Химиялық байланыстың негізгі түрлері. «Химиялық байланыс түрлері» тақырыбы бойынша тест «Байланыс түрлері және кристалдық торлар»
1. Металл иондары мен айналатын электрондар арасындағы байланыс деп аталады: ИОНДЫҚ КОВАЛЕНТ ПОЛЬЕРЛІ ЕМЕС МЕТАЛ КОВАЛЕНТІ ПОЛЯРЛЫ.
2. Бір типті бейметалдардың атомдары арасында пайда болатын химиялық байланыс деп аталады: ИОНДЫҚ КОВАЛЕНТІ ПОЛЬЕРЛІ ЕМЕС МЕТАЛ КОВАЛЕНТІ ПОЛЯРЛЫ.
3. Электртерістігі әртүрлі бейметалдардың атомдары арасында пайда болатын химиялық байланыс ИОНДЫҚ КОВАЛЕНТІ ПОЛЮСТЫҚ МЕТАЛЛ КОВАЛЕНТІ ПОЛЯРЛЫ деп аталады.
4. Типтік металл мен типтік бейметал атомдарының арасында болатын химиялық байланыс деп аталады: ИОНДЫҚ КОВАЛЕНТТЫ ПОЛЮЗСЫЗ МЕТАЛ КОВАЛЕНТІ ПОЛЯРЛЫ.
5. Тек ковалентті полюссіз байланысы бар заттардан тұратын заттар тобын таңдаңыз: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3
6. Тек ковалентті полюсті байланысы бар заттардан тұратын заттар тобын таңдаңыз: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3
7. Тек металдық байланысы бар заттардан тұратын заттар тобын таңдаңыз: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3
8. Тек иондық байланысы бар заттардан тұратын заттар тобын таңдаңыз: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2
9. Түрлерін анықтаңыз химиялық байланысжәне кристалдық тордың түрі, егер заттың балқу және қайнау температурасы жоғары болса, қатты, отқа төзімді, суда оңай ериді. Ерітінді электр өткізгіш. Коваленттік полярлық байланыс және атомдық кристалдық тор Иондық байланыс және иондық кристалдық тор Коваленттік полярлық байланыс және молекулалық кристалдық тор. Металлдық байланыс және металдық кристалдық тор. Коваленттік полярсыз байланыс және молекулалық кристалдық тор
Тест «Байланыс түрлері және кристалдық торлар»
№1 нұсқа
A1 Күкірт көміртегі CS2 молекуласында химиялық байланыс
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полярлық 4) коваленттік полюссіз
A2 Атомдық кристалдық тор бар
1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si
A3. Аммиак (NH3) және барий хлоридінде (BaCl2) сәйкесінше химиялық байланыс:
1) иондық және коваленттік полюсті 3) ковалентті полюссіз және металдық
2) коваленттік полюсті және иондық 4) ковалентті полюссіз және иондық
A4. Иондық кристалдық тор бар
1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4
A5. Ұсынылған тұжырымдардың қайсысы дұрыс:
A. Молекулалық торы бар заттардың балқу температурасы төмен
B. Атом торы бар заттар пластикалық және электр өткізгіштігі жоғары.
1) Тек А ғана ақиқат 2) Тек В ғана ақиқат 3) Екі пікір де ақиқат 4) Екі пікір де жалған
A6 Байланыстың иондық сипаты қосылыста айқын көрінеді
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A7. Қандай қатарда барлық заттар ковалентті полярлық байланысқа ие
1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
A8. Кристалды жасуша Көмір қышқыл газы(СО2)
A9. молекулалар арасында сутектік байланыс түзіледі
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
A10. OF2 молекуласындағы жартылай оң заряд
1) О атомы 2) F атомы 3) O және F атомдары 4) Барлық атомдар теріс зарядты
A11. Молекулярлық кристалдық тор бар
1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2
A12. Атомдық кристалдық тор бар
1) Ba (OH) 2 2) алмаз 3) I2 4) Al2 (SO4) 2
A13. Иондық кристалдық тор бар
1) мұз 2) графит 3) ЖЖ 4) KNO3
A 14. Металл кристалдық тор бар
1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl
A1. Тек иондық байланысы бар заттар қатарда көрсетілген
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S
A2. Графиттің кристалдық торы
1) Иондық 2) Молекулалық 3) Атомдық 4) Металлдық
A3. Молекулярлық тор бар
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A4. Кальций хлоридінің кристалдық торы (CaCl2)
1) Иондық 2) Молекулалық 3) Атомдық 4) Металлдық
A5. Донор-акцепторлық механизм арқылы түзілетін атомдар арасындағы коваленттік байланыс қандай қосылыста болады?
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl
A6. Қаттылығы, отқа төзімділігі, суда жақсы ерігіштігі бар заттардың, әдетте, кристалдық торы болады.
1) Иондық 2) Молекулалық 3) Атомдық 4) Металлдық
A7. Бірдей атомдарды қосқанда химиялық элементбайланыс түзіледі
1) Иондық 2) Ковалентті полюсті 3) Ковалентті полюсті емес 4) Металлдық
A8. Атомдық кристалдық торлы заттар
1) өте қатты және отқа төзімді 3) ерітінділерде электр тогын өткізеді
2) сынғыш және балқитын 4) балқымаларда электр тогын өткізеді
A9. HBr молекуласындағы электронды жұп
1) жоқ 2) ортасында 3) Н атомына ығысқан 4) Br атомына ығысқан
A10. Молекулалық құрылымдық зат
1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S
A11. Алмаз кристалдық тор
A12. Калий гидроксидінің кристалдық торы (KOH)
1) атомдық 2) металдық 3) иондық 4) молекулалық
A13. Тұз қышқылының кристалдық торы (HCl)
1) иондық 2) молекулалық 3) атомдық 4) иондық
A14. Темір кристалдық тор
1) металдық 2) молекулалық 3) иондық 4) атомдық
IN 1. Жалғаудағы жалғаулық пен жалғау түрі арасындағы сәйкестікті орнату.
2-ДЕ. Қосылымды және кристалдық тордың түрін сәйкестендіріңіз
3-те. Жалғаудағы жалғаулық пен жалғау түрі арасындағы сәйкестікті орнату.
Ковалентті байланыс – өзара әрекеттесетін атомдардың әрқайсысы бір электрон берген кезде, алмасу механизмі арқылы электрон жұбының ортақтасуына байланысты пайда болатын химиялық байланыстың ең жалпы түрі немесе егер электрон жұбы берілсе, донор-акцепторлық механизм арқылы бір атомның (донордың) басқа атомға (акцепторға) ортақ пайдалануы үшін (3.2-сурет).
Полярсыз коваленттік байланыстың классикалық мысалы (электртерістіліктердің айырмашылығы нөлге тең) гомонуклеарлы молекулаларда байқалады: H – H, F – F. Екі электронды екі центрлі байланыстың энергиясы 200–2000 кДж ∙ моль –1 диапазонында.
Гетероатомды коваленттік байланыс пайда болған кезде электрон жұбы электртеріс атомға қарай ығысады, бұл мұндай байланысты полярлы етеді. (HCl, H 2O). Полярлық байланыстың иондылығы пайызбен 16 (χ A - χ B) + 3,5 (χ A - χ B) 2 эмпирикалық қатынасымен есептеледі, мұндағы χ A және χ B - А және В атомдарының электртерістігі. AB молекуласы. Поляризациядан басқа, коваленттік байланыстың қанығу қасиеті бар - атомның энергиясы бар атомдық орбитальдары болса, сонша коваленттік байланыс түзу қабілеті. Коваленттік байланыстың үшінші қасиеті – бағыттылық – төменде қарастырылады (валенттік байланыс әдісін қараңыз).
Иондық байланыс коваленттік байланыстың ерекше жағдайы болып табылады, онда түзілген электрон жұбы толығымен анионға айналатын электртеріс атомға жатады. Бұл байланысты жеке түрге бөлудің негізі - мұндай байланысы бар қосылыстарды оң және теріс иондардың тартылуынан болатын иондық байланысты ескере отырып, электростатикалық жуықтауда сипаттауға болатындығы. Қарама-қарсы таңбалы иондардың әрекеттесуі бағытқа тәуелді емес, ал кулондық күштер қанығу қасиетіне ие емес. Сондықтан иондық қосылыстағы әрбір ион қарама-қарсы таңбалы иондарды тартады және кристалдық тор түзеді. иондық түрі... Иондық кристалда молекулалар болмайды. Әрбір ион әртүрлі таңбалы иондардың белгілі бір санымен қоршалған (ионның координациялық саны). Иондық жұптар газ күйінде полярлы молекулалар түрінде болуы мүмкін. Газ күйінде NaCl ~ 3 ∙ 10 –29 С ∙ м дипольдік моментке ие, ол Na-дан Cl-ге дейінгі 0,236 нм байланыс ұзындығына электрон зарядының 0,8 ығысуына сәйкес келеді, яғни Na 0,8 + Cl 0,8–. .
Металлдық байланыс оң зарядталған иондармен электростатикалық әсерлесетін металл торында жеткілікті еркін қозғалатын валенттік электрондардың ішінара делокализациясы нәтижесінде пайда болады. Байланыстырушы күштер локализацияланбаған және бағытталмаған, ал делокализацияланған электрондар жоғары жылу және электр өткізгіштігін тудырады.
Сутектік байланыс. Оның пайда болуы электрондар жұбының электртеріс атомға күшті ығысуы нәтижесінде тиімді оң зарядты сутегі атомы басқа электртеріс атоммен (F, O, N, сирек Cl, Бр, С). Мұндай электростатикалық әрекеттесу энергиясы 20–100 кДж ∙ моль –1. Сутектік байланыстар молекулаішілік және молекулааралық болуы мүмкін. Молекулярлық сутектік байланыс, мысалы, ацетилацетонда түзіледі және циклдің жабылуымен бірге жүреді (3.3-сурет).
Полярлы емес еріткіштердегі карбон қышқылдарының молекулалары екі молекулааралық сутектік байланыстың арқасында димерленеді (3.4-сурет).
Эксклюзивті маңызды рөлСутегі байланысы биологиялық макромолекулаларда, мысалы, H 2O, H 2F 2, NH 3 сияқты бейорганикалық қосылыстарда ойнайды. Сутектік байланыстардың арқасында су H 2E (E = S, Se, Te) салыстырғанда жоғары балқу және қайнау температураларымен сипатталады. Егер сутектік байланыс болмаса, онда су –100°С-та еріп, –80°С-та қайнайтын еді.
Ван-дер-Ваальс (молекулааралық) байланысы ең көп әмбебап көрінісмолекулааралық байланыс дисперсиялық күштерден (индукцияланған диполь – индукцияланған диполь), индуктивті әрекеттесуден (тұрақты диполь – индукцияланған диполь) және ориентациялық әрекеттесуден (тұрақты диполь – тұрақты диполь) туындайды. Ван-дер-Ваальс байланысының энергиясы сутектік байланыстан аз және 2–20 кДж ∙ моль –1 құрайды.
Қатты денелердегі химиялық байланыс. Қатты денелердің қасиеттері кристалдық тордың түйіндерін алып жатқан бөлшектердің табиғатымен және олардың арасындағы әрекеттесу түрімен анықталады.
Қатты аргон мен метан сәйкесінше атомдық және молекулалық кристалдарды құрайды. Бұл торлардағы атомдар мен молекулалар арасындағы күштер әлсіз Ван-дер-Ваальс түріне жататындықтан, мұндай заттар біршама төмен температурада балқиды. Көп бөлігібөлме температурасында сұйық және газ тәрізді заттар төмен температурада молекулалық кристалдар түзеді.
Иондық кристалдардың балқу нүктелері атомдық және молекулалық балқу нүктелерінен жоғары, өйткені иондар арасында әрекет ететін электростатикалық күштер әлсіз Ван-дер-Ваальс күштерінен әлдеқайда жоғары. Иондық қосылыстар қаттырақ және нәзік болады. Мұндай кристалдар электртерістігі өте әртүрлі элементтерден (мысалы, сілтілі металдардың галогенидтері) түзіледі. Құрамында көп атомды иондары бар иондық кристалдардың балқу нүктелері төмен; сондықтан NaCl t pl. = 801 ° C, ал NaNO 3 үшін t pl = 311 ° C.
Коваленттік кристалдарда тор коваленттік байланыс арқылы байланысқан атомдардан тұрады, сондықтан бұл кристалдардың қаттылығы, балқу температурасы жоғары, жылу және электр өткізгіштігі төмен.
Металдар түзетін кристалдық торларды металдық деп атайды. Мұндай торлардың орындарында оң металл иондары, ал аралықтарда валенттік электрондар (электрондық газ) болады.
d-элементтер металдардың ең жоғары балқу температурасына ие, бұл осы элементтердің кристалдарында s-электрондар түзетін металлдық байланыстан басқа жұпталмаған d-электрондар түзетін коваленттік байланыстың болуымен түсіндіріледі.
Химиялық байланыстың түрлері.
А бөлімі
1) Ли+ және I - 2) Бр- және Х + 3) Х+ және Б 3+ 4) С 2- және О 2-
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полюссіз 4) коваленттік полюсті
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полюссіз 4) коваленттік полюсті
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полюссіз 4) коваленттік полюсті
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2
1)1 2)2 3)3 4)4
1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl
В бөлімі.
А) темір 1) иондық
D) азот
C бөлігі
Химиялық байланыстың түрлері.
А бөлімі
1.Фторид сутегі молекуласындағы химиялық байланыс
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полюссіз 4) коваленттік полюсті
2.иондық байланыс атомдар арасында түзіледі
1) натрий және фтор 2) күкірт және сутегі 3) күкірт және оттегі 4) хлор және сутегі
3. Иондар арасында иондық байланыс түзіледі
1) Ли+ және I - 2) Бр- және Х + 3) Х+ және Б 3+ 4) С 2- және О 2-
4. 3 және 35 реттік нөмірлері бар химиялық элементтер атомдары арасындағы химиялық байланыс
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полюссіз 4) коваленттік полюсті
5. Электртерістігі бір-бірінен ерекшеленбейтін атомдар арасындағы химиялық байланыс деп аталады.
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полюссіз 4) коваленттік полюсті
6. Сыртқы электрон қабатында алты электроны бар химиялық элемент атомының сутегімен химиялық байланысы.
1) иондық 2) металдық 3) коваленттік полюссіз 4) коваленттік полюсті
7. Екі заттың әрқайсысында ковалентті полярлық байланыс:
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2
8. Молекулада екі ортақ электронды жұп бар
1) сутек 2) бромсутек 3) күкіртсутек 4) аммиак
9. Бір коваленттік байланыстың молекуласы болады
1) йодид сутегі 2) азот 3) метан 4) оттегі
10. ЭО қосылыстарындағы ортақ электронды жұптардың саны 2
1)1 2)2 3)3 4)4
11. Қосымша қосылыстың формуласын көрсетіңіз
1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl
В бөлімі.
12. Қосылыстың аты мен осы қосылыстағы химиялық байланыстың түрі арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.
Құрама атауы Химиялық байланыс түрі
А) темір 1) иондық
В) оттегі 2) коваленттік полюсті
С) су 3) ковалентті полюссіз
D) литий бромиді 4) металл
D) азот
13. Коваленттік полярлық байланыс қосылыстарда жүреді:
1) күкіртсутек 2) көміртек оксиді 3) фтор 4) мырыш 5) калий фториді 3) фтор
14 үш ковалентті полярлық байланыстың молекулалары бар
1) азот 2) фосфин 3) көмірқышқыл газы 4) аммиак 5) метан
C бөлігі
15. Иондық және коваленттік байланыстары бар төрт калий қосылыстарына мысал келтіріңіз.
16. Электрондары үш энергетикалық қабатта орналасқан атомдардың бір ковалентті полюссіз байланысы бар қосылысты атаңыз.
