Evaporation at condensation curve. Mga yugto ng paglipat. Pagtunaw at pagkikristal

Mga tema GAMITIN ang codifier : pagbabago pinagsama-samang estado mga sangkap, pagkatunaw at pagkikristal, pagsingaw at paghalay, pagkulo ng likido, pagbabago ng enerhiya sa mga paglipat ng bahagi.

Ang yelo, tubig at singaw ng tubig ay mga halimbawa ng tatlo pinagsama-samang estado mga sangkap: solid, likido at gas. Sa anong estado ng pagsasama-sama ang isang naibigay na sangkap ay nakasalalay sa temperatura nito at iba pang mga panlabas na kondisyon kung saan ito matatagpuan.

Kapag ang mga panlabas na kondisyon ay nagbabago (halimbawa, kung ang panloob na enerhiya ng katawan ay tumaas o bumaba bilang isang resulta ng pag-init o paglamig), maaaring mangyari ang mga phase transition - mga pagbabago sa pinagsama-samang estado ng sangkap ng katawan. Magiging interesado tayo sa mga sumusunod mga paglipat ng yugto.

Natutunaw(solid na likido) at pagkikristal(likidong solid).
pagsingaw(likidong singaw) at paghalay(singaw na likido).

Pagtunaw at pagkikristal

Karamihan sa mga solid ay mala-kristal, ibig sabihin. mayroon kristal na sala-sala- isang mahigpit na tinukoy, pana-panahong umuulit sa pag-aayos ng espasyo ng mga particle nito.

Ang mga particle (atom o molekula) ng isang mala-kristal na solid ay gumagawa ng thermal vibrations malapit sa mga nakapirming posisyon ng equilibrium - mga node kristal na sala-sala.

Halimbawa, ang mga node ng kristal na sala-sala asin- ito ang mga tuktok ng mga cubic cell ng "three-dimensional checkered paper" (tingnan ang Fig. 1, kung saan ang mas malalaking bola ay kumakatawan sa chlorine atoms (larawan mula sa en.wikipedia.org.)); kung hahayaan mong sumingaw ang tubig mula sa solusyon ng asin, kung gayon ang natitirang asin ay magiging isang tambak ng maliliit na cubes.

kanin. 1. Kristal na sala-sala

natutunaw ay tinatawag na pagbabago ng isang mala-kristal na solid sa isang likido. Maaari mong matunaw ang anumang katawan - para dito kailangan mong painitin ito temperatura ng pagkatunaw, na nakasalalay lamang sa sangkap ng katawan, ngunit hindi sa hugis o sukat nito. Ang punto ng pagkatunaw ng isang naibigay na sangkap ay maaaring matukoy mula sa mga talahanayan.

Sa kabaligtaran, kung ang isang likido ay pinalamig, maaga o huli ito ay magiging isang solidong estado. Ang pagbabago ng isang likido sa isang mala-kristal na solid ay tinatawag pagkikristal o tumitigas. Kaya, ang pagtunaw at pagkikristal ay magkabaligtaran na mga proseso.

Ang temperatura kung saan nag-kristal ang isang likido ay tinatawag temperatura ng pagkikristal. Ito ay lumalabas na ang temperatura ng pagkikristal ay katumbas ng temperatura ng pagkatunaw: ang parehong mga proseso ay maaaring mangyari sa temperatura na ito. Kaya, kapag natunaw ang yelo, at nag-kristal ang tubig; ano ba talaga nangyayari sa bawat partikular na kaso - depende sa mga panlabas na kondisyon (halimbawa, kung ang init ay ibinibigay sa sangkap o inalis mula dito).

Paano nangyayari ang pagkatunaw at pagkikristal? Ano ang kanilang mekanismo? Upang maunawaan ang kakanyahan ng mga prosesong ito, isaalang-alang natin ang mga graph ng pagtitiwala sa temperatura ng katawan sa oras kung kailan ito pinainit at pinalamig - ang tinatawag na mga graph ng pagtunaw at pagkikristal.

Natutunaw na tsart

Magsimula tayo sa melting graph (Larawan 2). Hayaan sa unang sandali ng oras (isang punto sa graph) ang katawan ay mala-kristal at may tiyak na temperatura .

kanin. 2. Natutunaw na tsart

Pagkatapos ay ang init ay nagsisimulang ibigay sa katawan (sabihin, ang katawan ay inilagay sa isang melting furnace), at ang temperatura ng katawan ay tumataas sa isang halaga - ang natutunaw na punto ng ibinigay na sangkap. Ito ay isang plot section.

Sa lugar na natatanggap ng katawan ang dami ng init

kung saan ang tiyak na init ng isang solidong sangkap, ay ang masa ng katawan.

Kapag naabot ang temperatura ng pagkatunaw (sa punto ), ang sitwasyon ay nagbabago nang husay. Sa kabila ng katotohanan na ang init ay patuloy na ibinibigay, ang temperatura ng katawan ay nananatiling hindi nagbabago. Nangyayari sa site natutunaw katawan - ang unti-unting paglipat nito mula sa solid tungo sa likidong estado. Sa loob ng lugar mayroon kaming pinaghalong solid at likido, at kapag mas malapit sa punto, mas kaunting solid ang nananatili at mas maraming likido ang lalabas. Sa wakas, sa isang punto, walang natitira sa orihinal na solidong katawan: ganap itong naging likido.

Ang lugar ay tumutugma sa karagdagang pag-init ng likido (o, gaya ng sinasabi nila, matunaw). Sa seksyong ito, sinisipsip ng likido ang dami ng init

kung saan ang tiyak na kapasidad ng init ng likido.

Ngunit ngayon kami ay pinaka-interesado sa seksyon ng phase transition. Bakit hindi nagbabago ang temperatura ng pinaghalong bahaging ito? Ang init na!

Bumalik tayo sa simula ng proseso ng pag-init. Ang pagtaas sa temperatura ng isang solidong katawan sa isang seksyon ay resulta ng pagtaas ng intensity ng vibrations ng mga particle nito sa mga node ng crystal lattice: ang init na ibinibigay ay tumataas. kinetiko ang enerhiya ng mga particle ng katawan (sa katunayan, ang ilang bahagi ng input heat ay ginugugol sa paggawa ng trabaho upang mapataas ang average na distansya sa pagitan ng mga particle - tulad ng alam natin, ang mga katawan ay lumalawak kapag pinainit. Gayunpaman, ang bahaging ito ay napakaliit na maaari itong huwag pansinin.).

Ang kristal na sala-sala ay higit na lumuwag, at sa temperatura ng pagkatunaw, ang hanay ng mga oscillation ay umabot sa limitasyon na halaga kung saan ang mga puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga particle ay nakasisiguro pa rin sa kanilang nakaayos na pag-aayos na may kaugnayan sa bawat isa. Ang solidong katawan ay nagsisimulang "mag-crack sa mga tahi", at ang karagdagang pag-init ay sumisira sa kristal na sala-sala - ito ay kung paano nagsisimula ang pagtunaw sa lugar.

Mula sa sandaling ito, ang lahat ng init na ibinibigay ay napupunta sa gawain ng pagsira sa mga bono na humahawak sa mga particle sa mga node ng kristal na sala-sala, i.e. Dagdagan potensyal enerhiya ng butil. Ang kinetic energy ng mga particle ay nananatiling pareho, kaya ang temperatura ng katawan ay hindi nagbabago. Sa puntong ito, ang istraktura ng kristal ay ganap na nawala, wala nang dapat sirain, at ang ibinibigay na init ay muling napupunta upang madagdagan ang kinetic energy ng mga particle - upang mapainit ang matunaw.

Tiyak na init ng pagsasanib

Kaya, para sa pagbabago ng isang solid sa isang likido, hindi sapat na dalhin ito sa punto ng pagkatunaw. Ito ay kinakailangan din (nasa temperatura ng pagkatunaw) upang magbigay sa katawan ng isang tiyak na halaga ng init para sa kumpletong pagkasira ng kristal na sala-sala (i.e., upang dumaan sa seksyon).

Ang dami ng init na ito ay ginagamit upang mapataas ang potensyal na enerhiya ng pakikipag-ugnayan ng particle. Samakatuwid, ang panloob na enerhiya ng matunaw sa punto ay mas malaki kaysa sa panloob na enerhiya ng solid sa punto sa pamamagitan ng halaga .

Ipinapakita ng karanasan na ang halaga ay direktang proporsyonal sa timbang ng katawan:

Ang koepisyent ng proporsyonalidad ay hindi nakasalalay sa hugis at sukat ng katawan at isang katangian ng sangkap. Ito ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib ng isang sangkap. Ang tiyak na init ng pagsasanib ng isang naibigay na sangkap ay matatagpuan sa mga talahanayan.

Ang tiyak na init ng pagsasanib ay ayon sa bilang na katumbas ng dami ng init na kinakailangan upang ma-convert ang isang kilo ng isang partikular na crystalline substance sa isang likido, na dinala sa punto ng pagkatunaw.

Kaya, ang tiyak na init ng pagtunaw ng yelo ay katumbas ng kJ/kg, lead - kJ/kg. Nakikita namin na ang pagkasira ng kristal na sala-sala ng yelo ay nangangailangan ng halos beses na mas maraming enerhiya! Ang yelo ay kabilang sa mga sangkap na may mataas na tiyak na init ng pagsasanib at samakatuwid ay hindi agad natutunaw sa tagsibol (ang kalikasan ay gumawa ng sarili nitong mga hakbang: kung ang yelo ay may parehong tiyak na init ng pagsasanib bilang tingga, ang buong masa ng yelo at niyebe ay matutunaw kasama ng una. natunaw, binabaha ang lahat sa paligid).

Graph ng Crystallization

Ngayon tingnan natin pagkikristal- ang kabaligtaran na proseso ng pagtunaw. Magsisimula kami mula sa punto ng nakaraang figure. Ipagpalagay natin na ang pag-init ng matunaw ay tumigil sa punto (ang hurno ay pinatay at ang tunaw ay nalantad sa hangin). Ang karagdagang pagbabago sa temperatura ng pagkatunaw ay ipinapakita sa fig. (3) .

kanin. 3. Graph ng crystallization

Ang likido ay lumalamig (seksyon ) hanggang ang temperatura nito ay umabot sa temperatura ng pagkikristal, na tumutugma sa punto ng pagkatunaw .

Mula sa puntong ito, ang temperatura ng pagkatunaw ay hindi na nagbabago, kahit na ang init ay iniiwan pa rin ito kapaligiran. Nangyayari sa site pagkikristal matunaw - ang unti-unting paglipat nito sa isang solidong estado. Sa loob ng seksyon, muli tayong may pinaghalong solid at likidong mga yugto, at kapag mas malapit sa punto, mas nagiging solid ang bagay at nagiging mas kaunting likido. Sa wakas, sa punto, ang likido ay hindi nananatili - ito ay ganap na crystallized.

Ang susunod na seksyon ay tumutugma sa karagdagang paglamig ng solidong katawan na nagreresulta mula sa pagkikristal.

Muli kaming interesado sa rehiyon ng paglipat ng bahagi: bakit nananatiling hindi nagbabago ang temperatura, sa kabila ng pagkawala ng init?

Balik tayo sa punto. Matapos ihinto ang supply ng init, bumababa ang temperatura ng pagkatunaw, dahil ang mga particle nito ay unti-unting nawawalan ng kinetic energy bilang resulta ng mga banggaan sa mga molekula sa kapaligiran at ang paglabas ng mga electromagnetic wave.

Kapag ang temperatura ng pagkatunaw ay bumaba sa temperatura ng pagkikristal (punto), ang mga particle nito ay bumagal nang husto na ang mga puwersa ng pagkahumaling ay magagawang "mabuksan" ang mga ito nang maayos at bigyan sila ng isang mahigpit na tinukoy na oryentasyon ng isa't isa sa espasyo. Kaya, ang mga kondisyon ay lilitaw para sa nucleation ng isang kristal na sala-sala, at ito ay aktwal na magsisimulang mabuo dahil sa karagdagang pagtakas ng enerhiya mula sa pagkatunaw patungo sa nakapalibot na espasyo.

Kasabay nito, magsisimula ang isang counter na proseso ng paglabas ng enerhiya: kapag ang mga particle ay pumuwesto sa mga node ng crystal lattice, ang kanilang potensyal na enerhiya ay bumababa nang husto, dahil sa kung saan ang kanilang kinetic energy ay tumataas - ang crystallizing liquid ay isang mapagkukunan ng init. (madalas na makikita mo ang mga ibon na nakaupo malapit sa butas ng yelo. Nagpainit sila doon!) . Ang init na inilabas sa panahon ng pagkikristal ay eksaktong nagbabayad para sa pagkawala ng init sa kapaligiran, at samakatuwid ang temperatura sa lugar ay hindi nagbabago.

Sa puntong ito, ang pagkatunaw ay nawawala, at kasama ang pagkumpleto ng pagkikristal, ang panloob na "generator" ng init ay nawawala din. Dahil sa patuloy na pagwawaldas ng enerhiya sa panlabas na kapaligiran, ang pagbaba ng temperatura ay magpapatuloy, ngunit ang nabuo nang solidong katawan (seksyon ) lamang ang lalamig.

Tulad ng ipinapakita ng karanasan, sa panahon ng pagkikristal, eksaktong pareho ang dami ng init na nasipsip habang natutunaw sa site.

Pagsingaw at paghalay

pagsingaw ay ang paglipat ng isang likido sa isang gas na estado singaw). Mayroong dalawang uri ng singaw: pagsingaw at pagkulo.

sa pamamagitan ng pagsingaw tinatawag na vaporization, na nangyayari sa anumang temperatura mula sa libreng ibabaw mga likido. Tulad ng naaalala mo mula sa Saturated Steam leaflet, ang sanhi ng pagsingaw ay ang pagpapakawala ng pinakamabilis na molekula mula sa likido, na kayang pagtagumpayan ang mga puwersa ng intermolecular attraction. Ang mga molekulang ito ay bumubuo ng singaw sa itaas ng ibabaw ng likido.

Ang iba't ibang mga likido ay sumingaw sa iba't ibang mga rate: mas malaki ang puwersa ng pagkahumaling ng mga molekula sa isa't isa, mas maliit ang bilang ng mga molekula sa bawat yunit ng oras ay magagawang pagtagumpayan ang mga ito at lumipad palabas, at mas mababa ang rate ng pagsingaw. Ang eter, acetone, alkohol ay mabilis na sumingaw (minsan ay tinatawag silang pabagu-bago ng isip na likido), ang tubig ay sumingaw nang mas mabagal, ang langis at mercury ay sumingaw nang mas mabagal kaysa sa tubig.

Ang rate ng pagsingaw ay tumataas sa pagtaas ng temperatura (sa init, ang labahan ay matutuyo nang mas mabilis), dahil ang average na kinetic energy ng mga likidong molekula ay tumataas, at sa gayon ang bilang ng mga mabilis na molekula na maaaring umalis sa mga limitasyon nito ay tumataas.

Ang rate ng pagsingaw ay nakasalalay sa lugar ng ibabaw ng likido: mas malaki ang lugar, mas maraming mga molekula ang nakakakuha ng access sa ibabaw, at ang pagsingaw ay nagpapatuloy nang mas mabilis (ito ang dahilan kung bakit kapag nakabitin ang labahan ay maingat na itinutuwid).

Kasabay ng pagsingaw, ang kabaligtaran na proseso ay sinusunod din: ang mga molekula ng singaw, na gumagawa ng random na paggalaw sa itaas ng ibabaw ng likido, bahagyang bumalik sa likido. Ang pagbabago mula sa singaw sa likido ay tinatawag paghalay.

Ang condensation ay nagpapabagal sa pagsingaw ng likido. Kaya, sa tuyong hangin, ang labahan ay matutuyo nang mas mabilis kaysa sa mahalumigmig na hangin. Mas mabilis itong natutuyo sa hangin: ang singaw ay tinatangay ng hangin, at ang pagsingaw ay mas matindi.

Sa ilang sitwasyon, ang rate ng condensation ay maaaring katumbas ng rate ng evaporation. Pagkatapos ang parehong mga proseso ay nagbabayad sa isa't isa at ang dynamic na ekwilibriyo ay nagtatakda: ang likido ay hindi sumingaw mula sa isang mahigpit na tapon na bote sa loob ng maraming taon, at sa kasong ito ay mayroong isang likido sa itaas ng ibabaw ng likido. puspos na singaw.

Patuloy naming sinusunod ang paghalay ng singaw ng tubig sa kapaligiran sa anyo ng mga ulap, ulan at hamog na bumabagsak sa umaga; Ito ay evaporation at condensation na nagbibigay ng cycle ng tubig sa kalikasan, na sumusuporta sa buhay sa Earth.

Dahil ang pagsingaw ay ang pag-alis ng pinakamabilis na molekula mula sa likido, ang average na kinetic energy ng mga likidong molekula ay bumababa sa panahon ng proseso ng pagsingaw, i.e. lumalamig ang likido. Alam na alam mo ang pakiramdam ng lamig at kung minsan kahit na ginaw (lalo na sa hangin) kapag lumabas ka sa tubig: ang tubig, na sumingaw sa buong ibabaw ng katawan, ay nag-aalis ng init, habang ang hangin ay nagpapabilis sa proseso ng pagsingaw ( ngayon ay malinaw na kung bakit kami humihip ng mainit na tsaa. Siyanga pala, ito ay mas mahusay na kumuha ng hangin sa iyong sarili, dahil pagkatapos ay ang tuyong nakapaligid na hangin ay lumalabas sa ibabaw ng tsaa, at hindi basa-basa na hangin mula sa ating mga baga ;-)).

Ang parehong lamig ay mararamdaman kung magpapatakbo ka ng isang piraso ng cotton wool na ibinabad sa isang volatile solvent (sabihin, acetone o nail polish remover) sa iyong kamay. Sa apatnapu't-degree na init, dahil sa tumaas na pagsingaw ng moisture sa pamamagitan ng mga pores ng ating katawan, pinapanatili natin ang ating temperatura sa normal na antas; kung wala itong thermoregulatory mechanism, sa ganoong init mamamatay lang tayo.

Sa kabaligtaran, sa panahon ng proseso ng paghalay, ang likido ay umiinit: kapag ang mga molekula ng singaw ay bumalik sa likido, sila ay pinabilis ng mga puwersa ng pagkahumaling mula sa kalapit na mga molekula ng likido, bilang isang resulta kung saan ang average na kinetic na enerhiya ng mga molekula ng likido ay tumataas. (ihambing ang hindi pangkaraniwang bagay na ito sa paglabas ng enerhiya sa panahon ng pagkikristal ng matunaw!).

kumukulo

kumukulo ay ang singaw na nagaganap sa buong volume mga likido.

Posible ang pagkulo dahil ang ilang dami ng hangin ay palaging natutunaw sa likido, na nakarating doon bilang resulta ng pagsasabog. Kapag ang likido ay pinainit, ang hangin na ito ay lumalawak, ang mga bula ng hangin ay unti-unting lumalaki sa laki at nakikita ng mata (sa isang palayok ng tubig ay namuo sila sa ilalim at mga dingding). Sa loob ng mga bula ng hangin ay puspos na singaw, na ang presyon, tulad ng naaalala mo, ay mabilis na tumataas sa pagtaas ng temperatura.

Kung mas malaki ang mga bula, mas malaki ang pagkilos ng puwersa ng Archimedean sa kanila, at sa isang tiyak na sandali ay magsisimula ang paghihiwalay at pag-akyat ng mga bula. Tumataas, ang mga bula ay pumapasok sa hindi gaanong pinainit na mga layer ng likido; ang singaw sa kanila ay namumuo, at ang mga bula ay lumiliit muli. Ang pagbagsak ng mga bula ay nagdudulot ng pamilyar na ingay na nauuna sa pagkulo ng takure. Sa wakas, sa paglipas ng panahon, ang buong likido ay nagpainit nang pantay-pantay, ang mga bula ay umabot sa ibabaw at sumabog, naglalabas ng hangin at singaw - ang ingay ay pinalitan ng gurgling, ang likido ay kumukulo.

Ang mga bula ay nagsisilbing "konduktor" ng singaw mula sa loob ng likido hanggang sa ibabaw nito. Sa panahon ng pagkulo, kasama ang karaniwang pagsingaw, mayroong isang pagbabagong-anyo ng likido sa singaw sa buong volume - pagsingaw sa mga bula ng hangin, na sinusundan ng pag-alis ng singaw sa labas. Ito ang dahilan kung bakit ang kumukulong likido ay mabilis na sumingaw: ang isang takure, kung saan ang tubig ay sumingaw sa loob ng maraming araw, ay kumukulo sa loob ng kalahating oras.

Hindi tulad ng pagsingaw, na nangyayari sa anumang temperatura, ang likido ay nagsisimulang kumulo lamang kapag umabot na punto ng pag-kulo- eksakto ang temperatura kung saan ang mga bula ng hangin ay maaaring tumaas at maabot ang ibabaw. Sa punto ng kumukulo, ang puspos na presyon ng singaw ay nagiging katumbas ng panlabas na presyon sa likido(sa partikular, presyon ng atmospera). Alinsunod dito, mas malaki ang panlabas na presyon, mas mataas ang temperatura kung saan magsisimula ang pagkulo.

Sa normal na atmospheric pressure (atm o Pa), ang kumukulong punto ng tubig ay . kaya lang ang presyon ng saturated water vapor sa temperatura na katumbas ng Pa. Ang katotohanang ito ay dapat malaman upang malutas ang mga problema - madalas itong ipinapalagay na kilala bilang default.

Sa tuktok ng Elbrus, ang atmospheric pressure ay atm, at ang tubig ay kumukulo doon sa temperaturang . At sa ilalim ng presyon atm, ang tubig ay magsisimulang kumulo lamang sa.

Ang punto ng kumukulo (sa normal na presyon ng atmospera) ay isang halaga na mahigpit na tinukoy para sa isang partikular na likido (ang mga punto ng kumukulo na ibinigay sa mga talahanayan ng mga aklat-aralin at mga sangguniang libro ay ang mga punto ng kumukulo ng mga likidong purong kemikal. Ang pagkakaroon ng mga impurities sa isang likido ay maaaring magbago ng punto ng kumukulo. Sabihin, ang tubig mula sa gripo ay naglalaman ng natunaw na chlorine at ilang mga asin, kaya ang puntong kumukulo nito sa normal na presyon ng atmospera ay maaaring bahagyang naiiba sa ). Kaya, kumukulo ang alkohol sa , eter - sa , mercury - sa . Tandaan na kung mas pabagu-bago ang isang likido, mas mababa ang punto ng kumukulo nito. Sa talahanayan ng mga punto ng kumukulo, nakikita rin natin na kumukulo ang oxygen sa . Kaya, sa ordinaryong temperatura, ang oxygen ay isang gas!

Alam namin na kung ang takure ay tinanggal mula sa init, ang pagkulo ay agad na titigil - ang proseso ng pagkulo ay nangangailangan ng tuluy-tuloy na supply ng init. Kasabay nito, ang temperatura ng tubig sa takure pagkatapos kumukulo ay huminto sa pagbabago, na nananatiling pareho sa lahat ng oras. Saan napupunta ang ibinibigay na init?

Ang sitwasyon ay katulad ng proseso ng pagtunaw: ang init ay napupunta upang mapataas ang potensyal na enerhiya ng mga molekula. Sa kasong ito, upang gawin ang gawain ng pag-alis ng mga molekula sa ganoong mga distansya na ang mga puwersa ng pagkahumaling ay hindi magagawang panatilihing malapit ang mga molekula sa isa't isa, at ang likido ay lilipat sa isang gas na estado.

Boiling chart

Isaalang-alang ang isang graphical na representasyon ng proseso ng pag-init ng isang likido - ang tinatawag na kumukulo na tsart(Larawan 4).

kanin. 4. Iskedyul ng pagkulo

Ang site ay nauuna sa simula ng pagkulo. Sa site, kumukulo ang likido, bumababa ang masa nito. Sa puntong ito, ang likido ay ganap na kumukulo.

Upang makapasa sa seksyon, i.e. upang ang isang likido na dinala sa isang kumukulong punto ay ganap na na-convert sa singaw, ang isang tiyak na halaga ng init ay dapat dalhin dito. Ipinapakita ng karanasan na ang isang naibigay na halaga ng init ay direktang proporsyonal sa masa ng likido:

Ang proportionality factor ay tinatawag tiyak na init ng singaw mga likido (sa punto ng kumukulo). Ang tiyak na init ng singaw ay ayon sa bilang na katumbas ng dami ng init na dapat ibigay sa 1 kg ng likido na kinuha sa puntong kumukulo upang ganap itong gawing singaw.

Kaya, sa , ang tiyak na init ng pagsingaw ng tubig ay katumbas ng kJ/kg. Ito ay kagiliw-giliw na ihambing ito sa tiyak na init ng pagkatunaw ng yelo (kJ/kg) - ang tiyak na init ng singaw ay halos pitong beses na mas malaki! Hindi ito nakakagulat: pagkatapos ng lahat, para sa pagtunaw ng yelo, kinakailangan lamang na sirain ang nakaayos na pag-aayos ng mga molekula ng tubig sa mga node ng kristal na sala-sala; habang ang mga distansya sa pagitan ng mga molekula ay nananatiling halos pareho. Ngunit upang gawing singaw ang tubig, kailangan mong gumawa ng higit pang trabaho upang masira ang lahat ng mga bono sa pagitan ng mga molekula at alisin ang mga molekula sa malaking distansya mula sa isa't isa.

Condensation graph

Ang proseso ng vapor condensation at kasunod na paglamig ng likido ay mukhang simetriko sa graph sa proseso ng pag-init at pagkulo. Narito ang kaugnay graph ng condensation para sa kaso ng centigrade water vapor, na kadalasang nahaharap sa mga problema (Larawan 5).

kanin. 5. Condensation graph

Sa puntong mayroon tayong singaw ng tubig sa . May condensation sa lugar; sa loob ng lugar na ito - pinaghalong singaw at tubig sa . Wala nang singaw sa punto, mayroon lamang tubig sa . Ang site ay ang paglamig ng tubig na ito.

Ipinakikita ng karanasan na kapag ang mass vapor ay nag-condense (i.e., kapag dumadaan sa seksyon), eksaktong parehong dami ng init ang inilalabas, na ginugol sa paggawa ng mass liquid sa singaw sa isang naibigay na temperatura.

Para sa interes, ihambing natin ang mga sumusunod na dami ng init:

Na inilabas sa panahon ng paghalay ng g ng singaw ng tubig;
, na inilalabas kapag ang nagreresultang sentigradong tubig ay lumalamig sa isang temperatura, sabihin nating, .

J;
J.

Ang mga numerong ito ay malinaw na nagpapakita na ang isang paso ng singaw ay mas malala kaysa sa isang paso ng pinakuluang tubig. Kapag ang kumukulong tubig ay napunta sa balat, "lamang" ay inilabas (ang kumukulong tubig ay lumalamig). Ngunit sa isang paso ng singaw, isang order ng magnitude na mas maraming init ang unang ilalabas (nagpapababa ang singaw), nabuo ang sentigradong tubig, pagkatapos nito ay idaragdag ang parehong halaga kapag lumalamig ang tubig na ito.

Ang proseso ng pagbabago ng isang sangkap mula sa isang likidong estado sa isang gas na estado ay tinatawag pagsingaw. Ang singaw ay maaaring isagawa sa anyo ng dalawang proseso: pagsingaw At

Pagsingaw

Ang pagsingaw ay nangyayari mula sa ibabaw ng isang likido sa anumang temperatura. Kaya, ang mga puddle ay natuyo sa 10 °C, at sa 20 °C, at sa 30 °C. Kaya, ang pagsingaw ay ang proseso ng pagbabago ng isang sangkap mula sa isang likidong estado patungo sa isang gas na estado, na nagaganap mula sa ibabaw ng isang likido sa anumang temperatura.

Mula sa punto ng view ng istraktura ng bagay, ang pagsingaw ng isang likido ay ipinaliwanag bilang mga sumusunod. Ang mga molekula ng likido, na nakikilahok sa tuluy-tuloy na paggalaw, ay may iba't ibang bilis. Ang pinakamabilis na molekula na matatagpuan sa hangganan ng ibabaw ng tubig at hangin at pagkakaroon ng medyo mataas na enerhiya ay nagtagumpay sa pagkahumaling ng mga kalapit na molekula at iniiwan ang likido. Kaya, sa itaas ang likido ay nabuo singaw.

Dahil ang mga molekula na may mas mataas na panloob na enerhiya kaysa sa enerhiya ng mga molekula na natitira sa likido ay lumipad palabas ng likido sa panahon ng pagsingaw, ang average na bilis at average na kinetic energy ng mga likidong molekula ay bumababa at, dahil dito, ang temperatura ng likido ay bumababa.

Rate ng pagsingaw ang likido ay depende sa uri ng likido. Kaya, ang rate ng pagsingaw ng eter ay mas malaki kaysa sa rate ng pagsingaw ng tubig at langis ng gulay. Bilang karagdagan, ang rate ng pagsingaw ay nakasalalay sa paggalaw ng hangin sa ibabaw ng likido. Ang patunay ay maaaring ang paglalaba ay natutuyo nang mas mabilis sa hangin kaysa sa isang tahimik na lugar sa ilalim ng parehong panlabas na mga kondisyon.

Rate ng pagsingaw depende sa temperatura ng likido. Halimbawa, ang tubig sa 30°C ay sumingaw nang mas mabilis kaysa sa tubig sa 10°C.

Ito ay kilala na ang tubig na ibinuhos sa isang platito ay mas mabilis na sumingaw kaysa sa tubig ng parehong masa na ibinuhos sa isang baso. Samakatuwid, nakasalalay ito sa lugar ng ibabaw ng likido.

Pagkondensasyon

Ang proseso ng pagbabago ng isang sangkap mula sa isang gas na estado sa isang likidong estado ay tinatawag paghalay.

Ang proseso ng condensation ay nangyayari nang sabay-sabay sa proseso ng pagsingaw. Ang mga molekula na lumipad palabas ng likido at matatagpuan sa itaas ng ibabaw nito ay nakikilahok sa magulong paggalaw. Bumangga sila sa iba pang mga molekula, at sa ilang mga punto sa oras ang kanilang mga tulin ay maaaring idirekta patungo sa ibabaw ng likido, at ang mga molekula ay babalik dito.

Kung ang sisidlan ay bukas, kung gayon ang proseso ng pagsingaw ay nangyayari nang mas mabilis kaysa sa paghalay, at ang masa ng likido sa sisidlan ay bumababa. Ang singaw na nabubuo sa itaas ng isang likido ay tinatawag hindi puspos .

Kung ang likido ay nasa saradong sisidlan, kung gayon sa una ang bilang ng mga molekula na umaalis sa likido ay mas malaki kaysa sa bilang ng mga molekula na bumabalik dito, ngunit sa paglipas ng panahon ang densidad ng singaw sa ibabaw ng likido ay tataas nang labis na ang bilang ng mga molekula na umaalis. ang likido ay magiging katumbas ng bilang ng mga molekula, babalik dito. Sa kasong ito, nangyayari ang isang dinamikong balanse ng likido kasama ang singaw nito.

Ang isang singaw na nasa dinamikong ekwilibriyo kasama ang likido nito ay tinatawag puspos na singaw .

Kung ang isang sisidlan na may likidong naglalaman ng puspos na singaw ay pinainit, kung gayon sa una ang bilang ng mga molekula na ibinubuga mula sa likido ay tataas at mas malaki kaysa sa bilang ng mga molekula na bumabalik dito. Sa paglipas ng panahon, ang balanse ay maibabalik, ngunit ang density ng singaw sa itaas ng likido at, nang naaayon, ang presyon nito ay tataas.

Ang likido ay nagiging singaw (gas) sa panahon ng pagsingaw at pagkulo. Ang mga prosesong ito ay pinagsama sa ilalim ng isang pangalang "vaporization", ngunit may pagkakaiba sa pagitan ng mga prosesong ito.

Ang pagsingaw ay nangyayari mula sa libreng ibabaw ng anumang likido na patuloy. Ang pisikal na katangian ng pagsingaw ay ang pagtakas mula sa ibabaw ng mga molekula na may mataas na bilis at kinetic energy ng thermal motion. Ang likido ay pagkatapos ay pinalamig. Sa industriya, ang epektong ito ay ginagamit sa mga cooling tower para magpalamig ng tubig.

Ang pagkulo (tulad ng pagsingaw) ay ang paglipat ng isang sangkap sa isang estado ng singaw, ngunit nangyayari ito sa buong dami ng likido at kapag inilapat lamang ang init sa likido. Sa karagdagang pag-init, ang temperatura ng likido ay nananatiling pare-pareho, at ang likido ay patuloy na kumukulo.

Ang punto ng kumukulo ay nakasalalay sa presyon ng singaw sa itaas ng likido; habang bumababa ang presyon, bumababa ang punto ng kumukulo at vice versa. Sa pamamagitan ng pagbabawas ng presyon ng singaw sa isang likido, ang kumukulo na punto ng isang likido ay maaaring ibaba sa punto ng pagyeyelo nito, at sa pamamagitan ng pagpili ng mga sangkap na may nais na mga katangian, halos anumang mababang temperatura ay maaaring makuha.

Ang halaga ng init na kinakailangan para sa paglipat ng 1 kg ng likido sa isang estado ng singaw ay tinatawag na tiyak na init ng singaw. r, kJ/kg.

Ang temperatura kung saan nangyayari ang pagsingaw ay tinatawag na temperatura ng saturation. Ang singaw ay maaaring basa o tuyo (walang mga likidong patak). Ang singaw ay maaaring sobrang init at may sobrang init na temperatura sa itaas ng temperatura ng saturation.

Ang mga prosesong ito ay ginagamit sa mga vapor compression chiller. Ang kumukulong likido ay ang nagpapalamig, at ang kagamitan kung saan ito kumukulo, na kumukuha ng init mula sa pinalamig na sangkap, ay ang pangsingaw. Ang dami ng init na ibinibigay sa kumukulong likido ay tinutukoy ng formula:

saan M- ang masa ng likido na nagiging singaw; r ay ang init ng singaw.

Ang kumukulo na punto ng isang likido ay nakasalalay sa presyon. Ang pag-asa na ito ay inilalarawan ng steam saturation elasticity curve.

Para sa pinakakaraniwang nagpapalamig sa industriya ng pagpapalamig, ammonia, ang naturang curve ay ipinapakita sa Fig. 3, kung saan makikita na sa isang presyon na katumbas ng atmospheric (0.1 MPa), ang kumukulo na punto ng ammonia ay tumutugma sa -30 ° C, at sa 1.2 MPa - + 30 ° C.

Ang pagbabagong-anyo ng isang puspos na singaw sa isang likido ay tinatawag na condensation, na nangyayari sa temperatura ng condensation, na nakasalalay din sa presyon. Condensation at boiling point sa isang tiyak na presyon homogenous na sangkap ay pareho. Ang epektong ito ay ginagamit sa mga evaporative condenser upang ilipat ang init ng condensation sa hangin.

Pangingimbabaw

Ang isang sangkap ay maaaring direktang pumunta sa singaw mula sa isang solidong estado. Ang prosesong ito ay tinatawag na sublimation. Ang init na hinihigop mula sa nakapaligid na hangin ay ginugugol sa pagtagumpayan ng magkakaugnay na puwersa ng mga molekula at ang impluwensya ng panlabas na presyon na humahadlang sa prosesong ito.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, hindi maraming mga sangkap ang sublimate - solid carbon dioxide (dry ice), yodo, camphor, atbp.

Para sa paglamig at pagkuha ng mababang temperatura, ang dry ice ay ginagamit, na nagbibigay ng temperatura na -78.3 ° C sa atmospheric pressure, at ang pagbaba ng presyon ay maaaring umabot sa -100 ° C.

>>Physics: Evaporation at Condensation

Sa panahon ng singaw, ang isang sangkap ay pumasa mula sa isang likidong estado patungo sa isang gas na estado (singaw). Mayroong dalawang uri ng singaw: pagsingaw at pagkulo.

Pagsingaw Ang singaw ay nangyayari mula sa libreng ibabaw ng isang likido.

Paano nagaganap ang pagsingaw? Alam natin na ang mga molekula ng anumang likido ay nasa tuluy-tuloy at magulong paggalaw, na ang ilan ay mas mabilis at ang iba ay mas mabagal. Pinipigilan sila ng mga puwersa ng pang-akit sa isa't isa na lumipad palabas. Kung, gayunpaman, ang isang molekula na may sapat na malaking kinetic energy ay lilitaw malapit sa ibabaw ng likido, kung gayon maaari nitong pagtagumpayan ang mga puwersa ng intermolecular attraction at lumipad palabas ng likido. Ang parehong bagay ay mauulit sa isa pang mabilis na molekula, kasama ang pangalawa, pangatlo, atbp. Paglipad palabas, ang mga molekulang ito ay bumubuo ng singaw sa itaas ng likido. Ang pagbuo ng singaw na ito ay pagsingaw.

Dahil ang pinakamabilis na molekula ay lumilipad palabas ng likido sa panahon ng pagsingaw, ang average na kinetic energy ng mga molekula na natitira sa likido ay nagiging mas maliit at mas maliit. Ang resulta bumababa ang temperatura ng umuusok na likido: lumalamig ang likido. Kaya naman, sa partikular, mas malamig ang pakiramdam ng isang taong nakasuot ng basang damit kaysa sa tuyong damit (lalo na kapag mahangin).

Kasabay nito, alam ng lahat na kung magbuhos ka ng tubig sa isang baso at iwanan ito sa mesa, kung gayon, sa kabila ng pagsingaw, hindi ito patuloy na lalamig, nagiging mas malamig hanggang sa mag-freeze. Ano ang pumipigil dito? Ang sagot ay napaka-simple: ang pagpapalitan ng init ng tubig na may mainit na hangin na nakapalibot sa baso.

Ang paglamig ng likido sa panahon ng pagsingaw ay mas kapansin-pansin kapag ang pagsingaw ay nangyayari nang mabilis (upang ang likido ay walang oras upang maibalik ang temperatura nito dahil sa pagpapalitan ng init sa kapaligiran). Ang mga pabagu-bagong likido ay mabilis na sumingaw, kung saan ang mga puwersa ng intermolecular attraction ay maliit, halimbawa, eter, alkohol, gasolina. Kung maghulog ka ng ganoong likido sa iyong kamay, lalamig tayo. Ang pagsingaw mula sa ibabaw ng kamay, ang naturang likido ay lalamig at mag-aalis ng kaunting init mula dito.

Ang mga evaporating substance ay malawakang ginagamit sa engineering. Halimbawa, sa teknolohiya ng kalawakan, ang mga sasakyang papababa ay pinahiran ng mga naturang sangkap. Kapag dumadaan sa kapaligiran ng planeta, ang katawan ng aparato ay uminit bilang isang resulta ng alitan, at ang sangkap na sumasakop dito ay nagsisimulang sumingaw. Pagsingaw, pinapalamig nito ang spacecraft, at sa gayon ay nai-save ito mula sa sobrang init.

Ang paglamig ng tubig sa panahon ng pagsingaw nito ay ginagamit din sa mga instrumento na ginagamit upang sukatin ang kahalumigmigan ng hangin - psychrometer(mula sa Griyegong "psychros" - malamig). Ang psychrometer (Fig. 81) ay binubuo ng dalawang thermometer. Ang isa sa kanila (tuyo) ay nagpapakita ng temperatura ng hangin, at ang isa pa (ang tangke na kung saan ay nakatali sa cambric, ibinaba sa tubig) - isang mas mababang temperatura, dahil sa intensity ng pagsingaw ng wet cambric. Ang mas tuyo ang hangin na ang halumigmig ay sinusukat, mas malakas ang pagsingaw at samakatuwid ay mas mababa ang basang bumbilya. Sa kabaligtaran, mas mataas ang halumigmig ng hangin, hindi gaanong matindi ang pagsingaw at samakatuwid ay mas mataas ang temperatura na ipinapakita ng thermometer na ito. Batay sa mga pagbabasa ng tuyo at basa na mga thermometer, gamit ang isang espesyal na (psychrometric) na talahanayan, ang kahalumigmigan ng hangin, na ipinahayag bilang isang porsyento, ay tinutukoy. Ang pinakamataas na kahalumigmigan ay 100% (sa kahalumigmigan na ito, ang hamog ay lilitaw sa mga bagay). Para sa isang tao, ang pinaka-kanais-nais na kahalumigmigan ay itinuturing na nasa hanay mula 40 hanggang 60%.

Sa tulong ng mga simpleng eksperimento, madaling maitatag na ang rate ng pagsingaw ay tumataas sa pagtaas ng temperatura ng likido, pati na rin sa pagtaas ng libreng lugar sa ibabaw nito at sa pagkakaroon ng hangin.

Bakit mas mabilis na sumingaw ang likido sa presensya ng hangin? Ang katotohanan ay na kasabay ng pagsingaw sa ibabaw ng likido, nangyayari ang kabaligtaran na proseso - paghalay . Ang condensation ay nangyayari dahil sa ang katunayan na ang bahagi ng mga molecule ng singaw, na random na gumagalaw sa itaas ng likido, ay bumalik dito muli. Dinadala ng hangin ang mga molekula na lumipad palabas ng likido at hindi pinapayagan silang bumalik.

Ang condensation ay maaari ding mangyari kapag ang singaw ay hindi nadikit sa likido. Ito ay condensation, halimbawa, na nagpapaliwanag sa pagbuo ng mga ulap: ang mga molekula ng singaw ng tubig na tumataas sa ibabaw ng lupa sa mas malamig na mga layer ng atmospera ay pinagsama-sama sa maliliit na patak ng tubig, ang mga akumulasyon nito ay mga ulap. Ang condensation ng water vapor sa atmospera ay nagdudulot din ng ulan at hamog.

Sa panahon ng pagsingaw, ang likido ay lumalamig at, nagiging mas malamig kaysa sa kapaligiran, ay nagsisimulang sumipsip ng enerhiya nito. Sa panahon ng paghalay, sa kabaligtaran, ang isang tiyak na halaga ng init ay inilabas sa kapaligiran, at medyo tumataas ang temperatura nito.

??? 1. Anong dalawang uri ng singaw ang umiiral sa kalikasan? 2. Ano ang pagsingaw? 3. Ano ang tumutukoy sa bilis ng pagsingaw ng isang likido? 4. Bakit bumababa ang temperatura ng isang likido sa panahon ng pagsingaw? 5. Paano mo pinamamahalaan upang maiwasan ang pagbaba ng spacecraft mula sa sobrang init sa panahon ng pagpasa sa kapaligiran ng planeta? 6. Ano ang condensation? 7. Anong mga phenomena ang ipinaliwanag ng steam condensation? 8. Anong instrumento ang ginagamit sa pagsukat ng halumigmig ng hangin? Paano ito nakaayos?

Mga gawaing pang-eksperimento . 1. Ibuhos ang parehong dami ng tubig sa dalawang magkatulad na platito (halimbawa, tatlong kutsara bawat isa). Ilagay ang isang platito sa isang mainit na lugar, at ang isa sa isang malamig. Sukatin ang tagal ng pag-evaporate ng tubig sa parehong platito. Ipaliwanag ang pagkakaiba sa rate ng pagsingaw. 2. Mag-pipette ng isang patak ng tubig at alkohol sa isang sheet ng papel. Sukatin ang oras na kinakailangan para sa mga ito upang sumingaw. Alin sa mga likidong ito ang may hindi gaanong kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga molekula? 3. Ibuhos ang parehong dami ng tubig sa baso at platito. Sukatin ang oras na kinakailangan para ito ay sumingaw sa kanila. Ipaliwanag ang pagkakaiba sa bilis ng pagsingaw nito.

S.V. Gromov, N.A. Inang Bayan, Physics Grade 8

Isinumite ng mga mambabasa mula sa mga site sa Internet

Sub>Calendar-thematic na pagpaplano ng physics, online na pagsubok, takdang-aralin para sa isang mag-aaral sa ika-8 baitang, mga kurso para sa isang guro sa pisika sa ika-8 baitang, mga sanaysay ayon sa kurikulum ng paaralan, mga takdang aralin

Nilalaman ng aralin buod ng aralin suporta frame lesson presentation accelerative methods interactive na mga teknolohiya Magsanay mga gawain at pagsasanay mga workshop sa pagsusuri sa sarili, pagsasanay, kaso, quests homework discussion questions retorikal na mga tanong mula sa mga mag-aaral Mga Ilustrasyon audio, mga video clip at multimedia mga larawan, mga larawang graphics, mga talahanayan, mga scheme ng katatawanan, mga anekdota, mga biro, mga parabula sa komiks, mga kasabihan, mga crossword puzzle, mga quote Mga add-on mga abstract articles chips for inquisitive crib textbooks basic at karagdagang glossary ng terms other Pagpapabuti ng mga aklat-aralin at mga aralinpagwawasto ng mga pagkakamali sa aklat-aralin pag-update ng isang fragment sa aklat-aralin na mga elemento ng pagbabago sa aralin na pinapalitan ng mga bago ang hindi na ginagamit na kaalaman Para lamang sa mga guro perpektong mga aralin plano sa kalendaryo para sa taon mga alituntunin mga programa sa talakayan Pinagsanib na Aralin

1. Pagsingaw at paghalay

Ang proseso ng paglipat ng isang sangkap mula sa isang likidong estado patungo sa isang gas na estado ay tinatawag na singaw, ang kabaligtaran na proseso ng pagbabagong-anyo ng isang sangkap mula sa isang gas na estado sa isang likidong estado ay tinatawag na condensation. Mayroong dalawang uri ng singaw - pagsingaw at pagkulo. Isaalang-alang muna ang pagsingaw ng isang likido. Ang pagsingaw ay ang proseso ng singaw na nagaganap mula sa bukas na ibabaw ng isang likido sa anumang temperatura. Mula sa punto ng view ng molecular-kinetic theory, ang mga prosesong ito ay ipinaliwanag bilang mga sumusunod. Ang mga molekula ng isang likido, na nakikilahok sa thermal motion, ay patuloy na nagbabanggaan sa isa't isa. Nagiging sanhi ito ng ilan sa kanila na makakuha ng sapat na kinetic energy upang mapagtagumpayan ang molecular attraction. Ang gayong mga molekula, na nasa ibabaw ng likido, ay lumilipad palabas dito, na bumubuo ng singaw (gas) sa itaas ng likido. Mga molekula ng singaw ~ random na gumagalaw, tumama sa ibabaw ng likido. Sa kasong ito, ang ilan sa kanila ay maaaring mapunta sa likido. Ang dalawang prosesong ito ng pagbuga ng mga likidong molekula at ang kanilang kabaligtaran na pagbabalik sa likido ay nangyayari nang sabay-sabay. Kung ang bilang ng mga papalabas na molekula ay mas malaki kaysa sa bilang ng mga bumabalik, pagkatapos ay bumababa ang masa ng likido, i.e. ang likido ay sumingaw, kung kabaligtaran, kung gayon ang dami ng likido ay tumataas, i.e. nagaganap ang vapor condensation. Ang isang kaso ay posible kapag ang mga masa ng likido at ang singaw sa itaas nito ay hindi nagbabago. Posible ito kapag ang bilang ng mga molekula na umaalis sa likido ay katumbas ng bilang ng mga molekula na bumabalik dito. Ang estadong ito ay tinatawag na dynamic equilibrium.

PERO singaw

sa dinamikong ekwilibriyo kasama ang likido nito, tinatawag na saturated

. Kung walang dynamic na equilibrium sa pagitan ng singaw at likido, kung gayon ito ay tinatawag na unsaturated. Malinaw, ang saturated steam sa isang naibigay na temperatura ay may isang tiyak na density, na tinatawag na equilibrium.

Nagiging sanhi ito ng density ng equilibrium at, dahil dito, ang presyon ng saturated vapor ay mananatiling hindi nagbabago mula sa dami nito sa isang pare-parehong temperatura, dahil ang pagbaba o pagtaas ng volume ng singaw na ito ay humahantong sa vapor condensation o liquid evaporation, ayon sa pagkakabanggit. Isotherm ng saturated steam sa ilang temperatura sa coordinate na eroplano Ang P, V ay isang tuwid na linya na kahanay sa V axis. Sa pagtaas ng temperatura ng thermodynamic system na likido - saturated vapor, ang bilang ng mga molekula na umaalis sa likido sa loob ng ilang panahon ay lumampas sa bilang ng mga molecule na bumabalik mula sa singaw patungo sa likido. Nagpapatuloy ito hanggang sa ang pagtaas ng densidad ng singaw ay humantong sa pagtatatag ng dynamic na equilibrium sa mas mataas na temperatura. Pinapataas din nito ang presyon puspos na singaw. Kaya, ang presyon ng singaw ng saturation ay nakasalalay lamang sa temperatura. Ang ganitong mabilis na pagtaas sa puspos na presyon ng singaw ay dahil sa ang katunayan na sa pagtaas ng temperatura, hindi lamang ang kinetic energy ng translational motion ng mga molekula ay tumataas, kundi pati na rin ang kanilang konsentrasyon, i.e. bilang ng mga molekula bawat dami ng yunit

Sa panahon ng pagsingaw, ang pinakamabilis na molekula ay umalis sa likido, bilang isang resulta kung saan ang average na kinetic energy ng translational motion ng natitirang mga molekula ay bumababa, at, dahil dito, ang temperatura ng likido ay bumababa (tingnan ang § 24). Samakatuwid, upang ang temperatura ng evaporating na likido ay manatiling pare-pareho, ang isang tiyak na halaga ng init ay dapat na patuloy na ibinibigay dito.

Ang dami ng init na dapat ibigay sa isang yunit ng masa ng isang likido upang maging singaw sa isang pare-parehong temperatura ay tinatawag na tiyak na init ng singaw.

Ang tiyak na init ng singaw ay nakasalalay sa temperatura ng likido, na bumababa sa pagtaas nito. Sa panahon ng paghalay, ang dami ng init na ginugol sa pagsingaw ng likido ay inilabas. Ang condensation ay ang proseso ng pagbabago mula sa isang gas na estado sa isang likidong estado.

2. Halumigmig ng hangin.

Ang kapaligiran ay palaging naglalaman ng ilang singaw ng tubig. Ang antas ng halumigmig ay isa sa mga mahahalagang katangian ng panahon at klima, at sa maraming kaso ito ay praktikal na kahalagahan. Kaya, ang pag-iimbak ng iba't ibang materyales (kabilang ang semento, dyipsum at iba pang materyales sa gusali), hilaw na materyales, produkto, kagamitan, atbp. dapat maganap sa isang tiyak na kahalumigmigan. Ang mga lugar, depende sa kanilang layunin, ay napapailalim din sa naaangkop na mga kinakailangan para sa kahalumigmigan.

Ang isang bilang ng mga dami ay ginagamit upang makilala ang halumigmig. Ang absolute humidity p ay ang masa ng singaw ng tubig na nakapaloob sa isang yunit ng dami ng hangin. Karaniwan itong sinusukat sa gramo bawat metro kubiko (g/m3). Ang absolute humidity ay nauugnay sa partial pressure P ng water vapor ng Mendeleev-Claipeyron equation, kung saan ang V ay ang volume na inookupahan ng steam, m, T at m ang mass, absolute temperature at molar mass ng water vapor, R ang universal gas constant (tingnan ang (25.5)) . Ang bahagyang presyon ay ang presyur na ginagawa ng singaw ng tubig nang hindi isinasaalang-alang ang pagkilos ng mga molekula ng hangin ng ibang uri. Samakatuwid, dahil ang p \u003d m / V ay ang density ng singaw ng tubig.