W dniu 27 kwietnia 2017 r. Po raz pierwszy w trybie aprobacyjnym odbyły się ogólnorosyjskie prace weryfikacyjne KDF z chemii w 11 klasach.

Oficjalna strona VPR (StatGrad) - vpr.statgrad.org

WYSZUKAJ.PIONOWO opcje dla klasy chemicznej 11 2017

№	Pobierz odpowiedzi (kryteria oceny)
Opcja 11	odpowiedzi
Opcja 12	odpowiedzi
Opcja 13	odpowiedzi
Opcja 14	odpowiedzi
Opcja 15	wariant 15 otvet
Opcja 16	wariant 16 otvet
Opcja 17	wariant 17 otvet
Opcja 18	wariant 18 otvet

Aby zapoznać się z przybliżonymi opcjami pracy na oficjalnej stronie FIPI, zamieszczono opcje demonstracyjne z odpowiedziami i opisami.

Próbki funkcji WYSZUKAJ.PIONOWO w chemii klasy 11 2017 (wersja demonstracyjna)

Praca testowa obejmuje 15 zadań. Prace chemiczne trwają 1 godzinę 30 minut (90 minut).

Podczas wykonywania pracy można używać następujących dodatkowych materiałów:

- Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev;

- tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;

- elektrochemiczne szeregi napięć metali;

- nieprogramowalny kalkulator.

Struktura i treść ogólnorosyjskich prac weryfikacyjnych VPR w chemii

Każda wersja WYSZUKAJ.PIONOWO zawiera 15 zadań różnego typu i o różnym stopniu trudności. Warianty zawierają zadania o różnych formatach.

Zadania te różnią się wymaganą formą zapisania odpowiedzi. Na przykład odpowiedź może brzmieć: sekwencja liczb, symboli; słowa; formuły substancji; równania reakcji.

Praca zawiera 4 zadania o podwyższonym stopniu złożoności (ich numery seryjne: 9, 10, 13, 14). Zadania te są trudniejsze, ponieważ ich realizacja wymaga kompleksowego zastosowania następujących umiejętności:

- sporządzenie równań reakcji potwierdzających właściwości substancji i / lub zależności różnych klas substancji oraz bilansu elektronicznego reakcji redoks;

Wyjaśnić uwarunkowania właściwości i metod otrzymywania substancji poprzez ich skład i strukturę;

- zasymulować eksperyment chemiczny na podstawie jego opisu.

Podczas wykonywania zadań możesz użyć wersji roboczej. Projekty zgłoszeń nie będą recenzowane ani oceniane.

WYSZUKAJ.PIONOWO. Chemia. Klasa 11. 10 opcji do typowych zadań. Drozdov A.A.

M .: 20 1 7. - 9 6 pkt.

Niniejsza instrukcja jest w pełni zgodna z federalnym standardem edukacyjnym (druga generacja). Książka zawiera 10 opcji typowych zadań Ogólnorosyjskiej Pracy Testowej (VPR) z chemii dla uczniów klas 11. Zbiór przeznaczony jest dla uczniów klas 11, nauczycieli i metodologów, którzy przygotowują się do Ogólnorosyjskich Testów Chemii przy użyciu standardowych zadań.

Format: pdf

Rozmiar: 3,4 MB

Obejrzyj, pobierz:drive.google

Instrukcje pracy, 4
Opcja 1 5
Opcja 2 12
Opcja 3 19
Opcja 4 26
Opcja 5 33
Opcja 6 40
Opcja 7 47
Opcja 8 54
Opcja 9 61
Opcja 10 68
System punktacji za pracę testową 75
76 odpowiedzi
Załączniki 93

Praca testowa obejmuje 15 zadań. Prace chemiczne trwają 1 godzinę 30 minut (90 minut).
Wypełnij odpowiedzi w tekście pracy zgodnie z instrukcją do zadań. Jeśli napiszesz niepoprawną odpowiedź, przekreśl ją i napisz nową obok.
Podczas wykonywania pracy można używać następujących dodatkowych materiałów:
- Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev;
- tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
- elektrochemiczne szeregi napięć metali;
- nieprogramowalny kalkulator.
Podczas wykonywania zadań możesz użyć wersji roboczej. Projekty zgłoszeń nie będą recenzowane ani oceniane.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej zostały podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie można ukończyć od razu, i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu wszystkich prac zostało Ci jeszcze trochę czasu możesz wrócić do pominiętych zadań.
Punkty otrzymane przez Ciebie za wykonane zadania są sumowane. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.

Wykształcenie średnie ogólne

Linia UMK V. V. Lunin. Chemia (10-11) (podstawowa)

Linia UMK V. V. Lunin. Chemia (10-11) (D)

Linia UMK N. E. Kuznetsova. Chemia (10-11) (podstawowa)

Linia UMK N. E. Kuznetsova. Chemia (10-11) (szczegółowe)

WYSZUKAJ.PIONOWO w chemii. Klasa 11

Praca testowa obejmuje 15 zadań. Prace chemiczne trwają 1 godzinę 30 minut (90 minut).

Zapisz odpowiedzi na zadania w przeznaczonym dla nich miejscu. Jeśli napiszesz niepoprawną odpowiedź, przekreśl ją i napisz nową obok.

Podczas wykonywania pracy można używać:

• Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev;
• tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
• elektrochemiczne szeregi napięć metalowych;
• nieprogramowalny kalkulator.

Podczas wykonywania zadań możesz użyć wersji roboczej. Projekty zgłoszeń nie będą recenzowane ani oceniane.

Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej zostały podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie można ukończyć od razu, i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu wszystkich prac został Ci czas, możesz wrócić do pominiętych zadań.

Punkty otrzymane przez Ciebie za wykonane zadania są sumowane. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.

Życzymy sukcesów!

Z kursu chemii znasz następujące metody rozdzielania mieszanin: osadzanie, filtracja, destylacja (destylacja), działanie magnesu, odparowanie, krystalizacja.

Na rys. 1-3 pokazują przykłady zastosowania niektórych z wymienionych metod.

Określić, które z metod rozdzielania mieszanin pokazanych na rysunku można zastosować do separacji:

1. uwięzione w nim zboża i opiłki żelaza;
2. woda i rozpuszczone w niej sole.

Zapisz numer figury i nazwę odpowiedniej metody separacji w tabeli.

Decyzja

1.1. Oddzielanie mieszanki zbóż i opiłków żelaza opiera się na właściwości przyciągania żelaza przez magnes. Rysunek 3.

1.2. Podczas destylacji następuje oddzielenie mieszaniny wody i rozpuszczonych soli. Po podgrzaniu do temperatury wrzenia woda odparowuje i schładzając się w lodówce wodnej spływa do wcześniej przygotowanego naczynia. Obrazek 1.

Rysunek przedstawia diagram rozkładu elektronów na poziomach energetycznych atomu określonego pierwiastka chemicznego.

W oparciu o zaproponowany schemat wykonaj następujące zadania:

1. zapisz symbol pierwiastka chemicznego, któremu odpowiada ten model atomu;
2. zapisz numer okresu i numer grupy w układzie okresowym pierwiastków pierwiastków D.I. Mendelejewa, w którym znajduje się ten element;
3. określić, czy prosta substancja tworząca ten pierwiastek należy do metali czy niemetali.

Zapisz odpowiedzi w tabeli.

Decyzja

Rysunek przedstawia schemat budowy atomu:

Gdzie jest pokazane jądro mające pewien plik ładunek dodatni(n) i elektrony krążące wokół jądra na warstwach elektronów. Na tej podstawie proszą o nazwanie tego elementu, zanotowanie numeru okresu i grupy, w której się znajduje. Zrozummy to:

1. Elektrony obracają się na trzech warstwach elektronów, co oznacza, że \u200b\u200bpierwiastek znajduje się w trzecim okresie.
2. Na ostatniej warstwie elektronów obraca się 5 elektronów, co oznacza, że \u200b\u200belement znajduje się w piątej grupie.

Zadanie 3

Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew - bogate repozytorium informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka chemicznego podstawowy charakter tlenku maleje w okresach i zwiększa się w grupach.

Uwzględniając te prawidłowości ułóż następujące elementy w kolejności zwiększania zasadowości tlenków: Na, Al, Mg, B. Zapisz symbole pierwiastków w wymaganej kolejności.

Odpowiedź: ________

Decyzja

Jak wiadomo, suma protonów w jądrze atomu jest równa liczbie porządkowej pierwiastka. Ale liczba protonów nie jest nam wskazana. Ponieważ atom jest cząstką elektrycznie obojętną, liczba protonów (cząstek naładowanych dodatnio) w jądrze atomu jest równa liczbie elektronów (cząstek naładowanych ujemnie) krążących wokół jądra atomu. Całkowita liczba elektronów krążących wokół jądra wynosi 15 (2 + 8 + 5), więc liczba porządkowa tego pierwiastka to 15. Teraz pozostaje przyjrzeć się układowi okresowemu pierwiastków DI Mendelejewa i znaleźć liczbę 15. To jest P (fosfor). Ponieważ fosfor ma 5 elektronów na ostatniej warstwie elektronów, jest niemetalowy; metale w ostatniej warstwie mają od 1 do 3 elektronów.

Podano 4 pierwiastki z układu okresowego Mendelejewa: Na, Al, Mg, B. Muszą być ułożone tak, aby wzrastała zasadowość tworzonych przez nie tlenków. Odpowiadając na to pytanie WYSZUKAJ.PIONOWO, należy pamiętać, jak zmieniają się właściwości metali w okresach i grupach układu okresowego.

W okresach od lewej do prawej właściwości metali zmniejszają się, a właściwości niemetali wzrastają. W konsekwencji zmniejsza się również zasadowość tlenków.

W grupach, głównych podgrupach, właściwości metali rosną od góry do dołu. W konsekwencji zasadowość ich tlenków wzrasta w tej samej kolejności.

Spójrzmy teraz na przekazane nam elementy. Dwóch z nich należy do trzeciej grupy; są to B i Al. Aluminium z tej grupy jest niższe niż bor, dlatego jego właściwości metaliczne są wyraźniejsze niż boru. W związku z tym zasadowość tlenku glinu jest bardziej wyraźna.

Al, Na i Mg znajdują się w III okresie. Ponieważ w okresie od lewej do prawej właściwości metali zmniejszają się, zmniejszają się również główne właściwości ich tlenków. Mając to wszystko na uwadze, możesz ułożyć te elementy w następującej kolejności:

Zadanie 4

Poniższa tabela podsumowuje niektóre cechy wiązania kowalencyjnego i jonowego.

Korzystając z tych informacji, określ rodzaj wiązania chemicznego: 1) w chlorku wapnia (CaCl 2); 2) w cząsteczce wodoru (H 2).

1. W chlorku wapnia _____________
2. W cząsteczce wodoru _____________

Decyzja

W kolejnym pytaniu należy określić, jaki rodzaj wiązania chemicznego jest charakterystyczny dla CaCl 2, a który dla H 2. Ta tabela ma podpowiedź:

Na jego podstawie można stwierdzić, że CaCl 2 charakteryzuje się jonową formą wiązania, ponieważ składa się z atomu metalu (Ca) i atomów niemetalicznych (Cl), a dla H 2 jest kowalencyjny niepolarny, ponieważ ta cząsteczka składa się z atomów tego samego pierwiastek - wodór.

Złożone substancje nieorganiczne można warunkowo rozdzielać, to znaczy klasyfikować na cztery klasy, jak pokazano na schemacie. Na tym diagramie wprowadź brakujące nazwy dwóch klas i dwie formuły substancji, które są przedstawicielami odpowiednich klas.

Decyzja

Kolejnym zadaniem jest sprawdzenie znajomości głównych klas substancji nieorganicznych.

W tabeli należy wypełnić puste komórki. W pierwszych dwóch przypadkach podano formuły substancji, konieczne jest odniesienie ich do określonej klasy substancji; w dwóch ostatnich, wręcz przeciwnie, napisz formuły dla przedstawicieli tych klas.

CO 2 to złożona substancja złożona z atomów różnych pierwiastków. Jednym z nich jest tlen. Jest na drugim miejscu. To jest tlenek. Ogólny wzór tlenków to RO, gdzie R jest określonym pierwiastkiem.

RbOH - należy do klasy zasad. Wspólną dla wszystkich zasad jest obecność grupy OH, która jest połączona z metalem (wyjątek stanowi NH 4 OH, gdzie grupa OH jest połączona z grupą NH 4).

Kwasy to złożone substancje złożone z atomów wodoru i kwaśnej pozostałości.

Dlatego wzory wszystkich kwasów rozpoczynają się od atomów wodoru, po których następuje reszta kwasu. Na przykład: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 itd.

Na koniec napisz formułę soli. Sole to złożone substancje składające się z atomów metali i resztek kwasowych, na przykład NaCl, K 2 SO 4.

W przypadku zadań 6-8 skorzystaj z informacji zawartych w tym tekście.

Tlenek fosforu (V) (P 2 O 5) powstaje w wyniku spalania fosforu w powietrzu i ma postać białego proszku. Substancja ta jest bardzo aktywna i reaguje z wodą z wydzieleniem dużej ilości ciepła, dlatego znajduje zastosowanie jako osuszacz gazów i cieczy, środek odwadniający w syntezie organicznej.

Produktem reakcji tlenku fosforu (V) z wodą jest kwas fosforowy (H 3 PO 4). Kwas ten wykazuje wszystkie ogólne właściwości kwasów, na przykład oddziałuje z zasadami. Takie reakcje nazywane są reakcjami neutralizacji.

Szeroko stosowane są sole kwasu fosforowego, na przykład fosforan sodu (Na 3 PO 4). Dodawane są do detergentów i proszków do prania, stosowanych w celu zmniejszenia twardości wody. Jednocześnie przedostawanie się nadmiernej ilości fosforanów ze ściekami do zbiorników wodnych przyczynia się do szybkiego rozwoju glonów (zakwitu wodnego), co powoduje konieczność starannej kontroli zawartości fosforanów w ściekach i wodach naturalnych. Do wykrycia jonu fosforanowego można zastosować reakcję z azotanem srebra (AgNO 3), której towarzyszy tworzenie żółtego osadu fosforanu srebra (Ag 3 PO 4)

Zadanie 6

1) Utwórz równanie reakcji fosforu z tlenem.

Odpowiedź: ________

2) Na jakiej właściwości tlenku fosforu (V) opiera się jego zastosowanie jako środka suszącego?

Odpowiedź: ________

Decyzja

W tym zadaniu konieczne jest sporządzenie równania reakcji fosforu z tlenem i odpowiedź na pytanie, dlaczego produkt tej reakcji jest używany jako środek suszący.

Piszemy równanie reakcji i układamy współczynniki: 4 P. + 5 O 2 = 2 P. 2 O 5

Tlenek fosforu jest stosowany jako środek suszący ze względu na jego zdolność do usuwania wody z substancji.

Zadanie 7

1) Napisz równanie molekularne reakcji między kwasem fosforowym a wodorotlenkiem sodu.

Odpowiedź: ________

2) Wskaż, do jakiego rodzaju reakcji (związek, rozkład, podstawienie, wymiana) należy oddziaływanie kwasu fosforowego z wodorotlenkiem sodu.

Odpowiedź: ________

Decyzja

W zadaniu siódmym konieczne jest sporządzenie równania reakcji między kwasem fosforowym a wodorotlenkiem sodu. Aby to zrobić, należy pamiętać, że reakcja ta odnosi się do reakcji wymiany, gdy złożone substancje wymieniają swoje części składowe.

H. 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H. 2 O

Tutaj widzimy, że wodór i sód w produktach reakcji zmieniły się.

Zadanie 8

1) Napisz skrócone równanie jonowe reakcji między fosforanem sodu (Na 3 PO 4) a roztworami azotanu srebra.

Odpowiedź: ________

2) Wskaż znak tej reakcji.

Odpowiedź: ________

Decyzja

Zapiszmy równanie reakcji w skróconej formie jonowej między roztworami fosforanu sodu i azotanu srebra.

Moim zdaniem w pierwszej kolejności należy zapisać równanie reakcji w postaci molekularnej, następnie ułożyć współczynniki i określić, która z substancji opuszcza środowisko reakcji, czyli wytrąca się, ucieka w postaci gazu lub tworzy substancję słabo dysocjującą (np. Wodę). Pomoże nam w tym tabela rozpuszczalności.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Strzałka skierowana w dół obok fosforanu srebra wskazuje, że związek ten jest nierozpuszczalny w wodzie i wytrąca się, w związku z czym nie ulega dysocjacji i jest zapisywany jako cząsteczka w równaniach jonowych reakcji. Napiszmy pełne równanie jonowe dla tej reakcji:

Teraz usuwamy jony, które przeszły z lewej strony równania po prawej, bez zmiany ich ładunku:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Wszystko, co nie jest przekreślone, piszemy w skróconym równaniu jonowym:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

Cesja 9

Podano schemat reakcji redoks.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Dokonaj elektronicznego bilansu tej reakcji.

Odpowiedź: ________

2. Określić środek utleniający i redukujący.

Odpowiedź: ________

3. Umieść współczynniki w równaniu reakcji.

Odpowiedź: ________

Decyzja

Następnym zadaniem jest wyjaśnienie procesu redoks.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Aby to zrobić, piszemy obok symbolu każdego pierwiastka jego stopień utlenienia w tym związku. Nie zapominaj, że w sumie wszystkie stany utlenienia substancji wynoszą zero, ponieważ są elektrycznie obojętne. Stopień utlenienia atomów i cząsteczek składających się z tej samej substancji również wynosi zero.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Proces oddawania elektronów - utlenianie. W takim przypadku stopień utlenienia pierwiastka wzrasta podczas reakcji. Ten pierwiastek jest środkiem redukującym, redukuje brom.

Br 5+ + 6e → Br - Proces akceptacji elektronów - odzyskiwanie. W takim przypadku stopień utlenienia pierwiastka spada podczas reakcji. Ten pierwiastek jest utleniaczem, utlenia mangan.

Środek utleniający to substancja przyjmująca elektrony i jednocześnie ulegająca redukcji (zmniejsza się stopień utlenienia pierwiastka).

Reduktor to substancja oddająca elektrony i jednocześnie ulegająca utlenieniu (obniża się stopień utlenienia pierwiastka). W szkole zapisuje się to w następujący sposób.

Liczba 6 za pierwszym pionowym słupkiem jest najmniejszą wspólną wielokrotnością liczb 2 i 6 - liczby elektronów oddanych przez środek redukujący i liczby elektronów pobranych przez środek utleniający. Liczbę tę dzielimy przez liczbę elektronów oddanych przez środek redukujący i otrzymujemy cyfrę 3, umieszczamy ją za drugą pionową linią i jest ona współczynnikiem w równaniu reakcji redoks, którą umieszczamy przed środkiem redukującym, czyli manganem. Ponadto liczba 6 jest podzielona przez liczbę 6 - liczbę elektronów odebranych przez utleniacz. Otrzymujemy liczbę 1. Jest to współczynnik, który umieszczamy w równaniu reakcji redoks przed utleniaczem, czyli bromem. Wprowadzamy współczynniki do skróconego równania, a następnie przenosimy je do równania głównego.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

W razie potrzeby układamy inne współczynniki tak, aby liczba atomów tego samego pierwiastka była taka sama. Na koniec sprawdzamy liczbę atomów tlenu przed i po reakcji. Jeśli ich liczba okaże się równa, zrobiliśmy wszystko dobrze. W takim przypadku konieczne jest umieszczenie współczynnika 3 przed wodą.

Podano schemat przekształceń:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Zapisz równania reakcji molekularnych, które można wykorzystać do przeprowadzenia wskazanych przekształceń.

Decyzja

Rozwiązujemy schemat transformacji:

Cu→ CuCl 2 → Cu(O) 2 → Cu(NIE 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Chciałbym zwrócić państwa uwagę na fakt, że miedź nie oddziałuje z kwasem solnym, ponieważ jest jednym z obciążeń metali po wodorze. Dlatego jedna z głównych reakcji. Bezpośrednia interakcja z chlorem.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(O) 2 + 2 NaCl–Reakcja wymiany.

3) Cu(O) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NIE 3 ) 2 + 2 H. 2 O- wodorotlenek miedzi jest osadem, dlatego sole kwasu azotowego nie nadają się do otrzymywania z niego azotanu miedzi.

Ustal zgodność między nazwą substancji organicznej a klasą / grupą, do której ta substancja należy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną numerem.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.

1. Metanol to alkohol. Nazwy alkoholi monowodorotlenowych kończą się na -ol, czyli A2.

2. Acetylen jest węglowodorem nienasyconym. To jest podana tutaj banalna nazwa. Zgodnie z systematyczną nomenklaturą nazywa się etyna.Wybieramy B4.

3. Glukoza jest węglowodanem monosacharydowym. Dlatego wybieramy W 1.

Wstaw wzory brakujących substancji do proponowanych schematów reakcji chemicznych i umieść współczynniki w razie potrzeby.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 –Br +…

2) CH 3 CHO +… → CH 3 CH 3 OH

Decyzja

Konieczne jest wstawienie wzorów brakujących substancji i, jeśli to konieczne, ułożenie współczynników:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Dla benzenu i jego homologów charakterystyczne są reakcje podstawienia, dlatego w tej reakcji brom zastępuje atom wodoru w benzenie i otrzymuje się bromobenzen.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reakcja redukcji aldehydu octowego do alkoholu etylowego.

Kwas octowy jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym i spożywczym. Wodne roztwory kwasu octowego (dodatek do żywności E260) stosuje się w domowej kuchni, konserwach, a także do uzyskiwania substancji leczniczych i aromatycznych. Te ostatnie obejmują liczne estry kwasu octowego, takie jak octan propylu.

Oblicz, ile gramów octanu propylu (CH 3 COOC 3 H 7) można otrzymać w reakcji 300 g kwasu octowego (CH 3 COOH) z propanolem-1 (C 3 H 7 OH) z 100% wydajnością praktyczną. Zapisz równanie reakcji i szczegółowe rozwiązanie problemu.

Odpowiedź: ________

Zadanie. Zapisujemy krótkie stwierdzenie problemu:

m (CH 3 SOOS 3 H 7) \u003d?

1. W stanie problemu mówi się, że kwas octowy przereagował z masą 300 g. Wyznaczmy liczbę moli na 300 g. Aby to zrobić, użyjemy magicznego trójkąta, gdzie n to liczba moli.

Zastąp liczby: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 moli. Tak więc kwas octowy przereagował z alkoholem propylowym w ilości 5 moli. Następnie określamy, ile moli CH 3 COOC 3 H 7 powstaje z 5 moli CH 3 COOH. Zgodnie z równaniem reakcji kwas octowy reaguje w ilości 1 mola, a ester tworzy również 1 mol, ponieważ w równaniu reakcji nie ma współczynników. Dlatego jeśli weźmiemy kwas w ilości 5 moli, wówczas eter również okaże się mieć 5 moli. Ponieważ reagują w stosunku 1: 1.

Cóż, pozostaje obliczyć masę 5 moli eteru za pomocą tego trójkąta.

Zastępując liczby, otrzymujemy: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Odpowiedź: masa eteru \u003d 510 g.

Acetylen jest stosowany jako paliwo przy spawaniu gazowym i cięciu metali, a także jako surowiec do produkcji chlorku winylu i innych substancji organicznych. Zgodnie z poniższym schematem sporządzić równania reakcji dla acetylenu. Pisząc równania reakcji, używaj wzorów strukturalnych substancji organicznych.

Decyzja

Przeprowadź transformacje charakterystyczne dla acetylenu zgodnie z podanym schematem.

Chciałbym powiedzieć, że acetylen jest węglowodorem nienasyconym, który ma 2 wiązania π między atomami węgla, dlatego charakteryzuje się reakcjami addycji, utleniania i polimeryzacji w miejscu zerwania wiązań π. Reakcje mogą przebiegać w dwóch etapach.

Roztwór Ringera jest szeroko stosowany w medycynie jako regulator równowagi wodno-solnej, substytut osocza i innych składników krwi. Do jego przygotowania 8,6 g chlorku sodu, 0,33 g chlorku wapnia i 0,3 g chlorku potasu rozpuszcza się w 1 litrze wody destylowanej. Obliczyć ułamek masowy chlorku sodu i chlorku wapnia w otrzymanym roztworze. Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.

Odpowiedź: ________

Decyzja

Aby rozwiązać ten problem, zapisujemy jego krótki stan:

m (H20) \u003d 1000 g. m (CaCl2) \u003d 0,33 g. m (KCI) \u003d 0,3 g. m (NaCl) \u003d 8,6 g.	Ponieważ gęstość wody wynosi jeden, 1 litr wody będzie miał masę równą 1000 gramów. Następnie, aby znaleźć ułamek masowy w procentach roztworu, używamy magicznego trójkąta, m (in-va) - masa substancji; m (roztwór) jest masą roztworu; ω - ułamek masowy substancji w procentach w danym roztworze. Wyprowadźmy wzór na znalezienie ω% w roztworze. Będzie to wyglądać tak:
ω% (roztwór NaCl)

Aby przejść bezpośrednio do ustalenia ułamka masowego w procentach roztworu NaCl, musimy znać dwie inne wartości, to znaczy masę substancji i masę roztworu. Znamy masę substancji ze stanu problemu, a masę roztworu należy obliczyć. Masa roztworu jest równa masie wody i masie wszystkich soli rozpuszczonych w wodzie. Wzór na obliczenia jest prosty: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), dodając wszystkie wartości, otrzymujemy: 1000 g + 8,6 g. + 0,3 g + 0,33 g \u003d 1009,23 g. Będzie to masa całego roztworu.

Teraz znajdujemy ułamek masowy NaCl w roztworze:

Podobnie obliczamy masę chlorku wapnia:

Zastąp liczby i uzyskaj:

Odpowiedź: ω% w roztworze NaCl \u003d 0,85%; ω% w roztworze CaCl 2 \u003d 0,033%.

Ogólnorosyjska praca testowa VPR - klasa chemiczna 11

Wyjaśnienia dotyczące próbki ogólnorosyjskiej pracy weryfikacyjnej

Zapoznając się z przykładową pracą testową, należy pamiętać, że zadania zawarte w próbce nie odzwierciedlają wszystkich umiejętności i zagadnień merytorycznych, które będą testowane w ramach ogólnorosyjskiej pracy testowej. Pełna lista elementów treści i umiejętności, które można przetestować w pracy, znajduje się w kodyfikatorze elementów treści i wymagań dotyczących poziomu szkolenia absolwentów w celu opracowania ogólnorosyjskiej pracy testowej z chemii. Celem próbki pracy testowej jest przedstawienie struktury ogólnorosyjskiej pracy testowej, liczby i formy zadań, stopnia ich złożoności.

Instrukcja pracy

Praca testowa obejmuje 15 zadań. Prace chemiczne trwają 1 godzinę 30 minut (90 minut).
Wypełnij odpowiedzi w tekście pracy zgodnie z instrukcją do zadań. Jeśli napiszesz niepoprawną odpowiedź, przekreśl ją i napisz nową obok.
Podczas wykonywania pracy można używać następujących dodatkowych materiałów:
- Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev;
- tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
- elektrochemiczne szeregi napięć metali;
- nieprogramowalny kalkulator.
Podczas wykonywania zadań możesz użyć wersji roboczej. Projekty zgłoszeń nie będą recenzowane ani oceniane.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej zostały podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie można ukończyć od razu, i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu wszystkich prac został Ci czas, możesz wrócić do pominiętych zadań.
Punkty otrzymane przez Ciebie za wykonane zadania są sumowane. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Życzymy sukcesów!

1. Z przedmiotu chemii znasz następujące metody rozdzielania mieszanin: osadzanie, filtracja, destylacja (destylacja), działanie magnesu, odparowanie, krystalizacja. Rysunki 1–3 przedstawiają przykłady zastosowania niektórych z tych metod.

Którą z powyższych metod rozdzielania mieszanin można użyć do oczyszczania:
1) mąka z uwięzionych w niej opiłków żelaza;
2) woda z rozpuszczonych soli nieorganicznych?
Zapisz numer rysunku i nazwę odpowiedniej metody rozdzielania mieszaniny w tabeli.

opiłki żelaza są przyciągane przez magnes

podczas destylacji po kondensacji pary wodnej w naczyniu pozostają kryształki soli

2. Rysunek przedstawia model struktury elektronowej atomu jakiejś substancji chemicznejelement.

Na podstawie analizy zaproponowanego modelu wykonaj następujące zadania:
1) określić pierwiastek chemiczny, którego atom ma taką strukturę elektronową;
2) wskazać numer okresu i numer grupy w układzie okresowym pierwiastków pierwiastków D.I. Mendelejewa, w którym znajduje się ten element;
3) ustalić, czy prosta substancja tworząca ten pierwiastek chemiczny należy do metali czy niemetali.
Zapisz odpowiedzi w tabeli.
Odpowiedź:

N; 2; 5 (lub V); niemetalowy

aby wyznaczyć pierwiastek chemiczny, należy obliczyć całkowitą liczbę elektronów, którą widzimy na rysunku (7)

korzystając z układu okresowego możemy łatwo określić pierwiastek (liczba znalezionych elektronów jest równa liczbie atomowej pierwiastka) (N- azot)

następnie określamy numer grupy (kolumna pionowa) (5) i charakter tego elementu (niemetalowy)

3. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleev - bogate repozytorium informacji o pierwiastkach chemicznych, ich właściwościach i właściwościach ich związków, o wzorach zmian tych właściwości, o metodach otrzymywania substancji, a także o ich odnajdywaniu w przyrodzie. Na przykład wiadomo, że wraz ze wzrostem liczby porządkowej pierwiastka chemicznego w okresach promienie atomów zmniejszają się, aw grupach rosną.
Biorąc pod uwagę te wzory, ułóż następujące pierwiastki w kolejności rosnących promieni atomowych: N, C, Al, Si. Zapisz oznaczenia elementów w żądanej kolejności

Odpowiedź: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Poniższa tabela przedstawia charakterystyczne właściwości substancji o strukturze molekularnej i jonowej.

Korzystając z tych informacji, określ strukturę substancji azot N2 i chlorek sodu. Wpisz swoją odpowiedź w odpowiednim miejscu:

1) azot N2 ________________________________________________________________
2) sól kuchenna NaCl ___________________________________________________

azot N2 - struktura molekularna;
sól kuchenna NaCl - struktura jonowa

5. Złożone substancje nieorganiczne można warunkowo rozdzielić, to znaczy podzielić na cztery grupy, jak pokazano na schemacie. Na tym diagramie dla każdej z czterech grup zapisz brakujące nazwy grup lub wzorów chemicznych substancji (jeden przykład wzorów) należących do tej grupy.

Zapisywane są nazwy grup: zasady, sole;
zapisywane są wzory substancji z odpowiednich grup

CaO, zasady, HCl, sole

Przeczytaj poniższy tekst i wykonaj zadania 6–8.

W przemyśle spożywczym stosuje się dodatek do żywności E526, którym jest wodorotlenek wapnia Ca (OH) 2. Znajduje zastosowanie w produkcji: soków owocowych, odżywek dla niemowląt, ogórków kiszonych, soli kuchennej, wyrobów cukierniczych i słodyczy.
Możliwa jest produkcja wodorotlenku wapnia na skalę przemysłową mieszając tlenek wapnia z wodąTen proces nazywa się hartowaniem.
Wodorotlenek wapnia jest szeroko stosowany w produkcji materiałów budowlanych, takich jak wybielacze, tynki i roztwory gipsu. Wynika to z jego zdolności oddziałują z dwutlenkiem węgla CO2zawarte w powietrzu. Ta sama właściwość roztworu wodorotlenku wapnia służy do pomiaru ilościowej zawartości dwutlenku węgla w powietrzu.
Użyteczną właściwością wodorotlenku wapnia jest jego zdolność do działania jako flokulant, który oczyszcza ścieki z zawieszonych i koloidalnych cząstek (w tym soli żelaza). Służy również do podnoszenia pH wody, ponieważ woda naturalna zawiera substancje (np. kwas), które powodują korozję rur hydraulicznych.

1. Sporządź równanie molekularne reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia, który
wspomniany w tekście.

2. Wyjaśnij, dlaczego ten proces nazywa się hartowaniem.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) Kiedy tlenek wapnia wchodzi w interakcję z wodą, duży
ilość ciepła, przez którą woda wrze i syczy, jakby uderzyła w gorący węgiel, kiedy ogień jest gaszony wodą (lub „gaszenie tego procesu nazywa się, ponieważ w wyniku tego powstaje wapno gaszone”)

1. Sporządź równanie molekularne reakcji wodorotlenku wapnia i dwutlenku węgla
gaz, o którym była mowa w tekście.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

2. Wyjaśnij, jakie cechy tej reakcji pozwalają na jej wykorzystanie do wykrywania
dwutlenek węgla w powietrzu.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) W wyniku tej reakcji powstaje nierozpuszczalna substancja - węglan wapnia, obserwuje się mętność początkowego roztworu, co pozwala ocenić obecność dwutlenku węgla w powietrzu (jakościowo
reakcja na CO 2)

1. Sporządź skrócone równanie jonowe dla reakcji wymienionej w tekście pomiędzy
wodorotlenek wapnia i kwas solny.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

2. Wyjaśnij, dlaczego ta reakcja jest używana do podwyższania pH wody.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Obecność kwasu w wodzie naturalnej powoduje niskie wartości pH tej wody. Wodorotlenek wapnia neutralizuje kwas i podnosi wartości pH

skala pH wynosi od 0-14. od 0-6 - środowisko kwaśne, 7- środowisko neutralne, 8-14 - środowisko zasadowe

9. Podano schemat reakcji redoks.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Dokonaj elektronicznego bilansu tej reakcji.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

2. Określić środek utleniający i redukujący.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

3. Umieść współczynniki w równaniu reakcji.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________

1) Bilans elektroniczny został sporządzony:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Wskazuje się, że siarka na stopniu utlenienia –2 (lub H 2 S) jest reduktorem, a żelazo na stopniu utlenienia +3 (lub Fe 2 O 3) jest utleniaczem;
3) Równanie reakcji składa się z:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Schemat przekształceń podano:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Napisz równania reakcji molekularnych, które można wykorzystać do przeprowadzenia
wskazane przemiany.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Równania reakcji są zapisywane zgodnie ze schematem transformacji:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Dozwolone są inne, które nie są sprzeczne z warunkiem ustalenia równania
reakcje.)

11. Ustal zgodność między formułą materii organicznej a klasą / grupądo której należy substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybrać odpowiednią pozycję oznaczoną numerem.

Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami.
Odpowiedź:

I	b	W

1. C3H8 - CnH2n + 2 - alkan
2. C3H6 - CnH2n- alken
3. C2H6O - CnH2n + 2O- alkohol

12. Wzory brakujących substancji wstawić do proponowanych schematów reakcji chemicznych i wstawić współczynniki.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Możliwe są ułamkowe kursy.)

13. Propan pali się przy niskiej emisji toksycznych substancji do atmosferyDlatego jest używany jako źródło energii w wielu obszarach, takich jak zapalniczki gazowe i ogrzewanie domów wiejskich.
Jaka jest objętość dwutlenku węgla (nu.) Wytworzonego przy całkowitym spaleniu 4,4 g propanu?
Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Równanie reakcji spalania propanu opracowano:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mola
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Alkohol izopropylowy stosowany jest jako rozpuszczalnik uniwersalny: wchodzi w skład chemii gospodarczej, wyrobów perfumeryjnych i kosmetycznych, płynów do spryskiwaczy szyb samochodowych. Zgodnie z poniższym schematem ułóż równania reakcji dla produkcji tego alkoholu. Pisząc równania reakcji, używaj wzorów strukturalnych substancji organicznych.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Zapisuje się równania reakcji, odpowiadające schematowi:

(Dozwolone są inne, które nie są sprzeczne z warunkiem ustalenia równania reakcji).

15. Fizjologiczny roztwór w medycynie to 0,9% roztwór chlorku sodu w wodzie. Oblicz masę chlorku sodu i masę wody potrzebną do przygotowania 500 g soli fizjologicznej. Zapisz szczegółowe rozwiązanie problemu.
Odpowiedź:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (woda) \u003d 495,5 g

m (roztwór) \u003d 500g m (sól) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (sole) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Federalna Służba Nadzoru w Edukacji i Nauki Federacji Rosyjskiej

WYSZUKAJ.PIONOWO z chemii dla klasy 11 składa się z piętnastu zadań. 11 z nich należy do podstawowego poziomu trudności, a tylko 4 - do zaawansowanego. Zadania podzielone są na 4 bloki:

Na napisanie pracy uczniowie mają 90 minut, czyli 2 lekcje. Podczas CDC z chemii, uczniowie jedenastoklasistów mogą mieć przy sobie następujące rzeczy:

1. Kalkulator (nieprogramowalny)
2. Układ okresowy D. I. Mendelejewa
3. Elektrochemiczne szeregi napięć metali
4. Tabela rozpuszczalności

System oceniania

W sumie za pracę można zdobyć 33 punkty. Nie ma jasno określonej skali ich przeliczania na oceny - odbywa się to według uznania kierownictwa placówki edukacyjnej.

Przykłady zadań z podziałem i wyjaśnieniami

Ćwiczenie 1

Pierwsze zadanie otwiera blok liczb sprawdzający wiedzę uczniów na temat teoretycznych podstaw chemii. Na początku ustalany jest temat zadania - np. Metody rozdzielania mieszanin czy metody zbierania gazu (są wymienione). Istnieją 3 ryciny (bez podpisów) ilustrujące, o czym jest tekst - na przykład trzy metody rozdzielania mieszanin. Następnie należy skorelować numer figury z pozycjami tabeli wskazanymi w zadaniu, a także wskazać, co ilustruje ta figura (na przykład metoda lub metoda). Tabela może wyglądać następująco:

Jeśli cała tabela jest wypełniona poprawnie, student otrzymuje za to zadanie 2 punkty. Jeśli w jednym z jego elementów wystąpił błąd - 1 punkt, a jeśli wystąpiły 2 lub więcej błędów - 0 punktów.

Zadanie 2

Drugie zadanie polega na sprawdzeniu wiedzy uczniów klas 11 w takich aspektach chemii, jak skład atomu i budowa jego powłoki elektronowej. Warunek zawiera rysunek przedstawiający model struktury lub diagram rozkładu elektronów na poziomach elementu - na przykład taki:

Konieczne jest udzielenie odpowiedzi na trzy pytania: wpisz numer seryjny elementu, numer okresu i grupę, w której się znajduje, a także określ, do czego odnosi się prosta substancja utworzona przez element - do metali lub niemetali.

Jeśli cała odpowiedź jest prawidłowa, przyznawane są 2 punkty, z jednym błędem - 1 punkt, z dwoma lub więcej - 0.

Zadanie 3

Liczba ta zakłada pracę z układem okresowym D. I. Mendelejewa, znajomość jego praw i właściwości pierwiastków. Podana jest lista 4 elementów - na przykład Si, O, N, P lub Si, Al, S, Cl. Konieczne jest ułożenie ich według warunku - w tych przykładach jest to zmniejszenie promieni atomów i wzrost kwasowych właściwości wyższych tlenków - i zapisanie ich w odpowiedzi we właściwej kolejności. Student otrzymuje 1 punkt za poprawną odpowiedź, 0 za nieprawidłową.

Zadanie 4

Czwarte zadanie WYSZUKAJ.PIONOWO w chemii związane jest ze strukturą chemikaliów i ich właściwościami. Przedstawiono tabelę przedstawiającą główne właściwości substancji o budowie molekularnej i jonowej. Następnie należy określić, jaką strukturę mają dwie podane substancje - na przykład jod i tlenek węgla lub soda oczyszczona i acetylen. Jeśli struktura obu substancji zostanie określona poprawnie, jedenastoklasista za to zadanie otrzymuje 2 punkty, jeśli tylko jeden - 1 punkt, a jeśli cała odpowiedź jest błędna - 0 punktów.

Zadanie 5

Piąte zadanie otwiera blok liczb związanych z chemią nieorganiczną. Jest to związane z klasyfikacją związków nieorganicznych. Podano tabelę; w pierwszych dwóch kolumnach zapisuje się wzory substancji, ale pomija się klasy, do których należą, aw następnych dwóch - odwrotnie. Może to wyglądać tak:

Musisz uzupełnić tabelę o brakujące elementy. Jeśli zostanie to zrobione poprawnie, odpowiedź ocenia się na 2 punkty, jeśli popełniony zostanie jeden błąd - 1 punkt, jeśli dwa lub więcej - 0 punktów.

W dalszej części pracy znajduje się tekst o substancji chemicznej - na przykład siarczanie glinu lub amoniaku. W tekście omówiono metody jej wytwarzania, wygląd, zastosowanie w życiu i przemyśle, podstawowe właściwości i reakcje. Na podstawie tego tekstu wykonuje się zadania 6-8, z których każde zawiera dwa pytania. Za każde z zadań 6, 7 i 8 możesz uzyskać maksymalnie 2 punkty - jeśli odpowiedź jest całkowicie poprawna. W przypadku 1 błędu przyznawany jest 1 punkt, a jeśli odpowiedź jest nieprawidłowa - 0 punktów.

Questy 6-8

Wszystkie te zadania zbudowane są według tej samej zasady - w pierwszej części należy ułożyć równanie dowolnej reakcji z udziałem substancji (lub jej pochodnych), o której mowa w tekście. Wskazane są wszystkie składniki reakcji, a także inne szczegóły odpowiedzi - na przykład, że równanie powinno zostać skrócone lub powinno odzwierciedlać reakcję, która zachodzi przed utworzeniem się osadu.

Na przykład, jeśli tekst dotyczy siarczanu glinu, pierwsze części pytań wyglądają następująco:

• Napisz równanie molekularne reakcji otrzymywania siarczanu glinu z tlenku glinu i kwasu siarkowego.
• Napisz równanie molekularne reakcji między siarczanem glinu i wodorotlenkiem sodu, która zachodzi przed utworzeniem się osadu.
• Napisz skrócone równanie jonowe reakcji między wodorotlenkiem glinu i kwasem siarkowym.

W drugiej części zadawane są pytania związane z zapisanym równaniem - o rodzaj reakcji, o jej oznaki, o właściwości otrzymanej substancji. W naszym przykładzie wyglądają tak:

• Opisz oznaki trwającej reakcji.
• Wyjaśnij, dlaczego powstały osad rozpuszcza się w nadmiarze alkaliów.
• Jakiego rodzaju reakcji (związek, rozkład, podstawienie, wymiana) dotyczy ta interakcja?

Cesja 9

Dziewiąty numer WYSZUKAJ.PIONOWO w chemii, związany ze zwiększonym poziomem złożoności, sprawdza zdolność uczniów do pracy z reakcjami redoks - skomponowania ich wag elektronicznych, uporządkowania współczynników i wskazania, która substancja jest utleniaczem, a która reduktorem. Podano schemat reakcji - na przykład:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Zadanie składa się z 3 części. W pierwszym należy skomponować wagę elektroniczną, w drugim wskazać środek redukujący / utleniacz, w trzecim ułożyć współczynniki. Jeśli wszystko zostanie zrobione poprawnie, odpowiedź ocenia się na 3 punkty, jeśli student popełnił błąd w jednej części odpowiedzi - 2 punkty, w dwóch częściach - 1 punkt, a jeśli cała odpowiedź jest błędna - 0 punktów.

Zadanie 10

Dziesiąte zadanie jest nieco łatwiejsze od poprzedniego, choć jest też zadaniem o podwyższonym stopniu trudności. Wymienia łańcuch chemiczny, zwykle z trzema równaniami - na przykład:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Wymagane jest sporządzenie równań reakcji. Jeśli wszystkie trzy są napisane poprawnie, jedenastoklasista otrzymuje 3 punkty, jeśli tylko dwa są poprawne - 2 punkty, jeśli tylko jeden - 1 punkt, a jeśli wszystko jest źle - 0.

Zadanie 11

Jedenaste zadanie otwiera blok zadań z chemii organicznej. W nim musisz ustalić zgodność między formułą substancji a jej nazwą lub między nazwą substancji a klasą / grupą, do której należy. Podano trzy nazwy lub trzy formuły, oznaczone literami, ale są cztery pozycje, które należy dopasować, więc trudniej będzie znaleźć odpowiedź. Odpowiedź jest zapisywana w tabeli; jeśli nie ma błędów - 2 punkty, jeśli jeden błąd - 1 punkt, jeśli dwa lub trzy - 0 punktów.

Zadanie 12

W warunkach tego zadania podano dwa schematy reakcji, w których jedna substancja jest pomijana. Musisz wstawić brakujące substancje i, jeśli to konieczne, ułożyć współczynniki. Przykłady zawodów:

HBr → CH3 - CH2 - Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

W przypadku poprawnego wpisania brakujących elementów odpowiedź ocenia się na 2 punkty, z jednym błędem - 1 punkt. Za błędną odpowiedź lub jej brak student nie otrzymuje punktów za to zadanie.

Zadanie 13

Trzynaste zadanie jest zadaniem i nie należy do najłatwiejszych - dotyczy podwyższonego poziomu trudności. Najczęściej wymagane jest obliczenie masy substancji, czasem podaje się praktyczną i teoretyczną wydajność oraz niedobór / nadmiar. Konieczne jest zapisanie równania reakcji opisanego w warunku i szczegółowego rozwiązania. Oto przykłady stanu:

• Oblicz, ile gramów octanu etylu można otrzymać z 600 g kwasu octowego przy 100% praktycznej wydajności.
• Oblicz masę chlorku wapnia, który powstaje, gdy nadmiar roztworu kwasu solnego oddziałuje z wodorotlenkiem wapnia o masie 370 g.

Jeśli wszystko zostało zrobione poprawnie, przyznawane są 3 punkty, jeśli jest jeden błąd - 2 punkty, dwa błędy - 1 punkt, trzy lub więcej - 0.

Zadanie 14

W przedostatnim zadaniu WYSZUKAJ.PIONOWO w chemii, którego złożoność również uważa się za zwiększoną, należy sporządzić 3 równania reakcji z materią organiczną. W przeciwieństwie do zadania nr 10, tutaj nie podaje się wyniku reakcji, ale oba ich składniki.

Stan wygląda następująco:

Jeśli wszystkie trzy równania są poprawne, odpowiedź szacuje się na 3 punkty, jeśli tylko dwa są poprawne - na 2 punkty, tylko jeden punkt -1, brak - 0.

Zadanie 15

Zadanie piętnaste polega na rozwiązaniu problemu. Najczęściej musisz obliczyć masę lub ułamek masowy. To zadanie jest łatwiejsze niż to, które trzeba rozwiązać w numerze 13. Przykłady:

• Aby przygotować marynatę w książce kucharskiej, zaleca się rozpuścić 20 g soli, 30 g cukru i 10 g kwasu octowego w 500 ml wody. Oblicz udział masowy soli i kwasu octowego w powstałej marynacie.
• Aby zwiększyć plon, zaleca się cotygodniowe spryskiwanie zielonej cebuli 0,2% roztworem azotanu amonu. Oblicz masę saletry amonowej i masę wody potrzebną do przygotowania 500 g takiego roztworu.

Zadanie to należy do bloku „chemia i życie”, dlatego w sformułowaniu problemu opisano praktyczne zastosowanie otrzymanych substancji. Za poprawną odpowiedź student otrzymuje 2 punkty, jeśli odpowiedź zawiera jeden błąd -1 punkt, w przeciwnym razie za zadanie nie przyznaje się punktów.