Атомдар мен молекулалар. Молекула дегеніміз не және оның атомнан қандай айырмашылығы бар? Әр түрлі химиялық элементтер атомдарының арасындағы айырмашылық неде?
Табиғатта кездесетін әрбір химиялық элемент изотоптардың қоспасы екендігі анықталды (демек, олардың фракциялық атомдық массалары бар). Изотоптардың бір-бірінен қалай ерекшеленетінін түсіну үшін атомның құрылысын егжей-тегжейлі қарастырған жөн. Атом ядро \u200b\u200bмен электрон бұлтын құрайды. Атом массасына электрондар бұлтындағы орбитальдарда үлкен жылдамдықпен қозғалатын электрондар, ядроны құрайтын нейтрондар мен протондар әсер етеді.
Изотоптар дегеніміз не?
Изотоптар Бұл қандай да бір химиялық элементтің атомдары. Кез-келген атомда әрқашан электрондар мен протондардың тең саны болады.
Олардың қарама-қарсы зарядтары болғандықтан (электрондар теріс, ал протондар оң), атом әрдайым бейтарап болады (бұл қарапайым бөлшек зарядты көтермейді, ол нөлге тең). Электрон жоғалған немесе алынған кезде атом бейтараптылықты жоғалтады, не теріс, не оң ионға айналады.
Нейтрондардың заряды жоқ, бірақ олардың бір элементтің атом ядросындағы саны әр түрлі болуы мүмкін. Бұл атомның бейтараптылығына ешқандай әсер етпейді, бірақ оның массасы мен қасиеттеріне әсер етеді.
Мысалы, сутегі атомының кез-келген изотопында бір электрон және бір протон болады. Нейтрондардың саны әр түрлі. Протийде тек 1 нейтрон, дейтерийде 2 нейтрон, ал тритийде 3 нейтрон бар. Бұл үш изотоп бір-бірінен қасиеттерімен айтарлықтай ерекшеленеді.
Изотопты салыстыру
Изотоптар қалай ерекшеленеді?
Олардың нейтрондардың саны, массалары әр түрлі, қасиеттері де әр түрлі. Изотоптардың электрондық қабықшаларының құрылымы бірдей. Бұл олардың химиялық қасиеттері бойынша бір-біріне өте ұқсас екендігін білдіреді. Сондықтан оларға периодтық жүйеде бір орын бөлінеді.
Табиғатта тұрақты және радиоактивті (тұрақсыз) изотоптар табылды. Радиоактивті изотоптардың атом ядролары өздігінен басқа ядроларға айналуға қабілетті. Радиоактивті ыдырау процесінде олар әртүрлі бөлшектер шығарады.
Элементтердің көпшілігінде жиырмадан астам радиоактивті изотоптар бар. Сонымен қатар, радиоактивті изотоптар барлық элементтер үшін жасанды синтезделеді. Изотоптардың табиғи қоспасында олардың мөлшері шамалы өзгереді.
Изотоптардың болуы, неге кейбір жағдайда атомдық массасы төмен элементтердің атомдық массасы жоғары элементтерге қарағанда реттік саны жоғары болатындығын түсінуге мүмкіндік берді.
Мысалы, аргон-калий жұбында аргон құрамында ауыр изотоптар, ал калийде жеңіл изотоптары бар. Сондықтан аргонның массасы калийден үлкен.
Изотоптардың айырмашылығы келесідей:
- Олардың нейтрондарының саны басқа.
- Изотоптардың атомдарының массалары әр түрлі.
- Ион атомдарының массасының мәні олардың жалпы энергиясы мен қасиеттеріне әсер етеді.
Ежелгі гректер барлық заттар бөлшектерден тұратындығын білген. Біздің эрамызға дейінгі 420 жылдар шамасында e. философ Демокрит материя атомдар деп аталатын ұсақ, бөлінбейтін бөлшектерден тұрады деген болжам жасады. Барлық заттар атомдар мен молекулалардан тұрады. Бастапқыда атом да, молекула да бөлінбейтін болып саналды, кейінірек ол ондай емес екендігі дәлелденді. Атомның молекуладан айырмашылығы.
Атомдар Затты құрайтын ең ұсақ бөлшектер ме?
Молекулалар Кез-келген затты құрайтын элементар бөлшектер де.
Атом мен молекуланы салыстыру
Атом мен молекуланың айырмашылығы неде?
Атом - заттың элементар бөлшегі. Оның өзіндік массасы мен мөлшері бар және осы заттың химиялық элемент ретіндегі қасиеттеріне жауап береді. Атом ядро \u200b\u200bмен электрондардан тұрады, олар ядро \u200b\u200bайналасында өз орбиталарында қозғалады. Бұл заттың химиялық қасиеттерін анықтайтын атомның құрылымы. Атомдар бос күйінде пайда болмайды. Олар бір-бірімен байланысады және олар жасаған бөлшектердің электр зарядтарының арқасында молекулалар түзеді.
Молекула дегеніміз - заттың жасалуы. Молекулалардың құрамына атомаралық байланыстармен байланысқан екі немесе одан да көп атомдар кіруі мүмкін. Дәлірек айтсақ, молекула атом ядролары мен олардың орбиталарында қозғалатын ішкі электрондардан, сонымен қатар сыртқы валенттік электрондардан тұрады деп айта аламыз. Әр түрлі молекулаларда белгілі бір типтегі атомдардың саны әр түрлі және олардың мөлшері әр түрлі болады. Молекуланың күрделі архитектуралық құрылымы бар, мұнда әр атомның өз орны және нақты анықталған көршілері болады. Молекуланың қасиеттері оның құрамында қанша атом бар екендігіне байланысты анықталады. Бұл қасиеттерге атомдардың қосылу тәртібі мен конфигурациясы әсер етеді. Молекуланы құрайтын атомдық құрылым қатты болуы мүмкін, бірақ барлық жағдайда емес. Әрбір атом үздіксіз қозғалыста, ол өзінің тепе-теңдік күйінде тербеледі. Бұл жағдайда бос молекула өзінің жылу қозғалысы барысында әртүрлі конфигурацияларға ие болады. Молекула электрлік бейтарап. Бұл химиялық қасиеттері бар заттың ең кішкентай бөлшегі. Инертті газдар сияқты монатомды молекулаларға қатысты молекула мен атомның қасиеттері бірдей. Молекуладағы атомдар химиялық байланыспен байланысқан. Мұндай байланысты екі атом иелік ететін электрондардың бір немесе бірнеше жұбы құра алады. Молекула өздігінен өмір сүре алады.
Атомның молекуладан айырмашылығы
Атомдар молекула түзеді. Атом ядро \u200b\u200bмен электрондардан тұрады, олар ядро \u200b\u200bайналасында өз орбиталарында қозғалады.
Молекулалар атомдардан тұрады.
Атомның электр заряды бар, ал молекула бейтарап.
Тек молекула ғана өздігінен өмір сүре алады.
Атом мен ион - химиялық элементтердің қарапайым бөлшектері. Бұл бөлшектер элементтердің қасиеттерін тасымалдаушылар болып табылады. Олар зарядтар бойынша ерекшеленеді: атом бейтарап, ал ион оң \u200b\u200bнемесе теріс зарядталған.
Анықтама
Атом- оның қасиеттерін анықтайтын химиялық элементтің электрлік бейтарап микроскопиялық бөлшегі. Атомның орталығы - бұл электрондар орбитальдар бойымен қозғалатын, электронды бұлтпен қоршалған оң зарядталған ядро. Электрондарды қосып немесе беретін атомдар ионға айналады.
Жүніс - микроскопиялық электр заряды, моноатомды немесе көп атомды және химиялық белсенді бөлшектер. Олар оң (катиондар) немесе теріс (аниондар) зарядқа ие. Иондар электрондар алатын немесе керісінше оларды жоғалтатын атомдардан немесе атомдар тобынан түзіледі.
Иондар - кез-келген агрегаттық күйде болатын тәуелсіз бөлшектер. Олар газдарда (атмосферада), кристалдарда, сұйықтықтарда (ерітінділер де, балқымалар да) және плазмада (жұлдызаралық кеңістікте) кездеседі.
Химиялық реакциялардағы иондар бір-бірімен, молекулалармен және атомдармен әрекеттесе алады. Ерітінділерде бұл белсенді бөлшектер электролиттік диссоциация кезінде түзіліп, электролиттердің қасиеттерін анықтайды.
Салыстыру
Атом әрдайым электрлік бейтарап, ион, керісінше, зарядталған бөлшек. Атомдар үшін сыртқы энергетикалық деңгейлер, әдетте, толық емес (қоспағанда, асыл газдар тобы). Иондар үшін сыртқы деңгейлер аяқталды.
Ион, атомнан айырмашылығы, қарапайым заттың қасиеттерін иелене алмайды. Мысалы, металл калий сумен күштi реакцияға түседi, оның өнiмдерi сутек және сiлтi. Ал калий тұздарының құрамында болатын калий иондарының ұқсас қасиеттері жоқ. Хлор - сары-жасыл түсті улы газ, ал оның иондары улы емес және түссіз.
Мыстың түсі қызыл, ал оның ерітінділеріндегі иондары көк түске ие болады. Йод кристалдары сұр, булары күлгін, алкоголь ерітіндісі қызыл-қоңыр түсті, крахмалмен араласқан, ол көк түс береді. Йод иондары крахмалдың түсін өзгерте алмайды, олар түссіз.
Қорытындылар сайты
- Бір химиялық элементтің атомдары мен иондарының электрондары әр түрлі болады.
- Атомдардың заряды нөлге тең, иондар үшін ол оң немесе теріс болуы мүмкін.
- Иондар мен атомдардың тотығу-тотықсыздану қасиеттері әртүрлі.
Аудармада «атом» бөлінбейтін мағынаны білдіреді. Ол ұзақ уақыт бойы заттың ең кіші бөлігі болып саналғандықтан осылай аталған. Бірақ ғылымның одан әрі дамуы бұл ондай емес екенін көрсетті. Сонымен, атом неден тұрады және әртүрлі элементтердің атомдары қалай ерекшеленетінін анықтайық.
Атом құрылымы
Бүгінгі күні ғылым химиялық элементтердің 126 түрін біледі. Олардың атомдарының құрылымының жалпы жоспары бірдей. Олардың әрқайсысында электрондар айналатын протондар мен нейтрондардан тұратын ядро \u200b\u200bбар. Электрондар теріс зарядталған бөлшектер болып табылады. Олар ядро \u200b\u200bайналасында айналғанда электрон бұлты пайда болады.
Протондар - оң зарядталған бөлшектер. Тыныштықта атомда протондар мен электрондардың саны бірдей болады, сондықтан мұндай химиялық элементте электр заряды болмайды. Алайда, реакциялар процесінде ол оң зарядталған бөлшекке айнала отырып, басқа элементтерге электрон бере алады немесе оларды теріс зарядты бөлшекке айналдырып алады. Нейтрондарда ешқандай заряд болмайды, бірақ олар элементтің массасына әсер етеді. Протондар мен нейтрондар үшін біріктіруші атау ойлап табылды - нуклондар.
Әр түрлі элементтердің атомдары
Әр түрлі элементтер атомдары бір-бірінен ядродағы протондар санымен ерекшеленеді. Электрондар саны өзгеруі мүмкін, бірақ протондар ешқашан өзгермейді. Ядрода қанша протон бар, сіз Менделеевтің периодтық жүйесіндегі элементтің реттік нөмірі бойынша біле аласыз. Сутекте (No1) 1 электрон және тыныштықта 1 протон болады, литий 
(No3) 3 электрон мен 3 протон, көміртекте (No 6) 6 электрон және 6 протон бар.
Әр түрлі атомдардағы протондардың саны әр түрлі болғандықтан, олардың массалары да әр түрлі. Элементтің массасы негізінен протондар мен нейтрондардан түзіледі, өйткені электрондардың салмағы шамалы. Бірақ бір элементтің атомдары да ядродағы нейтрондардың әр түрлі болуына байланысты салмақ бойынша әр түрлі болуы мүмкін. Нейтрондар саны протондардан өзгеше болатын атомдар изотоптар деп аталады. Мысалы, табиғатта С12 (6 протон және 6 нейтрон), C13 (6 протон және 7 нейтрон) көміртек атомдары және құрамында нейтрон мөлшері 2-ден 16-ға дейінгі басқа сорттары бар.
Назар аударыңыз, тек БҮГІН!
БАСҚА
Шетелдік «альфа» сөзі орыс тілінен берік орын алды және әр түрлі тіркестерде кездеседі. Туралы,…
Әрине, әрқайсымыз жалпы мағынада элементтің не екенін жақсы білеміз. Элемент - бұл ажырамас бөлік ...
«Өзек» сөзі доп тәрізді заттың өзегін білдіреді. Алайда, бұл тұжырымдаманың мағыналары әр түрлі болуы мүмкін ...
Біздің әрқайсысымыз кем дегенде бір рет, бірақ көптеген жұлдыздармен көмкерілген әдемі түнгі аспанды тамашаладық. Сіз бір кездері ...
Ірі адрон коллайдерінің анықтамасы келесідей: LHC зарядталған бөлшектер үдеткіші және ол ...
Электрон - теріс электр заряды бар қарапайым бөлшек. Ол -1. Электрон ... кіреді
Биологиялық объектілер мен жансыз орта ішінде ағатын көрінбейтін күш бар. Бұл қуат деп аталады ...
Физика мен химияның әртүрлі терминдерін, теориялары мен заңдарын жақсы білетіндер көп емес. Кейбіреулері, мүмкін ...
Әр түрлі типтегі реакциялар химиялық заттар және элементтер химияның негізгі оқу пәндерінің бірі болып табылады.
Зат ұғымын бірден бірнеше ғылым зерттейді. Заттар дегеніміз не, біз екі нүктеден бастап талдаймыз ...
Мектептегі химия сабақтарында олар әр түрлі есептерді шығаруға үйретеді, олардың арасында танымал есептер ...
Электр заряды - бұл дененің электромагниттік ... қатысуға қабілеттілігін анықтайтын физикалық шама.
Тотығу дәрежесі - бұл молекуладағы атомның шартты заряды, ол электрондарды толық қабылдау нәтижесінде атом алады, оның ...
Атомдар қалай ерекшеленеді?
Аудармада «атом» бөлінбейтін мағынаны білдіреді. Ол ұзақ уақыт бойы заттың ең кіші бөлігі болып саналғандықтан осылай аталған. Бірақ ғылымның одан әрі дамуы бұл ондай емес екенін көрсетті. Сонымен, атом неден тұрады және әртүрлі элементтердің атомдары қалай ерекшеленетінін анықтайық.
Атом құрылымы
Бүгінгі күні ғылым химиялық элементтердің 126 түрін біледі. Олардың атомдарының құрылымының жалпы жоспары бірдей. Олардың әрқайсысында электрондар айналатын протондар мен нейтрондардан тұратын ядро \u200b\u200bбар. Электрондар теріс зарядталған бөлшектер болып табылады. Олар ядро \u200b\u200bайналасында айналғанда электрон бұлты пайда болады.
Протондар - оң зарядталған бөлшектер. Тыныштықта атомда протондар мен электрондардың саны бірдей болады, сондықтан мұндай химиялық элементте электр заряды болмайды. Алайда, реакциялар процесінде ол оң зарядталған бөлшекке айнала отырып, басқа элементтерге электрон бере алады немесе оларды теріс зарядты бөлшекке айналдырып алады. Нейтрондарда ешқандай заряд болмайды, бірақ олар элементтің массасына әсер етеді. Протондар мен нейтрондар үшін біріктіруші атау ойлап табылды - нуклондар.
Әр түрлі элементтердің атомдары
Әр түрлі элементтер атомдары бір-бірінен ядродағы протондар санымен ерекшеленеді. Электрондар саны өзгеруі мүмкін, бірақ протондар ешқашан өзгермейді. Ядрода қанша протон бар, сіз Менделеевтің периодтық жүйесіндегі элементтің реттік нөмірі бойынша біле аласыз. Сутекте (No1) 1 электрон және тыныштықта 1 протон болады, литий 
(No3) 3 электрон мен 3 протон, көміртекте (No 6) 6 электрон және 6 протон бар.
Әр түрлі атомдардағы протондардың саны әр түрлі болғандықтан, олардың массалары да әр түрлі. Элементтің массасы негізінен протондар мен нейтрондардан түзіледі, өйткені электрондардың салмағы шамалы. Бірақ бір элементтің атомдары да ядродағы нейтрондардың әр түрлі болуына байланысты салмақ бойынша әр түрлі болуы мүмкін. Нейтрондар саны протондардан өзгеше болатын атомдар изотоптар деп аталады. Мысалы, табиғатта С12 (6 протон және 6 нейтрон), C13 (6 протон және 7 нейтрон) көміртек атомдары және құрамында нейтрон мөлшері 2-ден 16-ға дейінгі басқа сорттары бар.
