Tuz oluşturmayan (kayıtsız, kayıtsız) oksitler CO, SiO, N 2 0, NO.

Tuz oluşturan oksitler:

Temel. Hidratları baz olan oksitler. +1 ve +2 oksidasyon durumlarına sahip metal oksitler (daha az sıklıkla +3). Örnekler: Na 2 O - sodyum oksit, CaO - kalsiyum oksit, CuO - bakır (II) oksit, CoO - kobalt (II) oksit, Bi 2 O 3 - bizmut (III) oksit, Mn 2 O 3 - manganez (III) oksit).

Amfoterik. Hidratları amfoterik hidroksit olan oksitler. +3 ve +4 oksidasyon durumlarına sahip metal oksitler (daha az sıklıkla +2). Örnekler: Al203 - alüminyum oksit, Cr203 - krom (III) oksit, SnO2 - kalay (IV) oksit, MnO2 - manganez (IV) oksit, ZnO - çinko oksit, BeO - berilyum oksit.

Asidik. Hidratları oksijen içeren asitler olan oksitler. Metal olmayan oksitler. Örnekler: P 2 O 3 - fosfor oksit (III), CO 2 - karbon oksit (IV), N 2 O 5 - nitrojen oksit (V), SO 3 - sülfür oksit (VI), Cl 2 O 7 - klor oksit ( VII). +5, +6 ve +7 oksidasyon durumlarına sahip metal oksitler. Örnekler: Sb205 - antimon (V) oksit. CrOz - krom (VI) oksit, MnOz - manganez (VI) oksit, Mn207 - manganez (VII) oksit.

Metalin oksidasyon durumunun artmasıyla oksitlerin doğasındaki değişim

Fiziki ozellikleri

Oksitler katı, sıvı ve gaz halinde olup farklı renklerdedir. Örneğin: bakır (II) oksit CuO siyahtır, kalsiyum oksit CaO beyazdır - katılardır. Kükürt oksit (VI) S03 renksiz uçucu bir sıvıdır ve karbon monoksit (IV) CO2 normal koşullar altında renksiz bir gazdır.

Toplama durumu

CaO, CuO, Li2O ve diğer bazik oksitler; ZnO, Al203, Cr203 ve diğer amfoterik oksitler; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 ve diğer asit oksitler.

S03, Cl207, Mn207, vb.

Gazlı:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, vb.

sudaki çözünürlük

Çözünür:

a) alkali ve toprak alkali metallerin bazik oksitleri;

b) hemen hemen tüm asit oksitler (istisna: Si02).

Çözünmeyen:

a) diğer tüm bazik oksitler;

b) tüm amfoterik oksitler

Kimyasal özellikler

1. Asit-baz özellikleri

Bazik, asidik ve amfoterik oksitlerin ortak özellikleri, aşağıdaki diyagramda gösterilen asit-baz etkileşimleridir:

(sadece alkali ve alkalin toprak metallerin oksitleri için) (Si02 hariç).

Hem bazik hem de asidik oksitlerin özelliklerine sahip olan amfoterik oksitler, güçlü asitler ve alkalilerle etkileşime girer:

2. Redoks özellikleri

Bir elementin değişken bir oksidasyon durumu (s.o.) varsa, o zaman oksitleri düşük s'lidir. Ö. indirgeyici özellikler ve yüksek c'li oksitler sergileyebilir. Ö. - oksidatif.

Oksitlerin indirgeyici madde olarak görev yaptığı reaksiyon örnekleri:

Düşük c ile oksitlerin oksidasyonu. Ö. yüksek c'li oksitlere. Ö. elementler.

2C +2 Ö + Ö 2 = 2C +4 Ö 2

2S +4 Ö2 + Ö2 = 2S +6 Ö3

2N +2 Ö + Ö2 = 2N +4 Ö2

Karbon (II) monoksit, metalleri oksitlerinden ve hidrojeni sudan azaltır.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Oksitlerin oksitleyici madde olarak görev yaptığı reaksiyon örnekleri:

Yüksek o ile oksitlerin indirgenmesi. elementleri düşük c'li oksitlere dönüştürür. Ö. veya basit maddelere.

C +4 Ö 2 + C = 2C +2 Ö

2S +6 Ö3 + H2S = 4S +4 Ö2 + H2O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 Ö 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 Ö 3

Cu +2 O + H2 = Cu0 + H2O

Organik maddelerin oksidasyonu için düşük aktif metallerin oksitlerinin kullanılması.

Elementin bir ara maddeye sahip olduğu bazı oksitler c. o., orantısızlık yeteneğine sahip;

Örneğin:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20

Elde etme yöntemleri

1. Basit maddelerin (metaller ve metal olmayanlar) oksijenle etkileşimi:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 Ey 5

2. Çözünmeyen bazların, amfoterik hidroksitlerin ve bazı asitlerin dehidrasyonu:

Cu(OH)2 = CuO + H20

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20

H2S03 = SO2 + H20

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Bazı tuzların ayrışması:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH)2C03 = 2CuO + C02 + H20

4. Karmaşık maddelerin oksijenle oksidasyonu:

CH4 + 2O2 = C02 + H2O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H20

5. Oksitleyici asitlerin metaller ve metal olmayanlarla indirgenmesi:

Cu + H2S04 (kons.) = CuS04 + SO2 + 2H20

10HNO3 (kons) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO3 (seyreltilmiş) + S = H2SO4 + 2NO

6. Redoks reaksiyonları sırasında oksitlerin karşılıklı dönüşümleri (oksitlerin redoks özelliklerine bakın).

Oksitler, biri oksijen olan iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Oksitlerin isimlerinde önce oksit kelimesi, ardından onu oluşturan ikinci elementin adı belirtilir. Asit oksitlerin özellikleri nelerdir ve diğer oksit türlerinden nasıl farklıdırlar?

Oksitler sınıflandırması

Oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ikiye ayrılır. Zaten isminden de tuz oluşturmayanların tuz oluşturmadığı anlaşılıyor. Bu tür çok az oksit vardır: su H20, oksijen florür OF2 (geleneksel olarak bir oksit olarak kabul edilirse), karbon monoksit veya karbon monoksit (II), karbon monoksit CO; nitrojen oksitler (I) ve (II): N20 (dianitrojen oksit, gülme gazı) ve NO (nitrojen monoksit).

Tuz oluşturan oksitler, asitler veya alkalilerle reaksiyona girdiğinde tuzlar oluşturur. Hidroksit olarak bazlara, amfoterik bazlara ve oksijen içeren asitlere karşılık gelirler. Buna göre bunlara bazik oksitler (örn. CaO), amfoterik oksitler (Al203) ve asit oksitler veya asit anhidritler (CO2) adı verilir.

Pirinç. 1. Oksit çeşitleri.

Çoğu zaman öğrenciler, bazik bir oksidin asidik olandan nasıl ayırt edileceği sorusuyla karşı karşıya kalırlar. Öncelikle oksijenin yanında ikinci elemente dikkat etmeniz gerekiyor. Asidik oksitler - metal olmayan veya geçiş metali (CO 2, SO 3, P 2 O 5) içeren bazik oksitler - bir metal (Na 2 O, FeO, CuO) içerir.

Asit oksitlerin temel özellikleri

Asidik oksitler (anhidritler), asidik özellikler sergileyen ve oksijen içeren asitler oluşturan maddelerdir. Bu nedenle asidik oksitler asitlere karşılık gelir. Örneğin asidik oksitler S02 ve S03, H2S03 ve H2S04 asitlerine karşılık gelir.

Pirinç. 2. Karşılık gelen asitlerle birlikte asidik oksitler.

En yüksek oksidasyon durumunda (örneğin, SO3, Mn207) metal olmayanlar ve değişken değerliliğe sahip metaller tarafından oluşturulan asidik oksitler, bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

S03 (asit oksit) + CaO (bazik oksit) = CaS04 (tuz);

Tipik reaksiyonlar, asidik oksitlerin bazlarla etkileşimi olup tuz ve su oluşumuyla sonuçlanır:

Mn 2 O 7 (asit oksit) + 2KOH (alkali) = 2KMnO 4 (tuz) + H 2 O (su)

Silikon dioksit Si02 (silikon anhidrit, silika) dışındaki tüm asidik oksitler suyla reaksiyona girerek asitler oluşturur:

S03 (asit oksit) + H20 (su) = H2S04 (asit)

Asidik oksitler, basit ve karmaşık maddelerin (S+O2 =SO2) oksijenle etkileşimi sonucu veya oksijen içeren karmaşık maddelerin - asitler, çözünmeyen bazlar, tuzlar (H2SiO3 = SiO) ısıtılması sonucu ayrışmasıyla oluşur. 2 +H20).

Asit oksitlerin listesi:

Asit oksidin adı	Asit Oksit Formülü	Asit oksidin özellikleri
Kükürt(IV) oksit	SO2	keskin bir kokuya sahip renksiz zehirli gaz
Kükürt(VI) oksit	SỐ 3	son derece uçucu, renksiz, zehirli sıvı
Karbon monoksit (IV)	CO2	renksiz, kokusuz gaz
Silikon(IV) oksit	SiO2	güçlü renksiz kristaller
Fosfor(V) oksit	P2O5	hoş olmayan bir kokuya sahip beyaz, yanıcı toz
Nitrik oksit (V)	N2O5	renksiz uçucu kristallerden oluşan madde
Klor(VII) oksit	Cl2O7	renksiz yağlı toksik sıvı
Manganez(VII) oksit	Mn2O7	Güçlü bir oksitleyici madde olan metalik parlaklığa sahip sıvı.

Oksitlerin kimyasal özelliklerinden bahsetmeye başlamadan önce tüm oksitlerin bazik, asidik, amfoterik ve tuz oluşturmayan olmak üzere 4 türe ayrıldığını hatırlamamız gerekir. Herhangi bir oksidin türünü belirlemek için öncelikle karşınızdakinin metal mi yoksa metal olmayan oksit mi olduğunu anlamanız ve ardından aşağıdaki tabloda sunulan algoritmayı kullanmanız (öğrenmeniz gerekir!) :

Metal olmayan oksit	Metal oksit
1) Metal olmayan +1 veya +2'nin oksidasyon durumu Sonuç: tuz oluşturmayan oksit İstisna: Cl 2 O, tuz oluşturmayan bir oksit değildir	1) Metal oksidasyon durumu +1 veya +2 Sonuç: metal oksit baziktir İstisna: BeO, ZnO ve PbO bazik oksitler değildir
2) Oksidasyon durumu +3'ten büyük veya eşittir Sonuç: asit oksit İstisna: Cl 2 O, klorun +1 oksidasyon durumuna rağmen asidik bir oksittir	2) Metal oksidasyon durumu +3 veya +4 Sonuç: amfoterik oksit İstisna: BeO, ZnO ve PbO, metallerin +2 oksidasyon durumuna rağmen amfoteriktir 3) Metal oksidasyon durumu +5, +6, +7 Sonuç: asit oksit

Yukarıda belirtilen oksit türlerine ek olarak, kimyasal aktivitelerine bağlı olarak bazik oksitlerin iki alt türünü daha tanıtacağız: aktif bazik oksitler Ve düşük aktif bazik oksitler.

• İLE aktif bazik oksitler Alkali ve toprak alkali metallerin oksitlerini (hidrojen H, berilyum Be ve magnezyum Mg hariç, IA ve IIA gruplarının tüm elementleri) içeririz. Örneğin Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, vb.
• İLE düşük aktif bazik oksitler listede yer almayan tüm ana oksitleri dahil edeceğiz aktif bazik oksitler. Örneğin FeO, CuO, CrO, vb.

Aktif bazik oksitlerin sıklıkla düşük aktif olanların girmediği reaksiyonlara girdiğini varsaymak mantıklıdır.
Suyun aslında metal olmayan bir oksit (H2O) olmasına rağmen, özelliklerinin genellikle diğer oksitlerin özelliklerinden ayrı olarak değerlendirildiğine dikkat edilmelidir. Bunun nedeni, etrafımızdaki dünyadaki çok büyük dağılımıdır ve bu nedenle çoğu durumda su bir reaktif değil, sayısız kimyasal reaksiyonun gerçekleşebileceği bir ortamdır. Ancak çoğu zaman çeşitli dönüşümlerde doğrudan rol alır; özellikle bazı oksit grupları onunla reaksiyona girer.

Hangi oksitler suyla reaksiyona girer?

Tüm oksitlerden su ile tepki sadece:
1) tüm aktif bazik oksitler (alkali metal ve alkali metal oksitleri);
2) silikon dioksit (Si02) hariç tüm asit oksitler;

onlar. Yukarıdan tam olarak su ile şu anlaşılıyor: tepki verme:
1) tüm düşük aktif bazik oksitler;
2) tüm amfoterik oksitler;
3) tuz oluşturmayan oksitler (NO, N2O, CO, SiO).

İlgili reaksiyon denklemlerini yazma yeteneği olmadan bile hangi oksitlerin suyla reaksiyona girebileceğini belirleme yeteneği, Birleşik Devlet Sınavının test bölümündeki bazı sorular için zaten puan almanıza olanak tanır.

Şimdi belirli oksitlerin suyla nasıl reaksiyona girdiğini bulalım. İlgili reaksiyon denklemlerini yazmayı öğrenelim.

Aktif bazik oksitler su ile reaksiyona girerek karşılık gelen hidroksitlerini oluştururlar. Karşılık gelen metal oksidin, metali oksitle aynı oksidasyon durumunda içeren bir hidroksit olduğunu hatırlayın. Örneğin, aktif bazik oksitler K +1 2 O ve Ba +2 O suyla reaksiyona girdiğinde, bunlara karşılık gelen hidroksitler K +1 OH ve Ba +2 (OH) 2 oluşur:

K2O + H2O = 2KOH- Potasyum hidroksit

BaO + H20 = Ba(OH)2– baryum hidroksit

Aktif bazik oksitlere (alkali metal ve alkali metal oksitler) karşılık gelen tüm hidroksitler alkalilere aittir. Alkaliler, suda yüksek oranda çözünür olan metal hidroksitlerin yanı sıra, hafif çözünür kalsiyum hidroksit Ca(OH)2'dir (istisna olarak).

Asidik oksitlerin su ile etkileşimi ve aktif bazik oksitlerin su ile reaksiyonu, karşılık gelen hidroksitlerin oluşumuna yol açar. Yalnızca asidik oksitler durumunda, bunlar bazik olanlara değil, daha sık olarak adlandırılan asidik hidroksitlere karşılık gelir. oksijen içeren asitler. Karşılık gelen asidik oksidin, oksitle aynı oksidasyon durumunda asit oluşturucu bir element içeren, oksijen içeren bir asit olduğunu hatırlayalım.

Bu nedenle, örneğin asidik oksit SO3'ün su ile etkileşimi için bir denklem yazmak istersek, öncelikle okul müfredatında incelenen ana kükürt içeren asitleri hatırlamamız gerekir. Bunlar hidrojen sülfit H2S, sülfürlü H2S03 ve sülfürik H2S04 asitlerdir. Hidrojen sülfür asit H2S, görülmesi kolay olduğu gibi, oksijen içermez, bu nedenle SO3'ün su ile etkileşimi sırasında oluşumu hemen dışlanabilir. H2S03 ve H2S04 asitlerinden yalnızca sülfürik asit H2S04, SO3 oksitte olduğu gibi +6 oksidasyon durumunda kükürt içerir. Dolayısıyla SO3'ün su ile reaksiyonunda oluşacak olan tam da budur:

H 2 Ö + SO 3 = H 2 SO 4

Benzer şekilde, +5 oksidasyon durumunda nitrojen içeren, suyla reaksiyona giren N205 oksit, nitrik asit HNO3 oluşturur, ancak hiçbir durumda nitröz HNO2 oluşturmaz, çünkü nitrik asitte nitrojenin oksidasyon durumu, nitrojen ile aynıdır. N 2 O 5 , +5'e eşittir ve nitrojende - +3:

N +5 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2HN +5 Ö 3

Oksitlerin birbirleriyle etkileşimi

Her şeyden önce, tuz oluşturan oksitler (asidik, bazik, amfoterik) arasında, aynı sınıftaki oksitler arasında reaksiyonların neredeyse hiçbir zaman meydana gelmediği gerçeğini açıkça anlamalısınız; Çoğu durumda etkileşim imkansızdır:

1) bazik oksit + bazik oksit ≠

2) asit oksit + asit oksit ≠

3) amfoterik oksit + amfoterik oksit ≠

Farklı türlere ait oksitler arasında etkileşim neredeyse her zaman mümkündür; neredeyse her zaman Sızıntı yapıyor arasındaki reaksiyonlar:

1) bazik oksit ve asidik oksit;

2) amfoterik oksit ve asit oksit;

3) amfoterik oksit ve bazik oksit.

Tüm bu etkileşimler sonucunda ürün daima ortalama (normal) tuz olur.

Tüm bu etkileşim çiftlerini daha ayrıntılı olarak ele alalım.

Etkileşim sonucunda:

Me x O y + asit oksit, burada Me x O y – metal oksit (bazik veya amfoterik)

Me metal katyonundan (başlangıçtaki Me x O y'den) ve asit okside karşılık gelen asitin asit kalıntısından oluşan bir tuz oluşturulur.

Örnek olarak aşağıdaki reaktif çiftleri için etkileşim denklemlerini yazmaya çalışalım:

Na 2 O + P 2 O 5 Ve Al 2 Ey 3 + SO 3

İlk reaktif çiftinde bir bazik oksit (Na 2 O) ve bir asidik oksit (P 2 O 5) görüyoruz. İkincisinde - amfoterik oksit (Al203) ve asidik oksit (S03).

Daha önce de belirtildiği gibi, bazik/amfoterik oksidin asidik olanla etkileşiminin bir sonucu olarak, bir metal katyonundan (orijinal bazik/amfoterik oksitten) ve buna karşılık gelen asidin bir asidik kalıntısından oluşan bir tuz oluşur. orijinal asidik oksit.

Bu nedenle, Na 2 O ve P 2 O 5'in etkileşimi, P oksit olduğundan, Na + katyonlarından (Na 2 O'dan) ve asidik P0 4 3- kalıntısından oluşan bir tuz oluşturmalıdır. +5 2 O5 asit H3P'ye karşılık gelir +5 O4. Onlar. Bu etkileşimin bir sonucu olarak sodyum fosfat oluşur:

3Na 2 Ö + P 2 Ö 5 = 2Na 3 PO 4- Sodyum Fosfat

Buna karşılık, Al203 ve SO3'ün etkileşimi, Al3+ katyonlarından (Al203'ten) ve asidik kalıntı SO42-'den oluşan bir tuz oluşturmalıdır, çünkü S oksit +6 O3, H2S asidine karşılık gelir +6 O4. Böylece bu reaksiyonun sonucunda alüminyum sülfat elde edilir:

Al 2 Ö 3 + 3SO 3 = Al 2 (S04) 3- alüminyum sülfat

Daha spesifik olanı amfoterik ve bazik oksitler arasındaki etkileşimdir. Bu reaksiyonlar yüksek sıcaklıklarda gerçekleştirilir ve amfoterik oksidin aslında asidik bir rol üstlenmesi nedeniyle bunların ortaya çıkması mümkündür. Bu etkileşimin bir sonucu olarak, orijinal bazik oksidi oluşturan bir metal katyonundan ve amfoterik oksitten gelen metali içeren bir "asit kalıntısı"/anyonundan oluşan spesifik bir bileşime sahip bir tuz oluşur. Böyle bir "asit kalıntısı"/anyonun genel formülü MeO 2 x - olarak yazılabilir; burada Me, amfoterik oksitten bir metaldir ve genel formülü Me + olan amfoterik oksitler durumunda x = 2'dir. 2 O (ZnO, BeO, PbO) ve x = 1 - genel formülü Me +3 2 O 3 olan amfoterik oksitler için (örneğin, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 ve Fe 2 O 3).

Örnek olarak etkileşim denklemlerini yazmaya çalışalım.

ZnO + Na 2 O Ve Al203 + BaO

İlk durumda ZnO, Me +2 O genel formülüne sahip bir amfoterik oksittir ve Na20 tipik bir bazik oksittir. Yukarıdakilere göre, etkileşimlerinin bir sonucu olarak, bazik bir oksit oluşturan bir metal katyonundan oluşan bir tuz oluşmalıdır; bizim durumumuzda Na + (Na 2 O'dan) ve amfoterik oksit Me + 2 O şeklinde genel bir formüle sahip olduğundan ZnO 2 2- formülüne sahip "asit kalıntısı"/anyon. ortaya çıkan tuz, yapısal birimlerinden birinin (“moleküller”) elektriksel nötrlüğü koşuluna bağlı olarak Na2ZnO2 formunda olacaktır:

ZnO + Na2O = ile=> Na 2 ZnO 2

Etkileşen bir Al 2 O 3 ve BaO reaktif çifti durumunda, birinci madde Me + 3 2 O 3 genel formülüne sahip bir amfoterik oksittir ve ikincisi tipik bir bazik oksittir. Bu durumda ana oksitten bir metal katyonu içeren bir tuz oluşur; Ba 2+ (BaO'dan) ve "asit kalıntısı"/anyon AlO 2 - . Onlar. yapısal birimlerinden birinin (“moleküller”) elektriksel nötrlüğü koşuluna bağlı olarak elde edilen tuzun formülü Ba(AlO 2) 2 biçiminde olacak ve etkileşim denkleminin kendisi şu şekilde yazılacaktır:

Al203 + BaO = ile=> Ba(AlO2)2

Yukarıda yazdığımız gibi reaksiyon neredeyse her zaman gerçekleşir:

Me x O y + asit oksit,

burada Me x O y ya bazik ya da amfoterik bir metal oksittir.

Ancak hatırlanması gereken iki "hassas" asit oksit vardır: karbondioksit (CO2) ve kükürt dioksit (SO2). Onların "titizliği", bariz asidik özelliklerine rağmen, CO2 ve SO2 aktivitesinin, düşük aktif bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşime girmeleri için yeterli olmaması gerçeğinde yatmaktadır. Metal oksitlerden yalnızca aşağıdakilerle reaksiyona girerler: aktif bazik oksitler(alkali metal ve alkali metal oksitleri). Örneğin, aktif bazik oksitler olan Na2O ve BaO onlarla reaksiyona girebilir:

C02 + Na20 = Na2C03

S02 + BaO = BaS03

Aktif bazik oksitlerle ilgisi olmayan CuO ve Al 2 O 3 oksitleri CO 2 ve SO 2 ile reaksiyona girmezken:

CO 2 + CuO ≠

CO2 + Al203 ≠

SO2 + CuO ≠

S02 + Al203 ≠

Oksitlerin asitlerle etkileşimi

Bazik ve amfoterik oksitler asitlerle reaksiyona girer. Bu durumda tuzlar ve su oluşur:

FeO + H2S04 = FeS04 + H20

Tuz oluşturmayan oksitler asitlerle hiçbir şekilde reaksiyona girmez ve asidik oksitler çoğu durumda asitlerle reaksiyona girmez.

Asidik oksit asitle ne zaman reaksiyona girer?

Birleşik Devlet Sınavının çoktan seçmeli bölümünü çözerken, aşağıdaki durumlar dışında, asidik oksitlerin asidik oksitler veya asitlerle reaksiyona girmediğini şartlı olarak varsaymalısınız:

1) asidik bir oksit olan silikon dioksit, hidroflorik asit ile reaksiyona girerek içinde çözünür. Özellikle bu reaksiyon sayesinde cam hidroflorik asit içerisinde çözülebilmektedir. Aşırı HF durumunda reaksiyon denklemi şu şekildedir:

SiO2 + 6HF = H2 + 2H20,

ve HF eksikliği durumunda:

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H20

2) Asidik bir oksit olan SO2, hidrosülfit asit H2S ile kolaylıkla reaksiyona girer. ortak orantı:

S +4 Ö 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 Ö

3) Fosfor (III) oksit P203, konsantre sülfürik asit ve herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asidi içeren oksitleyici asitlerle reaksiyona girebilir. Bu durumda fosforun oksidasyon durumu +3'ten +5'e çıkar:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=ile=>	2SO 2	+	2H3PO4
		(kons.)

3 P2O3	+	4HNO3	+	7 H2O	=ile=>	4Hayır	+	6 H3PO4
		(detaylı)

2HNO3	+	3SO 2	+	2H2O	=ile=>	3H2SO4	+	2Hayır
(detaylı)

Oksitlerin metal hidroksitlerle etkileşimi

Asidik oksitler hem bazik hem de amfoterik metal hidroksitlerle reaksiyona girer. Bu, bir metal katyonundan (orijinal metal hidroksitten) ve asit okside karşılık gelen bir asit kalıntısından oluşan bir tuz üretir.

S03 + 2NaOH = Na2S04 + H20

Polibazik asitlere karşılık gelen asidik oksitler, alkalilerle hem normal hem de asit tuzları oluşturabilir:

C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20

C02 + NaOH = NaHC03

P205 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H20

P205 + 4KOH = 2K2HPO4 + H20

P205 + 2KOH + H20 = 2KH2PO4

Daha önce de belirtildiği gibi, aktivitesi düşük aktif bazik ve amfoterik oksitlerle reaksiyonları için yeterli olmayan "Finicky" oksitler CO2 ve SO2, yine de karşılık gelen metal hidroksitlerin çoğuyla reaksiyona girer. Daha kesin olarak, karbondioksit ve kükürt dioksit, suda süspansiyon halinde çözünmeyen hidroksitlerle reaksiyona girer. Bu durumda yalnızca temel Ö hidroksikarbonatlar ve hidroksosülfitler adı verilen doğal tuzlar ve ara (normal) tuzların oluşumu imkansızdır:

2Zn(OH)2 + C02 = (ZnOH)2C03 + H20(çözelti halinde)

2Cu(OH)2 + C02 = (CuOH)2C03 + H20(çözelti halinde)

Bununla birlikte, karbondioksit ve kükürt dioksit, örneğin Al(OH)3, Cr(OH)3, vb. gibi +3 oksidasyon durumundaki metal hidroksitlerle hiçbir şekilde reaksiyona girmez.

Ayrıca silikon dioksitin (Si02) özellikle atıl olduğu ve çoğunlukla doğada sıradan kum şeklinde bulunduğu da belirtilmelidir. Bu oksit asidiktir, ancak metal hidroksitler arasında yalnızca konsantre (% 50-60) alkali çözeltileriyle ve ayrıca füzyon sırasında saf (katı) alkalilerle reaksiyona girebilir. Bu durumda silikatlar oluşur:

2NaOH + Si02 = ile=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Metal hidroksitlerden gelen amfoterik oksitler yalnızca alkalilerle (alkali ve alkali toprak metallerinin hidroksitleri) reaksiyona girer. Bu durumda reaksiyon sulu çözeltilerde gerçekleştirildiğinde çözünür kompleks tuzlar oluşur:

ZnO + 2NaOH + H20 = Na2- sodyum tetrahidroksozinkat

BeO + 2NaOH + H20 = Na2- sodyum tetrahidroksoberilat

Al203 + 2NaOH + 3H20 = 2Na- sodyum tetrahidroksialüminat

Cr203 + 6NaOH + 3H20 = 2Na3- sodyum heksahidroksokromat (III)

Ve aynı amfoterik oksitler alkalilerle kaynaştırıldığında, bir alkali veya alkalin toprak metal katyonu ve MeO2x- tipi bir anyondan oluşan tuzlar elde edilir; X= 2 amfoterik oksit tipi Me +2 O durumunda ve X= 1, Me2 +2 O3 formundaki bir amfoterik oksit için:

ZnO + 2NaOH = ile=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = ile=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al203 + 2NaOH = ile=> 2NaAlO2 + H2O

Cr203 + 2NaOH = ile=> 2NaCrO2 + H2O

Fe203 + 2NaOH = ile=> 2NaFeO2 + H2O

Amfoterik oksitlerin katı alkalilerle kaynaştırılmasıyla elde edilen tuzların, ilgili kompleks tuzların çözeltilerinden buharlaştırma ve ardından kalsinasyon yoluyla kolayca elde edilebileceği belirtilmelidir:

Na2 = ile=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = ile=> NaAlO2 + 2H20

Oksitlerin orta tuzlarla etkileşimi

Çoğu zaman orta tuzlar oksitlerle reaksiyona girmez.

Ancak sınavda sıklıkla karşılaşılan bu kuralın aşağıdaki istisnalarını öğrenmelisiniz.

Bu istisnalardan biri, amfoterik oksitlerin yanı sıra silikon dioksitin (SiO2), sülfitler ve karbonatlarla birleştirildiğinde sırasıyla kükürt dioksit (S02) ve karbondioksit (CO2) gazlarını ikincisinden uzaklaştırmasıdır. Örneğin:

Al203 + Na2C03 = ile=> 2NaAlO2 + C02

SiO2 + K2S03 = ile=> K 2 SiO 3 + SO 2

Ayrıca, oksitlerin tuzlarla reaksiyonları, şartlı olarak kükürt dioksit ve karbon dioksitin sulu çözeltiler veya karşılık gelen tuzların - sülfitler ve karbonatların süspansiyonları ile etkileşimini içerebilir ve bu da asit tuzlarının oluşumuna yol açar:

Na2C03 + C02 + H20 = 2NaHCO3

CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2

Ayrıca, kükürt dioksit, sulu çözeltilerden veya karbonat süspansiyonlarından geçirildiğinde, sülfür asidin karbonik asitten daha güçlü ve daha kararlı bir asit olması nedeniyle karbon dioksiti onlardan uzaklaştırır:

K 2 C03 + SO 2 = K 2 SO 3 + C02

Oksitleri içeren ORR

Metal ve metal olmayan oksitlerin azaltılması

Metaller, daha az aktif metallerin tuz çözeltileriyle reaksiyona girerek ikincisini serbest formda değiştirebildiği gibi, metal oksitler de ısıtıldığında daha aktif metallerle reaksiyona girebilir.

Metallerin aktivitesinin, metallerin aktivite serisi kullanılarak veya bir veya iki metal aktivite serisinde değilse, periyodik tablodaki birbirlerine göre konumlarına göre karşılaştırılabileceğini hatırlayalım: alt ve üst. metali bırakırsanız o kadar aktif olur. AHM ve ALP ailesinden herhangi bir metalin, ALM veya ALP temsilcisi olmayan bir metalden her zaman daha aktif olacağını hatırlamakta fayda var.

Özellikle, endüstride krom ve vanadyum gibi indirgenmesi zor metalleri elde etmek için kullanılan alüminotermi yöntemi, bir metalin daha az aktif bir metalin oksidi ile etkileşimine dayanmaktadır:

Cr203 + 2Al = ile=> Al 2 Ö 3 + 2Cr

Alüminotermi işlemi sırasında muazzam miktarda ısı üretilir ve reaksiyon karışımının sıcaklığı 2000 o C'nin üzerine çıkabilir.

Ayrıca alüminyumun sağındaki aktivite serisinde yer alan hemen hemen tüm metallerin oksitleri ısıtıldığında hidrojen (H2), karbon (C) ve karbon monoksit (CO) ile serbest metallere indirgenebilir. Örneğin:

Fe203 + 3CO = ile=> 2Fe + 3CO2

CuO+C= ile=> Cu + CO

FeO + H2 = ile=> Fe + H 2 O

Metalin birden fazla oksidasyon durumuna sahip olabilmesi durumunda, kullanılan indirgeyici maddenin eksikliği durumunda, oksitlerin eksik indirgenmesinin de mümkün olabileceği belirtilmelidir. Örneğin:

Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO2

4CuO + C = ile=> 2Cu 2 O + CO 2

Aktif metallerin (alkali, alkali toprak, magnezyum ve alüminyum) hidrojen ve karbon monoksit ile oksitleri tepki verme.

Bununla birlikte, aktif metallerin oksitleri karbonla reaksiyona girer, ancak daha az aktif metallerin oksitlerinden farklıdır.

Birleşik Devlet Muayene programı çerçevesinde, karıştırılmaması için aktif metal oksitlerinin (Al dahil) karbonla reaksiyonu sonucunda serbest alkali metal, alkali oluşumunun olduğu varsayılmalıdır. metal, Mg ve Al imkansızdır. Bu gibi durumlarda metal karbür ve karbon monoksit oluşur. Örneğin:

2Al203 + 9C = ile=> Al4C3 + 6CO

CaO + 3C = ile=> CaC2 + CO

Ametallerin oksitleri genellikle metaller tarafından serbest ametallere indirgenebilir. Örneğin, ısıtıldığında karbon ve silikon oksitler alkali, alkalin toprak metalleri ve magnezyum ile reaksiyona girer:

CO2 + 2Mg = ile=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = ile=>Si + 2MgO

Aşırı magnezyum ile ikinci etkileşim aynı zamanda oluşuma da yol açabilir. magnezyum silisit Mg2Si:

SiO2 + 4Mg = ile=> Mg 2 Si + 2 MgO

Azot oksitler, çinko veya bakır gibi daha az aktif metallerle bile nispeten kolay bir şekilde indirgenebilir:

Zn + 2NO = ile=> ZnO + N2

NO 2 + 2Cu = ile=> 2CuO + N2

Oksitlerin oksijenle etkileşimi

Gerçek Birleşik Devlet Sınavının görevlerinde herhangi bir oksidin oksijenle (O2) reaksiyona girip girmediği sorusuna cevap verebilmek için, öncelikle oksijenle reaksiyona girebilen oksitlerin (karşılaşabileceğinizlerden) olduğunu hatırlamanız gerekir. sınavın kendisinde) listeden yalnızca kimyasal elementler oluşturabilir:

Gerçek Birleşik Devlet Sınavında bulunan diğer kimyasal elementlerin oksitleri oksijenle reaksiyona girer olmayacak (!).

Yukarıda listelenen öğeler listesinin daha görsel ve kullanışlı bir şekilde ezberlenmesi için bence aşağıdaki çizim uygundur:

Oksijenle reaksiyona giren oksitler oluşturabilen tüm kimyasal elementler (sınavda karşılaşılanlardan)

Öncelikle listelenen elementler arasında nitrojen N dikkate alınmalıdır çünkü oksitlerinin oksijene oranı, yukarıdaki listedeki diğer elementlerin oksitlerinden önemli ölçüde farklıdır.

Azotun toplamda beş oksit oluşturabileceği açıkça unutulmamalıdır:

Tüm nitrojen oksitler arasında oksijenle reaksiyona girebilir sadece HAYIR. Bu reaksiyon, NO hem saf oksijen hem de hava ile karıştırıldığında çok kolay bir şekilde meydana gelir. Bu durumda gazın renginde renksizden (NO) kahverengiye (NO 2) hızlı bir değişim gözlenir:

2Hayır	+	O2	=	2NO 2
renksiz				kahverengi

Soruyu cevaplamak için - yukarıda listelenen kimyasal elementlerden herhangi birinin herhangi bir oksidi oksijenle reaksiyona giriyor mu (örn. İLE,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, CR) — Öncelikle bunları hatırlamanız gerekiyor. temel oksidasyon durumu (CO). İşte buradalar :

Daha sonra, yukarıdaki kimyasal elementlerin olası oksitlerinden yalnızca yukarıda belirtilenler arasında minimum oksidasyon durumundaki elementi içerenlerin oksijenle reaksiyona gireceğini hatırlamanız gerekir. Bu durumda elementin oksidasyon durumu mümkün olan en yakın pozitif değere yükselir:

eleman	Oksit oranıoksijene
İLE	Karbonun ana pozitif oksidasyon durumları arasındaki minimum, şuna eşittir: +2 ve en yakın pozitif olanı +4 . Bu nedenle yalnızca CO, C +2 O ve C +4 O 2 oksitlerinden gelen oksijenle reaksiyona girer. Bu durumda reaksiyon meydana gelir: 2C +2 O + Ö2 = ile=> 2C +4 O2 CO 2 + O 2 ≠- reaksiyon prensipte imkansızdır çünkü +4 – en yüksek karbon oksidasyon derecesi.
Si	Silisyumun ana pozitif oksidasyon durumları arasında minimum +2, ona en yakın pozitif ise +4'tür. Böylece yalnızca SiO, Si +2 O ve Si +4 O 2 oksitlerinden gelen oksijenle reaksiyona girer. SiO ve SiO2 oksitlerinin bazı özelliklerinden dolayı, Si + 2 O oksit içindeki silikon atomlarının yalnızca bir kısmının oksidasyonu mümkündür. oksijenle etkileşiminin bir sonucu olarak, hem +2 oksidasyon durumunda silikon hem de +4 oksidasyon durumunda silikon içeren karışık bir oksit oluşur, yani Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O2 = ile=> 2Si +2 ,+4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO2 + O2 ≠- reaksiyon prensipte imkansızdır çünkü +4 – silikonun en yüksek oksidasyon durumu.
P	Fosforun ana pozitif oksidasyon durumları arasında minimum +3, ona en yakın pozitif ise +5'tir. Bu nedenle, yalnızca P 2 O 3, P +3 2 O 3 ve P +5 2 O 5 oksitlerinden gelen oksijenle reaksiyona girer. Bu durumda, fosforun ek oksidasyonunun oksijenle reaksiyonu +3 oksidasyon durumundan +5 oksidasyon durumuna kadar gerçekleşir: P +3 2 Ö3 + Ö2 = ile=> P +5 2 Ç 5 P +5 2 Ö 5 + Ö 2 ≠- reaksiyon prensipte imkansızdır çünkü +5 – fosforun en yüksek oksidasyon durumu.
S	Kükürtün ana pozitif oksidasyon durumları arasında minimum +4'tür ve ona en yakın pozitif oksidasyon durumu +6'dır. Dolayısıyla yalnızca S02, S +4 O 2 ve S +6 O 3 oksitlerinden gelen oksijenle reaksiyona girer. Bu durumda reaksiyon meydana gelir: 2S +4 Ö2 + Ö2 = ile=> 2S +6 Ö3 2S +6 Ö3 + Ö2 ≠- reaksiyon prensipte imkansızdır çünkü +6 – en yüksek kükürt oksidasyon derecesi.
Cu	Bakırın pozitif oksidasyon durumları arasında minimum +1'dir ve ona en yakın değer pozitif (ve tek) +2'dir. Böylece, yalnızca Cu2O, Cu +1 2 O, Cu +2 O oksitlerinden gelen oksijenle reaksiyona girer. Bu durumda reaksiyon meydana gelir: 2Cu +1 2 O + Ö2 = ile=> 4Cu +2 O CuO + O2 ≠- reaksiyon prensipte imkansızdır çünkü +2 – bakırın en yüksek oksidasyon durumu.
CR	Kromun ana pozitif oksidasyon durumları arasında minimum +2, ona en yakın pozitif ise +3'tür. Bu nedenle, yalnızca CrO, Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 ve Cr +6 O 3 oksitlerinden gelen oksijenle reaksiyona girerken, oksijen tarafından bir sonraki (olası) pozitif oksidasyon durumuna oksitlenir; +3: 4Cr +2 O + O2 = ile=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 Ö 3 + Ö 2 ≠- krom oksitin mevcut olmasına ve +3'ten (Cr +6 O3) daha yüksek bir oksidasyon durumunda olmasına rağmen reaksiyon ilerlemez. Bu reaksiyonun gerçekleşmesinin imkansızlığı, varsayımsal uygulaması için gereken ısıtmanın CrO3 oksidin ayrışma sıcaklığını büyük ölçüde aşmasından kaynaklanmaktadır. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ — bu reaksiyon prensipte ilerleyemez çünkü +6 kromun en yüksek oksidasyon durumudur.
Mn	Manganezin ana pozitif oksidasyon durumları arasında minimum +2, en yakın pozitif ise +4'tür. Bu nedenle, olası Mn +2 O, Mn +4 O2, Mn +6 O3 ve Mn +7 2 O7 oksitlerinden yalnızca MnO oksijenle reaksiyona girerken, oksijen tarafından bir sonraki (olası) pozitif oksidasyon durumuna oksitlenir. , t.e. +4: 2Mn +2 O + Ö2 = ile=> 2Mn +4 O2 sırasında: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ Ve Mn +6 Ö 3 + Ö 2 ≠- +4 ve +6'dan daha büyük bir oksidasyon durumunda Mn içeren manganez oksit Mn207 bulunmasına rağmen reaksiyonlar meydana gelmez. Bunun nedeni, Mn oksitlerin daha fazla varsayımsal oksidasyonu için gerekli olmasıdır. +4 O2 ve Mn +6 O3 ısıtması, ortaya çıkan MnO3 ve Mn207 oksitlerinin ayrışma sıcaklığını önemli ölçüde aşar. Mn +7 2 Ö 7 + Ö 2 ≠- bu reaksiyon prensipte imkansızdır çünkü +7 – manganezin en yüksek oksidasyon durumu.
Fe	Demirin ana pozitif oksidasyon durumları arasındaki minimum, şuna eşittir: +2 ve olası olanlar arasında en yakın olanı +3 . Demir için +6 oksidasyon durumu olmasına rağmen, asidik oksit FeO3 ve karşılık gelen "demir" asit mevcut değildir. Dolayısıyla demir oksitlerden yalnızca +2 oksidasyon durumunda Fe içeren oksitler oksijenle reaksiyona girebilir. Ya Fe oksit +2 O veya karışık demir oksit Fe +2 ,+3 3 O 4 (demir ölçeği): 4Fe +2 O + O2 = ile=> 2Fe +3 2 O 3 veya 6Fe +2 O + O2 = ile=> 2Fe +2,+3 3 O 4 karışık Fe oksit +2,+3 3 O 4 Fe'ye oksitlenebilir +3 2 veya 3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + Ö 2 = ile=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - bu reaksiyon prensipte imkansızdır çünkü +3'ten yüksek oksidasyon durumunda demir içeren oksitler yoktur.

İnorganik bileşiklerin ana sınıflarının kimyasal özellikleri

Asidik oksitler

1. Asidik oksit + su = asit (istisna - SiO 2)
   S03 + H20 = H2S04
   Cl207 + H20 = 2HClO4
2. Asidik oksit + alkali = tuz + su
   S02 + 2NaOH = Na2S03 + H20
   P205 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H20
3. Asidik oksit + bazik oksit = tuz
   CO2 + BaO = BaCO3
   SiO2 + K2O = K2SiO3

   Bazik oksitler

   1. Bazik oksit + su = alkali (alkali ve alkali toprak metal oksitler reaksiyona girer)
      CaO + H20 = Ca(OH)2
      Na20 + H20 = 2NaOH
   2. Bazik oksit + asit = tuz + su
      CuO + 2HCl = CuCl2 + H20
      3K 2 Ö + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 Ö
   3. Bazik oksit + asidik oksit = tuz
      MgO + CO2 = MgCO3
      Na 2 Ö + N 2 Ö 5 = 2NaNO 3

      Amfoterik oksitler

      1. Amfoterik oksit + asit = tuz + su
         Al203 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20
         ZnO + H2S04 = ZnS04 + H2O
      2. Amfoterik oksit + alkali = tuz (+ su)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Daha doğru: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Daha doğru: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Amfoterik oksit + asidik oksit = tuz
         ZnO + CO2 = ZnCO3
      4. Amfoterik oksit + bazik oksit = tuz (erimişse)
         ZnO + Na20 = Na2ZnO2
         Al 2 Ö 3 + K 2 Ö = 2KAlO 2
         Cr203 + CaO = Ca(CrO2)2

         Asitler

         1. Asit + baz oksit = tuz + su
            2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 Ö 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 Ö
         2. Asit + amfoterik oksit = tuz + su
            3H2S04 + Cr203 = Cr2(S04)3 + 3H20
            2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
         3. Asit + baz = tuz + su
            H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H20
            2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H20
         4. Asit + amfoterik hidroksit = tuz + su
            3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H20
            2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
         5. Kuvvetli asit + zayıf asit tuzu = zayıf asit + kuvvetli asit tuzu
            2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Asit + metal (hidrojenin solundaki voltaj serisinde bulunur) = tuz + hidrojen
            2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
            H 2 SO 4 (seyreltilmiş) + Fe = FeS04 + H 2
            Önemli: Oksitleyici asitler (HNO 3, konsantre H 2 SO 4) metallerle farklı şekilde reaksiyona girer.

         Amfoterik hidroksitler

         1. Amfoterik hidroksit + asit = tuz + su
            2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20
            Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H20
         2. Amfoterik hidroksit + alkali = tuz + su (kaynaştığında)
            Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H20
            Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20
         3. Amfoterik hidroksit + alkali = tuz (sulu çözeltide)
            Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Be(OH)2 + 2NaOH = Na2
            Al(OH)3 + NaOH = Na
            Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

            Alkaliler

            1. Alkali + asit oksit = tuz + su
               Ba(OH)2 + N205 = Ba(NO3)2 + H20
               2NaOH + C02 = Na2C03 + H20
            2. Alkali + asit = tuz + su
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
            3. Alkali + amfoterik oksit = tuz + su
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Daha doğru: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Alkali + amfoterik hidroksit = tuz (sulu çözeltide)
               2NaOH + Zn(OH)2 = Na2
               NaOH + Al(OH)3 = Na
            5. Alkali + çözünür tuz = çözünmeyen baz + tuz
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
            6. Alkali + metal (Al, Zn) + su = tuz + hidrojen
               2NaOH + Zn + 2H20 = Na2 + H2
               2KOH + 2Al + 6H20 = 2K + 3H2

               Tuzlar

               1. Zayıf asit tuzu + kuvvetli asit = kuvvetli asit tuzu + zayıf asit
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + C02 (H2C03)
               2. Çözünür tuz + çözünür tuz = çözünmeyen tuz + tuz
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  СaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl
               3. Çözünür tuz + alkali = tuz + çözünmeyen baz
                  Cu(N03)2 + 2NaOH = 2NaN03 + Cu(OH)2
                  2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
               4. Çözünür metal tuzu (*) + metal (**) = metal tuzu (**) + metal (*)
                  Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  Önemli: 1) metal (**), metalin (*) solundaki voltaj serisinde olmalıdır, 2) metal (**) suyla reaksiyona girmemelidir.

                  Kimya referans kitabının diğer bölümleri de ilginizi çekebilir:

Oksitler formülü Problemleri çözebilmek ve kimyasal elementlerin olası kombinasyonlarını anlayabilmek için gereklidir. Oksitlerin genel formülü- E x O y. Oksijen, flordan sonra en yüksek ikinci elektronegatiflik değerine sahiptir; bu, kimyasal elementlerin oksijenle olan bileşiklerinin çoğunun oksit olmasının nedenidir.

İle oksit sınıflandırmaları tuz oluşturucu oksitler, karşılık gelen tuz ve suyun ortaya çıkma olasılığı ile asitler veya bazlarla reaksiyona girebilen oksitlerdir. Tuz oluşturan oksitlere şunlar denir:

Bazik oksitler, genellikle +1, +2 oksidasyon durumuna sahip metallerden oluşur. Asitler, asit oksitler, amfoterik oksitler ve suyla (yalnızca alkali ve alkalin toprak metallerinin oksitleri) reaksiyona girebilirler. Bazik oksit elementi, ortaya çıkan tuzda bir katyon haline gelir. Na20, CaO, MgO, CuO.

1. Bazik oksit + güçlü asit → tuz + su: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Güçlü bazik oksit + su → hidroksit: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Kuvvetli bazik oksit + asidik oksit → tuz: CaO + Mn207 → Ca(MnO4)2
4. Temel oksit + hidrojen → metal + su: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Not: metal alüminyumdan daha az reaktiftir.

Asidik oksitler- +5 - +7 oksidasyon durumunda metal olmayan oksitler ve metaller. Suyla, alkalilerle, bazik oksitlerle, amfoterik oksitlerle reaksiyona girebilir. Asit oksit elementi, elde edilen tuzun anyonunun bir parçasıdır. Mn207, CrO3, S03, N205.

1. Asidik oksit + su → asit: S03 + H2O → H2S04. Bazı oksitler, örneğin Si02, suyla reaksiyona giremez, dolayısıyla asitleri dolaylı olarak elde edilir.
2. Asidik oksit + bazik oksit → tuz: CO2 + CaO → CaCO3
3. Asit oksit + baz → tuz + su: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Asit oksit, bir polibazik asidin anhidriti ise, asit veya orta tuzların oluşumu mümkündür: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4. Uçucu olmayan oksit + tuz 1 → tuz 2 + uçucu oksit: SiO2 + Na2C03 → Na2SiO3 + CO2
5. Asit anhidrit 1 + susuz oksijenli asit 2 → Asit anhidrit 2 + susuz oksijenli asit 1: 2P205 + 4HClO4 → 4HPO3 + 2Cl207

Amfoterik oksitler+3 ila +5 arasında oksidasyon durumuna sahip metaller oluşturur (amfoterik oksitler ayrıca BeO, ZnO, PbO, SnO'yu ​​da içerir). Asitler, alkaliler, asidik ve bazik oksitlerle reaksiyona girer.

Güçlü bir asit veya asit oksit ile etkileşime girdiklerinde, Temel özellikler: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Güçlü bir baz veya bazik oksit ile etkileşime girdiklerinde, asit özellikleri:

• ZnO + 2KOH + H2O → K2 (sulu çözelti içinde).
• ZnO + 2KOH → K2ZnO2 (kaynatıldığında).

Tuz oluşturmayan oksitler Asitlerle veya bazlarla reaksiyona girmezler, yani tuz oluşturmazlar. N20, NO, CO, SiO.

IUPAC isimlendirmesine uygun olarak oksitlerin isimleri, genel durumda oksit sözcüğünden ve ikinci kimyasal elementin (daha düşük elektronegatifliğe sahip) adından oluşur:

• Kalsiyum oksit - CaO.

Bir element birden fazla oksit oluşturabiliyorsa adları elementin oksidasyon durumunu belirtmelidir:

• Fe203 - demir (III) oksit;
• MnO2 - manganez (IV) oksit.

Oksit molekülünde bulunan elementlerin atom sayısını belirtmek için Latince öneklerini kullanabilirsiniz:

• Na20 - disodyum oksit;
• CO - karbon monoksit;
• CO 2 - karbondioksit.

Bazı oksitlerin önemsiz isimleri de sıklıkla kullanılır:

Oksitlerin isimleri.

Oksit formülü	Sistematik ad	Önemsiz ad
		Karbonmonoksit
		Karbon dioksit
	Magnezyum oksit	Magnezya
	Kalsiyum oksit	Sönmemiş kireç
	Demir(II) oksit	Demir oksit
Fe2O3	Demir(III) oksit	Demir oksit
	Fosfor(V) oksit	Fosforik anhidrit
H202	Hidrojen peroksit
SO2	Kükürt(IV) oksit
Ag2O	Gümüş(I) oksit
Cu2O3	Bakır(III) oksit	dikopper trioksit
CuO	Bakır(II) oksit	bakır oksit
Cu2O	Bakır(I) oksit	Bakır oksit, bakır oksit, dikopper oksit

Oksitler için bir formül oluşturun.

Şu tarihte: oksit formüllerinin derlenmesi Oksidasyon durumu + olan element ilk sıraya, negatif oksidasyon durumuna sahip element ise ikinci sıraya yerleştirilir. Oksitler için bu her zaman oksijendir.

Oksit formülünü derlemek için sonraki adımlar:

1. Her atom için oksidasyon durumlarını (oksidasyon durumunu) düzenleyin. Oksitlerdeki oksijenin oksidasyon durumu her zaman -2'dir (eksi iki).

2. İkinci elementin oksidasyon durumunu doğru bir şekilde bulmak için bazı elementlerin olası oksidasyon durumları tablosuna bakmanız gerekir.

Maddelerin adlarını derlerken çoğunlukla dioksijen, ksenon diflorür, potasyum selenat gibi elementlerin Rusça adlarını kullanırım. Bazen bazı elementler için Latince adlarının kökleri türev terimlere dönüştürülür:

Oksit formüllerinin bileşimindeki elementlerin adları.

Ag - arjantin
As - ars, arsen	Ni - nikkol
	O - öküz, oksijen
C - karbonhidrat, karbon
H - hidr, hidrojen	Si - mühür, silis, silis
Hg - cıva
Mn - mangan

Örneğin: karbonat, manganat, oksit, sülfit, silikat.

Basit maddelerin adları tek bir kelimeden oluşur - kimyasal elementin sayısal öneki adı, örneğin:

Aşağıdaki sayısal önekler kullanılır:

Oksit formüllerinin hazırlanmasında sayısal önekler.

Belirsiz bir sayı, sayısal bir önekle gösterilir N- poli.

Yaygın asit hidroksitlerin isimleri iki kelimeden oluşur: "aya" ile biten özel isim ve grup kelimesi "asit". Yaygın asit hidroksitlerin ve bunların asidik kalıntılarının formülleri ve özel adları aşağıda verilmiştir (çizgi, hidroksitin serbest formda veya asidik sulu çözeltide bilinmediği anlamına gelir):

Yaygın asit hidroksitlerin ve bunların asit kalıntılarının formülleri ve özel adları.

Asit hidroksit	Asit kalıntısı
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H3 AsO3 - ortoarsenik	AsO 3 3- - ortoarsenit
H3 AsO4 - arsenik	AsO 4 3- - arsenat
	B 4 O 7 2- - tetraborat
	ВiО 3 - - bizmutat
HBrO - bromür	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bromlu	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - kömür	CO 3 2- - karbonat
HClO - hipokloröz	ClO- - hipoklorit
HClO2 - klorür	ClO2 - - klorit
HClO3 - klorik	ClO3 - - klorat
HClO 4 - klor	ClO4 - - perklorat
H 2 CrO 4 - krom	CrO4 2- - kromat
	НCrO 4 - - hidrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dikromik	Cr2O72- - dikromat
	FeO4 2- - ferrat
HIO 3 - iyot	IO3 - - iyodat
HIO 4 - metaiyodin	IO 4 - - metaperiyodat
H 5 IO 6 - ortoiyodin	IO 6 5- - ortoperiodat
HMnO 4 - manganez	MnO4- - permanganat
	MnO4 2- - manganat
	MoO4 2- - molibdat
HNO 2 - azotlu	NO 2 - - nitrit
HNO 3 - nitrojen	NUMARA 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforik	PO 3 - - metafosfat
H3PO4 - ortofosforik	PO 4 3- - ortofosfat
	HPO 4 2- - hidroortofosfat
	H2PO4 - - dihidrootofosfat
H4P207 - difosforik	P2O74- - difosfat
	ReO4 - - perhenate etmek
	SO3 2- - sülfit
	HSO3 - - hidrosülfit
H 2 SO 4 - sülfürik	SO 4 2- - sülfat
	HSO4 - - hidrojen sülfat
H 2 S 2 O 7 - disülfür	S 2 Ö 7 2- - disülfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisülfür	S 2 Ö 6 (O 2) 2- - peroksodisülfat
H 2 SO 3 S - tiyosülfür	SO 3 S 2- - tiyosülfat
H 2 SeO 3 - selenyum	SeO3 2- - selenit
H 2 SeO 4 - selenyum	SeO4 2- - selenat
H2SiO3 - metasilikon	SiO 3 2- - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilikon	SiO 4 4- - ortosilikat
H 2 TeO 3 - tellürik	TeO3 2- - tellürit
H 2 TeO 4 - metatelürik	TeO4 2- - metatellürat
H 6 TeO 6 - ortotelürik	TeO 6 6- - ortotellürat
	SES 3 - - metavanadat
	SÖ 4 3- - ortovanadat
	WO 4 3- - tungstat

Daha az yaygın olan asit hidroksitler, karmaşık bileşiklerin isimlendirme kurallarına göre adlandırılır;