Tuz hosil qilmaydigan (indifferent, inferent) oksidlar CO, SiO, N 2 0, NO.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar:

Asosiy. Gidratlari asos bo'lgan oksidlar. Oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan metall oksidlari (kamroq +3). Misollar: Na 2 O - natriy oksidi, CaO - kaltsiy oksidi, CuO - mis (II) oksidi, CoO - kobalt (II) oksidi, Bi 2 O 3 - vismut (III) oksidi, Mn 2 O 3 - marganets (III) oksidi).

Amfoterik. Gidratlari amfoter gidroksidlar bo'lgan oksidlar. Oksidlanish darajasi +3 va +4 bo'lgan metall oksidlari (kamroq +2). Misollar: Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi, Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidi, SnO 2 - qalay (IV) oksidi, MnO 2 - marganets (IV) oksidi, ZnO - rux oksidi, BeO - berilliy oksidi.

Kislotali. Gidratlari kislorodli kislotalar bo'lgan oksidlar. Metall bo'lmagan oksidlar. Misollar: P 2 O 3 - fosfor oksidi (III), CO 2 - uglerod oksidi (IV), N 2 O 5 - azot oksidi (V), SO 3 - oltingugurt oksidi (VI), Cl 2 O 7 - xlor oksidi ( VII). Oksidlanish darajasi +5, +6 va +7 bo'lgan metall oksidlari. Misollar: Sb 2 O 5 - surma (V) oksidi. CrOz - xrom (VI) oksidi, MnOz - marganets (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi.

Metallning oksidlanish darajasi oshishi bilan oksidlar tabiatining o'zgarishi

Jismoniy xususiyatlar

Oksidlar qattiq, suyuq va gazsimon, turli rangdagi. Masalan: mis (II) oksidi CuO qora, kalsiy oksidi CaO oq - qattiq moddalar. Oltingugurt oksidi (VI) SO 3 rangsiz uchuvchi suyuqlik, uglerod oksidi (IV) CO 2 esa oddiy sharoitda rangsiz gazdir.

Agregat holati

CaO, CuO, Li 2 O va boshqa asosiy oksidlar; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 va boshqa amfoter oksidlar; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 va boshqa kislota oksidlari.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 va boshqalar.

Gazsimon:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 va boshqalar.

Suvda eruvchanligi

Eriydigan:

a) ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarning asosiy oksidlari;

b) deyarli barcha kislota oksidlari (istisno: SiO 2).

Erimaydigan:

a) boshqa barcha asosiy oksidlar;

b) barcha amfoter oksidlar

Kimyoviy xossalari

1. Kislota-asos xossalari

Asosiy, kislotali va amfoter oksidlarning umumiy xossalari kislota-asos o'zaro ta'siri bo'lib, ular quyidagi diagrammada tasvirlangan:

(faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari uchun) (SiO 2 dan tashqari).

Ham asosiy, ham kislotali oksidlarning xossalariga ega bo'lgan amfoter oksidlar kuchli kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2. Oksidlanish-qaytarilish xossalari

Agar element o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega bo'lsa (s.o.), u holda uning oksidlari past s. O. qaytaruvchi xossalarini ko'rsatishi mumkin, va yuqori c bo'lgan oksidlar. O. - oksidlovchi.

Oksidlar qaytaruvchi sifatida harakat qiladigan reaksiyalarga misollar:

Oksidlarning past c bilan oksidlanishi. O. yuqori c bo'lgan oksidlarga. O. elementlar.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Uglerod (II) oksidi metallarni ularning oksidlaridan va vodorodni suvdan kamaytiradi.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Oksidlar oksidlovchi moddalar sifatida harakat qiladigan reaktsiyalarga misollar:

Oksidlarni yuqori o bilan qaytarilishi. elementlardan past c bo'lgan oksidlarga. O. yoki oddiy moddalarga.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Organik moddalarni oksidlash uchun past faol metallar oksidlaridan foydalanish.

Elementning oraliq moddasi bo'lgan ba'zi oksidlar c. o., nomutanosiblikka qodir;

Masalan:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Qabul qilish usullari

1. Oddiy moddalar - metallar va metall bo'lmaganlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Erimaydigan asoslar, amfoter gidroksidlar va ayrim kislotalarning suvsizlanishi:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Ayrim tuzlarning parchalanishi:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Murakkab moddalarning kislorod bilan oksidlanishi:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Oksidlovchi kislotalarni metallar va metall bo'lmaganlar bilan qaytarish:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (suyultirilgan) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Oksidlarning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida o‘zaro almashinishi (qarang Oksidlarning oksidlanish-qaytarilish xossalari).

Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Oksidlarning nomlarida avval oksid so'zi, so'ngra u hosil bo'lgan ikkinchi elementning nomi ko'rsatiladi. Kislota oksidlari qanday xususiyatlarga ega va ular boshqa turdagi oksidlardan nimasi bilan farq qiladi?

Oksidlarning tasnifi

Oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linadi. Nomidan ko'rinib turibdiki, tuz hosil qilmaydiganlar tuz hosil qilmaydi. Bunday oksidlar kam: suv H 2 O, kislorod ftorid OF 2 (agar u an'anaviy ravishda oksid deb hisoblansa), uglerod oksidi yoki uglerod oksidi (II), karbon monoksit CO; azot oksidi (I) va (II): N 2 O (dianitrogen oksidi, kuluvchi gaz) va NO (azot oksidi).

Tuz hosil qiluvchi oksidlar kislotalar yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiladi. Gidroksidlar sifatida ular asoslar, amfoter asoslar va kislorod o'z ichiga olgan kislotalarga mos keladi. Shunga ko'ra, ular asosiy oksidlar (masalan, CaO), amfoter oksidlar (Al 2 O 3) va kislota oksidlari yoki kislota angidridlari (CO 2) deb ataladi.

Guruch. 1. Oksidlarning turlari.

Ko'pincha talabalar asosiy oksidni kislotalidan qanday ajratish kerakligi haqidagi savolga duch kelishadi. Avvalo, siz kislorodning yonidagi ikkinchi elementga e'tibor berishingiz kerak. Kislotali oksidlar - metall bo'lmagan yoki o'tish metallini o'z ichiga oladi (CO 2, SO 3, P 2 O 5) asosiy oksidlar - metallni (Na 2 O, FeO, CuO) o'z ichiga oladi.

Kislota oksidlarining asosiy xossalari

Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xossalarni ko'rsatadigan va kislorod o'z ichiga olgan kislotalar hosil qiluvchi moddalardir. Shuning uchun kislotali oksidlar kislotalarga mos keladi. Masalan, SO 2 va SO 3 kislotali oksidlari H 2 SO 3 va H 2 SO 4 kislotalarga mos keladi.

Guruch. 2. Tegishli kislotalar bilan kislotali oksidlar.

Eng yuqori oksidlanish darajasida (masalan, SO 3, Mn 2 O 7) o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lmagan metallar va metallar tomonidan hosil qilingan kislotali oksidlar asosiy oksidlar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlarni hosil qiladi:

SO 3 (kislota oksidi) + CaO (asosiy oksid) = CaSO 4 (tuz);

Oddiy reaktsiyalar kislotali oksidlarning asoslar bilan o'zaro ta'siri bo'lib, natijada tuz va suv hosil bo'ladi:

Mn 2 O 7 (kislota oksidi) + 2KOH (ishqoriy) = 2KMnO 4 (tuz) + H 2 O (suv)

Silikon dioksid SiO 2 (kremniy angidrid, kremniy oksidi) dan tashqari barcha kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib, kislotalar hosil qiladi:

SO 3 (kislota oksidi) + H 2 O (suv) = H 2 SO 4 (kislota)

Kislotali oksidlar oddiy va murakkab moddalarning kislorod bilan oʻzaro taʼsirida (S+O 2 =SO 2), yoki tarkibida kislorod boʻlgan murakkab moddalar – kislotalar, erimaydigan asoslar, tuzlar (H 2 SiO 3 = SiO) qizdirilishi natijasida hosil boʻladi. 2 +H 2 O).

Kislota oksidlari ro'yxati:

Kislota oksidining nomi	Kislota oksidi formulasi	Kislota oksidining xossalari
Oltingugurt (IV) oksidi	SO 2	o'tkir hidli rangsiz zaharli gaz
Oltingugurt (VI) oksidi	SO 3	juda uchuvchan, rangsiz, zaharli suyuqlik
Uglerod oksidi (IV)	CO2	rangsiz, hidsiz gaz
Silikon (IV) oksidi	SiO2	kuchga ega rangsiz kristallar
Fosfor (V) oksidi	P2O5	yoqimsiz hidli oq, yonuvchan kukun
Azot oksidi (V)	N2O5	rangsiz uchuvchi kristallardan tashkil topgan modda
Xlor (VII) oksidi	Cl2O7	rangsiz yog'li zaharli suyuqlik
Marganets (VII) oksidi	Mn2O7	kuchli oksidlovchi vosita bo'lgan metall yorqinligi bo'lgan suyuqlik.

Oksidlarning kimyoviy xossalari haqida gapirishni boshlashdan oldin, barcha oksidlar 4 turga, ya'ni asosiy, kislotali, amfoter va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linishini yodda tutishimiz kerak. Har qanday oksidning turini aniqlash uchun, avvalo, oldingizda turgan metall yoki metall bo'lmagan oksid ekanligini tushunishingiz kerak, so'ngra quyidagi jadvalda keltirilgan algoritmdan (uni o'rganishingiz kerak!) foydalaning. :

Metall bo'lmagan oksid	Metall oksidi
1) Metall bo'lmaganlarning oksidlanish darajasi +1 yoki +2 Xulosa: tuz hosil qilmaydigan oksid Istisno: Cl 2 O tuz hosil qilmaydigan oksid emas	1) Metall oksidlanish darajasi +1 yoki +2 Xulosa: metall oksidi asosdir Istisno: BeO, ZnO va PbO asosli oksidlar emas
2) Oksidlanish darajasi +3 dan katta yoki teng Xulosa: kislota oksidi Istisno: xlor +1 oksidlanish darajasiga qaramay, Cl 2 O kislotali oksiddir.	2) Metalllarning oksidlanish darajasi +3 yoki +4 Xulosa: amfoter oksidi Istisno: BeO, ZnO va PbO metallarning +2 oksidlanish darajasiga qaramay, amfoterdir. 3) Metalllarning oksidlanish darajasi +5, +6, +7 Xulosa: kislota oksidi

Yuqorida ko'rsatilgan oksidlarning turlariga qo'shimcha ravishda, biz kimyoviy faolligiga qarab yana ikkita asosiy oksidlarni kiritamiz, ya'ni faol asosli oksidlar Va kam faol asosiy oksidlar.

• TO faol asosli oksidlar Biz ishqoriy va ishqoriy yer metallarining oksidlarini (vodorod H, berilliy Be va magniy Mg bundan mustasno, IA va IIA guruhlarning barcha elementlari) o'z ichiga oladi. Masalan, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO va boshqalar.
• TO kam faol asosiy oksidlar biz ro'yxatga kiritilmagan barcha asosiy oksidlarni o'z ichiga olamiz faol asosli oksidlar. Masalan, FeO, CuO, CrO va boshqalar.

Faol asosiy oksidlar ko'pincha past faol bo'lmagan reaktsiyalarga kirishadi deb taxmin qilish mantiqan to'g'ri.
Shuni ta'kidlash kerakki, suv aslida metall bo'lmagan (H 2 O) oksidi bo'lishiga qaramay, uning xususiyatlari odatda boshqa oksidlarning xususiyatlaridan ajratilgan holda ko'rib chiqiladi. Bu uning atrofimizdagi dunyoda juda katta tarqalishi bilan bog'liq va shuning uchun ko'p hollarda suv reagent emas, balki son-sanoqsiz kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'lishi mumkin bo'lgan vositadir. Biroq, u ko'pincha turli xil transformatsiyalarda bevosita ishtirok etadi, xususan, ba'zi oksidlar guruhlari u bilan reaksiyaga kirishadi.

Qaysi oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi?

Barcha oksidlardan suv bilan reaksiyaga kirishish faqat:
1) barcha faol asosli oksidlar (ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari);
2) kremniy dioksididan (SiO 2) tashqari barcha kislota oksidlari;

bular. Yuqoridagilardan kelib chiqadiki, aynan suv bilan munosabat bildirmang:
1) barcha past faol asosli oksidlar;
2) barcha amfoter oksidlar;
3) tuz hosil qilmaydigan oksidlar (NO, N 2 O, CO, SiO).

Qaysi oksidlarning suv bilan reaksiyaga kirishishini aniqlash qobiliyati, hatto tegishli reaktsiya tenglamalarini yozish imkoniyati bo'lmasa ham, Yagona davlat imtihonining test qismidagi ba'zi savollar uchun ball olish imkonini beradi.

Keling, ba'zi oksidlar suv bilan qanday reaksiyaga kirishishini aniqlaylik, ya'ni. Tegishli reaksiya tenglamalarini yozishni o'rganamiz.

Faol asosiy oksidlar, suv bilan reaksiyaga kirishib, ularga mos keladigan gidroksidlarni hosil qiladi. Eslatib o'tamiz, mos keladigan metall oksidi oksid bilan bir xil oksidlanish holatida metallni o'z ichiga olgan gidroksiddir. Shunday qilib, masalan, K +1 2 O va Ba +2 O faol asosli oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishganda, ularning tegishli gidroksidlari K +1 OH va Ba +2 (OH) 2 hosil bo'ladi:

K2O + H2O = 2KOH- kaliy gidroksidi

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- bariy gidroksidi

Faol asosli oksidlarga (ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari) mos keladigan barcha gidroksidlar ishqorlarga tegishli. Ishqorlar suvda yaxshi eriydigan barcha metall gidroksidlar, shuningdek, ozgina eriydigan kaltsiy gidroksid Ca(OH) 2 (istisno sifatida).

Kislotali oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri, shuningdek, faol asosli oksidlarning suv bilan reaksiyasi tegishli gidroksidlarning hosil bo'lishiga olib keladi. Faqat kislotali oksidlar holatida ular asosiylarga emas, balki ko'pincha kislotali gidroksidlarga mos keladi. kislorod o'z ichiga olgan kislotalar. Eslatib o'tamiz, mos keladigan kislotali oksid - bu oksiddagi kabi bir xil oksidlanish darajasida kislota hosil qiluvchi elementni o'z ichiga olgan kislorodli kislota.

Shunday qilib, agar biz, masalan, kislotali oksid SO 3 ning suv bilan o'zaro ta'siri tenglamasini yozmoqchi bo'lsak, birinchi navbatda maktab o'quv dasturida o'rganilgan asosiy oltingugurt o'z ichiga olgan kislotalarni esga olishimiz kerak. Bular vodorod sulfid H 2 S, oltingugurtli H 2 SO 3 va sulfat H 2 SO 4 kislotalardir. Vodorod sulfid kislotasi H 2 S, ko'rish oson, kislorod o'z ichiga olmaydi, shuning uchun SO 3 ning suv bilan o'zaro ta'sirida uning hosil bo'lishini darhol istisno qilish mumkin. H 2 SO 3 va H 2 SO 4 kislotalardan faqat sulfat kislota H 2 SO 4 tarkibida SO 3 oksididagi kabi +6 oksidlanish darajasida oltingugurt mavjud. Demak, SO 3 ning suv bilan reaksiyasida aynan shunday hosil bo'ladi:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Xuddi shunday, oksidlanish darajasi +5 bo'lgan azotni o'z ichiga olgan N 2 O 5 oksidi suv bilan reaksiyaga kirishib, azot kislotasi HNO 3 ni hosil qiladi, lekin hech qanday holatda azotli HNO 2 ni hosil qiladi, chunki nitrat kislotada azotning oksidlanish darajasi bir xil bo'ladi. N 2 O 5 , +5 ga, azotda esa - +3 ga teng:

N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3

Oksidlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri

Avvalo, tuz hosil qiluvchi oksidlar (kislotali, asosiy, amfoter) orasida reaktsiyalar deyarli hech qachon bir xil sinf oksidlari o'rtasida sodir bo'lmasligini aniq tushunishingiz kerak, ya'ni. Aksariyat hollarda o'zaro ta'sir qilish mumkin emas:

1) asosiy oksid + asosiy oksid ≠

2) kislota oksidi + kislota oksidi ≠

3) amfoter oksid + amfoter oksid ≠

Har xil turlarga mansub oksidlar o'rtasida o'zaro ta'sir deyarli har doim mumkin bo'lsa-da, ya'ni. deyarli har doim oqmoqda o'rtasidagi reaktsiyalar:

1) asosiy oksid va kislotali oksid;

2) amfoter oksidi va kislota oksidi;

3) amfoter oksidi va asosli oksidi.

Bunday barcha o'zaro ta'sirlar natijasida mahsulot har doim o'rtacha (normal) tuzdir.

Keling, ushbu o'zaro ta'sirlarning barchasini batafsil ko'rib chiqaylik.

O'zaro ta'sir natijasida:

Me x O y + kislota oksidi, Bu erda Me x O y - metall oksidi (asosiy yoki amfoter)

metall kationi Me (boshlang'ich Me x O y dan) va kislota oksidiga mos keladigan kislotaning kislota qoldig'idan iborat tuz hosil bo'ladi.

Misol tariqasida, quyidagi reagentlar juftligi uchun o'zaro ta'sir tenglamalarini yozishga harakat qilaylik:

Na 2 O + P 2 O 5 Va Al 2 O 3 + SO 3

Reaktivlarning birinchi juftida biz asosli oksid (Na 2 O) va kislotali oksidni (P 2 O 5) ko'ramiz. Ikkinchisida - amfoter oksidi (Al 2 O 3) va kislotali oksid (SO 3).

Yuqorida aytib o'tilganidek, asosiy/amfoter oksidning kislotali bilan o'zaro ta'siri natijasida metall kationidan (asl asosiy/amfoter oksiddan) va kislotaning kislotali qoldig'idan iborat tuz hosil bo'ladi. asl kislotali oksid.

Shunday qilib, Na 2 O va P 2 O 5 ning o'zaro ta'siri Na + kationlaridan (Na 2 O dan) va kislotali qoldiq PO 4 3- dan iborat tuz hosil qilishi kerak, chunki oksid P. +5 2 O 5 H 3 P kislotasiga to'g'ri keladi +5 O4. Bular. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida natriy fosfat hosil bo'ladi:

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- natriy fosfat

O'z navbatida, Al 2 O 3 va SO 3 ning o'zaro ta'siri Al 3+ kationlaridan (Al 2 O 3 dan) va kislotali qoldiq SO 4 2-dan iborat tuz hosil qilishi kerak, chunki oksid S. +6 O 3 H 2 S kislotasiga mos keladi +6 O4. Shunday qilib, ushbu reaktsiya natijasida alyuminiy sulfat olinadi:

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- alyuminiy sulfat

Aniqroq amfoter va asosiy oksidlarning o'zaro ta'siri. Ushbu reaktsiyalar yuqori haroratlarda amalga oshiriladi va ularning paydo bo'lishi amfoter oksidning kislotali rolini o'ynashi tufayli mumkin. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida asl asosiy oksidni tashkil etuvchi metall kationidan va amfoter oksiddan metallni o'z ichiga olgan "kislota qoldig'i" / aniondan iborat bo'lgan o'ziga xos tarkibli tuz hosil bo'ladi. Bunday "kislota qoldig'i"/anionning umumiy formulasini MeO 2 x - shaklida yozish mumkin, bu erda Me amfoter oksiddan olingan metall, Me + shaklidagi umumiy formulaga ega amfoter oksidlar uchun x = 2. 2 O (ZnO, BeO, PbO) va x = 1 - Me +3 2 O 3 shaklidagi umumiy formulaga ega amfoter oksidlar uchun (masalan, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 va Fe 2 O 3).

Misol tariqasida o'zaro ta'sir tenglamalarini yozishga harakat qilaylik

ZnO + Na 2 O Va Al 2 O 3 + BaO

Birinchi holda, ZnO umumiy formulasi Me +2 O bo'lgan amfoter oksid, Na 2 O esa tipik asosli oksiddir. Yuqoridagilarga ko'ra, ularning o'zaro ta'siri natijasida asosiy oksid hosil qiluvchi metall kationidan iborat tuz hosil bo'lishi kerak, ya'ni. bizning holatimizda Na + (Na 2 O dan) va ZnO 2 2- formulali "kislota qoldig'i" / anion, chunki amfoter oksidi Me + 2 O shaklidagi umumiy formulaga ega. Shunday qilib, formulasi Olingan tuz, uning strukturaviy birliklaridan birining ("molekulalar") elektr neytralligi sharti bilan Na 2 ZnO 2 shakliga ega bo'ladi:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

Al 2 O 3 va BaO reagentlarining o'zaro ta'sirida birinchi modda Me + 3 2 O 3 umumiy formulali amfoter oksid, ikkinchisi esa tipik asosli oksiddir. Bunday holda, asosiy oksiddan metall kationni o'z ichiga olgan tuz hosil bo'ladi, ya'ni. Ba 2+ (BaO dan) va "kislota qoldig'i"/anion AlO 2 -. Bular. hosil bo'lgan tuzning formulasi, uning strukturaviy birliklaridan birining ("molekulalar") elektr neytralligi sharti bilan, Ba (AlO 2) 2 ko'rinishiga ega bo'ladi va o'zaro ta'sir tenglamasining o'zi quyidagicha yoziladi:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba(AlO 2) 2

Yuqorida yozganimizdek, reaktsiya deyarli har doim sodir bo'ladi:

Me x O y + kislota oksidi,

Bu yerda Me x O y asosiy yoki amfoter metal oksidi.

Shu bilan birga, esda tutish kerak bo'lgan ikkita "qisqa" kislota oksidi mavjud - karbonat angidrid (CO 2) va oltingugurt dioksidi (SO 2). Ularning "tezkorligi" shundan iboratki, ularning aniq kislotali xususiyatlariga qaramay, CO 2 va SO 2 ning faolligi past faol asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish uchun etarli emas. Metall oksidlardan faqat ular bilan reaksiyaga kirishadi faol asosli oksidlar(ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari). Masalan, Na 2 O va BaO faol asosli oksidlar bo'lib, ular bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Faol asosiy oksidlarga aloqador bo'lmagan CuO va Al 2 O 3 oksidlari CO 2 va SO 2 bilan reaksiyaga kirishmaydi:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Oksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Asosiy va amfoter oksidlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda tuzlar va suv hosil bo'ladi:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar bilan umuman, kislotali oksidlar esa aksariyat hollarda kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Qachon kislotali oksid kislota bilan reaksiyaga kirishadi?

Yagona davlat imtihonining ko'p tanlovli qismini hal qilishda siz shartli ravishda kislotali oksidlar kislotali oksidlar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, deb taxmin qilishingiz kerak, quyidagi hollar bundan mustasno:

1) kremniy dioksidi kislotali oksid bo'lib, gidroflorik kislota bilan reaksiyaga kirishib, unda eriydi. Xususan, bu reaksiya tufayli shisha gidroflorik kislotada eritilishi mumkin. Ortiqcha HF bo'lsa, reaktsiya tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega:

SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

va HF etishmovchiligi bo'lsa:

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2 kislotali oksid bo'lib, gidrosulfid kislota H 2 S bilan oson reaksiyaga kirishadi. koproporsionallik:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O

3) Fosfor (III) oksidi P 2 O 3 konsentrlangan sulfat kislota va har qanday konsentratsiyadagi nitrat kislotani o'z ichiga olgan oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bunday holda, fosforning oksidlanish darajasi +3 dan +5 gacha ko'tariladi:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=t o=>	2SO 2	+	2H3PO4
		(kons.)

3 P2O3	+	4HNO3	+	7 H2O	=t o=>	4NO	+	6 H3PO4
		(batafsil)

2HNO3	+	3SO 2	+	2H2O	=t o=>	3H2SO4	+	2NO
(batafsil)

Oksidlarning metall gidroksidlari bilan o'zaro ta'siri

Kislotali oksidlar asosiy va amfoter metal gidroksidlari bilan reaksiyaga kirishadi. Bu metall kationidan (asl metall gidroksididan) va kislota oksidiga mos keladigan kislota qoldig'idan iborat tuz hosil qiladi.

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Ko'p asosli kislotalarga mos keladigan kislotali oksidlar ishqorlar bilan ham normal, ham kislota tuzlarini hosil qilishi mumkin:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4

"O'tkir" oksidlar CO 2 va SO 2, ularning faolligi, yuqorida aytib o'tilganidek, past faol asosiy va amfoter oksidlar bilan reaktsiyasi uchun etarli emas, shunga qaramay, tegishli metall gidroksidlarning ko'pchiligi bilan reaksiyaga kirishadi. Aniqroq aytganda, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi erimaydigan gidroksidlar bilan suvda suspenziyasi shaklida reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, faqat asosiy O gidroksikarbonatlar va gidroksosulfitlar deb ataladigan tabiiy tuzlar va oraliq (normal) tuzlarning hosil bo'lishi mumkin emas:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(eritmada)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(eritmada)

Biroq, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi oksidlanish darajasi +3 bo'lgan metall gidroksidlari bilan umuman reaksiyaga kirishmaydi, masalan, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 va boshqalar.

Shuni ham ta'kidlash kerakki, kremniy dioksidi (SiO 2) ayniqsa inertdir, ko'pincha tabiatda oddiy qum shaklida topiladi. Bu oksid kislotali, ammo metall gidroksidlari orasida u faqat ishqorlarning konsentrlangan (50-60%) eritmalari bilan, shuningdek, sintez paytida sof (qattiq) ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha oladi. Bunday holda, silikatlar hosil bo'ladi:

2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Metall gidroksidlardan olingan amfoter oksidlar faqat ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi (ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining gidroksidlari). Bunday holda, reaktsiya suvli eritmalarda amalga oshirilganda, eruvchan kompleks tuzlar hosil bo'ladi:

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- natriy tetrahidroksozinkat

BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- natriy tetrahidroksobilat

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- natriy tetrahidroksialyuminat

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- natriy geksagidroksoxromat (III)

Va xuddi shu amfoter oksidlar ishqorlar bilan birlashtirilganda, gidroksidi yoki gidroksidi tuproq metall kationi va MeO 2 x tipidagi aniondan iborat tuzlar olinadi, bu erda x= 2 amfoter oksidi holatida Me +2 O va x Me 2 +2 O 3 shaklidagi amfoter oksid uchun = 1:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Shuni ta'kidlash kerakki, amfoter oksidlarni qattiq ishqorlar bilan birlashtirish natijasida olingan tuzlar mos keladigan murakkab tuzlarning eritmalaridan bug'lanish va keyinchalik kaltsiylash orqali osongina olinishi mumkin:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Oksidlarning o'rta tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Ko'pincha o'rta tuzlar oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Biroq, imtihonda tez-tez uchraydigan ushbu qoidadan quyidagi istisnolarni o'rganishingiz kerak.

Ushbu istisnolardan biri amfoter oksidlar, shuningdek, kremniy dioksidi (SiO 2) sulfitlar va karbonatlar bilan birlashganda, oltingugurt dioksidi (SO 2) va karbonat angidrid (CO 2) gazlarini mos ravishda ikkinchisidan siqib chiqaradi. Masalan:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = t o=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 = t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Shuningdek, oksidlarning tuzlar bilan reaktsiyalari shartli ravishda oltingugurt dioksidi va karbonat angidridning suvli eritmalari yoki tegishli tuzlar - sulfitlar va karbonatlarning suspenziyalari bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olishi mumkin, bu kislota tuzlari hosil bo'lishiga olib keladi:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

Shuningdek, oltingugurt dioksidi karbonatlarning suvli eritmalari yoki suspenziyalari orqali o'tganda, oltingugurt kislotasi karbonat kislotaga qaraganda kuchliroq va barqaror kislota bo'lganligi sababli ulardan karbonat angidridni siqib chiqaradi:

K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2

Oksidlarni o'z ichiga olgan ORR

Metall va metall bo'lmagan oksidlarning qaytarilishi

Metalllar kamroq faol metallar tuzlari eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, ikkinchisini erkin shaklda siqib chiqarishi mumkinligi kabi, qizdirilganda metall oksidlari ham faolroq metallar bilan reaksiyaga kirisha oladi.

Eslatib o'tamiz, metallarning faolligini metallarning faollik qatori yordamida yoki agar bir yoki ikkita metal faollik qatorida bo'lmasa, ularning davriy jadvaldagi bir-biriga nisbatan joylashuvi bo'yicha taqqoslash mumkin: pastki va metallni tark etgan bo'lsa, u qanchalik faol bo'lsa. Shuni ham yodda tutish kerakki, AHM va ALP oilasining har qanday metalli ALM yoki ALP vakili bo'lmagan metallga qaraganda har doim faolroq bo'ladi.

Xususan, xrom va vanadiy kabi qiyin qaytariladigan metallarni olish uchun sanoatda qo‘llaniladigan aluminotermiya usuli metallning faolligi kam bo‘lgan metal oksidi bilan o‘zaro ta’siriga asoslangan:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Aluminotermik jarayon davomida juda katta miqdordagi issiqlik hosil bo'ladi va reaktsiya aralashmasining harorati 2000 o C dan yuqori bo'lishi mumkin.

Shuningdek, alyuminiyning o'ng tomonidagi faollik qatorida joylashgan deyarli barcha metallarning oksidlari qizdirilganda vodorod (H 2), uglerod (C) va uglerod oksidi (CO) tomonidan erkin metallarga qaytarilishi mumkin. Masalan:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H2 = t o=> Fe + H 2 O

Shuni ta'kidlash kerakki, agar metall bir necha oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin bo'lsa, ishlatiladigan qaytaruvchi vosita etishmasligi bo'lsa, oksidlarning to'liq bo'lmagan qaytarilishi ham mumkin. Masalan:

Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Vodorod va uglerod oksidi bilan faol metallarning oksidlari (ishqoriy, ishqoriy tuproq, magniy va alyuminiy) munosabat bildirmang.

Shu bilan birga, faol metallarning oksidlari uglerod bilan reaksiyaga kirishadi, lekin kamroq faol metallarning oksidlaridan farq qiladi.

Yagona davlat imtihon dasturi doirasida, chalkashmaslik uchun, faol metallarning oksidlari (Al ga qadar) uglerod bilan reaksiyaga kirishishi natijasida erkin gidroksidi metall, gidroksidi hosil bo'lishini taxmin qilish kerak. metall, Mg va Al mumkin emas. Bunday hollarda metall karbid va uglerod oksidi hosil bo'ladi. Masalan:

2Al 2 O 3 + 9C = t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC 2 + CO

Metall bo'lmagan oksidlar ko'pincha metallar tomonidan erkin metall bo'lmaganlarga qaytarilishi mumkin. Masalan, qizdirilganda uglerod va kremniy oksidlari gidroksidi, ishqoriy tuproq metallari va magniy bilan reaksiyaga kirishadi:

CO2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=>Si + 2MgO

Magniyning ko'pligi bilan, oxirgi shovqin ham shakllanishiga olib kelishi mumkin magniy silisidi Mg 2 Si:

SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO

Azot oksidlarini hatto kamroq faol metallar, masalan, sink yoki mis bilan ham nisbatan oson kamaytirish mumkin:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2

Oksidlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri

Haqiqiy Yagona davlat ekspertizasi topshiriqlarida biron bir oksid kislorod (O 2) bilan reaksiyaga kirishadimi degan savolga javob berish uchun birinchi navbatda kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin bo'lgan oksidlar (siz duch kelishi mumkin bo'lganlardan) ekanligini yodda tutishingiz kerak. imtihonning o'zida) faqat ro'yxatdagi kimyoviy elementlarni hosil qilishi mumkin:

Haqiqiy Yagona Davlat imtihonida topilgan boshqa kimyoviy elementlarning oksidlari kislorod bilan reaksiyaga kirishadi bo'lmaydi (!).

Yuqorida sanab o'tilgan elementlar ro'yxatini vizual va qulayroq eslab qolish uchun, menimcha, quyidagi rasm qulay:

Kislorod bilan reaksiyaga kirishadigan oksidlarni hosil qila oladigan barcha kimyoviy elementlar (imtihonda uchraydiganlardan)

Avvalo, sanab o'tilgan elementlar orasida azot N ni hisobga olish kerak, chunki uning oksidlarining kislorodga nisbati yuqoridagi ro'yxatdagi boshqa elementlarning oksidlaridan sezilarli darajada farq qiladi.

Shuni esda tutish kerakki, azot jami beshta oksid hosil qilishi mumkin, xususan:

Barcha azot oksidlaridan u kislorod bilan reaksiyaga kirisha oladi faqat YO'Q. Bu reaksiya NO ni ham toza kislorod, ham havo bilan aralashtirganda juda oson sodir bo'ladi. Bunday holda, gaz rangining rangsiz (NO) dan jigarrang (NO 2) ga tez o'zgarishi kuzatiladi:

2NO	+	O2	=	2NO 2
rangsiz				jigarrang

Savolga javob berish uchun - yuqorida sanab o'tilgan kimyoviy elementlarning har qanday oksidi kislorod bilan reaksiyaga kirishadimi (ya'ni. BILAN,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — Avvalo, siz ularni eslab qolishingiz kerak Asosiy oksidlanish darajasi (CO). Mana ular :

Keyinchalik, yuqoridagi kimyoviy elementlarning mumkin bo'lgan oksidlaridan faqat yuqorida ko'rsatilganlar orasida minimal oksidlanish holatidagi elementni o'z ichiga olganlar kislorod bilan reaksiyaga kirishishini esga olishingiz kerak. Bunday holda, elementning oksidlanish darajasi mumkin bo'lgan eng yaqin ijobiy qiymatga ko'tariladi:

element	Uning oksidi nisbatikislorodga
BILAN	Uglerodning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimali teng +2 , va eng yaqin ijobiy +4 . Shunday qilib, C +2 O va C +4 O 2 oksidlaridan faqat CO kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaktsiya paydo bo'ladi: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +4 - uglerod oksidlanishining eng yuqori darajasi.
Si	Kremniyning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, unga eng yaqin musbat esa +4. Shunday qilib, Si +2 O va Si +4 O 2 oksidlaridan faqat SiO kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. SiO va SiO 2 oksidlarining ayrim xususiyatlari tufayli Si + 2 O oksididagi kremniy atomlarining faqat bir qismi oksidlanishi mumkin. uning kislorod bilan o'zaro ta'siri natijasida +2 oksidlanish darajasidagi kremniyni va +4 oksidlanish holatidagi kremniyni o'z ichiga olgan aralash oksid hosil bo'ladi, ya'ni Si 2 O 3 (Si +2 O ·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = t o=> 2Si +2 ,+4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +4 - kremniyning eng yuqori oksidlanish darajasi.
P	Fosforning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimal +3, unga eng yaqin musbati esa +5 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, P +3 2 O 3 va P +5 2 O 5 oksidlaridan faqat P 2 O 3 kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, fosforning kislorod bilan qo'shimcha oksidlanish reaktsiyasi +3 oksidlanish darajasidan +5 oksidlanish darajasiga qadar sodir bo'ladi: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +5 - fosforning eng yuqori oksidlanish darajasi.
S	Oltingugurtning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +4, unga eng yaqin musbat oksidlanish darajasi esa +6. Shunday qilib, S +4 O 2 va S +6 O 3 oksidlaridan faqat SO 2 kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaktsiya paydo bo'ladi: 2S +4 O 2 + O 2 = t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +6 - oltingugurt oksidlanishining eng yuqori darajasi.
Cu	Misning ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +1, unga eng yaqin qiymat esa ijobiy (va yagona) +2. Shunday qilib, Cu +1 2 O, Cu +2 O oksidlaridan faqat Cu 2 O kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaksiya sodir bo'ladi: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +2 - misning eng yuqori oksidlanish darajasi.
Cr	Xromning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, unga eng yaqin ijobiy esa +3 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 va Cr +6 O 3 oksidlaridan faqat CrO kislorod bilan reaksiyaga kirishadi, shu bilan birga kislorod bilan keyingi (mumkin) musbat oksidlanish darajasiga, ya'ni. +3: 4Cr +2 O + O 2 = t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- xrom oksidi mavjudligiga va oksidlanish holati +3 (Cr +6 O 3) dan yuqori bo'lishiga qaramay, reaktsiya davom etmaydi. Ushbu reaktsiyaning mumkin emasligi uning faraziy amalga oshirilishi uchun zarur bo'lgan isitishning CrO 3 oksidining parchalanish haroratidan sezilarli darajada oshib ketishi bilan bog'liq. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ — bu reaksiya printsipial ravishda davom eta olmaydi, chunki +6 - xromning eng yuqori oksidlanish darajasi.
Mn	Marganetsning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, eng yaqin ijobiy esa +4 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 va Mn +7 2 O 7 mumkin bo'lgan oksidlardan faqat MnO kislorod bilan oksidlangan holda keyingi (mumkin) musbat oksidlanish darajasiga o'tadi. , t.e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 esa: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ Va Mn +6 O 3 + O 2 ≠- oksidlanish darajasi +4 va +6 dan yuqori bo'lgan Mn ni o'z ichiga olgan marganets oksidi Mn 2 O 7 bo'lishiga qaramay, reaktsiyalar sodir bo'lmaydi. Bu Mn oksidlarining keyingi gipotetik oksidlanishi uchun zarur bo'lganligi bilan bog'liq +4 O2 va Mn +6 O 3 isishi hosil bo'lgan MnO 3 va Mn 2 O 7 oksidlarining parchalanish haroratidan sezilarli darajada oshadi. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- bu reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +7 - marganetsning eng yuqori oksidlanish darajasi.
Fe	Temirning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimali tengdir +2 , va mumkin bo'lganlar orasida eng yaqini +3 . Temir uchun oksidlanish darajasi +6 bo'lishiga qaramay, FeO 3 kislotali oksidi, shuningdek, tegishli "temir" kislotasi mavjud emas. Shunday qilib, temir oksidlaridan faqat +2 oksidlanish holatida Fe ni o'z ichiga olgan oksidlar kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bu yoki Fe oksidi +2 O, yoki aralash temir oksidi Fe +2 ,+3 3 O 4 (temir tarozi): 4Fe +2 O + O 2 = t o=> 2Fe +3 2 O 3 yoki 6Fe +2 O + O 2 = t o=> 2Fe +2,+3 3 O 4 aralash Fe oksidi +2,+3 3 O 4 ni Fe ga oksidlanishi mumkin +3 2 O 3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + O 2 = t o=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - bu reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +3 dan yuqori oksidlanish holatida temir o'z ichiga olgan oksidlar mavjud emas.

Noorganik birikmalarning asosiy sinflarining kimyoviy xossalari

Kislotali oksidlar

1. Kislota oksidi + suv = kislota (istisno - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
2. Kislota oksidi + gidroksidi = tuz + suv
   SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Kislota oksidi + asosli oksid = tuz
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

   Asosiy oksidlar

   1. Asosiy oksid + suv = gidroksidi (ishqoriy va ishqoriy tuproq metal oksidlari reaksiyaga kirishadi)
      CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
      Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
   2. Asosiy oksid + kislota = tuz + suv
      CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. Asosiy oksid + kislotali oksid = tuz
      MgO + CO 2 = MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

      Amfoter oksidlar

      1. Amfoter oksid + kislota = tuz + suv
         Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
      2. Amfoter oksid + gidroksidi = tuz (+ suv)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (To'g'riroq: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (To'g'riroq: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Amfoter oksid + kislotali oksid = tuz
         ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. Amfoter oksid + asosiy oksid = tuz (agar eritilgan bo'lsa)
         ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2

         Kislotalar

         1. Kislota + asosiy oksid = tuz + suv
            2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. Kislota + amfoter oksid = tuz + suv
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. Kislota + asos = tuz + suv
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. Kislota + amfoter gidroksid = tuz + suv
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Kuchli kislota + kuchsiz kislota tuzi = kuchsiz kislota + kuchli kislota tuzi
            2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Kislota + metall (vodorodning chap tomonidagi kuchlanish seriyasida joylashgan) = tuz + vodorod
            2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (suyultirilgan) + Fe = FeSO 4 + H 2
            Muhim: oksidlovchi kislotalar (HNO 3, kon. H 2 SO 4) metallar bilan turlicha reaksiyaga kirishadi.

         Amfoter gidroksidlar

         1. Amfoter gidroksid + kislota = tuz + suv
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Amfoter gidroksid + gidroksidi = tuz + suv (eritilganda)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. Amfoter gidroksid + ishqor = tuz (suvli eritmada)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Al(OH) 3 + NaOH = Na
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

            Ishqorlar

            1. Ishqor + kislota oksidi = tuz + suv
               Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Ishqor + kislota = tuz + suv
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. Ishqor + amfoter oksid = tuz + suv
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (To'g'riroq: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Ishqor + amfoter gidroksid = tuz (suvli eritmada)
               2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
               NaOH + Al(OH) 3 = Na
            5. Ishqor + eriydigan tuz = erimaydigan asos + tuz
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
            6. Ishqor + metall (Al, Zn) + suv = tuz + vodorod
               2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               Tuzlar

               1. Kuchsiz kislota tuzi + kuchli kislota = kuchli kislota tuzi + kuchsiz kislota
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Eriydigan tuz + eriydigan tuz = erimaydigan tuz + tuz
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  SaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
               3. Eriydigan tuz + ishqor = tuz + erimaydigan asos
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Eriydigan metall tuzi (*) + metall (**) = metall tuzi (**) + metall (*)
                  Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  Muhim: 1) metall (**) metallning chap tomonidagi kuchlanish seriyasida bo'lishi kerak (*), 2) metall (**) suv bilan reaksiyaga kirishmasligi kerak.

                  Sizni kimyo bo'yicha ma'lumotnomaning boshqa bo'limlari ham qiziqtirishi mumkin:

Oksidlar formulasi muammolarni hal qilish va kimyoviy elementlarning mumkin bo'lgan birikmalarini tushunish uchun zarur. Oksidlarning umumiy formulasi- E x O y. Kislorod ftordan keyin ikkinchi eng yuqori elektromanfiylik qiymatiga ega, shuning uchun kislorod bilan kimyoviy elementlarning ko'pgina birikmalari oksidlardir.

tomonidan oksidlarning tasnifi, tuz hosil qiluvchi oksidlar kislotalar yoki asoslar bilan mos keladigan tuz va suv paydo bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlardir. Tuz hosil qiluvchi oksidlar deyiladi:

Asosiy oksidlar, ko'pincha oksidlanish darajasi +1, +2 bo'lgan metallardan hosil bo'ladi. Ular kislotalar, kislota oksidlari, amfoter oksidlar va suv bilan reaksiyaga kirishishi mumkin (faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari). Asosiy oksid elementi hosil bo'lgan tuzda kationga aylanadi. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.

1. Asosiy oksid + kuchli kislota → tuz + suv: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Kuchli asosli oksid + suv → gidroksid: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Kuchli asosli oksid + kislotali oksid → tuz: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. Asosiy oksid + vodorod → metall + suv: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Eslatma: metall alyuminiyga qaraganda kamroq reaktivdir.

Kislotali oksidlar- oksidlanish holatidagi nometall va metallarning oksidlari +5 - +7. Suv, ishqorlar, asosiy oksidlar, amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Kislota oksidi elementi hosil bo'lgan tuzning anionining bir qismidir. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.

1. Kislota oksidi + suv → kislota: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Ba'zi oksidlar, masalan, SiO 2, suv bilan reaksiyaga kirisha olmaydi, shuning uchun ularning kislotalari bilvosita olinadi.
2. Kislota oksidi + asosli oksid → tuz: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Kislota oksidi + asos → tuz + suv: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Agar kislota oksidi ko'p asosli kislotaning angidridi bo'lsa, kislota yoki o'rta tuzlarning hosil bo'lishi mumkin: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4. Uchmaydigan oksid + tuz 1 → tuz 2 + uchuvchi oksid: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Kislota angidrid 1 + suvsiz kislorodli kislota 2 → Kislota angidrid 2 + suvsiz kislorodli kislota 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Amfoter oksidlar, oksidlanish darajasi +3 dan +5 gacha bo'lgan metallar hosil qiladi (amfoter oksidlarga BeO, ZnO, PbO, SnO ham kiradi). Kislotalar, ishqorlar, kislotali va asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi.

Kuchli kislota yoki kislota oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda ular namoyon bo'ladi asosiy xususiyatlar: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Kuchli asos yoki asosiy oksid bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular namoyon bo'ladi kislota xossalari:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (suvli eritmada).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (eritilganda).

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar Ular kislotalar yoki asoslar bilan reaksiyaga kirishmaydi, ya'ni ular tuz hosil qilmaydi. N 2 O, NO, CO, SiO.

IUPAC nomenklaturasiga ko'ra, oksidlarning nomlari genitiv holatda oksid so'zidan va ikkinchi kimyoviy elementning nomidan (pastroq elektronegativlikka ega) iborat:

• Kaltsiy oksidi - CaO.

Agar element bir nechta oksid hosil qila olsa, ularning nomlari elementning oksidlanish darajasini ko'rsatishi kerak:

• Fe 2 O 3 - temir (III) oksidi;
• MnO 2 - marganets (IV) oksidi.

Oksid molekulasi tarkibiga kiradigan elementlarning atomlari sonini belgilash uchun lotincha prefikslardan foydalanishingiz mumkin:

• Na 2 O - disodiy oksidi;
• CO - uglerod oksidi;
• CO 2 - karbonat angidrid.

Ba'zi oksidlarning ahamiyatsiz nomlari ham tez-tez ishlatiladi:

Oksidlarning nomlari.

Oksid formulasi	Tizimli nom	Arzimas ism
		Uglerod oksidi
		Karbonat angidrid
	Magniy oksidi	Magnesiya
	Kaltsiy oksidi	Tez ohak
	Temir (II) oksidi	Temir oksidi
Fe2O3	Temir (III) oksidi	Temir oksidi
	Fosfor (V) oksidi	Fosforik angidrid
H 2 O 2	Vodorod peroksid
SO 2	Oltingugurt (IV) oksidi
Ag2O	Kumush (I) oksidi
Cu2O3	Mis (III) oksidi	ikki misli trioksid
CuO	Mis (II) oksidi	mis oksidi
Cu2O	Mis (I) oksidi	Kup oksidi, mis oksidi, ikki mis oksidi

Oksidlar formulasini tuzing.

Da oksid formulalarini tuzish Oksidlanish darajasi + bo'lgan element birinchi o'ringa, manfiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan element ikkinchi o'ringa qo'yiladi. Oksidlar uchun bu har doim kisloroddir.

Oksid formulasini tuzishning keyingi bosqichlari:

1. Har bir atom uchun oksidlanish darajalarini (oksidlanish darajasi) joylashtiring. Oksidlardagi kislorod har doim -2 (minus ikki) oksidlanish darajasiga ega.

2. Ikkinchi elementning oksidlanish darajasini to'g'ri bilish uchun ba'zi elementlarning mumkin bo'lgan oksidlanish darajalari jadvaliga qarash kerak.

Moddalarning nomlarini tuzishda men ko'pincha elementlarning ruscha nomlaridan foydalanaman, masalan, dioksigen, ksenon diftorid, kaliy selenat. Ba'zan ba'zi elementlar uchun lotincha nomlarning ildizlari hosila atamalarga kiritiladi:

Oksid formulalari tarkibidagi elementlarning nomlari.

Ag - argent
As - ars, arsen	Ni - nikkol
	O - ho'kiz, kislorod
C - uglevod, uglerod
H - gidr, vodorod	Si - muhr, kremniy, kremniy
Hg - simob
Mn - mangan

Masalan: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Oddiy moddalarning nomlari bitta so'zdan iborat - raqamli prefiksli kimyoviy elementning nomi, masalan:

Quyidagi raqamli prefikslar qo'llaniladi:

Oksid formulalarini tayyorlashda sonli prefikslar.

Noaniq raqam raqamli prefiks bilan ko'rsatiladi n- poli.

Umumiy kislota gidroksidlarining nomlari ikkita so'zdan iborat: "aya" tugaydigan tegishli nom va "kislota" guruhi. Bu erda umumiy kislota gidroksidlari va ularning kislotali qoldiqlarining formulalari va tegishli nomlari (chiziq gidroksid erkin shaklda yoki kislotali suvli eritmada ma'lum emasligini bildiradi):

Umumiy kislota gidroksidlari va ularning kislota qoldiqlarining formulalari va tegishli nomlari.

Kislota gidroksidi	Kislota qoldig'i
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenik	AsO 3 3- - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - mishyak	AsO 4 3- - arsenat
	B 4 O 7 2- - tetraborat
	ViO 3 - - vismutat
HBrO - bromid	BrO - - gipobromit
HBrO 3 - bromlangan	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - ko'mir	CO 3 2- - karbonat
HClO - gipoxlorli	ClO- - gipoxlorit
HClO 2 - xlorid	ClO2 - - xlorit
HClO 3 - xlorid	ClO3 - - xlorat
HClO 4 - xlor	ClO4 - - perxlorat
H 2 CrO 4 - xrom	CrO 4 2- - xromat
	NCrO 4 - - gidroxromat
H 2 Cr 2 O 7 - bikromik	Cr2O72- - ikkixromat
	FeO 4 2- - ferrat
HIO 3 - yod	IO 3 - - yod
HIO 4 - metayod	IO 4 - - metaperiodat
H 5 IO 6 - ortoyod	IO 6 5- - ortopediya
HMnO 4 - marganets	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2- - manganat
	MoO 4 2- - molibdat
HNO 2 - azotli	NO 2 - - nitrit
HNO 3 - azot	YO'Q 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforik	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforik	PO 4 3- - ortofosfat
	HPO 4 2- - gidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforik	P2O74- - difosfat
	ReO 4 - - perrenat
	SO 3 2- - sulfit
	HSO 3 - - gidrosulfit
H 2 SO 4 - oltingugurt	SO 4 2- - sulfat
	HSO 4 - - vodorod sulfat
H 2 S 2 O 7 - oltingugurt	S 2 O 7 2- - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisulfur	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroksodisulfat
H 2 SO 3 S - tiosulfat	SO 3 S 2- - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2- - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2- - selenat
H 2 SiO 3 - metasilikon	SiO 3 2- - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilikon	SiO 4 4- - ortosilikat
H 2 TeO 3 - tellurik	TeO 3 2- - tellurit
H 2 TeO 4 - metatellurik	TeO 4 2- - metatellurat
H 6 TeO 6 - ortotellurik	TeO 6 6- - ortotellurat
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3- - orthovanadate
	WO 4 3- - volfram

Kamroq tarqalgan kislota gidroksidlari murakkab birikmalar uchun nomenklatura qoidalariga muvofiq nomlanadi, masalan.