Gawin 1 ang istraktura ng atom. Mga pangunahing kaalaman sa istraktura ng atom. Tungkol lang sa complex. Kasaysayan ng pagtuklas at istraktura

mga gawain sa laboratoryo

mga workshop

malayang gawain sa silid-aralan

independiyenteng takdang-aralin (karaniwang pagkalkula)

kontrol (mga pagtatanggol, colloquia, pagsubok, pagsusulit)

Mga aklat-aralin at gabay sa pag-aaral

N.V. Korovin. pangkalahatang kimika

Pangkalahatang kurso sa kimika. Teorya at mga problema (sa ilalim ng editorship ng N.V. Korovin, B.I. Adamson)

N.V. Korovin at iba pa. Laboratory work sa chemistry

Plano ng kalendaryo

mga electrolyte,

Katumbas ng kemikal

hydrolysis, PR

Electric form-

13(2 )

GE, electrolysis,

27(13,16)

14(2 )

kaagnasan

quantum number

17(2 )

18(2 )

Kemikal na dumidikit

mga complex

Thermodynamics

Kinetics.

6(2,3 )

Punto ng balanse

Panimula sa Chemistry

Ang Chemistry sa Energy Institute ay isang pangunahing pangkalahatang teoretikal na disiplina.

Ang Chemistry ay isang natural na agham na nag-aaral sa komposisyon, istraktura, mga katangian at pagbabago ng mga sangkap, pati na rin ang mga kababalaghan na kasama ng mga pagbabagong ito.

M.V. Lomonosov			D.I. Mendeleev
“Kemikal
			"Mga Batayan ng Chemistry" 1871
isinasaalang-alang	ari-arian
			d.) – “Chemistry –
pagbabago
			ang doktrina ng mga elemento at
nagpapaliwanag
			kanilang mga koneksyon."
		kemikal

mga pagbabagong nagaganap."

"Golden Age of Chemistry" (huli XIX - unang bahagi ng XX siglo)

Pana-panahong batas ng D.I. Mendeleev (1896)

Ang konsepto ng valency na ipinakilala ni E. Frankland (1853)

Teorya ng istraktura ng mga organikong compound A.M.Butlerov (1861-1863)

Teorya ng mga kumplikadong compound A. Werner

Ang batas ng aksyong masa nina M. Gultberg at L. Waage

Thermochemistry, pangunahing binuo ni G.I. Hess

Teorya ng electrolytic dissociation ni S. Arrhenius

Ang prinsipyo ng paglipat ng ekwilibriyo ni A. Le Chatelier

J.W. Gibbs phase rule

Ang teorya ng kumplikadong istraktura ng atom na Bohr-Sommerfeld (1913-1916)

Kahalagahan ng modernong yugto ng pag-unlad ng kimika

Ang pag-unawa sa mga batas ng kimika at ang kanilang aplikasyon ay nagbibigay-daan sa iyo na lumikha ng mga bagong proseso, makina, pag-install at device.

Pagkuha ng kuryente, gasolina, metal, iba't ibang materyales, pagkain, atbp. direktang nauugnay sa mga reaksiyong kemikal. Halimbawa, ang elektrikal at mekanikal na enerhiya ay kasalukuyang pangunahing nakukuha sa pamamagitan ng pag-convert ng kemikal na enerhiya ng natural na gasolina (mga reaksyon ng pagkasunog, ang pakikipag-ugnayan ng tubig at ang mga dumi nito sa mga metal, atbp.). Kung walang pag-unawa sa mga prosesong ito, imposibleng matiyak ang mahusay na operasyon ng mga power plant at internal combustion engine.

Ang kaalaman sa kimika ay kinakailangan para sa:

- pagbuo ng siyentipikong pananaw,

- para sa pagbuo ng matalinghagang pag-iisip,

- malikhaing paglago ng mga espesyalista sa hinaharap.

Ang modernong yugto sa pagbuo ng kimika ay nailalarawan sa pamamagitan ng malawakang paggamit ng quantum (wave) mechanics para sa interpretasyon at pagkalkula ng mga parameter ng kemikal ng mga sangkap at sistema ng mga sangkap at batay sa isang quantum mechanical model ng istraktura ng atom.

Ang isang atom ay isang kumplikadong electromagnetic microsystem, na siyang tagapagdala ng mga katangian ng isang elemento ng kemikal.

ISTRUKTURA NG ATOM

Ang mga isotopes ay mga uri ng mga atomo ng parehong kemikal

mga elemento na may parehong atomic number ngunit magkaibang atomic number

Mr (Cl) \u003d 35 * 0.7543 + 37 * 0.2457 \u003d 35.491

Mga batayan ng quantum mechanics

Quantum mechanics- pag-uugali ng paglipat ng mga micro-object (kabilang ang mga electron) ay

ang sabay-sabay na pagpapakita ng parehong mga katangian ng mga particle at mga katangian ng mga alon ay isang dalawahan (corpuscular-wave) na kalikasan.

Pagsusuri ng enerhiya: Max Planck (1900, Germany) -

ang mga sangkap ay naglalabas at sumisipsip ng enerhiya sa magkakahiwalay na bahagi (quanta). Ang enerhiya ng isang quantum ay proporsyonal sa dalas ng radiation (oscillations) ν:

h ay ang pare-pareho ng Planck (6.626 10-34 J s); ν=с/λ , с – bilis ng liwanag, λ – wavelength

Albert Einstein (1905): anumang radiation ay isang flux ng enerhiya quanta (photon) E = m v 2

Louis de Broglie (1924, France): Nailalarawan din ang elektroncorpuscular-waveduality - ang radiation ay kumakalat na parang alon at binubuo ng maliliit na particle (photon)

		Partikel - m,		mv , E=mv 2

	Kaway - ,			E 2 \u003d h \u003d hv /
	Nakakonektang wavelength na may masa at bilis:
		E1 = E2;		h/mv
	kawalan ng katiyakan			Werner Heisenberg (1927,
Germany)		trabaho	kawalan ng katiyakan		mga probisyon
(coordinate)		mga particle x at	momentum (mv) hindi		maaaring

mas mababa sa h/2

x (mv) h/2 (- error, kawalan ng katiyakan) I.e. ang posisyon at momentum ng isang particle ay hindi maaaring matukoy sa prinsipyo sa anumang oras na may ganap na katumpakan.

Electron Cloud Atomic Orbital (AO)

yun. ang eksaktong lokasyon ng isang particle (electron) ay pinalitan ng konsepto ng istatistikal na posibilidad na mahanap ito sa isang tiyak na dami (malapit sa nuclear) na espasyo.

Ang paggalaw e- ay may katangian ng alon at inilarawan

Ang 2 dv ay ang probability density ng paghahanap ng e- sa isang tiyak na volume malapit sa nuclear space. Ang puwang na ito ay tinatawag na atomic orbital (AO).

Noong 1926, iminungkahi ni Schrödinger ang isang equation na mathematically na naglalarawan ng estado ng e sa isang atom. Paglutas nito

hanapin ang wave function. Sa isang simpleng kaso, depende ito sa 3 coordinate

Ang isang elektron ay nagdadala ng negatibong singil, ang orbital nito ay kumakatawan sa isang tiyak na pamamahagi ng singil at tinatawag ulap ng elektron

QUANTUM NUMBERS

Ipinakilala upang makilala ang posisyon ng isang electron sa isang atom alinsunod sa equation ng Schrödinger

1. Pangunahing numero ng quantum(n)

Tinutukoy ang enerhiya ng isang electron - antas ng enerhiya

ipinapakita ang laki ng electron cloud (orbitals)

tumatagal ng mga halaga mula 1 hanggang

n (energy level number): 1 2 3 4 atbp.

2. Orbital quantum number(l):

tinutukoy - ang orbital angular momentum ng electron

nagpapakita ng hugis ng orbital

tumatagal ng mga halaga - mula 0 hanggang (n -1)

Sa graphically, ang AO ay kinakatawan ng Orbital quantum number: 0 1 2 3 4

Sublevel ng enerhiya: s p d f g

E tumataas


l=0	s-sublevel s-AO

	p-sublevel p-AO

Ang bawat n ay tumutugma sa isang tiyak na bilang ng mga halaga ng l, i.e. bawat antas ng enerhiya ay nahahati sa mga sublevel. Ang bilang ng mga sublevel ay katumbas ng numero ng antas.

1st energy level → 1 sublevel → 1s 2nd energy level → 2 sublevel → 2s2p 3rd energy level → 3 sublevel → 3s 3p 3d

Ika-4 na antas ng enerhiya → 4 na sublevel → 4s 4p 4d 4f atbp.

3. Magnetic quantum number(ml)

tumutukoy – ang halaga ng projection ng orbital angular momentum ng electron sa isang arbitraryong napiling axis

nagpapakita - ang spatial na oryentasyon ng AO

tumatagal ng mga halaga - mula -l hanggang + l

Ang anumang halaga ng l ay tumutugma sa (2l +1) na mga halaga ng magnetic quantum number, i.e. (2l +1) posibleng mga lokasyon ng isang electron cloud ng isang partikular na uri sa espasyo.

s - estado - isang orbital (2 0+1=1) - m l = 0, dahil l = 0

p - estado - tatlong orbital (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, dahil l=1

ml =+1

m l =0

m l = -1

Ang lahat ng orbital na kabilang sa parehong sublevel ay may parehong enerhiya at tinatawag na degenerate.

Konklusyon: Ang AO ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak na hanay ng n, l, m l , i.e. ilang sukat, hugis at oryentasyon sa espasyo.

4. Spin quantum number (m s )

"spin" - "spindle"

tinutukoy - ang intrinsic mechanical moment ng isang electron na nauugnay sa pag-ikot nito sa paligid ng axis nito

kinukuha ang mga halaga - (-1/2 h/2) o (+1/2 h/2)

n=3

l = 1

m l = -1, 0, +1

m s = + 1/2

Mga prinsipyo at tuntunin

Mga elektronikong pagsasaayos ng mga atom

(sa anyo ng mga electronic configuration formula)

Ipahiwatig ang mga numero ng numero ng antas ng enerhiya

Ang mga titik ay nagpapahiwatig ng sublevel ng enerhiya (s, p, d, f);

Ang ibig sabihin ng sublevel exponent ay numero

mga electron sa isang naibigay na sublevel

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

pinakamababa

Ang mga electron sa isang atom ay sumasakop sa pinakamababang estado ng enerhiya na naaayon sa pinaka-matatag na estado nito.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

Dagdagan ang E

Klechkovsky

Ang mga electron ay inilalagay nang sunud-sunod sa mga orbital na nailalarawan sa pamamagitan ng pagtaas sa kabuuan ng pangunahing at orbital na mga numero ng quantum (n + l) ; para sa parehong mga halaga ng kabuuan na ito, ang orbital na may mas mababang halaga ng pangunahing quantum number n ay napunan nang mas maaga

1s<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Mga electron

Ang konsepto ng isang atom ay nagmula sa sinaunang mundo upang tukuyin ang mga particle ng bagay. Sa Griyego, ang atom ay nangangahulugang "hindi mahahati".

Ang Irish physicist na si Stoney, batay sa mga eksperimento, ay dumating sa konklusyon na ang kuryente ay dinadala ng pinakamaliit na particle na umiiral sa mga atomo ng lahat ng mga elemento ng kemikal. Noong 1891, iminungkahi ni Stoney na tawagan ang mga particle na ito ng mga electron, na sa Griyego ay nangangahulugang "amber". Ilang taon matapos makuha ng electron ang pangalan nito, pinatunayan ng English physicist na si Joseph Thomson at French physicist na si Jean Perrin na ang mga electron ay may negatibong singil. Ito ang pinakamaliit na negatibong singil, na sa kimika ay kinuha bilang isang yunit (-1). Nagawa pa ni Thomson na matukoy ang bilis ng electron (ang bilis ng isang electron sa orbit ay inversely proportional sa orbit number n. Ang radii ng mga orbit ay lumalaki sa proporsyon sa square ng orbit number. Sa unang orbit ng hydrogen atom (n=1; Z=1), ang bilis ay ≈ 2.2 106 m / s, iyon ay, halos isang daang beses na mas mababa kaysa sa bilis ng liwanag c=3 108 m/s.) at ang masa ng isang electron ( ito ay halos 2000 beses na mas mababa kaysa sa masa ng isang hydrogen atom).

Ang estado ng mga electron sa isang atom

Ang estado ng isang elektron sa isang atom ay isang set ng impormasyon tungkol sa enerhiya ng isang partikular na electron at ang espasyo kung saan ito matatagpuan. Ang isang electron sa isang atom ay walang trajectory ng paggalaw, ibig sabihin, maaari lamang magsalita ng isa ang posibilidad na mahanap ito sa espasyo sa paligid ng nucleus.

Ito ay matatagpuan sa alinmang bahagi ng puwang na ito na nakapalibot sa nucleus, at ang kabuuan ng iba't ibang posisyon nito ay itinuturing bilang isang electron cloud na may tiyak na negatibong density ng singil. Sa makasagisag na paraan, maaari itong isipin bilang mga sumusunod: kung posible na kunan ng larawan ang posisyon ng isang electron sa isang atom sa daan-daang o milyon-milyong mga segundo, tulad ng sa isang photo finish, kung gayon ang elektron sa naturang mga litrato ay ire-representa bilang mga puntos. Ang pag-overlay ng hindi mabilang na ganoong mga litrato ay magreresulta sa isang larawan ng isang electron cloud na may pinakamataas na density kung saan magkakaroon ng karamihan sa mga puntong ito.

Ang espasyo sa paligid ng atomic nucleus, kung saan ang elektron ay malamang na matatagpuan, ay tinatawag na orbital. Naglalaman ito ng humigit-kumulang 90% e-cloud, at nangangahulugan ito na halos 90% ng oras na ang elektron ay nasa bahaging ito ng espasyo. Nakikilala sa pamamagitan ng hugis 4 na kasalukuyang kilalang uri ng mga orbital, na tinutukoy ng Latin titik s, p, d at f. Ang isang graphic na representasyon ng ilang mga anyo ng mga elektronikong orbital ay ipinapakita sa figure.

Ang pinakamahalagang katangian ng paggalaw ng isang electron sa isang tiyak na orbit ay ang enerhiya ng koneksyon nito sa nucleus. Ang mga electron na may katulad na mga halaga ng enerhiya ay bumubuo ng isang solong layer ng elektron, o antas ng enerhiya. Ang mga antas ng enerhiya ay binibilang simula sa nucleus - 1, 2, 3, 4, 5, 6 at 7.

Ang isang integer n, na nagsasaad ng bilang ng antas ng enerhiya, ay tinatawag na pangunahing quantum number. Ito ay nagpapakilala sa enerhiya ng mga electron na sumasakop sa isang naibigay na antas ng enerhiya. Ang mga electron ng unang antas ng enerhiya, na pinakamalapit sa nucleus, ay may pinakamababang enerhiya. Kung ikukumpara sa mga electron ng unang antas, ang mga electron ng susunod na antas ay mailalarawan sa pamamagitan ng isang malaking halaga ng enerhiya. Dahil dito, ang mga electron ng panlabas na antas ay hindi gaanong nakagapos sa nucleus ng atom.

Ang pinakamalaking bilang ng mga electron sa antas ng enerhiya ay tinutukoy ng formula:

N = 2n2,

kung saan ang N ay ang pinakamataas na bilang ng mga electron; n ay ang antas ng numero, o ang pangunahing quantum number. Dahil dito, ang unang antas ng enerhiya na pinakamalapit sa nucleus ay maaaring maglaman ng hindi hihigit sa dalawang electron; sa pangalawa - hindi hihigit sa 8; sa pangatlo - hindi hihigit sa 18; sa ikaapat - hindi hihigit sa 32.

Simula sa pangalawang antas ng enerhiya (n = 2), ang bawat isa sa mga antas ay nahahati sa mga sublevel (mga sublayer), na medyo naiiba sa bawat isa sa nagbubuklod na enerhiya sa nucleus. Ang bilang ng mga sublevel ay katumbas ng halaga ng pangunahing quantum number: ang unang antas ng enerhiya ay may isang sublevel; ang pangalawa - dalawa; pangatlo - tatlo; ikaapat - apat na sublevel. Ang mga sublevel, naman, ay nabuo ng mga orbital. Ang bawat halagan ay tumutugma sa bilang ng mga orbital na katumbas ng n.

Nakaugalian na italaga ang mga sublevel sa mga letrang Latin, pati na rin ang hugis ng mga orbital kung saan binubuo ang mga ito: s, p, d, f.

Mga proton at neutron

Ang isang atom ng anumang elemento ng kemikal ay maihahambing sa isang maliit na solar system. Samakatuwid, ang gayong modelo ng atom, na iminungkahi ni E. Rutherford, ay tinatawag planetaryo.

Ang atomic nucleus, kung saan ang buong masa ng atom ay puro, ay binubuo ng mga particle ng dalawang uri - mga proton at neutron.

Ang mga proton ay may singil na katumbas ng singil ng mga electron, ngunit kabaligtaran sa tanda (+1), at isang masa na katumbas ng masa ng isang hydrogen atom (ito ay tinatanggap sa kimika bilang isang yunit). Ang mga neutron ay walang singil, sila ay neutral at may mass na katumbas ng isang proton.

Ang mga proton at neutron ay sama-samang tinatawag na mga nucleon (mula sa Latin na nucleus - nucleus). Ang kabuuan ng bilang ng mga proton at neutron sa isang atom ay tinatawag na mass number. Halimbawa, ang mass number ng isang aluminum atom:

13 + 14 = 27

bilang ng mga proton 13, bilang ng mga neutron 14, bilang ng masa 27

Dahil ang masa ng elektron, na kung saan ay bale-wala, ay maaaring mapabayaan, ito ay malinaw na ang buong masa ng atom ay puro sa nucleus. Ang mga electron ay kumakatawan sa e - .

Dahil ang atom neutral sa kuryente, malinaw din na ang bilang ng mga proton at electron sa isang atom ay pareho. Ito ay katumbas ng serial number ng elementong kemikal na nakatalaga dito sa Periodic system. Ang masa ng isang atom ay binubuo ng masa ng mga proton at neutron. Alam ang serial number ng elemento (Z), ibig sabihin, ang bilang ng mga proton, at ang mass number (A), na katumbas ng kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron, maaari mong mahanap ang bilang ng mga neutron (N) gamit ang formula:

N=A-Z

Halimbawa, ang bilang ng mga neutron sa isang iron atom ay:

56 — 26 = 30

isotopes

Ang mga uri ng mga atomo ng parehong elemento na may parehong nuclear charge ngunit iba't ibang mass number ang tinatawag isotopes. Ang mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa kalikasan ay pinaghalong isotopes. Kaya, ang carbon ay may tatlong isotopes na may mass na 12, 13, 14; oxygen - tatlong isotopes na may mass na 16, 17, 18, atbp. Karaniwang ibinibigay sa Periodic system, ang relatibong atomic mass ng isang elemento ng kemikal ay ang average na halaga ng atomic na masa ng isang natural na pinaghalong isotopes ng isang naibigay na elemento, isinasaalang-alang ang kanilang relatibong kasaganaan sa kalikasan. Ang mga kemikal na katangian ng isotopes ng karamihan sa mga elemento ng kemikal ay eksaktong pareho. Gayunpaman, malaki ang pagkakaiba ng mga isotopes ng hydrogen sa mga katangian dahil sa kapansin-pansing pagtaas ng fold sa kanilang relatibong atomic na masa; binigyan pa sila ng mga indibidwal na pangalan at mga simbolo ng kemikal.

Mga elemento ng unang yugto

Scheme ng elektronikong istraktura ng hydrogen atom:

Ang mga scheme ng elektronikong istraktura ng mga atom ay nagpapakita ng pamamahagi ng mga electron sa mga elektronikong layer (mga antas ng enerhiya).

Ang graphical na electronic formula ng hydrogen atom (nagpapakita ng pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya at sublevel):

Ang mga graphic na electronic formula ng mga atom ay nagpapakita ng pamamahagi ng mga electron hindi lamang sa mga antas at sublevel, kundi pati na rin sa mga orbit.

Sa isang helium atom, ang unang layer ng elektron ay nakumpleto - mayroon itong 2 electron. Ang hydrogen at helium ay mga s-elemento; para sa mga atomo na ito, ang s-orbital ay puno ng mga electron.

Lahat ng elemento ng ikalawang yugto ang unang layer ng elektron ay napuno, at pinupunan ng mga electron ang s- at p-orbitals ng pangalawang layer ng electron alinsunod sa prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya (una s, at pagkatapos ay p) at ang mga patakaran ng Pauli at Hund.

Sa neon atom, ang pangalawang layer ng elektron ay nakumpleto - mayroon itong 8 mga electron.

Para sa mga atomo ng mga elemento ng ikatlong yugto, ang una at pangalawang layer ng elektron ay nakumpleto, kaya ang ikatlong layer ng elektron ay napuno, kung saan ang mga electron ay maaaring sakupin ang 3s-, 3p- at 3d-sublevels.

Ang isang 3s electron orbital ay nakumpleto sa magnesium atom. Ang Na at Mg ay mga s-elemento.

Para sa aluminyo at kasunod na mga elemento, ang 3p sublevel ay puno ng mga electron.

Ang mga elemento ng ikatlong yugto ay may hindi napunong mga 3d na orbital.

Ang lahat ng mga elemento mula Al hanggang Ar ay mga p-elemento. Ang mga s- at p-element ay bumubuo sa mga pangunahing subgroup sa Periodic system.

Mga elemento ng ikaapat - ikapitong panahon

Lumilitaw ang ikaapat na layer ng electron sa potassium at calcium atoms, ang 4s sublevel ay napuno, dahil ito ay may mas kaunting enerhiya kaysa sa 3d sublevel.

K, Ca - s-elemento na kasama sa mga pangunahing subgroup. Para sa mga atom mula Sc hanggang Zn, ang 3d sublevel ay puno ng mga electron. Ito ay mga 3d na elemento. Ang mga ito ay kasama sa pangalawang subgroup, mayroon silang isang pre-external na layer ng elektron na puno, sila ay tinutukoy bilang mga elemento ng paglipat.

Bigyang-pansin ang istraktura ng mga shell ng elektron ng chromium at tanso na mga atomo. Sa kanila, ang isang "pagkabigo" ng isang elektron mula sa 4s- hanggang sa 3d-sublevel ay nangyayari, na ipinaliwanag ng higit na katatagan ng enerhiya ng mga nagresultang elektronikong pagsasaayos 3d 5 at 3d 10:

Sa zinc atom, ang ikatlong layer ng elektron ay nakumpleto - ang lahat ng mga 3s, 3p at 3d na mga sublevel ay napuno dito, sa kabuuan mayroong 18 mga electron sa kanila. Sa mga elementong sumusunod sa zinc, ang ikaapat na layer ng elektron ay patuloy na pinupuno, ang 4p sublevel.

Ang mga elemento mula Ga hanggang Kr ay mga p-elemento.

Ang panlabas na layer (ikaapat) ng krypton atom ay kumpleto at may 8 electron. Ngunit maaari lamang magkaroon ng 32 electron sa ikaapat na layer ng elektron; ang 4d- at 4f-sublevels ng krypton atom ay nananatiling hindi napupunan. Ang mga elemento ng ikalimang yugto ay pinupuno ang mga sub-level sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: 5s - 4d - 5p. At mayroon ding mga pagbubukod na nauugnay sa " kabiguan» mga electron, y 41 Nb, 42 Mo, 44 Ru, 45 Rh, 46 Pd, 47 Ag.

Sa ikaanim at ikapitong yugto, lumilitaw ang mga f-element, ibig sabihin, mga elemento kung saan napupuno ang 4f- at 5f-sublevel ng ikatlong panlabas na electronic layer, ayon sa pagkakabanggit.

Ang mga elemento ng 4f ay tinatawag na lanthanides.

Ang mga elemento ng 5f ay tinatawag na actinides.

Ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga elektronikong sublevel sa mga atomo ng mga elemento ng ikaanim na panahon: 55 Cs at 56 Ba - 6s-elemento; 57 La … 6s 2 5d x - 5d na elemento; 58 Ce - 71 Lu - 4f elemento; 72 Hf - 80 Hg - 5d na elemento; 81 T1 - 86 Rn - 6d na elemento. Ngunit kahit na dito mayroong mga elemento kung saan ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga elektronikong orbital ay "lumabag", na, halimbawa, ay nauugnay sa higit na katatagan ng enerhiya ng kalahati at ganap na napuno ng mga f-sublevel, i.e., nf 7 at nf 14. Depende sa kung aling sublevel ng atom ang huling napuno ng mga electron, ang lahat ng elemento ay nahahati sa apat na elektronikong pamilya, o mga bloke:

s-mga elemento. Ang s-sublevel ng panlabas na antas ng atom ay puno ng mga electron; Ang mga s-elemento ay kinabibilangan ng hydrogen, helium at mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat I at II.

mga p-elemento. Ang p-sublevel ng panlabas na antas ng atom ay puno ng mga electron; Ang mga p-element ay kinabibilangan ng mga elemento ng pangunahing subgroup ng III-VIII na grupo.

d-elemento. Ang d-sublevel ng preexternal na antas ng atom ay puno ng mga electron; Ang mga d-element ay kinabibilangan ng mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat I-VIII, ibig sabihin, mga elemento ng intercalary na dekada ng malalaking panahon na matatagpuan sa pagitan ng s- at p-element. Tinatawag din silang mga elemento ng paglipat.

f-elemento. Ang f-sublevel ng ikatlong labas na antas ng atom ay puno ng mga electron; kabilang dito ang mga lanthanides at antinoids.

Ang Swiss physicist na si W. Pauli noong 1925 ay itinatag na sa isang atom sa isang orbital ay hindi maaaring magkaroon ng higit sa dalawang electron na may magkasalungat (antiparallel) na mga spin (isinalin mula sa English - "spindle"), ibig sabihin, ang pagkakaroon ng mga katangian na maaaring maisip bilang kondisyon bilang ang pag-ikot ng isang electron sa paligid ng imaginary axis nito: clockwise o counterclockwise.

Ang prinsipyong ito ay tinatawag Prinsipyo ni Pauli. Kung mayroong isang electron sa orbital, kung gayon ito ay tinatawag na hindi ipinares, kung mayroong dalawa, kung gayon ang mga ito ay ipinares na mga electron, iyon ay, mga electron na may kabaligtaran na mga spin. Ang figure ay nagpapakita ng isang diagram ng paghahati ng mga antas ng enerhiya sa mga sublevel at ang pagkakasunud-sunod kung saan sila napuno.

Kadalasan, ang istraktura ng mga electron shell ng mga atom ay inilalarawan gamit ang enerhiya o mga quantum cell - isinulat nila ang tinatawag na mga graphic na electronic formula. Para sa rekord na ito, ang sumusunod na notasyon ay ginagamit: bawat quantum cell ay tinutukoy ng isang cell na tumutugma sa isang orbital; ang bawat elektron ay ipinahiwatig ng isang arrow na tumutugma sa direksyon ng pag-ikot. Kapag nagsusulat ng isang graphical na electronic formula, dalawang panuntunan ang dapat tandaan: Prinsipyo Pauli at panuntunan ni F. Hund, ayon sa kung saan ang mga electron ay sumasakop sa mga libreng cell muna nang paisa-isa at sa parehong oras ay may parehong halaga ng pag-ikot, at pagkatapos lamang ay magkapares sila, ngunit ang mga pag-ikot, ayon sa prinsipyo ng Pauli, ay magiging magkasalungat na direksyon.

Ang panuntunan ni Hund at ang prinsipyo ni Pauli

Pamumuno ni Hund- ang panuntunan ng quantum chemistry, na tumutukoy sa pagkakasunud-sunod ng pagpuno sa mga orbital ng isang partikular na sublayer at nabalangkas tulad ng sumusunod: ang kabuuang halaga ng spin quantum number ng mga electron ng sublayer na ito ay dapat na maximum. Binuo ni Friedrich Hund noong 1925.

Nangangahulugan ito na sa bawat isa sa mga orbital ng sublayer, isang electron ang unang napupunan, at pagkatapos lamang maubos ang mga hindi napunong orbital, isang pangalawang elektron ang idinagdag sa orbital na ito. Sa kasong ito, mayroong dalawang electron na may half-integer spins ng kabaligtaran na sign sa isang orbital, na nagpapares (bumubuo ng two-electron cloud) at, bilang resulta, ang kabuuang spin ng orbital ay magiging katumbas ng zero.

Iba pang salita: Nasa ibaba ng enerhiya ang atomic term kung saan nasiyahan ang dalawang kundisyon.

Ang multiplicity ay maximum
Kapag nag-tutugma ang multiplicity, ang kabuuang orbital momentum L ay pinakamataas.

Suriin natin ang panuntunang ito gamit ang halimbawa ng pagpuno sa mga orbital ng p-sublevel p- mga elemento ng pangalawang panahon (iyon ay, mula sa boron hanggang neon (sa diagram sa ibaba, ang mga pahalang na linya ay nagpapahiwatig ng mga orbital, ang mga patayong arrow ay nagpapahiwatig ng mga electron, at ang direksyon ng arrow ay nagpapahiwatig ng oryentasyon ng spin).

Ang panuntunan ni Klechkovsky

Ang panuntunan ni Klechkovsky - habang ang kabuuang bilang ng mga electron sa mga atomo ay tumataas (na may pagtaas sa mga singil ng kanilang nuclei, o ang mga ordinal na bilang ng mga elemento ng kemikal), ang mga atomic orbital ay napupuno sa paraang ang hitsura ng mga electron sa mga orbital na mas mataas ang enerhiya ay nakasalalay lamang sa ang pangunahing quantum number n at hindi nakadepende sa lahat ng iba pang quantum number.mga numero, kabilang ang mula sa l. Sa pisikal, nangangahulugan ito na sa isang atom na tulad ng hydrogen (sa kawalan ng interelectron repulsion) ang orbital energy ng isang electron ay tinutukoy lamang ng spatial remoteness ng electron charge density mula sa nucleus at hindi nakasalalay sa mga tampok ng paggalaw nito. sa larangan ng nucleus.

Ang empirikal na tuntunin ni Klechkovsky at ang pagkakasunud-sunod ng mga pagkakasunud-sunod ng isang medyo magkasalungat na pagkakasunud-sunod ng totoong enerhiya ng mga atomic orbital na nagmumula dito lamang sa dalawang kaso ng parehong uri: para sa mga atomo Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au, mayroong isang "pagkabigo" ng isang electron na may s - sublevel ng panlabas na layer hanggang sa d-sublevel ng nakaraang layer, na humahantong sa isang mas energetically mas matatag na estado ng atom, lalo na: pagkatapos punan ang orbital 6 na may dalawa mga electron s

Ang lahat ng bagay sa mundo ay binubuo ng mga atomo. Ngunit saan sila nanggaling, at ano ang kanilang binubuo? Ngayon sinasagot natin ang mga simple at pangunahing tanong na ito. Sa katunayan, maraming mga tao na naninirahan sa planeta ang nagsasabi na hindi nila naiintindihan ang istraktura ng mga atomo, kung saan sila mismo ay binubuo.

Naturally, nauunawaan ng mahal na mambabasa na sa artikulong ito sinusubukan naming ipakita ang lahat sa pinakasimple at kagiliw-giliw na antas, kaya hindi kami "nag-load" ng mga pang-agham na termino. Para sa mga gustong pag-aralan ang isyu sa isang mas propesyonal na antas, ipinapayo namin sa iyo na basahin ang espesyal na literatura. Gayunpaman, ang impormasyon sa artikulong ito ay maaaring gumawa ng isang mahusay na trabaho sa iyong pag-aaral at gawin kang mas matalino.

Ang atom ay isang butil ng bagay na may mikroskopikong laki at masa, ang pinakamaliit na bahagi ng elemento ng kemikal, na siyang tagapagdala ng mga katangian nito. Sa madaling salita, ito ang pinakamaliit na particle ng isang substance na maaaring pumasok sa mga kemikal na reaksyon.

Kasaysayan ng pagtuklas at istraktura

Ang konsepto ng atom ay kilala sa sinaunang Greece. Ang atomismo ay isang pisikal na teorya na nagsasaad na ang lahat ng materyal na bagay ay binubuo ng hindi mahahati na mga particle. Kasama ng Sinaunang Greece, ang ideya ng atomism ay binuo din nang magkatulad sa Sinaunang India.

Hindi alam kung sinabi ng mga dayuhan sa mga pilosopo noon ang tungkol sa mga atomo, o sila mismo ang nag-isip nito, ngunit ang mga chemist ay nakapag-eksperimentong kumpirmahin ang teoryang ito nang maglaon - lamang noong ikalabing pitong siglo, nang ang Europa ay lumabas mula sa kailaliman ng Inquisition at Middle Mga edad.

Sa loob ng mahabang panahon, ang nangingibabaw na ideya ng istraktura ng atom ay ang ideya nito bilang isang hindi mahahati na butil. Ang katotohanan na ang atom ay maaari pa ring hatiin, ito ay naging malinaw lamang sa simula ng ikadalawampu siglo. Si Rutherford, salamat sa kanyang sikat na eksperimento sa pagpapalihis ng mga particle ng alpha, ay nalaman na ang atom ay binubuo ng isang nucleus kung saan umiikot ang mga electron. Ang planetaryong modelo ng atom ay pinagtibay, ayon sa kung saan ang mga electron ay umiikot sa nucleus, tulad ng mga planeta ng ating solar system sa paligid ng isang bituin.

Ang mga modernong ideya tungkol sa istraktura ng atom ay sumulong nang malayo. Ang nucleus ng isang atom, naman, ay binubuo ng mga subatomic na particle, o mga nucleon - mga proton at neutron. Ito ang mga nucleon na bumubuo sa karamihan ng atom. Kasabay nito, ang mga proton at neutron ay hindi rin hindi mahahati na mga particle, at binubuo ng mga pangunahing particle - mga quark.

Ang nucleus ng isang atom ay may positibong singil sa kuryente, habang ang mga electron na nag-oorbit ay may negatibong singil. Kaya, ang atom ay neutral sa kuryente.

Nasa ibaba ang isang elementarya na diagram ng istraktura ng carbon atom.

katangian ng mga atomo

Timbang

Ang masa ng mga atom ay karaniwang sinusukat sa atomic mass units - a.m.u. Ang atomic mass unit ay ang masa ng 1/12 ng isang libreng resting carbon atom sa ground state nito.

Sa kimika, upang sukatin ang masa ng mga atomo, ginagamit ang konsepto "mol". Ang 1 mole ay ang dami ng isang substance na naglalaman ng bilang ng mga atom na katumbas ng numero ni Avogadro.

Ang sukat

Ang mga atomo ay napakaliit. Kaya, ang pinakamaliit na atom ay ang Helium atom, ang radius nito ay 32 picometers. Ang pinakamalaking atom ay ang cesium atom, na may radius na 225 picometers. Ang prefix na pico ay nangangahulugang sampu hanggang minus ikalabindalawa! Iyon ay, kung ang 32 metro ay nabawasan ng isang libong bilyong beses, makakakuha tayo ng laki ng radius ng isang helium atom.

Kasabay nito, ang sukat ng mga bagay ay tulad na, sa katunayan, ang atom ay binubuo ng 99% ng kawalan. Ang nucleus at mga electron ay sumasakop sa napakaliit na bahagi ng dami nito. Upang ilarawan, tingnan natin ang isang halimbawa. Kung iniisip mo ang isang atom sa anyo ng isang Olympic stadium sa Beijing (o maaaring hindi sa Beijing, isipin lamang ang isang malaking stadium), kung gayon ang nucleus ng atom na ito ay magiging isang cherry na matatagpuan sa gitna ng field. Ang mga orbit ng mga electron ay nasa isang lugar sa antas ng mga nakatayo sa itaas, at ang cherry ay tumitimbang ng 30 milyong tonelada. Kahanga-hanga, hindi ba?

Saan nagmula ang mga atomo?

Tulad ng alam mo, ngayon ang iba't ibang mga atom ay naka-grupo sa periodic table. Mayroon itong 118 (at kung may hinulaang, ngunit hindi pa natuklasan na mga elemento - 126) elemento, hindi binibilang ang mga isotopes. Ngunit hindi palaging ganoon.

Sa pinakadulo simula ng pagbuo ng Uniberso, walang mga atomo, at higit pa, mayroon lamang mga elementarya na particle, na nakikipag-ugnayan sa isa't isa sa ilalim ng impluwensya ng napakalaking temperatura. Tulad ng sasabihin ng isang makata, ito ay isang tunay na apotheosis ng mga particle. Sa unang tatlong minuto ng pagkakaroon ng Uniberso, dahil sa pagbaba ng temperatura at ang pagkakaisa ng isang buong grupo ng mga kadahilanan, nagsimula ang proseso ng pangunahing nucleosynthesis, nang lumitaw ang mga unang elemento mula sa mga elementarya na particle: hydrogen, helium, lithium at deuterium (mabigat na hydrogen). Mula sa mga elementong ito na nabuo ang mga unang bituin, sa kalaliman kung saan naganap ang mga reaksyon ng thermonuclear, bilang isang resulta kung saan ang hydrogen at helium ay "nasunog", na bumubuo ng mas mabibigat na elemento. Kung ang bituin ay sapat na malaki, pagkatapos ay natapos nito ang buhay nito sa tinatawag na "supernova" na pagsabog, bilang isang resulta kung saan ang mga atom ay pinalabas sa nakapalibot na espasyo. At kaya lumabas ang buong periodic table.

Kaya, maaari nating sabihin na ang lahat ng mga atom na kung saan tayo ay binubuo ay dating bahagi ng mga sinaunang bituin.

Bakit hindi nabubulok ang nucleus ng atom?

Sa pisika, mayroong apat na uri ng pangunahing pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga particle at ng mga katawan na kanilang binubuo. Ito ay malakas, mahina, electromagnetic at gravitational na pakikipag-ugnayan.

Ito ay salamat sa malakas na pakikipag-ugnayan, na nagpapakita ng sarili sa sukat ng atomic nuclei at responsable para sa atraksyon sa pagitan ng mga nucleon, na ang atom ay isang "matigas na mani".

Hindi pa katagal, napagtanto ng mga tao na kapag nahati ang nuclei ng mga atomo, ang malaking enerhiya ay inilabas. Ang fission ng heavy atomic nuclei ay ang pinagmumulan ng enerhiya sa mga nuclear reactor at nuclear weapons.

Kaya, mga kaibigan, dahil ipinakilala sa iyo ang istraktura at mga batayan ng istraktura ng atom, maaari lamang naming ipaalala sa iyo na handa kaming tulungan ka anumang oras. Hindi mahalaga kung kailangan mong kumpletuhin ang isang diploma sa nuclear physics, o ang pinakamaliit na pagsubok - ang mga sitwasyon ay iba, ngunit mayroong isang paraan sa anumang sitwasyon. Isipin ang sukat ng Uniberso, mag-order ng trabaho sa Zaochnik at tandaan - walang dahilan upang mag-alala.

Pagpipilian 1

Bahagi A.

A 1. Ang nucleus ng isang atom (39 K) ay nabuo

1) 19 proton at 20 electron 2) 20 neutron at 19 electron

3) 19 proton at 20 neutron 4) 19 proton at 19 neutron

A 2. Ang atom ng elementong phosphorus ay tumutugma sa electronic formula

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 3 2

A 3. Ang mga elemento ng kemikal ay inayos ayon sa pagkakasunud-sunod ng pagbaba ng kanilang atomic radii

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

A 4. Tama ba ang mga sumusunod na pahayag tungkol sa mga elemento ng kemikal?

A. Lahat ng kemikal na elemento-metal ay nabibilang sa S- at d-element.

B. Ang mga di-metal sa mga compound ay nagpapakita lamang ng negatibong estado ng oksihenasyon.

A 5. Kabilang sa mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat II, ang pinakamalakas na ahente ng pagbabawas ay

1) barium 2) calcium 3) strontium 4) magnesium

A 6. Ang bilang ng mga layer ng enerhiya at ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng enerhiya ng chromium atom ay, ayon sa pagkakabanggit,

A 7. Ang mas mataas na chromium hydroxide ay nagpapakita

A 8. Ang electronegativity ng mga elemento ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan sa serye

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Ang estado ng oksihenasyon ng chlorine sa Ba(ClO 3) 2 ay

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Nabibilang ang elementong arsenic

Mga sagot sa gawain B1-B2

SA 1. Ang pagtaas sa mga acidic na katangian ng mas mataas na oksido ay nangyayari sa serye:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) Bilang 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

SA 2. Magtakda ng tugma.

Pangunahing Komposisyon Electronic na formula

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

B. 9 p + 1 , 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

D. 34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

Mula sa 1. Isulat ang formula para sa mas mataas na oxide at mas mataas na bromine hydroxide. Isulat ang elektronikong pagsasaayos ng bromine atom sa lupa at nasasabik na estado, alamin ang mga posibleng valencies nito.

Isulat ang mga elektronikong formula ng bromine atom sa maximum at minimum na kapangyarihan.

Pagsusuri Blg. 1 sa paksang "Istruktura ng atom"

Opsyon 2

Bahagi A. Pumili ng isang tamang sagot

A 1. Ang bilang ng mga proton, neutron at mga electron ng 90 Sr isotope, ayon sa pagkakabanggit, ay

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

A 2. Ang electronic formula 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 ay tumutugma sa atom ng elemento

1. sulfur 2. bromine 3. potassium 4. manganese

A 3. Ang mga elemento ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagbaba ng atomic radius

1) boron, aluminyo, gallium 3) boron, carbon, silikon

2) potasa, sodium, lithium 4) krypton, xenon, radon

A 4. Tama ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa pagbabago ng mga katangian ng mga elemento sa isang serye?

Be-Mg-Ca-Sr-Ba?

A. Ang mga katangian ng metal ay pinahusay.

B. Ang radius ng mga atomo at ang bilang ng mga valence electron ay hindi nagbabago.

1) si A lang ang totoo 2) si B lang ang totoo 3) ang parehong mga paghatol ay tama 4) ang parehong mga paghatol ay mali

A 5. Kabilang sa mga di-metal ng ikatlong panahon, ang pinakamakapangyarihang ahente ng oxidizing ay

1) posporus 2) silikon 3) asupre 4) murang luntian

A 6. Ang bilang ng mga layer ng enerhiya at ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng enerhiya ng isang manganese atom ay, ayon sa pagkakabanggit,

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

A 7. Mas mataas na manganese hydroxide exhibits

1) acidic properties 3) basic properties

2) amphoteric properties 4) hindi nagpapakita ng acid-base properties

A 8. Ang electronegativity ng mga elemento ay bumababa mula kaliwa hanggang kanan kasama ang hilera

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen sa Ba(NO 2) 2 ay

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Nabibilang ang elementong manganese

1) s-element 2) p-element 3) d-element 4) transition element

Mga sagot sa gawain B1-B2 ay ang pagkakasunod-sunod ng mga digit na tumutugma sa mga numero ng mga tamang sagot.

SA 1. Ang pagtaas sa mga pangunahing katangian ng mas mataas na hydroxides ay nangyayari sa serye ng mga elemento na bumubuo sa kanila:

1) MgAl ) AsР 3) PSCl

4) BBeLi 5) MgCaBa 6)CaKCs

SA 2. Magtakda ng tugma.

Pangunahing Komposisyon Electronic na formula

A. 19 p + 1, 20 n 0 1 1. 4S 1

B. 20 p + 1, 20 n 0 1 2. 4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3. 5S 1

D. 35 p + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

Kapag nakumpleto ang gawain C 1, isulat nang detalyado ang kurso ng solusyon nito at ang resulta na nakuha.

Mula sa 1. Isulat ang formula para sa mas mataas na oxide at mas mataas na arsenic hydroxide. Isulat ang elektronikong pagsasaayos ng arsenic atom sa lupa at nasasabik na estado, matukoy ang mga posibleng valencies nito.

Isulat ang mga electronic formula ng arsenic atom sa maximum at minimum na kapangyarihan.

Pagsusulit Blg. 1 “Istruktura ng atom. Sistemang pana-panahon. Mga formula ng kemikal»

Zakirova Olisya Telmanovna - guro ng kimika.

MBOU"Arskaya karaniwan Pangkalahatang edukasyon paaralan № 7 "

Layunin: Upang suriin ang pagkakapare-pareho, lakas, lalim ng kaalamansa paksang “Ang istruktura ng atom. Sistemang pana-panahon. Mga formula ng kemikal». Upang makontrol ang antas ng asimilasyon ng mga mag-aaral ng kaalaman tungkol sa istraktura ng atom, ang kakayahang makilala ang elemento sa pamamagitan ng posisyon sa PSCE, upang matukoy ang molekular na bigat ng mga compound.

Stage 1. Oras ng pag-aayos. 1. Pagbati.

2. Organisasyon ng mga trabaho.

3. Pagpapahayag ng layunin ng aralin sa mga mag-aaral

Pagtatakda ng layunin ng aralin:

Pag-uulit, paglalahat at sistematisasyon ng mga konsepto.PZ at PSE D. I. Mendeleev

Stage 2: Pag-uulit, paglalahat at sistematisasyon ng mga konsepto

Pagpipilian 1.

1. Ano ang tumutukoy sa lugar ng isang elemento ng kemikal sa PSCE ni D.I. Mendeleev?

A) ang bilang ng mga electron sa isang atom; B) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas; C) ang bilang ng mga neutron sa atomic nucleus;

D) ang bilang ng mga proton sa atomic nucleus; E) walang tamang sagot.

2. Ano ang tumutukoy sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal?A) ang halaga ng relatibong atomic mass;B) ang singil ng atomic nucleus;C) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas;D) ang bilang ng mga electron sa atom; E) walang tamang sagot.

3. Paano mo matutukoy ang bilang ng mga antas ng elektroniko sa isang atom ng anumang elemento ng kemikal?

4. Paano mo matutukoy ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng mga atomo ng mga elemento ng pangunahing subgroup?

A) ayon sa numero ng tuldok; B) ayon sa numero ng pangkat; C) ayon sa numero ng hilera; D) walang tamang sagot.

5. Paano nagbabago ang radius ng isang atom sa pagtaas ng ordinal na bilang ng isang elemento sa isang panahon?

A) tumataas; B) bumababa; C) hindi nagbabago; D) walang pattern sa mga pagbabago.

6. Isang atom ng alin sa mga sumusunod na elemento ang may pinakamalaking radius?

A) beryllium; B) boron; B) carbon; D) nitrogen.

7. Hanapin ang molekular na timbangCO2 ; H2 KAYA4

Opsyon 2.

1. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal sa isang panahon na may pagtaas sa singil ng nucleus?

A) ang mga katangian ng metal ay pinahusay; B) ang mga katangian ng metal ay pana-panahong inuulit;

C) ang mga di-metal na katangian ay pinahusay; D) walang tamang sagot.

2. Aling elemento ang may pinakamalakas na katangiang metal? A) silikon; B) aluminyo; C) sodium; D) magnesium.

3. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento sa pangunahing subgroup ng periodic system sa pagtaas ng nuclear charge?

A) ang mga katangian ng metal ay humina; B) ang mga katangian ng metal ay hindi nagbabago;

C) ang mga di-metal na katangian ay hindi nagbabago; D) walang tamang sagot.

4. Aling elemento ang may pinakamaliwanag na di-metal na katangian? A) sulfur; B) oxygen; C) selenium; D) tellurium.

5. Ano ang tumutukoy sa lugar ng isang elemento ng kemikal sa PSCE ni D.I. Mendeleev? A) ang masa ng atom; B) ang singil ng atomic nucleus;

C) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas; D) ang bilang ng mga elektronikong antas ng atom; E) walang tamang sagot.

6. Sa bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento ng kemikal, matutukoy ng isa: A) ang bilang ng mga electron sa atom;

B) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko; C) ang pinakamataas na lakas ng elemento;

D) ang bilang ng mga elektronikong antas sa isang atom; E) walang tamang sagot.

7. Hanapin ang molekular na timbangCO ; H2 KAYA3

Opsyon 3.

1. Ano ang tumutukoy sa mga katangian ng isang elemento ng kemikal? A) ang bilang ng mga electron sa isang atom; B) ang bilang ng mga antas ng elektroniko sa isang atom; C) ang bilang ng mga neutron sa isang atomic nucleus; D) walang tamang sagot .

2. Sa bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang atom, matutukoy mo: A) ang bilang ng mga electron sa atom;

B) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko sa isang atom ng anumang elemento sa pangkat;

C) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko sa atom ng elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat na ito;

D) ang bilang ng mga elektronikong antas sa isang atom; E) walang tamang sagot.

3. Paano nagbabago ang radius ng isang atom sa isang panahon na may pagtaas sa ordinal na bilang ng elemento?

A) hindi nagbabago; B) tumataas; C) bumababa; D) umuulit sa pana-panahon.

4. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal sa isang panahon na may pagtaas sa singil ng nucleus?

D) ang mga di-metal na katangian ay pana-panahong inuulit; E) walang tamang sagot.

5. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento sa mga pangunahing subgroup ng PSCE D.I. Mendeleev na may pagtaas sa singil ng nucleus?

A) pinahusay ang mga katangian ng metal;

C) hindi nagbabago ang mga katangian; D) walang tamang sagot.

6. Aling elemento ang may pinakamatingkad na di-metal na katangian?

A) germanium; B) arsenic; C) bromine; D) selenium.

7. Hanapin ang molekular na timbangH2 O ; H3 PO4

Stage 3: Pagbubuod ng aralin.