তাদের নাম এবং রসিদ পদ্ধতির লবণ শ্রেণীবিভাগ। লবণ সূত্র রান্না। রাসায়নিক সূত্র: লবণ রান্না। কুক লবণের বৈশিষ্ট্য। সংজ্ঞা এবং রাসায়নিক

Sololi।- অত্যাধুনিক পদার্থধাতু একটি পরমাণু গঠিত, বা অ্যামোনিয়াম আয়ন এনএইচ + 4 এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ (কখনও কখনও হাইড্রোজেন ধারণ করে)।

কার্যত. সব লবণ আইওন সংযোগ হয়, অতএব, অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ আয়ন এবং ধাতু আয়ন নিজেদের মধ্যে লবণ সংযুক্ত করা হয়।

লবণ কঠিন স্ফটিক পদার্থ হয়। অনেক পদার্থ উচ্চ গলিত এবং উষ্ণ পয়েন্ট আছে। দ্রাব্যতা দ্রবণীয় এবং deoluble মধ্যে বিভক্ত করা হয়।

লবণ হাইড্রোজেন অ্যাসিডের মেটাল পরমাণুগুলির সাথে আংশিক বা সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপন একটি পণ্য। এখান থেকে, নিম্নলিখিত ধরনের লবণগুলি আলাদা করা হয়েছে:

1. মধ্য লবণ- সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু ধাতু সঙ্গে প্রতিস্থাপিত: NA 2 CO 3, KNO 3, ইত্যাদি
2. Sour Salts. - অ্যাসিডে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু ধাতু দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয় না। অবশ্যই, অ্যাসিডিক লবণ শুধুমাত্র দুটি- বা মাল্টি অক্ষ অ্যাসিড গঠন করতে পারেন। অম্লীয় লবণের সাধারণ অ্যাসিড দেওয়া যাবে না: নাহকো 3, নাহ ২ পো 4 এটা। ডি।

3. ডাবল সাল্টস - দুই-বা পলিপিক অ্যাসিডের হাইড্রোজেন পরমাণু একটি অ-এক ধাতু দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয়, তবে দুটি ভিন্ন: নককো 3, কাল (তাই 4) 2, ইত্যাদি।

4. বেসিক লবণ এটি অসম্পূর্ণ, বা আংশিক পণ্য হিসাবে বিবেচিত হতে পারে, অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের সাথে হাইড্রক্সিল বেস গোষ্ঠীর প্রতিস্থাপন: AL (ওহ) SO 4, ZN (OH) CL, ইত্যাদি।

Salts শ্রেণীবিভাগ

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. স্যাল্ট এর খাসিক সমাধান alkalis সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে পারেন.

(mGCL2 ক্লোরাইড MGCL2 একটি নতুন লবণ এবং একটি নতুন বেস গঠন, কস্টিক সোডা সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া :)

2. লবণ অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে পারেন। সুতরাং, নাইট্রিক অ্যাসিড বারিয়াম একটি সমাধান

সালফিউরিক অ্যাসিড সমাধান সঙ্গে যোগাযোগ, নতুন অ্যাসিড গঠন এবং

নতুন লবণ:

জেড। লবণ এর জুস সমাধান নিজেদের মধ্যে প্রতিক্রিয়া করতে পারেন।

যদি CACL2 ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম ক্লোরাইডের সমাধান এবং কার্বন ডাই অক্সাইড NA2CO3 এর জলের সমাধানগুলি হ'ল অলস ক্যালসিয়াম কার্বন ডাই অক্সাইডের একটি সাদা বর্ধিতকরণ দ্বারা তৈরি করা হয় এবং সোডিয়াম ক্লোরাইড:

4. লবণের জলের সমাধানগুলিতে, তাদের রচনাটিতে অন্তর্ভুক্ত করা ধাতু, যা একটি সংখ্যার মধ্যে এটির আগে অন্য ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা যেতে পারে।

Sulk অ্যাসিড কপার একটি সমাধান মধ্যে হাইলাইট করা হয়, তাহলে তামার তাদের পৃষ্ঠে মুক্তি হয়, এবং সালফেট লোহা সমাধান (যদি লোহা বাদ দেওয়া হয়) বা দস্তা সালফেট (যদি দস্তা বাদ দেওয়া হয়):

মনে আছে !!!

1. Sololi। প্রতিক্রিয়া

আলক্লিসের সাথে (যদি পললভূমি ফেলে দেয় বা গ্যাস অ্যামোনিয়া মুক্তি পায়)

লবণ দ্বারা গঠিত যে এক চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড সঙ্গে

অন্যান্য দ্রবণীয় লবণ দিয়ে (যদি পললভূমি পড়ে থাকে)

ধাতু সঙ্গে (আরো সক্রিয় অসামান্য কম সক্রিয়)

hallogens (আরো সক্রিয় hallogens কম সক্রিয় এবং সালফার স্থানান্তরিত)

2. নাইট্রেট অক্সিজেন মুক্তির সাথে বিচ্ছেদ:

মেটালটি যদি এমজি থাকে তবে নাইট্রাইট তৈরি করা হয় + অক্সিজেন

যদি MG থেকে CU থেকে ধাতু ধাতু, ধাতু অক্সাইড তৈরি করা হয় + no2 + o2

যদি মেটাল সিইউর পরে দাঁড়িয়ে থাকে, ধাতু + নং 2 + o2 গঠন করা হয়

n2O এবং H2O উপর অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট decomposes

3. ক্ষারীয় কার্বোনেটসধাতু বিচ্ছেদ করবেন নাযখন উত্তপ্ত

4. কার্বনেটস ধাতু গ্রুপ II. decomphes. ধাতু অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উপর

টিকেট 11. Salonic অ্যাসিড (ক্লোরাইড অ্যাসিড)। ক্লোরাইড। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

টিকেট 18. ধরনের রাসায়নিক বন্ড। আয়ন এবং সমবায়। উদাহরণ।

প্রতিদিন আমরা লবণের মুখোমুখি হই এবং এমনকি আমাদের জীবনে কীভাবে ভূমিকা পালন করে সে সম্পর্কেও চিন্তা করি না। কিন্তু তাদের ছাড়া পানি এত সুস্বাদু হবে না, এবং খাদ্য পরিতোষ আনতে পারে না, এবং গাছপালা বৃদ্ধি পায় না, এবং পৃথিবীতে জীবন বিদ্যমান থাকতে পারে না, আমাদের জগতে লবণ না। তাই এই পদার্থ এবং কি বৈশিষ্ট্য তাদের অপরিহার্য করা হয়?

লবণ কি

তার রচনা, এটি বিভিন্ন দ্বারা বিশিষ্ট সবচেয়ে অসংখ্য ক্লাস। 19 শতকের মধ্যে, কেমিক জে। ভার্সেলিয়াস লবণ সংজ্ঞা দিয়েছেন - এটি অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে প্রতিক্রিয়াগুলির একটি পণ্য যা হাইড্রোজেন পরমাণু ধাতব পদার্থের সাথে প্রতিস্থাপিত হয়। জল, লবণ সাধারণত ধাতু বা অ্যামোনিয়াম (cation) এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ (আনিয়ন) উপর বিচ্ছিন্ন করা হয়।

নিম্নলিখিত উপায়ে লবণ পান:

• ধাতু এবং অ ধাতু ইন্টারঅ্যাক্ট করে, এই ক্ষেত্রে এটি অযোগ্য হবে;
• অ্যাসিডের সাথে ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া, লবণ প্রাপ্ত এবং হাইড্রোজেন বিশিষ্ট হয়;
• ধাতু সমাধান থেকে অন্য ধাতু প্রদর্শন করতে পারেন;
• যখন দুটি অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়াটি অ্যাসিডিক এবং প্রধান (তাদের যথাক্রমে অ-ধাতব অক্সাইড এবং ধাতু অক্সাইড বলা হয়);
• ধাতু অক্সাইড এবং অ্যাসিড প্রতিক্রিয়া সঙ্গে, লবণ এবং জল প্রাপ্ত হয়;
• বেস এবং অ ধাতু অক্সাইডের মধ্যে প্রতিক্রিয়া এছাড়াও লবণ এবং জল দেয়;
• আইওন এক্সচেঞ্জের প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে, এই ক্ষেত্রে বিভিন্ন দ্রবণীয় পদার্থগুলি (ঘাঁটি, অ্যাসিড, লবণ) প্রতিক্রিয়া করতে পারে, তবে প্রতিক্রিয়াটি প্রবাহিত হবে, যদি গ্যাস, পানি বা লবণ গঠন করা হয় (দ্রবীভূত)।

শুধুমাত্র লবণ বৈশিষ্ট্য রাসায়নিক গঠন থেকে এবং নির্ভর করে। কিন্তু প্রথমে তাদের ক্লাসে বুঝতে হবে।

শ্রেণীবিভাগ

রচনাটির উপর নির্ভর করে, নিচের লবণের ক্লাসগুলি পার্থক্য করা হয়েছে:

• অক্সিজেন কন্টেন্ট জন্য (অক্সিজেন ধারণকারী এবং অক্সিজেন);
• জল সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া দ্বারা (দ্রবণীয়, দুর্বল দ্রবণীয় এবং insoluble)।

যেমন একটি শ্রেণীবিভাগ পদার্থ সব ধরনের প্রতিফলিত সম্পূর্ণরূপে নয়। আধুনিক এবং সর্বাধিক সম্পূর্ণ শ্রেণীবিভাগটি কেবলমাত্র রচনা নয়, বরং লবণের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রতিফলিত করে, নিম্নলিখিত টেবিলে উপস্থাপিত হয়।

Sololi।
স্বাভাবিক	Sour.	রক্ষণাবেক্ষণ	ডাবল	মিশ্রণ	জটিল
হাইড্রোজেন সম্পূর্ণরূপে প্রতিস্থাপিত	হাইড্রোজেন পরমাণু সম্পূর্ণরূপে ধাতু জন্য প্রতিস্থাপিত হয় না	ঘাঁটি গ্রুপ একটি অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ সঙ্গে প্রতিস্থাপিত হয়	দুটি ধাতু এবং এক অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ হিসাবে	এক ধাতু এবং দুটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ অংশ হিসাবে	জটিল cation এবং anion বা cation এবং জটিল anion গঠিত গঠিত পদার্থ আঁকা পদার্থ
Nacl।	খসো 4।	Feohso 3।	Knaso 4।	Caclbr।	তাই 4।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

এই পদার্থের ক্লাস কতটুকু ছিল না, তবে লবণের সাধারণ শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি বরাদ্দ করা সম্ভব। এটি একটি অ-ইলাস্টিক কাঠামোর পদার্থ, একটি আয়ন স্ফটিক জটিল সঙ্গে।

খুব উচ্চ গলিত এবং ফুটন্ত পয়েন্ট। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, সমস্ত লবণ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না, কিন্তু সমাধানগুলিতে, তাদের অধিকাংশই পুরোপুরি বর্তমান পরিচালনা করে।

রঙটি সবচেয়ে ভিন্ন হতে পারে, এটি ধাতু আয়নের উপর নির্ভর করে, যা তার রচনাটিতে অন্তর্ভুক্ত করা হয়। আয়রন সালফেট (FESO 4) - সবুজ, আয়রন ক্লোরাইড (FECL 3) - একটি সুন্দর উজ্জ্বল হলুদ রঙের গাঢ় লাল, এবং পটাসিয়াম ক্রোমেট (কে 2 ক্রো 4)। কিন্তু বেশিরভাগ লবণ এখনও বর্ণহীন বা সাদা।

জল দ্রাব্যতা এছাড়াও বিভিন্ন ঘটে এবং আয়ন গঠন উপর নির্ভর করে। নীতির মধ্যে, লবণের সমস্ত শারীরিক বৈশিষ্ট্য একটি বৈশিষ্ট্য আছে। তারা কোন ধাতু এবং কোন অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ রচনা অন্তর্ভুক্ত করা হয় উপর নির্ভর করে, তারা উপর নির্ভর করে। আমরা লবণ বিবেচনা অবিরত।

লবণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এখানে একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য আছে। পাশাপাশি শারীরিক, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তাদের রচনা উপর নির্ভর করে। এবং তারা কোন শ্রেণীর সাথে সম্পর্কযুক্ত।

কিন্তু লবণের সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি এখনও বরাদ্দ করতে পারে:

• তাদের মধ্যে অনেকেই দুইটি অক্সাইড গঠনের সাথে উত্তপ্ত হয়: অ্যাসিড এবং মেইন, এবং অক্সিজেন মুক্ত - ধাতু এবং nonmetal;
• লবণ অন্যান্য অ্যাসিডের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করুন, তবে প্রতিক্রিয়া কেবলমাত্র দুর্বল বা অস্থির অ্যাসিডের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ লবণে পাওয়া যায়, অথবা ফলস্বরূপ, একটি দ্রবণীয় লবণ প্রাপ্ত হয়;
• ভূমি একটি দ্রবণীয় বেস গঠন করে যদি ক্ষারির সাথে মিথস্ক্রিয়া সম্ভব হয়;
• এটি প্রতিক্রিয়া এবং দুটি ভিন্ন লবণের মধ্যে প্রতিক্রিয়া করা সম্ভব, তবে শুধুমাত্র যদি নতুন গঠিত লবণগুলির মধ্যে একটি জলের মধ্যে দ্রবীভূত হয়;
• ধাতু সঙ্গে প্রতিক্রিয়া ঘটতে পারে, কিন্তু যদি আপনি ধাতু, লবণ মধ্যে ধারণকারী ধাতু থেকে ভোল্টেজ সারিতে অবস্থিত ধাতু নিতে, শুধুমাত্র এটা সম্ভব।

স্বাভাবিকের অন্তর্গত লবণগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি উপরে বিবেচনা করা হয়, অন্য ক্লাসগুলি কিছুটা ভিন্নভাবে পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। কিন্তু পার্থক্য শুধুমাত্র প্রস্থান এ পণ্য উপর। মূলত, লবণের সমস্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অব্যাহত থাকে, সেইসাথে প্রতিক্রিয়া প্রবাহের প্রয়োজনীয়তাগুলি।

লবণগুলি ইলেক্ট্রোলাইট, বাধ্যতামূলক মেটাল ক্যাশন এবং আনিয়োন অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ গঠনের সাথে জমে থাকা সমাধানগুলিতে অসন্তুষ্ট
সারণির শ্রেণীবিভাগ টেবিলের মধ্যে দেওয়া হয়। 9।

লেখার সময়, কোনও লবণের সূত্রগুলি অবশ্যই একটি নিয়ম দ্বারা পরিচালিত হতে হবে: Cations এবং ANYS এর মোট চার্জগুলি সম্পূর্ণ মানের সমান হওয়া উচিত। এই উপর ভিত্তি করে, সূচী স্থাপন করা উচিত। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট সূত্রটি লেখার সময়, আমরা একাউন্টে নই যে অ্যালুমিনিয়ামের সমন্বয় চার্জ +3, এবং পাইট্রেট আয়ন 1: অ্যালনো 3 (+3), এবং সূচীগুলির সাহায্যে, চার্জগুলি সমান ( 3 এবং 1 এর জন্য মোট একাধিকটির সর্বনিম্ন 3. ডেলিম 3 পরম মূল্য অ্যালুমিনিয়াম cation চার্জ - সূচক প্রাপ্ত হয়। আমরা আনয়ন নং 3 এর চার্জের পরম মানের 3 টি বিভক্ত করি - সূচক 3 প্রাপ্ত হয়)। সূত্র: আল (নং 3) 3

এটা লবণ

মধ্য, বা স্বাভাবিক, লবণ শুধুমাত্র অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের ধাতু cations এবং anions আছে। এই পরমাণু অক্সিডেশন ডিগ্রী উপর নির্ভর করে একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ গঠন করে একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ গঠন উপাদানটির ল্যাটিন নাম থেকে তাদের নামগুলি তৈরি করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড লবণ NA 2 তাই 4 বলা হয় (সালফার অক্সিডেশন ডিগ্রি +6), সল্ট না 2 এস - (সালফার অক্সিডেশন ডিগ্রী -2), ইত্যাদি টেবিলে। 10 সবচেয়ে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণের নাম দেখায়।

মধ্য লবণের নামগুলি অন্যান্য অন্যান্য লবণের গোষ্ঠীকে আনল।

■ 106 নিম্নলিখিত মধ্যম লবণের সূত্র লিখুন: ক) ক্যালসিয়াম সালফেট; খ) ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট; গ) অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড; ঘ) দস্তা সালফাইড; ই); ই) পটাসিয়াম কার্বোনেট; জি) ক্যালসিয়াম সিলিকেট; জ) আয়রন ফসফেট (তৃতীয়)।

অ্যাসিডিক লবণগুলি তাদের রচনায় গড় থেকে ভিন্ন, ধাতু cation ছাড়াও, একটি হাইড্রোজেন cation, যেমন NAHCO3 বা CA (H2PO4) 2 অন্তর্ভুক্ত করে। একটি অ্যাসিডিক লবণটি হাইড্রোজেন পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের একটি পণ্য হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে। ফলস্বরূপ, অ্যাসিডিক লবণ শুধুমাত্র দুটি এবং আরো প্রধান অ্যাসিড দ্বারা গঠিত হতে পারে।
অ্যাসিডিক লবণ অণু সাধারণত একটি "খামির" আয়ন, যার চার্জটি অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতার পর্যায়ে নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, ফসফরিক রডের বিচ্ছিন্নতা তিনটি ধাপে যায়:

বিচ্ছিন্নতার প্রথম পর্যায়ে, একটি একক চার্জ করা অ্যানিয়ন এইচ 2 পিও 4 গঠিত হয়। অতএব, ধাতু cation এর চার্জ উপর নির্ভর করে, লবণ সূত্র নাহ 2 পো 4, CA (এইচ 2 PO 4) 2, VA (H 2 PO 4) 2, ইত্যাদি, বিচ্ছিন্নতার দ্বিতীয় পর্যায়ে দেখাবে ইতিমধ্যে দুটি চার্জ করা anion এইচপিও 2 4 গঠিত হয়। লবণ সূত্রগুলি এমন একটি প্রকার থাকবে: না ২ এইচপিও 4, সারো 4, ইত্যাদি। এসিডিক লবণের বিচ্ছেদ তৃতীয় পর্যায়টি দেয় না।
অ্যাসিডিক লবণের নামগুলি কনসোল হাইড্রো-এর যোগানের সাথে গড়ের নাম থেকে গঠিত হয়- ("হাইড্রোজেনিয়াম" শব্দটি থেকে "-):
NAHCO 3 - সোডিয়াম BARBONATE KHSO 4 - পটাসিয়াম GIDROSUFATE SURNO 4 - ক্যালসিয়াম Hydrophosphate
অ্যাসিড আয়ন এর গঠন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু অন্তর্ভুক্ত করে, উদাহরণস্বরূপ, এইচ 2 পিও 4 - আরেকটি উপসর্গ ডি- (দুই) নামটিতে যোগ করা হয়েছে: NAH 2 PO 4 - SODIUM DIDYDROPHOSPHATE, CA (H 2 PO 4) 2 - ক্যালসিয়াম ডিহাইড্রোফফফেট এবং টি ডি।

■ 107. নিম্নলিখিত অ্যাসিডিক লবণের সূত্র লিখুন: একটি) ক্যালসিয়াম হাইড্রোলফাইট; খ) ম্যাগনেসিয়াম ডিহাইড্রোফফফেট; গ) অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রফোসফেট; ঘ) ব্যারিয়াম bicarbonate; ই) সোডিয়াম হাইড্রোজুলফিট; ই) ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোজুলফিট।
108. লবণ এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের অ্যাসিডিক লবণ প্রাপ্ত করা সম্ভব। তোমার মত যাচাই কর.

প্রধান লবণগুলি বাকি থেকেই ভিন্ন যে, অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের ধাতব cation এবং আয়ন ছাড়াও, তাদের রচনা হাইড্রক্সিল আয়ন অন্তর্ভুক্ত করে, উদাহরণস্বরূপ AL (ওহ) (NO3) 2। এখানে অ্যালুমিনিয়াম Cation +3 এর চার্জ এবং হাইড্রক্সিল-আয়ন -1 এবং দুটি নাইট্রেট আয়নগুলির চার্জ - ২, মোট - 3।
প্রধান লবণের নামগুলি মূল লবণের নাম থেকে প্রধানের নাম থেকে গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ: CU 2 (O) 2 CO 3 - তামার প্রধান কার্বোনেট, আল (ওএইচ) 2 নং 3 প্রধান অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট।

■ 109. নিম্নলিখিত মৌলিক লবণ সূত্র লিখুন: ক) লোহা (২) এর প্রধান ক্লোরাইড; খ) লোহা প্রধান সালফেট (iii); গ) তামার প্রধান নাইট্রেট (২); ঘ) প্রধান ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড; ই) ম্যাগনেসিয়ামের প্রধান ক্লোরাইড; ই) লোহা প্রধান সালফেট (iii) জি) অ্যালুমিনিয়ামের প্রধান ক্লোরাইড।

ডাবল লবণ সূত্র, উদাহরণস্বরূপ, কুল (SO4) 3, উভয় ধাতব cations এবং অ্যানিওনের মোট চার্জের উপর ভিত্তি করে নির্মিত হয়

সেশনগুলির মোট চার্জ + 4, আয়ন সামগ্রিক চার্জ -4।
ডাবল লবণের নামগুলি মাঝারি হিসাবে একইভাবে গঠিত হয়, শুধুমাত্র উভয় ধাতুগুলির নাম নির্দেশ করে: কিল (SO4) 2 - পটাসিয়াম-অ্যালুমিনিয়াম সালফেট।

■ 110. নিম্নলিখিত লবণ সূত্র লিখুন:
একটি) ম্যাগনেসিয়াম ফসফেট; খ) ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রফোসফেট; গ) সালফেট সীসা; ঘ) ব্যারিয়াম হাইড্রোলফাইট; ই) ব্যারিয়াম হাইড্রোজুলফিট; ই) পটাসিয়াম সিলিকেট; জি) অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট; জ) তামা ক্লোরাইড (২); এবং) আয়রন কার্বনেট (III); কে) ক্যালসিয়াম নাইট্রেট; ঠ) পটাসিয়াম কার্বোনেট।

লবণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. সমস্ত মধ্যম লবণ শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এবং সহজে dissociated হয়:
না 2 তাই 4 ⇄ 2na + + তাই 2 4 -
গড় লবণ ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করতে পারে যা ধাতুগুলির বাম দিকে ভোল্টেজের সারিতে দাঁড়িয়ে থাকে, যা লবণের অংশ:
FE + CUSO 4 \u003d CU + Feso 4
FE + CU 2+ + তাই 2 4 - \u003d CU + FE 2+ + তাই 2 4 -
FE + CU 2+ \u003d CU + FE 2+
2. "বেস" এবং "অ্যাসিড" বিভাগে বর্ণিত বিধি অনুসারে আলক্লিস এবং অ্যাসিডের সাথে লবণ প্রতিক্রিয়া দেখায়:
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (ওএইচ) 3 ↓ + 3NACL
FE 3+ + 3CL - + 3NA + + 3D - \u003d FE (ওহ) 3 + 3NA + + 3CL -
FE 3+ + 3OH - \u003d FE (ওহ) 3
NA 2 তাই 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 তাই 3
2na + + তাই 2 3 - + 2H + + 2CL - \u003d 2NA + + 2CL - + তাই 2 + এইচ 2 ও
2h + + তাই 2 3 - \u003d তাই 2 + এইচ 2 ও
3. লবণগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করতে পারে, যার ফলে নতুন লবণ হয়:
AGNO 3 + NACL \u003d NANO 3 + AGCL
এজি + + না 3 - + না + + cl-\u003d na + + না 3 - + agcl
AG + + CL - \u003d AGCL
যেহেতু এই বিনিময় প্রতিক্রিয়াগুলি প্রধানত দুধের সমাধানগুলিতে সঞ্চালিত হয়, তাই তারা কেবলমাত্র অগ্রসর হয় যখন গঠিত হয় এমন একটি লবণগুলি একটি প্রজেক্টে পড়ে।
সমস্ত এক্সচেঞ্জ প্রতিক্রিয়া § 23, P. 89 এ তালিকাভুক্ত শেষ প্রতিক্রিয়াগুলির শর্তাবলী অনুসারে যান।

■ 111. নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণগুলি তৈরি করুন এবং দ্রাব্যতা টেবিল ব্যবহার করে, তারা শেষ পর্যন্ত পাস করবে কিনা তা নির্ধারণ করুন:
একটি) ক্লোরাইড বারিয়াম +;
খ) অ্যালুমিনিয়াম + ক্লোরাইড;
গ) সোডিয়াম ফসফেট + ক্যালসিয়াম নাইট্রেট;
ঘ) ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড + পটাসিয়াম সালফেট;
ই) + সীসা নাইট্রেট;
ই) পটাসিয়াম কার্বোনেট + ম্যাগানিজ সালফেট;
জি) + পটাসিয়াম সালফেট।
আণবিক এবং আয়ন ফর্ম সমীকরণ রেকর্ড।

■ 112. নীচের তালিকাভুক্ত কোন পদার্থ আয়রন ক্লোরাইড (II) প্রতিক্রিয়া করবে: একটি); খ) কার্বোনেট-কালিয়া; গ) সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড; ঘ) সিলিকন এনহাইড্রাইড; ই); ই) তামা হাইড্রক্সাইড (২); জি)?

113. মাঝারি লবণ হিসাবে ক্যালসিয়াম কার্বোনেট বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করুন। সমস্ত সমীকরণ আণবিক এবং আয়ন ফর্ম লিখুন।
114. কিভাবে একটি সংখ্যক রূপান্তর করা যায়:

সমস্ত সমীকরণ আণবিক এবং আয়ন ফর্ম লিখুন।
115. সালফার 8 গ্রাম এবং দস্তা 18 গ্রামের প্রতিক্রিয়া নিয়ে কী পরিমাণ লবণ হবে?
116. হাইড্রোজেনটির কত পরিমাণ লোহা এর 7 গ্রাম লোহার ইন্টারঅ্যাকশন দ্বারা পৃথক করা হয়?
117. রান্নার লবণগুলির কতগুলি মোল্লার কস্টিক সোডা 1২0 গ্রাম এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের 120 গ্রামের প্রতিক্রিয়া সফল হয়?
118. কত পটাসিয়াম নাইট্রেট কস্টিক পটাসিয়ামের ২ মোল্লু এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের 130 গ্রাম প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম হবে?

Salts এর hydrolysis.

লবণের নির্দিষ্ট সম্পত্তি হাইড্রোলিজের তাদের ক্ষমতা - হাইড্রোলাইসিস (গ্রিক থেকে "হাইড্রো" -ডি, "লাইসিস"-ডিকোম্পোজিশন), আই.পি. -এ। অর্থের মধ্যে ক্ষয়ক্ষতির হাইড্রোলাইসিসটি বিবেচনা করা অসম্ভব, যা আমরা সাধারণত এটিকে বুঝতে পারি, তবে এটি নিঃসন্দেহে এক জিনিস - হাইড্রোলিসিসের প্রতিক্রিয়ায় সর্বদা জড়িত।
- খুব দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, খারাপ dissociates
এইচ 2 ও ⇄ এইচ + তিনি -
এবং নির্দেশকের রঙ পরিবর্তন করে না। আলকালী ও অ্যাসিডগুলি সূচকগুলির রঙ পরিবর্তন করে, কারণ সমাধানগুলিতে তাদের বিচ্ছিন্নতা চলাকালীন, আয়নগুলির একটি অতিরিক্ত গঠিত হয় - (আলকিলের ক্ষেত্রে) এবং অ্যাসিডের ক্ষেত্রে এইচ + আয়নগুলি। যেমন লবণে, NaCl, 4 এর 2 এর 2, যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (এইচএসএল, এইচ 2 SO 4) এবং একটি শক্তিশালী বেস (নাহ, কন) দ্বারা গঠিত হয়, রঙ সূচকগুলি এই সমাধানের মতোই পরিবর্তন হয় না।
লবণ hydrolysis কার্যত যেতে না।
লবণের hydrolysis মধ্যে, শক্তিশালী বা দুর্বল অ্যাসিড সঙ্গে লবণ গঠিত হয় কিনা উপর ভিত্তি করে চারটি ক্ষেত্রে সম্ভব হয় কিনা এবং বেস গঠিত হয়।
1. যদি আমরা একটি শক্তিশালী বেস এবং দুর্বল অ্যাসিড একটি লবণ নিতে, উদাহরণস্বরূপ, K 2 গুলি, নিম্নলিখিত ঘটবে। পটাসিয়াম সালফাইড একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে আয়ন উপর dissociates:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
এর পাশাপাশি, দুর্বলভাবে বিচ্ছিন্ন করা:
এইচ 2 ও ⇄ এইচ + + ওহ -
সালফার আনিয়োন এস 2 দুর্বল হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি আয়ন, যা খারাপভাবে বিচ্ছিন্ন করে। এটি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে, অ্যানিয়ন এস 2 জল থেকে হাইড্রোজেন সিটিগুলি সংযুক্ত করতে শুরু করে, ধীরে ধীরে একটি সামান্য উত্সাহী গোষ্ঠী তৈরি করে:
গুলি 2- + এইচ + + ওহ - \u003d এইচএস - + ওহ -
এইচএস - + এইচ + + ওহ - \u003d এইচ 2 এস + ওহ -
যেহেতু এইচ + এর cations জল থেকে বাঁধাই হয়, এবং এটির আয়নগুলি থাকে, মাঝারি প্রতিক্রিয়া ক্ষারীয় হয়ে যায়। সুতরাং, একটি শক্তিশালী বেস এবং দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণ hydrolysis সঙ্গে, মাঝারি প্রতিক্রিয়া সবসময় ক্ষারীয় হয়।

■ 119. আইওন সমীকরণের সাথে সমানতা, সোডিয়াম কার্বোনেটের হাইড্রোলিসিসের প্রক্রিয়া।

2. একটি দুর্বল বেস এবং একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত একটি লবণ গ্রহণ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, FE (3) 3, তারপর আয়ন তার বিচ্ছিন্নকরণ সময় গঠিত হয়:
FE (নং 3) 3 ⇄ FE 3+ + 3NO 3 -
FE3 + Cation একটি দুর্বল বেস একটি cation - লোহা যে খুব খারাপভাবে dissociates। এটি এই বিষয়টি নিয়ে আসে যে ফে 3+ Cation নিজেকে একটি Anison সংযুক্ত করতে শুরু করে - একটু dissociating গ্রুপ তৈরি করে:
FE 3+ + H + + এটি - \u003d FE (ওহ) 2+ + + এইচ +
এবং আরও
FE (ওহ) 2+ + এইচ + এটি - \u003d FE (ওহ) 2 + + এইচ +
অবশেষে, প্রক্রিয়াটি শেষ পর্যায়ে পৌঁছাতে পারে:
ফি (ওহ) 2 + + এইচ + + এটি - \u003d FE (ওহ) 3 + এইচ +
ফলস্বরূপ, সমাধান অতিরিক্ত হাইড্রোজেন cations হবে।
সুতরাং, একটি দুর্বল বেস এবং শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণ hydrolysis সঙ্গে, মাঝারি প্রতিক্রিয়া সবসময় sour হয়।

■ 120. আয়ন সমীকরণের সাহায্যে ব্যাখ্যা করুন, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের হাইড্রোলিসিসের অবশ্যই।

3. যদি একটি শক্তিশালী ওসানানিয়া এবং গুরুতর অ্যাসিড দ্বারা লবণ গঠন করা হয়, তবে কোনটি কোশন বা একটি আয়ন জল আয়নগুলিকে বাঁধে না এবং প্রতিক্রিয়া নিরপেক্ষ থাকে। Hydrolysis কার্যত ঘটতে না।
4. যদি একটি দুর্বল বেস এবং দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা লবণ গঠন করা হয়, মাঝারি প্রতিক্রিয়া তাদের বিচ্ছিন্নতা ডিগ্রী উপর নির্ভর করে। যদি বেস এবং অ্যাসিড প্রায় একই থাকে তবে মাঝারি প্রতিক্রিয়া নিরপেক্ষ হবে।

■ 121. লবণের প্রত্যাশিত প্রজেক্টের পরিবর্তে মেটাল প্রজেক্ট কতটুকু পড়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ, যখন লোহা (iii) ক্লোরাইড (iii) FECL 3 এবং সোডিয়াম কার্বোনেটের প্রতিক্রিয়াগুলি না হয়, তখন ২ টি কো 3 গঠন করা হয়। FE ২ (সিও 3) 3, একটি ফি (ওহ) 3। এই ঘটনাটি ব্যাখ্যা করুন।
122. নীচের তালিকাভুক্ত লবণগুলির মধ্যে, সমাধানগুলিতে হাইড্রোলিসিসের শিকার হওয়াগুলি নির্দিষ্ট করুন: KNO 3, CR 2 (SO 4) 3, AL 2 (CO 3) 3, CACL 2, K 2 SIO 3, AL 2 (তাই 3) 3।

অ্যাসিডিক লবণ বৈশিষ্ট্য বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিডিক লবণ কিছু অন্যান্য বৈশিষ্ট্য। তারা সংরক্ষণ এবং এসিড আয়ন ধ্বংস সঙ্গে প্রতিক্রিয়া মধ্যে প্রবেশ করতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারির সাথে একটি অম্লীয় লবণ প্রতিক্রিয়া এসিড লবণের নিরপেক্ষতা এবং অ্যাসিড আয়ন ধ্বংসের নিরপেক্ষতা দেয়, উদাহরণস্বরূপ:
Nahso4 + kon \u003d knaso4 + H2O
ডাবল লবণ
NA + + HSO 4 - + K + + এটি - \u003d K + + NA + + তাই 2 4 - + H2O
এইচএসও 4 - + ওহ - \u003d তাই 2 4 - + H2O
নিম্নরূপ শোষণ আয়ন ধ্বংস করতে পারে:
এইচএসও 4 - ⇄ এইচ + তাই 4 2-
এইচ + + তাই 2 4 - + ওহ - \u003d তাই 2 4 - + H2O
খামির আয়ন ধ্বংস করা হয় এবং অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়াগুলি যখন:
এমজি (HCO3) 2 + 2NSL \u003d MGCL2 + 2N2SOO3
এমজি 2+ + 2nox 3 - + 2n + + 2SL - \u003d MG 2+ + 2SL - + 2N2O + 2SO2
2nox 3 - + 2n + \u003d 2N2O + 2SO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
নিরপেক্ষকরণ একই ক্ষার দ্বারা পরিচালিত করা যেতে পারে, যা লবণ দ্বারা গঠিত হয়:
Nahso4 + naoh \u003d na2so4 + h2o
NA + + HSO 4 - + NA + + এটি - \u003d 2NA + + তাই 4 2- + H2O
এইচএসও 4 - + ওহ - \u003d তাই 4 2- + H2O
SULTS এর প্রতিক্রিয়াগুলি সরল আয়ন ধ্বংস ছাড়াই অগ্রসর হয়:
SA (NSO3) 2 + NA2CO3 \u003d SASO3 + 2NAHCO3
CA 2+ + 2NSO 3 - + 2NA + + CO 2 3 - \u003d CACO3 ↓ + 2NA + 2NSO 3 -
CA 2+ + CO 2 3 - \u003d CACO3
■ 123. আণবিক এবং আইওনিক ফর্মের মধ্যে নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণগুলি লিখুন:
একটি) পটাসিয়াম hydrosulfide +;
খ) সোডিয়াম হাইড্রফোসফেট + কস্টিক পটাসিয়াম;
গ) ক্যালসিয়াম ডিহাইড্রোফোসফেট + সোডিয়াম কার্বোনেট;
ঘ) ব্যারিয়াম bicarbonate + পটাসিয়াম সালফেট;
ই) ক্যালসিয়াম হাইড্রোসুলফিট +।

লবণ প্রাপ্তি

প্রধান শ্রেণীর অধ্যয়ন বৈশিষ্ট্য উপর ভিত্তি করে অজৈব পদার্থ লবণ পাওয়ার 10 টি পদ্ধতি প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
1. অ ধাতবতার সাথে মেটাল মিথস্ক্রিয়া:
2NA + CL2 \u003d 2NACL
এইভাবে, শুধুমাত্র অক্সিজেনিক অ্যাসিড লবণ পাওয়া যাবে। এটি একটি আইওনিক প্রতিক্রিয়া নয়।
2. অ্যাসিড সঙ্গে ধাতু মিথস্ক্রিয়া:
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
FE + 2H + + তাই 2 4 - \u003d FE 2+ + তাই 2 4 - + H2
FE + 2H + \u003d FE 2+ + H2
3. লবণ সঙ্গে ধাতু মিথস্ক্রিয়া:
Cu + 2agno3 \u003d CU (NO3) 2 + 2AG ↓
CU + 2ag + + 2no 3 - \u003d CU 2+ 2NO 3 - + 2AG ↓
Cu + 2ag + \u003d CU 2+ + 2AG
4. অ্যাসিডের সাথে মূল অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া:
Cuo + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O
Cuo + 2h + + তাই 2 4 - \u003d CU 2+ + তাই 2 4 - + H2O
Cuo + 2n + \u003d CU 2+ + H2O
5. একটি অ্যাসিড এনহাইড্রাইডের সাথে প্রধান অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া:
3CAO + P2O5 \u003d CA3 (PO4) 2
প্রতিক্রিয়া ionic নয়।
6. বেসের সাথে অ্যাসিড অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া:
CO2 + SA (ওএইচ) 2 \u003d CACO3 + H2O
CO2 + CA 2+ + 2OH - \u003d CACO3 + H2O
7, বেস (নিরপেক্ষকরণ) সঙ্গে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া:
Hno3 + koh \u003d kno3 + H2O
এইচ + + না 3 - + কে + + ওহ - \u003d কে + + নং 3 - + H2O
এইচ + + ওহ - \u003d H2O

8. লবণ দিয়ে বেসের মিথস্ক্রিয়া:
3naoh + Fecl3 \u003d FE (ওহ) 3 + 3NACL
3NA + + 3D - + FE 3+ + 3CL - \u003d FE (ওএইচ) 3 ↓ + 3NA - + 3CL -
FE 3+ + 3D - \u003d FE (ওহ) 3 ↓
9. লবণ সঙ্গে অ্যাসিড মিথস্ক্রিয়া:
H2SO4 + NA2CO3 \u003d NA2SO4 + H2O + CO2
2h + + তাই 2 4 - + 2na + + CO 2 3 - \u003d 2NA + + তাই 2 4 - + H2O + CO2
2h + + CO 2 3 - \u003d H2O + CO2
10. লবণের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া:
Ba (no3) 2 + feso4 \u003d fe (no3) 2 + baso4
BA 2+ + 2NO 3 - + FE 2+ + তাই 2 4 - \u003d FE 2+ + 2NO 3 - + BASO4 ↓
BA 2+ + তাই 2 4 - \u003d BASO4 ↓

■ 124। বারিয়াম সালফেটটি আপনার কাছে পরিচিত সমস্ত পদ্ধতি দিন (আণবিক এবং আইওনিক ফর্মগুলিতে সমস্ত সমীকরণ লিখুন)।
125. দস্তা ক্লোরাইড উত্পাদন করার জন্য সব সম্ভব সাধারণ পদ্ধতি দিন।
126. তামার অক্সাইড এবং 200 গ্রাম মিশ্রিত এবং 200 মিলি 2n। সালফিউরিক অ্যাসিড সমাধান। কপার সালফেট কি পরিমাণ গঠিত হয়?
127. 200 গ্রাম 5% SA (ওএইচ) 2 সমাধান সহ 2.8 এল CO2 এর প্রতিক্রিয়া সহ ক্যালসিয়াম কার্বোনেট ওপি কত?
128. মিশ্রিত 300 গ্রাম 10% সালফিউরিক অ্যাসিড সমাধান এবং 500 মিলি 1.5 এন। সোডিয়াম কার্বোনেট সমাধান। কার্বন ডাই অক্সাইড কি ভলিউম স্ট্যান্ড আউট হবে?
129. দস্তা 80 গ্রামে 10% অমেধ্য, ২0% হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড 200 মিলিয়ন। প্রতিক্রিয়া ফলে কত দস্তা ক্লোরাইড গঠিত হয়?

লবণ

ভিডিও টিউটোরিয়াল 1: অজৈব লবণ এবং তাদের নামকরণ শ্রেণীবিভাগ

ভিডিও টিউটোরিয়াল 2: অজৈব লবণ উত্পাদন করার পদ্ধতি। লবণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বক্তৃতা: লবণের চরিত্রগত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য: মাঝারি, অম্লীয়, প্রধান; জটিল (অ্যালুমিনিয়াম এবং দস্তা যৌগের উদাহরণে)

Salts বৈশিষ্ট্য

Sololi। - এই রাসায়নিক cations (বা অ্যামোনিয়াম) এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ গঠিত যেমন রাসায়নিক যৌগ।

অ্যাসিড এবং বেসের মিথস্ক্রিয়া একটি পণ্য আকারে লবণ বিবেচনা করা উচিত। এই মিথস্ক্রিয়া ফলে, এটি গঠন করা যেতে পারে:

স্বাভাবিক (মাধ্যম),

• বেসিক লবণ।

স্বাভাবিক লবণ তারা অ্যাসিড এবং বেস পরিমাণ জন্য যথেষ্ট মিথস্ক্রিয়া সঙ্গে গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে:

এইচ 3 পো 4 + 3con → কে 3 পো 4 + 3N 2 ও।

স্বাভাবিক লবণের নাম দুটি অংশ গঠিত। শুরুতে এটি আনিয়ন (অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ) বলা হয়, তারপর cation। উদাহরণস্বরূপ: সোডিয়াম ক্লোরাইড - NACL, আয়রন সালফেট (iii) - FE 2 (SO 4) 3, পটাসিয়াম কার্বোনেট - কে 2 CO 3, পটাসিয়াম ফসফেট - কে 3 পো 4, ইত্যাদি।

Sour Salts. এটি অ্যাসিড এবং অপর্যাপ্ত পরিমাণে ক্ষারীয় পরিমাণের সময় গঠিত হয়, কারণ একই সাথে মেটাল সিটি অ্যাসিড অণুতে বিদ্যমান সমস্ত হাইড্রোজেন সিটিগুলি প্রতিস্থাপন করতে যথেষ্ট নয়। এই ক্ষেত্রে:

এইচ 3 পো 4 + 2con \u003d K 2 NRO 4 + 2N 2 O;

এইচ 3 পো 4 + Kon \u003d CN 2 PO 4 + H 2 ও।

এই ধরনের লবণের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অংশ হিসাবে, আপনি সর্বদা হাইড্রোজেন দেখতে পাবেন। মাল্টি অক্ষ অ্যাসিডের জন্য অ্যাসিড লবণ সবসময় সম্ভব, কিন্তু এক-প্রচুর জন্য নয়।

অ্যাসিডিক লবণ নাম একটি উপসর্গ করা হয় হাইড্রো- আয়ন করতে। উদাহরণস্বরূপ: আয়রন হাইড্রোডফফেট (iii) - FE (এইচএসও 4) 3, পটাসিয়াম বাইকারবোনেট - KHCO 3, পটাসিয়াম হাইড্রোফোসফেট - কে 2 এইচপিও 4, ইত্যাদি।

বেসিক লবণ এটি বেস এবং অপর্যাপ্ত সংখ্যক অ্যাসিডের অতিরিক্ত পরিমাণে গঠিত হয়, কারণ এই ক্ষেত্রে অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের আয়নগুলি বেসে বিদ্যমান হাইড্রক্সো গোষ্ঠীগুলিকে সম্পূর্ণভাবে প্রতিস্থাপন করতে যথেষ্ট নয়। এই ক্ষেত্রে:

সিআর (ওহ) 3 + HNO 3 → CR (ওএইচ) 2 না 3 + এইচ 2 ও;

সিআর (ওহ) 3 + 2hno 3 → ক্রো (নং 3) 2 + 2H 2 ও।

সুতরাং, cations এর গঠন প্রধান লবণ hydroxochroups ধারণ করে। মাল্টি অ্যাসিড ঘাঁটি, এবং কোন এক শ্রেণীকক্ষের জন্য মূল লবণগুলি সম্ভব। কিছু মৌলিক লবণ স্বাধীনভাবে বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম, জল হাইলাইট করার সময়, প্রধান লবণগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে অক্সোসোলি তৈরি করা। এই ক্ষেত্রে:

Sb (ওহ) 2 cl → sbocl + এইচ 2 ও;

দ্বি (ওহ) 2 না 3 → Biono 3 + H 2 ও।

প্রধান লবণের নাম নিম্নরূপ নির্মিত হয়: উপসর্গটি আয়নটিতে যোগ করা হয় হাইড্রো। উদাহরণস্বরূপ: আয়রন হাইড্রক্সোসুলফেট (iii) - Feohso 4, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সুলফাইট - আলোহো 4, আয়রন DihydroxyChloride (iii) - FE (ওহ) 2 CL, ইত্যাদি।

অনেক লবণ, যখন একটি কঠিন সমষ্টিগত অবস্থায়, স্ফটিকাইড্রেটস হয়: cuso4.5h2o; NA2CO3.10H2O, ইত্যাদি

লবণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

লবণ cations এবং anions মধ্যে একটি আয়ন সংযোগ থাকার বেশ কঠিন স্ফটিক পদার্থ। লবণের বৈশিষ্ট্যগুলি ধাতু, অ্যাসিড, বেস এবং লবণগুলির সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া হওয়ার কারণে।

স্বাভাবিক লবণ বৈশিষ্টসূচক প্রতিক্রিয়া

ধাতু ভাল প্রতিক্রিয়া। একই সময়ে, আরো সক্রিয় ধাতু তাদের লবণের সমাধান কম সক্রিয় পরিত্যক্ত হয়। এই ক্ষেত্রে:

ZN + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU;

CU + AG 2 তাই 4 → CUSO 4 + 2AG।

অ্যাসিড, ক্ষার এবং অন্যান্য প্রতিক্রিয়া সল্টের সাথে, শেষ পর্যন্ত পাস করুন, সাপেক্ষে, গ্যাস বা নিচু অাসিয়াম সংযোগগুলির গঠন সাপেক্ষে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিডের সাথে লবণের প্রতিক্রিয়াগুলিতে, এই পদার্থগুলি হাইড্রোজেন সালফাইড এইচ 2 এস-গ্যাস হিসাবে গঠিত হয়; বারিয়াম সালফেট Baso 4 - পললভূমি; অ্যাসেটিক অ্যাসিড সিএ 3 কোহ একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, একটি সামান্য উত্সাহী সংযোগ। এখানে এই প্রতিক্রিয়া সমীকরণ হয়:

কে 2 এস + এইচ 2 তাই 4 → কে 2 তাই 4 + এইচ 2 গুলি;

BACL 2 + H 2 তাই 4 → Baso 4 + 2hcl;

CH 3 COONAO + HCL → NACL + CH 3 COOH।

আলক্লি প্রতিক্রিয়াগুলির সাথে আলকালি লবণগুলিতে, যেমন পদার্থগুলি নিকেল হাইড্রক্সাইড (ii) ni (ওহ) 2 হিসাবে গঠিত হয় - সেগুলি; অ্যামোনিয়া এনএইচ 3 - গ্যাস; জল এইচ 2 ও একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, একটি সামান্য subsided সংযোগ:

Nicl 2 + 2koh → ni (ওহ) 2 + 2kcl;

এনএইচ 4 ক্ল + নাহ → এনএইচ 3 + এইচ 2 ও + NACL।

একটি প্রিন্সিট গঠন করা হয় যদি salts নিজেদের মধ্যে প্রতিক্রিয়া:

CA (নং 3) 2 + NA 2 CO 3 → 2NANO 3 + CACO 3।

অথবা একটি আরো টেকসই সংযোগ ক্ষেত্রে:

AG 2 Cro 4 + NA 2 S → AG 2 S + NA 2 Cro 4।

এই প্রতিক্রিয়ায়, ইট-লাল ক্রোমিয়াম থেকে এই প্রতিক্রিয়াতে কালো রৌপ্য সালফাইডটি তৈরি করা হয়, কারণ এটি ক্রোমেটের চেয়ে আরও বেশি অস্পষ্ট উপস্থাপন করে।

দুইটি অক্সাইড গঠনের সাথে উত্তপ্ত হলে অনেকগুলি স্বাভাবিক লবণ - অ্যাসিড এবং প্রধান:

Caco 3 → CAO + CO 2।

Nitratrates অন্যের দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়, অবশিষ্ট স্বাভাবিক লবণ থেকে ভিন্ন। যখন উত্তপ্ত, ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু nitratrates অক্সিজেন excreted হয় এবং নাইট্রাইট মধ্যে রূপান্তরিত হয়:

2NANO 3 → 2NANO 2 + ও 2।

প্রায় সব অন্যান্য ধাতু nitrates অক্সাইড decomphens:

2zn (না 3) 2 → 2zno + 4NO 2 + ও 2।

ধাতুতে উত্তাপ করার সময় কিছু ভারী ধাতু (রূপা, বুধ ইত্যাদি) এর নাইট্রেটগুলি বিচ্ছিন্ন করে:

2agno 3 → 2ag + 2NO 2 + O 2।

একটি বিশেষ অবস্থান অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট দ্বারা দখল করা হয়, যা, গলিত বিন্দু (170 ডিগ্রি সেলসিয়াস), সমীকরণ দ্বারা আংশিকভাবে decomposed:

এনএইচ 4 না 3 → এনএইচ 3 + এইচএনও 3।

তাপমাত্রায় 170 - 230 ও সি, সমীকরণ দ্বারা:

এনএইচ 4 না 3 → এন 2 ও + 2 এইচ 2 ও।

230 ও সি উপরে তাপমাত্রায় - একটি বিস্ফোরণের সাথে, সমীকরণ দ্বারা:

2nh 4 নম্বর 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 ও।

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড এনএইচ 4 ক্লোরিন অ্যামোনিয়া এবং ক্লোরাইড গঠনের সাথে ডিকোম্পস:

এনএইচ 4 ক্ল → এনএইচ 3 + এইচসিএল।

অ্যাসিডিক লবণ বৈশিষ্টসূচক প্রতিক্রিয়া

তারা এসিডি প্রবেশ করে এমন সমস্ত প্রতিক্রিয়াগুলিতে প্রবেশ করে। আলক্লিসের সাথে, তারা একটি এবং একই ধাতু যদি লবণ এবং ক্ষারীয় গঠনে এক এবং একই ধাতু থাকে তবে ফলাফলটি একটি স্বাভাবিক লবণ। এই ক্ষেত্রে:

নাহ CO 3 +। না উহু. → না ২. CO 3। + এইচ 2 ও।

যদি ক্ষারীয় অন্য ধাতু থাকে তবে ডাবল লবণগুলি তৈরি করা হয়। লিথিয়াম কার্বোনেট গঠনের একটি উদাহরণ - সোডিয়াম:

Naco 3। + লি উহু. → লিNaco 3। + এইচ 2 ও।

সাধারণত প্রতিক্রিয়া মৌলিক Salley.

লবণ তথ্য ভিত্তিতে একই প্রতিক্রিয়া মধ্যে আসা। অ্যাসিডগুলি প্রধান লবণ এবং অ্যাসিডের অংশ হিসাবে একই অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ থাকলে নিম্নরূপ প্রতিক্রিয়া হয়, তবে স্বাভাবিক লবণ গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে:

CU ( উহু.)CL +। এইচ। সিএল। → CU। সিএল। 2 + এইচ 2 ও।

অ্যাসিড অন্য অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ রয়েছে, তাহলে ডাবল লবণ গঠিত হয়। তামার ক্লোরাইড গঠনের একটি উদাহরণ - ব্রোমাইন:

CU ( উহু.) সিএল। + এইচবিআর → CU। ব্র।সিএল। + এইচ 2 ও।

জটিল লবণ

ব্যাপক সংযোগ - সংযোগ, ক্রিস্টাল জ্যাকেটের নোডগুলিতে যার মধ্যে জটিল আয়ন রয়েছে।

অ্যালুমিনিয়ামের জটিল যৌগিক বিষয়গুলি বিবেচনা করুন - Tetrahydroxyaluminates এবং দস্তা - Tetrahydroxocycintage। এই পদার্থের বর্গাকার বন্ধনীগুলিতে, জটিল আয়ন নির্দেশিত হয়।

Tetrahydroxyaluminda সোডিয়াম না এবং সোডিয়াম Tetrahydroxycinatite NA 2:

1. এই পদার্থের উপরে সমস্ত জটিল সংযোগের মতো বিচ্ছিন্ন করা হয়েছে:

• না → না + + -;
• না ২। → 2na + + -।

মনে রাখবেন যে জটিল আয়নগুলির আরও বিচ্ছিন্নতা অসম্ভব।

2. শক্তিশালী অ্যাসিডের অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া, দুটি লবণ ফর্ম। ক্লোরাইড হাইড্রোজেনের একটি পাতলা সমাধান সহ সোডিয়াম Tetrahydroxalulum এর প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন:

• না। + 4 এইচসিএল→ আল সিএল 3। + না। সিএল। + এইচ 2 ও।

আমরা দুটি লবণের গঠন দেখি: অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড, সোডিয়াম এবং ওয়াটার ক্লোরাইড। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া সোডিয়াম Tetrahydroxycinatom এর ক্ষেত্রে ঘটবে।

3. যদি শক্তিশালী অ্যাসিড যথেষ্ট না হয়, এর পরিবর্তে বলুন4 Hcl. আমরা গ্রহণ2 এইচসিএল, যে লবণটি সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু রূপ তৈরি করে, এই ক্ষেত্রে, সোডিয়ামটি আরও সক্রিয়, এর অর্থ হল সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠন করা হয়েছে, এবং গঠিত অ্যালুমিনিয়াম এবং দস্তা হাইড্রক্সাইডগুলি পললভূমিতে পড়ে। এই ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ বিবেচনা করবে সোডিয়াম tetrahydroxycinatom:

না ২। + 2HCL।→ 2না। CL +। ZN। (ওহ) 2 ↓ +2এইচ 2 ও।

সল্ট লবণ সোডিয়াম ক্লোরাইড খাদ্য, রক্ষণাবেক্ষণের খাদ্যের একটি additive হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি রাসায়নিক শিল্প, ঔষধ ব্যবহার করা হয়। এটি কস্টিক সোডা, সোডা এবং অন্যান্য পদার্থগুলি অর্জনের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কাঁচামাল হিসাবে কাজ করে। লবণ সূত্র রান্না - NACL।

সোডিয়াম এবং ক্লোরিন মধ্যে আয়ন সংযোগ গঠন

সোডিয়াম ক্লোরাইডের রাসায়নিক গঠন শর্তাধীন NACL সূত্রকে প্রতিফলিত করে, যা সোডিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণুগুলির সমান পরিমাণের ধারণা দেয়। কিন্তু পদার্থটি অ-মাত্রিক অণু দ্বারা গঠিত হয়, তবে স্ফটিকগুলির মধ্যে রয়েছে। যখন ক্ষারীয় মেটাল একটি শক্তিশালী অ-মেটালোলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, প্রতিটি সোডিয়াম পরমাণু আরো ইলেক্ট্রনিক্স ক্লোরিন দেয়। সিএল হাইড্রোক্লোরিক এসিডের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের এনএ + এর সোডিয়াম সিটিগুলি উঠছে। বহু চার্জযুক্ত কণা একটি আয়ন স্ফটিক গ্রিল সঙ্গে একটি পদার্থ গঠন করে আকৃষ্ট হয়। Sodium ছোট cations ক্লোরিন বড় আয়ন মধ্যে অবস্থিত হয়। সোডিয়াম ক্লোরাইডের সমন্বয়ের ইতিবাচক কণাগুলির সংখ্যা নেতিবাচক সংখ্যা সমান, পদার্থ সাধারণত নিরপেক্ষ।

রাসায়নিক সূত্র. লবণ এবং গালিত

লবণগুলি আইওন কাঠামোর জটিল পদার্থ, যার নাম অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের নাম দিয়ে শুরু হয়। লবণ সূত্র রান্না - NACL। এই রচনাটির খনিজ পদার্থবিজ্ঞানীগণকে "গালিত" বলা হয়, এবং পললভূমি শিলাটি "পাথর লবণ"। একটি পুরানো রাসায়নিক শব্দ, যা প্রায়ই উত্পাদন ব্যবহৃত হয়, - "সোডিয়াম ক্লোরাইড"। এই পদার্থটি গভীর প্রাচীনত্বের সাথে মানুষের কাছে পরিচিত, একবার তাকে "সাদা সোনা" বলে মনে করা হয়েছিল। ক্লোরাইড সোডিয়াম কল রাসায়নিক লক্ষণগুলি ("সোডিয়াম ক্লোরিন") সম্পর্কিত প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ পড়ার সময় স্কুল এবং শিক্ষার্থীদের আধুনিক শিক্ষার্থীরা)।

আমরা পদার্থ সূত্র অনুযায়ী সহজ গণনা বহন করে:

1) মিঃ (NACL) \u003d AR (NA) + AR (CL) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44।

আপেক্ষিক 58.44 (A.E.M.)।

2) সংখ্যাসূচকভাবে আণবিক ওজন মোলার ভরের সমান, তবে এই মানটি জি / MO এর পরিমাপের একটি ইউনিট রয়েছে: এম (NACL) \u003d 58.44 গ্রাম / মোল।

3) 100 গ্রামের ওজন লবণ নমুনা ক্লোরিন পরমাণু 60.663 গ্রাম এবং 39.337 গ্রাম সোডিয়াম রয়েছে।

রান্না লবণ শারীরিক বৈশিষ্ট্য

Fragile Galita স্ফটিক বর্ণহীন বা সাদা হয়। প্রকৃতির মধ্যে, ধূসর, হলুদ বা নীল রঙে পাথর লবণ আমানত। কখনও কখনও খনিজ পদার্থ একটি লাল tint আছে, যা মতামত এবং অমেধ্য সংখ্যা কারণে। Galita সফটওয়্যারের কঠোরতা শুধুমাত্র 2-2.5, গ্লাসটি তার পৃষ্ঠের উপর লাইন ছেড়ে দেয়।

সোডিয়াম ক্লোরাইডের অন্যান্য শারীরিক পরামিতি:

• গন্ধ অনুপস্থিত হয়;
• স্বাদ - মিষ্টি;
• ঘনত্ব - 2.165 গ্রাম / সিএম 3 (20 ডিগ্রি সেলসিয়াস);
• গলিত পয়েন্ট - 801 ডিগ্রি সেলসিয়াস;
• উষ্ণ বিন্দু - 1413 ডিগ্রি সেলসিয়াস;
• জল দ্রাব্যতা - 359 গ্রাম / এল (25 ডিগ্রি সেলসিয়াস);

পরীক্ষাগারে সোডিয়াম ক্লোরাইড প্রাপ্ত

নল মধ্যে গ্যাসীয় ক্লোরিন সঙ্গে মেটাল সোডিয়াম মিথস্ক্রিয়া মধ্যে, একটি সাদা রঙের পদার্থ গঠিত হয় - সোডিয়াম ক্লোরাইড nacl (সোডিয়াম সূত্র)।

রসায়ন একই যৌগ প্রাপ্ত করার বিভিন্ন উপায় একটি ধারণা দেয়। এখানে কিছু উদাহরন:

Naoh (aq।) + Hcl \u003d nacl + এইচ 2 ও।

ধাতু এবং অ্যাসিড মধ্যে redox প্রতিক্রিয়া:

2na + 2hcl \u003d 2nacl + এইচ 2।

মেটাল অক্সাইডে অ্যাসিড অ্যাকশন: NA 2 O + 2HCL (জলজ) \u003d 2NACL + H 2 O

তার লবণের সমাধান থেকে দুর্বল অ্যাসিডের স্থানচ্যুতিটি শক্তিশালী:

NA 2 CO 3 + 2HCL (জলজ) \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2 (গ্যাস)।

শিল্পকৌশল স্কেল জন্য, এই সব পদ্ধতি খুব ব্যয়বহুল এবং জটিল।

রান্না লবণ উত্পাদন

সভ্যতার ভোরে আরো, মানুষ জানত যে লেখার পরে, মাংস এবং মাছ আর সংরক্ষিত ছিল। স্বচ্ছ, গালিতা এর স্ফটিকের সঠিক আকৃতিটি কিছু প্রাচীন দেশগুলিতে অর্থের পরিবর্তে ব্যবহৃত হয়েছিল এবং সোনার ওজন ছিল। গালিতা আমানতের অনুসন্ধান ও উন্নয়ন জনসংখ্যা এবং শিল্পের ক্রমবর্ধমান চাহিদা পূরণ করা সম্ভব হয়েছিল। টেবিল লবণের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক উত্স:

• বিভিন্ন দেশে গালিতা খনিজ আমানত;
• জল সমুদ্র, মহাসাগর এবং salted হ্রদ;
• লবণাক্ত জলের দেহের তীরে পাথর লবণের স্তর এবং ক্রাস্ট।
• আগ্নেয়গিরি crater দেয়াল উপর galita স্ফটিক;
• solonchaki।

একটি রান্না লবণ প্রাপ্ত করার জন্য শিল্পের চারটি প্রধান উপায় ব্যবহার করে:

• ভূগর্ভস্থ স্তর থেকে হাইড্রেটের লিচিং, ফলে ব্রাইন বাষ্পীভবন;
• খনির মধ্যে;
• বাষ্পীভবন বা pickaxine salted হ্রদ (শুষ্ক অবশিষ্টাংশ ভর 77% সোডিয়াম ক্লোরাইড উপর পড়ে);
• লবণাক্ত জলের desalination পার্শ্ব পণ্য ব্যবহার করে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সোডিয়াম ক্লোরাইড

তার গঠনের পরিপ্রেক্ষিতে, এনএসিএল একটি আলকালী এবং দ্রবণীয় এসিড দ্বারা গঠিত গড় লবণ। সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ এত বড় যে পোলার সলভেন্টগুলি এটি ধ্বংস করতে পারে। পদার্থের পানিতে বিচ্ছিন্ন, cations এবং anions (na +, cl) প্রকাশ করা হয়। তাদের উপস্থিতি বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা কারণে, যা রান্নার লবণ একটি সমাধান আছে। এই ক্ষেত্রে সূত্র শুষ্ক ব্যাপার হিসাবে একই ভাবে লেখা হয় - nacl। সোডিয়াম cation এর মানের প্রতিক্রিয়া হল হলুদ বার্নার শিখা মধ্যে দাগ হয়। অভিজ্ঞতার ফলাফলটি পাওয়ার জন্য, আপনাকে একটি পরিষ্কার তারের লুপে একটু কঠিন লবণ এবং শিখা মাঝখানে আমানত করতে হবে। টেবিল লবণের বৈশিষ্ট্যগুলিও অ্যানিওনের বৈশিষ্ট্যটির সাথে যুক্ত, যা ক্লোরাইড আইওনের গুণগত প্রতিক্রিয়ার মধ্যে রয়েছে। রূপালী নাইট্রেট সমাধানের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময়, রূপালী ক্লোরাইড ফলের (ফটো) এর একটি সাদা পৃষ্ঠপোষকতা। ক্লোরাইডটি লবণের তুলনায় শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা লবণ থেকে সরবরাহ করা হয়: 2NACL + H 2 তাই 4 \u003d NA 2 তাই 4 + 2HCL। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, সোডিয়াম ক্লোরাইড হাইড্রোলিসিসের শিকার হয় না।

পাথর লবণ আবেদন

সোডিয়াম ক্লোরাইড আইস গলন বিন্দু হ্রাস করে, তাই রাস্তায় এবং পথপথের শীতকালে, বালি দিয়ে লবণ মিশ্রণ ব্যবহার করা হয়। এটি একটি বড় সংখ্যক অমেধ্য শোষণ করে, গলিত নদী এবং প্রবাহের সাথে। রোড লবণ সড়কের পাশে রোপিত গাছের ক্ষয়ক্ষতির ক্ষয়ক্ষতির প্রক্রিয়াগুলি ত্বরান্বিত করে। রাসায়নিক শিল্পে, সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি বড় গ্রুপ প্রাপ্তির জন্য কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়:

• হাইড্রোক্লোরিক এসিড এর;
• মেটাল সোডিয়াম;
• ক্লোরিন গ্যাসীয়;
• কস্টিক সোডা এবং অন্যান্য সংযোগ।

উপরন্তু, কুক লবণটি সাবান, ডাই উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। একটি খাদ্য antiseptic সংরক্ষণ, মাশরুম, মাছ এবং সবজি সংরক্ষণ করার সময় ব্যবহৃত হয়। থাইরয়েড গ্রন্থিগুলির রোগের বিরুদ্ধে লড়াই করতে, লবণ সূত্রের জনসংখ্যা সুরক্ষিত আইডিন যৌগগুলি যুক্ত করে সমৃদ্ধ হয়, উদাহরণস্বরূপ, কেওও 3, কি না, না। যেমন additives থাইরয়েড হরমোন উত্পাদন সমর্থন, স্থানীয় goiter রোগ প্রতিরোধ।

মানব শরীরের জন্য সোডিয়াম ক্লোরাইড মান

লবণ লবণের সূত্র, তার রচনা মানুষের স্বাস্থ্যের জন্য অতীব গুরুত্বপূর্ণ অর্জন করেছে। সোডিয়াম আয়ন স্নায়ু impulses স্থানান্তর জড়িত হয়। ক্লোরিন enions পেটে hydrochloric অ্যাসিড উত্পাদন প্রয়োজন হয়। কিন্তু খাদ্যের রান্না লবণের বেশিরভাগ সামগ্রী উচ্চ রক্তচাপের কারণ হতে পারে এবং হৃদরোগ ও জাহাজগুলি বিকাশের ঝুঁকি বাড়িয়ে তুলতে পারে। ঔষধের মধ্যে, একটি বড় রক্তের ক্ষতির সাথে, শারীরবৃত্তীয় সালাইন রোগীদের সাথে ইনজেকশনের হয়। এটি প্রাপ্ত করার জন্য, সোডিয়াম ক্লোরাইডের 9 গ্রাম দ্রবীভূত পানির এক লিটার দ্রবীভূত হয়। মানুষের শরীরের খাদ্যের সাথে এই পদার্থের ক্রমাগত আগমনের প্রয়োজন। লবণ বিচ্ছিন্নতা এবং ত্বকের মাধ্যমে নির্গত হয়। মানব দেহে সোডিয়াম ক্লোরাইডের গড় সামগ্রী প্রায় ২00. ইউরোপীয়রা প্রতিদিন ২-6 গ্রামের রান্নার লবণের প্রায় 2-6 গ্রাম গ্রাস করে, এই চিত্রটি উচ্চতর ঘামের সাথে সংযোগে বেশি।