النترات وإنتاجها وخصائصها. التحلل الحراري للنترات. تطبيق النيتروجين ومركباته. نترات الصوديوم: خصائص، تحضير، استخدام تحضير نترات الصوديوم في المنزل

يتعلق الاختراع بإنتاج أملاح حمض النيتريك. جوهر الطريقة هو أن محاليل النتريت - النترات التي يتم الحصول عليها عن طريق امتصاص أكاسيد النيتروجين مع الصودا أو الصودا الكاوية يتم تبخيرها إلى تركيز ملح إجمالي يبلغ 750-900 جم / لتر دون عزل الطور الصلب وعند درجة حرارة 70-90 درجة مئوية. يتم إرسال C للتحويل، والعكس يتم تخفيف الغازات بالهواء وإعادتها إلى مرحلة الامتصاص، ويتم تشغيل الفصل التلامسي للأمونيا لإنتاج غازات النيتروز بشكل دوري حيث تتم معالجة نتريت الصوديوم، وتتم معالجة محاليل المنتج من نترات الصوديوم إلى منتج ملحي بطريقة معروفة بما في ذلك تبلور المنتج وتجفيفه. والنتيجة التقنية هي أن الطريقة تجعل من الممكن الحصول على نترات الصوديوم دون إنتاج نتريت الصوديوم، وكذلك استخدام حمض النيتريك كمانح لأكاسيد النيتروجين في مرحلة الانقلاب بدلا من الأكسدة الحفزية للأمونيا. 1 الراتب و-لي، 1 مريض.

يتعلق الاختراع بالصناعة الكيميائية ويمكن استخدامه في المؤسسات التي تنتج أملاح حمض النيتريك. هناك طريقة معروفة لإنتاج نترات الصوديوم عن طريق تحييد محلول الصودا و (أو) هيدروكسيد الصوديوم مع حمض النيتريك (V.A. Klevke، N.N. Polyakov، L.Z. Arsenyeva. تكنولوجيا الأسمدة النيتروجينية. - M.: Goskhimizdat، 1956، p. 94 ؛ براءة اختراع RF رقم 2159738 بتاريخ 3 ديسمبر 1999. طريقة لإنتاج نترات الصوديوم). عيب الطرق المعروفة هو انخفاض تركيز نترات الصوديوم في محلول المنتج (320-360 جم ​​/ لتر) وما يرتبط بذلك من استهلاك مرتفع للبخار لتركيزه قبل تبلور المنتج النهائي. الأقرب من حيث الجوهر الفني هي طريقة الحصول على نترات الصوديوم من محاليل نترات النتريت عن طريق قلب الأخير بحمض النيتريك (M.A. Miniovich، V.M Miniovich. أملاح حمض النيتروز. - M.: الكيمياء، 1997، ص 100-101 ) . عيب هذه الطريقة هو الحاجة إلى الإنتاج المتزامن لنتريت الصوديوم واستخدام محفزات البلاتين باهظة الثمن لتحويل الأمونيا إلى أكاسيد النيتروجين. الهدف من هذا الاختراع المقترح هو تطوير طريقة لإنتاج نترات الصوديوم من محاليل نترات النتريت دون إنتاج نتريت الصوديوم، الذي يكون الطلب عليه موسميًا للغاية، بالإضافة إلى استخدام حمض النيتريك لإنتاج أكاسيد النيتروجين عند الانعكاس. المرحلة بدلاً من الأكسدة الحفزية للأمونيا بالأكسجين الجوي. ويتحقق هذا الهدف من خلال أنه بعد مرحلة أكسدة الأمونيا مع الأكسجين الجوي وتبريد غازات النيتروز وامتصاصها بمحلول الصودا أو الصودا الكاوية، يتم تبخير محلول النتريت - النترات دون عزل الطور الصلب إلى ملح كلي. محتوى 750-900 جم/لتر ويتم إرساله للقلب. عند خلط المحلول مع حمض النيتريك غير المركز، يحدث تفاعل مكثف معروف: 3NaNO 2 + 2HNO 3 = 3NaNO 3 + 2NO + H 2 O. نسبة تدفقات حمض النيتريك ومحلول نترات النتريت يتم الحفاظ على الأملاح، التي يكون مجموع الأملاح فيها 750-900 جم/لتر، بحيث تكون حموضة محلول الإنتاج الوسيط في حدود 30-80 جم/لتر HNO 3 . يتم نفخ أكاسيد النيتروجين الناتجة بالهواء في عمود الانعكاس. نظرًا لأن الانقلاب يتم في وجود تركيز متزايد من نتريت الصوديوم، يتم تخفيف غازات الانقلاب بهواء إضافي قبل الدخول في مرحلة الامتصاص. أثناء الامتصاص، يتم امتصاصها بواسطة محلول متداول يحتوي على قلوية زائدة على شكل صودا أو هيدروكسيد الصوديوم. في هذه الحالة، يتم تشكيل نتريت الصوديوم والنترات مرة أخرى. يوضح الرسم رسمًا تخطيطيًا لتنفيذ طريقة إنتاج نترات الصوديوم. يتم بدء تشغيل المخطط التكنولوجي بالطريقة التقليدية: يتم إشعال جهاز الاتصال في مرحلة تحويل الأمونيا، والتي يستخدم فيها غاز الأمونيا والهواء. تمر غازات النيتروز من خلال غلاية حرارة النفايات، حيث يتم تبريدها إلى 200-220 درجة مئوية وتدخل في جهاز امتصاص مروي بمحلول نترات النتريت المتداول الذي يحتوي على كمية زائدة من الصودا أو الصودا الكاوية. يتم أخذ هذا المحلول (مجموع الأملاح 320-400 جم/لتر) بشكل دوري للتبخر، حيث أنه عن طريق التبخر يزيد مجموع الأملاح (NaNO 2 + NaNO 3 + Na 2 CO 3) إلى 750-900 جم/لتر. يتم الحفاظ على درجة حرارة المحلول المتبخر في حدود 70-90 درجة مئوية لمنع ترسيب الطور الصلب. يتم إرسال هذا المحلول إلى عمود مفاعل الانعكاس المستمر، حيث يتم حقن حمض النيتريك غير المركز الذي يحتوي على 56-58% بالوزن HNO 3 في نفس الوقت. يتم اختيار نسبة تدفقات حمض النيتريك ومحلول أملاح النتريت بطريقة يتم فيها الحفاظ على البيئة الحمضية في العمود ويكون لمحلول المنتج الوسيط حموضة تبلغ 30-80 جم / لتر HNO 3 . يتم تزويد المفاعل بالهواء بشكل مستمر، مما يضمن، بالإضافة إلى تحسين خلط الكواشف، إزالة غازات النيتروز من منطقة التفاعل. يتم إرسال المحلول الحمضي المتوسط ​​لنترات الصوديوم إلى المعادل، حيث يتم تحييده إلى درجة حموضة 8-10 عن طريق الخلط مع محلول الصودا أو الصودا الكاوية. يتم تخفيف غازات النيتروز المقلوبة بهواء إضافي وإرسالها إلى عمود الامتصاص. بعد تراكم كمية معينة من محاليل النتريت والنترات يتوقف قسم التلامس ويستمر إنتاج نترات الصوديوم بسبب انقلاب غازات النيتروز. في هذه الحالة، كما يتبين من التفاعل أعلاه، فإن الجهة المانحة لأكسيد النيتريك هي حمض النيتريك، وتستمر العملية طالما أن عامل الاختزال نتريت الصوديوم موجود في النظام. ومع استهلاك نتريت الصوديوم وانخفاض تركيز غازات النيتروز، يصبح من الضروري توصيل أكسدة الأمونيا بالتلامس. تتم معالجة محلول منتج نترات الصوديوم الناتج إلى منتج ملح وفقًا لـ طريقة معروفةعن طريق التبخير والتبلور وفصل نترات الصوديوم ومن ثم التجفيف. تستخدم المحاليل الأم المعاد تدويرها، بعد تراكم الشوائب (Cl-ions) فيها، في عملية تحويل نترات البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم.

مطالبة

1. طريقة لإنتاج نترات الصوديوم تشمل أكسدة الأمونيا بالأكسجين الجوي وتبريد غازات النيتروز وامتصاصها بمحلول الصودا أو الصودا الكاوية وتبخر محاليل نترات النتريت الناتجة وعكس نتريت الصوديوم مع حمض النتريك عند درجة حرارة 70-90 درجة مئوية مع عودة الغازات الانعكاسية إلى مرحلة الامتصاص، وتحييد المحلول الوسيط لنترات الصوديوم، والتبخر، والتبلور، وتجفيف المنتج النهائي، وتتميز بأن محاليل نترات النتريت تتبخر إلى حد إجمالي يتم إرسال تركيز الملح 750-900 جم/لتر دون عزل الطور الصلب للانعكاس ويتم الحفاظ على حموضة المحلول الوسيط عند 30-80 جم/لتر HNO 3، ويتم تخفيف الغازات العكسية بالهواء قبل العودة إلى الامتصاص. منصة. 2. تتميز الطريقة طبقاً للمطالبة 1 بأن مرحلة أكسدة الأمونيا يتم تشغيلها بشكل دوري حيث تتم معالجة نتريت الصوديوم بالعكس ويتناقص تركيز غازات النيتروز بالعكس.

براءات الاختراع المماثلة:

يتعلق الاختراع بمجال إعادة تدوير مكونات وقود الصواريخ السائل، وعلى وجه الخصوص معالجة مخاليط النيترو الخاصة، والتي تعتبر مؤكسدًا لوقود الصواريخ، إلى أسمدة وأملاح.

يتعلق الاختراع بطريقة لإنتاج نترات الفلز القلوي وفوسفات الفلز القلوي في نفس العملية التكنولوجية من المواد الخام الفوسفاتية والمواد الخام النترات، بما في ذلك الخطوات التالية: أ) تفاعل المواد الخام الفوسفاتية مع المواد الخام النترات لتكوين نيتروفوسفات مائي. خليط التفاعل، يليه فصل اختياري للمادة الصلبة، ب) إدخال خليط تفاعل نيتروفوسفات مائي في مرحلة التبادل الأيوني الأولى، والتي يتم إجراؤها في وجود راتنج التبادل الكاتيوني المشبع بأيونات فلز قلوي، لتبادل الكاتيونات الموجودة في خليط التفاعل بالنسبة لأيونات الفلزات القلوية الموجودة في هذا الراتنج، الحصول على تيار غني بأيونات الفلزات القلوية، ج) تنفيذ أول تبلور للتيار الذي تم الحصول عليه في الخطوة (ب)، في ظل ظروف تضمن تبلور نترات الفلزات القلوية، وفصل القلويات المتبلورة نترات المعدن من السائل الأم، د) إدخال السائل الأم المتكون في الخطوة (ج) في خطوة تبادل أيوني ثانية يتم تنفيذها في وجود راتنج التبادل الأيوني الغني بالأيونات الفلزية القلوية لتبادل الكاتيونات الموجودة في السائل الأم مقابل القلويات أيونات فلز موجودة في الراتنج لإنتاج تيار يحتوي على أيونات فلز قلوي غني بالفوسفات، وهـ) إجراء بلورة ثانية للتيار الذي تم الحصول عليه في الخطوة (د)، في ظل ظروف تضمن تبلور فلز الفوسفات القلوي، وفصل القلوي المتبلور معدن الفوسفات من السائل الأم

يتعلق الاختراع بإنتاج أملاح حمض النيتريك

الكيمياء هي علم رائع. أولئك الذين لا يهتمون بالنظرية فحسب، بل يجربون مهاراتهم أيضًا في الممارسة العملية، يعرفون بالضبط ما نتحدث عنه نحن نتحدث عن. يعرف كل تلميذ معظم عناصر الجدول الدوري. ولكن هل تمكن الجميع من تجربة خلط الكواشف وإجراء الاختبارات الكيميائية بشكل مباشر؟ حتى اليوم ليس على الإطلاق المدارس الحديثةالمعدات والكواشف اللازمة متوفرة، وبالتالي تظل الكيمياء علمًا مفتوحًا دراسة ذاتية. يسعى الكثيرون إلى فهمها بشكل أعمق من خلال إجراء الأبحاث في المنزل.

لا يمكن لأي عامل منزلي الاستغناء عن حمض النيتريك - وهو أمر مهم للغاية في المنزل. من الصعب الحصول على المادة: فلا يمكن شراؤها إلا من متجر متخصص، حيث تتم عمليات الشراء باستخدام المستندات التي تؤكد الاستخدام السلمي للمادة. لذلك، إذا كنت من محبي الأعمال اليدوية، فمن المرجح أنك لن تتمكن من الحصول على هذا المكون. وهنا يطرح السؤال حول كيفية صنع حمض النيتريك في المنزل. لا تبدو العملية معقدة، إلا أن الناتج يجب أن يكون مادة ذات مستوى كاف من النقاء والتركيز المطلوب. لا توجد طريقة للقيام بذلك دون مهارات الكيميائي التجريبي.

أين يتم استخدام المادة؟

من المعقول استخدام حمض النيتريك لأغراض آمنة. يتم استخدام المادة في مجالات النشاط البشري التالية:

• إنشاء أصباغ التلوين.
• تطوير الأفلام الفوتوغرافية؛
• تحضير الأدوية؛
• إعادة تدوير المنتجات البلاستيكية؛
• استخدامها في الكيمياء.
• تسميد محاصيل الحدائق والخضروات.
• إنتاج الديناميت.

يظهر حمض النيتريك النقي في شكله غير المتغير كمادة سائلة، والتي عند ملامستها للهواء تبدأ في إطلاق أبخرة بيضاء. يتجمد بالفعل عند -42 درجة مئوية، ويغلي عند +80 درجة مئوية. كيفية إزالة مادة مثل حمض النيتريك بيديك في المنزل؟

طريقة 1

يتم الحصول على المادة المدخنة عن طريق تعريض المركز لنترات الصوديوم (البوتاسيوم) (نترات الصوديوم (البوتاسيوم)). ونتيجة للتفاعل يتم الحصول على المادة المطلوبة وكبريتات هيدروجين الصوديوم (البوتاسيوم). يبدو مخطط التفاعل كما يلي: نانو 3 + ح 2 لذا 4 => HNO 3 + NaHSO 4. تذكر أن تركيز المادة الناتجة يعتمد على ما قبل الدخول في التفاعل.

الطريقة 2

يتم الحصول على حمض النيتريك في المنزل بتركيز أقل من المادة بنفس الطريقة، ما عليك سوى استبدال نترات الصوديوم بنترات الأمونيوم. تبدو المعادلة الكيميائية كما يلي: ن.ح. 4 لا 3 + ح 2 لذا 4 =>(ن.ح.4) 2 لذا 4 + HNO 3 . يرجى ملاحظة أن نترات الأمونيوم يمكن الوصول إليها بسهولة أكبر من نترات البوتاسيوم أو الصوديوم، ولهذا السبب يقوم معظم الباحثين بإجراء التفاعل بناءً عليها.

كلما زاد تركيز H2SO4، زاد تركيز حمض النيتريك. للحصول على مادة متوازنة، من الضروري زيادة حجم المنحل بالكهرباء اللازم للتفاعل. ولتحقيق النتيجة المرجوة، يستخدمون عمليًا طريقة التبخر، والتي تتكون من تقليل حجم المنحل بالكهرباء تدريجيًا بنحو 4 أضعاف الحجم الأصلي.

ملامح طريقة التبخر

يُسكب الرمل المنخل في قاع الطبق ويوضع خزان به إلكتروليت. في هذه العملية، يتم غلي موقد الغاز عن طريق رفع الحرارة أو خفضها. تستغرق العملية وقتًا طويلاً، لذا فإن الصبر مهم في هذا الأمر. يوصي الخبراء باستخدام الغلايات - أنابيب زجاجية أو سيراميكية مصممة للتجارب الكيميائية، بما في ذلك التبخر. إنها تحيد تكوين الفقاعات وتقلل من قوة الغليان، وتمنع تناثر المادة. في ظل هذه الظروف يجوز الحصول على حامض النيتريك في المنزل بتركيز حوالي 93٪.

الأدوات والكواشف للتحضير العملي للمادة

لتنفيذ رد الفعل سوف تحتاج:

• مركز H 2 SO 4 (> 95٪) - 50 مل؛
• نترات الأمونيوم، البوتاسيوم، الصوديوم.
• حاوية 100 مل؛
• حاوية 1000 مل؛
• قمع زجاجي
• أشرطة مرنة
• حمام الماء؛
• الثلج المجروش (يمكن استبداله بالثلج أو الماء البارد)؛
• ميزان الحرارة.

الحصول على حمض النيتريك في المنزل مثل أي شيء آخر تفاعل كيميائي، يتطلب الاحتياطات التالية:

• في عملية إنتاج حمض النيتريك في المنزل، من الضروري الحفاظ على درجة الحرارة في حدود 60-70 درجة مئوية. إذا تم تجاوز هذه الحدود، سيبدأ الحمض في التفكك.
• أثناء التفاعل، قد يتم إطلاق الأبخرة والغازات، لذلك عند العمل مع الأحماض، تأكد من استخدام قناع وقائي. ويجب حماية الأيدي من ملامسة المادة للجلد بشكل مفاجئ، لذلك يعمل الكيميائيون بقفازات مطاطية. في المصانع الكيماوية الكبيرة، حيث يتلامس الناس مع المواد الخطرة على الصحة، يعمل العمال عمومًا ببدلات واقية خاصة.

الآن أنت تعرف كيفية الحصول على حمض النيتريك في تفاعل بسيط. كن حذرًا عند استخدام مثل هذه المادة واستخدمها فقط للأغراض السلمية.

إذا وجدت خطأ في إحدى الصفحات، فحدده واضغط على Ctrl + Enter

صنع أكسيد النيتروز في المنزل

هناك عدة طرق للحصول على غاز الضحك. الطريقة الأكثر سهولة في المنزل هي طريقة جي ديفي - التحلل الحراري لنترات الأمونيوم (نترات الأمونيوم) حسب التفاعل:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O.

في ظروف المختبر، يكون تسخين حمض السلفاميك بحمض النيتريك أكثر ملاءمة:

NH 2 SO 2 OH + HNO 3 (73%) = N 2 O + H 2 SO 4 + H 2 O.

ومع ذلك، فإن الحصول على أحماض السلفاميك والنيتريك أكثر صعوبة، لذلك سنركز على تحلل نترات الأمونيوم. بالمناسبة، يتم استخدام تحلل نترات الأمونيوم لتجميع أكسيد النيتروز على نطاق صناعي.

عند تسخين نترات الأمونيوم، تحدث عدة تفاعلات. وهنا مقتطفات من الكتاب إل. كيمياء الباجال وتكنولوجيا المبادرين المتفجرات (1975)

نترات الأمونيوم، عند تسخينها أعلى بقليل من نقطة انصهارها (تذوب نترات الأمونيوم الجافة عند 169.6 درجة مئوية)، تتحلل حسب التفاعل

NH 4 NO 3 NH 3 + HNO 3 (1)
<...>

تمت دراسة تفاعل التحلل مع أكسيد النيتروز والماء بواسطة بيرثيلوت وتومسن وفيلاي. وجد الباحثان الأولان أن التفاعل كان طاردًا للحرارة

NH 4 NO 3 => N 2 O + 2 H 2 O + 8.8 سعرة حرارية (2)

التفاعلات الرئيسية لتحلل نترات الأمونيوم عند درجات حرارة تصل إلى 270 درجة مئوية هي (1) و (2). يمكن لنترات الأمونيوم المنصهرة، عند تسخينها فوق 250-260 درجة مئوية، أن تطلق أكاسيد النيتروجين والنيتروجين والماء:

NH 4 NO 3 => 0.5N 2 + NO + 2H 2 O
4NH 4 NO 3 => 3N 2 + N 2 O 4 + 8H 2 O
3NH 4 NO 3 => 2N 2 + N 2 O 3 + 6 H 2 O

وتوصل سوندرز (1922)، بناءً على نتائج تحليل الغاز، إلى أن تفاعلات التحلل الرئيسية عند درجات حرارة تصل إلى 260 درجة مئوية هي (1) و(2)، وكذلك التفاعل

5NH3 + 3HNO3 => 4N2 + 9H2O

وفي رأيه أن التحلل أثناء الانفجار يتم حسب رد الفعل

8NH4 NO 3 => 16H2O + 2NO2 + 4NO + 5N 2
<...>

بالنسبة للعملية الطبيعية لتكوين أكسيد النيتروز عن طريق تحلل نترات الأمونيوم، فإن نظام درجة الحرارة ودرجة النقاء لهما أهمية استثنائية.

كما يتبين من البيانات المذكورة أعلاه، فإن نترات الأمونيوم، عند تسخينها إلى 240-250 درجة مئوية، تتحلل لتشكل أكسيد النيتروز والماء، ومع ذلك، حتى عند درجة الحرارة هذه، يحتوي الغاز "الخام" الناتج على بخار حمض النيتريك وأكاسيد النيتروجين NO و NO 2 والأمونيا والكلور (بسبب شوائب الكلوريد) والنيتروجين و"الضباب" من نترات الأمونيوم المتسامية. ومن الواضح أن مثل هذا الخليط لا يمكن استنشاقه (إذا طرأت فكرة تكرار تجارب ديفي)، لأنه مميت!علاوة على ذلك، إذا تم إغلاق القارورة بسدادة مطاطية، فحتى بعد الاستخدام قصير المدى، فإنها تنهار تدريجياً (مع تكوين منتجات غير ضارة تمامًا).

ولذلك، فإن طريقة إنتاج غاز الضحك عن طريق تسخين نترات الأمونيوم في مقلاة (والتي غالبا ما ينصح بها "المعلمون" للضحك على "العامة") تبدو وكأنها فكاهة سوداء في أحسن الأحوال.

دعنا ننتقل إلى التثبيت.تتحلل نترات الأمونيوم في دورق فورتز تحت تسخين لطيف. من الأفضل استخدام مقياس الحرارة، لكن يمكنك الاستغناء عنه إذا لزم الأمر. كما أظهرت التجربة، فمن الأفضل استخدام التسخين إلى ما يقرب من 220 درجة مئوية، وفي هذه الحالة يلاحظ "غليان" طفيف من الذوبان. يتم أولاً تمرير "الغاز الخام" الناتج للتنقية من خلال مصيدة تبريد بالثلج لتجميع الماء المقطر الممزوج بحمض النيتريك. بعد ذلك، يمر الغاز عبر دورق دريكسيل مع محلول كبريتات الحديد، كما أنه بمثابة نوع من المؤشر على معدل إطلاق الغاز. ثم يتم غسل الغاز في غسالة مرتجلة (برذاذ مسامي) بمحلول قلوي 5-7% (هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم)، حيث يتم تنظيفه من ثاني أكسيد النيتروجين وحمض النيتريك والكلور. وأخيرًا، في الغسلة الثالثة برذاذ مسامي، يُسكب فيه محلول كبريتات الحديد (II)، ويتم تنظيف أكسيد النيتروز من NO وآثار الشوائب المتبقية. وبعد ذلك يحتوي الغاز على أكسيد النيتروز مع بعض الماء والنيتروجين، بالإضافة إلى آثار من NO2 وNO.

وينبغي أن نتذكر أنه ينبغي إعطاء تنقية أكسيد النيتروز، إذا تم استخدامه لتكرار تجارب ديفي انتباه خاصوإلا فإن الغاز سيكون ساما.

تم استخدام سماد نترات الأمونيوم (نترات الأمونيوم) كحمل تفاعل.

النتريت والنترات تختلف ليس فقط في الاسم، بل في صيغتها أيضا عناصر مختلفة. ومع ذلك، هناك شيء "يجعلهم متشابهين". نطاق تطبيق هذه المواد واسع جدًا. وهي موجودة أيضًا في جسم الإنسان، وإذا تراكم الكثير منها، يصاب الشخص بتسمم شديد قد يؤدي إلى الوفاة.

ما هي النترات

ببساطة، النترات هي أملاح حمض النيتريك. تحتوي في صيغتها على أنيون مكون من رقم واحد. في السابق كان يسمى النترات . الآن هذا هو اسم المعادن، وكذلك الأسمدة المستخدمة فيها زراعة.

يتم إنتاج النترات باستخدام حمض النيتريك الذي يهاجم المعادن والأكاسيد والأملاح والهيدروكسيدات. يمكن تخفيف جميع النترات في الماء. وفي الحالة الصلبة تكون عوامل مؤكسدة قوية، ولكن خصائصها تختفي إذا أضيف إليها حمض النيتريك.

تحتفظ النترات بخصائصها عند درجات الحرارة العادية، لكنها تذوب عند درجات الحرارة المنخفضة، وحتى التحلل الكامل. إن عملية الحصول على هذه المواد معقدة للغاية، لذلك من المحتمل أن تكون موضع اهتمام الكيميائيين فقط.

النترات هي أساس المتفجرات - وهي الأمونيتات ومواد أخرى. وهي تستخدم أساسا كأسمدة معدنية. الآن لم يعد هناك سر أن النباتات تستخدم النيتروجين من الملح لبناء خلايا أجسامها. وينتج النبات الكلوروفيل، وهو ما يعيش عليه. ولكن في جسم الإنسان، تتحول النترات إلى النتريت، مما قد يؤدي بالإنسان إلى القبر.

النتريت هي أيضا أملاح

النتريت هي أيضًا أملاح حمض النيتريك، ولكن لها صيغة مختلفة التركيب الكيميائي. ومن المعروف نتريت الصوديوم والكالسيوم. ومن المعروف أيضًا نتريتات الرصاص والفضة والقلويات والأرض القلوية والمعادن ثلاثية الأبعاد.

هذا المواد البلوريةوالتي هي أيضًا متأصلة في البوتاسيوم أو الباريوم. بعض المواد شديدة الذوبان في الماء، في حين أن مواد أخرى، مثل الفضة أو الزئبق أو نتريت النحاس، تكون ضعيفة الذوبان فيه. من الجدير بالذكر أن النتريت أيضًا غير قابل للذوبان عمليًا في المذيبات العضوية. ولكن إذا قمت بزيادة درجة الحرارة، تتحسن ذوبان النتريت.

تستخدم البشرية النتريت في إنتاج أصباغ النيتروجين، لإنتاج الكابرولاكتام، وكذلك الكواشف المؤكسدة والاختزالية في صناعات المطاط والنسيج وتشغيل المعادن. على سبيل المثال، يعتبر نتريت الصوديوم مادة حافظة جيدة ويستخدم في إنتاج الخلطات الخرسانية كمسرع للتصلب ومضاف مضاد للصقيع.

النتريت سامة للهيموجلوبين البشري، لذلك يجب إزالتها من الجسم يوميا. يدخلون جسم الإنسانسواء بشكل مباشر أو مع أي مواد أخرى. إذا كان جسم الإنسان يعمل بشكل طبيعي، تبقى الكمية المطلوبة من المادة، ويتم إزالة ما هو غير ضروري. ولكن إذا كان الشخص مريضا، تنشأ مشكلة التسمم بالنتريت.

النترات هو الاسم الذي يطلق على أملاح النترات (النترات) من الأمونيوم والصوديوم والكالسيوم والبوتاسيوم. وهي تستخدم بشكل رئيسي في الزراعة، كأسمدة معدنية، وفي الإنتاج الصناعي لمنتجات الألعاب النارية والمتفجرات.

تعتبر نترات البوتاسيوم سمادًا ذا قيمة كبيرة لأنها تحتوي في نفس الوقت على مادتين مهمتين لحياة النبات - النيتروجين والبوتاسيوم. ولكن، في الوقت نفسه، نترات البوتاسيوم هي أساس البارود الأسود ولا يمكن الاستغناء عنه ببساطة في تصنيع الألعاب النارية المختلفة. ومع ذلك، فإن تجارب الحرفيين المحليين لإنشاء الصواريخ والقنابل الدخانية وغيرها من "المتفجرات" غالبًا ما تنتهي بشكل كارثي للغاية. لذلك، أصبح بيع نترات البوتاسيوم محدودًا مؤخرًا، ومع بداية فصل الربيع، يضطر سكان الصيف بشكل متزايد إلى التفكير في كيفية صنع النترات بأنفسهم. نصيحتنا مخصصة لهواة الحدائق الذين يستخدمون نترات البوتاسيوم حصريًا للأغراض السلمية.

كيفية تحضير نترات البوتاسيوم

1. قم بشراء كربونات البوتاسيوم، المعروفة أيضًا باسم البوتاس، ونترات الأمونيوم من متجر الأدوات المنزلية.
2. قم بإذابتها بشكل منفصل في الماء الدافئ، ويفضل أن يكون مقطرًا. استخدام أجزاء متساوية من وزن الكواشف. امزج كلا المحلولين في وعاء غير ضروري، ثم صب محلول البوتاس في محلول نترات الأمونيوم.
3. ضع المقلاة على نار خفيفة. يجب أن تكون المقلاة كبيرة بما فيه الكفاية، لأنه أثناء التفاعل يكون الخليط رغويًا ويزداد حجمه. حرك الخليط بانتظام. قريبًا سيبدأ إطلاق غاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة الحادة - وهذا يعني أن التفاعل قد بدأ. بسبب رائحة الغاز النفاذة فمن الأفضل إجراء العملية في الهواء الطلق أو في الداخل مع تهوية جيدة.
4. بعد توقف تطور الغاز، ارفعي المقلاة عن النار واتركيها في مكان بارد لمدة يوم. بعد ذلك، تتشكل بلورات كبيرة على شكل إبرة من نترات البوتاسيوم في الأسفل، والتي لا يمكن إزالتها إلا عن طريق تصريف السائل وتجفيفه.

نترات الأمونيوم هي واحدة من الأسمدة الأكثر شيوعا، ويتم تطبيقها عند زراعة جميع المحاصيل الزراعية تقريبا، سواء الحبوب والخضروات، وتستخدم أيضا كضمادة علوية للنباتات البالغة. في التعدين، تستخدم نترات الأمونيوم على نطاق واسع باعتبارها المكون الرئيسي للمتفجرات شديدة الانفجار - الأمونال، الأمونيت أو الأمموتول. تُباع نترات الأمونيوم في جميع متاجر الأجهزة في أقسام «الأسمدة»، حيث يمكن شراؤها بسهولة. إن صنع نترات الأمونيوم في ظروف حرفية أمر خطير للغاية وغير مربح على الإطلاق! يمكنك محاولة تصنيعه بنفسك بجرعات صغيرة فقط، مع مراعاة جميع قواعد السلامة، للأغراض التعليمية.

كيفية صنع نترات الأمونيوم

1. تحتاج إلى شراء متجر لاجهزة الكمبيوتر: الأمونيا وكبريتات النحاس ونترات الكالسيوم.
2. اخلطي الأمونيا مع كبريتات النحاس حتى تحصلي على اللون الأزرقحل. ونتيجة لتفاعل الاستبدال، نحصل على ترسيب هيدروكسيد النحاس وبقاء كبريتات الأمونيوم في المحلول.
3. تصفية محلول كبريتات الأمونيوم من الرواسب وخلطه مع نترات الكالسيوم. ونتيجة لذلك، نحصل على كبريتات الكالسيوم في شكل راسب ومحلول يحتوي على نترات الأمونيوم.

لقد وصفنا الطرق الرئيسية للحصول على الملح الصخري، والأمر متروك لك لتقرر ما يمكن صنعه من الملح الصخري المنتج في المنزل.