Основні типи хімічного зв'язку. Тест на тему "типи хімічних зв'язків" Тест «Типи зв'язків та кристалічних ґрат»
1. Зв'язок між іонами металу і блукаючими електронами називається: ІОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛЕВА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА
2. Хімічний зв'язок, що виникає між атомами неметалів одного виду називається: ІОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛЕВА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА
3. Хімічний зв'язок, що виникає між атомами неметалів, що володіють різною електронегативністю, називається ІОННОЮ КОВАЛЕНТНОЮ НЕПОЛЯРНОЮ МЕТАЛЕВОЮ КОВАЛЕНТНОЮ ПОЛЯРНОЮ
4. Хімічний зв'язок, що виникає між атомами типового металу і типового неметалу називається: ІОННОЇ КОВАЛЕНТНОЇ НЕПОЛЯРНОЇ МЕТАЛЕВІЙ
5. Виберіть групу речовин, до складу якої входять лише речовини з ковалентним неполярним зв'язком: N 2 , NH 3, CO 2 , NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2 H 2 F 2 C Na H 2 HF Ca. CO 3
6. Виберіть групу речовин, до складу якої входять тільки речовини з ковалентним полярним зв'язком: N 2 , NH 3, CO 2 , Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3
7. Виберіть групу речовин, до складу якої входять лише речовини з металевим зв'язком: Na, CO2, K, Al, NH3, FeH2O, Na. Cl N 2 H 2 F 2 C Na H 2 HF Ca. CO 3
8. Виберіть групу речовин, до складу якої входять лише речовини з іонним зв'язком: Nа, К, Аl, Fe CO 2, Na. Сl, NH3, H2, H2O, НCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2
9. Визначте вигляд хімічного зв'язкуі тип кристалічної решітки, якщо речовина має високу температуру плавлення і кипіння, тверде, тугоплавке, добре розчинне у воді. Розчин проводить електричний струм. Ковалентний полярний зв'язок та атомні кристалічні грати Іонний зв'язок та іонні кристалічні грати Ковалентний полярний зв'язок та молекулярні кристалічні грати. Металевий зв'язок та металеві кристалічні грати. Ковалентний неполярний зв'язок і молекулярні кристалічні грати
Тест «Типи зв'язків та кристалічних ґрат»
Варіант №1
А1 У молекулі сірковуглецю CS2 хімічний зв'язок
1) іонна 2) металева 3) ковалентна полярна 4) ковалентна неполярна
А2 Атомні кристалічні грати має
1) СН4 2) Н2 3) О2 4) Si
А3. В аміаку (NH3) та хлориді барію (BaCl2) хімічний зв'язок відповідно:
1) іонна та ковалентна полярна 3) ковалентна неполярна та металева
2) ковалентна полярна та іонна 4) ковалентна неполярна та іонна
А4. Іонну кристалічну решітку має
1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4
А5. Які із запропонованих тверджень вірні:
А. Речовини з молекулярними ґратами мають низькі температури плавлення
Б. Речовини з атомними гратами пластичні і мають високу електричну провідність.
1) Вірно тільки А 2) Вірно тільки Б 3) Вірні обидва судження 4) Обидва судження невірні
А6. Іонний характер зв'язку найбільш виражений у поєднанні
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
А7. В якому ряді всі речовини мають ковалентний полярний зв'язок
1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO
А8. Кристалічна решітка Вуглекислий газ(CO2)
А9. водневий зв'язок утворюється між молекулами
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
А10. Частково позитивний заряд у молекулі OF2
1) у атома Про 2) у атома F 3) у атомів Про і F 4) Усі атоми заряджені негативно
А11. Молекулярні кристалічні грати має
1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2
А12. Атомні кристалічні грати має
1) Ba(OH)2 2) алмаз 3) I2 4) Al2(SO4)2
А13. Іонну кристалічну решітку має
1) лід 2) графіт 3) HF 4) KNO3
А 14. Металеві кристалічні грати має
1) графіт 2) Cl2 3) Na 4) NaCl
А1. Речовини лише з іонним зв'язком наведені у ряді
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S
А2. Кристалічні грати графіту
1) Іонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Металева
А3. Молекулярні грати має
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
А4. Кристалічні грати хлориду кальцію (СaCl2)
1) Іонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Металева
А5. У якому поєднанні ковалентний зв'язок між атомами утворюється за донорно-акцепторним механізмом?
1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl
А6. Речовини, що мають твердість, тугоплавкість, хорошу розчинність у воді, як правило, мають кристалічну решітку
1) Іонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Металева
А7. При з'єднанні атомів одного і того ж хімічного елементаутворюється зв'язок
1) Іонна 2) Ковалентна полярна 3) Ковалентна неполярна 4) Металева
А8. Речовини з атомними кристалічними ґратами
1) дуже тверді та тугоплавкі 3) проводять електричний струм у розчинах
2) крихкі та легкоплавкі 4) проводять електричний струм у розплавах
А9. Електронна пара у молекулі HBr
1) не існує 2) знаходиться посередині 3) зміщена до атома Н 4) зміщена до атома Br
А10. Речовина молекулярної будови
1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S
А11. Кристалічні грати алмазу
А12. Кристалічні грати гідроксиду калію (KOH)
1) атомна 2) металева 3) іонна 4) молекулярна
А13. Кристалічні грати хлороводневої кислоти (НCl)
1) іонна 2) молекулярна 3) атомна 4) іонна
А14. Кристалічні грати заліза
1) металева 2) молекулярна 3) іонна 4) атомна
В 1. Встановіть відповідність між з'єднанням та типом зв'язку.
В 2. Встановіть відповідність між з'єднанням і типом кристалічних ґрат
У 3. Встановіть відповідність між з'єднанням та типом зв'язку.
Ковалентний зв'язок – найбільш загальний виглядхімічного зв'язку, що виникає за рахунок усуспільнення електронної пари за допомогою обмінного механізму, коли кожен з атомів, що взаємодіють, поставляє по одному електрону, або по донорно-акцепторному механізму, якщо електронна пара передається в загальне користування одним атомом (донором) іншому атому (акцептору) (рис. 3.2).
Класичний приклад неполярного ковалентного зв'язку (різниця електронегативностей дорівнює нулю) спостерігається у гомоядерних молекул: H-H, F-F. Енергія двоелектронного двоцентрового зв'язку лежить у межах 200–2000 кДж∙моль –1.
При утворенні гетероатомного ковалентного зв'язку електронна пара зміщена до більш електронегативного атома, що робить такий полярний зв'язок. (HCl, H 2O). Іонність полярного зв'язку у відсотках обчислюється по емпіричному співвідношенню 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, де χ A та χ B – електронегативності атомів А та В молекули АВ. Крім поляризованості ковалентний зв'язок має властивість насичуваності - здатність атома утворювати стільки ковалентних зв'язків, скільки в нього є енергетично доступних атомних орбіталей. Про третю властивість ковалентного зв'язку – спрямованості – йдеться нижче (див. метод валентних зв'язків).
Іонна зв'язок – окремий випадок ковалентної, коли електронна пара, що утворилася, повністю належить більш електронегативному атому, що стає аніоном. Основою для виділення цього зв'язку в окремий тип служить та обставина, що з'єднання з таким зв'язком можна описувати в електростатичному наближенні, вважаючи іонний зв'язок зумовлений притягненням позитивних та негативних іонів. Взаємодія іонів протилежного знака не залежить від напрямку, а кулонівські сили не мають властивість насиченості. Тому кожен іон в іонному з'єднанні притягує таку кількість іонів протилежного знака, щоб утворилися кристалічні грати іонного типу. В іонному кристалі немає молекул. Кожен іон оточений певною кількістю іонів іншого знака (координаційне число іона). Іонні пари можуть існувати у газоподібному стані у вигляді полярних молекул. У газоподібному стані NaCl має дипольний момент ~3∙10 –29 Кл∙м, що відповідає зсуву 0,8 заряду електрона на довжину зв'язку 0,236 нм від Na до Cl, тобто Na 0,8+Cl 0,8–.
Металевий зв'язок виникає в результаті часткової ділалізації валентних електронів, які досить вільно рухаються в решітці металів, електростатично взаємодіючи з позитивно зарядженими іонами. Сили зв'язку не локалізовані і не спрямовані, а ділокалізовані електрони зумовлюють високу тепло- та електропровідність.
Водневий зв'язок. Її утворення зумовлено тим, що в результаті сильного зміщення електронної пари до електронегативного атома атом водню, що має ефективний позитивний заряд, може взаємодіяти з іншим електронегативним атомом (F, O, N, рідше Cl, Br, S). Енергія такої електростатичної взаємодії становить 20–100 кДж∙моль –1. Водневі зв'язки можуть бути внутрішньо-і міжмолекулярними. Внутрішньомолекулярний водневий зв'язок утворюється, наприклад, в ацетилацетоні та супроводжується замиканням циклу (рис. 3.3).
Молекули карбонових кислот у неполярних розчинниках димеризуються за рахунок двох міжмолекулярних водневих зв'язків (рис. 3.4).
Винятково важливу рольводневий зв'язок грає в біологічних макромолекулах, таких неорганічних сполуках як H2O, H2F2, NH3. За рахунок водневих зв'язків вода характеризується настільки високими порівняно з H2Е (Е = S, Se, Te) температурами плавлення та кипіння. Якби водневі зв'язки були відсутні, то вода плавилася при -100 °С, а кипіла при -80 °С.
Ван-дер-ваальсова (міжмолекулярний) зв'язок – найбільш універсальний виглядміжмолекулярного зв'язку, обумовлений дисперсійними силами (індукований диполь – індукований диполь), індукційною взаємодією (постійний диполь – індукований диполь) та орієнтаційною взаємодією (постійний диполь – постійний диполь). Енергія ван-дер-ваальсового зв'язку менша від водневої і становить 2–20 кДж∙моль –1.
Хімічний зв'язок у жорстких тілах. Властивості твердих речовин визначаються природою частинок, що займають вузли кристалічних ґрат і типом взаємодії між ними.
Тверді аргон і метан утворюють атомні та молекулярні кристали відповідно. Оскільки сили між атомами та молекулами у цих ґратах відносяться до типу слабких ван-дер-ваальсових, такі речовини плавляться за досить низьких температур. Більша частинаречовин, які за кімнатної температури перебувають у рідкому і газоподібному стані, за низьких температур утворюють молекулярні кристали.
Температури плавлення іонних кристалів вище, ніж атомних і молекулярних, оскільки електростатичні сили, що діють між іонами, набагато перевищують слабкі ван-дер-ваальсові сили. Іонні сполуки більш тверді та тендітні. Такі кристали утворюються елементами з сильно розрізняються електронегативності (наприклад, галогеніди лужних металів). Іонні кристали, що містять багатоатомні іони, мають нижчі температури плавлення; так для NaCl t пл. = 801 °C, а для NaNO 3 t пл = 311 °C.
У ковалентних кристалах грати побудована з атомів, з'єднаних ковалентним зв'язком, тому ці кристали мають високу твердість, температуру плавлення і низьку тепло- і електропровідність.
Кристалічні ґрати, що утворюються металами, називаються металевими. У вузлах таких ґрат знаходяться позитивні іони металів, у міжвузлях – валентні електрони (електронний газ).
Найбільшу температуру плавлення з металів мають d-елементи, що пояснюється наявністю в кристалах цих елементів ковалентного зв'язку, утвореного неспареними d-електронами, крім металевого, утвореного s-електронами.
Типи хімічних сувій.
Частина А
1) Li+ і I - 2) Br- І H + 3) H+ і B 3+ 4) S 2- та O 2-
1) іонна 2) металева 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна
1) іонна 2) металева 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна
1) іонна 2) металева 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2
1)1 2)2 3)3 4)4
1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl
Частина Ст.
А)залізо 1)іонна
Д) Азот
Частина С
Типи хімічних сувій.
Частина А
1.Хімічний зв'язок у молекулі фтороводню
1) іонна 2) металева 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна
2. іонний зв'язок утворюється між атомами
1) натрію і фтору 2) сірки та водню 3) сірки та кисню 4) хлору та водню
3. Іонний зв'язок утворюється між іонами
1) Li+ і I - 2) Br- І H + 3) H+ і B 3+ 4) S 2- та O 2-
4. Хімічний зв'язок між атомами хімічних елементів із порядковими номерами 3 та 35
1) іонна 2) металева 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна
5. Хімічний зв'язок між атомами, електронегативності яких не відрізняються один від одного, називається
1) іонна 2) металева 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна
6. Хімічний зв'язок атома хімічного елемента, що має шість електронів на зовнішньому електронному шарі з воднем
1) іонна 2) металева 3) ковалентна неполярна 4) ковалентна полярна
7. Ковалентний полярний зв'язок у кожній з двох речовин:
1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2
8. Дві загальні електронні пари є в молекулі
1)водню 2)бромоводню 3)сірководню 4) аміаку
9. Одну ковалентний зв'язокмає молекула
1) йодоводороду 2) азоту 3) метану 4) кисню
10. Число загальних електронних пар у з'єднаннях складу ЕО 2
1)1 2)2 3)3 4)4
11. Вкажіть формулу зайвої сполуки
1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl
Частина Ст.
12. Встановіть відповідність між назвою сполуки та типом хімічного зв'язку у цій сполукі.
Назва сполуки Тип хімічного зв'язку
А)залізо 1)іонна
Б) кисень 2) ковалентна полярна
В) вода 3) ковалентна неполярна
Г) бромід літії 4) металічна
Д) Азот
13. Ковалентний полярний зв'язок має місце у з'єднаннях:
1) сірководень 2) чадний газ 3) фтор 4) цинк 5) фторид калію 3) фтор
14.Три ковалентні полярні зв'язки мають молекули
1) азоту 2) фосфіну 3) вуглекислого газу 4) аміаку 5) метану
Частина С
15. Наведіть приклади чотирьох з'єднань калію, що мають одночасно іонний та ковалентний зв'язок.
16. Назвіть з'єднання, яке має один ковалентний неполярний зв'язок атомів, електрони яких розташовані на трьох енергетичних шарах.
