ক্যাডমিয়াম: তথ্য এবং তথ্য। ক্যাডমিয়াম: মানবদেহে প্রভাব। ভারী ধাতুর বিষক্রিয়া ক্যাডমিয়ামের প্রধান প্যারামিটারের সংখ্যাসূচক মান দিন

ক্যাডমিয়াম- দ্বিতীয় গ্রুপের সেকেন্ডারি সাবগ্রুপের উপাদান, পঞ্চম পিরিয়ড পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 48 সহ। এটি সিডি (ল্যাট। ক্যাডমিয়াম) প্রতীক দ্বারা মনোনীত হয়েছে। রূপালী-সাদা রঙের একটি নরম নমনীয় নমনীয় রূপান্তর ধাতু।

জেলা ডাক্তার রোলভ কঠোর স্বভাবের দ্বারা আলাদা ছিল। তাই, 1817 সালে, তিনি হারম্যানের শেনবেক কারখানায় উত্পাদিত জিঙ্ক অক্সাইড সহ সমস্ত প্রস্তুতি বিক্রয় থেকে প্রত্যাহার করার আদেশ দেন। দ্বারা বাহ্যিক চেহারাওষুধ, জিঙ্ক অক্সাইডে আর্সেনিক আছে বলে সন্দেহ! (জিঙ্ক অক্সাইড এখনও চর্মরোগের জন্য ব্যবহৃত হয়; এটি থেকে মলম, পাউডার এবং ইমালসন তৈরি করা হয়।)
তার মামলা প্রমাণ করার জন্য, কঠোর পরিদর্শক সন্দেহভাজন অক্সাইডকে অ্যাসিডে দ্রবীভূত করেছিলেন এবং এই দ্রবণের মাধ্যমে হাইড্রোজেন সালফাইড পাস করেছিলেন: একটি হলুদ বর্ষণ পড়েছিল। আর্সেনিক সালফাইড শুধু হলুদ!
কারখানার মালিক রোলভের সিদ্ধান্তকে চ্যালেঞ্জ জানাতে শুরু করেন। তিনি নিজে একজন রসায়নবিদ ছিলেন এবং ব্যক্তিগতভাবে পণ্যের নমুনা বিশ্লেষণ করে সেগুলিতে আর্সেনিক পাওয়া যায়নি। তিনি রোলভকে বিশ্লেষণের ফলাফল এবং একই সাথে হ্যানোভার রাজ্যের কর্তৃপক্ষকে রিপোর্ট করেছিলেন। স্বনামধন্য রসায়নবিদদের একজনের কাছে বিশ্লেষণের জন্য পাঠানোর জন্য কর্তৃপক্ষ স্বাভাবিকভাবেই নমুনা চেয়েছিল। এটি সিদ্ধান্ত নেওয়া হয়েছিল যে রোলো এবং হারম্যানের মধ্যে বিরোধের বিচারক হওয়া উচিত অধ্যাপক ফ্রেডরিখ স্ট্রোমায়ার, যিনি 1802 সাল থেকে গটিংজেন বিশ্ববিদ্যালয়ের রসায়ন বিভাগ এবং সমস্ত হ্যানোভারিয়ান ফার্মেসির ইন্সপেক্টর জেনারেল পদে অধিষ্ঠিত ছিলেন।
স্ট্রোমায়ারকে শুধুমাত্র অক্সাইড নয়, হারম্যানের কারখানা থেকে ZnCO3 সহ অন্যান্য জিঙ্ক প্রস্তুতিও পাঠানো হয়েছিল, যেখান থেকে এই অক্সাইড পাওয়া গিয়েছিল। ক্যালসাইন্ড জিঙ্ক কার্বনেট থাকার কারণে, স্ট্রোমায়ার অক্সাইড পেয়েছে, তবে সাদা নয়, যেমনটি হওয়া উচিত ছিল, তবে হলুদ। কারখানার মালিক লোহার মিশ্রণ দ্বারা রঙ ব্যাখ্যা করেছিলেন, কিন্তু স্ট্রোমায়ার এই ব্যাখ্যায় সন্তুষ্ট হননি। আরও দস্তার প্রস্তুতি কেনার পরে, তিনি সেগুলির একটি সম্পূর্ণ বিশ্লেষণ করেছেন এবং খুব বেশি অসুবিধা ছাড়াই হলুদের কারণ হওয়া উপাদানটিকে আলাদা করেছেন। বিশ্লেষণে বলা হয়েছে যে এটি আর্সেনিক নয় (যেমন রোলভ দাবি করেছেন), তবে লোহা নয় (যেমন হারম্যান যুক্তি দিয়েছিলেন)।

এটি একটি নতুন, পূর্বে অজানা ধাতু ছিল, অনুযায়ী রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যদস্তার সাথে খুব মিল। শুধুমাত্র এর হাইড্রক্সাইড, Zn (OH) 2 এর বিপরীতে, অ্যামফোটেরিক ছিল না, তবে মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি উচ্চারণ করেছিল।

পর্যায় সারণীর মৌল 48 তার মুক্ত আকারে, নতুন উপাদানটি ছিল একটি সাদা ধাতু, নরম এবং খুব শক্তিশালী নয়, উপরে একটি বাদামী অক্সাইড ফিল্ম দিয়ে আবৃত। স্ট্রোমায়ার এই ধাতুকে ক্যাডমিয়াম নামে অভিহিত করেছেন, স্পষ্টভাবে এর "জিঙ্ক" উৎপত্তির দিকে ইঙ্গিত করেছেন: গ্রীক শব্দ καδμεια দীর্ঘকাল ধরে জিঙ্ক আকরিক এবং জিঙ্ক অক্সাইড বোঝাতে ব্যবহৃত হয়ে আসছে।

1818 সালে, স্ট্রোমায়ার নতুন রাসায়নিক উপাদান সম্পর্কে বিশদ তথ্য প্রকাশ করেছিলেন এবং প্রায় সাথে সাথেই তারা এটির অগ্রাধিকারকে সীমাবদ্ধ করতে শুরু করে। প্রথম কথা বলছিলেন একই রোলভ, যিনি আগে বিশ্বাস করেছিলেন যে হারম্যানের কারখানার প্রস্তুতিতে আর্সেনিক রয়েছে। স্ট্রোমায়ারের পরপরই, আরেক জার্মান রসায়নবিদ, কার্স্টেন, হাইড্রোজেন সালফাইডের ক্রিয়া দ্বারা গঠিত পলির রঙের কারণে সিলেসিয়ান জিঙ্ক আকরিকের মধ্যে একটি নতুন উপাদান খুঁজে পান এবং এর নাম দেন মেলিন (ল্যাটিন মেলিনাস থেকে - "কুইন্সের মতো হলুদ")। কিন্তু এই ক্যাডমিয়ামটি ইতিমধ্যেই স্ট্রোমায়ার আবিষ্কার করেছিলেন। পরে, এই উপাদানটির জন্য আরও দুটি নাম প্রস্তাব করা হয়েছিল: ক্ল্যাপ্রোথিয়াম - বিখ্যাত রসায়নবিদ মার্টিন ক্ল্যাপ্রোথ এবং জুনোনিয়ামের সম্মানে - 1804 সালে আবিষ্কৃত গ্রহাণু জুনোর পরে। কিন্তু এর আবিষ্কারক দ্বারা উপাদানটির দেওয়া নামটি এখনও দৃঢ়ভাবে প্রতিষ্ঠিত ছিল। সত্য, রাশিয়ান রাসায়নিক সাহিত্যে, প্রথম XIX এর অর্ধেক v. ক্যাডমিয়ামকে প্রায়ই ক্যাডম বলা হতো।

ক্যাডমিয়াম কি? এটি একটি ভারী ধাতু যা অন্যান্য ধাতু যেমন দস্তা, তামা বা সীসার গন্ধ থেকে প্রাপ্ত হয়। এটি নিকেল-ক্যাডমিয়াম ব্যাটারি তৈরি করতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, সিগারেটের ধোঁয়াতেও এমন একটি উপাদান থাকে। ক্রমাগত ক্যাডমিয়ামের সংস্পর্শে আসার ফলে ফুসফুস এবং কিডনির খুব মারাত্মক রোগ দেখা দেয়। আসুন আরও বিশদে এই ধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করি।

ক্যাডমিয়াম প্রয়োগের সুযোগ

এই ধাতুর বেশিরভাগ শিল্প ব্যবহার প্রতিরক্ষামূলক আবরণে যা ধাতুকে জারা থেকে রক্ষা করে। দস্তা, নিকেল বা টিনের তুলনায় এই জাতীয় আবরণের একটি দুর্দান্ত সুবিধা রয়েছে, কারণ এটি বিকৃতির সময় খোসা ছাড়ে না।

ক্যাডমিয়ামের অন্য কোন ব্যবহার থাকতে পারে? এটা উল্লেখযোগ্যভাবে machinable যে alloys উত্পাদন ব্যবহার করা হয়. অটোমোবাইল, বিমান এবং সামুদ্রিক ইঞ্জিনের বিয়ারিং তৈরিতে তামা, নিকেল এবং সিলভারের সামান্য সংযোজন সহ ক্যাডমিয়াম সংকর ধাতু ব্যবহার করা হয়।

ক্যাডমিয়াম আর কোথায় ব্যবহার করা হয়?

টেক্সটাইল, ইলেকট্রনিক্স এবং ব্যাটারি শিল্পের সাথে যুক্ত ওয়েল্ডার, ধাতুবিদ এবং শ্রমিকরা ক্যাডমিয়াম বিষক্রিয়ার ঝুঁকিতে সবচেয়ে বেশি। নিকেল-ক্যাডমিয়াম ব্যাটারি মোবাইল ফোন এবং অন্যান্য ইলেকট্রনিক ডিভাইসে ব্যবহৃত হয়। এই ধাতু প্লাস্টিক, রং, ধাতু আবরণ উত্পাদন ব্যবহার করা হয়. নিয়মিত নিষিক্ত অনেক মাটিতেও এই বিষাক্ত ধাতুর উচ্চ মাত্রা থাকতে পারে।

ক্যাডমিয়াম: বৈশিষ্ট্য

ক্যাডমিয়াম, সেইসাথে এর যৌগগুলি হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, তবে এটি প্রমাণিত হয়নি যে উপাদানটির একটি ছোট পরিমাণ পরিবেশক্যান্সার সৃষ্টি করে। শিল্প উৎপাদনে ধাতব কণার শ্বাস-প্রশ্বাস ফুসফুসের ক্যান্সারের বিকাশে অবদান রাখে, কিন্তু যখন তারা দূষিত খাবার খায়, তখন তাদের ক্যান্সার হওয়ার ঝুঁকি থাকে না।

ক্যাডমিয়াম কিভাবে মানবদেহে প্রবেশ করে?

সিগারেটের ধোঁয়ায় ক্যাডমিয়াম রয়েছে তা সকলেই দীর্ঘদিন ধরে জানেন। এই ভারী ধাতুটি ধূমপায়ীর শরীরে এমন পরিমাণে প্রবেশ করে যা একজন ব্যক্তির তুলনায় দ্বিগুণ বেশি যা এই ধরনের সংস্পর্শে আসে না। খারাপ অভ্যাস... তবে সেকেন্ডহ্যান্ড ধোঁয়া ক্ষতিকারক হতে পারে।

উচ্চ ক্যাডমিয়ামযুক্ত মাটিতে জন্মানো শাক-সবজি, শস্য এবং আলু হুমকির কারণ হতে পারে। সামুদ্রিক জীবন এবং প্রাণীদের লিভার এবং কিডনিও এই ধাতুর বর্ধিত সামগ্রীর জন্য বিখ্যাত।

অনেক শিল্প প্রতিষ্ঠান, বিশেষ করে ধাতুবিদ্যা, বায়ুমণ্ডলে প্রচুর পরিমাণে ক্যাডমিয়াম নির্গত করে। এই ধরনের উদ্যোগের কাছাকাছি বসবাসকারী ব্যক্তিরা স্বয়ংক্রিয়ভাবে ঝুঁকি গ্রুপে অন্তর্ভুক্ত হয়।

কিছু কৃষি এলাকায় সক্রিয়ভাবে ফসফেট সার ব্যবহার করা হয়, যার মধ্যে প্রচুর পরিমাণে ক্যাডমিয়াম থাকে। এই জমিতে উৎপাদিত পণ্য মানুষের জন্য একটি সম্ভাব্য হুমকি হয়ে দাঁড়ায়।

মানবদেহে ক্যাডমিয়ামের প্রভাব

এইভাবে, আমরা ক্যাডমিয়াম কি তা বাছাই করেছি। এই ভারী ধাতুর মানবদেহে প্রভাব নেতিবাচক পরিণতি ঘটাতে পারে। যে কোনো জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে, এটি একটি নগণ্য পরিমাণে পাওয়া যায় এবং এর জৈবিক ভূমিকা এখনও সম্পূর্ণরূপে বোঝা যায় না। সাধারণত ক্যাডমিয়াম নেতিবাচক ফাংশনের সাথে যুক্ত থাকে।

এর বিষাক্ত প্রভাব সালফার-ধারণকারী অ্যামিনো অ্যাসিডগুলিকে ব্লক করার উপর ভিত্তি করে, যা প্রোটিন বিপাকের ব্যাঘাত ঘটায় এবং কোষের নিউক্লিয়াসের ক্ষতি করে। এই ভারী ধাতু হাড় থেকে ক্যালসিয়াম অপসারণ প্রচার করে এবং প্রভাবিত করে স্নায়ুতন্ত্র... এটি কিডনি এবং লিভারে জমা হতে পারে এবং এটি খুব ধীরে ধীরে শরীর থেকে নির্গত হয়। এই প্রক্রিয়া কয়েক দশক সময় নিতে পারে। সাধারণত, ক্যাডমিয়াম প্রস্রাব এবং মলে নির্গত হয়।

ক্যাডমিয়াম ইনহেলেশন

এই উপাদানটি ইন্হেলেশনের মাধ্যমে শিল্প শ্রমিকদের শরীরে শোষিত হয়। এটি প্রতিরোধ করতে, কার্যকর প্রতিরক্ষামূলক সরঞ্জাম ব্যবহার করুন। এই নিয়মের অবহেলা দুঃখজনক পরিণতির দিকে নিয়ে যায়। যদি ক্যাডমিয়াম শ্বাস নেওয়া হয়, মানবদেহে এই জাতীয় ধাতুর প্রভাব নিম্নরূপ প্রকাশিত হয়: শরীরের তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়, ঠান্ডা লাগা এবং পেশীতে ব্যথা দেখা দেয়।

কিছুক্ষণ পরে, ফুসফুসের ক্ষতি হয়, বুকে ব্যথা, শ্বাসকষ্ট এবং কাশি হয়। গুরুতর ক্ষেত্রে, এই অবস্থা রোগীর মৃত্যুর কারণ হয়। ক্যাডমিয়ামযুক্ত বাতাসের শ্বাস-প্রশ্বাস কিডনি রোগ এবং অস্টিওপরোসিসের বিকাশে অবদান রাখে। ফুসফুসের ক্যান্সারের সম্ভাবনা কয়েকগুণ বেড়ে যায়।

খাবারের সাথে ক্যাডমিয়াম গ্রহণ

পানি ও খাবারে ক্যাডমিয়াম কেন বিপজ্জনক? দূষিত খাবার এবং জলের নিয়মিত ব্যবহারের সাথে, এই ধাতুটি শরীরে জমা হতে শুরু করে, যা নেতিবাচক পরিণতির দিকে পরিচালিত করে: কিডনির কার্যকারিতা ব্যাহত হয়, হাড়ের টিস্যু দুর্বল হয়, লিভার এবং হার্ট প্রভাবিত হয় এবং গুরুতর ক্ষেত্রে মৃত্যু ঘটে।

ক্যাডমিয়াম দ্বারা দূষিত খাবার খাওয়ার ফলে পেট জ্বালা, বমি বমি ভাব, পেটে ব্যথা, ডায়রিয়া এবং বমি হতে পারে। এছাড়াও, ফ্লু-এর মতো উপসর্গ দেখা দেয়, ল্যারিঞ্জিয়াল এডিমা বিকাশ লাভ করে এবং হাতে ঝিঁঝিঁ পোকা হয়।

ক্যাডমিয়াম বিষক্রিয়ার কারণ

ভারী ধাতুর বিষক্রিয়া প্রায়শই শিশু, ডায়াবেটিস, গর্ভবতী এবং স্তন্যদানকারী মহিলাদের মধ্যে ঘটে, যারা ধূমপানের অপব্যবহার করে। জাপানে, দূষিত ভাত খাওয়ার ফলে ক্যাডমিয়াম নেশা হয়। এই ক্ষেত্রে, উদাসীনতা বিকশিত হয়, কিডনি প্রভাবিত হয়, হাড় নরম এবং বিকৃত হয়।

শিল্পায়িত অঞ্চল, যেখানে তেল শোধনাগার এবং ধাতুবিদ্যার উদ্যোগগুলি অবস্থিত, সেখানকার মাটি ক্যাডমিয়াম দ্বারা দূষিত হওয়ার জন্য বিখ্যাত। যদি এই জাতীয় জায়গায় উদ্ভিদজাত পণ্য জন্মায়, তবে ভারী ধাতুর বিষক্রিয়া হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে।

উপাদানটি তামাকের মধ্যে প্রচুর পরিমাণে জমা হতে পারে। যদি কাঁচামাল শুকানো হয়, তাহলে ধাতব সামগ্রী দ্রুত বৃদ্ধি পায়। শরীরে ক্যাডমিয়াম গ্রহণ সক্রিয় এবং ফুসফুসের ক্যান্সারের সাথে উভয়ই ঘটে ধোঁয়ায় ধাতব সামগ্রীর উপর সরাসরি নির্ভর করে।

বিষক্রিয়ার চিকিৎসা

ক্যাডমিয়াম:

• কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের ক্ষতি;
• ধারালো হাড় ব্যথা;
• প্রস্রাবে প্রোটিন;
• কিডনিতে পাথর;
• যৌনাঙ্গের কর্মহীনতা।

যদি তীব্র বিষক্রিয়া ঘটে, তবে শিকারকে উষ্ণ রাখতে হবে, তাকে তাজা বাতাস এবং বিশ্রামের প্রবাহ সরবরাহ করতে হবে। পেট ধোয়ার পরে, তাকে উষ্ণ দুধ দিতে হবে, যাতে সামান্য বেকিং সোডা যোগ করা হয়। ক্যাডমিয়ামের জন্য কোন প্রতিষেধক নেই। Unithiol, স্টেরয়েড এবং diuretics ধাতু নিরপেক্ষ ব্যবহার করা হয়. জটিল চিকিৎসায় ক্যাডমিয়াম বিরোধীদের (জিঙ্ক, আয়রন, সেলেনিয়াম, ভিটামিন) ব্যবহার জড়িত। ডাক্তার একটি সাধারণ টনিক ডায়েট লিখে দিতে পারেন যাতে ফাইবার এবং পেকটিন বেশি থাকে।

সম্ভাব্য পরিণতি

ক্যাডমিয়ামের মতো একটি ধাতু মানবদেহে খুব গুরুতর প্রভাব ফেলে এবং যদি এই উপাদানটির সাথে বিষক্রিয়া ঘটে তবে পরিণতি বিপজ্জনক হতে পারে। এটি হাড় থেকে ক্যালসিয়াম স্থানচ্যুত করে, অস্টিওপরোসিসের বিকাশে অবদান রাখে। প্রাপ্তবয়স্ক এবং শিশুদের মধ্যে, মেরুদণ্ড বাঁকানো শুরু হয় এবং হাড়ের বিকৃতি ঘটে। শৈশবে, এই ধরনের বিষ এনসেফালোপ্যাথি এবং নিউরোপ্যাথির দিকে পরিচালিত করে।

উপসংহার

এইভাবে, আমরা ক্যাডমিয়ামের মতো ভারী ধাতু কী তা বাছাই করেছি। মানবদেহে এই উপাদানটির প্রভাব বেশ মারাত্মক। ধীরে ধীরে শরীরে জমা হয়ে অনেক অঙ্গ-প্রত্যঙ্গ ধ্বংসের দিকে নিয়ে যায়। আপনি যদি প্রচুর দূষিত খাবার খান তবে আপনি ক্যাডমিয়ামের সাথে বিষও পেতে পারেন। বিষক্রিয়ার পরিণতিও বেশ বিপজ্জনক।

ক্যাডমিয়াম

ক্যাডমিয়াম-আমি; মি[lat. গ্রীক থেকে ক্যাডমিয়াম। কদমিয়া - দস্তা আকরিক]

1. একটি রাসায়নিক উপাদান (সিডি), একটি রূপালী-সাদা নরম, সান্দ্র ধাতু যা জিঙ্ক আকরিকের মধ্যে থাকে (এটি অনেক কম-গলিত সংকর ধাতুর অংশ, পারমাণবিক শিল্পে ব্যবহৃত হয়)।

2. বিভিন্ন ছায়া গো কৃত্রিম হলুদ পেইন্ট।

◁ ক্যাডমিয়াম, ম, ম. কে-থ সংকর ধাতু। কে-ম হলুদ(রঙ)।

(lat. ক্যাডমিয়াম), পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ II এর রাসায়নিক উপাদান। নামটি গ্রীক kadméia থেকে এসেছে - জিঙ্ক আকরিক। একটি নীলাভ আভা সহ একটি রূপালী ধাতু, নরম এবং ফুসসিবল; ঘনত্ব 8.65 গ্রাম / সেমি 3, t pl 321.1ºC এগুলি সীসা-দস্তা এবং তামার আকরিক প্রক্রিয়াকরণের সময় খনন করা হয়। এগুলি ক্যাডমিয়াম প্লেটিংয়ের জন্য, উচ্চ-শক্তি সঞ্চয়কগুলিতে, পারমাণবিক শক্তি প্রকৌশলে (চুল্লির নিয়ন্ত্রণ রড), রঙ্গক উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি কম গলিত এবং অন্যান্য সংকর ধাতুগুলির অংশ। ক্যাডমিয়াম সালফাইডস, সেলেনাইডস এবং টেলুরাইডগুলি অর্ধপরিবাহী পদার্থ। অনেক ক্যাডমিয়াম যৌগ বিষাক্ত।

ক্যাডমিয়াম (ল্যাট। ক্যাডমিয়াম), সিডি (পড়ুন "ক্যাডমিয়াম"), পারমাণবিক সংখ্যা 48 সহ একটি রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক ভর 112.41।
প্রাকৃতিক ক্যাডমিয়াম আটটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত: 106 Cd (1.22%), 108 Cd (0.88%), 110 Cd (12.39%), 111 Cd (12.75%), 112 Cd (24.07%), 113 Cd (126%), 114 Cd (28.85%) এবং 116 Cd (12.75%)। মৌলগুলির পর্যায় সারণির গ্রুপ IIB-তে 5ম পিরিয়ডে অবস্থিত। দুটি বাইরের ইলেকট্রনিক স্তরের কনফিগারেশন 4 s 2 পি 6 d 10 5s 2 ... অক্সিডেশন অবস্থা +2 (ভ্যালেন্স II)।
পরমাণুর ব্যাসার্ধ 0.154 nm, Cd 2+ আয়নের ব্যাসার্ধ 0.099 nm। অনুক্রমিক আয়নকরণ শক্তি হল 8.99, 16.90, 37.48 eV। পলিং ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (সেমি.পোলিং লিনাস) 1,69.
আবিষ্কারের ইতিহাস
জার্মান প্রফেসর এফ স্ট্রোমায়ার আবিষ্কার করেন (সেমি.স্ট্রোমিয়ার ফ্রেডরিখ) 1817 সালে। জিঙ্ক অক্সাইডের গবেষণায় ম্যাগডেবার্গের ফার্মাসিস্ট (সেমি.জিএনসি (রাসায়নিক উপাদান))জেডএনওকে আর্সেনিকের অশুদ্ধতা সন্দেহ করা হয়েছিল (সেমি.আর্সেনিক)... F. স্ট্রোমায়ার ZnO থেকে বাদামী-বাদামী অক্সাইড বিচ্ছিন্ন করে, হাইড্রোজেন দিয়ে কমিয়ে দেয় (সেমি.হাইড্রোজেন)এবং একটি রূপালী-সাদা ধাতু পেয়েছিল, যার নাম দেওয়া হয়েছিল ক্যাডমিয়াম (গ্রীক কদমিয়া থেকে - জিঙ্ক আকরিক)।
প্রকৃতিতে থাকা
মধ্যে বিষয়বস্তু পৃথিবীর ভূত্বক 1.35 · 10 -5% ভর দ্বারা, সমুদ্র এবং মহাসাগরের জলে 0.00011 mg/l. বেশ কিছু অত্যন্ত বিরল খনিজ পরিচিত, উদাহরণস্বরূপ, গ্রিনোকাইট জিডিএস, ওটাভাইট সিডিসিও 3, মন্টেপোনাইট সিডিও। ক্যাডমিয়াম পলিমেটালিক আকরিকগুলিতে জমা হয়: স্ফেলারিট (সেমি. SPHALERITE)(0.01-5%), গ্যালেনা (সেমি.গ্যালেনা)(0.02%), চ্যালকোপিরাইট (সেমি.হ্যালকোপিরাইট)(0.12%), পাইরাইট (সেমি.পাইরাইট)(0.02%), fahlores (সেমি.নীল আকরিক)এবং স্ট্যানিনা (সেমি.স্ট্যানিন)(0.2% পর্যন্ত)।
রিসিভিং
ক্যাডমিয়ামের প্রধান উত্স হল জিঙ্ক উৎপাদনের মধ্যবর্তী পণ্য, সীসা এবং তামার গন্ধ থেকে ধূলিকণা। কাঁচামালকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে শোধন করা হয় এবং দ্রবণে CdSO 4 পাওয়া যায়। সিডি দস্তা ধুলো ব্যবহার করে সমাধান থেকে বিচ্ছিন্ন করা হয়:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
ফলস্বরূপ ধাতু দস্তা এবং সীসার অমেধ্য অপসারণ করতে ক্ষার একটি স্তর অধীনে remelting দ্বারা বিশুদ্ধ করা হয়. উচ্চ-বিশুদ্ধতা ক্যাডমিয়াম ইলেক্ট্রোলাইটের মধ্যবর্তী বিশুদ্ধকরণ বা জোন গলে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল পরিশোধন দ্বারা প্রাপ্ত হয় (সেমি.জোন মেল্ট).
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্যাডমিয়াম হল একটি রূপালী সাদা নরম ধাতু যার একটি ষড়ভুজ জালি ( ক = 0,2979, সঙ্গে= 0.5618 এনএম)। গলনাঙ্ক 321.1°C, স্ফুটনাঙ্ক 766.5°C, ঘনত্ব 8.65 kg/dm 3। যদি ক্যাডমিয়াম স্টিকটি বাঁকানো থাকে, তবে আপনি একটি ক্ষীণ কর্কশ শব্দ শুনতে পাবেন - এটি ধাতব মাইক্রোক্রিস্টালগুলি একে অপরের বিরুদ্ধে ঘষে। ক্যাডমিয়ামের স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনা -0.403 V, স্ট্যান্ডার্ড পটেনশিয়ালের পরিসরে (সেমি.স্ট্যান্ডার্ড ক্যাপাসিটি)এটি হাইড্রোজেনের আগে অবস্থিত (সেমি.হাইড্রোজেন).
একটি শুষ্ক বায়ুমণ্ডলে, ক্যাডমিয়াম স্থিতিশীল, একটি আর্দ্র বায়ুমণ্ডলে এটি ধীরে ধীরে CdO অক্সাইডের একটি ফিল্মে আচ্ছাদিত হয়ে যায়। গলনাঙ্কের উপরে, ক্যাডমিয়াম বাদামী CdO অক্সাইড গঠনের সাথে বাতাসে পুড়ে যায়:
2Cd + O 2 = 2CdO
ক্যাডমিয়াম বাষ্প জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন তৈরি করে:
Cd + H 2 O = CdO + H 2
গ্রুপ IIB - Zn এর প্রতিবেশীর তুলনায়, ক্যাডমিয়াম অ্যাসিডের সাথে আরও ধীরে ধীরে প্রতিক্রিয়া দেখায়:
Сd + 2HCl = CdCl 2 + H 2
প্রতিক্রিয়া নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে সবচেয়ে সহজে এগিয়ে যায়:
3Cd + 8HNO 3 = 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
ক্যাডমিয়াম ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে না।
প্রতিক্রিয়াগুলিতে, এটি একটি হালকা হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, ঘনীভূত দ্রবণে, এটি অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটকে NH 4 NO 2 নাইট্রাইটে কমাতে সক্ষম হয়:
NH 4 NO 3 + Cd = NH 4 NO 2 + CdO
Cu (II) বা Fe (III) লবণের দ্রবণ দ্বারা ক্যাডমিয়াম জারিত হয়:
Cd + CuCl 2 = Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd = 2FeCl 2 + CdCl 2
গলনাঙ্কের উপরে, ক্যাডমিয়াম হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে (সেমি.হ্যালোজেন)হ্যালাইড গঠনের সাথে:
Cd + Cl 2 = CdCl 2
ধূসর সঙ্গে (সেমি.সালফার)এবং অন্যান্য chalcogenes chalcogenides গঠন করে:
Cd + S = CdS
ক্যাডমিয়াম হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন এবং বোরনের সাথে বিক্রিয়া করে না। Cd 3 N 2 নাইট্রাইড এবং CdH 2 হাইড্রাইড পরোক্ষভাবে পাওয়া যায়।
ভি জলীয় সমাধানক্যাডমিয়াম আয়ন সিডি 2+ অ্যাকোয়া কমপ্লেক্স 2+ এবং 2+ গঠন করে।
ক্যাডমিয়াম লবণের দ্রবণে ক্ষার যোগ করে ক্যাডমিয়াম হাইড্রক্সাইড সিডি (ওএইচ) 2 পাওয়া যায়:
СdSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
ক্যাডমিয়াম হাইড্রোক্সাইড কার্যত ক্ষারগুলিতে দ্রবীভূত হয় না, যদিও খুব ঘনীভূত ক্ষার দ্রবণে দীর্ঘায়িত ফুটন্ত সময় হাইড্রক্সাইড কমপ্লেক্স 2– এর গঠন রেকর্ড করা হয়। এইভাবে, amphoteric (সেমি. AMPHOTHERIC)ক্যাডমিয়াম অক্সাইড CdO এবং হাইড্রক্সাইড Cd (OH) 2 এর বৈশিষ্ট্য সংশ্লিষ্ট দস্তা যৌগের তুলনায় অনেক দুর্বল।
ক্যাডমিয়াম হাইড্রোক্সাইড Cd (OH) 2, জটিলতার কারণে, অ্যামোনিয়া NH 3 এর জলীয় দ্রবণে সহজেই দ্রবীভূত হয়:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 = (OH) 2
আবেদন
উৎপাদিত ক্যাডমিয়ামের 40% ধাতুতে ক্ষয়-বিরোধী আবরণ প্রয়োগের জন্য ব্যবহৃত হয়। ক্যাডমিয়ামের 20% ব্যাটারিতে ব্যবহৃত ক্যাডমিয়াম ইলেক্ট্রোড তৈরিতে যায়, সাধারণ ওয়েস্টন কোষ। প্রায় 20% ক্যাডমিয়াম অজৈব রঞ্জক, বিশেষ সোল্ডার, অর্ধপরিবাহী উপকরণ এবং ফসফর উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। 10% ক্যাডমিয়াম হল গয়না এবং কম গলিত মিশ্রণ, প্লাস্টিকের একটি উপাদান।
শারীরবৃত্তীয় ক্রিয়া
ক্যাডমিয়ামের বাষ্প এবং এর যৌগগুলি বিষাক্ত, এবং ক্যাডমিয়াম শরীরে জমা হতে পারে। ভি পানি পান করিক্যাডমিয়ামের জন্য সর্বাধিক ঘনত্বের সীমা হল 10 মিলিগ্রাম / মি 3। ক্যাডমিয়াম লবণের সাথে তীব্র বিষক্রিয়ার লক্ষণগুলি হ'ল বমি এবং খিঁচুনি। দ্রবণীয় ক্যাডমিয়াম যৌগ, রক্তে শোষিত হওয়ার পরে, কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র, লিভার এবং কিডনিকে প্রভাবিত করে এবং ফসফরাস-ক্যালসিয়াম বিপাককে ব্যাহত করে। ক্রনিক বিষক্রিয়া রক্তাল্পতা এবং হাড় ধ্বংসের দিকে পরিচালিত করে।

বিশ্বকোষীয় অভিধান. 2009 .

অন্যান্য অভিধানে "ক্যাডমিয়াম" কী তা দেখুন:

- (lat.cadmium)। একটি সান্দ্র ধাতু, টিনের রঙের অনুরূপ। রাশিয়ান ভাষায় অন্তর্ভুক্ত বিদেশী শব্দের অভিধান। চুদিনভ এ.এন., 1910. ক্যাডমিয়াস ল্যাট। cadmium, kadmeia gea থেকে, cadmium Earth. টিনের মতো দেখতে একটি ধাতু। 25,000 বিদেশী ব্যাখ্যা...। রাশিয়ান ভাষার বিদেশী শব্দের অভিধান

ক্যাডমিয়াম- ক্যাডমিয়াম, ক্যাডমিয়াম, কেম। উপাদান, চর। সিডি, পারমাণবিক ওজন 112.41, ক্রমিক নম্বর 48। এটি বেশিরভাগ দস্তা আকরিকগুলিতে অল্প পরিমাণে থাকে এবং দস্তা খনন করার সময় উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত হয়; এছাড়াও পাওয়া যাবে...... মহান চিকিৎসা বিশ্বকোষ

ক্যাডমিয়াম- ক্যাডমিয়াম (সিডি) দেখুন। ইলেক্ট্রোপ্লেটিং ব্যবহার করে অনেক শিল্প প্রতিষ্ঠানের শাখা জলে ধারণ করে, বিশেষ করে সীসা-দস্তা এবং ধাতু-কাজকারী উদ্ভিদ। এটি ফসফেট সারে উপস্থিত। সালফিউরিক এসিড পানিতে দ্রবীভূত হয়,... মাছের রোগ: একটি হ্যান্ডবুক

ক্যাডমিয়াম- (সিডি) রূপালী সাদা ধাতু। এটি পারমাণবিক শক্তি প্রকৌশল এবং ইলেক্ট্রোপ্লেটিং ব্যবহার করা হয়, এটি সংকর ধাতুগুলির একটি অংশ, প্রিন্টিং প্লেট, সোল্ডার, ওয়েল্ডিং ইলেক্ট্রোড, অর্ধপরিবাহী উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়; একটি উপাদান ...... শ্রম সুরক্ষার রাশিয়ান বিশ্বকোষ

- (ক্যাডমিয়াম), সিডি, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ II এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 48, পারমাণবিক ভর 112.41; ধাতু, m.p. 321.1shC ক্যাডমিয়াম ধাতুর উপর ক্ষয়-বিরোধী আবরণ প্রয়োগ, ইলেক্ট্রোড তৈরি, রঙ্গক প্রাপ্তির জন্য ব্যবহৃত হয় ... ... আধুনিক বিশ্বকোষ

- (সিডি প্রতীক), পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপ থেকে একটি রূপালী সাদা ধাতু। 1817 সালে প্রথম বিচ্ছিন্ন করা হয়। গ্রিনওকাইট (সালফাইডের আকারে) ধারণ করে, তবে এটি প্রধানত জিঙ্ক এবং সীসা নিষ্কাশনের উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত হয়। জাল করা সহজ... বৈজ্ঞানিক এবং প্রযুক্তিগত বিশ্বকোষীয় অভিধান

সিডি (গ্রীক কদমিয়া জিঙ্ক আকরিক থেকে গ্রুপ II পর্যায়ক্রমিক উপাদান। মেন্ডেলিভ সিস্টেম, at.n. 48, এ. মি. 112.41। প্রকৃতিতে, 8টি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে 106Cd (1.225%) 108Cd (0.875%), ... ... ভূতাত্ত্বিক বিশ্বকোষ

স্বামী. দস্তা আকরিক পাওয়া ধাতু (রাসায়নিক নীতি বা অ-ক্ষয়যোগ্য উপাদানগুলির মধ্যে একটি)। ক্যাডমিয়াম, ক্যাডমিয়াম সম্পর্কিত। ক্যাডমিয়াম ধারণকারী অ্যাডমিস্টি। অভিধানডাহল। ভেতরে এবং. ডাহল। 1863 1866... ডাহলের ব্যাখ্যামূলক অভিধান

ক্যাডমিয়াম- (ক্যাডমিয়াম), সিডি, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ II এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 48, পারমাণবিক ভর 112.41; ধাতু, m.p. 321.1 ° সে. ক্যাডমিয়াম ধাতুর উপর ক্ষয়-বিরোধী আবরণ প্রয়োগ, ইলেক্ট্রোড তৈরি, রঙ্গক প্রাপ্তির জন্য ব্যবহৃত হয় ... ... সচিত্র বিশ্বকোষীয় অভিধান

ক্যাডমিয়াম- রসায়ন উপাদান, প্রতীক সিডি (ল্যাটিন ক্যাডমিয়াম), এ. n 48, এ. মি. 112.41; রূপালী সাদা চকচকে নরম ধাতু, ঘনত্ব 8650 kg/m3, গলনাঙ্ক = 320.9 ° С। ক্যাডমিয়াম একটি বিরল এবং ট্রেস উপাদান, বিষাক্ত, সাধারণত দস্তার সাথে আকরিকের মধ্যে পাওয়া যায়, যার জন্য ... ... বিগ পলিটেকনিক এনসাইক্লোপিডিয়া

- (ল্যাট। ক্যাডমিয়াম) সিডি, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের দ্বিতীয় গ্রুপের রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 48, পারমাণবিক ভর 112.41। নামটি গ্রীক কদমিয়া জিঙ্ক আকরিক থেকে এসেছে। একটি নীলাভ আভা সহ একটি রূপালী ধাতু, নরম এবং ফুসসিবল; ঘনত্ব 8.65 গ্রাম / সেমি এবং sup3, ... ... বড় বিশ্বকোষীয় অভিধান

ক্যাডমিয়াম(ক্যাডমিয়াম), সিডি, মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ II এর রাসায়নিক উপাদান; পারমাণবিক সংখ্যা 48, পারমাণবিক ওজন 112.40; সাদা, চকচকে, ভারী, নরম, স্ট্রিং ধাতু। উপাদানটিতে ভর সংখ্যা সহ 8টি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ রয়েছে: 106 (1.215%), 108 (0.875%), 110 (12.39%), 111 (12.75%), 112 (24.07%), 113 (12, 26%) ), 114 (28.86%), 116 (7.58%)।

ইতিহাসের রেফারেন্স। 1817 সালে, জার্মান রসায়নবিদ এফ. স্ট্রোমায়ার, ফার্মেসিগুলির একটির একটি অডিট করার সময় দেখতে পান যে সেখানে জিঙ্ক কার্বনেটে একটি অজানা ধাতুর মিশ্রণ রয়েছে, যা একটি অ্যাসিডিক দ্রবণ থেকে হাইড্রোজেন সালফাইড দ্বারা হলুদ সালফাইডের আকারে নিঃসৃত হয়েছিল। স্ট্রোমায়ার যে ধাতুটিকে তিনি ক্যাডমিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন তাকে বলে (গ্রীক কাদমিয়া থেকে - অশুদ্ধ জিঙ্ক অক্সাইড, এছাড়াও দস্তা আকরিক)। তার থেকে স্বাধীনভাবে, জার্মান বিজ্ঞানী কে. হারম্যান, কে. কারস্টেন এবং ডব্লিউ মেইসনার 1818 সালে সিলেসিয়ান জিঙ্ক আকরিকের মধ্যে ক্যাডমিয়াম আবিষ্কার করেন।

প্রকৃতিতে ক্যাডমিয়াম বিতরণ।ক্যাডমিয়াম হল একটি বিরল এবং ট্রেস উপাদান যার লিথোস্ফিয়ার ক্লার্ক 1.3 · 10 -5% ওজন দ্বারা। ক্যাডমিয়াম গরম ভূগর্ভস্থ জলে জিঙ্ক এবং অন্যান্য চ্যালকোফিলিক উপাদানগুলির সাথে স্থানান্তর এবং হাইড্রোথার্মাল জমাতে ঘনত্ব দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। খনিজ স্ফেলারিট ZnS কিছু জায়গায় 0.5-1% Cd পর্যন্ত থাকে, সর্বোচ্চ 5% পর্যন্ত। Greenockite CdS কম সাধারণ। ক্যাডমিয়াম সামুদ্রিক পাললিক শিলাগুলিতে ঘনীভূত হয় - শেল (ম্যানসফেল্ড, জার্মানি), বেলেপাথরে, যেখানে এটি দস্তা এবং অন্যান্য চ্যালকোফিলিক উপাদানগুলির সাথেও যুক্ত। ক্যাডমিয়ামের তিনটি অত্যন্ত বিরল স্বাধীন খনিজ জীবমণ্ডলে পরিচিত - কার্বোনেট CdCO 3 (পোজ), অক্সাইড CdO (monteponite) এবং selenide CdSe।

ক্যাডমিয়ামের ভৌত বৈশিষ্ট্য। স্ফটিক কোষক্যাডমিয়াম ষড়ভুজ, a = 2.97311 Å, c = 5.60694 Å (25 ° C এ); পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 1.56 Å, আয়নিক ব্যাসার্ধ Cd 2+ 1.03 Å। ঘনত্ব 8.65 গ্রাম / সেমি 3 (20 ° C), গলনাঙ্ক 320.9 ° C, স্ফুটনাঙ্ক 767 ° C, তাপ সম্প্রসারণের সহগ 29.8 · 10 -6 (25 ° C এ); তাপ পরিবাহিতা (0 °সে) 97.55 ওয়াট / (মি কে) বা 0.233 ক্যাল / (সেমি সেকেন্ড °সে); নির্দিষ্ট তাপ (25 ° C এ) 225.02 J / (kg K) বা 0.055 cal / (g ° C); বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা (20 ° C এ) 7.4 · 10 -8 ohm · m (7.4 · 10 -6 ohm · cm); বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের তাপমাত্রা সহগ 4.3 · 10 -3 (0-100 ° C)। প্রসার্য শক্তি 64 MN/m 2 (6.4 kgf/mm 2), প্রসারণ 20%, Brinell hardness 160 MN/m 2 (16 kgf/mm 2)।

ক্যাডমিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। 4d 10 5s 2 পরমাণুর বাহ্যিক ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অনুসারে, যৌগগুলিতে ক্যাডমিয়ামের ভ্যালেন্স 2। বাতাসে, ক্যাডমিয়াম কলঙ্কিত হয়ে CdO অক্সাইডের একটি পাতলা ফিল্মে আবৃত হয়ে যায়, যা ধাতুটিকে আরও জারণ থেকে রক্ষা করে। বাতাসে শক্তিশালী উত্তাপে, ক্যাডমিয়াম অক্সাইড সিডিওতে পুড়ে যায় - হালকা বাদামী থেকে গাঢ় বাদামী রঙের একটি স্ফটিক পাউডার, ঘনত্ব 8.15 গ্রাম / সেমি 3; 700 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, গলে না গিয়ে সিডিও সাবলাইমস। ক্যাডমিয়াম সরাসরি হ্যালোজেনের সাথে আবদ্ধ হয়; এই যৌগগুলি বর্ণহীন; CdCl 2, CdBr 2 এবং CdI 2 জলে খুব সহজে দ্রবণীয় (20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জলের 1 অংশে প্রায় 1 অংশ নির্জল লবণ), CdF 2 দ্রবীভূত করা আরও কঠিন (পানির 25 অংশে 1 অংশ)। সালফারের সাহায্যে ক্যাডমিয়াম লেবু-হলুদ থেকে কমলা-লাল রঙের সালফাইড সিডিএস তৈরি করে, জলে অদ্রবণীয় এবং অ্যাসিড পাতলা করে। ক্যাডমিয়াম নাইট্রোজেন অক্সাইডের মুক্তি এবং নাইট্রেট গঠনের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডে সহজেই দ্রবীভূত হয়, যা হাইড্রেট Cd (NOa) 2 5H 2 O এবং সালফেট 3CdSO 4 · 8H 2 O দেয়। ক্যাডমিয়াম লবণের দ্রবণগুলি হাইড্রোলাইসিসের কারণে একটি অম্লীয় বিক্রিয়া করে; কস্টিক ক্ষার তাদের থেকে সাদা হাইড্রোক্সাইড Cd (OH) 2 নিঃসরণ করে, যা অতিরিক্ত বিকারক পদার্থে অদ্রবণীয়; যাইহোক, Cd (OH) 2-এ ঘনীভূত ক্ষারীয় দ্রবণের কর্মের অধীনে, হাইড্রক্সোক্যাডমিয়েটস, উদাহরণস্বরূপ, Na 2, প্রাপ্ত হয়েছিল। Cd 2+ ক্যাটেশন সহজেই অ্যামোনিয়া 2+ এবং সায়ানোজেন 2- এবং 4- সহ জটিল আয়ন গঠন করে। অসংখ্য মৌলিক, ডবল এবং জটিল ক্যাডমিয়াম লবণ পরিচিত। ক্যাডমিয়াম যৌগগুলি বিষাক্ত; এর অক্সাইড বাষ্পের ইনহেলেশন বিশেষ করে বিপজ্জনক।

ক্যাডমিয়াম প্রাপ্তি।ক্যাডমিয়াম প্রক্রিয়াজাতকরণ দস্তা, সীসা-দস্তা এবং তামা-দস্তা আকরিকের উপজাত থেকে প্রাপ্ত হয়। এই পণ্যগুলি (0.2-7% ক্যাডমিয়াম ধারণকারী) পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়, যা ক্যাডমিয়াম এবং জিঙ্ক অক্সাইড দ্রবীভূত করে। ক্যাডমিয়াম দস্তা ধুলো সঙ্গে দ্রবণ থেকে precipitated হয়; স্পঞ্জি অবশিষ্টাংশ (ক্যাডমিয়াম এবং জিঙ্কের মিশ্রণ) পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় এবং এই দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে ক্যাডমিয়াম বিচ্ছিন্ন হয়। ইলেক্ট্রোলাইটিক ক্যাডমিয়ামকে কস্টিক সোডার স্তরের নিচে গলিয়ে লাঠিতে ঢালাই করা হয়; ধাতু বিশুদ্ধতা - কম নয় 99.98%।

ক্যাডমিয়ামের প্রয়োগ।ধাতব ক্যাডমিয়াম ব্যবহার করা হয় পারমানবিক চুল্লি, বিরোধী জারা এবং আলংকারিক আবরণ জন্য, ব্যাটারিতে. ক্যাডমিয়াম হল কিছু ভারবহন সংকর ধাতুর ভিত্তি এবং এটি নিম্ন-গলে যাওয়া সংকর ধাতুগুলির অংশ (উদাহরণস্বরূপ, কাঠের খাদ)। স্বয়ংক্রিয় অগ্নি নির্বাপক যন্ত্রে, প্লাস্টারের ছাঁচে পাতলা এবং জটিল ঢালাইয়ের জন্য এবং অন্যান্য ধাতুর সাথে কাচের বন্ধনের জন্য কম গলিত সংকর ধাতু ব্যবহার করা হয়। ক্যাডমিয়াম সালফাইড (ক্যাডমিয়াম হলুদ) - পেইন্টিংয়ের জন্য পেইন্ট। ক্যাডমিয়াম সালফেট এবং অ্যামালগাম সাধারণ ওয়েস্টন কোষে ব্যবহৃত হয়।

শরীরে ক্যাডমিয়াম।উদ্ভিদে ক্যাডমিয়ামের পরিমাণ 10 -4% (শুষ্ক পদার্থে); কিছু প্রাণীতে (স্পঞ্জ, কোয়েলেন্টেরেট, কৃমি, ইকিনোডার্ম এবং টিউনিকেট) - 4-10 -5 - 3-10 -3% শুষ্ক পদার্থ। সব মেরুদণ্ডী প্রাণীর মধ্যে পাওয়া যায়। লিভার ক্যাডমিয়াম সমৃদ্ধ। ক্যাডমিয়াম কার্বোহাইড্রেট বিপাক, লিভারে হিপ্পুরিক অ্যাসিডের সংশ্লেষণ এবং নির্দিষ্ট এনজাইমের কার্যকলাপকে প্রভাবিত করে।

সংজ্ঞা

ক্যাডমিয়াম- পর্যায় সারণির আটচল্লিশতম উপাদান। পদবী - ল্যাটিন "ক্যাডমিয়াম" থেকে সিডি। পঞ্চম সময়ের মধ্যে অবস্থিত, IIB গ্রুপ. ধাতু বোঝায়। কোর 48 চার্জ আছে.

এর বৈশিষ্ট্যের দিক থেকে, ক্যাডমিয়াম দস্তার অনুরূপ এবং সাধারণত দস্তা আকরিকের অশুদ্ধতা হিসাবে পাওয়া যায়। প্রকৃতিতে বিস্তৃতির পরিপ্রেক্ষিতে, এটি দস্তার তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে নিকৃষ্ট: পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ক্যাডমিয়ামের পরিমাণ মাত্র 10 -5% (wt.)।

ক্যাডমিয়াম হল একটি রূপালী সাদা (চিত্র 1) নরম, নমনীয়, নমনীয় ধাতু। ভোল্টেজের সিরিজে, এটি দস্তার চেয়ে অনেক দূরে, কিন্তু হাইড্রোজেনের চেয়ে এগিয়ে এবং শেষ অ্যাসিডকে স্থানচ্যুত করে। যেহেতু Cd (OH) 2 একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, তাই ক্যাডমিয়াম লবণ হাইড্রোলাইজড এবং তাদের দ্রবণগুলি অম্লীয়।

ভাত। 1. ক্যাডমিয়াম। চেহারা.

ক্যাডমিয়ামের পারমাণবিক ও আণবিক ওজন

পদার্থের আপেক্ষিক আণবিক ওজন(M r) একটি সংখ্যা যা দেখায় যে একটি প্রদত্ত অণুর ভর একটি কার্বন পরমাণুর ভরের 1/12 এর চেয়ে কত গুণ বেশি, এবং একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর(A r) - পরমাণুর গড় ভর কত গুণ রাসায়নিক উপাদানএকটি কার্বন পরমাণুর ভরের 1/12 এর বেশি।

যেহেতু মুক্ত অবস্থায় ক্যাডমিয়াম মোনাটমিক সিডি অণুর আকারে বিদ্যমান, তাই এর পারমাণবিক এবং আণবিক ভরের মানগুলি মিলে যায়। তারা 112.411 এর সমান।

ক্যাডমিয়াম আইসোটোপ

এটা জানা যায় যে প্রকৃতিতে, ক্যাডমিয়াম আটটি স্থিতিশীল আইসোটোপের আকারে হতে পারে, যার মধ্যে দুটি তেজস্ক্রিয় (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd এবং 114 Cd। তাদের ভর সংখ্যা যথাক্রমে 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 এবং 116। ক্যাডমিয়াম আইসোটোপ 106 Cd-এর নিউক্লিয়াসে আটচল্লিশটি প্রোটন এবং আটানব্বইটি নিউট্রন রয়েছে এবং বাকি আইসোটোপগুলি শুধুমাত্র নিউট্রনের সংখ্যায় এর থেকে পৃথক।

ক্যাডমিয়াম আয়ন

ক্যাডমিয়াম পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরে, দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, যা ভ্যালেন্স:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2।

রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ার ফলে, ক্যাডমিয়াম তার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে, যেমন তাদের দাতা, এবং একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়:

Cd 0 -2e → Cd 2+।

ক্যাডমিয়াম অণু এবং পরমাণু

একটি মুক্ত অবস্থায়, ক্যাডমিয়াম মোনোঅটমিক সিডি অণুর আকারে বিদ্যমান। এখানে কিছু বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা ক্যাডমিয়ামের পরমাণু এবং অণুকে চিহ্নিত করে:

ক্যাডমিয়াম খাদ

কিছু সংকর ধাতুতে ক্যাডমিয়াম একটি উপাদান হিসাবে অন্তর্ভুক্ত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, প্রায় 1% ক্যাডমিয়াম (ক্যাডমিয়াম ব্রোঞ্জ) সম্বলিত তামার সংকর ধাতুগুলি টেলিগ্রাফ, টেলিফোন, ট্রলিবাস তার তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়, যেহেতু এই সংকর ধাতুগুলির শক্তি তামার চেয়ে বেশি এবং পরিধান প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে। স্বয়ংক্রিয় অগ্নি নির্বাপক যন্ত্রে ব্যবহৃত স্বয়ংক্রিয় অগ্নি নির্বাপক যন্ত্রের মতো অনেক কম গলিত মিশ্রণে ক্যাডমিয়াম থাকে।

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

উদাহরণ 2