Кадмий: фактілер мен фактілер. Кадмий: адам ағзасына әсері. Ауыр металдармен улану Кадмийдің негізгі параметрлерінің сандық мәндерін беріңіз

Кадмий- екінші топтың екінші топшасының элементі, бесінші кезең периодтық жүйеД.И.Менделеевтің химиялық элементтері, атомдық нөмірі 48. Ол Cd (лат. Кадмий) белгісімен белгіленеді. Жұмсақ иілгіш икемді күміс-ақ өтпелі металл.

Учаскелік дәрігер Ролов өткір мінезімен ерекшеленді. Сөйтіп, 1817 жылы Германның Шенебек зауытында өндірілген мырыш оксиді бар барлық препараттарды сатылымнан алып тастауды бұйырды. Авторы сыртқы түріпрепараттарда ол мырыш оксидінде мышьяк бар деп күдіктенді! (Мырыш оксиді әлі күнге дейін тері ауруларына қолданылады, одан жақпа, ұнтақ, эмульсиялар жасалады).
Қатаң аудитор өз ісін дәлелдеу үшін күдікті оксидті қышқылда ерітіп, осы ерітінді арқылы күкіртсутекті өткізді: сары түсті тұнба түсті. Мышьяк сульфидтері жай ғана сары!
Зауыт иесі Роловтың шешіміне қарсы шыға бастады. Ол өзі химик болған және өнім үлгілерін жеке талдап, олардан мышьяк таппаған. Ол талдау нәтижелерін Роловқа, сонымен бірге Ганновер жерінің басшылығына баяндады. Билік, әрине, беделді химиктердің біріне талдауға жіберу үшін үлгілерді сұрады. Ролов пен Герман арасындағы даудың судьясы 1802 жылдан бері Геттинген университетінде химия кафедрасы және Ганновердегі барлық дәріханалардың бас инспекторы лауазымында болған профессор Фридрих Штромейер болуы керек деп шешілді.
Штромейерге тек оксид қана емес, сонымен қатар Герман зауытынан басқа мырыш препараттары, соның ішінде ZnCO3, осы оксид алынған, жіберілді. Мырыш карбонатын күйдіріп, Стромейер оксид алды, бірақ ақ емес, сарғыш түсті. Зауыт иесі бояуды темір қоспасымен түсіндірді, бірақ бұл түсініктеме Стромейерді қанағаттандырмады. Мырыш препараттарын көбірек сатып алып, ол оларға толық талдау жасады және сарғаюды тудырған элементті көп қиындықсыз оқшаулады. Талдау оның мышьяк емес (Ролов айтқандай), темір емес (Герман айтқандай) екенін айтты.

Бұл жаңа, бұрын белгісіз металл болды, химиялық қасиеттерімырышқа өте ұқсас. Тек оның гидроксиді, Zn(OH)2-ге қарағанда, амфотерлі емес, бірақ айқын негіздік қасиеттерге ие болды.

Периодтық жүйенің 48 элементі Бос күйінде жаңа элемент ақ түсті, жұмсақ және өте берік емес, үстіңгі жағы қоңыр түсті оксидті қабықпен қапталған. Штромейер бұл металды кадмий деп атады, оның «мырыш» шығу тегіне нұсқайды: грек сөзі καδμεια бұрыннан мырыш кендері мен мырыш оксидін білдіреді.

1818 жылы Стромейер жаңа химиялық элемент туралы егжей-тегжейлі ақпаратты жариялады және бірден оның басымдылығына қол сұға бастады. Бірінші болып неміс зауытынан шыққан препараттарда мышьяк бар деп есептеген сол Ролов сөз сөйледі. Штромейерден кейін көп ұзамай тағы бір неміс химигі Керстен силезиялық мырыш рудасынан жаңа элемент тауып, күкіртсутегінің әсерінен пайда болған тұнбаның түсіне байланысты оны меллин (латын тілінен mellinus «айва тәрізді сары») деп атады. Бірақ бұл Стромейер ашқан кадмий болатын. Кейінірек бұл элементке тағы екі атау ұсынылды: клапроций - атақты химик Мартин Клапроттың құрметіне және жуоний - 1804 жылы ашылған Юно астероидынан кейін. Бірақ элементке оны ашушы берген атау соған қарамастан анықталды. Рас, орыс химия әдебиетінде бірінші ХІХ жартысы v. кадмий жиі кадмий деп аталды.

Кадмий дегеніміз не? Бұл мырыш, мыс немесе қорғасын сияқты басқа металдарды балқыту нәтижесінде пайда болатын ауыр металл. Ол никель-кадмий батареяларын өндіру үшін кеңінен қолданылады. Сонымен қатар, темекі түтінінде де осындай элемент бар. Кадмийдің үздіксіз әсер етуінің нәтижесінде өкпе мен бүйректің өте ауыр аурулары пайда болады. Осы металдың ерекшеліктерін толығырақ қарастырыңыз.

Кадмийдің қолданылу аясы

Бұл металдың өнеркәсіптік қолданылуының көпшілігі металдарды коррозиядан қорғайтын қорғаныс жабындарына арналған. Мұндай жабынның мырыш, никель немесе қалайыға қарағанда үлкен артықшылығы бар, себебі ол деформация кезінде қабыршақтанбайды.

Кадмийді пайдалану тағы не болуы мүмкін? Ол керемет өңдеуге болатын қорытпаларды өндіру үшін қолданылады. Мыстың, никельдің және күмістің шамалы қосындылары бар кадмий қорытпалары автомобильдерге, ұшақтарға және теңіз қозғалтқыштарына арналған мойынтіректерді жасау үшін қолданылады.

Кадмий тағы қай жерде қолданылады?

Дәнекерлеушілер, металлургтер және тоқыма, электроника және аккумулятор өнеркәсіптерімен байланысты жұмысшылар кадмиймен улану қаупіне көбірек ұшырайды. Никель-кадмий батареялары ұялы телефондарда және басқа электрондық құрылғыларда қолданылады. Бұл металл пластмасса, бояу, металл жабындарын өндіруде де қолданылады. Тұрақты ұрықтандырылатын көптеген топырақтар да бұл улы металды көп мөлшерде қамтуы мүмкін.

кадмий: қасиеттері

Кадмий, сондай-ақ оның қосылыстары ретінде сипатталады, бірақ құрамында аз мөлшерде элемент болатыны дәлелденбеген. қоршаған ортақатерлі ісік тудырады. Өнеркәсіптік өндірісте металл бөлшектерін ингаляциялау өкпенің қатерлі ісігінің дамуына ықпал етеді, бірақ егер ластанған тағам тұтынылса, олар қатерлі ісік ауруының даму қаупін тудырмайды.

Кадмий адам ағзасына қалай енеді?

Темекі түтінінде кадмий бар екенін бәрі бұрыннан біледі. Бұл ауыр металл темекі шегетін адамның денесіне ондай әсер етпейтін адамның денесінен екі есе көп мөлшерде түседі. жаман әдет. Дегенмен, пассивті темекі шегу зиянды болуы мүмкін.

Құрамында кадмий мөлшері жоғары топырақта өсірілген жапырақты көкөністер, дәнді дақылдар мен картоп қауіпті болуы мүмкін. Теңіз және жануарлардың бауыры мен бүйректері де осы металдың жоғары құрамымен танымал.

Көптеген өнеркәсіптік кәсіпорындар, әсіресе металлургиялық кәсіпорындар атмосфераға көп мөлшерде кадмий шығарады. Мұндай кәсіпорындардың жанында тұратын адамдар автоматты түрде тәуекел тобына кіреді.

Кейбір ауылшаруашылық аудандарында аз мөлшерде кадмий бар фосфорлы тыңайтқыштар белсенді қолданылады. Бұл жерде өсірілген өнімдер адамдарға қауіп төндіреді.

Кадмийдің адам ағзасына әсері

Осылайша, біз кадмийдің не екенін талдадық. Бұл ауыр металдың адам ағзасына әсері жағымсыз салдарға әкелуі мүмкін. Кез келген тірі организмде ол аз мөлшерде кездеседі, оның биологиялық рөлі әлі толық анықталмаған. Әдетте кадмий теріс функциямен байланысты.

Оның токсикалық әсері ақуыз алмасуының бұзылуына және жасуша ядросының зақымдалуына әкелетін күкірті бар амин қышқылдарын блоктауға негізделген. Бұл ауыр металл сүйектерден кальцийді кетіруге ықпал етеді және әсер етеді жүйке жүйесі. Ол бүйректе және бауырда жиналуы мүмкін және ол организмнен өте баяу шығарылады. Бұл процесс ондаған жылдарға созылуы мүмкін. Кадмий әдетте несеппен және нәжіспен шығарылады.

Кадмийдің ингаляциясы

Бұл элемент өнеркәсіптік жұмысшылардың ағзасына ингаляция арқылы түседі. Бұған жол бермеу үшін тиімді қорғаныс құралдарын қолданыңыз. Бұл ережені елемеу қайғылы салдарға әкеледі. Егер сіз кадмийді жұтсаңыз, мұндай металдың адам ағзасына әсері келесідей көрінеді: дене температурасы көтеріледі, қалтырау және бұлшықет ауыруы пайда болады.

Біраз уақыттан кейін өкпенің зақымдануы, кеудедегі ауырсыну, тыныс алу, жөтел пайда болады. Ауыр жағдайларда бұл жағдай науқастың өліміне әкеледі. Құрамында кадмий бар ауаны ингаляциялау бүйрек аурулары мен остеопороздың дамуына ықпал етеді. Өкпенің қатерлі ісігінің қаупі бірнеше есе артады.

Кадмийді тамақпен бірге қабылдау

Неліктен кадмий суда және тағамда қауіпті? Ластанған тамақ пен суды үнемі қолданғанда бұл металл ағзада жинала бастайды, бұл жағымсыз салдарға әкеледі: бүйрек қызметі бұзылады, сүйек тіндері әлсірейді, бауыр мен жүрек зардап шегеді, ауыр жағдайларда өлімге әкеледі.

Кадмиймен ластанған тағамдарды жеу асқазанның тітіркенуін, жүрек айнуын, іштің ауырсынуын, диареяны және құсуды тудыруы мүмкін. Сонымен қатар, тұмауға ұқсас белгілер пайда болады, көмейдің ісінуі дамиды, қолдың қышуы пайда болады.

Кадмиймен улану себептері

Ауыр металдармен улану көбінесе балаларда, қант диабетімен ауыратындарда, жүкті және бала емізетін әйелдерде, темекі шегуді теріс пайдаланатын адамдарда кездеседі. Жапонияда кадмиймен улану ластанған күрішті жеу нәтижесінде пайда болады. Бұл жағдайда апатия дамиды, бүйрек зақымдалады, сүйектер жұмсарады және деформацияланады.

Мұнай өңдеу зауыттары мен металлургия кәсіпорындары орналасқан өнеркәсіптік аймақтар ондағы топырақтың кадмиймен ластануымен танымал. Мұндай жерлерде өсімдік өнімдері өсірілетін болса, онда ауыр металдармен улану ықтималдығы жоғары.

Элемент темекіде көп мөлшерде жиналуы мүмкін. Шикізат кептірілсе, онда металл мөлшері күрт артады. Кадмийдің ағзаға енуі белсенді кезінде де, өкпе ісігі пайда болған кезде де түтіндегі металдың құрамына тікелей байланысты болады.

Улануды емдеу

Кадмий:

• орталық жүйке жүйесінің зақымдануы;
• сүйектердегі өткір ауырсыну;
• зәрдегі ақуыз;
• бүйректегі тастар;
• жыныс мүшелерінің дисфункциясы.

Жедел улану орын алса, зардап шегушіні жылы ұстау керек, оны таза ауамен және тыныштықпен қамтамасыз ету керек. Асқазанды жуғаннан кейін оған жылы сүт беру керек, оған аздап сода қосылады. Кадмийге қарсы антидоттар жоқ. Металды бейтараптандыру үшін Unitiol, стероидтер және диуретиктер қолданылады. Кешенді емдеу кадмий антагонистерін (мырыш, темір, селен, витаминдер) қолдануды қамтиды. Дәрігер талшық пен пектиннің көп мөлшерін қамтитын жалпы күшейтетін диетаны тағайындай алады.

Ықтимал салдары

Кадмий сияқты металл адам ағзасына өте ауыр әсер етеді және бұл элементпен улану орын алса, оның салдары қауіпті болуы мүмкін. Ол кальцийді сүйектерден ығыстырып, остеопороздың дамуына ықпал етеді. Ересектер мен балаларда омыртқа бүгіліп, сүйектер деформацияланады. Балалық шақта мұндай улану энцефалопатия мен невропатияға әкеледі.

Қорытынды

Осылайша, біз кадмий сияқты ауыр металдың не екенін талдадық. Бұл элементтің адам ағзасына әсері өте ауыр. Ағзада бірте-бірте жиналып, көптеген органдардың бұзылуына әкеледі. Егер сіз ластанған тағамдарды көп мөлшерде жесеңіз, сіз тіпті кадмиймен улануыңыз мүмкін. Уланудың салдары да айтарлықтай қауіпті.

Кадмий

КАДМИИЙ-Мен; м.[лат. грек тілінен алынған кадмий. kadmeia - мырыш кені]

1. Химиялық элемент (Cd), мырыш кендерінде (атом өнеркәсібінде қолданылатын көптеген балқығыш қорытпалардың бөлігі) кездесетін күмістей ақ жұмсақ, иілгіш металл.

2. Түрлі реңктердегі жасанды сары бояу.

◁ Кадмий, мың, мың. K қорытпалары. К-ші сары(бояғыш).

(лат. Кадмий), периодтық жүйенің II тобындағы химиялық элемент. Атауы гректің kadméia, мырыш кенінен шыққан. Көкшіл реңкті күміс түсті металл, жұмсақ және балқитын; тығыздығы 8,65 г / см 3, тпл 321,1ºC. Ол қорғасын-мырыш және мыс кендерін өңдеу кезінде өндіріледі. Кадмиймен қаптау үшін, қуатты батареяларда, ядролық қуатта (реакторлардың басқару штангалары), пигменттерді алу үшін қолданылады. Төмен балқытылатын және басқа қорытпалардың құрамына кіреді. Кадмий сульфидтері, селенидтер және теллуридтер жартылай өткізгіш материалдарға жатады. Көптеген кадмий қосылыстары улы.

КАДМИИЙ (лат. Cadmium), Cd («кадмий» деп оқыңыз), атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41 химиялық элемент.
Табиғи кадмий сегіз тұрақты изотоптан тұрады: 106 Cd (1,22%), 108 Cd (0,88%), 110 Cd (12,39%), 111 Cd (12,75%), 112 Cd (24,07%), 113 Cd (12,2%), 114 Кд (28,85%) және 116 Кд (12,75%). Ол элементтердің периодтық жүйесінің IIВ тобында 5 периодта орналасқан. Екі сыртқы электрондық қабаттардың конфигурациясы 4 с 2 б 6 г 10 5с 2 . Тотығу дәрежесі +2 (валенттілік II).
Атомның радиусы 0,154 нм, Cd 2+ ионының радиусы 0,099 нм. Кезекті иондану энергиялары – 8,99, 16,90, 37,48 эВ. Полинг бойынша электртерістігі (см.ПАУЛИНГ Линус) 1,69.
Ашылу тарихы
Неміс профессоры Ф.Штромейер ашқан (см.СТРОМЕЙЕР Фридрих) 1817 жылы Магдебург фармацевтері мырыш оксидін зерттеуде (см.ЦИНК (химиялық элемент) ZnO құрамында мышьяк бар деп күдіктенген (см.МҮШӘН). Ф.Штромейер ZnO-дан қоңыр-қоңыр оксидті бөліп алды, оны сутегімен тотықсыздандырды. (см.СУТЕК)және кадмий (грекше kadmeia – мырыш кенінен) деп аталатын күмістей ақ металды алды.
Табиғатта болу
Мазмұн жер қыртысы 1,35 10 -5% массалық, теңіздер мен мұхиттар суларында 0,00011 мг/л. Бірнеше өте сирек кездесетін минералдар белгілі, мысалы, греноккит GdS, отавит CdCO 3, монтепонит CdO. Кадмий полиметалл рудаларында жиналады: сфалерит (см.сфалерит)(0,01-5%), галена (см.ГАЛЕНА)(0,02%), халькопирит (см.халькопирит)(0,12%), пирит (см.ПИРИТ)(0,02%), фалор (см.СӘТТІ КЕНДЕР)және төсек (см.СТАННИН)(0,2%-ға дейін).
Түбіртек
Кадмийдің негізгі көздері мырыш өндірісінің аралық өнімдері, қорғасын және мыс балқыту зауыттарының шаңдары болып табылады. Шикізатты концентрлі күкірт қышқылымен өңдеп, ерітіндіде CdSO 4 алады. Cd мырыш шаңын пайдаланып ерітіндіден оқшауланады:
CdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cd
Алынған металл мырыш пен қорғасын қоспаларын кетіру үшін сілті қабатының астында қайта балқыту арқылы тазартылады. Жоғары тазалықтағы кадмийді электролиттерді аралық тазарту арқылы электрохимиялық тазарту немесе аймақтық балқыту арқылы алады. (см.АЙМАҚ БАЛҚУ).
Физикалық және химиялық қасиеттері
Кадмий – алтыбұрышты торы бар күмістей ақ жұмсақ металл ( а = 0,2979, бірге= 0,5618 нм). Балқу температурасы 321,1 ° C, қайнау температурасы 766,5 ° C, тығыздығы 8,65 кг / дм 3. Егер кадмий таяқшасы бүгілген болса, онда әлсіз жарықтар естіледі - бұл бір-біріне үйкеліс металл микрокристалдары. Кадмийдің стандартты электродтық потенциалы стандартты потенциалдар қатарында -0,403 В (см.СТАНДАРТТЫ Сыйымдылық)сутегінің алдында орналасқан (см.СУТЕК).
Құрғақ атмосферада кадмий тұрақты, ал ылғалды атмосферада ол бірте-бірте CdO оксидінің қабығымен жабылады. Балқу температурасынан жоғары кадмий ауада жанып, қоңыр оксиді CdO түзеді:
2Cd + O 2 \u003d 2CdO
Кадмий булары су буымен әрекеттесіп, сутегі түзеді:
Cd + H 2 O \u003d CdO + H 2
IIB тобының көршісі Zn-мен салыстырғанда кадмий қышқылдармен баяу әрекеттеседі:
Сd + 2HCl \u003d CdCl 2 + H 2
Реакция азот қышқылымен оңай жүреді:
3Cd + 8HNO 3 \u003d 3Cd (NO 3) 2 + 2NO - + 4H 2 O
Кадмий сілтілермен әрекеттеспейді.
Реакцияларда ол жұмсақ тотықсыздандырғыш ретінде әрекет ете алады, мысалы, концентрлі ерітінділерде аммоний нитратын NH 4 NO 2 нитритіне дейін тотықсыздандыруға қабілетті:
NH 4 NO 3 + Cd \u003d NH 4 NO 2 + CdO
Кадмий Cu (II) немесе Fe (III) тұздарының ерітінділерімен тотықтырылады:
Cd + CuCl 2 \u003d Cu + CdCl 2;
2FeCl 3 + Cd \u003d 2FeCl 2 + CdCl 2
Балқу температурасынан жоғары кадмий галогендермен әрекеттеседі (см.ГАЛОГЕНДЕР)галогенидтердің түзілуімен:
Cd + Cl 2 \u003d CdCl 2
Күкіртпен (см.КҮКІР)және басқа халькогендер халькогенидтер түзеді:
Cd+S=CdS
Кадмий сутегімен, азотпен, көміртегімен, кремниймен және бормен әрекеттеспейді. Cd 3 N 2 нитриді мен CdH 2 гидриді жанама түрде алынады.
В сулы ерітінділеркадмий иондары Cd 2+ аквакомплекстер 2+ және 2+ құрайды.
Кадмий гидроксиді Cd (OH) 2 кадмий тұзының ерітіндісіне сілтіні қосу арқылы алынады:
СdSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Cd (OH) 2 Ї
Кадмий гидроксиді сілтілерде іс жүзінде ерімейді, дегенмен 2– гидроксидті комплекстердің түзілуі сілтілердің өте концентрлі ерітінділерінде ұзақ қайнау кезінде тіркелген. Осылайша, амфотерлік (см.АМФОТЕРЛІК)кадмий оксиді CdO және Cd(OH) 2 гидроксидінің қасиеттері сәйкес мырыш қосылыстарына қарағанда әлдеқайда әлсіз.
Кадмий гидроксиді Cd (OH) 2 комплекс түзілуіне байланысты аммиак NH 3 сулы ерітінділерінде оңай ериді:
Cd (OH) 2 + 6NH 3 \u003d (OH) 2
Қолдану
Өндірілген кадмийдің 40% металдарға коррозияға қарсы жабындарға жұмсалады. Кадмийдің 20% аккумуляторларда, кәдімгі Weston жасушаларында қолданылатын кадмий электродтарын жасау үшін пайдаланылады. Кадмийдің шамамен 20%-ы бейорганикалық бояғыштарды, арнайы дәнекерлеуіштерді, жартылай өткізгіш материалдар мен фосфорларды өндіруге жұмсалады. 10% кадмий - зергерлік бұйымдар мен балқитын қорытпалардың, пластмассалардың құрамдас бөлігі.
Физиологиялық әрекет
Кадмий мен оның қосылыстарының булары улы, ал кадмий организмде жиналуы мүмкін. В ауыз суКадмий үшін ШРК 10 мг/м 3 . Кадмий тұздарымен жедел уланудың белгілері құсу және құрысулар болып табылады. Еритін кадмий қосылыстары қанға сіңгеннен кейін орталық жүйке жүйесіне, бауыр мен бүйрекке әсер етіп, фосфор-кальций алмасуын бұзады. Созылмалы улану анемияға және сүйектердің бұзылуына әкеледі.

энциклопедиялық сөздік. 2009 .

Басқа сөздіктерде «кадмий» деген не екенін қараңыз:

- (лат. кадмий). Түсі қаңылтырға ұқсас иілгіш металл. Орыс тіліне енген шетел сөздерінің сөздігі. Чудинов А.Н., 1910. Кадмий лат. кадмий, кадмий геадан, кадмий жер. Қалайға ұқсас металл. Түсіндірме 25 000 шетелдік ... ... Орыс тілінің шетел сөздерінің сөздігі

КАДМИИЙ- КАДМИИЙ, Кадмий, хим. элемент, таңба. Cd, атомдық массасы 112,41, реттік нөмірі 48. Ол мырыш кендерінің көпшілігінде аз мөлшерде болады және мырыш өндіру кезінде қосымша өнім ретінде алынады; алуға да болады....... Үлкен медициналық энциклопедия

КАДМИИЙ- CADMIUM (Cd) бөлімін қараңыз. Ол көптеген өнеркәсіптік кәсіпорындардың салалық суларында, әсіресе қорғасын-мырыш және гальванизацияны қолданатын металл өңдеу зауыттарында кездеседі. Ол фосфатты тыңайтқыштарда болады. Күкірт қышқылы суда ериді, ... ... Балық аурулары: анықтамалық

Кадмий- (Cd) күмістей ақ металл. Атом энергетикасы мен гальванияда қолданылады, қорытпалардың құрамына кіреді, баспа табақтарын, дәнекерлеуіштерді, дәнекерлеу электродтарын дайындау үшін, жартылай өткізгіштер өндірісінде қолданылады; құрамдас болып табылады... Орыс еңбекті қорғау энциклопедиясы

- (Кадмий), Cd, периодтық жүйенің II тобындағы химиялық элемент, атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41; металл, мп 321,1 шС. Кадмий металдарға коррозияға қарсы жабындарды жағуға, электродтар жасауға, пигменттер алуға, ... ... Қазіргі энциклопедия

- (Cd символы), периодтық жүйенің екінші тобының күмістей ақ металы. Алғаш рет 1817 жылы оқшауланған. Гриноккитте (сульфид түрінде) бар, бірақ негізінен мырыш пен қорғасынды алудан жанама өнім ретінде алынған. Оңай жалған… Ғылыми-техникалық энциклопедиялық сөздік

Cd (грек тілінен kadmeia мырыш кені * а. кадмий; н. Кадмий; ф. кадмий; и. кадмио), хим. II топ периодты элемент. Менделеев жүйелері, ат.с. 48, сағ. м 112.41. Табиғатта 8 тұрақты изотоптар бар 106Cd (1,225%) 108Cd (0,875%), ... ... Геологиялық энциклопедия

Күйеу. мырыш кенінде кездесетін металл (химиялық принциптердің бірі немесе ыдырамайтын элементтер). Кадмий, кадмийге қатысты. Құрамында кадмий бар. СөздікДаль. ЖӘНЕ. Дал. 1863 1866 ... Дальдың түсіндірме сөздігі

Кадмий- (Кадмий), Cd, периодтық жүйенің II тобындағы химиялық элемент, атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41; металл, мп 321,1°C. Кадмий металдарға коррозияға қарсы жабындарды жағуға, электродтар жасауға, пигменттер алуға, ... ... Иллюстрацияланған энциклопедиялық сөздік

КАДМИИЙ- хим. элементі, символы Cd (лат. Кадмий), ат. n. 48, сағ. м 112,41; күмістей ақ жылтыр жұмсақ металл, тығыздығы 8650 кг/м3, балқыма = 320,9°С. Кадмий сирек кездесетін және микроэлемент, улы, әдетте рудаларда мырышпен бірге кездеседі, ол ... ... Үлкен политехникалық энциклопедия

- (лат. Кадмий) Cd, периодтық жүйенің II тобының химиялық элементі, атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,41. Атауы гректің kadmeia мырыш кенінен шыққан. Көкшіл реңкті күміс түсті металл, жұмсақ және балқитын; тығыздығы 8,65 г/см³,… … Үлкен энциклопедиялық сөздік

Кадмий(Кадмий), Cd, Менделеев периодтық жүйесінің II тобындағы химиялық элемент; атомдық нөмірі 48, атомдық массасы 112,40; ақ, жылтыр, ауыр, жұмсақ, иілгіш металл. Элемент массалық сандары бар 8 тұрақты изотоптардың қоспасынан тұрады: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%) ), 114 (28,86%), 116 (7,58%).

Тарих анықтамасы. 1817 жылы неміс химигі Ф.Штромейер дәріханалардың бірін қайта қарау кезінде ондағы бар мырыш карбонатының құрамында қышқыл ерітіндісіндегі күкіртсутекпен сары сульфид түрінде тұндырылатын белгісіз металдың қоспасы бар екенін анықтады. . Штромейер өзі ашқан металды кадмий деп атады (грекше kadmeia – таза емес мырыш оксиді, сонымен қатар мырыш кені). Оған тәуелсіз неміс ғалымдары К.Герман, К.Карстен және В.Мейснер 1818 жылы Силезиялық мырыш кендерінен кадмийді ашты.

Кадмийдің табиғатта таралуы.Кадмий – литосфера кларкының салмағы 1,3·10 -5% болатын сирек және микроэлемент. Кадмий мырыш және басқа халькофильді элементтермен бірге ыстық жер асты суларында миграциясы және гидротермальды шөгінділерде шоғырлануымен сипатталады. Минерал спелерит ZnS кей жерлерде 0,5-1%-ға дейін Cd, ең көбі 5%-ға дейін жетеді. Greenockite CdS сирек кездеседі. Кадмий теңіз шөгінді жыныстарында – тақтатастарда (Мансфельд, Германия), құмтастарда шоғырланған, оларда да мырыш және басқа халькофильді элементтермен байланысады. Биосферада кадмийдің өте сирек кездесетін үш тәуелсіз минералы белгілі – CdCO 3 карбонаты (став), CdO оксиді (монтепонит) және селениді CdSe.

Кадмийдің физикалық қасиеттері. Кристалды жасушаКадмий алтыбұрышты, a = 2,97311 Å, c = 5,60694 Å (25 ° C кезінде); атом радиусы 1,56 Å, иондық радиусы Cd 2+ 1,03 Å. Тығыздығы 8,65 г / см 3 (20 ° C), t pl 320,9 ° C, t kip 767 ° C, термиялық кеңею коэффициенті 29,8 10 -6 (25 ° C кезінде); жылу өткізгіштік (0°С кезінде) 97,55 Вт/(м К) немесе 0,233 кал/(см сек °C); меншікті жылу сыйымдылығы (25 °С кезінде) 225,02 Дж/(кг К) немесе 0,055 кал/(г °С); электр кедергісі (20 °С кезінде) 7,4 10 -8 Ом м (7,4 10 -6 Ом см); электр кедергісінің температуралық коэффициенті 4,3 10 -3 (0-100 ° C). Созылу күші 64 МН / м 2 (6,4 кгс / мм 2), ұзарту 20%, Бринелл қаттылығы 160 МН / м 2 (16 кгс / мм 2).

Кадмийдің химиялық қасиеттері. 4d 10 5s 2 атомының сыртқы электрондық конфигурациясына сәйкес қосылыстардағы кадмийдің валенттілігі 2. Кадмий ауада CdO оксидінің жұқа қабықшасымен жабылып, металды одан әрі тотығудан қорғайды. Ауада қатты қыздырғанда кадмий күйіп CdO оксидіне айналады - түсі ашық қоңырдан қою қоңырға дейін, тығыздығы 8,15 г/см 3 кристалды ұнтақ; 700°C CdO балқымай сублимацияланады. Кадмий галогендермен тікелей біріктіріледі; бұл қосылыстар түссіз; CdCl 2 , CdBr 2 және CdI 2 суда өте оңай ериді (20°С судың 1 бөлігінде сусыз тұздың шамамен 1 бөлігі), CdF 2 қиынырақ (судың 25 бөлігінде 1 бөлік). Күкіртпен кадмий лимон-сарыдан сарғыш-қызылға дейін суда және сұйылтылған қышқылдарда ерімейтін CdS сульфиді түзеді. Кадмий азот оксидтерін бөліп, нитрат түзе отырып, азот қышқылында оңай ериді, ол гидрат Cd (NOa) 2 4H 2 O береді. Қышқылдардан – тұзды және сұйылтылған күкірт Кадмий сутекті баяу бөледі, ерітінділер буланған кезде хлорид гидраттанады. Олардан 2CdCl 2 кристалданады 5H 2 O және сульфат 3CdSO 4 8H 2 O. Кадмий тұзының ерітінділері гидролизге байланысты қышқыл; күйдіргіш сілтілер олардан реагенттен артық ерімейтін ақ гидроксиді Cd (OH) 2 тұнбаға түседі; алайда, концентрлі сілтілі ерітінділердің Cd (OH) 2-ге әсерінен гидрооксокадматтар, мысалы, Na 2 алынды. Cd 2+ катионы аммиак 2+ және көгілдір 2- және 4- бар күрделі иондарды оңай түзеді. Көптеген негізгі, қос және күрделі кадмий тұздары белгілі. Кадмий қосылыстары улы; оның оксидінің буларын ингаляциялау әсіресе қауіпті.

Кадмий алу.Кадмий мырыш, қорғасын-мырыш және мыс-мырыш кендерін өңдеудің жанама өнімдерінен алынады. Бұл өнімдер (құрамында 0,2-7% кадмий бар) кадмий мен мырыш оксидтерін ерітетін сұйылтылған күкірт қышқылымен өңделеді. Кадмий мырыш шаңымен ерітіндіден тұнбаға түседі; губка тәрізді қалдық (кадмий мен мырыш қоспасы) сұйылтылған күкірт қышқылында ерітіледі және осы ерітіндінің электролизі арқылы кадмий бөлінеді. Электролиттік кадмий каустикалық сода қабатының астында ерітіліп, таяқшаларға құйылады; металл тазалығы – 99,98% кем емес.

Кадмийді қолдану.Металл кадмий қолданылады ядролық реакторлар, коррозияға қарсы және сәндік жабындарға арналған, батареяларда. Кадмий кейбір мойынтірек қорытпаларының негізі ретінде қызмет етеді, төмен балқитын қорытпалардың құрамына кіреді (мысалы, ағаш қорытпасы). Төмен балқитын қорытпалар шыныны металмен дәнекерлеу үшін, автоматты өрт сөндіргіштерде, гипс қалыптарға жұқа және күрделі құймалар үшін және т.б. Кадмий сульфиді (кадмий сары) - бояуға арналған бояу. Кадмий сульфаты мен амальгам кәдімгі Вестон жасушасында қолданылады.

Денедегі кадмий.Өсімдіктердегі кадмий мөлшері 10 -4% (құрғақ затқа); кейбір жануарларда (губкалар, целентераттар, құрттар, эхинодермалар және туникаттар) - 4-10 -5 - 3-10 -3% құрғақ зат. Барлық омыртқалы жануарларда кездеседі. Бауыр кадмийге ең бай. Кадмий көмірсулар алмасуына, бауырдағы гиппур қышқылының синтезіне және кейбір ферменттердің белсенділігіне әсер етеді.

АНЫҚТАУ

КадмийПериодтық жүйенің қырық сегізінші элементі. Белгіленуі - латынның «кадмийден» Cd. Бесінші кезеңде орналасқан, IIB тобы. Металдарға қатысты. Негізгі заряд - 48.

Өзінің қасиеттері бойынша кадмий мырышқа ұқсас және әдетте мырыш кендерінде қоспа ретінде кездеседі. Табиғатта таралуы жағынан ол мырыштан айтарлықтай төмен: жер қыртысындағы кадмийдің мөлшері небәрі 10 -5% (мас.) құрайды.

Кадмий – күмістей ақ түсті (1-сурет), жұмсақ, иілгіш, иілгіш металл. Кернеу қатарында ол мырыштан жоғары, бірақ сутектен озып, қышқылдардың соңғысын ығыстырады. Cd (OH) 2 әлсіз электролит болғандықтан, кадмий тұздары гидролизденеді және олардың ерітінділері қышқыл болады.

Күріш. 1. Кадмий. Сыртқы түрі.

Кадмийдің атомдық және молекулалық салмағы

Заттың салыстырмалы молекулалық салмағы(M r) – берілген молекуланың массасы көміртегі атомының массасының 1/12-нен неше есе артық екенін көрсететін сан, және элементтің салыстырмалы атомдық массасы(A r) – атомдардың орташа массасының неше еселенгені химиялық элементкөміртегі атомының массасының 1/12-ден астамы.

Кадмий бос күйде бір атомды Cd молекулалары түрінде болғандықтан, оның атомдық және молекулалық массаларының мәндері сәйкес келеді. Олар 112,411-ге тең.

Кадмий изотоптары

Кадмий табиғатта сегіз тұрақты изотоптар түрінде кездесуі мүмкін екені белгілі, олардың екеуі радиоактивті (113 Cd, 116 Cd): 106 Cd, 108 Cd, 110 Cd, 111 Cd, 112 Cd және 114 Cd. Олардың массалық сандары сәйкесінше 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114 және 116. 106 Cd кадмий изотопының атомының ядросында қырық сегіз протон және елу сегіз нейтрон бар, ал қалған изотоптар одан нейтрондар санымен ғана ерекшеленеді.

Кадмий иондары

Кадмий атомының сыртқы энергетикалық деңгейінде валентті екі электрон бар:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 .

Химиялық әрекеттесу нәтижесінде кадмий валенттілік электрондарынан бас тартады, яғни. олардың доноры болып табылады және оң зарядты ионға айналады:

Cd 0 -2e → Cd 2+.

Кадмийдің молекуласы мен атомы

Бос күйде кадмий бір атомды Cd молекулалары түрінде болады. Кадмийдің атомы мен молекуласын сипаттайтын кейбір қасиеттер:

Кадмий қорытпалары

Кадмий кейбір қорытпалардың құрамына компонент ретінде кіреді. Мысалы, құрамында шамамен 1% кадмий (кадмий қола) бар мыс қорытпалары телеграф, телефон, троллейбус сымдарын жасау үшін қолданылады, өйткені бұл қорытпалар мысқа қарағанда үлкен беріктікке және тозуға төзімділікке ие. Автоматты өрт сөндіргіштерде қолданылатындар сияқты бірқатар жеңіл қорытпалардың құрамында кадмий бар.

Есептерді шешу мысалдары

МЫСАЛ 1

МЫСАЛ 2