Atomai ir molekulės. Kas yra molekulė ir kuo ji skiriasi nuo atomo Koks skirtumas tarp skirtingų cheminių elementų atomų
Nustatyta, kad kiekvienas gamtoje randamas cheminis elementas yra izotopų mišinys (taigi jie turi dalines atomines mases). Norint suprasti, kuo izotopai skiriasi vienas nuo kito, būtina išsamiai apsvarstyti atomo struktūrą. Atomas sudaro branduolį ir elektronų debesį. Atomo masę įtakoja stulbinančiu greičiu elektronų debesies orbitose judantys elektronai, neutronai ir protonai, kurie sudaro branduolį.
Kas yra izotopai
Izotopai Yra tam tikri cheminio elemento atomai. Bet kuriame atome visada yra vienodas elektronų ir protonų skaičius.
Kadangi jie turi priešingus krūvius (elektronai yra neigiami, o protonai yra teigiami), atomas visada yra neutralus (ši elementarioji dalelė neturi krūvio, ji lygi nuliui). Praradus ar užfiksavus elektroną, atomas praranda neutralumą, tampa arba neigiamas, arba teigiamas.
Neutronai neturi krūvio, tačiau jų skaičius to paties elemento atomo branduolyje gali būti skirtingas. Tai jokiu būdu neturi įtakos atomo neutralumui, tačiau jo masei ir savybėms.
Pavyzdžiui, bet kuriame vandenilio atomo izotope yra vienas elektronas ir vienas protonas. Ir neutronų skaičius yra skirtingas. Protium turi tik 1 neutroną, deuteris - 2, o tritis - 3 neutronus. Šie trys izotopai labai skiriasi vienas nuo kito savybėmis.
Izotopų palyginimas
Kuo skiriasi izotopai?
Jie turi skirtingą neutronų skaičių, skirtingas mases ir skirtingas savybes. Izotopai turi identiškas elektronų apvalkalo struktūras. Tai reiškia, kad jie yra gana panašūs cheminėmis savybėmis. Todėl jiems periodinėje sistemoje skiriama viena vieta.
Gamtoje buvo rasti stabilūs ir radioaktyvūs (nestabilūs) izotopai. Radioaktyviųjų izotopų atomų branduoliai gali savaime transformuotis į kitus branduolius. Radioaktyvaus skilimo metu jie išskiria įvairias daleles.
Daugumoje elementų yra daugiau nei dvi dešimtys radioaktyviųjų izotopų. Be to, visiškai visiems elementams dirbtinai sintetinami radioaktyvieji izotopai. Natūraliame izotopų mišinyje jų kiekis šiek tiek skiriasi.
Izotopų buvimas leido suprasti, kodėl kai kuriais atvejais mažesnės atominės masės elementų eilės skaičius yra didesnis nei elementų, kurių atominė masė didesnė.
Pvz., Argono ir kalio poroje argone yra sunkiųjų, o kalio - lengvuosiuose. Todėl argono masė yra didesnė nei kalio.
Skirtumas tarp izotopų vienas nuo kito yra toks:
- Jie turi skirtingą neutronų skaičių.
- Izotopai turi skirtingą atomų masę.
- Jonų atomų masės vertė turi įtakos jų bendrajai energijai ir savybėms.
Senovės graikai žinojo, kad visos medžiagos susideda iš dalelių. Maždaug 420 m. Pr. Kr e. filosofas Demokritas pateikė prielaidą, kad materija susideda iš mažų, nedalomų dalelių, kurios vadinamos atomais. Visos medžiagos susideda iš atomų ir molekulių. Iš pradžių tiek atomas, tiek molekulė buvo laikomi nedalomais, ir tik vėliau buvo įrodyta, kad taip nėra. Kuo atomas skiriasi nuo molekulės.
Atomai Ar mažiausios dalelės sudaro medžiagą.
Molekulės Taip pat yra elementariosios dalelės, sudarančios bet kokią medžiagą.
Atomo ir molekulės palyginimas
Kuo skiriasi atomas nuo molekulės?
Atomas yra elementari materijos dalelė. Jis turi savo masę ir dydį ir yra atsakingas už šios medžiagos, kaip cheminio elemento, savybes. Atomas susideda iš branduolio ir elektronų, kurie juda savo orbitomis aplink branduolį. Būtent atomo struktūra lemia chemines medžiagos savybes. Atomai neatsiranda laisvoje būsenoje. Jie jungiasi vienas prie kito ir formuoja molekules dalelių, iš kurių jie yra pagaminti, elektrinių krūvių dėka.
Molekula yra tai, iš ko susidaro medžiaga. Molekulių sudėtis gali apimti du ar daugiau atomų, kurie yra tarpusavyje susiję tarpatominiais ryšiais. Tiksliau galime pasakyti, kad molekulė susideda iš atominių branduolių ir vidinių elektronų, judančių savo orbitose, taip pat iš išorinių valentinių elektronų. Skirtingos molekulės turi skirtingą tam tikros rūšies atomų skaičių ir skirtingą kiekį. Molekulė turi sudėtingą architektūrinę struktūrą, kur kiekvienas atomas turi savo vietą ir savo aiškiai apibrėžtus kaimynus. Molekulės savybes lemia tai, kiek joje yra atomų. Šias savybes įtakoja atomų sujungimo tvarka ir konfigūracija. Molekulę formuojanti atominė struktūra gali būti standi, bet ne visais atvejais. Kiekvienas atomas yra nuolatinio judėjimo, jis svyruoja apie savo pusiausvyros padėtį. Šiuo atveju laisva molekulė savo šiluminio judėjimo procese turi skirtingas konfigūracijas. Molekulė yra elektra neutrali. Tai mažiausia medžiagos dalelė, turinti savo chemines savybes. Monatominių molekulių, tokių kaip inertinės dujos, atveju molekulės ir atomo savybės yra vienodos. Molekuloje esantys atomai yra susieti cheminėmis jungtimis. Tokį ryšį gali sukurti viena ar kelios elektronų poros, kurios kartu priklauso dviem atomams. Molekula gali egzistuoti pati.
Kuo atomas skiriasi nuo molekulės
Atomai sudaro molekulę. Atomas susideda iš branduolio ir elektronų, kurie juda savo orbitomis aplink branduolį.
Molekules sudaro atomai.
Atomas turi elektrinį krūvį, o molekulė yra neutrali.
Tik molekulė gali egzistuoti pati.
Atomas ir jonas yra elementarios cheminių elementų dalelės. Šios dalelės yra elementų savybių nešėjos. Jie skiriasi krūviais: atomas yra neutralus, o jonas yra teigiamai arba neigiamai įkrautas.
Apibrėžimas
Atomas- elektriniu požiūriu neutrali mikroskopinė cheminio elemento dalelė, lemianti jo savybes. Atomo centras yra teigiamai įkrautas branduolys, apsuptas elektronų debesies, palei kurį elektronai juda orbitalėse. Atomai, pridėdami ar dovanodami elektronus, virsta jonais.
Jona - mikroskopinės elektriniu būdu įkraunamos, monoatominės arba polatominės ir chemiškai aktyvios dalelės. Jie turi teigiamą (katijonai) arba neigiamą (anijonai) krūvį. Jonai susidaro iš atomų ar atomų grupių, kurios įgyja elektronus arba, priešingai, juos praranda.
Jonai yra nepriklausomos dalelės, randamos bet kurioje agregacijos būsenoje. Jų yra dujose (atmosferoje), kristaluose, skysčiuose (tirpaluose ir tirpaluose) ir plazmoje (tarpžvaigždinėje erdvėje).
Cheminių reakcijų jonai gali sąveikauti tarpusavyje, su molekulėmis ir atomais. Tirpaluose šios aktyviosios dalelės susidaro elektrolitinės disociacijos metu ir lemia elektrolitų savybes.
Palyginimas
Atomas visada yra elektriškai neutralus, jonas, priešingai, yra įkrauta dalelė. Atomams išoriniai energijos lygiai paprastai yra neišsamūs (išimtis yra tauriųjų dujų grupė). Jonams išoriniai lygiai yra baigti.
Jonas, priešingai nei atomas, negali turėti paprastos medžiagos savybių. Pavyzdžiui, metalinis kalis smarkiai reaguoja su vandeniu, kurio produktai yra vandenilis ir šarmai. O kalio jonai, esantys kalio druskų sudėtyje, neturi panašių savybių. Chloras yra geltonai žalios nuodingos dujos, jo jonai nėra toksiški ir bespalviai.
Vario spalva yra raudona, o jo jonai tirpaluose įgauna mėlyną spalvą. Jodo kristalai yra pilki, garai yra violetiniai, alkoholio tirpalas yra raudonai rudos spalvos, sumaišytas su krakmolu, jis suteikia mėlyną spalvą. Jodo jonai negali pakeisti krakmolo spalvos, jie yra bespalviai.
Išvadų svetainė
- Vieno cheminio elemento atomai ir jonai turi skirtingą elektronų skaičių.
- Atomų krūvis yra lygus nuliui, jonams jis gali būti teigiamas arba neigiamas.
- Jonai ir atomai turi skirtingas redoksines savybes.
Vertime „atomas“ reiškia nedalomą. Jis taip pavadintas, nes ilgą laiką jis buvo laikomas mažiausia medžiagos dalimi. Bet tolesnė mokslo raida parodė, kad taip nėra. Taigi išsiaiškinkime, iš ko susideda atomas ir kuo skiriasi skirtingų elementų atomai.
Atomo struktūra
Iki šiol mokslas žino 126 cheminių elementų rūšis. Bendras jų atomų struktūros planas yra tas pats. Kiekvienas iš jų turi branduolį, susidedantį iš protonų ir neutronų, aplink kuriuos sukasi elektronai. Elektronai yra neigiamai įkrautos dalelės. Kai jie sukasi aplink branduolį, susidaro elektronų debesis.
Protonai yra teigiamai įkrautos dalelės. Ramybės būsenoje atome yra vienodas protonų ir elektronų skaičius, todėl toks cheminis elementas neturi elektros krūvio. Tačiau reakcijų procese jis gali duoti elektroną kitiems elementams, virsdamas teigiamai įkrauta dalele, arba juos atimti, tapdamas neigiamai įkrauta dalele. Neutronai neturi jokio krūvio, tačiau jie veikia elemento masę. Protonams ir neutronams buvo sugalvotas vienijantis pavadinimas - nukleonai.
Įvairių elementų atomai
Įvairių elementų atomai skiriasi vienas nuo kito protonų skaičiumi branduolyje. Elektronų skaičius gali kisti, bet protonų - niekada. Kiek protonų yra branduolyje, galite sužinoti pagal elemento eilės skaičių periodinėje Mendelejevo lentelėje. Vandenilio (Nr. 1) ramybės būsenoje yra 1 elektronas ir 1 protonas - ličio 
(Nr. 3) turi 3 elektronus ir 3 protonus, anglis (Nr. 6) turi 6 elektronus ir 6 protonus.
Kadangi skirtingų atomų protonų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės. Elemento masę daugiausia sudaro protonai ir neutronai, nes elektronų svoris yra nereikšmingas. Tačiau net to paties elemento atomai gali turėti skirtingą svorį dėl skirtingo neutronų skaičiaus branduolyje. Atomai, kuriuose neutronų skaičius skiriasi nuo protonų skaičiaus, vadinami izotopais. Pavyzdžiui, gamtoje yra anglies atomų C12 (6 protonai ir 6 neutronai), C13 (6 protonai ir 7 neutronai) ir kitų atmainų, kurių neutronų kiekis yra nuo 2 iki 16.
Dėmesio, tik ŠIANDIEN!
KITA
Svetimas žodis „alfa“ tvirtai įsitvirtino rusų kalboje ir yra įvairių derinių. Apie,…
Žinoma, kiekvienas iš mūsų bendriausia prasme gerai įsivaizduoja, kas yra elementas. Elementas yra neatskiriama dalis ...
Žodis „šerdis“ reiškia kamuolio formos daikto šerdį. Tačiau šios sąvokos reikšmės gali būti skirtingos, nes ...
Kiekvienas iš mūsų bent kartą, bet grožėjomės nuostabiu naktiniu dangumi, išmargintu daugybe žvaigždžių. Ar kada pagalvojai apie ...
„Large Hadron Collider“ apibrėžimas yra toks: LHC yra įkrautas dalelių greitintuvas, kuris buvo sukurtas siekiant ...
Elektronas yra elementari dalelė, turinti neigiamą elektrinį krūvį. Tai -1. Elektronas patenka ...
Yra nematoma jėga, tekanti biologinių objektų ir negyvos aplinkos viduje. Ši galia vadinama ...
Nedaug žmonių gerai išmano įvairius fizikos ir chemijos terminus, teorijas ir dėsnius. Ir kai kurie, galbūt ...
Reakcijos tarp skirtingų rūšių chemikalai ir elementai yra vienas iš pagrindinių chemijos studijų dalykų ...
Medžiagos sąvoką vienu metu tiria keli mokslai. Klausimą, kokios yra medžiagos, mes analizuosime iš dviejų taškų ...
Chemijos pamokose mokykloje jie moko spręsti įvairias problemas, tarp kurių populiarios yra skaičiavimo problemos ...
Elektrinis krūvis yra fizinis dydis, lemiantis kūno gebėjimą dalyvauti elektromagnetiniame ...
Oksidacijos būsena yra sąlyginis atomo krūvis molekulėje, jis gauna atomą dėl visiško elektronų priėmimo, jo ...
Kuo skiriasi atomai?
Vertime „atomas“ reiškia nedalomą. Jis taip pavadintas, nes ilgą laiką jis buvo laikomas mažiausia medžiagos dalimi. Bet tolesnė mokslo raida parodė, kad taip nėra. Taigi išsiaiškinkime, iš ko susideda atomas ir kuo skiriasi skirtingų elementų atomai.
Atomo struktūra
Iki šiol mokslas žino 126 cheminių elementų rūšis. Bendras jų atomų struktūros planas yra tas pats. Kiekvienas iš jų turi branduolį, susidedantį iš protonų ir neutronų, aplink kuriuos sukasi elektronai. Elektronai yra neigiamai įkrautos dalelės. Kai jie sukasi aplink branduolį, susidaro elektronų debesis.
Protonai yra teigiamai įkrautos dalelės. Ramybės būsenoje atome yra vienodas protonų ir elektronų skaičius, todėl toks cheminis elementas neturi elektros krūvio. Tačiau reakcijų procese jis gali duoti elektroną kitiems elementams, virsdamas teigiamai įkrauta dalele, arba juos atimti, tapdamas neigiamai įkrauta dalele. Neutronai neturi jokio krūvio, tačiau jie veikia elemento masę. Protonams ir neutronams buvo sugalvotas vienijantis pavadinimas - nukleonai.
Įvairių elementų atomai
Įvairių elementų atomai skiriasi vienas nuo kito protonų skaičiumi branduolyje. Elektronų skaičius gali kisti, bet protonų - niekada. Kiek protonų yra branduolyje, galite sužinoti pagal elemento eilės skaičių periodinėje Mendelejevo lentelėje. Vandenilio (Nr. 1) ramybės būsenoje yra 1 elektronas ir 1 protonas - ličio 
(Nr. 3) turi 3 elektronus ir 3 protonus, anglis (Nr. 6) turi 6 elektronus ir 6 protonus.
Kadangi skirtingų atomų protonų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės. Elemento masę daugiausia sudaro protonai ir neutronai, nes elektronų svoris yra nereikšmingas. Tačiau net to paties elemento atomai gali turėti skirtingą svorį dėl skirtingo neutronų skaičiaus branduolyje. Atomai, kuriuose neutronų skaičius skiriasi nuo protonų skaičiaus, vadinami izotopais. Pavyzdžiui, gamtoje yra anglies atomų C12 (6 protonai ir 6 neutronai), C13 (6 protonai ir 7 neutronai) ir kitų atmainų, kurių neutronų kiekis yra nuo 2 iki 16.
