დაშლა. ნივთიერებების ხსნადობა წყალში. მყარი ნივთიერებების წყალში ხსნადობა I დაშლა და ხსნარები

გადაწყვეტილებები მთავარ როლს თამაშობენ ბუნებაში, მეცნიერებასა და ტექნოლოგიაში. წყალი სიცოცხლის საფუძველია, ყოველთვის შეიცავს დაშლილ ნივთიერებებს. მდინარეების და ტბების მტკნარი წყალი შეიცავს რამდენიმე დაშლილ ნივთიერებას, ხოლო ზღვის წყალი შეიცავს დაახლოებით 3,5% გახსნილ მარილებს.

ვარაუდობენ, რომ პირველყოფილი ოკეანე (დედამიწაზე სიცოცხლის დაბადების დროს) შეიცავდა მხოლოდ 1% გახსნილ მარილებს.

„სწორედ ამ გარემოში პირველად განვითარდნენ ცოცხალი ორგანიზმები, ამ ხსნარიდან მათ ამოიღეს იონები და მოლეკულები, რომლებიც აუცილებელია მათი შემდგომი ზრდისა და განვითარებისთვის... დროთა განმავლობაში ცოცხალი ორგანიზმები განვითარდნენ და გარდაიქმნენ, ამიტომ მათ შეძლეს დაეტოვებინათ წყლის გარემო და გადაადგილება ხმელეთზე და შემდეგ აწევა ჰაერში. მათ ეს შესაძლებლობები მიიღეს ორგანიზმში წყალხსნარის შენარჩუნებით სითხეების სახით, რომლებიც შეიცავს იონებისა და მოლეკულების სასიცოცხლო მარაგს“, - ამ სიტყვებით აღწერს ხსნარების როლს ბუნებაში ცნობილი ამერიკელი ქიმიკოსი, ნობელის პრემიის ლაურეატი ლინუს პოლინგი. თითოეულ ჩვენგანში, ჩვენი სხეულის ყველა უჯრედში, არის მოგონებები პირველყოფილი ოკეანის შესახებ, ადგილი, სადაც სიცოცხლე წარმოიშვა, წყალხსნარი, რომელიც უზრუნველყოფს თავად სიცოცხლეს.

ნებისმიერ ცოცხალ ორგანიზმში უჩვეულო ხსნარი მუდმივად მიედინება გემებში - არტერიებში, ვენებსა და კაპილარებში, რომელიც ქმნის სისხლის საფუძველს, მასში მარილების მასობრივი წილი იგივეა, რაც პირველად ოკეანეში - 0,9%. ადამიანისა და ცხოველის ორგანიზმში მიმდინარე რთული ფიზიკურ-ქიმიური პროცესები ასევე ურთიერთქმედებენ ხსნარებში. საკვების ათვისების პროცესი დაკავშირებულია ხსნარში ძლიერ მკვებავი ნივთიერებების გადატანასთან. ბუნებრივი წყალხსნარები პირდაპირ კავშირშია ნიადაგის წარმოქმნის პროცესებთან, მცენარეების საკვები ნივთიერებებით მომარაგებასთან. ასეთი ტექნოლოგიური პროცესები ქიმიურ და ბევრ სხვა ინდუსტრიაში, როგორიცაა სასუქების, ლითონების, მჟავების, ქაღალდის წარმოება, ხდება ხსნარებში. თანამედროვე მეცნიერება ეხება ხსნარების თვისებების შესწავლას. მოდით გავარკვიოთ რა არის გამოსავალი?

ხსნარები განსხვავდება სხვა ნარევებისგან იმით, რომ შემადგენელი ნაწილაკები მათში თანაბრად არის განაწილებული და ასეთი ნარევის ნებისმიერ მიკრომოცულობაში შემადგენლობა იგივე იქნება.

ამიტომ ხსნარებს ესმოდათ როგორც ერთგვაროვანი ნარევები, რომლებიც შედგება ორი ან მეტი ერთგვაროვანი ნაწილისგან. ეს იდეა ეფუძნებოდა ამონახსნების ფიზიკურ თეორიას.

ხსნარების ფიზიკური თეორიის მიმდევრები, რომლითაც ვან ჰოფი, არენიუსი და ოსტვალდი იყვნენ დაკავებულნი, თვლიდნენ, რომ დაშლის პროცესი დიფუზიის შედეგია.

დ.ი. მენდელეევი და ქიმიური თეორიის მომხრეები თვლიდნენ, რომ დაშლა არის წყლის მოლეკულებთან გამხსნელი ნივთიერების ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგი. ამრიგად, უფრო ზუსტი იქნება ხსნარის განსაზღვრა, როგორც ერთგვაროვანი სისტემა, რომელიც შედგება ხსნარის, გამხსნელის ნაწილაკებისგან და ასევე მათი ურთიერთქმედების პროდუქტებისგან.

წყალთან გამხსნელი ნივთიერების ქიმიური ურთიერთქმედების გამო წარმოიქმნება ნაერთები - ჰიდრატები. ქიმიურ ურთიერთქმედებას ჩვეულებრივ თან ახლავს თერმული მოვლენები. მაგალითად, გოგირდმჟავას წყალში დაშლა ხდება ისეთი უზარმაზარი სითბოს გამოყოფით, რომ ხსნარს შეუძლია ადუღდეს, რის გამოც წყალში მჟავა ასხამენ და არა პირიქით. ისეთი ნივთიერებების დაშლა, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი, ამონიუმის ნიტრატი, რომელსაც თან ახლავს სითბოს შეწოვა.

ლომონოსოვმა დაამტკიცა, რომ ხსნარები ყინულში გადაიქცევა უფრო დაბალ ტემპერატურაზე, ვიდრე გამხსნელი.

საიტი, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.

გამოსავალიეწოდება ცვლადი შემადგენლობის თერმოდინამიკურად სტაბილურ ერთგვაროვან (ერთფაზიან) სისტემას, რომელიც შედგება ორი ან მეტი კომპონენტისგან (ქიმიკატები). კომპონენტები, რომლებიც ქმნიან ხსნარს, არის გამხსნელი და გამხსნელი. როგორც წესი, გამხსნელად ითვლება კომპონენტი, რომელიც არსებობს მისი სუფთა სახით აგრეგაციის იმავე მდგომარეობაში, როგორც მიღებული ხსნარი (მაგალითად, მარილის წყალხსნარის შემთხვევაში, გამხსნელი, რა თქმა უნდა, წყალია). თუ ორივე კომპონენტი დაშლამდე იყო აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაში (მაგალითად, ალკოჰოლი და წყალი), მაშინ გამხსნელად ითვლება ის კომპონენტი, რომელიც უფრო დიდი რაოდენობითაა.

ხსნარები არის თხევადი, მყარი და აირისებრი.

თხევადი ხსნარები არის მარილების, შაქრის, ალკოჰოლის ხსნარი წყალში. თხევადი ხსნარები შეიძლება იყოს წყლიანი ან არაწყლიანი. წყალხსნარები არის ხსნარები, რომლებშიც გამხსნელი წყალია. არაწყლიანი ხსნარები არის ხსნარები, რომლებშიც ორგანული სითხეები (ბენზოლი, ალკოჰოლი, ეთერი და სხვ.) გამხსნელია. მყარი ხსნარები ლითონის შენადნობებია. აირისებრი ხსნარები - ჰაერი და აირების სხვა ნარევები.

დაშლის პროცესი. დაშლა რთული ფიზიკური და ქიმიური პროცესია. ფიზიკური პროცესის დროს, გახსნილი ნივთიერების სტრუქტურა ნადგურდება და მისი ნაწილაკები ნაწილდება გამხსნელის მოლეკულებს შორის. ქიმიური პროცესი არის გამხსნელის მოლეკულების ურთიერთქმედება გამხსნელის ნაწილაკებთან. ამ ურთიერთქმედების შედეგად, სოლვატები.თუ გამხსნელი წყალია, მაშინ მიღებულ სოლვატებს უწოდებენ ატენიანებს.სოლვატების წარმოქმნის პროცესს სოლვაცია ეწოდება, ჰიდრატების წარმოქმნის პროცესს ჰიდრატაცია. როდესაც წყალხსნარი აორთქლდება, წარმოიქმნება კრისტალური ჰიდრატები - ეს არის კრისტალური ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს წყლის მოლეკულების გარკვეულ რაოდენობას (კრისტალიზაციის წყალი). კრისტალური ჰიდრატების მაგალითები: CuSO 4 . 5H 2 O - სპილენძის (II) სულფატის პენტაჰიდრატი; FeSO4 . 7H 2 O - რკინის სულფატის ჰეპტაჰიდრატი (II).

დაშლის ფიზიკური პროცესი მიმდინარეობს აღებაენერგია, ქიმიური ხაზს უსვამს. თუ დატენიანების (გახსნის) შედეგად გამოიყოფა მეტი ენერგია, ვიდრე შეიწოვება ნივთიერების სტრუქტურის განადგურებისას, მაშინ დაშლა - ეგზოთერმულიპროცესი. ენერგია გამოიყოფა NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 და სხვა ნივთიერებების დაშლის დროს. თუ ნივთიერების სტრუქტურის განადგურებისთვის საჭიროა მეტი ენერგია, ვიდრე ის გამოიყოფა ჰიდრატაციის დროს, მაშინ დაშლა - ენდოთერმულიპროცესი. ენერგიის შთანთქმა ხდება მაშინ, როდესაც NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl და ზოგიერთი სხვა ნივთიერება იხსნება წყალში.

დაშლის დროს გამოთავისუფლებული ან შთანთქმული ენერგიის რაოდენობას ეწოდება დაშლის თერმული ეფექტი.

ხსნადობანივთიერება არის მისი უნარი განაწილდეს სხვა ნივთიერებაში ატომების, იონების ან მოლეკულების სახით ცვლადი შემადგენლობის თერმოდინამიკურად სტაბილური სისტემის ფორმირებით. ხსნადობის რაოდენობრივი მახასიათებელია ხსნადობის ფაქტორი, რომელიც აჩვენებს, რა არის ნივთიერების მაქსიმალური მასა, რომელიც შეიძლება გაიხსნას 1000 ან 100 გ წყალში მოცემულ ტემპერატურაზე. ნივთიერების ხსნადობა დამოკიდებულია გამხსნელისა და ნივთიერების ბუნებაზე, ტემპერატურასა და წნევაზე (აირებისთვის). მყარი ნივთიერებების ხსნადობა ზოგადად იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. გაზების ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მაგრამ იზრდება წნევის მატებასთან ერთად.

წყალში ხსნადობის მიხედვით ნივთიერებები იყოფა სამ ჯგუფად:

1. ძლიერ ხსნადი (გვ.). ნივთიერებების ხსნადობა 10 გ-ზე მეტია 1000 გ წყალში. მაგალითად, 2000 გრ შაქარი იხსნება 1000 გრ წყალში, ანუ 1 ლიტრ წყალში.

2. ოდნავ ხსნადი (მ.). ნივთიერებების ხსნადობა არის 0,01 გ-დან 10 გ-მდე 1000 გ წყალში. მაგალითად, 2 გ თაბაშირი (CaSO 4 . 2 H 2 O) იხსნება 1000 გ წყალში.

3. პრაქტიკულად უხსნადი (ნ.). ნივთიერებების ხსნადობა 0,01 გ-ზე ნაკლებია 1000 გ წყალში. მაგალითად, 1000 გრ წყალში 1,5 . 10 -3 გ AgCl.

როდესაც ნივთიერებები იხსნება, შეიძლება წარმოიქმნას გაჯერებული, უჯერი და ზეგაჯერებული ხსნარები.

გაჯერებული ხსნარიარის ხსნარი, რომელიც შეიცავს ხსნარის მაქსიმალურ რაოდენობას მოცემულ პირობებში. როდესაც ასეთ ხსნარს ემატება ნივთიერება, ნივთიერება აღარ იხსნება.

უჯერი ხსნარიხსნარი, რომელიც შეიცავს ნაკლებ გამხსნელს, ვიდრე გაჯერებულ ხსნარს მოცემულ პირობებში. როდესაც ასეთ ხსნარს ემატება ნივთიერება, ნივთიერება მაინც იხსნება.

ზოგჯერ შესაძლებელია ხსნარის მიღება, რომელშიც გამხსნელი შეიცავს უფრო მეტს, ვიდრე გაჯერებულ ხსნარში მოცემულ ტემპერატურაზე. ასეთ ხსნარს ზეგაჯერებულს უწოდებენ. ეს ხსნარი მიიღება გაჯერებული ხსნარის ოთახის ტემპერატურამდე ფრთხილად გაგრილებით. ზეგაჯერებული ხსნარები ძალიან არასტაბილურია. ამგვარ ხსნარში ნივთიერების კრისტალიზაცია შეიძლება გამოწვეული იყოს ჭურჭლის კედლების გახეხვით, რომელშიც ხსნარი მდებარეობს მინის ღეროთი. ეს მეთოდი გამოიყენება ზოგიერთი თვისებრივი რეაქციის შესრულებისას.

ნივთიერების ხსნადობა ასევე შეიძლება გამოიხატოს მისი გაჯერებული ხსნარის მოლური კონცენტრაციით (ნაწილი 2.2).

ხსნადობის მუდმივი. განვიხილოთ პროცესები, რომლებიც ხდება ბარიუმის სულფატის BaSO 4 ცუდად ხსნადი, მაგრამ ძლიერი ელექტროლიტის წყალთან ურთიერთქმედების დროს. წყლის დიპოლების მოქმედებით Ba 2+ და SO 4 2 - იონები BaSO 4-ის კრისტალური ბადედან გადავლენ თხევად ფაზაში. ამ პროცესის პარალელურად, კრისტალური მედის ელექტროსტატიკური ველის გავლენის ქვეშ, კვლავ ჩამოილექება Ba 2+ და SO 4 2 - იონების ნაწილი (ნახ. 3). მოცემულ ტემპერატურაზე ჰეტეროგენულ სისტემაში საბოლოოდ დამყარდება წონასწორობა: დაშლის პროცესის სიჩქარე (V 1) ტოლი იქნება ნალექების პროცესის სიჩქარის (V 2), ე.ი.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

მყარი ხსნარი

ბრინჯი. 3. გაჯერებული ბარიუმის სულფატის ხსნარი

BaSO 4 მყარ ფაზასთან წონასწორობაში მყოფ ხსნარს ეწოდება მდიდარიბარიუმის სულფატთან შედარებით.

გაჯერებული ხსნარი არის წონასწორული ჰეტეროგენული სისტემა, რომელიც ხასიათდება ქიმიური წონასწორობის მუდმივით:

, (1)

სადაც a (Ba 2+) არის ბარიუმის იონების აქტივობა; a(SO 4 2-) - სულფატური იონების აქტივობა;

a (BaSO 4) არის ბარიუმის სულფატის მოლეკულების აქტივობა.

ამ წილადის მნიშვნელი - კრისტალური BaSO 4-ის აქტივობა - არის ერთის ტოლი მუდმივი მნიშვნელობა. ორი მუდმივის ნამრავლი იძლევა ახალ მუდმივას ე.წ თერმოდინამიკური ხსნადობის მუდმივიდა აღვნიშნო K s °:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)

ამ მნიშვნელობას ადრე ეწოდებოდა ხსნადობის პროდუქტი და დასახელდა PR.

ამრიგად, ცუდად ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტის გაჯერებულ ხსნარში, მისი იონების წონასწორობის აქტივობის პროდუქტი არის მუდმივი მნიშვნელობა მოცემულ ტემპერატურაზე.

თუ მივიღებთ, რომ ნაკლებად ხსნადი ელექტროლიტის გაჯერებულ ხსნარში აქტივობის კოეფიციენტი ვ~1, მაშინ იონების აქტივობა ამ შემთხვევაში შეიძლება შეიცვალოს მათი კონცენტრაციით, ვინაიდან a( X) = ვ (X) . FROM ( X). თერმოდინამიკური ხსნადობის მუდმივი K s ° გადაიქცევა კონცენტრაციის ხსნადობის მუდმივად K s:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

სადაც C(Ba 2+) და C(SO 4 2 -) არის Ba 2+ და SO 4 2 - იონების წონასწორული კონცენტრაციები (მოლ/ლ) ბარიუმის სულფატის გაჯერებულ ხსნარში.

გამოთვლების გასამარტივებლად, ჩვეულებრივ გამოიყენება კონცენტრაციის ხსნადობის მუდმივი K s ვ(X) = 1 (დანართი 2).

თუ ცუდად ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტი აყალიბებს რამდენიმე იონს დისოციაციის დროს, მაშინ გამოთქმა K s (ან K s °) მოიცავს შესაბამის სიმძლავრეებს, რომლებიც ტოლია სტოქიომეტრულ კოეფიციენტებს:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C2 (Cl -);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

ზოგადად, კონცენტრაციის ხსნადობის მუდმივის გამოხატულება ელექტროლიტისთვის A m B n ⇄ მ A n+ + ნ B m - აქვს ფორმა

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

სადაც C არის A n+ და Bm იონების კონცენტრაციები გაჯერებულ ელექტროლიტის ხსნარში მოლ/ლ-ში.

K s-ის მნიშვნელობა ჩვეულებრივ გამოიყენება მხოლოდ ელექტროლიტებისთვის, რომელთა ხსნადობა წყალში არ აღემატება 0,01 მოლ/ლ.

ნალექის პირობები

დავუშვათ, c არის ხსნარში ნაკლებად ხსნადი ელექტროლიტის იონების რეალური კონცენტრაცია.

თუ C m (A n +) . n-ით (B m -) > K s , მაშინ წარმოიქმნება ნალექი, რადგან ხსნარი ხდება ზეგაჯერებული.

თუ C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

ხსნარის თვისებები. ქვემოთ განვიხილავთ არაელექტროლიტური ხსნარების თვისებებს. ელექტროლიტების შემთხვევაში, ზემოაღნიშნულ ფორმულებში შეყვანილია კორექტირების იზოტონური კოეფიციენტი.

თუ არამდგრადი ნივთიერება იხსნება სითხეში, მაშინ გაჯერების ორთქლის წნევა ხსნარზე ნაკლებია ვიდრე გაჯერების ორთქლის წნევა სუფთა გამხსნელზე. ხსნარზე ორთქლის წნევის დაქვეითების პარალელურად შეინიშნება მისი დუღილისა და გაყინვის წერტილის ცვლილება; ხსნარების დუღილის წერტილები იზრდება და გაყინვის წერტილები მცირდება სუფთა გამხსნელების დამახასიათებელ ტემპერატურასთან შედარებით.

ხსნარის გაყინვის წერტილის შედარებით შემცირება ან ხსნარის დუღილის შედარებითი მატება მისი კონცენტრაციის პროპორციულია:

∆t = K С m,

სადაც K არის მუდმივი (კრიოსკოპიული ან ბულიოსკოპიული);

Cm არის ხსნარის მოლური კონცენტრაცია, მოლი/1000გ გამხსნელი.

ვინაიდან C m \u003d m / M, სადაც m არის ნივთიერების მასა (გ) 1000 გ გამხსნელში,

M - მოლური მასა, ზემოაღნიშნული განტოლება შეიძლება წარმოდგენილი იყოს:

; .

ამრიგად, თითოეული გამხსნელისთვის K-ის მნიშვნელობის ცოდნა, m-ის დაყენება და მოწყობილობაში ∆t ექსპერიმენტული განსაზღვრის შედეგად, ჩვენ ვპოულობთ ხსნარის M-ს.

ხსნარის მოლური მასა შეიძლება განისაზღვროს ხსნარის ოსმოსური წნევის გაზომვით (π) და გამოითვალოს ვან ჰოფის განტოლების გამოყენებით:

; .

ლაბორატორიული სამუშაო

ყურადღება! საიტის ადმინისტრაციის საიტი არ არის პასუხისმგებელი მეთოდოლოგიური განვითარების შინაარსზე, ასევე ფედერალური სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის შემუშავების შესაბამისობაზე.

ავტორი - სევოსტიანოვა ლუდმილა ნიკოლაევნა, მე-3 საშუალო სკოლის მუნიციპალური ავტონომიური ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულების უმაღლესი კვალიფიკაციის კატეგორიის ქიმიის მასწავლებელი რ.პ. ილინოგორსკი, ვოლოდარსკის მუნიციპალური ოლქი ნიჟნი ნოვგოროდის ოლქში

პროექტის საგნობრივი შინაარსის განსაზღვრა. სტუდენტები იგებენ დაშლის, როგორც ფიზიკურ და ქიმიურ პროცესს, ჰიდრატების და კრისტალური ჰიდრატების ცნებას, ხსნადობის, ხსნადობის მრუდების, როგორც ტემპერატურაზე დაშლის დამოკიდებულების მოდელს, გაჯერებულ, ზეგაჯერებულ და უჯერი ხსნარებს. გამოიტანეთ დასკვნები ბუნებისა და სოფლის მეურნეობისთვის გადაწყვეტილებების მნიშვნელობის შესახებ.

მეთოდოლოგიური შემუშავება შედგენილია ქიმიის ძირითადი ზოგადი განათლების პროგრამის საფუძველზე, ო. 8-11 კლასები (სამუშაო პროგრამები. ქიმია 8-11 კლასები: სასწავლო ინსტრუმენტები / შედგენილი გ.მ. პალდიაევი. - მე-2 გამოცემა, სტერეოტიპი. M .: Bustard, 2013). ეს კონცენტრირებული კურსი შეესაბამება ძირითადი ზოგადი განათლების ფედერალურ სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტს, დამტკიცებულია რუსეთის განათლების აკადემიისა და რუსეთის მეცნიერებათა აკადემიის მიერ, აქვს ბეჭედი "რეკომენდებული" და შედის სახელმძღვანელოების ფედერალურ სიაში.

მოქმედი ძირითადი სასწავლო გეგმის მიხედვით, მე-8 კლასის სამუშაო პროგრამა ითვალისწინებს ქიმიის სწავლებას კვირაში 2 საათის ოდენობით.

თავი.დაშლა. გადაწყვეტილებები. ელექტროლიტების თვისებები.

Თემა.ხსნადობა. ნივთიერებების ხსნადობა წყალში.

ამ საგნის შინაარსის მიზანშეწონილობის დასაბუთება სტუდენტების საპროექტო/კვლევითი საქმიანობის ორგანიზებისათვის. კვლევითი საქმიანობის ორგანიზებით ჩამოყალიბდეს დაშლის იდეა, როგორც ფიზიკური და ქიმიური პროცესი. აქტიური ძიებისა და პრობლემის დამოუკიდებელი გადაჭრის დროს მიღებული ცოდნისა და უნარ-ჩვევების საფუძველზე მოსწავლეები სწავლობენ ინტერდისციპლინარული და მიზეზ-შედეგობრივი ურთიერთობების დამყარებას.

ასევე, ეს პროექტი, რომელიც მიზნად ისახავს დაშლის ფიზიკურ-ქიმიური პროცესის იდეის ჩამოყალიბებას, სხვადასხვა პირობებში სხვადასხვა ნივთიერების ხსნადობის შესწავლას, უზრუნველყოფს ქიმიისადმი მდგრადი ინტერესის განვითარებას.

პროექტის სახელწოდება: გადაწყვეტილებები. ნივთიერებების ხსნადობა წყალში.

პრობლემური სიტუაციის აღწერა, პრობლემის განსაზღვრა და პროექტის მოდულის მიზანი. მასწავლებელი აწყობს მოსწავლეთა მოქმედებებს პრობლემის იდენტიფიცირებისა და ფორმულირების მიზნით, იწვევს მოსწავლეებს ჩაატარონ მინი კვლევა „კალიუმის პერმანგანატის და გოგირდმჟავას წყალხსნარების მომზადება“. ექსპერიმენტების დროს მოსწავლეები აღნიშნავენ, რომ ნივთიერებების დაშლის პროცესში შეინიშნება როგორც ფიზიკური, ასევე ქიმიური ფენომენის ნიშნები.

მოსწავლეები და მასწავლებელი აყალიბებენ წინააღმდეგობას.

წინააღმდეგობა:დაშლის პროცესში, ერთის მხრივ, შეინიშნება ფიზიკური მოვლენების ნიშნები, მეორეს მხრივ, ქიმიური მოვლენები.

პრობლემა:„დაშლის“ პროცესი ქიმიურია თუ ფიზიკური პროცესი? შესაძლებელია თუ არა ამ პროცესზე გავლენის მოხდენა?

პროექტის პროდუქტის/შედეგის აღწერა შეფასების კრიტერიუმებით.

პროექტის მოდულის მიზანი:დაამტკიცოს დაშლის პროცესის არსი და ახსნას ხსნადობის დამოკიდებულება სხვადასხვა ფაქტორებზე გონებრივი რუკის „წყალში ნივთიერებების ხსნადობა“ შექმნით.

პროექტის პროდუქტი:გონებრივი რუკა „ნივთიერებათა ხსნადობა წყალში“.

გონებრივი რუკა არის სისტემატიზებული და ვიზუალიზებული მასალა. ცენტრში დაწერილია პროექტის თემა „ნივთიერებათა ხსნადობა“. ჩატარებული მინი-კვლევის საფუძველზე სტუდენტებს ეწვევათ ჩამოაყალიბონ დასკვნები და შემოქმედებითად მოაწყონ ისინი რამდენიმე ბლოკად:

წყვილის თითოეული ინდივიდუალური პროექტის პროდუქტი ფასდება შემდეგი კრიტერიუმების მიხედვით.

• დიზაინის ესთეტიკა
• სტრუქტურული დიზაინი
• დიზაინის თანმიმდევრულობა
• ხილვადობა

• 1 ქულა - ნაწილობრივ წარმოდგენილი

რეიტინგი "5" - 15-14 ქულა

რეიტინგი "4" - 13-11 ქულა

კლასი "3" - 10-7 ქულა

ქულა "2" - 7 ქულაზე ნაკლები

პროექტის განსახორციელებლად საჭირო გაკვეთილის საათების საერთო რაოდენობის განსაზღვრა და მისი განაწილება მოსწავლეთა საპროექტო აქტივობების ეტაპების მიხედვით, მასწავლებლისა და მოსწავლეების ქმედებების მითითებით.

პროექტის მოდული მოიცავს 3 გაკვეთილს (პროექტის მოდულის 3 საათი ხორციელდება 1 საათის ხარჯზე, რომელიც გამოყოფილია თემის „ხსნარები. ნივთიერებების ხსნადობა“ შესასწავლად და 2 საათი სარეზერვო დროის გამო):

PD ფაზები	PD-ის ეტაპები	გაკვეთილის დაგეგმვა
დიზაინი	განახლება	1 გაკვეთილი Საშინაო დავალება
	პრობლემატიზაცია
	მიზნის დასახვა
	დაგეგმვა
	კონცეპტუალიზაცია მოდელირება
განხორციელება	კრიტერიუმების ბაზის განვითარება	2 გაკვეთილი Საშინაო დავალება
	პროექტის პროდუქტის განხორციელება
პროექტის პროდუქტის პრეზენტაცია შეფასება ანარეკლი	Შესრულება	3 გაკვეთილი Საშინაო დავალება
	პროექტის დაცვა
	ანარეკლი
	საპროექტო მოქმედებების ფორმირების დონის დიაგნოსტიკა

პროექტის მოდულის ეტაპობრივი აღწერა, მოსწავლეთა ქმედებები, მასწავლებლის ქმედებები.

პროექტის საქმიანობის ეტაპები	მასწავლებლის აქტივობა	მოსწავლეთა აქტივობები	სახსრები	შედეგი
გაკვეთილი 1 (მოსამზადებელი და დიზაინის ეტაპები): აქტუალიზაცია - პრობლემატიზაცია - მიზნის დასახვა - სამოქმედო დაგეგმვა - კონცეპტუალიზაცია.
არსებული სისტემის განახლება: საგნის ცოდნა და აქტივობის მეთოდები, აქტივობის მეტა-სუბიექტური მეთოდები, ღირებულებები და მნიშვნელობები, რომლებიც დაკავშირებულია მოდულის შინაარსთან და თავად შემეცნების პროცესთან.	ორგანიზებას უწევს უსაფრთხოების წესების და ქცევის გამეორებას ქიმიის ოთახში. აწყობს თემის დაუფლებისკენ მიმართული ამოცანების ფრონტალურ შესრულებას "ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები" მოსწავლეებს სვამს კითხვას: „როგორ განვასხვავოთ ქიმიური ფენომენი ფიზიკურისგან?“, „რა ნიშნები ახასიათებს ქიმიურ რეაქციას?“	ისინი პასუხობენ კითხვებს. "ჩუმ" რეჟიმში ყურება ფლეშ - ფილმი "ქიმიური რეაქციების ნიშნები". მიუთითეთ ქიმიური რეაქციების ნიშნები, კომენტარი გააკეთეთ მათ პასუხზე. ისინი ამტკიცებენ და ასკვნიან, რომ ქიმიურ ფენომენებს ახასიათებს ახალი ნივთიერებების წარმოქმნა, ახალი თვისებებით. ქიმიური რეაქციების ნიშნები შეიძლება იყოს: სუნის გაჩენა (გაზის ევოლუცია), ნალექის წარმოქმნა, ფერის შეცვლა.	მულტიმედიური კომპლექსი და ინტერაქტიული დაფა. DER-ის ერთიანი კოლექციის მასალა	„ცოდნა-უმეცრების“ საზღვარი ვლინდება
პრობლემატიზაცია– პროექტის პრობლემისა და პრობლემის გამომწვევი მიზეზების იდენტიფიცირება.	აწყობს მოსწავლეთა მოქმედებებს წინააღმდეგობებისა და პრობლემების იდენტიფიცირებისა და ჩამოყალიბების მიზნით. მინი-კვლევის ჩატარება: „კალიუმის პერმანგანატის და გოგირდმჟავას წყალხსნარების მომზადება“	მოსწავლეები უსაფრთხოების წესების დაცვით ასრულებენ მინი-კვლევას No1: აღწერენ თავიანთ დაკვირვებებს, ავსებენ ცხრილს. დაშლა ფიზიკური ფენომენი ქიმიური ფენომენი 1. KMnO 4-ის წყალში დაშლის დემონსტრირება. რა პროცესით ხდება დაშლა? (დიფუზია). ნივთიერება გადადის უფრო მაღალი კონცენტრაციის ზონიდან უფრო დაბალი კონცენტრაციის ზონაში. პროცესი მთავრდება კონცენტრაციის გათანაბრებით. რა არის დიფუზიის ფენომენები? (ფიზიკური). რა დასკვნების გამოტანა შეიძლება ამ ექსპერიმენტიდან? 2) ჩვენ უკვე გავიხსენეთ ქიმიური რეაქციების ნიშნები. დაფიქრდით, შეგვიძლია თუ არა დავაკვირდეთ ამ ნიშნებიდან ერთ-ერთს მაინც დაშლის დროს? (ვერსიების პოპულარიზაცია). H 2 SO 4-ის დაშლის დემონსტრირება (კონს.) (შეინიშნება სითბოს გამოყოფა და შთანთქმა). რა ჰქვია ამ რეაქციებს? (ეგზოთერმული და ენდოთერმული). 3) წყალში უწყლო CuSO 4-ის დაშლის დემონსტრირება. (ფერის ცვლილება ხდება.) რა დასკვნების გამოტანა შეიძლება ამ ექსპერიმენტებიდან? დაშლა არის დიფუზიის შედეგი. ხსნარები არის ერთგვაროვანი ნარევები. აქედან გამომდინარე, დაშლა არის ფიზიკური ფენომენი. დაშლა არის წყალთან გამხსნელი ნივთიერების ქიმიური ურთიერთქმედება, რომელსაც ეწოდება ჰიდრატაცია. ხსნარები ქიმიური ნაერთებია. ასე რომ, დაშლა ქიმიური მოვლენაა. დაპირისპირება: დაშლისას ვლინდება როგორც ფიზიკური, ასევე ქიმიური ფენომენის ნიშნები. პრობლემა: რა ფენომენებს ეხება დაშლის პროცესი, ფიზიკურ თუ ქიმიურს, როგორ შეიძლება აღწერილი იყოს ნივთიერებების დაშლის პროცესი?	მინიკვლევის No1 შესრულების ალგორითმი განაცხადი No1 აღჭურვილობა და რეაგენტები: : KMnO 4, H 2 SO 4 (კონს.), უწყლო CuSO 4, წყალი, საცდელი მილები, თარო.	პრობლემა ჩამოყალიბებულია
მიზნის დასახვა– პროექტის მიზნისა და ამოცანების განსაზღვრა.	ჩამოყალიბებული პრობლემის საფუძველზე ქმნის პირობებს მიზნის ჩამოყალიბებისა და მომავალი პროექტის პროდუქტის განსაზღვრისათვის	მასწავლებლის დახმარებით ჩამოაყალიბეთ პროექტის მიზანი: დაშლის პროცესის მოდელის აღწერა, დაშლის პროცესზე მოქმედი ფაქტორების განსაზღვრა, ამონახსნების კლასიფიკაცია, ხსნარების მნიშვნელობა და გამოყენება. მასწავლებლის დახმარებით განისაზღვრება გონებრივი რუკის ბლოკები: 1 ბლოკი: "დაშლის პროცესის მოდელი" ბლოკი 2: "დაშლის პროცესის დამოკიდებულება სხვადასხვა ფაქტორებზე" ბლოკი 3: "გადაწყვეტილებების კლასიფიკაცია" ბლოკი 4: "გადაწყვეტილებების მნიშვნელობა და გამოყენება"		ჩამოყალიბებულია მთლიანი პროექტის პროდუქტის მიზანი.
სამოქმედო დაგეგმვა	ქმნის პირობებს საპროექტო გუნდების ფორმირებისთვის და პასუხისმგებლობების ჯგუფებში გადანაწილებისთვის პროექტის ამოცანების განსახორციელებლად. საპროექტო გუნდების ფორმირება და პასუხისმგებლობის განაწილება. ინფორმაციის შეგროვება და ტრანსფორმაცია. პრაქტიკული დავალებების შესრულება, დასკვნების ფორმულირება. პროექტის პროდუქტის შექმნა. მიღებული პროდუქტის პრეზენტაცია და მისი შეფასება კრიტერიუმების შესაბამისად. ცოდნის კონტროლი.	კლასი დაყოფილია 5 ჯგუფად 4-5 კაციანი. თითოეული ჯგუფი ირჩევს ლიდერს. მასწავლებელთან ერთად გამოთქვამენ ერთობლივ სამოქმედო გეგმას. პასუხისმგებლობის განაწილება ჯგუფში აბზაცის ტექსტის შესწავლა, ტექსტური ინფორმაციის გადაქცევა დაშლის პროცესის ლოგიკურ დიაგრამაში. მინი კვლევების ჩატარება, დასკვნების ფორმულირება. შუალედური პროდუქტის მიღება - მინი კვლევების ანგარიშები ხსნარების კლასიფიკაციისა და ხსნარების მნიშვნელობისა და გამოყენების დამოუკიდებელი შესწავლა. ინფორმაციის ტრანსფორმაცია - დიაგრამის, კლასტერის, ცხრილის შედგენა, ყველაზე ოპტიმალურის არჩევა პროექტის პროდუქტის შექმნა - გონებრივი რუკა პრეზენტაცია კრიტერიუმების შესაბამისად. საგნის კონტროლი (ტესტის შესრულება), სამუშაო წიგნში.		შექმნეს მოსწავლეთა ჯგუფები პროექტის დასასრულებლად. შემუშავებულია შემდგომი მუშაობის გეგმა
	აწყობს მოსწავლეთა აქტივობებს ჯგუფებში მუშაობისთვის. ეხმარება ჯგუფში პასუხისმგებლობების განაწილებაში სთავაზობს ჯგუფურ მუშაობას ცალკეულ ამოცანებზე: წაიკითხეთ სახელმძღვანელოს ტექსტი გვ 186-188, შეადგინეთ დაშლის პროცესის სქემა-მოდელი. ხელმძღვანელობს ჯგუფებს, რომ დაასრულონ პრაქტიკული მინი-კვლევა #2, დაკვირვება ხსნარის ბუნების გავლენაზე დაშლის პროცესზე უხელმძღვანელებს ჯგუფებს პრაქტიკული მინი-კვლევის No3 „გამხსნელის ბუნების გავლენის დაკვირვება ნივთიერებების დაშლის პროცესზე“ დასასრულებლად. უხელმძღვანელებს ჯგუფებს პრაქტიკული მინი-კვლევის No4 „ტემპერატურის ზემოქმედების დაკვირვება ნივთიერებების ხსნადობაზე“ დასასრულებლად.	შეადგინეთ სქემა-მოდელი „დაშლა, როგორც ფიზიკური და ქიმიური პროცესი“. ჯგუფში თითოეული მოსწავლე დამოუკიდებლად კითხულობს ტექსტს. 1 მოსწავლე: განიხილავს ამ საკითხის შესწავლის ისტორიას. 2 მოსწავლე: ამოიცნობს ამონახსნების ფიზიკური თეორიის მხარდამჭერებს 3 მოსწავლე: ამოიცნობს ხსნარების ქიმიური თეორიის მხარდამჭერებს 4 მოსწავლე: აღწერეთ თანამედროვე იდეები, შეადგინეთ სამოდელო დიაგრამა ხსნარი = H2O + R.V. + ატენიანებს(H2O ურთიერთქმედების პროდუქტები ხსნადი). 5 მოსწავლე გეგმავს და ადგენს გონებრივი რუკის 1 ბლოკს. მოსწავლეები უსაფრთხოების წესების დაცვით ახორციელებენ შემოთავაზებული ალგორითმის მიხედვით No2 მინიკვლევას „დაკვირვება ხსნარის ბუნების ზემოქმედებაზე დაშლის პროცესზე“, აყალიბებენ დასკვნას. ჩამოაყალიბეთ დასკვნები: გამხსნელის ბუნება გავლენას ახდენს დაშლის პროცესზე. ნივთიერების ხსნადობა დამოკიდებულია თავად ნივთიერების ბუნებაზე. მოსწავლეები უსაფრთხოების წესების დაცვით ახორციელებენ შემოთავაზებული ალგორითმის მიხედვით No3 მინიკვლევას „გამხსნელის ბუნების ზემოქმედებაზე დაკვირვება ნივთიერებების დაშლის პროცესზე“, აყალიბებენ დასკვნას. დასკვნების ჩამოყალიბება: გამხსნელის ბუნება გავლენას ახდენს გამხსნელის პროცესზე. ნივთიერების ხსნადობა დამოკიდებულია თავად ნივთიერების ბუნებაზე. მოსწავლეები უსაფრთხოების წესების დაცვით ასრულებენ მინი-კვლევას No4 ,,ტემპერატურის ზემოქმედების დაკვირვება ნივთიერებების ხსნადობაზე.” შემოთავაზებული ალგორითმის მიხედვით აყალიბებენ დასკვნას. ჩამოაყალიბეთ დასკვნები: ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ნივთიერების ხსნადობა იზრდება. შესაძლებელია ხსნადობის მოდელის აგება ტემპერატურის მიხედვით.	დიზაინის დავალებები "ბრეინშტორმი" მინი კვლევის ალგორითმი #2 დანართი 2 აღჭურვილობა და რეაგენტები: დანომრილი სინჯარები ნივთიერებებით: No1 კალციუმის ქლორიდი No2 კალციუმის ჰიდროქსიდი No3 კალციუმის კარბონატი, წყალი. მინი კვლევის ალგორითმი #3 დანართი 3 აღჭურვილობა და რეაგენტები: ორი დანომრილი სინჯარა No1 და No2 რამდენიმე იოდის კრისტალებით, სპირტით, წყლით. მინი კვლევის ალგორითმი #4 დანართი 4	შეიქმნა შუალედური პროდუქტები: სქემა არის დაშლის პროცესის მოდელი. ნივთიერებების ხსნადობაზე მოქმედი ფაქტორები ჩამოყალიბებულია: ხსნარის ბუნება გამხსნელის ბუნება ტემპერატურა
კონცეპტუალიზაცია და მოდელირება -ობიექტის გამოსახულების შექმნა დიზაინი.	აწყობს მოსწავლეთა მოქმედებებს პროექტის პროდუქტის გამოსახულების შესაქმნელად. ურჩევს მოსწავლეებს პროექტის პროდუქტის შექმნაზე.	სტუდენტები ჯგუფებში განიხილავენ რა იქნება საბოლოო მოდული, არგუმენტირებენ თავიანთ აზრს, უსმენენ თავიანთი ჯგუფის სტუდენტებს და მონაწილეობენ განლაგების განხილვაში. .	ტვინის შტორმი	შეიქმნა საპროექტო პროდუქტის სურათი (მოდელი) - გონებრივი რუკა „ნივთიერებების ხსნადობა“
	აწყობს მუშაობას ჯგუფში ბლოკების განაწილებაზე, აწყობს სამუშაოს პროექტზე მუშაობის დროის ფურცლის შევსებაზე.	ისინი ირჩევენ ბლოკს შესავსებად, აწარმოებენ მოლაპარაკებას ერთმანეთთან, გვთავაზობენ ურთიერთდახმარებას ბლოკების განაწილებასა და დიზაინში. შეაფასეთ საკუთარი და თანაკლასელების მუშაობა	პროექტის სამუშაო ფურცელი	თითოეულ ჯგუფში ნაწილდება ყველა ბლოკი, ფასდება სამუშაო გაკვეთილზე.
D/z:შეისწავლეთ 34-ე პუნქტი, შეასრულეთ სამუშაო რვეულის ამოცანები. აირჩიეთ ილუსტრაციები ბლოკებისთვის მენტალურ რუკაზე, რომლებიც ასახავს გადაწყვეტილებების კლასიფიკაციას და გამოყენებას.
გაკვეთილი 2 (განხორციელების ეტაპი): კონკრეტული პრაქტიკული ამოცანების ამოხსნა. პროექტის პროდუქტის შექმნა.
კრიტერიუმების ბაზის განვითარება	აწყობს სამუშაოს პროექტის კრიტერიუმების შექმნაზე	ისინი გთავაზობთ ვარიანტებს პროექტის პროდუქტის შესაფასებლად: ნაპოვნი ინფორმაციის სანდოობა. დიზაინის ესთეტიკა მასალის სტრუქტურული დიზაინი. ინფორმაციის დამუშავების ლოგიკა. მოწოდებული ინფორმაციის სიცხადე. თითოეული კრიტერიუმისთვის 0-დან 3 ქულამდე: 3 ქულა - კრიტერიუმი სრულად არის წარმოდგენილი 2 ქულა - არასაკმარისად წარმოდგენილი 1 ქულა - ნაწილობრივ წარმოდგენილი 0 ქულა - არანაირი კრიტერიუმი რეიტინგი "5" - 15-14 ქულა რეიტინგი "4" - 13-11 ქულა კლასი "3" - 10-7 ქულა ქულა "2" - 7 ქულაზე ნაკლები	მიღება "აზრის ხე"	შემუშავებულია პროექტის შეფასების კრიტერიუმები
კონკრეტული პრაქტიკული პრობლემების გადაჭრა და სასწავლო პროდუქტების შექმნა(პროექტის პროდუქტის შექმნა)	ქმნის პირობებს პროექტის პროდუქტის განხორციელებისთვის. ორგანიზებულია საპროექტო დავალების შესრულება, გათვალისწინებულია გონებრივი რუკის შედგენის მოთხოვნები, მოძიებული ინფორმაციის სტრუქტურირების მოთხოვნები. თითოეული ჯგუფი იღებს საპროექტო დავალებას და მისი განხორციელების ალგორითმს, უზრუნველყოფს საკონსულტაციო დახმარებას პროექტის პროდუქტის შექმნაში.	მოსწავლეები, განაწილებული მოვალეობების შესაბამისად, განსაზღვრავენ კონკრეტული პრაქტიკული ამოცანის გამოსახულებას. ეს იქნება გონებრივი რუკა, რომელზედაც სტრუქტურირებული იქნება ინფორმაცია თემაზე „ნივთიერებათა ხსნადობა. გადაწყვეტილებები. თემა იქნება ცენტრში. ირგვლივ 4 ბლოკია. ინფორმაცია წარმოდგენილი უნდა იყოს დიაგრამების, ნახატების, ასოციაციების სახით. მოსწავლეები ანაწილებენ პასუხისმგებლობებს ჯგუფურად: 1 მოსწავლე: პასუხისმგებელი No1 ქვედანაყოფის, ჯგუფის მეთაური 2 მოსწავლე: პასუხისმგებელი ბლოკი No2, თვალთვალის დრო; 3 სტუდენტი: პასუხისმგებელია მე-3 ბლოკზე, 4 სტუდენტი: პასუხისმგებელია ბლოკის ნომერი 4-ზე 5 მოსწავლე: სამუშაოს ზოგადი დიზაინი, პასუხისმგებელი შესრულებული სამუშაოს შეფასებაზე. დავალებების შესრულება ერთობლივად, მაგრამ პასუხისმგებელი პირის კონტროლის ქვეშ: მონიშნეთ მთავარი, რისი ჩართვაც გსურთ ბლოკში. შესთავაზეთ დიზაინის სხვადასხვა ვარიანტები, აირჩიეთ ყველაზე შესაფერისი. ინფორმაციის ვიზუალიზაცია ლოგიკური დიაგრამის სახით, ნახატების დამატება. ჯგუფის მუშაობის შედეგი წარუდგინეთ მთელ კლასს, საჭიროების შემთხვევაში მოსწავლეები აკრიფებენ კომპიუტერში შესაბამის ცნებებს, ამობეჭდავენ და ათავსებენ ბუკლეტებზე.	ქაღალდი, მარკერები, მაკრატელი, პრინტერი	შესრულებულია დიზაინის დავალებები. შექმნილია დიზაინის ნახევარფაბრიკატი.
D/z: გაიმეორეთ პუნქტი 34. დაასრულეთ შექმნილი პროექტის ნახევარფაბრიკატი, მოამზადეთ პრეზენტაცია ჯგუფიდან.
გაკვეთილი 3 „შედეგი პროექტის პროდუქტის პრეზენტაცია. პროდუქტის ხარისხის შეფასება და მოქმედებების ასახვა მისი შემქმნელების პროექტში.
მიღებული პროექტის პროდუქტის პრეზენტაცია.	ქმნის პირობებს პროექტის პროდუქტის პრეზენტაციისთვის	ისინი წარმოადგენენ შექმნილ საპროექტო პროდუქტებს - 4 ბლოკისგან აწყობილ გონებრივ რუკას.		რუკის „დაშლა-ხიდის“ ჩვენება. ხსნარები“.
საპროექტო პროდუქტის ხარისხის შეფასება და მოქმედებების ასახვა მისი შემქმნელების პროექტში.	ორგანიზებას უწევს ცოდნისა და შესრულებული მოქმედებების განზოგადებას. იგი გთავაზობთ პროექტის შექმნის ამოცანებისა და შედეგების კორელაციას, პროექტის მეთოდის არჩევის სისწორის შეფასებას. აჯამებს მიღებულ ცოდნას, შესრულებულ მოქმედებებს. იყენებს კრიტერიუმებს შედეგების შესაფასებლად. კრიტერიუმების შესაბამისად აფასებს მიღებულ ცოდნას და ათვისებულ ქმედებებს. აკონტროლებს ცოდნას თემაზე „დაშლა. ნივთიერებების ხსნადობა.	ჯგუფები გამოდიან თავიანთი პროდუქტის დასაცავად. პროექტის აქტივობების განსახორციელებლად ჯგუფში მათი მუშაობის შეფასება, თანაკლასელების მუშაობა; და შეაფასეთ პროექტები. დავა ან დაეთანხმოთ მათი მუშაობის შეფასებას. გაანალიზეთ ხარვეზები. გააკეთეთ წინადადებები ალგორითმში იმავე ტიპის ამოცანების შესასრულებლად. პროექტის აქტივობის შეფასება შეფასების ფურცლის კრიტერიუმების შესაბამისად.	პროექტის აქტივობების შეფასების ფურცელი. განაცხადი No5 დიზაინის პროდუქტის შეფასების ფურცელი განაცხადი No6 დავალება "ჩასვით გამოტოვებული სიტყვა" ვარიანტების მიხედვით.	გამოქვეყნებულია რეიტინგები. მითითებულია შეცდომები. ასახვა შესრულებულია. ცოდნის კონტროლი.
D/z:შეავსეთ სახელმძღვანელოს ამოცანები გვ.192. მოამზადეთ შეტყობინებები მედიცინაში გამოყენებული ხსნარების შესახებ - 1 რიგი, სოფლის მეურნეობაში - მე -2 რიგი, ყოველდღიურ ცხოვრებაში - მე -3 რიგი.

შუალედური პროექტის პროდუქტების აღწერა და გაკვეთილზე გამოყენებული საშინაო დავალების აღწერა (პროექტის მოდულის დიდაქტიკური მხარდაჭერა).

პირველ გაკვეთილზე მასწავლებელი ამოწმებს ადრე შესწავლილი თემის ასიმილაციის დონეს, სთავაზობს სიტყვიერად დაასრულოს დავალება ცოდნის განახლებისთვის - ფლეშ ვიდეოს "მდუმარე" რეჟიმში ნახვა "ქიმიური რეაქციების ნიშნები", ერთიანი მასალა. CER-ის კოლექცია

პირველ გაკვეთილზე მუშაობის შედეგებიდან გამომდინარე მოსწავლეები იღებენ შუალედურ პროდუქტებს: მინი-სასწავლო მოხსენებები No1 „კალიუმის პერმანგანატის, კონცენტრირებული გოგირდმჟავას და უწყლო სპილენძის სულფატის დაშლის პროცესებზე დაკვირვება“, No2 დაკვირვება გამხსნელის ბუნების გავლენა დაშლის პროცესზე“, No3 „დაკვირვება გამხსნელის ბუნების ზემოქმედებაზე დაშლის პროცესზე, No4 „ტემპერატურის გავლენის დაკვირვება დაშლის პროცესზე“

მოსწავლეები სახლში იღებენ შემდეგ დავალებას: სწავლობენ 34-ე პუნქტს, ასრულებენ დავალებას სამუშაო რვეულში, ნაწილი I, თემა 34, ინტერნეტ წყაროს გამოყენებით, ირჩევენ ილუსტრაციებს თემებზე „გადაწყვეტილებების მნიშვნელობა და გამოყენება“, „გადაწყვეტილებების კლასიფიკაცია“.

მეორე გაკვეთილზე მოსწავლეები ავითარებენ საპროექტო პროდუქტს საპროექტო დავალებების შესაბამისად. გაკვეთილის ბოლოს თითოეული ჯგუფი ადგენს გონებრივ რუკას. მეორე გაკვეთილის შემდეგ მოსწავლეები იღებენ საშინაო დავალებას: დაასრულონ პროექტის ნახევარფაბრიკატი და მოამზადონ მასზე მინი-მეტყველება, მათ შორის პროექტისთვის მომზადება და მისი განხორციელება.

მესამე გაკვეთილის შემდეგ მოსწავლეები იღებენ საშინაო დავალებას: მოამზადონ მოხსენება ხსნარების გამოყენების შესახებ ყოველდღიურ ცხოვრებაში, სოფლის მეურნეობაში ან მედიცინაში.

ხსნადობა (R, χ ან კ ს) – ეს არის გაჯერებული ხსნარის მახასიათებელი, რომელიც გვიჩვენებს, თუ რა მასა შეიძლება გაიხსნას 100 გ გამხსნელში. ხსნადობის განზომილება არის გ/100გრ წყალი. ვინაიდან ჩვენ განვსაზღვრავთ მარილის მასას, რომელიც ხვდება 100 გ წყალზე, ხსნადობის ფორმულას ვამატებთ 100 კოეფიციენტს:

აქ მ რ.ვ. არის გახსნილი ნივთიერების მასა, გ

მ რ-ლა არის გამხსნელის მასა, გ

ზოგჯერ აღნიშვნა გამოიყენება ხსნადობის ფაქტორი კ ს .

ხსნადობის ამოცანები, როგორც წესი, იწვევს სირთულეებს, რადგან ეს ფიზიკური რაოდენობა არ არის ძალიან ნაცნობი სკოლის მოსწავლეებისთვის.

სხვადასხვა გამხსნელებში ნივთიერებების ხსნადობა ძალიან განსხვავდება.

ცხრილში მოცემულია ზოგიერთი ნივთიერების ხსნადობა წყალში 20 o C:

ნივთიერება		ნივთიერება	ხსნადობა, გ 100 გ H 2 O-ზე
NH4NO3		H3BO3
NaCl		CaCO3	0,0006
NaHCO3			0,0000002

რაზეა დამოკიდებული ნივთიერებების ხსნადობა? მთელი რიგი ფაქტორებიდან: გამხსნელისა და გამხსნელის ბუნებიდან, ტემპერატურისა და წნევისგან. საცნობარო ცხრილები ვარაუდობენ, რომ ნივთიერებები იყოფა მაღალ ხსნად, ოდნავ ხსნად და უხსნად. ეს დაყოფა ძალიან პირობითია, რადგან არ არსებობს აბსოლუტურად უხსნადი ნივთიერებები. ვერცხლი და ოქროც კი წყალში ხსნადია, მაგრამ მათი ხსნადობა იმდენად დაბალია, რომ უმნიშვნელოა.

ხსნადობის დამოკიდებულება გამხსნელისა და გამხსნელის ბუნებაზე*

მყარი ნივთიერებების ხსნადობა სითხეებშიდამოკიდებულია მყარის აგებულებაზე (მყარი კრისტალური გისოსის ტიპზე). Მაგალითად, ნივთიერებები მეტალის ბროლის გისოსებით (რკინა, სპილენძი და ა.შ.) ძალიან ოდნავ ხსნადია წყალში. იონური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებები, როგორც წესი, წყალში ძალიან ხსნადია.

მშვენიერი წესი არსებობს: like იხსნება მსგავსში". იონური ან პოლარული ტიპის ბმის მქონე ნივთიერებები კარგად იხსნება პოლარულ გამხსნელებში.Მაგალითადმარილები წყალში ძალიან ხსნადია. ამავდროულად, არაპოლარული ნივთიერებები, როგორც წესი, კარგად იხსნება არაპოლარულ გამხსნელებში.

ტუტე ლითონისა და ამონიუმის მარილების უმეტესობა წყალში ძალიან ხსნადია. თითქმის ყველა ნიტრატი, ნიტრიტი და მრავალი ჰალოიდი (ვერცხლის, ვერცხლისწყლის, ტყვიისა და ტალიუმის ჰალოიდების გარდა) და სულფატები (მიწის ტუტე ლითონის, ვერცხლის და ტყვიის სულფატების გარდა) ძალიან ხსნადია. გარდამავალი ლითონები ხასიათდებიან მათი სულფიდების, ფოსფატების, კარბონატების და ზოგიერთი სხვა მარილის დაბალი ხსნადობით.

სითხეებში აირების ხსნადობა ასევე დამოკიდებულია მათ ბუნებაზე. მაგალითად, 100 ტომი წყალში 20 o C ტემპერატურაზე იხსნება 2 ტომი წყალბადი, 3 ტომი ჟანგბადი. იმავე პირობებში, 700 ტომი ამიაკი იხსნება 1 მოცულობა H 2 O-ში.

ტემპერატურის გავლენა აირების, მყარი და სითხეების ხსნადობაზე*

გახსნილი აირის მოლეკულების დატენიანების გამო აირების წყალში დაშლას თან ახლავს სითბოს გამოყოფა. ამიტომ, ტემპერატურის მატებასთან ერთად, გაზების ხსნადობა მცირდება.

ტემპერატურა სხვადასხვა გზით მოქმედებს წყალში მყარი ნივთიერებების ხსნადობაზე. Უმეტეს შემთხვევაში მყარი ნივთიერებების ხსნადობა იზრდება ტემპერატურასთან ერთად. Მაგალითად, ნატრიუმის ნიტრატის NaNO 3 და კალიუმის ნიტრატის KNO 3 ხსნადობა იზრდება გაცხელებისას (დაშლის პროცესი მიმდინარეობს სითბოს შთანთქმით). NaCl-ის ხსნადობა ოდნავ იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, რაც განპირობებულია სუფრის მარილის დაშლის თითქმის ნულოვანი თერმული ეფექტით.

წნევის გავლენა გაზების, მყარი და სითხეების ხსნადობაზე*

სითხეებში მყარი და თხევადი ნივთიერებების ხსნადობა პრაქტიკულად არ მოქმედებს წნევაზე, რადგან მოცულობის ცვლილება დაშლის დროს მცირეა. როდესაც აირისებრი ნივთიერებები იხსნება სითხეში, სისტემის მოცულობა მცირდება, შესაბამისად, წნევის მატება იწვევს გაზების ხსნადობის ზრდას. ზოგადად, აირების ხსნადობის დამოკიდებულება წნევაზე ემორჩილება ვ.ჰენრის კანონი(ინგლისი, 1803): მუდმივ ტემპერატურაზე გაზის ხსნადობა პირდაპირპროპორციულია მისი წნევის სითხეზე.

ჰენრის კანონი მოქმედებს მხოლოდ დაბალ წნევაზე გაზებისთვის, რომელთა ხსნადობა შედარებით დაბალია და იმ პირობით, რომ არ არსებობს ქიმიური ურთიერთქმედება გახსნილი აირის მოლეკულებსა და გამხსნელს შორის.

უცხო ნივთიერებების გავლენა ხსნადობაზე*

წყალში სხვა ნივთიერებების (მარილების, მჟავების და ტუტეების) არსებობისას გაზების ხსნადობა მცირდება. სუფრის მარილის გაჯერებულ წყალხსნარში აირისებრი ქლორის ხსნადობა 10-ჯერ ნაკლებია. ვიდრე სუფთა წყალი.

მარილების არსებობისას ხსნადობის შემცირების ეფექტი ე.წ მარილიანი გარეთ. ხსნადობის დაქვეითება განპირობებულია მარილების დატენიანებით, რაც იწვევს წყლის თავისუფალი მოლეკულების რაოდენობის შემცირებას. ელექტროლიტების იონებთან დაკავშირებული წყლის მოლეკულები აღარ არის გამხსნელი სხვა ნივთიერებებისთვის.

ხსნადობის პრობლემების მაგალითები

დავალება 1.ნივთიერების მასური წილი გაჯერებულ ხსნარში არის 24% გარკვეულ ტემპერატურაზე. განსაზღვრეთ ამ ნივთიერების ხსნადობის კოეფიციენტი მოცემულ ტემპერატურაზე.

გამოსავალი:

ნივთიერების ხსნადობის დასადგენად ვიღებთ ხსნარის მასას 100გრ.მაშინ მარილის მასა უდრის:

მ რ.ვ. = მ რ-რა ⋅ω რ.ვ. = 100⋅0,24 = 24 გ

წყლის მასა არის:

m წყალი \u003d m ხსნარი - m r.v. = 100 - 24 = 76 გ

განსაზღვრეთ ხსნადობა:

χ = მ რ.ვ. /მ p-la ⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 გ ნივთიერება 100 გ წყალზე.

პასუხი: χ = 31,6 გ

კიდევ რამდენიმე მსგავსი საკითხი:

2. მარილის მასური წილი გაჯერებულ ხსნარში გარკვეულ ტემპერატურაზე არის 28,5%. განსაზღვრეთ ნივთიერების ხსნადობის კოეფიციენტი ამ ტემპერატურაზე.

3. განსაზღვრეთ კალიუმის ნიტრატის ხსნადობის კოეფიციენტი გარკვეულ ტემპერატურაზე, თუ მარილის მასური წილი ამ ტემპერატურაზე არის 0,48.

4. რა მასა წყალი და მარილი იქნება საჭირო 500გრ კალიუმის ნიტრატის ხსნარის გარკვეულ ტემპერატურაზე გაჯერებული მოსამზადებლად, თუ მისი ხსნადობის კოეფიციენტი ამ ტემპერატურაზე არის 63,9გ მარილი 100გრ წყალზე?

პასუხი: 194,95 გ

5. ნატრიუმის ქლორიდის ხსნადობის კოეფიციენტი გარკვეულ ტემპერატურაზე არის 36გ მარილი 100გრ წყალში. განსაზღვრეთ ამ მარილის გაჯერებული ხსნარის მოლური კონცენტრაცია, თუ ხსნარის სიმკვრივეა 1,2 გ/მლ.

პასუხი: 5.49 მ

6. მარილის რა მასა და მისი ხსნარის 5% იქნება საჭირო გარკვეულ ტემპერატურაზე გაჯერებული 450გრ კალიუმის სულფატის ხსნარის მოსამზადებლად, თუ მისი ხსნადობის კოეფიციენტი ამ ტემპერატურაზე არის 439გრ/1000გრ წყალში?

7. რა მასის ბარიუმის ნიტრატი გამოიყოფა 100ºС-ზე გაჯერებული და 0ºС-მდე გაცივებული ხსნარიდან, თუ აღებულ ხსნარში იყო 150 მლ წყალი? ბარიუმის ნიტრატის ხსნადობის კოეფიციენტი 0ºС და 100ºС ტემპერატურაზე არის 50 გ და 342 გ, შესაბამისად 100 გ წყალში.

8. კალიუმის ქლორიდის ხსნადობის კოეფიციენტი 90ºС არის 500გ/ლ წყალი. რამდენი გრამი ამ ნივთიერების გახსნა შეიძლება 500 გ წყალში 90ºC ტემპერატურაზე და რამდენია მისი მასური წილი გაჯერებულ ხსნარში ამ ტემპერატურაზე?

9. 300გრ ამონიუმის ქლორიდი გაცხელებისას იხსნება 500გრ წყალში. რა მასა გამოიყოფა ამონიუმის ქლორიდი ხსნარიდან 50ºС-მდე გაცივებისას, თუ მარილის ხსნადობის კოეფიციენტი ამ ტემპერატურაზე არის 50 გ/ლ წყალი?

* პორტალის მასალები onx.distant.ru

დღეს ვისაუბრებთ ნივთიერებაზე - წყალზე!

ვინმეს გინახავთ წყალი?

კითხვა სასაცილოდ მოგეჩვენა? მაგრამ ეს ეხება სრულიად სუფთა წყალს, რომელშიც არ არის მინარევები. მართალი და ზუსტი პასუხის გაცემაში მოგიწევთ აღიარება, რომ ჯერ არც მე და არც თქვენ გვინახავს ასეთი წყალი. სწორედ ამიტომ, ჭიქა წყალზე წარწერის „H 2 O“-ს შემდეგ არის კითხვის ნიშანი. მაშ, ჭიქაში სუფთა წყალი არ არის, მაგრამ მერე რა?

ამ წყალში გახსნილი აირები: N 2, O 2, CO 2, Ar, მარილები ნიადაგიდან, რკინის კათიონები წყლის მილებიდან. გარდა ამისა, მასში შეჩერებულია მტვრის უმცირესი ნაწილაკები. სწორედ ამას ვეძახით h და s t o y წყალს! ბევრი მეცნიერი მუშაობს აბსოლუტურად სუფთა წყლის მიღების რთული პრობლემის გადაჭრაზე. მაგრამ ჯერჯერობით ასეთი ულტრასუფთა წყლის მიღება ვერ მოხერხდა. თუმცა, თქვენ შეიძლება გააპროტესტოთ, რომ არსებობს გამოხდილი წყალი. სხვათა შორის, რა არის ის?

რეალურად ასეთ წყალს მაშინ ვიღებთ, როცა კონსერვის წინ ქილებს ვასტერილიზებთ. გადააბრუნეთ ქილა თავდაყირა და დადგით მდუღარე წყალზე. წვეთები ჩნდება ქილის ძირზე, ეს არის გამოხდილი წყალი. მაგრამ როგორც კი ქილას გადავაბრუნებთ, მასში ჰაერიდან გამოსული აირები შედიან და ისევ ქილაში არის ხსნარი. ამიტომ კომპეტენტური დიასახლისები ცდილობენ სტერილიზაციის შემდეგ დაუყოვნებლივ შეავსონ ქილები საჭირო შიგთავსით. ამბობენ, რომ პროდუქცია ამ შემთხვევაში უფრო დიდხანს შეინახება. ალბათ ისინი მართლები არიან. მოგერიდებათ ექსპერიმენტი! ზუსტად იმის გამო, რომ წყალს შეუძლია თავისთავად დაშალოს სხვადასხვა ნივთიერებები, მეცნიერები ჯერ კიდევ ვერ იღებენ იდეალურად სუფთა წყალს დიდი მოცულობით. და ეს ასე სასარგებლო იქნება, მაგალითად, მედიცინაში მედიკამენტების მოსამზადებლად.

სხვათა შორის, ჭიქაში ყოფნისას, წყალი "ხსნის" ჭიქას. ამიტომ, რაც უფრო სქელია მინა, მით უფრო დიდხანს გაძლებს სათვალე. რა არის ზღვის წყალი?

ეს არის ხსნარი, რომელიც შეიცავს ბევრ ნივთიერებას. მაგალითად, სუფრის მარილი. როგორ შეიძლება მარილის იზოლირება ზღვის წყლისგან?

აორთქლება სხვათა შორის, სწორედ ასე აკეთებდნენ ჩვენი წინაპრები. ონეგაში იყო მარილის ქვაბები, სადაც მარილი ზღვის წყლიდან აორთქლდებოდა. მარილი იყიდებოდა ნოვგოროდის ვაჭრებს, მათ იყიდეს ძვირადღირებული სამკაულები და ელეგანტური ქსოვილები თავიანთი პატარძლებისთვის. მოსკოვის მოდასაც კი არ ჰქონდათ ისეთი კოსტიუმები, როგორიცაა პომოროკები. და ეს ყველაფერი მხოლოდ გადაწყვეტილებების თვისებების ცოდნის წყალობით! ასე რომ, დღეს ჩვენ ვსაუბრობთ ხსნარებზე და ხსნადობაზე. ჩაწერეთ ამოხსნის განმარტება ბლოკნოტში.

ხსნარი არის ერთგვაროვანი სისტემა, რომელიც შედგება გამხსნელისა და ხსნარის მოლეკულებისგან, რომელთა შორის ხდება ფიზიკური და ქიმიური ურთიერთქმედება.

განვიხილოთ სქემები 1–2 და გაანალიზეთ რა არის ამონახსნები.

რომელ ხსნარს მირჩევთ სუპის მომზადებისას? რატომ?

დაადგინეთ სად არის განზავებული ხსნარი, სად არის სპილენძის სულფატის კონცენტრირებული ხსნარი?

თუ ხსნარის გარკვეული მოცულობა შეიცავს მცირე ხსნარს, მაშინ ასეთ ხსნარს უწოდებენ განზავებული, თუ ბევრი - კონცენტრირებული .

დაადგინეთ რომელი გამოსავალი სად არის?

არ აურიოთ ცნებები "გაჯერებული" და "კონცენტრირებული" ხსნარი, "უჯერი" და "განზავებული" ხსნარი.

ზოგიერთი ნივთიერება წყალში კარგად იხსნება, ზოგი ცოტა, ზოგი კი საერთოდ არ იხსნება. ნახეთ ვიდეო "მყარი ნივთიერებების ხსნადობა წყალში"

შეასრულეთ დავალება რვეულში: გაანაწილეთ შემოთავაზებული ნივთიერებები -CO 2, H 2, O 2 , H 2 SO 4 , ძმარი, NaCl, ცარცი, ჟანგი, მცენარეული ზეთი, ალკოჰოლიცხრილის ცარიელ სვეტებში 1, თქვენი ცხოვრებისეული გამოცდილების გამოყენებით.

ცხრილი 1

დაიშალა ნივთიერება	ნივთიერების მაგალითები
	ხსნადი	ოდნავ ხსნადი
გაზი
თხევადი
Მყარი

შეგიძლიათ მითხრათ ხსნადობაზე FeSO4?

Როგორ უნდა იყოს?

წყალში ნივთიერებების ხსნადობის დასადგენად გამოვიყენებთ წყალში მარილების, მჟავების და ფუძეების ხსნადობის ცხრილს. ის მოცემულია გაკვეთილის დანართებში.

ცხრილის ზედა რიგში კათიონებია, მარცხენა სვეტში ანიონები; ჩვენ ვეძებთ გადაკვეთის წერტილს, ვუყურებთ ასოს - ეს არის ხსნადობა.

განვსაზღვროთ მარილების ხსნადობა: AgNO3, AgCl, CaSO4.

ხსნადობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად (არსებობს გამონაკლისები). თქვენ კარგად იცით, რომ ცხელ წყალში შაქრის გახსნა უფრო მოსახერხებელი და სწრაფია, ვიდრე ცივ წყალში. იხილეთ "თერმული ფენომენი დაშლისას"

სცადეთ ეს თავად ცხრილის გამოყენებით, რათა დაადგინოთ ნივთიერებების ხსნადობა.

ვარჯიში. განსაზღვრეთ შემდეგი ნივთიერებების ხსნადობა: AgNO 3 , Fe (OH) 2 , Ag 2 SO 3 , Ca (OH) 2 , CaCO 3 , MgCO 3 , KOH.

განმარტებები თემაზე "გადაწყვეტილებები"

გამოსავალი- ერთგვაროვანი სისტემა, რომელიც შედგება გამხსნელისა და ხსნარის მოლეკულებისგან, რომელთა შორის ხდება ფიზიკური და ქიმიური ურთიერთქმედება.

გაჯერებული ხსნარი ხსნარი, რომელშიც მოცემული ნივთიერება აღარ იხსნება მოცემულ ტემპერატურაზე.

უჯერი ხსნარი ხსნარი, რომელშიც ნივთიერება ჯერ კიდევ შეიძლება დაითხოვოს მოცემულ ტემპერატურაზე.

შეჩერებასუსპენზიას უწოდებენ, რომელშიც მყარი ნივთიერების მცირე ნაწილაკები თანაბრად ნაწილდება წყლის მოლეკულებს შორის.

ემულსიასუსპენზიას, რომელშიც სითხის მცირე წვეთები ნაწილდება სხვა სითხის მოლეკულებს შორის.

განზავებული ხსნარები - ხსნარები გახსნილი ნივთიერების მცირე შემცველობით.

კონცენტრირებული ხსნარები - ხსნარი ხსნარის მაღალი შემცველობით.

დამატებით:

ხსნარში შემავალი ან ამოღებული ნაწილაკების რაოდენობის უპირატესობის თანაფარდობის მიხედვით განასხვავებენ ხსნარებს გაჯერებული, უჯერი და ზეგაჯერებული. ხსნარისა და გამხსნელის შედარებითი რაოდენობის მიხედვით ხსნარები იყოფა განზავებული და კონცენტრირებული.

ხსნარი, რომელშიც მოცემულ ტემპერატურაზე მოცემული ნივთიერება აღარ იხსნება, ე.ი. ხსნართან წონასწორობაში მყოფ ხსნარს ეწოდება მდიდარიდა ხსნარი, რომელშიც მოცემული ნივთიერების დამატებითი რაოდენობა ჯერ კიდევ შეიძლება დაიშალა, - უჯერი.

გაჯერებული ხსნარი შეიცავს ხსნარის მაქსიმალურ (მოცემულ პირობებში) რაოდენობას. მაშასადამე, გაჯერებული ხსნარი არის ის, რომელიც წონასწორობაშია ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. გაჯერებული ხსნარის (ხსნადობის) კონცენტრაცია მოცემული ნივთიერებისთვის მკაცრად განსაზღვრულ პირობებში (ტემპერატურა, გამხსნელი) არის მუდმივი მნიშვნელობა.

ხსნარს, რომელიც შეიცავს იმაზე მეტ ხსნარს, ვიდრე უნდა იყოს მოცემულ პირობებში გაჯერებულ ხსნარში, ეწოდება ზეგაჯერებული. ზეგაჯერებული ხსნარები არის არასტაბილური, არაბალანსირებული სისტემები, რომლებშიც შეინიშნება სპონტანური გადასვლა წონასწორობის მდგომარეობაში. ამ შემთხვევაში გამოიყოფა ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და ხსნარი გაჯერდება.

გაჯერებული და უჯერი ხსნარები არ უნდა აგვერიოს განზავებულ და კონცენტრირებულ ხსნარებში. განზავებული ხსნარები- ხსნარები გახსნილი ნივთიერების მცირე შემცველობით; კონცენტრირებული ხსნარები- ხსნარი ხსნარის მაღალი შემცველობით. ხაზგასმით უნდა აღინიშნოს, რომ განზავებული და კონცენტრირებული ხსნარების ცნებები ფარდობითია და გამოხატავს მხოლოდ ხსნარისა და გამხსნელის რაოდენობის თანაფარდობას ხსნარში.