Еріту. Заттардың суда ерігіштігі. Қатты заттардың суда ерігіштігі I Еруі және ерітінділері

Шешімдер табиғатта, ғылымда және техникада шешуші рөл атқарады. Су – тіршіліктің негізі, әрқашанда еріген заттар бар. Өзендер мен көлдердің тұщы суларында еріген заттар аз болса, теңіз суында 3,5% жуық еріген тұздар болады.

Алғашқы мұхитта (Жер бетінде тіршілік пайда болған кезде) тек 1% еріген тұздар болған деп есептеледі.

«Дәл осы ортада тірі организмдер алғаш рет дамыды, осы ерітіндіден олар одан әрі өсуі мен дамуы үшін қажетті иондар мен молекулаларды алды ... Уақыт өте келе тірі организмдер дамып, түрленді, сондықтан олар өз өмірлерін қалдыра алды. су ортасы және құрлыққа ауысады, содан кейін ауаға көтеріледі. Олар бұл қабілеттерді өз ағзаларында иондар мен молекулалардың өмірлік қорын қамтитын сұйықтық түріндегі сулы ерітіндіні сақтау арқылы алды », - деп атақты американдық химик, Нобель сыйлығының лауреаты Линус Полинг табиғаттағы ерітінділердің рөлін осы сөздермен сипаттайды. Біздің әрқайсымыздың ішімізде, денеміздің әрбір жасушасында өмірдің пайда болған жері, өмірдің өзін қамтамасыз ететін су ерітіндісі туралы алғашқы мұхит туралы естеліктер бар.

Кез келген тірі организмде қанның негізін құрайтын тамырлар - артериялар, тамырлар және капиллярлар арқылы әдеттен тыс ерітінді үнемі ағып тұрады, ондағы тұздардың массалық үлесі бастапқы мұхиттағымен бірдей - 0,9%. Ерітінділерде адам мен жануарлар организмінде жүретін күрделі физика-химиялық процестер де өзара әрекеттеседі. Азық-түлікті ассимиляциялау процесі жоғары қоректік заттардың ерітіндіге өтуімен байланысты. Табиғи сулы ерітінділер топырақ түзілу процестеріне, өсімдіктердің қоректік заттармен қамтамасыз етілуіне тікелей байланысты. Мұндай технологиялық процестер химиялық және басқа да көптеген тыңайтқыштар, металдар, қышқылдар, қағаз өндірісінде ерітінділерде жүреді. Қазіргі ғылым ерітінділердің қасиеттерін зерттеумен айналысады. Шешім не екенін білейік?

Ерітінділердің басқа қоспалардан айырмашылығы, құрамдас бөліктердің бөлшектері оларда біркелкі таралады және мұндай қоспаның кез келген микрокөлемінде құрамы бірдей болады.

Сондықтан ерітінділер екі немесе одан да көп біртекті бөліктерден тұратын біртекті қоспалар деп түсінілді. Бұл идея ерітінділердің физикалық теориясына негізделген.

Вант Гоф, Аррениус және Оствальд айналысқан ерітінділердің физикалық теориясының жақтаушылары еру процесі диффузияның нәтижесі деп есептеді.

Д.И.Менделеев және химиялық теорияны жақтаушылар еру еріген заттың су молекулаларымен химиялық әрекеттесуінің нәтижесі деп есептеді. Осылайша, ерітіндіні еріген заттың, еріткіштің бөлшектерінен, сондай-ақ олардың әрекеттесу өнімдерінен тұратын біртекті жүйе ретінде анықтау дәлірек болады.

Еріген заттың сумен химиялық әрекеттесуі нәтижесінде қосылыстар – гидраттар түзіледі. Химиялық әрекеттесу әдетте жылулық құбылыстармен бірге жүреді. Мысалы, күкірт қышқылының суда еруі соншалықты үлкен жылу мөлшерінің бөлінуімен жүреді, бұл ерітінді қайнауы мүмкін, сондықтан қышқыл суға құйылады, керісінше емес. Натрий хлориді, аммоний нитраты сияқты заттардың еруі жылуды сіңірумен бірге жүреді.

М.В.Ломоносов ерітінділердің еріткіштен төмен температурада мұзға айналатынын дәлелдеді.

сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.

Шешімекі немесе одан да көп компоненттерден (химиялық заттар) тұратын айнымалы құрамды термодинамикалық тұрақты біртекті (бірфазалы) жүйе деп аталады. Ерітіндіні құрайтын компоненттер еріткіш және еріген зат. Әдетте, еріткіш таза күйінде алынған ерітінді сияқты агрегаттық күйде болатын құрамдас болып саналады (мысалы, тұздың сулы ерітіндісі жағдайында еріткіш, әрине, су). Егер ерігенге дейін екі компонент те бірдей агрегаттық күйде болса (мысалы, спирт пен су), онда көп мөлшерде болатын компонент еріткіш болып саналады.

Ерітінділер сұйық, қатты және газ тәрізді.

Сұйық ерітінділер – тұздардың, қанттың, спирттің судағы ерітінділері. Сұйық ерітінділер сулы немесе сусыз болуы мүмкін. Су ерітінділері - еріткіші су болатын ерітінділер. Сусыз ерітінділер - бұл органикалық сұйықтықтар (бензол, спирт, эфир және т.б.) еріткіш болып табылатын ерітінділер. Қатты ерітінділер металл қорытпалары болып табылады. Газ тәріздес ерітінділер - ауа және газдардың басқа қоспалары.

Еріту процесі. Еріту – күрделі физикалық және химиялық процесс. Физикалық процесс кезінде еріген заттың құрылымы бұзылып, оның бөлшектері еріткіш молекулалары арасында таралады. Химиялық процесс - еріткіш молекулаларының еріген зат бөлшектерімен әрекеттесуі. Осы өзара әрекеттесу нәтижесінде сольваттар.Егер еріткіш су болса, онда пайда болған сольваттар деп аталады ылғалдандырады.Сольваттардың түзілу процесі сольватация, гидраттардың түзілу процесі гидратация деп аталады. Су ерітінділерін булану кезінде кристалдық гидраттар түзіледі - бұл су молекулаларының белгілі бір санын (кристалдану суы) қамтитын кристалдық заттар. Кристалды гидраттардың мысалдары: CuSO 4 . 5H 2 O - мыс (II) сульфат пентагидраты; FeSO4 . 7H 2 O - темір сульфаты гептагидрат (II).

Физикалық еріту процесі жалғасады алуэнергетикалық, химиялық бөлектеу. Егер гидратация (сольватация) нәтижесінде заттың құрылымы бұзылған кезде сіңірілген энергиядан көбірек энергия бөлінсе, онда еру - экзотермиялықпроцесс. NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 және басқа заттарды еріту кезінде энергия бөлінеді. Егер заттың құрылымын бұзу үшін гидратация кезінде бөлінетін энергиядан көбірек энергия қажет болса, онда еру - эндотермиялықпроцесс. Энергияны сіңіру NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl және кейбір басқа заттар суда ерігенде жүреді.

Еріту кезінде бөлінетін немесе жұтылған энергия мөлшері деп аталады ерітудің жылу эффектісі.

Ерігіштікзат – оның басқа затта атомдар, иондар немесе молекулалар түрінде өзгермелі құрамдағы термодинамикалық тұрақты жүйе түзе отырып таралу қабілеті. Ерігіштіктің сандық сипаттамасы болып табылады ерігіштік коэффициенті, ол берілген температурада 1000 немесе 100 г суда ерітілетін заттың ең үлкен массасы қандай екенін көрсетеді. Заттың ерігіштігі еріткіш пен заттың табиғатына, температура мен қысымға (газдар үшін) байланысты. Қатты заттардың ерігіштігі әдетте температураның жоғарылауымен жоғарылайды. Газдардың ерігіштігі температураның жоғарылауымен төмендейді, бірақ қысымның жоғарылауымен жоғарылайды.

Суда ерігіштігі бойынша заттар үш топқа бөлінеді:

1. Жақсы еритін (б.). Заттардың ерігіштігі 1000 г суда 10 г артық. Мысалы, 1000 г суда немесе 1 литр суда 2000 г қант ериді.

2. Аз ериді (м.). Заттардың ерігіштігі 1000 г суда 0,01 г-ден 10 г-ға дейін. Мысалы, 2 г гипс (CaSO 4 . 2 H 2 O) 1000 г суда ериді.

3. Іс жүзінде ерімейтін (н.). Заттардың ерігіштігі 1000 г суда 0,01 г-ден аз. Мысалы, 1000 г суда 1,5 . 10 -3 г AgCl.

Заттар еріген кезде қаныққан, қанықпаған және аса қаныққан ерітінділер түзілуі мүмкін.

қаныққан ерітіндіберілген шарттарда еріген заттың ең көп мөлшерін қамтитын ерітінді. Мұндай ерітіндіге зат қосылғанда, зат енді ерімейді.

қанықпаған ерітіндіБерілген жағдайларда қаныққан ерітіндіге қарағанда еріген заты аз болатын ерітінді. Мұндай ерітіндіге зат қосқанда, зат әлі де ериді.

Кейде берілген температурада қаныққан ерітіндіге қарағанда еріген заттың құрамында көп болатын ерітінді алуға болады. Мұндай ерітінді аса қаныққан деп аталады. Бұл ерітінді қаныққан ерітіндіні бөлме температурасына дейін мұқият салқындату арқылы алынады. Аса қаныққан ерітінділер өте тұрақсыз. Мұндай ерітіндідегі заттың кристалдануы ерітінді орналасқан ыдыстың қабырғаларын шыны таяқшамен ысқылаудан туындауы мүмкін. Бұл әдіс кейбір сапалық реакцияларды орындау кезінде қолданылады.

Заттың ерігіштігін оның қаныққан ерітіндісінің молярлық концентрациясымен де көрсетуге болады (2.2-бөлім).

Ерігіштік тұрақтысы. Барий сульфатының BaSO 4 нашар еритін, бірақ күшті электролитінің сумен әрекеттесуі кезінде болатын процестерді қарастырайық. Су дипольдарының әсерінен BaSO 4 кристалдық торынан Ba 2+ және SO 4 2 - иондары сұйық фазаға өтеді. Осы процесспен бір мезгілде кристалдық тордың электростатикалық өрісінің әсерінен Ba 2+ және SO 4 2 - иондарының бір бөлігі қайтадан тұнбаға түседі (3-сурет). Берілген температурада гетерогенді жүйеде ақырында тепе-теңдік орнатылады: еру процесінің жылдамдығы (V 1) жауын-шашын процесінің жылдамдығына (V 2) тең болады, яғни.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

қатты ерітінді

Күріш. 3. Барий сульфатының қаныққан ерітіндісі

BaSO 4 қатты фазасымен тепе-теңдіктегі ерітінді деп аталады байбарий сульфатына қатысты.

Қаныққан ерітінді деп химиялық тепе-теңдік константасымен сипатталатын тепе-теңдік гетерогенді жүйені айтады:

, (1)

мұндағы a (Ba 2+) - барий иондарының белсенділігі; a(SO 4 2-) - сульфат иондарының белсенділігі;

a (BaSO 4) - барий сульфатының молекулаларының белсенділігі.

Бұл бөлшектің бөлгіші – кристалдық BaSO 4 белсенділігі – бірге тең тұрақты шама. Екі тұрақтының көбейтіндісі деп аталатын жаңа тұрақтыны береді термодинамикалық ерігіштік константасыжәне K s ° белгілеңіз:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a(SO 4 2-). (2)

Бұл мән бұрын ерігіштік өнімі деп аталды және PR деп белгіленді.

Сонымен, нашар еритін күшті электролиттің қаныққан ерітіндісінде оның иондарының тепе-теңдік әрекетінің туындысы берілген температурадағы тұрақты шама болады.

Аз еритін электролиттің қаныққан ерітіндісінде активтілік коэффициентін қабылдайтын болсақ f~1, онда бұл жағдайда иондардың белсенділігін олардың концентрацияларымен ауыстыруға болады, өйткені a( X) = f (X) . FROM( X). Термодинамикалық ерігіштік константасы K s ° концентрациядағы ерігіштік константасы K s айналады:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

мұндағы C(Ba 2+) және C(SO 4 2 -) барий сульфатының қаныққан ерітіндісіндегі Ba 2+ және SO 4 2 - иондарының (моль/л) тепе-теңдік концентрациясы.

Есептеулерді жеңілдету үшін әдетте концентрациядағы ерігіштік константасы K s қолданылады f(X) = 1 (2-қосымша).

Егер нашар еритін күшті электролит диссоциация кезінде бірнеше ион түзсе, онда K s (немесе K s °) өрнегі стехиометриялық коэффициенттерге тең сәйкес қуаттарды қамтиды:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C 2 (Cl -);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

Жалпы, A m B n ⇄ электролит үшін концентрацияның ерігіштік константасының өрнегі м A n++ n B m - пішіні бар

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

мұндағы С – қаныққан электролит ерітіндісіндегі A n+ және B m иондарының моль/л концентрациясы.

К s мәні әдетте суда ерігіштігі 0,01 моль/л аспайтын электролиттер үшін ғана қолданылады.

Жауын-шашын жағдайлары

С – ерітіндідегі аз еритін электролит иондарының нақты концентрациясы делік.

Егер C m (A n +) . n (B m -) > K s болғанда, тұнба пайда болады, өйткені ерітінді аса қаныққан болады.

Егер C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Ерітінді қасиеттері. Төменде электролитсіз ерітінділердің қасиеттерін қарастырамыз. Электролиттер жағдайында жоғарыда келтірілген формулаларға түзету изотоникалық коэффициенті енгізіледі.

Егер ұшқыш емес зат сұйықтықта ерітілген болса, онда ерітіндідегі қанығу буының қысымы таза еріткіштегі қанығу буының қысымынан аз болады. Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуімен бір мезгілде оның қайнау және қату температурасының өзгеруі байқалады; ерітінділердің қайнау температуралары таза еріткіштерді сипаттайтын температуралармен салыстырғанда жоғарылайды, ал қату нүктелері төмендейді.

Ерітіндінің қату температурасының салыстырмалы төмендеуі немесе қайнау температурасының салыстырмалы жоғарылауы оның концентрациясына пропорционал:

∆t = K С m ,

мұндағы K тұрақты (криоскопиялық немесе эбуллиоскопиялық);

С m – ерітіндінің молярлық концентрациясы, моль/1000 г еріткіш.

C m \u003d m / M болғандықтан, мұнда m - 1000 г еріткіштегі заттың массасы (г),

M – молярлық масса, жоғарыдағы теңдеуді көрсетуге болады:

; .

Осылайша, әрбір еріткіш үшін К мәнін біліп, m орнатып, құрылғыда ∆t-ті тәжірибе жүзінде анықтай отырып, еріген заттың М-ін табады.

Еріген заттың молярлық массасын ерітіндінің осмостық қысымын (π) өлшеу арқылы анықтауға болады және Вант-Хофф теңдеуі арқылы есептеуге болады:

; .

Зертханалық жұмыс

Назар аударыңыз! Сайт әкімшілігінің сайты әдістемелік әзірлемелердің мазмұнына, сондай-ақ Федералдық мемлекеттік білім стандартын әзірлеудің сәйкестігіне жауап бермейді.

Авторы – Севостьянова Людмила Николаевна, №3 орта мектептің қалалық автономиялық жалпы білім беру мекемесінің жоғары біліктілік санатты химия пәнінің мұғалімі р.п. Ильиногорск, Нижний Новгород облысының Володарск муниципалды ауданы

Жобаның пәндік мазмұнын белгілеу. Студенттер ерітуді физикалық-химиялық процесс ретінде, гидраттар мен кристалдық гидраттар туралы, ерігіштік, ерігіштік қисықтары, ерудің температураға, қаныққан, аса қаныққан және қанықпаған ерітінділерге тәуелділігінің моделі ретінде түсінік алады. Шешімдердің табиғат пен ауыл шаруашылығы үшін маңызы туралы қорытынды жасау.

Әдістемелік әзірлеме химиядан негізгі жалпы білім беру бағдарламасы, О.С.Габриелянның «Химия. 8-11 сыныптар (Жұмыс бағдарламалары. Химия 8-11 сыныптар: оқу-әдістемелік құрал / құрастырған Г.М. Палдяев. - 2-бас., стереотип. М.: Бустард, 2013). Бұл концентрлік курс негізгі жалпы білім берудің Федералдық мемлекеттік білім беру стандартына сәйкес келеді, Ресей білім академиясы мен Ресей ғылым академиясымен бекітілген, «Ұсынылған» мөрі бар және оқулықтардың Федералдық тізіміне енгізілген.

Қолданыстағы Базалық оқу жоспарына сәйкес 8-сыныпқа арналған жұмыс бағдарламасында химия пәнін аптасына 2 сағат көлемінде оқыту қарастырылған.

Бөлім.Еріту. Шешімдер. Электролиттердің қасиеттері.

Тақырып.Ерігіштік. Заттардың суда ерігіштігі.

Студенттердің жобалық/зерттеу іс-әрекетін ұйымдастыру үшін осы пән мазмұнының мақсаттылығын негіздеу. Ғылыми-зерттеу іс-әрекетін ұйымдастыру арқылы физикалық және химиялық процесс ретінде еру туралы түсінік қалыптастыру. Белсенді ізденіс және өз бетінше есептерді шешу барысында алған білімдері мен дағдыларына сүйене отырып, студенттер пәнаралық және себеп-салдар байланысын орнатуға үйренеді.

Сондай-ақ, ерітудің физика-химиялық процесі туралы түсінік қалыптастыруға, әртүрлі заттардың әртүрлі жағдайларда ерігіштігін зерттеуге бағытталған бұл жоба химияға тұрақты қызығушылықты дамытуды қамтамасыз етеді.

Жоба атауы: Шешімдер. Заттардың суда ерігіштігі.

Проблемалық жағдайды сипаттау, жоба модулінің мәселесі мен мақсатын анықтау. Мұғалім оқушыларды «Калий перманганатының және күкірт қышқылының сулы ерітінділерін дайындау» шағын зерттеуін өткізуге шақыра отырып, мәселені анықтау және тұжырымдау бойынша оқушылардың іс-әрекетін ұйымдастырады. Тәжірибе барысында студенттер заттарды еріту процесінде физикалық белгілердің де, химиялық құбылыстың белгілерінің де байқалатынын атап өтеді.

Оқушылар мен мұғалім қарама-қайшылықты тұжырымдайды.

Қарама-қайшылық:Еріту процесінде бір жағынан физикалық құбылыстардың белгілерін, екінші жағынан химиялық құбылыстарды байқауға болады.

Мәселе:«Еріту» процесі химиялық немесе физикалық процесс пе? Бұл процеске әсер ету мүмкін бе?

Бағалау критерийлерімен жоба өнімінің/нәтижесінің сипаттамасы.

Жоба модулінің мақсаты:«Заттардың суда ерігіштігі» ментальді картасын құру арқылы еру процесінің мәнін дәлелдеу және ерігіштіктің әртүрлі факторларға тәуелділігін түсіндіру.

Жоба өнімі:«Заттардың суда ерігіштігі» ментальды карта.

Ментальды карта жүйеленген және көрнекі материал болып табылады. Ортаға «Заттардың ерігіштігі» жобасының тақырыбы жазылған. Жүргізілген шағын зерттеулерге сүйене отырып, студенттерге қорытындыларды тұжырымдап, оларды бірнеше блоктарға шығармашылық түрде орналастыру ұсынылады:

Жұптың әрбір жеке жоба өнімі келесі критерийлер бойынша бағаланады.

• Дизайн эстетикасы
• Құрылымдық дизайн
• Дизайндың сәйкестігі
• көріну

• 1 ұпай – жартылай ұсынылды

Бағалау «5» – 15-14 ұпай

Бағалау «4» – 13-11 ұпай

«3» деген баға – 10-7 ұпай

«2» ұпай – 7 ұпайдан төмен

Жобаны жүзеге асыруға қажетті сабақ сағаттарының жалпы көлемін анықтау және оны оқытушы мен студенттердің іс-әрекетін көрсете отырып, студенттердің жобалық іс-әрекетінің кезеңдері бойынша бөлу.

Жоба модулі 3 сабақты қамтиды (жобалық модульдің 3 сағаты «Ерітінділер. Заттардың ерігіштігі» тақырыбын оқуға бөлінген 1 сағат есебінен және резервтік уақытқа байланысты 2 сағат есебінен жүзеге асырылады):

ПД фазалары	ПД кезеңдері	сабақты жоспарлау
Дизайн	Жаңарту	1 сабақ Үй жұмысы
	Проблемаландыру
	мақсат қою
	Жоспарлау
	Концептуализация Модельдеу
Іске асыру	Критериалды базаны әзірлеу	2 сабақ Үй жұмысы
	Жоба өнімін жүзеге асыру
Жоба өнімінің тұсаукесері Баға Рефлексия	Өнімділік	3 сабақ Үй жұмысы
	Жобаны қорғау
	Рефлексия
	Жобалық әрекеттердің қалыптасу деңгейінің диагностикасы

Жоба модулінің кезеңдік сипаттамасы, оқушылардың іс-әрекеті, мұғалімнің іс-әрекеті.

Жоба әрекетінің кезеңдері	Мұғалімнің іс-әрекеті	Оқушылардың іс-әрекеті	Қорлар	Нәтиже
1-сабақ (дайындық және жобалау кезеңдері): актуализация – проблемаландыру – мақсат қою – әрекетті жоспарлау – концептуализация.
Қолданыстағы жүйені жаңарту: пәндік білім және әрекет әдістері, іс-әрекеттің мета-пәндік әдістері, модуль мазмұнымен және таным процесінің өзіне байланысты құндылықтар мен мағыналар.	Химия кабинетінде қауіпсіздік ережелері мен тәртібін қайталауды ұйымдастырады. Тақырыпты меңгеруге бағытталған тапсырмаларды фронтальді орындауды ұйымдастырады «Физикалық және химиялық құбылыстар» Оқушыларға «Химиялық құбылыстарды физикалық құбылыстардан қалай ажыратуға болады?», «Химиялық реакциялардың белгілері қандай?» деген сұрақтар қояды.	Сұрақтарға жауап береді. «Үнсіз» режимде қарау жарқыл – «Химиялық реакциялардың белгілері» фильмі. Химиялық реакциялардың белгілерін көрсетіңіз, олардың жауабына түсініктеме беріңіз. Олар химиялық құбылыстар жаңа заттардың пайда болуымен, жаңа белгілермен сипатталады деп дәлелдеп, қорытынды жасайды. Химиялық реакциялардың белгілері: иістің пайда болуы (газдың бөлінуі), тұнбаның пайда болуы, түсінің өзгеруі болуы мүмкін.	Мультимедиялық кешен және интерактивті тақта. ДЕР Бірыңғай жинағының материалы	«Білім-білімнің» шекарасы ашылады
Проблемаландыру– жобаның проблемасын және оның пайда болуына әкелетін себептерді анықтау.	Қайшылықтар мен мәселелерді анықтау және тұжырымдау бойынша оқушылардың іс-әрекетін ұйымдастырады. Шағын зерттеу жүргізу: «Калий перманганатының және күкірт қышқылының сулы ерітінділерін дайындау»	Оқушылар қауіпсіздік ережелерін сақтай отырып, No1 шағын жұмысты орындайды: өз бақылауларын сипаттайды, кестені толтырады. Еріту физикалық құбылыс химиялық құбылыс 1. KMnO 4 суда еруін көрсету. Еріту қандай процесс арқылы жүреді? (диффузия). Зат концентрациясы жоғары аймақтан төмен концентрациялы аймаққа ауысады. Процесс концентрацияны теңестірумен аяқталады. Диффузияның қандай құбылыстары бар? (физикалық). Бұл эксперименттен қандай қорытынды жасауға болады? 2) Химиялық реакциялардың белгілерін еске түсірдік. Еріту кезінде осы белгілердің кем дегенде біреуін байқай аламыз ба, ойланыңыз ба? (нұсқаларды жылжыту). H 2 SO 4 (конс.) еруін көрсету (жылудың шығарылуы мен жұтылуы байқалады). Бұл реакциялар қалай аталады? (экзотермиялық және эндотермиялық). 3) Сусыз CuSO 4 суда еруін көрсету. (Түс өзгереді.) Осы эксперименттерден қандай қорытынды жасауға болады? Еріту – диффузияның нәтижесі. Ерітінділер біртекті қоспалар. Демек, еру физикалық құбылыс. Еріту – еріген заттың сумен химиялық әрекеттесуі, гидратация деп аталады. Ерітінділер – химиялық қосылыстар. Сонымен еру химиялық құбылыс. Дау: еріген кезде физикалық және химиялық құбылыстардың белгілері бар. Есеп: Еру процесі қандай құбылыстарға жатады, физикалық немесе химиялық, заттардың еру процесін қалай сипаттауға болады?	No1 шағын жұмысты орындау алгоритмі Өтінім № 1 Құрал-жабдықтар мен реагенттер: : KMnO 4 , H 2 SO 4 (конс.), сусыз CuSO 4 , су, пробиркалар, тартпа.	Мәселе тұжырымдалған
мақсат қою– жобаның мақсаты мен міндеттерін анықтау.	Тұжырымдалған мәселенің негізінде мақсатты тұжырымдау және болашақ жоба өнімін анықтау үшін жағдай жасайды	Мұғалімнің көмегімен жобаның мақсатын тұжырымдау: еріту процесінің моделін сипаттау, еріту процесіне әсер ететін факторларды анықтау, ерітінділерді жіктеу, ерітінділердің мәні мен қолданылуын көрсету. Мұғалімнің көмегімен ментальды картаның блоктары анықталады: 1 блок: «Еріту процесінің моделі» 2-блок: «Еріту процесінің әртүрлі факторларға тәуелділігі» 3-блок: «Ерітінділердің классификациясы» 4-блок: «Шешімдердің мағынасы және қолданылуы»		Жалпы жоба өнімінің мақсаты тұжырымдалады.
Іс-әрекетті жоспарлау	Жобалық командаларды құру және жобалық тапсырмаларды орындау үшін топтар ішінде жауапкершілікті бөлу үшін жағдай жасайды. Жобалық топтарды құру және жауапкершілікті бөлу. Ақпаратты жинау және түрлендіру. Практикалық тапсырмаларды орындау, қорытындыларды құрастыру. Жоба өнімін құру. Алынған өнімді таныстыру және оны критерийлерге сәйкес бағалау. Білімді бақылау.	Сынып 4-5 адамнан 5 топқа бөлінеді. Әр топ топ басшысын сайлайды. Мұғаліммен бірге олар бірлескен іс-қимыл жоспарын айтады. Топ ішіндегі міндеттерді бөлу Параграф мәтінін зерттеу, мәтіндік ақпаратты еріту процесінің логикалық диаграммасына айналдыру. Шағын зерттеулерді орындау, қорытынды жасау. Аралық өнімді алу – шағын зерттеулердің есептері Ерітінділердің жіктелуін және ерітінділердің мағынасы мен қолданылуын өз бетінше оқу. Ақпаратты түрлендіру – диаграмманы, кластерді, кестені құрастыру, ең оңтайлысын таңдау Жоба өнімін құру – ментальды карта Критерийлерге сәйкес таныстыру. Пәндік бақылау (тест орындау), жұмыс дәптеріндегі жұмыс.		Жобаны орындау үшін оқушылардан топтар құрылды. Алдағы жұмыстардың жоспары жасалды
	Оқушылардың топпен жұмыс істеу әрекетін ұйымдастырады. Топ ішіндегі міндеттерді бөлуге көмектеседі Бірыңғай тапсырмалар бойынша топтық жұмысты ұсынады: оқулық мәтінін 186-188 бет оқу, еріту процесінің схема-модельін құрастыру. Топтарды еріту процесіне еріген зат табиғатының әсерін бақылау №2 практикалық шағын жұмысты орындауға бағыттайды. Топтарға No3 «Заттардың еріту процесіне еріткіш табиғатының әсерін бақылау» практикалық шағын жұмысты орындауға бағыттайды. Топтарға No4 «Заттардың ерігіштігіне температураның әсерін бақылау.» практикалық шағын жұмысты орындауға бағыттайды.	«Еру физикалық-химиялық процесс ретінде» схема-модель құрастырыңыз. Топтағы әр оқушы мәтінді өз бетінше оқиды. 1 оқушы: осы мәселенің зерттелу тарихын қарастырады. 2 оқушы: ерітінділердің физикалық теориясын жақтаушыларды анықтайды 3 оқушы: ерітінділердің химиялық теориясын жақтаушыларды анықтайды 4 оқушы: заманауи идеяларды сипаттау, үлгі схемасын құрастыру ШЕШІМІ = H2O + R.V. + Ылғалдандырады(H2O әрекеттесу өнімдері еріген заттар). 5 студент ментальды картаның 1 блогын жоспарлайды және құрастырады. Оқушылар қауіпсіздік ережелерін сақтай отырып, ұсынылған алгоритм бойынша «Еріген заттың табиғатының еріту процесіне әсерін бақылау» No2 шағын жұмысты орындайды, қорытынды жасайды. Қорытындыларды тұжырымдаңыз: еріген заттың табиғаты еру процесіне әсер етеді. Заттың ерігіштігі заттың өзінің табиғатына байланысты. Оқушылар қауіпсіздік ережелерін сақтай отырып, ұсынылған алгоритм бойынша «Заттардың еріту процесіне еріткіш табиғатының әсерін бақылау» No3 шағын жұмысты орындайды, қорытынды жасайды. Қорытынды тұжырымдаңыз: Еріткіштің табиғаты еріткіш процесіне әсер етеді. Заттың ерігіштігі заттың өзінің табиғатына байланысты. Оқушылар қауіпсіздік ережелерін сақтай отырып, No4 «Заттардың ерігіштігіне температураның әсерін бақылау» шағын жұмысты орындайды.Ұсынылған алгоритм бойынша қорытынды жасайды. Қорытынды тұжырымдаңыз: Температура жоғарылаған сайын заттың ерігіштігі артады. Температураға байланысты ерігіштік моделін құруға болады.	Дизайн тапсырмалары «Миға шабуыл» Шағын оқу алгоритмі №2 2-қосымша Құрал-жабдықтар мен реактивтер: заттары бар нөмірленген пробиркалар: No1 Кальций хлориді No2 Кальций гидроксиді No3 Кальций карбонаты, су. Шағын оқу алгоритмі №3 3-қосымша Құрал-жабдықтар мен реагенттер: Бірнеше йод кристалдары, спирт, су бар No1 және No2 нөмірленген екі пробирка. Шағын оқу алгоритмі №4 4-қосымша	Аралық өнімдер жасалды: сұлба – еріту процесінің үлгісі. Заттардың ерігіштігіне әсер ететін факторлар тұжырымдалады: еріген заттың табиғаты еріткіштің табиғаты температура
Концептуализация және модельдеу -объектінің бейнесін жасау дизайн.	Оқушылардың жоба өнімінің бейнесін жасау әрекетін ұйымдастырады. Жоба өнімін құру бойынша студенттерге кеңес береді.	Топтағы оқушылар қорытынды модульдің қандай болатынын талқылайды, өз көзқарастарын дәлелдейді, өз тобының студенттерін тыңдайды және макетті талқылауға қатысады. .	Миға шабуыл	Жоба өнімінің бейнесі (моделі) – «Заттардың ерігіштігі» ментальды картасы жасалды.
	Топ ішінде блоктарды бөлу жұмысын ұйымдастырады, жоба бойынша жұмыс уақытының кестесін толтыру жұмысын ұйымдастырады.	Олар толтыру үшін блокты таңдайды, бір-бірімен келіссөздер жүргізеді, блоктарды бөлу және жобалауда өзара көмек көрсетеді. Өздерінің және сыныптастарының жұмыстарын бағалау	Жобаның жұмыс парағы	Әр топтағы барлық блоктар таратылады, сабақтағы жұмысы бағаланады.
D/z: 34-параграфты оқу, жұмыс дәптеріндегі тапсырмаларды орындау. Шешімдердің жіктелуін және қолданылуын бейнелейтін ментальды картаға блоктар үшін иллюстрацияларды таңдаңыз.
2-сабақ (іске асыру кезеңі): нақты практикалық есептерді шешу. Жоба өнімін құру.
Критериалды базаны әзірлеу	Жоба критерийлерін құру жұмысын ұйымдастырады	Олар жоба өнімін бағалаудың нұсқаларын ұсынады: Табылған ақпараттың сенімділігі. Дизайн эстетикасы Материалдың құрылымдық дизайны. Ақпаратты өңдеу логикасы. Берілген ақпараттың анықтығы. Әрбір критерий үшін 0-ден 3 ұпайға дейін: 3 ұпай – критерий толық көрсетілген 2 ұпай – жеткіліксіз ұсынылды 1 ұпай – жартылай ұсынылды 0 ұпай – критерий жоқ Бағалау «5» – 15-14 ұпай Бағалау «4» – 13-11 ұпай «3» деген баға – 10-7 ұпай «2» ұпай – 7 ұпайдан төмен	Қабылдау «Пікір ағашы»	Жобаны бағалау критерийлері әзірленді
Нақты практикалық есептерді шешу және оқу өнімдерін жасау(жоба өнімін құру)	Жоба өнімін жүзеге асыру үшін жағдай жасайды. Жобалық тапсырманы орындау ұйымдастырылған, ментальды картаны құрастыруға қойылатын талаптар, табылған ақпаратты құрылымдау талаптары қарастырылған. Әр топ жобалық тапсырманы және оны орындау алгоритмін алады, Жоба өнімін құруда консультациялық көмек көрсетеді.	Студенттер бөлінген міндеттерге сәйкес нақты практикалық тапсырманың бейнесін анықтайды. Бұл «Заттардың ерігіштігі. Шешімдер. Тақырып орталықта болады. Айналасында 4 блок бар. Ақпарат диаграммалар, сызбалар, ассоциациялар түрінде берілуі керек. Оқушылар топтағы міндеттерді бөледі: 1 оқушы: No1 бөлімшеге жауапты, топ командирі 2 оқушы: No2 блокқа жауапты, уақытты қадағалау; 3 оқушы: №3 блокқа жауапты, 4 оқушы: №4 блокқа жауапты 5 оқушы: жұмыстың жалпы дизайны, орындалған жұмысты бағалауға жауапты. Тапсырмаларды бірлесіп орындау, бірақ жауапты тұлғаның бақылауында: Блокқа қосқыңыз келетін негізгі нәрсені бөлектеңіз. Әртүрлі дизайн нұсқаларын ұсыныңыз, ең қолайлысын таңдаңыз. Ақпаратты логикалық диаграмма түрінде елестету, сызбалармен толықтыру. Топ жұмысының нәтижесін бүкіл сыныпқа таныстыру.Қажет болған жағдайда оқушылар компьютерде тиісті ұғымдарды теріп, басып шығарып, парақшаларға орналастырады.	Қағаз, маркерлер, қайшы, принтер	Дизайн тапсырмалары орындалды. Дизайндық жартылай фабрикат жасалды.
D / z: 34-параграфты қайталау. Құрылған жартылай фабрикаттың жобасын аяқтау, топтан презентация дайындау.
3-сабақ «Нәтижелік жоба өнімінің презентациясы. Өнімнің сапасын бағалау және оны жасаушылардың жобасында әрекеттерді көрсету.
Алынған жоба өнімін таныстыру.	Жоба өнімін көрсетуге жағдай жасайды	Олар жасалған жоба өнімдерін – 4 блоктан құрастырылған ментальды картаны ұсынады.		Картаны көрсету «Еріту-көпір. Еріген заттар».
Жоба өнімінің сапасын бағалау және оны жасаушылардың жобасындағы әрекеттерді көрсету.	Білім мен орындалған әрекеттерді жалпылауды ұйымдастырады. Ол жобаны құрудың міндеттері мен нәтижелерін корреляциялауды, жоба әдісін таңдаудың дұрыстығын бағалауды ұсынады. Алған білімдерін, орындаған әрекеттерін қорытындылайды. Нәтижелерді бағалау үшін критерийлерді қолданады. Алған білімі мен игерген іс-әрекетін критерий бойынша бағалайды. «Еруі. Заттардың ерігіштігі.	Топтар өз өнімдерін қорғауға шығады. Жобалық іс-әрекеттерді орындау үшін топтағы жұмыстарын, сыныптастарының жұмысын бағалау; және жобаларды бағалау. Олардың жұмысының бағасына дауласыңыз немесе келісіңіз. Кемшіліктерді талдаңыз. Бір типті тапсырмаларды орындау алгоритміне ұсыныстар жасау. Бағалау парағының критерийлеріне сәйкес жоба қызметін бағалаңыз.	Жоба әрекетін бағалау парағы. Өтінім № 5 Өнімді бағалау парағының дизайны Өтінім № 6 Параметрлер бойынша «Жетіспейтін сөзді кірістіру» тапсырмасы.	Рейтингтер жарияланды. Қателер көрсетілген. Рефлексия жасалды. Білімді бақылау.
D/z:оқулықтағы 192-бет тапсырмаларын орындау. Медицинада – 1 қатарда, ауыл шаруашылығында – 2 қатарда, күнделікті өмірде – 3 қатарда қолданылатын ерітінділер туралы хабарламалар дайындаңыз.

Аралық жоба өнімдерінің сипаттамасы және пайдаланылған сабақтағы үй тапсырмаларының сипаттамасы (жоба модулін дидактикалық қамтамасыз ету).

Бірінші сабақта мұғалім бұрын өтілген тақырыпты меңгеру деңгейін тексереді, білімді жаңарту үшін тапсырманы ауызша орындауды ұсынады - «Химиялық реакциялардың белгілері» флеш-бейнефильмін «үнсіз» режимінде қарау, Бірыңғай материал CER жинағы

Бірінші сабақтағы жұмыс нәтижелері бойынша студенттер аралық өнімдерді алады: № 1 «Калий перманганатының, концентрлі күкірт қышқылының және сусыз мыс сульфатының еру процестерін бақылау», № 2 шағын оқу есептері. еріген заттың табиғатының еру процесіне әсері», No3 «Еріту процесіне еріткіш табиғатының әсерін бақылау, №4 «Еру процесіне температураның әсерін бақылау»

Оқушылар үйде мынадай тапсырма алады: 34-параграфты оқу, жұмыс дәптеріндегі I бөлім, 34-тақырыптағы тапсырманы интернет дереккөзін пайдалана отырып орындау, «Шешімдердің мағынасы мен қолданылуы», «Шешімдердің жіктелуі» тақырыптары бойынша иллюстрацияларды таңдау.

Екінші сабақта студенттер жобалық тапсырмаларға сәйкес жоба өнімін әзірлейді. Сабақ соңында әр топ ментальды карта құрастырады. Екінші сабақтан кейін студенттер үй тапсырмасын алады: жобаның жартылай фабрикаттарын аяқтау және жобаға дайындық және оны жүзеге асыруды қамтитын шағын баяндама дайындау.

Үшінші сабақтан кейін оқушылар үй тапсырмасын алады: ерітінділерді күнделікті өмірде, ауыл шаруашылығында немесе медицинада қолдану туралы есеп дайындау.

Ерігіштік (R, χ немесе k с) – бұл қаныққан ерітіндінің сипаттамасы, ол еріген заттың қандай массасын 100 г еріткіште мүмкіндігінше ерітуге болатынын көрсетеді. Ерігіштік өлшемі г/100 г су. 100 г суға түсетін тұздың массасын анықтайтындықтан, ерігіштік формуласына 100 коэффициентін қосамыз:

Мұнда м r.v. - еріген заттың массасы, г

м r-la еріткіштің массасы, г

Кейде белгілеу қолданылады ерігіштік коэффициенті к С .

Ерігіштік тапсырмалары, әдетте, қиындықтар тудырады, өйткені бұл физикалық шама мектеп оқушыларына онша таныс емес.

Заттардың әртүрлі еріткіштерде ерігіштігі әр түрлі болады.

Кестеде кейбір заттардың суда ерігіштігі көрсетілген 20 o C:

Зат		Зат	Ерігіштік, 100 г H 2 O үшін г
NH4NO3		H3BO3
NaCl		СаСО3	0,0006
NaHCO3			0,0000002

Заттардың ерігіштігі неге тәуелді? Бірқатар факторлардан: еріген зат пен еріткіштің табиғатынан, температура мен қысымнан. Анықтамалық кестелер заттардың жақсы еритін, аз еритін және ерімейтін болып бөлінгенін көрсетеді. Бұл бөлу өте шартты, өйткені мүлдем ерімейтін заттар жоқ. Тіпті күміс пен алтын суда жақсы ериді, бірақ олардың ерігіштігі соншалықты төмен, елеусіз.

Ерігіштіктің еріген зат пен еріткіштің табиғатына тәуелділігі*

Қатты заттардың сұйықтарда ерігіштігіқатты дененің құрылымына байланысты (қатты дененің кристалдық торының түріне). Мысалға, металдық кристалдық торлары бар заттар (темір, мыс және т.б.) суда өте аз ериді. Иондық кристалдық торы бар заттар, әдетте, суда жақсы ериді.

Керемет ереже бар: сияқты ериді«. Байланыстың иондық немесе полярлы түрі бар заттар полярлы еріткіштерде жақсы ериді.Мысалғатұздар суда жақсы ериді. Сонымен қатар полярлы емес заттар, әдетте, полярсыз еріткіштерде жақсы ериді.

Сілтілік металдар мен аммоний тұздарының көпшілігі суда жақсы ериді. Барлық дерлік нитраттар, нитриттер және көптеген галогенидтер (күміс, сынап, қорғасын және таллий галогенидтерінен басқа) және сульфаттар (сілтілі жер металдары, күміс және қорғасын сульфаттарынан басқа) жақсы ериді. Өтпелі металдар сульфидтердің, фосфаттардың, карбонаттардың және кейбір басқа тұздардың төмен ерігіштігімен сипатталады.

Газдардың сұйықтарда ерігіштігі олардың табиғатына да байланысты. Мысалы, 100 көлем суда 20 oС температурада 2 көлем сутегі, 3 көлем оттегі ериді. Дәл осындай жағдайларда 700 көлем аммиак 1 көлемде H 2 O ериді.

Температураның газдардың, қатты заттардың және сұйықтардың ерігіштігіне әсері*

Еріген газ молекулаларының гидратациясынан газдардың суда еруі жылудың бөлінуімен бірге жүреді. Сондықтан температура көтерілген сайын газдардың ерігіштігі төмендейді.

Температура қатты заттардың судағы ерігіштігіне әр түрлі әсер етеді. Көп жағдайда қатты заттардың ерігіштігі температураға қарай артады. Мысалға, натрий нитратының NaNO 3 және калий нитратының KNO 3 ерігіштігі қыздырған кезде жоғарылайды (еріту процесі жылуды сіңірумен жүреді). NaCl ерігіштігі температураның жоғарылауымен аздап артады, бұл ас тұзының еруінің нөлге жуық термиялық әсерімен түсіндіріледі.

Қысымның газдардың, қатты заттардың және сұйықтардың ерігіштігіне әсері*

Қатты және сұйық заттардың сұйықтардағы ерігіштігіне қысым іс жүзінде әсер етпейді, өйткені еріген кезде көлемнің өзгеруі аз. Газ тәрізді заттар сұйықтықта еріген кезде жүйенің көлемі азаяды, сондықтан қысымның жоғарылауы газдардың ерігіштігінің жоғарылауына әкеледі. Жалпы, газдардың ерігіштігінің қысымға тәуелділігі бағынады В.Генри заңы(Англия, 1803): тұрақты температурадағы газдың ерігіштігі оның сұйықтықтағы қысымына тура пропорционал.

Генри заңы ерігіштігі салыстырмалы түрде төмен және еріген газ молекулалары мен еріткіш арасында химиялық әрекеттесу болмаған жағдайда ғана төмен қысымда ғана жарамды.

Бөгде заттардың ерігіштікке әсері*

Суда басқа заттар (тұздар, қышқылдар және сілтілер) болған кезде газдардың ерігіштігі төмендейді. Ас тұзының қаныққан сулы ерітіндісіндегі газ тәрізді хлордың ерігіштігі 10 есе аз. таза суға қарағанда.

Тұздар қатысында ерігіштіктің төмендеуі әсері деп аталады тұздану. Ерігіштіктің төмендеуі судың бос молекулаларының санының азаюына әкелетін тұздардың гидратациясына байланысты. Электролит иондарымен байланысқан су молекулалары енді басқа заттар үшін еріткіш болып табылмайды.

Ерігіштікке есептер мысалдары

1-тапсырма.Қаныққан ерітіндідегі заттың массалық үлесі белгілі бір температурада 24% құрайды. Берілген температурада осы заттың ерігіштік коэффициентін анықтаңыз.

Шешімі:

Заттың ерігіштігін анықтау үшін ерітіндінің 100 г массасын аламыз.Онда тұздың массасы мынаған тең болады:

м р.в. = m r-ra ⋅ω r.v. = 100⋅0,24 = 24 г

Судың массасы:

м су \u003d м ерітінді - м r.v. = 100 - 24 = 76 г

Ерігіштігін анықтаңыз:

χ = м р.в. /m p-la ⋅100 = 24/76⋅100 = 100 г суға 31,6 г зат.

Жауап: χ = 31,6 г

Тағы бірнеше ұқсас мәселелер:

2. Белгілі бір температурадағы қаныққан ерітіндідегі тұздың массалық үлесі 28,5%. Осы температурадағы заттың ерігіштік коэффициентін анықтаңыз.

3. Белгілі бір температурада калий нитратының ерігіштік коэффициентін анықтаңыз, егер осы температурадағы тұздың массалық үлесі 0,48 болса.

4. Белгілі бір температурада қаныққан калий нитратының 500 г ерітіндісін дайындау үшін оның осы температурадағы ерігіштік коэффициенті 100 г суға 63,9 г тұз болса, қандай масса су мен тұз қажет болады?

Жауабы: 194,95 г

5. Белгілі температурада натрий хлоридінің ерігіштік коэффициенті 100г судағы 36г тұз. Осы тұздың қаныққан ерітіндісінің молярлық концентрациясын анықтаңыз, егер ерітіндінің тығыздығы 1,2 г/мл болса.

Жауабы: 5,49 млн

6. Белгілі бір температурада қаныққан 450 г калий сульфатының ерітіндісін дайындау үшін оның осы температурадағы ерігіштік коэффициенті 439 г/1000 г су болса, тұздың қандай массасы және оның 5% ерітіндісі қажет болады?

7. Алынған ерітіндіде 150 мл су болса, 100ºС қаныққан және 0ºС дейін салқындатылған ерітіндіден барий нитратының қандай массасы бөлінеді? Барий нитратының 0ºС және 100ºС температурадағы ерігіштік коэффициенті 100 г суда сәйкесінше 50 г және 342 г құрайды.

8. Калий хлоридінің 90ºС ерігіштік коэффициенті 500г/л су. 90ºС температурада 500 г суда осы заттың қанша граммын ерітуге болады және оның осы температурадағы қаныққан ерітіндідегі массалық үлесі қандай?

9. 300 г аммоний хлориді қыздырғанда 500 г суда еріген. Егер осы температурадағы тұздың ерігіштік коэффициенті 50 г/л су болса, оны 50ºС дейін салқындатқанда ерітіндіден аммоний хлоридінің қандай массасы бөлінеді?

* onx.distant.ru порталының материалдары

Бүгін біз зат – су туралы айтатын боламыз!

Араларыңда суды көргендер бар ма?

Сұрақ сізге күлкілі болып көрінді ме? Бірақ бұл мүлдем таза суды білдіреді, онда ешқандай қоспалар жоқ. Жауапта шынайы және нақты болу үшін, мен де, сіз де мұндай суды әлі көрмегеніңізді мойындауыңыз керек. Сондықтан бір стақан суда «H 2 O» деген жазудан кейін сұрақ белгісі бар. Демек, стақанда таза су жоқ, бірақ сонда ше?

Бұл суда еріген газдар: N 2, O 2, CO 2, Ar, топырақтан тұздар, су құбырларынан темір катиондары. Сонымен қатар, онда шаңның ең кішкентай бөлшектері тоқтатылады. Міне, біз h және s t o y су деп атаймыз! Көптеген ғалымдар абсолютті таза су алудың күрделі мәселесін шешумен айналысады. Бірақ әзірге мұндай аса таза суды алу мүмкін болмады. Дегенмен, сіз дистилденген судың бар екеніне қарсы болуыңыз мүмкін. Айтпақшы, ол кім?

Негізі мұндай суды консервілеу алдында банкаларды зарарсыздандырғанда аламыз. Құмыраны төңкеріп, қайнаған судың үстіне қойыңыз. Құмыраның түбінде тамшылар пайда болады, бұл тазартылған су. Бірақ құмыраны төңкерген бойда оған ауадағы газдар енеді, қайтадан банкада ерітінді болады. Сондықтан құзыретті үй шаруасындағы әйелдер зарарсыздандырудан кейін дереу банкаларды қажетті мазмұнмен толтыруға тырысады. Олар мұндай жағдайда өнімдер ұзағырақ сақталады дейді. Мүмкін олар дұрыс шығар. Тәжірибе жасаудан тартынбаңыз! Дәл су әртүрлі заттарды өздігінен ерітуге қабілетті болғандықтан, ғалымдар әлі де үлкен көлемде идеалды таза суды ала алмайды. Және бұл өте пайдалы болар еді, мысалы, медицинада дәрі-дәрмектерді дайындау үшін.

Айтпақшы, стақанда бола отырып, су стақанды «ерітеді». Сондықтан шыны неғұрлым қалың болса, көзілдірік соғұрлым ұзақ болады. Теңіз суы дегеніміз не?

Бұл көптеген заттардан тұратын ерітінді. Мысалы, ас тұзы. Тұзды теңіз суынан қалай бөліп алуға болады?

Булану.Айтпақшы, дәл осылай ата-бабаларымыз жасаған. Онегада тұзды ыдыстар болды, онда теңіз суынан тұз буланған. Новгородтық көпестерге тұз сатылды, олар қалыңдықтары мен әйелдеріне қымбат зергерлік бұйымдар мен сәнді маталар сатып алды. Тіпті мәскеулік сәнгерлердің помороктар сияқты киімдері болған жоқ. Мұның бәрі ерітінділердің қасиеттерін білудің арқасында! Сонымен, бүгін біз ерітінділер мен ерігіштік туралы сөйлесеміз. Шешімнің анықтамасын дәптеріңізге жазыңыз.

Ерітінді деп еріткіш пен еріген заттың молекулаларынан тұратын біртекті жүйені айтады, олардың арасында физикалық және химиялық әрекеттесулер жүреді.

1-2 сызбаларды қарастырыңыз және шешімдердің қандай екенін талдаңыз.

Сорпа дайындаған кезде қандай шешімді таңдар едіңіз? Неліктен?

Сұйылтылған ерітінді қайда, мыс сульфатының концентрлі ерітіндісі қайда екенін анықтаңыз?

Егер ерітіндінің белгілі көлемінде еріген зат аз болса, онда мұндай ерітінді деп аталады сұйылтылған, көп болса - шоғырланған .

Қандай шешім қайда екенін анықтаңыз?

«Қаныққан» және «қойылтылған» ерітінді, «қанықпаған» және «сұйылтылған» ерітінді ұғымдарын шатастырмаңыз.

Кейбір заттар суда жақсы ериді, басқалары аз, ал үшіншілері мүлде ерімейді. «ҚАТТЫ ЗАТТАРДЫҢ СУДА ЕРІГІШІЛІГІ» бейнеролигін қараңыз.

Дәптердегі тапсырманы орындаңыз: Ұсынылған заттарды таратыңыз -CO 2, H 2, O 2 , H 2 SO 4 , Сірке суы, NaCl, Бор, Тот, Өсімдік майы, Спиртөмірлік тәжірибеңізді пайдалана отырып, 1-кестенің бос бағандарына.

1-кесте

Ерітілген зат	Заттардың мысалдары
	Еритін	Аздап ериді
Газ
Сұйықтық
Қатты

Сіз маған ерігіштігі туралы айта аласыз ба? FeSO4?

Қалай болу керек?

Заттардың суда ерігіштігін анықтау үшін тұздардың, қышқылдардың және негіздердің судағы ерігіштігінің кестесін қолданамыз. Ол сабаққа қосымшаларда көрсетілген.

Кестенің жоғарғы жолында катиондар, сол жақ бағанда аниондар; біз қиылысу нүктесін іздейміз, әріпке қараймыз - бұл ерігіштік.

Тұздардың ерігіштігін анықтайық: AgNO 3 , AgCl , CaSO 4 .

Температураның жоғарылауымен ерігіштік артады (ерекшеліктер бар). Сіз қантты суық суға қарағанда ыстық суда еріту ыңғайлырақ және жылдамырақ екенін жақсы білесіз. «Ерудегі жылу құбылыстары» бөлімін қараңыз.

Кестені пайдаланып, заттардың ерігіштігін анықтау үшін өзіңіз көріңіз.

Жаттығу. Мына заттардың ерігіштігін анықтаңыз: AgNO 3 , Fe (OH) 2 , Ag 2 SO 3 , Ca (OH) 2 , CaCO 3 , MgCO 3 , KOH.

«Шешімдері» тақырыбына АНЫҚТАМАЛАР

Шешім- еріткіш пен еріген заттың молекулаларынан тұратын біртекті жүйе, олардың арасында физикалық және химиялық әрекеттесулер жүреді.

қаныққан ерітінді Берілген температурада берілген зат енді ерімейтін ерітінді.

қанықпаған ерітінді Берілген температурада зат әлі де ери алатын ерітінді.

тоқтата тұруқатты заттардың ұсақ бөлшектері су молекулалары арасында біркелкі таралатын суспензия деп аталады.

эмульсиясұйықтың ұсақ тамшылары басқа сұйықтықтың молекулалары арасында таралатын суспензия деп аталады.

сұйылтылған ерітінділер - еріген заттың аз мөлшері бар ерітінділер.

концентрацияланған ерітінділер - еріген заттың көп мөлшері бар ерітінділер.

ҚОСЫМША:

Ерітіндіге өтетін немесе ерітіндіден шығарылатын бөлшектер санының басымдылық қатынасы бойынша ерітінділер бөлінеді. қаныққан, қанықпаған және аса қаныққан. Ерітінді мен еріткіштің салыстырмалы мөлшеріне қарай ерітінділер бөлінеді сұйылтылған және концентрленген.

Берілген температурада берілген зат енді ерімейтін ерітінді, яғни. еріген затпен тепе-теңдіктегі ерітінді деп аталады бай, және берілген заттың қосымша мөлшері әлі де ерітілуі мүмкін ерітінді, - қанықпаған.

Қаныққан ерітіндіде еріген заттың максималды мүмкін (берілген шарттар үшін) мөлшері болады. Демек, қаныққан ерітінді деп еріген заттың артық мөлшерімен тепе-теңдікте болатын ерітіндіні айтады. Қаныққан ерітіндінің концентрациясы (ерігіштігі) берілген зат үшін қатаң белгіленген шарттарда (температура, еріткіш) тұрақты шама болып табылады.

Қаныққан ерітіндіде берілген жағдайда еріген зат мөлшерінен көп болатын ерітінді деп аталады аса қаныққан. Аса қаныққан ерітінділер – тепе-теңдік күйге өздігінен ауысу байқалатын тұрақсыз, тепе-теңдіксіз жүйелер. Бұл жағдайда еріген заттың артық бөлігі бөлініп, ерітінді қаныққан болады.

Қаныққан және қанықпаған ерітінділерді сұйылтылған және концентрлі ерітінділермен шатастыруға болмайды. сұйылтылған ерітінділер- құрамында еріген заты аз ерітінділер; концентрацияланған ерітінділер- еріген заттың көп мөлшері бар ерітінділер. Ерітіндідегі еріген зат пен еріткіш мөлшерінің қатынасын ғана білдіретін сұйылтылған және концентрлі ерітінділер ұғымдары салыстырмалы екенін атап өту керек.