Rozpuszczenie. Rozpuszczalność substancji w wodzie. Rozpuszczalność ciał stałych w wodzie I Rozpuszczanie i roztwory

Rozwiązania odgrywają kluczową rolę w przyrodzie, nauce i technologii. Woda to podstawa życia, zawsze zawiera rozpuszczone substancje. Świeża woda rzeki i jeziora zawierają niewiele rozpuszczonych substancji, podczas gdy woda morska zawiera około 3,5% rozpuszczonych soli.

Uważa się, że pierwotny ocean (podczas narodzin życia na Ziemi) zawierał tylko 1% rozpuszczonych soli.

„To właśnie w tym środowisku po raz pierwszy rozwinęły się żywe organizmy, z tego roztworu wyłapały jony i cząsteczki, które są niezbędne do ich dalszego wzrostu i rozwoju… Z biegiem czasu organizmy żywe rozwijały się i przekształcały, dzięki czemu mogły opuścić środowiska wodnego i przenieść na ląd, a następnie wznieść się do powietrza. Uzyskali te zdolności zachowując w swoich organizmach roztwór wodny w postaci płynów, które zawierają życiodajny zapas jonów i cząsteczek” – tak sławny amerykański chemik, laureat to słowa opisujące rolę roztworów w przyrodzie. nagroda Nobla Linus Pauling. Wewnątrz każdego z nas, w każdej komórce naszego ciała - są wspomnienia o pierwotnym oceanie, miejscu, w którym powstało życie - roztwór wodny zapewniając samo życie.

W każdym żywym organizmie niezwykłe rozwiązanie stale przepływa przez naczynia - tętnice, żyły i naczynia włosowate, które stanowią podstawę krwi, ułamek masowy soli w nim jest taki sam jak w pierwotnym oceanie - 0,9%. W roztworach oddziałują również złożone procesy fizykochemiczne zachodzące w organizmie człowieka i zwierzęcia. Proces przyswajania pożywienia wiąże się z przenoszeniem do roztworu substancji wysoce odżywczych. Naturalne roztwory wodne są bezpośrednio związane z procesami tworzenia gleby, zaopatrywania roślin w składniki odżywcze. Takie procesy technologiczne w przemyśle chemicznym i wielu innych, takich jak produkcja nawozów, metali, kwasów, papieru zachodzą w roztworach. nowoczesna nauka bada właściwości roztworów. Dowiedzmy się, jakie jest rozwiązanie?

Roztwory różnią się od innych mieszanin tym, że cząstki części składowe znajdują się w nich równomiernie, aw każdej mikroobjętości takiej mieszaniny skład będzie taki sam.

Dlatego roztwory rozumiano jako jednorodne mieszaniny, które składają się z dwóch lub więcej jednorodnych części. Pomysł ten opierał się na fizycznej teorii rozwiązań.

Zwolennicy fizycznej teorii roztworów, którzy zajmowali się van't Hoffem, Arrheniusem i Ostwaldem, wierzyli, że proces rozpuszczania jest wynikiem dyfuzji.

D. I. Mendelejew i zwolennicy teoria chemiczna uważano, że rozpuszczanie jest wynikiem chemicznego oddziaływania substancji rozpuszczonej z cząsteczkami wody. Zatem dokładniejsze będzie zdefiniowanie roztworu jako jednorodnego układu, który składa się z cząstek substancji rozpuszczonej, rozpuszczalnika, a także produktów ich wzajemnego oddziaływania.

W wyniku chemicznego oddziaływania substancji rozpuszczonej z wodą powstają związki - hydraty. Oddziaływaniom chemicznym zwykle towarzyszą zjawiska termiczne. Na przykład rozpuszczanie kwasu siarkowego w wodzie następuje z uwolnieniem tak ogromnej ilości ciepła, że ​​roztwór może się zagotować, dlatego kwas wlewa się do wody, a nie odwrotnie. Rozpuszczaniu substancji takich jak chlorek sodu, azotan amonu towarzyszy absorpcja ciepła.

M. V. Lomonosov udowodnił, że roztwory zamieniają się w lód w niższej temperaturze niż rozpuszczalnik.

strony, z pełnym lub częściowym skopiowaniem materiału, wymagany jest link do źródła.

Rozwiązanie nazywany jest termodynamicznie stabilnym jednorodnym (jednofazowym) układem o zmiennym składzie, składającym się z dwóch lub więcej składników ( substancje chemiczne). Składniki tworzące roztwór to rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona. Zwykle rozpuszczalnik jest uważany za składnik, który istnieje w czystej postaci w tym samym stan skupienia jako powstały roztwór (na przykład, w przypadku wodnego roztworu soli, rozpuszczalnikiem jest oczywiście woda). Jeśli oba składniki przed rozpuszczeniem były w tym samym stanie skupienia (na przykład alkohol i woda), to rozpuszczalnikiem jest składnik, który jest w większej ilości.

Roztwory są płynne, stałe i gazowe.

Roztwory płynne to roztwory soli, cukru, alkoholu w wodzie. Roztwory płynne mogą być wodne lub niewodne. Roztwory wodne to roztwory, w których rozpuszczalnikiem jest woda. Roztwory bezwodne to roztwory, w których rozpuszczalnikami są ciecze organiczne (benzen, alkohol, eter itp.). Roztwory stałe to stopy metali. Roztwory gazowe - powietrze i inne mieszaniny gazów.

Proces rozpuszczania. Rozpuszczanie to złożony proces fizyczny i chemiczny. Podczas procesu fizycznego struktura rozpuszczonej substancji ulega zniszczeniu, a jej cząsteczki są rozprowadzane między cząsteczkami rozpuszczalnika. Proces chemiczny to interakcja cząsteczek rozpuszczalnika z cząsteczkami substancji rozpuszczonej. W wyniku tej interakcji solwaty. Jeśli rozpuszczalnikiem jest woda, powstałe solwaty nazywają się nawilża. Proces powstawania solwatów nazywamy solwatacją, proces tworzenia hydratów nazywamy hydratacją. Po odparowaniu roztworów wodnych powstają hydraty krystaliczne - są to substancje krystaliczne, które zawierają pewną liczbę cząsteczek wody (wody krystalizacyjnej). Przykłady krystalicznych hydratów: CuSO 4 . 5H2O - pentahydrat siarczanu miedzi (II); FeSO4 . 7H 2 O - heptahydrat siarczanu żelaza (II).

Fizyczny proces rozpuszczania postępuje z przejąć energia, chemia podświetlanie. Jeżeli w wyniku hydratacji (solwatacji) uwalnia się więcej energii niż jest pochłaniane podczas niszczenia struktury substancji, to rozpuszczanie - egzotermiczny proces. Energia uwalniana jest podczas rozpuszczania NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 i innych substancji. Jeśli do zniszczenia struktury substancji potrzeba więcej energii niż jest uwalniane podczas nawodnienia, to rozpuszczanie - endotermiczny proces. Pochłanianie energii następuje po rozpuszczeniu w wodzie NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl i niektórych innych substancji.

Ilość energii uwolnionej lub pochłoniętej podczas rozpuszczania nazywa się efekt termiczny rozpuszczania.

Rozpuszczalność substancja to jej zdolność do rozmieszczania się w innej substancji w postaci atomów, jonów lub cząsteczek z utworzeniem stabilnego termodynamicznie układu o zmiennym składzie. Ilościowa charakterystyka rozpuszczalności to współczynnik rozpuszczalności, który pokazuje, jaka jest maksymalna masa substancji, jaką można rozpuścić w 1000 lub 100 g wody w danej temperaturze. Rozpuszczalność substancji zależy od charakteru rozpuszczalnika i substancji, temperatury i ciśnienia (w przypadku gazów). Rozpuszczalność ciał stałych generalnie wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury, ale wzrasta wraz ze wzrostem ciśnienia.

Zgodnie z ich rozpuszczalnością w wodzie substancje dzielą się na trzy grupy:

1. Wysoce rozpuszczalny (str.). Rozpuszczalność substancji przekracza 10 g w 1000 g wody. Na przykład 2000 g cukru rozpuszcza się w 1000 g wody lub 1 litrze wody.

2. Słabo rozpuszczalny (m.). Rozpuszczalność substancji wynosi od 0,01 g do 10 g w 1000 g wody. Na przykład 2 g gipsu (CaSO 4 . 2 H 2 O) rozpuszcza się w 1000 g wody.

3. Praktycznie nierozpuszczalny (n.). Rozpuszczalność substancji jest mniejsza niż 0,01 gw 1000 g wody. Na przykład w 1000 g wody 1,5 . 10-3 g AgCl.

Po rozpuszczeniu substancji mogą powstawać roztwory nasycone, nienasycone i przesycone.

roztwór nasycony to rozwiązanie, które zawiera maksymalna ilość substancja rozpuszczona w danych warunkach. Po dodaniu substancji do takiego roztworu substancja nie rozpuszcza się.

nienasycony roztwór Roztwór zawierający mniej substancji rozpuszczonych niż roztwór nasycony w danych warunkach. Po dodaniu substancji do takiego roztworu substancja nadal się rozpuszcza.

Czasami możliwe jest uzyskanie roztworu, w którym substancja rozpuszczona zawiera więcej niż w roztworze nasyconym w danej temperaturze. Takie rozwiązanie nazywa się przesycone. Ten roztwór otrzymuje się przez ostrożne schłodzenie nasyconego roztworu do temperatury pokojowej. Roztwory przesycone są bardzo niestabilne. Krystalizacja substancji w takim roztworze może być spowodowana pocieraniem szklanym prętem ścianek naczynia, w którym znajduje się roztwór. Ta metoda jest używana podczas wykonywania niektórych reakcji jakościowych.

Rozpuszczalność substancji można również wyrazić poprzez stężenie molowe jej nasyconego roztworu (sekcja 2.2).

Stała rozpuszczalności. Rozważmy procesy zachodzące podczas oddziaływania słabo rozpuszczalnego, ale silnego elektrolitu siarczanu baru BaSO 4 z wodą. Pod działaniem dipoli wody jony Ba 2+ i SO 4 2 - z sieci krystalicznej BaSO 4 przejdą do fazy ciekłej. Równolegle z tym procesem, pod wpływem pole elektrostatyczne część jonów Ba 2+ i SO 4 2 - zostanie ponownie osadzona w sieci krystalicznej (rys. 3). W danej temperaturze ostatecznie ustali się równowaga w układzie niejednorodnym: szybkość procesu rozpuszczania (V 1) będzie równa szybkości procesu wytrącania (V 2), tj.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

stałe rozwiązanie

Ryż. 3. Nasycony roztwór siarczanu baru

Nazywa się roztwór w równowadze z fazą stałą BaSO 4 bogaty w stosunku do siarczanu baru.

Nasycony roztwór jest równowagowym układem heterogenicznym, który charakteryzuje się stałą równowagi chemicznej:

, (1)

gdzie a (Ba 2+) to aktywność jonów baru; a(SO 4 2-) - aktywność jonów siarczanowych;

a (BaSO 4) to aktywność cząsteczek siarczanu baru.

Mianownik tej frakcji - aktywność krystalicznego BaSO 4 - jest wartością stałą równą jedności. Iloczyn dwóch stałych daje nową stałą o nazwie termodynamiczna stała rozpuszczalności i oznaczają K s °:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a(SO 4 2-). (2)

Wartość ta była wcześniej nazywana iloczynem rozpuszczalności i oznaczona jako PR.

Tak więc w nasyconym roztworze słabo rozpuszczalnego mocnego elektrolitu iloczynem aktywności równowagowych jego jonów jest wartość stała w danej temperaturze.

Jeśli przyjmiemy, że w nasyconym roztworze trudno rozpuszczalnego elektrolitu, współczynnik aktywności f~1, to aktywność jonów w tym przypadku można zastąpić ich stężeniami, ponieważ a( X) = f (X) . Z( X). Termodynamiczna stała rozpuszczalności K s ° zamieni się w stałą rozpuszczalności stężenia K s:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

gdzie C(Ba 2+) i C(SO 4 2 -) to równowagowe stężenia jonów Ba 2+ i SO 4 2 - (mol/l) w nasyconym roztworze siarczanu baru.

Aby uprościć obliczenia, zwykle stosuje się stałą rozpuszczalności stężenia K s, przyjmując f(X) = 1 (dodatek 2).

Jeśli słabo rozpuszczalny silny elektrolit tworzy kilka jonów podczas dysocjacji, wówczas wyrażenie K s (lub K s °) zawiera odpowiednie moce równe współczynnikom stechiometrycznym:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C2 (Cl-);

Ag3PO4 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

W ogólna perspektywa wyrażenie stałej rozpuszczalności stężenia dla elektrolitu A m B n ⇄ m A n+ + n B m - ma formę

K s \u003d C m (A n+) . Cn (Bm-),

gdzie C to stężenia jonów A n+ i B m w nasyconym roztworze elektrolitu w mol/l.

Wartość Ks stosuje się zwykle tylko dla elektrolitów, których rozpuszczalność w wodzie nie przekracza 0,01 mol/l.

Warunki opadów

Załóżmy, że c jest rzeczywistym stężeniem jonów trudno rozpuszczalnego elektrolitu w roztworze.

Jeśli C m (A n +) . Gdy n (B m -) > K s , wtedy utworzy się osad, ponieważ roztwór staje się przesycony.

Jeśli C m (A n +) . Cn (Bm-)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Właściwości rozwiązania. Poniżej rozważamy właściwości roztworów nieelektrolitowych. W przypadku elektrolitów do powyższych wzorów wprowadza się korekcyjny współczynnik izotoniczny.

Jeżeli substancja nielotna jest rozpuszczona w cieczy, to ciśnienie para nasycona nad roztworem jest mniejsza niż prężność pary nasyconej nad czystym rozpuszczalnikiem. Równolegle ze spadkiem prężności pary nad roztworem obserwuje się zmianę jego temperatury wrzenia i krzepnięcia; temperatura wrzenia roztworów wzrasta, a temperatura zamarzania spada w porównaniu z temperaturami charakteryzującymi czyste rozpuszczalniki.

Względny spadek temperatury zamarzania lub względny wzrost temperatury wrzenia roztworu jest proporcjonalny do jego stężenia:

∆t = K С m ,

gdzie K jest stałą (krioskopową lub ebulioskopową);

Cm to stężenie molowe roztworu, mol/1000 g rozpuszczalnika.

Ponieważ C m \u003d m / M, gdzie m jest masą substancji (g) w 1000 g rozpuszczalnika,

M - masa molowa, powyższe równanie można przedstawić:

; .

Zatem znając wartość K dla każdego rozpuszczalnika, ustawiając mi doświadczalnie określając ∆t w urządzeniu, znajdujemy M substancji rozpuszczonej.

Masę molową substancji rozpuszczonej można określić mierząc ciśnienie osmotyczne roztworu (π) i obliczyć za pomocą równania van't Hoffa:

; .

Praca laboratoryjna

Uwaga! Witryna administrująca witryną nie ponosi odpowiedzialności za treść rozwój metodologiczny, a także za zgodność z rozwojem federalnego standardu edukacyjnego.

Autor - Sevostyanova Ludmila Nikolaevna, nauczycielka chemii najwyższej kategorii kwalifikacji miejskiej autonomicznej instytucji edukacyjnej Liceum nr 3 r.p. Ilyinogorsk, Wołodarski okręg miejski w regionie Niżny Nowogród

Oznaczenie treści merytorycznej projektu. Studenci poznają rozpuszczanie jako proces fizykochemiczny, pojęcie hydratów i hydratów krystalicznych, rozpuszczalność, krzywe rozpuszczalności, jako model zależności rozpuszczania od temperatury, roztworów nasyconych, przesyconych i nienasyconych. Wyciągnij wnioski o znaczeniu rozwiązań dla przyrody i rolnictwa.

Rozwój metodologiczny opiera się na programie głównego ogólne wykształcenie w kompleksie chemiczno-edukacyjnym i metodologicznym OS Gabrielyan „Chemia. 8-11 klas (Programy pracy. Chemia 8-11 klas: pomoc dydaktyczna / opracowane przez G.M. Paldyaev. - 2. wydanie, stereotyp. M.: Bustard, 2013). Ten koncentryczny kurs jest zgodny z Federalnym Państwowym Standardem Edukacyjnym dla Podstawowego Kształcenia Ogólnego, jest zatwierdzony przez Rosyjską Akademię Edukacji i Rosyjską Akademię Nauk, posiada pieczęć „Rekomendowany” i znajduje się na Federalnej Liście Podręczników.

Zgodnie z aktualnym Basic program, program roboczy dla klasy 8 przewiduje nauczanie chemii w wymiarze 2 godzin tygodniowo.

Rozdział. Rozpuszczenie. Rozwiązania. Właściwości elektrolitów.

Temat. Rozpuszczalność. Rozpuszczalność substancji w wodzie.

Uzasadnienie celowości treści przedmiotowej dla organizacji projektu / działalność badawcza studenci. Poprzez organizację działań badawczych, aby ukształtować ideę rozpuszczania jako procesu fizycznego i chemicznego. W oparciu o wiedzę i umiejętności zdobyte podczas aktywnego poszukiwania i samodzielnego rozwiązywania problemów studenci uczą się nawiązywania relacji interdyscyplinarnych i przyczynowo-skutkowych.

Również ten projekt, mające na celu kształtowanie idei dotyczących fizykochemicznego procesu rozpuszczania, badanie rozpuszczalności różne substancje z różnych warunków zapewnia rozwój trwałego zainteresowania chemią.

Nazwa projektu: Rozwiązania. Rozpuszczalność substancji w wodzie.

Opis sytuacji problemowej, definicja problemu i cel modułu projektu. Nauczyciel organizuje działania uczniów w celu zidentyfikowania i sformułowania problemu, zapraszając uczniów do przeprowadzenia mini-badania „Przygotowanie wodnych roztworów nadmanganianu potasu i kwasu siarkowego”. Podczas eksperymentów uczniowie zauważają, że w procesie rozpuszczania substancji obserwuje się zarówno oznaki zjawiska fizycznego, jak i oznaki zjawiska chemicznego.

Uczniowie i nauczyciel formułują sprzeczność.

Sprzeczność: W procesie rozpuszczania można zaobserwować z jednej strony oznaki zjawisk fizycznych, z drugiej zaś zjawiska chemiczne.

Problem: Czy proces „rozpuszczania” jest procesem chemicznym czy fizycznym? Czy można wpłynąć na ten proces?

Opis produktu/rezultatu projektu wraz z kryteriami oceny.

Cel modułu projektu: udowodnić istotę procesu rozpuszczania i wyjaśnić zależność rozpuszczalności od różnych czynników poprzez stworzenie mapy mentalnej „Rozpuszczalność substancji w wodzie”.

Produkt projektu: mapa mentalna „Rozpuszczalność substancji w wodzie”.

Mapa mentalna jest materiałem usystematyzowanym i zwizualizowanym. W centrum zapisany jest temat projektu „Rozpuszczalność substancji”. Na podstawie przeprowadzonych minibadań studenci proszeni są o formułowanie wniosków i kreatywne układanie ich w kilka bloków:

Każdy indywidualny produkt projektu pary jest oceniany według następujących kryteriów.

• Estetyka projektu
• Projekt konstrukcyjny
• Spójność projektu
• widoczność

• 1 punkt - częściowo przedstawiony

Ocena „5” - 15-14 punktów

Ocena „4” - 13-11 punktów

Ocena „3” - 10-7 punktów

Wynik „2” – mniej niż 7 punktów

Określenie całkowitej ilości godzin lekcyjnych wymaganych do realizacji projektu i jej podział na etapy działań projektowych uczniów, ze wskazaniem działań nauczyciela i uczniów.

Moduł projektowy obejmuje 3 lekcje (3 godziny modułu projektowego realizowane są kosztem 1 godziny, która przeznaczona jest na przestudiowanie tematu „Rozwiązania. Rozpuszczalność substancji” oraz 2 godziny ze względu na rezerwę czasu):

Fazy ​​wnz	Etapy PD	planowanie lekcji
Projekt	Aktualizacja	1 lekcja Praca domowa
	Problematyzacja
	ustalanie celów
	Planowanie
	Konceptualizacja Modelowanie
Realizacja	Opracowanie bazy kryteriów	2 lekcje Praca domowa
	Wdrożenie produktu projektu
Prezentacja produktu projektu Gatunek Odbicie	Wydajność	3 lekcje Praca domowa
	Ochrona projektu
	Odbicie
	Diagnostyka poziomu powstawania działań projektowych

Etapowy opis modułu projektu, działań uczniów, działań nauczyciela.

Etapy działalności projektu	Aktywność nauczyciela	Zajęcia studenckie	Fundusze	Wynik
Lekcja 1 (etapy przygotowawcze i projektowe): aktualizacja - problematyzacja - wyznaczanie celów - planowanie działań - konceptualizacja.
Aktualizacja istniejącego systemu: wiedza przedmiotowa i metody działania, metaprzedmiotowe metody działania, wartości i znaczenia związane z treścią modułu i samym procesem poznania.	Organizuje powtórkę zasad bezpieczeństwa i zachowania w sali chemicznej. Organizuje frontalną realizację zadań mających na celu opanowanie tematu „Zjawiska fizyczne i chemiczne” Zadaje uczniom pytanie: „Jak odróżnić zjawiska chemiczne od fizycznych?”, „Jakie są znaki reakcje chemiczne?»	Odpowiadają na pytania. Oglądanie w trybie "cichym" lampy błyskowej - film "Oznaki reakcji chemicznych". Wskaż oznaki reakcji chemicznych, skomentuj ich odpowiedź. Argumentują i dochodzą do wniosku, że zjawiska chemiczne charakteryzują się powstawaniem nowych substancji o nowych właściwościach. Oznakami reakcji chemicznych mogą być: pojawienie się zapachu (wydzielanie się gazu), tworzenie osadu, zmiana koloru.	Kompleks multimedialny i tablica interaktywna. Materiał Zunifikowanej Kolekcji DER	Ujawnia się granica „wiedzy-ignorancji”
Problematyzacja– zidentyfikowanie problemu projektu i przyczyn prowadzących do pojawienia się problemu.	Organizuje działania uczniów w celu identyfikacji i formułowania sprzeczności i problemów. Przeprowadzenie mini-badania: „Przygotowanie wodnych roztworów nadmanganianu potasu i kwasu siarkowego”	Uczniowie przestrzegając zasad bezpieczeństwa wykonują minibadanie nr 1: opisz swoje obserwacje, wypełnij tabelę. Rozpuszczenie zjawisko fizyczne zjawisko chemiczne 1. Wykazanie rozpuszczania KMnO 4 w wodzie. W jakim procesie następuje rozpuszczanie? (dyfuzja). Substancja przemieszcza się z obszaru o wyższym stężeniu do obszaru o niższym stężeniu. Proces kończy się wyrównaniem stężenia. Jakie są zjawiska dyfuzji? (fizyczny). Jakie wnioski można wyciągnąć z tego eksperymentu? 2) Przypomnieliśmy już oznaki reakcji chemicznych. Zastanów się, czy możemy zaobserwować przynajmniej jeden z tych znaków podczas rozpuszczania? (promocja wersji). Wykazanie rozpuszczania się H 2 SO 4 (stęż.) (Obserwuje się emisję i absorpcję ciepła). Jak nazywają się te reakcje? (egzotermiczna i endotermiczna). 3) Wykazanie rozpuszczania bezwodnego CuSO4 w wodzie. (Następuje zmiana koloru.) Jakie wnioski można wyciągnąć z tych eksperymentów? Rozpuszczenie jest wynikiem dyfuzji. Roztwory są mieszaninami jednorodnymi. Dlatego rozpuszczanie jest zjawiskiem fizycznym. Rozpuszczanie to chemiczne oddziaływanie substancji rozpuszczonej z wodą, zwane uwodnieniem. Roztwory to związki chemiczne. Zatem rozpuszczanie jest zjawiskiem chemicznym. Sprzeczność: po rozpuszczeniu pojawiają się oznaki zjawisk fizycznych i chemicznych. Problem: Do jakich zjawisk odnosi się proces rozpuszczania, fizycznych czy chemicznych, jak można opisać proces rozpuszczania substancji?	Algorytm wykonywania minibadania nr 1 Wniosek nr 1 Sprzęt i odczynniki: : KMnO 4 , H 2 SO 4 (stęż.), bezwodny CuSO 4 , woda, probówki, stojak.	Problem jest sformułowany
ustalanie celów– określenie celu i zadań projektu.	Na podstawie sformułowanego problemu stwarza warunki do sformułowania celu i określenia przyszłego produktu projektu	Sformułuj cel projektu z pomocą nauczyciela: opisz model procesu rozpuszczania, określ czynniki wpływające na proces rozpuszczania, klasyfikuj rozwiązania, wskaż znaczenie i zastosowanie rozwiązań. Z pomocą nauczyciela ustalane są bloki mapy mentalnej: 1 blok: „Model procesu rozpuszczania” Blok 2: „Zależność procesu rozpuszczania od różnych czynników” Blok 3: „Klasyfikacja rozwiązań” Blok 4: „Znaczenie i zastosowanie rozwiązań”		Sformułowano cel całego produktu projektu.
Planowanie działań	Tworzy warunki do tworzenia zespołów projektowych i podziału odpowiedzialności w ramach grup za realizację zadań projektowych Tworzenie zespołów projektowych i podział odpowiedzialności. Gromadzenie i przekształcanie informacji. Realizacja zadań praktycznych, formułowanie wniosków. Stworzenie produktu projektowego. Prezentacja otrzymanego produktu i ocena go zgodnie z kryteriami. Kontrola wiedzy.	Klasa podzielona jest na 5 grup po 4-5 osób. Każda grupa wybiera lidera. Wraz z nauczycielem ogłaszają wspólny plan działania. Podział obowiązków w grupie Badanie tekstu paragrafu, przekształcenie informacji tekstowych w logiczny diagram procesu rozpuszczania. Wykonywanie mini-badań, formułowanie wniosków. Uzyskanie produktu pośredniego – sprawozdania z minibadań Samokształcenie zagadnienia klasyfikacji rozwiązań oraz znaczenia i zastosowania rozwiązań. Transformacja informacji – sporządzenie diagramu, klastra, tabeli, wybór najbardziej optymalnego Stworzenie produktu projektowego - mapa mentalna Prezentacja zgodna z kryteriami. Kontrola tematyczna (wykonanie testu), praca w zeszycie ćwiczeń.		Tworzone grupy studentów do realizacji projektu. Opracowano plan dalszych prac
	Organizuje zajęcia studenckie do pracy w grupach. Pomaga w podziale obowiązków w grupie Proponuje pracę w grupach nad pojedynczymi zadaniami: przeczytaj tekst podręcznika s. 186-188, sporządź schemat-model procesu rozwiązywania. Prowadzi grupy do ukończenia praktycznego mini-studium nr 2 Obserwowanie wpływu natury substancji rozpuszczonej na proces rozpuszczania Prowadzi grupy do ukończenia praktycznego mini-badania nr 3 „Obserwacja wpływu charakteru rozpuszczalnika na proces rozpuszczania substancji” Prowadzi grupy do ukończenia praktycznego mini-badania nr 4 „Obserwacja wpływu temperatury na rozpuszczalność substancji”.	Stwórz schemat-model „Rozpuszczanie jako proces fizyczny i chemiczny”. Każdy uczeń w grupie samodzielnie czyta tekst. 1 student: rozważa historię badania tego zagadnienia. 2 student: identyfikuje zwolenników fizycznej teorii rozwiązań 3 student: identyfikuje zwolenników chemicznej teorii roztworów 4 uczeń: opisz współczesne pomysły, sporządź schemat modelowy ROZTWÓR = H2O + R.V. + NAWILŻANIA(produkty oddziaływania H2O) substancje rozpuszczone). 5 uczeń planuje i sporządza blok 1 mapy mentalnej. Studenci przestrzegając zasad bezpieczeństwa wykonują minibadanie nr 2 „Obserwacja wpływu charakteru substancji rozpuszczonej na proces rozpuszczania” zgodnie z zaproponowanym algorytmem, formułują wnioski. Sformułuj wnioski: Charakter substancji rozpuszczonej wpływa na proces rozpuszczania. Rozpuszczalność substancji zależy od charakteru samej substancji. Studenci przestrzegając zasad bezpieczeństwa wykonują minibadanie nr 3 „Obserwacja wpływu rodzaju rozpuszczalnika na proces rozpuszczania substancji” według zaproponowanego algorytmu, formułują wnioski. Sformułuj wnioski: Charakter rozpuszczalnika wpływa na proces rozpuszczalnikowy. Rozpuszczalność substancji zależy od charakteru samej substancji. Studenci, przestrzegając zasad bezpieczeństwa, wykonują minibadanie nr 4 „Obserwacja wpływu temperatury na rozpuszczalność substancji”. Zgodnie z zaproponowanym algorytmem sformułować wniosek. Sformułuj wnioski: Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta rozpuszczalność substancji. Możliwe jest zbudowanie modelu rozpuszczalności w zależności od temperatury.	Zadania projektowe "Burza mózgów" Algorytm minibadania nr 2 Załącznik 2 Sprzęt i odczynniki: ponumerowane probówki z substancjami: Nr 1 Chlorek wapnia Nr 2 Wodorotlenek wapnia Nr 3 Węglan wapnia, woda. Algorytm minibadania nr 3 Załącznik 3 Sprzęt i odczynniki: Dwie ponumerowane probówki nr 1 i nr 2 z kilkoma kryształkami jodu, alkohol, woda. Algorytm minibadania nr 4 Dodatek 4	Powstały produkty pośrednie: schemat jest modelem procesu rozpuszczania. Sformułowano czynniki wpływające na rozpuszczalność substancji: natura substancji rozpuszczonej charakter rozpuszczalnika temperatura
Konceptualizacja i modelowanie - tworzenie obrazu obiektu projekt.	Organizuje działania uczniów w celu stworzenia wizerunku produktu projektu. Doradza studentom przy tworzeniu produktu projektowego.	Uczniowie w grupach dyskutują, jaki będzie końcowy moduł, argumentują swój punkt widzenia, słuchają uczniów ze swojej grupy i uczestniczą w dyskusji nad układem. .	Burza mózgów	Powstał obraz (model) produktu projektu – mapa mentalna „Rozpuszczalność substancji”
	Organizuje pracę nad rozmieszczeniem bloków w grupie, organizuje pracę nad wypełnieniem karty czasu pracy nad projektem	Wybierają blok do wypełnienia, negocjują ze sobą, oferują wzajemną pomoc w dystrybucji i projektowaniu bloków. Oceniaj swoją pracę i pracę kolegów z klasy	Arkusz projektu	Wszystkie bloki w każdej grupie są rozdzielane, praca na lekcji jest oceniana.
D/Z: przestudiuj paragraf 34, wykonaj zadania w zeszycie ćwiczeń. Dobierz ilustracje do bloków do mapy mentalnej, ilustrujące klasyfikację i zastosowanie rozwiązań.
Lekcja 2 (etap realizacji): rozwiązywanie konkretnych problemów praktycznych. Stworzenie produktu projektowego.
Opracowanie bazy kryteriów	Organizuje prace nad tworzeniem kryteriów projektowych	Oferują opcje oceny produktu projektu: Wiarygodność znalezionych informacji. Estetyka projektu Projekt konstrukcyjny materiału. Logika przetwarzania informacji. Przejrzystość dostarczonych informacji. Dla każdego kryterium od 0 do 3 punktów: 3 punkty - kryterium jest w pełni przedstawione 2 punkty - niewystarczająco przedstawione 1 punkt - częściowo przedstawiony 0 punktów - bez kryterium Ocena „5” - 15-14 punktów Ocena „4” - 13-11 punktów Ocena „3” - 10-7 punktów Wynik „2” – mniej niż 7 punktów	Recepcja „Drzewo opinii”	Opracowane kryteria oceny projektów
Rozwiązywanie konkretnych problemów praktycznych i tworzenie produktów edukacyjnych(stworzenie produktu projektowego)	Tworzy warunki do realizacji produktu projektu. Zorganizowana jest realizacja zadania projektowego, brane są pod uwagę wymagania dotyczące kompilacji mapy mentalnej, wymagania dotyczące strukturyzowania znalezionych informacji Każda grupa otrzymuje zadanie projektowe i algorytm jego realizacji, Zapewnia pomoc doradczą w tworzeniu produktu projektowego.	Studenci, zgodnie z przydzielonymi obowiązkami, określają obraz konkretnego zadania praktycznego. Będzie to mapa mentalna, na której zostaną ustrukturyzowane informacje na temat „Rozpuszczalność substancji. Rozwiązania. Temat będzie w centrum. Wokół są 4 bloki. Informacje należy przedstawić w formie schematów, rysunków, skojarzeń. Uczniowie rozdzielają obowiązki w grupie: 1 uczeń: odpowiedzialny za jednostkę nr 1, dowódca grupy 2 student: odpowiedzialny za blok nr 2, czas śledzenia; 3 student: odpowiedzialny za blok nr 3, 4 student: odpowiedzialny za blok numer 4 5 student: ogólny projekt pracy, odpowiedzialny za ocenę wykonanej pracy. Wykonywanie zadań wspólnie, ale pod kontrolą osoby odpowiedzialnej: Zaznacz główną rzecz, którą chcesz uwzględnić w bloku. Oferuj różne opcje projektowania, wybierz najbardziej odpowiedni. Wizualizuj informacje w postaci diagramu logicznego, uzupełnij rysunkami. Efekt pracy grupy należy przedstawić całej klasie, aw razie potrzeby uczniowie wpisują na komputerze odpowiednie pojęcia, drukują je i umieszczają na ulotkach.	Papier, markery, nożyczki, drukarka	Zadania projektowe zakończone. Powstał designerski półfabrykat.
D/z: powtórz paragraf 34. Sfinalizuj stworzony projekt półfabrykatu, przygotuj prezentację z grupy.
Lekcja 3 „Prezentacja powstałego produktu projektu. Ocena jakości produktu i odzwierciedlenie działań w projekcie jego twórców.
Prezentacja otrzymanego produktu projektu.	Tworzy warunki do prezentacji produktu projektu	Przedstawiają stworzone produkty projektu - mapę mentalną złożoną z 4 klocków.		Demonstracja karty „Most rozpadu. Soluty”.
Ocena jakości produktu projektu i odzwierciedlenie działań w projekcie jego twórców.	Organizuje uogólnianie wiedzy i wykonywanych czynności. Oferuje skorelowanie zadań i rezultatów tworzenia projektu, ocenę poprawności wyboru metody projektowej. Podsumowuje zdobytą wiedzę, wykonane czynności. Wykorzystuje kryteria do oceny wyników. Ocenia zdobytą wiedzę i opanowane działania zgodnie z kryteriami. Kontroluje wiedzę na temat „Rozwiązanie. Rozpuszczalność substancji.	Grupy wychodzą, aby bronić swojego produktu. Oceń ich pracę w grupie pod kątem realizacji działań projektowych, pracy kolegów z klasy; i oceniać projekty. Zakwestionować lub zgodzić się z oceną swojej pracy. Przeanalizuj braki. Zaproponuj algorytmowi wykonywanie zadań tego samego typu. Oceniaj działania projektowe zgodnie z kryteriami karty ewaluacyjnej.	Karta oceny działań projektowych. Wniosek nr 5 Zaprojektuj arkusz oceny produktu Wniosek nr 6 Zadanie „Wstaw brakujące słowo” według opcji.	Opublikowane oceny. Wskazane są błędy. Refleksja zakończona. Kontrola wiedzy.
D/Z: wypełnić zadania podręcznika s.192. Przygotuj komunikaty o rozwiązaniach stosowanych w medycynie – rząd I, w rolnictwie – rząd II, w życiu codziennym – rząd III.

Opis pośrednich produktów projektu oraz opis zastosowanych zadań lekcyjnych (wsparcie dydaktyczne modułu projektu).

Na pierwszej lekcji nauczyciel sprawdza poziom przyswojenia poprzednio badanego tematu, oferuje ustne wykonanie zadania aktualizacji wiedzy - Oglądanie w trybie cichym wideo flash „Oznaki reakcji chemicznych”, Materiał ujednoliconej kolekcji CER

Na podstawie wyników pracy z pierwszej lekcji uczniowie otrzymują produkty pośrednie: sprawozdania z minibadań nr 1 „Obserwacja procesów rozpuszczania się nadmanganianu potasu, stężonego kwasu siarkowego i bezwodnego siarczanu miedzi”, nr 2 Obserwacja procesu wpływ rodzaju substancji rozpuszczonej na proces rozpuszczania”, nr 3 „Obserwacja wpływu rodzaju rozpuszczalnika na proces rozpuszczania”, nr 4 „Obserwacja wpływu temperatury na proces rozpuszczania”

W domu uczniowie otrzymują następujące zadanie: przestudiuj paragraf 34, wykonaj zadanie w zeszycie ćwiczeń, część I, temat 34, korzystając ze źródła internetowego, wybierz ilustracje na tematy „Znaczenie i zastosowanie rozwiązań”, „Klasyfikacja rozwiązań” .

Na drugiej lekcji uczniowie opracowują produkt projektu zgodnie z zadaniami projektowymi. Pod koniec lekcji każda grupa sporządza mapę mentalną. Po drugiej lekcji uczniowie otrzymują Praca domowa: sfinalizować projekt półproduktu i przygotować na jego temat mini-przemowę, w tym przygotowanie do projektu i jego realizację.

Po trzeciej lekcji uczniowie otrzymują zadanie domowe: przygotowanie sprawozdania z zastosowania rozwiązań w życiu codziennym, rolnictwie czy medycynie.

Rozpuszczalność (R, χ lub k s) – jest to cecha roztworu nasyconego, która pokazuje, jaką masę substancji rozpuszczonej można rozpuścić w możliwie największym stopniu w 100 g rozpuszczalnika. Wymiar rozpuszczalności to g/100 g wody. Ponieważ określamy masę soli, która spada na 100 g wody, do wzoru na rozpuszczalność dodajemy współczynnik 100:

tutaj m r.v. masa rozpuszczonej substancji, g

m r-la masa rozpuszczalnika, g

Czasami używa się notacji współczynnik rozpuszczalności k S .

Problemy z rozpuszczalnością bywają trudne, ponieważ to wielkość fizyczna niezbyt znane studentom.

Rozpuszczalność substancji w różnych rozpuszczalnikach jest bardzo zróżnicowana.

Tabela pokazuje rozpuszczalność niektórych substancji w wodzie w 20 o C:

Substancja		Substancja	Rozpuszczalność, g na 100 g H 2 O
NH4NO3		H3BO3
NaCl		CaCO3	0,0006
NaHCO3			0,0000002

Od czego zależy rozpuszczalność substancji? Z wielu czynników: od natury substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, od temperatury i ciśnienia. W tabelach referencyjnych proponuje się podział substancji na wysoce rozpuszczalne, słabo rozpuszczalne i nierozpuszczalne. Ten podział jest bardzo warunkowy, ponieważ nie ma absolutnie nierozpuszczalnych substancji. Nawet srebro i złoto są rozpuszczalne w wodzie, ale ich rozpuszczalność jest tak niska, że ​​można ją pominąć.

Zależność rozpuszczalności od charakteru substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika*

Rozpuszczalność ciał stałych w cieczach zależy od struktury ciała stałego (od rodzaju sieci krystalicznej ciała stałego). Na przykład, substancje o metalicznych sieciach krystalicznych (żelazo, miedź itp.) są bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie. Substancje z jonami sieci krystalicznej są na ogół dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Istnieje cudowna zasada: jak rozpuszcza się w jak”. Substancje z wiązaniem jonowym lub polarnym dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych.Na przykład sole są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Jednocześnie substancje niepolarne z reguły dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych.

Większość soli metali alkalicznych i soli amonowych jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. Prawie wszystkie azotany, azotyny i wiele halogenków (z wyjątkiem halogenków srebra, rtęci, ołowiu i talu) oraz siarczany (z wyjątkiem metali ziem alkalicznych, siarczanów srebra i ołowiu) są dobrze rozpuszczalne. Metale przejściowe charakteryzują się niską rozpuszczalnością ich siarczków, fosforanów, węglanów i niektórych innych soli.

Rozpuszczalność gazów w cieczach zależy również od ich charakteru. Np. w 100 objętościach wody o temperaturze 20 o C rozpuszcza się 2 objętości wodoru, 3 objętości tlenu. W tych samych warunkach 700 objętości amoniaku rozpuszcza się w 1 objętości H2O.

Wpływ temperatury na rozpuszczalność gazów, ciał stałych i cieczy*

Rozpuszczaniu gazów w wodzie w wyniku uwodnienia rozpuszczonych cząsteczek gazu towarzyszy wydzielanie ciepła. Dlatego wraz ze wzrostem temperatury zmniejsza się rozpuszczalność gazów.

Temperatura wpływa na rozpuszczalność ciał stałych w wodzie w różny sposób. W większości przypadków rozpuszczalność ciał stałych wzrasta wraz z temperaturą. Na przykład, rozpuszczalność azotanu sodu NaNO 3 i azotanu potasu KNO 3 wzrasta po podgrzaniu (proces rozpuszczania przebiega z absorpcją ciepła). Rozpuszczalność NaCl nieznacznie wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, co wynika z prawie zerowego efektu termicznego rozpuszczania soli kuchennej.

Wpływ ciśnienia na rozpuszczalność gazów, ciał stałych i cieczy*

Ciśnienie praktycznie nie wpływa na rozpuszczalność substancji stałych i ciekłych w cieczach, ponieważ zmiana objętości podczas rozpuszczania jest niewielka. Gdy substancje gazowe są rozpuszczone w cieczy, objętość układu zmniejsza się, dlatego wzrost ciśnienia prowadzi do wzrostu rozpuszczalności gazów. Ogólnie rzecz biorąc, zależność rozpuszczalności gazów od ciśnienia jest zgodna Prawo W. Henry'ego(Anglia, 1803): rozpuszczalność gazu w stałej temperaturze jest wprost proporcjonalna do jego ciśnienia nad cieczą.

Prawo Henry'ego obowiązuje tylko przy niskich ciśnieniach dla gazów, których rozpuszczalność jest stosunkowo niska i pod warunkiem, że nie ma interakcji chemicznych między cząsteczkami rozpuszczonego gazu a rozpuszczalnikiem.

Wpływ obcych substancji na rozpuszczalność*

W obecności innych substancji (soli, kwasów i zasad) w wodzie zmniejsza się rozpuszczalność gazów. Rozpuszczalność gazowego chloru w nasyconym wodnym roztworze soli kuchennej jest 10 razy mniejsza. niż czysta woda.

Efekt zmniejszenia rozpuszczalności w obecności soli nazywa się wysalanie. Spadek rozpuszczalności wynika z uwodnienia soli, co powoduje zmniejszenie liczby wolnych cząsteczek wody. Cząsteczki wody związane z jonami elektrolitów nie są już rozpuszczalnikiem dla innych substancji.

Przykłady problemów z rozpuszczalnością

Zadanie 1. Udział masowy substancji w nasyconym roztworze wynosi 24% w określonej temperaturze. Określ współczynnik rozpuszczalności tej substancji w danej temperaturze.

Rozwiązanie:

Aby określić rozpuszczalność substancji, przyjmujemy masę roztworu równą 100 g. Następnie masa soli jest równa:

mr.w. = m r-ra ⋅ω r.v. = 100⋅0,24 = 24g

Masa wody to:

m woda \u003d m roztwór - m r.v. = 100 - 24 = 76 g

Określ rozpuszczalność:

χ = mr.w. /m p-la ⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 g substancji na 100 g wody.

Odpowiadać: χ = 31,6 g

Jeszcze kilka podobnych kwestii:

2. Udział masowy soli w nasyconym roztworze w określonej temperaturze wynosi 28,5%. Określ współczynnik rozpuszczalności substancji w tej temperaturze.

3. Wyznacz współczynnik rozpuszczalności azotanu potasu w określonej temperaturze, jeśli ułamek masowy soli w tej temperaturze wynosi 0,48.

4. Jaka masa wody i soli będzie potrzebna do przygotowania 500 g roztworu azotanu potasu nasyconego w określonej temperaturze, jeśli jego współczynnik rozpuszczalności w tej temperaturze wynosi 63,9 g soli na 100 g wody?

Odpowiedź: 194,95 g

5. Współczynnik rozpuszczalności chlorku sodu w określonej temperaturze wynosi 36g soli w 100g wody. Określ stężenie molowe nasyconego roztworu tej soli, jeśli gęstość roztworu wynosi 1,2 g/ml.

Odpowiedź: 5,49 mln

6. Jaka masa soli i 5% jej roztworu będzie potrzebna do przygotowania 450 g roztworu siarczanu potasu nasyconego w określonej temperaturze, jeśli jego współczynnik rozpuszczalności w tej temperaturze wynosi 439 g / 1000 g wody?

7. Jaka masa azotanu baru zostanie uwolniona z roztworu nasyconego w temperaturze 100ºС i schłodzonego do 0ºС, jeśli w pobranym roztworze znajduje się 150 ml wody? Współczynnik rozpuszczalności azotanu baru w temperaturach 0ºС i 100ºС wynosi odpowiednio 50 g i 342 g w 100 g wody.

8. Współczynnik rozpuszczalności chlorku potasu w temperaturze 90ºС wynosi 500 g/l wody. Ile gramów tej substancji można rozpuścić w 500 g wody o temperaturze 90ºC i jaki jest jej udział masowy w roztworze nasyconym w tej temperaturze?

9. Po podgrzaniu 300 g chlorku amonu rozpuszcza się w 500 g wody. Jaka masa chlorku amonu zostanie uwolniona z roztworu po schłodzeniu do 50 ° C, jeśli współczynnik rozpuszczalności soli w tej temperaturze wynosi 50 g / l wody?

* Materiały portalu onx.distant.ru

Dziś porozmawiamy o substancji - wodzie!

Czy ktoś z was widział wodę?

Czy pytanie wydawało ci się śmieszne? Ale odnosi się do całkowicie czystej wody, w której nie ma zanieczyszczeń. Aby być szczerym i dokładnym w odpowiedzi, będziesz musiał przyznać, że ani ja, ani ty nie widzieliśmy jeszcze takiej wody. Dlatego na szklance wody po napisie „H 2 O” znajduje się znak zapytania. Więc w szklance nie ma czystej wody, ale co wtedy?

Gazy rozpuszczone w tej wodzie: N 2, O 2, CO 2, Ar, sole z gleby, kationy żelaza z rur wodociągowych. Dodatkowo zawieszone są w nim najmniejsze cząsteczki kurzu. To jest to, co nazywamy h i st o y water! Wielu naukowców pracuje nad rozwiązaniem trudnego problemu uzyskania absolutnie czystej wody. Ale do tej pory nie było możliwe uzyskanie tak ultraczystej wody. Możesz jednak sprzeciwić się, że jest woda destylowana. Przy okazji, kim ona jest?

W rzeczywistości taką wodę otrzymujemy, gdy sterylizujemy słoiki przed konserwowaniem. Odwróć słoik do góry nogami i umieść go nad wrzącą wodą. Na dnie słoika pojawiają się kropelki, jest to woda destylowana. Ale gdy tylko odwrócimy słoik, dostają się do niego gazy z powietrza i znowu w słoiku jest roztwór. Dlatego kompetentne gospodynie domowe próbują napełnić słoiki niezbędną zawartością natychmiast po sterylizacji. Mówią, że produkty w tym przypadku będą przechowywane dłużej. Być może mają rację. Zapraszam do eksperymentowania! Właśnie dlatego, że woda jest zdolna do rozpuszczania w sobie różnych substancji, naukowcy wciąż nie mogą uzyskać idealnie czystej wody w dużych ilościach. I byłoby tak przydatne na przykład w medycynie do przygotowywania leków.

Nawiasem mówiąc, będąc w szklance, woda „rozpuszcza” szkło. Dlatego im grubsze szkło, tym dłużej wytrzymają. Czym jest woda morska?

To rozwiązanie, które zawiera wiele substancji. Na przykład, Sól. Jak można odizolować sól? woda morska?

Parowanie Nawiasem mówiąc, dokładnie to zrobili nasi przodkowie. W Onega były solniska, w których z wody morskiej odparowywano sól. Sól sprzedawano kupcom nowogrodzkim, kupowali drogą biżuterię i eleganckie tkaniny dla swoich narzeczonych i żon. Nawet moskiewscy fashionistki nie mieli takich strojów jak Pomorokowie. A wszystko tylko dzięki znajomości właściwości rozwiązań! Tak więc dzisiaj mówimy o rozwiązaniach i rozpuszczalności. Zapisz definicję rozwiązania w swoim notatniku.

Roztwór jest jednorodnym układem składającym się z cząsteczek rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, pomiędzy którymi zachodzą interakcje fizyczne i chemiczne.

Rozważ schematy 1–2 i przeanalizuj, jakie są rozwiązania.

Jakie rozwiązanie preferujesz podczas robienia zupy? Czemu?

Określ, gdzie jest rozcieńczony roztwór, gdzie jest stężony roztwór siarczanu miedzi?

Jeśli pewna objętość roztworu zawiera mało substancji rozpuszczonej, wówczas takie rozwiązanie nazywa się rozcieńczony, jeśli dużo - stężony .

Określ, które rozwiązanie jest gdzie?

Nie myl pojęć „roztwór nasycony” i „stężony”, roztwór „nienasycony” i „rozcieńczony”.

Niektóre substancje dobrze rozpuszczają się w wodzie, inne mało, a jeszcze inne nie rozpuszczają się wcale. Zobacz film „ROZPUSZCZALNOŚĆ CIASTA STAŁEGO W WODZIE”

Wykonaj zadanie w notatniku: Dystrybuuj proponowane substancje -CO 2, H 2, O 2 , H 2 SO 4 , Ocet, NaCl, Kreda, Rdza, Olej roślinny, Alkoholw puste kolumny tabeli 1, wykorzystując swoje doświadczenie życiowe.

Tabela 1

Rozpuszczony substancja	Przykłady substancji
	Rozpuszczalny	Lekko rozpuszczalny
Gaz
Płyn
Solidny

Czy możesz mi opowiedzieć o rozpuszczalności FeSO4?

Jak być?

W celu określenia rozpuszczalności substancji w wodzie posłużymy się tabelą rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie. Znajduje się w załącznikach do lekcji.

W górnym rzędzie tabeli znajdują się kationy, w lewej kolumnie aniony; szukamy punktu przecięcia, patrzymy na literę - to jest rozpuszczalność.

Określmy rozpuszczalność soli: AgNO 3 , AgCl, CaSO 4 .

Rozpuszczalność wzrasta wraz ze wzrostem temperatury (są wyjątki). Doskonale wiesz, że wygodniej i szybciej rozpuszcza się cukier na gorąco, a nie w zimna woda. Zobacz „Zjawiska termiczne podczas rozpuszczania”

Spróbuj sam, korzystając z tabeli, aby określić rozpuszczalność substancji.

Ćwiczenie. Określ rozpuszczalność następujących substancji: AgNO 3 , Fe (OH) 2 , Ag 2 SO 3 , Ca (OH) 2 , CaCO 3 , MgCO 3 , KOH.

DEFINICJE na temat „Rozwiązania”

Rozwiązanie- jednorodny układ składający się z cząsteczek rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, między którymi zachodzą interakcje fizyczne i chemiczne.

roztwór nasycony Roztwór, w którym dana substancja nie rozpuszcza się już w danej temperaturze.

nienasycony roztwór Roztwór, w którym substancja może się jeszcze rozpuścić w danej temperaturze.

zawieszenienazywana zawiesiną, w której małe cząstki materii stałej są równomiernie rozłożone między cząsteczkami wody.

emulsjanazywana zawiesiną, w której małe kropelki cieczy są rozprowadzane między cząsteczkami innej cieczy.

rozcieńczone roztwory - roztwory o małej zawartości substancji rozpuszczonej.

skoncentrowane roztwory - roztwory o wysokiej zawartości substancji rozpuszczonych.

DO TEGO:

Zgodnie ze stosunkiem przewagi liczby cząstek przechodzących do roztworu lub usuwanych z roztworu rozróżnia się roztwory nasycony, nienasycony i przesycony. W zależności od względnych ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika roztwory dzielą się na rozcieńczony i skoncentrowany.

Rozwiązanie, w którym dana substancja w danej temperaturze już się nie rozpuszcza, tj. rozwiązanie w równowadze z substancją rozpuszczoną nazywa się bogaty, oraz roztwór, w którym można jeszcze rozpuścić dodatkową ilość danej substancji, - nienasycony.

Nasycony roztwór zawiera maksymalną możliwą (dla danych warunków) ilość substancji rozpuszczonej. Dlatego nasycony roztwór to taki, który jest w równowadze z nadmiarem substancji rozpuszczonej. Stężenie roztworu nasyconego (rozpuszczalność) dla danej substancji w ściśle określonych warunkach (temperatura, rozpuszczalnik) jest wartością stałą.

Nazywa się roztwór zawierający więcej substancji rozpuszczonej niż powinno w danych warunkach w roztworze nasyconym przesycony. Roztwory przesycone są niestabilnymi układami nierównowagowymi, w których obserwuje się spontaniczne przejście do stanu równowagi. W takim przypadku uwalniany jest nadmiar substancji rozpuszczonej, a roztwór staje się nasycony.

Roztworów nasyconych i nienasyconych nie należy mylić z roztworami rozcieńczonymi i stężonymi. rozcieńczone roztwory- roztwory o małej zawartości rozpuszczonej substancji; skoncentrowane roztwory- roztwory o wysokiej zawartości substancji rozpuszczonych. Należy podkreślić, że pojęcia roztworów rozcieńczonych i stężonych są względne i wyrażają jedynie stosunek ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika w roztworze.