Metody otrzymywania kwasu solnego. O rozpuszczalności w wodzie kwasu chlorowodorowego kwasu solnego
Kwas chlorowodorowy(kwas solny) (kwas solny) - wodny roztwór chlorowodoru, mocny kwas jednozasadowy. Bezbarwna, "dymiąca" w powietrzu, silnie żrąca ciecz (techniczny kwas solny jest żółtawy z powodu zanieczyszczeń Fe, Cl2 itp.).
Maksymalne stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38% masowych, gęstość takiego roztworu wynosi 1,19 g/cm3. Sole kwasu chlorowodorowego nazywane są chlorkami.
Wzór chemiczny: HCl
Masa cząsteczkowa (według międzynarodowych mas atomowych 1985) - 36,46
Czysty kwas jest bezbarwny, natomiast kwas techniczny ma żółtawy odcień spowodowany śladowymi ilościami związków żelaza, chloru i innych pierwiastków (FeCl3).
Często stosuje się rozcieńczony kwas zawierający 10% lub mniej chlorowodoru. Rozcieńczone roztwory nie wydzielają gazowego HCl i nie dymią w suchym lub wilgotnym powietrzu.
Kwas chlorowodorowy jest związkiem lotnym, ponieważ odparowuje po podgrzaniu. Jest silnym kwasem i silnie reaguje z większością metali. Jednak metale takie jak złoto, platyna, srebro, wolfram i ołów praktycznie nie są trawione kwasem solnym. Wiele metali nieszlachetnych po rozpuszczeniu w kwasie tworzy chlorki, takie jak cynk.
Właściwości fizyczne kwasu solnego
Właściwości fizyczne kwasu solnego w temperaturze 20 ° C, 1 atm (101 kPa)
| stęż. (waga) c: kg HCl/kg |
stęż. (g/l) c: kg HCl/m3 |
Gęstość ρ: kg/l |
Molarność M |
pH | Lepkość η: mPa∙s |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 mln | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 mln | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 mln | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 mln | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 mln | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 mln | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12,39 mln | -1,1 | 2,10 |
| stęż. (waga) c: kg HCl/kg |
Konkretny pojemność cieplna s: kJ/(kg∙K) |
Ciśnienie para PCHl: Pa |
Temperatura wrzenie t°kip |
Temperatura topienie t° pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103°C | -18°C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59°C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52°C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43°C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36°C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30°C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26°C |
Właściwości chemiczne kwasu solnego
Kwas solny jest typowym kwasem jednozasadowym. Kwas solny reaguje z następującymi substancjami:
- z metalami stojącymi w szeregu elektrochemicznym metali aż do wodoru;
- z tlenkami wszystkich metali;
- z wodorotlenkami metali;
- z solami metali tworzonymi przez słabsze kwasy.
Produkcja kwasu solnego
Kwas solny jest wytwarzany przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie.
W przemyśle kwas solny jest wytwarzany następującymi metodami:
- siarczan - otrzymywanie chlorowodoru przez działanie stężonego kwasu siarkowego na chlorek sodu;
- syntetyczny - otrzymywanie chlorowodoru przez spalanie wodoru w chlorze;
- z gazów odlotowych (gazy uboczne) szeregu działań.
Pierwsze dwie metody tracą na znaczeniu przemysłowym.
Ponad 90% kwasu solnego Obecnie produkowane są z chlorowodoru z gazów odlotowych, który powstaje podczas chlorowania i odchlorowodorowania związków organicznych, pirolizy odpadów chloroorganicznych, chlorków metali, produkcji nawozów potasowych bezchlorowych itp.
Co to jest roztwór kwasu solnego? Jest to połączenie wody (H2O) i chlorowodoru (HCl), który jest bezbarwnym gazem termicznym o charakterystycznym zapachu. Chlorki są dobrze rozpuszczalne i rozkładają się na jony. Kwas solny jest najbardziej znanym związkiem tworzącym HCl, więc możemy szczegółowo o nim mówić i jego właściwościach.
Opis
Roztwór kwasu solnego należy do klasy silnych. Jest bezbarwny, przezroczysty i żrący. Chociaż techniczny kwas solny ma żółtawy kolor, ze względu na obecność zanieczyszczeń chloru, żelaza i innych pierwiastków. „Dymi” w powietrzu.
Warto zauważyć, że ta substancja jest również obecna w organizmie każdego człowieka. W żołądku, mówiąc dokładniej, w stężeniu 0,5%. Co ciekawe, taka ilość wystarczy do całkowitego zniszczenia żyletki. Substancja spowoduje korozję w ciągu zaledwie tygodnia.
Nawiasem mówiąc, w przeciwieństwie do tego samego kwasu siarkowego, masa kwasu solnego w roztworze nie przekracza 38%. Można powiedzieć, że ten wskaźnik jest punktem „krytycznym”.
Jeśli zaczniesz zwiększać stężenie, substancja po prostu odparuje, w wyniku czego chlorowodór po prostu odparuje z wodą. Ponadto stężenie to utrzymuje się tylko w temperaturze 20°C.Im wyższa temperatura, tym szybsze parowanie.
Roztwór kwasu solnego może wchodzić w wiele reakcji. Przede wszystkim z metalami, które stoją przed wodorem w szeregu potencjałów elektrochemicznych.
Jest to kolejność, w jakiej pierwiastki poruszają się wraz ze wzrostem wewnętrznej miary potencjału elektrochemicznego (φ0). Wskaźnik ten jest niezwykle ważny w reakcjach połowicznej redukcji kationów.
Ponadto to właśnie ta seria pokazuje aktywność metali, którą wykazują w reakcjach redoks.
Tak więc interakcja z nimi zachodzi wraz z uwalnianiem wodoru w postaci gazu i tworzeniem się soli. Oto przykład reakcji z sodem, miękkim metalem alkalicznym: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.
W przypadku innych substancji interakcja przebiega zgodnie z podobnymi wzorami. Tak wygląda reakcja z aluminium, metalem lekkim: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
Reakcje z tlenkami
Roztwór kwasu solnego również dobrze oddziałuje z tymi substancjami. Tlenki to dwuskładnikowe związki pierwiastka z tlenem, mające stopień utlenienia -2. Wszystkie znane przykłady to piasek, woda, rdza, barwniki, dwutlenek węgla.
Kwas solny nie oddziałuje ze wszystkimi związkami, ale tylko z tlenkami metali. W reakcji powstaje również rozpuszczalna sól i woda. Przykładem jest proces zachodzący między kwasem a tlenkiem magnezu, metalem ziem alkalicznych: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Tak nazywają się związki nieorganiczne, w których składzie występuje grupa hydroksylowa -OH, w której atomy wodoru i tlenu są połączone wiązaniem kowalencyjnym. A ponieważ roztwór kwasu solnego oddziałuje tylko z wodorotlenkami metali, warto wspomnieć, że niektóre z nich nazywane są alkaliami.
Powstała reakcja nazywa się neutralizacją. Jej skutkiem jest powstanie słabo dysocjującej substancji (czyli wody) i soli.Przykładem jest reakcja małej objętości roztworu kwasu solnego i wodorotlenku baru, miękkiego ciągliwego metalu ziem alkalicznych: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.
Interakcje z innymi substancjami
Oprócz powyższego kwas solny może również reagować z innymi rodzajami związków. W szczególności z:
- Sole metali, które tworzą inne, słabsze kwasy. Oto przykład jednej z tych reakcji: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. Pokazano tutaj interakcję z solą utworzoną przez kwas węglowy (H2CO3).
- Silne utleniacze. Na przykład dwutlenkiem manganu. Lub z nadmanganianem potasu. Reakcjom tym towarzyszy uwalnianie chloru. Oto jeden przykład: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
- amoniak. Jest to azotek wodoru o wzorze NH3, który jest bezbarwnym, ale ostrym gazem. Konsekwencją jego reakcji z roztworem kwasu solnego jest masa gęstego białego dymu, składającego się z małych kryształków chlorku amonu. Który, nawiasem mówiąc, jest znany wszystkim jako amoniak (NH4Cl).Wzór interakcji jest następujący: NH3 + HCl → NH4CL.
- Azotan srebra – związek nieorganiczny (AgNO3), będący solą kwasu azotowego i srebra metalicznego. W wyniku kontaktu z nim roztworu kwasu chlorowodorowego zachodzi reakcja jakościowa - tworzenie tandetnego osadu chlorku srebra. który nie rozpuszcza się w kwasie azotowym. Wygląda to tak: HCL + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Uzyskanie substancji
Teraz możemy porozmawiać o tym, co robią, aby utworzyć kwas solny.
Po pierwsze, spalając wodór w chlorze, otrzymuje się główny składnik, gazowy chlorowodór. który następnie rozpuszcza się w wodzie. Wynikiem tej prostej reakcji jest utworzenie syntetycznego kwasu.
Substancję tę można również otrzymać z gazów odlotowych. Są to chemiczne gazy odpadowe (boczne). Powstają w wyniku różnych procesów. Na przykład podczas chlorowania węglowodorów. Chlorowodór w ich składzie nazywany jest gazem odlotowym. I otrzymany w ten sposób kwas odpowiednio.
Należy zauważyć, że w ostatnich latach wzrasta udział substancji z gazów odlotowych w ogólnej wielkości jej produkcji. A kwas powstały w wyniku spalania wodoru w chlorze jest wypierany. Jednak, uczciwie, należy zauważyć, że zawiera mniej zanieczyszczeń.
Zastosowanie w życiu codziennym
Wiele środków czyszczących, których regularnie używają gospodynie domowe, zawiera pewną ilość roztworu kwasu solnego. 2-3 proc., czasem mniej, ale jest. Dlatego przy porządkowaniu hydrauliki (na przykład myciu płytek) należy nosić rękawiczki. Silnie kwaśne produkty mogą uszkodzić skórę.
Inny roztwór jest używany jako odplamiacz. Pomaga pozbyć się atramentu lub rdzy z ubrań. Ale aby efekt był zauważalny, konieczne jest użycie bardziej skoncentrowanej substancji. Wystarczy 10% roztwór kwasu solnego. Nawiasem mówiąc, doskonale usuwa kamień.
Ważne jest prawidłowe przechowywanie substancji. Przechowuj kwas w szklanych pojemnikach oraz w miejscach niedostępnych dla zwierząt i dzieci. Nawet słaby roztwór, który dostanie się na skórę lub błony śluzowe, może spowodować oparzenie chemiczne. Jeśli tak się stanie, natychmiast spłucz miejsca wodą.
W dziedzinie budownictwa
Stosowanie kwasu solnego i jego roztworów jest popularnym sposobem usprawnienia wielu procesów budowlanych. Na przykład często dodaje się go do mieszanki betonowej w celu zwiększenia mrozoodporności. Ponadto w ten sposób twardnieje szybciej, a odporność muru na wilgoć wzrasta.
Kwas solny jest również stosowany jako środek do czyszczenia kamienia wapiennego. Jego 10% roztwór to najlepszy sposób na zabrudzenia i ślady na czerwonej cegle. Nie zaleca się używania go do czyszczenia innych. Struktura innych cegieł jest bardziej wrażliwa na działanie tej substancji.
W medycynie
W tym obszarze rozważana substancja jest również aktywnie wykorzystywana. Rozcieńczony kwas solny ma następujące działanie:
- Trawi białka w żołądku.
- Zatrzymuje rozwój nowotworów złośliwych.
- Pomaga w leczeniu raka.
- Normalizuje równowagę kwasowo-zasadową.
- Służy jako skuteczne narzędzie w profilaktyce zapalenia wątroby, cukrzycy, łuszczycy, egzemy, reumatoidalnego zapalenia stawów, kamicy żółciowej, trądziku różowatego, astmy, pokrzywki i wielu innych dolegliwości.
Czy wpadłeś na pomysł, aby rozcieńczyć kwas i użyć go wewnątrz w takiej postaci, a nie jako część leków? Jest to praktykowane, ale surowo zabrania się robienia tego bez porady i instrukcji lekarza. Po nieprawidłowym obliczeniu proporcji możesz połknąć nadmiar roztworu kwasu solnego i po prostu spalić żołądek.
Nawiasem mówiąc, nadal możesz przyjmować leki, które stymulują produkcję tej substancji. I nie tylko chemia. Przyczynia się do tego ten sam tatarak, mięta pieprzowa i piołun. Możesz sam robić wywary na ich bazie i pić je w celach profilaktycznych.
Oparzenia i zatrucia
Choć ten środek jest skuteczny, jest niebezpieczny. Kwas solny, w zależności od stężenia, może powodować oparzenia chemiczne o cztery stopnie:
- Jest tylko zaczerwienienie i ból.
- Pojawiają się pęcherze z przezroczystą cieczą i obrzękiem.
- Powstała martwica górnych warstw skóry. Pęcherze wypełniają się krwią lub mętną zawartością.
- Uszkodzenie sięga ścięgien i mięśni.
Jeśli substancja w jakiś sposób dostała się do oczu, należy je przepłukać wodą, a następnie roztworem sody. Ale w każdym razie pierwszą rzeczą do zrobienia jest wezwanie karetki pogotowia.
Spożycie kwasu w środku jest obarczone ostrymi bólami w klatce piersiowej i brzuchu, obrzękiem krtani, wymiotami krwawych mas. W rezultacie ciężkie patologie wątroby i nerek.
A pierwszymi objawami zatrucia w parach są suchy, częsty kaszel, krztuszenie się, uszkodzenia zębów, pieczenie błon śluzowych i bóle brzucha. Pierwszą pomocą jest umycie i przepłukanie ust wodą oraz dostęp do świeżego powietrza. Tylko toksykolog może udzielić realnej pomocy.
O kwasie solnym
Kwas solny jest klarowną, bezbarwną lub żółtawą cieczą bez zawieszonych lub zemulgowanych cząstek.
Kwas solny jest roztworem gazowego chlorowodoru HCl w wodzie. Ten ostatni jest higroskopijnym, bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Powszechnie stosowany stężony kwas solny zawiera 36-38% chlorowodoru i ma gęstość 1,19 g/cm3.
Taki kwas dymi w powietrzu, ponieważ uwalnia się z niego gazowy HCl; w połączeniu z wilgocią z powietrza tworzą się maleńkie kropelki kwasu solnego. Jest silnym kwasem i silnie reaguje z większością metali. Jednak metale takie jak złoto, platyna, srebro, wolfram i ołów praktycznie nie są trawione kwasem solnym.
Wiele metali nieszlachetnych rozpuszcza się w kwasie, tworząc chlorki, takie jak cynk:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Czysty kwas jest bezbarwny, natomiast kwas techniczny ma żółtawy odcień spowodowany śladowymi ilościami związków żelaza, chloru i innych pierwiastków (FeCl3). Często stosuje się rozcieńczony kwas zawierający 10% lub mniej chlorowodoru. Rozcieńczone roztwory nie wydzielają gazowego HCl i nie dymią ani w suchym, ani w wilgotnym powietrzu.
Stosowanie kwasu solnego
Kwas solny jest szeroko stosowany w przemyśle do ekstrakcji metali z rud, wytrawiania metali itp. Stosowany jest również do produkcji płynu lutowniczego, do osadzania srebra oraz jako integralna część wody królewskiej.
Skala wykorzystania kwasu solnego w przemyśle jest mniejsza niż kwasu azotowego. Wynika to z faktu, że kwas solny powoduje korozję urządzeń stalowych. Ponadto jego lotne opary są dość szkodliwe, a także powodują korozję wyrobów metalowych.
Należy to wziąć pod uwagę podczas przechowywania kwasu solnego. Kwas solny jest przechowywany i transportowany w gumowanych zbiornikach i beczkach, tj.
w naczyniach, których wewnętrzna powierzchnia pokryta jest gumą kwasoodporną, a także w butelkach szklanych i naczyniach polietylenowych.
Kwas solny służy do produkcji chlorków cynku, manganu, żelaza i innych metali oraz chlorku amonu.
Kwas solny służy do oczyszczania powierzchni metali, naczyń, studni z węglanów, tlenków oraz innych osadów i zanieczyszczeń.
W tym przypadku stosuje się specjalne dodatki - inhibitory, które chronią metal przed rozpuszczaniem i korozją, ale nie opóźniają rozpuszczania tlenków, węglanów i innych podobnych związków.HCl jest stosowany w przemysłowej produkcji żywic syntetycznych, kauczuków. Wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji chlorku metylu z alkoholu metylowego, chlorku etylu z etylenu i chlorku winylu z acetylenu.
Zatrucie kwasem solnym
HCl jest trujący. Zatrucie zwykle następuje przez mgłę utworzoną, gdy gaz wchodzi w interakcję z parą wodną w powietrzu. HCl jest również wchłaniany przez błony śluzowe z tworzeniem kwasu, który powoduje silne podrażnienie.
Przy długotrwałej pracy w atmosferze HCl obserwuje się nieżyty dróg oddechowych, próchnicę, owrzodzenia błony śluzowej nosa, zaburzenia żołądkowo-jelitowe. Dopuszczalna zawartość HCl w powietrzu pomieszczeń pracy wynosi nie więcej niż 0,005 mg/l.
Do ochrony używać maski przeciwgazowej, okularów ochronnych, rękawic gumowych, butów, fartucha.
Jednocześnie nasze trawienie jest niemożliwe bez kwasu solnego, jego stężenie w soku żołądkowym jest dość wysokie. Jeśli kwasowość w organizmie jest obniżona, trawienie jest zaburzone, a lekarze zalecają takim pacjentom przyjmowanie kwasu solnego przed jedzeniem.
Zastosowanie kwasu solnego w życiu codziennym
Skoncentrowany „hodgepodge” miesza się z wodą w dowolnej proporcji na potrzeby domowe. Silny roztwór tego kwasu nieorganicznego z łatwością czyści glinianą instalację wodno-kanalizacyjną z kamienia i rdzy, podczas gdy słabszy roztwór może usunąć plamy rdzy, atrament i sok jagodowy z tkanin.
Jeśli przyjrzysz się uważnie, środek do czyszczenia kaczek toaletowych mówi, że zawiera kwas solny, więc musisz pracować z nim w gumowych rękawiczkach i chronić oczy przed zachlapaniem.
Poza tym życie żadnej osoby nie jest nie do pomyślenia bez tego kwasu – jest on zawarty w żołądku i to dzięki niemu pokarm, który dostał się do żołądka, ulega rozpuszczeniu (strawieniu).
Ponadto kwas ten stanowi pierwszą barierę przed bakteriami chorobotwórczymi, które dostają się do żołądka – giną one w kwaśnym środowisku.
Otóż osobom cierpiącym na zapalenie błony śluzowej żołądka o wysokiej kwasowości kwas ten jest również dobrze znany. Zmniejszają nawet jego działanie, aby nie niszczył ścian żołądka, za pomocą specjalnych leków, które wchodzą z nim w interakcje i zmniejszają jego stężenie.
Największą popularnością cieszą się preparaty zawierające tlenki magnezu i glinu, na przykład Maalox. Są jednak skrajne osoby, które piją sodę oczyszczoną, choć już udowodniono, że przynosi to tylko chwilową ulgę.
Kwas solny: właściwości, zastosowanie i produkcja
Kwas solny (chlorowodorowy) - bardzo silna, niebezpieczna substancja chemiczna, która ma dość szerokie zastosowanie w wielu dziedzinach życia człowieka.
Solanka to chlorowodór (HCL, bezwonny gaz termiczny) połączony z wodą (H2O). Temperatura wrzenia zależy od stężenia roztworu. Substancja jest łatwopalna, warunki przechowywania: tylko w suchych pomieszczeniach.
Stosowany w medycynie, w dziedzinie stomatologii, do wybielania zębów. Jeśli żołądek wydziela niewystarczającą ilość soku (enzymu), pomocniczo stosuje się roztwór kwasu solnego. W laboratoriach chemicznych chlor jest popularnym odczynnikiem do eksperymentów biochemicznych, standardów sanitarnych i diagnostyki.
Kwas solny stał się powszechnie znany w przemyśle: barwienie tkanin, skóry, lutowanie metali, usuwanie kamienia, tlenków, jest stosowany w produkcji farmaceutyków, jako środek utleniający i tak dalej.
Właściwości widma chemicznego
Kwas oddziałuje z wieloma metalami, solami. Jest uważany za dość silny i dorównuje kozicy. Główna reakcja przejawia się we wszystkich grupach metali znajdujących się na lewo od wodoru (magnez, żelazo, cynk - potencjały elektryczne).
W wyniku takiego uderzenia dochodzi do powstania soli wraz z uwolnieniem H do powietrza.
Roztwór chlorowodoru w postaci rozcieńczonej reaguje z solami, ale tylko z solami utworzonymi przez słabsze kwasy. Znany wszystkim węglan sodu i wapnia, po interakcji z nim rozkładają się na wodę i tlenek węgla.
Kwas azotowy- jakościowa reakcja na roztwór soli. Aby go uzyskać, konieczne jest dodanie azotanu srebra do tego odczynnika, w wyniku czego powstanie biały osad, z którego otrzymuje się substancję azotową.Za pomocą tej mieszaniny wody i wodoru przeprowadza się wiele ciekawych eksperymentów. Na przykład rozcieńcz go amoniakiem. W efekcie uzyskasz biały dym, gęsty, o konsystencji małych kryształków. Metyloamina, anilina, dwutlenek manganu, węglan potasu to odczynniki, na które również ma wpływ kwas.
Jak powstaje kwas solny w laboratorium
Produkcja substancji jest na dużą skalę, sprzedaż jest bezpłatna. W warunkach eksperymentów laboratoryjnych roztwór powstaje w wyniku działania kwasu siarkowego o wysokim stężeniu na zwykłą sól kuchenną (chlorek sodu).
Istnieją 2 metody rozpuszczania chlorowodoru w wodzie:
- Wodór jest spalany w chlorze (syntetyczny).
- Powiązany (gaz odlotowy). Jego istotą jest przeprowadzanie chlorowania organicznego, odchlorowodorowania.
Właściwości chemiczne kwasu solnego są dość wysokie.
Substancja dobrze nadaje się do syntezy podczas pirolizy odpadów z chloroorganicznych. Dzieje się tak w wyniku rozkładu węglowodorów przy całkowitym braku tlenu. Możesz także użyć chlorków metali, które są surowcami substancji nieorganicznych. Jeśli nie ma stężonego kwasu siarkowego (elektrolitu), weź rozcieńczony.
Nadmanganian potasu to kolejny sposób na uzyskanie roztworu soli.
Jeśli chodzi o ekstrakcję odczynnika w warunkach naturalnych, najczęściej tę mieszaninę chemiczną można znaleźć w wodach odpadów wulkanicznych. Chlorowodór jest składnikiem minerałów sylvin (chlorek potasu, wygląda jak kości do gry), bischofit. Wszystko to są metody ekstrakcji substancji w przemyśle.
U ludzi enzym ten znajduje się w żołądku. Roztworem może być kwas lub zasada. Jedną z najczęstszych metod ekstrakcji jest siarczan.
Jak i dlaczego jest używany
Być może jest to słusznie jedna z ważnych substancji, które znajdują się i są niezbędne w prawie wszystkich gałęziach ludzkiego życia.
Lokalizacja obszaru zastosowania:
- Metalurgia. Oczyszczanie powierzchni z obszarów utlenionych, usuwanie rdzy, obróbka przed lutowaniem, cynowanie. Kwas solny pomaga wydobywać małe wtrącenia metali z rud. Cyrkon i tytan otrzymuje się metodą przemiany tlenków w chlorki.
- Branża technologii żywności. Roztwór o niskim stężeniu jest stosowany jako dodatek do żywności. Żelatyna, fruktoza dla diabetyków zawierają czysty emulgator. Zwykła soda również ma wysoką zawartość tej substancji. Na opakowaniu towaru zobaczysz go pod nazwą E507.
- Dziedzina medycyny. Z niewystarczającym wskaźnikiem kwaśnego środowiska w żołądku i problemami z jelitami. Niskie Ph prowadzi do raka. Nawet przy prawidłowym odżywianiu, obfitości witamin, niebezpieczeństwo nie znika, konieczne jest przeprowadzenie testów w celu uzyskania soku z przewodu pokarmowego, ponieważ w niewystarczająco kwaśnym środowisku przydatne substancje praktycznie nie są wchłaniane, trawienie jest zaburzone.
- Roztwór soli stosowany jest jako inhibitor - ochrona przed zabrudzeniami i infekcjami, działanie antyseptyczne. Do produkcji mieszanek klejowych, wyrobów ceramicznych. Przepłukuje wymienniki ciepła.
- Procedura oczyszczania wody pitnej również nie jest kompletna bez udziału chloru.
- Produkcja gumy, bielenie podłoży tekstylnych.
- Dzięki temu rozwiązaniu możesz zadbać o swoje soczewki.
- Płyn do płukania jamy ustnej w domu
- Substancja jest doskonałym przewodnikiem elektryczności.
Instrukcja użycia
Kwas solny może być stosowany wewnętrznie w medycynie wyłącznie zgodnie z zaleceniami lekarza. Nie możesz leczyć się samodzielnie.
Instrukcja jest prosta: zwykły sposób przygotowania roztworu jako preparatu polega na mieszaniu, aż całkowicie zniknie w wodzie przed użyciem. 15 kropli leku jest przepisanych na pół szklanki 200 gramów. Przyjmować tylko podczas posiłków, 4 razy dziennie.
Nie przesadzaj, to nie jest panaceum na choroby, ważne jest, aby skonsultować się ze specjalistą. W przypadku przedawkowania na błonie śluzowej przełyku pojawiają się wrzodziejące formacje.
Skutki uboczne i przeciwwskazania
Powstrzymaj się od przyjmowania, jeśli masz skłonność do reakcji alergicznych, może to niekorzystnie wpłynąć na ogólne funkcje organizmu.
Ciężkie zatrucia i oparzenia
W przypadku kontaktu ze skórą produktu w postaci skoncentrowanej można doznać ciężkiego oparzenia toksykologicznego. Wnikanie nadmiaru pary do dróg oddechowych (krtań, gardło) przyczynia się do indukcji zatrucia.
Występuje silny duszący kaszel, plwocina może być z krwią. Wzrok staje się mętny, chce mi się ciągle przecierać oczy, podrażnione są błony śluzowe. Tęczówka nie reaguje na jasne światło.
Oparzenia kwasem solnym nie są tak straszne jak siarkowe, ale opary, które mogą przedostać się do przewodu pokarmowego, mogą prowadzić do poważnych konsekwencji zatrucia alkaliami.
Pierwszą oznaką (objawem) jest obecność podwyższonej temperatury ciała. Charakterystyczne cechy działania tej substancji na przełyk objawiają się: świszczącym oddechem w płucach, wymiotami, osłabieniem fizycznym, niemożnością wzięcia głębokiego oddechu, obrzękiem dróg oddechowych.
Po spożyciu dużej ilości obraz toksykologii jest straszny: zwiększa się objętość wymiocin, powstaje sinica twarzy i arytmia. Klatka piersiowa jest ściśnięta (uduszenie), po czym następuje obrzęk krtani i śmierć z powodu szoku bólowego.
Przy tych objawach istnieje pewna klasyfikacja działań pierwszej pomocy.
Bardzo ważne jest rozróżnienie etapów zatrucia:
- Jeśli osoba została zatruta oparami, należy pilnie wyprowadzić ją na czyste powietrze. Przemyć gardło roztworem wodorowęglanu sodu, nałożyć kompres na oczy. Natychmiast jedź do szpitala.
- Jeśli działanie kwasu skierowane jest na skórę dziecka lub osoby dorosłej, ważne jest odpowiednie opatrzenie miejsca oparzenia. Płucz skórę przez 15 minut i nałóż maść na oparzenia.
- Jeśli roztwór uszkadza narządy wewnętrzne, konieczne jest pilne oczyszczenie żołądka przez zgłębnik i hospitalizacja.
Analogi kwasu solnego w preparatach
Ponieważ dopuszczalna norma substancji jest stosowana w medycynie, jest ona zawarta w takich lekach:
- Siarczan magnezu.
- Chlorek wapnia.
- Reamberina.
Pamiętaj, że do spożycia przez ludzi kwas chlorowodorowy jest używany wyłącznie w postaci rozcieńczonej.
Recenzje pacjentów po zastosowaniu preparatów zawierających chlorowodór
Istnieje niewiele opinii na temat skuteczności leków zawierających substancję. Biorąc pod uwagę fakt, że sam lek jest dostępny w aptekach, a wszystko po to, aby go zrobić. Cena jest niewielka.
Można usłyszeć recenzje, zarówno pozytywne, jak i negatywne. Ludzkie ciało jest indywidualne, nie powinieneś angażować się w samoleczenie, ponieważ zdrowia nie można kupić za żadne środki.
Kwas solny to jeden z najsilniejszych kwasów, niezwykle popularny odczynnik.
- Kwas solny jest substancją nieorganiczną, kwasem jednozasadowym, jednym z najsilniejszych kwasów. Stosowane są również inne nazwy: chlorowodór, kwas solny, kwas solny Czysty kwas jest bezbarwną i bezwonną cieczą. Kwas techniczny zwykle zawiera zanieczyszczenia, które nadają mu lekko żółtawy odcień. Kwas solny jest często określany jako „dymiący”, ponieważ uwalnia opary chlorowodoru, który reaguje z wilgocią atmosferyczną, tworząc kwaśną mgłę. Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. W temperaturze pokojowej maksymalna możliwa zawartość masowa chlorowodoru wynosi -38%. Kwas o stężeniu większym niż 24% jest uważany za skoncentrowany.Kwas solny aktywnie reaguje z metalami, tlenkami, wodorotlenkami, tworząc sole - chlorki. HCl oddziałuje z solami słabszych kwasów; z silnymi utleniaczami i amoniakiem.Do oznaczania kwasu solnego lub chlorków stosuje się reakcję z azotanem srebra AgNO3, w wyniku której wytrąca się biały serowaty osad.
Bezpieczeństwo
Substancja jest bardzo żrąca, działa żrąco na skórę, materiały organiczne, metale i ich tlenki. W powietrzu emituje opary chlorowodoru, które powodują uduszenie, oparzenia skóry, błon śluzowych oczu i nosa, uszkadzają układ oddechowy, niszczą zęby. Kwas solny należy do substancji II stopnia zagrożenia (wysoce niebezpieczne), MPC odczynnika w powietrzu wynosi 0,005 mg/l. Praca z chlorowodorem jest możliwa tylko w filtrujących maskach gazowych i odzieży ochronnej, w tym gumowych rękawiczkach, fartuchu, obuwiu ochronnym.W przypadku rozlania kwasu należy go zmyć dużą ilością wody lub zneutralizować roztworami alkalicznymi. Ofiary kwasu należy wyprowadzić ze strefy zagrożenia, przemyć skórę i oczy wodą lub roztworem sody, wezwać lekarza.Dopuszcza się transport i przechowywanie odczynnika chemicznego w pojemnikach szklanych, plastikowych, a także w pojemnikach metalowych przykrytych z warstwą gumy od wewnątrz. Pojemnik musi być hermetycznie zamknięty.
Paragon
W handlu kwas solny jest wytwarzany z gazowego chlorowodoru (HCl). Sam chlorowodór jest wytwarzany na dwa główne sposoby: - w wyniku egzotermicznej reakcji chloru i wodoru - w ten sposób otrzymuje się odczynnik o wysokiej czystości np. na takim HCl nazywa się gazem odlotowym.
to ciekawe
To właśnie kwasowi solnemu natura „powierzyła” proces rozkładu pokarmu w organizmie. Stężenie kwasu w żołądku wynosi tylko 0,4%, ale to wystarczy do strawienia żyletki w ciągu tygodnia!
Kwas jest wytwarzany przez komórki samego żołądka, który jest chroniony przed tą agresywną substancją przez błonę śluzową. Jednak jego powierzchnia jest codziennie aktualizowana w celu naprawy uszkodzonych obszarów. Oprócz udziału w procesie trawienia pokarmu, kwas pełni również funkcję ochronną, zabijając patogeny, które dostają się do organizmu przez żołądek.
Aplikacja
W medycynie i farmacji - w celu przywrócenia kwasowości soku żołądkowego w przypadku jego niedoboru; z anemią w celu poprawy wchłaniania leków zawierających żelazo - W przemyśle spożywczym jest to dodatek do żywności, regulator kwasowości E507, a także składnik wody selcerskiej (sodowej). Używany do produkcji fruktozy, żelatyny, kwasu cytrynowego.
W przemyśle chemicznym - podstawa do produkcji chloru, sody, glutaminianu sodu, chlorków metali np. chlorek cynku, chlorek manganu, chlorek żelaza; synteza substancji chloroorganicznych; katalizator w syntezie organicznej.
Większość kwasu solnego produkowanego na świecie jest wykorzystywana w metalurgii do oczyszczania przedmiotów obrabianych z tlenków. Do tych celów stosuje się hamowany kwas techniczny, który zawiera specjalne inhibitory (opóźniacze) reakcji, dzięki którym odczynnik rozpuszcza tlenki, ale nie sam metal. Metale są również zatrute kwasem solnym; są czyszczone przed cynowaniem, lutowaniem, cynkowaniem - Skóra jest poddawana obróbce przed garbowaniem - W przemyśle wydobywczym jest potrzebny do oczyszczania odwiertów ze złóż, do obróbki rud i formacji skalnych - W praktyce laboratoryjnej kwas solny jest stosowany jako popularny odczynnik do badań analitycznych, do czyszczenia naczyń z trudnych do usunięcia zanieczyszczeń.
Znajduje zastosowanie w przemyśle gumowym, celulozowo-papierniczym, w hutnictwie żelaza; do czyszczenia kotłów, rur, urządzeń ze złożonych osadów, kamienia, rdzy; do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych.
Co to jest kwas solny i do czego służy?
Jest naturalnym składnikiem soku żołądkowego/kwasu żołądkowego. Jest produkowany przez komórki w żołądku i odgrywa ważną rolę w ochronie naszego organizmu przed infekcjami. (1)
Sok żołądkowy pomaga nam rozkładać spożywane pokarmy, dzięki czemu organizm może wchłonąć wszystkie niezbędne składniki odżywcze i pozbyć się niepotrzebnych odpadów.
Kwas solny jest wydzielany przez komórki okładzinowe (lub wydzielające kwas) przez sieć wydzielniczą zwaną kanalikami do części żołądka zwanej światłem. Proces ten nazywany jest „ciężkim obciążeniem energetycznym”, co oznacza, że wymaga znacznej ilości energii. (2)
Organizm jest skłonny wydać dużo środków na produkcję kwasu solnego, ponieważ jest on potrzebny do ochrony przed niedoborami żywieniowymi, zwiększoną przepuszczalnością jelit, kandydozą i nie tylko.
Hipochlorhydria to termin medyczny określający niski poziom kwasu żołądkowego. (3)
Całkowity brak kwasu solnego, zwłaszcza w żołądku, nazywany jest achlorhydrią (lub zerową kwasowością żołądka), co wiąże się z szeregiem poważnych zaburzeń zdrowotnych, takich jak przewlekłe zapalenie błony śluzowej żołądka lub rak żołądka, anemia złośliwa, pelagra i alkoholizm. (4)
Oznaki, że organizm może nie wytwarzać wystarczającej ilości kwasu żołądkowego, obejmują utratę apetytu, uczucie pełności natychmiast po zjedzeniu małego posiłku, ból i pieczenie, gazy, zaparcia i biegunkę.
Przyczyny niedoborów
Jaka jest przyczyna niskiej produkcji kwasu solnego i soku żołądkowego?
Niski poziom kwasu żołądkowego jest bardzo powszechnym problemem wśród ludzi żyjących w zachodnich krajach uprzemysłowionych. Jest to ułatwione następujące powody:
- Regularne przyjmowanie leków zobojętniających sok żołądkowy w celu złagodzenia objawów zgagi. Ostatnie badania wykazały, że lek ten często maskuje nierozwiązane problemy fizjologiczne i może prowadzić do dodatkowych powikłań. (5)
- Niezbilansowana dieta, duża ilość półproduktów w diecie.
- chroniczny stres.
- Przyjmowanie antybiotyków i wielu innych leków.
- Brak aktywności fizycznej lub zbyt intensywne ćwiczenia. (6)
- Alkoholizm, palenie tytoniu i narażenie na inne toksyny.
- Starzenie się (szacuje się, że około 30-40 procent mężczyzn i kobiet w wieku powyżej 60 lat cierpi na zanikowe zapalenie błony śluzowej żołądka, stan, w którym kwas nie jest wytwarzany lub jest wytwarzany w bardzo małych ilościach. Wśród osób w wieku powyżej 80 lat częstość występowania tej choroby jest jeszcze wyższy).
- Alergia/nietolerancja pokarmowa.
- Zaburzenia odżywiania, niedobory żywieniowe lub ekstremalne diety i znaczna redukcja kalorii. (7, 8)
- Ciąża i zmiany hormonalne mogą również prowadzić do zmian w produkcji kwasu żołądkowego i powodować problemy żołądkowo-jelitowe.
Chociaż nasz organizm wytwarza go samodzielnie, kwas solny jest również syntetyczną substancją chemiczną używaną w wielu laboratoriach i zakładach przemysłowych.
Istnieją dziesiątki różnych zastosowań kwasu solnego, który odgrywa ważną rolę w wielu gałęziach przemysłu, od budownictwa po produkcję żywności.
Do najważniejszych zastosowań kwasu solnego należy produkcja stali, środków czyszczących i rozpuszczalników chemicznych (więcej na ten temat poniżej).
Przydatne właściwości dla ludzi
- Chroni przed kandydozą
- Wspiera zdrowie skóry
Wspomaga trawienie i zwalcza zgagę/refluks żołądkowy
Jak dokładnie kwas solny pomaga w trawieniu?
W żołądku kwas solny pomaga rozkładać spożywane pokarmy, zwłaszcza białka, i wchłaniać składniki odżywcze.
Pepsyna jest enzymem trawiennym biorącym udział w rozkładzie białek. Jednak, aby uprościć pracę pepsyny, potrzebny jest kwas solny.
Kwaśny sok żołądkowy jest również potrzebny do zasygnalizowania uwalniania żółci z wątroby i enzymów z trzustki.
Wspomaga trawienie i wchłanianie węglowodanów, tłuszczów i niezbędnych składników odżywczych, takich jak witaminy A i E.Jak zrozumieć, że organizm nie wytwarza wystarczającej ilości kwasu solnego, a kwasowość żołądka jest niska?
Mogą wystąpić wzdęcia, gazy, odbijanie, zgaga i refluks żołądkowy. Może się to wydawać paradoksalne, ale refluks/zgaga nie zawsze jest spowodowana wysokim poziomem kwasu żołądkowego.
W niektórych przypadkach przyczyną może być stan zapalny, a nawet niski poziom soku żołądkowego.
Zgaga występuje z powodu nieprawidłowego działania zaworu zwrotnego znajdującego się w górnej części żołądka, który normalnie zapobiega przedostawaniu się kwasu do przełyku. (9)
Przy stanach zapalnych w przewodzie pokarmowym lub niedostatecznie kwaśnym pH żołądka zastawka ta przestaje prawidłowo się otwierać i zamykać. Kiedy sok żołądkowy dociera do przełyku, pojawiają się takie objawy jak ból, pieczenie, kaszel, chrypka, ból gardła, ataki astmy i tak dalej.
Czy wysoki poziom kwasu solnego w żołądku może powodować wrzody lub zgagę?
Kwas solny nie szkodzi samemu żołądkowi, ponieważ jest chroniony przez tajemnicę, która sprzyja tworzeniu się grubej warstwy śluzu. Ponadto błona śluzowa żołądka zawiera wodorowęglan sodu, który pomaga zneutralizować działanie kwasu solnego.
Zgaga i wrzody żołądka są zwykle spowodowane dysfunkcją warstwy śluzu w żołądku lub zaworu zwrotnego.
Ponadto ryzyko wystąpienia wrzodu lub zgagi zwiększa się podczas przyjmowania niektórych leków, zwłaszcza leków zobojętniających sok żołądkowy, leków przeciwhistaminowych i inhibitorów pompy protonowej (na przykład „omeprazol”).
Wszystkie te leki spowalniają produkcję kwasu w żołądku. Neutralizują nadmiar kwasów już obecnych w żołądku, ale w dłuższej perspektywie może to niekorzystnie wpłynąć na zdrowie.
Działa antybakteryjnie i chroni przed zwiększoną przepuszczalnością jelit
Jak kwas solny wpływa na bakterie w jelitach?
Kwas solny pomaga utrzymać bardzo kwaśne środowisko w układzie pokarmowym, co utrudnia przetrwanie niebezpiecznych drobnoustrojów. (jedenaście)
Sok żołądkowy stanowi barierę między szkodliwymi mikroorganizmami a przewodem pokarmowym. Sok żołądkowy chroni nas przed różnego rodzaju infekcjami pleśniowymi, grzybiczymi i bakteryjnymi.
Niektóre badania sugerują również, że kwas solny pomaga rozkładać alergeny pokarmowe na mniejsze cząsteczki, zmniejszając ryzyko wystąpienia niepożądanej lub autoimmunologicznej reakcji. Ponadto kwas solny jest przydatny w profilaktyce zespołu nieszczelnego jelita, ponieważ jest potrzebny w odpowiedniej ilości (wraz z pepsyną) do trawienia białek.Z biegiem czasu, gdy brakuje kwasu solnego, małe cząsteczki nie są całkowicie rozkładane, co może prowadzić do uszkodzenia błony śluzowej jelit, powodując reakcje autoimmunologiczne i uogólnione objawy.
W niektórych badaniach naukowcy odkryli również związek między niskim poziomem kwasu żołądkowego a zwiększonym poziomem bakterii Helicobacter pylori, która powoduje wrzody żołądka i dwunastnicy.
Chroni przed kandydozą
Przerost grzybów i drożdży może wystąpić, jeśli pH jelit jest zbyt zasadowe lub niewystarczająco kwaśne. (12)
Kiedy wzrost takiego grzyba wymyka się spod kontroli, pojawia się kandydoza (lub pleśniawka). Może rozprzestrzeniać się przez jelita, a także na inne części ciała, w tym genitalia, usta i paznokcie u stóp.
Objawy tej choroby różnią się w zależności od osoby i mogą obejmować niedożywienie, silne pragnienie niektórych pokarmów, przyrost masy ciała, zatrzymanie płynów i dezorientację. Dobre zdrowe bakterie i prawidłowo funkcjonujący układ odpornościowy są niezbędne do walki z tą uporczywą infekcją.
Kwas kaprylowy: do leczenia pleśniawki (kandydozy) i nie tylko
Wspiera zdrowie skóry
Wierzcie lub nie, ale powszechne problemy skórne, takie jak trądzik różowaty, trądzik, egzema i zapalenie skóry, są związane z niskim poziomem kwasu żołądkowego i zwiększonym wydzielaniem cytokin prozapalnych w błonie śluzowej jelit. (13)
Jak kwas solny wpływa na skórę?
Niektóre badania wykazały, że przyjmowanie kwasu solnego i suplementów witaminy B może zmniejszyć objawy zapalenia skóry, takie jak trądzik różowaty i zaczerwienienie, u osób z niskim poziomem kwasu żołądkowego. Naukowcy sugerują również, że istnieje związek między przerostem bakterii w jelicie cienkim a trądzikiem różowatym. (14)
Przerost bakterii w jelicie cienkim występuje z powodu niskiego poziomu kwasu żołądkowego, ponieważ ten stan umożliwia chorobotwórczym bakteriom, które normalnie giną w żołądku, rozmnażanie się w jelicie cienkim, gdzie nie powinny przeżyć. Zwiększa to stan zapalny, co prowadzi do zwiększonej wrażliwości i podrażnienia skóry.
Wspomaga wchłanianie składników odżywczych (zwłaszcza białka i witaminy B12)
Niepowodzenie w rozkładaniu pokarmów białkowych na użyteczne aminokwasy może nie tylko powodować zwiększoną przepuszczalność jelit, ale także prowadzić do niedoborów białka i powszechnych chorób. Ten stan może powodować objawy, takie jak ogólne osłabienie, problemy z nastrojem i zdrowiem skóry, wypadanie włosów i inne.
Ponadto kwas solny ułatwia wchłanianie innych mikroelementów, w tym witaminy B12, wapnia, magnezu, cynku, miedzi, żelaza, selenu i boru. (15)
Witamina B12 jest normalnie wchłaniana tylko w bardzo kwaśnym środowisku, więc niski poziom kwasu żołądkowego może prowadzić do niedoboru witaminy B12. Z tego powodu przyjmowanie inhibitorów pompy protonowej wiąże się ze zwiększonym ryzykiem niskiego poziomu witaminy B12. (16)
Kwas solny może zakłócać wchłanianie niezbędnych minerałów. Dlatego jej niedobór wiąże się ze zwiększonym ryzykiem osteoporozy i złamań. (17)
Dawkowanie suplementów diety
chlorowodorek betainy(betaina) to jeden rodzaj suplementu, który może być źródłem kwasu solnego dla osób z niskim poziomem kwasu żołądkowego (podchlorek). (18)
Ten dodatek może być bardzo korzystny dla wielu osób. Jednak osoby z aktywnymi wrzodami oraz osoby przyjmujące sterydy, leki przeciwbólowe lub przeciwzapalne powinny przestać go przyjmować. Nie zaleca się również przyjmowania suplementów kwasu solnego przez kobiety w ciąży i karmiące piersią. (19)
Z reguły wystarcza jedna 650-miligramowa tabletka kwasu solnego w połączeniu z pepsyną przed każdym posiłkiem. Możesz dodać kolejną tabletkę, gdy potrzebujesz stłumić nieprzyjemne objawy.
Zacznij od małej dawki - zwykle jedna kapsułka dziennie (przed największym posiłkiem dnia). Dla uzyskania największego efektu kwas solny z pepsyną należy przyjmować przed posiłkami, natomiast danie powinno zawierać odpowiednią ilość białka.
Skutki uboczne
Możliwe działania niepożądane kwasu solnego obejmują:
- Działa drażniąco na oczy, skórę i błony śluzowe. Może powodować poważne oparzenia, owrzodzenia i blizny.
- Wdychanie może spowodować uszkodzenie nosa i dróg oddechowych. Może to prowadzić do podrażnień i stanów zapalnych jamy nosowej, a także problemów z oddychaniem.
- Uszkodzenie oka. Czasami może to być nieodwracalne i wpływać na wzrok.
- obrzęk siatkówki.
- Po podaniu doustnym możliwe jest podrażnienie błon śluzowych, przełyku i żołądka.
- Zapalenie błony śluzowej żołądka, przewlekłe zapalenie oskrzeli, zapalenie skóry i nadwrażliwość na światło.
- Przebarwienia szkliwa i erozja zębów.
Wniosek
Kwas solny jest naturalnym składnikiem soku żołądkowego/kwasu żołądkowego. Wytwarzana jest przez komórki w żołądku i odgrywa ważną rolę w procesach trawiennych oraz wspomaganiu układu odpornościowego.
Wspomaga trawienie, zwalcza zgagę i refluks żołądkowy, działa przeciwdrobnoustrojowo, chroni przed nieszczelnym jelitem i pleśniawkami, wspomaga zdrowie skóry i wspomaga wchłanianie składników odżywczych.
Kwas solny jest również produkowany syntetycznie do użytku w wielu laboratoriach i gałęziach przemysłu. Znajduje zastosowanie w produkcji środków czystości, stali, materiałów fotograficznych, tekstyliów, gumy i wielu innych.
Istnieje wiele powodów, dla których organizm może nie wytwarzać wystarczającej ilości kwasu solnego (kwasu żołądkowego).
W niektórych przypadkach przyczyną niskiego poziomu kwasu żołądkowego może być regularne stosowanie leków zobojętniających sok żołądkowy w celu złagodzenia objawów zgagi, niezbilansowana dieta, duża ilość przetworzonej żywności w diecie, przewlekły stres, częste stosowanie antybiotyków, brak aktywności fizycznej, alkoholizm, palenie tytoniu, starzenie się, alergie pokarmowe, zaburzenia odżywiania i ciąża.
Aby organizm wyprodukował odpowiednią ilość kwasu solnego (nie za dużo, nie za mało) należy stosować dietę niepowodującą stanów zapalnych/refluksu; kontrolować stres; wysypiaj się i unikaj przyjmowania zbędnych leków/suplementów zmniejszających wydzielanie kwasu żołądkowego.
Paragon. Kwas solny otrzymuje się przez rozpuszczenie chlorowodoru w wodzie.
Zwróć uwagę na urządzenie pokazane na rysunku po lewej stronie. Służy do produkcji kwasu solnego. Podczas procesu pozyskiwania kwasu solnego należy monitorować rurkę wylotową gazu, aby znajdowała się blisko poziomu wody i nie była w niej zanurzona. Jeśli nie będzie to przestrzegane, to z powodu wysokiej rozpuszczalności chlorowodoru woda dostanie się do probówki z kwasem siarkowym i może dojść do wybuchu.
W przemyśle kwas solny jest zwykle wytwarzany przez spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczanie produktu reakcji w wodzie.
właściwości fizyczne. Rozpuszczając chlorowodór w wodzie można otrzymać nawet 40% roztwór kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm 3 . Jednak dostępny w handlu stężony kwas solny zawiera około 0,37 frakcji masowych, czyli około 37% chlorowodoru. Gęstość tego roztworu wynosi około 1,19 g/cm3. Gdy kwas jest rozcieńczany, gęstość jego roztworu maleje.
Stężony kwas solny jest nieocenionym roztworem, silnie dymiącym w wilgotnym powietrzu, o ostrym zapachu z powodu wydzielania się chlorowodoru.
Właściwości chemiczne. Kwas solny ma wiele wspólnych właściwości charakterystycznych dla większości kwasów. Ponadto ma pewne specyficzne właściwości.
Właściwości HCL wspólne z innymi kwasami: 1) Zmiana koloru wskaźników 2) Oddziaływanie z metalami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Oddziaływanie z zasadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Oddziaływanie z solami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Specyficzne właściwości HCL: 1) Interakcja z azotanem srebra (azotan srebra jest odczynnikiem kwasu solnego i jego soli); powstanie biały osad, który nie rozpuszcza się w wodzie ani w kwasach: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Aplikacja. Ogromna ilość kwasu solnego jest zużywana do usuwania tlenków żelaza przed pokryciem produktów z tego metalu innymi metalami (cyną, chromem, niklem). Aby kwas chlorowodorowy reagował tylko z tlenkami, ale nie z metalem, dodaje się do niego specjalne substancje, zwane inhibitorami. Inhibitory- Substancje spowalniające reakcje.
Kwas solny służy do otrzymywania różnych chlorków. Służy do produkcji chloru. Bardzo często pacjentom z niską kwasowością soku żołądkowego przepisywany jest roztwór kwasu solnego. Kwas solny znajduje się w każdym organizmie, wchodzi w skład soku żołądkowego, który jest niezbędny do trawienia.
W przemyśle spożywczym kwas solny stosuje się wyłącznie w postaci roztworu. Służy do regulacji kwasowości w produkcji kwasu cytrynowego, żelatyny czy fruktozy (E 507).
Nie zapominaj, że kwas solny jest niebezpieczny dla skóry. Stanowi jeszcze większe zagrożenie dla oczu. Oddziałując na człowieka może powodować próchnicę zębów, podrażnienie błon śluzowych, uduszenie.
Ponadto kwas solny jest aktywnie wykorzystywany w galwanotechnice i hydrometalurgii (usuwanie zgorzeliny, usuwanie rdzy, obróbka skóry, odczynniki chemiczne, jako rozpuszczalnik kamienny w produkcji ropy naftowej, w produkcji kauczuków, glutaminianu sodu, sody, Cl 2). Kwas solny służy do regeneracji Cl 2 w syntezie organicznej (otrzymywanie chlorku winylu, chlorków alkilowych itp.) Może być stosowany jako katalizator w produkcji difenylolopropanu, alkilowaniu benzenu.
strona, z pełnym lub częściowym kopiowaniem materiału, wymagany jest link do źródła.
Kwas solny jest roztworem gazowego chlorowodoru
HCl w wodzie. Ten ostatni jest higroskopijnym, bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Powszechnie spożywany stężony kwas solny zawiera 36-38% chlorowodoru i ma gęstość 1,19 g/cm3. Taki kwas pali się w powietrzu, ponieważ jest gazowy HC1; w połączeniu z wilgocią z powietrza tworzą się maleńkie kropelki kwasu solnego.Czysty kwas jest bezbarwny, natomiast kwas techniczny ma żółtawy odcień spowodowany śladowymi ilościami związków żelaza, chloru i innych pierwiastków (
FeCl3).Często zawiera rozcieńczony kwas
10% i mniej chlorowodoru. Rozcieńczone roztwory nie wydzielają gazów HCl i nie palić w suchym lub wilgotnym powietrzu.Kwas solny jest lotnym związkiem, ponieważ odparowuje po podgrzaniu. Jest silnym kwasem i silnie reaguje z większością metali. Jednak metale takie jak
złoto, platyna, srebro, wolfram i ołów , kwas solny praktycznie nie jest trawiony. Na przykład wiele metali nieszlachetnych po rozpuszczeniu w kwasie tworzy chlorki cynk :Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.
Kwas solny jest szeroko stosowany w przemyśle do ekstrakcji metali z rud, wytrawiania metali itp. Stosowany jest również do produkcji płynu lutowniczego, do osadzania
srebro i jako część królewska wódka.Skala wykorzystania kwasu solnego w przemyśle jest mniejsza niż
azotowy . Wynika to z faktu, że kwas solny powoduje korozję urządzeń stalowych. Ponadto jego lotne opary są dość szkodliwe, a także powodują korozję wyrobów metalowych. Należy to wziąć pod uwagę podczas przechowywania kwasu solnego. Kwas solny jest przechowywany i transportowany w gumowanych zbiornikach i beczkach, tj. w naczyniach, których wewnętrzna powierzchnia pokryta jest gumą kwasoodporną, a także w butelkach szklanych i naczyniach polietylenowych.Kwas solny służy do produkcji chlorków
cynk, mangan , żelazo i inne metale, a także chlorek amonu. Kwas solny służy do oczyszczania powierzchni metali, naczyń, studni z węglanów, tlenków oraz innych osadów i zanieczyszczeń. W tym przypadku stosuje się specjalne dodatki - inhibitory, które chronią metal przed rozpuszczaniem i korozją, ale nie opóźniają rozpuszczania tlenków, węglanów i innych podobnych związków.HCl stosowany w przemysłowej produkcji żywic syntetycznych, kauczuków. Wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji chlorku metylu z alkoholu metylowego, chlorku etylu z etylenu i chlorku winylu z acetylenu.
HCl trujący. Zatrucie zwykle następuje przez mgłę utworzoną, gdy gaz wchodzi w interakcję z parą wodną w powietrzu. HCl jest również wchłaniany przez błony śluzowe z tworzeniem kwasu, który powoduje silne podrażnienie. Podczas długotrwałej pracy w atmosferze HCl występują nieżyty dróg oddechowych, próchnica zębów, owrzodzenia błony śluzowej nosa, zaburzenia żołądkowo-jelitowe. Dozwolona zawartość HCl w powietrzu pomieszczeń roboczych, nie więcej 0 , 005 mg/l. Do ochrony używać maski przeciwgazowej, okularów ochronnych, rękawic gumowych, butów, fartucha.
Jednocześnie nasze trawienie jest niemożliwe bez kwasu solnego, jego stężenie w soku żołądkowym jest dość wysokie. Jeśli kwasowość w organizmie jest obniżona, trawienie jest zaburzone, a lekarze zalecają takim pacjentom przyjmowanie kwasu solnego przed jedzeniem.
STOSUNEK METALI DO KWASÓW
Najczęściej w praktyce chemicznej stosuje się tak silne kwasy jak kwas siarkowy.
H 2 SO 4, chlorowodorowy HCl i azotowy HNO 3 . Następnie rozważ stosunek różnych metali do wymienionych kwasów.kwas chlorowodorowy ( HCl)
Kwas solny to techniczna nazwa kwasu solnego. Otrzymuje się go przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie -
HCl . Ze względu na małą rozpuszczalność w wodzie stężenie kwasu solnego w normalnych warunkach nie przekracza 38%. Dlatego niezależnie od stężenia kwasu solnego proces dysocjacji jego cząsteczek w roztworze wodnym przebiega aktywnie:HCl H + + Cl -
W procesie tym powstają jony wodoru
H+ działać jako środek utleniający metale w serii aktywności na lewo od wodoru . Interakcja przebiega według schematu:Ja + HClsól +H 2
W tym przypadku solą jest chlorek metalu (
NiCl2, CaCl2, AlCl3 ), w którym liczba jonów chlorkowych odpowiada stopniowi utlenienia metalu.Kwas solny jest słabym utleniaczem, dlatego metale o zmiennej wartościowości utleniają się do niego do niższe dodatnie stopnie utlenienia:
Fe0 → Fe2+
Co0 → Co2+
Ni 0 → Ni2+
kr 0 →Cr2+
Mn 0 → Mn2+ I inni .
Przykład:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
2│ Al 0 - 3 mi- → Al 3+ - utlenianie
3│2 H + + 2 mi- → H2 - powrót do zdrowia
Kwas solny pasywuje ołów ( Pb ). Pasywacja ołowiu jest spowodowana tworzeniem się na jego powierzchni chlorku ołowiu, który jest trudno rozpuszczalny w wodzie ( II ), który chroni metal przed dalszym atakiem kwasu:
Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H2
Kwas Siarkowy (H 2 WIĘC 4 )
W przemyśle uzyskuje się bardzo wysokie stężenia kwasu siarkowego (do 98%). Należy wziąć pod uwagę różnicę właściwości utleniających rozcieńczonego roztworu i stężonego kwasu siarkowego w stosunku do metali.
Rozcieńczyć kwas siarkowy
W rozcieńczonym wodnym roztworze kwasu siarkowego większość jego cząsteczek dysocjuje:
H 2 SO 4 H + + H SO 4 -
HSO 4 - H + + SO 4 2-
Powstały jony H+ pełnić funkcję Środek utleniający .
Jak kwas solny, rozcieńczony reaguje roztwór kwasu siarkowego tylko z aktywnymi metalami
I średnia aktywność (znajduje się w szeregu aktywności aż do wodoru).Reakcja chemiczna przebiega zgodnie ze schematem:
Ja+ H2SO4(razb .) → sól+H2
Przykład :
2 Al + 3 H 2 SO 4 (różnic.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2
1│2Al 0 – 6 mi- → 2Al 3+ -
utlenianie3│2 H + + 2 mi- → H2 - powrót do zdrowia
Metale o zmiennej wartościowości są utleniane rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego do niższe dodatnie stopnie utlenienia:
Fe0 → Fe2+
Co0 → Co2+
Ni 0 → Ni2+
kr 0 → Cr2+
Mn 0 → Mn2+ I inni .
Ołów ( Pb ) nie rozpuszcza się w kwasie siarkowym (jeśli jego stężenie jest poniżej 80%) , ponieważ otrzymana sól PbSO4 nierozpuszczalny i tworzy warstwę ochronną na powierzchni metalu.
stężony kwas siarkowy
W stężonym roztworze kwasu siarkowego (powyżej 68%) większość cząsteczek znajduje się w wodzie niezdysocjowany zatem warunek siarka działa jako środek utleniający , który jest na najwyższym stopniu utlenienia (
S+6 ). stężony H2SO4 utlenia wszystkie metale, których standardowy potencjał elektrody jest mniejszy niż potencjał utleniacza - jonu siarczanowego SO 4 2- (0,36 V). W tym zakresie z stężony reagować z kwasem siarkowym i niektóre nieaktywne metale .Proces interakcji metali ze stężonym kwasem siarkowym w większości przypadków przebiega zgodnie ze schematem:
Ja + H 2 WIĘC4 (stęż.)sól + woda + produkt regeneracyjny H 2 WIĘC 4
Produkty do regeneracji kwasem siarkowym mogą być następujące związki siarki:
Praktyka wykazała, że \u200b\u200bgdy metal oddziałuje ze stężonym kwasem siarkowym, uwalniana jest mieszanina produktów redukcji, składająca się z
H2S, S i SO2. Jednak jeden z tych produktów powstaje w przeważającej ilości. Charakter głównego produktu jest określony aktywność metali : im wyższa aktywność, tym głębszy proces redukcji siarki w kwasie siarkowym.Oddziaływanie metali o różnej aktywności ze stężonym kwasem siarkowym można przedstawić za pomocą schematu:
Aluminium (Glin ) I żelazo ( Fe ) nie reaguj z zimno stężony H2SO4 , pokrywając się gęstymi warstwami tlenków, jednak po podgrzaniu reakcja przebiega.
Ag , Au , ru , Os , Rh , Ir , cz nie reagować z kwasem siarkowym.
stężony jest kwas siarkowy silny utleniacz dlatego, gdy oddziałują z nim metale o zmiennej wartościowości, te ostatnie ulegają utlenieniu na wyższe stopnie utlenienia niż w przypadku rozcieńczonego roztworu kwasu:
Fe0→ Fe3+,
kr 0→ Cr3+,
Mn 0→Mn4+,
sn 0→ sn4+
Ołów ( Pb ) utleniony do dwuwartościowy stan z utworzeniem rozpuszczalnego wodorosiarczanu ołowiuPb ( HSO 4 ) 2 .
Przykłady:
Aktywny metal
8 A1 + 15 H2SO4(stęż.) →4A1 2 (SO4) 3 + 12H2O + 3H2S
4│2 Al 0 – 6 mi- → 2 Al 3+ - utlenianie
3│ S 6+ + 8 e → S 2- - powrót do zdrowia
Metal o średniej aktywności
2 Cr + 4 H 2 SO 4 (stęż.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - utlenianie
1│ S 6+ + 6 mi → S 0 - powrót do zdrowia
Metal nieaktywny
2Bi + 6H 2SO 4(stęż.) → Bi2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –
utlenianie3│ S 6+ + 2 mi → S 4+ - powrót do zdrowia
kwas azotowy ( HNO 3 )
Cechą kwasu azotowego jest azot, który jest częścią
NR 3 - ma najwyższy stopień utlenienia +5 i dlatego ma silne właściwości utleniające. Maksymalna wartość potencjału elektrody dla jonu azotanowego wynosi 0,96 V, dlatego kwas azotowy jest silniejszym utleniaczem niż kwas siarkowy. Rolę utleniacza w reakcjach oddziaływania metali z kwasem azotowym odgrywa m.in N 5+ . Stąd, wodór H 2 nigdy się nie wyróżnia w interakcji metali z kwasem azotowym ( niezależnie od koncentracji ). Proces przebiega zgodnie ze schematem:Ja + HNO 3 sól + woda + produkt regeneracyjny HNO 3
Produkty do regeneracji HNO 3 :
Zwykle w reakcji kwasu azotowego z metalem powstaje mieszanina produktów redukcji, ale z reguły jeden z nich jest dominujący. Który z produktów będzie głównym, zależy od stężenia kwasu i aktywności metalu.
Skoncentrowany kwas azotowy
Uważa się, że stężony roztwór kwasu ma gęstość
ρ > 1,25 kg/m3, co odpowiadastężenia > 40%. Niezależnie od aktywności metalu, reakcja interakcji z HNO 3 (stęż.) przebiega według schematu:
Ja + HNO 3 (stęż.)→ sól + woda + NIE 2
Metale szlachetne nie wchodzą w interakcje ze stężonym kwasem azotowym (
Au , ru , Os , Rh , Ir , cz ) i szereg metali (Glin , Ti , Kr , Fe , współ , Ni ) Na niska temperatura pasywowany stężonym kwasem azotowym. Reakcja jest możliwa wraz ze wzrostem temperatury, przebiega zgodnie ze schematem przedstawionym powyżej.Przykłady
aktywny metal
Al + 6 HNO 3 (stęż.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2
1│ Al 0 - 3 e → Al 3+ - utlenianie
3│ R. 5+ + mi → R. 4+ - powrót do zdrowia
Metal o średniej aktywności
Fe + 6 HNO 3 (stęż.) → Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO
1│ Fe 0 - 3e → Fe 3+ - utlenianie
3│ R. 5+ + mi → R. 4+ - powrót do zdrowia
Metal nieaktywny
Ag + 2HNO 3(stęż.) → AgNO 3 + H2O + NO 2
1│ Ag 0 - e → Ag + - utlenianie
1│ R. 5+ + mi → R. 4+ - powrót do zdrowia
Rozcieńczyć kwas azotowy
Produkt regeneracyjny kwas azotowy w rozcieńczonym roztworze zależy od aktywność metali udział w reakcji:
Przykłady:
aktywny metal
8 Al + 30 HNO 3 (różnic.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2O + 3NH 4NO 3
8│ Al 0 - 3e → Al 3+ - utlenianie
3│ RZ 5+ + 8 mi → RZ 3- - powrót do zdrowia
Amoniak uwolniony podczas redukcji kwasu azotowego natychmiast oddziałuje z nadmiarem kwasu azotowego, tworząc sól - azotan amonu
NH4NO3:NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.
Metal o średniej aktywności
10Cr + 36HNO 3(rozk.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2
10│ Cr 0 - 3 e → Cr 3+ - utlenianie
3│ 2 N 5+ + 10 mi → N 2 0 - powrót do zdrowia
Z wyjątkiem azot cząsteczkowy ( N 2 ) gdy metale o średniej aktywności oddziałują z rozcieńczonym kwasem azotowym, powstaje on w równej ilości Tlenek azotu ( I) - N 2 O . W równaniu reakcji musisz napisać jedną z tych substancji .
Metal nieaktywny
3Ag + 4HNO 3(deb.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO
3│ Ag 0 - e → Ag + - utlenianie
1│ Z 5+ + 3 mi → Z 2+ - powrót do zdrowia
„Woda królewska”
„Woda królewska” (dawniej nazywana kwasami wódkowymi) to mieszanina jednej objętości kwasu azotowego i trzech do czterech objętości stężonego kwasu solnego, który ma bardzo wysoką aktywność utleniającą. Taka mieszanina jest zdolna do rozpuszczania niektórych metali o niskiej aktywności, które nie wchodzą w interakcje z kwasem azotowym. Wśród nich jest „król metali” – złoto. Ten efekt „wody królewskiej” tłumaczy się faktem, że kwas azotowy utlenia kwas chlorowodorowy z uwolnieniem wolnego chloru i utworzeniem azotu tlenek chloru ( III ) lub chlorek nitrozylu - NOCl:
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl
2NOCl → 2NO + Cl2
Chlor w momencie uwolnienia składa się z atomów. Atomowy chlor jest najsilniejszym utleniaczem, który pozwala „królewskiej wódce” oddziaływać nawet na najbardziej obojętne „metale szlachetne”.
Reakcje utleniania złota i platyny przebiegają zgodnie z następującymi równaniami:
Au + HNO3 + 4 HCl → H + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO 3 + 18HCl → 3H 2 + 4NO + 8H 2O
Na Ru, Os, Rh i Ir „królewska wódka” nie działa.
EA Nudnova, M.V. Andriuchowa
