্ষে অবস্থিত, যাকে হ্যালোজেন বলা হয়। অন্যান্য হ্যালোজেনের মধ্যে রয়েছে ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটাইন। উপরন্তু, এফ অক্সিজেন এবং নিয়নের মধ্যে দ্বিতীয় পিরিয়ডে রয়েছে।

বিশুদ্ধ ফ্লোরিন হল একটি ক্ষয়কারী গ্যাস (রাসায়নিক সূত্র F 2 ) একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত তীব্র গন্ধ যা প্রতি লিটার আয়তনে 20 nl ঘনত্বে পাওয়া যায়। সমস্ত উপাদানের মধ্যে সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল এবং বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক হিসাবে, এটি তাদের বেশিরভাগের সাথে সহজেই যৌগ গঠন করে। ফ্লোরিন তার মৌলিক আকারে বিদ্যমান থাকার জন্য খুব প্রতিক্রিয়াশীল এবং সিলিকন সহ বেশিরভাগ উপকরণের সাথে এমন একটি সম্পর্ক রয়েছে যে এটি কাচের পাত্রে প্রস্তুত বা সংরক্ষণ করা যায় না। আর্দ্র বাতাসে, এটি জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, কম বিপজ্জনক হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড গঠন করে না।

ফ্লোরিন, হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, এমনকি নিম্ন তাপমাত্রা এবং অন্ধকারেও বিস্ফোরিত হয়। এটি জলের সাথে হিংস্রভাবে বিক্রিয়া করে হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড এবং অক্সিজেন গ্যাস তৈরি করে। সূক্ষ্মভাবে বিচ্ছুরিত ধাতু এবং চশমা সহ বিভিন্ন উপকরণ, গ্যাসীয় ফ্লোরিনের জেটে একটি উজ্জ্বল শিখায় জ্বলে। এছাড়াও, এই রাসায়নিক উপাদানটি ক্রিপ্টন, জেনন এবং রেডন গ্যাসের সাথে যৌগ গঠন করে। যাইহোক, এটি নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের সাথে সরাসরি প্রতিক্রিয়া করে না।

ফ্লোরিনের চরম কার্যকলাপ সত্ত্বেও, এর নিরাপদ হ্যান্ডলিং এবং পরিবহনের পদ্ধতিগুলি এখন উপলব্ধ হয়ে উঠেছে। উপাদানটি ইস্পাত বা মোনেল (নিকেল-সমৃদ্ধ খাদ) পাত্রে সংরক্ষণ করা যেতে পারে, কারণ এই উপাদানগুলির পৃষ্ঠে ফ্লোরাইড তৈরি হয়, যা পরবর্তী প্রতিক্রিয়া প্রতিরোধ করে।

ফ্লোরাইড হল এমন পদার্থ যেখানে ফ্লোরিন কিছু ধনাত্মক চার্জযুক্ত উপাদানের সংমিশ্রণে নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন (F-) হিসাবে উপস্থিত থাকে। ধাতু সহ ফ্লোরিন যৌগগুলি সবচেয়ে স্থিতিশীল লবণের মধ্যে রয়েছে। পানিতে দ্রবীভূত হলে তারা আয়নে বিভক্ত হয়। ফ্লোরিনের অন্যান্য রূপগুলি হল কমপ্লেক্স যেমন - এবং H 2 F +।

আইসোটোপ

এই হ্যালোজেনের অনেক আইসোটোপ আছে, 14 F থেকে 31 F পর্যন্ত। কিন্তু ফ্লোরিনের আইসোটোপিক কম্পোজিশনের মধ্যে রয়েছে শুধুমাত্র একটি, 19 F, যাতে 10টি নিউট্রন রয়েছে, কারণ এটিই একমাত্র স্থিতিশীল। তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 18 F হল পজিট্রনগুলির একটি মূল্যবান উৎস।

জৈবিক প্রভাব

শরীরে ফ্লোরিন মূলত আয়ন আকারে হাড় ও দাঁতে পাওয়া যায়। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের ন্যাশনাল একাডেমি অফ সায়েন্সেসের ন্যাশনাল রিসার্চ কাউন্সিল অনুসারে - প্রতি মিলিয়ন প্রতি এক অংশের কম ঘনত্বে পানীয় জলের ফ্লুরাইডেশন ক্ষয়জনিত প্রকোপকে উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস করে। অন্যদিকে, ফ্লোরাইডের অত্যধিক জমার ফলে ফ্লুরোসিস হতে পারে, যা ছিদ্রযুক্ত দাঁতে নিজেকে প্রকাশ করে। এই প্রভাবটি সাধারণত এমন এলাকায় পরিলক্ষিত হয় যেখানে পানীয় জলে এই রাসায়নিক উপাদানটির পরিমাণ 10 পিপিএম এর ঘনত্ব অতিক্রম করে।

প্রাথমিক ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইড লবণ বিষাক্ত এবং অত্যন্ত যত্ন সহকারে পরিচালনা করা আবশ্যক। ত্বক বা চোখের সাথে যোগাযোগ সাবধানে এড়ানো উচিত। ত্বকের সাথে প্রতিক্রিয়া তৈরি করে যা দ্রুত টিস্যুতে প্রবেশ করে এবং হাড়ের ক্যালসিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, তাদের স্থায়ীভাবে ক্ষতি করে।

পরিবেশে ফ্লোরিন

খনিজ ফ্লোরাইটের বার্ষিক বিশ্ব উত্পাদন প্রায় 4 মিলিয়ন টন, এবং অন্বেষণ করা আমানতের মোট ক্ষমতা 120 মিলিয়ন টনের মধ্যে। এই খনিজ নিষ্কাশনের প্রধান ক্ষেত্রগুলি হল মেক্সিকো, চীন এবং পশ্চিম ইউরোপ।

ফ্লোরিন প্রাকৃতিকভাবে ঘটে ভূত্বকযেখানে এটি পাথর, কয়লা এবং কাদামাটি পাওয়া যাবে। মাটির বায়ু ক্ষয় দ্বারা ফ্লোরাইড বাতাসে নির্গত হয়। ফ্লোরিন পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে 13 তম সর্বাধিক প্রচুর রাসায়নিক উপাদান - এর উপাদান 950 পিপিএম। মাটিতে, এর গড় ঘনত্ব প্রায় 330 পিপিএম। শিল্প দহন প্রক্রিয়ার ফলে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বাতাসে নির্গত হতে পারে। বাতাসে থাকা ফ্লোরাইডগুলি মাটিতে বা জলে পড়ে। যখন ফ্লোরিন খুব ছোট কণার সাথে একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন এটি দীর্ঘ সময়ের জন্য বাতাসে থাকতে পারে।

বায়ুমণ্ডলে, এই রাসায়নিক উপাদানের 0.6 বিলিয়ন ভাগ লবণ কুয়াশা এবং জৈব ক্লোরিন যৌগ আকারে উপস্থিত রয়েছে। শহুরে এলাকায়, ঘনত্ব প্রতি বিলিয়নে 50 অংশে পৌঁছায়।

সংযোগ

ফ্লোরিন একটি রাসায়নিক উপাদান যা বিস্তৃত জৈব এবং অজৈব যৌগ গঠন করে। রসায়নবিদরা এটি দিয়ে হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন করতে পারেন, যার ফলে অনেক নতুন পদার্থ তৈরি হয়। উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীল হ্যালোজেন মহৎ গ্যাসের সাথে যৌগ গঠন করে। 1962 সালে, নীল বার্টলেট জেনন হেক্সাফ্লুরোপ্ল্যাটিনেট (XePtF6) সংশ্লেষিত করেছিলেন। ক্রিপ্টন এবং রেডন ফ্লোরাইডও পাওয়া গেছে। আরেকটি যৌগ হল আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড, যা শুধুমাত্র অত্যন্ত নিম্ন তাপমাত্রায় স্থিতিশীল।

শিল্প অ্যাপ্লিকেশন

পারমাণবিক এবং আণবিক অবস্থায়, ফ্লোরিন সেমিকন্ডাক্টর, ফ্ল্যাট প্যানেল ডিসপ্লে এবং মাইক্রোইলেক্ট্রোমেকানিকাল সিস্টেমের উত্পাদনে প্লাজমা এচিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়। হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড ল্যাম্প এবং অন্যান্য পণ্যগুলিতে কাচ খোদাই করতে ব্যবহৃত হয়।

এর কিছু যৌগের সাথে, ফ্লোরিন হল ফার্মাসিউটিক্যালস, কৃষি রাসায়নিক, জ্বালানী এবং লুব্রিকেন্টস এবং টেক্সটাইল উৎপাদনে একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। হ্যালোজেনেটেড অ্যালকেনস (হ্যালন) তৈরির জন্য রাসায়নিক উপাদানের প্রয়োজন, যা, ঘুরে, এয়ার কন্ডিশনার এবং রেফ্রিজারেশন সিস্টেমে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হত। পরবর্তীতে, ক্লোরোফ্লুরোকার্বনগুলির এই ধরনের ব্যবহার নিষিদ্ধ করা হয়েছিল কারণ তারা উপরের বায়ুমণ্ডলে ওজোন স্তরকে ধ্বংস করতে ভূমিকা রাখে।

সালফার হেক্সাফ্লোরাইড একটি অত্যন্ত নিষ্ক্রিয়, অ-বিষাক্ত গ্যাস যা গ্রিনহাউস গ্যাস হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ। ফ্লোরিন ছাড়া টেফলনের মতো কম ঘর্ষণ প্লাস্টিক উৎপাদন সম্ভব নয়। অনেক চেতনানাশক (যেমন সেভোফ্লুরেন, ডেসফ্লুরেন এবং আইসোফ্লুরেন) হল সিএফসি ডেরিভেটিভস। সোডিয়াম হেক্সাফ্লুরোঅ্যালুমিনেট (ক্রিওলাইট) অ্যালুমিনিয়াম ইলেক্ট্রোলাইসিসে ব্যবহৃত হয়।

ফ্লোরিন যৌগ, NaF সহ, দাঁতের ক্ষয় রোধ করতে টুথপেস্টে ব্যবহৃত হয়। জলের ফ্লুরাইডেশন প্রদানের জন্য এই পদার্থগুলি মিউনিসিপ্যাল ​​জল সরবরাহে যোগ করা হয়, তবে মানব স্বাস্থ্যের উপর প্রভাবের কারণে অনুশীলনটি বিতর্কিত বলে বিবেচিত হয়। উচ্চ ঘনত্বে, NaF একটি কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে তেলাপোকা নিয়ন্ত্রণের জন্য।

অতীতে, আকরিক কমাতে এবং তাদের তরলতা বাড়াতে ফ্লোরাইড ব্যবহার করা হয়েছে। ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড উৎপাদনে ফ্লোরিন একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যা এর আইসোটোপগুলিকে আলাদা করতে ব্যবহৃত হয়। 18 F, 110 মিনিটের একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ, পজিট্রন নির্গত করে এবং প্রায়শই চিকিৎসা পজিট্রন নির্গমন টমোগ্রাফিতে ব্যবহৃত হয়।

ফ্লোরিনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

একটি রাসায়নিক উপাদানের মৌলিক বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ:

• পারমাণবিক ভর 18.9984032 গ্রাম/মোল।
• ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 5।
• জারণ অবস্থা -1।
• ঘনত্ব 1.7 গ্রাম/লি.
• গলনাঙ্ক 53.53 কে.
• স্ফুটনাঙ্ক 85.03 কে.
• তাপ ক্ষমতা 31.34 J/(K mol)।

দুই বা ততোধিক পরমাণু থেকে গঠিত রাসায়নিক কণাকে বলা হয় অণু(বাস্তব বা শর্তাধীন সূত্র এককপলিআটমিক পদার্থ)। অণুতে পরমাণু রাসায়নিকভাবে বন্ধন করা হয়।

একটি রাসায়নিক বন্ধন একটি বৈদ্যুতিক আকর্ষণ শক্তি যা কণাকে একত্রে ধরে রাখে। প্রতিটি রাসায়নিক বন্ধন মধ্যে কাঠামোগত সূত্রমনে হয় ভ্যালেন্স লাইন,উদাহরণ স্বরূপ:

H - H (দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন);

H 3 N - H + (অ্যামোনিয়া অণুর নাইট্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের মধ্যে বন্ধন);

(K +) - (I -) (পটাসিয়াম ক্যাটেশন এবং আয়োডাইড আয়নের মধ্যে বন্ধন)।

একটি রাসায়নিক বন্ধন একজোড়া ইলেকট্রন (), যা জটিল কণার বৈদ্যুতিন সূত্রে (অণু, জটিল আয়ন) সাধারণত একটি ভ্যালেন্স লাইন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়, তাদের নিজস্ব, অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া পরমাণুর বিপরীতে, উদাহরণস্বরূপ:

রাসায়নিক বন্ধন বলা হয় সমযোজী,যদি এটি উভয় পরমাণুর দ্বারা একজোড়া ইলেকট্রনের সামাজিকীকরণ দ্বারা গঠিত হয়।

F 2 অণুতে, উভয় ফ্লোরিন পরমাণুর একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে, তাই, একটি ইলেকট্রন জোড়ার দখল তাদের জন্য একই। এই জাতীয় রাসায়নিক বন্ধনকে অ-পোলার বলা হয়, যেহেতু প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু থাকে ইলেকট্রন ঘনত্বএকই ইলেকট্রনিক সূত্রঅণু শর্তসাপেক্ষে তাদের মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা যেতে পারে:

HCl অণুতে, রাসায়নিক বন্ধন ইতিমধ্যেই রয়েছে মেরু,যেহেতু ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রনের ঘনত্ব (বৃহত্তর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সহ একটি উপাদান) হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় অনেক বেশি:

একটি সমযোজী বন্ধন, উদাহরণস্বরূপ H - H, দুটি নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন ভাগ করে গঠিত হতে পারে:

H + H > H – H

এই বন্ধন প্রক্রিয়া বলা হয় বিনিময়বা সমতুল্য.

অন্য একটি প্রক্রিয়া অনুসারে, একই সমযোজী বন্ধন H - H তৈরি হয় যখন হাইড্রাইড আয়ন H এর ইলেক্ট্রন জোড়া হাইড্রোজেন ক্যাটেশন H + দ্বারা সামাজিকীকৃত হয়:

H + + (:H) - > H - H

এক্ষেত্রে H+ ক্যাটান বলা হয় গ্রহণকারীএবং অ্যানিয়ন এইচ - দাতাইলেকট্রন জোড়া। এই ক্ষেত্রে একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া হবে দাতা-গ্রহণকারী,বা সমন্বয়

একক বন্ধন (H - H, F - F, H - CI, H - N) বলা হয় একটি লিঙ্ক,তারা অণুর জ্যামিতিক আকৃতি নির্ধারণ করে।

ডাবল এবং ট্রিপল বন্ড () একটি?-কম্পোনেন্ট এবং এক বা দুটি?-কম্পোনেন্ট ধারণ করে; ?-উপাদান, যা প্রধান এবং শর্তসাপেক্ষে প্রথমে গঠিত, সর্বদা?-উপাদানের চেয়ে শক্তিশালী।

রাসায়নিক বন্ধনের ভৌত (আসলে পরিমাপযোগ্য) বৈশিষ্ট্য হল এর শক্তি, দৈর্ঘ্য এবং মেরুত্ব।

রাসায়নিক বন্ধন শক্তি (ই cv) হল সেই তাপ যা এই বন্ধন গঠনের সময় নির্গত হয় এবং এটি ভাঙতে ব্যয় করা হয়। একই পরমাণুর জন্য, একটি একক বন্ধন সর্বদা হয় দুর্বলএকাধিক (ডবল, ট্রিপল) এর চেয়ে।

রাসায়নিক বন্ধনের দৈর্ঘ্য (l s) - আন্তঃপরমাণু দূরত্ব। একই পরমাণুর জন্য, একটি একক বন্ধন সর্বদা হয় দীর্ঘএকাধিক তুলনায়

পোলারিটিযোগাযোগ পরিমাপ করা হয় বৈদ্যুতিক ডাইপোল মোমেন্ট পি- ডাইপোলের দৈর্ঘ্য (অর্থাৎ, বন্ধনের দৈর্ঘ্য) দ্বারা একটি বাস্তব বৈদ্যুতিক চার্জের (প্রদত্ত বন্ধনের পরমাণুর উপর) গুণফল। ডাইপোল মোমেন্ট যত বড়, বন্ধনের মেরুত্ব তত বেশি। একটি সমযোজী বন্ধনে পরমাণুর প্রকৃত বৈদ্যুতিক চার্জ উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার তুলনায় মূল্যে সর্বদা ছোট, তবে তারা চিহ্নের সাথে মিলে যায়; উদাহরণস্বরূপ, H + I -Cl -I বন্ডের জন্য, আসল চার্জগুলি হল H +0 "17 -Cl -0" 17 (বাইপোলার কণা, বা ডাইপোল)।

অণুর পোলারিটিতাদের গঠন এবং জ্যামিতিক আকৃতি দ্বারা নির্ধারিত.

অ-পোলার (p = O) হবে:

ক) অণু সহজপদার্থ, যেহেতু তারা শুধুমাত্র অ-মেরু সমযোজী বন্ধন ধারণ করে;

খ) polyatomicঅণু কঠিনপদার্থ, যদি তাদের জ্যামিতিক আকৃতি প্রতিসম

উদাহরণস্বরূপ, CO 2, BF 3 এবং CH 4 অণুগুলির সমান (দৈর্ঘ্য বরাবর) বন্ড ভেক্টরগুলির নিম্নলিখিত দিক রয়েছে:

যখন বন্ড ভেক্টর যোগ করা হয়, তাদের যোগফল সর্বদা অদৃশ্য হয়ে যায়, এবং সামগ্রিকভাবে অণুগুলি অ-মেরু, যদিও তাদের মধ্যে মেরু বন্ধন থাকে।

পোলার (p> O) হবে:

ক) ডায়াটমিকঅণু কঠিনপদার্থ, যেহেতু তারা শুধুমাত্র মেরু বন্ধন ধারণ করে;

খ) polyatomicঅণু কঠিনপদার্থ, যদি তাদের গঠন অপ্রতিসম,অর্থাৎ, তাদের জ্যামিতিক আকৃতি হয় অসম্পূর্ণ বা বিকৃত, যা মোট বৈদ্যুতিক ডাইপোলের চেহারার দিকে নিয়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ, NH 3, H 2 O, HNO 3 এবং HCN অণুর জন্য।

জটিল আয়ন, যেমন NH 4 + , SO 4 2- এবং NO 3 - নীতিগতভাবে ডাইপোল হতে পারে না, তারা শুধুমাত্র একটি (ধনাত্মক বা ঋণাত্মক) চার্জ বহন করে।

আয়নিক বন্ধনএকজোড়া ইলেকট্রনের সামাজিকীকরণ ছাড়াই ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের সময় উদ্ভূত হয়, উদাহরণস্বরূপ, K + এবং I - এর মধ্যে। পটাসিয়াম পরমাণুর ইলেক্ট্রন ঘনত্বের অভাব রয়েছে, আয়োডিন পরমাণুর অতিরিক্ত রয়েছে। এই সংযোগ বিবেচনা করা হয় সীমাবদ্ধএকটি সমযোজী বন্ধনের ক্ষেত্রে, যেহেতু একজোড়া ইলেকট্রন কার্যত অ্যানিয়নের দখলে থাকে। সাধারণ ধাতু এবং অ-ধাতু (CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N) এবং লবণ শ্রেণীর পদার্থের (NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3) যৌগগুলির জন্য এই ধরনের সংযোগ সবচেয়ে সাধারণ। রুম অবস্থার এই সব যৌগ হয় স্ফটিক পদার্থ, যা সাধারণ নামের দ্বারা একত্রিত হয় আয়নিক স্ফটিক(cations এবং anions থেকে নির্মিত স্ফটিক)।

অন্য ধরনের সংযোগ বলা হয় ধাতব বন্ধন,যেখানে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি ধাতব পরমাণু দ্বারা এতটাই ঢিলেঢালাভাবে ধরে থাকে যে তারা আসলে নির্দিষ্ট পরমাণুর অন্তর্গত নয়।

ধাতুর পরমাণু, বাহ্যিক ইলেকট্রন ছাড়াই স্পষ্টভাবে তাদের অন্তর্গত, ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়। তারা গঠন করে ধাতু স্ফটিক জালি.সামাজিকীকৃত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সেট ( ইলেকট্রন গ্যাস)ধনাত্মক ধাতব আয়নগুলিকে একত্রে এবং নির্দিষ্ট জালির জায়গায় ধরে রাখে।

আয়নিক এবং ধাতব স্ফটিক ছাড়াও, এছাড়াও আছে পারমাণবিকএবং আণবিকস্ফটিক পদার্থ, জালির জায়গায় যার মধ্যে যথাক্রমে পরমাণু বা অণু রয়েছে। উদাহরণ: হীরা এবং গ্রাফাইট - একটি পারমাণবিক জালি সহ স্ফটিক, আয়োডিন I 2 এবং কার্বন ডাই অক্সাইড CO 2 (শুকনো বরফ) - একটি আণবিক জালি সহ স্ফটিক।

রাসায়নিক বন্ধন শুধুমাত্র পদার্থের অণুর মধ্যেই বিদ্যমান নয়, কিন্তু অণুর মধ্যেও গঠন করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, তরল HF, জল H 2 O এবং H 2 O + NH 3 এর মিশ্রণের জন্য:

হাইড্রোজেন বন্ধনসবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের পরমাণু সমন্বিত মেরু অণুর ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তির কারণে গঠিত হয় - F, O, N। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি HF, H 2 O এবং NH 3-তে বিদ্যমান, কিন্তু তারা HCl, H-তে নেই 2 S এবং PH 3.

হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি অস্থির এবং খুব সহজেই ভেঙে যায়, উদাহরণস্বরূপ, যখন বরফ গলে এবং জল ফুটতে থাকে। যাইহোক, এই বন্ধনগুলি ভাঙতে কিছু অতিরিক্ত শক্তি ব্যয় হয় এবং তাই হাইড্রোজেন বন্ড সহ পদার্থের গলনাঙ্ক (সারণী 5) এবং স্ফুটনাঙ্ক

(উদাহরণস্বরূপ, HF এবং H 2 O) অনুরূপ পদার্থের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি, কিন্তু হাইড্রোজেন বন্ধন ছাড়াই (উদাহরণস্বরূপ, HCl এবং H 2 S, যথাক্রমে)।

অনেক জৈব যৌগ হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে; গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকাহাইড্রোজেন বন্ড জৈবিক প্রক্রিয়ায় কাজ করে।

পার্ট A অ্যাসাইনমেন্টের উদাহরণ

1. শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধন সহ পদার্থ

1) SiH 4, Cl 2 O, CaBr 2

2) NF 3, NH 4 Cl, P 2 O 5

3) CH 4 , HNO 3 , Na(CH 3 O)

4) CCl 2 O, I 2, N 2 O

2–4. সমযোজী বন্ধন

2. একক

3. দ্বিগুণ

4. ট্রিপল

বস্তুতে উপস্থিত

5. একাধিক বন্ধন অণুতে উপস্থিত থাকে

6. র্যাডিকেল নামক কণাগুলো

7. আয়নগুলির সেটে দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা একটি বন্ধন গঠিত হয়

1) SO 4 2-, NH 4 +

2) H 3 O +, NH 4 +

3) PO 4 3-, NO 3 -

4) PH 4 + , SO 3 2-

8. সবচেয়ে টেকসইএবং সংক্ষিপ্তবন্ধন - একটি অণুতে

9. শুধুমাত্র আয়নিক বন্ধন সহ পদার্থ - সেটে

2) NH 4 Cl, SiCl 4

10–13. পদার্থের স্ফটিক জালি

13. Va (OH) 2

1) ধাতু

টাস্ক নম্বর 1

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি যৌগ নির্বাচন করুন যেখানে একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে।

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

উত্তর: 13টি

বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, একটি যৌগে একটি আয়নিক ধরণের বন্ধনের উপস্থিতি এই সত্য দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে যে এর কাঠামোগত এককগুলিতে একই সাথে একটি সাধারণ ধাতু এবং অ-ধাতু পরমাণুর পরমাণু অন্তর্ভুক্ত থাকে।

এই ভিত্তিতে, আমরা প্রতিষ্ঠা করি যে যৌগ নম্বর 1 - Ca(ClO 2) 2-এ একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে, কারণ এর সূত্রে, কেউ একটি সাধারণ ক্যালসিয়াম ধাতুর পরমাণু এবং অ ধাতুর পরমাণুগুলি দেখতে পারে - অক্সিজেন এবং ক্লোরিন।

যাইহোক, এই তালিকায় ধাতু এবং অধাতু উভয় পরমাণু ধারণকারী আর কোন যৌগ নেই।

অ্যাসাইনমেন্টে নির্দেশিত যৌগগুলির মধ্যে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড রয়েছে, যেখানে অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন NH 4 + এবং ক্লোরাইড আয়ন Cl − এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন উপলব্ধি করা হয়েছে।

টাস্ক নম্বর 2

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, দুটি যৌগ নির্বাচন করুন যাতে রাসায়নিক বন্ধনের ধরন ফ্লোরিন অণুর মতোই।

1) অক্সিজেন

2) নাইট্রিক অক্সাইড (II)

3) হাইড্রোজেন ব্রোমাইড

4) সোডিয়াম আয়োডাইড

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 15

ফ্লোরিন অণু (F 2) একটি অধাতু রাসায়নিক উপাদানের দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত, তাই এই অণুর রাসায়নিক বন্ধনটি সমযোজী অ-পোলার।

একটি সমযোজী অ-পোলার বন্ধন শুধুমাত্র একটি অধাতুর একই রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর মধ্যে উপলব্ধি করা যেতে পারে।

প্রস্তাবিত বিকল্পগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র অক্সিজেন এবং হীরার একটি সমযোজী নন-পোলার ধরনের বন্ধন রয়েছে। অক্সিজেন অণু ডায়াটমিক, একটি অধাতুর একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু নিয়ে গঠিত। হীরার একটি পারমাণবিক কাঠামো রয়েছে এবং এর গঠনে প্রতিটি কার্বন পরমাণু, যা একটি অধাতু, 4টি অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত।

নাইট্রিক অক্সাইড (II) হল একটি পদার্থ যা দুটি ভিন্ন অধাতুর পরমাণু দ্বারা গঠিত অণু দ্বারা গঠিত। যেহেতু বিভিন্ন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সবসময়ই আলাদা, তাই অণুতে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ মৌলের দিকে স্থানান্তরিত হয়, এই ক্ষেত্রে অক্সিজেন। সুতরাং, NO অণুতে বন্ধনটি সমযোজী মেরু।

হাইড্রোজেন ব্রোমাইড হাইড্রোজেন এবং ব্রোমিন পরমাণু দ্বারা গঠিত ডায়াটমিক অণু নিয়ে গঠিত। H-Br বন্ড গঠনকারী ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ব্রোমিন পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়। এইচবিআর অণুর রাসায়নিক বন্ধনটিও সমযোজী পোলার।

সোডিয়াম আয়োডাইড হল একটি আয়নিক পদার্থ যা একটি ধাতব ক্যাটেশন এবং একটি আয়োডাইড অ্যানিয়ন দ্বারা গঠিত। 3 থেকে একটি ইলেকট্রন স্থানান্তরের কারণে NaI অণুতে বন্ধন তৈরি হয় s-সোডিয়াম পরমাণুর অরবিটাল (সোডিয়াম পরমাণু ক্যাটানে পরিণত হয়) একটি আন্ডারফিলড 5 পিআয়োডিন পরমাণুর কক্ষপথ (আয়োডিন পরমাণু একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়)। এই ধরনের রাসায়নিক বন্ধনকে বলা হয় আয়নিক।

টাস্ক নম্বর 3

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, অণুর মধ্যে দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যার মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়।

• 1. গ 2 জ 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 23

ব্যাখ্যা:

হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি একটি আণবিক কাঠামোর পদার্থে সঞ্চালিত হয়, যেখানে H-O, H-N, H-F সমযোজী বন্ধন রয়েছে। সেগুলো. হাইড্রোজেন পরমাণুর সমযোজী বন্ধন সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ তিনটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর সাথে।

সুতরাং, স্পষ্টতই, অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে:

2) অ্যালকোহল

3) ফেনলস

4) কার্বক্সিলিক অ্যাসিড

5) অ্যামোনিয়া

6) প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক অ্যামাইন

7) হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড

টাস্ক নম্বর 4

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন সহ দুটি যৌগ নির্বাচন করুন।

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. H 2 S
• 5. MgO

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 35

ব্যাখ্যা:

বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এটি উপসংহারে পৌঁছানো যেতে পারে যে একটি যৌগের মধ্যে একটি আয়নিক ধরণের বন্ধন রয়েছে এই সত্য যে একটি পদার্থের কাঠামোগত ইউনিটগুলির সংমিশ্রণে একই সাথে একটি সাধারণ ধাতু এবং অ-ধাতু পরমাণুর পরমাণু অন্তর্ভুক্ত থাকে।

এই ভিত্তিতে, আমরা প্রতিষ্ঠিত করি যে যৌগ নম্বর 3 (NaCl) এবং 5 (MgO) এ একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে।

বিঃদ্রঃ*

উপরের বৈশিষ্ট্যটি ছাড়াও, একটি যৌগে একটি আয়নিক বন্ধনের উপস্থিতি বলা যেতে পারে যদি এর কাঠামোগত ইউনিটে একটি অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন (NH 4 +) বা এর জৈব অ্যানালগ থাকে - অ্যালকাইল অ্যামোনিয়াম RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH cations + বা tetraalkylammonium R 4 N + , যেখানে R হল কিছু হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যাল। এই ক্ষেত্রে, আয়ন প্রকারবন্ধনটি যৌগ (CH 3) 4 NCl-এ ক্যাটেশন (CH 3) 4 + এবং ক্লোরাইড আয়ন Cl - এর মধ্যে স্থান নেয়।

টাস্ক নম্বর 5

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, একই ধরনের গঠন সহ দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন।

4) লবণ

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 23

টাস্ক নম্বর 8

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, অ-আণবিক কাঠামোর দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন।

2) অক্সিজেন

3) সাদা ফসফরাস

5) সিলিকন

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 45

টাস্ক নম্বর 11

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, অণুতে দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যার মধ্যে কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে দ্বিগুণ বন্ধন রয়েছে।

3) ফর্মালডিহাইড

4) অ্যাসিটিক অ্যাসিড

5) গ্লিসারিন

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 34

টাস্ক নম্বর 14

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, একটি আয়নিক বন্ধন সহ দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন।

1) অক্সিজেন

3) কার্বন মনোক্সাইড (IV)

4) সোডিয়াম ক্লোরাইড

5) ক্যালসিয়াম অক্সাইড

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 45

টাস্ক নম্বর 15

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, হীরার মতো একই ধরণের স্ফটিক জালি সহ দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন।

1) সিলিকা SiO 2

2) সোডিয়াম অক্সাইড Na 2 O

3) কার্বন মনোক্সাইড CO

4) সাদা ফসফরাস P 4

5) সিলিকন Si

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 15

টাস্ক নম্বর 20

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, অণুতে দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যার মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ধন রয়েছে।

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

উত্তর ক্ষেত্রে নির্বাচিত সংযোগের সংখ্যা লিখুন।

উত্তর: 45

ব্যাখ্যা:

সঠিক উত্তর খোঁজার জন্য, আসুন উপস্থাপিত তালিকা থেকে যৌগগুলির কাঠামোগত সূত্রগুলি আঁকুন:

সুতরাং, আমরা দেখতে পাই যে নাইট্রোজেন এবং অ্যাসিটিলিনের অণুতে ট্রিপল বন্ড বিদ্যমান। সেগুলো. সঠিক উত্তর 45

টাস্ক নম্বর 21

প্রস্তাবিত তালিকা থেকে, অণুতে দুটি পদার্থ নির্বাচন করুন যার মধ্যে একটি সমযোজী অ-মেরু বন্ধন রয়েছে।

থিম কোডিফায়ার ব্যবহার করুন: সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন, এর জাত এবং গঠনের প্রক্রিয়া। একটি সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য (পোলারিটি এবং বন্ড শক্তি)। আয়নিক বন্ধন। ধাতু সংযোগ। হাইড্রোজেন বন্ধন

ইন্ট্রামলিকুলার রাসায়নিক বন্ধন

আসুন প্রথমে অণুর মধ্যে কণার মধ্যে যে বন্ধনগুলি তৈরি হয় তা বিবেচনা করা যাক। এই ধরনের সংযোগ বলা হয় ইন্ট্রামলিকুলার.

রাসায়নিক বন্ধন রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক প্রকৃতি রয়েছে এবং এটির কারণে গঠিত হয় বাহ্যিক (ভ্যালেন্স) ইলেকট্রনের মিথস্ক্রিয়া, কম বা বেশি ডিগ্রীতে ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস দ্বারা অধিষ্ঠিতবন্ধন পরমাণু

মূল ধারণা এখানে ইলেক্ট্রোনেটিভিটি. তিনিই পরমাণু এবং এই বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনের ধরণ নির্ধারণ করেন।

একটি পরমাণুর আকর্ষণ করার ক্ষমতা (ধরে রাখা) বহিরাগত(ভ্যালেন্স) ইলেকট্রন. বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা নিউক্লিয়াসে বাহ্যিক ইলেকট্রনের আকর্ষণের ডিগ্রি দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং প্রধানত পরমাণুর ব্যাসার্ধ এবং নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভর করে।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা দ্ব্যর্থহীনভাবে নির্ধারণ করা কঠিন। এল. পলিং আপেক্ষিক তড়িৎ ঋণাত্মকতার একটি সারণী সংকলন করেছেন (ডায়াটমিক অণুর বন্ড শক্তির উপর ভিত্তি করে)। সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান হল ফ্লোরিনঅর্থ সহ 4 .

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে বিভিন্ন উত্সে আপনি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানগুলির বিভিন্ন স্কেল এবং টেবিল খুঁজে পেতে পারেন। এটিকে ভয় পাওয়া উচিত নয়, যেহেতু একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠন একটি ভূমিকা পালন করে পরমাণু, এবং এটি যে কোনও সিস্টেমে প্রায় একই রকম।

রাসায়নিক বন্ধন A:B-এর একটি পরমাণু যদি ইলেকট্রনকে আরও জোরালোভাবে আকর্ষণ করে, তাহলে ইলেকট্রন জোড়াটি তার দিকে সরে যায়। অধিক বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্যপরমাণু, আরো ইলেকট্রন জোড়া স্থানচ্যুত হয়.

মিথস্ক্রিয়াকারী পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান সমান বা প্রায় সমান হলে: EO(A)≈EO(V), তাহলে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া কোন পরমাণুর সাথে স্থানচ্যুত হয় না: ক: বি. যেমন একটি সংযোগ বলা হয় সমযোজী অ-মেরু।

যদি ইন্টারঅ্যাক্টিং পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা ভিন্ন হয়, তবে বেশি না (ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য প্রায় 0.4 থেকে 2 পর্যন্ত: 0,4<ΔЭО<2 ), তারপর ইলেক্ট্রন জোড়াটি পরমাণুর একটিতে স্থানান্তরিত হয়। যেমন একটি সংযোগ বলা হয় সমযোজী পোলার .

মিথস্ক্রিয়াকারী পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক হলে (ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য 2-এর বেশি: ΔEO>2), তারপর একটি ইলেকট্রন গঠনের সাথে সাথে অন্য একটি পরমাণুতে প্রায় সম্পূর্ণভাবে চলে যায় আয়ন. যেমন একটি সংযোগ বলা হয় আয়নিক.

রাসায়নিক বন্ধনের প্রধান প্রকারগুলি হল − সমযোজী, আয়নিকএবং ধাতবসংযোগ আসুন তাদের আরও বিশদে বিবেচনা করি।

সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন

সমযোজী বন্ধন – এটি একটি রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া A:B গঠন . এই ক্ষেত্রে, দুটি পরমাণু ওভারল্যাপপারমাণবিক অরবিটাল বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার একটি ছোট পার্থক্য সহ পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় (একটি নিয়ম হিসাবে, দুটি অধাতুর মধ্যে) বা একটি উপাদানের পরমাণু।

সমযোজী বন্ধনের মৌলিক বৈশিষ্ট্য

• অভিযোজন,
• saturability,
• পোলারিটি,
• মেরুকরণযোগ্যতা.

এই বন্ড বৈশিষ্ট্য পদার্থের রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য প্রভাবিত করে।

যোগাযোগের দিকনির্দেশ রাসায়নিক গঠন এবং পদার্থের ফর্ম বৈশিষ্ট্যযুক্ত। দুটি বন্ধনের মধ্যবর্তী কোণকে বন্ধন কোণ বলে। উদাহরণস্বরূপ, একটি জলের অণুতে, H-O-H বন্ধন কোণ হল 104.45 o, তাই জলের অণুটি মেরু, এবং মিথেন অণুতে, H-C-H বন্ধন কোণ হল 108 o 28′।

স্যাচুরেবিলিটি সীমিত সংখ্যক সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরমাণুর ক্ষমতা। একটি পরমাণু যে বন্ধন গঠন করতে পারে তাকে বলা হয়।

পোলারিটিবিভিন্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সহ দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্বের অসম বণ্টনের কারণে বন্ধন তৈরি হয়। সমযোজী বন্ধন মেরু এবং অ-মেরুতে বিভক্ত।

মেরুকরণযোগ্যতা সংযোগ হয় একটি বহিরাগত বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের দ্বারা বাস্তুচ্যুত হতে বন্ড ইলেকট্রন ক্ষমতা(বিশেষ করে, অন্য কণার বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র)। মেরুকরণযোগ্যতা ইলেক্ট্রনের গতিশীলতার উপর নির্ভর করে। নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রন যত দূরে, তত বেশি মোবাইল, এবং সেই অনুযায়ী, অণুটি আরও মেরুকরণযোগ্য।

সমযোজী নন-পোলার রাসায়নিক বন্ধন

সমযোজী বন্ধন 2 প্রকার - পোলারএবং অ-পোলার .

উদাহরণ . হাইড্রোজেন অণু H 2 এর গঠন বিবেচনা করুন। প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু তার বাইরের শক্তি স্তরে 1টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন বহন করে। একটি পরমাণু প্রদর্শন করতে, আমরা লুইস কাঠামো ব্যবহার করি - এটি একটি পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরের কাঠামোর একটি চিত্র, যখন ইলেকট্রনগুলি বিন্দু দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। দ্বিতীয় সময়ের উপাদানগুলির সাথে কাজ করার সময় লুইস পয়েন্ট স্ট্রাকচার মডেলগুলি একটি ভাল সহায়তা।

এইচ. + H=H:H

এইভাবে, হাইড্রোজেন অণুর একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া এবং একটি H–H রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে। এই ইলেক্ট্রন জোড়া হাইড্রোজেন পরমাণুর কোনো স্থানচ্যুত হয় না, কারণ হাইড্রোজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা একই। যেমন একটি সংযোগ বলা হয় সমযোজী অ-মেরু .

সমযোজী নন-পোলার (প্রতিসম) বন্ধন - এটি একটি সমযোজী বন্ধন যা সমান ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ পরমাণু দ্বারা গঠিত (একটি নিয়ম হিসাবে, একই অ-ধাতু) এবং তাই, পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্বের অভিন্ন বন্টন সহ।

ননপোলার বন্ডের ডাইপোল মোমেন্ট হল 0।

উদাহরণ: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 ।

সমযোজী পোলার রাসায়নিক বন্ধন

সমযোজী মেরু বন্ধন একটি সমযোজী বন্ধন যা মধ্যে ঘটে বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ পরমাণু (সাধারণত, বিভিন্ন অ ধাতু) এবং বৈশিষ্ট্যযুক্ত উত্পাটনএকটি আরো ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া (পোলারাইজেশন)।

ইলেকট্রনের ঘনত্ব আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয় - অতএব, এটির উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) দেখা দেয় এবং একটি কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর (δ+, ডেল্টা +) উপর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ দেখা দেয়।

পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য যত বেশি হবে তত বেশি পোলারিটিসংযোগ এবং এমনকি আরো ডাইপোল মুহূর্ত . প্রতিবেশী অণু এবং চিহ্নের বিপরীত চার্জগুলির মধ্যে, অতিরিক্ত আকর্ষণীয় শক্তি কাজ করে, যা বৃদ্ধি পায় শক্তিসংযোগ

বন্ড পোলারিটি যৌগের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে। প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া এবং এমনকি প্রতিবেশী বন্ডের প্রতিক্রিয়াও বন্ডের মেরুত্বের উপর নির্ভর করে। একটি বন্ধনের মেরুতা প্রায়ই নির্ধারণ করে অণুর মেরুত্বএবং এইভাবে স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক, মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়তার মতো শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে সরাসরি প্রভাবিত করে।

উদাহরণ: HCl, CO 2, NH 3।

একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া

একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন 2টি প্রক্রিয়া দ্বারা ঘটতে পারে:

1. বিনিময় প্রক্রিয়া একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠন হয় যখন প্রতিটি কণা একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া গঠনের জন্য একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন প্রদান করে:

ক . + . B= A:B

2. একটি সমযোজী বন্ধন গঠন এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি কণা একটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া প্রদান করে এবং অন্য কণাটি এই ইলেকট্রন জোড়ার জন্য একটি খালি অরবিটাল প্রদান করে:

ক: + B= A:B

এই ক্ষেত্রে, একটি পরমাণু একটি শেয়ার না করা ইলেকট্রন জোড়া প্রদান করে ( দাতা), এবং অন্যান্য পরমাণু এই জোড়ার জন্য একটি খালি অরবিটাল প্রদান করে ( গ্রহণকারী) একটি বন্ধন গঠনের ফলে, উভয় ইলেকট্রন শক্তি হ্রাস পায়, অর্থাৎ এটি পরমাণুর জন্য উপকারী।

দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত একটি সমযোজী বন্ধন, ভিন্ন নয়বিনিময় প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত অন্যান্য সমযোজী বন্ধন থেকে বৈশিষ্ট্য দ্বারা. দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা একটি সমযোজী বন্ধনের গঠনটি পরমাণুর জন্য সাধারণ বাহ্যিক শক্তি স্তরে (ইলেক্ট্রন দাতা) প্রচুর সংখ্যক ইলেকট্রন সহ, বা এর বিপরীতে, খুব কম সংখ্যক ইলেকট্রন (ইলেক্ট্রন গ্রহণকারী) সহ। পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনাগুলি সংশ্লিষ্ট আরও বিশদে বিবেচনা করা হয়।

দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা একটি সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়:

- একটি অণুতে কার্বন মনোক্সাইড CO(অণুতে বন্ড তিনগুণ, 2টি বন্ড বিনিময় প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়, একটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা): C≡O;

- v অ্যামোনিয়াম আয়ন NH 4 +, আয়নে জৈব অ্যামাইন, উদাহরণস্বরূপ, মিথাইলামোনিয়াম আয়নে CH 3 -NH 2 + ;

- v জটিল যৌগ, কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং লিগ্যান্ডের গ্রুপগুলির মধ্যে একটি রাসায়নিক বন্ধন, উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সোয়ালুমিনেট Na এ অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রক্সাইড আয়নের মধ্যে বন্ধন;

- v নাইট্রিক অ্যাসিড এবং এর লবণ- নাইট্রেট: HNO 3 , NaNO 3 , কিছু অন্যান্য নাইট্রোজেন যৌগের মধ্যে;

- একটি অণুতে ওজোনহে 3।

একটি সমযোজী বন্ধনের প্রধান বৈশিষ্ট্য

একটি সমযোজী বন্ধন, একটি নিয়ম হিসাবে, অ ধাতুর পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়। একটি সমযোজী বন্ধনের প্রধান বৈশিষ্ট্য হল দৈর্ঘ্য, শক্তি, বহুগুণ এবং নির্দেশকতা।

রাসায়নিক বন্ধন বহুগুণ

রাসায়নিক বন্ধন বহুগুণ - এটা একটি যৌগের দুটি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা. অণু গঠনকারী পরমাণুর মান থেকে বন্ডের বহুগুণ সহজেই নির্ণয় করা যায়।

এই ক্ষেত্রে , হাইড্রোজেন অণু H 2 এ বন্ডের বহুগুণ 1, কারণ প্রতিটি হাইড্রোজেনের বাইরের শক্তি স্তরে শুধুমাত্র 1টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে, তাই একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া তৈরি হয়।

অক্সিজেন অণুতে O 2, বন্ধনের বহুগুণ 2, কারণ প্রতিটি পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে 2টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে: O=O।

নাইট্রোজেন অণু N 2-এ, বন্ধনের বহুগুণ 3, কারণ প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে বাইরের শক্তি স্তরে 3টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে এবং পরমাণুগুলি 3টি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া N≡N গঠন করে।

সমযোজী বন্ধন দৈর্ঘ্য

রাসায়নিক বন্ধনের দৈর্ঘ্য পরমাণুর নিউক্লিয়াসের কেন্দ্রগুলির মধ্যে দূরত্ব যা একটি বন্ধন তৈরি করে। এটি পরীক্ষামূলক শারীরিক পদ্ধতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। বন্ডের দৈর্ঘ্য আনুমানিক অনুমান করা যেতে পারে, যোগ করার নিয়ম অনুসারে, যে অনুসারে AB অণুতে বন্ডের দৈর্ঘ্য A 2 এবং B 2 অণুতে বন্ডের দৈর্ঘ্যের অর্ধেক সমষ্টির প্রায় সমান:

একটি রাসায়নিক বন্ধনের দৈর্ঘ্য মোটামুটি অনুমান করা যেতে পারে পরমাণুর ব্যাসার্ধ বরাবর, একটি বন্ড গঠন, বা যোগাযোগের বহুগুণ দ্বারাযদি পরমাণুর ব্যাসার্ধ খুব আলাদা না হয়।

একটি বন্ধন গঠন পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি সঙ্গে, বন্ধন দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি হবে.

এই ক্ষেত্রে

পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের বহুগুণ বৃদ্ধির সাথে সাথে (যাদের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ আলাদা হয় না, বা কিছুটা আলাদা), বন্ধনের দৈর্ঘ্য হ্রাস পাবে।

এই ক্ষেত্রে . সিরিজে: C–C, C=C, C≡C, বন্ধনের দৈর্ঘ্য হ্রাস পায়।

বন্ড শক্তি

রাসায়নিক বন্ধনের শক্তির একটি পরিমাপ হল বন্ধন শক্তি। বন্ড শক্তি বন্ধন ভেঙ্গে এবং একে অপরের থেকে অসীম দূরত্বে এই বন্ধন গঠনকারী পরমাণুগুলিকে সরানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি দ্বারা নির্ধারিত হয়।

সমযোজী বন্ধন হল খুব টেকসই।এর শক্তির রেঞ্জ কয়েক দশ থেকে কয়েক শত kJ/mol পর্যন্ত। বৃহত্তর বন্ড শক্তি, বৃহত্তর বন্ড শক্তি, এবং তদ্বিপরীত.

একটি রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি নির্ভর করে বন্ডের দৈর্ঘ্য, বন্ড পোলারিটি এবং বন্ডের বহুবিধতার উপর। রাসায়নিক বন্ধন যত দীর্ঘ হবে, ভাঙ্গা তত সহজ হবে এবং বন্ধনের শক্তি যত কম হবে, তার শক্তি তত কম হবে। রাসায়নিক বন্ধন যত ছোট হবে, তত শক্তিশালী হবে এবং বন্ধনের শক্তি তত বেশি হবে।

এই ক্ষেত্রে, HF, HCl, HBr যৌগের সিরিজে বাম থেকে ডানে রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি হ্রাস পায়, কারণ বন্ডের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পায়।

আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন

আয়নিক বন্ধন উপর ভিত্তি করে একটি রাসায়নিক বন্ধন হয় আয়নগুলির ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ.

আয়নপরমাণু দ্বারা ইলেকট্রন গ্রহণ বা প্রদানের প্রক্রিয়ায় গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, সমস্ত ধাতুর পরমাণু দুর্বলভাবে বাইরের শক্তি স্তরের ইলেকট্রন ধরে রাখে। অতএব, ধাতু পরমাণু চিহ্নিত করা হয় পুনরুদ্ধারকারী বৈশিষ্ট্যইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা।

উদাহরণ. সোডিয়াম পরমাণুতে 3য় শক্তি স্তরে 1টি ইলেকট্রন থাকে। সহজে এটি প্রদান করে, সোডিয়াম পরমাণুটি উন্নতমানের নিয়ন গ্যাস Ne-এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের সাথে অনেক বেশি স্থিতিশীল Na + আয়ন গঠন করে। সোডিয়াম আয়নে 11টি প্রোটন এবং মাত্র 10টি ইলেকট্রন থাকে, তাই আয়নের মোট চার্জ হল -10+11 = +1:

+11না) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 না +) 2 ) 8

উদাহরণ. ক্লোরিন পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে 7টি ইলেকট্রন রয়েছে। একটি স্থিতিশীল জড় আর্গন পরমাণু Ar এর কনফিগারেশন অর্জন করতে, ক্লোরিনকে 1 ইলেকট্রন সংযুক্ত করতে হবে। একটি ইলেক্ট্রন সংযুক্ত করার পরে, একটি স্থিতিশীল ক্লোরিন আয়ন গঠিত হয়, যা ইলেকট্রনগুলির সমন্বয়ে গঠিত হয়। আয়নের মোট চার্জ -1:

+17ক্ল) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 ক্ল — ) 2 ) 8 ) 8

বিঃদ্রঃ:

• আয়নের বৈশিষ্ট্য পরমাণুর বৈশিষ্ট্য থেকে আলাদা!
• স্থিতিশীল আয়ন না শুধুমাত্র গঠন করতে পারেন পরমাণু, কিন্তু এছাড়াও পরমাণুর দল. উদাহরণস্বরূপ: অ্যামোনিয়াম আয়ন NH 4 +, সালফেট আয়ন SO 4 2-, ইত্যাদি। এই ধরনের আয়ন দ্বারা গঠিত রাসায়নিক বন্ধনগুলিও আয়নিক হিসাবে বিবেচিত হয়;
• আয়নিক বন্ধন সাধারণত মধ্যে গঠিত হয় ধাতুএবং অধাতু(অধাতুর দল);

তড়িৎ আকর্ষণের কারণে প্রাপ্ত আয়নগুলি আকৃষ্ট হয়: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-।

আমাদের দৃশ্যত সাধারণীকরণ করা যাক সমযোজী এবং আয়নিক বন্ড প্রকারের মধ্যে পার্থক্য:

ধাতু রাসায়নিক বন্ধন

ধাতু সংযোগ তুলনামূলকভাবে গঠিত হয় যে সম্পর্ক বিনামূল্যে ইলেকট্রনমধ্যে ধাতব আয়নএকটি স্ফটিক জালি গঠন.

বাইরের শক্তি স্তরে ধাতু পরমাণু সাধারণত আছে এক থেকে তিনটি ইলেকট্রন. ধাতব পরমাণুর ব্যাসার্ধ, একটি নিয়ম হিসাবে, বড় - অতএব, ধাতব পরমাণুগুলি, অ-ধাতুর বিপরীতে, খুব সহজেই বাইরের ইলেকট্রন দান করে, যেমন শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট

আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া

পৃথকভাবে, পদার্থের পৃথক অণুর মধ্যে যে মিথস্ক্রিয়া ঘটে তা বিবেচনা করা মূল্যবান - আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া . আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া হল নিরপেক্ষ পরমাণুর মধ্যে এক ধরনের মিথস্ক্রিয়া যাতে নতুন সমযোজী বন্ধন দেখা যায় না। 1869 সালে ভ্যান ডার ওয়ালস দ্বারা অণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া শক্তি আবিষ্কার করা হয়েছিল এবং তার নামকরণ করা হয়েছিল। ভ্যান দার ওয়ালস বাহিনী. ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী বিভক্ত অভিযোজন, আনয়ন এবং বিচ্ছুরণ . আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়াগুলির শক্তি রাসায়নিক বন্ধনের শক্তির চেয়ে অনেক কম।

আকর্ষণের ওরিয়েন্টেশন ফোর্স মেরু অণুর মধ্যে উদ্ভূত হয় (ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া)। এই শক্তিগুলি মেরু অণুর মধ্যে উদ্ভূত হয়। প্রবর্তক মিথস্ক্রিয়া একটি মেরু অণু এবং একটি অ-মেরু এক মধ্যে মিথস্ক্রিয়া হয়. একটি অ-মেরু অণু একটি পোলারের ক্রিয়াকলাপের কারণে মেরুকৃত হয়, যা একটি অতিরিক্ত ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ তৈরি করে।

একটি বিশেষ ধরনের আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া হল হাইড্রোজেন বন্ড। - এগুলি হল আন্তঃআণবিক (বা ইন্ট্রামলিকুলার) রাসায়নিক বন্ধন যা অণুর মধ্যে উদ্ভূত হয় যেখানে দৃঢ়ভাবে পোলার সমযোজী বন্ধন রয়েছে - H-F, H-O বা H-N. যদি অণুতে এই ধরনের বন্ধন থাকে, তাহলে অণুর মধ্যে থাকবে আকর্ষণের অতিরিক্ত শক্তি .

শিক্ষা ব্যবস্থা হাইড্রোজেন বন্ধন আংশিকভাবে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক এবং আংশিক দাতা-গ্রহণকারী। এই ক্ষেত্রে, একটি শক্তিশালী তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানের একটি পরমাণু (F, O, N) একটি ইলেকট্রন জোড়া দাতা হিসাবে কাজ করে এবং এই পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করে। হাইড্রোজেন বন্ধন চিহ্নিত করা হয় অভিযোজন মহাকাশে এবং স্যাচুরেশন

হাইড্রোজেন বন্ধন বিন্দু দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে: H ··· O. হাইড্রোজেনের সাথে সংযুক্ত একটি পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা যত বেশি হবে এবং এর আকার যত ছোট হবে হাইড্রোজেন বন্ধন তত শক্তিশালী হবে। এটি প্রাথমিকভাবে যৌগের বৈশিষ্ট্য হাইড্রোজেনের সাথে ফ্লোরিন , সেইসাথে হাইড্রোজেনের সাথে অক্সিজেন , কম হাইড্রোজেনের সাথে নাইট্রোজেন .

হাইড্রোজেন বন্ধন নিম্নলিখিত পদার্থের মধ্যে ঘটে:

— হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এইচএফ(গ্যাস, জলে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের দ্রবণ - হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড), জল H 2 O (বাষ্প, বরফ, তরল জল):

— অ্যামোনিয়া এবং জৈব অ্যামাইনগুলির সমাধান- অ্যামোনিয়া এবং জলের অণুর মধ্যে;

— জৈব যৌগ যার মধ্যে O-H বা N-H বন্ড: অ্যালকোহল, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড, অ্যামাইনস, অ্যামিনো অ্যাসিড, ফেনোলস, অ্যানিলিন এবং এর ডেরিভেটিভস, প্রোটিন, কার্বোহাইড্রেটের সমাধান - মনোস্যাকারাইড এবং ডিস্যাকারাইডস।

হাইড্রোজেন বন্ধন পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে। সুতরাং, অণুগুলির মধ্যে অতিরিক্ত আকর্ষণ পদার্থগুলিকে ফুটানো কঠিন করে তোলে। হাইড্রোজেন বন্ড সহ পদার্থগুলি স্ফুটনাঙ্কে অস্বাভাবিক বৃদ্ধি প্রদর্শন করে।

এই ক্ষেত্রে একটি নিয়ম হিসাবে, আণবিক ওজন বৃদ্ধির সাথে, পদার্থের স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি পরিলক্ষিত হয়। যাইহোক, পদার্থ একটি সংখ্যা H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teআমরা ফুটন্ত বিন্দুতে একটি রৈখিক পরিবর্তন লক্ষ্য করি না।

যথা, এ পানির স্ফুটনাঙ্ক অস্বাভাবিকভাবে বেশি - কম নয় -61 o C, যেমনটি সরলরেখা আমাদের দেখায়, কিন্তু আরও অনেক বেশি, +100 o C। জলের অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের উপস্থিতি দ্বারা এই অসঙ্গতি ব্যাখ্যা করা হয়। অতএব, স্বাভাবিক অবস্থায় (0-20 o C), জল হয় তরলফেজ অবস্থা দ্বারা।

পরমাণু, অণু, পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য

ফ্লোরিন পরমাণুর গঠন।

একটি পরমাণুর কেন্দ্রে একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস থাকে। 9টি নেতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন চারদিকে ঘোরে।

বৈদ্যুতিন সূত্র: 1s2;2s2;2p5

m prot. = 1.00783 (a.m.u.)

m নিরপেক্ষ = 1.00866 (a.m.u.)

m প্রোটন = m ইলেকট্রন

ফ্লোরিনের আইসোটোপ।

আইসোটোপ: 18F

এর একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণপ্রকৃতিতে প্রাদুর্ভাব: 0%

নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা 9। নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা 9। নিউক্লিয়নের সংখ্যা হল 18.E বন্ধন \u003d 931.5 (9 * m pr. + 9 * m নিউট্রন-M (F18)) \ u003d 138.24 (MEV) E নির্দিষ্ট = ই বন্ড/এন নিউক্লিয়ন = 7.81 (MEV/নিউক্লিয়ন)

আলফা ক্ষয় অসম্ভব বিটা বিয়োগ ক্ষয় অসম্ভব পজিট্রন ক্ষয়: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0.28(MeV) ইলেকট্রনিক ক্যাপচার: F(Z=9,M=18)+e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18)+1.21(MeV)

আইসোটোপ: 19F

সংক্ষিপ্ত বিবরণ: প্রকৃতিতে প্রাদুর্ভাব: 100%

ফ্লোরিন অণু।

ফ্রি ফ্লোরিন ডায়াটমিক অণু নিয়ে গঠিত। রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে, ফ্লোরিনকে একচেটিয়া অ-ধাতু হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে, এবং তদ্ব্যতীত, সমস্ত অ-ধাতুর মধ্যে সবচেয়ে সক্রিয়। এটি বেশ কয়েকটি কারণের কারণে হয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে পৃথক পরমাণুতে F2 অণুর পচন সহজ - এর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি মাত্র 159 kJ/mol (O2 এর জন্য 493 kJ/mol এবং C12 এর জন্য 242 kJ/mol এর বিপরীতে)। ফ্লোরিন পরমাণুর একটি উল্লেখযোগ্য ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ রয়েছে এবং আকারে অপেক্ষাকৃত ছোট। অতএব, অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে তাদের ভ্যালেন্স বন্ধন অন্যান্য মেটালয়েডের অনুরূপ বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী (উদাহরণস্বরূপ, এইচএফ বন্ড শক্তি হল - 564 kJ/mol বনাম HO বন্ডের জন্য 460 kJ/mol এবং H-এর জন্য 431 kJ/mol। C1 বন্ড)।

F-F সংযোগ 1.42 A-এর পারমাণবিক দূরত্ব দ্বারা চিহ্নিত করা হয়েছে। ফ্লোরিনের তাপীয় বিচ্ছিন্নকরণের জন্য, গণনার মাধ্যমে নিম্নলিখিত তথ্য পাওয়া গেছে:

তাপমাত্রা, °С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি, % 5 10-3 0.3 4.2 22 60 88 97 99

স্থল অবস্থায় ফ্লোরিন পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তর 2s22p5 এর গঠন রয়েছে এবং এটি একক। 3s স্তরে একটি 2p ইলেকট্রন স্থানান্তরের সাথে যুক্ত ত্রিমুখী অবস্থার উত্তেজনার জন্য 1225 kJ/mol ব্যয় করা প্রয়োজন এবং কার্যত উপলব্ধি করা যায় না। একটি নিরপেক্ষ ফ্লোরিন পরমাণুর ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ অনুমান করা হয় 339 kJ/mol. F- আয়ন 1.33 A এর একটি কার্যকর ব্যাসার্ধ এবং 485 kJ/mol এর একটি হাইড্রেশন শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ফ্লোরিনের সমযোজী ব্যাসার্ধ সাধারণত 71 pm (অর্থাৎ, F2 অণুতে আন্তঃনিউক্লিয়ার দূরত্বের অর্ধেক) ধরা হয়।

ফ্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

যেহেতু মেটালয়েড উপাদানগুলির ফ্লোরিন ডেরিভেটিভগুলি সাধারণত অত্যন্ত উদ্বায়ী হয়, তাদের গঠন ফ্লোরিনের আরও ক্রিয়া থেকে মেটালয়েডের পৃষ্ঠকে রক্ষা করে না। অতএব, মিথস্ক্রিয়া প্রায়শই অনেক ধাতুর তুলনায় অনেক বেশি জোরালোভাবে এগিয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, সিলিকন, ফসফরাস এবং সালফার ফ্লোরিন গ্যাসে জ্বলে। নিরাকার কার্বন (কয়লা) একই রকম আচরণ করে, যখন গ্রাফাইট শুধুমাত্র লাল তাপে বিক্রিয়া করে। ফ্লোরিন সরাসরি নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয় না।

অন্যান্য উপাদানের হাইড্রোজেন যৌগ থেকে ফ্লোরিন হাইড্রোজেন কেড়ে নেয়। বেশিরভাগ অক্সাইড অক্সিজেনের স্থানচ্যুতির সাথে এটি দ্বারা পচে যায়। বিশেষ করে, F2 + H2O --> 2 HF + O স্কিম অনুযায়ী জল মিথস্ক্রিয়া করে

অধিকন্তু, স্থানচ্যুত অক্সিজেন পরমাণুগুলি কেবল একে অপরের সাথে নয়, আংশিকভাবে জল এবং ফ্লোরিন অণুর সাথেও একত্রিত হয়। অতএব, গ্যাসীয় অক্সিজেন ছাড়াও, এই প্রতিক্রিয়া সর্বদা হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং ফ্লোরিন অক্সাইড (F2O) তৈরি করে। পরেরটি একটি ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস, যা ওজোনের গন্ধের মতো।

ফ্লোরিন অক্সাইড (অন্যথায় - অক্সিজেন ফ্লোরাইড - OF2) 0.5 N এ ফ্লোরিন পাস করে পাওয়া যেতে পারে। NaOH সমাধান। প্রতিক্রিয়াটি সমীকরণ অনুসারে এগিয়ে যায়: 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + H2O + F2OT নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলিও ফ্লোরিনের বৈশিষ্ট্যযুক্ত:

H2 + F2 = 2HF (বিস্ফোরণ সহ)

ZNO এবং DPA এর জন্য রসায়ন প্রস্তুতি
ব্যাপক সংস্করণ

অংশ এবং

সাধারণ রসায়ন

উপাদান রসায়ন

হ্যালোজেনস

সরল পদার্থ

ফ্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ফ্লোরিন প্রকৃতির সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। সরাসরি এটি শুধুমাত্র হিলিয়াম, নিয়ন এবং আর্গনের সাথে বিক্রিয়া করে না।

ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়ার সময়, ফ্লোরাইডগুলি গঠিত হয়, আয়নিক ধরণের যৌগগুলি:

ফ্লোরিন অনেক অধাতুর সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, এমনকি কিছু নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথেও:

ক্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

ক্লোরিন হল ব্রোমিন বা আয়োডিনের চেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, তাই ক্লোরিন তাদের লবণ থেকে ভারী হ্যালোজেন স্থানচ্যুত করে:

পানিতে দ্রবীভূত হলে, ক্লোরিন আংশিকভাবে এর সাথে বিক্রিয়া করে, ফলে দুটি অ্যাসিড তৈরি হয়: ক্লোরাইড এবং হাইপোক্লোরাইট। এই ক্ষেত্রে, একটি ক্লোরিন পরমাণু অক্সিডেশন ডিগ্রী বৃদ্ধি করে, এবং অন্য পরমাণু এটি হ্রাস করে। এই ধরনের বিক্রিয়াকে বলা হয় অসমতল প্রতিক্রিয়া। অসামঞ্জস্য প্রতিক্রিয়া হল স্ব-নিরাময়-স্ব-অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়া, যেমন প্রতিক্রিয়া যেখানে একটি উপাদান একটি অক্সাইড এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। বৈষম্যের সাথে, যৌগগুলি একই সাথে গঠিত হয় যেখানে উপাদানটি আদিম একের তুলনায় আরও অক্সিডাইজড এবং হ্রাস অবস্থায় থাকে। হাইপোক্লোরাইট অ্যাসিড অণুতে ক্লোরিন পরমাণুর জারণ অবস্থা হল +1:

ক্ষার দ্রবণের সাথে ক্লোরিনের মিথস্ক্রিয়া একইভাবে এগিয়ে যায়। এই ক্ষেত্রে, দুটি লবণ গঠিত হয়: ক্লোরাইড এবং হাইপোক্লোরাইট।

ক্লোরিন বিভিন্ন অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

ক্লোরিন কিছু লবণকে অক্সিডাইজ করে যেখানে ধাতুটি সর্বাধিক জারণ অবস্থায় থাকে না:

আণবিক ক্লোরিন অনেকের সাথে বিক্রিয়া করে যথোপযুক্ত সৃষ্টিকর্তা. একটি অনুঘটক হিসাবে ফেরাম(III) ক্লোরাইডের উপস্থিতিতে, ক্লোরিন বেনজিনের সাথে বিক্রিয়া করে ক্লোরোবেনজিন তৈরি করে, এবং যখন আলোর সাথে বিকিরণ করা হয়, তখন একই প্রতিক্রিয়া হেক্সাক্লোরোসাইক্লোহেক্সেন তৈরি করে:

ব্রোমিন এবং আয়োডিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

উভয় পদার্থ হাইড্রোজেন, ফ্লোরিন এবং ক্ষার এর সাথে বিক্রিয়া করে:

আয়োডিন বিভিন্ন শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট দ্বারা জারিত হয়:

সহজ পদার্থ নিষ্কাশন জন্য পদ্ধতি

ফ্লোরিন নিষ্কাশন

যেহেতু ফ্লোরিন সবচেয়ে শক্তিশালী রাসায়নিক অক্সাইড, তাই মুক্ত আকারে যৌগগুলি থেকে রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্বারা এটিকে বিচ্ছিন্ন করা অসম্ভব, এবং সেইজন্য ফ্লোরিন ফিজিকোকেমিক্যাল পদ্ধতি - ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা খনন করা হয়।

ফ্লোরিন নিষ্কাশন করতে, পটাসিয়াম ফ্লোরাইড গলে যাওয়া এবং নিকেল ইলেক্ট্রোড ব্যবহার করা হয়। নিকেল ব্যবহার করা হয় এই কারণে যে ধাতুর পৃষ্ঠটি অদ্রবণীয় গঠনের কারণে ফ্লোরিন দ্বারা নিষ্ক্রিয় হয়। NiF2, অতএব, ইলেক্ট্রোডগুলি তাদের উপর প্রকাশিত পদার্থের ক্রিয়া দ্বারা ধ্বংস হয় না:

ক্লোরিন নিষ্কাশন

ক্লোরিন বাণিজ্যিকভাবে সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা উত্পাদিত হয়। এই প্রক্রিয়ার ফলস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডও নিষ্কাশিত হয়:

অল্প পরিমাণে, বিভিন্ন পদ্ধতিতে হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের দ্রবণকে অক্সিডাইজ করে ক্লোরিন পাওয়া যায়:

ক্লোরিন রাসায়নিক শিল্পের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ পণ্য।

এর বিশ্ব উৎপাদন লক্ষ লক্ষ টন।

ব্রোমিন এবং আয়োডিন নিষ্কাশন

শিল্প ব্যবহারের জন্য, ব্রোমাইন এবং আয়োডিন যথাক্রমে ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের জারণ থেকে প্রাপ্ত হয়। অক্সিডেশনের জন্য, আণবিক ক্লোরিন, ঘনীভূত সালফেট অ্যাসিড বা ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড প্রায়শই ব্যবহৃত হয়:

হ্যালোজেন প্রয়োগ

ফ্লোরিন এবং এর কিছু যৌগ রকেট জ্বালানির জন্য অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। প্রচুর পরিমাণে ফ্লোরিন বিভিন্ন রেফ্রিজারেন্ট (ফ্রেয়ন) এবং কিছু পলিমার তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় যা রাসায়নিক এবং তাপীয় প্রতিরোধের (টেফলন এবং কিছু অন্যান্য) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ইউরেনিয়াম আইসোটোপ আলাদা করতে পারমাণবিক প্রযুক্তিতে ফ্লোরিন ব্যবহার করা হয়।

বেশিরভাগ ক্লোরিন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করতে এবং অন্যান্য হ্যালোজেন নিষ্কাশনের জন্য অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। শিল্পে, এটি কাপড় এবং কাগজ ব্লিচ করতে ব্যবহৃত হয়। ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি পরিমাণে, এটি পলিমার (পিভিসি এবং অন্যান্য) এবং রেফ্রিজারেন্ট উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিন দিয়ে জীবাণুমুক্ত করুন পানি পান করি. ক্লোরোফর্ম, মিথিলিন ক্লোরাইড, কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের মতো কিছু দ্রাবক বের করার জন্যও এটি প্রয়োজন। এবং এটি অনেক পদার্থ যেমন পটাসিয়াম ক্লোরেট (বারটোলেট সল্ট), ব্লিচ এবং ক্লোরিন পরমাণু ধারণকারী অন্যান্য যৌগ তৈরি করতেও ব্যবহৃত হয়।

ব্রোমিন এবং আয়োডিন শিল্পে ক্লোরিন বা ফ্লোরিনের মতো একই স্কেলে ব্যবহৃত হয় না, তবে প্রতি বছর এই পদার্থের ব্যবহার বাড়ছে। ব্রোমিন বিভিন্ন নিরাময়কারী ওষুধ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। আয়োডিন এন্টিসেপটিক প্রস্তুতি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ব্রোমিন এবং আয়োডিন যৌগগুলি পদার্থের পরিমাণগত বিশ্লেষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। আয়োডিনের সাহায্যে, কিছু ধাতু শুদ্ধ করা হয় (এই প্রক্রিয়াটিকে আয়োডিন পরিশোধন বলা হয়), যেমন টাইটানিয়াম, ভ্যানাডিয়াম এবং অন্যান্য।