Decizia unei versiuni timpurii a examenului la chimie. Datele examenului la chimie

Pentru sarcinile 1–3, utilizați următorul rând elemente chimice... Răspunsul în sarcinile 1-3 este o succesiune de numere, sub care sunt indicate elementele chimice din acest rând.

• 1.S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Sarcina numărul 1

Determinați ce atomi ai elementelor indicate în starea de bază conțin un electron nepereche.

Răspuns: 23

Explicaţie:

Să notăm formula electronică pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și să prezentăm formula electronică-grafică a ultimului nivel electronic:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Sarcina numărul 2

Selectați trei elemente metalice din elementele chimice enumerate. Aranjați elementele selectate în ordine crescătoare a proprietăților restaurative.

Notați numerele elementelor selectate în secvența necesară în câmpul de răspuns.

Răspuns: 352

Explicaţie:

În principalele subgrupuri ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupurile laterale. Astfel, metalele din lista specificată includ Na, Al și Mg.

Proprietățile metalice și, prin urmare, reducătoare ale elementelor cresc atunci când se deplasează spre stânga de-a lungul perioadei și în jos de-a lungul subgrupului. Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în seria Al, Mg, Na

Sarcina numărul 3

Dintre elementele indicate în rând, selectați două elemente care, atunci când sunt combinate cu oxigen, prezintă starea de oxidare +4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 14

Explicaţie:

Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentată în substanțe complexe:

Sulf - „-2”, „+4” și „+6”

Na de sodiu - "+1" (unic)

Aluminiu Al - "+3" (simplu)

Si siliciu - "-4", "+4"

Magneziu Mg - "+2" (unic)

Sarcina numărul 4

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4. H 2 SO 4
• 5. PCl 3

Răspuns: 12

Explicaţie:

În majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil să se determine prezența unui tip ionic de legătură într-un compus prin faptul că atomii unui metal tipic și atomii unui nemetal sunt incluși simultan în unitățile sale structurale.

Pe baza acestui criteriu, tipul de legătură ionică are loc în compușii KCl și KNO3.

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus se poate spune dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi alchilamoniu RNH 3 +, dialchilamoniu R 2 NH 2 +, trialchilamoniu R 3 NH + și tetraalchilamoniu R 4 N +, unde R este un radical hidrocarbonat. De exemplu, tipul de legătură ionică are loc în compusul (CH 3) 4 NCl dintre cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl -.

Sarcina numărul 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa / grupul din care aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ȘI	B	ÎN

Răspuns: 241

Explicaţie:

N203 este un oxid nemetalic. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO, sunt acizi.

Al 2 O 3 este un oxid de metal în stare de oxidare +3. Oxizii metalici în stare de oxidare + 3, + 4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO, sunt amfoteri.

HClO 4 este un acid tipic, deoarece după disocierea într-o soluție apoasă, numai cationii H + se formează din cationi:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Sarcina numărul 6

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe cu care interacționează zincul.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II)

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 14

Explicaţie:

1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și a aurului.

2) Hidroxidul de fier (ll) este o bază insolubilă. Metalele nu reacționează deloc cu hidroxizii insolubili și doar trei metale reacționează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.

3) Sulfatul de magneziu este o sare a unui metal mai activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu se desfășoară.

4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid metalic solubil). Numai Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.

5) AlCl3 este o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică reacția este imposibilă.

Sarcina numărul 7

Din lista propusă de substanțe, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

• 1. BaO
• 2. CuO
• 3. NU
• 4. SO 3
• 5. PbO 2

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 14

Explicaţie:

Dintre oxizi, numai oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacționează cu apa, precum și toți oxizii acizi, cu excepția SiO2.

Astfel, opțiunile de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sarcina numărul 8

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 52

Explicaţie:

Sărurile dintre aceste substanțe sunt doar azotat de sodiu și clorură de aluminiu. Toți nitrații, precum și sărurile de sodiu, sunt solubile și, prin urmare, precipitatul de azotat de sodiu nu se poate forma, în principiu, cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.

O greșeală obișnuită în rândul celor care promovează examenul la chimie este lipsa de înțelegere că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu datorită cursului reacției:

NH3 + H20<=> NH4OH

În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecat cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Sarcina numărul 9

Într-o schemă de transformare dată

Cu X\u003e CuCl2 Da\u003e CuI

substanțele X și Y sunt:

• 1. AgI
• 2. I 2
• 3. Cl 2
• 4. HCI
• 5. KI

Răspuns: 35

Explicaţie:

Cuprul este un metal situat în linia de activitate din dreapta hidrogenului, adică nu reacționează cu acizi (cu excepția H 2 SO 4 (conc.) și HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai atunci când reacționăm cu clorul:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2

Ionii de iod (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii de cupru bivalenți, deoarece oxidat de acestea:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Sarcina numărul 10

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1433

Explicaţie:

Agentul oxidant din reacție este substanța care conține un element care scade starea sa de oxidare

Sarcina numărul 11

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu care fiecare substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1215

Explicaţie:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH și Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - interacțiuni similare. Sarea reacționează cu hidroxidul metalic dacă substanțele inițiale sunt solubile, iar produsele conțin un precipitat, gaz sau o substanță cu disociere redusă. Atât pentru prima, cât și pentru a doua reacție, sunt îndeplinite ambele cerințe:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sarea reacționează cu metalul dacă metalul liber este mai activ decât cel care face parte din sare. Magneziul din rândul de activitate este situat în stânga cuprului, ceea ce indică o activitate mai mare a acestuia, prin urmare, reacția are loc:

Cu (NO 3) 2 + Mg \u003d Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - hidroxid metalic în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în stare de oxidare + 3, + 4, precum și, ca excepție, hidroxizii Be (OH) 2 și Zn (OH) 2, sunt amfoteri.

Prin definiție, hidroxizii amfoteri sunt cei care reacționează cu alcalii și aproape toți acizii solubili. Din acest motiv, se poate concluziona imediat că opțiunea de răspuns 2 este potrivită:

Al (OH) 3 + 3HCI \u003d AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (soluție) \u003d Li sau Al (OH) 3 + LiOH (tv.) \u003d To \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interacțiune de tip „sare + hidroxid metalic”. O explicație este dată în A.

ZnCl2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl2

Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 - oxidanți puternici. Din metale, acestea nu reacționează numai cu argint, platină, aur:

Cu + Br 2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O 2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 este un acid cu proprietăți oxidante puternice, deoarece se oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și a aurului:

4HNO3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO3 (dil.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Sarcina numărul 12

Stabiliți o corespondență între formula generală a seriei omoloage și numele unei substanțe aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

ȘI	B	ÎN

Răspuns: 231

Explicaţie:

Sarcina numărul 13

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciclopropan

3) penten-2

4) hexena-2

5) ciclopenten

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 23

Explicaţie:

Ciclopentanul are formula moleculară C 5 H 10. Să scriem formulele structurale și moleculare ale substanțelor enumerate în condiție

Denumirea substanței	Formula structurala	Formulă moleculară
ciclopentan		C 5 H 10
2-metilbutan
1,2-dimetilciclopropan		C 5 H 10
		C 5 H 10
ciclopenten

Sarcina numărul 14

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, fiecare dintre acestea reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.

1) metilbenzen

2) ciclohexan

3) metilpropan

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 15

Explicaţie:

Din hidrocarburile cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu, reacționează cele care conțin legături C \u003d C sau C≡C în formula lor structurală, precum și omologi ai benzenului (cu excepția benzenului însuși).

Astfel, metilbenzenul și stirenul sunt adecvate.

Sarcina numărul 15

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.

1) acid clorhidric

2) hidroxid de sodiu

4) acid azotic

5) sulfat de sodiu

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 24

Explicaţie:

Fenolul are proprietăți acide ușoare, mai pronunțate decât cele ale alcoolilor. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacționează cu alcalii:

C 6 H 5 OH + NaOH \u003d C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Grupa hidroxi este un orientant de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:

Sarcina numărul 16

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care suferă hidroliză.

1) glucoza

2) zaharoză

3) fructoză

5) amidon

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 25

Explicaţie:

Toate aceste substanțe sunt carbohidrați. Din carbohidrați, monozaharidele nu sunt hidrolizate. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. În consecință, zaharoza și amidonul din lista specificată sunt supuse hidrolizei.

Sarcina numărul 17

Se dă următoarea schemă de transformări a substanțelor:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → formiat de etil

Determinați care dintre substanțele specificate sunt substanțele X și Y.

2) etanal

4) cloretan

5) acetilenă

Notați numerele substanțelor selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Sarcina numărul 18

Stabiliți o corespondență între numele substanței de pornire și produs, care se formează predominant atunci când această substanță interacționează cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

ȘI	B	ÎN	D

Răspuns: 2134

Explicaţie:

Substituirea la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la cel primar. Astfel, principalul produs al bromurării cu propan este 2-bromopropan, nu 1-bromopropan:

Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a ciclului mai mare de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a ciclului mai mare de 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogeni, intră într-o reacție de substituție menținând ciclul:

Ciclopropanul și ciclobutanul - cicloalcani cu o dimensiune minimă a inelului intră predominant în reacții de adăugare însoțite de ruptura inelului:

Înlocuirea atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la nivelul secundar și primar. Astfel, bromura izobutanului are loc în principal după cum urmează:

Sarcina numărul 19

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție marcată cu o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

ȘI	B	ÎN	D

Răspuns: 6134

Explicaţie:

Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat duce la oxidarea grupării aldehidă la gruparea carboxil:

Aldehidele și cetonele sunt reduse cu hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului în alcooli:

Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO incandescent în aldehide și, respectiv, cetone:

Când acidul sulfuric concentrat acționează asupra etanolului atunci când este încălzit, se pot forma două produse diferite. Când este încălzit la temperaturi sub 140 ° C, deshidratarea intermoleculară apare predominant cu formarea dietil eterului, iar atunci când este încălzită la mai mult de 140 ° C, apare deshidratarea intramoleculară, ca urmare a căreia se formează etilenă:

Sarcina numărul 20

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe a căror reacție de descompunere termică este redox.

1) azotat de aluminiu

2) bicarbonat de potasiu

3) hidroxid de aluminiu

4) carbonat de amoniu

5) azotat de amoniu

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 15

Explicaţie:

Reacțiile redox sunt acele reacții ca urmare a cărora unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.

Reacțiile de descompunere ale tuturor nitraților sunt reacții redox. Azotații metalici de la Mg la Cu, inclusiv, se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:

Toate bicarbonatele metalice se descompun chiar și cu o ușoară încălzire (60 ° C) în carbonat metalic, dioxid de carbon și apă. În acest caz, nu există nicio modificare a stărilor de oxidare:

Oxizii insolubili se descompun la încălzire. În acest caz, reacția nu este redox deoarece niciun element chimic nu modifică starea de oxidare ca urmare:

Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit la dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:

Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:

Sarcina numărul 21

Din lista furnizată, selectați două influențe externe care conduc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.

1) scăderea temperaturii

2) creșterea presiunii în sistem

5) folosind un inhibitor

Notați numerele influențelor externe selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 24

Explicaţie:

1) scăderea temperaturii:

Viteza oricărei reacții scade odată cu scăderea temperaturii.

2) creșterea presiunii în sistem:

Creșterea presiunii crește viteza oricărei reacții în care este implicată cel puțin o substanță gazoasă.

3) scăderea concentrației de hidrogen

O scădere a concentrației încetinește întotdeauna viteza de reacție

4) creșterea concentrației de azot

Creșterea concentrației de reactivi crește întotdeauna viteza de reacție

5) folosind un inhibitor

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza de reacție.

Sarcina numărul 22

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele de electroliză a unei soluții apoase a acestei substanțe pe electrozi inertiți: pentru fiecare poziție marcată cu o literă, selectați poziția corespunzătoare marcată cu un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

ȘI	B	ÎN	D

Răspuns: 5251

Explicaţie:

A) NaBr → Na + + Br -

Cationii Na + și moleculele de apă concurează pentru catod.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Pentru catod, cationii Mg 2+ și moleculele de apă concurează între ele.

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă datorită activității lor ridicate. Din acest motiv, în locul lor, moleculele de apă sunt restaurate în conformitate cu ecuația:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Pentru anod, NO 3 - anioni și molecule de apă concurează între ele.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Deci răspunsul 2 (hidrogen și oxigen) este adecvat.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă datorită activității lor ridicate. Din acest motiv, în locul lor, moleculele de apă sunt restaurate în conformitate cu ecuația:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - anioni și molecule de apă concurează pentru anod.

Anionii constând dintr-un element chimic (cu excepția F -) depășesc moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2Cl - -2e → Cl 2

Astfel, opțiunea de răspuns 5 (hidrogen și halogen) este adecvată.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Cationii metalici din dreapta hidrogenului în seria de activitate se reduc cu ușurință în condițiile unei soluții apoase:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Reziduurile acide care conțin un element care formează acid în cea mai înaltă stare de oxidare pierd competiția față de moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Deci, răspunsul 1 (oxigen și metal) este adecvat.

Sarcina numărul 23

Stabiliți o corespondență între numele sării și mediul unei soluții apoase din această sare: pentru fiecare poziție marcată cu o literă, selectați poziția corespunzătoare marcată cu un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

ȘI	B	ÎN	D

Răspuns: 3312

Explicaţie:

A) sulfat de fier (III) - Fe 2 (SO 4) 3

format dintr-o „bază” Fe (OH) 3 slabă și un acid puternic H 2 SO 4. Concluzie - mediu acid

B) clorură de crom (III) - CrCl3

format dintr-o bază slabă Cr (OH) 3 și un acid puternic HCl. Concluzie - mediu acid

C) sulfat de sodiu - Na2S04

Formată din bază puternică NaOH și acid puternic H 2 SO 4. Concluzie - mediu neutru

D) sulfură de sodiu - Na 2 S

Formată din baza puternică NaOH și acidul slab H 2 S. Concluzie - mediul este alcalin.

Sarcina numărul 24

Stabiliți o corespondență între modul de influențare a sistemului de echilibru

СO (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q

și direcția deplasării echilibrului chimic ca urmare a acestei acțiuni: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

ȘI	B	ÎN	D

Răspuns: 3113

Explicaţie:

Schimbarea echilibrului sub influență externă asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestei influențe externe (principiul lui Le Chatelier).

A) O creștere a concentrației de CO duce la o schimbare a echilibrului spre reacția directă, deoarece, ca urmare a acesteia, cantitatea de CO scade.

B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermică. Deoarece reacția directă este exotermă (+ Q), echilibrul se va deplasa spre reacția inversă.

C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul spre reacție rezultând o creștere a cantității de gaze. Reacția inversă produce mai multe gaze decât cea directă. Astfel, echilibrul se va deplasa spre reacția opusă.

D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului spre reacția directă, deoarece ca urmare a acesteia cantitatea de clor scade.

Sarcina numărul 25

Stabiliți o corespondență între cele două substanțe și reactivul cu care puteți distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 3454

Explicaţie:

Este posibil să se distingă două substanțe cu ajutorul celei de-a treia numai dacă aceste două substanțe interacționează cu ea în moduri diferite și, cel mai important, aceste diferențe se disting în exterior.

A) Soluțiile de FeSO 4 și FeCl 2 se pot distinge cu soluția de azotat de bariu. În cazul FeSO 4, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + FeCl 2

În cazul FeCl2, nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu continuă.

B) Soluțiile de Na3P04 și Na2S04 se pot distinge folosind o soluție de MgCl2. O soluție de Na2S04 nu intră în reacție și, în cazul Na3P04, precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluțiile de KOH și Ca (OH) 2 se pot distinge cu soluția de Na 2 CO 3. KOH nu reacționează cu Na2CO3, iar Ca (OH) 2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na2C03:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Soluțiile de KOH și KCl se pot distinge folosind soluția de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2 și amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Sarcina numărul 26

Stabiliți o corespondență între substanță și aria sa de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

ȘI	B	ÎN	D

Răspuns: 2331

Explicaţie:

Amoniac - utilizat în producția de îngrășăminte azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producerea acidului azotic, din care, la rândul său, se obțin îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Ca solvenți se utilizează tetraclorură de carbon și acetonă.

Etilena este utilizată pentru a produce compuși cu greutate moleculară mare (polimeri), și anume polietilenă.

Răspunsul la sarcinile 27-29 este numărul. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, respectând gradul de precizie specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS № 1 în dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată în conformitate cu mostrele date în formular. Nu este necesar să se scrie unitățile de măsură ale mărimilor fizice.

Sarcina numărul 27

Ce masă de hidroxid de potasiu trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă alcalină de 25%? (Scrieți numărul până la numere întregi întregi.)

Răspuns: 50

Explicaţie:

Permiteți ca masa hidroxidului de potasiu, care trebuie dizolvat în 150 g apă, să fie egală cu x g. Apoi, masa soluției rezultate va fi (150 + x) g, iar fracția de masă a alcalinului într-o astfel de soluție poate fi exprimată ca x / (150 + x). Din afecțiune, știm că fracția de masă a hidroxidului de potasiu este 0,25 (sau 25%). Astfel, ecuația este valabilă:

x / (150 + x) \u003d 0,25

Astfel, masa care trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă alcalină de 25% este de 50 g.

Sarcina numărul 28

În reacție, a cărei ecuație termochimică

MgO (solid) + CO 2 (g) → MgCO3 (solid) + 102 kJ,

au intrat 88 g de dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Scrieți numărul până la numere întregi întregi.)

Răspuns: ___________________________ kJ.

Răspuns: 204

Explicaţie:

Să calculăm cantitatea de substanță dioxid de carbon:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Conform ecuației reacției, atunci când 1 mol de CO 2 interacționează cu oxidul de magneziu, se eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Notând cantitatea de căldură eliberată în acest caz ca x kJ, putem scrie următoarea proporție:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Prin urmare, ecuația este adevărată:

1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102

Astfel, cantitatea de căldură care este eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ.

Sarcina numărul 29

Determinați masa de zinc, care reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce 2,24 L (NL) hidrogen. (Scrieți numărul până la zecimi.)

Răspuns: ___________________________

Răspuns: 6.5

Explicaţie:

Să scriem ecuația reacției:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Să calculăm cantitatea de substanță hidrogenată:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Deoarece în ecuația reacției înainte de zinc și hidrogen există coeficienți egali, aceasta înseamnă că și cantitățile de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca rezultat sunt egale, adică

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, deci:

m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g.

Nu uitați să transferați toate răspunsurile la formularul de răspuns # 1 în conformitate cu instrucțiunile pentru lucrare.

Sarcina numărul 33

Hidrogenocarbonatul de sodiu cu o greutate de 43,34 g a fost calcinat la greutate constantă. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspuns, scrieți ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice dorite).

Răspuns:

Explicaţie:

Bicarbonatul de sodiu se descompune atunci când este încălzit în conformitate cu ecuația:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Reziduul solid rezultat constă aparent doar din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, apare următoarea reacție:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Calculați cantitatea de bicarbonat de sodiu și substanță carbonat de sodiu:

n (NaHCO3) \u003d m (NaHCO3) / M (NaHCO3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

prin urmare,

n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II):

n (CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.

Calculăm masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță:

m (NaOH) \u003d m soluție (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ∙ 10% / 100% \u003d 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, poate continua în conformitate cu două ecuații diferite:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (cu un exces de alcali)

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon)

Din ecuațiile prezentate rezultă că numai sarea mijlocie se obține cu raportul n (NaOH) / n (CO 2) ≥2 și numai acidă, cu raportul n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1.

Conform calculelor ν (CO 2)\u003e ν (NaOH), prin urmare:

n (NaOH) / n (CO2) ≤ 1

Acestea. interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea unei sări acide, adică conform ecuației:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Calculul se efectuează pentru lipsa de alcali. Conform ecuației reacției (III):

n (NaHCO3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, deci:

m (NaHCO3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbite de aceasta.

Din ecuația de reacție rezultă că a reacționat, adică numai 0,25 mol de CO 2 a fost absorbit de la 0,258 mol. Apoi, masa de CO 2 absorbită este:

m (CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Apoi, masa soluției este:

m (soluție) \u003d m (soluție de NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu din soluție va fi astfel egală cu:

ω (NaHCO3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Sarcina numărul 34

La arderea a 16,2 g de materie organică neciclică, s-au obținut 26,88 L (NU) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție amoniacală de oxid de argint.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a stabili formula moleculară a materiei organice;

2) scrieți formula moleculară a materiei organice;

3) alcătuiește formula structurală a materiei organice, care reflectă fără echivoc ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația de reacție pentru hidratarea materiei organice.

Răspuns:

Explicaţie:

1) Pentru a determina compoziția elementară, calculăm cantitatea de substanțe dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea:

n (CO 2) \u003d 26,88 L / 22,4 L / mol \u003d 1,2 mol;

n (CO2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m (C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n (H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (H) \u003d 0,9 mol * 2 \u003d 1,8 mol; m (H) \u003d 1,8 g.

m (substanțe org.) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică.

Formula generală pentru un compus organic este C x H y.

x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1,2: 1,8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6

Astfel, cea mai simplă formulă a unei substanțe este C 4 H 6. Adevărata formulă a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta cu un număr întreg de ori. Acestea. fie, de exemplu, C 8 H 12, C 12 H 18 etc.

Condiția spune că hidrocarbura este neciclică și că una dintre moleculele sale poate atașa o singură moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a unei substanțe. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate fi doar pentru o substanță cu formula C 4 H 6. În cazul altor hidrocarburi cu o greutate moleculară mai mare, numărul de legături multiple este peste tot mai mult decât unul. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă.

2) Formula moleculară a materiei organice este C 4 H 6.

3) Din hidrocarburi, alchinele, în care se află o legătură triplă la capătul moleculei, interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Pentru a nu exista interacțiuni cu soluția de amoniac de oxid de argint, alchinul din compoziția C 4 H 6 trebuie să aibă următoarea structură:

CH3-C≡C-CH3

4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur.

Rezultatul UTILIZĂRII în chimie nu mai mic decât numărul minim stabilit de puncte dă dreptul de a intra în universități pentru specialități, unde în listă examenele de admitere există un subiect de chimie.

Universitățile nu au dreptul să stabilească un prag minim pentru chimie sub 36 de puncte. Universitățile prestigioase tind să-și stabilească pragul minim mult mai mare. Pentru că studenții din primul an trebuie să aibă cunoștințe foarte bune pentru a studia acolo.

Pe site-ul oficial al FIPI, în fiecare an sunt publicate versiunile examenului la chimie: demo, perioada timpurie... Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de dificultate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile în pregătirea examenului.

Versiunea timpurie a examenului la chimie 2017

An	Descărcați versiunea anterioară
2017	varianta po himii
2016	descarca

Versiunea demonstrativă a examenului la chimie 2017 de la FIPI

Opțiunea sarcinilor + răspunsuri	Descărcați versiunea demo
Specificație	varianta demo himiya ege
Codificator	kodifikator

Există modificări ale versiunilor USE în chimie în 2017 comparativ cu CMM din 2016, deci este recomandabil să vă pregătiți conform versiunii actuale și să utilizați opțiunile din anii anteriori pentru dezvoltarea diversă a absolvenților.

Materiale și echipamente suplimentare

Pentru fiecare opțiune a examenului munca examenului în chimie sunt atașate următoarele materiale:

- sistem periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;

- tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

- serie electrochimică de tensiuni metalice.

La timpul de rulare munca de examinare este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul de stat unificat, este aprobată prin ordinul Ministerului Educației și Științei din Rusia.

Pentru cei care doresc să își continue educația la o universitate, alegerea subiectelor ar trebui să depindă de lista examenelor de admitere în specialitatea aleasă
(direcția de antrenament).

Lista examenelor de admitere în universități pentru toate specialitățile (domeniile de formare) este stabilită prin ordinul Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate alege din această listă anumite discipline pe care le indică în regulile sale de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile universităților selectate înainte de a solicita participarea în SUA cu o listă de subiecte selectate.

14.11.2016 pe site-ul FIPI aprobat opțiuni demo, codificatoare și specificații ale materialelor de măsurare de control ale unui singur examen de stat și principalul examen de stat din 2017, inclusiv la chimie.

Versiune demonstrativă a examenului la chimie 2017 cu răspunsuri

Opțiunea sarcinilor + răspunsuri	Descărcați demo-ul
Specificație	varianta demo himiya ege
Codificator	kodifikator

Versiuni demo ale examenului la chimie 2016-2015

Chimie	Descărcați demo + răspunsuri
2016	ege 2016
2015	ege 2015

La KIM în chimie în 2017 schimbări semnificative, prin urmare, demonstrațiile din anii anteriori sunt furnizate pentru referință.

Chimie - schimbări semnificative: Structura lucrării de examinare a fost optimizată:

1. Structura părții 1 a CMM a fost modificată fundamental: sarcinile cu un singur răspuns sunt excluse; sarcinile sunt grupate în blocuri tematice separate, fiecare dintre acestea având sarcini atât de nivel de bază, cât și de nivel avansat de dificultate.

2. Numărul total de sarcini a fost redus de la 40 (în 2016) la 34.

3. Schimbarea scalei de evaluare (de la 1 la 2 puncte) pentru îndeplinirea sarcinilor de nivel de bază de complexitate, care verifică asimilarea cunoștințelor despre relația genetică a materie organică (9 și 17).

4. Maxim scor primar pentru performanța lucrării în total va fi de 60 de puncte (în loc de 64 de puncte în 2016).

Durata examenului la chimie

Durata totală a lucrării de examinare este de 3,5 ore (210 minute).

Timpul aproximativ alocat pentru îndeplinirea sarcinilor individuale este:

1) pentru fiecare sarcină a nivelului de bază al complexității părții 1 - 2-3 minute;

2) pentru fiecare sarcină cu un nivel crescut de complexitate a părții 1 - 5-7 minute;

3) pentru fiecare sarcină cu un nivel ridicat de complexitate a părții 2 - 10-15 minute.

Răspunsuri și soluție - opțiune timpurie în chimie 2017

Pentru sarcinile 1-3, utilizați următorul rând de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1-3 este o succesiune de numere, sub care sunt indicate elementele chimice din acest rând. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Determinați ce atomi ai elementelor indicate în serie conțin un electron nepereche în stare de bază. Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns

Să scriem configurațiile electronice ale acestor elemente

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vedem că elementele Na și Al au câte un electron nepereche

În schema de transformare dată X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯ → ⎯⎯ 2 → substanțele X și Y sunt: \u200b\u200b1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Scrieți numerele substanțelor selectate în tabel sub literele corespunzătoare

2 ) Selectați trei elemente metalice din elementele chimice enumerate. Aranjați elementele selectate în ordine crescătoare a proprietăților restaurative. Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor selectate în secvența dorită

Proprietățile de reducere cresc de la dreapta la stânga în grupuri și de sus în jos în perioade, prin urmare, cele trei elemente - metale Na, Mg, Al vom aranja Al, Mg, Na

3) Dintre elementele indicate în rând, selectați două elemente care, atunci când sunt combinate cu oxigen, prezintă starea de oxidare +4. Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

scrieți posibilii compuși cu oxigen

4) Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa / grupul din care aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

6) Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe cu care interacționează zincul.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II)

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

3Zn + 8HNO3 \u003d 3Zn (NO3) 2 + 4H2O + 2NO

Zn + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2

7 ) Din lista propusă de substanțe, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

Notează numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

8) O soluție de substanță Y a fost adăugată la o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca rezultat al reacției, s-a observat formarea unui precipitat alb. Din lista propusă de substanțe, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

AlCl3 + 3NH4OH \u003d Al (OH) 3+ 3NH4Cl

soluție de substanță NH3 -\u003e NH3 * H2O

9) Într-o schemă de transformare dată

Cu - X—- CuCl2 - Y—— CuI

substanțele X și Y sunt:

Notați numerele substanțelor selectate în tabel sub literele corespunzătoare

2CuCl2 + 4KI \u003d 2CuI + I2 + 2KCl

10) Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI	OXIDANT
A) H2 + 2Li \u003d 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 \u003d N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O \u003d 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Răspuns: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e \u003d I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e \u003d I 2 0		1

KI datorită agentului de reducere I -1

KIO 3 datorită oxidantului I +5

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu (NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2