Бром газының түсі. Бромның пайдалы қасиеттері (Br). Бромның ағзаға кері әсері

Бром? Қатысу адам ағзасындағы микроэлементтерөте аз мөлшерде есептелген, өйткені бұл біздің денемізде 0,015 г-нан аз болатын заттар.Ағзаның немесе тіннің массасының мыңдық бөлігі немесе одан аз (10 -2-ден 10 -7%) , сондықтан олар да аталады микроэлементтер. Бірақ, мұндай аз болуына қарамастан, бұл заттардың жеткілікті мөлшері барлық жүйелер мен органдардың толық жұмыс істеуінің маңызды шарты болып табылады. Осы минералдардың бірі . Ол туралы қасиеттері мен денсаулық маңызыосы мақалада талқыланатын болады, оның негізгі бағыттары емдік және профилактикалық мақсаттарда қолдану.

Бром: ашылу тарихы

Қызықты бромның ашылу тарихы, галогендер арасындағы соңғы ақ нүкте. Сонымен бірге екі химик оны әртүрлі заттардан бөліп алды: 1825 жылы Гейдельберг университетінің студенті К.Левигминералды суда және француз тілінде хлорға ұшыраған кезде химик А.Балалар, батпақты өсімдіктерді зерттеген, - хлор суының балдыр күлімен әрекеттесуі кезінде. Дегенмен, Левиг жаңа заттың көбірек мөлшерін алуға тырысып жатқанда, Балард 1826 жылы өзінің ашқан жаңалығы туралы баяндамасын жариялаған болатын, соның арқасында ол бүкіл әлемге танымал болды. Балар алынған затты латынның «мурид» сөзі деп атағысы келді, бұл «тұздық» дегенді білдіреді. Дегенмен, тұз қышқылын мурин қышқылы, ал одан алынатын тұздар муриаттар деп аталды және ғылыми ортада терминологиялық шатасуды болдырмау үшін ежелгі грек тілінен аударғанда табылған бром минералын «сасық иіс» деп атауға шешім қабылданды. .” Бромның тұншықтырғыш, жағымсыз иісі бар. Бүкіл 19 ғасырда орыс химия ғылымында бұл микроэлемент вром, вромид және мурид болып белгіленді.

БромОңтайлы табиғи пішінде және дозада ара шаруашылығы өнімдерінде кездеседі - мысалы, тозаң, король сүті және парафарм компаниясының көптеген табиғи витаминдік-минералды кешендерінің құрамына кіреді: Leveton P, Elton P, Leveton Forte ", "Apitonus P. «, «Остеомед», «Остео-Вит», «Эромакс», «Мемо-Вит» және «Кардиотон». Сондықтан біз әрбір табиғи затқа көп көңіл бөлеміз, оның маңыздылығы мен ағзаның денсаулығына пайдасы туралы айтамыз.

Химиялық және физикалық
бромның қасиеттері

туралы әңгіме бромның химиялық және физикалық қасиеттеріМенделеевтің химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі орнын сипаттап алайық. Оның ішінде ол астында орналасқан символыБр (латын Bromum тілінен) 17-ші топта 35-ші орында, мұнда галогендер бар(фтор, хлор, бром, йод және астатин). Бұл бейметалдар және белсенді тотықтырғыштар, табиғатта дербес емес, тек қосылыстардың бір бөлігі ретінде, өйткені олар барлық қарапайым заттармен дерлік қосылатын жоғары химиялық реакциялық қабілетімен сипатталады. Қарапайым заттары қалыпты жағдайда сұйық күйде болатын 2 ғана элемент бар – сынап пен бром, ал бір ғана элемент. сұйық бейметал - бром, ол қызыл-қоңыр, ысталған қоңыр бу, улы сұйықтық. Бром тек -7,25 °С температурада кристалданады, ал +59 °С қайнатады. Ол H 2 O ериді (бром суы деп аталады), бірақ жақсырақ - органикалық еріткіштерде.

Таза бром 2 атомды молекуламен көрсетілген – BR 2, Бірақ жоғары химиялық белсенділіктабиғатта еркін күйде болуына жол бермейді, сондықтан да кездеседі бромидтің құрамы(металдармен қосылыстар). Жердің ішкі қабаттары мен тау жыныстарындағы мазмұны бойынша ол 50-ші орында, сондықтан оның табиғи көзі негізінен тұзды көлдер мен теңіздер; мұнаймен бірге жүретін жер асты сулары. Ол сондай-ақ ауада, көбінесе жағалаудағы аудандарда кездеседі. Алайда өнеркәсіптік ағып кету жағдайында бромның булары адамдарға улы және тұншықтырғыш әсер етеді.

Бромның қасиеттері оны отын қоспаларын, ауыл шаруашылығында пестицидтерді, жануды баяулатқыштарды, фотосезімтал күміс бромидті фотосуретте және дәрілік заттарды өндіруде кеңінен қолдануға мүмкіндік береді. Бұл микроэлементпен жұмыс істеу өте сақтық пен қауіпсіздік шараларын сақтауды талап етеді. Қолғаптар, комбинезондар және противогаз - бұл затпен жұмыс істегенде сіздің ең жақсы одақтасыңыз.

Бромның мәні
дене үшінадам

Таза бром– өте улы зат! Бар болғаны 3 грамм элементарлы бром ішке түскен жағдайда улануды тудырады, ал 35 грамм өлімге әкеледі. -мен байланыс сұйық бромауыратын, нашар емделетін күйікке толы. Ауадағы 0,001% бром жөтелді, тұншығуды, бас айналуды, мұрыннан қан кетуді тудырады, ал бұл көрсеткіштен асып кету тыныс алу жолдарының түйілуіне және өлімге әкелуі мүмкін. Дегенмен, улылығына қарамастан, бромның ағза үшін маңызыадамды кемсіту қиын. Ол біздің ағзаларымыз бен тіндерімізде: ми, қан, бауыр және бүйрек, қалқанша без, бұлшықет тіндері және сүйектер...Бізге аз мөлшерде қажет!

Бромның әсері бар орталық жүйке жүйесінде. Ми қыртысында жиналып, қозу мен тежелу реакцияларының тепе-теңдігіне жауап бере отырып, нейрондардың қызметін реттейді. Қажет болса, оның тыныштандыратын әсеріне жауап беретін мембраналық ферменттер арқылы тежелуді күшейтеді.

Бұл микроэлемент эндокриндік жүйе үшін де маңызды, өйткені ол йодқа балама ретінде әрекет етеді және қалқанша безінің йодқа қажеттілігін азайтады, оның өсуіне жол бермейді - эндемиялық зобтың пайда болуына жол бермейді.

Бромның рөліасқазан-ішек жолдарының жұмысындабелсендіруіне байланысты ас қорыту ферменттеріне әсері:

• пепсин (белоктардың ыдырауы үшін қажет);
• амилаза (көмірсуларды ыдыратады);
• липаза (ас қорыту кезінде майларды ерітеді және сұрыптайды).

Сұрақ О бромның әсеріерлердің жыныстық белсенділігі туралымифтермен көмкерілген. Атап айтқанда, бұрын түрмелердегі тұтқындар, госпитальдардың психиатриялық бөлімшелеріндегі науқастар және әскердегі сарбаздар эректильді функцияны әлсірету үшін осы минералмен тамаққа қосылды. Ұзақ уақыт бойы генералы бар бром деп есептелді денеге тыныштандыратын әсер, жыныстық саланы басады. Алайда, кейінгі зерттеулер қабылдаудан мүлдем кері әсер ететінін дәлелдеді бромидті препараттар, ерлердің ұрпақты болу жүйесін тұрақтандыруға ықпал етеді, тұқымдық сұйықтықтың жоғарылауыжәне ондағы сперматозоидтардың саны.

Бром ағзадан шығарыладызәрмен және терлеумен. Сондықтан оны сырттан тамақ арқылы (және қажет болса, фармакологиялық препараттарда) қабылдау қажет. Дегенмен, оны жою ұзақ процесс, сондықтан оның ағзалар мен тіндердегі концентрациясы жоғарылауы мүмкін, бұл денсаулық үшін өте қауіпті.

Қалай әсер етеді бром тапшылығы
адам денсаулығына?

Бром тапшылығыбірқатар күрделі функционалдық бұзылуларды тудыруы мүмкін. Балалық және жасөспірімдік шақта оның жетіспеушілігі өсудің баяулауына, ал ересектерде өмір сүру ұзақтығының төмендеуіне әкелуі мүмкін. Ұйқыға кету проблемалары, неврастения және истерия көріністері, гемоглобин деңгейінің төмендеуінен туындаған анемия, жүкті әйелдерде өздігінен түсік түсіру қаупінің жоғарылауы, жыныстық функциялардың әлсіреуі, қышқылдықтың төмендеуінен туындаған ас қорыту проблемалары - мұның бәрі тамақ жеткіліксіздігінің салдары болуы мүмкін. бұл минерал. Бұл жағдайдың себептері метаболикалық бұзылуларнемесе диуретиктерді теріс пайдаланунасихаттауды білдіреді бромды жоюденеден. Диагноз қою бромның жетіспеушілігіжәне емдеуді маман тағайындауы керек, бұл жағдайда дәрігермен кеңесусіз өзін-өзі емдеу қатаң ұсынылмайды.

Бромның артық дозалануы

Қауіпті де кем емес бромның артық дозалануы, тек фармакологиялық препараттарды қолдануға байланысты туындайды. Оның тән белгілері аллергиялық тері бөртпелері, терідегі қабыну көріністері, асқазан-ішек жолдарының бұзылуы, депрессия және энергияның жоғалуы, ұйқының бұзылуы, летаргия, бронхит және бромның уытты әсеріне реакция ретінде ринит болады. Жүйке жүйесі мен қабылдау органдары (көру және есту) зардап шегеді, психикалық процестер мен танымдық (қабылдаумен байланысты) қызметтері нашарлайды.

Бромның артық болуы өлімге әкелуі мүмкін, сондықтан артық дозаланғанда күдіктенсеңіз, пайдалануды дереу тоқтату керек құрамында бром бардәрі-дәрмектерді қабылдаңыз және оларды жою немесе дозаны түзету үшін дәрігермен кеңесіңіз.

Бром препараттарын қабылдауВ
емдік және профилактикалық мақсатта

Зерттеу бромидке әсер етуадам денсаулығы туралы және оларды медициналық тәжірибеге енгізу кейін бірден дерлік басталды бромның ашылуы– 19 ғасырда, солай бром препараттарын қабылдау– клиникалық медицинада дәлелденген құрал.

Орыс физиологы Павлов әсерін зерттеуге елеулі үлес қосты құрамында бром бар қосылыстаржүйке белсенділігі туралы. Оның иттерге жасаған тәжірибелері тиімді болды невроздарға арналған бром, және тағайындалды бромид дозаларыжоғары жүйке белсенділігінің түрімен байланысты болуы керек (күшті түрімен, жоғары дозалар қажет).

Бромидтер седативтер ретіндежүйке-психикалық бұзылыстарда, ұйқысыздықта, қозғыштығының жоғарылауында, истерия мен неврастенияда, құрысуларда қолданылады., бірақ олар эпилепсияны емдеу үшін қолдануды тоқтатты. Бүгінде дәрігерлер әдетте сақтықпен қарайды бромидтер тағайындаладыорганизмнен баяу шығарылуына және бромизмнің даму қаупіне байланысты – созылмалы броммен улану. Бұл көрсеткіш жарамды болып қалады құрамында бром барГипертония дамуының ерте сатысында асқазан мен ұлтабар ойық жарасында жиі кездесетін ми қыртысы мен мүшелер, жүйелер арасындағы үйлестірудің бұзылуы ретінде дәрі-дәрмектер.

Ортақ арасында құрамында бром бар препараттар, – калий бромиді, натрий бромиді, «Адонис-бром», «Бромкамфора» және т.б., ұнтақтар мен ерітінділер түрінде ауызша және көктамыр ішіне. Натрий бромиді қолданыладыэлектрофорезге – ауыратын қабыну процестеріне, герпес зостеріне. Бромидтің дозасыкүніне үш рет 0,1-1 грамм қабылдауды қамтиды.

Бромға тәуліктік қажеттілік

Асқазан сөлінің қышқылдығын арттыру және жыныстық функцияны белсендіруерлерде жүйке ауруларының алдын алу үшін дәрігерлер қабылдауды ұсынады 3-8 мг. Бұл бромға тәуліктік қажеттіліксау адам үшін. Көптеген диеталық қоспалар басқа минералдармен бірге осы микроэлементтерді қамтиды. Орташа алғанда, 1 мг біздің денемізге тамақпен бірге кіреді.

Бром құрамы
өнімдердетамақтану

Оның қандай екенін білу өнімдердегі бром мөлшерітамақтану, сіз фармакологиялық препараттарды қолданбай-ақ оның тұтынуын арттыра аласыз. Бұл микроэлемент көптеген өсімдіктерде жиналады, олар оны тереңдіктен алып, органикалық улы емес қосылыстар мен тұздарға байланыстырады.

Олар әсіресе бай:

• бұршақ,
• атбас бұршақтар,
• жасымық,
• түрлі жаңғақтар және
• дәнді дақылдар (арпа, бидай және т.б.).

Құрамына теңіз суынан алынады

• балдырлар және басқа балдырлар,
• теңіз балығы.

Сондай-ақ тас тұзынан бром алуға болады. Сондай-ақ қатты бидайдан жасалған сүт өнімдерінде, макарон өнімдерінде және нан өнімдерінде кездеседі.

Бромның ашылуы 19 ғасырдың бірінші үштен бірінде болды; бір-бірінен тәуелсіз 1825 жылы неміс химигі Карл Якоб Левич және 1826 жылы француз Антуан Жером Балард әлемге жаңа химиялық элементті енгізді. Қызықты факт - Балар бастапқыда өз элементін атады мүрид(латын тілінен мурия- тұзды ерітінді), өйткені ол Жерорта теңізінің тұзды кен орындарын зерттеу кезінде ашқан.

Бром (ежелгі грек тілінен βρῶμος, сөзбе-сөз аударғанда «иісті», «сасық», «сасық») — химиялық элементтердің периодтық жүйесінің төртінші периодының VII тобының негізгі топшасының элементі Д.И. Менделеев (жаңа классификацияда – 17-ші топтың элементі). Бром галоген, реактивті бейметал, атомдық нөмірі 35 және молекулалық салмағы 79,904. Белгі көрсету үшін қолданылады Бр(латын тілінен Бромум).

Табиғатта бромды табу

Бром кең таралған химиялық элемент және сыртқы ортаның барлық жерінде дерлік кездеседі. Әсіресе тұзды суларда – теңіздер мен көлдерде бром көп, онда ол калий бромиді, натрий бромиді және магний бромиді түрінде болады. Бромның ең көп мөлшері теңіз суының булануы кезінде түзіледі, ол кейбір тау жыныстарында, сондай-ақ өсімдіктерде де кездеседі.

Адам ағзасында негізінен қалқанша безде 300 мг-ға дейін бром болады, бромда қан, бүйрек және гипофиз, бұлшықеттер мен сүйек тіндері де болады.

Бромның физикалық және химиялық қасиеттері

Бром әдетте күйдіргіш ауыр сұйықтық болып табылады, қызыл-қоңыр түсті және өткір, өте жағымсыз (иісті) иісі бар. Бұл бөлме температурасында сұйық күйде болатын жалғыз металл емес.

Бром (сондай-ақ бром буы) улы және улы зат, онымен жұмыс істегенде химиялық қорғаныс құралдарын қолдану қажет, өйткені бром адамның терісіне және шырышты қабаттарына тиген кезде күйік тудырады.

Табиғи бромның құрамы екі тұрақты изотоп (79 Br және 81 Br), бром молекуласы екі атомнан тұрады және химиялық формуласы Br 2.

Ағзаның бромға тәуліктік қажеттілігі

Дені сау организмнің бромға қажеттілігі 0,8-1 г артық емес.

Ағзада бар броммен бірге адам тамақ өнімдерінен бром алады. Бромның негізгі жеткізушілері жаңғақтар (,), бұршақ дақылдары (, және), сондай-ақ макарон өнімдері, сүт өнімдері, балдырлар және теңіз балықтарының барлық дерлік түрлері.

Бромның қауіптілігі мен зияны

Элементтік бром күшті улану болып табылады, оны ауызша қабылдауға қатаң тыйым салынады. Бромның буы өкпе ісінуін тудыруы мүмкін, әсіресе аллергиялық реакцияларға бейім немесе өкпе және тыныс алу жолдарының аурулары бар адамдарда (бром буы астматикалық науқастар үшін өте қауіпті).

Артық бромның белгілері

Бұл заттың артық болуы әдетте бром препараттарының артық дозалануы кезінде пайда болады, бұл адамдар үшін мүлдем жағымсыз, өйткені ол денсаулыққа нақты қауіп төндіруі мүмкін. Денедегі артық бромның негізгі белгілері - терідегі қабыну және бөртпелер, ас қорыту жүйесіндегі бұзылулар, жалпы летаргия және депрессия, тұрақты бронхит және суық тию және вирустармен байланысты емес ринит.

Бром тапшылығының белгілері

Ағзадағы бромның жетіспеушілігі ұйқысыздықпен, балалар мен жасөспірімдерде баяу өсумен және қандағы гемоглобин деңгейінің төмендеуімен көрінеді, бірақ бұл белгілер әрқашан бромның жеткіліксіз мөлшерімен байланысты емес, сондықтан күдіктерді растау үшін: дәрігерге барып, қажетті сынақтардан өту керек. Көбінесе бромның жетіспеушілігінен өздігінен түсік түсіру қаупі артады (әртүрлі кезеңдердегі түсік, үшінші триместрге дейін).

Бромның пайдалы қасиеттері және оның ағзаға әсері

Бром (бромидтер түрінде) әртүрлі аурулар үшін қолданылады, оның негізгі әсері седативті, сондықтан бром препараттары жиі жүйке бұзылыстары мен ұйқының бұзылуына тағайындалады. Бром тұздары құрысуларды (әсіресе эпилепсия) тудыратын ауруларды, сондай-ақ жүрек-қантамыр жүйесінің бұзылуын және кейбір асқазан-ішек ауруларын (асқазан және он екі елі ішектің ойық жарасы) емдеудің тиімді құралы болып табылады.

Бромның сіңімділігі

Бромның сіңірілуі алюминиймен баяулайды, сондықтан құрамында бром тұздары бар дәрілерді дәрігермен кеңескеннен кейін ғана қабылдау керек.

Дәлелсіз қауесеттерге қарамастан (анекдоттарға ұқсас), бром ерлердің либидосы мен потенциалына депрессиялық әсер етпейді. Айтуынша, ақ ұнтақ түріндегі бром әскердегі жас сарбаздардың, сондай-ақ психикалық сауықтыру орталықтарындағы ер науқастардың және түрмелер мен колониялардағы тұтқындардың тағамына қосылады. Бұған ғылыми дәлелдер жоқ, қауесеттерді бромның (оның препараттарының) тыныштандыратын әсер ету қабілетімен түсіндіруге болады.

Кейбір дереккөздерге сәйкес, бром ерлердегі жыныстық функцияны белсендіруге және эякуляцияның көлемін де, ондағы сперматозоидтардың санын көбейтуге көмектеседі.

Бромның өмірде қолданылуы

Бром тек медицинада (калий бромиді және натрий бромиді) ғана емес, сонымен қатар басқа салаларда, мысалы, фотосуретте, мұнай өндіруде, мотор отынын өндіруде қолданылады. Бром химиялық соғыс агенттерін өндіруде қолданылады, бұл осы элементті мұқият өңдеу қажеттілігін тағы бір рет көрсетеді.

БРОМИН (лат. - Bromum), Br, периодтық жүйенің қысқа түрінің (ұзын түрдің 17 тобы) VII тобының химиялық элементі; галогендерге жатады; атомдық нөмірі 35, атомдық массасы 79,904. Табиғатта екі тұрақты нуклид бар: 79 Br (50,56% массасы) және 81 Br (49,44%). Жасанды жолмен алынған радионуклид 80 Br ядролық изомериямен сипатталады.

Тарихи анықтама. Бромды алғаш рет 1826 жылы француз химигі А.Ж.Балард теңіз балдырының күлін жуғаннан кейін алынған сулы ерітіндіге хлормен әсер етіп бөліп алды. Элементтің латынша атауы гректің βρ?μος - иіс сөзінен шыққан және оның буларының күшті жағымсыз иісімен байланысты.

Табиғатта таралуы. Жер қыртысындағы бром мөлшері салмағы бойынша 1,6-10 -4% шамасында. Химиялық белсенділігі жоғары болғандықтан бос күйінде кездеспейді. Натрий, калий, магний және т.б. бромидтердің изоморфты қоспасы түріндегі бром табиғи хлоридтердің құрамына кіреді (сильвит пен карналлитте бром мөлшері 3%-ке дейін). Меншікті бром минералдары - бромаргирит AgBr және эмболит Ag(Cl,Br) өте сирек кездеседі. Бромның көзі – теңіз суы, тұзды көлдердің тұзды сулары, мұнаймен бірге жүретін жер асты сулары және әртүрлі тұзды шөгінділер.

Қасиеттер. Бром атомының сыртқы электрондық қабатының конфигурациясы 4s 2 4p 5; қосылыстарда бром -1, +1, +5, сирек +3 және +7 тотығу дәрежесін көрсетеді; Полингтің электртерістігі 2,8; атом радиусы 119 pm, Br - және Br 5+ иондарының радиустары сәйкесінше 182 және 45 pm. Еркін түрде, агрегацияның барлық күйінде ол екі атомды Br 2 молекулалары түрінде болады. Молекулалардың атомдарға диссоциациялануы 800°С жоғары температурада айтарлықтай дәрежеде басталады.

Қалыпты жағдайда бром – өткір иісі бар ауыр (25°С тығыздығы 3105,5 кг/м3) қою қоңыр түсті сұйықтық; t PL -7,25°C, t қайнау 59,2°C. Суда аз ериді (20°С температурада Br 2 салмағы бойынша шамамен 3,5%), бромның судағы ерітіндісі бром суы болып табылады. Бром көптеген органикалық еріткіштерде жақсы ериді. Су ерітіндісіндегі Br 2 /Br жұбының стандартты электродтық потенциалы +1,065 В.

Бром жоғары химиялық белсенділікпен сипатталады, бөлме температурасында ол көптеген металдармен және бейметалдармен белсенді әрекеттеседі, көп мөлшерде жылу бөледі. Металдармен әрекеттескенде тұз тәрізді заттар түзіледі - бромдар, оларда бром тотығу дәрежесін -1 көрсетеді (мысалы, калий бромиді KBr, магний бромиді MgBr 2, алюминий бромиді AlBr 3). Бром күміспен, қорғасынмен және платинамен әрекеттеспейді; Бұл металдардың бромидтері жанама жолмен алынады. Металл бромидтерінің көпшілігі суда жақсы ериді, ақшыл сары күміс бромиді AgBr ерімейді. Бром бейметалдармен бөлме температурасында немесе қыздырғанда әрекеттеседі. Мысалы, қыздырған кезде бром буының сутегімен әрекеттесуі бромсутек HBr түзілуіне әкеледі. Бром көміртегімен, оттегімен, азотпен және асыл газдармен тікелей әрекеттеспейді. Көптеген органикалық қосылыстарда бром алмастыру реакцияларына (мысалы, бензолмен) немесе бірнеше байланыстарда (мысалы, этиленмен немесе ацетиленмен) қосылады. Химиялық белсенділігі жағынан бром хлордан сәл кем, бірақ йодтан жоғары. Осылайша, хлор бромды оның тұздарының ерітінділерінен ығыстырады (мысалы, 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2), бірақ бром йодты ығыстыруға қабілетті (Br 2 + 2KI = 2KBr + l 2). Бром +5 тотығу дәрежесін көрсететін қосылыстар броматтар болып табылады. Осылайша, бром сілтілер немесе сілтілік металл карбонаттарының ерітінділерімен әрекеттескенде, әдетте бромид пен бромат қоспасы түзіледі (мысалы, натрий бромиді NaBr және натрий броматы NaBrO 3). Бром суықта сілтілермен әрекеттескенде гипобромитондар (мысалы, NaBrO) түзіледі - тұрақсыз гипобром қышқылының HBrO тұздары, олар қыздырғанда және рН кезінде.< 9 превращаются в броматы. Бром - сильный окислитель; в щелочной среде бром может окислить соединения хрома (III) до хрома (VI): 2К[Сr(ОН) 4 ] + 3Вr 2 + 8КОН = 2К 2 СrO 4 + 6КВr + 8Н 2 O.

Бром жануарлардың (шамамен 1-10 -4%) және өсімдіктердің (шамамен 1-10 -4%) ұлпаларында іздік мөлшерде кездеседі. Бромид иондары Br - ми қыртысындағы тежелу процестерін күшейтеді, сондықтан калий немесе натрий бромидінің сулы ерітіндісі тыныштандырғыш ретінде қолданылады.

Түбіртек. Бромды теңіз суынан, тұзды көлдердің тұзды ерітінділерінен, калий өндірісінің қалдықтарынан және басқа тәсілдермен бромидтерді хлормен тотықтырып, кейіннен Br 2 су буымен немесе ауамен айдау арқылы бөліп алады. Br 2 булары судан және қоспалардан ректификация арқылы, ал бром-ауа қоспасынан Br 2 темір (II) бромидінің ерітіндісімен сіңіру арқылы бөлінеді.

Қолдану. Бром негізінен құрамында бром бар бейорганикалық (NaBr, KBr, HBr және т.б.) және органикалық (негізінен моно- және диброметан, отын қоспалары ретінде пайдаланылады және т.б.) қосылыстарды, фотосуретте кеңінен қолданылатын күміс бромидін AgBr, синтезде бірқатар органикалық бояғыштар мен препараттар.

Бром улы. Бромның булары шырышты қабықтарды тітіркендіреді, тұншығуды, спазмды және жоғарғы тыныс жолдарының ауруларын, бас айналуды және т.б.; Сұйық бром терінің күйіп қалуына және дерматитке әкеледі.

Лит.: Ксензенко В.И., Стасиневич Д.С. Бром, йод және олардың қосылыстарының химиясы мен технологиясы. М., 1979; Полянский Н.Г. Бромның аналитикалық химиясы. М., 1980 ж.

Табиғи бром – массалық сандары 79 (масса бойынша 50,56% қоспада) және 81 болатын екі нуклидтің қоспасы. Сыртқы электрон қабатының конфигурациясы 4s 2 p 5. Қосылыстарда ол 1, +1, +3, +5 және +7 тотығу дәрежелерін көрсетеді (I, III, V және VII валенттіліктері), ең тән тотығу дәрежелері 1 және +5.

Менделеевтің элементтердің периодтық жүйесінің VIIA тобында төртінші периодта орналасқан.

Бейтарап бром атомының радиусы 0,119 нм, Br , Br 3+, Br 5+ және Br 7+ иондық радиустары сәйкесінше 0,182-ге тең; 0,073; 0,045 және 0,039 нм. Бейтарап бром атомының дәйекті иондану энергиялары сәйкесінше 11,84; 21.80; 35,9; 47,3 және 59,7 эВ. Электрондық жақындығы 3,37 эВ. Полинг шкаласы бойынша бромның электртерістігі 2,8.

Аты:бромның ауыр, жағымсыз бу иісі болуымен байланысты (грекше bromos иісі).

Ашылу тарихы:Бромның ашылуына француз химигі А.Балардтың зерттеулері жетекшілік етті, ол 1825 жылы теңіз балдырының күлін жуғаннан кейін алынған сулы ерітіндіге хлормен әсер етіп, қара қоңыр түсті, жағымсыз иісті сұйықтықты бөліп алды. Ол теңіз суынан да алынатын бұл сұйықтықты мурид (латынның мурия тұзының ерітіндісі, тұзды ерітінді) деп атап, Париж Ғылым академиясына өзінің ашқан жаңалығы туралы хабарлама жіберді. Бұл хабарламаны тексеру үшін құрылған комиссия Балар атауын қабылдамай, жаңа элементті бром деп атады. Бромның ашылуы жас және аз танымал ғалымды әйгілі етті. Балар мақаласы пайда болғаннан кейін ұқсас заты бар бөтелкелер неміс химиктері К.Левиг пен Дж.Либигтің зерттеуін күтіп тұрғаны белгілі болды. Жаңа элементті табу мүмкіндігін жіберіп алған Либиг: «Бромды Балар емес, Баларды ашқан бром» деп айқайлады.

Қасиеттер:қалыпты жағдайда бром – өткір иісі бар ауыр (тығыздығы 3,1055 г/см3) қызыл-қоңыр қою сұйықтық. Бром қалыпты жағдайда сұйық күйде болатын қарапайым заттардың бірі (бромнан басқа мұндай зат). Бромның балқу температурасы 7,25°С, қайнау температурасы +59,2°С. Стандартты электрод потенциалы Br 2 / Br сулы ерітіндідегі +1,065 В.

Еркін түрінде ол екі атомды молекулалар түрінде Br 2 болады. Молекулалардың атомдарға айтарлықтай диссоциациялануы 800°С температурада байқалады және температураның одан әрі жоғарылауымен тез артады. Br 2 молекуласының диаметрі 0,323 нм, бұл молекуладағы ядроаралық қашықтық 0,228 нм.

Бром аздап, бірақ суда басқа галогендерге қарағанда жақсы ериді (20°С 100 г суда 3,58 г), ерітіндіні бром суы деп атайды. Бромды суда гидробромды және тұрақсыз гипобромды қышқылдардың түзілуімен реакция жүреді:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.

Бром көптеген органикалық еріткіштермен барлық жағынан араласады және органикалық еріткіш молекулаларының бромдануы жиі жүреді.

Химиялық белсенділігі бойынша бром хлор (Cl) мен йод (I) арасында аралық орынды алады. Бром йодидтердің ерітінділерімен әрекеттескенде бос йод (I) бөлінеді:

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

Бром – күшті тотықтырғыш, ол сульфит ионын сульфатқа, нитрит ионын нитратқа, т.б.

Қос байланысы бар органикалық қосылыстармен әрекеттескенде бром қосылып, сәйкес дибром туындыларын береді:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.

Бром сонымен қатар үштік байланысы бар органикалық молекулаларға қосылады. Бром суы арқылы газды өткізгенде немесе оған сұйықтық қосқанда түсінің өзгеруі газда немесе сұйықтықта қанықпаған қосылыс бар екенін көрсетеді.

Катализатор қатысында қыздырғанда бром бензолмен әрекеттесіп, бромобензол C 6 H 5 Br түзеді (алмасу реакциясы).

Бром сілті ерітінділерімен және натрий (Na) немесе калий (K) карбонаттарының ерітінділерімен әрекеттескенде сәйкес бромидтер мен броматтар түзіледі, мысалы:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

Табиғатта табу:Бром - жер қыртысында өте сирек кездесетін элемент. Ондағы оның мөлшері 0,37·10 4% (шамамен 50-ші орын) деп бағаланады.

Химиялық жағынан бром өте белсенді, сондықтан табиғатта бос күйінде кездеспейді. Ол натрий, калий және магний хлоридтерімен бірге жүретін көптеген әртүрлі қосылыстардың (натрий (Na), калий (К), магний (Mg) бромидтері және т.б.) құрамына кіреді. Бромның ішкі минералдары бромаргирит (күміс бромиді (Ag) AgBr) және эмболит (аралас хлорид пен күміс (Ag) бромиді) өте сирек кездеседі. Бромның көзі ащы көлдердің сулары, мұнаймен бірге келетін тұзды тұзды сулар және әртүрлі тұзды шөгінділер және теңіз суы (65·10 4%), Өлі теңіз бромға бай. Қазіргі уақытта бром әдетте кейбір ащы көлдердің суларынан алынады, олардың бірі, атап айтқанда, біздің елімізде Құлында даласында (Алтайда) орналасқан.

Қолдану:бром аналитикалық химияда бірқатар бейорганикалық және органикалық заттарды алуда қолданылады. Бром қосылыстары отын қоспалары, пестицидтер, жалынға қарсы заттар ретінде және фотосуретте қолданылады. Құрамында бром бар препараттар кеңінен танымал. Айта кету керек, «дәрігер тамақтан кейін бір ас қасық бром тағайындады» деген жалпы сөз тіркесі, әрине, таза бром емес, натрий (немесе калий) бромидінің сулы ерітіндісі тағайындалғанын білдіреді. Бромидті препараттардың тыныштандыратын әсері олардың орталық жүйке жүйесіндегі тежелу процестерін күшейту қабілетіне негізделген.

Броммен жұмыс істеу ерекшеліктері:Броммен жұмыс істегенде қорғаныс киімін, противогазды және қолғапты пайдалану керек. Бром буының ШРК 0,5 мг/м3. Қазірдің өзінде ауадағы бром мөлшері шамамен 0,001% концентрацияда (көлем бойынша) шырышты қабықтың тітіркенуі, бас айналуы, ал жоғары концентрацияда - тыныс алу жолдарының спазмы, тұншығу байқалады. Ішке қабылдаған кезде улы доза 3 г, өлімге әкелетін 35 г. Бром буымен уланған жағдайда зардап шегушіні дереу таза ауаға шығару керек, тыныс алуды қалпына келтіру үшін аммиакпен суланған тампонды қысқа уақытқа, мерзімді түрде қолдануға болады. оны жәбірленушінің мұрнына қысқа уақытқа жеткізу. Әрі қарай емдеу дәрігердің бақылауымен жүргізілуі керек. Сұйық бром теріге тиіп кетсе, ауыр күйік тудырады.

Бром 19 ғасырдың басында ашылған қарапайым галоген. Жердегі ең көп таралған элемент емес, бірақ кең таралған: ол теңіздер мен мұхиттарда, көлдер мен жер асты суларында, жер қыртысында, атмосферада және өсімдіктерде (бұршақ, теңіз балдырларында) кездеседі. Химиялық белсенділігі жоғары болғандықтан таза күйінде кездеспейді. Бром минералдары тапшы және өнеркәсіптік маңызы жоқ. Бром теңіз суынан, ащы көлдерден және мұнай кен орындарымен байланысты жер асты суларынан алынады.

Қасиеттер

Қою қызыл түсті ауыр сұйықтық. Барлық қарапайым заттардың ішінен тек бром мен сынап қалыпты жағдайда сұйық болып табылады. Иісі жағымсыз, бұл заттың атауын берді (грек тілінен аударғанда «бромос», жағымсыз иіс дегенді білдіреді). Ол басқа галогендерге қарағанда жақсырақ болғанымен суда нашар ериді. Кез келген пропорцияда органикалық еріткіштермен араласады.

Химиялық белсенді элемент, күшті тотықтырғыш, жеткілікті күшті гидробром қышқылы HBr түзеді. Сонымен қатар ол құрамында оттегі бар қышқылдардың қатарын түзеді. Галогендермен, бейметалдармен, металдармен әрекеттеседі. Оттегімен, азотпен, платинамен, танталмен әрекеттеспейді. Бромидтер түзеді және органикалық қосылыстармен оңай қосылады.

Бромды химиялық элемент ретінде және емханада тыныштандыратын дәрі ретінде тағайындайтын «бромды» ажырату керек. Бром өте улы, медициналық мақсатта орталық жүйке жүйесіндегі тежелу процестерін күшейтетін калий бромиді немесе натрий бромиді қолданылады.

Бром және оның булары улы, сұйық бром теріге тиіп кетсе, ұзаққа созылатын химиялық күйік тудырады. Реагентпен жұмыс істеу тек арнайы киім, қолғап және противогазды қоса алғанда, барлық қорғаныс құралдарын пайдалану арқылы ғана рұқсат етіледі. Бром буының ингаляциясы әсіресе тыныс алу жолдары аурулары бар адамдар үшін қауіпті, өйткені өкпе ісінуі дамуы мүмкін. Броммен уланған жағдайда адамға таза ауа немесе оттегімен ингаляция жасап, дәрігер шақыру керек. Жылы сүт, сода, құрамында сода бар минералды су, кофе көмектеседі. Бромның төгілуіне қарсы антидот және бейтараптандырғыш натрий тиосульфатының ерітіндісі болып табылады. Сондай-ақ, оны будан қорғауды қамтамасыз ету үшін бет жабындарын сіңдіру үшін пайдалануға болады. Кішкентай төгілулер үшін кәдімгі ас содасы көмектеседі, бірақ броммен реакция экзотермиялық, ауа температурасын жоғарылатады және булануды арттырады, сондықтан натрий тиосульфаты қолыңызда болғаны дұрыс.

Қолдану

- Химия өнеркәсібінде бром органикалық және бейорганикалық қосылыстар алу үшін қолданылады, мысалы, калий және натрий бромиді, бром қышқылы, диброметан және басқалар.
- Бром жоғары сапалы каучук өндіру үшін сұранысқа ие.
- Аналитикалық мақсатта бром, бром суы, калий бромиді, натрий бромиді қолданылады.
- Күміс бромиді фотосуретте фотосезімтал материал ретінде қолданылады.
- Өндірілетін бромның жартысына жуығы 1,2 диброметан алуға жұмсалады, ол отынға соқпауға қарсы қоспа ретінде кіреді, органикалық синтезде ағашты жәндіктердің зақымдануынан қорғау үшін қолданылады.
- Бром бояуларға, пластмассаларға, ағашқа және тоқыма материалдарына өртке қарсы қасиеттер беретін арнайы қоспалар мен сіңдірулерді - өртке қарсы заттарды өндіру үшін кеңінен қолданылады.
- Бромохлорметан өрт сөндіргіштерді толтыру үшін қолданылады.
- Бром пентафториді зымыран отынында қолданылады.
- Ауыл шаруашылығында өсімдік зиянкестерімен күресу үшін бром қосылыстары қолданылады.
- Бромид ерітінділері мұнай өндіру және тау-кен байыту комбинаттарында қолданылады.
- Медицинада KBr және NaBr ерітінділері седативтердің құрамына кіреді, мысалы, Корвалолда.
- Бромды бассейндер мен су тазарту қондырғыларында хлордың орнына залалсыздандыру құралы ретінде пайдалануға болады.

Біздің интернет-дүкенде бәсекеге қабілетті бағамен калий бромиді, натрий бромиді, гидробром қышқылы, стандартты титрлі калий бромиді сатылады.