2017 m. Balandžio 27 d. Pirmą kartą aprobacijos režimu vyko visos Rusijos chemijos CDP patikrinimai 11 klasių.

Oficiali VPR svetainė („StatGrad“) - vpr.statgrad.org

2017 m. Chemijos 11 klasės „VLOOKUP“ variantai

№	Atsisiųsti atsakymus (vertinimo kriterijai)
11 variantas	atsakymai
12 variantas	atsakymai
13 variantas	atsakymai
14 variantas	atsakymai
15 variantas	15 variantas otvet
16 variantas	variantas 16 otvet
17 variantas	variantas 17 otvet
18 variantas	variantas 18 otvet

Norėdami susipažinti su apytikslėmis darbo galimybėmis oficialioje FIPI svetainėje, paskelbiami demonstraciniai variantai su atsakymais ir aprašymais.

2017 m. Chemijos 11 klasės VLOOKUP pavyzdžiai (demonstracinė versija)

Testavimo darbas apima 15 užduočių. Chemijos darbas trunka 1 valandą 30 minučių (90 minučių).

Atliekant darbus leidžiama naudoti šias papildomas medžiagas:

- periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas;

- druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė;

- elektrocheminės metalinių įtampų serijos;

- neprogramuojamas skaičiuotuvas.

Viso Rusijos chemijos VPR patikrinimo darbo struktūra ir turinys

Kiekvienoje VLOOKUP versijoje yra 15 įvairaus tipo ir sudėtingumo užduočių. Variantuose yra įvairių formatų užduočių.

Šios užduotys skiriasi reikalinga atsakymo įrašymo forma. Taigi, pavyzdžiui, atsakymas gali būti: skaičių, simbolių seka; žodžiai; medžiagų mišiniai; reakcijos lygtys.

Darbe yra 4 padidinto sudėtingumo užduotys (jų serijos numeriai: 9, 10, 13, 14). Šios užduotys yra sunkesnės, nes jas įgyvendinant kompleksiškai taikomi šie įgūdžiai:

- parengti reakcijos lygtis, patvirtinančias medžiagų savybes ir (arba) įvairių medžiagų klasių ryšį bei elektroninę redoksinės reakcijos pusiausvyrą;

Paaiškinkite medžiagų savybių ir būdų sąlygotumą pagal jų sudėtį ir struktūrą;

- imituoti cheminį eksperimentą, remiantis jo aprašymu.

Atlikdami užduotis galite naudoti juodraštį. Įrašų juodraščiai nebus peržiūrimi ir neįvertinti.

PERŽIŪRA. Chemija. 11 klasė. 10 tipiškų užduočių variantų. Drozdovas A.A.

M.: 20 1 7.- 9 6 psl.

Šis vadovas visiškai atitinka federalinės žemės švietimo standartus (antrosios kartos). Knygoje pateikiama 10 tipiškų visos Rusijos testavimo darbo (VPR) chemijos užduočių variantų 11 klasių mokiniams. Kolekcija skirta 11 klasės mokiniams, mokytojams ir metodininkams, kurie naudojasi tipinėmis užduotimis rengdamiesi visos Rusijos chemijos testavimo darbams.

Formatas: pdf

Dydis: 3,4 MB

Žiūrėti, atsisiųsti:vairuoti.google

Darbo instrukcijos, 4
1 variantas 5
2 variantas 12
3 variantas 19
4 variantas 26
5 variantas 33
6 variantas 40
7 variantas 47
8 variantas 54
9 variantas 61
10 variantas 68
Testų balų sistema 75
76 atsakymai
93 priedai

Testavimo darbas apima 15 užduočių. Chemijos darbas trunka 1 valandą 30 minučių (90 minučių).
Užpildykite atsakymus darbo tekste pagal užduočių instrukcijas. Jei užrašote neteisingą atsakymą, užbraukite ir šalia parašykite naują.
Atliekant darbus leidžiama naudoti šias papildomas medžiagas:
- periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas;
- druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė;
- elektrocheminės metalinių įtampų serijos;
- neprogramuojamas skaičiuotuvas.
Atlikdami užduotis galite naudoti juodraštį. Įrašų juodraščiai nebus peržiūrimi ir neįvertinti.
Patariame atlikti užduotis tokia tvarka, kokia jos yra pateikiamos. Norėdami sutaupyti laiko, praleiskite užduotį, kurios negalima atlikti iškart, ir pereikite prie kitos. Jei atlikę visus darbus turite laiko, galite grįžti prie praleistų darbų.
Taškai, kuriuos gavote už atliktas užduotis, yra susumuojami. Stenkitės atlikti kuo daugiau užduočių ir surinkti daugiausiai taškų.

Vidurinis bendrasis išsilavinimas

UMK V. V. Lunino linija. Chemija (10–11) (pagrindinė)

UMK V. V. Lunino linija. Chemija (10–11) (D)

UMK linija N. E. Kuznecova. Chemija (10–11) (pagrindinė)

UMK linija N. E. Kuznecova. Chemija (10–11) (nuodugniai)

VLOOKUP chemijoje. 11 klasė

Testavimo darbas apima 15 užduočių. Chemijos darbas trunka 1 valandą 30 minučių (90 minučių).

Užrašykite atsakymus į užduotis jiems skirtoje vietoje. Jei užrašote neteisingą atsakymą, užbraukite ir šalia parašykite naują.

Atliekant darbus leidžiama naudoti:

• Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas;
• druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė;
• elektrocheminės metalinių įtampų serijos;
• neprogramuojamas skaičiuotuvas.

Atlikdami užduotis galite naudoti juodraštį. Įrašų juodraščiai nebus peržiūrimi ir neįvertinti.

Patariame atlikti užduotis jų pateikimo tvarka. Norėdami sutaupyti laiko, praleiskite užduotį, kurios negalima atlikti iškart, ir pereikite prie kitos. Jei atlikę visus darbus turite laiko, galite grįžti prie praleistų darbų.

Taškai, kuriuos gavote už atliktas užduotis, yra susumuojami. Stenkitės atlikti kuo daugiau užduočių ir surinkti daugiausiai taškų.

Linkime sėkmės!

Iš chemijos kurso jūs žinote šiuos mišinių atskyrimo metodus: nusodinimas, filtravimas, distiliavimas (distiliavimas), magneto veikimas, garinimas, kristalizavimas.

Fig. 1-3 rodo kai kurių išvardytų metodų naudojimo pavyzdžius.

Nustatykite, kuriuos iš paveikslėlyje nurodytų mišinių atskyrimo būdų galima naudoti atskyrimui:

1. grūdai ir jame įstrigę geležies dildės;
2. jame ištirpusio vandens ir druskų.

Lentelėje užsirašykite figūros numerį ir atitinkamo atskyrimo metodo pavadinimą.

Sprendimas

1.1. Javų ir geležies drožlių mišinio atskyrimas pagrįstas geležies savybe, kurią gali pritraukti magnetas. 3 paveikslas.

1.2. Distiliuojant atsiskiria vandens ir ištirpusių druskų mišinys. Kaitinant iki virimo temperatūros, vanduo išgaruoja ir, atvėsęs vandens šaldytuve, teka į anksčiau paruoštą indą. 1 paveikslas.

Paveiksle parodyta elektronų pasiskirstymo per tam tikro cheminio elemento atomo energijos lygius schema.

Remdamiesi siūloma schema, atlikite šias užduotis:

1. užrašykite cheminio elemento, kurį atitinka šis atomo modelis, simbolį;
2. periodinėje D.I cheminių elementų lentelėje užrašykite laikotarpio ir grupės numerį. Mendelejevas, kuriame yra šis elementas;
3. nustatykite, ar paprasta elementas, sudarantis šį elementą, priklauso metalams ar nemetalams.

Užrašykite atsakymus lentelėje.

Sprendimas

Paveikslėlyje parodyta atomo struktūros schema:

Kur rodomas branduolys, turintis tam tikrą teigiamas krūvis(n), o elektronai sukasi aplink branduolį elektronų sluoksniuose. Remdamiesi tuo, jie prašo pavadinti šį elementą, užrašyti laikotarpio numerį ir grupę, kurioje jis yra. Išsiaiškinkime:

1. Elektronai sukasi ant trijų elektronų sluoksnių, o tai reiškia, kad elementas yra trečiame laikotarpyje.
2. Paskutiniame elektronų sluoksnyje sukasi 5 elektronai, o tai reiškia, kad elementas yra 5-oje grupėje.

3 užduotis

Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas - turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes saugykla. Pavyzdžiui, yra žinoma, kad padidėjus cheminio elemento serijos numeriui, pagrindinė oksido savybė periodais mažėja, o grupėse - didėja.

Atsižvelgdami į šiuos dėsningumus, išdėstykite šiuos elementus oksidų bazingumo didinimo tvarka: Na, Al, Mg, B. Reikiama seka užrašykite elementų simbolius.

Atsakymas: ________

Sprendimas

Kaip žinote, protonų suma atomo branduolyje yra lygi elemento eilės skaičiui. Bet protonų skaičius mums nėra nurodytas. Kadangi atomas yra elektriškai neutrali dalelė, protonų (teigiamai įkrautų dalelių) skaičius atomo branduolyje yra lygus elektronų (neigiamai įkrautų dalelių), besisukančių aplink atomo branduolį, skaičiui. Bendras elektronų, besisukančių aplink branduolį, skaičius yra 15 (2 + 8 + 5), todėl eilės elemento skaičius yra 15. Dabar belieka pažvelgti į periodinę DI Mendelejevo cheminių elementų sistemą ir rasti skaičių 15. Tai yra P (fosforas). Kadangi fosforas turi 5 elektronus ant paskutinio elektronų sluoksnio, jis yra nemetalinis; paskutiniame sluoksnyje esantys metalai turi nuo 1 iki 3 elektronų.

Pateikiami 4 elementai iš periodinės Mendelejevo sistemos: Na, Al, Mg, B. Jie turi būti išdėstyti taip, kad padidėtų jų susidarančių oksidų pagrindas. Atsakant į šį VLOOKUP klausimą, reikia prisiminti, kaip metalinės savybės keičiasi periodinės sistemos laikotarpiais ir grupėmis.

Laikotarpiais iš kairės į dešinę metalinės savybės sumažėja, o nemetalinės - padidėja. Taigi oksidų pagrindas taip pat mažėja.

Grupėse, pagrindiniuose pogrupiuose, metalinės savybės didėja iš viršaus į apačią. Taigi jų oksidų pagrindas didėja ta pačia tvarka.

Dabar pažvelkime į mums pateiktus elementus. Du iš jų yra trečioje grupėje; tai yra B ir Al. Grupės aliuminis yra žemesnis nei boras, todėl jo metalinės savybės yra ryškesnės nei boro. Atitinkamai aliuminio oksido pagrindas yra ryškesnis.

Al, Na ir Mg yra 3-ame laikotarpyje. Kadangi laikotarpiu iš kairės į dešinę metalinės savybės sumažėja, sumažėja ir pagrindinės jų oksidų savybės. Turėdami visa tai omenyje, galite išdėstyti šiuos elementus tokia tvarka:

4 užduotis

Žemiau esančioje lentelėje apibendrinamos kai kurios kovalentinio ir joninio sujungimo charakteristikos.

Naudodamiesi šia informacija, nustatykite cheminio ryšio tipą: 1) kalcio chloride (CaCl 2); 2) vandenilio molekulėje (H 2).

1. Kalcio chloride _____________
2. Vandenilio molekulėje _____________

Sprendimas

Kitame klausime būtina nustatyti, kuris cheminio ryšio tipas būdingas CaCl 2, o kuris - H 2. Šioje lentelėje yra užuomina:

Jį naudojant galima nustatyti, kad CaCl2 yra būdingas joninio tipo ryšys, nes jis susideda iš metalo atomo (Ca) ir nemetalo atomų (Cl), o H2 - kovalentinis nepolinis, nes ši molekulė susideda iš tų pačių atomų elementas - vandenilis.

Kompleksines neorganines medžiagas galima sąlygiškai paskirstyti, tai yra, suskirstyti į keturias klases, kaip parodyta diagramoje. Šioje diagramoje įveskite trūkstamus dviejų klasių pavadinimus ir dvi medžiagų, kurios yra atitinkamų klasių atstovai, formules.

Sprendimas

Kita užduotis - patikrinti neorganinių medžiagų pagrindinių klasių žinias.

Lentelėje reikia užpildyti tuščias langelius. Pirmaisiais dviem atvejais pateikiamos medžiagų formulės, jas reikia nurodyti tam tikrai medžiagų klasei; pastaruosiuose dviejuose, atvirkščiai, rašykite formules šių klasių atstovams.

CO 2 yra sudėtinga medžiaga, susidedanti iš įvairių elementų atomų. Vienas iš jų yra deguonis. Jis yra antroje vietoje. Tai oksidas. Bendroji oksidų formulė yra RO, kur R yra specifinis elementas.

RbOH - priklauso bazių klasei. Visoms bazėms būdinga tai, kad yra OH grupė, kuri yra prijungta prie metalo (išimtis yra NH 4 OH, kur OH grupė yra sujungta su NH 4 grupe).

Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vandenilio atomų ir rūgščių liekanų.

Todėl visų rūgščių formulės prasideda vandenilio atomais, po to - rūgščių liekana. Pvz .: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 ir kt.

Galiausiai parašykite druskos formulę. Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgštinės liekanos, pavyzdžiui, NaCl, K 2 SO 4.

6-8 užduotims naudokite šiame tekste pateiktą informaciją.

Fosforo (V) oksidas (P 2 O 5) susidaro deginant fosforą ore ir yra balti milteliai. Ši medžiaga yra labai aktyvi ir, reaguodama su dideliu kiekiu šilumos, reaguoja su vandeniu, todėl naudojama kaip dujų ir skysčių sausiklis, kaip dehidratacinė medžiaga organinėje sintezėje.

Fosforo (V) oksido ir vandens reakcijos produktas yra fosforo rūgštis (H 3 PO 4). Ši rūgštis turi visas bendras rūgščių savybes, pavyzdžiui, sąveikauja su bazėmis. Tokios reakcijos vadinamos neutralizavimo reakcijomis.

Plačiai naudojamos fosforo rūgšties druskos, pavyzdžiui, natrio fosfatas (Na 3 PO 4). Jie dedami į ploviklius ir skalbimo miltelius, naudojamus vandens kietumui sumažinti. Tuo pačiu metu, kai per didelis fosfatų kiekis su nuotekomis patenka į vandens telkinius, prisidedama prie greito dumblių vystymosi (vandens žydėjimas), todėl būtina kruopščiai kontroliuoti fosfatų kiekį nuotekose ir natūraliuose vandenyse. Norėdami aptikti fosfato joną, galite naudoti reakciją su sidabro nitratu (AgNO 3), kurį lydi geltonos sidabro fosfato nuosėdos (Ag 3 PO 4).

6 užduotis

1) Padarykite fosforo reakcijos su deguonimi lygtį.

Atsakymas: ________

2) Kokia fosforo (V) oksido savybė yra jo naudojimas kaip džiovinimo agentas?

Atsakymas: ________

Sprendimas

Šioje užduotyje būtina sudaryti fosforo reakcijos su deguonimi lygtį ir atsakyti į klausimą, kodėl šios reakcijos produktas naudojamas kaip džiovinimo priemonė.

Parašome reakcijos lygtį ir išdėstome koeficientus: 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5

Fosforo oksidas naudojamas kaip džiovinimo priemonė, kad jis galėtų pašalinti vandenį iš medžiagų.

7 užduotis

1) Parašykite fosforo rūgšties ir natrio hidroksido reakcijos molekulinę lygtį.

Atsakymas: ________

2) Nurodykite, kokio tipo reakcijoms (junginys, skilimas, pakeitimas, mainai) priklauso fosforo rūgšties sąveika su natrio hidroksidu.

Atsakymas: ________

Sprendimas

Septintojoje užduotyje būtina parengti fosforo rūgšties ir natrio hidroksido reakcijos lygtį. Tam reikia atsiminti, kad ši reakcija reiškia keitimosi reakcijas, kai sudėtingos medžiagos keičiasi savo sudedamosiomis dalimis.

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Čia matome, kad vandenilis ir natris reakcijos produktuose pasikeitė vietomis.

8 užduotis

1) Parašykite sutrumpintą jonų lygtį reakcijai tarp natrio fosfato (Na 3 PO 4) ir sidabro nitrato tirpalų.

Atsakymas: ________

2) Nurodykite šios reakcijos ženklą.

Atsakymas: ________

Sprendimas

Parašykime reakcijos lygtį sutrumpinta jonine forma tarp natrio fosfato ir sidabro nitrato tirpalų.

Mano nuomone, pirmiausia reikia užrašyti reakcijos lygtį molekuline forma, tada sutvarkyti koeficientus ir nustatyti, kuri iš medžiagų palieka reakcijos terpę, tai yra, nusėda, išbėga kaip dujos ar suformuoja mažai disocijuojančią medžiagą (pavyzdžiui, vandenį). Tirpumo lentelė mums tai padės.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Rodyklė žemyn šalia sidabro fosfato rodo, kad šis junginys netirpsta vandenyje ir iškrinta, todėl jis nedisocijuoja ir yra užrašytas jonų reakcijos lygtyse kaip molekulė. Parašykime visą šios reakcijos joninę lygtį:

Dabar mes pašaliname jonus, praeinančius iš kairės lygties pusės į dešinę, nekeisdami jų krūvio:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Viską, kas nėra perbraukta, parašome sutrumpinta jonine lygtimi:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

9 užduotis

Pateikta redokso reakcijos schema.

Mn (OH) 2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H20

1. Padarykite elektroninę šios reakcijos pusiausvyrą.

Atsakymas: ________

2. Nurodykite oksidatorių ir reduktorius.

Atsakymas: ________

3. Įtraukite koeficientus į reakcijos lygtį.

Atsakymas: ________

Sprendimas

Kita užduotis - paaiškinti redokso procesą.

Mn (OH) 2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H20

Norėdami tai padaryti, prie kiekvieno elemento simbolio užrašome jo oksidacijos būseną šiame junginyje. Nepamirškite, kad iš viso visos medžiagos oksidacijos būsenos yra lygios nuliui, nes jos yra elektra neutralios. Atomų ir molekulių, susidedančių iš tos pačios medžiagos, oksidacijos būsena taip pat lygi nuliui.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Elektronų donorystės procesas - oksidacija. Tokiu atveju reakcijos metu elemento oksidacijos būsena padidėja. Šis elementas yra reduktorius; jis sumažina bromą.

Br 5+ + 6e → Br - elektronų priėmimo procesas - atstatymas. Tokiu atveju elemento oksidacijos būsena reakcijos metu sumažėja. Šis elementas yra oksidatorius, jis oksiduoja manganą.

Oksiduojantis agentas yra medžiaga, kuri priima elektronus ir tuo pačiu yra redukuojama (elemento oksidacijos būsena mažėja).

Reduktorius yra medžiaga, kuri atsisako elektronų ir yra tuo pačiu metu oksiduojama (sumažėja elemento oksidacijos būsena). Mokykloje tai fiksuojama taip.

Skaičius 6 po pirmosios vertikalios juostos yra mažiausias bendras skaičių 2 ir 6 kartotinis skaičius - redukuojančio agento paaukotų elektronų ir oksiduojančio agento paimtų elektronų skaičius. Padalijame šią figūrą iš reduktoriaus paaukotų elektronų skaičiaus ir gauname 3 paveikslą, jis dedamas po antros vertikalios linijos ir yra koeficientas redoksinės reakcijos lygtyje, kuris dedamas prieš reduktorių, tai yra, manganą. Toliau skaičius 6 dalijamas iš skaičiaus 6 - elektronų, kuriuos gauna oksidatorius, skaičiaus. Gauname skaičių 1. Tai koeficientas, įterpiamas į redoksinės reakcijos lygtį prieš oksidatorių, tai yra, bromą. Koeficientus įrašome į sutrumpintą lygtį, o tada perkeliame į pagrindinę lygtį.

3Mn (OH) 2 + KBrO3 → 3MnO2 + KBr + 3H20

Jei reikia, išdėstome kitus koeficientus, kad to paties elemento atomų skaičius būtų vienodas. Galiausiai patikriname deguonies atomų skaičių prieš ir po reakcijos. Jei pasirodys, kad jų skaičius yra vienodas, tada mes viską padarėme teisingai. Tokiu atveju priešais vandenį būtina įdėti koeficientą 3.

Pateikiama transformacijų schema:

Cu → CuCl2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Užrašykite molekulinių reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos nurodytoms transformacijoms atlikti.

Sprendimas

Mes išsprendžiame transformacijos schemą:

Cu→ CuCl 2 → Cu(OI) 2 → Cu(NE 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Norėčiau atkreipti jūsų dėmesį į tai, kad varis nesąveikauja su druskos rūgštimi, nes jis yra tarp metalų įtempių po vandenilio. Todėl viena pagrindinių reakcijų. Sąveika tiesiogiai su chloru.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OI) 2 + 2 NaCl–Reikia mainai.

3) Cu(OI) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NE 3 ) 2 + 2 H 2 O- vario hidroksidas yra nuosėdos, todėl azoto rūgšties druskos netinka iš jo gauti vario nitratą.

Nustatykite atitikimą tarp organinės medžiagos pavadinimo ir klasės / grupės, kuriai priklauso ši medžiaga: kiekvienai raidėmis pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą poziciją, nurodytą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.

1. Metanolis yra alkoholis. Vienvandenių alkoholių pavadinimai baigiasi -ol, taigi A2.

2. Acetilenas yra nesousis angliavandenilis. Tai čia menkavertis vardas. Pagal sisteminę nomenklatūrą jis vadinamas etinas.Mes renkamės B4.

3. Gliukozė yra angliavandenis, monosacharidas. Todėl mes renkamės IN 1.

Į siūlomas cheminių reakcijų schemas įterpkite trūkstamų medžiagų formules ir, jei reikia, padėkite koeficientus.

1) C6H6 + Br2		C 6 H 5 –Br +…

2) CH3CHO +… → CH3CH3OH

Sprendimas

Būtina įrašyti trūkstamų medžiagų formules ir, jei reikia, išdėstyti koeficientus:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Benzolui ir jo homologams būdingos pakaitų reakcijos, todėl šioje reakcijoje vandenilio atomą benzene pakeičia bromas ir gaunamas brombenzenas.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Acetaldehido redukcijos reakcija į etilo alkoholį.

Acto rūgštis plačiai naudojama chemijos ir maisto pramonėje. Vandeniniai acto rūgšties tirpalai (maisto priedas E260) naudojami namų ruošoje, konservuojant, taip pat gaunant vaistines ir aromatines medžiagas. Pastarieji apima daug acto rūgšties esterių, tokių kaip propilacetatas.

Apskaičiuokite, kiek gramų propilo acetato (CH 3 COOC 3 H 7) galima gauti, reaguojant 300 g acto rūgšties (CH 3 COOH) su propanol-1 (C 3 H 7 OH), gaunant 100% praktinės išeities. Užrašykite reakcijos lygtį ir išsamų problemos sprendimą.

Atsakymas: ________

Užduotis. Mes užrašome trumpą problemos aprašymą:

m (CH3SOOS3H7) \u003d?

1. Esant problemai, sakoma, kad acto rūgštis sureagavo su 300 g mase. Nustatykime apgamų skaičių 300 g. Norėdami tai padaryti, naudosime stebuklingą trikampį, kur n yra apgamų skaičius.

Pakeiskite skaičius: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Taigi acto rūgštis sureagavo su propilo alkoholiu 5 mol. Toliau nustatome, kiek molių CH 3 COOC 3 H 7 susidaro iš 5 molių CH 3 COOH. Pagal reakcijos lygtį acto rūgštis reaguoja 1 moliu, o esteris taip pat sudaro 1 mol, nes reakcijos lygtyje nėra koeficientų. Todėl, jei imsime rūgšties kiekį 5 mol, tai eteris taip pat pasirodys 5 mol. Kadangi jie reaguoja santykiu 1: 1.

Na, lieka apskaičiuoti 5 molių eterio masę, naudojant šį trikampį.

Pakeitę skaičius, gauname: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Atsakymas: eterio masė \u003d 510 g.

Acetilenas naudojamas kaip kuras suvirinant dujas ir pjaunant metalą, taip pat kaip žaliava vinilchlorido ir kitų organinių medžiagų gamybai. Pagal žemiau pateiktą schemą sudarykite acetileno reakcijos lygtis. Rašydami reakcijos lygtis, naudokite struktūrines organinių medžiagų formules.

Sprendimas

Atlikite acetilenui būdingas transformacijas pagal pateiktą schemą.

Norėčiau pasakyti, kad acetilenas yra neprisotintas angliavandenilis, turintis 2 π jungtis tarp anglies atomų, todėl jam būdingos adityvumo, oksidacijos ir polimerizacijos reakcijos π jungčių suardymo vietoje. Reakcijos gali vykti dviem etapais.

Ringerio tirpalas medicinoje plačiai naudojamas kaip vandens ir druskos pusiausvyros reguliatorius, plazmos ir kitų kraujo komponentų pakaitalas. Jam paruošti 1 litre distiliuoto vandens ištirpinama 8,6 g natrio chlorido, 0,33 g kalcio chlorido ir 0,3 g kalio chlorido. Apskaičiuokite gauto tirpalo natrio chlorido ir kalcio chlorido masės dalį. Užrašykite išsamų problemos sprendimą.

Atsakymas: ________

Sprendimas

Norėdami išspręsti šią problemą, mes užrašome trumpą jos būklę:

m (H20) \u003d 1000 g. m (CaCl2) \u003d 0,33 g. m (KCl) \u003d 0,3 g. m (NaCl) \u003d 8,6 g.	Kadangi vandens tankis yra vienas, 1 litro vandens masė bus lygi 1000 gramų. Toliau, norėdami rasti masės dalį tirpalo procentais, naudojame stebuklingąjį trikampį, m (in-va) - medžiagos masė; m (tirpalas) yra tirpalo masė; ω - medžiagos masės dalis procentais tam tikrame tirpale. Išveskime formulę, kaip rasti ω% tirpale. Tai atrodys taip:
ω% (NaCl tirpalas)

Norėdami tiesiogiai rasti masės dalį procentais NaCl tirpalo, turime žinoti dvi kitas vertes, tai yra medžiagos masę ir tirpalo masę. Medžiagos masę mes žinome iš problemos būklės, todėl reikia rasti tirpalo masę. Tirpalo masė lygi vandens masei pridėjus visų vandenyje ištirpusių druskų masę. Apskaičiavimo formulė paprasta: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), susumavus visas reikšmes, gauname: 1000 g + 8,6 g. + 0,3 g + 0,33 g \u003d 1009,23 g. Tai bus viso tirpalo masė.

Dabar tirpale randame NaCl masės dalį:

Panašiai apskaičiuojame kalcio chlorido masę:

Pakeiskite skaičius ir gaukite:

Atsakymas: ω% NaCl tirpale \u003d 0,85%; ω% CaCl 2 tirpale \u003d 0,033%.

VPR visos Rusijos testavimo darbas - 11 chemijos klasė

Visų Rusijos patikrinimo darbų pavyzdžių paaiškinimai

Susipažindami su bandomųjų darbų pavyzdžiu, reikia nepamiršti, kad į atranką įtrauktos užduotys neatspindi visų įgūdžių ir turinio klausimų, kurie bus išbandyti kaip visos Rusijos testo dalis. Išsamus turinio elementų ir įgūdžių, kuriuos galima išbandyti darbe, sąrašas pateikiamas turinio elementų kodifikatoriuje ir reikalavimai absolventų rengimo lygiui rengti visos Rusijos bandomąjį chemijos darbą. Bandomojo darbo imties tikslas yra pateikti idėją apie visos Rusijos testo darbo struktūrą, užduočių skaičių ir formą bei jų sudėtingumo lygį.

Darbo instrukcijos

Testavimo darbas apima 15 užduočių. Chemijos darbas trunka 1 valandą 30 minučių (90 minučių).
Užpildykite atsakymus darbo tekste pagal užduočių instrukcijas. Jei užrašote neteisingą atsakymą, užbraukite ir šalia parašykite naują.
Atliekant darbus leidžiama naudoti šias papildomas medžiagas:
- periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas;
- druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė;
- elektrocheminės metalinių įtampų serijos;
- neprogramuojamas skaičiuotuvas.
Atlikdami užduotis galite naudoti juodraštį. Įrašų juodraščiai nebus peržiūrimi ir neįvertinti.
Patariame atlikti užduotis tokia tvarka, kokia jos yra pateikiamos. Norėdami sutaupyti laiko, praleiskite užduotį, kurios negalima atlikti iškart, ir pereikite prie kitos. Jei atlikę visus darbus turite laiko, galite grįžti prie praleistų darbų.
Taškai, kuriuos gavote už atliktas užduotis, yra susumuojami. Stenkitės atlikti kuo daugiau užduočių ir surinkti daugiausiai taškų.
Linkime sėkmės!

1. Iš chemijos kurso žinote šiuos mišinių atskyrimo būdus: nusėdimas, filtravimas, distiliavimas (distiliavimas), magneto veikimas, garinimas, kristalizacija. 1–3 paveiksluose pateikti kai kurių iš šių metodų naudojimo pavyzdžiai.

Kuris iš aukščiau nurodytų mišinių atskyrimo būdų gali būti naudojamas gryninimui:
1) jame įstrigusių geležies drožlių miltai;
2) vanduo iš ištirpusių neorganinių druskų?
Lentelėje užsirašykite figūros numerį ir atitinkamo atskyrimo metodo pavadinimą.

geležies drožles traukia magnetas

distiliuojant kondensavus vandens garus, inde lieka druskos kristalai

2. Paveiksle parodytas kai kurių cheminių medžiagų atomo elektroninės struktūros modeliselementas.

Remdamiesi siūlomo modelio analize, atlikite šias užduotis:
1) nustatyti cheminį elementą, kurio atomas turi tokią elektroninę struktūrą;
2) periodinės D.I. cheminių elementų lentelėje nurodyti laikotarpio ir grupės numerį. Mendelejevas, kuriame yra šis elementas;
3) nustatyti, ar paprasta cheminė sudedamoji medžiaga priklauso metalams ar nemetalams.
Užrašykite atsakymus lentelėje.
Atsakymas:

N; 2; 5 (arba V); nemetaliniai

norint nustatyti cheminį elementą, reikia apskaičiuoti bendrą elektronų skaičių, kurį matome 7 paveiksle

atsižvelgdami į periodinę lentelę, galime lengvai nustatyti elementą (rastų elektronų skaičius yra lygus elemento atominiam skaičiui) (N- azotas)

po to nustatome grupės numerį (vertikalus stulpelis) (5) ir šio elemento pobūdį (nemetalinis)

3. Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas - turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes, apie šių savybių pokyčių modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų radimą gamtoje, saugykla. Taigi, pavyzdžiui, yra žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spinduliai mažėja, o grupėse jie didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėstykite šiuos elementus didėjančio atominio spindulio tvarka: N, C, Al, Si. Užsirašykite elementų žymes norima seka.

Atsakymas: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Toliau pateiktoje lentelėje išvardytos būdingos medžiagų, turinčių molekulinę ir joninę struktūrą, savybės.

Naudodamiesi šia informacija, nustatykite azoto N2 ir natrio chlorido medžiagų struktūrą. Parašykite atsakymą tam skirtoje vietoje:

1) azotas N2 ________________________________________________________________
2) valgomoji druska NaCl ___________________________________________________

azotas N2 - molekulinė struktūra;
valgomoji druska NaCl - joninė struktūra

5. Kompleksines neorganines medžiagas galima sąlygiškai paskirstyti, tai yra, suskirstyti į keturias grupes, kaip parodyta diagramoje. Šioje diagramoje kiekvienai iš keturių grupių užrašykite trūkstamus šiai grupei priklausančių medžiagų grupių pavadinimus arba chemines medžiagų formules (vieną formulių pavyzdį).

Užrašomi grupių pavadinimai: bazės, druskos;
surašomos atitinkamų grupių medžiagų formulės

CaO, bazės, HCl, druskos

Perskaitykite šį tekstą ir atlikite 6–8 užduotis.

Maisto pramonėje naudojamas maisto priedas E526, kuris yra kalcio hidroksidas Ca (OH) 2. Jį galima naudoti gaminant: vaisių sultis, kūdikių maistą, marinuotus agurkus, valgomąją druską, konditerijos gaminius ir saldumynus.
Galima gaminti kalcio hidroksidą pramoniniu mastu maišant kalcio oksidą su vandeniuŠis procesas vadinamas gesinimu.
Kalcio hidroksidas plačiai naudojamas gaminant statybines medžiagas, tokias kaip kalkių, gipso ir gipso tirpalai. Taip yra dėl jo galimybių sąveikauja su anglies dioksidu CO2esančio ore. Ta pati kalcio hidroksido tirpalo savybė naudojama matuojant kiekybinį anglies dioksido kiekį ore.
Naudinga kalcio hidroksido savybė yra jo gebėjimas veikti kaip flokuliantas, valantis nuotekas nuo suspenduotų ir koloidinių dalelių (įskaitant geležies druskas). Jis taip pat naudojamas vandens pH pakelti, nes natūraliame vandenyje yra medžiagų (pvz. rūgštis), kurie sukelia koroziją vandentiekio vamzdžiuose.

1. Padarykite kalcio hidroksido gavimo reakcijos molekulinę lygtį, kuri
paminėtas tekste.

2. Paaiškinkite, kodėl šis procesas vadinamas gesinimu.
Atsakymas: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
2) Kai kalcio oksidas sąveikauja su vandeniu, didelis
šilumos kiekį, todėl vanduo užverda ir šnypščia, tarsi pataikytų į karštą anglį, kai ugnis užgesinama vandeniu (arba „šis procesas vadinamas gesinimu, nes dėl to susidaro gesintos kalkės“).

1. Padarykite kalcio hidroksido ir anglies dioksido reakcijos molekulinę lygtį
dujos, kurios buvo paminėtos tekste.
Atsakymas: __________________________________________________________________________

2. Paaiškinkite, kokie šios reakcijos bruožai leidžia ją naudoti aptikti
anglies dioksidas ore.
Atsakymas: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Dėl šios reakcijos susidaro netirpi medžiaga - kalcio karbonatas, pastebimas pradinio tirpalo drumstumas, leidžiantis spręsti apie anglies dioksido buvimą ore (kokybinis
reakcija į CO 2)

1. Padarykite sutrumpintą joninę reakcijos, paminėtos tekste, lygtį tarp
kalcio hidroksidas ir druskos rūgštis.
Atsakymas: __________________________________________________________________________

2. Paaiškinkite, kodėl ši reakcija naudojama vandens pH pakelti.
Atsakymas: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2O (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Dėl rūgšties buvimo natūraliame vandenyje šio vandens pH vertės yra žemos. Kalcio hidroksidas neutralizuoja rūgštį, o pH vertės pakyla

pH skalė yra nuo 0 iki 14. nuo 0-6 - rūgštinė aplinka, 7- neutrali aplinka, 8-14 - šarminė aplinka

9. Pateikta redokso reakcijos schema.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Padarykite elektroninę šios reakcijos pusiausvyrą.
Atsakymas: __________________________________________________________________________

2. Nurodykite oksidatorių ir reduktorius.
Atsakymas: __________________________________________________________________________

3. Įtraukite koeficientus į reakcijos lygtį.
Atsakymas: __________________________________________________________________________

1) Sudarytas elektroninis balansas:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Nurodoma, kad siera oksidacijos būsenoje –2 (arba H 2S) yra reduktorius, o geležis oksidacijos būsenoje +3 (arba Fe 2 O 3) yra oksiduojantis agentas;
3) Reakcijos lygtį sudaro:
3H2S + Fe2O3 \u003d 2FeS + S + 3H2O

10. Pateikiama transformacijų schema:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Parašykite molekulinių reakcijų lygtis, kurias galima naudoti
nurodytos transformacijos.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Parašomos reakcijos lygtys, atitinkančios transformacijos schemą:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Leidžiami kiti, kurie neprieštarauja lygties nustatymo sąlygai
reakcijos.)

11. Nustatykite organinių medžiagų formulės ir klasės / grupės atitikimąkuriai medžiaga priklauso: kiekvienai raidėmis pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą skaičių pažymėtą vietą.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis užrašykite pasirinktus skaičius.
Atsakymas:

IR	B	IN

1. C3H8 - CnH2n + 2 - alkanas
2. C3H6 - CnH2n-alkenas
3. C2H6O - CnH2n + 2O - alkoholis

12. Į siūlomas cheminių reakcijų schemas įterpkite trūkstamų medžiagų formules ir padėkite koeficientus.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
2) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H20
(Galimi trupmeniniai koeficientai.)

13. Propanas dega, į atmosferą išmetant mažai toksiškų medžiagų, todėl jis naudojamas kaip energijos šaltinis daugelyje sričių, pavyzdžiui, dujinėse žiebtuvėliuose ir kaimo namų šildymui.
Koks anglies dioksido tūris (n.u.) susidaro visiškai sudegus 4,4 g propano?
Užrašykite išsamų problemos sprendimą.
Atsakymas: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Sudaryta propano degimo reakcijos lygtis:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H20
2) n (C3H8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Izopropilo alkoholis naudojamas kaip universalus tirpiklis: jis yra buitinės chemijos, parfumerijos ir kosmetikos gaminių, automobilių stiklų plovimo skysčių dalis. Pagal žemiau pateiktą schemą sudarykite šio alkoholio gamybos reakcijos lygtis. Rašydami reakcijos lygtis, naudokite struktūrines organinių medžiagų formules.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Parašomos reakcijos lygtys, atitinkančios schemą:

(Kiti leidžiami, kurie neprieštarauja reakcijos lygties nustatymo sąlygai.)

15. Fiziologinis tirpalas medicinoje yra 0,9% natrio chlorido tirpalas vandenyje. Apskaičiuokite natrio chlorido ir vandens masę, reikalingą paruošti 500 g fiziologinio tirpalo. Užrašykite išsamų problemos sprendimą.
Atsakymas: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (vanduo) \u003d 495,5 g

m (tirpalas) \u003d \u200b\u200b500 g m (druska) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (druskos) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 m. Federalinė Rusijos Federacijos švietimo ir mokslo priežiūros tarnyba

11 klasių chemijos VLOOKUP sudaro penkiolika užduočių. Iš jų 11 priklauso pagrindiniam sunkumo lygiui, o tik 4 - pažengusiems. Užduotys yra suskirstytos į 4 blokus:

Norėdami parašyti kūrinį, mokiniams skiriamos 90 minučių, tai yra 2 pamokos. Chemijos CDC metu vienuoliktokams leidžiama turėti šiuos dalykus:

1. Skaičiuoklė (neprogramuojama)
2. D. I. Mendelejevo periodinė lentelė
3. Elektrocheminės metalų įtampų serijos
4. Tirpumo lentelė

Įvertinimo sistema

Iš viso už darbą galite surinkti 33 taškus. Nėra aiškiai apibrėžtos jų vertimo į pažymius skalės - tai daroma švietimo įstaigos vadovybės nuožiūra.

Užduočių pavyzdžiai su išskaidymu ir paaiškinimais

1 pratimas

Pirmoji užduotis atveria skaičių bloką, kuris patikrina studentų žinias apie teorinius chemijos pagrindus. Pradžioje nustatoma užduoties tema - pavyzdžiui, mišinių atskyrimo metodai arba dujų surinkimo metodai (jie išvardyti). Yra 3 paveikslai (be antraščių), iliustruojantys, kas yra tekstas, pavyzdžiui, trys mišinių atskyrimo metodai. Tada turite susieti figūros skaičių su užduotyje nurodytomis lentelės pozicijomis ir nurodyti, ką iliustruoja šis paveikslas (pavyzdžiui, metodas ar metodas). Lentelė gali atrodyti taip:

Jei visa lentelė užpildyta teisingai, mokinys už šią užduotį gauna 2 balus. Jei yra klaida viename iš jos elementų - 1 taškas, o jei yra 2 ar daugiau klaidų - 0 taškų.

2 užduotis

Antroje užduotyje patikrinamos vienuoliktų klasių mokinių žinios tokiais chemijos aspektais kaip atomo sudėtis ir jo elektroninio apvalkalo struktūra. Sąlygoje pateikiamas paveikslas, rodantis struktūros modelį arba elektronų pasiskirstymo per elemento lygius schemą, pavyzdžiui:

Būtina atsakyti į tris klausimus: parašykite elemento eilės numerį, laikotarpio ir grupės, kurioje jis yra, skaičių, taip pat nustatykite, ką reiškia elemento suformuota paprasta medžiaga - metalams ar nemetalams.

Jei visas atsakymas yra teisingas, skiriami 2 taškai, su viena klaida - 1 taškas, su dviem ar daugiau - 0.

3 užduotis

Šis skaičius prisiima darbą su periodine D. I. Mendelejevo sistema, jos dėsnių ir elementų savybių išmanymu. Pateikiamas 4 elementų sąrašas - pavyzdžiui, Si, O, N, P arba Si, Al, S, Cl. Būtina juos išdėstyti pagal būklę - šiems pavyzdžiams tai yra atomų spindulių sumažėjimas ir didesnių oksidų rūgštinių savybių padidėjimas - ir teisinga tvarka užrašykite juos atsakyme. Studentas už teisingą atsakymą gauna 1 balą, už neteisingą - 0 balų.

4 užduotis

Ketvirtoji VLOOKUP užduotis chemijoje yra susijusi su cheminių medžiagų struktūra ir jų savybėmis. Pateikiama lentelė, kurioje pateikiamos pagrindinės molekulinės ir joninės struktūros medžiagų savybės. Toliau reikia nustatyti, kokios struktūros yra dvi pateiktos medžiagos - pavyzdžiui, jodas ir anglies monoksidas arba soda ir acetilenas. Teisingai nustačius abiejų medžiagų struktūrą, vienuoliktokas už šią užduotį gauna 2 balus, jei tik vienas - 1 balą, o jei visas atsakymas neteisingas - 0 balų.

5 užduotis

Penktoji užduotis atveria skaičių bloką, susijusį su neorganine chemija. Tai siejama su neorganinių junginių klasifikacija. Pateikiamas stalas; pirmuose dviejuose jo stulpeliuose yra užrašytos medžiagų formulės, tačiau klasės, kurioms jos priklauso, yra praleistos, o dviejuose kituose - atvirkščiai. Tai gali atrodyti taip:

Lentelę turite papildyti trūkstamais elementais. Jei tai padaroma teisingai, atsakymas įvertinamas 2 balais, jei padaryta viena klaida - 1 balas, jei du ar daugiau - 0 balų.

Toliau darbo tekste pateikiamas tekstas apie cheminę medžiagą - pavyzdžiui, aliuminio sulfatą ar amoniaką. Tekste kalbama apie jo gamybos būdus, išvaizdą, naudojimą gyvenime ir pramonėje, pagrindines savybes ir reakcijas. Remiantis šiuo tekstu atliekamos 6–8 užduotys, kuriose yra po du klausimus. Už kiekvieną 6, 7 ir 8 užduotį galite gauti ne daugiau kaip 2 balus - jei atsakymas yra visiškai teisingas. Jei yra 1 klaida, skiriamas 1 taškas, o jei atsakymas neteisingas - 0 taškų.

6–8 užduotys

Visos šios užduotys struktūrizuojamos tuo pačiu principu - pirmoje dalyje turite sudaryti bet kokios reakcijos, susijusios su medžiaga (ar jos dariniais), kuri minima tekste, lygtį. Nurodomi visi reakcijos komponentai, taip pat paminėtos kitos atsakymo detalės - pavyzdžiui, kad lygtis turėtų būti sutrumpinta arba kad ji turėtų atspindėti reakciją, kuri vyksta prieš susidarant nuosėdoms.

Pavyzdžiui, jei tekste kalbama apie aliuminio sulfatą, pirmosios klausimų dalys atrodo taip:

• Parašykite reakcijos gaunant aliuminio sulfatą iš aliuminio oksido ir sieros rūgšties molekulinę lygtį.
• Parašykite reakcijos tarp aliuminio sulfato ir natrio hidroksido molekulinę lygtį, kol susidaro nuosėdos.
• Parašykite sutrumpintą jonų lygtį reakcijai tarp aliuminio hidroksido ir sieros rūgšties.

Antroje dalyje užduodami klausimai, susiję su parašyta lygtimi - apie reakcijos tipą, apie jos požymius, apie gautos medžiagos savybes. Mūsų pavyzdyje jie atrodo taip:

• Apibūdinkite vykstančios reakcijos požymius.
• Paaiškinkite, kodėl susidariusios nuosėdos ištirpsta šarmų pertekliuje.
• Į kokio tipo reakcijas (junginį, skaidymą, pakaitalą, mainus) kreipiasi ši sąveika?

9 užduotis

Devintasis VLOOKUP skaičius chemijoje, susijęs su padidėjusiu sudėtingumo lygiu, patikrina studentų gebėjimą dirbti su redokso reakcijomis - sudaryti savo elektroninius balansus, išdėstyti koeficientus ir nurodyti, kuri medžiaga yra oksidatorius, o kuri veikia kaip reduktorius. Pateikiama reakcijos schema, pavyzdžiui:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Užduotis susideda iš 3 dalių. Pirmame reikia sudaryti elektroninį balansą, antrame - nurodyti reduktorių / oksidatorių, o trečiame - išdėstyti koeficientus. Jei visa tai padaroma teisingai, atsakymas įvertinamas 3 balais, jei studentas suklydo vienoje atsakymo dalyje - 2 balai, per dvi dalis - 1 balas, o jei visas atsakymas neteisingas - 0 balų.

10 užduotis

Dešimtoji užduotis yra šiek tiek lengvesnė nei ankstesnė, nors ji taip pat yra padidinto sunkumo užduotis. Jame išvardyta cheminė grandinė, paprastai pateikiama trys lygtys, pavyzdžiui:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Reikia parengti reakcijos lygtis. Jei visi trys parašyti teisingai, vienuoliktokas gauna 3 balus, jei teisingi tik du - 2 balus, jei tik vienas - 1 balą, o jei viskas negerai - 0.

11 užduotis

Vienuoliktoji užduotis atveria organinės chemijos užduočių bloką. Joje turite nustatyti medžiagos formulės ir jos pavadinimo arba medžiagos pavadinimo ir klasės / grupės, kuriai ji priklauso, atitikimą. Pateikti trys pavadinimai arba trys formulės, nurodytos raidėmis, tačiau yra keturios pozicijos, kurias reikia suderinti, todėl rasti atsakymą bus sunkiau. Atsakymas užfiksuotas lentelėje; jei jame nėra klaidų, skiriami 2 balai, jei viena klaida - 1 balas, jei du ar trys - 0 balų.

12 užduotis

Šios užduoties sąlygoje pateikiamos dvi reakcijos schemos, kuriose praleista viena medžiaga. Turite įterpti trūkstamas medžiagas ir, jei reikia, sutvarkyti koeficientus. Darbo pavyzdžiai:

HBr → CH3-CH2-Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Teisingai parašius trūkstamus elementus, atsakymas įvertinamas 2 balais, su viena klaida - 1 balu. Už neteisingą atsakymą ar jo nebuvimą mokinys negauna taškų už šią užduotį.

13 užduotis

Trylikta užduotis yra ne pati lengviausia užduotis - tai reiškia padidėjusį sunkumą. Dažniausiai reikalaujama apskaičiuoti medžiagos masę, kartais nurodomas praktinis ir teorinis išeiga bei trūkumas / perteklius. Būtina parašyti sąlygoje aprašytos reakcijos lygtį ir išsamų sprendimą. Pateikiami šios būklės pavyzdžiai:

• Apskaičiuokite, kiek gramų etilo acetato galima gauti iš 600 g acto rūgšties, gaunant 100% praktinį derlių.
• Apskaičiuokite kalcio chlorido masę, kuri susidaro, kai druskos rūgšties tirpalo perteklius sąveikauja su 370 g sveriančiu kalcio hidroksidu.

Jei viskas padaryta teisingai, skiriami 3 taškai, jei yra viena klaida - 2 taškai, dvi klaidos - 1 taškas, trys ar daugiau - 0.

14 užduotis

Priešpaskutinėje VLOOKUP užduotyje chemijoje, kurios sudėtingumas taip pat laikomas padidėjusiu, turite parengti 3 reakcijų su organinėmis medžiagomis lygtis. Skirtingai nuo užduoties Nr. 10, čia yra ne reakcijų rezultatas, o abu jų komponentai.

Sąlyga atrodo taip:

Jei visos trys lygtys teisingos, atsakymas įvertinamas 3 balais, jei teisingi tik du - 2 taškuose, tik vienas -1, nė vienas - 0.

15 užduotis

Penkioliktoji užduotis apima problemos sprendimą. Dažniausiai reikia apskaičiuoti masę arba masės dalį. Ši užduotis yra lengvesnė nei ta, kurią reikia išspręsti 13 numeryje. Pavyzdžiai:

• Norėdami paruošti marinatą kulinarinėje knygoje, rekomenduojama ištirpinti 20 g druskos, 30 g cukraus ir 10 g acto rūgšties 500 ml vandens. Apskaičiuokite gauto marinato druskos ir acto rūgšties masės dalį.
• Norint padidinti derlių, žaliuosius svogūnus rekomenduojama purkšti kas savaitę 0,2% amonio nitrato tirpalu. Apskaičiuokite amonio nitrato masę ir vandens masę, reikalingą paruošti 500 g tokio tirpalo.

Ši užduotis priklauso blokui „chemija ir gyvenimas“, todėl problemos aprašyme aprašomas gautų medžiagų praktinis taikymas. Už teisingą atsakymą studentas gauna 2 balus, jei atsakyme yra viena klaida -1 balas, kitaip balai už užduotį neskiriami.