Kimyoviy bog'lanishning asosiy turlari. "Kimyoviy bog'lanish turlari" mavzusi bo'yicha test "Bog'lar va kristall panjaralar turlari" testi

1. Metall ionlari va aylanib yuruvchi elektronlar o‘rtasidagi bog‘lanish deyiladi: ION KOVALENT NOPOLAR METAL KOVALENT POLAR.

2. Bir xil turdagi nometallar atomlari o'rtasida paydo bo'ladigan kimyoviy bog'lanish deyiladi: ION KOVALENT NOPOLAR METAL KOVALENT POLAR.

3. Elektromanfiyligi har xil bo'lgan metall bo'lmaganlar atomlari o'rtasida paydo bo'ladigan kimyoviy bog'lanishga ION KOVALENT NOPOLAR METAL KOVALENT POLAR deb ataladi.

4. Tipik metal va tipik nometall atomlari o'rtasida yuzaga keladigan kimyoviy bog'lanish deyiladi: ION KOVALENT NOPOLAR METAL KOVALENT QUTUB.

5. Faqat kovalent qutbsiz aloqaga ega bo'lgan moddalarni o'z ichiga olgan moddalar guruhini tanlang: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

6. Faqat kovalent qutbli aloqaga ega bo'lgan moddalarni o'z ichiga olgan moddalar guruhini tanlang: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO 3

7. Faqat metall bog'langan moddalarni o'z ichiga olgan moddalar guruhini tanlang: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

8. Faqat ionli bog'langan moddalarni o'z ichiga olgan moddalar guruhini tanlang: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2

9. Turlarini aniqlang kimyoviy bog'lanish va kristall panjara turi, agar moddaning erish va qaynash nuqtasi yuqori bo'lsa, qattiq, o'tga chidamli, suvda oson eriydi. Eritma elektr o'tkazuvchandir. Kovalent qutb aloqasi va atom kristall panjarasi Ion aloqasi va ion kristall panjarasi Kovalent qutbli aloqa va molekulyar kristall panjara. Metall aloqa va metall kristall panjara. Kovalent qutbsiz aloqa va molekulyar kristall panjara

Sinov "Bog'lar va kristall panjaralar turlari"

Variant raqami 1

A1 Uglerod disulfidi molekulasida CS2 kimyoviy aloqasi

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbli 4) kovalent qutbsiz

A2 Atom kristall panjarasi bor

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Ammiak (NH3) va bariy xlorid (BaCl2) da mos ravishda kimyoviy bog'lanish:

1) ionli va kovalent qutbli 3) kovalent qutbsiz va metall

2) kovalent qutbli va ionli 4) kovalent qutbsiz va ionli

A4. Ion kristall panjarasi bor

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Taklif etilgan fikrlardan qaysi biri to'g'ri:

A. Molekulyar panjarali moddalar past erish nuqtalariga ega

B. Atom panjarali moddalar plastik bo'lib, yuqori elektr o'tkazuvchanligiga ega.

1) Faqat A to'g'ri 2) Faqat B to'g'ri 3) Ikkala fikr ham to'g'ri 4) Ikkala fikr ham yolg'on

A6 Bog'lanishning ion xarakteri birikmada eng aniq namoyon bo'ladi

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Qaysi qatordagi barcha moddalar kovalent qutbli bog'lanishga ega

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Kristal hujayra karbonat angidrid(CO2)

A9. molekulalar o'rtasida vodorod bog'i hosil bo'ladi

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. OF2 molekulasida qisman musbat zaryad

1) O atomida 2) F atomida 3) O va F atomida 4) Barcha atomlar manfiy zaryadlangan.

A11. Molekulyar kristall panjarasi bor

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Atom kristall panjarasi bor

1) Ba (OH) 2 2) olmos 3) I2 4) Al2 (SO4) 2

A13. Ion kristall panjarasi bor

1) muz 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Metall kristall panjarasi bor

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Faqat ion bog'lari bo'lgan moddalar qatorda keltirilgan

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Grafitning kristall panjarasi

1) Ion 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A3. Molekulyar panjara bor

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Kaltsiy xloridning kristall panjarasi (CaCl2)

1) Ion 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A5. Donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'lgan atomlar orasidagi kovalent bog'lanish qaysi birikmada bo'ladi?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Qattiqligi, refrakterligi, suvda yaxshi eruvchanligi bo'lgan moddalar, qoida tariqasida, kristall panjaraga ega.

1) Ion 2) Molekulyar 3) Atom 4) Metallik

A7. Xuddi shu atomlarni ulashda kimyoviy element bog‘lanish hosil bo‘ladi

1) ionli 2) kovalent qutbli 3) kovalent qutbsiz 4) metall

A8. Atom kristall panjarali moddalar

1) juda qattiq va o'tga chidamli 3) eritmalarda elektr tokini o'tkazadi

2) mo'rt va past eriydigan 4) eritmalarda elektr tokini o'tkazadi

A9. HBr molekulasidagi elektron juftligi

1) mavjud emas 2) o‘rtada 3) H atomiga siljigan 4) Br atomiga siljigan.

A10. Molekulyar tuzilishdagi modda

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Olmosli kristall panjara

A12. Kaliy gidroksidi (KOH) kristall panjarasi

1) atomik 2) metall 3) ionli 4) molekulyar

A13. Xlorid kislotaning kristall panjarasi (HCl)

1) ionli 2) molekulyar 3) atomik 4) ionli

A14. Temir kristalli panjara

1) metall 2) molekulyar 3) ionli 4) atomik

IN 1. Ulanishdagi ulanish va ulanish turi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating.

IN 2. Ulanish va kristall panjara turini moslang

AT 3. Ulanishdagi ulanish va ulanish turi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating.

Kovalent bog'lanish kimyoviy bog'lanishning eng umumiy turi bo'lib, u almashinuv mexanizmi orqali elektron juftini almashish natijasida, o'zaro ta'sir qiluvchi atomlarning har biri bittadan elektronni berganda yoki elektron juft o'tkazilsa, donor-akseptor mexanizmi orqali paydo bo'ladi. bir atom (donor) tomonidan boshqa atomga (akseptorga) umumiy foydalanish uchun (3.2-rasm).

Polar bo'lmagan kovalent bog'lanishning klassik namunasi (elektron manfiyliklarning farqi nolga teng) gomonukulyar molekulalarda kuzatiladi: H - H, F - F. Ikki elektronli ikki markazli bog'lanish energiyasi 200–2000 kJ ∙ mol –1 oralig'ida.

Geteroatomik kovalent aloqa hosil bo'lganda, elektron jufti ko'proq elektronegativ atom tomon siljiydi, bu esa bunday bog'lanishni qutbli qiladi. (HCl, H 2O). Polar aloqaning ionligi foizda 16 (ch A - ch B) + 3,5 (ch A - ch B) 2 empirik munosabat yordamida hisoblanadi, bunda ch A va ch B ch A va B atomlarining elektron manfiyligidir. AB molekulasi. Polarizatsiyadan tashqari, kovalent bog'lanish to'yinganlik xususiyatiga ega - atomning energiya jihatidan mavjud bo'lgan atom orbitallari qanchalik ko'p kovalent bog'lanish hosil qilish qobiliyati. Kovalent bog'lanishning uchinchi xossasi - yo'nalishlilik - quyida muhokama qilinadi (valentlik bog'lanish usuliga qarang).

Ion bog'lanish - bu kovalent bog'lanishning alohida holati bo'lib, hosil bo'lgan elektron juftlik to'liqroq elektronegativ atomga tegishli bo'lib, u anionga aylanadi. Bu bog'lanishni alohida turga ajratishning asosi shundaki, bunday bog'lanishga ega bo'lgan birikmalar musbat va manfiy ionlarning tortilishidan kelib chiqqan ion bog'lanishini hisobga olgan holda elektrostatik yaqinlashuvda tasvirlanishi mumkin. Qarama-qarshi belgili ionlarning o'zaro ta'siri yo'nalishga bog'liq emas va Kulon kuchlari to'yinganlik xususiyatiga ega emas. Shuning uchun ionli birikmadagi har bir ion shu qadar teskari belgili ionlarni o'ziga tortadiki, kristall panjara hosil bo'ladi. ion turi... Ion kristalida molekulalar mavjud emas. Har bir ion boshqa belgiga ega bo'lgan ma'lum miqdordagi ionlar bilan o'ralgan (ion koordinatsion raqami). Ion juftlari gazsimon holatda qutbli molekulalar sifatida mavjud bo'lishi mumkin. Gaz holatida NaCl ~ 3 ∙ 10 –29 C ∙ m dipol momentiga ega bo'lib, bu elektron zaryadining Na dan Cl ga 0,236 nm bog'lanish uzunligi bo'yicha 0,8 siljishiga to'g'ri keladi, ya'ni Na 0,8 + Cl 0,8– .

Metall bog'lanish musbat zaryadlangan ionlar bilan elektrostatik ta'sir ko'rsatadigan metall panjarada etarlicha erkin harakatlanadigan valent elektronlarning qisman delokalizatsiyasi natijasida paydo bo'ladi. Bog'lanish kuchlari lokalizatsiya qilinmaydi va yo'naltirilmaydi va delokalizatsiyalangan elektronlar yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligini keltirib chiqaradi.

Vodorod aloqasi. Uning paydo bo'lishi elektron juftining elektron manfiy atomga kuchli siljishi natijasida samarali musbat zaryadga ega bo'lgan vodorod atomining boshqa elektronegativ atom bilan o'zaro ta'sir qilishi (F, O, N, kamroq tez-tez Cl, Br, S). Bunday elektrostatik o'zaro ta'sirning energiyasi 20-100 kJ ∙ mol -1 ga teng. Vodorod aloqalari molekulalar ichidagi va molekulalararo bo'lishi mumkin. Intramolekulyar vodorod aloqasi, masalan, atsetilasetonda hosil bo'ladi va tsiklning yopilishi bilan birga keladi (3.3-rasm).

Polar bo'lmagan erituvchilardagi karboksilik kislotalarning molekulalari ikkita molekulalararo vodorod aloqasi tufayli dimerlanadi (3.4-rasm).

Eksklyuziv ravishda muhim rol vodorod aloqasi biologik makromolekulalarda, H 2O, H 2F 2, NH 3 kabi noorganik birikmalarda o'ynaydi. Vodorod aloqalari tufayli suv H 2E (E = S, Se, Te) bilan solishtirganda shunday yuqori erish va qaynash nuqtalari bilan tavsiflanadi. Agar vodorod aloqalari bo'lmasa, suv -100 ° S da eriydi va -80 ° S da qaynaydi.

Van der Vaals (molekulyar) bog'lanish eng ko'p universal ko'rinish molekulalararo bog'lanish dispersiya kuchlari (induktsiyalangan dipol - induktsiyalangan dipol), induktiv o'zaro ta'sir (doimiy dipol - induktsiyalangan dipol) va orientatsion o'zaro ta'sir (doimiy dipol - doimiy dipol) tufayli yuzaga keladi. Van der Vaals bog'ining energiyasi vodorod bog'idan kamroq va 2–20 kJ ∙ mol -1 ni tashkil qiladi.

Qattiq jismlardagi kimyoviy bog'lanish. Qattiq jismlarning xossalari kristall panjara tugunlarini egallagan zarrachalarning tabiati va ular orasidagi o'zaro ta'sir turi bilan belgilanadi.

Qattiq argon va metan mos ravishda atom va molekulyar kristallarni hosil qiladi. Bu panjaralardagi atomlar va molekulalar orasidagi kuchlar kuchsiz Van-der-Vaals tipidagi bo'lgani uchun bunday moddalar ancha past haroratlarda eriydi. Katta qismi xona haroratida suyuq va gazsimon bo'lgan moddalar past haroratlarda molekulyar kristallar hosil qiladi.

Ion kristallarining erish nuqtalari atom va molekulyarlardan yuqori, chunki ionlar o'rtasida ta'sir qiluvchi elektrostatik kuchlar kuchsiz Van der Vaals kuchlaridan ancha yuqori. Ion birikmalari qattiqroq va mo'rtroqdir. Bunday kristallar elektromanfiyligi juda xilma-xil bo'lgan elementlar (masalan, gidroksidi metall galogenidlari) tomonidan hosil bo'ladi. Ko'p atomli ionlarni o'z ichiga olgan ion kristallari pastroq erish nuqtalariga ega; shuning uchun NaCl t pl. = 801 ° C, va NaNO 3 uchun t pl = 311 ° S.

Kovalent kristallarda panjara kovalent aloqa bilan bog'langan atomlardan qurilgan; shuning uchun bu kristallar yuqori qattiqlik, erish nuqtalari va past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega.

Metalllardan hosil bo'lgan kristall panjaralar metall deb ataladi. Bunday panjaralarning joylarida musbat metall ionlari, oraliqlarda esa valentlik elektronlari (elektron gaz) mavjud.

d-elementlar metallarning eng yuqori erish nuqtasiga ega bo'lib, bu elementlarning kristallarida s-elektronlar hosil qilgan metall bog'dan tashqari, juftlashtirilmagan d-elektronlar tomonidan hosil qilingan kovalent bog'lanishning mavjudligi bilan izohlanadi.

Kimyoviy bog'lanish turlari.

A qism

1) Li+ va I - 2) Br- va H + 3) H+ va B 3+ 4) S 2- va O 2-

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B qismi.

A) temir 1) ionli

D) azot

C qismi

Kimyoviy bog'lanish turlari.

A qism

1.Vodorod ftorid molekulasidagi kimyoviy bog'lanish

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

2.atomlar oʻrtasida ion bogʻlanish hosil boʻladi

1) natriy va ftor 2) oltingugurt va vodorod 3) oltingugurt va kislorod 4) xlor va vodorod

3. Ionlar o'rtasida ion bog'lanish hosil bo'ladi

1) Li+ va I - 2) Br- va H + 3) H+ va B 3+ 4) S 2- va O 2-

4. Seriya raqamlari 3 va 35 bo'lgan kimyoviy elementlar atomlari orasidagi kimyoviy bog'lanish

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

5. Elektromanfiyligi bir-biridan farq qilmaydigan atomlar orasidagi kimyoviy bog'lanish deyiladi.

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

6. Kimyoviy element atomining vodorod bilan tashqi elektron qavatida oltita elektronga ega bo‘lgan kimyoviy bog‘lanishi.

1) ionli 2) metall 3) kovalent qutbsiz 4) kovalent qutbli

7. Ikki moddaning har birida kovalent qutbli bog‘lanish:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Br 2 4) CH 4 , F 2

8. Molekulada ikkita umumiy elektron juft mavjud

1) vodorod 2) brom vodorod 3) vodorod sulfidi 4) ammiak

9. Bitta kovalent bog'lanish molekulaga ega

1) vodorod yodidi 2) azot 3) metan 4) kislorod

10. EO birikmalarida umumiy elektron juftlar soni 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Qo‘shimcha birikma formulasini ko‘rsating

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

B qismi.

12. Birikma nomi bilan ushbu birikmadagi kimyoviy bog‘lanish turi o‘rtasidagi moslikni aniqlang.

Murakkab nomi Kimyoviy bog'lanish turi

A) temir 1) ionli

B) kislorod 2) kovalent qutbli

C) suv 3) kovalent qutbsiz

D) litiy bromid 4) metall

D) azot

13. Kovalent qutb bog‘lanish birikmalarda sodir bo‘ladi:

1) vodorod sulfidi 2) uglerod oksidi 3) ftor 4) rux 5) kaliy ftorid 3) ftor

14 ta molekulada uchta kovalent qutb aloqasi mavjud

1) azot 2) fosfin 3) karbonat angidrid 4) ammiak 5) metan

C qismi

15. Ham ion, ham kovalent bog'lanishga ega bo'lgan to'rtta kaliy birikmalariga misollar keltiring.

16. Elektronlari uchta energiya qatlamida joylashgan atomlarning bitta kovalent qutbsiz aloqasiga ega bo'lgan birikmani ayting.