Ciała amorficzne i ich topienie. „Amorficzne ciała. Topienie ciał amorficznych. ”. Topnienie i przejście do innych stanów. Metal i szkło

Termin „bezpostaciowy” jest dosłownie przetłumaczony z języka greckiego jako „nie w rodzaju”, „nie w formie”. Substancje takie nie mają struktury krystalicznej, nie ulegają rozszczepieniu z tworzeniem się powierzchni kryształu. Z reguły ciało amorficzne jest izotropowe, to znaczy jego właściwości fizyczne nie zależą od kierunku wpływu zewnętrznego.

W pewnym okresie czasu (miesiące, tygodnie, dni) poszczególne ciała amorficzne mogą samoistnie przechodzić w stan krystaliczny. Można więc na przykład obserwować, jak miód lub cukier po pewnym czasie tracą przezroczystość. W takich przypadkach zwykle mówi się, że żywność jest „pokryta cukrem”. W tym przypadku, nabijając łyżeczką miód w cukrze lub przełamując cukierek, można faktycznie zaobserwować powstałe kryształki cukru, które wcześniej istniały w postaci amorficznej.

Taka samorzutna krystalizacja substancji wskazuje na różny stopień stabilności stanów. Zatem ciało amorficzne jest mniej stabilne.

W przeciwieństwie do krystalicznych ciał stałych, nie ma ścisłego porządku w układzie cząstek w amorficznym ciele.

Chociaż amorficzne ciała stałe są w stanie zachować swój kształt, nie mają sieci krystalicznej. Pewną prawidłowość obserwuje się tylko dla cząsteczek i atomów znajdujących się w sąsiedztwie. Ta kolejność nazywa się krótkie zamówienie ... Nie powtarza się we wszystkich kierunkach i nie utrzymuje się na dużych odległościach, jak w przypadku ciał krystalicznych.

Przykładami ciał amorficznych są szkło, bursztyn, sztuczne żywice, wosk, parafina, plastelina itp.

Cechy ciał amorficznych

Atomy w ciałach amorficznych wibrują wokół przypadkowo rozmieszczonych punktów. Dlatego struktura tych ciał przypomina strukturę cieczy. Ale cząsteczki w nich są mniej mobilne. Czas ich oscylacji wokół położenia równowagi jest dłuższy niż w cieczach. Atomowe skoki na inną pozycję również zdarzają się znacznie rzadziej.

Jak zachowują się krystaliczne ciała stałe po podgrzaniu? W pewnym momencie zaczynają topnieć temperatura topnienia... I przez pewien czas są jednocześnie w stanie stałym i ciekłym, aż cała substancja się rozpuści.

Ciała amorficzne nie mają określonej temperatury topnienia ... Po podgrzaniu nie topią się, ale stopniowo miękną.

Umieść kawałek plasteliny w pobliżu urządzenia grzewczego. Po chwili stanie się miękki. Nie dzieje się to natychmiast, ale po pewnym czasie.

Ponieważ właściwości ciał amorficznych są podobne do cieczy, uważa się je za przechłodzone ciecze o bardzo dużej lepkości (ciecze zamrożone). W normalnych warunkach nie mogą płynąć. Ale po podgrzaniu skoki atomów w nich występują częściej, lepkość spada, a ciała amorficzne stopniowo miękną. Im wyższa temperatura, tym niższa lepkość i stopniowo ciało amorficzne staje się płynne.

Zwykłe szkło to solidne, amorficzne ciało. Uzyskuje się go poprzez topienie tlenku krzemu, sody i wapna. Ogrzewając mieszaninę do 1400 ° C, uzyskuje się płynną szklistą masę. Po schłodzeniu ciekłe szkło nie krzepnie, jak ciała krystaliczne, ale pozostaje cieczą, której lepkość rośnie, a płynność maleje. W normalnych warunkach wydaje nam się ciałem stałym. Ale w rzeczywistości jest to ciecz, która ma ogromną lepkość i płynność, tak małą, że jest ledwo rozpoznawalna przez najbardziej czułe instrumenty.

Amorficzny stan materii jest niestabilny. Z czasem ze stanu amorficznego przechodzi stopniowo w krystaliczny. Proces ten przebiega z różną szybkością w różnych substancjach. Widzimy, jak cukierki pokryte są kryształkami cukru. To nie trwa długo.

Aby kryształy uformowały się w zwykłym szkle, musi upłynąć dużo czasu. Podczas krystalizacji szkło traci swoją wytrzymałość, przezroczystość, mętnieje, staje się kruchy.

Izotropia ciał amorficznych

W przypadku ciał krystalicznych właściwości fizyczne różnią się w różnych kierunkach. A w ciałach amorficznych są takie same we wszystkich kierunkach. To zjawisko nazywa się izotropia .

Amorficzne ciało w równym stopniu przewodzi prąd i ciepło we wszystkich kierunkach, jednakowo załamuje światło. W ciałach amorficznych dźwięk rozchodzi się również równomiernie we wszystkich kierunkach.

Właściwości substancji amorficznych są wykorzystywane w nowoczesnych technologiach. Szczególnie interesujące są stopy metali, które nie mają struktury krystalicznej i należą do stałych ciał amorficznych. Nazywają się metalowe okulary ... Ich właściwości fizyczne, mechaniczne, elektryczne i inne na lepsze różnią się od właściwości metali nieszlachetnych.

Tak więc w medycynie stosuje się stopy amorficzne, których wytrzymałość przewyższa wytrzymałość tytanu. Służą do wykonania śrub lub płytek łączących złamane kości. W przeciwieństwie do łączników tytanowych materiał ten ulega stopniowej degradacji iz czasem jest zastępowany materiałem kostnym.

Stopy o dużej wytrzymałości są używane do produkcji narzędzi do cięcia metalu, okuć, sprężyn i części mechanizmów.

W Japonii opracowano stop amorficzny o wysokiej przenikalności magnetycznej. Używając go w rdzeniach transformatora zamiast teksturowanych arkuszy stali transformatorowej, możliwe jest 20-krotne zmniejszenie strat prądów wirowych.

Metale amorficzne mają wyjątkowe właściwości. Nazywa się je materiałem przyszłości.

\u003e\u003e Fizyka: ciała amorficzne

Nie wszystkie ciała stałe są kryształami. Istnieje wiele ciał amorficznych. Czym różnią się od kryształów?
Ciała amorficzne nie mają ścisłego porządku w układzie atomów. W jakiejś kolejności ułożone są tylko najbliższe sąsiednie atomy. Nie ma jednak ścisłej powtarzalności we wszystkich kierunkach tego samego elementu strukturalnego, co jest charakterystyczne dla kryształów, w ciałach amorficznych.
Ciała amorficzne są podobne do cieczy w układzie atomów i zachowaniu.
Często jedna i ta sama substancja może występować zarówno w stanie krystalicznym, jak i amorficznym. Na przykład kwarc SiO 2 może występować zarówno w postaci krystalicznej, jak i amorficznej (krzemionka). Krystaliczną postać kwarcu można schematycznie przedstawić jako siatkę regularnych sześciokątów ( rysunek 12.6, a). Amorficzna struktura kwarcu również ma postać kraty, ale ma nieregularny kształt. Wraz z sześciokątami zawiera pięciokąty i siedmiokąty ( rysunek 12.6, b).
Właściwości ciał amorficznych. Wszystkie ciała amorficzne są izotropowe, to znaczy ich właściwości fizyczne są takie same we wszystkich kierunkach. Ciała amorficzne obejmują szkło, żywicę, kalafonię, kandyz itp.
Pod wpływem czynników zewnętrznych ciała amorficzne wykazują zarówno właściwości sprężyste, takie jak ciała stałe, jak i płynność, jak ciecz. Tak więc w przypadku oddziaływań krótkoterminowych (uderzeń) zachowują się jak ciała stałe i przy silnym uderzeniu rozpadają się na części. Ale przy bardzo długotrwałym narażeniu płyną ciała amorficzne. Możesz to zobaczyć, jeśli jesteś cierpliwy. Prześledź kawałek żywicy, który leży na twardej powierzchni. Stopniowo żywica się na nim rozprowadza, a im wyższa temperatura żywicy, tym szybciej to się dzieje.
Atomy lub cząsteczki ciał amorficznych, podobnie jak cząsteczki cieczy, mają określony czas „osiadłego życia” - czas oscylacji wokół pozycji równowagi. Ale w przeciwieństwie do płynów ten czas jest dla nich bardzo długi.
Tak więc dla var at t \u003d 20 ° С czas „osiadłego życia” wynosi około 0,1 s. Pod tym względem ciała amorficzne są bliskie ciałom krystalicznym, ponieważ przeskoki atomów z jednej pozycji równowagi do drugiej występują stosunkowo rzadko.
Ciała amorficzne w niskich temperaturach przypominają swoimi właściwościami ciała stałe. Prawie nie mają płynności, ale wraz ze wzrostem temperatury stopniowo miękną, a ich właściwości coraz bardziej zbliżają się do cieczy. Dzieje się tak, ponieważ wraz ze wzrostem temperatury skoki atomów z jednej pozycji równowagi do drugiej stopniowo stają się częstsze. Zdefiniowana temperatura topnienia ciała amorficzne, w przeciwieństwie do krystalicznych, nie.
Ciekłe kryształy. W naturze istnieją substancje, które jednocześnie posiadają podstawowe właściwości kryształu i cieczy, a mianowicie anizotropię i płynność. Ten stan skupienia się nazywa płynny kryształ... Ciekłe kryształy to głównie substancje organiczne, których cząsteczki mają kształt przypominający długie nitki lub płaskie płytki.
Rozważmy najprostszy przypadek, w którym ciekły kryształ tworzą cząsteczki włókienkowe. Te cząsteczki są do siebie równoległe, ale losowo przesunięte, to znaczy porządek, w przeciwieństwie do zwykłych kryształów, istnieje tylko w jednym kierunku.
Podczas ruchu termicznego centra tych cząsteczek poruszają się chaotycznie, ale orientacja cząsteczek nie zmienia się i pozostają równoległe do siebie. Ścisła orientacja cząsteczek nie występuje w całej objętości kryształu, ale w małych obszarach zwanych domenami. Załamanie i odbicie światła zachodzi na granicy domen, dlatego ciekłe kryształy są nieprzezroczyste. Jednak w warstwie ciekłokrystalicznej umieszczonej między dwiema cienkimi płytkami, między którymi odległość wynosi 0,01-0,1 mm, z równoległymi wgłębieniami 10-100 nm, wszystkie cząsteczki będą równoległe, a kryształ stanie się przezroczysty. Jeśli napięcie elektryczne zostanie przyłożone do niektórych obszarów ciekłego kryształu, stan ciekłokrystaliczny zostanie zakłócony. Obszary te stają się nieprzejrzyste i zaczynają świecić, podczas gdy obszary nieobciążone pozostają ciemne. Zjawisko to jest wykorzystywane do tworzenia ekranów telewizorów LCD. Należy zauważyć, że sam ekran składa się z ogromnej liczby elementów, a elektroniczny obwód sterujący takiego ekranu jest niezwykle złożony.
Fizyka ciała stałego. Ludzkość zawsze używała i będzie używać ciał stałych. Ale jeśli wcześniejsza fizyka ciała stałego pozostawała w tyle za rozwojem technologii opartej na bezpośrednim doświadczeniu, teraz sytuacja się zmieniła. Badania teoretyczne prowadzą do powstania ciał stałych, których właściwości są zupełnie nietypowe.
Niemożliwe byłoby zdobycie takich ciał metodą prób i błędów. Stworzenie tranzystorów, które zostanie omówione później, jest żywym przykładem tego, jak zrozumienie struktury ciał stałych doprowadziło do rewolucji w całej inżynierii radiowej.
Pozyskiwanie materiałów o określonych właściwościach mechanicznych, magnetycznych, elektrycznych i innych jest jednym z głównych kierunków współczesnej fizyki ciała stałego. Około połowa fizyków na świecie pracuje obecnie w tej dziedzinie fizyki.
Ciała amorficzne zajmują pozycję pośrednią między krystalicznymi ciałami stałymi a cieczami. Ich atomy lub cząsteczki są ułożone we względnej kolejności. Zrozumienie budowy ciał stałych (krystalicznych i amorficznych) pozwala na tworzenie materiałów o pożądanych właściwościach.

???
1. Jaka jest różnica między ciałami amorficznymi a krystalicznymi?
2. Podaj przykłady ciał amorficznych.
3. Czy zawód dmuchania szkła powstałby, gdyby szkło było ciałem krystalicznym, a nie amorficznym?

G.Ya. Myakishev, B.B. Bukhovtsev, N.N. Sotsky, fizyka klasa 10

Treść lekcji zarys lekcji wsparcie prezentacji lekcji w ramkach metod przyspieszających technologie interaktywne Ćwiczyć zadania i ćwiczenia autotest warsztaty, szkolenia, przypadki, zadania zadania domowe pytania do dyskusji pytania retoryczne studentów Ilustracje pliki audio, wideo i multimedia zdjęcia, obrazki, wykresy, tabele, schematy humor, żarty, zabawa, komiksy przypowieści, przysłowia, krzyżówki, cytaty Suplementy streszczenia artykuły porady dla ciekawskich ściągawki podręczniki podstawowe i dodatkowe słownictwo terminów innych Ulepszanie podręczników i lekcji poprawki błędów w samouczku aktualizacja fragmentu w podręczniku elementy innowacji na lekcji zastępowanie przestarzałej wiedzy nową Tylko dla nauczycieli doskonałe lekcje plan kalendarzowy na rok zalecenia metodyczne programu dyskusji Lekcje zintegrowane

Jeśli masz jakieś poprawki lub sugestie dotyczące tej lekcji,

Ciała stałe dzielą się na amorficzne i krystaliczne, w zależności od ich struktury molekularnej i właściwości fizycznych.

W przeciwieństwie do kryształów, cząsteczki i atomy amorficznych ciał stałych nie tworzą sieci, a odległość między nimi waha się w pewnym zakresie możliwych odległości. Innymi słowy, w kryształach atomy lub cząsteczki są wzajemnie ułożone w taki sposób, że utworzona struktura może być powtarzana w całej objętości ciała, co nazywa się porządkiem dalekiego zasięgu. W przypadku ciał amorficznych struktura cząsteczek zachowana jest tylko w stosunku do każdej takiej cząsteczki, obserwuje się regularność w rozkładzie tylko sąsiednich cząsteczek - uporządkowanie bliskiego zasięgu. Poniżej przedstawiono ilustracyjny przykład.

Ciała amorficzne to szkło i inne substancje w stanie szklistym, kalafonia, żywice, bursztyn, wosk, bitum, wosk, a także substancje organiczne: guma, skóra, celuloza, polietylen itp.

Właściwości ciał stałych amorficznych

Specyfika budowy amorficznych ciał stałych nadaje im indywidualne właściwości:

1. Słaba płynność jest jedną z najbardziej znanych właściwości takich ciał. Przykładem mogą być krople ze szkła, które od dawna tkwią w ramie okiennej.
2. Amorficzne ciała stałe nie mają określonej temperatury topnienia, ponieważ przejście do stanu ciekłego podczas ogrzewania następuje stopniowo poprzez zmiękczenie ciała. Z tego powodu do takich ciał stosuje się tak zwany zakres temperatur mięknienia.

1. Ze względu na swoją budowę ciała takie są izotropowe, to znaczy ich właściwości fizyczne nie zależą od wyboru kierunku.
2. Substancja w stanie amorficznym ma więcej energii wewnętrznej niż w stanie krystalicznym. Z tego powodu ciała amorficzne mogą niezależnie przekształcić się w stan krystaliczny. Zjawisko to można zaobserwować w wyniku zmętnienia szkła w czasie.

Stan szklisty

W naturze istnieją ciecze, których praktycznie nie można przekształcić w stan krystaliczny za pomocą chłodzenia, ponieważ złożoność cząsteczek tych substancji nie pozwala im na utworzenie regularnej sieci krystalicznej. Płyny te zawierają cząsteczki niektórych polimerów organicznych.

Jednak przy pomocy głębokiego i szybkiego chłodzenia prawie każda substancja może przekształcić się w stan szklisty. Jest to stan amorficzny, który nie ma wyraźnej sieci krystalicznej, ale może częściowo krystalizować w skali małych klastrów. Ten stan materii jest metastabilny, to znaczy jest utrzymywany w pewnych wymaganych warunkach termodynamicznych.

Dzięki technologii chłodzenia z określoną szybkością substancja nie będzie miała czasu na krystalizację i zostanie przekształcona w szkło. Oznacza to, że im wyższa szybkość chłodzenia materiału, tym mniejsze prawdopodobieństwo jego krystalizacji. Na przykład do produkcji szkieł metalowych wymagana jest szybkość chłodzenia 100 000 - 1 000 000 kelwinów na sekundę.

W naturze materia istnieje w stanie szklistym i powstaje z płynnej magmy wulkanicznej, która oddziałując z zimną wodą lub powietrzem szybko się ochładza. W tym przypadku substancja nazywana jest szkłem wulkanicznym. Można również obserwować szkło powstałe w wyniku topnienia spadającego meteorytu oddziałującego z atmosferą - szkła meteorytowego lub mołdawitu.

Istnieje kilka stanów skupienia, w których znajdują się wszystkie ciała i substancje. To:

• ciekły;
• osocze;
• solidny.

Jeśli weźmiemy pod uwagę ogólną całość planety i przestrzeni, to większość substancji i ciał jest nadal w stanie gazu i plazmy. Jednak na samej Ziemi zawartość cząstek stałych jest również znacząca. Tutaj porozmawiamy o nich, dowiadując się, jakie są krystaliczne i amorficzne ciała stałe.

Ciała krystaliczne i amorficzne: pojęcie ogólne

Wszystkie bryły, ciała, obiekty są tradycyjnie podzielone na:

• krystaliczny;
• amorficzny.

Różnica między nimi jest ogromna, ponieważ podział opiera się na oznakach struktury i przejawianych właściwościach. Krótko mówiąc, te substancje i ciała, które mają pewien rodzaj przestrzennej sieci krystalicznej, to znaczy mają zdolność zmiany w określonym kierunku, ale nie we wszystkich (anizotropia), nazywane są stałymi krystalicznymi.

Jeśli scharakteryzujemy związki amorficzne, to pierwszym ich objawem jest zdolność do zmiany właściwości fizycznych we wszystkich kierunkach jednocześnie. Nazywa się to izotropią.

Struktura, właściwości ciał krystalicznych i amorficznych są zupełnie inne. Podczas gdy te pierwsze mają wyraźnie ograniczoną strukturę składającą się z uporządkowanych cząstek w przestrzeni, te drugie nie mają żadnego porządku.

Właściwości ciał stałych

Ciała krystaliczne i amorficzne należą jednak do jednej grupy ciał stałych, co oznacza, że \u200b\u200bposiadają wszystkie cechy danego stanu skupienia. Oznacza to, że ich wspólne właściwości będą następujące:

1. Mechaniczne - elastyczność, twardość, odkształcalność.
2. Termiczne - temperatury wrzenia i topnienia, współczynnik rozszerzalności cieplnej.
3. Elektryczne i magnetyczne - przewodnictwo cieplne i elektryczne.

Zatem omawiane stany mają wszystkie te cechy. Tylko one przejawiają się w ciałach amorficznych nieco inaczej niż w ciałach krystalicznych.

Ważnymi właściwościami do celów przemysłowych są właściwości mechaniczne i elektryczne. Ważną cechą jest zdolność do regeneracji po odkształceniu lub wręcz przeciwnie do kruszenia i mielenia. Ważną rolę odgrywa również fakt, czy substancja może przewodzić prąd elektryczny, czy też nie jest do tego zdolna.

Struktura krystaliczna

Jeśli opiszemy budowę ciał krystalicznych i amorficznych, to przede wszystkim należy wskazać rodzaj cząstek, z których się składają. W przypadku kryształów mogą to być jony, atomy, jony atomowe (w metalach), cząsteczki (rzadko).

Generalnie struktury te charakteryzują się obecnością ściśle uporządkowanej sieci przestrzennej, która powstaje w wyniku ułożenia cząstek tworzących substancję. Jeśli obrazowo przedstawisz strukturę kryształu, otrzymasz coś takiego: atomy (lub inne cząstki) są rozmieszczone od siebie w pewnych odległościach, dzięki czemu powstaje idealna komórka elementarna przyszłej sieci krystalicznej. Następnie ta komórka jest powtarzana wiele razy i tak powstaje ogólna struktura.

Główną cechą jest to, że właściwości fizyczne takich struktur zmieniają się równolegle, ale nie we wszystkich kierunkach. Zjawisko to nazywa się anizotropią. Oznacza to, że jeśli działasz na jedną część kryształu, druga strona może na to nie zareagować. Możesz więc zmielić pół kawałka soli kuchennej, ale druga pozostanie nienaruszona.

Rodzaje kryształów

Zwyczajowo wyznacza się dwa rodzaje kryształów. Pierwszą z nich są struktury monokryształów, to znaczy, gdy sama sieć ma wartość 1. Ciała krystaliczne i amorficzne mają w tym przypadku zupełnie inne właściwości. Rzeczywiście, pojedynczy kryształ charakteryzuje się czystą anizotropią. To najmniejsza konstrukcja, najbardziej elementarna.

Jeśli monokryształy są powtarzane wiele razy i łączone w jedną całość, to mówimy o polikrysztale. Wtedy nie ma mowy o anizotropii, ponieważ orientacja komórek elementarnych narusza ogólną uporządkowaną strukturę. Pod tym względem polikryształy i ciała amorficzne są blisko siebie w swoich przejawianych właściwościach fizycznych.

Metale i ich stopy

Ciała krystaliczne i amorficzne są bardzo blisko siebie. Można to łatwo zweryfikować na przykładzie metali i ich stopów. Same w sobie są ciałami stałymi w normalnych warunkach. Jednak w określonej temperaturze zaczynają się topić i do momentu całkowitej krystalizacji pozostaną w stanie rozciągniętej, gęstej, lepkiej masy. I to już jest amorficzny stan ciała.

Dlatego, mówiąc ściśle, praktycznie każda substancja krystaliczna może stać się amorficzna w określonych warunkach. Podobnie jak ta ostatnia, podczas krystalizacji staje się ciałem stałym o uporządkowanej strukturze przestrzennej.

Metale mogą mieć różne typy struktur przestrzennych, z których najbardziej znane i zbadane to:

1. Prosta sześcienna.
2. Wyśrodkowany na twarzy.
3. Wyśrodkowany na ciele.

Struktura kryształu może być oparta na pryzmacie lub piramidzie, a jej główną część reprezentują:

• trójkąt;
• równoległobok;
• plac;
• sześciokąt.

Substancja o prostej regularnej sieci sześciennej ma idealne właściwości izotropowe.

Pojęcie amorficzności

Rozróżnienie między ciałami krystalicznymi i amorficznymi jest dość łatwe. W końcu te ostatnie często można pomylić z lepkimi płynami. Struktura substancji amorficznej opiera się również na jonach, atomach, cząsteczkach. Nie tworzą one jednak uporządkowanej, ścisłej struktury, przez co ich właściwości zmieniają się we wszystkich kierunkach. Oznacza to, że są izotropowe.

Cząsteczki są ułożone chaotycznie, losowo. Tylko czasami mogą tworzyć małe loci, co nadal nie wpływa na przejawione ogólne właściwości.

Właściwości podobnych ciał

Są identyczne z kryształami. Różnice dotyczą tylko wskaźników dla każdego konkretnego organu. Na przykład można wyróżnić następujące charakterystyczne parametry ciał amorficznych:

• elastyczność;
• gęstość;
• lepkość;
• plastyczność;
• przewodnictwo i półprzewodnictwo.

Często można znaleźć stany graniczne połączeń. Ciała krystaliczne i amorficzne mogą stać się półamorficzne.

Interesująca jest również ta cecha rozważanego stanu, która objawia się ostrym wpływem zewnętrznym. Tak więc, jeśli amorficzne ciało zostanie poddane gwałtownemu uderzeniu lub odkształceniu, może zachowywać się jak polikrystal i rozpadać się na małe kawałki. Jeśli jednak dasz tym częściom czas, wkrótce połączą się ponownie i przejdą w lepki stan płynu.

Ten stan związków nie ma określonej temperatury, w której zachodzi przemiana fazowa. Proces ten jest znacznie wydłużony, czasem nawet o kilkadziesiąt lat (np. Rozkład niskociśnieniowego polietylenu).

Przykłady substancji amorficznych

Istnieje wiele przykładów podobnych substancji. Wyznaczmy niektóre z najbardziej ilustracyjnych i najczęściej spotykanych.

1. Czekolada jest typową substancją amorficzną.
2. Żywice, w tym żywice fenolowo-formaldehydowe, wszystkie tworzywa sztuczne.
3. Bursztyn.
4. Szkło o dowolnym składzie.
5. Bitum.
6. Smoła.
7. Wosk i inne.

Ciało amorficzne powstaje w wyniku bardzo powolnej krystalizacji, to znaczy wzrostu lepkości roztworu wraz ze spadkiem temperatury. Często trudno nazwać takie substancje stałymi; częściej określa się je jako lepkie, gęste ciecze.

Szczególny stan mają te związki, które w ogóle nie krystalizują podczas krzepnięcia. Nazywa się je szklankami, a stan jest szklisty.

Substancje szkliste

Właściwości ciał krystalicznych i amorficznych są podobne, jak się dowiedzieliśmy, ze względu na wspólne pochodzenie i jeden wewnętrzny charakter. Ale czasami szczególny stan substancji, zwany szklistą, jest rozpatrywany oddzielnie od nich. Jest to jednorodny roztwór mineralny, który krystalizuje i krzepnie bez tworzenia przestrzennych sieci. Oznacza to, że zawsze pozostaje izotropowy pod względem zmian właściwości.

Na przykład zwykłe szkło okienne nie ma dokładnej temperatury topnienia. Po prostu, wraz ze wzrostem tego wskaźnika, powoli topi się, mięknie i przechodzi w stan ciekły. Jeśli uderzenie zostanie zatrzymane, nastąpi odwrotny proces i rozpocznie się krzepnięcie, ale bez krystalizacji.

Takie substancje są bardzo cenione, szkło jest dziś jednym z najbardziej rozpowszechnionych i pożądanych materiałów budowlanych na całym świecie.