Pagrindinės cheminių jungčių rūšys. Testas tema "cheminių jungčių tipai" Testas "Ryšių ir kristalinių gardelių tipai"
1. Metalo jonų ir klajojančių elektronų ryšys vadinamas: JONINIS KOVALENTINIS NEPOLARINIS METALAS KOVALENTINIS POLAR.
2. Cheminis ryšys, atsirandantis tarp to paties tipo nemetalų atomų, vadinamas: JONINIS KOVALENTINIS NEPOLARINIS METALAS KOVALENTINIS POLAR.
3. Cheminis ryšys, atsirandantis tarp nemetalų, turinčių skirtingą elektronegatyvumą, atomų vadinamas JONINIU KOVALENTINIU NEPOLARIU METALU KOVALENTINIU POLARIU
4. Cheminis ryšys, susidarantis tarp tipinio metalo atomų ir tipiško nemetalo, vadinamas: IONINIS KOVALENTINIS NEPOLARINIS METALAS KOVALENTINIS POLAR.
5. Pasirinkite medžiagų grupę, į kurią įeina tik medžiagos, turinčios kovalentinį nepolinį ryšį: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3
6. Pasirinkite medžiagų grupę, kuri apima tik kovalentinį polinį ryšį turinčias medžiagas: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3
7. Pasirinkite medžiagų grupę, kurioje yra tik metalinį ryšį turinčios medžiagos: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3
8. Pasirinkite medžiagų grupę, kurioje yra tik medžiagos, turinčios joninį ryšį: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H2O, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2
9. Nustatykite rūšį cheminis ryšys ir kristalinės gardelės tipas, jei medžiaga turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą, kieta, ugniai atspari, lengvai tirpi vandenyje. Tirpalas yra laidus elektrai. Kovalentinis polinis ryšys ir atominė kristalinė gardelė Joninė jungtis ir joninė kristalinė gardelė Kovalentinė polinė jungtis ir molekulinė kristalinė gardelė. Metalinė jungtis ir metalinė kristalinė gardelė. Kovalentinis nepolinis ryšys ir molekulinė kristalinė gardelė
Testas „Ryšių ir kristalinių gardelių tipai“
Pasirinkimo numeris 1
A1 Anglies disulfido CS2 cheminės jungties molekulėje
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis polinis 4) kovalentinis nepolinis
A2 Atominė kristalinė gardelė turi
1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si
A3. Amoniake (NH3) ir bario chloride (BaCl2) cheminė jungtis atitinkamai:
1) joninis ir kovalentinis polinis 3) kovalentinis nepolinis ir metalinis
2) kovalentinis polinis ir joninis 4) kovalentinis nepolinis ir joninis
A4. Joninė kristalinė gardelė turi
1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4
A5. Kuris iš siūlomų teiginių yra teisingas:
A. Medžiagos, turinčios molekulinę gardelę, turi žemą lydymosi temperatūrą
B. Medžiagos, turinčios atominę gardelę, yra plastikinės ir turi didelį elektros laidumą.
1) Tik A yra teisingas 2) Tik B yra teisingas 3) Abu teiginiai yra teisingi 4) Abu teiginiai yra klaidingi
A6 Junginyje ryškiausiai išryškėja joninis ryšio pobūdis
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A7. Kuriose serijose visos medžiagos turi kovalentinį polinį ryšį
1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
A8. Kristalinė ląstelė anglies dioksidas(CO2)
A9. tarp molekulių susidaro vandenilinis ryšys
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
A10. Iš dalies teigiamas krūvis OF2 molekulėje
1) prie O atomo 2) prie F atomo 3) prie O ir F atomų 4) Visi atomai yra neigiamai įkrauti
A11. Molekulinė kristalinė gardelė turi
1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2
A12. Atominė kristalinė gardelė turi
1) Ba (OH) 2 2) deimantas 3) I2 4) Al2 (SO4) 2
A13. Joninė kristalinė gardelė turi
1) ledas 2) grafitas 3) HF 4) KNO3
A 14. Metalinė kristalinė gardelė turi
1) grafitas 2) Cl2 3) Na 4) NaCl
A1. Medžiagos, turinčios tik jonines jungtis, yra išvardytos serijoje
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S
A2. Grafito kristalinė gardelė
1) Joninė 2) Molekulinė 3) Atominė 4) Metalinė
A3. Molekulinė gardelė turi
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
A4. Kalcio chlorido (CaCl2) kristalinė gardelė
1) Joninė 2) Molekulinė 3) Atominė 4) Metalinė
A5. Kokiame junginyje yra kovalentinis ryšys tarp atomų, susidaręs donoro-akceptoriaus mechanizmu?
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl
A6. Medžiagos, kurių kietumas, atsparumas ugniai, gerai tirpsta vandenyje, kaip taisyklė, turi kristalinę gardelę
1) Joninė 2) Molekulinė 3) Atominė 4) Metalinė
A7. Jungiant atomus to paties cheminis elementas susidaro ryšys
1) Joninis 2) Kovalentinis polinis 3) Kovalentinis nepolinis 4) Metalinis
A8. Medžiagos, turinčios atominę kristalinę gardelę
1) labai kietas ir ugniai atsparus 3) praleidžia elektros srovę tirpaluose
2) trapi ir mažai tirpstanti 4) laidi elektros srovę lydaluose
A9. Elektronų pora HBr molekulėje
1) neegzistuoja 2) yra viduryje 3) yra perkeltas į H atomą 4) yra perkeltas į Br atomą
A10. Molekulinės struktūros medžiaga
1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S
A11. Deimantinė kristalinė gardelė
A12. Kalio hidroksido (KOH) kristalinė gardelė
1) atominė 2) metalinė 3) joninė 4) molekulinė
A13. Vandenilio chlorido rūgšties (HCl) kristalinė gardelė
1) joninis 2) molekulinis 3) atominis 4) joninis
A14. Geležies kristalų grotelės
1) metalinis 2) molekulinis 3) joninis 4) atominis
1. Nustatykite ryšį tarp ryšio ir ryšio tipo.
2. Suderinkite ryšį ir kristalinės gardelės tipą
3 d. Nustatykite ryšį tarp ryšio ir ryšio tipo.
Kovalentinis ryšys yra bendriausias cheminio ryšio tipas, atsirandantis dėl elektronų poros pasidalijimo per mainų mechanizmą, kai kiekvienas sąveikaujantis atomas tiekia vieną elektroną, arba per donoro-akceptoriaus mechanizmą, jei elektronų pora perduodama. bendram vieno atomo (donoro) naudojimui kitam atomui (akceptoriui) (3.2 pav.).
Klasikinis nepolinio kovalentinio ryšio pavyzdys (elektronegatyvumo skirtumas lygus nuliui) stebimas homobranduolinėse molekulėse: H – H, F – F. Dviejų elektronų dviejų centrų ryšio energija yra 200–2000 kJ ∙ mol –1 diapazone.
Susidarius heteroatominiam kovalentiniam ryšiui, elektronų pora pasislenka link labiau elektroneigiamo atomo, todėl toks ryšys tampa polinis. (HCl, H 2O). Polinės jungties joniškumas procentais apskaičiuojamas naudojant empirinį ryšį 16 (χ A - χ B) + 3,5 (χ A - χ B) 2, kur χ A ir χ B yra A ir B atomų elektronegatyvumas. AB molekulė. Be poliarizavimo, kovalentinis ryšys turi prisotinimo savybę – atomo gebėjimą sudaryti tiek kovalentinių ryšių, kiek turi energetiškai prieinamų atominių orbitalių. Trečioji kovalentinių ryšių savybė – kryptingumas – aptariama toliau (žr. valentinių ryšių metodą).
Joninė jungtis – ypatingas kovalentinio ryšio atvejis, kai susidariusi elektronų pora visiškai priklauso labiau elektroneigiamam atomui, kuris tampa anijonu. Šios jungties atskyrimo į atskirą tipą pagrindas yra tai, kad junginiai su tokia jungtimi gali būti aprašyti elektrostatiniame aproksimacijose, atsižvelgiant į joninį ryšį dėl teigiamų ir neigiamų jonų pritraukimo. Priešingo ženklo jonų sąveika nepriklauso nuo krypties, o Kulono jėgos neturi soties savybės. Todėl kiekvienas joniniame junginyje esantis jonas pritraukia tiek priešingo ženklo jonų, kad susidaro kristalinė gardelė joninis tipas... Joniniame kristale nėra molekulių. Kiekvienas jonas yra apsuptas tam tikro skaičiaus skirtingo ženklo jonų (jonų koordinacinio skaičiaus). Jonų poros gali egzistuoti dujinėje būsenoje kaip polinės molekulės. Dujinėje būsenoje NaCl dipolio momentas yra ~ 3 ∙ 10 –29 C ∙ m, o tai atitinka 0,8 elektrono krūvio poslinkį 0,236 nm jungties ilgiu nuo Na iki Cl, ty Na 0,8 + Cl 0,8- .
Metalinis ryšys atsiranda dėl dalinio valentinių elektronų delokalizacijos, kurie gana laisvai juda metalinėje gardelėje, elektrostatiškai sąveikaudami su teigiamai įkrautais jonais. Rišimo jėgos nėra lokalizuotos ir nenukreiptos, o delokalizuoti elektronai sukelia didelį šilumos ir elektros laidumą.
Vandenilinė jungtis. Jis susidaro dėl to, kad dėl stipraus elektronų poros poslinkio link elektronneigiamo atomo vandenilio atomas, turintis veiksmingą teigiamą krūvį, gali sąveikauti su kitu elektronneigiamu atomu (F, O, N, rečiau Cl, Br, S). Tokios elektrostatinės sąveikos energija yra 20–100 kJ ∙ mol –1. Vandenilio ryšiai gali būti vidiniai ir tarpmolekuliniai. Intramolekulinis vandenilio ryšys susidaro, pavyzdžiui, acetilacetone ir jį lydi ciklo uždarymas (3.3 pav.).
Nepoliniuose tirpikliuose esančios karboksirūgščių molekulės dimerizuojasi dėl dviejų tarpmolekulinių vandenilio jungčių (3.4 pav.).
Išskirtinai svarbus vaidmuo vandenilinis ryšys vaidina biologinėse makromolekulėse, tokiuose neorganiniuose junginiuose kaip H 2O, H 2F 2, NH 3. Dėl vandenilinių jungčių vanduo pasižymi tokia aukšta lydymosi ir virimo temperatūra, lyginant su H 2E (E = S, Se, Te). Jei nebūtų vandenilinių jungčių, vanduo ištirptų –100 °С, o virtų –80 °С.
Van der Waals (tarpmolekulinis) ryšys yra labiausiai universali išvaizda tarpmolekulinį ryšį sukelia dispersijos jėgos (indukuotas dipolis – sukeltas dipolis), indukcinė sąveika (nuolatinis dipolis – sukeltas dipolis) ir orientacinė sąveika (nuolatinis dipolis – nuolatinis dipolis). Van der Waals jungties energija yra mažesnė nei vandenilio jungties ir sudaro 2–20 kJ ∙ mol –1.
Cheminis ryšys kietose medžiagose. Kietųjų medžiagų savybes lemia kristalinės gardelės mazgus užimančių dalelių pobūdis ir jų tarpusavio sąveikos tipas.
Kietasis argonas ir metanas sudaro atitinkamai atominius ir molekulinius kristalus. Kadangi jėgos tarp atomų ir molekulių šiose gardelėse yra silpno van der Waalso tipo, tokios medžiagos tirpsta gana žemoje temperatūroje. Dauguma medžiagos, kurios kambario temperatūroje yra skystos ir dujinės, žemoje temperatūroje sudaro molekulinius kristalus.
Joninių kristalų lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei atominių ir molekulinių, nes tarp jonų veikiančios elektrostatinės jėgos yra daug didesnės nei silpnosios van der Waals jėgos. Joniniai junginiai yra kietesni ir trapesni. Tokius kristalus sudaro elementai, turintys labai skirtingą elektronegatyvumą (pavyzdžiui, šarminių metalų halogenidai). Joninių kristalų, kuriuose yra poliatominių jonų, lydymosi temperatūra yra žemesnė; taigi NaCl t pl. = 801 ° C, o NaNO 3 t pl = 311 ° C.
Kovalentiniuose kristaluose gardelė sudaryta iš atomų, sujungtų kovalentiniu ryšiu, todėl šie kristalai pasižymi dideliu kietumu, lydymosi temperatūra ir mažu šilumos bei elektros laidumu.
Metalų suformuotos kristalinės gardelės vadinamos metalinėmis. Tokių gardelių vietose yra teigiamų metalų jonų, o tarpuose – valentiniai elektronai (elektronų dujos).
D-elementai turi aukščiausią metalų lydymosi temperatūrą, o tai paaiškinama tuo, kad šių elementų kristaluose, be metalinio ryšio, kurį sudaro s-elektronai, yra kovalentinis ryšys, kurį sudaro nesuporuoti d-elektronai.
Cheminių jungčių rūšys.
A dalis
1) Li+ ir aš - 2) Br- ir H + 3) H+ ir B 3+ 4) S 2- ir O 2-
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , br 2 4) CH 4 , F 2
1)1 2)2 3)3 4)4
1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl
B dalis.
A) geležis 1) joninė
D) azotas
C dalis
Cheminių jungčių rūšys.
A dalis
1.Cheminis ryšys vandenilio fluorido molekulėje
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
2.tarp atomų susidaro joninis ryšys
1) natris ir fluoras 2) siera ir vandenilis 3) siera ir deguonis 4) chloras ir vandenilis
3. Tarp jonų susidaro joninis ryšys
1) Li+ ir aš - 2) Br- ir H + 3) H+ ir B 3+ 4) S 2- ir O 2-
4. Cheminis ryšys tarp cheminių elementų, kurių eilės numeriai yra 3 ir 35, atomų
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
5. Cheminis ryšys tarp atomų, kurių elektronegatyvumas nesiskiria vienas nuo kito, vadinamas
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
6. Cheminio elemento atomo su šešiais elektronais išoriniame elektronų sluoksnyje cheminis ryšys su vandeniliu
1) joninis 2) metalinis 3) kovalentinis nepolinis 4) kovalentinis polinis
7. Kovalentinis polinis ryšys kiekvienoje iš dviejų medžiagų:
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , br 2 4) CH 4 , F 2
8. Molekulėje yra dvi bendros elektronų poros
1) vandenilis 2) vandenilio bromidas 3) vandenilio sulfidas 4) amoniakas
9. Viena kovalentinė jungtis turi molekulę
1) vandenilio jodidas 2) azotas 3) metanas 4) deguonis
10. Bendrųjų elektronų porų skaičius EO junginiuose 2
1)1 2)2 3)3 4)4
11. Nurodykite papildomo junginio formulę
1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl
B dalis.
12. Nustatykite atitiktį tarp junginio pavadinimo ir šio junginio cheminės jungties tipo.
Junginio pavadinimas Cheminio ryšio tipas
A) geležis 1) joninė
B) deguonis 2) kovalentinis polinis
C) vanduo 3) kovalentinis nepolinis
D) ličio bromidas 4) metalas
D) azotas
13. Kovalentinis polinis ryšys vyksta junginiuose:
1) vandenilio sulfidas 2) anglies monoksidas 3) fluoras 4) cinkas 5) kalio fluoridas 3) fluoras
14 molekulių turi tris kovalentines polines jungtis
1) azotas 2) fosfinas 3) anglies dioksidas 4) amoniakas 5) metanas
C dalis
15. Pateikite keturių kalio junginių, turinčių ir joninius, ir kovalentinius ryšius, pavyzdžius.
16. Pavadinkite junginį, turintį vieną kovalentinį nepolinį atomų ryšį, kurio elektronai išsidėstę trijuose energetiniuose sluoksniuose.
