Железен хлорид направете го сами. Как да приготвим воден разтвор на железен хлорид Как да разредим железен хлорид

За производството на печатна платка е необходим реагент за разтваряне на мед. Най-често срещаният и сравнително безвреден е железният хлорид. Може да се закупи в магазин за радиочасти. Банката изглежда така:

Инструкциите за готвене са написани на етикета, времето за мариноване от 40-50 минути привлича вниманието. Може би за някои ще изглежда нормално.
Преди около 15 години такива кутии просто не се продаваха.Затова самите радиолюбители приготвяха разтвор на солна киселина и ръжда. Полученият разтвор на железен хлорид ецва мед за 5-15 минути при стайна температура. Разбира се, това важи за свежо решение. След една година употреба (около 10 пъти месечно) разтворът се отравяше час-два.
Много е странно тогава да се чака един час, за да се направи дъска, ако може да стане за 5 минути. Скоростта на ецване зависи от концентрацията на разтвора. Това е вярно за първата употреба. Следователно, ако разредим 250 грама на литър вода, получаваме час мариноване, а ако е половин литър, явно е много по-малко. Вярно е, че не се знае за какъв размер на дъската е посочено времето за мариноване на банката .
Не съм доволен от съветите на производителя, смятам за глупаво да чакам толкова дълго. Ще ви покажа как обикновено приготвям разтвора
Отворете буркана и вижте какво има вътре.

Имам това. Изглежда, че пудрата (ако може да се нарече така) е свежа. Ако в буркана има „сироп“, значи е издърпал влагата или може би е така от фабриката. Обикновено го правя на око, но този път реших да го документирам. Препоръчително е да използвате пластмасова лъжица, тъй като алуминият се разтваря. аз го нямах.

Ще ви трябва половин-литров стъклен буркан, найлонов капак (препоръчително е предварително да проверите дали пасва на буркана), вода, лъжица. В този случай разтворът се приготвя в съотношение 1:2. 1 част железен хлорид, 2 части вода. Разбъркайте добре разтвора, оставете да престои половин час.

Да започнем да ецваме.Нагряването значително ускорява процеса.Желателно е да се нагрява не по-висока от 60-70 градуса.На око, това е когато от течността излиза пара. За тези цели използвам емайлирана желязна купа. Срокът на експлоатация на съдовете е две години, при активно използване. След това в него се образуват дупки.

Преди да поставите дъската в разтвора, препоръчително е да я навлажнете с вода. Това ще ви спести от много голямо дразнене под формата на малки мехурчета, които в крайна сметка могат да създадат верига между пистите или да развалят естетическия вид. Не съм го правил на снимката.

Наливам разтвора и пускам хронометъра. Трябва да загреете на много бавен огън. Разтворът се загрява бързо.

Вуаля! Плащането е готово.

За такава площ на печатната платка процесът отне не повече от 5 минути.

Внимание!
Пръските от разтвора, които са паднали върху предмети, трябва незабавно да се отстранят с влажна кърпа или гъба, добре изплакнете мястото на контакт. Избягвайте попадането на разтвора върху чинията. Носете "работно" облекло. Капчиците върху дрехите ще доведат до образуването на неотстраними петна от ръжда. Работете с включен аспиратор.

Железен хлорид- средната сол на фери желязо и солна киселина. На външен вид тази химическа суровина е мека кристална маса с ръждиво-кафеникаво-черен цвят. Неговата точка на кипене е 319°C, точката на топене е 309°C. Железният хлорид се образува при нагряване на желязо с хлор. Може да се получи и като страничен продукт при производството на титаниев хлорид TiCl4 и алуминиев хлорид AlCl3. Друг начин за получаване на железен хлорид е горещо хлориране или окисляване на разтвора на FeCl2, последвано от изпаряване на разтвора на FeCl3.

Обхватът на железен хлорид е доста широк. Използва се като коагулантза пречистване на вода, като катализатор в органичния синтез, като морско средство в процеса на боядисване на тъкани, както и за получаване на железни пигменти и други железни соли. Друг разтвор на железен хлорид се използва за ецване на печатни платки.

Железният хлорид се използва широко като коагулант в процеса на пречистване на промишлени и битови отпадъчни води. В сравнение с други коагуланти, по-специално с алуминиев сулфат, този химически продукт има важно предимство - железен хлориднадарен с висока скорост на отлагане на различни примеси. В резултат на хидролизата железният хлорид образува слабо разтворим железен хидроксид. В процеса на образуването му се улавят различни органични и неорганични примеси, образуващи рехави люспи, които лесно се отстраняват от пречистените отпадъчни води. Такива люспи, с плътност 1001–1100 g/l и размер 0,5–3,0 mm, имат доста голяма повърхност с отлична сорбционна активност. В процеса на тяхното образуване структурата включва суспендирани вещества (големи микроорганизми, планктонови клетки, тиня, растителни остатъци), колоидни частици, както и част от замърсяващите йони, свързани на повърхността на тези частици. С помощта на този продукт процесът на утаяване на утайката протича много по-бързо и по-дълбоко. Друго предимство на железния хлорид е благотворното му въздействие върху биохимичното разлагане на утайката. За висококачествено пречистване на отпадъчни води са необходими 30 g железен хлорид на кубичен метър. Пречистването на водата с железен хлорид намалява съдържанието на разтворими примеси до 25 процента и неразтворими примеси до 95 процента. При пречистването на промишлени и битови отпадъчни води токсичните съединения и микроорганизми се унищожават от натриевия хипохлорит.

Поради изразените си киселинни свойства, железният хлорид се използва като катализатор в процесите на органичен синтез, при производството на топлоустойчиви смоли и при окисляването на петролен битум. Железният хлорид е енергичен хлориращ агент, така че се използва за селективно извличане на определени компоненти на рудите. По-специално, тази химическа суровина е необходима в ароматните въглеводороди за реакцията на електрофилно заместване. Използването на водни разтвори на железен хлорид също е добре известно. Притежавайки сравнително меки свойства на ецване, те се използват в електрониката и инструменталната индустрия за ецване на печатни платки, метални части и медно фолио. Прилага се железен хлориди в строителството. Използва се като добавка към портланд цимент за ускоряване на процеса на втвърдяване. Добавянето на железен хлорид значително увеличава здравината на бетона. Този продукт се използва и в други области на човешкия живот, по-специално:
с негова помощ се избистрят естествените води в системите за пречистване на вода;
маслото се отстранява от отпадъчните води на мастно-маслените растения;
използва се при пречистване на отпадъчни води от кожарски и кожухарски предприятия от хромови съединения;
за омекотяване на битова и питейна вода;
както и в органохлорния синтез

Синоними: железен хлорид (разтвор на железен хлорид), железен хлорид.

Описание: Разтвор на железен хлорид е каустична, нелетлива кафяво-кафява течност. Продуктът отговаря на изискванията на STO 00203275-228-2009

Химични характеристики на железния хлорид

В зависимост от времето на годината, температурата на въздуха, железният хлорид се произвежда в 1 или 2 степени.

Физични характеристики на железен хлорид

Молекулно тегло: 162,21 g/mol

Точката на кипене варира от 100-106°C.

Стойността на pH е приблизително равна на от 1 до 2.

При ецване на мед в разтвор на железен хлорид, максималният капацитет на разтваряне е 100 g / 1 l. Скоростта на ецване при 50–55°C е 4,3–5 µm/min.

Плътностите на водните разтвори на железен хлорид са показани на фиг. 1:

Обхват на железен хлорид

Железният хлорид се използва в такива индустрии като: пречиствателни станции, водоснабдяване, металообработване, химическа, хранителна, пивоварна, кожа, масло и др.

Основната употреба на разтвора на железен хлорид е при пречистването на промишлени и отпадъчни води, като основен коагулант. Под действието на железен хлорид възниква физикохимичен процес на разширяване, адхезия на малки частици (коагулация), което допринася за утаяването на флокулентна утайка от колоиден разтвор или образуването на гел, който по-късно лесно се отстранява от пречистените отпадъчни води. При почистване с железен хлорид количеството неразтворими примеси в отпадъчните води се намалява до 95%, разтворими до 25%.

В сравнение с някои коагуланти, железният хлорид има редица предимства, а именно:

• достатъчно висока скорост на отлагане на примеси.
• положителен ефект върху биохимичното разлагане на утаените примеси, активна утайка.
• по-ниска цена в сравнение с други обикновени коагуланти.

Използва се също железен хлорид:

• като катализатор в процесите на органичен синтез.
• за ецване на метали (печатни платки, печатни форми)
• като морско средство при боядисване на тъкани.
• като добавка за повишаване на якостта на бетона.

Клас на опасност от железен хлорид

Разтворът на железен хлорид е каустична, нелетлива, корозивна течност.

Устойчив на пожар и експлозия.

При контакт с кожата железният хлорид причинява дразнене, сърбеж, суха кожа, дерматит. Ако попадне в очите, причинява дразнене на лигавицата. Изплакнете незабавно кожата или очите с много вода и потърсете медицинска помощ, ако е необходимо. При работа е необходимо да се използват лични предпазни средства.

ООН номер 2582

Опаковане, транспортиране и съхранение на железен хлорид

Транспортира се с всякакъв вид транспорт в съответствие с правилата за превоз на опасни товари, които са в сила за този вид транспорт.

Разтворът се транспортира в гумирани стоманени железопътни или товарни цистерни, както и в специални контейнери с вместимост до 1000 dm3.

Железният хлорид трябва да се съхранява в гумени, титанови или полиетиленови контейнери.

През студения сезон продуктът се съхранява в закрити складове при спазване на температурния режим.

Гарантиран срок на годност - една година от датата на производство.

Не подлежи на задължителна сертификация.

Внимание!Аз самият не съм пробвал този метод, просто прочетох за него в някаква книга!

За производството на железен хлорид, трябва да вземете желязодървени стърготини или тънки плочи и ги напълнете с разтвор на солна киселина (HCl).

Стърготините се оставят за няколко дни в отворен съд. След няколко дни разтворът ще стане зелен.

След това полученият разтвор се отцежда и след известно време е готов за "работа"!

P.S. На 13 юли 2007 г. получихме писмо от уважавания Владимир Сиров, в което той пише следното:

В продължение на десетилетия из радиолюбителската литература се лута история за възможността за приготвяне на железен хлорид у дома. Тук и в този сайт има такива (вижте по-горе).

Неизвестен автор честно казва „Аз самият не съм опитвал този метод“. Но, очевидно, НИКОЙ от тези, които някога са писали за това, не е опитал този метод !!! И вашият послушен слуга го е пробвал през 90-те и резултатите са такива, че е по-добре дори да не се опитвате да го правите.

Желязото може да бъде тривалентно или двувалентно. При комбиниране с хлор се получават две формули - "ферум хлор две" и "ферум хлор три". Първият е зелени кристали, вторият е жълто-кафяв. Само железен хлорид е подходящ за ецване на медни печатни платки, "ферум хлор два" не работи - установено е от опит. Или поне не работи добре. И с описания занаятчийски метод (изливане на железни стърготини със солна киселина) според някои закони на химията се получава именно „ферум хлор два“. В някои по-подробни публикации по тази тема този факт сякаш е взет предвид – пишат нещо от рода на „ако получиш зеленикаво
разтвор - оставете го да престои на открито, за да стане жълтеникаво-кафяво. "Проверено е от опит - не става! Стоя седмици и месеци... Някаква незначителна част от двувалентното желязо се окислява до фери, но не повече.

Опитах се да загрея разтвора, да го изпаря, да го изсуша и да оставя зеленикави кристали във въздуха.... За допълнително окисление като пропускам първо кислород през разтвора, а след това хлор.... Всичко е безполезно! Почти се отрових и не отрових околните, но така и не получих практически значим резултат, забележим добив на "ферум хлор три"!

Моля, обърнете внимание на факта, че тук имаме работа с отрови! Солната киселина е разтвор на газ пепел-хлор във вода. Той "газове", тоест "пепел-хлор" се изпарява от него. Този газ, комбинирайки се с вода върху лигавиците на дихателните органи (нос, уста, трахея и бронхи, бели дробове) - се превръща в същата солна киселина! Хлорът, който успях да си набавя в достатъчни количества, по принцип е специфична отрова. Струва си да помислите за факта, че здравето е по-скъпо! В момента във всеки голям град няма проблем да закупите железен хлорид някъде на радиопазара и да не страдате от неговото производство. Както се оказа, в индустрията хлорното (не хлоридно!) желязо се получава по съвсем различен начин - чрез изгаряне на желязо в атмосфера на хлор. От само себе си се разбира, че този метод едва ли е приложим у дома.

Дори и при наличие на готов железен хлорид бих ви посъветвал да внимавате - да се отровите някъде под въздушна тяга, на балкон, някъде в гараж.... За да защитите здравето не само на вашето, но и тези на най-близкото ви семейство. Да не говорим за олово, което е част от калаено-оловната спойка. Много малки количества пари
олово, попадайки в тялото, причинява хронично отравяне, различни заболявания, включително кариес .... Не е за нищо, че има много строги инструкции за инсталиране на изпускателна вентилация в производството. Но у дома, в ежедневието, радиолюбителите много често пренебрегват това, но напразно. Всъщност този повод е напълно достатъчен
малко. Само последствията не идват веднага... И в хлоридите също има малко добро...

Така авторът на публикацията (цитирайки някого) пише: „след известно време решението ще стане зелено“. Ще бъде железен хлорид, а не това, което трябваше да се получи. А относно това, че "след известно време" пак ще е готов за работа.... Уви. Ако не ми вярвате, опитайте сами! И едва тогава можете да напишете рецепта, когато тя
лично проверено от опит. Не си струва да се пише от чужди думи.

Изправени пред процеса на създаване на печатни платки у дома, начинаещите често задават прост въпрос на различни форуми за това как да разреждате железен хлорид. Изглежда, че тази тема не е толкова обширна, че да й посветим цяла обширна статия, но след като помислихме малко, все пак се спряхме на малка бележка.

В продажба можете да намерите два вида железен хлорид:

• Хексахидрат железен хлорид.Наподобява мокър пясък с жълто-оранжев цвят.
• Безводен железен хлорид.Прах или бучки с черен цвят.

И това, и още един идеално отровен текстолит. Времето за ецване с прясно приготвен разтвор е около 5 минути, а със стар разтвор времето за ецване може да се увеличи до 20 минути или повече. За по-голяма яснота ще приготвим доста разтвор и ще покажем как да разреждаме железен хлорид в дъски за ецване.

Първо, отваряме нашия контейнер с железен хлорид. Стараем се да не им изцапаме ръцете, дрехите и масата, т.к. почти невъзможно е да се измие или отмие тъканта.

Приготвяме ястия с вода, в която ще направим разтвор на железен хлорид. Съдовете трябва да са пластмасови или керамични, използването на метални съдове и инструменти е строго неприемливо. В идеалния случай е по-добре да вземете дестилирана вода, но на практика всеки се справя с топла преварена вода.

Изсипете железен хлорид в съд с вода с пластмасова лъжица и разбъркайте непрекъснато.

По-добре е да добавите железен хлорид половин чаена лъжичка наведнъж, разтворът постепенно ще се нагрее и ще се отделят газове. Приблизително съотношение на разтвора 1:3(т.е. една част железен хлорид към три части вода) по тегло.

Концентрацията може да се определи и на око, добро решение трябва да е цветът на силен чай. Всъщност можете да разреждате железен хлорид, както желаете, но скоростта на ецване на дъската ще зависи пряко от това.

Самият процес на ецване се извършва най-добре в леко загрят разтвор. След ецване на плочите, отработеният разтвор на железен хлорид трябва да се съхранява на тъмно място в херметически затворен съд до следващата употреба.

Надяваме се, че нашата бележка ще бъде полезна. Абонирайте се за нашите страници в социалните мрежи и не пропускайте пускането на нов полезен материал.

Във връзка с

Железният хлорид е един от най-разпространените реагенти за ецване на печатни платки. Разтворът не е агресивен, като азотна киселина, но има достатъчна сила, за да стане с порядък по-висока от разтвора на меден сулфат и други водородни пероксиди с лимонена киселина. Ето защо, когато се наложи да направя малка печатна платка, изборът ми беше очевиден. Но тогава ме очакваше изненада - в нашия град нямаше железен хлорид. Отдавна го няма“, каза продавачката на един от радиомагазините. Трябваше да го взема в интернет, все пак поръчах радиокомпоненти. Цената излезе 40 UAH. (≈$1,7) за 250 грама. Като се има предвид факта, че правя нещо рядко, поради липса на време, това количество железен хлорид ще ми стигне за дълго време.

Е, куриерските услуги са по график, не се наложи да чакаме дълго. Опаковката е в PET бутилка сода. Бутилката беше непрозрачна и беше невъзможно да се види обемът. Всичко изглеждаше така:

За съхранение ми се струва много удобно. След като смачках бутилката в ръцете си, разбрах, че имам пастообразна субстанция вътре и няма да ми позволи да напусна бутилката толкова лесно. Разви капака, увери се, че вътре е точно железен хлорид (никога няма да забравиш миризмата му отново) и се зае да търси нужния съд.

Към избора на контейнер за съхранение и използване на железен хлорид трябва да се подхожда отговорно. За работа трябва да е удобно, за съхранение - безопасно.
Трябва да знаете, че в резултат на химични реакции хлорът и солната киселина постоянно ще се изпаряват от разтвора. Всички тези вещества са отрови. Необходимо е да се работи с железен хлорид в добре проветриви помещения (за предпочитане на открито), също така е забранено да се накланя директно над съда с разтвора, за да се избегне вдишване на токсични вещества. Съветвам ви да го съхранявате на труднодостъпно (добре, добре проветриво) място, за да не може нито дете, нито котенце да преобърнат, счупят, разлеят работния разтвор. (За последствията ще говоря по-нататък в текста).

След като сравних всички факти, избрах пластмасова тава за храна като съд.

Сега един от най-важните въпроси - какви пропорции да изберете? Не се занимавах с това! Скоростта на ецване зависи от концентрацията на чист железен хлорид и температурата на разтвора. Добавете още - ще бъде по-бързо за мариноване и обратно (можете да го добавите по всяко време, но с течение на времето е по-лесно да замените разтвора с изцяло нов). Железният хлорид е силно разтворим във вода, така че можете да постигнете такава концентрация, че ецването ще отнеме до пет минути.

Изсипах 0,5 литра в тавата. топла вода и се изстисква в нея около половин бутилка железен хлорид (≈125g. ), като се разбърква непрекъснато. Не беше лесно да се изтласка. Резултатът е решение като на снимката по-долу.

Реших да работя в баня с принудителна вентилация. Нямам снимка, но силно ви съветвам да поставите разтвора върху целофан или торбички за еднократна употреба и да ги изхвърлите, когато сте готови. Това важи и за съхранението! След като разлеете разтвора върху плочки, маса, линолеум, ще трябва да положите много усилия, за да ги почистите. Колкото по-голямо е производството на разтвора, толкова по-трудно ще бъде почистването.След контакт с тъканта, в повечето случаи, тя ще трябва да се сбогува. Въз основа на това е невъзможно да се излее добив в канализацията. Първо, това е отрова, и второ, снежнобялата тоалетна чиния ще стане кафяво-ръждива. Това трябва да се има предвид!

Решението, което получих гравиран малка такса за 15-20 минути. През това време го смесих няколко пъти, особено в края, когато медта от дъската започна да изчезва пред очите ни, докато изчезна напълно.

Съхранявам такива неща на балкона, в далечния ъгъл на стелажа. Азотната киселина живее в квартала, но я използвам, когато например трябва да направя малка дъска с широки коловози. На места разяжда тонера, не вижда перманентния маркер - трябва да рисувате с битумен лак, което не е много удобно. Но както се казва, всичко има цел!

Целият хром на нашите части се появява в резултат на галванично хромиране.

Хромирано покритие- е електрохимичен метод за нанасяне на метални покрития върху пластмаса. Изводът е, че се нанасят три слоя метал: мед + никел + хром. Хромът реагира и се утаява равномерно върху повърхността на продукта. Този тип хромиране се използва за емблеми на автомобили, радиаторни решетки, сувенири и др. и т.н.

Как да се отървете от този хром?

Има опция за активна работа с шкурка, но много често детайлите никога не са равномерни, с много малки елементи. Да дернеш такива - ръцете ще изсъхнат. Ето защо химията, на която обичаме да си играем на пропуски в училище, ще ни помогне!
Най-лесният начин е да поставим нашата пластмасова част за известно време в разтвор на железен хлорид и да я мариноваме като печатна платка.

Железен хлорид

Какво е железен хлорид?

Железният хлорид FeCl3 е средна сол на фери желязо и солна киселина. На външен вид тази химическа суровина е мека кристална маса с ръждиво-кафеникаво-черен цвят. Използва се за ецване на печатни платки в електрониката и инструменталната индустрия.

готвене.

Обичайно е да се приготвя разтвор на железен хлорид въз основа на тегловно съотношение 1 към 3 (1 част желязо към 3 части вода).
Разтворът трябва да се приготви в топлоустойчив неметален съд, в който се излива вода с температура около 60-80 градуса. Разбира се, препоръчително е да използвате преварена вода, но обикновената чешмяна вода се справя отлично с тази задача. Според науката трябва да използвате дестилирана вода, но на практика никой не се занимава с това - ние нямаме химическа лаборатория!
Железен хлорид трябва да се излива във вода (! в никакъв случай не обратно!) На малки порции, като непрекъснато се разбърква разтворът. Когато се разтвори, водата ще се загрее и ще бъде видима доста бурна реакция (кипене, съскане, отделяне на пара, което е силно обезкуражено от вдишване). Разтварянето му ще отнеме около 20 минути (всичко зависи от обемите), но ютията ще се разтвори напълно и няма да се утаи на дъното на съда, нито разтворът ще заври или разтопи съда. Един съвет - не бързайте!
След разтваряне е необходимо да се остави разтворът да се утаи. След 20 минути ще бъде възможно да се наблюдава утаяване на железен хидроксид (ръжда) на дъното, който винаги се съдържа в железен хлорид на прах и който предотвратява ецване. По-добре е да се даде решение
престои 10-12 часа, така че всякакви остатъци, които често присъстват в железен хлорид, да се утаят на дъното на резервоара. След като разтворът се утаи, той трябва да се филтрира в чист съд, в който всъщност ще се съхранява. Решението може
лесен за многократна употреба и се съхранява произволно дълго време.
В резултат на това получихме чист, прозрачен, кафяв разтвор на железен хлорид.

Резултат от ецване:

Резултат от ецване

Възстановяване на разтвора

Всеки път след употреба разтворът губи силата си и последващото ецване ще продължи по-дълго. Отново, нагряването и разбъркването на разтвора ще помогне за ускоряване на процеса на ецване.
Разтворът може да бъде възстановен чрез добавяне на солна киселина към него - отново част от хидроксида
редуциран до железен хлорид. Но най-лесният начин е ужасно банален - хвърляме няколко обикновени пирона в разтвора, медта ще се утаи върху тях от разтвора и разтворът отново ще придобие сила. Но не трябва да злоупотребявате с това, особено когато разтворът е нов - разтворът може да се разгради и постепенно да промени цвета си от кафяв до зелен.
Има още няколко метода за възстановяване, но при условие, че нямаме нужда от решението в индустриален мащаб, няма да ги описвам.

Заключение

В заключение искам да ви предупредя: бъдете много внимателни с железен хлорид!
Препоръчвам да извършвате цялата работа с ръкавици - железният хлорид се храни добре в ръцете и се измива лошо със сапун, ако попадне върху кожата, може да причини сърбеж и дразнене, до изгаряния при хора с чувствителна кожа. В случай на контакт с очите, изплакнете ги обилно с течаща вода и, разбира се, се консултирайте с лекар.

Мир за всички!

PS Снимки, намерени в интернет (белоруски клуб BMW, google, yandex)

Синоними: железен хлорид (разтвор на железен хлорид), железен хлорид.

Описание: Разтвор на железен хлориде каустична нелетлива кафяво-кафява течност. Продуктът отговаря на изискванията на STO 00203275-228-2009

Химични характеристики на железния хлорид

В зависимост от времето на годината, температурата на въздуха, железният хлорид се произвежда в 1 или 2 степени.

Физични характеристики на железен хлорид

Молекулна маса: 162,21 g/mol

Температура на кипеневарира в диапазона: 100-106°С.

Стойността на pH е приблизително равна на от 1 до 2.

При ецване на мед в разтвор на железен хлорид, максималният капацитет на разтваряне е 100 g / 1 l. Скоростта на ецване при 50–55°C е 4,3–5 µm/min.

Плътности на водни разтвори на железен хлоридса представени на фиг.1:

Обхват на железен хлорид

Железният хлорид се използва в такива индустрии като: пречиствателни станции, водоснабдяване, металообработване, химическа, хранителна, пивоварна, кожа, масло и др.

Основно приложение на разтвора на железен хлоридотчита пречистването на промишлени и отпадни води, като първичен коагулант. Под действието на железен хлорид възниква физикохимичен процес на разширяване, адхезия на малки частици (коагулация), което допринася за утаяването на флокулентна утайка от колоиден разтвор или образуването на гел, който по-късно лесно се отстранява от пречистените отпадъчни води. При почистване с железен хлорид количеството неразтворими примеси в отпадъчните води се намалява до 95%, разтворими до 25%.

В сравнение с някои коагуланти, железният хлорид има редица предимства, а именно:

• достатъчно висока скорост на отлагане на примеси.
• положителен ефект върху биохимичното разлагане на утаените примеси, активна утайка.
• по-ниска цена в сравнение с други обикновени коагуланти.

Използва се също железен хлорид:

• като катализатор в процесите на органичен синтез.
• за ецване на метали (печатни платки, печатни форми)
• като морско средство при боядисване на тъкани.
• като добавка за повишаване на якостта на бетона.

Клас на опасност от железен хлорид

Разтворът на железен хлорид е каустична, нелетлива, корозивна течност.

Устойчив на пожар и експлозия.

При контакт с кожата железният хлорид причинява дразнене, сърбеж, суха кожа, дерматит. Ако попадне в очите, причинява дразнене на лигавицата. Изплакнете незабавно кожата или очите с много вода и потърсете медицинска помощ, ако е необходимо. При работа е необходимо да се използват лични предпазни средства.

ООН номер 2582

Опаковане, транспортиране и съхранение на железен хлорид

Транспортира се с всякакъв вид транспорт в съответствие с правилата за превоз на опасни товари, които са в сила за този вид транспорт.

Разтворът се транспортира в гумирани стоманени железопътни или товарни цистерни, както и в специални контейнери с вместимост до 1000 dm3.

Железният хлорид трябва да се съхранява в гумени, титанови или полиетиленови контейнери.

През студения сезон продуктът се съхранява в закрити складове при спазване на температурния режим.

Гарантиран срок на годност - една година от датата на производство.

Не подлежи на задължителна сертификация.

Железен хлорид

Железен (III) хлорид
Общ
Систематично име	Железен (III) хлорид
Химична формула	FeCl3
отн. molek. тегло	162 а. Яжте.
Моларна маса	162,2 g/mol
Физически свойства
Плътност на материята	2,8 g/cm³
Състояние (ст. конв.)	твърдо
Топлинни свойства
Температура на топене	306°С
Температура на кипене	315°С
Химични свойства
Разтворимост във вода	92 г/100 мл
Класификация
CAS номер	7705-08-0

Железен (III) хлорид, железен хлорид FeCl 3 - средната сол на фери желязо и солна киселина.

Физически свойства

Блестящи, леко зеленикави листа с метален блясък. Той е силно хигроскопичен, във въздуха се превръща в FeCl 3 6H 2 O хидрат - хигроскопични жълти кристали, лесно разтворими във вода (при 20 ° C 91,9 g безводна сол се разтварят в 100 g вода). т pl 309 °С.

Методи за придобиване

• Най-простият метод за получаване на железен трихлорид е действието на хлорен газ върху железни стърготини. В този случай, за разлика от действието на солната киселина, се образува железна сол:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

• Също така трихлоридът се получава чрез окисляване на железен (II) хлорид с хлор:

2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3

• Има и доста интересен метод за окисляване със серен оксид (IV):

4FeCl 2 + SO 2 + 4HCl → 4FeCl 3 + S + 2H 2 O

Химични свойства

• Когато се нагрява при атмосферно налягане до точката на топене, бавното разлагане на железния трихлорид започва с образуването на дихлорид и молекулен хлор:

2FeCl 3 → 2FeCl 2 + Cl 2

• Поради факта, че железният трихлорид е силна киселина на Люис, той взаимодейства с някои други хлориди, докато се образуват комплексни соли на тетрахлоржелязна киселина:

FeCl 3 + Cl - → -

• При нагряване до 350°C с железен(III) оксид се образува железен оксохлорид:

FeCl 3 + Fe 2 O 3 → 3FeOCl

• Железните соли са слаби окислители, по-специално железният трихлорид ще окисли добре металната мед, превръщайки я в разтворими хлориди:

FeCl 3 + Cu → FeCl 2 + CuCl FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2

Приложение

• Железният (III) хлорид се използва за ецване на печатни платки.
• Използва се като морско средство при боядисване на тъкани.
• В промишлен мащаб се използва като коагулант за пречистване на вода.
• Поради изразените си киселинни свойства, той се използва широко като катализатор в органичния синтез. Например, за реакцията на електрофилно заместване в ароматни въглеводороди.

Вижте също

Фондация Уикимедия. 2010 г.

• Хлоропирамин хидрохлорид
• Хлоропласти

Вижте какво е "железен хлорид" в други речници:

Желязо - вземете работещ купон за отстъпка на Auchan в Академика или купете печеливша ютия с безплатна доставка при разпродажби на Auchan

ЖЕЛЯЗО- виж ЖЕЛЯЗО (Fe). В повърхностните води съдържанието на желязо варира в широки граници. В подземните водоизточници и водите на блатата концентрацията му достига десетки mg/l. Рязко увеличение на желязото във водните тела се случва, когато те са замърсени с отпадни води ... ... Болести на рибите: Наръчник

Желязо- (Ferrum) Метал желязо, свойства на метал, производство и употреба Информация за желязо метал, физични и химични свойства на метала, добив и употреба на желязо Съдържание Съдържание Определение на термина Етимология История на произхода на желязото ... ... Енциклопедия на инвеститора

Желязо- 26 Манган ← Желязо → Кобалт ... Уикипедия

ЖЕЛЯЗО- ЖЕЛЯЗО, ферум (Fe), тежък метал, принадлежащ към VIII група от периодичната система на Менделеев. В. в 55,84 (0=16) и два изотопа с at. в в 56 и 54. Чистият Ж. има сребристо бял цвят; бие в 7,88; по-мека е и по-.....

Желязо- (технически) Ж. е най-разпространеният и най-разпространеният от металите. Ж. е бил известен на египтяните при строежа на пирамидите; гърците го споменават в Илиада на Омир и говорят за него като за метал, който е труден за обработка, ... ...

Железен хлорид- Железен хлорид, FeCl3 ... Кратък тълковен речник на полиграфията

Сливане- това е името на минния метод за извличане на сребро и злато от руди и фабрични продукти с помощта на живак. Има два начина: американски, или сливане в купчини, и европейски, или сливане в бъчви. Първият е въведен в Мексико от Бартоломе ... ... Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

Хидролиза- (хим.). G., или, неправилно, хидролитична дисоциация, е реакцията на разлагане (срв. Изместване) от вода на разтворено в нея тяло (система, която обикновено се нарича хомогенна) или в контакт с воден разтвор ... ... Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

физиология на растенията- Съдържание: Предмет на храненето на Ф.Ф. F. растеж. Е. форми на растенията. F. размножаване. литература. Физиката на растенията изучава процесите, които протичат в растенията. Тази част от обширната наука за растенията на ботаниката се различава от другите части на таксономията, ... ... Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

БЕСТУЖЕВА КАПКИ- БЕСТУЖЕВ КАПКИ, Тинкт. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (F VII), Tinct. nervina Bestuscheffi, предложена през 1725 г. от граф A.P. Bestuzhev Ryumin, B. to. представлява алкохолен разтвор на железен хлорид, подложен на ... ... Голяма медицинска енциклопедия