Decyzja o wczesnej wersji egzaminu z chemii. Terminy egzaminu z chemii

W przypadku zadań 1–3 użyj następującego wiersza pierwiastki chemiczne... Odpowiedzią w zadaniach 1–3 jest ciąg liczb, pod którym wskazane są pierwiastki chemiczne w tym wierszu.

• 1.S
• 2. Na
• 3. Al
• 4.Si
• 5. Mg

Zadanie numer 1

Ustal, które atomy wskazanych pierwiastków w stanie podstawowym zawierają jeden niesparowany elektron.

Odpowiedź: 23

Wyjaśnienie:

Zapiszmy wzór elektroniczny dla każdego ze wskazanych pierwiastków chemicznych i przedstawmy wzór elektroniczno-graficzny ostatniego poziomu elektronicznego:

1) S: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Zadanie numer 2

Wybierz trzy pierwiastki metalowe z wymienionych pierwiastków chemicznych. Ułóż wybrane elementy w rosnącej kolejności według właściwości odbudowujących.

W polu odpowiedzi zapisz numery wybranych elementów w wymaganej kolejności.

Odpowiedź: 352

Wyjaśnienie:

W głównych podgrupach układu okresowego metale znajdują się pod przekątną borowo-astatową, a także w podgrupach bocznych. Stąd metale z podanej listy to Na, Al i Mg.

Metaliczne, a tym samym redukujące właściwości pierwiastków zwiększają się podczas przesuwania się w lewo wzdłuż okresu i w dół podgrupy. Zatem właściwości metaliczne wymienionych powyżej metali rosną w szeregu Al, Mg, Na

Zadanie numer 3

Spośród pierwiastków wskazanych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które w połączeniu z tlenem wykazują stopień utlenienia +4.

W polu odpowiedzi zanotuj numery wybranych elementów.

Odpowiedź: 14

Wyjaśnienie:

Główne stany utlenienia pierwiastków z przedstawionej listy w substancjach złożonych:

Siarka - „-2”, „+4” i „+6”

Sód Na - „+1” (pojedynczy)

Aluminium Al - „+3” (pojedyncze)

Krzem Si - „-4”, „+4”

Magnez Mg - „+2” (pojedynczy)

Zadanie numer 4

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4. H 2 SO 4
• 5. pCl 3

Odpowiedź: 12

Wyjaśnienie:

W zdecydowanej większości przypadków można określić obecność wiązania typu jonowego w związku na podstawie tego, że atomy typowego metalu i atomy niemetalu są jednocześnie zawarte w jego jednostkach strukturalnych.

W oparciu o to kryterium w związkach KCl i KNO 3 zachodzi typ wiązania jonowego.

Oprócz powyższego znaku, obecność wiązania jonowego w związku można stwierdzić, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 +) lub jego organiczne analogi - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamoniowe R 2 NH 2 +, trialkiloamoniowe R 3 NH + i tetraalkiloamoniowy R 4 N +, gdzie R oznacza pewną grupę węglowodorową. Na przykład wiązanie jonowe zachodzi w związku (CH 3) 4 NCl między kationem (CH 3) 4 + a jonem chlorkowym Cl -.

Numer zadania 5

Ustal zgodność między formułą substancji a klasą / grupą, do której ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

I	b	W

Odpowiedź: 241

Wyjaśnienie:

N 2 O 3 jest tlenkiem niemetalicznym. Wszystkie tlenki niemetali, z wyjątkiem N 2 O, NO, SiO i CO, są kwaśne.

Al 2 O 3 to tlenek metalu na stopniu utlenienia +3. Tlenki metali na stopniu utlenienia + 3, + 4, a także BeO, ZnO, SnO i PbO są amfoteryczne.

HClO 4 to typowy kwas, ponieważ po dysocjacji w roztworze wodnym z kationów powstają tylko kationy H +:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Numer zadania 6

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi cynk oddziałuje.

1) kwas azotowy (roztwór)

2) wodorotlenek żelaza (II)

3) siarczan magnezu (roztwór)

4) wodorotlenek sodu (roztwór)

5) chlorek glinu (roztwór)

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

Odpowiedź: 14

Wyjaśnienie:

1) Kwas azotowy jest silnym utleniaczem i reaguje ze wszystkimi metalami z wyjątkiem platyny i złota.

2) Wodorotlenek żelaza (II) jest nierozpuszczalną zasadą. Metale w ogóle nie reagują z nierozpuszczalnymi wodorotlenkami, a tylko trzy metale reagują z rozpuszczalnymi (alkaliami) - Be, Zn, Al.

3) Siarczan magnezu jest solą bardziej aktywnego metalu niż cynk, dlatego reakcja nie zachodzi.

4) Wodorotlenek sodu - alkalia (rozpuszczalny wodorotlenek metalu). Tylko Be, Zn, Al działają z alkaliami metali.

5) AlCl 3 to sól metalu bardziej aktywnego niż cynk, tj. reakcja jest niemożliwa.

Numer zadania 7

Z proponowanej listy substancji wybierz dwa tlenki, które reagują z wodą.

• 1. BaO
• 2. CuO
• 3. NIE
• 4. SO 3
• 5.PbO 2

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

Odpowiedź: 14

Wyjaśnienie:

Spośród tlenków tylko tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych reagują z wodą, a także wszystkie tlenki kwasowe, z wyjątkiem SiO 2.

W związku z tym odpowiednie są opcje odpowiedzi 1 i 4:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Numer zadania 8

1) bromowodór

3) azotan sodu

4) tlenek siarki (IV)

5) chlorek glinu

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: 52

Wyjaśnienie:

Sole wśród tych substancji to tylko azotan sodu i chlorek glinu. Wszystkie azotany, jak również sole sodowe, są rozpuszczalne i dlatego osad azotanu sodu w zasadzie nie może tworzyć się z żadnym z odczynników. Dlatego sól X może być tylko chlorkiem glinu.

Częstym błędem zdającym egzamin z chemii jest niezrozumienie, że w roztworze wodnym amoniak tworzy słabą zasadę - wodorotlenek amonu ze względu na przebieg reakcji:

NH 3 + H 2 O<=> NH 4 OH

W związku z tym wodny roztwór amoniaku daje osad po zmieszaniu z roztworami soli metali, które tworzą nierozpuszczalne wodorotlenki:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Numer zadania 9

W danym schemacie transformacji

Cu X\u003e CuCl 2 Y\u003e CuI

substancje X i Y to:

• 1. AgI
• 2. I 2
• 3. Cl 2
• 4. HCl
• 5. KI

Odpowiedź: 35

Wyjaśnienie:

Miedź to metal znajdujący się w linii działania na prawo od wodoru, tj. nie reaguje z kwasami (z wyjątkiem H 2 SO 4 (stęż.) i HNO 3). Tak więc tworzenie chlorku miedzi (II) jest możliwe w naszym przypadku tylko podczas reakcji z chlorem:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2

Jony jodkowe (I -) nie mogą współistnieć w tym samym roztworze z dwuwartościowymi jonami miedzi, ponieważ utlenione przez nich:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Numer zadania 10

Ustal zgodność między równaniem reakcji a substancją utleniającą w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Odpowiedź: 1433

Wyjaśnienie:

Utleniaczem w reakcji jest substancja zawierająca pierwiastek obniżający jego stopień utlenienia

Numer zadania 11

Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi każda substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Odpowiedź: 1215

Wyjaśnienie:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH i Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - podobne oddziaływania. Sól reaguje z wodorotlenkiem metalu, jeśli substancje wyjściowe są rozpuszczalne, a produkty zawierają osad, gaz lub substancję o niskim stopniu dysocjacji. Zarówno w przypadku pierwszej, jak i drugiej reakcji spełnione są oba wymagania:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sól reaguje z metalem, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią soli. Magnez w rzędzie aktywności znajduje się na lewo od miedzi, co wskazuje na jego większą aktywność, dlatego reakcja przebiega:

Cu (NO 3) 2 + Mg \u003d Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - wodorotlenek metalu na stopniu utlenienia +3. Wodorotlenki metali na stopniu utlenienia + 3, + 4 oraz wyjątkowo wodorotlenki Be (OH) 2 i Zn (OH) 2 są amfoteryczne.

Z definicji wodorotlenki amfoteryczne to takie, które reagują z alkaliami i prawie wszystkimi rozpuszczalnymi kwasami. Z tego powodu możemy od razu stwierdzić, że opcja odpowiedzi 2 jest odpowiednia:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2O

Al (OH) 3 + LiOH (roztwór) \u003d Li lub Al (OH) 3 + LiOH (tv.) \u003d To \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH i ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - oddziaływanie typu „sól + wodorotlenek metalu”. Wyjaśnienie podano w A.

ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl 2

Należy zauważyć, że przy nadmiarze NaOH i Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4 NaOH \u003d Na 2 + 2 NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 - silne utleniacze. Metali nie reagują tylko ze srebrem, platyną, złotem:

Cu + Br 2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O 2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 to kwas o silnych właściwościach utleniających, ponieważ utlenia się nie kationami wodoru, ale pierwiastkiem kwasotwórczym - azotem N +5. Reaguje ze wszystkimi metalami z wyjątkiem platyny i złota:

4HNO 3 (stęż.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (rozrzed.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Numer zadania 12

Ustal zgodność między ogólnym wzorem serii homologicznej a nazwą substancji należącej do tej serii: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

I	b	W

Odpowiedź: 231

Wyjaśnienie:

Numer zadania 13

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, które są izomerami cyklopentanu.

1) 2-metylobutan

2) 1,2-dimetylocyklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) cyklopenten

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

Odpowiedź: 23

Wyjaśnienie:

Cyklopentan ma wzór cząsteczkowy C 5 H 10. Napiszmy wzory strukturalne i molekularne substancji wymienionych w warunku

Nazwa substancji	Formuła strukturalna	Formuła molekularna
cyklopentan		C 5 H 10
2-metylobutan
1,2-dimetylocyklopropan		C 5 H 10
		C 5 H 10
cyklopenten

Numer zadania 14

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje z roztworem nadmanganianu potasu.

1) metylobenzen

2) cykloheksan

3) metylopropan

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

Odpowiedź: 15

Wyjaśnienie:

Z węglowodorów z wodnym roztworem nadmanganianu potasu reagują te, które zawierają wiązania C \u003d C lub C≡C we wzorze strukturalnym, a także homologi benzenu (z wyjątkiem samego benzenu).

Zatem odpowiednie są metylobenzen i styren.

Numer zadania 15

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi oddziałuje fenol.

1) kwas solny

2) wodorotlenek sodu

4) kwas azotowy

5) siarczan sodu

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

Odpowiedź: 24

Wyjaśnienie:

Fenol ma łagodne właściwości kwaśne, wyraźniejsze niż alkohole. Z tego powodu fenole, w przeciwieństwie do alkoholi, reagują z alkaliami:

C 6 H 5 OH + NaOH \u003d C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenol zawiera w swojej cząsteczce grupę hydroksylową bezpośrednio przyłączoną do pierścienia benzenowego. Grupa hydroksylowa jest orientantem pierwszego rodzaju, to znaczy ułatwia reakcje podstawienia w pozycjach orto i para:

Numer zadania 16

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, które ulegają hydrolizie.

1) glukoza

2) sacharoza

3) fruktoza

5) skrobia

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

Odpowiedź: 25

Wyjaśnienie:

Wszystkie te substancje to węglowodany. Spośród węglowodanów monosacharydy nie ulegają hydrolizie. Glukoza, fruktoza i ryboza to monosacharydy, sacharoza to disacharyd, a skrobia to polisacharyd. W konsekwencji sacharoza i skrobia z wyszczególnionej listy ulegają hydrolizie.

Numer zadania 17

Podano następujący schemat przemian substancji:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → mrówczan etylu

Określić, które z określonych substancji są substancjami X i Y.

2) etanal

4) chloroetan

5) acetylen

Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami.

Zadanie numer 18

Ustal zgodność między nazwą substancji wyjściowej a produktem, który jest głównie tworzony przez interakcję tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

I	b	W	re

Odpowiedź: 2134

Wyjaśnienie:

Podstawienie przy drugorzędowym atomie węgla zachodzi w większym stopniu niż przy pierwszorzędowym. Zatem głównym produktem bromowania propanu jest 2-bromopropan, a nie 1-bromopropan:

Cykloheksan to cykloalkan z cyklem o wielkości większej niż 4 atomy węgla. Cykloalkany z cyklem o wielkości większej niż 4 atomy węgla, wchodząc w interakcję z halogenami, wchodzą w reakcję podstawienia, utrzymując cykl:

Cyklopropan i cyklobutan - cykloalkany o minimalnej wielkości pierścienia przeważnie wchodzą w reakcje addycji, którym towarzyszy pęknięcie pierścienia:

Zastąpienie atomów wodoru przy trzeciorzędowym atomie węgla następuje w większym stopniu niż na drugorzędnym i pierwotnym. Zatem bromowanie izobutanu przebiega głównie w następujący sposób:

Numer zadania 19

Ustal zgodność między schematem reakcji a substancją organiczną, która jest produktem tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

I	b	W	re

Odpowiedź: 6134

Wyjaśnienie:

Ogrzewanie aldehydów świeżo wytrąconym wodorotlenkiem miedzi prowadzi do utlenienia grupy aldehydowej do grupy karboksylowej:

Aldehydy i ketony są redukowane wodorem w obecności niklu, platyny lub palladu do alkoholi:

Pierwotne i drugorzędowe alkohole są utleniane przez żarzący się CuO odpowiednio do aldehydów i ketonów:

Gdy stężony kwas siarkowy działa na etanol po podgrzaniu, mogą powstać dwa różne produkty. Po podgrzaniu do temperatur poniżej 140 ° C następuje odwodnienie międzycząsteczkowe głównie z utworzeniem eteru dietylowego, a po podgrzaniu do ponad 140 ° C następuje odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe, w wyniku którego powstaje etylen:

Zadanie numer 20

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, których reakcja rozkładu termicznego to redoks.

1) azotan glinu

2) wodorowęglan potasu

3) wodorotlenek glinu

4) węglan amonu

5) azotan amonu

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

Odpowiedź: 15

Wyjaśnienie:

Reakcje redoks to te reakcje, w wyniku których jeden lub więcej pierwiastków chemicznych zmienia swój stopień utlenienia.

Reakcje rozkładu absolutnie wszystkich azotanów to reakcje redoks. Azotany metali od Mg do Cu włącznie rozkładają się na tlenek metalu, dwutlenek azotu i tlen cząsteczkowy:

Wszystkie wodorowęglany metali rozkładają się nawet przy niewielkim podgrzaniu (60 ° C) do węglanu metalu, dwutlenku węgla i wody. W tym przypadku nie ma zmiany stopni utlenienia:

Nierozpuszczalne tlenki rozkładają się podczas ogrzewania. W tym przypadku reakcja nie jest redoks, ponieważ żaden pierwiastek chemiczny nie zmienia stopnia utlenienia w wyniku:

Węglan amonu rozkłada się po podgrzaniu do dwutlenku węgla, wody i amoniaku. Reakcja nie jest redoks:

Saletra amonowa rozkłada się na tlenek azotu (I) i wodę. Reakcja dotyczy OVR:

Numer zadania 21

Z podanej listy wybierz dwa wpływy zewnętrzne, które prowadzą do zwiększenia szybkości reakcji azotu z wodorem.

1) obniżenie temperatury

2) wzrost ciśnienia w układzie

5) użycie inhibitora

W polu odpowiedzi zapisz liczby wybranych wpływów zewnętrznych.

Odpowiedź: 24

Wyjaśnienie:

1) obniżenie temperatury:

Szybkość każdej reakcji spada wraz ze spadkiem temperatury.

2) wzrost ciśnienia w układzie:

Zwiększenie ciśnienia zwiększa szybkość każdej reakcji, w której bierze udział co najmniej jedna substancja gazowa.

3) spadek stężenia wodoru

Spadek stężenia zawsze spowalnia szybkość reakcji

4) wzrost stężenia azotu

Zwiększenie stężenia odczynników zawsze zwiększa szybkość reakcji

5) użycie inhibitora

Inhibitory to substancje spowalniające szybkość reakcji.

Numer zadania 22

Ustal zgodność między formułą substancji a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej substancji na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

I	b	W	re

Odpowiedź: 5251

Wyjaśnienie:

A) NaBr → Na + + Br -

Kationy Na + i cząsteczki wody konkurują o katodę.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2 Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

W przypadku katody kationy Mg 2+ i cząsteczki wody konkurują ze sobą.

Kationy metali alkalicznych, a także magnezu i glinu, nie mogą być redukowane w roztworze wodnym ze względu na ich wysoką aktywność. Z tego powodu zamiast nich cząsteczki wody są przywracane zgodnie z równaniem:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

W przypadku anody NO 3 - konkurują ze sobą aniony i cząsteczki wody.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Zatem odpowiedź 2 (wodór i tlen) jest właściwa.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Kationy metali alkalicznych, a także magnezu i glinu, nie mogą być redukowane w roztworze wodnym ze względu na ich wysoką aktywność. Z tego powodu zamiast nich cząsteczki wody są przywracane zgodnie z równaniem:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

O anodę rywalizują aniony Cl - i cząsteczki wody.

Aniony składające się z jednego pierwiastka chemicznego (z wyjątkiem F -) przewyższają cząsteczki wody przy utlenianiu na anodzie:

2 Cl - -2e → Cl 2

Zatem odpowiedź 5 (wodór i halogen) jest właściwa.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kationy metali na prawo od wodoru w szeregu czynności są łatwo redukowane w warunkach roztworu wodnego:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Resztki kwasowe zawierające pierwiastek kwasotwórczy na najwyższym stopniu utlenienia przegrywają konkurencję z cząsteczkami wody o utlenianie na anodzie:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Zatem odpowiedź 1 (tlen i metal) jest właściwa.

Numer zadania 23

Ustal zgodność między nazwą soli a medium w roztworze wodnym tej soli: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

I	b	W	re

Odpowiedź: 3312

Wyjaśnienie:

A) siarczan żelaza (III) - Fe 2 (SO 4) 3

utworzony przez słabą „zasadę” Fe (OH) 3 i mocny kwas H 2 SO 4. Wniosek - kwaśne środowisko

B) chlorek chromu (III) - CrCl 3

utworzony przez słabą zasadę Cr (OH) 3 i mocny kwas HCl. Wniosek - kwaśne środowisko

C) siarczan sodu - Na 2 SO 4

Powstaje z silnej zasady NaOH i mocnego kwasu H 2 SO 4. Wniosek - neutralne środowisko

D) siarczek sodu - Na 2 S

Utworzony przez mocną zasadę NaOH i słaby kwas H 2 S. Wniosek - medium jest zasadowe.

Numer zadania 24

Ustal związek między sposobem oddziaływania na układ równowagi

СO (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q

oraz kierunek przemieszczenia się równowagi chemicznej w wyniku tego działania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

I	b	W	re

Odpowiedź: 3113

Wyjaśnienie:

Przemieszczanie się równowagi pod wpływem zewnętrznego wpływu na układ następuje w taki sposób, aby zminimalizować efekt tego wpływu zewnętrznego (zasada Le Chateliera).

A) Wzrost stężenia CO prowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku reakcji bezpośredniej, gdyż w jego wyniku ilość CO maleje.

B) Wzrost temperatury przesunie równowagę w kierunku reakcji endotermicznej. Ponieważ bezpośrednia reakcja jest egzotermiczna (+ Q), równowaga przesunie się w kierunku reakcji odwrotnej.

C) Spadek ciśnienia przesunie równowagę w kierunku reakcji, powodując wzrost ilości gazów. Reakcja odwrotna wytwarza więcej gazów niż bezpośrednia. W ten sposób równowaga przesunie się w kierunku odwrotnej reakcji.

D) Wzrost stężenia chloru prowadzi do przesunięcia równowagi w kierunku reakcji bezpośredniej, ponieważ w wyniku tego zmniejsza się ilość chloru.

Numer zadania 25

Ustal zgodność między dwiema substancjami i odczynnikiem, za pomocą którego można rozróżnić te substancje: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Odpowiedź: 3454

Wyjaśnienie:

Za pomocą trzeciej można rozróżnić dwie substancje tylko wtedy, gdy te dwie substancje oddziałują z nią na różne sposoby, a co najważniejsze, różnice te są rozróżnialne na zewnątrz.

A) Roztwory FeSO 4 i FeCl 2 można rozróżnić za pomocą roztworu azotanu baru. W przypadku FeSO 4 powstaje biały osad siarczanu baru:

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + FeCl 2

W przypadku FeCl 2 nie ma widocznych oznak interakcji, ponieważ reakcja nie zachodzi.

B) Roztwory Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 można rozróżnić za pomocą roztworu MgCl 2. Do reakcji nie wchodzi roztwór Na 2 SO 4, aw przypadku Na 3 PO 4 wytrąca się biały osad fosforanu magnezu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Roztwory KOH i Ca (OH) 2 można rozróżnić za pomocą roztworu Na 2 CO 3. KOH nie reaguje z Na 2 CO 3, a Ca (OH) 2 daje biały osad węglanu wapnia z Na 2 CO 3:

Ca (OH) 2 + Na 2CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Roztwory KOH i KCl można rozróżnić za pomocą roztworu MgCl2. KCl nie reaguje z MgCl 2, a mieszanie roztworów KOH i MgCl 2 prowadzi do powstania białego osadu wodorotlenku magnezu:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Numer zadania 26

Ustal zgodność między substancją a obszarem jej zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

I	b	W	re

Odpowiedź: 2331

Wyjaśnienie:

Amoniak - stosowany do produkcji nawozów azotowych. W szczególności amoniak jest surowcem do produkcji kwasu azotowego, z którego z kolei pozyskiwane są nawozy - saletra sodowa, potasowa i amonowa (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Jako rozpuszczalniki stosuje się czterochlorek węgla i aceton.

Etylen jest używany do produkcji związków o dużej masie cząsteczkowej (polimerów), czyli polietylenu.

Odpowiedź na zadania 27-29 jest liczbą. Wpisz tę liczbę w polu odpowiedzi w tekście pracy, przestrzegając określonego stopnia dokładności. Następnie przenieś ten numer do FORMULARZA ODPOWIEDZI nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki. Każdy znak należy wpisać w osobnym polu zgodnie z wzorami podanymi w formularzu. Nie ma konieczności zapisywania jednostek miary wielkości fizycznych.

Numer zadania 27

Jaką masę wodorotlenku potasu należy rozpuścić w 150 g wody, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym alkaliów 25%? (Zapisz liczbę do pełnych liczb całkowitych).

Odpowiedź: 50

Wyjaśnienie:

Niech masa wodorotlenku potasu, który należy rozpuścić w 150 g wody, będzie równa x g. Wówczas masa otrzymanego roztworu wyniesie (150 + x) g, a ułamek masowy alkaliów w takim roztworze można wyrazić jako x / (150 + x). Z warunku wiemy, że udział masowy wodorotlenku potasu wynosi 0,25 (lub 25%). Zatem równanie jest poprawne:

x / (150 + x) \u003d 0,25

Zatem masa, którą należy rozpuścić w 150 g wody, aby uzyskać roztwór o ułamku masowym alkaliów 25%, wynosi 50 g.

Numer zadania 28

W reakcji, której równanie termochemiczne

MgO (ciało stałe) + CO 2 (g) → MgCO 3 (ciało stałe) + 102 kJ,

wprowadzono 88 g dwutlenku węgla. Ile ciepła zostanie uwolnione w tym przypadku? (Zapisz liczbę do pełnych liczb całkowitych).

Odpowiedź: ___________________________ kJ.

Odpowiedź: 204

Wyjaśnienie:

Obliczmy ilość substancji dwutlenku węgla:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mole,

Zgodnie z równaniem reakcji, gdy 1 mol CO 2 oddziałuje z tlenkiem magnezu, uwalnia się 102 kJ. W naszym przypadku ilość dwutlenku węgla wynosi 2 mole. Oznaczając ilość ciepła uwolnionego w tym przypadku jako x kJ, możemy zapisać następującą proporcję:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Dlatego równanie jest prawdziwe:

1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102

Zatem ilość ciepła, które jest uwalniane, gdy w reakcji z tlenkiem magnezu bierze udział 88 g dwutlenku węgla, wynosi 204 kJ.

Numer zadania 29

Określić masę cynku, który reaguje z kwasem solnym z wytworzeniem 2,24 l (NL) wodoru. (Zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątych).

Odpowiedź: ___________________________

Odpowiedź: 6.5

Wyjaśnienie:

Napiszmy równanie reakcji:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Obliczmy ilość substancji wodorowej:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Ponieważ w równaniu reakcji przed cynkiem i wodorem występują równe współczynniki, oznacza to, że ilości cynku, które dostały się do reakcji i powstały w jej wyniku wodór również są równe, tj.

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mola, więc:

m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g.

Nie zapomnij przesłać wszystkich odpowiedzi na formularz odpowiedzi nr 1 zgodnie z instrukcją do pracy.

Numer zadania 33

Wodorowęglan sodu o masie 43,34 g kalcynowano do stałej masy. Pozostałość rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego. Powstały gaz przepuszczono przez 100 g 10% roztworu wodorotlenku sodu. Określ skład i masę utworzonej soli, jej udział masowy w roztworze. W odpowiedzi zapisz równania reakcji, które są wskazane w stanie problemu, i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pożądanych wielkości fizycznych).

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Wodorowęglan sodu rozkłada się po podgrzaniu zgodnie z równaniem:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Powstała stała pozostałość najwyraźniej składa się tylko z węglanu sodu. Po rozpuszczeniu węglanu sodu w kwasie solnym zachodzi następująca reakcja:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Oblicz ilość wodorowęglanu sodu i substancji węglanu sodu:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

w związku z tym,

n (Na2CO3) \u003d 0,516 mola / 2 \u003d 0,258 mola.

Obliczmy ilość dwutlenku węgla powstałego w wyniku reakcji (II):

n (CO 2) \u003d n (Na 2CO 3) \u003d 0,258 mola.

Obliczamy masę czystego wodorotlenku sodu i jego ilość substancji:

m (NaOH) \u003d m roztwór (NaOH) ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ≤ 10% / 100% \u003d 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mola.

Oddziaływanie dwutlenku węgla z wodorotlenkiem sodu, w zależności od ich proporcji, może przebiegać zgodnie z dwoma różnymi równaniami:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (z nadmiarem zasady)

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (z nadmiarem dwutlenku węgla)

Z przedstawionych równań wynika, że \u200b\u200btylko sól średnia jest otrzymywana przy stosunku n (NaOH) / n (CO 2) ≥2, a tylko kwaśna, przy stosunku n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1.

Zgodnie z obliczeniami ν (CO 2)\u003e ν (NaOH) zatem:

n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1

Te. oddziaływanie dwutlenku węgla z wodorotlenkiem sodu zachodzi wyłącznie z tworzeniem kwaśnej soli, tj. zgodnie z równaniem:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Obliczenia przeprowadza się z powodu braku alkaliów. Zgodnie z równaniem reakcji (III):

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mola, więc:

m (NaHCO3) \u003d 0,25 mola ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Masa powstałego roztworu będzie sumą masy roztworu alkalicznego i masy pochłoniętego przez niego dwutlenku węgla.

Z równania reakcji wynika, że \u200b\u200bzareagował, tj. zaabsorbował tylko 0,25 mola CO 2 z 0,258 mola. Wtedy masa zaabsorbowanego CO 2 wynosi:

m (CO 2) \u003d 0,25 mola ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Wówczas masa roztworu wynosi:

m (roztwór) \u003d m (roztwór NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

a ułamek masowy wodorowęglanu sodu w roztworze będzie zatem równy:

ω (NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g 100% ≈ 18,92%.

Numer zadania 34

W wyniku spalania 16,2 g materii organicznej o strukturze niecyklicznej uzyskano 26,88 l (NU) dwutlenku węgla i 16,2 g wody. Wiadomo, że do 1 mola tej organicznej substancji w obecności katalizatora dodaje się tylko 1 mol wody i ta substancja nie reaguje z amoniakalnym roztworem tlenku srebra.

Na podstawie podanych warunków problemu:

1) dokonać obliczeń niezbędnych do ustalenia wzoru cząsteczkowego materii organicznej;

2) zapisać wzór cząsteczkowy materii organicznej;

3) tworzą wzór strukturalny materii organicznej, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązań atomów w jej cząsteczce;

4) napisz równanie reakcji uwodnienia materii organicznej.

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

1) W celu określenia składu pierwiastkowego obliczamy ilość substancji dwutlenek węgla, wodę, a następnie masy zawartych w nich pierwiastków:

n (C02) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;

n (C02) \u003d n (C) \u003d 1,2 mola; m (C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n (H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mola; n (H) \u003d 0,9 mola * 2 \u003d 1,8 mola; m (H) \u003d 1,8 g.

m (substancje org.) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, dlatego w materii organicznej nie ma tlenu.

Ogólny wzór na związek organiczny to C x H y.

x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1,2: 1,8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6

Zatem najprostszy wzór substancji to C 4 H 6. Prawdziwy wzór substancji może pokrywać się z najprostszym lub może różnić się od niego liczbą całkowitą razy. Te. być na przykład C 8 H 12, C 12 H 18 itd.

Warunek mówi, że węglowodór nie jest cykliczny, a jedna z jego cząsteczek może przyłączyć tylko jedną cząsteczkę wody. Jest to możliwe, jeśli we wzorze strukturalnym substancji występuje tylko jedno wiązanie wielokrotne (podwójne lub potrójne). Ponieważ pożądany węglowodór jest niecykliczny, jest oczywiste, że jedno wiązanie wielokrotne może dotyczyć tylko substancji o wzorze C 4 H 6. W przypadku innych węglowodorów o większej masie cząsteczkowej liczba wiązań wielokrotnych jest wszędzie większa niż jedno. Zatem wzór cząsteczkowy substancji C 4 H 6 pokrywa się z najprostszym.

2) Wzór cząsteczkowy materii organicznej to C 4 H 6.

3) W przypadku węglowodorów alkiny, w których potrójne wiązanie znajduje się na końcu cząsteczki, oddziałują z roztworem amoniaku tlenku srebra. Aby nie doszło do interakcji z roztworem amoniaku tlenku srebra, alkin o składzie C 4 H 6 musi mieć następującą strukturę:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) Uwodnienie alkinów zachodzi w obecności dwuwartościowych soli rtęci.

Wynik USE w chemii nie niższy niż ustalona minimalna liczba punktów uprawnia do wpisu na uczelnię o specjalnościach, gdzie na liście egzaminy wstępne jest temat chemii.

Uniwersytety nie mają prawa ustalać minimalnego progu dla chemii poniżej 36 punktów. Prestiżowe uniwersytety stawiają swój minimalny próg znacznie wyżej. Ponieważ studenci pierwszego roku muszą mieć bardzo dobrą wiedzę, aby tam studiować.

Oficjalna strona internetowa FIPI co roku publikuje wersje Jednolitego Państwowego Egzaminu z Chemii: wczesny okres... To właśnie te opcje dają wyobrażenie o strukturze przyszłego egzaminu i stopniu złożoności zadań oraz są źródłem wiarygodnych informacji przygotowujących do egzaminu.

Wczesna wersja egzaminu z chemii 2017

Rok	Pobierz wczesną wersję
2017	wariant po himii
2016	Ściągnij

Wersja demonstracyjna egzaminu z chemii 2017 z FIPI

Opcja zadania + odpowiedzi	Pobierz wersję demo
Specyfikacja	wariant demo himiya ege
Kodyfikator	kodifikator

W 2017 roku nastąpiły zmiany w wersjach USE w chemii w stosunku do CMM z ostatniego 2016 roku, dlatego wskazane jest przygotowanie się zgodnie z aktualną wersją i wykorzystanie opcji z lat poprzednich dla zróżnicowanego rozwoju absolwentów.

Dodatkowe materiały i wyposażenie

Do każdej opcji egzaminu praca na egzaminie na temat chemii załączono następujące materiały:

- okresowy układ pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev;

- tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;

- elektrochemiczne szeregi napięć metali.

W czasie wykonywania praca egzaminacyjna dozwolone jest użycie nieprogramowalnego kalkulatora. Lista dodatkowych urządzeń i materiałów, których użycie jest dozwolone do Jednolitego Egzaminu Państwowego, została zatwierdzona zarządzeniem Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji.

W przypadku osób, które chcą kontynuować naukę na uczelni, wybór przedmiotów powinien być uzależniony od listy egzaminów wstępnych z wybranej specjalności
(kierunek szkolenia).

Lista egzaminów wstępnych na uniwersytety dla wszystkich specjalności (obszarów kształcenia) jest ustalana na podstawie zarządzenia Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji. Każda uczelnia wybiera z tej listy określone przedmioty, które wskazuje w zasadach rekrutacji. Z tymi informacjami należy zapoznać się na stronach internetowych wybranych uczelni przed złożeniem wniosku o przystąpienie do Ujednoliconego Egzaminu Państwowego z listą wybranych przedmiotów.

14.11.2016 na stronie internetowej FIPI zatwierdzono opcje demo, kodyfikatory i specyfikacje kontrolnych materiałów pomiarowych pojedynczego egzamin państwowy oraz główny egzamin państwowy w 2017 r., w tym z chemii.

Wersja demonstracyjna egzaminu z chemii 2017 wraz z odpowiedziami

Opcja zadania + odpowiedzi	Pobierz demo
Specyfikacja	wariant demo himiya ege
Kodyfikator	kodifikator

Wersje demonstracyjne egzaminu z chemii 2016-2015

Chemia	Pobierz demo + odpowiedzi
2016	ege 2016
2015	ege 2015

W KIM w chemii w 2017 roku znaczące zmianydlatego też prezentacje z poprzednich lat są dostępne w celach informacyjnych.

Chemia - istotne zmiany: Zoptymalizowano strukturę pracy egzaminacyjnej:

1. Struktura części 1 CMM została zasadniczo zmieniona: wyklucza się zadania z możliwością wyboru jednej odpowiedzi; zadania pogrupowane są w osobne bloki tematyczne, z których każdy zawiera zadania o podstawowym i zaawansowanym poziomie trudności.

2. Łączną liczbę zadań zmniejszono z 40 (w 2016 r.) Do 34.

3. Zmieniono skalę ocen (z 1 do 2 punktów) dla wykonywania zadań o podstawowym poziomie złożoności, które sprawdzają przyswajanie wiedzy o pokrewieństwie genetycznym związków nieorganicznych i materia organiczna (9 i 17).

4. Maksymalna podstawowy wynik za wykonanie pracy łącznie wyniesie 60 punktów (zamiast 64 punktów w 2016 roku).

Czas trwania egzaminu z chemii

Całkowity czas trwania egzaminu wynosi 3,5 godziny (210 minut).

Przybliżony czas przeznaczony na realizację poszczególnych zadań to:

1) za każde zadanie o podstawowym poziomie złożoności części 1 - 2-3 minuty;

2) za każde zadanie o podwyższonym stopniu złożoności z części 1 - 5–7 minut;

3) za każde zadanie o dużym stopniu skomplikowania z części 2 - 10-15 minut.

Odpowiedzi i rozwiązanie - wczesna opcja dla chemii 2017

Do zadań 1–3 użyj następującego rzędu pierwiastków chemicznych. Odpowiedzią w zadaniach 1–3 jest ciąg liczb, pod którym wskazane są pierwiastki chemiczne w tym wierszu. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Określić, które atomy pierwiastków wskazanych w serii zawierają jeden niesparowany elektron w stanie podstawowym. Zapisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi

Wypiszmy konfiguracje elektroniczne tych elementów

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al: s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Widzimy, że każdy pierwiastek Na i Al ma po jednym niesparowanym elektronie

W podanym schemacie przemian X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯ → ⎯⎯ 2 → substancje X i Y to: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami

2 ) Wybierz trzy pierwiastki metalowe spośród wymienionych pierwiastków chemicznych. Ułóż wybrane elementy w rosnącej kolejności według właściwości odbudowujących. W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych elementów w żądanej kolejności

Właściwości redukujące rosną od prawej do lewej w grupach i od góry do dołu w okresach, dlatego trzy pierwiastki - metale Na, Mg, Al uporządkujemy Al, Mg, Na

3) Spośród pierwiastków wskazanych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które w połączeniu z tlenem wykazują stopień utlenienia +4. W polu odpowiedzi zanotuj numery wybranych elementów.

napisz możliwe związki z tlenem

4) Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Ustal zgodność między formułą substancji a klasą / grupą, do której ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

6) Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi cynk oddziałuje.

1) kwas azotowy (roztwór)

2) wodorotlenek żelaza (II)

3) siarczan magnezu (roztwór)

4) wodorotlenek sodu (roztwór)

5) chlorek glinu (roztwór)

3Zn + 8HNO3 \u003d 3Zn (NO3) 2 + 4H2O + 2NO

Zn + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2

7 ) Z proponowanej listy substancji wybierz dwa tlenki reagujące z wodą.

W polu odpowiedzi wpisz numery wybranych substancji.

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

8) Do probówki dodano roztwór substancji Y z roztworem soli X. W wyniku reakcji zaobserwowano tworzenie się białego osadu. Z proponowanej listy substancji wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisywaną reakcję.

1) bromowodór

3) azotan sodu

4) tlenek siarki (IV)

5) chlorek glinu

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

AlCl3 + 3NH4OH \u003d Al (OH) 3+ 3NH4Cl

roztwór substancji NH3 -\u003e NH3 * H2O

9) W danym schemacie transformacji

Cu - X—- CuCl2 - Y—— CuI

substancje X i Y to:

Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami

2CuCl2 + 4KI \u003d 2CuI + I2 + 2KCl

10) Ustal zgodność między równaniem reakcji a substancją utleniającą w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

RÓWNANIE REAKCJI	UTLENIAJĄCY
A) H2 + 2Li \u003d 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 \u003d N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O \u003d 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Odpowiedź: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e \u003d I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e \u003d I 2 0		1

KI ze względu na środek redukujący I -1

KIO 3 ze względu na utleniacz I +5

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu (NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2