«Молекулалардың модельдерін жасау - органикалық қосылыстардың әр түрлі кластарының өкілдері» тақырыбындағы практикалық жұмыс. Заттың құрылымы Әр түрлі заттардың молекулаларының модельдері
Бүгін біз тек модельдеу ғана емес, химия пәнінен де сабақ өткіземіз және пластилиннен молекулалардың модельдерін қалыптастырамыз. Пластилин шарларын атомдар ретінде елестетуге болады, ал қарапайым сіріңке немесе шұқығыштар құрылымдық байланыстарды көрсетуге көмектеседі. Бұл әдісті мұғалімдер химиядан жаңа материалды түсіндіру кезінде, ата-аналар - үй тапсырмаларын тексеру және оқу кезінде және пәнге қызығушылық танытқан балалардың өздері қолдана алады. Микро-объектілерді психикалық визуализациялау үшін көрнекі материал жасаудың оңай әрі қол жетімді әдісі табылмаған шығар.
Міне мысал ретінде органикалық және бейорганикалық химия әлемінің өкілдері. Олармен ұқсастығы бойынша басқа құрылымдарды да орындауға болады, ең бастысы - осы әртүрлілікті түсіну.
Жұмысқа арналған материалдар:
- екі немесе одан да көп түсті пластилин;
- оқулықтан алынған молекулалардың құрылымдық формулалары (қажет болған жағдайда);
- сіріңке немесе шұқығыш.
1. Сфералық атомдарды мүсіндеуге арналған пластилинді дайындаңыз, олардан молекулалар түзіледі, сонымен қатар матчтар - олардың арасындағы байланыстарды бейнелейді. Әрине, микроәлемнің белгілі бір объектісін елестету үшін айқынырақ болу үшін әр түрлі типтегі атомдарды әр түрлі түсте көрсеткен дұрыс.
2. Доптар жасау үшін пластилиннің қажетті мөлшерін қысып алыңыз, қолдарыңызда илеңіз және алақандарыңыздағы фигураларды домалаңыз. Органикалық көмірсутек молекулаларын мүсіндеу үшін үлкенірек қызыл шарларды қолдануға болады - бұл көміртек, ал көгілдір - сутегі болады.
3. Метан молекуласын қалыпқа келтіру үшін тетраэдр шыңдарына бағытталатын етіп қызыл шарға төрт сіріңке салыңыз.
4. Сіріңкелердің бос ұштарына көк шарларды салыңыз. Табиғи газдың молекуласы дайын.
5. Балаңызға келесі көмірсутек молекуласын - этанды қалай алу керектігін түсіндіру үшін екі бірдей молекуланы дайындаңыз.
6. Екі маталды бір матч пен екі көк допты алып тастап қосыңыз. Этан дайын.
7. Әрі қарай, қызықты іс-әрекетіңізді жалғастырыңыз және бірнеше байланыстың қалай жасалатынын түсіндіріңіз. Екі көк шарды алып тастаңыз да, көміртектер арасындағы байланысты екі есеге көбейтіңіз. Дәл осылай сіз кәсіпке қажетті барлық көмірсутек молекулаларын қалыпқа келтіре аласыз.
8. Сол әдіс бейорганикалық әлемнің молекулаларын модельдеуге жарайды. Жоспарды орындауға сол пластилин шарлары көмектеседі.
9. Орталық шар көміртегі атомын - қызыл шарды алыңыз. Оған молекуланың сызықтық пішінін орнатып, оған екі сіріңке салыңыз, сіріңкелердің бос ұштарына екі көк шарикті бекітіңіз, олар бұл жағдайда оттегі атомдарын бейнелейді. Осылайша, бізде сызықты құрылымы бар көмірқышқыл газының молекуласы бар.
10. Су - полярлы сұйықтық, ал оның молекулалары - бұрыштық түзілімдер. Олар бір оттегі атомынан және екі сутек атомынан тұрады. Бұрыштық құрылымды орталық атомдағы электрондардың жалғыз жұбы анықтайды. Оны екі жасыл нүкте ретінде бейнелеуге болады.
Бұл балалармен жаттығу керек қызықты шығармашылық сабақтар. Кез-келген жастағы оқушылар химияға қызығушылық танытады және оқу барысында оларға өз қолдарымен жасалған көрнекі құрал берілсе, тақырыпты жақсы түсінеді.
біріншісі - су молекуласы, екіншісі - көмірқышқыл газының молекуласы, үшіншісі - метан молекуласы, төртіншісі - күкірт диоксиді молекуласы.
Сәлеметсіз бе, маған химиядан 2 тестті шешуге көмектесіңізші8 сынып
тақырыбында «Жай заттар. Заттың мөлшері ».
1 нұсқа.
A1. Қарапайым затты құрайтын элементтің белгісі бейметалл болып табылады:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Қарапайым зат - металл:
1) оттегі 2) мыс 3) фосфор 4) күкірт
A3. Қарапайым құрамындағы қарапайым сынап затының агрегаттық күйі
шарттар:
1) қатты 2) сұйық 3) газ тәрізді
A4. Химиялық байланыс ковалентті полярлы емес
мазмұны бойынша:
1) темір 2) хлор 3) су 4) мыс
A5. Аллотропты оттегінің модификациясы:
1) графит 2) ақ фосфор 3) озон 4) көмір
A6. 3O2 жазу дегеніміз:
1) 2 оттегі молекуласы
2) 3 оттегі молекуласы
3) 5 оттегі атомы
4) 6 оттегі атомы
A7. 3 моль күкіртті сутегінің H2S массасы:
1) 33 г. 2) 34 г. 3) 99 г. 4) 102 г.
A8. 2 моль газ тәрізді затты алатын көлем
SO2 формуласы (n.y):
1) 22,4 литр. 2) 33,6 литр. 3) 44,8 литр. 4) 67,2 литр.
A9. Химиялық байланыстың иондық түрі бар заттар тобы:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
A10. Молярлық көлем - ... ...
1) кез-келген газдың н.а. 2) кез-келген газдың стандартты көлемінің 2 г
3) кез-келген газдың қалыпты жағдайдағы 1 мольдің көлемі 4) қалыпты жағдайда 12 * 1023 молекуланың көлемі
A11. 3 хлор молекуласы:
1) 3Cl2 2) 3Cl 3) Cl2 4) 6Cl
B1 Қағазда із қалдыратын, әлсіз металл жылтырлығы бар, электр өткізгіштігі бар қатты жұмсақ затты анықтаңыз:
1) алмас 2) көмір 3) графит 4) ақ фосфор
2-де. 2 ммоль судағы молекулалардың саны:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
3-те. Заттар бейметаллдың өсу ретімен
қасиеттері:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. 140 кг көлемін есептеңіз. азот N2 қалыпты жағдайда
A.Na B.C B.K G.Al
2) қарапайым зат - металл:
A. оттегі B. мыс C. фосфор D. күкірт
3) Сынаптың қарапайым затының қалыпты жағдайда физикалық күйі:
A. Қатты B. Сұйық C. Газ тәрізді
4) химиялық байланыс затта ковалентті полярлы емес:
A. Темір B. Сұйық C. Газ тәрізді
5) Оттегінің аллотропиялық модификациясы:
A. Графит B. Озон
B. Ақ фосфор D. Алмаз
6) қарапайым зат - металл түзетін элементтің атомы электронды схемаға сәйкес келеді:
A. +18))) B. +3)) V. +6)) G. +15)))
288 21 24 285
7) ZO2 жазу дегеніміз:
A. 2 оттегі молекуласы
B. 3 оттегі молекуласы
B. 5 оттегі атомы
D. 3 оттегі атомы
8) 3 моль күкірт сутегінің массасы H2S: (ерітіндімен)
A. 33 B. 34 C. 99 G. 102
9) формуласы SO2 (n.a.) бар 2 моль газ тәрізді затты алатын көлем: (ерітіндімен)
A. 22,4 литр. B. 33,6 л. 44,8 литр. G. 67,2 л.
10) құрамында 36 * 10 (23) молекуласы бар көмірқышқыл газы СО2 зат мөлшері: (ерітіндімен)
11) өзара байланысты:
Химиялық байланыстың түрі:
1. Ионды B. Ковалентті полярлы C. Металл
Заттың химиялық формуласы:
A.CI2 B.K B.NaCI G.Fe D.NH3
12) O2 оттегінің салмағы 160 г (н.а.) көлемін есептеңіз (ерітіндімен)
13) Анықтаманы толықтырыңыз: «Аллотропия - бұл құбылыс ...»
14) Графитті сипаттайтын қасиеттерді таңдаңыз.
A. қатты
B. Жұмсақ, іздерді қағазға қалдырады.
B. Түссіз, мөлдір.
D. әлсіз металл жылтырына ие.
D. Электр өткізгіш.
3 деңгейдегі электрондар?
1) Mg және Al 2) O және S 3) N және S 4) B және Al
2. Жай зат - бейметалл түзетін элементтің атомы сәйкес келеді
электронды схема?
1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2
3. Азот ең жоғары тотығу дәрежесін мына формуламен көрсетеді:
1) NO2 2) NO 3) NH3 4) N2O5
4. Заттардың қайсысында ковалентті полярлы емес байланыс бар?
1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba
5. 1s2 2s2 2p1 электронды формуласы атомға сәйкес келеді:
1) берилий 2) кремний 3) көміртек 4) бор
6. F -Cl - Br -I сериясындағы атом ядроларының зарядының жоғарылауымен, бейметалл
қасиеттері?
1) арттыру 2) әлсірету 3) өзгертпеу 4) периодты түрде өзгерту
7. ковалентті полярлы химиялық байланысы бар қосылыстың формуласын көрсетіңіз:
1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C
8. P2O5, PH3, Ca3P2 қосылыстарындағы фосфордың тотығу дәрежесі сәйкесінше
тең бе?
1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3
9. Келесі тұжырымдар рас па?
Периодта реттік ұлғаюымен элементтер атомдарының металдық қасиеттері
сандар күшейтілді.
B. Периодта реттік ұлғаюымен элементтер атомдарының металдық қасиеттері
сандар азайып барады.
1) тек А дұрыс 2) Екі тұжырым да ақиқат 3) тек В ақиқат 4) екі тұжырым да дұрыс емес
шындық
10. Атомдары электрондары қабаттарға таралатын химиялық элемент:
2,8,8,2, периодтық жүйеде:
А) 4-ші кезеңде, бүйірлік топшаның 2-ші тобы
B) 4-ші кезеңде, негізгі топшаның 2-ші тобы
B) 3-ші кезеңде, негізгі топшаның 5-ші тобы
D) 3-ші кезеңде, бүйірлік топшаның 5-ші тобы
органикалық химия молекуласының изологиясы
Қазір екі атомды жалғайтын бір түзу бір екі электронды байланысты (жай байланыс) белгілейтіні жалпы қабылданған, оның түзілуі байланысқан атомдардың әрқайсысынан бір валенттілік алады, екі түзу - бір төрт электронды байланыс (қос байланыс), үш түзу - бір алты электронды байланыс (үштік байланыс).
Осы типтегі байланыстарды қолданатын барлық атомдар арасындағы байланыстардың белгілі тәртібі бар қосылыстың бейнесі құрылымдық формула деп аталады:
Уақыт пен кеңістікті үнемдеу үшін қысқартылған формулалар жиі қолданылады, оларда кейбір сілтемелер айтылады, бірақ жазылмайды:
Кейде, әсіресе карбоциклді және гетероциклді қатарларда формулалар одан да жеңілдетіледі: тек кейбір байланыстар жазылмайды, сонымен қатар көміртегі мен сутегі атомдарының бір бөлігі бейнеленбейді, тек қана тұспалдап беріледі (түзулер қиылысында); жеңілдетілген формулалар:
Көміртек атомының тетраэдрлік моделі
А.М.Бутлеров негізге алған химиялық құрылымның негізгі түсініктерін Ван'т Хофф пен Ле-Белле толықтырды (1874), олар органикалық заттардың молекуласындағы атомдардың кеңістікте орналасуы туралы идеяны дамытты және молекулалардың кеңістіктік конфигурациясы мен конформациясы туралы мәселе көтерді. Вант Хоффтың «Химия ғарышта» (1874) еңбегі органикалық химияның жемісті бағытына - стереохимияға, яғни кеңістіктік құрылымды зерттеуге негіз салды.
Сурет: 1 - Van't Hoff модельдері: метан (а), этан (б), этилен (в) және ацетилен (г)
Ван'т Хофф көміртек атомының тетраэдрлік моделін ұсынды. Бұл теорияға сәйкес метандағы көміртек атомының төрт валенттілігі тетраэдрдің төрт бұрышына бағытталған, оның ортасында көміртек атомы, ал шыңдарында сутек атомдары (а) орналасқан. Этан, Ван'т Хоффтың ойынша, төбелермен байланысқан және ортақ осьте еркін айналатын екі тетраэдра ретінде елестетілуі мүмкін (6). Этилен молекуласының моделі шеттерімен (с) байланысқан екі тетраэдрамен, ал үштік байланысы бар молекулалар тетраэдралар (d) жазықтықтарымен жанасатын модельмен ұсынылған.
Осы типтегі модельдер күрделі молекулалар үшін өте сәтті болды. Олар бүгінгі күнге дейін бірқатар стереохимиялық мәселелерді түсіндіру үшін сәтті қолданылады. Ван'т Хофф ұсынған теория барлық жағдайда қолданылғанымен, молекулалардағы байланыстырушы күштердің типі мен табиғатын дұрыс түсіндіре алмады.
Жаңа дәрілік заттарды жасау технологиясын жасаудың инновациялық тәсілі
Біріншіден, объектінің компьютерлік моделі жасалады, сонымен қатар зерттеу орнында молекулаларды қалыптастыру үшін компьютерлік модельдеу қолданылады. Модель екі өлшемді де, үш өлшемді де болуы мүмкін ...
Молекулалардың инфрақызыл спектрлері
Көрінетін және ультрафиолет диапазондардан айырмашылығы, олар негізінен электрондардың бір стационар күйден екінші стационарға ауысуына байланысты ...
Физикалық әдістерді қолдана отырып, органикалық қосылыстардың құрылымын зерттеу
Молекулалардың үш өлшемді кеңістіктегі барлық мүмкін орналасуы трансляциялық, айналмалы және тербелмелі қозғалысқа келтірілген. N атомнан тұратын молекуланың тек 3N қозғалыс еркіндігі дәрежесі болады ...
Химиядағы модельдеу әдісі
Қазіргі уақытта сіз «модель» және «модельдеу» ұғымдарының көптеген әр түрлі анықтамаларын таба аласыз. Енді олардың кейбірін қарастырайық. «Үлгі деп белгілі бір білім саласындағы фактілерді, заттарды және қатынастарды қарапайым түрде бейнелеу деп түсінеміз ...
Реологияның ғылыми негіздері
Жалпы, дененің стресс-деформация күйі үш өлшемді және оның қасиеттерін қарапайым модельдер арқылы сипаттау шындыққа жанаспайды. Алайда, бір реттік денелер деформацияланған сирек жағдайларда ...
Модельдеу бақылау мен эксперименттен басқа табиғат әлемі мен химияны түсінуде маңызды рөл атқарады. Бақылаудың негізгі мақсаттарының бірі - эксперименттер нәтижесіндегі заңдылықтарды табу ...
Қатты денелерді еріту
Процестердің басым көпшілігі үшін кинетикалық функция белсенді реагент концентрациясы мен температураға қатысты инвариантты болады. Басқаша айтқанда, өлшемсіз х уақытының әрбір мәні дәл анықталған мәнге сәйкес келеді ...
ПАС-тың кванттық-химиялық параметрлерін есептеу және құрылым-белсенділік байланысын сульфаниламидтер мысалында анықтау
Химиядағы рефрактометриялық талдау әдісі
Бензин өндірісіндегі КТС синтезі және анализі
Каталитикалық крекинг процесінің химиялық моделі өте күрделі. Крекинг процесінде жүретін реакциялардың ең қарапайымын қарастырайық: СnН2n + 2\u003e CmH2m + 2 + CpH2p ...
Химиялық технологиялық жүйені синтездеу (КТЖ)
Өндірістік процестер сипаттамалары мен күрделілік дәрежесі бойынша әр түрлі. Егер процесс күрделі болса және оның механизмін ашу үлкен күш пен уақытты қажет етсе, эмпирикалық тәсілді қолданыңыз. Математикалық модельдер ...
Изотермиялық жұмыстағы ағынды және толық аралас реакторларды салыстыру
Органикалық химия.
2.1. Тақырып: « Органикалық қосылыстар құрылымының теориясы »
2.1.1. Органикалық қосылыстардың құрылысы және органикалық қосылыстардың классификациясы теориясының негізгі ережелері.
1. Табиғи және синтетикалық органикалық заттар. Органикалық химия тарихынан біраз. Органикалық заттардың жалпы қасиеттері (құрамы, химиялық байланыстың түрі, кристалл құрылымы, ерігіштігі, оттегінің қатысуымен және онсыз қыздыруға қатынасы).
2. Органикалық қосылыстар құрылымының теориясы А.М.Бутлеров. Теорияның дамуы және оның маңызы.
3. Органикалық заттардың жіктелуі.
Органикалық заттар өз атауын алды, өйткені осы топтың зерттелген заттарының біріншісі тірі организмдердің бөлігі болды. Қазіргі уақытта белгілі органикалық заттардың көп бөлігі тірі организмдерде кездеспейді, оларды зертханада алады (синтездейді). Сондықтан табиғи (табиғи) органикалық заттар ажыратылады (олардың көпшілігін қазір зертханада алуға болады), ал табиғатта жоқ органикалық заттар синтетикалық органикалық заттар болып табылады. Анау. «органикалық заттар» атауы тарихи және ерекше мағынасы жоқ. Барлық органикалық қосылыстар - көміртекті қосылыстар. Органикалық заттарға көміртек, оның оксидтері, көмір қышқылы және оның тұздары түзетін жай заттардың бейорганикалық химия курсында зерттелгендерден басқа көміртекті қосылыстар жатады. Басқаша айтқанда: органикалық химия - бұл көміртегі қосылыстарының химиясы.
Органикалық химияның дамуының қысқаша тарихы:
Берзелиус, 1827, алғашқы органикалық химия оқулығы. Виталистер. «Тіршілік күші» туралы ілім.
Бірінші органикалық синтездер. Вёлер, 1824, қымыздық қышқылы мен мочевинаның синтезі. Колбе, 1845, сірке қышқылы. Бертелот, 1845, май. Бутлеров, 1861, қант заты.
Бірақ ғылым ретінде органикалық химия органикалық қосылыстар құрылымының теориясын құрудан басталды. Оған неміс ғалымы Ф.А.Кекуле мен шотландиялық А.С.Купердің қосқан үлесі зор. Бірақ шешуші үлес, сөзсіз, орыс химигі А.М.Бутлеровке тиесілі.
Барлық элементтердің ішінде көміртек тұрақты конфигурацияларды құра алатын қабілетімен ерекшеленеді, онда атомдары бір-бірімен әртүрлі конфигурациядағы ұзын тізбектермен байланысқан (сызықтық, тармақталған, тұйықталған). Бұл қабілеттіліктің себебі: C-C және C-O байланыс энергиясы бірдей (басқа элементтер үшін екінші энергия әлдеқайда жоғары). Сонымен қатар, көміртек атомы будандастырудың үш түрінің бірінде болуы мүмкін, сәйкесінше бір, екі немесе үш рет байланыс түзіп, тек бір-бірімен ғана емес, оттекпен немесе азот атомдарымен де байланысады. Рас, көбінесе (әрдайым) көміртек атомдары сутек атомдарымен біріктіріледі. Егер органикалық қосылыста тек көміртек пен сутек болса, онда қосылыстар көмірсутектер деп аталады. Барлық басқа қосылыстарды кейбір сутегі атомдары басқа атомдармен немесе атомдар топтарымен алмастырылатын көмірсутектердің туындылары деп санауға болады. Сондықтан дәлірек анықтама: Органикалық қосылыстар - бұл көмірсутектер және олардың туындылары.
Органикалық қосылыстар көп - 10 миллионнан астам (органикалық емес 500 мың). Барлық органикалық заттардың құрамы, құрылымы мен қасиеттерінің көптеген ұқсастықтары бар.
Органикалық заттардың сапалық құрамы шектеулі... Міндетті түрде C және H, көбінесе O немесе N, галогендер, фосфор, күкірт аз. Басқа элементтер өте сирек кездеседі. Бірақ молекуладағы атомдардың саны миллионға жетуі мүмкін, ал молекулалық массасы өте үлкен болуы мүмкін.
Органикалық қосылыстардың құрылымы. Себебі құрамы - бейметалдар. \u003d\u003e Химиялық байланыс: ковалентті... Полярлы емес және полярлы. Иондық өте сирек кездеседі. \u003d\u003e Кристалдық тор көбінесе молекулалық.
Жалпы физикалық қасиеттер: қайнау температурасы және балқу температурасы. Органикалық заттарға газдар, сұйықтықтар және аз балқитын қатты заттар жатады. Жиі ұшпа, иісі болуы мүмкін. Әдетте түссіз. Органикалық заттардың көпшілігі суда ерімейді.
Жалпы химиялық қасиеттері:
1) ауаға қол жеткізбестен қыздырғанда, барлық органикалық заттар «көмірленеді»; бұл жағдайда көмір (дәлірек айтқанда, күйе) және кейбір басқа бейорганикалық заттар түзіледі. Ковалентті байланыстың үзілуі бар, алдымен полярлы, содан кейін полярлы емес.
2) Оттегінің қатысуымен қыздырғанда барлық органикалық заттар оңай тотығады, ал тотығудың соңғы өнімі көмірқышқыл газы мен су болып табылады.
Органикалық реакциялар ағымының ерекшеліктері. Молекулалар органикалық реакцияларға қатысады, реакция кезінде кейбір ковалентті байланыстар үзілуі керек, ал басқалары түзіледі. Сондықтан органикалық қосылыстардың қатысуымен жүретін химиялық реакциялар өте баяу жүреді, оларды жүргізу үшін температураның жоғарылауын, қысымын және катализаторларын қолдану қажет.Бейорганикалық реакцияларға әдетте иондар қатысады, реакциялар өте тез, кейде бірден, қалыпты температурада жүреді. Органикалық реакциялар сирек жоғары өнімділікке әкеледі (әдетте 50% -дан аз). Олар көбінесе қайтымды болады; сонымен қатар бір-бірімен бәсекелес бір емес, бірнеше реакциялар жүруі мүмкін, демек реакция өнімдері әр түрлі қосылыстардың қоспасы болады. Сондықтан органикалық реакцияларды тіркеу формасы да біршама өзгеше. Анау. оларда химиялық теңдеулер емес, коэффициенттер жоқ, бірақ реакция шарттары егжей-тегжейлі көрсетілген химиялық реакциялардың схемалары қолданылады. Сондай-ақ, ұйымның атауларын жазу әдетке айналған. заттар және реакция түрі.
Бірақ жалпы органикалық заттар мен реакциялар химияның жалпы заңдарына бағынады, ал органикалық заттар бейорганикалықтарға айналады немесе бейорганикалықтардан түзілуі мүмкін. Бұл қоршаған әлемнің бірлігіне тағы бір рет назар аударады.
Жас А.М.Бутлеров 1861 ж. Халықаралық натуралистер конгресінде көрсеткен химиялық құрылым теориясының негізгі қағидалары
1). Молекулалардағы атомдар бір-бірімен олардың валенттілігіне сәйкес белгілі бір тәртіппен байланысқан. Атомдардың қосылу реті химиялық құрылым деп аталады. .
Валенттілік - бұл атомдардың белгілі бір мөлшерде байланыс түзуге қабілеттілігі (ковалентті). Валенттілік элемент атомындағы жұптаспаған электрондардың санына тәуелді, өйткені коваленттік байланыстар электрондар жұптасқан кезде ортақ электрондар жұбы есебінен пайда болады. Барлық органикалық заттардағы көміртек төрт валентті. Сутегі - 1, оттегі - P, азот - III, күкірт - P, хлор - 1.
Органикалық молекулаларды бейнелеу әдістері.
Молекулалық формула - зат құрамының шартты көрінісі. H 2 CO 3 - көмір қышқылы, C 12 H 22 O 11 - сахароза. Мұндай формулалар есептеу үшін ыңғайлы. Бірақ олар заттың құрылымы мен қасиеттері туралы ақпарат бермейді. Демек, тіпті органикалық заттардағы молекулалық формулалар да ерекше түрде жазылады: CH 3 OH. Бірақ құрылымдық формулалар әлдеқайда жиі қолданылады. Құрылымдық формула атомдардың молекулаға қосылу ретін көрсетеді (яғни химиялық құрылым).Және кез-келген органикалық молекула негізделген көміртегі қаңқасы - ковалентті байланысқан көміртек атомдарының тізбегі.
Молекулалардың электронды формулалары - атомдар арасындағы байланыстар жұп электрондармен көрсетілген.
Толық құрылымдық формула сызықшалармен көрсетілген. Бір жұп электроннан түзілген химиялық байланыс жалғыз байланыс деп аталады және құрылымдық формулада бір сызықшамен бейнеленеді. Қос байланыс (\u003d) екі жұп электронмен түзіледі. Үштік (≡) үш жұп электроннан түзіледі. Және бұл байланыстардың жалпы саны элементтің валенттілігіне сәйкес келуі керек.
Конденсацияланған құрылымдық формулада жалғыз байланыстардың сызықшалары алынып тасталады, ал сол немесе басқа көміртек атомымен байланысты атомдар одан кейін бірден жазылады (кейде жақшаға).
Скелеттік формулалар одан да қысқартылған. Бірақ олар аз қолданылады. Мысалға:
Құрылымдық формулалар тек атомдардың қосылу ретін көрсетеді. Бірақ органикалық қосылыстардың молекулалары сирек жалпақ құрылымға ие. Молекуланың 3D кескіні көптеген химиялық реакцияларды түсіну үшін маңызды. Молекуланың бейнесі байланыстың ұзындығы және байланыс бұрышы сияқты ұғымдар арқылы сипатталады. Сонымен қатар, жалғыз облигациялардың айналасында еркін айналу мүмкін. Молекулалық модельдер визуалды бейнелеуді ұсынады.
