কোনটি পরমাণুর ভর নির্ধারণ করে। একটি পরমাণুর ভর। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর - জ্ঞান হাইপারমার্কেট। পারমাণবিক ভরের সন্ধান

বিজ্ঞানের বিকাশের প্রক্রিয়ায়, রসায়ন প্রতিক্রিয়া সম্পাদনের জন্য পদার্থের পরিমাণ এবং তাদের কোর্সে প্রাপ্ত পদার্থগুলি গণনা করার সমস্যার মুখোমুখি হয়েছিল।

আজ এমন হিসেব নিকেশের জন্য রাসায়নিক বিক্রিয়াপদার্থ এবং মিশ্রণের মধ্যে পর্যায় সারণিতে প্রবেশ করা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মান ব্যবহার করে রাসায়নিক উপাদানডি.আই. মেন্ডেলিভ।

রাসায়নিক প্রক্রিয়া এবং প্রতিক্রিয়া চলাকালীন পদার্থে একটি উপাদানের অনুপাতের প্রভাব

"একটি রাসায়নিক উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর" এর সংজ্ঞার অধীনে আধুনিক বিজ্ঞান মানে একটি প্রদত্ত রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর ভর একটি কার্বন পরমাণুর এক দ্বাদশ ভাগের বেশি।

যুগে যুগে রসায়নের আবির্ভাবের প্রয়োজন সুনির্দিষ্ট সংজ্ঞাএকটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার কোর্স এবং এর ফলাফল বেড়েছে।

অতএব, রসায়নবিদরা ক্রমাগত পদার্থের মধ্যে মিথস্ক্রিয়াকারী উপাদানগুলির সঠিক ভরের সমস্যা সমাধান করার চেষ্টা করেছিলেন। সেই সময়ের সেরা সমাধানগুলির মধ্যে একটি হল হালকা উপাদানে স্ন্যাপ করা। এবং এর পরমাণুর ওজন এক হিসাবে নেওয়া হয়েছিল।

পদার্থ গণনার ঐতিহাসিক কোর্স

প্রাথমিকভাবে, হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয়েছিল, তারপর অক্সিজেন। কিন্তু গণনার এই পদ্ধতিটি ভুল প্রমাণিত হয়েছে। এর কারণ ছিল অক্সিজেনে 17 এবং 18 ভরের আইসোটোপের উপস্থিতি।

অতএব, আইসোটোপের মিশ্রণ থাকা প্রযুক্তিগতভাবে ষোলটি ছাড়া অন্য একটি সংখ্যা দিয়েছে। আজ, একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 1/12 অনুপাতে ভিত্তি হিসাবে নেওয়া কার্বন পরমাণুর ওজনের উপর ভিত্তি করে গণনা করা হয়।

ডাল্টন একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের ভিত্তি স্থাপন করেছিলেন

মাত্র কিছু সময় পরে, 19 শতকে, ডাল্টন সবচেয়ে হালকা রাসায়নিক উপাদান - হাইড্রোজেন ব্যবহার করে গণনা করার প্রস্তাব করেছিলেন। তার ছাত্রদের বক্তৃতায়, তিনি কাঠ থেকে খোদাই করা পরিসংখ্যানের উপর দেখিয়েছিলেন যে কীভাবে পরমাণু সংযুক্ত থাকে। অন্যান্য উপাদানগুলির জন্য, তিনি পূর্বে অন্যান্য বিজ্ঞানীদের দ্বারা প্রাপ্ত ডেটা ব্যবহার করেছিলেন।

Lavoisier এর পরীক্ষা অনুসারে, পানিতে পনের শতাংশ হাইড্রোজেন এবং পঁচাশি শতাংশ অক্সিজেন রয়েছে। এই তথ্যগুলির সাহায্যে, ডাল্টন গণনা করেছিলেন যে উপাদানটির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যা জল তৈরি করে, এই ক্ষেত্রে অক্সিজেন, 5.67। পানির অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা সম্পর্কে তিনি ভুলভাবে বিশ্বাস করতেন বলে তার গণনার ভুল।

তার মতে, প্রতি অক্সিজেন পরমাণুতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু ছিল। রসায়নবিদ অস্টিনের তথ্য ব্যবহার করে যে অ্যামোনিয়াতে 20 শতাংশ হাইড্রোজেন এবং 80 শতাংশ নাইট্রোজেন রয়েছে, তিনি হিসাব করেছিলেন যে নাইট্রোজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর কত। এই ফলাফলের সাথে, তিনি একটি আকর্ষণীয় উপসংহারে এসেছিলেন। দেখা গেল যে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (অ্যামোনিয়া সূত্রটি ভুলভাবে হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেনের এক অণুর সাথে নেওয়া হয়েছিল) চারটি। তার গণনায়, বিজ্ঞানী মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির উপর নির্ভর করেছিলেন। বিশ্লেষণ থেকে, তিনি গণনা করেছিলেন যে কার্বনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ছিল 4.4, পূর্বে গৃহীত বারোটির পরিবর্তে।

তার গুরুতর ভুল সত্ত্বেও, ডাল্টনই প্রথম কিছু উপাদানের একটি টেবিল তৈরি করেছিলেন। বিজ্ঞানীর জীবদ্দশায় এর অনেক পরিবর্তন হয়েছে।

একটি পদার্থের আইসোটোপিক উপাদান আপেক্ষিক পারমাণবিক ওজন নির্ভুলতার মানকে প্রভাবিত করে

উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর বিবেচনা করার সময়, কেউ লক্ষ্য করতে পারে যে প্রতিটি উপাদানের নির্ভুলতা আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়ামের জন্য এটি চার-সংখ্যার, এবং ফ্লোরিনের জন্য এটি আট-সংখ্যার।

সমস্যা হল প্রতিটি উপাদানের আইসোটোপিক উপাদান ভিন্ন এবং পরিবর্তনশীল। উদাহরণস্বরূপ, সাধারণ পানিতে তিন ধরনের হাইড্রোজেন আইসোটোপ থাকে। সাধারণ হাইড্রোজেন ছাড়াও, তারা ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম অন্তর্ভুক্ত করে।

হাইড্রোজেন আইসোটোপের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যথাক্রমে দুই এবং তিন। "ভারী" জল (ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম দ্বারা গঠিত) আরও খারাপ বাষ্পীভূত হয়। অতএব, তরল অবস্থার তুলনায় বাষ্প অবস্থায় জলের কম আইসোটোপ রয়েছে।

বিভিন্ন আইসোটোপে জীবন্ত প্রাণীর নির্বাচনীতা

জীবন্ত প্রাণীর কার্বনের সাথে সম্পর্কিত একটি নির্বাচনী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ভবনের উপর জৈব অণুবারোটির সমান আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সহ কার্বন ব্যবহার করুন। অতএব, জৈব উৎপত্তির পদার্থ, সেইসাথে কয়লা এবং তেলের মতো অনেক খনিজ পদার্থে অজৈব পদার্থের তুলনায় কম আইসোটোপিক সামগ্রী থাকে।
যে অণুজীবগুলি সালফারকে প্রক্রিয়াজাত করে এবং জমা করে সেগুলি সালফার আইসোটোপের পিছনে চলে যায় 32. যেসব এলাকায় ব্যাকটেরিয়া প্রক্রিয়া করে না, সেখানে সালফার আইসোটোপের অনুপাত 34, অর্থাৎ অনেক বেশি। মাটির শিলায় সালফারের অনুপাতের উপর ভিত্তি করেই ভূতাত্ত্বিকরা স্তরটির উৎপত্তির প্রকৃতি সম্পর্কে উপসংহারে পৌঁছান - এটির ম্যাগম্যাটিক প্রকৃতি বা পাললিক প্রকৃতি আছে কিনা।

সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র একটিতে কোন আইসোটোপ নেই - ফ্লোরিন। অতএব, এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর অন্যান্য উপাদানের তুলনায় আরো নির্ভুল।

প্রকৃতিতে অস্থির পদার্থের অস্তিত্ব

কিছু উপাদানের জন্য, আপেক্ষিক ভর বর্গাকার বন্ধনীতে দেওয়া হয়। আপনি দেখতে পাচ্ছেন, এগুলি ইউরেনিয়ামের পরে অবস্থিত উপাদান। আসল বিষয়টি হল যে তাদের তেজস্ক্রিয় বিকিরণ মুক্তির সাথে স্থিতিশীল আইসোটোপ এবং ক্ষয় নেই। অতএব, সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ বন্ধনীতে নির্দেশিত হয়।

সময়ের সাথে সাথে, এটি প্রমাণিত হয়েছে যে কৃত্রিম অবস্থার অধীনে তাদের কিছু থেকে একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ পাওয়া সম্ভব। আমাকে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে কিছু ট্রান্সুরেনিয়াম মৌলের পারমাণবিক ভর পরিবর্তন করতে হয়েছিল।

নতুন আইসোটোপ সংশ্লেষণ এবং তাদের জীবনকাল পরিমাপ করার প্রক্রিয়াতে, কখনও কখনও অর্ধ-জীবন লক্ষ লক্ষ গুণ বেশি সময় ধরে নিউক্লাইডগুলি খুঁজে পাওয়া সম্ভব হয়েছে।

বিজ্ঞান স্থির থাকে না, নতুন উপাদান, আইন, রসায়ন এবং প্রকৃতির বিভিন্ন প্রক্রিয়ার সম্পর্ক ক্রমাগত আবিষ্কৃত হচ্ছে। অতএব, মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির রসায়ন এবং পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি ভবিষ্যতে, একশো বছরে কী আকারে পরিণত হবে তা অস্পষ্ট এবং অনিশ্চিত। কিন্তু আমি বিশ্বাস করতে চাই যে বিগত শতাব্দী ধরে রসায়নবিদদের কাজগুলি আমাদের বংশধরদের একটি নতুন, আরও নিখুঁত জ্ঞান পরিবেশন করবে।

যে কোনো রাসায়নিক উপাদানের একটি প্রধান বৈশিষ্ট্য হল এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর।

(একটি পারমাণবিক ভরের একক একটি কার্বন পরমাণুর ভরের 1/12, যার ভর 12 amu বলে ধরে নেওয়া হয় এবং1,66 10 24 জি.

একটি আমুর সাথে উপাদানের পরমাণুর ভরের তুলনা করে, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের (Ar) সংখ্যাসূচক মানগুলি খুঁজুন।

একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর দেখায় যে তার পরমাণুর ভর একটি কার্বন পরমাণুর ভরের 1/12 এর চেয়ে কত গুণ বেশি।

উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের জন্য Ar (O) = 15.9994, এবং হাইড্রোজেনের জন্য Ar (H) = 1.0079।

সহজ এবং জটিল পদার্থের অণুর জন্য, নির্ধারণ করুন আপেক্ষিক আণবিক ওজন,যা সংখ্যাগতভাবে অণু তৈরি করা সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ভরের সমষ্টির সমান। উদাহরণস্বরূপ, জলের আণবিক ওজন H2O

Mg (H2O) = 2 1.0079 + 1 15.9994 = 18.0153।

অ্যাভোগাড্রোর আইন

রসায়নে, ভর এবং আয়তনের একক সহ, পদার্থের পরিমাণের একক, যাকে মোল বলা হয়, ব্যবহৃত হয়।

!মোল (v) - কার্বন আইসোটোপ "C" এর 0.012 kg (12 g) পরমাণুতে যতগুলি কাঠামোগত একক (অণু, পরমাণু, আয়ন) রয়েছে তার পরিমাণের পরিমাপের একক।

এর মানে হল যে কোনও পদার্থের 1 মোলে একই সংখ্যক কাঠামোগত একক থাকে, সমান 6,02 10 23 . এই মান বলা হয় ধ্রুবক অ্যাভোগাড্রো(স্বরলিপি এনকিন্তু, মাত্রা 1/mol)।

ইতালীয় বিজ্ঞানী আমাদেও অ্যাভোগাড্রো 1811 সালে একটি হাইপোথিসিস পেশ করেছিলেন, যা পরে পরীক্ষামূলক তথ্য দ্বারা নিশ্চিত করা হয়েছিল এবং পরে নামটি পেয়েছিল অ্যাভোগাড্রোর আইন।তিনি এই বিষয়টির প্রতি দৃষ্টি আকর্ষণ করেছিলেন যে সমস্ত গ্যাস সমানভাবে সংকুচিত (বয়েল-ম্যারিওট আইন) এবং তাপ সম্প্রসারণের একই সহগ রয়েছে (গে-লুসাক আইন)। এই বিষয়ে, তিনি পরামর্শ দিয়েছেন যে:

একই অবস্থার অধীনে বিভিন্ন গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে।

একই অবস্থার অধীনে (তারা সাধারণত স্বাভাবিক অবস্থার কথা বলে: পরম চাপ 1013 মিলিবার এবং তাপমাত্রা 0 ° সে), সমস্ত গ্যাসের অণুর মধ্যে দূরত্ব একই, এবং অণুগুলির আয়তন নগণ্য। উপরের সবকটি দেওয়া হলে, আমরা একটি অনুমান করতে পারি:

!যদি একই অবস্থার অধীনে গ্যাসের সমান আয়তন থাকেএকই সংখ্যক অণু, তারপর একই সংখ্যক অণু ধারণকারী ভরের একই আয়তন থাকতে হবে।

অন্য কথায়,

একই অবস্থার অধীনে, যেকোনো গ্যাসের 1 মোল একই আয়তন দখল করে। স্বাভাবিক অবস্থায়, যেকোনো গ্যাসের 1 মোল একটি আয়তন দখল করে v, 22.4 লিটারের সমান। এই ভলিউম বলা হয়গ্যাসের মোলার ভলিউম (মাত্রা l/mol বা m³ /mol)।

স্বাভাবিক অবস্থায় গ্যাসের মোলার আয়তনের সঠিক মান (চাপ 1013 মিলিবার এবং তাপমাত্রা 0 ° সে) 22.4135 ± 0.0006 l/mol আদর্শ অবস্থার অধীনে (t=+15° C, চাপ = 1013 mbar) 1 মোল গ্যাসের আয়তন 23.6451 লিটার, এবংt\u003d + 20 ° C এবং 1013 mbar এর চাপ, 1 mol প্রায় 24.2 লিটারের আয়তন দখল করে।

সংখ্যাগত দিক থেকে, মোলার ভর পরমাণু এবং অণুর ভরের সাথে (আমুতে) এবং আপেক্ষিক পারমাণবিক এবং আণবিক ভরের সাথে মিলে যায়।

অতএব, যেকোনো পদার্থের 1 টি মোলের গ্রামগুলিতে এমন একটি ভর রয়েছে, যা এই পদার্থের আণবিক ওজনের সংখ্যাগতভাবে সমান, যা পারমাণবিক ভর এককে প্রকাশ করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, M(O2) = 16 a. সকাল 2 \u003d 32 সকাল e. m., এইভাবে, অক্সিজেনের 1 mol 32 g এর সাথে মিলে যায়। একই পরিস্থিতিতে পরিমাপ করা গ্যাসের ঘনত্ব তাদের মোলার ভরের সাথে সম্পর্কিত। যেহেতু আণবিক পদার্থ (তরল, বাষ্প, গ্যাস) গ্যাস বাহকগুলিতে তরল গ্যাস পরিবহনের সময় ব্যবহারিক সমস্যার প্রধান বস্তু, তাই প্রধান চাওয়া পরিমাণ হবে মোলার ভর। এম(g/mol), পদার্থের পরিমাণ v moles এবং ভর মধ্যে tগ্রাম বা কিলোগ্রামে পদার্থ।

একটি নির্দিষ্ট গ্যাসের রাসায়নিক সূত্র জেনে, তরলীকৃত গ্যাস পরিবহনের সময় উদ্ভূত কিছু বাস্তব সমস্যা সমাধান করা সম্ভব।

উদাহরণ 1. ডেক ট্যাঙ্কে 22 টন তরলীকৃত ইথিলিন রয়েছে (থেকে2 এইচ4 ). প্রতিটি 5000 m 3 এর তিনটি কার্গো ট্যাঙ্ক পরিষ্কার করার জন্য বোর্ডে পর্যাপ্ত পণ্যসম্ভার আছে কিনা তা নির্ধারণ করা প্রয়োজন, যদি, পরিষ্কার করার পরে, ট্যাঙ্কগুলির তাপমাত্রা 0 ° C হয় এবং চাপ 1013 মিলিবার হয়।

1. ইথিলিনের আণবিক ওজন নির্ধারণ করুন:

M \u003d 2 12.011 + 4 1.0079 \u003d 28.054 গ্রাম / মোল।

2. আমরা স্বাভাবিক অবস্থায় ইথিলিন বাষ্পের ঘনত্ব গণনা করি:

ρ \u003d M/V \u003d 28.054: 22.4 \u003d 1.232 g/l।

3. স্বাভাবিক অবস্থায় কার্গো বাষ্পের আয়তন খুঁজুন:

22∙10 6: 1.252= 27544 মি 3।

কার্গো ট্যাঙ্কের মোট আয়তন হল 15,000 m 3। ফলস্বরূপ, ইথিলিন বাষ্প দিয়ে সমস্ত কার্গো ট্যাঙ্ক পরিষ্কার করার জন্য বোর্ডে পর্যাপ্ত পণ্যসম্ভার রয়েছে।

উদাহরণ 2. এটি কতটা প্রোপেন নির্ধারণ করা প্রয়োজন (থেকে3 এইচ8 ) ট্যাঙ্কের তাপমাত্রা +15 ডিগ্রি সেলসিয়াস হলে 8000 m 3 এর মোট ক্ষমতা সহ কার্গো ট্যাঙ্কগুলিকে পরিষ্কার করতে হবে এবং শোধন শেষ হওয়ার পরে ট্যাঙ্কে প্রোপেন বাষ্পের চাপ 1013 মিলিবারের বেশি হবে না।

1. প্রোপেনের মোলার ভর নির্ধারণ করুন থেকে3 এইচ8

এম = 3 12,011 + 8 1,0079 = 44.1 গ্রাম/মোল

2. ট্যাঙ্কগুলি পরিষ্কার করার পরে প্রোপেন বাষ্পের ঘনত্ব নির্ধারণ করুন:

ρ \u003d M: v \u003d 44.1: 23.641 \u003d 1.865 kg/m 3।

3. বাষ্পের ঘনত্ব এবং ভলিউম জেনে, আমরা ট্যাঙ্কটি পরিষ্কার করার জন্য প্রয়োজনীয় প্রোপেনের মোট পরিমাণ নির্ধারণ করি:

m \u003d ρ v \u003d 1.865 8000 \u003d 14920 kg ≈ 15 টন।

একটি পরমাণুর ভর পরিমাপ করার জন্য, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ব্যবহার করা হয়, যা পারমাণবিক ভর ইউনিটে (a.m.u.) প্রকাশ করা হয়। আপেক্ষিক আণবিক ভর হল পদার্থের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সমষ্টি।

ধারণা

রসায়নে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর কী তা বোঝার জন্য, এটি বোঝা উচিত যে একটি পরমাণুর পরমাণু ভর গ্রামে প্রকাশ করার জন্য খুব ছোট এবং কিলোগ্রামে প্রকাশ করা যায় না। অতএব, আধুনিক রসায়নে, কার্বনের ভরের 1/12কে পারমাণবিক ভর একক (আমু) হিসাবে নেওয়া হয়। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর কার্বনের পরম ভরের 1/12 এর পরম ভরের অনুপাতের সমান। অন্য কথায়, আপেক্ষিক ভর একটি নির্দিষ্ট পদার্থের একটি পরমাণুর ভর একটি কার্বন পরমাণুর ভরের 1/12 ছাড়িয়ে কতবার প্রতিফলিত করে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের আপেক্ষিক ভর হল 14, অর্থাৎ নাইট্রোজেন পরমাণুতে থাকে 14 ক। একটি কার্বন পরমাণুর 1/12 এর চেয়ে m বা 14 গুণ বেশি।

ভাত। 1. পরমাণু এবং অণু।

সমস্ত উপাদানের মধ্যে, হাইড্রোজেন সবচেয়ে হালকা, এর ভর 1 একক। সবচেয়ে ভারী পরমাণুর ভর 300 amu। খাওয়া.

আণবিক ওজন - একটি মান যা দেখায় যে একটি অণুর ভর কার্বনের ভরের 1/12 ছাড়িয়ে কতবার। এছাড়াও একটি মধ্যে প্রকাশ করা হয়. e. m. একটি অণুর ভর পরমাণুর ভর দিয়ে গঠিত, তাই আপেক্ষিক আণবিক ভর গণনা করার জন্য, একটি পদার্থের পরমাণুর ভর যোগ করা প্রয়োজন। উদাহরণস্বরূপ, জলের আপেক্ষিক আণবিক ওজন 18। এই মান হল দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু (2) এবং একটি অক্সিজেন পরমাণুর (16) আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সমষ্টি।

ভাত। 2. পর্যায় সারণিতে কার্বন।

আপনি দেখতে পাচ্ছেন, এই দুটি ধারণার বেশ কয়েকটি সাধারণ বৈশিষ্ট্য রয়েছে:

• একটি পদার্থের আপেক্ষিক পারমাণবিক এবং আণবিক ভর হল মাত্রাহীন পরিমাণ;
• আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরকে A r , আণবিক ভর - M r ;
• উভয় ক্ষেত্রেই পরিমাপের একক একই - ক. খাওয়া.

মোলার এবং আণবিক ভর সংখ্যাগতভাবে মিলে যায়, কিন্তু মাত্রায় ভিন্ন। মোলার ভর হল একটি পদার্থের ভর এবং মোলের সংখ্যার অনুপাত। এটি একটি মোলের ভরকে প্রতিফলিত করে, যা অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার সমান, অর্থাৎ 6.02 ⋅ 10 23। উদাহরণস্বরূপ, 1 mol জলের ওজন 18 গ্রাম / mol, এবং M r (H 2 O) \u003d 18 a। e.m (একটি পারমাণবিক ভর এককের চেয়ে 18 গুণ ভারী)।

কিভাবে হিসাব করতে হয়

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরকে গাণিতিকভাবে প্রকাশ করার জন্য, একজনকে নির্ধারণ করা উচিত যে কার্বনের 1/2 অংশ বা একটি পারমাণবিক ভর একক 1.66⋅10 −24 g এর সমান। অতএব, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সূত্রটি নিম্নরূপ:

A r (X) = m a (X) / 1.66⋅10 −24 ,

যেখানে m a হল পদার্থের পরমাণু ভর।

রাসায়নিক উপাদানগুলির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে নির্দেশিত হয়েছে, তাই সমস্যাগুলি সমাধান করার সময় এটিকে স্বাধীনভাবে গণনা করার প্রয়োজন নেই। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সাধারণত পূর্ণসংখ্যাতে বৃত্তাকার হয়। ব্যতিক্রম হল ক্লোরিন। এর পরমাণুর ভর 35.5।

এটি লক্ষ করা উচিত যে আইসোটোপ আছে এমন উপাদানগুলির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর গণনা করার সময়, তাদের গড় মান বিবেচনা করা হয়। এই ক্ষেত্রে পারমাণবিক ভর নিম্নরূপ গণনা করা হয়:

A r = ΣA r, i n i ,

যেখানে A r,i হল আইসোটোপের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, n i হল প্রাকৃতিক মিশ্রণে আইসোটোপের উপাদান।

উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে - 16 O, 17 O, 18 O। তাদের আপেক্ষিক ভর হল 15.995, 16.999, 17.999, এবং প্রাকৃতিক মিশ্রণে তাদের উপাদান যথাক্রমে 99.759%, 0.037%, 0.204%। শতকরা 100 দ্বারা ভাগ করে এবং মানগুলি প্রতিস্থাপন করে, আমরা পাই:

A r = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 amu

পর্যায় সারণী উল্লেখ করে, অক্সিজেন কোষে এই মানটি খুঁজে পাওয়া সহজ।

ভাত। 3. পর্যায় সারণী।

আপেক্ষিক আণবিক ওজন - একটি পদার্থের পরমাণুর ভরের সমষ্টি:

আপেক্ষিক আণবিক ওজন মান নির্ধারণ করার সময় প্রতীক সূচকগুলি বিবেচনায় নেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, H 2 CO 3 এর ভরের গণনা নিম্নরূপ:

M r \u003d 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 \u003d 62 a. খাওয়া.

আপেক্ষিক আণবিক ওজন জেনে, কেউ দ্বিতীয় থেকে একটি গ্যাসের আপেক্ষিক ঘনত্ব গণনা করতে পারে, যেমন একটি বায়বীয় পদার্থ দ্বিতীয়টির চেয়ে কতবার ভারী তা নির্ধারণ করুন। এর জন্য, D (y) x \u003d M r (x) / M r (y) সমীকরণটি ব্যবহৃত হয়।

আমরা কি শিখেছি?

8 ম শ্রেণীর পাঠ থেকে, আমরা আপেক্ষিক পারমাণবিক এবং আণবিক ভর সম্পর্কে শিখেছি। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের একক হল কার্বনের ভরের 1/12, সমান 1.66⋅10 −24 g। ভর গণনা করার জন্য, একটি পদার্থের পরমাণু ভরকে পারমাণবিক ভরের একক (a.m.u.) দ্বারা ভাগ করতে হবে। . আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মান দেওয়া আছে পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমউপাদানের প্রতিটি কোষে মেন্ডেলিভ। একটি পদার্থের আণবিক ওজন উপাদানগুলির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সমষ্টি।

বিষয় ক্যুইজ

প্রতিবেদন মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.6। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 219

নির্দেশ

আপনার প্রয়োজন একমাত্র জিনিস পর্যায় সারণী। এটিতে, প্রতিটি উপাদানকে একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত স্থান নির্ধারণ করা হয় - একটি "সেল" বা "সেল"। যেকোন কোষে এই ধরনের তথ্য থাকে: এক বা দুটি ল্যাটিন অক্ষর সমন্বিত একটি উপাদান, অর্ডিনাল (পারমাণবিক), একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা এবং এর ধনাত্মক চার্জের মান, ইলেকট্রনগুলির বিতরণ ইলেকট্রনিক স্তর এবং উপস্তর। এবং আরেকটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ মান রয়েছে - একই পারমাণবিক ভর, যা নির্দেশ করে যে এই উপাদানটির একটি পরমাণু একটি রেফারেন্স কার্বন ইউনিটের চেয়ে কতবার ভারী।

একটি নির্দিষ্ট উদাহরণ বিবেচনা করুন। ক্ষার ধাতব সোডিয়াম নিন, যা পর্যায় সারণিতে 11 নম্বর। এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, সেখানে নির্দেশিত, প্রায় 22.99 amu। (পারমাণবিক ভর একক)। এর মানে হল যে প্রতিটি সোডিয়াম পরমাণু রেফারেন্স স্ট্যান্ডার্ড হিসাবে নেওয়া কার্বন ইউনিটের চেয়ে প্রায় 22.99 গুণ বেশি ভারী। বৃত্তাকার, এই মানটিকে 23 হিসাবে নেওয়া যেতে পারে। অতএব, এর ভর হল -23 * 1.66 * 10 -24 \u003d 3.818 * 10 এর শক্তি থেকে -23 গ্রাম। অথবা 3.818*10 থেকে -26 কেজি শক্তি। আপনি সোডিয়াম পরমাণুর পরম ভর গণনা করেছেন।

তবে, অবশ্যই, গণনায় এই জাতীয় পরিমাণগুলি ব্যবহার করা অত্যন্ত অসুবিধাজনক। অতএব, একটি নিয়ম হিসাবে, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ব্যবহার করা হয়। এবং একই সোডিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর প্রায় 22.99 amu।

পর্যায় সারণির যেকোনো মৌলের জন্য, এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্দেশিত হয়। প্রয়োজন দেখা দিলে, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের মানকে কার্বন ইউনিটের (1.66 * 10 শক্তিতে -24 গ্রাম) দ্বারা গুণ করে আপনি সহজেই পরমাণু ভর গণনা করতে পারেন।

সংশ্লিষ্ট ভিডিও

রসায়ন একটি সঠিক বিজ্ঞান, তাই মেশানোর সময় বিভিন্ন পদার্থআপনি শুধু তাদের সঠিক অনুপাত জানতে হবে. এটি করার জন্য, আপনাকে একটি পদার্থের ভর খুঁজে পেতে সক্ষম হতে হবে। আপনি কি পরিমাণ জানেন তার উপর নির্ভর করে এটি বিভিন্ন উপায়ে করা যেতে পারে।

নির্দেশ

আপনি যদি একটি পদার্থের মান এবং এর পরিমাণ জানেন তবে একটি পদার্থের পরিমাণের মানকে তার মোলার ভর (m (x) \u003d n * M দ্বারা গুণ করে পদার্থের ভর নির্ধারণ করতে অন্য সূত্র প্রয়োগ করুন ) যদি কোনো পদার্থের পরিমাণ অজানা থাকে, কিন্তু তাতে অণুর সংখ্যা দেওয়া থাকে, তাহলে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা ব্যবহার করুন। Avogadro এর সংখ্যা (NA=6.022x1023): n=N/NA দ্বারা পদার্থের অণুর সংখ্যা (N) ভাগ করে পদার্থের পরিমাণ খুঁজুন এবং উপরের সূত্রে প্রতিস্থাপন করুন।

মোলার ভর খুঁজে পেতে জটিল পদার্থ, এটিতে থাকা সমস্ত পারমাণবিক ভর যোগ করুন। সংশ্লিষ্ট উপাদানগুলির স্বরলিপিতে D. I. মেন্ডেলিভের টেবিল থেকে পারমাণবিক ভরগুলি নিন (সুবিধার জন্য, পারমাণবিক ভরকে দশমিক বিন্দুর পরে প্রথম অঙ্কে বৃত্তাকার করুন)। তারপর সূত্রে কাজ করুন, সেখানে মোলার ভরের মান প্রতিস্থাপন করুন। সূচী সম্পর্কে ভুলবেন না: একটি উপাদান সূচক কি রাসায়নিক সূত্র(অর্থাৎ একটি পদার্থে কতগুলো পরমাণু আছে), এতটুকু দিয়ে আপনাকে পারমাণবিক ভরকে গুণ করতে হবে।

যদি আপনাকে একটি সমাধানের সাথে মোকাবিলা করতে হয়, এবং আপনি পছন্দসই পদার্থের ভর ভগ্নাংশ জানেন, এই পদার্থের ভর নির্ধারণ করতে, পদার্থের ভর ভগ্নাংশকে সমগ্র দ্রবণের ভর দিয়ে গুণ করুন এবং ফলাফলটি 100% দ্বারা ভাগ করুন ( m (x) \u003d w * m / 100%)।

একটি পদার্থের প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ তৈরি করুন, এটি থেকে প্রাপ্ত বা ব্যয়িত পদার্থের পরিমাণ গণনা করুন এবং তারপরে আপনাকে দেওয়া সূত্রে পদার্থের ফলের পরিমাণ প্রতিস্থাপন করুন।