Хлорне залізо своїми руками. Як приготувати водний розчин хлорного заліза.

Для виготовлення друкованої плати обов'язково потрібен реактив мідь, що розчиняє. Найбільш поширеним і відносно нешкідливим є тривалентне хлорне залізо. Його можна придбати в магазині радіодеталей. Виглядає банку ось так:

На етикетці написана інструкція з приготування, привертає увагу час травлення 40-50 хв. Можливо для когось це здасться нормальним.
Тому 15 тому таких банок просто не продавали. Тому радіоаматори самі готували розчин із соляної кислоти та іржі. Розчин хлорного заліза, що вийшов, стравлював мідь за 5-15 хвилин при кімнатній температурі. Звичайно це справедливо для свіжого розчину. Через рік його використання (порядку 10 разів на місяць) розчин труїв вже годину-дві.
Дуже дивно тоді чекати годину, щоб виготовити плату, якщо це можна зробити за 5 хвилин. Швидкість травлення залежить від концентрації розчину. Це слушно для першого використання. Тому якщо розвести 250 грам на літр води-отримаємо годину травлення, а якщо на півлітра-мабуть набагато менше. Правда, не відомо для якого розміру плати зазначено час травлення на банку.
Мене не влаштовує порада виробника, вважаю дурістю так довго чекати. Покажу як я зазвичай готую розчин
Відкриваємо баночку і дивимося, що там усередині.

У мене таке. Схоже, що порошок (якщо його можна назвати таким) свіжий. Якщо в банку є «сироп», значить вогкість потягнув, а може бути такий і був із заводу. Зазвичай я роблю на очі, але цього разу вирішив задокументувати. Ложку бажано використовувати пластикову, оскільки алюміній розчиняється. В мене її не було.

Знадобиться підлога літрова скляна банка, капронова кришка (бажано заздалегідь перевірити підходить вона до банку), вода, ложка. У разі розчин приготовлений по пропорції 1:2. 1 частина хлорного заліза, 2 частини води. Добре розмішуємо розчин, даємо відстояти півгодини.

Приступаємо до травлення. Нагрівання значно прискорює процес. Гріти бажано не вище 60-70 градусів. На око це коли з рідини піде пара. Для цього я використовую емальовану залізну миску. Термін експлуатації посуду-року два, при активному використанні. Потім у ній утворюються дірки.

Перед тим як класти плату в розчин, бажано змочити водою. Це позбавить вас від дуже великої неприємності у вигляді маленьких бульбашок, які в результаті можуть створити замикання між доріжками або зіпсувати естетичний вигляд. На фото я цього не зробив.

Наливаю розчин і запускаю секундомір. Гріти потрібно на дуже повільному вогні. Розчин швидко нагрівається.

Вуаль! Плата готова.

Для такої площі друкованої плати процес зайняв не більше 5 хвилин.

Увага!
Бризки розчину, що потрапили на предмети, потрібно видаляти негайно, вологою ганчіркою або губкою, добре промити місце влучення. Уникати влучення розчину на плиту. Одягати «робочий» одяг. Попадання крапель на одяг призведе до утворення іржавих плям, що не відстираються. Працювати із включеною витяжкою.

Хлорне залізо- середня сіль тривалентного заліза та соляної кислоти. На вигляд ця хімічна сировина є м'якою кристалічною масою іржаво-коричнево-чорного кольору. Температура його кипіння становить 319°С, температура плавлення – 309°С. Хлорне залізо утворюється внаслідок нагрівання заліза з хлором. Його можна отримати також як побічний продукт при виробництві хлориду титану TiCl4 та хлориду алюмінію AlCl3. Ще один спосіб одержання хлорного заліза – гаряче хлорування або окиснення розчину FeCl2 з наступним випарюванням розчину FeCl3.

Сфера застосування хлорного заліза є досить широкою. Його використовують як коагулянтдля очищення води як каталізатор в органічному синтезі, як протраву в процесі фарбування тканин, а також для приготування залізних пігментів та інших солей заліза. Ще розчин хлорного заліза використовують для травлення друкованих плат.

Досить широкого поширення хлорне залізо набуло як коагулянта у процесі очищення промислових та міських стічних вод. У порівнянні з іншими коагулянтами, зокрема із сірчанокислим алюмінієм, цей хімічний продукт має важливу перевагу. хлорид залізанаділений високою швидкістю осадження різноманітних домішок. В результаті гідролізу хлорне залізо утворює малорозчинний гідроксид заліза. У процесі його утворення захоплюються різні органічні та неорганічні домішки, утворюючи при цьому пухкі пластівці, які легко видаляються з стоків, що очищаються. Такі пластівці, щільністю 1001-1100 г/л і розміром 0,5-3,0 мм, мають досить велику поверхню з відмінною сорбційною активністю. У процесі утворення в структуру включаються зважені речовини (великі мікроорганізми, клітини планктону, мул, залишки рослин), колоїдні частинки, а також частина іонів забруднень, асоційованих на поверхні даних частинок. За допомогою даного продукту процес осадження шламу протікає набагато швидше та глибше. Ще одна перевага хлорного заліза – його сприятливий вплив на біохімічне розкладання шламу. Для якісного очищення стічних вод один кубічний метр потрібно 30 г хлорного заліза. Очищення вод хлорним залізом зменшує вміст розчинних домішок до 25 відсотків, а нерозчинних до 95 відсотків. У процесі проведення очищення стічних промислових та міських вод отруйні сполуки та мікроорганізми руйнуються гіпохлоритом натрію.

Завдяки своїм яскраво вираженим кислотним властивостям хлорид заліза використовується як каталізатор у процесах органічного синтезу, при отриманні термостійких смол та окиснення нафтових бітумів. Залізо хлорне - енергійний хлоруючий агент, тому він застосовується для вибіркового вилучення деяких компонентів руд. Зокрема, ця хімічна сировина потрібна в ароматичних вуглеводнях для реакції електрофільного заміщення. Відомо також застосування водних розчинів хлорного заліза. Маючи досить м'які травильні властивості, вони використовуються в електронній промисловості та приладобудуванні для травлення друкованих плат, металевих деталей та мідної фольги. Застосовується хлорне залізота у будівництві. Його використовують як добавку до портландцементу для прискорення процесу схоплювання. Добавка хлорного заліза значно підвищує міцність бетону. Використовується цей продукт і в інших сферах життєдіяльності людини, зокрема:
з його допомогою освітлюються природні води у системах водопідготовки;
видаляється олія зі стоків масложирових комбінатів;
він використовується для очищення стічних вод шкіряно-хутряних підприємств від сполук хрому;
для пом'якшення господарсько-питної води;
а також у хлорорганічному синтезі

Синоніми: Хлорид заліза (розчин хлориду заліза), залізо хлорне.

Опис: Розчин хлорного заліза є їдкою нелетючою буро-коричневою рідиною. Продукт відповідає вимогам СТО 00203275-228-2009

Хімічні характеристики хлорного заліза

Залежно від пори року, температури повітря, хлорне залізо випускається 1 чи 2 сорти.

Фізичні характеристики хлорного заліза

Молекулярна вага: 162,21 г/моль

Температура кипіння коливається у діапазоні: 100-106°С.

Значення рН орієнтовно дорівнює 1-2.

При травленні міді у розчині хлориду залоз максимальна здатність розчинення 100 г/1 л. Швидкість травлення при 50-55 ° С дорівнює 43 - 5 мкм / хв.

Щільності водних розчинів хлориду заліза представлені на Рис.1:

Область застосування хлорного заліза

Хлорне залізо застосовується у таких галузях промисловості, як: очисні споруди, водоканали, металообробка, хімічна, харчова, пивоварна, шкіряна, нафтова тощо.

Основне застосування розчину хлориду заліза посідає очищення промислових і стічних вод, як первинного коагулянта. Під дією хлориду заліза відбувається фізико-хімічний процес укрупнення, злипання дрібних частинок (коагуляція), що сприяє випаданню з колоїдного розчину пластівцевого осаду, або утворення гелю, який, надалі, легко видаляється з стоків, що очищаються. При очищенні хлорним залізом кількість нерозчинних домішок у стічних водах зменшується до 95%, розчинних до 25%.

Порівняно з деякими коагулянтами хлорид заліза має ряд переваг, це:

• досить висока швидкість осадження домішок.
• позитивна дія на біохімічне розкладання осаджених домішок, активного мулу.
• нижча вартість проти іншими поширеними коагулянтами.

Також хлорид заліза використовують:

• як каталізатор у процесах органічного синтезу.
• для травлення металів (друкованих плат, друкованих форм)
• як протрава під час фарбування тканини.
• як добавку підвищення міцності бетону.

Клас небезпеки хлорного заліза

Розчин хлориду заліза є їдкою нелетючою, корозійною рідиною.

Пожежно- та вибухобезпечно.

При попаданні на шкірні покриви, хлорне залізо викликає подразнення, свербіж, сухість шкіри, дерматит. При попаданні в очі викликає подразнення слизової оболонки. Шкірні покриви чи очі слід негайно промити великою кількістю води, за необхідності звернутися до лікаря. При роботі необхідно користуватися індивідуальними засобами захисту.

Номер ООН 2582

Упаковка, Транспортування та зберігання хлорного заліза

Транспортують будь-яким видом транспорту відповідно до правил перевезення небезпечних вантажів, що діють на даному виді транспорту.

Перевозять розчин у сталевих гумованих залізничних або автомобільних цистернах, а також у спеціальних контейнерах місткістю до 1000 дм3.

Хлорид заліза повинен зберігатися у гумованих, титанових або поліетиленових ємностях.

У холодну пору року зберігання продукту проводиться в закритих складських приміщеннях з дотриманням температурного режиму.

Гарантійний термін зберігання – один рік з дня виготовлення.

Обов'язкової сертифікації не підлягає.

Увага!Сам я той спосіб не випробував, просто прочитав про нього в книжці!

Для виготовлення хлорного заліза слід взяти залізнітирсу або тонкі пластини і залити їх розчином соляної кислоти (HCl).

Тирса залишаються на кілька днів у відкритій ємності. Через кілька днів розчин позеленіє.

Після цього розчин, що вийшов, зливають і через деякий час він готовий до "роботи"!

P.S. 13 липня 2007 року ми отримали листа від шановного Володимира Сирова, в якому він написав наступне:

Десятиліттями вже кочує по радіоаматорській літературі мотоцикл про можливість виготовлення хлорного заліза в домашніх умовах. Ось і на цьому сайті є таке (див. вище).

Невідомий автор чесно каже "сам цей спосіб не пробував". Але, мабуть, не пробував цей спосіб НІХТО з тих, хто колись про це писав! А Ваш покірний слуга пробував у 90-х роках, і результати такі, що краще навіть не намагатися робити це.

Залізо може бути як трьох, так і двовалентним. При з'єднанні з хлором виходять дві формули - "ферум хлор два" і "ферум хлор три". Перше – кристали зеленого кольору, друге – жовто-коричневого. Для травлення мідних друкованих плат придатний лише хлорид тривалентного заліза, "ферум хлор два" не працює – встановлено на досвіді. Або, принаймні, погано працює. А при описуваному кустарному способі (залити залізну тирсу соляною кислотою) за якимись законами хімії виходить саме "феррум хлор два". У деяких більш докладних публікаціях на цю тему цей факт начебто враховується - пишуть щось на кшталт "якщо у вас вийде зелений"
розчин - дайте йому постояти на відкритому повітрі, щоб він став жовтувато-бурим". На досвіді перевірено - не виходить! Стояло і тижнями і місяцями... Якась незначна частина двовалентного заліза доокислюється до тривалентного, але й не більше.

Пробував нагрівати розчин, випарювати-висушувати і залишати на повітрі зелені кристали. Доокисляти шляхом пропускання через розчин спочатку кисню, а потім і хлору. Все марно! Ледве не отруївся сам і не отруїв оточуючих, а практично значущого результату, помітного виходу "феррум хлор три" так і не отримав!

Прошу звернути увагу на те, що ми тут маємо справу з отрутою! Соляна кислота є розчин газу "аш-хлор" у воді. Вона "газить", тобто "аш-хлор" із неї випаровується. Цей газ, з'єднуючись з водою на слизових оболонках органів дихання (носа, рота, трахеї та бронхів, легенів) – перетворюється на ту саму соляну кислоту! Хлор який мені вдалося отримати в достатніх кількостях, взагалі конкретна отрута. Варто подумати про те, що здоров'я дорожче! В даний час у будь-якому великому місті немає проблем купити хлорне залізо десь на радіоринку і не мучитися з його виготовленням. Як виявилося, у промисловості хлорне (не хлористе!) залізо одержують зовсім іншим способом – спалюванням заліза в атмосфері хлору. Зрозуміло, що цей метод навряд чи реалізуємо в домашніх умовах.

Навіть за наявності готового хлорного заліза радив би бути обережним - травити де-небудь під повітряною тягою, на балконі, де-небудь у гаражі.... Щоб поберегти здоров'я не тільки своє, а й ближніх домочадців. Не кажучи вже про свинець, що входить до складу олов'яно-свинцевого припою. Зовсім незначні кількості парів
свинцю, потрапляючи в організм, викликають з часом хронічне отруєння, різні хвороби, у тому числі руйнування зубів. Але вдома, у побуті, радіоаматори дуже часто цим нехтують, а дарма. Насправді цього свинцю досить зовсім
небагато. Тільки наслідки наступають не одразу... І в хлоридах теж хорошого мало...

Ось і автор публікації (цитуючи когось) пише: "через деякий час розчин позеленіє". Це буде хлорид двовалентного заліза, а не те, що треба було б отримати. А щодо того, що "через деякий час" все ж таки буде готовий до роботи.... На жаль. Якщо не вірите – спробуйте перевірити самі! І лише тоді можна писати рецепт, коли він
особисто перевірено на досвіді. З чужих слів писати не варто.

Зіткнувшись із процесом створення друкованих плат у домашніх умовах, новачки часто на різних форумах ставлять просте питання про те, як розводити хлорне залізо. Начебто ця тема не така й велика, щоб присвячувати на неї цілу велику статтю, але трохи подумавши, ми все-таки зважилися на невелику замітку.

У продажу можна зустріти два види хлорного заліза:

• Шестиводне хлорне залізо.Нагадує мокрий пісок жовто-жовтогарячого кольору.
• Безводне хлорне залізо.Порошок або грудки чорного кольору.

І те й інше добре труїть текстоліт. Час травлення свіжоприготованим розчином становить близько 5 хвилин, а зі старим розчином час травлення може збільшуватися до 20 хвилин і більше. Для наочності, ми приготуємо трохи розчину і покажемо, як розводити хлорне залізо для травлення плат.

Насамперед відкриваємо нашу ємність із хлорним залізом. Намагаємося не забруднити їм руки, одяг і стіл, т.к. його практично неможливо відмити чи відіпрати від тканини.

Готуємо посуд із водою, в якій робитимемо розчин хлорного заліза. Посуд повинен бути пластиковим або керамічним, застосування металевих ємностей та інструментів категорично неприпустимо. Воду в ідеалі краще брати дистильовану, але на практиці всі обходяться теплою кип'яченою.

Насипаємо пластиковою ложкою в ємність із водою хлорне залізо і постійно перемішуємо.

Додавати хлорне залізо краще по пів чайної ложки за раз, розчин поступово нагріватиметься, а також виділятимуться гази. Зразкова пропорція розчину 1:3(тобто одна частина хлорного заліза на три частини води) за вагою.

Концентрацію можна визначати і на око, хороший розчин має бути за кольором як міцний чай. По суті, розводити хлорне залізо можна як завгодно, але від цього буде завісити швидкість травлення плати.

Сам процес травлення краще проводити в трохи підігрітому розчині. Після травлення плат відпрацьований розчин хлорного заліза необхідно зберігати у темному місці у герметичній тарі до наступного використання.

Сподіваємось, що наша замітка буде корисною. Підписуйтесь на наші сторінки в соціальних мережах і не проґавте вихід нового корисного матеріалу.

Вконтакте

Хлорне залізо - один із найпоширеніших реактивів для травлення друкованих плат. Розчин не є агресивним, як, наприклад, азотна кислота, але має достатню силу, щоб стати на порядок вище розчину мідного купоросу та інших перекисів водню з лимонною кислотою. Тому, коли виникла потреба виготовити невелику друковану плату, мій вибір був очевидним. Але тут на мене чекала несподіванка - у нашому місті хлорного заліза не виявилося. "Давно вже ні", - сказала продавщиця одного з радіомагазинів. Довелося брати в інтернеті, все одно замовляв радіокомпоненти. За ціною вийшло 40 грн. (≈1,7 $) за 250 грам. З урахуванням того, що я щось майструю нечасто, за відсутністю часу, такої кількості хлорного заліза мені вистачить надовго.

Що ж, кур'єрські служби працюють за графіком, довго чекати не довелося. Фасування виготовлено в ПЕТ пляшку з-під газування. Пляшка виявилася непрозорою і побачити обсяг не становило можливості. Виглядало все так:

Для зберігання вважаю, що це дуже зручно. Пом'явши пляшку в руках, зрозумів, що всередині у мене пастоподібна речовина і так просто залишити пляшку вона мені не дасть. Відгвинтив кришечку, переконався, що всередині точно хлорне залізо (його запах більше не забудеш ніколи) і приступив до пошуку необхідної ємності.

До вибору ємності для зберігання та використання хлорного заліза потрібно підійти відповідально. Для роботи вона має бути зручною, для зберігання – безпечною.
Необхідно знати, що в результаті хімічних реакцій з розчину постійно випаровується хлор і соляна кислота. Всі ці речовини є отрутою. Працювати з хлорним залізом потрібно в приміщеннях, що добре провітрюються (краще на відкритому повітрі), також заборонено нахилятися безпосередньо над судиною з розчином, щоб уникнути вдиху отруйних речовин. Зберігати раджу в важкодоступному (ну і добре провітрюваному) місці, щоб ні дитина, ні кошеня не змогла перевернути-розбити-розлити робочий розчин. (Про наслідки розповім далі за текстом).

Зіставивши всі факти, як посудину я вибрав пластиковий лоток для харчових продуктів.

Тепер одне з найголовніших питань – які вибрати пропорції? Я над цим не морочився! Швидкість травлення залежить від концентрації чистого хлорного заліза та температури розчину. Додайте більше - труїтися буде швидше і навпаки (додавати можна в будь-який час, але згодом розчин простіше замінити повністю новим). Хлорне залізо добре розчиняється у воді, тому можна досягти такої концентрації, що травлення займе до п'яти хвилин.

Я налив у лоток 0,5 л. теплої води і видавив близько половини пляшки хлорного заліза (≈125г.). ), постійно перемішуючи. Видавлювати було непросто. В результаті вийшов розчин, як на фото нижче.

Працювати я вирішив у санвузлі із примусовою вентиляцією. На фото у мене немає, але я настійно раджу ставити розчин на целофан або одноразові кульки і викидати їх після закінчення роботи. Це стосується і зберігання! Пролив розчин на кахель, стіл, лінолеум, доведеться докласти чимало зусиль для їх чищення. Чим більше вироблення розчину – тим важче буде чистити.Після контакту з тканиною, як правило, з нею доведеться попрощатися. Виходячи з цього – не можна виливати відпрацювання у каналізацію. По-перше – це отрута, по-друге – білий унітаз забарвиться у буро-іржавий колір. Це потрібно мати на увазі!

Розчин, що вийшов у мене, витрав невелику плату за 15-20 хвилин. За цей час я його пару разів перемішував, особливо наприкінці, коли мідь із плати почала пропадати на очах, доки не зникла остаточно.

Зберігаю я такі речі на балконі, у дальньому кутку стелажу. По сусідству там мешкає азотна кислота, але я використовую її, коли, наприклад, потрібно зробити невелику плату з широкими доріжками. Тонер вона, подекуди, роз'їдає, перманентний маркер не бачить - малювати доводиться бітумним лаком, що не особливо зручно. Але, як-то кажуть, все має своє призначення!

Весь хром на деталях з'являється внаслідок гальванічного хромування.

Хромування гальванічне- є електрохімічним методом нанесення металевих покриттів на пластмасу. Суть наносять три шари металу: мідь + нікель + хром. Хром вступає у реакцію і поступово осідає на поверхні виробу. Даний тип хромування застосовується для емблем автомобіля, решіток радіатора, сувенірної продукції і т.д. і т.п.

Як позбутися цього хрому?

Є варіант активно попрацювати наждачкою, але дуже часто деталі жодного разу не рівні, з безліччю дрібних елементів. Шкурити таке – руки відсохнуть. Саме тому нам допоможе хімія, яку ми любимо прогулювати у школі!
Найпростіший спосіб – це покласти на деякий час нашу пластикову деталь у розчин хлорного заліза та протруїти як друковану плату.

Хлорне залізо

Що таке хлорне залізо?

Хлорне залізо FeCl3 – середня сіль тривалентного заліза та соляної кислоти. На вигляд ця хімічна сировина є м'якою кристалічною масою іржаво-коричнево-чорного кольору. Застосовується для травлення друкованих плат в електронній промисловості та приладобудуванні.

Приготування.

Розчин хлорного заліза прийнято готувати виходячи з пропорції 1 до 3 (1 частина заліза на 3 частини води) за вагою.
Розчин слід готувати у термостійкій неметалічній ємності, в яку наливається вода з температурою близько 60-80 градусів. Бажано звичайно використовувати кип'ячену воду, але чудово справляється з цим завданням і звичайна вода з-під крана. По науці потрібно використовувати дистильовану воду, але на практиці ніхто цим не морочиться - у нас не хімічна лабораторія!
Хлорне залізо необхідно всипати у воду (! в жодному разі не навпаки!) малими порціями, безперервно помішуючи розчин. При розчиненні вода буде нагріватися і буде видно досить бурхлива реакція (вирування, шипіння, виділення пари, який украй не рекомендується вдихати). На розчинення доведеться витратити хвилин 20 (тут все залежить від обсягів) зате залізо розчиниться повністю і не осяде на дно ємності, як і не відбудеться закипання розчину, розплавлення тари. Порада одна – поспішати не треба!
Після розчинення необхідно дати відстоятись розчину. Через 20 хвилин можна буде спостерігати осідання гідроксиду заліза (іржа) на дні, який завжди міститься у порошку хлорного заліза та який перешкоджає травленню. Краще дати розчину
відстоятися годин 10-12, щоб на дно ємності осіло всяке сміття, яке в хлорному залозі часто присутні. Після того, як розчин відстоявся, його потрібно відфільтрувати в чисту ємність, в якій він власне і буде зберігатися. Розчин можна
запросто використовувати неодноразово, і зберігається він як завгодно довго.
У результаті ми отримали чистий, прозорий бурий розчин хлорного заліза.

Результат травлення:

Результат травлення

Відновлення розчину

Щоразу після використання розчин втрачатиме свою силу і подальше травлення триватиме довше. Прискорити процес травлення знову ж таки допоможе підігрів та помішування розчину.
Розчин можна відновити, додавши до нього соляної кислоти – частина гідроксиду знову
відновиться до хлориду заліза. Але найпростіший спосіб жахливо банальний - кидаємо в розчин кілька звичайних цвяхів, на них з розчину осяде мідь і розчин знову набере силу. Але зловживати цим не варто, особливо коли новий розчин - розчин може деградувати і поступово змінить колір з бурого на зелений.
Є ще кілька способів відновлення, але за умови того, що розчин нам потрібен не в промислових масштабах, описувати їх не буду.

Висновок

Наприкінці хочу попередити: будьте дуже обережні із хлорним залізом!
Всі роботи рекомендую проводити в рукавичках - хлорне залізо добре в'їдається в руки і погано змивається милом, потрапивши на шкіру, воно може викликати свербіж і роздратування, в тіль до опіків у людей з чутливою шкірою. При попаданні в очі промийте їх великою кількістю проточної води і зверніться до лікаря.

Всім миру!

PS Фото знайдено в інтернеті (білоруський BMW клуб, google, yandex)

Синоніми: Хлорид заліза (розчин хлориду заліза), залізо хлорне.

Опис: Розчин хлорного залізає їдкою нелетючою буро-коричневою рідиною. Продукт відповідає вимогам СТО 00203275-228-2009

Хімічні характеристики хлорного заліза

Залежно від пори року, температури повітря, хлорне залізо випускається 1 чи 2 сорти.

Фізичні характеристики хлорного заліза

Молекулярна маса: 162,21 г/моль

Температура кипінняколивається у діапазоні: 100-106°С.

Значення рН орієнтовно дорівнює 1-2.

При травленні міді у розчині хлориду залоз максимальна здатність розчинення 100 г/1 л. Швидкість травлення при 50-55 ° С дорівнює 43 - 5 мкм / хв.

Щільності водних розчинів хлориду залізапредставлені на Рис.1:

Область застосування хлорного заліза

Хлорне залізо застосовується у таких галузях промисловості, як: очисні споруди, водоканали, металообробка, хімічна, харчова, пивоварна, шкіряна, нафтова тощо.

Основне застосування розчину хлориду залізапосідає очищення промислових і стічних вод, як первинного коагулянта. Під дією хлориду заліза відбувається фізико-хімічний процес укрупнення, злипання дрібних частинок (коагуляція), що сприяє випаданню з колоїдного розчину пластівцевого осаду, або утворення гелю, який, надалі, легко видаляється з стоків, що очищаються. При очищенні хлорним залізом кількість нерозчинних домішок у стічних водах зменшується до 95%, розчинних до 25%.

Порівняно з деякими коагулянтами хлорид заліза має ряд переваг, це:

• досить висока швидкість осадження домішок.
• позитивна дія на біохімічне розкладання осаджених домішок, активного мулу.
• нижча вартість проти іншими поширеними коагулянтами.

Також хлорид заліза використовують:

• як каталізатор у процесах органічного синтезу.
• для травлення металів (друкованих плат, друкованих форм)
• як протрава під час фарбування тканини.
• як добавку підвищення міцності бетону.

Клас небезпеки хлорного заліза

Розчин хлориду заліза є їдкою нелетючою, корозійною рідиною.

Пожежно- та вибухобезпечно.

При попаданні на шкірні покриви, хлорне залізо викликає подразнення, свербіж, сухість шкіри, дерматит. При попаданні в очі викликає подразнення слизової оболонки. Шкірні покриви чи очі слід негайно промити великою кількістю води, за необхідності звернутися до лікаря. При роботі необхідно користуватися індивідуальними засобами захисту.

Номер ООН 2582

Упаковка, Транспортування та зберігання хлорного заліза

Транспортують будь-яким видом транспорту відповідно до правил перевезення небезпечних вантажів, що діють на даному виді транспорту.

Перевозять розчин у сталевих гумованих залізничних або автомобільних цистернах, а також у спеціальних контейнерах місткістю до 1000 дм3.

Хлорид заліза повинен зберігатися у гумованих, титанових або поліетиленових ємностях.

У холодну пору року зберігання продукту проводиться в закритих складських приміщеннях з дотриманням температурного режиму.

Гарантійний термін зберігання – один рік з дня виготовлення.

Обов'язкової сертифікації не підлягає.

Хлорне залізо

Хлорид заліза(III)
Загальні
Систематичне найменування	Хлорид заліза(III)
Хімічна формула	FeCl 3
Отн. молок. маса	162 а. е. м.
Молярна маса	162.2 г/моль
Фізичні властивості
Щільність речовини	2,8 г/см³
Стан (ст. ум.)	твердий
Термічні властивості
Температура плавлення	306 °C
Температура кипіння	315 °C
Хімічні властивості
Розчинність у воді	92 г/100 мл
Класифікація
номер CAS	7705-08-0

Хлорид заліза(III), хлорне залізо FeCl 3 - середня сіль тривалентного заліза та соляної кислоти.

Фізичні властивості

Мерехтливі, злегка зелені листочки з металевим блиском. Сильно гігроскопічний, на повітрі перетворюється на гідрат FeCl 3 · 6Н 2 Про - гігроскопічні жовті кристали, що добре розчиняються у воді (при 20 °C у 100 г води розчиняється 91,9 г безводної солі). Tпл 309 °C.

Методи отримання

• Найпростішим методом отримання трихлориду заліза є дія на залізну тирсу газоподібним хлором. При цьому, на відміну від дії соляної кислоти, утворюється сіль тривалентного заліза:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

• Також трихлорид утворюється при окисленні хлором хлориду заліза(II):

2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3

• Також існує досить цікавий метод окислення оксидом сірки (IV):

4FeCl 2 + SO 2 + 4HCl → 4FeCl 3 + S + 2H 2 O

Хімічні властивості

• При нагріванні в атмосферному тиску до температури плавлення починається повільне розкладання трихлориду заліза з утворенням дихлориду і молекулярного хлору.

2FeCl 3 → 2FeCl 2 + Cl 2

• За рахунок того, що трихлорид заліза є сильною кислотою Льюїса, він вступає у взаємодію з деякими іншими хлоридами, при цьому утворюються комплексні солі тетрахлорожелезной кислоти:

FeCl 3 + Cl − → −

• При нагріванні до 350°C з оксидом заліза (III) утворюється оксохлорид заліза:

FeCl 3 + Fe 2 O 3 → 3FeOCl

• Солі тривалентного заліза є слабкими окислювачами, зокрема, трихлорид заліза добре окисле металеву мідь, переводячи її в розчинні хлориди:

FeCl 3 + Cu → FeCl 2 + CuCl FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2

Застосування

• Хлорид заліза (III) застосовуєтеся на травленні друкованих плат.
• Застосовується як протрава під час фарбування тканин.
• У промислових масштабах використовується як коагулянт для очищення води.
• За рахунок чітко виражених кислотних властивостей, широко застосовується як каталізатор в органічному синтезі. Наприклад, реакції електрофільного заміщення в ароматичних вуглеводнях.

Див. також

Wikimedia Foundation. 2010 .

• Хлоропіраміну гідрохлорид
• Хлоропласти

Дивитися що таке "Хлорне залізо" в інших словниках:

Залізо - отримати на Академіці робочий купон на знижку Ашан або вигідно залізо купити з безкоштовною доставкою на розпродажі Ашан

Залізо- див. ЗАЛІЗУ (Fe). У поверхневих водах вміст заліза коливається у межах. У підземних вододжерелах та водах боліт його концентрація сягає десятків мг/л. Різке підвищення заліза у водоймищах відбувається при забрудненні їх стічними. Хвороби риб: Довідник

Залізо- (Ferrum) Метал залізо, властивості металу, отримання та застосування Інформація про метал залізо, фізичні та хімічні властивості металу, видобуток та застосування заліза Зміст Зміст Визначення терміна Етимологія Історія заліза Походження… … Енциклопедія інвестора

Залізо- 26 Марганець ← Залізо → Кобальт … Вікіпедія

Залізо- ЗАЛІЗО, Ferrum (Fe), важкий метал, що відноситься до VIII групи періодичної системи Менделєєва. Ат. в. 55,84(0=16), причому відомі два ізотопи з ат. в. в 56 і 54. Чисте Же. володіє сріблясто білим кольором; уд. в. 7,88; воно м'якше і більше.

Залізо- (техн.) Же. є найпоширеніший і найбільш уживаний з металів. Ж. було відомо ще єгиптянам під час побудови пірамід; у греків згадується про нього в Іліаді Гомера, причому про нього говориться, як про метал, що важко обробляється, ...

Ferric chloride- Хлорне залізо, FeCl3... Короткий тлумачний словник з поліграфії

Амальгамація- так називається гірничозаводський спосіб вилучення срібла та золота з руд та заводських продуктів за допомогою ртуті. Є два способи: американський, або амальгамація в купах, і європейський, або амальгамація в бочках. Перший введений у Мексиці Бартоломі. Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона

Гідроліз- (Хім.). Г., або, неправильно, гідролітичною дисоціацією, називається реакція розкладання (порівн. витіснення) водою тіла, в ній розчиненого (система, звана зазвичай гомогенною) або ж що знаходиться в дотику до водного розчину. Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона

Фізіологія рослин- зміст: Предмет Ф. Ф. харчування. Ф. зростання. Ф. форми рослин. Ф. розмноження. Література. Ф. рослини вивчає процеси, що відбуваються в рослинах. Ця частина великої науки про рослини ботаніки відрізняється від інших елементів систематики,… Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона

БЕЗТУЖОВА КРАПЛІ- БЕСТУЖЕВА КРАПЛІ, Tinct. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (Ф VII), Tinct. nervina Bestuscheffi, запропоновані в 1725 р. графом А. П. Бестужовим Рюміним, Б. к. представляють спиртно ефірний розчин хлорного заліза, підданий. Велика медична енциклопедія