1.2H 2SO 4 (დასკვნა) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

სპილენძის სულფატი

H 2SO 4 (განზ.) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
თუთიის სულფატი
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4

3. მოდით შევადგინოთ აზოტის მჟავას მარილები:
აზოტის მჟავას HNO3 მჟავას ნარჩენის ფორმულა NO3- - ნიტრატი
მოდით შევადგინოთ მარილის ფორმულები:
Na + NO3- ხსნადობის ცხრილის მიხედვით, ჩვენ განვსაზღვრავთ იონების მუხტებს. მას შემდეგ, რაც ნატრიუმის იონს და ნიტრატის იონს აქვთ მუხტი "+" და "-", შესაბამისად, ამ ფორმულის ხელმოწერები ზედმეტია. თქვენ მიიღებთ შემდეგ ფორმულას:
Na + NO3- - ნატრიუმის ნიტრატი
Ca2 + NO3- - ხსნადობის ცხრილის მიხედვით, ჩვენ განვსაზღვრავთ იონების მუხტებს. ჩვენ დავალაგებთ ინდექსებს ჯვრის წესის შესაბამისად, მაგრამ ვინაიდან ნიტრატის იონი არის რთული იონი, რომელსაც აქვს მუხტი "-", იგი უნდა იყოს ჩასმული ფრჩხილებში:
Ca2 + (NO3) -2 - კალციუმის ნიტრატი
Al3 + NO3- - ხსნადობის ცხრილის მიხედვით, ჩვენ განვსაზღვრავთ იონების მუხტებს. ჩვენ დავალაგებთ ინდექსებს ჯვრის წესის შესაბამისად, მაგრამ ვინაიდან ნიტრატის იონი არის რთული იონი, რომელსაც აქვს მუხტი "-", იგი უნდა იყოს ჩასმული ფრჩხილებში:
Al3 + (NO3) -3 - ალუმინის ნიტრატი
შემდგომი ლითონები
თუთიის ქლორიდი ZnCl2
ალუმინის ნიტრატი Al (NO3) 3

თუთიის შენადნობი სპილენძით - სპილენძი - ცნობილი იყო ჯერ კიდევ Უძველესი საბერძნეთი, Უძველესი ეგვიპტე, ინდოეთი (VII ს.), ჩინეთი (XI ს.). დიდი ხნის განმავლობაში შეუძლებელი იყო სუფთა თუთიის გამოყოფა. 1746 წელს ა. შ. მარგგრაფმა შეიმუშავა სუფთა თუთიის წარმოების მეთოდი ნახშირის ნახშირბადის ნარევის კალცირებით თიხის ცეცხლგამძლე საყრდენებში ჰაერზე წვდომის გარეშე, რასაც მოჰყვა თუთიის ორთქლის კონდენსაცია მაცივრებში. სამრეწველო მასშტაბით, თუთიის დნობა დაიწყო მე -17 საუკუნეში.
ლათინური zincum ითარგმნება როგორც "თეთრი აყვავება". ამ სიტყვის წარმოშობა ზუსტად დადგენილი არ არის. სავარაუდოდ, ის სპარსული "ჩენგიდან" მოდის, თუმცა ეს სახელი არ ეხება თუთიას, არამედ ზოგადად ქვებს. სიტყვა "თუთია" გვხვდება მე -16 და მე -17 საუკუნეების პარაცელსუსის და სხვა მკვლევარების შრომებში. და ბრუნდება, ალბათ, ძველ გერმანულ "თუთიაზე" - დარბევა, თვალების თვალება. სახელი "თუთია" გავრცელდა მხოლოდ 1920-იან წლებში.

ბუნებაში ყოფნა, მიღება:

თუთიის ყველაზე გავრცელებული მინერალია სპალერიტი, ან თუთიის ბლენდერი. მინერალის მთავარი კომპონენტია თუთიის სულფიდი ZnS და სხვადასხვა მინარევები ამ ნივთიერებას ყველა სახის ფერს ანიჭებს. როგორც ჩანს, ამისათვის მინერალს ბლენდს უწოდებენ. თუთიის ბლენდად ითვლება პირველადი მინერალი, საიდანაც წარმოიქმნა No30 ელემენტის სხვა მინერალები: სმიტსონიტი ZnCO 3, თუთია ZnO, კალამინი 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. ალტაიში ხშირად ნახავთ ზოლიან "chipmunk" მადანს - a თუთიის ბლენდისა და ყავისფერი სპარის ნარევი. ასეთი მადნის ნაჭერი შორიდან ნამდვილად ჰგავს დამალულ ზოლიან ცხოველს.
თუთიის გამოყოფა იწყება მადნის კონცენტრაციით დალექვის ან ფლოტაციის მეთოდით, შემდეგ იწვება ოქსიდების წარმოქმნით: 2ZnS + 3О 2 \u003d 2ZnО + 2SO 2
თუთიის ოქსიდი მუშავდება ელექტროლიტიკურად ან მცირდება კოქსის საშუალებით. პირველ შემთხვევაში, თუთია ირეცხება ნედლი ოქსიდისგან გოგირდმჟავას განზავებული ხსნარით, კადმიუმის მინარევები ილექება თუთიის მტვრით, ხოლო თუთიის სულფატის ხსნარი ექვემდებარება ელექტროლიზს. 99.95% სისუფთავის ლითონი ინახება ალუმინის კათოდებზე.

ფიზიკური თვისებები:

მისი სუფთა სახით, ეს არის საკმაოდ ductile ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი. ეს ოთახის ტემპერატურაზე მყიფეა; როდესაც ფირფიტა მოხრილია, კრისტალიტების ხახუნისგან ისმის ხრაშუნა (ჩვეულებრივ უფრო ძლიერია, ვიდრე "კალის ტირილი"). თუთია დუქტურია 100-150 ° C ტემპერატურაზე. მინარევები, თუნდაც უმნიშვნელო, მკვეთრად ზრდის თუთიის მტვრევადობას. დნობის წერტილი - 692 ° C, დუღილის წერტილი - 1180 ° C

ქიმიური თვისებები:

ტიპიური ამფოტერული მეტალი. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალია -0,76 V, სტანდარტული პოტენციალის სერიაში ის მდებარეობს რკინის წინ. ჰაერში თუთია დაფარულია ZnO ოქსიდის თხელი ფილმით. მწვავდება გაცხელების დროს. თუთია თბება, ჰალოგენებთან, ფოსფორთან რეაგირებს და ქმნის Zn 3 P 2 და ZnP 2 ფოსფიდებს, გოგირდსა და მის ანალოგებს, ქმნის სხვადასხვა ქალკოგენიდებს, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 და ZnTe. თუთია პირდაპირ არ რეაგირებს წყალბადთან, აზოტთან, ნახშირბადთან, სილიციუმთან და ბორთან. Zn 3 N 2 ნიტრიდი წარმოიქმნება თუთიის რეაქციით ამიაკთან ერთად 550-600 ° C ტემპერატურაზე.
ნორმალური სისუფთავის თუთია აქტიურად რეაგირებს მჟავებისა და ტუტეების ხსნარებთან, ამ უკანასკნელ შემთხვევაში წარმოქმნის ჰიდროქსოცინატებს: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
ძალიან სუფთა თუთია არ რეაგირებს მჟავებისა და ტუტეების ხსნარებთან.
თუთიას ახასიათებს დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთები: +2.

ყველაზე მნიშვნელოვანი კავშირები:

Თუთიის ოქსიდი - ZnO, თეთრი, ამფოტერული, რეაგირებს როგორც მჟავას ხსნარებთან, ასევე ტუტეებთან:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (შერწყმა).
თუთიის ჰიდროქსიდი - იქმნება ჟელატინის თეთრი ნალექის სახით, როდესაც თუთიის მარილების წყალხსნარს ტუტე ემატება. ამფოტერული ჰიდროქსიდი
თუთიის მარილები... უფერო კრისტალური ნივთიერებები. წყალხსნარში თუთიის იონები Zn 2+ ქმნიან წყლის კომპლექსებს 2+ და 2+ და განიცდიან ძლიერ ჰიდროლიზს.
თუთია წარმოიქმნება თუთიის ოქსიდის ან ჰიდროქსიდის ურთიერთქმედება ტუტეებთან. შერწყმის დროს წარმოიქმნება მეტაზინკატები (მაგალითად, Na 2 ZnO 2), რომლებიც წყალში იხსნებიან და იქცევიან ტეტრაჰიდროქსოცინატებად: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Na 2. ხსნარების მჟავიანობისას ილექება თუთიის ჰიდროქსიდი.

განცხადება:

ანტიკოროზიული საიზოლაციო მასალების წარმოება. - ლითონის თუთია წნელების სახით გამოიყენება ფოლადის პროდუქტების დასაცავად ზღვის წყალთან შეხებისას კოროზიისგან. წარმოებული თუთიის დაახლოებით ნახევარი გამოიყენება გალვანური ფოლადის წარმოებისთვის, ერთი მესამედი მზა პროდუქციის ცხელი გათბობისთვის და დანარჩენი ზოლისა და მავთულისთვის.
- თუთიის შენადნობებს - სპილენძს (სპილენძი პლუს 20-50% თუთია) დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს. კენჭისყრისთვის, სპილენძის გარდა, სწრაფად მზარდი სპეციალური თუთიის შენადნობები გამოიყენება.
- გამოყენების კიდევ ერთი სფეროა მშრალი ელემენტების წარმოება, თუმცა არის ბოლო წლები იგი მნიშვნელოვნად დაეცა.
- თუთიის ტელურიდი ZnTe გამოიყენება, როგორც მასალა ფოტორეზისტორებისთვის, ინფრაწითელი დეტექტორებისთვის, დოზიმეტრებისა და გამოსხივების მრიცხველებისთვის. - თუთიის აცეტატი Zn (CH 3 COO) 2 გამოიყენება, როგორც ფიქსაცია ქსოვილების, ხის კონსერვანტის, სოკოს საწინააღმდეგო საშუალების საღებავად საღებავებისთვის, ორგანულ სინთეზში კატალიზატორი. თუთიის აცეტატი წარმოადგენს სტომატოლოგიური ცემენტის კომპონენტს და გამოიყენება მინისა და ფაიფურის წარმოებაში.

თუთია ბიოლოგიურად აქტიური ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია და აუცილებელია ცხოვრების ყველა ფორმისთვის. მისი როლი ძირითადად განპირობებულია იმით, რომ ის 40-ზე მეტი მნიშვნელოვანი ფერმენტის ნაწილია. დადგენილია თუთიის ფუნქცია ცილებში, რომელიც პასუხისმგებელია დნმ-ში ბაზის მიმდევრობის აღიარებაზე და, ამრიგად, დნმ-ის რეპლიკაციის დროს გენეტიკური ინფორმაციის გადაცემის რეგულირებაზე. თუთია მონაწილეობს ნახშირწყლების ცვლაში თუთიის შემცველი ჰორმონის - ინსულინის დახმარებით. ვიტამინი A მოქმედებს მხოლოდ თუთიის არსებობის დროს, თუთია ასევე საჭიროა ძვლების ფორმირებისთვის.
ამავე დროს, თუთიის იონები ტოქსიკურია.

ბესპომესტნიხ ს., შტანოვა ი.
KhF ტიუმენის სახელმწიფო უნივერსიტეტი, ჯგუფი 571.

წყაროები: ვიკიპედია:

სპილენძი (Cu) ეკუთვნის d- ელემენტებს და მდებარეობს მენდელეევის პერიოდული ცხრილის IB ჯგუფში. მიწის მდგომარეობაში სპილენძის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია იწერება 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 სავარაუდო ფორმულის ნაცვლად 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, სპილენძის ატომის შემთხვევაში, ე.წ. "ელექტრონის გადაფურცვლა" შეიმჩნევა 4s ქვესკვნიდან 3D ქვექვეშამდე. სპილენძისთვის, ნულის გარდა, შესაძლებელია ჟანგვის მდგომარეობები +1 და +2. დაჟანგვის მდგომარეობა +1 მიდრეკილია არაპროპორციულობისკენ და სტაბილურია მხოლოდ უხსნად ნაერთებში, როგორიცაა CuI, CuCl, Cu 2 O და ა.შ., ასევე რთულ ნაერთებში, მაგალითად, Cl და OH. +1 დაჟანგვის მდგომარეობაში სპილენძის ნაერთებს არ აქვთ სპეციფიკური ფერი. ასე რომ, სპილენძის (I) ოქსიდი, კრისტალების ზომიდან გამომდინარე, შეიძლება იყოს მუქი წითელი (დიდი კრისტალები) და ყვითელი (პატარა კრისტალები), CuCl და CuI - თეთრი, და Cu 2 S - შავი და ლურჯი. ქიმიურად უფრო სტაბილურია სპილენძის დაჟანგვის მდგომარეობა, ტოლი +2. ამ ჟანგვის მდგომარეობაში სპილენძის შემცველი მარილები არის ლურჯი და ლურჯი-მწვანე ფერის.

სპილენძი არის ძალიან რბილი, ductile და ductile ლითონის მაღალი ელექტრო და თერმული კონდუქტომეტრული. მეტალის სპილენძის ფერი წითელი ვარდისფერია. სპილენძი ლითონის აქტივობის ხაზშია წყალბადის მარჯვნივ, ე.ი. ეხება დაბალი აქტივობის მეტალებს.

ჟანგბადით

ნორმალურ პირობებში, სპილენძი არ ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან. იმისათვის, რომ მათ შორის რეაქცია მოხდეს, საჭიროა გათბობა. ჟანგბადის და ტემპერატურის პირობების ჭარბი ან ნაკლებობიდან გამომდინარე, მას შეუძლია შექმნას სპილენძის (II) ოქსიდი და სპილენძის (I) ოქსიდი:

ნაცრისფერით

გოგირდის რეაქცია სპილენძთან, საოპერაციო პირობებიდან გამომდინარე, შეიძლება გამოიწვიოს როგორც სპილენძის (I) სულფიდის, ასევე სპილენძის (II) სულფიდის წარმოქმნა. როდესაც ფხვნილი Cu და S ნარევი თბება 300-400 ° C ტემპერატურაზე, წარმოიქმნება სპილენძის (I) სულფიდი:

გოგირდის უკმარისობით და რეაქცია ტარდება 400 ° C ტემპერატურაზე მეტით, წარმოიქმნება სპილენძის (II) სულფიდი. თუმცა, უფრო მეტიც მარტივი გზით სპილენძის (II) სულფიდის მიღება მარტივი ნივთიერებებისგან არის სპილენძის ურთიერთქმედება ნახშირბადის დისულფიდში გახსნილი გოგირდთან:

ეს რეაქცია ხდება ოთახის ტემპერატურაზე.

ჰალოგენებით

სპილენძი რეაგირებს ფტორთან, ქლორთან და ბრომთან, ქმნის ჰალოიდებს ზოგადი ფორმულით CuHal 2, სადაც Hal არის F, Cl ან Br:

Cu + Br 2 \u003d CuBr 2

იოდის შემთხვევაში, ჰალოგენებს შორის წარმოიქმნება ყველაზე სუსტი ჟანგვითი აგენტი, სპილენძის (I) იოდიდი:

სპილენძი არ ურთიერთქმედებს წყალბადთან, აზოტთან, ნახშირბადთან და სილიციუმთან.

არაჟანგვითი მჟავებით

თითქმის ყველა მჟავა არის არაჟანგვითი მჟავები, გარდა კონცენტრირებული გოგირდმჟავას და აზოტის მჟავას ნებისმიერი კონცენტრაციისა. ვინაიდან არაჟანგვის მჟავებს შეუძლიათ მხოლოდ ლითონების დაჟანგვა, რომლებიც მოქმედების დიაპაზონშია წყალბადამდე; ეს ნიშნავს, რომ სპილენძი არ რეაგირებს ასეთ მჟავებთან.

ჟანგვის მჟავებით

- კონცენტრირებული გოგირდმჟავა

სპილენძი რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, როგორც გათბობისას, ასევე ოთახის ტემპერატურაზე. როდესაც თბება, რეაქცია მიმდინარეობს განტოლების შესაბამისად:

მას შემდეგ, რაც სპილენძი არ არის ძლიერი შემამცირებელი საშუალება, ამ რეაქციაში გოგირდი მცირდება მხოლოდ +4 დაჟანგვის მდგომარეობამდე (SO 2).

- გაზავებული აზოტის მჟავით

სპილენძის რეაქცია გაზავებულ HNO 3– თან იწვევს სპილენძის (II) ნიტრატისა და აზოტის მონოქსიდის წარმოქმნას:

3Cu + 8HNO 3 (განზ.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- კონცენტრირებული აზოტის მჟავით

კონცენტრირებული HNO 3 ადვილად რეაგირებს სპილენძთან ნორმალურ პირობებში. განსხვავება სპილენძის რეაქციას კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან და განზავებულ აზოტმჟავასთან რეაქციაშია აზოტის შემცირების პროდუქტში. კონცენტრირებული HNO 3 შემთხვევაში აზოტი შემცირდება ნაკლებად: აზოტის ოქსიდის (II) ნაცვლად წარმოიქმნება აზოტის ოქსიდი (IV), რაც ასოცირდება აზოტის მჟავას მოლეკულებს კონცენტრირებულ მჟავაში ელექტრონების შემცირების მიზნით. აგენტი (Cu):

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

არამეტალების ოქსიდებით

სპილენძი რეაგირებს ზოგიერთ არამეტალურ ოქსიდთან. მაგალითად, ისეთი ოქსიდებით, როგორიცაა NO 2, NO, N 2 O, სპილენძი იჟანგება სპილენძის (II) ოქსიდად და აზოტი მცირდება დაჟანგვის მდგომარეობამდე 0, ე.ი. წარმოიქმნება მარტივი ნივთიერება N 2:

გოგირდის დიოქსიდის შემთხვევაში, მარტივი ნივთიერების (გოგირდის) ნაცვლად, წარმოიქმნება სპილენძის (I) სულფიდი. ეს არის იმის გამო, რომ სპილენძი გოგირდით, აზოტისგან განსხვავებით, რეაგირებს:

ლითონის ოქსიდებით

მეტალის სპილენძის სპილენძის (II) ოქსიდთან სინთეზირებისას 1000-2000 ° C ტემპერატურაზე შესაძლებელია სპილენძის (I) ოქსიდის მიღება:

ასევე, მეტალის სპილენძი შეიძლება შემცირდეს რკინის (III) ოქსიდის რკინის (II) ოქსიდად კალცირებით:

ლითონის მარილებით

სპილენძი ხსნის ნაკლებად აქტიურ მეტალებს (მის მარჯვნივ, რიგის რიგში) მათი მარილების ხსნარებისგან:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag

ასევე ხდება საინტერესო რეაქცია, რომელშიც სპილენძი იხსნება უფრო აქტიური ლითონის მარილში - რკინა +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში. ამასთან, არანაირი წინააღმდეგობა არ არსებობს სპილენძი არ ინაცვლებს რკინას მარილიდან, მაგრამ მხოლოდ მას უბრუნებს +3 დაჟანგვის მდგომარეობიდან +2 დაჟანგვის მდგომარეობამდე:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

ეს უკანასკნელი რეაქცია გამოიყენება მიკროცირკეტების წარმოებაში სპილენძის ფირფიტების ამოკვეთის ეტაპზე.

სპილენძის კოროზია

სპილენძი დროთა განმავლობაში კოროზიირდება ჰაერში ტენიანობასთან, ნახშირორჟანგთან და ჟანგბადთან კონტაქტის დროს:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

ამ რეაქციის შედეგად, სპილენძის პროდუქტები დაფარულია სპილენძის (II) ჰიდროქსიკარბონატის ცისფერი – მწვანე ყვავილით.

თუთიის ქიმიური თვისებები

თუთია Zn არის IV-IV პერიოდის IIB ჯგუფში. საფუძვლიან მდგომარეობაში ქიმიური ელემენტის ატომების ვალენტური ორბიტალების ელექტრონული კონფიგურაციაა 3d 10 4s 2. თუთიისთვის შესაძლებელია მხოლოდ ერთი დაჟანგვის მდგომარეობა, + 2-ის ტოლი. თუთიის ოქსიდი ZnO და თუთიის ჰიდროქსიდი Zn (OH) 2 გამოხატავს ამფოტერულ თვისებებს.

თუთია, როდესაც ჰაერში ინახება, ლაქავს, დაფარულია ZnO ოქსიდის თხელი ფენით. დაჟანგვა განსაკუთრებით მარტივად მიმდინარეობს მაღალ ტენიანობაში და ნახშირორჟანგის თანდასწრებით რეაქციის გამო:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

თუთიის ორთქლი იწვის ჰაერში და თუთიის თხელი ზოლი, მწვავე ცეცხლში გაცხელების შემდეგ, იწვის მასში მომწვანო ალით:

როდესაც თბება, თუთიის მეტალი ურთიერთქმედებს ჰალოგენებთან, გოგირდთან, ფოსფორთან:

თუთია პირდაპირ არ რეაგირებს წყალბადთან, აზოტთან, ნახშირბადთან, სილიციუმთან და ბორთან.

თუთია რეაგირებს არაჟანგვითი მჟავებით და გამოყოფს წყალბადს:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

ტექნიკური თუთია განსაკუთრებით ადვილად იხსნება მჟავებში, ვინაიდან ის შეიცავს სხვა ნაკლებად აქტიური ლითონების, კერძოდ, კადმიუმის და სპილენძის მინარევებს. მაღალი სისუფთავის თუთია მდგრადია მჟავების მიმართ გარკვეული მიზეზების გამო. რეაქციის დაჩქარების მიზნით, მაღალი სისუფთავის თუთიის ნიმუში შედის კონტაქტში სპილენძთან ან მჟავას ხსნარში ემატება სპილენძის მარილის ცოტაოდენი.

800-900 o C ტემპერატურაზე (წითელი სითბო), მეტალის თუთია, მდნარ მდგომარეობაში, ურთიერთქმედებს ზედმეტად გაცხელებულ ორთქლთან და გამოყოფს მისგან წყალბადს:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

თუთია ასევე რეაგირებს ჟანგვის მჟავებთან: კონცენტრირებული გოგირდმჟავა და აზოტის მჟავა.

თუთიას, როგორც აქტიურ მეტალს შეუძლია შექმნას გოგირდის დიოქსიდი, ელემენტარული გოგირდი და წყალბადის სულფიდიც კი კონცენტრირებული გოგირდმჟავით.

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

აზოტის მჟავის შემცირების პროდუქტების შემადგენლობა განისაზღვრება ხსნარის კონცენტრაციით:

Zn + 4HNO 3 (დასკვნა) \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) \u003d 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) \u003d 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

პროცესის მიმართულებაზე ასევე მოქმედებს ტემპერატურა, მჟავას რაოდენობა, ლითონის სისუფთავე და რეაქციის დრო.

თუთია რეაგირებს ტუტე ხსნარებთან და წარმოიქმნება ტეტრაჰიდროქსოზინკატებს და წყალბადის:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2

უწყლო ტუტეებით შენადნობი თუთია თუთია და წყალბადის:

უაღრესად ტუტე გარემოში, თუთია არის ძალიან ძლიერი შემამცირებელი საშუალება, რომელსაც შეუძლია აზოტის შემცირება ნიტრატებში და ნიტრიტებში ამიაკამდე:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

გართულების გამო, თუთია ნელა იხსნება ამიაკის ხსნარში, ამცირებს წყალბადს:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

თუთია ასევე ამცირებს ნაკლებად აქტიურ ლითონებს (მის რიგზე მარჯვნივ) მათი მარილების წყალხსნარებისაგან:

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

ქრომის ქიმიური თვისებები

ქრომი არის პერიოდული სისტემის VIB ჯგუფის ელემენტი. ქრომის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია იწერება 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, ე.ი. ქრომის, ისევე როგორც სპილენძის ატომის შემთხვევაში შეიმჩნევა ე.წ.

ქრომის ყველაზე გავრცელებული დაჟანგვის მდგომარეობაა +2, +3 და +6. ისინი უნდა ახსოვდეს, და ჩარჩოებში გამოიყენეთ პროგრამები ქიმიაში შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ ქრომს სხვა ჟანგვის მდგომარეობა არ აქვს.

ნორმალურ პირობებში, ქრომი კოროზიის მიმართ მდგრადია როგორც ჰაერში, ასევე წყალში.

ურთიერთქმედება არამეტალებთან

ჟანგბადით

ფხვნილი ლითონის ქრომი, რომელიც თბება 600 o C ტემპერატურაზე მეტით, იწვის სუფთა ჟანგბადში და ქმნის ქრომის (III) ოქსიდს:

4Cr + 3O 2 \u003d ო ტ\u003d\u003e 2Cr 2 O 3

ჰალოგენებით

ქრომი რეაგირებს ქლორთან და ფტორთან უფრო დაბალ ტემპერატურაზე, ვიდრე ჟანგბადი (შესაბამისად 250 და 300 o C):

2Cr + 3F 2 \u003d ო ტ\u003d\u003e 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 \u003d ო ტ\u003d\u003e 2CrCl 3

ქრომი რეაგირებს ბრომთან წითელი სითბოს ტემპერატურაზე (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 \u003d ო ტ\u003d\u003e 2CrBr 3

აზოტით

ლითონის ქრომი ურთიერთქმედებს აზოტთან 1000 ° С- ზე მეტი ტემპერატურის პირობებში:

2Cr + N 2 \u003d ოტ\u003d\u003e 2CrN

ნაცრისფერით

გოგირდით, ქრომს შეუძლია შექმნას როგორც ქრომის (II) სულფიდი, ისე ქრომის (III) სულფიდი, რაც დამოკიდებულია გოგირდისა და ქრომის პროპორციებზე:

Cr + S \u003d ო თ\u003d\u003e CrS

2Cr + 3S \u003d ო თ\u003d\u003e Cr 2 S 3

ქრომი არ რეაგირებს წყალბადთან.

ურთიერთქმედება რთულ ნივთიერებებთან

ურთიერთქმედება წყალთან

ქრომი მიეკუთვნება საშუალო აქტივობის მეტალებს (მდებარეობს ალუმინის და წყალბადის ლითონის აქტივობის რიგში). ეს ნიშნავს, რომ რეაქცია ხდება წითელ ქრომსა და გადახურებულ ორთქლს შორის:

2Cr + 3H 2 O \u003d ო თ\u003d\u003e Cr 2 O 3 + 3H 2

5 ურთიერთქმედება მჟავებთან

ქრომი ნორმალურ პირობებში პასივირდება კონცენტრირებული გოგირდისა და აზოტის მჟავებით, თუმცა იგი იხსნება მათში დუღილის დროს, ხოლო იჟანგება დაჟანგვის მდგომარეობამდე +3:

Cr + 6HNO 3 (დასკვნა) \u003d ო\u003d\u003e Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (დასკვნა) \u003d ო\u003d\u003e Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

გაზავებული აზოტის მჟავის შემთხვევაში, აზოტის შემცირების ძირითადი პროდუქტი არის მარტივი ნივთიერება N 2:

10Cr + 36HNO 3 (განზავებული) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

ქრომი მდებარეობს წყალბადის მარცხნივ მოქმედების რიგში, რაც ნიშნავს, რომ მას შეუძლია გაათავისუფლოს H 2 არაჟანგვითი მჟავების ხსნარებიდან. ასეთი რეაქციების დროს, ჰაერის ჟანგბადის მოხვედრის არარსებობის შემთხვევაში, წარმოიქმნება ქრომის (II) მარილები:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (განზ.) \u003d CrSO 4 + H 2

როდესაც რეაქცია ხორციელდება ღია ცის ქვეშ, ორვალენტიანი ქრომი მყისიერად იჟანგება ჰაერში არსებული ჟანგბადით დაჟანგვის მდგომარეობამდე +3. ამ შემთხვევაში, მაგალითად, მარილმჟავასთან განტოლება მიიღებს ფორმას:

4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl 3 + 6H 2 O

ლითონის ქრომის შენადნობი ძლიერი ოქსიდანტებით ტუტეების არსებობისას, ქრომი იჟანგება დაჟანგვის მდგომარეობამდე +6, წარმოქმნის ქრომატები:

რკინის ქიმიური თვისებები

Iron Fe, VIIIB ჯგუფის ქიმიური ელემენტი და პერიოდული ცხრილის რიგითი ნომერი 26. ელექტრონების განაწილება რკინის ატომში ასეთია 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, ანუ რკინა ეკუთვნის d- ელემენტებს, ვინაიდან d- ქვექვემდებარება ივსება მის შემთხვევაში. მას ყველაზე მეტად ახასიათებს ორი დაჟანგვის მდგომარეობა +2 და +3. ოქსიდის FeO და ჰიდროქსიდის Fe (OH) 2 ძირითადი თვისებები ჭარბობს, ოქსიდ Fe 2 O 3 და ჰიდროქსიდ Fe (OH) 3, ამფოტერული თვისებები საგრძნობლად არის გამოხატული. ამრიგად, რკინის ოქსიდი და ჰიდროქსიდი (lll) გარკვეულწილად იხსნება კონცენტრირებულ ტუტე ხსნარებში და აგრეთვე რეაგირებს უწყლო ტუტეებთან შერწყმის დროს. უნდა აღინიშნოს, რომ რკინის დაჟანგვის მდგომარეობა +2 ძალიან არასტაბილურია და ადვილად გარდაიქმნება დაჟანგვის მდგომარეობაში +3. ასევე ცნობილია რკინის ნაერთები იშვიათი დაჟანგვის მდგომარეობაში +6 - ფერატები, არარსებული "რკინის მჟავის" H 2 FeO 4 მარილები. ეს ნაერთები შედარებით მდგრადია მხოლოდ მყარ მდგომარეობაში, ან ძლიერ ტუტე ხსნარებში. საშუალო არასაკმარისი ტუტეობით, ferrates საკმაოდ სწრაფად ჟანგავს წყალსაც კი, გამოყოფს ჟანგბადს მისგან.

ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან

ჟანგბადით

სუფთა ჟანგბადში დაწვისას რკინა ქმნის ე.წ. რკინა მასშტაბი, რომელსაც აქვს ფორმულა Fe 3 O 4 და სინამდვილეში წარმოადგენს შერეულ ოქსიდს, რომლის შემადგენლობა პირობითად შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ფორმულა FeO ∙ Fe 2 O 3. რკინის წვის რეაქცია ასეთია:

3Fe + 2O 2 \u003d ო\u003d\u003e Fe 3 O 4

ნაცრისფერით

როდესაც თბება, რკინა რეაგირებს გოგირდთან და ქმნის შავი სულფიდს:

Fe + S \u003d ო\u003d\u003e FeS

ან გოგირდის ჭარბი რაოდენობით რკინის დისულფიდი:

Fe + 2S \u003d ო\u003d\u003e FeS 2

ჰალოგენებით

ყველა ჰალოგენთან ერთად, გარდა იოდისა, მეტალის რკინა იჟანგება დაჟანგვის მდგომარეობაში +3, წარმოქმნის რკინის ჰალოგენებს (lll):

2Fe + 3F 2 \u003d ო\u003d\u003e 2FeF 3 - რკინის ფტორი (lll)

2Fe + 3Cl 2 \u003d ო\u003d\u003e 2FeCl 3 - რკინის ქლორიდი (lll)

იოდი, როგორც ყველაზე სუსტი ჟანგვითი აგენტი ჰალოგენებს შორის, იჟანგებს რკინას მხოლოდ დაჟანგვის მდგომარეობაში +2:

Fe + I 2 \u003d ო\u003d\u003e FeI 2 - რკინის იოდიდი (ll)

უნდა აღინიშნოს, რომ რკინის რკინის ნაერთები ადვილად იჟანგება იოდიდის იონების წყალხსნარში იოდის თავისუფლად I 2 და იჟანგება +2. მსგავსი რეაქციების მაგალითები FIPI ბანკისგან:

2FeCl 3 + 2KI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

წყალბადთან ერთად

რკინა არ რეაგირებს წყალბადთან (მხოლოდ ტუტე ლითონები და ტუტე მიწის მეტალები რეაგირებენ ლითონების წყალბადთან):

ურთიერთქმედება რთულ ნივთიერებებთან

5 ურთიერთქმედება მჟავებთან

არაჟანგვითი მჟავებით

მას შემდეგ, რაც რკინა მდებარეობს წყალბადის მარცხნივ მოქმედების რიგში, ეს ნიშნავს, რომ მას შეუძლია წყალბადის გადაანგარიშება არაჟანგვითი მჟავებიდან (თითქმის ყველა მჟავა, გარდა H 2 SO 4 (დასკვნა) და HNO 3 ნებისმიერი კონცენტრაციისგან):

Fe + H 2 SO 4 (განზ.) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

აუცილებელია ყურადღება მიაქციოთ ასეთ ხრიკს დავალებების გამოყენება, კითხვაზე თემაზე, თუ რა ხარისხის ჟანგვის რკინა იჟანგება განზავებული და კონცენტრირებული მარილმჟავას ზემოქმედებით. სწორი პასუხი ორივე შემთხვევაში +2-მდეა.

ხაფანგში აქ მდგომარეობს რკინის ღრმა დაჟანგვის ინტუიციური მოლოდინი (ს.დ. +3) კონცენტრირებულ მარილმჟავასთან მისი ურთიერთქმედების შემთხვევაში.

ურთიერთქმედება ჟანგვის მჟავებთან

რკინა არ რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდ და აზოტის მჟავებთან ნორმალურ პირობებში პასივაციის გამო. ამასთან, იგი რეაგირებს მათთან ადუღებისას:

2Fe + 6H 2 SO 4 \u003d ო თ\u003d\u003e Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 \u003d ო თ\u003d\u003e Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ განზავებული გოგირდის მჟავა იჟანგებს რკინას +2 დაჟანგვის მდგომარეობამდე, ხოლო კონცენტრირებული რკინა +3 – მდე.

რკინის კოროზია (ჟანგი)

რკინა ძალიან სწრაფად ჟანგდება ნესტიან ჰაერში:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

რკინა არ რეაგირებს წყალთან ჟანგბადის არარსებობის პირობებში არც ნორმალურ პირობებში და არც დუღილის დროს. რეაქცია წყალთან ხდება მხოლოდ წითელ სითბოს ტემპერატურაზე მაღლა (\u003e 800 o C). ეს ..

ი.ვ. TRIGUBCHAK

ქიმიის მასწავლებლის უპირატესობა

გაგრძელება. დასაწყისისთვის იხილეთ No 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

გაკვეთილი 24

მე -10 კლასი (სწავლის პირველი წელი)

თუთია და მისი ნაერთები

1. პოზიცია DI მენდელეევის ცხრილში, ატომის სტრუქტურა.

2. სახელის წარმოშობა.

3. ფიზიკური თვისებები.

4. ქიმიური თვისებები.

5. ბუნებაში ყოფნა.

6. მოპოვების ძირითადი მეთოდები.

7. თუთიის ოქსიდი და ჰიდროქსიდი - თვისებები და წარმოების მეთოდები.

თუთია მდებარეობს მენდელეევის ცხრილის II ჯგუფის მეორად ქვეჯგუფში. მისი ელექტრონული ფორმულაა 1 ს 2 2ს 2 გვ 6 3ს 2 გვ 6 დ 10 4ს 2 თუთია არის დ-ელემენტი, ნაერთებში აჩვენებს დაჟანგვის ერთადერთ მდგომარეობას +2 (რადგან თუთიის ატომში მესამე ენერგიის დონე მთლიანად ივსება ელექტრონებით). როგორც ამფოტერული ელემენტი მეტალური თვისებების უპირატესობით, ნაერთებში თუთია უფრო ხშირად შედის კატიონში, ნაკლებად ხშირად ანიონში. Მაგალითად,

ითვლება, რომ თუთიის სახელი მომდინარეობს ძველი გერმანული სიტყვიდან "თუთია" (თეთრი, ეკალი). თავის მხრივ, ეს სიტყვა ბრუნდება არაბულ "ჰარასინზე" (ლითონი ჩინეთიდან), რაც მიუთითებს თუთიის წარმოების ადგილზე, რომელიც ჩინეთიდან ევროპაში შუა საუკუნეებში ჩამოიტანეს.

ფიზიკური თვისებები

თუთია არის თეთრი მეტალი; ჰაერში ხდება მისი დაფარვა ოქსიდის ფილმით და მისი ზედაპირი ქრება. სიცივეში, ეს არის საკმაოდ მყიფე ლითონი, მაგრამ 100–150 ° C ტემპერატურაზე თუთია ადვილად მუშავდება და სხვა ლითონებთან შენადნობებს ქმნის.

ქიმიური თვისებები

თუთია საშუალო ქიმიური აქტივობის მეტალია, მაგრამ ის უფრო აქტიურია, ვიდრე რკინა. ოქსიდის ფილმის განადგურების შემდეგ თუთია ავლენს შემდეგ ქიმიურ თვისებებს.

Zn + H 2 ZnH 2.

2Zn + O 2 2ZnO.

ლითონები (-).

არამეტალები (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2.

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.

ძირითადი ოქსიდები (-).

მჟავას ოქსიდები (-).

მიზეზები (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (დნება) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2.

არაჟანგვითი მჟავები (+):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

ჟანგვითი მჟავები (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (დასკვნა) \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.

4Zn + 5H 2 SO 4 (დასკვნა) \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (ძალიან განზავებული) \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

მარილები (+/–): *

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl არანაირი რეაქცია.

ზოგადად, თუთია გვხვდება ნაერთების სახით, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია სპალერიტი, ან თუთიის ბლენდი (ZnS), სმიტსონიტი, ან თუთიის სპარი (ZnCO 3), წითელი თუთიის მადნეული (ZnO).

მრეწველობაში, თუთიის წარმოებისთვის, თუთიის მადნეული იწვება თუთიის ოქსიდის მისაღებად, რომელიც შემდეგ ნახშირბადს ამცირებენ:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2.

თუთიის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთებია მისი o to s და d (ZnO) და g და dro to c და d (Zn (OH) 2). ეს არის თეთრი კრისტალური ნივთიერებები, რომლებიც გამოხატავენ ამფოტერულ თვისებებს:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2,

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

თუთიის ოქსიდის მიღება შესაძლებელია თუთიის დაჟანგვის, თუთიის ჰიდროქსიდის დაშლის ან თუთიის ბლენდის დაწვის გზით:

Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.

თუთიის ჰიდროქსიდი წარმოიქმნება გაცვლითი რეაქციით თუთიის მარილის ხსნარსა და ტუტეზე:

ZnCl 2 + 2NaOH (დეფიციტი) \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl.

ეს ნაერთები უნდა ახსოვდეს: თუთიის ბლენდი (ZnS), თუთიის სულფატი (ZnSO 4 7H 2 O).

ტესტი თემაზე "თუთია და მისი ნაერთები"

1. კოეფიციენტების ჯამი თუთიის რეაქციის ძალიან განზავებულ აზოტმჟავასთან განტოლებაში:

ა) 20; ბ) 22; გ) 24; დ) 29.

2. თუთია კონცენტრირებული ნატრიუმის კარბონატის ხსნარიდან გადაადგილდება:

ა) წყალბადის; ბ) ნახშირბადის მონოქსიდი;

გ) ნახშირორჟანგი; დ) მეთანი.

3. ტუტე ხსნარებს შეუძლიათ რეაგირება შემდეგ ნივთიერებებთან (შესაძლებელია რამდენიმე სწორი პასუხი):

ა) სპილენძის სულფატი და ქლორი;

ბ) კალციუმის ოქსიდი და სპილენძი;

გ) ნატრიუმის წყალბადის სულფატი და თუთია;

დ) თუთიის ჰიდროქსიდი და სპილენძის ჰიდროქსიდი.

4. 27.4% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის სიმკვრივეა 1.3 გ / მლ. ამ ხსნარში ტუტე მოლური კონცენტრაციაა:

ა) 0.0089 მოლ / მლ; ბ) 0,0089 მოლ / ლ;

გ) 4 მოლი / ლ; დ) 8,905 მოლი / ლ.

5. თუთიის ჰიდროქსიდის მისაღებად, თქვენ უნდა:

ა) თუთიის ქლორიდის ხსნარს წვეთოვანი სახით დაამატეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი;

ბ) ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს წვეთოვანი სახით დაამატეთ თუთიის ქლორიდის ხსნარი;

გ) თუთიის ქლორიდის ხსნარს დაამატეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ზედმეტი რაოდენობა;

დ) თუთიის კარბონატის ხსნარს წვეთოვანი სახით დაამატეთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი;

6. "დამატებითი" კავშირის აღმოფხვრა:

ა) H 2 ZnO 2; ბ) ZnCl 2; გ) ZnO; დ) Zn (OH) 2.

7. სპილენძის და თუთიის შენადნობი, მასით 24,12 გრ, დამუშავდა გაზავებული გოგირდმჟავას ჭარბი რაოდენობით. ამავდროულად, გაათავისუფლეს 3,36 ლიტრი გაზი (n.u.). თუთიის მასობრივი წილი ამ შენადნობში არის (% -ით):

ა) 59.58; ბ) 40.42; გ) 68.66; დ) 70.4.

8. თუთიის გრანულები იმოქმედებს წყალხსნარში (შესაძლებელია რამდენიმე სწორი პასუხი):

ა) მარილმჟავა; ბ) აზოტის მჟავა;

გ) კალიუმის ჰიდროქსიდი; დ) ალუმინის სულფატი.

9. ნახშირორჟანგი 16.8 ლიტრი მოცულობით (NU) შეიწოვა 400 გ 28% კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით. ხსნარში ნივთიერების მასობრივი წილი არის (% -ით):

ა) 34,5; ბ) 31.9; გ) 69; დ) 63.7.

10. თუთიის კარბონატის ნიმუშის მასა, რომელიც შეიცავს 4.816 10 24 ჟანგბადის ატომს, არის (გ):

ა) 1000; ბ) 33.3; გ) 100; დ) 333.3.

ტესტის გასაღები

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ბ	და	ა, შიგნით	რ	და	ბ	ბ	ა ბ გ დ	ბ	რ

ამფოტერული მეტალების პრობლემები და სავარჯიშოები

ტრანსფორმაციის ჯაჭვები

1. თუთია -\u003e თუთიის ოქსიდი -\u003e თუთიის ჰიდროქსიდი -\u003e თუთიის სულფატი -\u003e თუთიის ქლორიდი -\u003e თუთიის ნიტრატი -\u003e თუთიის სულფიდი -\u003e თუთიის ოქსიდი -\u003e კალიუმის თუთია.

2. ალუმინის ოქსიდი -\u003e კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი -\u003e ალუმინის ქლორიდი -\u003e ალუმინის ჰიდროქსიდი -\u003e კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი.

3. ნატრიუმი -\u003e ნატრიუმის ჰიდროქსიდი -\u003e ნატრიუმის ბიკარბონატი -\u003e ნატრიუმის კარბონატი -\u003e ნატრიუმის ჰიდროქსიდი -\u003e ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოქრომატი (III).

4. ქრომი -\u003e ქრომის (II) ქლორიდი -\u003e ქრომის (III) ქლორიდი -\u003e კალიუმის ჰექსაჰიდროქსოქრომატი (III) + ბრომი + კალიუმის ჰიდროქსიდი -\u003e კალიუმის ქრომატი -\u003e კალიუმის დიქრომატი -\u003e ქრომის (VI) ოქსიდი.

5. რკინის (II) სულფიდი -\u003e X 1 -\u003e რკინის (III) ოქსიდი -\u003e X 2 -\u003e რკინის (II) სულფიდი.

6. რკინის (II) ქლორიდი -\u003e A -\u003e B -\u003e C -\u003e D -\u003e E -\u003e რკინის (II) ქლორიდი (ყველა ნივთიერება შეიცავს რკინას; სქემაში ზედიზედ მხოლოდ სამი რედოქს რეაქციაა).

7. ქრომი -\u003e X 1 -\u003e ქრომი (III) სულფატი -\u003e X 2 -\u003e კალიუმის დიქრომატი -\u003e X 3 -\u003e ქრომი.

დონე A

1. 1,26 გ მაგნიუმის შენადნობის ალუმინთან დასაშლელად გამოიყენეს 35 მლ 19,6% გოგირდმჟავას ხსნარი (სიმკვრივე - 1,14 გ / მლ). ჭარბი მჟავა რეაგირებდა 28,6 მლ 1,4 მოლ / ლ კალიუმის ბიკარბონატის ხსნარში. განსაზღვრეთ საწყისი შენადნობის შემადგენლობა და შენადნობის დაშლის დროს გამოყოფილი გაზის მოცულობა (n.o.).

პასუხი57,6% მგ; 42,4% ალ; 1.34 ლ H 2.

2. კალციუმისა და ალუმინის ნარევი, რომლის წონა 18,8 გრამი იყო, დაიწვა ჰაერის არარსებობისას, გრაფიტის ფხვნილის ჭარბი რაოდენობით რეაქციის პროდუქტი დამუშავდა გაზავებული მარილმჟავით, ხოლო 11.2 ლიტრი გაზი (NU) განვითარდა. განსაზღვრეთ ორიგინალი ნარევის შემადგენლობა.

გადაწყვეტილება

რეაქციის განტოლებები:

მოდით (Ca) \u003d x მოლი, (ალ) \u003d 4 y მოლი

შემდეგ: 40 x + 4 27y = 18,8.

პრობლემის პირობით:

v (C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11,2 ლ.

შესაბამისად,

(C 2 H 2 + CH 4) \u003d 11,2 / 22,4 \u003d 0,5 მოლი.

რეაქციის განტოლების მიხედვით:

(C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d (Ca) \u003d x მოლი,

(CH 4) \u003d 3/4 (Al) \u003d 3 y მოლი,

x + 3y = 0,5.

ჩვენ ვწყვეტთ სისტემას:

x = 0,2, y = 0,1.

შესაბამისად,

(Ca) \u003d 0.2 მოლი,

(ალ) \u003d 4 0,1 \u003d 0,4 მოლი.

ორიგინალ ნარევში:

მ(Ca) \u003d 0.2 40 \u003d 8 გ,

(Ca) \u003d 8 / 18.8 \u003d 0.4255, ან 42.6%;

მ(ალ) \u003d 0.4 27 \u003d 10.8 გ,

(ალ) \u003d 10,8 / 18,8 \u003d 0,5744, ან 57,4%.

პასუხი... 42,6% Ca; 57,4% ალ.

3. როდესაც პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფის 11,2 გრ მეტალი ურთიერთქმედებდა ქლორთან, წარმოიქმნა 32,5 გრ ქლორიდი. იდენტიფიცირება ლითონის.

პასუხი... რკინა.

4. პირიტიტის გასროლით წარმოიქმნა 25 მ 3 გოგირდის დიოქსიდი (ტემპერატურა 25 ° C და წნევა 101 kPa). გამოთვალეთ მიღებული მყარი მასა.

პასუხი 40,8 კგ Fe 2 O 3.

5. 69.5 გ რკინის (II) სულფატის კრისტალური ჰიდრატის გამოანგარიშებისას წარმოიქმნება 38 გრ უწყლო მარილი. განსაზღვრეთ კრისტალური ჰიდრატის ფორმულა.

პასუხი ჰეპტაჰიდრატი FeSO 4 7H 2 O.

6. მარილმჟავას ზედმეტი მოქმედების შედეგად სპილენძისა და რკინის შემცველ 20 გრ ნარევზე გამოიყოფა გაზი, რომლის მოცულობაა 3,36 ლ (NU). განსაზღვრეთ ორიგინალი ნარევის შემადგენლობა.

პასუხი 58% Cu; 42% Fe.

დონე B

1. რა მოცულობის კალიუმის ჰიდროქსიდის 40% ხსნარი (სიმკვრივე - 1,4 გ / მლ) უნდა დაემატოს 50 გ ალუმინის ქლორიდის 10% -იან ხსნარს, რათა თავიდან იქნას აცილებული თავდაპირველად ნალექი?

პასუხი 15 მლ.

2. ლითონი დაიწვა ჟანგბადში 2.32 გ ოქსიდის წარმოქმნით, რომლის ლითონზე დასაყვანად საჭიროა 0.896 ლიტრი ნახშირორჟანგის დახარჯვა. შემცირებული ლითონი დაიშალა გაზავებულ გოგირდმჟავაში, შედეგად მიღებული ხსნარი იძლევა ცისფერ ნალექს სისხლის წითელი მარილით. განსაზღვრეთ ოქსიდის ფორმულა.

პასუხი:Fe 3 O 4.

3. 5.6 მლ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის რა მოცულობით არის საჭირო 5 გ ქრომის (III) და ალუმინის ჰიდროქსიდების ნარევის სრულად დათხოვნა, თუ ამ ნარევში ჟანგბადის მასობრივი წილი 50% -ია?

პასუხი 9,3 მლ.

4. ნატრიუმის სულფიდს დაემატა ქრომის (III) ნიტრატის 14% -იანი ხსნარი, მიღებული ხსნარი გაფილტრული და მოხარშული იქნა (წყლის დაკარგვის გარეშე), ხოლო ქრომის მარილის მასობრივი წილი შემცირდა 10% -მდე. მიღებული ხსნარში დარჩენილი ნივთიერებების მასობრივი ფრაქციების განსაზღვრა.

პასუხი 4,38% NaNO 3.

5. რკინის (II) ქლორიდის ნარევი კალიუმის დიქრომატით იხსნება წყალში და ხსნარი მჟავევდება მარილმჟავით. გარკვეული დროის შემდეგ, ხსნარს წვეთიანად დაემატა კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, წარმოქმნილი ნალექი გაფილტრული იქნა და გადაწვა მუდმივ წონაში. მშრალი ნარჩენების მასა 4,8 გ. იპოვნეთ მარილების საწყისი ნარევის მასა იმის გათვალისწინებით, რომ მასში რკინის (II) ქლორიდისა და კალიუმის დიქრომატის მასური ფრაქციებია თანაფარდობა 3: 2.

პასუხი 4,5 გ

6. 139 გრ შავი სულფატი დაიშალა წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე და მიიღო გაჯერებული ხსნარი. როდესაც ეს ხსნარი გაცივდა 10 ° C- მდე, ნალექი გამოიტანა შავი სულფატის ნალექი. დარჩენილ ხსნარში იპოვნეთ ნალექის მასა და რკინის (II) სულფატის მასობრივი წილი (რკინის (II) სულფატის ხსნადობა 20 ° C- ზე არის 26 გ, ხოლო 10 ° C - 20 გ).

პასუხი 38,45 გ FeSO 4 7H 2 O; 16,67%.

თვისობრივი ამოცანები

1. ვერცხლისფერი თეთრი მარტივი მარტივია ნივთიერება A, რომელსაც აქვს კარგი თერმული და ელექტროგამტარობა, რეაგირებს, როდესაც თბება სხვა მარტივ ნივთიერებასთან B. შედეგად მიღებული მყარი იხსნება მჟავებში C გაზის გამოყოფით, გოგირდმჟავას ხსნარში გადატანისას ილექება B ნივთიერების ნალექი. ნივთიერებები, ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები.

პასუხინივთიერებები: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. არსებობს ორი ა, ა და ბ გაზები, რომელთა მოლეკულები ტრიატომიულია. როდესაც თითოეულ მათგანს ემატება კალიუმის ალუმინის ხსნარი, წარმოიქმნება ნალექი. შემოგვთავაზეთ A და B გაზების შესაძლო ფორმულები, იმის გათვალისწინებით, რომ ეს გაზები ორობითია. დაწერე რეაქციის განტოლებები. როგორ შეიძლება ამ გაზების გამოყოფა ქიმიურად?

გადაწყვეტილება

გაზი A - CO 2; გაზი B - H 2 S.

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S.

3. ყავისფერი ნაერთი A, წყალში არ იხსნება, გათბობისას იშლება და წარმოქმნის ორ ოქსიდს, რომელთაგან ერთი არის წყალი. კიდევ ერთი ოქსიდი, B, ნახშირბადისგან ამცირებს ლითონს C, რაც ბუნებაში მეორე ყველაზე გავრცელებული ლითონია. ამოიცანი ნივთიერებები, დაწერე რეაქციის განტოლებები.

პასუხინივთიერებები: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.

4. მარილი A წარმოიქმნება ორი ელემენტის მიერ; ჰაერში გამოღებისას წარმოიქმნება ორი ოქსიდი: B - მყარი, ყავისფერი და აირისებრი. ოქსიდი B შედის ჩანაცვლების რეაქციაში ვერცხლისფერი თეთრი ლითონის C (გათბობისას). ამოიცანი ნივთიერებები, დაწერე რეაქციის განტოლებები.

პასუხინივთიერებები: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* +/– ნიშანი ნიშნავს, რომ ეს რეაქცია არ ხდება ყველა რეაგენტთან ან სპეციფიკურ პირობებში.

Გაგრძელება იქნება

თუთია არის მეორე ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტი, პერიოდული სისტემის მეოთხე პერიოდი ქიმიური ელემენტები DI მენდელეევი, ატომური ნომერი 30. იგი დანიშნულია სიმბოლო Zn (ლათ. Zincum). ჩვეულებრივი ნივთიერება თუთია ნორმალურ პირობებში არის მოლურჯო-თეთრი ფერის მყიფე გარდამავალი ლითონი (ის ლაქავს ჰაერში, დაფარულია თუთიის ოქსიდის თხელი ფენით).

მეოთხე პერიოდში თუთია არის ბოლო d- ელემენტი, მისი ვალენტური ელექტრონები 3D 10 4s 2. განათლებაში ქიმიური ბმები ჩართულია მხოლოდ გარე ენერგიის დონის ელექტრონები, რადგან d 10 კონფიგურაცია ძალიან სტაბილურია. თუთიის ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობაა +2.

თუთია ქიმიურად აქტიური მეტალია, აქვს გამოხატული შემცირების თვისებები და აქტიურობით ჩამოუვარდება ტუტე მიწის მეტალებს. აჩვენებს ამფოტერულ თვისებებს.

თუთიის ურთიერთქმედება არამეტალებთან
როდესაც ძლიერად თბება ჰაერში, იგი იწვის კაშკაშა მოლურჯო ალით და ქმნის თუთიის ოქსიდს:
2Zn + O 2 2ZnO.

ანთების დროს ის ენერგიულად რეაგირებს გოგირდზე:
Zn + S → ZnS.

ჰალოგენებთან რეაგირებს ნორმალურ პირობებში წყლის ორთქლის, როგორც კატალიზატორის თანდასწრებით:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.

თუთიაზე ფოსფორის ორთქლის მოქმედებით იქმნება ფოსფიდები:
Zn + 2P → ZnP 2 ან 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

თუთია არ ურთიერთქმედებს წყალბადთან, აზოტთან, ბორთან, სილიციუმთან, ნახშირბადთან.

თუთიის ურთიერთქმედება წყალთან
წყლის ორთქლთან რეაგირებს წითელ სიცხეში და ქმნის თუთიის ოქსიდს და წყალბადს:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

თუთიის ურთიერთქმედება მჟავებთან
ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში თუთია გვხვდება წყალბადამდე და გადაადგილებს მას არაჟანგვითი მჟავებისგან:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

რეაგირებს გაზავებული აზოტის მჟავით და ქმნის თუთიის ნიტრატს და ამონიუმის ნიტრატს:
4Zn + 10HNO 3 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

რეაგირებს კონცენტრირებული გოგირდისა და აზოტის მჟავებთან, თუთიის მარილებისა და მჟავას დამამცირებელი პროდუქტების წარმოქმნით:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

თუთიის ურთიერთქმედება ტუტეებთან
რეაგირებს ტუტე ხსნარებთან ჰიდროქსოკომპლექსების წარმოქმნის მიზნით:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

როდესაც შერწყმა ქმნის თუთიას:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.

ურთიერთქმედება ამიაკთან
ქმნის თუთიის ნიტრიდს გაზური ამიაკით 550–600 ° C ტემპერატურაზე:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
იხსნება ამიაკის წყალხსნარში და ქმნის ტეტრაამინეზინის ჰიდროქსიდს:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

თუთიის ურთიერთქმედება ოქსიდებთან და მარილებთან
თუთია გადაადგილდება ლითონები ძაბვის სერიებში მისგან მარჯვნივ მარილებისა და ოქსიდების ხსნარებისგან:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

თუთიის (II) ოქსიდი ZnO - თეთრი კრისტალები, როდესაც თბება, იძენს ყვითელ ფერს. სიმკვრივეა 5,7 გ / სმ 3, სუბლიმაციის ტემპერატურაა 1800 ° C. 1000 ° C- ზე მაღალ ტემპერატურაზე, იგი შემცირდება მეტალურ თუთიაზე ნახშირბადის, ნახშირბადის მონოქსიდისა და წყალბადის მიერ:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

არ ურთიერთქმედებს წყალთან. აჩვენებს ამფოტერულ თვისებებს, რეაგირებს მჟავებისა და ტუტეების ხსნარებთან:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

როდესაც ლითონის ოქსიდებთან შერწყმა ქმნის თუთიას:
ZnO + CoO → CoZnO 2.

არალითონის ოქსიდებთან ურთიერთქმედებისას ქმნის მარილებს, სადაც ეს არის კათიონი:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.

თუთიის (II) ჰიდროქსიდი Zn (OH) 2 - უფერო კრისტალური ან ამორფული ნივთიერება. სიმჭიდროვე 3.05 გ / სმ 3, 125 ° C ტემპერატურაზე იშლება:
Zn (OH) 2 → ZnO + H 2 O.

თუთიის ჰიდროქსიდი გამოხატავს ამფოტერულ თვისებებს, ადვილად იხსნება მჟავებსა და ტუტეებში:
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

ასევე ადვილად იხსნება წყალხსნარში ამიაკი და ქმნის ტეტრაამინეზინის ჰიდროქსიდს:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

იგი მიიღება თეთრი ნალექის სახით, თუთიის მარილები ურთიერთქმედებენ ტუტეებთან:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.