На 27 април 2017 г. за първи път се проведоха общоруски проверки на CDP по химия в 11 клас в режим на апробация.

Официален сайт на VPR (StatGrad) - vpr.statgrad.org

Опции VLOOKUP за химия 11 клас 2017

№	Изтеглете отговори (критерии за оценка)
Вариант 11	отговорите
Вариант 12	отговорите
Вариант 13	отговорите
Вариант 14	отговорите
Вариант 15	вариант 15 ответ
Вариант 16	вариант 16 ответ
Вариант 17	вариант 17 ответ
Вариант 18	вариант 18 ответ

За да се запознаете с приблизителните възможности за работа на официалния уебсайт на FIPI, се публикуват демо опции с отговори и описания.

Примери за VLOOKUP в клас по химия 11 2017 (демо версия)

Тестовата работа включва 15 задачи. Работата по химия отнема 1 час 30 минути (90 минути).

При извършване на работа е позволено да се използват следните допълнителни материали:

- Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев;

- таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода;

- електрохимични серии от метални напрежения;

- непрограмируем калкулатор.

Структурата и съдържанието на общоруската проверка на VPR в химията

Всяка версия на VLOOKUP съдържа 15 задачи от различен тип и нива на трудност. Вариантите съдържат задачи от различни формати.

Тези задачи се различават по необходимата форма на запис на отговора. Така например, отговорът може да бъде: поредица от числа, символи; думите; формули на вещества; уравнения на реакцията.

Работата съдържа 4 задачи с повишено ниво на сложност (техните серийни номера: 9, 10, 13, 14). Тези задачи са по-трудни, тъй като тяхното изпълнение включва комплексното прилагане на следните умения:

- да се съставят реакционни уравнения, които потвърждават свойствата на веществата и / или връзката на различни класове вещества и електронния баланс на окислително-възстановителната реакция;

Обяснете условността на свойствата и методите за получаване на вещества по техния състав и структура;

- симулирайте химичен експеримент въз основа на неговото описание.

Когато изпълнявате задания, можете да използвате чернова. Черновите записи няма да бъдат преглеждани или класирани.

ВОЛОКУП. Химия. Клас 11. 10 опции за типични задачи. Дроздов А.А.

М.: 20 1 7.- 9 6 стр.

Това ръководство напълно отговаря на федералния държавен образователен стандарт (второ поколение). Книгата съдържа 10 опции за типични задачи от Всеруската тестова работа (VPR) по химия за ученици от 11 клас. Сборникът е предназначен за ученици от 11 клас, учители и методисти, които използват стандартни задачи за подготовка за Всеруската работа по тестване на химията.

Формат: pdf

Размерът: 3,4 MB

Гледайте, изтегляйте:drive.google

Инструкции за работа, 4
Вариант 1 5
Вариант 2 12
Вариант 3 19
Вариант 4 26
Вариант 5 33
Вариант 6 40
Вариант 7 47
Вариант 8 54
Вариант 9 61
Вариант 10 68
Точкуваща система за тестова работа 75
76 отговора
Приложения 93

Тестовата работа включва 15 задачи. Работата по химия отнема 1 час 30 минути (90 минути).
Попълнете отговорите в текста на творбата според инструкциите за задачите. Ако запишете грешен отговор, зачеркнете го и напишете нов до него.
При извършване на работа е позволено да се използват следните допълнителни материали:
- Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев;
- таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода;
- електрохимични серии от метални напрежения;
- непрограмируем калкулатор.
Когато изпълнявате задания, можете да използвате чернова. Черновите записи няма да бъдат преглеждани или класирани.
Съветваме ви да изпълнявате задачите в реда, в който са дадени. За да спестите време, пропуснете задача, която не може да бъде изпълнена веднага, и преминете към следващата. Ако след приключване на цялата работа ви остане време, можете да се върнете към пропуснатите задачи.
Получените от вас точки за изпълнени задачи се обобщават. Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да спечелите най-много точки.

Средно общо образование

Линията на УМК В. В. Лунин. Химия (10-11) (основно)

Линията на УМК В. В. Лунин. Химия (10-11) (D)

Линия UMK Н. Е. Кузнецова. Химия (10-11) (основно)

Линия UMK Н. Е. Кузнецова. Химия (10-11) (задълбочено)

VLOOKUP по химия. Клас 11

Тестовата работа включва 15 задачи. Работата по химия отнема 1 час 30 минути (90 минути).

Запишете отговорите на задачите в предвиденото за тях място. Ако запишете грешен отговор, зачеркнете го и напишете нов до него.

При извършване на работа е разрешено да се използват:

• Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев;
• таблица на разтворимост на соли, киселини и основи във вода;
• електрохимични серии от метални напрежения;
• непрограмируем калкулатор.

Когато изпълнявате задания, можете да използвате чернова. Черновите записи няма да бъдат преглеждани или класирани.

Съветваме ви да изпълнявате задачите в реда, в който са дадени. За да спестите време, пропуснете задача, която не може да бъде изпълнена веднага, и преминете към следващата. Ако след приключване на цялата работа ви остане време, можете да се върнете към пропуснатите задачи.

Получените от вас точки за изпълнени задачи се обобщават. Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да спечелите най-много точки.

Желаем ви успех!

От курса по химия знаете следните методи за разделяне на смеси: утаяване, филтриране, дестилация (дестилация), магнитно действие, изпаряване, кристализация.

На фиг. 1-3 показват примери за използване на някои от изброените методи.

Определете кой от методите за разделяне на смеси, показани на фигурата, може да се използва за разделяне:

1. зърнени култури и железни стружки, уловени в него;
2. вода и соли, разтворени в нея.

Запишете номера на цифрата и името на съответния метод за разделяне на сместа в таблицата.

Решение

1.1. Разделянето на смес от зърнени култури и железни стружки се основава на свойството на желязото да се привлича от магнит. Фигура 3.

1.2. По време на дестилацията се получава разделяне на смес от вода и разтворени соли. При нагряване до точката на кипене водата се изпарява и, охлаждайки се във воден хладилник, се влива в предварително приготвен съд. Снимка 1.

Фигурата показва диаграма на разпределението на електроните върху енергийните нива на атом на някои химичен елемент.

Въз основа на предложената схема изпълнете следните задачи:

1. запишете символа на химичния елемент, на който съответства този атомен модел;
2. запишете номера на периода и номера на групата в Периодичната система на химическите елементи на D.I. Менделеев, в който се намира този елемент;
3. определете дали простото вещество, което образува този елемент, принадлежи към метали или неметали.

Запишете отговорите в таблицата.

Решение

Фигурата показва диаграма на структурата на атома:

Къде е показано ядрото с определена положителен заряд(н) и електрони, въртящи се около ядрото върху електронните слоеве. Въз основа на това те искат да назоват този елемент, да запишат номера на периода и групата, в която се намира. Нека разберем:

1. Електроните се въртят на три електронни слоя, което означава, че елементът е в третия период.
2. В последния електронен слой 5 електрона се въртят, което означава, че елементът се намира в 5-та група.

Задание 3

Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев - богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения. Така например, известно е, че с увеличаване на поредния номер на химичен елемент основният характер на оксида намалява с периоди и се увеличава в групи.

Като вземете предвид тези закономерности, подредете следните елементи, за да увеличите основността на оксидите: Na, Al, Mg, B. Запишете символите на елементите в необходимата последователност.

Отговор: ________

Решение

Както знаете, сумата от протони в ядрото на атом е равна на поредния номер на елемента. Но броят на протоните не ни е посочен. Тъй като атомът е електрически неутрална частица, броят на протоните (положително заредени частици) в ядрото на атома е равен на броя на електроните (отрицателно заредени частици), въртящи се около ядрото на атома. Общият брой на електроните, въртящи се около ядрото, е 15 (2 + 8 + 5), следователно поредният номер на елемента е 15. Сега остава да разгледаме периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев и да намерим числото 15. Това е Р (фосфор). Тъй като фосфорът има 5 електрона на последния електронен слой, той е неметален; металите в последния слой имат 1 до 3 електрона.

Дадени са 4 елемента от периодичната система на Менделеев: Na, Al, Mg, B. Те трябва да бъдат подредени така, че основността на образуваните от тях оксиди да се увеличи. Отговаряйки на този въпрос VLOOKUP, е необходимо да запомните как металните свойства се променят в периодите и групите на периодичната система.

В периоди отляво надясно металните свойства намаляват, а неметалните се увеличават. Следователно, основността на оксидите също намалява.

В групи, основни подгрупи, металните свойства се увеличават отгоре надолу. Следователно, основността на техните оксиди се увеличава в същия ред.

Сега нека разгледаме елементите, дадени ни. Двама от тях са в третата група; това са B и Al. Алуминият в групата е по-нисък от бор, следователно неговите метални свойства са по-изразени от бор. Съответно основността на алуминиевия оксид е по-изразена.

Al, Na и Mg се намират в 3-ти период. Тъй като в периода отляво надясно металните свойства намаляват, намаляват и основните свойства на техните оксиди. Имайки предвид всичко това, можете да подредите тези елементи в следния ред:

Задание 4

Таблицата по-долу обобщава някои от характеристиките на ковалентното и йонното свързване.

Използвайки тази информация, определете вида на химическата връзка: 1) в калциев хлорид (CaCl 2); 2) в молекула на водорода (H2).

1. В калциев хлорид _____________
2. В молекула на водорода _____________

Решение

В следващия въпрос е необходимо да се определи кой тип химическа връзка е характерен за CaCl2 и кой за H2. Тази таблица има подсказка:

Използвайки го, може да се определи, че CaCl2 се характеризира с йонна форма на връзка, тъй като се състои от метален атом (Ca) и неметални атоми (Cl), а за H2 е ковалентен неполярен, тъй като тази молекула се състои от атоми на една и съща елемент - водород.

Сложните неорганични вещества могат условно да бъдат разпределени, т.е. класифицирани, в четири класа, както е показано на диаграмата. В тази диаграма въведете липсващите имена на два класа и две формули на вещества, които са представители на съответните класове.

Решение

Следващата задача е да се проверят знанията за основните класове неорганични вещества.

В таблицата трябва да се попълнят празни клетки. В първите два случая са дадени формулите на веществата, необходимо е да се класифицират като принадлежащи към определен клас вещества; в последните две, напротив, напишете формули за представители на тези класове.

CO 2 е сложно вещество, съставено от атоми на различни елементи. Един от които е кислородът. Той е на второ място. Това е оксид. Общата формула на оксидите е RO, където R е специфичен елемент.

RbOH - принадлежи към класа бази. Общо за всички основи е присъствието на OH групата, която е свързана с метала (изключение е NH 4 OH, където OH групата е свързана с NH 4 групата).

Киселините са сложни веществасъстоящ се от водородни атоми и киселинен остатък.

Следователно формулите на всички киселини започват с водородни атоми, последвани от киселинен остатък. Например: HCl, H2SO4, HNO3 и др.

И накрая, напишете формулата на солта. Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинен остатък, например NaCl, K 2 SO 4.

За да изпълните задачите 6-8, използвайте информацията, съдържаща се в този текст

Фосфорният (V) оксид (Р 2 О 5) се образува чрез изгаряне на фосфор във въздуха и представлява бял прах. Това вещество е много активно и реагира с вода с отделянето на голямо количество топлина, поради което се използва като сушител за газове и течности, дехидратиращ агент в органичния синтез.

Продуктът на реакцията на фосфорен (V) оксид с вода е фосфорна киселина (H 3 PO 4). Тази киселина проявява всички общи свойства на киселините, например взаимодейства с основите. Такива реакции се наричат \u200b\u200bнеутрализационни реакции.

Солите на фосфорната киселина, например натриев фосфат (Na 3 PO 4), са широко използвани. Те се добавят към детергентите и праховете за пране, използвани за намаляване на твърдостта на водата. В същото време попадането на прекомерно количество фосфати с отпадъчни води във водни обекти допринася за бързото развитие на водорасли (цъфтеж на вода), което налага внимателен контрол на съдържанието на фосфати в отпадъчните и природните води. За да откриете фосфатния йон, можете да използвате реакцията със сребърен нитрат (AgNO 3), която е придружена от образуването на жълта утайка от сребърен фосфат (Ag 3 PO 4)

Задание 6

1) Направете уравнението за реакцията на фосфор с кислород.

Отговор: ________

2) На какво свойство на фосфорния (V) оксид се основава използването му като сушител?

Отговор: ________

Решение

При тази задача е необходимо да се направи уравнение за реакцията на фосфор с кислород и да се отговори на въпроса защо продуктът на тази реакция се използва като сушител.

Пишем уравнението на реакцията и подреждаме коефициентите: 4 P + 5 О 2 = 2 P 2 О 5

Фосфорният оксид се използва като сушител заради способността му да отстранява водата от веществата.

Задание 7

1) Напишете молекулярното уравнение за реакцията между фосфорна киселина и натриев хидроксид.

Отговор: ________

2) Посочете към какъв тип реакции (съединение, разлагане, заместване, обмен) принадлежи взаимодействието на фосфорната киселина с натриевия хидроксид.

Отговор: ________

Решение

В седмата задача е необходимо да се направи уравнение за реакцията между фосфорната киселина и натриевия хидроксид. За да се направи това, е необходимо да се помни, че тази реакция се отнася до обменни реакции, когато сложни вещества обменят съставните си части.

З. 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 З. 2 О

Тук виждаме, че водородът и натрият в реакционните продукти са сменили местата си.

Задание 8

1) Напишете съкратено йонно уравнение за реакцията между разтвори на натриев фосфат (Na 3 PO 4) и сребърен нитрат.

Отговор: ________

2) Посочете знака на тази реакция.

Отговор: ________

Решение

Нека напишем уравнението на реакцията в съкратена йонна форма между разтвори на натриев фосфат и сребърен нитрат.

Според мен първо е необходимо да се напише реакционното уравнение в молекулярна форма, след това да се подредят коефициентите и да се определи кое от веществата напуска реакционната среда, тоест утаява се, изтича като газ или образува нискодисоцииращо вещество (например вода). Таблицата на разтворимост ще ни помогне за това.

Na 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3 NaNO 3

Стрелката надолу до сребърен фосфат показва, че това съединение е неразтворимо във вода и се утаява, следователно не претърпява дисоциация и е записано като молекула в йонните уравнения на реакцията. Нека напишем пълното йонно уравнение за тази реакция:

Сега изтриваме йоните, които са преминали от лявата страна на уравнението вдясно, без да променяме заряда им:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 - \u003d Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 -

Всичко, което не е зачеркнато, записваме в съкратеното йонно уравнение:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag 3 PO 4

Задание 9

Дадена е схемата на окислително-редукционната реакция.

Mn (OH) 2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H20

1. Направете електронен баланс на тази реакция.

Отговор: ________

2. Посочете окислителя и редуктора.

Отговор: ________

3. Поставете коефициентите в уравнението на реакцията.

Отговор: ________

Решение

Следващата задача е да се обясни редокс процеса.

Mn (OH) 2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H20

За да направим това, ние записваме до символа на всеки елемент неговото окислително състояние в това съединение. Не забравяйте, че общо всички степени на окисление на дадено вещество са нула, тъй като са електрически неутрални. Степента на окисление на атомите и молекулите, състоящи се от едно и също вещество, също е нула.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Процес на донорство на електрони - окисляване. В този случай степента на окисление на елемента се увеличава по време на реакцията. Този елемент е редуциращ агент; намалява брома.

Br 5+ + 6e → Br - Процес на приемане на електрони - възстановяване. В този случай степента на окисление на елемента намалява по време на реакцията. Този елемент е окислител, той окислява манган.

Окислител е вещество, което приема електрони и се редуцира едновременно (степента на окисление на даден елемент намалява).

Редуциращият агент е вещество, което се отказва от електроните и едновременно се окислява (степента на окисление на даден елемент намалява). В училище това се записва по следния начин.

Числото 6 след първата вертикална лента е най-малкото общо кратно на числата 2 и 6 - броят на електроните, дарени от редуциращия агент, и електроните, взети от окислителя. Разделяме тази цифра на броя на електроните, дарени от редуциращия агент и получаваме фигурата 3, тя се поставя след втората вертикална линия и е коефициентът в уравнението на окислително-редукционната реакция, която се поставя преди редуциращия агент, т.е. манган. Освен това числото 6 се разделя на числото 6 - броят на електроните, получени от окислителя. Получаваме числото 1. Това е коефициентът, който се поставя в уравнението на окислително-възстановителната реакция преди окислителя, тоест брома. Въвеждаме коефициентите в съкратеното уравнение и след това ги прехвърляме в основното уравнение.

3Mn (OH) 2 + KBrO3 → 3MnO2 + KBr + 3H20

Ако е необходимо, подреждаме други коефициенти, така че броят на атомите на един и същ елемент да бъде еднакъв. Накрая проверяваме броя на кислородните атоми преди и след реакцията. Ако броят им се окаже равен, тогава направихме всичко както трябва. В този случай е необходимо да се постави коефициент 3 пред водата.

Дадена е схемата на трансформациите:

Cu → CuCl2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

Запишете уравненията на молекулярната реакция, които могат да се използват за извършване на посочените трансформации.

Решение

Ние решаваме схемата за трансформация:

Cu→ CuCl 2 → Cu(ОХ) 2 → Cu(НЕ 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Бих искал да ви обърна внимание на факта, че медта не взаимодейства със солната киселина, тъй като тя е сред напреженията на металите след водорода. Ето защо, една от основните реакции. Взаимодействие директно с хлор.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(ОХ) 2 + 2 NaCl–Реакция на размяна.

3) Cu(ОХ) 2 + 2 HNO 3 = Cu(НЕ 3 ) 2 + 2 З. 2 О- меден хидроксид е утайка, следователно солите на азотна киселина не са подходящи за получаване на меден нитрат от него.

Установете съответствие между името на органичното вещество и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с номер.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

1. Метанолът е алкохол. Имената на едноатомните алкохоли завършват на -ol, така че А2.

2. Ацетиленът е ненаситен въглеводород. Това е тривиалното име, дадено тук. Според системната номенклатура тя се нарича етин.Ние избираме В4.

3. Глюкозата е въглехидрат, монозахарид. Следователно ние избираме В 1.

Поставете формулите на липсващите вещества в предложените схеми на химични реакции и поставете коефициентите, когато е необходимо.

1) C6H6 + Br2		C 6 H 5 –Br +…

2) CH3CHO +… → CH3CH3OH

Решение

Необходимо е да се вмъкнат формулите на липсващите вещества и при необходимост да се подредят коефициентите:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Реакциите на заместване са характерни за бензола и неговите хомолози, поради което в тази реакция брома замества водородния атом в бензола и се получава бромобензен.

2) CH3CHO + H2 → CH3CH2OH Реакцията на редукция на ацеталдехид до етилов алкохол.

Оцетната киселина се използва широко в химическата и хранителната промишленост. Водните разтвори на оцетна киселина (хранителна добавка Е260) се използват в битовото готвене, консервирането, както и за получаване на лекарствени и ароматни вещества. Последните включват множество естери на оцетна киселина като пропилацетат.

Изчислете колко грама пропилацетат (CH 3 COOC 3 H 7) могат да бъдат получени чрез взаимодействие на 300 g оцетна киселина (CH 3 COOH) с пропанол-1 (C 3 H 7 OH) при 100% практически добив. Запишете уравнението на реакцията и подробно решение на задачата.

Отговор: ________

Задача. Записваме кратко изложение на проблема:

m (CH 3 SOOS 3 H 7) \u003d?

1. В условието на задачата се казва, че оцетната киселина реагира с маса от 300 г. Нека определим броя на бенките в 300 g. За целта ще използваме магически триъгълник, където n е броят на бенките.

Заместете числата: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. По този начин оцетната киселина реагира с пропилов алкохол в количество 5 mol. След това определяме колко мола CH 3 COOC 3 H 7 се образуват от 5 мола CH 3 COOH. Според реакционното уравнение оцетната киселина реагира в количество от 1 mol, а естерът също образува 1 mol, тъй като в реакционното уравнение няма коефициенти. Следователно, ако вземем киселина в количество 5 mol, тогава етерът също ще се окаже 5 mol. Тъй като те реагират в съотношение 1: 1.

Е, остава да се изчисли масата на 5 мола етер, като се използва този триъгълник.

Замествайки числата, получаваме: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Отговор: маса на етер \u003d 510 g.

Ацетиленът се използва като гориво при газово заваряване и рязане на метали, както и като суровина за производството на винилхлорид и други органични вещества. В съответствие със схемата по-долу, съставете реакционните уравнения за ацетилен. Когато пишете реакционни уравнения, използвайте структурните формули на органични вещества.

Решение

Извършете трансформациите, характерни за ацетилена, съгласно дадената схема.

Бих искал да кажа, че ацетиленът е ненаситен въглеводород, който има 2 π-връзки между въглеродните атоми, поради което се характеризира с реакции на добавяне, окисление и полимеризация на мястото на разрушаване на π-връзките. Реакциите могат да продължат на два етапа.

Разтворът на Рингер се използва широко в медицината като регулатор на водно-солевия баланс, заместител на плазмата и други кръвни съставки. За приготвянето му 8,6 g натриев хлорид, 0,33 g калциев хлорид и 0,3 g калиев хлорид се разтварят в 1 литър дестилирана вода. Изчислете масовата част на натриев хлорид и калциев хлорид в получения разтвор. Запишете подробно решение на проблема.

Отговор: ________

Решение

За да разрешим този проблем, записваме краткото му състояние:

m (H20) \u003d 1000 g. m (CaCl2) \u003d 0,33 g. m (KCl) \u003d 0,3 g. m (NaCl) \u003d 8,6 g.	Тъй като плътността на водата е една, 1 литър вода ще има маса, равна на 1000 грама. След това, за да намерим масовата част в проценти от разтвора, използваме магическия триъгълник, m (in-va) - масата на веществото; m (разтвор) е масата на разтвора; ω - масова част на веществото в проценти в даден разтвор. Нека изведем формулата за намиране на ω% в разтвор. Ще изглежда така:
ω% (разтвор NaCl)

За да преминем директно към намиране на масовата част в проценти от разтвора на NaCl, трябва да знаем две други стойности, т.е. масата на веществото и масата на разтвора. Ние знаем масата на веществото от състоянието на проблема и трябва да се намери масата на разтвора. Масата на разтвора е равна на масата на водата плюс масата на всички соли, разтворени във вода. Формулата за изчисление е проста: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), като се добавят всички стойности, получаваме: 1000 g + 8,6 g. + 0,3 g + 0,33 g \u003d 1009,23 g. Това ще бъде масата на целия разтвор.

Сега намираме масовата част на NaCl в разтвора:

По същия начин изчисляваме масата на калциев хлорид:

Заместете числата и вземете:

Отговор: ω% в разтвор на NaCl \u003d 0,85%; ω% в разтвор на CaCl2 \u003d 0,033%.

VPR All-Russian Testing Work - Химия клас 11

Обяснения за извадка от изцяло руска проверка

Когато се запознавате с примерната тестова работа, трябва да се има предвид, че задачите, включени в извадката, не отразяват всички проблеми с уменията и съдържанието, които ще бъдат тествани като част от общоруската тестова работа. Пълен списък на съдържателните елементи и умения, които могат да бъдат тествани в работата, са дадени в кодификатора на съдържателни елементи и изисквания за нивото на обучение на завършилите за разработване на изцяло руска тестова работа по химия. Целта на извадката от тестовата работа е да даде представа за структурата на общоруската тестова работа, броя и формата на задачите, нивото на тяхната сложност.

Инструкции за работа

Тестовата работа включва 15 задачи. Работата по химия отнема 1 час 30 минути (90 минути).
Попълнете отговорите в текста на произведението според инструкциите за задачите. Ако запишете грешен отговор, зачеркнете го и напишете нов до него.
При извършване на работа е позволено да се използват следните допълнителни материали:
- Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев;
- таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода;
- електрохимични серии от метални напрежения;
- непрограмируем калкулатор.
Когато изпълнявате задания, можете да използвате чернова. Черновите записи няма да бъдат преглеждани или класирани.
Съветваме ви да изпълнявате задачите в реда, в който са дадени. За да спестите време, пропуснете задача, която не може да бъде изпълнена веднага, и преминете към следващата. Ако след приключване на цялата работа ви остане време, можете да се върнете към пропуснатите задачи.
Получените от вас точки за изпълнени задачи се обобщават. Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да получите най-много точки.
Желаем ви успех!

1. От курса по химия знаете следните методи за разделяне на смеси: утаяване, филтриране, дестилация (дестилация), магнитно действие, изпаряване, кристализация. Фигури 1–3 показват примери за използване на някои от тези методи.

Кой от горните методи за разделяне на смеси може да се използва за пречистване:
1) брашно от железни стърготини, уловени в него;
2) вода от разтворени неорганични соли?
Запишете номера на цифрата и името на съответния метод за разделяне на сместа в таблицата.

железните стружки се привличат от магнит

по време на дестилация след кондензация на водни пари, кристалите на солта остават в съда

2. Фигурата показва модел на електронната структура на атом от някакъв химикалелемент.

Въз основа на анализа на предложения модел изпълнете следните задачи:
1) определя химичния елемент, чийто атом има такава електронна структура;
2) посочете номера на периода и номера на групата в Периодичната система на химическите елементи на D.I. Менделеев, в който се намира този елемент;
3) определят дали едно просто вещество, което образува този химичен елемент, принадлежи към метали или неметали.
Запишете отговорите в таблицата.
Отговор:

Н; 2; 5 (или V); неметални

за да се определи химичен елемент, трябва да се изчисли общият брой на електроните, който виждаме на фигура (7)

като вземем периодичната таблица, можем лесно да определим елемента (броят на намерените електрони е равен на атомния номер на елемента) (N- азот)

след това определяме номера на групата (вертикална колона) (5) и естеството на този елемент (неметален)

3. Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев - богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, за моделите на промени в тези свойства, за методите за получаване на вещества, както и за тяхното откриване в природата. Така например, известно е, че с увеличаване на поредния номер на химичен елемент в периоди радиусите на атомите намаляват, а в групите се увеличават.
Като се имат предвид тези модели, подредете следните елементи по ред на нарастващите атомни радиуси: N, C, Al, Si. Запишете обозначенията на елементите в желаната последователност.

Отговор: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Таблицата по-долу изброява характерните свойства на веществата, които имат молекулярна и йонна структура.

Използвайки тази информация, определете структурата на веществата азот N2 и натриев хлорид. Напишете отговора си в предвиденото място:

1) азот N2 ________________________________________________________________
2) готварска сол NaCl ___________________________________________________

азот N2 - молекулярна структура;
готварска сол NaCl - йонна структура

5. Сложните неорганични вещества могат условно да бъдат разпределени, т.е. класифицирани, в четири групи, както е показано на диаграмата. В тази диаграма за всяка от четирите групи напишете липсващите имена на групите или химичните формули на вещества (един пример за формулите), принадлежащи към тази група.

Записват се имената на групите: основи, соли;
изписват се формулите на веществата от съответните групи

СаО, основи, HCl, соли

Прочетете следния текст и изпълнете задачите 6–8.

В хранително-вкусовата промишленост се използва хранителната добавка E526, която е калциев хидроксид Ca (OH) 2. Използва се при производството на: плодови сокове, бебешка храна, мариновани краставици, готварска сол, сладкарски изделия и сладкиши.
Възможно е производството на калциев хидроксид в промишлени мащаби чрез смесване на калциев оксид с водаТози процес се нарича охлаждане.
Калциевият хидроксид се използва широко в производството на строителни материали като варовик, гипс и гипсови разтвори. Това се дължи на способността му взаимодействат с въглероден диоксид CO2съдържащи се във въздуха. Същото свойство на разтвора на калциев хидроксид се използва за измерване на количественото съдържание на въглероден диоксид във въздуха.
Полезно свойство на калциевия хидроксид е способността му да действа като флокулант, който почиства отпадъчните води от суспендирани и колоидни частици (включително железни соли). Използва се и за повишаване на рН на водата, тъй като естествената вода съдържа вещества (напр. киселина), които причиняват корозия във водопроводните тръби.

1. Направете молекулно уравнение за реакцията на получаване на калциев хидроксид, който
споменати в текста.

2. Обяснете защо този процес се нарича закаляване.
Отговор:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
2) Когато калциевият оксид взаимодейства с вода, голяма
количеството топлина, така че водата кипи и съска, сякаш удря горещ въглен, когато огънят се гаси с вода (или "този процес се нарича гасене, тъй като в резултат се образува гасена вар")

1. Направете молекулно уравнение на реакцията между калциев хидроксид и въглероден диоксид
газ, което беше споменато в текста.
Отговор:__________________________________________________________________________

2. Обяснете какви характеристики на тази реакция правят възможно използването й за откриване
въглероден диоксид във въздуха.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) В резултат на тази реакция се образува неразтворимо вещество - калциев карбонат, наблюдава се мътност на първоначалния разтвор, което дава възможност да се прецени наличието на въглероден диоксид във въздуха (качествено
реакция на CO 2)

1. Направете съкратено йонно уравнение за реакцията, спомената в текста между
калциев хидроксид и солна киселина.
Отговор:__________________________________________________________________________

2. Обяснете защо тази реакция се използва за повишаване на рН на водата.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Наличието на киселина в естествената вода причинява ниски стойности на pH на тази вода. Калциевият хидроксид неутрализира киселината и стойностите на pH се повишават

скалата на рН е от 0-14. от 0-6 - кисела среда, 7- неутрална среда, 8-14 - алкална среда

9. Дадена е схемата на окислително-възстановителната реакция.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Направете електронен баланс на тази реакция.
Отговор:__________________________________________________________________________

2. Посочете окислителя и редуктора.
Отговор:__________________________________________________________________________

3. Поставете коефициентите в уравнението на реакцията.
Отговор:__________________________________________________________________________

1) Изготвен е електронен баланс:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Посочено е, че сярата в окислително състояние –2 (или H2S) е редуциращ агент, а желязото в окислително състояние +3 (или Fe2O3) е окислително средство;
3) Уравнението на реакцията е съставено:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. Дадена е схемата на трансформациите:

Fe → FeCl2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

Напишете уравненията на молекулярната реакция, които могат да се използват за извършване
посочени трансформации.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Уравненията на реакциите са написани, съответстващи на схемата за трансформация:
1) Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Разрешени са други, които не противоречат на условието за задаване на уравнението
реакции.)

11. Установете съответствие между формулата на органичното вещество и класа / групатакъм която принадлежи веществото: за всяка позиция, маркирана с букви, изберете съответната позиция с маркировка.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор:

И	Б.	AT

1. C3H8 - CnH2n + 2 - алкан
2. C3H6 - CnH2n-алкен
3. C2H6O - CnH2n + 2O- алкохол

12. Вмъкнете формулите на липсващите вещества в предложените схеми на химични реакции и поставете коефициентите.

1) С 2 Н 6 + …………… ..… → → С 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Възможни са частични коефициенти.)

13. Пропанът изгаря с ниски емисии на токсични вещества в атмосфератаследователно се използва като енергиен източник в много области, като газови запалки и отопление на селски къщи.
Какъв е обемът на въглеродния диоксид (n.u.), получен при пълно изгаряне на 4,4 g пропан?
Запишете подробно решение на проблема.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Съставя се уравнението за реакцията на изгаряне на пропан:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2) n (C3H8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C3H8) \u003d 0,3 mol
3) V (O2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Изопропилов алкохол се използва като универсален разтворител: той е част от битовите химикали, парфюмерията и козметичните продукти, течностите за миене на предни стъкла за автомобили. В съответствие със схемата по-долу, съставете реакционните уравнения за производството на този алкохол. Когато пишете реакционни уравнения, използвайте структурните формули на органични вещества.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Написани са уравненията на реакциите, съответстващи на схемата:

(Допуска се други, които не противоречат на условието за задаване на реакционното уравнение.)

15. Физиологичният разтвор в медицината е 0,9% разтвор на натриев хлорид във вода. Изчислете масата на натриевия хлорид и масата вода, необходими за приготвянето на 500 g физиологичен разтвор. Запишете подробно решение на проблема.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (вода) \u003d 495,5 g

m (разтвор) \u003d 500 g m (сол) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (соли) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Федерална служба за надзор в образованието и науката на Руската федерация

VLOOKUP по химия за 11 клас се състои от петнадесет задачи. 11 от тях принадлежат към основното ниво на трудност, а само 4 към напредналото. Задачите са разделени на 4 блока:

За да напишат произведение, на учениците се дават 90 минути, тоест 2 урока. По време на CDC по химия, на единадесетокласниците е позволено да имат следните неща със себе си:

1. Калкулатор (непрограмируем)
2. Периодичната таблица на Д. И. Менделеев
3. Електрохимични серии от метални напрежения
4. Таблица на разтворимост

Рейтингова система

Като цяло можете да спечелите 33 точки за работата. Няма ясно определена скала за превеждането им в оценки - това се прави по преценка на ръководството на образователната институция.

Примери за задачи с разбивка и обяснения

Упражнение 1

Първата задача отваря блок от числа, които проверяват знанията на учениците за теоретичните основи на химията. В началото е зададена темата на задачата - например методи за отделяне на смеси или методи за събиране на газ (те са изброени). Има 3 фигури (без надписи), илюстриращи за какво става дума в текста - например три начина за разделяне на смеси. След това трябва да съпоставите номера на фигурата с позициите на таблицата, посочени в задачата, и също така да посочите какво илюстрира тази фигура (например метод или метод). Таблицата може да изглежда така:

Ако цялата таблица е попълнена правилно, ученикът получава 2 точки за тази задача. Ако в един от елементите му има грешка - 1 точка, а ако има 2 или повече грешки - 0 точки.

Задание 2

Във втората задача се проверяват знанията на единадесетокласниците в такива аспекти на химията като състава на атома и структурата на електронната му обвивка. Условието предоставя фигура, която показва модел на структурата или диаграма на разпределението на електроните по нивата на даден елемент - например по следния начин:

Необходимо е да се дадат отговори на три въпроса: напишете поредния номер на елемента, номера на периода и групата, в която се намира, и също така определете за какво се отнася простото вещество, образувано от елемента - за метали или неметали.

Ако целият отговор е верен, се дават 2 точки, с една грешка - 1 точка, с две или повече - 0.

Задание 3

Това число предполага работа с периодичната система на Д. И. Менделеев, познаване на нейните закони и свойства на елементите. Даден е списък с 4 елемента - например Si, O, N, P или Si, Al, S, Cl. Необходимо е да ги подредите според условието - за тези примери това е намаляване на радиусите на атомите и увеличаване на киселинните свойства на висшите оксиди - и ги запишете в отговора в правилния ред. Ученикът получава 1 точка за правилния отговор, 0 за грешния.

Задание 4

Четвъртата задача на VLOOKUP в химията е свързана със структурата на химикалите и техните свойства. Представена е таблица, която показва основните свойства на веществата с молекулярна и йонна структура. След това трябва да определите каква структура имат двете дадени вещества - например йод и въглероден окис или сода за хляб и ацетилен. Ако структурата на двете вещества е определена правилно, единадесетокласникът получава 2 точки за тази задача, ако само една - 1 точка, а ако целият отговор е неправилен - 0 точки.

Задание 5

Петата задача отваря блок от числа, свързани с неорганичната химия. Свързва се с класификацията на неорганичните съединения. Осигурена е маса; в първите две колони се изписват формулите на веществата, но класовете, към които принадлежат, се пропускат, а в следващите две - обратно. Може да изглежда така:

Трябва да допълните таблицата с липсващи елементи. Ако това е направено правилно, отговорът се оценява на 2 точки, ако е допусната една грешка - 1 точка, ако две или повече - 0 точки.

По-нататък в текста на произведението има текст за всеки химично вещество - например алуминиев сулфат или амоняк. Текстът говори за методите за неговото производство, появата, използването в бита и индустрията, основните свойства и реакции. Въз основа на този текст се изпълняват задачи 6-8, които включват по два въпроса. За всяка от задачи 6, 7 и 8 можете да получите максимум 2 точки - ако отговорът е напълно верен. Ако има 1 грешка, се дава 1 точка, а ако отговорът е неправилен - 0 точки.

Куестове 6-8

Всички тези задачи са структурирани по един и същ принцип - в първата част трябва да съставите уравнението на всяка реакция, включваща веществото (или производни от него), което е споменато в текста. Посочени са всички компоненти на реакцията и се споменават и други подробности за отговора - например, че уравнението трябва да бъде съкратено или че трябва да отразява реакцията, която настъпва преди образуването на утайка.

Например, ако текстът е за алуминиев сулфат, първите части на въпросите изглеждат така:

• Напишете молекулярното уравнение за реакцията на получаване на алуминиев сулфат от алуминиев оксид и сярна киселина.
• Напишете молекулярното уравнение за реакцията между алуминиев сулфат и натриев хидроксид преди да се образува утаяване.
• Напишете съкратено йонно уравнение за реакцията между алуминиев хидроксид и сярна киселина.

Във втората част се задават въпроси, свързани с писменото уравнение - за вида на реакцията, за нейните признаци, за свойствата на полученото вещество. За нашия пример те изглеждат така:

• Опишете признаците на продължаваща реакция.
• Обяснете защо получената утайка се разтваря в излишък от алкали.
• За какъв тип реакции (съединение, разлагане, заместване, обмен) се отнася това взаимодействие?

Задание 9

Деветият брой на VLOOKUP в химията, свързан с повишено ниво на сложност, тества способността на учениците да работят с окислително-редукционни реакции - да съставят своите електронни везни, да подредят коефициенти и да посочат кое вещество е окислител и кое действа като редуциращ агент. Дадена е реакционна схема - например:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Заданието се състои от 3 части. В първата трябва да съставите електронен баланс, във втората посочете редуциращия агент / окислител, а в третата подредете коефициентите. Ако всичко това е направено правилно, отговорът се оценява на 3 точки, ако ученикът е допуснал грешка в една част от отговора - 2 точки, в две части - 1 точка, а ако целият отговор е неправилен - 0 точки.

Задание 10

Десетата задача е малко по-лесна от предишната, въпреки че е и задача с повишена трудност. Той изброява химическа верига, обикновено с три уравнения - например:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Необходимо е да се съставят реакционните уравнения. Ако и трите са написани правилно, единадесетокласникът получава 3 точки, ако само две са верни - 2 точки, ако само една - 1 точка и ако всичко е грешно - 0.

Задание 11

Единадесетата задача отваря блок от задачи по органична химия. В него трябва да установите съответствие между формулата на веществото и неговото име или между името на веществото и класа / групата, към която принадлежи. Дадени са три имена или три формули, обозначени с букви, но има четири позиции, които трябва да бъдат съчетани, така че ще бъде по-трудно да се намери отговор. Отговорът се записва в таблицата; ако няма грешки, се дават 2 точки, ако една грешка - 1 точка, ако две или три - 0 точки.

Задание 12

В условията на тази задача са дадени две реакционни схеми, при които едно вещество е пропуснато. Трябва да вмъкнете липсващите вещества и, ако е необходимо, да подредите коефициентите. Примери за работа:

HBr → CH3 - CH2 - Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Ако липсващите елементи са написани правилно, отговорът се оценява с 2 точки, с една грешка - 1 точка. За неточен отговор или отсъствието му ученикът не получава точки за тази задача.

Задача 13

Тринадесетата задача е задача и то не най-лесната - тя се отнася до повишено ниво на трудност. Най-често се изисква да се изчисли масата на дадено вещество, понякога се дават практически и теоретичен добив и дефицит / излишък. Необходимо е да се напише уравнението на реакцията, описана в условието и подробно решение. Ето примери за състоянието:

• Изчислете колко грама етилацетат могат да се получат от 600 g оцетна киселина при 100% практически добив.
• Изчислява се масата на калциевия хлорид, който се образува, когато излишък от разтвор на солна киселина взаимодейства с калциев хидроксид с тегло 370 g.

Ако всичко е направено правилно, се дават 3 точки, ако има една грешка - 2 точки, две грешки - 1 точка, три или повече - 0.

Задача 14

В предпоследната задача на VLOOKUP по химия, сложността на която също се счита за увеличена, трябва да съставите 3 реакционни уравнения с органична материя... За разлика от задача номер 10, тук не е резултат от реакции, а и двата им компонента.

Състоянието изглежда така:

Ако и трите уравнения са верни, отговорът се оценява на 3 точки, ако само две са верни - на 2 точки, само една -1 точка, нито една - 0.

Задача 15

Петнадесетата задача включва решаване на проблема. Най-често трябва да изчислите масата или масовата част. Тази задача е по-лесна от тази, която трябва да бъде решена в брой 13. Примери:

• За да приготвите маринатата в готварската книга, се препоръчва 20 г сол, 30 г захар и 10 г оцетна киселина да се разтворят в 500 мл вода. Изчислете масовата част на солта и оцетната киселина в получената марината.
• За да се увеличи добивът, се препоръчва зеленият лук да се пръска ежеседмично с 0,2% разтвор на амониев нитрат. Изчислете масата на амониевия нитрат и масата на водата, необходима за приготвянето на 500 g такъв разтвор.

Тази задача принадлежи на блока "химия и живот", следователно декларацията за проблема описва практическото приложение на получените вещества. За верен отговор ученикът получава 2 точки, ако отговорът съдържа една грешка -1 точка, в противен случай не се присъждат точки за задачата.