Azot ve Fosfor. Azot ve Fosfor Bileşikleri. Azot ve fosforun alt grubu Azot oksitler ve fosfor oksitler
Ders taslağı
1. Azot. PS'deki konumu. Oksidasyon durumları. Doğada olmak. Fiziksel ve kimyasal özellikler.
2. Azotun hidrojen bileşikleri (amonyak, hidrazin, hidroksilamin, hidronitröz asit).
3. Azotun oksijen bileşikleri (azot oksitler, nitro, nitro ve nitrik asitler).
4. Fosfor. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Hidrojen ve oksijen bileşikleri.
5. Azotlu ve fosforlu gübreler.
14.1 Azot. PS'deki konumu. Oksidasyon durumları. Doğada olmak. Fiziksel ve kimyasal özellikler
Azot, 5 PS grubunun bir p-elementidir. Değerlik katmanında 5 elektron vardır (2s 2 2p 3). Oksidasyon durumları -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Bu tipik bir metal olmayan maddedir.
Yerkabuğunun toplam nitrojen içeriği yaklaşık %0,03'tür. En büyük kısmı atmosferde yoğunlaşmıştır ve büyük kısmı (ağırlıkça %75,6) serbest nitrojendir (N2). Azotun karmaşık organik türevleri tüm canlı organizmaların bir parçasıdır. Bu canlı organizmaların ölümü ve kalıntılarının çürümesi sonucunda, uygun koşullar altında (esas olarak nem eksikliği) yer kabuğunda birikebilecek daha basit nitrojen bileşikleri oluşur.
Normal şartlarda nitrojen renksiz, kokusuz bir gazdır. Sıvı ve katı hallerde de renksizdir.
Serbest nitrojen kimyasal olarak oldukça inerttir. Azot molekülündeki atomlar arasında üçlü bağ vardır (bağ enerjisi 940 kJ/mol). Normal koşullar altında pratik olarak ne metallerle (Li ve Mg hariç) ne de metal olmayanlarla reaksiyona girmez. Isıtma, kimyasal aktivitesini esas olarak metallere doğru artırır ve bunların bir kısmı nitrür oluşturmak üzere birleşir. 3000 0 C sıcaklıkta havadaki oksijenle reaksiyona girer.
14.2 Hidrojen nitrojen bileşikleri (amonyak, hidrazin ve hidroksilamin)
Sırasıyla hidrojen bileşiklerinin formülleri:
NH3, N2H4, NH2OH, HN3.
Amonyak, karakteristik keskin bir kokuya (“amonyak”) sahip, renksiz bir gazdır. Sudaki çözünürlüğü diğer tüm gazlardan daha yüksektir: bir hacim su, 0°C'de yaklaşık 1200 hacim ve 20°C'de yaklaşık 700 hacim NH3 emer.
Hidrazin N2H4 Havada duman çıkaran ve suyla kolayca karışan renksiz bir sıvıdır ve hidroksilamin NH2OH Suda oldukça çözünür, renksiz kristallerdir.
Amonyak, hidrazin ve hidroksilaminin kimyasal karakterizasyonu için üç tip reaksiyon birincil öneme sahiptir: ekleme, hidrojen ikamesi ve oksidasyon.
Suda çözündüğünde amonyak moleküllerinin bir kısmı suyla kimyasal reaksiyona girerek zayıf bir baz oluşturur (Kd = 1,8 × 10-5).
NH3 + H20 ↔ NH4OH ↔ NH4 + + OH¯
Hidrazin ve hidroksilamin de suyla kısmen reaksiyona girer. Bu maddelerin çözeltileri amonyağa kıyasla daha zayıf bazlardır (K d = 8,5×10 -7 ve K d = 2∙10 -8).
Hidronitrik asit HN 3 keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır; zehirli, aşındırıcı mukoza zarları, buharları ısıtılmış nesnelerle temas ettiğinde büyük bir kuvvetle patlar.
Asit sulu çözeltilerde stabildir. Bu, aşağıdaki şemaya göre ayrışan zayıf (asetikten biraz daha zayıf) bir asittir (K = 1.2∙10-5):
HN 3 ↔ H + + N 3 -
Tuzlara azitler, patlayıcılar (ateşleyiciler) denir.
14.3 Azotun oksijen bileşikleri (azot oksitler, nitrik ve nitröz asitler)
Azot oksitleri oluşturur: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5. N2O5 (renksiz kristalli bir madde) dışında tüm oksitler normal koşullar altında gaz halindeki maddelerdir.
İlk ikisi tuz oluşturmayan, geri kalanı ise asidiktir.
N203 - nitröz asit anhidrit (HNO2).
NO 2 - nitröz anhidrit (HNO 2). ve nitrik (HNO 3) asitler.
N205 – nitrik asit anhidrit.
Azot birkaç asit oluşturur: H 2 N 2 O 2 - nitro, HNO 2 - nitro, HNO 3 - nitrik.
Nitröz asit H 2 N 2 O 2 beyaz kristalli madde, patlayıcı, suda kolayca çözünür. Sulu bir çözeltide zayıf, orta derecede stabil bir dibazik asittir (K1d = 9 × 10-8 ve K2d = 10-11).
Nitröz asit HNO 2 sulu çözeltilerde bulunan zayıf ve kararsız bir monobazik asit (Kd = 5×10-4). Nitrit tuzları stabildir. Nitröz asit ve tuzları, ara oksidasyon durumunda (+3) nitrojen içerdikleri için redoks ikiliği sergilerler.
Temiz nitrik asit HNO 3-42°C'de 1,51 g/cm yoğunluğa sahip renksiz sıvı, şeffaf kristal kütle halinde katılaşıyor
Nitrik asit en güçlü asitlerden biridir; seyreltik sulu çözeltilerde tamamen iyonlara ayrışır:
HNO 3 → H + + NO 3 ¯.
Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Metalleri tuzlara, metal olmayanları ise daha yüksek oksijen asitlerine oksitler. Aynı zamanda konsantre çözeltilerde nitrojen dioksite indirgenir ve seyreltilmiş çözeltilerde metalin aktivitesine bağlı olarak indirgenme ürünleri N2, NO, N20, N203 içerebilir, NH4 NO3.
Nitrik asidin altın, platin, rodyum ve iridyum üzerinde etkisi yoktur. Bazı metaller konsantre nitrik asit içerisinde pasifleştirilir (koruyucu bir film ile kaplanır). Bunlar alüminyum, demir ve kromdur.
Nitrik asit tuzları - nitratlar. Suda iyi çözünürler ve normal koşullar altında stabildirler. Isıtıldığında oksijen açığa çıkararak ayrışırlar.
14.4 Fosfor. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Hidrojen ve oksijen bileşikleri
Katı fosfor için çeşitli allotropik modifikasyonlar bilinmektedir ve bunlardan sadece ikisiyle pratikte karşılaşılır: beyaz ve kırmızı.
Depolama sırasında beyaz fosfor yavaş yavaş (çok yavaş) daha kararlı bir kırmızı forma dönüşür. Geçişe ısının salınması (geçiş ısısı) eşlik eder:
P beyaz = P kırmızı + 4 kcal
Fosforun kimyasal aktivitesi nitrojeninkinden çok daha yüksektir. Böylece oksijen, halojenler, kükürt ve birçok metalle kolaylıkla birleşir. İkinci durumda nitrürlere benzer fosfitler oluşur (Mg3P2, Ca3P2, vb.).
Fosforun hidrojen bileşikleri fosfin (PH3) ve difosfindir (P2H4).
Difosfin (P2H4), havada kendiliğinden tutuşan sıvı hidrojen fosfattır (mezarlıktaki tüyler, bu maddenin kalıntıların yanması sırasında oluşmasıyla açıklanır).
Fosfor hidrojen (“fosfin”) – PH 3, hoş olmayan bir kokuya (“çürük balık”) sahip renksiz bir gazdır. Fosfin çok güçlü bir indirgeyici maddedir (fosforun oksidasyon durumu -3'tür) ve oldukça toksiktir. Amonyaktan farklı olarak fosfinde katılma reaksiyonları çok yaygın değildir. Fosfonyum tuzları yalnızca birkaç güçlü asit için bilinir ve çok kararsızdır ve fosfin, suyla kimyasal olarak etkileşime girmez (içinde oldukça çözünür olmasına rağmen).
Dimerler (P203)2 ve (P205)2 şeklinde mevcut olan fosfor - oksitler P203 ve P205'in oksijen bileşikleri ve ayrıca asitler: H3P02 - hipofosfor, H3P03 – fosfor, H3P04 – fosforik.
Fosforun havasız veya yavaş oksidasyonla yanması esas olarak fosfor anhidrit (P 2 O 3) üretir. İkincisi beyaz (balmumu benzeri) kristal bir kütledir. Havada ısıtıldığında P 2 O 5'e (beyaz kar benzeri bir kütle) dönüşür. Soğuk suyla etkileşime giren P2O3 yavaş yavaş fosfor asidi oluşturur:
P 2 Ö 3 + 3H 2 Ö = 2H 3 PO 3
P 2 O 5 - daha yüksek oksit - fosforik anhidrit, fosforun fazla oksijen (veya hava) içinde yanmasıyla elde edilir. Fosforik anhidrit (P2O5) nemi son derece güçlü bir şekilde çeker ve bu nedenle sıklıkla gaz kurutucu olarak kullanılır.
Bağlı H2O moleküllerinin sayısına bağlı olarak P2O5'in su ile etkileşimi, aşağıdaki hidrat formlarının oluşumuna yol açar:
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 (metafosforik)
P205 + 2H20 = H4P207 (pirofosforik asit)
P205 + 3H20 = 2H3P04 (ortofosforik asit)
H3P02 (fosfor asit) - renksiz kristal bir maddedir. Sulu çözeltisinde güçlü bir monobazik asittir. Fosfor asitleri arasında en güçlüsüdür. Asidin kendisi ve tuzları (hipofosfitler) indirgeyici maddelerdir.
Serbest fosfor asit (H3PO3) havada yayılan ve suda kolayca çözünen renksiz kristallerdir. Güçlü (ancak çoğu durumda yavaş etkili) bir indirgeyici ajandır. Molekülde üç hidrojen bulunmasına rağmen H3P03 yalnızca orta kuvvette bir dibazik asit olarak işlev görür. Tuzları (fosfor veya fosfitler) kural olarak renksizdir ve suda az çözünür. Daha yaygın olarak bulunan metallerin türevlerinden yalnızca Na, K ve Ca tuzları yüksek oranda çözünür.
Beş değerlikli fosfor asitlerinden ortohidrat (H3PO4) en büyük pratik öneme sahiptir.
Fosforik asit Havada yayılan renksiz bir kristaldir. Genellikle yaklaşık olarak 2H3PO4H20 bileşimine karşılık gelen ve koyu şurup kıvamına sahip %85'lik sulu çözelti halinde satılır. Diğer birçok fosfor türevinin aksine H3PO4 toksik değildir. Oksitleyici özellikler hiç de karakteristik değildir.
Orta kuvvette bir tribazik asit olan H3P04, üç dizi tuz oluşturabilir, örneğin: asit tuzları Na2HPO4 ve Na2HPO4 ve ayrıca orta tuz - Na3P04
NaH2PO4 - sodyum dihidrojen fosfat (birincil sodyum fosfat)
Na 2 HPO 4 - sodyum hidrojen fosfat (ikincil sodyum fosfat)
Na3P04 – sodyum fosfat (üçüncül sodyum fosfat).
14.5 Azotlu ve fosforlu gübreler.
Azot ve fosfor, bitki ve hayvan organizmalarının büyük miktarlarda ihtiyaç duyduğu makro elementlerdir. Azot proteinin bir parçasıdır. Fosfor kemiklerin bir parçasıdır. Fosforik asidin organik türevleri endotermik hücre reaksiyonları için enerji kaynaklarıdır.
Azotlu gübreler nitrik asit tuzlarıdır: KNO 3 - potasyum nitrat, NaNO 3 - sodyum nitrat, NH 4 NO 3 - amonyum nitrat, Ca(NO 3) 2 - Norveç nitrat. Sudaki amonyak çözeltileri sıvı azotlu gübrelerdir.
Fosforlu gübreler fosforik asit tuzlarıdır: Ca(H2PO4) 2 × 2CaS04 - basit süperfosfat, Ca(H2PO4)2 - çift süperfosfat, CaHPO 4 × 2H20 - çökelti. Makro gübreler toprağa büyük miktarlarda (hektar başına santimetre cinsinden) uygulanır.
Nitrik asit güçlü bir asittir. Tuzları - nitratlar- HNO3'ün metaller, oksitler, hidroksitler veya karbonatlar üzerindeki etkisi ile elde edilir. Tüm nitratlar suda oldukça çözünür. Nitrat iyonu suda hidrolize olmaz.
Nitrik asit tuzları ısıtıldığında geri dönüşü olmayan bir şekilde ayrışır ve ayrışma ürünlerinin bileşimi katyon tarafından belirlenir:
a) magnezyumun solundaki voltaj serisinde bulunan metal nitratlar:
b) magnezyum ve bakır arasındaki voltaj aralığında bulunan metal nitratlar:
c) cıvanın sağındaki voltaj serisinde yer alan metal nitratlar:
d) amonyum nitrat:
Sulu çözeltilerdeki nitratlar pratikte hiçbir oksitleyici özellik göstermez, ancak katı haldeki yüksek sıcaklıklarda, örneğin katıları eritirken güçlü oksitleyici maddelerdir:
Alkali bir çözeltideki çinko ve alüminyum, nitratları NH3'e azaltır:
Nitratlar gübre olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Üstelik neredeyse tüm nitratlar suda yüksek oranda çözünür, dolayısıyla doğada çok az sayıda mineral formunda bulunur; istisnalar Şili (sodyum) nitrat ve Hint nitrattır (potasyum nitrat). Çoğu nitrat yapay olarak elde edilir.
Sıvı nitrojen soğutucu olarak ve kriyoterapi için kullanılır. Petrokimyada nitrojen, tankları ve boru hatlarını temizlemek, boru hatlarının basınç altında çalışmasını kontrol etmek ve tarlaların üretimini artırmak için kullanılır. Madencilikte, madenlerde patlamaya dayanıklı bir ortam oluşturmak ve kaya katmanlarını genişletmek için nitrojen kullanılabilir.
Azotun önemli bir uygulama alanı, amonyak, azotlu gübreler, patlayıcılar, boyalar vb. gibi azot içeren çok çeşitli bileşiklerin daha ileri sentezi için kullanılmasıdır. Kok üretiminde büyük miktarlarda nitrojen kullanılır (“kuru) Kokun söndürülmesi"), kok fırını akülerinden kok boşaltılırken ve aynı zamanda roketlerdeki yakıtın tanklardan pompalara veya motorlara "bastırılması" için kullanılır.
Gıda endüstrisinde nitrojen, gıda katkı maddesi olarak kayıtlıdır E941 Ambalajlama ve depolama için gazlı bir ortam olarak, yağlar ve gazsız içecekler şişelenirken yumuşak kaplarda aşırı basınç ve inert bir ortam oluşturmak için bir soğutucu ve sıvı nitrojen kullanılır.
Uçak iniş takımlarının lastik hazneleri nitrojen gazıyla doludur.
31. Fosfor – üretimi, özellikleri, uygulaması. Allotropi. Fosfin, fosfonyum tuzları – hazırlanışı ve özellikleri. Metal fosfitler, hazırlanışı ve özellikleri.
Fosfor- D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminin üçüncü periyodunun 15. grubunun kimyasal elementi; atom numarası 15'tir. Element piktojen grubunun bir parçasıdır.
Fosfor, apatit veya fosforitlerden yaklaşık 1600 ° C sıcaklıkta kok ve silika ile etkileşimi sonucu elde edilir:
Ortaya çıkan fosfor buharları alıcıda bir su tabakası altında yoğunlaşarak beyaz fosfor formunda allotropik bir modifikasyona dönüşür. Elementel fosfor elde etmek için fosforitler yerine diğer inorganik fosfor bileşikleri, örneğin metafosforik asit ile kömürle azaltılabilir:
Fosforun kimyasal özellikleri büyük ölçüde onun allotropik modifikasyonu ile belirlenir. Beyaz fosfor çok aktiftir; kırmızı ve siyah fosfora geçiş sürecinde kimyasal aktivite azalır. Havadaki beyaz fosfor, oda sıcaklığında hava oksijeni ile oksitlendiğinde görünür ışık yayar; parıltı, fosfor oksidasyonunun fotoemisyon reaksiyonundan kaynaklanmaktadır.
Fosfor oksijen tarafından kolayca oksitlenir:
(aşırı oksijen ile)
(yavaş oksidasyon veya oksijen eksikliği ile)
Oksitleyici ve indirgeyici özellikler sergileyen halojenler, kükürt, bazı metaller gibi birçok basit maddeyle etkileşime girer: metallerle - oksitleyici bir madde, fosfitler oluşturur; metal olmayanlarla - indirgeyici bir madde.
Fosfor pratik olarak hidrojenle birleşmez.
Alkalilerin soğuk konsantre çözeltilerinde orantısızlık reaksiyonu da yavaş gerçekleşir:
Güçlü oksitleyici maddeler fosforu fosforik asite dönüştürür:
Fosforun oksidasyon reaksiyonu kibritler ateşlendiğinde meydana gelir; Berthollet tuzu bir oksitleyici madde görevi görür:
Kimyasal olarak en aktif, toksik ve yanıcı beyaz (“sarı”) fosfordur, bu yüzden çok sık kullanılır (yangın bombalarında vb.).
Kırmızı fosfor endüstri tarafından üretilen ve tüketilen ana modifikasyondur. Akkor lambaların üretiminde alıcı olarak kibrit, patlayıcı, yangın çıkarıcı bileşimler, çeşitli yakıt türlerinin yanı sıra aşırı basınçlı yağlayıcıların üretiminde kullanılır.
Normal koşullar altında elementel fosfor çeşitli kararlı allotropik modifikasyonlar halinde bulunur. Fosforun tüm olası allotropik modifikasyonları henüz tam olarak araştırılmamıştır (2016). Geleneksel olarak dört değişiklik ayırt edilir: beyaz, kırmızı, siyah ve metalik fosfor. Bazen onlara da denir ana allotropik modifikasyonlar, açıklanan diğer tüm modifikasyonların bu dördünün bir karışımı olduğunu ima eder. Standart koşullar altında, fosforun yalnızca üç allotropik modifikasyonu stabildir (örneğin, beyaz fosfor termodinamik olarak kararsızdır (yarı-sabit durum) ve normal koşullar altında zamanla kırmızı fosfora dönüşür). Ultra yüksek basınç koşulları altında elementin metalik formu termodinamik olarak stabildir. Tüm modifikasyonlar renk, yoğunluk ve diğer fiziksel ve kimyasal özellikler, özellikle de kimyasal aktivite açısından farklılık gösterir. Bir maddenin durumu termodinamik olarak daha kararlı bir modifikasyona geçtiğinde, örneğin beyaz fosforun sırayla kırmızıya, ardından kırmızının siyaha (metalik) dönüşümü sırasında kimyasal aktivite azalır.
Fosfin (hidrojen fosfit, hidrojen fosfit, fosfor hidrit, fosfan PH 3), belirli bir çürük balık kokusuna sahip, renksiz, zehirli bir gazdır (normal koşullar altında).
Fosfin, beyaz fosforun sıcak alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir, örneğin:
Fosfitlerin su veya asitlerle işlenmesiyle de elde edilebilir:
Hidrojen klorür ısıtıldığında beyaz fosforla reaksiyona girer:
Fosfonyum iyodürün ayrışması:
Fosfonik asidin ayrışması:
veya geri yükleme:
Kimyasal özellikler.
Fosfin, muadili amonyaktan çok farklıdır. Kimyasal aktivitesi amonyaktan daha yüksektir; baz amonyaktan çok daha zayıf olduğundan suda çok az çözünür. İkincisi, H-P bağlarının zayıf polarize olması ve fosfordaki (3s 2) yalnız elektron çiftinin aktivitesinin, amonyaktaki nitrojenin (2s 2) aktivitesinden daha düşük olmasıyla açıklanmaktadır.
Oksijen yokluğunda ısıtıldığında elementlere ayrışır:
havada kendiliğinden tutuşur (difosfin buharının varlığında veya 100 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda):
Güçlü onarıcı özellikler gösterir:
Güçlü proton donörleriyle etkileşime girdiğinde fosfin, PH 4 + iyonunu (amonyuma benzer) içeren fosfonyum tuzları üretebilir. Renksiz kristal maddeler olan fosfonyum tuzları son derece kararsızdır ve kolayca hidrolize olur.
Fosfin gibi fosfonyum tuzları da güçlü indirgeyici maddelerdir.
Fosfitler- fosforun negatif bir oksidasyon durumu sergilediği diğer daha az elektronegatif kimyasal elementlerle fosforun ikili bileşikleri.
Çoğu fosfit, basit maddelerin doğrudan etkileşimi ile elde edilen tipik metallere sahip fosfor bileşikleridir:
Na + P (kırmızı) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)
Bor fosfit, maddelerin yaklaşık 1000 °C sıcaklıkta doğrudan etkileşimi yoluyla veya bor triklorürün alüminyum fosfit ile reaksiyonu yoluyla elde edilebilir:
BCl3 + AlP → BP + AlCl3 (950 °C)
Metal fosfitler, su ve seyreltik asitlerle ayrışan kararsız bileşiklerdir. Bu, fosfin ve hidroliz durumunda metal hidroksit üretir; asitlerle, tuzlarla etkileşime girdiğinde.
Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3
Orta derecede ısıtıldığında çoğu fosfit ayrışır. Fosfor buharının aşırı basıncı altında erir.
Bor fosfit BP ise aksine refrakterdir (erime sıcaklığı 2000 °C, ayrışmayla birlikte), çok atıl bir maddedir. Yalnızca konsantre oksitleyici asitlerle ayrışır, sinterleme sırasında oksijen, kükürt ve alkalilerle ısıtıldığında reaksiyona girer.
32. Fosfor oksitler - moleküllerin yapısı, hazırlanışı, özellikleri, uygulaması.
Fosfor çeşitli oksitler oluşturur. Bunlardan en önemlileri fosfor oksit (V) P 4 O 10 ve fosfor oksit (III) P 4 O 6'dır. Genellikle formülleri basitleştirilmiş bir biçimde yazılır - P 2 O 5 ve P 2 O 3. Bu oksitlerin yapısı fosfor atomlarının tetrahedral düzenini korur.
Fosfor (III) oksit P 4 O 6- 22,5°C'de eriyen ve renksiz bir sıvıya dönüşen mumsu kristal kütle. Zehirli.
Soğuk suda çözündüğünde fosfor asidi oluşturur:
P 4 Ö 6 + 6H 2 Ö = 4H 3 PO 3,
ve alkalilerle reaksiyona girdiğinde - karşılık gelen tuzlar (fosfitler).
Güçlü indirgeyici ajan. Oksijenle etkileşime girdiğinde P 4 O 10'a oksitlenir.
Fosfor (III) oksit, beyaz fosforun oksijen yokluğunda oksidasyonu ile elde edilir.
Fosfor (V) oksit P 4 O 10- beyaz kristal toz. Süblimleşme sıcaklığı 36°C. Bunlardan biri (sözde uçucu) P 4 O 10 bileşimine sahip olan çeşitli modifikasyonlara sahiptir. Bu modifikasyonun kristal kafesi, ısıtıldığında kolayca kırılabilen zayıf moleküller arası kuvvetlerle birbirine bağlanan P 4 O 10 moleküllerinden oluşur. Dolayısıyla bu çeşitliliğin uçuculuğu. Diğer modifikasyonlar polimeriktir. Sonsuz PO 4 tetrahedra katmanlarından oluşurlar.
P 4 O 10 suyla etkileşime girdiğinde fosforik asit oluşur:
P 4 Ö 10 + 6H 2 Ö = 4H 3 PO 4.
Asidik bir oksit olan P 4 O 10, bazik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer.
Aşırı oksijende (kuru hava) fosforun yüksek sıcaklıkta oksidasyonu sırasında oluşur.
Olağanüstü higroskopikliği nedeniyle fosfor (V) oksit, laboratuvar ve endüstriyel teknolojide kurutma ve dehidrasyon maddesi olarak kullanılır. Kurutma etkisi bakımından diğer tüm maddeleri geride bırakır. Kimyasal olarak bağlı su, anhidritini oluşturmak için susuz perklorik asitten çıkarılır:
4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.
P 4 O 10 gazlar ve sıvılar için kurutucu olarak kullanılır.
Dehidrasyon ve yoğunlaşma reaksiyonlarında organik sentezlerde yaygın olarak kullanılır.
Görev No.1
Verilen basit maddeler listesinden, ısıtıldığında konsantre nitrik asitle reaksiyona giren iki tanesini seçin.
2) gümüş
Cevap: 24
Görev No.2
Verilen basit maddeler listesinden, ısıtıldığında konsantre nitrik asitle reaksiyona girmeyen iki tanesini seçin.
5) platin
Cevap: 35
Görev No.8
Verilen karmaşık maddeler listesinden, ısıtıldığında konsantre nitrik asitle reaksiyona giren iki tanesini seçin.
1) bakır(II) nitrat
2) demir(II) nitrat
3) demir(III) nitrat
4) amonyum nitrat
5) potasyum nitrit
Cevap: 25
Görev No. 14
Verilen maddeler listesinden erimiş potasyum nitratla etkileşime giremeyen iki tanesini seçin.
1) oksijen
2) krom(III) oksit
3) nitrik oksit(IV)
4) manganez(IV) oksit
Cevap: 13
Görev No. 16
Verilen madde listesinden potasyum nitratın ayrışması sırasında oluşanları seçin. Herhangi bir sayıda doğru cevap olabilir.
1) oksijen
2) metal oksit
4) nitrik oksit (IV)
5) nitrik oksit(I)
Cevap: 17
Görev No. 17
Alüminyum nitrat kalsine edildi.
Cevap: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Görev No. 18
Amonyum nitrat kalsine edildi.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
Görev No. 19
Gümüş nitrat kalsine edildi.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Görev No. 20
Verilen maddeler listesinden demir(III) nitratın ayrışması sırasında oluşanları seçin. Herhangi bir sayıda doğru cevap olabilir.
1) oksijen
2) metal oksit
5) nitrik oksit(I)
7) nitrik oksit(IV)
Cevap: 127
Görev No. 21
1) seyreltilmiş nitrik asit + bakır
2) konsantre nitrik asit + platin
3) seyreltilmiş nitrik asit + klor
4) konsantre nitrik asit + brom
5) seyreltilmiş nitrik asit + nitrojen
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak bu reaksiyonun denklemini cevap alanına girin.
Cevap: 8HNO 3 + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Görev No. 22
Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.
1) potasyum nitrat + potasyum sülfat (çözelti)
2) potasyum nitrat + bakır(II) klorür (çözelti)
3) sodyum nitrat + kükürt (eriyik)
4) sodyum nitrat + karbon (çözelti)
5) rubidyum nitrat + oksijen (eriyik)
Cevap: 2NaNO3 + S = 2NaNO2 + SO2
Görev No. 23
Reaktif çiftleri listesinden kimyasal etkileşimin mümkün olduğu çifti seçin. Yanıt olarak reaksiyon denklemini katsayılarla birlikte yazın. Herhangi bir yerde etkileşim mümkün değilse bir yanıt (-) yazın.
- 1. CuCl2 + HNO3 (seyreltilmiş)
- 2. CuS04 + HNO3 (dil.)
- 3. CuS + HNO3 (kons.)
- 4. Cu(NO 3) 2 + HNO 3 (seyreltilmiş)
- 5. CuBr2 + HNO3 (seyreltilmiş)
Cevap: CuS + 8HNO3 (kons.) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
Görev No. 24
Verilen listeden aralarında kimyasal reaksiyonun mümkün olduğu bir çift reaktif seçin.
1) bakır nitrat + potasyum sülfat (çözelti)
2) amonyum nitrat + potasyum klorür (çözelti)
3) sodyum nitrat + krom(III) oksit + kostik soda (eriyik)
4) sodyum nitrat + demir tortusu (çözelti)
5) rubidyum nitrat + sönmüş kireç (eriyik)
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 3NaNO3 + Cr203 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O
Görev No. 25
Demir, sıcak konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: Fe + 6HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Görev No. 26
Bakır seyreltik nitrik asit içerisinde çözüldü.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Görev No. 27
Bakır konsantre nitrik asitte çözüldü.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Görev No. 28
Magnezyum nitratın termal ayrışması için reaksiyon denklemini yazın.
Sol ve sağ taraflar arasında ayırıcı olarak eşittir işareti kullanın.
Cevap: 2Mg(NO3) 2 = 2MgO + 4NO2 + O2
Görev No. 29
Kükürt konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Görev No. 30
Sodyum nitrat ve sodyum hidroksit içeren bir çözeltiye alüminyum metali eklendi. Keskin kokulu bir gaz oluşumu gözlendi.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 3NaNO3 + 8Al + 5NaOH + 18H2O = 8Na + 3NH3
Görev No.31
Fosfor konsantre nitrik asitte çözüldü.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Görev No. 32
Krom (III) oksit tozları, potasyum hidroksit ve potasyum nitrattan oluşan bir karışım birlikte kalsine edildi.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 3KNO3 + Cr203 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
Görev No. 33
Kömür erimiş potasyum nitratın içine yerleştirildi.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 2KNO3 + C = 2KNO2 + CO2
Görev No. 34
Magnezyum çok seyreltik nitrik asitte çözüldü. Bu reaksiyon sırasında gaz açığa çıkmadı.
Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Görev No. 35
İşlem sırasında 5,6 litre oksijen açığa çıkarsa, 188 g bakır nitratın ayrışmasından elde edilen katı kalıntının kütlesini hesaplayın. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.
Cevap: 134
Görev No. 36
85 g gümüş nitratın ayrışması sırasında oluşan gazların hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 16.8
Görev No. 37
%75 nitrik asit çözeltisine 20 g kum ve bakır talaşı karışımı eklendiğinde 8,96 litre kahverengi gaz açığa çıktı. İlk karışımdaki kumun kütle oranını belirleyin. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 36
Görev No. 38
Gümüş ve bakır nitrat karışımından oluşan bir numune, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Ortaya çıkan katı kalıntı, 365 g %10 hidroklorik asit çözeltisi ile reaksiyona girebilir. İçindeki gümüş nitratın kütle oranı %20 ise, başlangıç karışımının kütlesini belirleyin. Cevabınızı gram olarak verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 117,5
Görev No. 39
Katotta metal oluşumu durana kadar 100 g gümüş nitrat çözeltisinin elektrolizi gerçekleştirildi. Anotta 224 ml gaz salınırsa orijinal çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu hesaplayın. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 6.8
Görev No. 50
1) potasyum hidroksit
2) alüminyum hidroksit
3) bakır hidroksit
4) baryum hidroksit
5) berilyum hidroksit
Cevap: 14
Görev No. 54
Verilen karmaşık maddeler listesinden fosforun etkileşime girdiği iki tanesini seçin.
2) hidroklorik asit
3) kostik soda
4) sülfürik asit
5) silisik asit
Cevap: 34
Görev No. 55
Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.
1) fosfor + kalsiyum
2) fosfor + argon
3) fosfor + nitrojen
4) fosfor + gümüş
5) fosfor + hidrojen
Cevap: 2P + 3Ca = Ca 3 P 2
Görev No. 56
Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.
1) fosfin + sönmüş kireç
2) fosfin + pirit
3) fosfin + potas
4) fosfin + hidrojen sülfür
5) fosfin + oksijen
Cevap alanına, sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak bu reaksiyonun denklemini girin.
Cevap: 2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O
Görev No. 57
Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.
1) fosfor oksit (V) + klor
2) fosfor(V) oksit + oksijen
3) fosfor(III) oksit + oksijen
4) fosfor(III) oksit + hidrojen
5) fosfor(V) oksit + hidrojen klorür
Cevap alanına, sol ve sağ taraflar arasında eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak reaksiyon denklemini girin.
Cevap: P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5
Görev No. 58
Cevap: 314
Görev No. 59
Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.
| MADDE | REAKTİFLER |
| A) fosfin B) baryum nitrat B) fosfor bromür(V) | 1) HNO 3 (kons.), O 2, H 2 O 2 2) Zn, H2, N2 3) Cl2, H20, KOH 4) K 2 SO 4, K 3 PO 4, AgF |
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 143
Görev No. 60
Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.
| MADDE | REAKTİFLER |
| A) fosfor oksit (III) B) amonyum bikarbonat B) sodyum fosfat | 1) HI, O 2, H 2 O 2 2) NaH 2 PO 4, HNO 3, AgNO 3 3) KOH, Ca(OH)2, HCl 4) H 2 SO 4 (kons.), HNO 3 (kons.), O 2 |
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 432
Görev No. 61
Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.
| MADDE | REAKTİFLER |
| 1) HNO3, O2, H2O 2) H 2 S, Fe, KI 3) Ca3(PO4)2, KOH, Ba(OH)2 4) KHSO 4, K 3 PO 4, KF |
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 132
Görev No. 62
Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.
| MADDE | REAKTİFLER |
| A) kurşun nitrat B) fosfor B) sodyum fosfat | 1) HNO3, O2, Cl2 2) H 2 S, Fe, KI 3) CaO, RbOH, Ba(OH)2 4) H2S04, H3PO4, LiNO3 |
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 214
Görev No. 63
Konsantre nitrik asit etkisi altında 49 g fosforik asit üretmek için gereken fosfin hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 11.2
Görev No. 64
Fazla kalsiyum klorür çözeltisine 8,2 g sodyum fosfat eklendiğinde oluşacak çökeltinin kütlesini belirleyin. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın yüzlüğe yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 7.75
Görev No. 65
31 g ağırlığındaki bir fosfor numunesi belirli miktarda oksijen içerisinde yakıldı. Sonuç, daha sonra suda çözünen iki karmaşık maddenin bir karışımıydı. Ortaya çıkan çözelti, sülfürik asitle asitleştirilmiş 63,2 g %5'lik potasyum permanganat çözeltisinin rengini tamamen bozabiliyorsa, fosfor yanma ürünlerindeki fosfor(V) oksidin kütle fraksiyonunu belirleyin. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 96.1
Görev No. 66
20 g ağırlığındaki potasyum karbonat ve gümüş karbonat tozlarının bir karışımı, gerekli miktarda nitrik asit içerisinde çözüldü. Ortaya çıkan çözeltiye fazla sodyum fosfat eklendiğinde 4.19 g çökelti çökeldi. Başlangıç karışımındaki potasyum karbonatın kütle fraksiyonunu belirleyin. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 79.3
Görev No. 67
31 g kalsiyum fosfatın fazla kömür ve kumla reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilecek fosfor kütlesini hesaplayın. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 6.2
Görev No. 68
10 g'lık bir sodyum fosfit numunesi tamamen hidrolize edildi. Gaz halindeki reaksiyon ürününün tamamen oksidasyonu için gereken oksijen hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre olarak veriniz ve en yakın yüzlüğe yuvarlayınız.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 4.48
Görev No. 69
Bir fosfor numunesi nitrik asit fazlası ile tamamen oksitlendi. Gaz halindeki reaksiyon ürünlerini absorbe etmek için 20 ml %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi (yoğunluk 1,1 g/ml) gerekiyorsa numunenin kütlesini hesaplayın. Cevabınızı miligram cinsinden verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 341
Görev No. 70
11,2 litre fosfinin konsantre sülfürik asitle oksitlenmesiyle elde edilebilecek kükürt dioksit hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Cevap: 44.8
Görev No.71
41,7 g fosfor(V) klorürün hidroliz ürünlerini tamamen nötralize etmek için gereken %20 potasyum hidroksit çözeltisinin kütlesini hesaplayın. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.
Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).
Azot ve Fosfor
Azot ve Fosfor elementleri Periyodik Tablonun V. Grubunda, Azot 2. Periyotta, Fosfor ise 3. Periyotta yer alır. Azot atomunun elektronik konfigürasyonu:
Azot değerliliği: III ve IV, bileşiklerdeki oksidasyon durumu: -3'ten +5'e.
Bir nitrojen molekülünün yapısı: , .
Fosfor atomunun elektron konfigürasyonu: 
Uyarılmış durumdaki fosfor atomunun elektronik konfigürasyonu: 
Fosfor değerliliği: III ve V, bileşiklerdeki oksidasyon durumu: -3, 0, +3, +5.
Azotun fiziksel özellikleri. Renksiz, tatsız ve kokusuz, havadan biraz daha hafif (g/mol, g/mol), suda az çözünen bir gaz. Erime noktası -210 °C, kaynama noktası -196 °C.
Fosforun allotropik modifikasyonları. Fosfor elementini oluşturan basit maddeler arasında en yaygın olanları beyaz, kırmızı ve siyah fosfordur.
Azotun doğadaki dağılımı. Azot doğada esas olarak moleküler azot halinde bulunur. Havada nitrojenin hacim oranı %78,1, kütle ise %75,6'dır. Azotlu bileşikler toprakta az miktarda bulunur. Azot canlı organizmalarda organik bileşiklerin (proteinler, nükleik asitler, ATP) bir parçası olarak bulunur.
Fosforun doğadaki dağılımı. Fosfor, minerallerin bileşiminde kimyasal olarak bağlı bir durumda bulunur: ana bileşeni olan fosforitler, apatitler. Fosfor hayati bir elementtir; lipitlerin, nükleik asitlerin, ATP'nin, kalsiyum ortofosfatın (kemiklerde ve dişlerde) bir parçasıdır.
Azot ve fosfor elde edilmesi.
Azot Endüstriyel olarak sıvı havadan elde edilir: Nitrojen tüm atmosferik gazlar arasında en düşük kaynama noktasına sahip olduğundan, önce sıvı havadan buharlaşır. Laboratuvarda nitrojen, amonyum nitritin termal ayrışmasından elde edilir: . Fosfor Apatit veya fosforitlerin kok ve kum ile belirli bir sıcaklıkta kalsine edilmesiyle elde edilir:
Azotun kimyasal özellikleri.
1) Metallerle etkileşim. Bu reaksiyonlar sonucunda oluşan maddelere denir. nitrürler Ve.
Oda sıcaklığında nitrojen yalnızca lityum ile reaksiyona girer:
Azot diğer metallerle yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer:
- alüminyum nitrür
Azot, yüksek basınç ve sıcaklıkta bir katalizör varlığında hidrojen ile reaksiyona girer:
- amonyak
Çok yüksek sıcaklıklarda (yaklaşık ) nitrojen oksijenle reaksiyona girer:
- nitrojen(II) oksit
Fosforun kimyasal özellikleri.
1) Metallerle etkileşim.
Fosfor ısıtıldığında metallerle reaksiyona girer:
- kalsiyum fosfit
2) Metal olmayanlarla etkileşim.
Beyaz fosfor kendiliğinden tutuşur, kırmızı fosfor ise ateşlendiğinde yanar:
- fosfor(V) oksit
Oksijen eksikliği olduğunda fosfor(III) oksit oluşur (çok zehirli bir madde):
Halojenlerle etkileşim:
Kükürt ile etkileşim:
Amonyak
Amonyağın moleküler formülü: . Elektronik formül:
Yapısal formül:
Amonyağın fiziksel özellikleri. Karakteristik keskin kokusu olan, havanın neredeyse iki katı kadar hafif, zehirli, renksiz bir gaz. Basınç arttığında veya soğuduğunda kolayca renksiz bir sıvıya, kaynama noktasına, erime noktasına kazınır. Amonyak suda çok iyi çözünür: 1 hacim su ile 700 hacme kadar amonyak, 1200 hacme kadar çözünür.
Amonyak üretimi.
1) Amonyak laboratuvarda kuru bir kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ve amonyum klorür (amonyak) karışımının ısıtılmasıyla elde edilir:
2) Endüstrideki amonyak basit maddelerden elde edilir - nitrojen ve hidrojen:
Amonyağın kimyasal özellikleri. Amonyaktaki azot en düşük oksidasyon durumuna sahiptir ve bu nedenle yalnızca indirgeyici özellikler sergiler.
1) Saf oksijen atmosferinde veya ısıtılmış havada yanma:
2) Bir katalizör (sıcak platin) varlığında nitrojen(II) okside oksidasyon:
3) Suyla ters etkileşim:
İyonların varlığı amonyak çözeltisinin alkali ortamını belirler. Ortaya çıkan çözeltiye amonyak veya amonyaklı su denir. Amonyum iyonları yalnızca çözelti halinde bulunur. Amonyum hidroksitin bağımsız bir bileşik olarak izole edilmesi mümkün değildir.
4) Metallerin oksitlerinden geri kazanılması:
5) Amonyum tuzları oluşturmak için asitlerle etkileşim (bileşik reaksiyonu):
- amonyum nitrat.
Amonyak uygulaması. Amonyum yöntemi kullanılarak nitrik asit, azotlu tuzlar, üre ve soda üretmek için büyük miktarda amonyak tüketilir. Soğutma ünitelerinde kullanımı, hafif kazımaya ve ardından ısı emilimi ile buharlaşmaya dayanmaktadır. Amonyağın sulu çözeltileri nitrat gübresi olarak kullanılır.
Amonyum tuzları
Amonyum tuzları- katyon grubu içeren tuzlar. Örneğin, - amonyum klorür, - amonyum nitrat, - amonyum sülfat. Amonyum tuzlarının fiziksel özellikleri. Beyaz kristalli maddeler, suda oldukça çözünür.
Amonyum tuzlarının hazırlanması. Amonyum tuzları, gaz halindeki amonyak veya çözeltilerinin asitlerle etkileşimi sonucu oluşur:
Amonyum tuzlarının kimyasal özellikleri.
1) Ayrışma:
2) Diğer tuzlarla etkileşim:
3) Asitlerle etkileşim:
4) Alkalilerle etkileşim:
Bu reaksiyon amonyum tuzları için nitelikseldir. Açığa çıkan amonyak, kokusu veya ıslak indikatör kağıdının maviliği ile belirlenir.
5) Isı ayrışması:
Amonyum tuzlarının uygulanması. Amonyum tuzları kimya endüstrisinde ve tarımda mineral gübre olarak kullanılmaktadır.
Azot oksitler ve fosfor oksitler
Azot, +1 ila +5 arasında bir oksidasyon durumu sergilediği oksitler oluşturur: ; HAYIR; ; ; ; . Azot oksitlerin tümü zehirlidir. Oksit, ilk aşamada coşkuyla gösterilen narkotik özelliklere sahiptir, dolayısıyla "gülme gazı" adı verilir. Oksit, solunum yollarını ve gözlerin mukoza zarlarını tahriş eder. Kimyasal üretimin zararlı bir sonucu olarak atmosfere kırmızı-kahverengi bir "tilki kuyruğu" şeklinde girer.
Fosfor oksitler: ve. Fosfor (V) oksit normal koşullar altında en kararlı oksittir.
Azot oksitlerin ve fosfor oksitlerin elde edilmesi.
Moleküler nitrojen ve oksijenin doğrudan kombinasyonu ile yalnızca nitrojen(II) oksit oluşur:
Diğer oksitler dolaylı olarak elde edilir.
Fosfor (V) oksit, fosforun fazla oksijen veya hava içinde yakılmasıyla elde edilir:
Azot oksitlerin kimyasal özellikleri.
1) - oksitleyici, yanmayı destekleyebilir:
2) HAYIR - kolayca oksitlenir:
Su ve alkalilerle reaksiyona girmez.
3) asit oksit:
4) - güçlü oksitleyici madde, asit oksit:
Aşırı oksijen varlığında:
Dimerleşerek bir oksit oluşturur - renksiz bir sıvı: . Reaksiyon tersine çevrilebilir. -11 °C'de denge pratik olarak oluşumuna doğru, 140 °C'de ise oluşumuna doğru kayar.
5) - asit oksit:
Fosfor(V) oksidin kimyasal özellikleri. Fosfor içeren asitler.
- tipik olarak asidik oksit. Üç asit buna karşılık gelir: meta,orto Ve difosfat A. Suda çözündüğünde ilk önce metafosfat asidi oluşur:
Su - ortofosfat asit ile uzun süreli kaynatma sırasında:
Ortofosfat asit dikkatlice kalsine edildiğinde difosfat asit oluşur:
Azot oksitlerin ve fosfor oksitlerin uygulanması.
Azot(IV) oksit nitrik asit üretiminde, nitrojen(I) oksit ise tıpta kullanılır.
Fosfor(V) oksit, gazları ve sıvıları kurutmak ve bazı durumlarda kimyasal olarak bağlı suyu maddelerden uzaklaştırmak için kullanılır.
Nitrik ve fosfat asitleri
Ortofosfat (fosforik) asidin fiziksel özellikleri. Normal şartlarda katı, renksiz, kristal yapıda bir maddedir. Erime noktası +42.3. Katı ve sıvı asitlerde moleküller hidrojen bağlarıyla birleştirilir. Bunun nedeni, konsantre fosforik asit çözeltilerinin artan viskozitesidir. Suda oldukça çözünür, çözeltisi orta kuvvette bir elektrolittir. Nitrik asidin fiziksel özellikleri. Susuz (%100) asit, güçlü bir kokuya sahip, kaynama noktası olan renksiz bir sıvıdır. Işıkta saklanırsa, kahverengi gaz da dahil olmak üzere daha yüksek nitrojen oksitlerin ayrışması ve oluşması nedeniyle yavaş yavaş kahverengiye döner. Su ile her oranda iyi karışır.
Fosfat asidinin hazırlanması.
1) Sülfürik asidin etkisi altında fosfat minerallerinde (apatit ve fosforitler) bulunan tuzlardan:
2) Fosfor(V) oksidin hidrasyonu:
Nitrat asidinin hazırlanması.
1) Konsantre sülfürik asit etkisi altında kuru nitrik asit tuzlarından:
2) Azot oksitlerle:
3) Nitrik asidin endüstriyel sentezi:
- amonyağın, katalizörün - platinin katalitik oksidasyonu.
- atmosferik oksijenle oksidasyon.
- oksijen varlığında su tarafından emilme.
Fosforik asidin kimyasal özellikleri. Asitlerin tüm tipik özelliklerini sergiler. Fosfat asidi tribaziktir ve iki dizi asit tuzu oluşturur: dihidrofosfat Ve hidrojen fosfat S.
1) Ayrışma:
4) Tuzlarla etkileşim. Argentum nitrat ile reaksiyon iyon için niteldir - argentum fosfatın sarımsı bir çökeltisi oluşur:
5) Hidrojene kadar elektrokimyasal voltaj aralığında metallerle etkileşim:
Nitrik asidin kimyasal özellikleri. Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır.
1) Ayrışma:
2) Metal oksitlerle etkileşim:
3) Bazlarla etkileşim:
4) Tuzlarla etkileşim:
5) Metallerle etkileşim. Konsantre ve seyreltik nitrik asit metallerle reaksiyona girdiğinde tuz (nitrat), nitrojen oksitler, nitrojen veya amonyak ve su oluşur.
Ortofosfat ve nitrik asitlerin uygulanması.
Ortofosfat asit mineral gübrelerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Toksik değildir ve gıda endüstrisinde şurup ve içecek (Coca-Cola, Pepsi-Cola) yapımında kullanılır.
Nitrik asit azotlu gübreler, patlayıcılar, ilaçlar, boyalar, plastikler, suni elyaflar ve diğer malzemelerin üretimine harcanmaktadır. Konsantre nitrik asit, roket teknolojisinde roket yakıtı oksitleyici olarak kullanılır.
Nitratlar
Nitrik asit tuzları - nitrat S. Bunlar kristal katılardır Bitki bakımında mineral gübrelerle gübreleme en önemli önlemdir. Herhangi bir mineral gübre, mineral tuzları formundaki besinleri içeren yapay olarak oluşturulmuş bir konsantredir. Genellikle toprak bitki için gerekli tüm bileşikleri içerir, ancak gelişimin belirli aşamalarında mahsul herhangi bir elementin artan dozlarına ihtiyaç duyar. Bu gibi durumlarda mineral takviyesi olmadan yapamazsınız. Çok mütevazı bir para ve emek yatırımı ile yüksek verim elde etmenizi sağlar. Gübreler içerdikleri besin miktarına bağlı olarak basit veya karmaşık olabilir.
- amonyum nitrat ve üre – 10-25 g/m2;
- sodyum ve kalsiyum nitrat: 70 g/m2'ye kadar.
- nitrat;
- amonyum;
- amonyak;
- amonyum nitrat;
- amid.
- birinci sınıf – %16,4;
- ikinci sınıf – %16,3;
- teknik %15,5.
- manganez;
- molibden;
- bakır;
- kobalt.
- eski yaprakların kenarları kahverengiye döner ve yanık görünümü alır;
- yapraklar kıvrılır ve oluklanır;
- patates yaprakları karakteristik bir bronz kaplama kazanır;
- Sebze sapları sertleşir ve odunsulaşır.
- potasyum klorür - 20-40 g/m2;
- potasyum sülfat - 10-15 g/m2;
- potasyum nitrat - 15-20 g/m2.
- süperfosfat - amonyum nitrat, amonyum sülfat, potasyum klorür ile;
- çift süperfosfat - üre ile;
- tüm azotlu gübreler (üre hariç) - gübre ile.
Hepsini Göster ↓
Azot
Sera arazileri, sebze bahçeleri, ev arsaları gibi yağışlı iklime sahip ve yapay olarak sulanan bölgelerdeki topraklar her zaman azot bakımından fakirdir. Element suda kolaylıkla çözünür.
Yağışların fazla olması veya sık sulama yapılması durumunda azot, mahsul bitkilerinin köklerinin bulunduğu toprağın üst katmanından daha derinlere sızarak kullanılamaz hale gelir. Bu gibi durumlarda azotlu gübreler %50’lere varabilen ciddi verim artışı sağlar.
Kara Dünya Dışı Bölge'de optimal dozda nitrojen gübresi ile her kilogram nitrojenden ilave olarak 50-70 kg patates, 20-30 kg beyaz lahana, 6-7 kg soğan elde edilir.
Azotlu gübrelerin ortalama uygulama oranları:
Rusya'da en fazla yağış Karadeniz kıyısında, Uralların kuzey kesiminde, Irkutsk, Kemerovo bölgelerinde ve Khanty-Mansiysk'te düşüyor. Pskov, Smolensk, Vologda ve Leningrad bölgelerinde toprak yoğun bir şekilde yıkanıyor. Bu bölgelerde azotlu gübreler olmadan iyi bir hasat almak mümkün değildir.
Tek bileşenli gübrelerde azot farklı formlarda olabilir:
Nitrat
Nitrat formundaki azot, sodyum ve kalsiyum nitratta bulunur. Bu gübreler kimyasal üretimin bir yan ürünüdür. Bunlardan yalnızca birkaçı üretiliyor; tüm azotlu gübrelerin %1'inden azı.
Sodyum nitrat
Sodyum veya Şili nitratı NaNO3 formülüne sahiptir. Ürün nitrojene ek olarak %26 oranında sodyum içerir.
Şili güherçilesi beyaz veya sarımsı renkli küçük kristallere benziyor. Suda iyi çözünür ve ona acı-tuzlu bir tat verir. Uygun şekilde saklandığında, havadaki nemi emmediği için pratik olarak kekleşmez.
Nitrat eklendikten sonra toprak hafif alkali hale gelir. Tarımda ürün, kışlık bitkileri, çok yıllık bitkileri, meyveleri ve sebzeleri beslemek için kullanılır. Gübre özellikle kök bitkileri için faydalıdır: yem ve sofralık pancar, patates, havuç. Bu, sodyumun karbonhidratların yer üstü kısımdan yer altı kısmına çıkışını hızlandırmasıyla açıklanmaktadır. Sonuç olarak kök sebzeler büyür ve tatlılaşır. Sodyum nitrat süperfosfat ve potasyum klorür ile karıştırılabilir.
Kalsiyum nitrat
Gübre% 15 ila 17 oranında nitrojen içerir. Gübre küçük beyaz kristallere benzer ve suda hızla çözünür. Bu madde havadaki nemi emebilir ve iyi saklama koşullarında bile hızla kekleşebilir, bu nedenle hava geçirmez ambalajlarda saklanmalı ve taşınmalıdır. Higroskopisiteyi azaltmak için, bazı üreticiler kalsiyum nitratı su geçirmez bir kabukla granüller halinde bastırır, ancak bu bile çok az yardımcı olur. Bu madde alkalileştiği için esas olarak asidik topraklarda kullanılır.
Gübre, patates dışındaki tüm sebzeler için çok uygundur. Bu, suda çözünür formda kalsiyum içeren tek bileşimdir, bu nedenle seralarda ve seralarda salatalık ve domateslerin kök ve yaprak beslemesinde yaygın olarak kullanılır. Suyu hızla emen kalsiyum nitratın toprağa uygulanması pek işe yaramaz. Karışım hamurlu bir kütleye dönüşeceğinden diğer yağlarla karıştırılması da önerilmez.
Tüm güherçilelerin dezavantajı düşük nitrojen içeriğidir. Nakliye ve satın alma maliyetleri, verimdeki artışla haklı gösterilmeyebilir.
Amonyum
Bu gruptaki maddeler, onlara suda iyi çözünürlük sağlayan amonyum (NH4) formunda nitrojen içerir. Amonyum gübrelerinin ana avantajı, amonyum formundaki nitrojenin bitkiler tarafından kolayca bulunabilmesidir. Toprakta orta derecede hareketlidir, yani yağmur ve sulama sırasında pratik olarak yıkanmaz.
Amonyum gübreleri sonbaharda kullanılabilir - ilkbaharda eriyen su ile topraktan yıkanmayacak ve kış aylarında erişilemez bir forma dönüşmeyecektir. Uzmanlar, sonbahar veya ilkbaharda temel gübre olarak amonyum gübrelerinin, üst pansuman olarak ise nitrat gübrelerinin kullanılmasını önermektedir.
Amonyum sülfat
Amonyum sülfat (amonyum sülfat) – formül (NH4)2SO4. Ürün bitkiler için gerekli olan iki maddeyi içerir - nitrojen ve kükürt. Gübre en yüksek kalitede (%21 nitrojen) ve tekniktir (%19 nitrojen).
Amonyum sülfat sentetik olarak ve demir-çelik endüstrisinin bir yan ürünü olarak üretilir. Sentetik gübreyi kok gübresinden rengine göre ayırt edebilirsiniz. Sentetik kar beyazıdır, kok kimyasalları ise safsızlıklar içerir, bu nedenle grimsi, mavimsi veya kırmızımsı renktedir. Gübre neredeyse havadaki suyu emmez, bu nedenle biraz kekleşir.
Ürün %24'e kadar kükürt içerir. Soğan, sarımsak, kolza tohumu ve hardalın bu mikro elemente özellikle ihtiyacı vardır. Bu bitkilerin karakteristik kokusu büyük ölçüde içerdikleri kükürtten kaynaklanmaktadır. Sülfür içeriği yüksek topraklarda yetiştirildiğinde veya amonyum sülfat eklendiğinde soğan ve sarımsak daha güzel kokulu hale gelir ve zararlılardan ve hastalıklardan daha az zarar görür. Soğandan sonra lahana, brokoli ve kanola en yüksek kükürt ihtiyacına sahiptir ve bunu baklagiller ve tahıllar takip etmektedir.
Sodyum amonyum sülfat
Madde %17 nitrojen ve %8 sodyum içerir. Dışarıdan gübre beyaz, koyu gri veya sarı kristallerden oluşur.
Normal amonyum sülfatla aynı şekilde kullanılır, ancak sodyum içeriği nedeniyle kök sebzelerin altına uygulanması daha tavsiye edilir.
Amonyum Klorür
Gübrenin kimyasal formülü NH4Cl'dir. Soda üretiminin bir yan ürünüdür. %25 nitrojen içerir. Bileşim, bitkilere zararlı olan% 67'ye kadar klor içerir, bu nedenle bu elemente duyarlı bitkileri beslemek için kullanılmaz: üzüm, tütün, narenciye.
Amonyum klorür toprağı asitlendirir. Tek seferlik gübre uygulamasıyla toprak daha da kötüleşmez, ancak sistematik kullanımla yatakların asitlenmesi riski vardır.
Amonyaklı sıvı gübreler
Bitkiler için sıvı gübreler kolaylıkla temin edilebilir. Son zamanlarda sıvı amonyak gübrelerinin üretimi artmaktadır.
Sıvı amonyak NH3'ün kimyasal formülü. Amonyak gazının yüksek basınca maruz bırakılmasıyla gübre elde edilir. Sonuç, kaynama noktası 34 derece olan renksiz bir sıvıdır. Çabuk buharlaştığı için açık kaplarda saklanamaz. Sıvı amonyak çelik silindirlerde ve tanklarda depolanır ve taşınır.
Amonyak suyu (amonyak sulu), suda çözünmüş amonyaktır. Gübre iki çeşit olarak mevcuttur. Birincisi% 20,5 nitrojen içerir, ikincisi ise% 18'den az değildir. Amonyak suyu, amonyak kokusuna sahip, renksiz bir sıvıdır. Azot kolayca buharlaştığı için yalnızca kapalı kaplarda saklanabilir ve taşınabilir.
Sıvı azotlu gübreler hobiciler için değildir. Tüketicileri büyük tarımsal işletmelerdir.
Sıvı gübreler, nakliye ve depolamalarının önemli maliyetler gerektirmesine rağmen katı olanlardan çok daha ucuzdur. İşletmelerde yalnızca özel eğitimli işçilerin sıvı gübrelerle çalışmasına izin verilmektedir. Sıradan yaz sakinleri ve iç mekan çiçeklerini sevenler de sıvı azotlu gübre - amonyak kullanır.
Amonyum nitrat
Bu tip gübreler aynı anda iki formda nitrojen içerir: NO3 (nitratlar) ve NH4 (amonyum). Dolayısıyla yüzde olarak öncekilere göre daha fazla nitrojen içerirler.
Amonyum nitrat
Amonyum nitrat ana azotlu gübredir. Tarımda kullanılan tüm nitrojen bileşiklerinin yaklaşık %55-60'ı amonyum nitrattır. Gübre %34 azot içerir. Beyaz kristallere veya çeşitli şekillerde granüllere benziyor. Madde havadaki suyu emer, bu nedenle kuru odalarda su geçirmez ambalajlarda saklanır.
Ürün yangın ve patlayıcıdır. Açık alevlerden ve patlayıcılardan uzak tutulmalıdır. Amonyum nitrat balast içermez ve kalıntı bırakmadan çözünür. Toprakta asitleştirici olarak etki eder.
Kalsiyum amonyum nitrat
Ürün, amonyum nitratın kireç, tebeşir veya dolomit ile karıştırılmasıyla elde edilir. Gübre toprağı asitleştirmez, patlayıcı değildir ve topaklanma yapmaz. Kireçleme gerektiren topraklarda sistematik kullanıma uygun, %22-26 azot ve %17-27 kalsiyum karbonat içerir.
Amid – bu gübrelerde azot (NH2)2 formundadır. Rusya'da bu sınıftan yalnızca bir gübre üretiliyor, acemi yaz sakinleri bile bunu biliyor. Bu üredir (karbamid). Kimyasal formül ürünleri CO(NH2)2, nitrojen içeriği %46. Üre, yüksek basınç altında amonyaktan üretilir. Sonuç olarak suda oldukça çözünür olan küçük beyaz kristaller oluşur. Doğru şekilde saklandığında üre kekleşmez.
Azot buharlaşacağından üre toprak yüzeyine yayılmamalıdır. Derhal toprağa gömülmelidir.
Üre en iyi nitrojen bileşiklerinden biridir. Yapraktan besleme de dahil olmak üzere tüm topraklarda ve her türlü üründe ana gübre veya üst gübre olarak kullanılabilir. Ayrıca üre, hayvancılıkta yem katkı maddesi olarak kullanılmaktadır.
Fosfor
Herhangi bir bitkinin fosfora ihtiyacı vardır. Bu element eksik olduğunda mahsul yavaşlar ve yapraklar yeşil, mor veya kırmızıya döner. Daha sonra plakaların kenarlarında koyu lekeler belirir. Fosfor açlığı belirtileri öncelikle alt yapraklarda görülür. Akut fosfor açlığı ile çiçeklenme ve olgunlaşma gözle görülür şekilde gecikir. Bitkiler özellikle gelişimin erken aşamalarında, küçük kök sistemlerinin topraktan yeterli miktarda elementi ememediği durumlarda acilen fosfora ihtiyaç duyarlar.
Genellikle toprak çok fazla fosfor içerir, ancak bitkilere erişilemeyen bileşiklere dahildir. Bu nedenle tüm tarımsal ürünlerde acilen fosforlu gübrelemeye ihtiyaç duyulmaktadır. Rusya, fosfatlı gübre üretimi için hammadde olan dünyanın en zengin apatit cevheri yatağına sahiptir. Tabloda listelenen fosfor içeren gübreler apatitlerden üretilmektedir.
Fosfatlı gübre çeşitleri:
Yaz sakinleri için ana fosforlu gübre süperfosfatlardır - basit ve çift. Süperfosfat ek faydalı mikro elementler içerebilir:
Bahçıvanlar süperfosfatın suda çok az çözündüğüne inanıyor. Aslında bu gübrenin içerdiği fosfor suya oldukça kolay geçer ve gri çözünmeyen granüller sıradan alçıdır. Çift süperfosfatın ortalama uygulama oranı 40-50 g/m2'dir.
Basit süperfosfatta çift süperfosfattan daha fazla alçı bulunur, bu nedenle onu baklagiller gibi kalsiyuma olumlu tepki veren mahsullere uygulamak daha iyidir. Süperfosfat ekim sırasında doğrudan köklerin altına toprağa dahil edilmelidir. Toprağın üst tabakasında hızla kurur ve bitkilere erişilemez hale gelir.
Potas
Potasyum bitkinin kuraklığa ve soğuğa karşı direncini arttırır. Element, şekerin yapraklardan meyvelere ve yer altı organlarına akışını hızlandırır, böylece potasyumlu gübreler meyveleri, meyveleri ve kök sebzeleri daha tatlı hale getirir. Potasyum beslemesinden sonra saplar yatmaya karşı dirençli hale gelir. Meyve ve sebzeler arasında potasyuma en çok patates ihtiyaç duyar; yumruları kuru madde bakımından %2,4 potasyum içerir. Karşılaştırma için, lahana başları 13 kat daha az potasyum içerir - %0,18.
Normalden 3-5 kat daha az potasyum alan bitkilerde açlık belirtileri görülür:
Potasyum genellikle bitkilerin gıda olarak kullanılmayan kısımlarında birikir: yapraklar, saman. Gereksiz bitkisel maddeleri toprağa geri eklemek yeterlidir ve gelecek yıl bitkilere iyi miktarda potasyum sağlanacaktır.
Potas türlerigübreler:
Potaslı gübrelerdeki klor istenmeyen bir durumdur. Klorsuz seçenekler tercih edilir. En popüler klor içermeyen potasyum gübresi, doğal minerallerin işlenmesinden elde edilen bir ürün olan potasyum sülfattır. Gübre topaklanmaz, her türlü ürün için her türlü toprağa uygundur. Potasyum sülfat üretimi ucuz değildir, bu nedenle mağazalarda diğer potasyum bileşiklerinden daha pahalıdır.
Potasyum magnezyum eşit miktarlarda potasyum ve magnezyum içerir. Gübre, çok fazla magnezyum emen ürünler (patates, yonca) için idealdir. Çilekleri potasyum magnezyumla besledikten sonra, plantasyon çilek akarlarından ve diğer emici böceklerden daha az zarar görür ve çürük meyvelerin sayısı azalır. Gübreleme fakir kumlu ve kumlu tınlı topraklarda en faydalı olacaktır.
Ortalama uygulama oranları:
Karmaşık
Kompleks gübreler bitki için gerekli olan çeşitli kimyasal elementleri içerir. Bu çeşitteki gübreler daha konsantre olup bitkilere aynı anda birden fazla besin maddesini gerekli oranda sağlar, zamandan ve işçilik maliyetlerinden tasarruf sağlar.
Karmaşık gübre türleri:
İsim | Yüzde olarak besin içeriği | Not |
||
| Azot | Fosfor | Potasyum | ||
| 9-11 | – | Suda yüksek oranda çözünür, ucuz nitrojen-fosfor gübresi topaklanma yapmaz |
||
Diammofos | 19-21 | – | Yüksek konsantrasyonlu, fizyolojik açıdan nötr gübre. Suda kolayca çözünebilen formda nitrojen ve fosfor içerir. En iyi karmaşık besin bileşimlerinden biri |
|
Nitroammofoska | 13-18 | 17-20 | ||
Diammofoska | 9-10 | 25-26 | ||
Azofoska | 16 | 16 | ||
Potasyum nitrat | 13-15 | 39-45 | Klor içermeyen azot-potasyum gübresi, fosfor içermez. Esas olarak patates ve üzüm için kullanılır | |
Gübrelerin kombine uygulaması
Mineral gübreleri rastgele karıştırmayın. Aralarında yağların çözünürlüğünü azaltabilecek veya besin kaybına yol açabilecek kimyasal reaksiyonlar meydana gelir.
Karıştırmamak daha iyidir:
Mineral gübreler kış hariç her dönemde, her toprakta ve her türlü üründe kullanılabilir. Verimde önemli bir artış sağlarlar ancak fiziksel özelliklerini iyileştirmezler. Deneyimli bahçıvanlar, hem bitkilere hem de toprağa fayda sağlayan mineral gübreleri organik maddeyle birlikte kullanır.
