Atomai ir molekulės. Kuo atomas skiriasi nuo molekulės Kuo skiriasi skirtingų cheminių medžiagų atomai?

Vertime „atomas“ reiškia nedalomą. Jis taip pavadintas, nes ilgą laiką jis buvo laikomas mažiausia medžiagos dalimi. Bet tolesnė mokslo raida parodė, kad taip nėra. Taigi išsiaiškinkime, iš ko susideda atomas ir kuo skiriasi skirtingų elementų atomai.

Atomo struktūra

Iki šiol mokslas žino 126 rūšis cheminiai elementai... Bendras jų atomų struktūros planas yra tas pats. Kiekvienas iš jų turi branduolį, susidedantį iš protonų ir neutronų, aplink kuriuos sukasi elektronai. Elektronai yra neigiamai įkrautos dalelės. Kai jie sukasi aplink branduolį, susidaro elektronų debesis.

Protonai yra teigiamai įkrautos dalelės. Ramybės būsenoje atome yra vienodas protonų ir elektronų skaičius, todėl toks cheminis elementas neturi elektros krūvio. Tačiau reakcijų procese jis gali duoti elektroną kitiems elementams, virsdamas teigiamai įkrauta dalele, arba juos atimti, tapdamas neigiamai įkrauta dalele. Neutronai neturi jokio krūvio, tačiau jie veikia elemento masę. Protonams ir neutronams buvo sugalvotas vienijantis pavadinimas - nukleonai.

Įvairių elementų atomai

Įvairių elementų atomai skiriasi vienas nuo kito protonų skaičiumi branduolyje. Elektronų skaičius gali kisti, bet protonų - niekada. Kiek protonų yra branduolyje, galite sužinoti pagal elemento eilės skaičių periodinėje Mendelejevo lentelėje. Vandenilio (Nr. 1) ramybės būsenoje yra 1 elektronas ir 1 protonas - ličio
(Nr. 3) turi 3 elektronus ir 3 protonus, anglis (Nr. 6) turi 6 elektronus ir 6 protonus.

Kadangi skirtingų atomų protonų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės. Elemento masę daugiausia sudaro protonai ir neutronai, nes elektronų svoris yra nereikšmingas. Tačiau net to paties elemento atomai gali turėti skirtingą svorį dėl skirtingo neutronų skaičiaus branduolyje. Atomai, kuriuose neutronų skaičius skiriasi nuo protonų skaičiaus, vadinami izotopais. Pavyzdžiui, gamtoje yra anglies atomų C12 (6 protonai ir 6 neutronai), C13 (6 protonai ir 7 neutronai) ir kitų atmainų, kurių neutronų kiekis yra nuo 2 iki 16.

KITA

Svetimas žodis „alfa“ tvirtai įsitvirtino rusų kalboje ir yra įvairių derinių. Apie,…

Žinoma, kiekvienas iš mūsų bendriausia prasme gerai įsivaizduoja, kas yra elementas. Elementas yra neatskiriama dalis ...

Žodis „šerdis“ reiškia kamuolio formos daikto šerdį. Tačiau šios sąvokos reikšmės gali būti skirtingos, nes ...

Kiekvienas iš mūsų bent kartą, bet grožėjomės nuostabiu naktiniu dangumi, išmargintu daugybe žvaigždžių. Ar kada pagalvojai apie ...

„Large Hadron Collider“ apibrėžimas yra toks: LHC yra įkrautas dalelių greitintuvas, kuris buvo sukurtas siekiant ...

Elektronas yra elementari dalelė, turinti neigiamą elektrinį krūvį. Tai -1. Elektronas patenka ...

Yra nematoma jėga, tekanti biologinių objektų ir negyvos aplinkos viduje. Ši galia vadinama ...

Nedaug žmonių gerai išmano įvairius fizikos ir chemijos terminus, teorijas ir dėsnius. Ir kai kurie, galbūt ...

Reakcijos tarp skirtingų cheminių medžiagų ir elementų yra vienas iš pagrindinių chemijos studijų dalykų. ...

Medžiagos sąvoką vienu metu tiria keli mokslai. Klausimą, kokios yra medžiagos, mes analizuosime iš dviejų taškų ...

Chemijos pamokose mokykloje jie moko spręsti įvairias problemas, tarp kurių populiarios yra skaičiavimo problemos ...

Elektrinis krūvis yra fizinis dydis, lemiantis kūno gebėjimą dalyvauti elektromagnetiniame ...

Oksidacijos būsena yra sąlyginis atomo krūvis molekulėje, jis gauna atomą dėl visiško elektronų priėmimo, jo ...

Kuo skiriasi sąvokos „atomas“ ir „molekulė“? ir gavo geriausią atsakymą

Saulėtekio [eksperto] atsakymas
atomas yra mažesnis, viena molekulė gali turėti kelis atomus (pavyzdys - 2 vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas \u003d vandens molekulė)

Atsakymas nuo Diana Mamina[guru]
Molekulę sudaro atomai.

Atsakymas nuo NE[guru]
Be bendrų vietų, jis taip pat yra gimtoji.

Atsakymas nuo Oro[naujokas]
atomas yra elektra neutrali sąveikaujančių elementų sistema, susidedanti iš branduolio ir elektronų. , o molekulė yra junginys, susidedantis iš 2 ar daugiau atomų

Atsakymas nuo Durchlauchtas prasiveržė[guru]
Atomas (kitas graikų ἄτομος - nedalomas) yra mažiausia cheminio elemento dalis, kuri yra jo savybių nešėja. Atomas susideda iš atomo branduolio ir jį supančio elektronų debesies. Atomo branduolį sudaro teigiamai įkrauti protonai ir elektrai neutralūs neutronai, o aplinkinis debesis susideda iš neigiamai įkrautų elektronų. Jei protonų skaičius branduolyje sutampa su elektronų skaičiumi, tada visas atomas yra elektra neutralus. Priešingu atveju jis turi tam tikrą teigiamą arba neigiamą krūvį ir vadinamas jonu. Atomai klasifikuojami pagal protonų ir neutronų skaičių branduolyje: protonų skaičius lemia atomo priklausymą tam tikram cheminiam elementui, o neutronų skaičius - to elemento izotopą.
Skirtingo tipo atomai, esantys skirtingais kiekiais, sujungti tarpatominiais ryšiais, sudaro molekules.
Atomo, kaip mažiausios nedalomos materijos dalies, sampratą pirmiausia suformulavo senovės Indijos ir Senovės Graikijos filosofai (žr .: atomizmas). XVII ir XVIII a chemikai sugebėjo eksperimentiškai patvirtinti šią idėją, parodydami, kad kai kurių medžiagų negalima toliau skaidyti į jų sudedamąsias dalis naudojant cheminius metodus. Tačiau XIX amžiaus pabaigoje ir 20 amžiaus pradžioje fizikai atrado subatomines daleles ir sudėtinę atomo struktūrą, ir paaiškėjo, kad atomas iš tikrųjų nėra „nedalomas“.
Molekula (Novolatinsko molekulė, deminutyvinė iš lotyniškų kurmių - masė) yra mažiausia medžiagos dalelė, pasižyminti savo cheminėmis savybėmis.
Molekulę sudaro du ar daugiau atomų, kuriems būdingas atomų branduolių ir elektronų skaičius, taip pat tam tikra struktūra.
Paprastai daroma prielaida, kad molekulės yra neutralios (neneša elektrinių krūvių) ir neneša neporinių elektronų (visos valentės yra prisotintos); įelektrintos molekulės vadinamos jonais, molekulės, turinčios daugybę, išskyrus vienybę (t. y. su neporiniais elektronais ir nesočiosiomis valentomis), vadinamos radikalais.
Molekulės, sudarytos iš šimtų ar tūkstančių atomų, vadinamos makromolekulėmis. Struktūrinės molekulių savybės lemia iš šių molekulių sudarytos medžiagos fizines savybes.

Atsakymas nuo Mariyam Abdullah[naujokas]
taip pat atomai turi elektrinį krūvį, o molekulė yra neutrali

Atsakymas nuo Murvat Kazimov[naujokas]
atomas yra tai, iš ko susidaro molekulė

Atomas ir jonas yra elementarios cheminių elementų dalelės. Šios dalelės yra elementų savybių nešėjos. Jie skiriasi krūviais: atomas yra neutralus, o jonas yra teigiamai arba neigiamai įkrautas.

Apibrėžimas

Atomas- elektriniu požiūriu neutrali mikroskopinė cheminio elemento dalelė, lemianti jo savybes. Atomo centras yra teigiamai įkrautas branduolys, apsuptas elektronų debesies, palei kurį elektronai juda orbitalėse. Atomai, pridėdami ar dovanodami elektronus, virsta jonais.

Jona - mikroskopinės elektriniu būdu įkraunamos, monoatominės arba polatominės ir chemiškai aktyvios dalelės. Jie turi teigiamą (katijonai) arba neigiamą (anijonai) krūvį. Jonai susidaro iš atomų ar atomų grupių, kurios įgyja elektronus arba, priešingai, juos praranda.

Jonai yra nepriklausomos dalelės, randamos bet kurioje agregacijos būsenoje. Jų yra dujose (atmosferoje), kristaluose, skysčiuose (tirpaluose ir tirpaluose) ir plazmoje (tarpžvaigždinėje erdvėje).

Cheminių reakcijų jonai gali sąveikauti tarpusavyje, su molekulėmis ir atomais. Tirpaluose šios aktyviosios dalelės susidaro elektrolitinės disociacijos metu ir lemia elektrolitų savybes.

Palyginimas

Atomas visada yra elektriškai neutralus, jonas, priešingai, yra įkrauta dalelė. Atomams išoriniai energijos lygiai paprastai yra neišsamūs (išimtis yra tauriųjų dujų grupė). Jonams išoriniai lygiai yra baigti.

Jonas, priešingai nei atomas, negali turėti paprastos medžiagos savybių. Pavyzdžiui, metalinis kalis smarkiai reaguoja su vandeniu, kurio produktai yra vandenilis ir šarmai. O kalio jonai, esantys kalio druskų sudėtyje, neturi panašių savybių. Chloras yra geltonai žalios nuodingos dujos, jo jonai nėra toksiški ir bespalviai.

Vario spalva yra raudona, o jo jonai tirpaluose įgauna mėlyną spalvą. Jodo kristalai yra pilki, garai yra violetiniai, alkoholio tirpalas yra raudonai rudos spalvos, sumaišytas su krakmolu, jis suteikia mėlyną spalvą. Jodo jonai negali pakeisti krakmolo spalvos, jie yra bespalviai.

Išvadų svetainė

1. Vieno cheminio elemento atomai ir jonai turi skirtingą elektronų skaičių.
2. Atomų krūvis yra lygus nuliui, jonams jis gali būti teigiamas arba neigiamas.
3. Jonai ir atomai turi skirtingas redoksines savybes.

Visa medžiaga, kurią matome aplink save, susideda iš įvairių atomų. Atomai skiriasi viena nuo kitos struktūra, dydžiu ir mase. Yra daugiau nei 100 skirtingų atomų tipų, daugiau nei 20 atomų rūšių žmogus gavo ir gamtoje nepasitaiko, nes jie yra nestabilūs ir suyra į paprastesnius atomus.

Tačiau net ir tos pačios rūšies atomai gali šiek tiek skirtis. Todėl yra toks dalykas kaip cheminis elementas - tai yra to paties tipo atomai. Visi jie turi tą patį branduolinį krūvį, tai yra, tiek pat protonų.

Kiekvienas cheminis elementas turi lotyniško šio elemento pavadinimo pavadinimą ir žymėjimą vienos ar dviejų raidžių pavidalu. Pavyzdžiui, cheminis elementas vandenilis žymimas raide H (iš lotyniško pavadinimo Hydrogenium), chloras - Cl (iš Chlorum), anglis - C (iš Carboneum), auksas - Au (iš Aurum), varis - Cu (iš Cuprum), deguonis - O (iš Oxigeium).

Esami cheminiai elementai yra išvardyti periodinėje Mendelejevo lentelėje. Dažnai jie kalba apie tai kaip apie sistemą (periodinę lentelę), nes yra tam tikros griežtos taisyklės, pagal kurias tas ar kitas elementas dedamas į jos lentelės langelį. Reguliarūs elementų savybių pokyčiai pastebimi periodinės lentelės eilutėse ir stulpeliuose. Taigi kiekvienas lentelės elementas turi savo numerį.

Cheminių elementų atomai dėl cheminių reakcijų nesikeičia. Keičiasi medžiagų, kurias sudaro atomai, visuma, bet ne jie patys. Pavyzdžiui, jei dėl cheminės reakcijos anglies rūgštis (H 2 CO 3) suyra į vandenį (H 2 O) ir anglies dioksidą (CO 2), tai nauji atomai nesusidaro. Pasikeitė tik ryšiai tarp jų.

Taigi atomą galima apibrėžti kaip mažiausią, chemiškai nedalomą materijos dalelę.

Labiausiai visatoje esantis elementas yra vandenilis, paskui - helis. Tai yra paprasčiausi cheminiai elementai struktūroje. Likę cheminiai elementai sudaro apie 0,1% visų atomų. Tačiau kitų cheminių elementų atomai turi didesnę masę nei vandenilio ir helio atomai. Todėl, jei mes išsakysime likusių Visatos cheminių elementų kiekį masės procentais, tai jie sudarys 2% visos Visatos materijos masės.

Žemėje cheminių elementų gausa yra labai skirtinga, jei atsižvelgsite į visą Visatą. Žemėje vyrauja deguonis (O) ir silicis (Si). Jie sudaro apie 75% Žemės masės. Toliau pateikiama mažėjančia tvarka aliuminis (Al), geležis (Fe), kalcis (Ca), natris (Na), kalis (K), magnis (Mg), vandenilis (H) ir daugelis kitų elementų.

Prieš daugelį amžių žmonės spėjo, kad bet kuri žemėje esanti medžiaga susideda iš mikroskopinių dalelių. Praėjo šiek tiek laiko, ir mokslininkai įrodė, kad šios dalelės tikrai egzistuoja. Jie buvo vadinami atomais. Paprastai atomai negali egzistuoti atskirai ir yra sujungti į grupes. Šios grupės vadinamos molekulėmis.

Pats pavadinimas „molekulė“ kilęs iš lotyniško žodžio molai, reiškiantis sunkumą, gabalą, birumą ir mažybinę priesagą - cula. Anksčiau vietoj šio termino buvo vartojamas žodis „korpusas“, pažodžiui reiškiantis „mažas kūnas“. Norėdami sužinoti, kas yra molekulė, pereikime prie aiškinamųjų žodynų. Ušakovo žodyne sakoma, kad tai yra mažiausia dalelė, kuri gali egzistuoti autonomiškai ir turi visas medžiagos, kuriai ji priklauso, savybes. Molekulės ir atomai mus supa visur, ir nors jų negalima pajusti, viskas, ką matome, iš tikrųjų yra jų milžiniški klasteriai.

Pavyzdys su vandeniu

Geriausias būdas paaiškinti, kas yra molekulė, yra stiklinės vandens pavyzdys. Jei išpilsite pusę jo, likusio vandens skonis, spalva ir sudėtis nepasikeis. Būtų keista tikėtis kažko kito. Jei vėl mesti pusę, suma sumažės, tačiau savybės vėl išliks tokios pačios. Tęsdami tą pačią dvasią, mes gauname mažą lašelį. Jį vis dar galima padalyti pipete, tačiau šio proceso negalima tęsti neribotą laiką.

Galų gale gausite mažiausią dalelę, kurios likusi dalijimosi dalis nebebus vandens. Norėdami įsivaizduoti, kas yra molekulė ir kokia maža, pabandykite atspėti, kiek molekulių yra viename vandens laše. Ką tu manai? Milijardas? Šimtas milijardų? Tiesą sakant, ten yra apie šimtas sekstilonų. Tai skaičius, kuris po dvidešimt trijų nulių turi vieną. Tokią vertę sunku įsivaizduoti, todėl naudosime palyginimą: vieno dydis yra mažesnis už didelį obuolį tiek kartų, kiek pats obuolys yra mažesnis. Todėl jo negalima pamatyti net su galingiausiu optiniu mikroskopu.

ir atomai

Kaip jau žinome, visos mikroskopinės dalelės savo ruožtu susideda iš atomų. Atsižvelgiant į jų skaičių, centrinių atomų orbitas ir ryšių tipą, molekulių geometrinė forma gali būti skirtinga. Pavyzdžiui, žmogaus DNR yra susukta spiralės pavidalu, o mažiausia įprastos valgomosios druskos dalelė atrodo taip: Jei molekulė kažkaip užima kelis atomus, įvyks jos sunaikinimas. Tokiu atveju pastarasis niekur nedings, bet bus kitos mikrodalelės dalis.

Išsiaiškinę, kas yra molekulė, pereikime prie atomo. Jo struktūra labai panaši į planetų sistemą: centre yra branduolys su neutronais ir teigiamai įkrautais protonais, o elektronai sukasi įvairiomis orbitomis. Apskritai atomas yra elektra neutralus. Kitaip tariant, elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui.

Tikimės, kad mūsų straipsnis pasirodė naudingas, ir dabar jums nebekyla klausimų, kas yra molekulė ir atomas, kaip jie veikia ir kuo skiriasi.