Ankstyvosios chemijos egzamino versijos sprendimas. Chemijos egzamino datos

1–3 užduotims naudokite šią eilutę cheminiai elementai... 1–3 užduočių atsakymas yra skaičių seka, po kurios nurodomi šioje eilutėje esantys cheminiai elementai.

• 1. S.
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

1 užduotis

Nustatykite, kurie serijos elementų atomai turi vieną neporinį elektroną pagrindinėje būsenoje.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Parašykime kiekvieno nurodyto cheminio elemento elektroninę formulę ir pavaizduokime elektroninio-grafinio paskutinio elektroninio lygio formulę:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2 užduotis

Iš išvardytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus didėjančia atstatomųjų savybių tvarka.

Atsakymo lauke užrašykite reikiamų sekų pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 352

Paaiškinimas:

Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstrižaine, taip pat šoniniuose pogrupiuose. Taigi metalai iš nurodyto sąrašo apima Na, Al ir Mg.

Metalinės ir, atitinkamai, redukuojančios elementų savybės padidėja pereinant į kairę per laikotarpį ir žemyn pogrupyje. Taigi aukščiau išvardytų metalų metalinės savybės padidėja serijose Al, Mg, Na

3 užduoties numeris

Iš eilėje nurodytų elementų pasirinkite du elementus, kurie kartu su deguonimi turi +4 oksidacijos būseną.

Atsakymo lauke užsirašykite pasirinktų elementų skaičius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Pagrindinės sudėtinių medžiagų iš pateikto sąrašo elementų oksidacijos būsenos:

Siera - „-2“, „+4“ ir „+6“

Natrio Na - „+1“ (vienas)

Aliuminis Al - "+3" (vienas)

Silicio Si - "-4", "+4"

Magnio Mg - „+2“ (vienas)

4 užduoties numeris

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninis cheminis ryšys.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4. H 2 SO 4
• 5.ClCl 3

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Didžiąja dalimi atvejų joniniame jungties tipe buvimą junginyje galima nustatyti tuo, kad tipinio metalo atomai ir nemetalo atomai vienu metu įtraukiami į jo struktūrinius vienetus.

Remiantis šiuo kriterijumi, joninis jungties tipas vyksta junginiuose KCl ir KNO 3.

Be pirmiau minėto požymio, galima pasakyti apie joninio ryšio buvimą junginyje, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijono (NH 4 +) arba jo organinių analogų - alkilamonio katijonų RNH 3 +, dialkilamonio R 2 NH 2 +, trialkilamonio R 3 NH + ir tetraalkilamonio R4N +, kur R yra tam tikras angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, joninis jungties tipas vyksta junginyje (CH3) 4 NCl tarp katijono (CH3) 4 + ir chlorido jonų Cl -.

5 užduoties numeris

Nustatykite cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai priklauso ši medžiaga, atitikimą: kiekvienai raidėmis pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą skaičiumi.

IR	B	IN

Atsakymas: 241

Paaiškinimas:

N 2 O 3 yra nemetalo oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.

Al 2 O 3 yra metalo oksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje + 3, + 4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.

HClO 4 yra tipinė rūgštis, nes atsiribojus vandeniniame tirpale, iš katijonų susidaro tik H + katijonai:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

6 užduoties numeris

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena sąveikauja su cinku.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.

2) Geležies hidroksidas (ll) yra netirpi bazė. Metalai visiškai nereaguoja su netirpiais hidroksidais, o tik trys metalai reaguoja su tirpiais (šarmais) - Be, Zn, Al.

3) Magnio sulfatas yra aktyvesnio metalo druska nei cinkas, todėl reakcija nevyksta.

4) Natrio hidroksidas - šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Tik Be, Zn, Al dirba su metalo šarmais.

5) AlCl 3 yra aktyvesnė už cinką metalo druska, t. reakcija yra neįmanoma.

7 užduoties numeris

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

• 1. BaO
• 2. CuO
• 3. NE
• 4. SO 3
• 5.PbO 2

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemių metalų oksidai, taip pat visi rūgštiniai oksidai, išskyrus SiO 2.

Taigi tinka 1 ir 4 atsakymų variantai:

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

8 užduoties numeris

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros (IV) oksidas

5) aliuminio chloridas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 52

Paaiškinimas:

Druskos tarp šių medžiagų yra tik natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, taip pat natrio druskos, yra tirpi, todėl natrio nitrato nuosėdos iš esmės negali susidaryti su jokiais reagentais. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.

Dažna chemijos egzaminą išlaikiusiųjų klaida yra nesupratimas, kad vandeniniame tirpale amoniakas dėl reakcijos eigos sudaro silpną bazę - amonio hidroksidą:

NH3 + H20<=> NH4OH

Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas suteikia nuosėdas, sumaišytas su metalų druskų tirpalais, kurie sudaro netirpius hidroksidus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl

9 užduoties numeris

Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu X\u003e CuCl 2 Y\u003e CuI

medžiagos X ir Y yra:

• 1. AgI
• 2. Aš 2
• 3. Cl 2
• 4. HCl
• 5. KI

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Varis yra metalas, esantis veiklos eilėje dešinėje vandenilio, t. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (koncentr.) ir HNO 3). Taigi vario chlorido (ll) susidarymas mūsų atveju yra įmanomas tik reaguojant su chloru:

Cu + Cl2 \u003d CuCl2

Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes jų oksiduoti:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

10 užduoties numeris

Nustatykite atitikimą tarp reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos šioje reakcijoje: kiekvienai raidės nurodytai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, nurodytą skaičiumi.

Atsakymas: 1433 m

Paaiškinimas:

Reakcijos metu oksiduojantis agentas yra medžiaga, turinti elementą, kuris sumažina jo oksidacijos būseną

11 užduoties numeris

Nustatykite medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais kiekvienas gali sąveikauti, atitikimą: kiekvienai raidės nurodytai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, nurodytą skaičiumi.

Atsakymas: 1215

Paaiškinimas:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH ir Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - panaši sąveika. Druska reaguoja su metalo hidroksidu, jei pradinės medžiagos yra tirpaus, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba mažai disocijuojančios medžiagos. Pirmosios ir antrosios reakcijos atveju tenkinami abu reikalavimai:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis už tą, kuris yra druskos dalis. Magnis aktyvumo eilėje yra kairėje vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:

Cu (NO 3) 2 + Mg \u003d Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai oksidacijos būsenoje + 3, + 4, taip pat, kaip išimtys, hidroksidai Be (OH) 2 ir Zn (OH) 2 yra amfoteriniai.

Pagal apibrėžimą amfoteriniai hidroksidai yra tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visomis tirpiomis rūgštimis. Dėl šios priežasties galime iš karto padaryti išvadą, kad tinkamas 2 atsakymo variantas:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl3 + 3H20

Al (OH) 3 + LiOH (tirpalas) \u003d \u200b\u200bLi arba Al (OH) 3 + LiOH (tv.) \u003d To \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 + 6H20

C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - „druskos + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateikiamas A.

ZnCl2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl2

Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba (OH) 2 pertekliui:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 - stiprūs oksidatoriai. Iš metalų jie nereaguoja tik su sidabru, platina, auksu:

Cu + Br 2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O 2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 yra rūgštis, pasižyminti stipriomis oksidacinėmis savybėmis, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu - azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:

4HNO 3 (koncentr.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (praskiestas) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

12 užduoties numeris

Nustatykite homologinės serijos bendrosios formulės ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimo atitikimą: kiekvienai raide nurodytai pozicijai pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

IR	B	IN

Atsakymas: 231

Paaiškinimas:

13 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.

1) 2-metilbutanas

2) 1,2-dimetilciklopropanas

3) pentenas-2

4) heksenas-2

5) ciklopentenas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 23

Paaiškinimas:

Ciklopentano molekulinė formulė C5H10. Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules

Medžiagos pavadinimas	Struktūrinė formulė	Molekulinė formulė
ciklopentanas		C5H10
2-metilbutanas
1,2-dimetilciklopropanas		C5H10
		C5H10
ciklopentenas

14 užduoties numeris

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.

1) metilbenzenas

2) cikloheksanas

3) metilpropanas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Iš angliavandenilių su vandeniniu kalio permanganato tirpalu reaguoja tie, kurių struktūrinėje formulėje yra C \u003d C arba C≡C ryšių, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).

Taigi metilbenzenas ir stirenas yra tinkami.

15 užduoties numeris

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis.

1) druskos rūgštis

2) natrio hidroksidas

4) azoto rūgštis

5) natrio sulfatas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Fenolis pasižymi švelniomis rūgštinėmis savybėmis, ryškesnėmis nei alkoholiai. Dėl šios priežasties, skirtingai nuo alkoholių, fenoliai reaguoja su šarmais:

C6H5OH + NaOH \u003d C6H5ONa + H20

Fenolio molekulėje yra hidroksilo grupė, tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmos rūšies orientantas, tai yra, palengvina pakaitų reakcijas orto ir para padėtyse:

Užduoties numeris 16

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurioms atliekama hidrolizė.

1) gliukozė

2) sacharozė

3) fruktozė

5) krakmolas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Visos šios medžiagos yra angliavandeniai. Iš angliavandenių monosacharidai nėra hidrolizuojami. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas - polisacharidas. Todėl sacharozė ir krakmolas iš nurodyto sąrašo yra hidrolizuojami.

17 užduoties numeris

Pateikiama tokia medžiagų virsmo schema:

1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilformiatas

Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra medžiagos X ir Y.

2) etanalas

4) chloretanas

5) acetilenas

Lentelėje atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

18 užduoties numeris

Nustatykite pradinės medžiagos ir produkto, kuris dažniausiai susidaro, kai ši medžiaga sąveikauja su bromu, pavadinimo atitikimą: kiekvienai raidės nurodytai padėčiai pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

IR	B	IN	D

Atsakymas: 2134

Paaiškinimas:

Antriniame anglies atome pakaitai būna didesni nei prie pirminio. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-bromopropanas, o ne 1-bromopropanas:

Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio ciklo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių ciklo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, išlaikydami ciklą, pradeda pakaitinę reakciją:

Ciklopropanas ir ciklobutanas - mažiausio žiedo dydžio cikloalkanai daugiausia vykdo adityvines reakcijas kartu su žiedo plyšimu:

Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi izobutano bromavimas vyksta daugiausia taip:

19 užduoties numeris

Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitikimą: kiekvienai raidėmis pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, nurodytą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

IR	B	IN	D

Atsakymas: 6134

Paaiškinimas:

Kaitinant aldehidus šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:

Aldehidai ir ketonai redukuojami vandeniliu, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, iki alkoholių:

Kaitriniai CuO pirminius ir antrinius alkoholius oksiduoja atitinkamai aldehidais ir ketonais:

Kai koncentruota sieros rūgštis kaitinant veikia etanolį, gali susidaryti du skirtingi produktai. Kaitinant iki žemesnės nei 140 ° C temperatūros, tarpmolekulinė dehidracija vyksta daugiausia susidarant dietilo eteriui, o kaitinant iki daugiau kaip 140 ° C, vyksta molekulinė dehidracija, dėl kurios susidaro etilenas:

20 užduoties numeris

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių terminio skaidymo reakcija yra redoksas.

1) aliuminio nitratas

2) kalio bikarbonatas

3) aliuminio hidroksidas

4) amonio karbonatas

5) amonio nitratas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Redokso reakcijos yra tos reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai keičia savo oksidacijos būseną.

Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redoksinės reakcijos. Metalo nitratai nuo Mg iki Cu imtinai skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:

Visi metaliniai bikarbonatai suyra net šiek tiek pakaitinę (60 ° C), iki metalų karbonato, anglies dioksido ir vandens. Šiuo atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:

Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Šiuo atveju reakcija nėra redoksinė, nes ne vienas cheminis elementas keičia oksidacijos būseną:

Amonio karbonatas suyra kaitinamas iki anglies dioksido, vandens ir amoniako. Reakcija nėra redoksinė:

Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:

21 užduotis

Iš pateikto sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto ir vandenilio reakcijos greitis.

1) temperatūros sumažinimas

2) slėgio padidėjimas sistemoje

5) naudojant inhibitorių

Atsakymo lauke užrašykite pasirinktų išorinių įtakų skaičius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

1) temperatūros sumažinimas:

Bet kurios reakcijos greitis mažėja mažėjant temperatūrai.

2) slėgio padidėjimas sistemoje:

Didinant slėgį, padidėja bet kokios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitis.

3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas

Koncentracijos sumažėjimas visada sulėtina reakcijos greitį

4) azoto koncentracijos padidėjimas

Padidinus reagentų koncentraciją, visada padidėja reakcijos greitis

5) naudojant inhibitorių

Inhibitoriai yra medžiagos, kurios sulėtina reakcijos greitį.

22 užduotis

Nustatykite medžiagos formulės ir šios medžiagos vandeninio tirpalo ant inertinių elektrodų elektrolizės produktų atitikimą: kiekvienai raidėmis pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

IR	B	IN	D

Atsakymas: 5251

Paaiškinimas:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + katijonai ir vandens molekulės varžosi dėl katodo.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Dėl katodo Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje.

Šarminių metalų, taip pat magnio ir aliuminio katijonų negalima sumažinti vandeniniame tirpale dėl didelio jų aktyvumo. Dėl šios priežasties vietoj jų vandens molekulės atkuriamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Dėl anodo NO 3 anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje.

2H2O-4e - → O2 + 4H +

Taigi 2 atsakymas (vandenilis ir deguonis) yra tinkamas.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Šarminių metalų, taip pat magnio ir aliuminio katijonų negalima sumažinti vandeniniame tirpale dėl didelio jų aktyvumo. Dėl šios priežasties vietoj jų vandens molekulės atkuriamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anijonai ir vandens molekulės varžosi dėl anodo.

Anijonai, susidedantys iš vieno cheminio elemento (išskyrus F -), lenkia vandens molekules oksidacijai anode:

2Cl - -2e → Cl2

Taigi 5 atsakymo variantas (vandenilis ir halogenas) yra tinkamas.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalo katijonus, esančius vandenilio dešinėje, veikimo eilėje galima lengvai sumažinti vandeninio tirpalo sąlygomis:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Rūgšties liekanos, turinčios rūgštį sudarantį elementą, kurio oksidacijos būsena yra aukščiausia, praranda konkurenciją dėl vandens molekulių oksidacijos anode:

2H2O-4e - → O2 + 4H +

Taigi 1 atsakymas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.

23 užduotis

Nustatykite druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės atitikimą: kiekvienai raidėmis pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

IR	B	IN	D

Atsakymas: 3312

Paaiškinimas:

A) geležies (III) sulfatas - Fe 2 (SO 4) 3

susidaro dėl silpnos „bazės“ Fe (OH) 3 ir stiprios rūgšties H 2 SO 4. Išvada - rūgšti aplinka

B) chromo (III) chloridas - CrCl3

susidaro iš silpnos bazės Cr (OH) 3 ir stiprios rūgšties HCl. Išvada - rūgšti aplinka

C) natrio sulfatas - Na 2 SO 4

Susidaro stiprios bazės NaOH ir stiprios rūgšties H 2 SO 4. Išvada - neutrali aplinka

D) natrio sulfidas - Na 2 S

Susidaro stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H 2 S. Išvada - terpė yra šarminė.

24 užduotis

Nustatykite pusiausvyros sistemos įtakos būdo atitikimą

СO (g) + Cl2 (g) СOCl2 (g) + Q

ir cheminės pusiausvyros poslinkio kryptis dėl šio veiksmo: kiekvienai raide nurodytai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, nurodytą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

IR	B	IN	D

Atsakymas: 3113

Paaiškinimas:

Pusiausvyros pokytis veikiant išorinei įtakai sistemai įvyksta taip, kad sumažėtų šios išorinės įtakos poveikis (Le Chatelier principas).

A) CO koncentracijos padidėjimas lemia pusiausvyros poslinkį link tiesioginės reakcijos, nes dėl to CO kiekis mažėja.

B) Padidėjus temperatūrai pusiausvyra pasislenka link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+ Q), pusiausvyra pasikeis atvirkštinės reakcijos link.

C) Sumažėjus slėgiui pusiausvyra pasislenks link reakcijos, dėl kurios padidės dujų kiekis. Atvirkštinė reakcija sukuria daugiau dujų nei tiesioginė. Taigi pusiausvyra pasislinks priešingos reakcijos link.

D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka link tiesioginės reakcijos, nes dėl to chloro kiekis mažėja.

25 užduoties numeris

Nustatykite abiejų medžiagų ir reagento, pagal kurį galite atskirti šias medžiagas, atitikimą: kiekvienai raidės nurodytai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, nurodytą skaičiumi.

Atsakymas: 3454

Paaiškinimas:

Išskirti dvi medžiagas trečiosios pagalba galima tik tuo atveju, jei šios dvi medžiagos sąveikauja su ja skirtingai, ir, svarbiausia, šie skirtumai yra išoriškai atskirti.

A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima išskirti su bario nitrato tirpalu. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 atveju nėra jokių matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.

B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas nepatenka į reakciją, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ir Ca (OH) 2 tirpalus galima atskirti Na 2 CO 3 tirpalu. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, o Ca (OH) 2 suteikia baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ir KCl tirpalus galima išskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o sumaišius KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:

MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Užduoties numeris 26

Nustatykite medžiagos ir jos taikymo srities atitikimą: kiekvienai raidėmis pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

IR	B	IN	D

Atsakymas: 2331

Paaiškinimas:

Amoniakas - naudojamas azotinių trąšų gamybai. Visų pirma, amoniakas yra žaliava azoto rūgščiai gaminti, iš kurios savo ruožtu gaunamos trąšos - natrio, kalio ir amonio salietra (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.

Etilenas naudojamas didelės molekulinės masės junginiams (polimerams) gaminti, būtent polietilenui.

Atsakymas į 27–29 užduotis yra skaičius. Užrašykite šį skaičių atsakymo lauke darbo tekste, stebėdami nurodytą tikslumo laipsnį. Tada perkelkite šį numerį į ATSAKYMO FORMĄ Nr. 1, esančią dešinėje nuo atitinkamos užduoties numerio, pradedant nuo pirmojo langelio. Parašykite kiekvieną simbolį į atskirą langelį pagal formoje pateiktus pavyzdžius. Nebūtina rašyti fizinių dydžių matavimo vienetų.

27 užduoties numeris

Kokia kalio hidroksido masė turi būti ištirpinta 150 g vandens, kad gautų tirpalą, kurio šarmų masės dalis yra 25%? (Užrašykite skaičių iki sveikųjų skaičių.)

Atsakymas: 50

Paaiškinimas:

Tegul kalio hidroksido, kuris turi būti ištirpintas 150 g vandens, masė bus lygi x g. Tada gauto tirpalo masė bus (150 + x) g, o šarmo masės dalis tokiame tirpale gali būti išreikšta x / (150 + x). Pagal sąlygą mes žinome, kad kalio hidroksido masės dalis yra 0,25 (arba 25%). Taigi lygtis galioja:

x / (150 + x) \u003d 0,25

Taigi masė, kurią reikia ištirpinti 150 g vandens, norint gauti tirpalą, kurio šarmų masės dalis yra 25%, yra 50 g.

28 užduoties numeris

Reakcijoje, kurios termocheminė lygtis

MgO (kieta) + CO 2 (g) → MgCO 3 (kieta) + 102 kJ,

pateko 88 g anglies dioksido. Kiek šilumos bus išleista šiuo atveju? (Užrašykite skaičių iki sveikųjų skaičių.)

Atsakymas: ___________________________ kJ.

Atsakymas: 204

Paaiškinimas:

Apskaičiuokime anglies dioksido medžiagos kiekį:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Pagal reakcijos lygtį, kai 1 mol CO 2 sąveikauja su magnio oksidu, išsiskiria 102 kJ. Mūsų atveju anglies dioksido kiekis yra 2 mol. Šiuo atveju išskiriamos šilumos kiekį žymime kaip x kJ, galime parašyti tokią proporciją:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Todėl lygybė teisinga:

1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102

Taigi šilumos kiekis, išsiskiriantis, kai reakcijoje su magnio oksidu dalyvauja 88 g anglies dioksido, yra 204 kJ.

Užduoties numeris 29

Nustatykite cinko, reaguojančio su druskos rūgštimi, masę, gaunant 2,24 L (NL) vandenilį. (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.)

Atsakymas: ___________________________

Atsakymas: 6.5

Paaiškinimas:

Parašykime reakcijos lygtį:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Apskaičiuokime vandenilio medžiagos kiekį:

n (H2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Kadangi reakcijos lygtyje prieš cinką ir vandenilį yra vienodi koeficientai, tai reiškia, kad į reakciją patekusių cinko medžiagų ir dėl jos susidariusio vandenilio kiekiai taip pat yra vienodi, t.

n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, todėl:

m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g.

Nepamirškite perduoti visų atsakymų į atsakymo formą Nr. 1 pagal darbo instrukcijas.

33 užduoties numeris

Natrio vandenilio karbonatas, sveriantis 43,34 g, buvo kalcinuotas iki pastovios masės. Likutis ištirpintas druskos rūgšties pertekliuje. Gautos dujos buvo praleistos per 100 g 10% natrio hidroksido tirpalo. Nustatykite susidariusios druskos sudėtį ir masę, jos masės dalį tirpale. Atsakyme užrašykite reakcijos lygtis, kurios nurodytos problemos būklėje, ir pateikite visus reikalingus skaičiavimus (nurodykite norimų fizinių dydžių matavimo vienetus).

Atsakymas:

Paaiškinimas:

Natrio bikarbonatas suyra kaitinant pagal lygtį:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Gautą kietą liekaną, matyt, sudaro tik natrio karbonatas. Kai natrio karbonatas ištirpinamas druskos rūgštyje, įvyksta tokia reakcija:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Apskaičiuokite natrio bikarbonato ir natrio karbonato medžiagos kiekį:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

taigi,

n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Apskaičiuokime reakcijos metu susidariusio anglies dioksido kiekį (II):

n (CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.

Apskaičiuojame gryno natrio hidroksido masę ir jos kiekį:

m (NaOH) \u003d m tirpalas (NaOH) ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ∙ 10% / 100% \u003d 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

Anglies dioksido sąveika su natrio hidroksidu, atsižvelgiant į jų proporcijas, gali vykti pagal dvi skirtingas lygtis:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (su šarmų pertekliumi)

NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (su anglies dioksido pertekliumi)

Iš pateiktų lygčių daroma išvada, kad gaunama tik vidurinė druska, kai santykis n (NaOH) / n (CO 2) ≥2, ir tik rūgštus, kai santykis n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1.

Remiantis skaičiavimais ν (CO 2)\u003e ν (NaOH), todėl:

n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1

Tie. anglies dioksido sąveika su natrio hidroksidu vyksta tik susidarant rūgščiai druskai, t.y. pagal lygtį:

NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (III)

Skaičiavimas atliekamas dėl šarmų trūkumo. Pagal (III) reakcijos lygtį:

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, todėl:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Gauto tirpalo masė bus šarmo tirpalo ir jo absorbuotos anglies dioksido masės suma.

Iš reakcijos lygties matyti, kad ji sureagavo, t.y. iš 0,258 mol absorbuota tik 0,25 mol CO 2. Tada absorbuoto CO 2 masė yra:

m (CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Tada tirpalo masė yra:

m (tirpalas) \u003d \u200b\u200bm (NaOH tirpalas) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

ir natrio bikarbonato masės dalis tirpale bus lygi:

ω (NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

34 užduoties numeris

Deginant 16,2 g neaktyvios struktūros organinių medžiagų, gauta 26,88 l (NU) anglies dioksido ir 16,2 g vandens. Yra žinoma, kad 1 mol šios organinės medžiagos, esant katalizatoriui, įpilama tik 1 mol vandens ir ši medžiaga nereaguoja su amoniako sidabro oksido tirpalu.

Remiantis pateiktomis probleminėmis sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;

2) užrašykite organinės medžiagos molekulinę formulę;

3) sudaro organinių medžiagų struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos molekulių atomų ryšių tvarką;

4) parašykite organinių medžiagų hidratacijos reakcijos lygtį.

Atsakymas:

Paaiškinimas:

1) Norėdami nustatyti elementinę sudėtį, apskaičiuojame anglies dvideginio, vandens kiekį ir sudedamųjų elementų masę:

n (CO 2) \u003d 26,88 L / 22,4 L / mol \u003d 1,2 mol;

n (CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m (C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n (H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (H) \u003d 0,9 mol * 2 \u003d 1,8 mol; m (H) \u003d 1,8 g.

m (organinės medžiagos) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, todėl organinėse medžiagose nėra deguonies.

Bendroji organinio junginio formulė yra C x H y.

x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1,2: 1,8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6

Taigi paprasčiausia medžiagos formulė yra C 4 H 6. Tikroji medžiagos formulė gali sutapti su paprasčiausia arba nuo jos gali skirtis sveiku skaičiumi kartų. Tie. būti, pavyzdžiui, C8H12, C12H18 ir kt.

Sąlyga sako, kad angliavandenilis nėra cikliškas ir viena iš jo molekulių gali prijungti tik vieną vandens molekulę. Tai įmanoma, jei medžiagos struktūrinėje formulėje yra tik viena daugybinė jungtis (dviguba arba triguba). Kadangi norimas angliavandenilis nėra ciklinis, akivaizdu, kad vienas daugybinis ryšys gali būti tik medžiagai, kurios formulė C4H6. Kitų angliavandenilių, kurių molekulinė masė yra didesnė, daugybinių ryšių skaičius yra daugiau nei vienas. Taigi medžiagos C 4 H 6 molekulinė formulė sutampa su paprasčiausia.

2) Organinės medžiagos molekulinė formulė yra C 4 H 6.

3) Iš angliavandenilių alkinai, kuriuose molekulės gale yra triguba jungtis, sąveikauja su sidabro oksido amoniako tirpalu. Kad nebūtų sąveikos su sidabro oksido amoniako tirpalu, kompozicijos C 4 H 6 alkinas turi būti tokios struktūros:

CH3-C≡C-CH3

4) Alkinų hidratacija vyksta esant dvivalentėms gyvsidabrio druskoms.

Ne mažesnis nei minimalus nustatytas balų skaičius USE chemijoje rezultatas suteikia teisę stoti į universitetus pagal specialybes, kur sąraše stojamieji egzaminai yra chemijos dalykas.

Universitetai neturi teisės nustatyti minimalios chemijos ribos, mažesnės nei 36 balai. Prestižiniai universitetai savo minimalią ribą linkę nustatyti daug aukštesnę. Nes pirmakursiai studentai turi turėti labai gerų žinių, kad galėtų ten mokytis.

Kiekvienais metais oficialioje FIPI svetainėje skelbiami chemijos egzamino variantai: demonstracinė versija, ankstyvasis laikotarpis... Būtent šios galimybės suteikia idėją apie būsimo egzamino struktūrą ir užduočių sunkumo lygį bei yra patikimos informacijos šaltiniai ruošiantis egzaminui.

Ankstyvoji chemijos egzamino versija 2017 m

Metai	Atsisiųskite ankstyvąją versiją
2017	variantas po himii
2016	parsisiųsti

Parodomoji 2017 m. Chemijos egzamino versija iš FIPI

Užduočių variantas + atsakymai	Atsisiųsti demonstracinę versiją
Specifikacija	demonstracinis variantas himiya ege
Kodifikatorius	kodifikator

2017 m. Chemijos naudojimo USE versijose yra pokyčių, palyginti su praėjusių 2016 m. CMM, todėl patartina pasiruošti pagal dabartinę versiją ir naudoti ankstesnių metų galimybes įvairiam absolventų tobulėjimui.

Papildomos medžiagos ir įranga

Kiekvienam egzamino variantui egzamino darbas chemijos srityje pridedamos šios medžiagos:

- periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas;

- druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė;

- elektrocheminės metalinių įtampų serijos.

Vykdymo metu egzaminų darbas leidžiama naudoti neprogramuojamą skaičiuoklę. Papildomų prietaisų ir medžiagų, kurias leidžiama naudoti vieningam valstybiniam egzaminui, sąrašas patvirtinamas Rusijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu.

Norintiems tęsti mokslus universitete, dalykų pasirinkimas turėtų priklausyti nuo pasirinktos specialybės stojamųjų egzaminų sąrašo.
(mokymo kryptis).

Visų specialybių (mokymo sričių) stojamųjų egzaminų universitetuose sąrašas yra nustatytas Rusijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu. Kiekvienas universitetas iš šio sąrašo pasirenka tam tikrus dalykus, kuriuos nurodo priėmimo taisyklėse. Prieš pateikdami paraišką dalyvauti USE su pasirinktų dalykų sąrašu, turite susipažinti su šia informacija pasirinktų universitetų svetainėse.

2016-11-14 FIPI svetainėje patvirtinta demonstracinės parinktys, kontrolinių matavimo medžiagų kodai ir specifikacijos valstybinis egzaminas ir pagrindinis valstybinis egzaminas 2017 m., įskaitant chemiją.

2017 m. Chemijos egzamino demonstracinė versija su atsakymais

Užduočių variantas + atsakymai	Atsisiųsti demonstracinę versiją
Specifikacija	demonstracinis variantas himiya ege
Kodifikatorius	kodifikator

Chemijos egzamino demonstracinės versijos 2016-2015 m

Chemija	Atsisiųsti demonstracinę versiją ir atsakymus
2016	ege 2016 m
2015	ege 2015 m

KIM chemijos srityje 2017 m reikšmingi pokyčiai, todėl jums pateikiamos ankstesnių metų demonstracinės versijos.

Chemija - reikšmingi pokyčiai: Egzamino darbo struktūra optimizuota:

1. CMM 1 dalies struktūra buvo iš esmės pakeista: užduotys, pasirinkus vieną atsakymą, neįtraukiamos; užduotys yra sugrupuotos į atskirus teminius blokus, kurių kiekviename yra ir pagrindinio, ir padidinto sunkumo lygio užduotys.

2. Bendras užduočių skaičius sumažintas nuo 40 (2016 m.) Iki 34.

3. Pakeista vertinimo skalė (nuo 1 iki 2 balų) atliekant pagrindinio sudėtingumo lygio užduotis, kurios tikrina žinių apie neorganinių ir organinės medžiagos (9 ir 17).

4. Maksimalus pirminis balas už darbo atlikimą iš viso bus 60 balų (vietoj 64 balų 2016 m.).

Chemijos egzamino trukmė

Bendra egzaminų darbo trukmė yra 3,5 valandos (210 minučių).

Apytikslis laikas, skirtas atskiroms užduotims atlikti, yra:

1) kiekvienai 1 dalies pagrindinio sudėtingumo lygio užduočiai atlikti - 2-3 minutes;

2) kiekvienai padidinto 1 dalies sudėtingumo užduočiai - 5–7 minutės;

3) kiekvienai 2 dalies sudėtingumo užduočiai - 10-15 minučių.

Atsakymai ir sprendimas - ankstyvas pasirinkimas chemijai 2017 m

1-3 užduotims naudokite šią cheminių elementų eilę. 1–3 užduočių atsakymas yra skaičių seka, po kurios nurodomi šioje eilutėje esantys cheminiai elementai. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Nustatykite, kurie serijos elementų atomai turi vieną neporinį elektroną pagrindinėje būsenoje. Atsakymo lauke užsirašykite pasirinktų elementų skaičius

Parašykime šių elementų elektronines konfigūracijas

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Matome, kad elementai Na ir Al turi po vieną neporinį elektroną

Pateiktoje transformacijos schemoje X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯ → ⎯⎯ 2 → medžiagos X ir Y yra: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktų medžiagų numerius

2 ) Pasirinkite tris metalinius elementus iš išvardytų cheminių elementų. Išdėstykite pasirinktus elementus didėjančia atstatomųjų savybių tvarka. Atsakymo lauke užrašykite pasirinktų elementų numerius norima seka

Sumažinančios savybės padidėja iš dešinės į kairę grupėse ir iš viršaus į apačią periodais, todėl trys elementai - metalai Na, Mg, Al mes išdėstysime Al, Mg, Na

3) Iš eilėje nurodytų elementų pasirinkite du elementus, kurie kartu su deguonimi turi +4 oksidacijos būseną. Atsakymo lauke užsirašykite pasirinktų elementų skaičius.

užrašykite galimus junginius su deguonimi

4) Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninis cheminis ryšys.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Nustatykite cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai priklauso ši medžiaga, atitikimą: kiekvienai raide nurodytai pozicijai pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą skaičiumi.

6) Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena sąveikauja su cinku.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

3Zn + 8HNO3 \u003d 3Zn (NO3) 2 + 4H2O + 2NO

Zn + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2

7 ) Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

8) Medžiagos Y tirpalas buvo įpilamas į mėgintuvėlį su druskos X tirpalu. Dėl reakcijos pastebėta baltų nuosėdų susidarymą. Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas X ir Y, kurios gali patekti į aprašytą reakciją.

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros (IV) oksidas

5) aliuminio chloridas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

AlCl3 + 3NH4OH \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl

nH3 medžiagos tirpalas -\u003e NH3 * H2O

9) Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu - X—- CuCl2 - Y—— CuI

medžiagos X ir Y yra:

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktų medžiagų numerius

2CuCl2 + 4KI \u003d 2CuI + I2 + 2KCl

10) Nustatykite atitikimą tarp reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos šioje reakcijoje: kiekvienai raidės nurodytai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, nurodytą skaičiumi.

REAKCIJOS LYGTUMAS	OKSIDATORIUS
A) H2 + 2Li \u003d 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 \u003d N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O \u003d 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Atsakymas: 1433 m

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e \u003d I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e \u003d I 2 0		1

KI dėl I -1 reduktoriaus

KIO 3 dėl I +5 oksidatoriaus

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu (NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2