Железохлорид направете го тоа сами. Како да се подготви воден раствор на железен хлорид Како да се разреди железен хлорид

За производство на печатено коло, потребен е реагенс за растворање бакар. Најчестиот и релативно безопасен е железен хлорид. Може да се купи во продавница за радио делови. Банката изгледа вака:

Упатствата за готвење се напишани на етикетата, времето за мариноване од 40-50 минути привлекува внимание. Можеби за некои тоа ќе изгледа нормално.
Пред околу 15 години, таквите лименки едноставно не се продаваа.Затоа, самите радио аматери подготвија раствор од хлороводородна киселина и 'рѓа. Како резултат на раствор на железен хлорид гравирани бакар во 5-15 минути на собна температура. Се разбира, ова важи за свежо решение. По една година од неговата употреба (околу 10 пати месечно), растворот беше труење час или два.
Многу е чудно тогаш да се чека еден час за да се направи табла, ако тоа може да се направи за 5 минути. Стапката на офорт зависи од концентрацијата на растворот. Ова важи за првата употреба. Затоа, ако разредиме 250 грама на литар вода, добиваме еден час мариноване, а ако е половина литар, очигледно е многу помалку. .
Не сум задоволен од советите на производителот, сметам дека е глупаво да се чека толку долго.Ќе ви покажам како обично го подготвувам растворот
Отворете ја теглата и видете што има внатре.

Јас го имам ова. Изгледа пудрата (ако може така да се нарече) е свежа. Ако има „сируп“ во теглата, тогаш влечеше влага или можеби така беше од фабриката. Обично тоа го правам на око, но овој пат решив да го документирам. Препорачливо е да користите пластична лажица, бидејќи алуминиумот се раствора. Јас го немав.

Ќе ви треба стаклена тегла од половина литар, најлонски капак (пожелно е однапред да проверите дали одговара на теглата), вода, лажица. Во овој случај, растворот се подготвува во сооднос 1:2. 1 дел железен хлорид, 2 дела вода. Добро измешајте го растворот, оставете да отстои половина час.

Ајде да започнеме со офорт.Греењето значително го забрзува процесот.Пожелно е да се загрее не повисока од 60-70 степени.За око тоа е кога пареата излегува од течноста. За овие цели користам емајлиран железен сад. Работниот век на садовите е две години, со активна употреба. Потоа во него се формираат дупки.

Пред да ја ставите таблата во растворот, препорачливо е да ја навлажнете со вода. Ова ќе ве спаси од многу голема нервоза во форма на мали меурчиња, кои на крајот можат да создадат круг помеѓу патеките или да го расипат естетскиот изглед. Не го направив тоа на фотографијата.

Го истурам растворот и ја стартувам стоперката. Треба да се загреете на многу бавен оган. Решението брзо се загрева.

Voila! Плаќањето е подготвено.

За таква површина на печатеното коло, процесот траеше не повеќе од 5 минути.

Внимание!
Прскањата од растворот што паднале на предмети мора веднаш да се отстранат со влажна крпа или сунѓер, добро исплакнете го местото на контакт. Избегнувајте да го ставате растворот на чинија. Носете „работна“ облека Капките на облеката ќе доведат до формирање на неотстранливи дамки од 'рѓа. Работете со вклучена хауба.

Желез хлорид- просечната сол на железо и хлороводородна киселина. По изглед, оваа хемиска суровина е мека кристална маса со рѓосано-кафеаво-црна боја. Неговата точка на вриење е 319°C, точката на топење е 309°C. Железниот хлорид се формира со загревање на железото со хлор. Може да се добие и како нуспроизвод во производството на титаниум хлорид TiCl4 и алуминиум хлорид AlCl3. Друг начин да се добие железен хлорид е топло хлорирање или оксидација на растворот FeCl2, проследено со испарување на растворот FeCl3.

Опсегот на железен хлорид е доста широк. Се користи како коагулантза прочистување на водата, како катализатор во органската синтеза, како средство за боење на ткаенини, како и за подготовка на железни пигменти и други железни соли. Друг раствор на железен хлорид се користи за гравирање на печатени кола.

Железниот хлорид е широко користен како коагулант во процесот на третман на индустриски и комунални отпадни води. Во споредба со другите коагуланси, особено со алуминиум сулфат, овој хемиски производ има важна предност - железен хлоридобдарени со висока стапка на таложење на различни нечистотии. Како резултат на хидролиза, железен хлорид формира слабо растворлив железен хидроксид. Во процесот на неговото формирање, се заробуваат разни органски и неоргански нечистотии, формирајќи лабави снегулки, кои лесно се отстрануваат од третираните ефлуенти. Таквите снегулки, со густина од 1001–1100 g/l и големина од 0,5–3,0 mm, имаат прилично голема површина со одлична активност на сорпција. Во процесот на нивното формирање, структурата вклучува суспендирани супстанции (големи микроорганизми, клетки на планктон, тиња, растителни остатоци), колоидни честички, како и дел од јоните на загадувањето поврзани на површината на овие честички. Со помош на овој производ, процесот на седиментација на тињата се одвива многу побрзо и подлабоко. Друга предност на железен хлорид е неговиот корисен ефект врз биохемиското распаѓање на тињата. За висококвалитетен третман на отпадни води, потребни се 30 g железен хлорид на метар кубен. Прочистувањето на водата со железен хлорид ја намалува содржината на растворливи нечистотии до 25 проценти, а нерастворливите нечистотии до 95 проценти. При третман на индустриски и комунални отпадни води, токсичните соединенија и микроорганизми се уништуваат со натриум хипохлорит.

Поради изразените кисели својства, железо хлоридот се користи како катализатор во процесите на органска синтеза, во производството на топлински отпорни смоли и во оксидацијата на нафтениот битумен. Железниот хлорид е енергично средство за хлорирање, па затоа се користи за селективно екстракција на одредени компоненти на рудите. Особено, оваа хемиска суровина е потребна во ароматичните јаглеводороди за реакцијата на електрофилна супституција. Употребата на водени раствори на железен хлорид е исто така добро позната. Поседувајќи прилично благи својства на офорт, тие се користат во електрониката и индустриите за инструменти за офортирање на печатени кола, метални делови и бакарна фолија. Се применува железен хлориди во градежништвото. Се користи како додаток на Портланд цементот за да се забрза процесот на стврднување. Додавањето на железен хлорид значително ја зголемува цврстината на бетонот. Овој производ се користи и во други области од човечкиот живот, особено:
со негова помош се разјаснуваат природните води во системите за третман на вода;
маслото се отстранува од ефлуентите на постројките за маснотии и масло;
се користи за третман на отпадни води од претпријатија за кожа и крзно од соединенија на хром;
за омекнување на домашната и водата за пиење;
како и во синтезата на органохлор

Синоними: железен хлорид (раствор на железен хлорид), железен хлорид.

Опис: Растворот од железен хлорид е каустична, неиспарлива кафеаво-кафеава течност. Производот е во согласност со барањата на STO 00203275-228-2009

Хемиски карактеристики на железен хлорид

Во зависност од годишното време, температурата на воздухот, железен хлорид се произведува во 1 или 2 степени.

Физички карактеристики на железен хлорид

Молекуларна тежина: 162,21 g/mol

Точката на вриење се движи од 100-106°C.

рН вредноста е приближно еднаква од 1 до 2.

При гравирање на бакар во раствор од железен хлорид, максималниот капацитет на растворање е 100 g / 1 l. Брзината на офорт на 50-55°C е 4,3-5 µm/min.

Густините на водените раствори на железен хлорид се прикажани на Сл. 1:

Опсег на железен хлорид

Железниот хлорид се користи во такви индустрии како што се: постројки за третман на отпадни води, комунални претпријатија за вода, обработка на метали, хемикалии, храна, пиво, кожа, нафта итн.

Главната употреба на растворот на железен хлорид е во третман на индустриски и отпадни води, како примарен коагулант. Под дејство на железен хлорид, се јавува физичко-хемиски процес на зголемување, адхезија на мали честички (коагулација), што придонесува за таложење на флокулентен талог од колоидниот раствор или формирање на гел, кој подоцна лесно се отстранува. од пречистените отпадни води. При чистење со железен хлорид, количината на нерастворливи нечистотии во отпадните води се намалува на 95%, растворливи на 25%.

Во споредба со некои коагуланси, железен хлорид има голем број на предности, тоа се:

• доволно висока стапка на таложење на нечистотии.
• позитивен ефект врз биохемиското распаѓање на преципитираните нечистотии, активна тиња.
• пониска цена во споредба со другите вообичаени коагуланси.

Се користи и железен хлорид:

• како катализатор во процесите на органска синтеза.
• за офорт на метали (печатени кола, печатени форми)
• како мрсна при боење ткаенина.
• како додаток за зголемување на цврстината на бетонот.

Класа на опасност од железен хлорид

Растворот на железен хлорид е каустична, неиспарлива, корозивна течност.

Доказ за пожар и експлозија.

При контакт со кожата, железен хлорид предизвикува иритација, чешање, сува кожа, дерматитис. Ако влезе во очите, предизвикува иритација на слузокожата. Исплакнете ја кожата или очите веднаш со многу вода и побарајте лекарска помош доколку е потребно. При работа потребно е да се користи лична заштитна опрема.

ОН број 2582

Пакување, транспорт и складирање на железен хлорид

Превезува со кој било начин на транспорт во согласност со правилата за превоз на опасни материи кои се во сила за овој начин на транспорт.

Растворот се транспортира во челични железнички или камионски резервоари обложени со гума, како и во специјални контејнери со капацитет до 1000 dm3.

Желез хлоридот треба да се чува во гумени, титаниумски или полиетиленски контејнери.

Во студената сезона, производот се чува во затворени магацини во согласност со температурниот режим.

Загарантиран рок на траење - една година од датумот на производство.

Не е предмет на задолжителна сертификација.

Внимание!Јас самиот не сум го пробал тој метод, само прочитав за него во некоја книга!

За производство на железен хлорид, треба да земете железоструготини или тенки чинии и наполнете ги со раствор од хлороводородна киселина (HCl).

Пилевината се остава неколку дена во отворен сад. По неколку дена, растворот ќе стане зелен.

После тоа, добиениот раствор се исцеди и по некое време е подготвен за "работа"!

П.С. На 13 јули 2007 година добивме писмо од почитуваниот Владимир Сиров, во кое тој го напиша следново:

Со децении, приказна за можноста за правење железен хлорид дома се шета низ аматерската радио литература. Овде и на оваа страница има такви (види погоре).

Непознат автор искрено вели „Јас самиот не сум го пробал овој метод“. Но, очигледно, НИКОЈ од оние кои некогаш пишувале за тоа не го пробал овој метод !!! И вашиот послушен слуга го испробал во 90-тите, а резултатите се такви што е подобро да не се ни обидувате да го направите тоа.

Железото може да биде или тривалентно или двовалентно. Кога се комбинираат со хлор, се добиваат две формули - „ферум хлор два“ ​​и „ферум хлор три“. Првиот е зелен кристали, вториот е жолто-кафеав. Само железен хлорид е погоден за гравирање на бакарни печатени плочки, „ферум хлор два“ ​​не работи - тоа е утврдено со искуство. Или барем не работи добро. А со опишаниот занаетчиски метод (лиење железни фолии со хлороводородна киселина), според некои закони на хемијата, се добива токму „ферум хлор два“. Во некои подетални публикации на оваа тема се чини дека се зема предвид овој факт - пишуваат нешто како „ако добиете зеленкаста
раствор - нека стои на отворено за да добие жолтеникаво-кафеава. „Потврдено е со искуство - не функционира! Стоеше со недели и месеци... Незначителен дел од железото се оксидира до железен, но не повеќе.

Се обидов да го загреам растворот, да го испарим, да го исушам и да оставам зеленикави кристали во воздухот .... За дополнително да оксидирам со поминување на кислород прво низ растворот, а потоа и хлор .... Се е бескорисно! За малку ќе се отруев и не ги отрув оние околу мене, но никогаш не добив практично значаен резултат, забележлив принос на „ферум хлор три“!

Ве молиме обрнете внимание на фактот дека овде се работи со отрови! Хлороводородна киселина е раствор на гас пепел-хлор во вода. Тоа „гасови“, односно „пепел-хлор“ испарува од него. Овој гас, комбинирајќи се со вода на мукозните мембрани на респираторните органи (нос, уста, трахеа и бронхии, бели дробови) - се претвора во истата хлороводородна киселина! Хлорот, кој успеав да го набавам во доволни количини, е генерално специфичен отров. Вреди да се размислува за фактот дека здравјето е поскапо! Во моментов, во кој било голем град, нема проблем да се купи железен хлорид некаде на радио пазарот и да не страда од неговото производство. Како што се испостави, во индустријата, хлорот (не хлорид!) железото се добива на сосема поинаков начин - со согорување на железо во атмосфера на хлор. Се подразбира дека овој метод е тешко изводлив дома.

Дури и во присуство на готов железен хлорид, би ве советувал да внимавате - да труете некаде под воздух, на балкон, некаде во гаража .... За да го заштитите здравјето не само на вашето, туку и оние од вашето потесно семејство. Да не зборуваме за олово, кое е дел од калај-оловото лемење. Многу мали количини на пареа
олово, влегувајќи во телото, предизвикува хронично труење, разни болести, вклучително и расипување на забите.... Не за џабе има многу строги упатства за вградување на издувна вентилација во производството. Но, дома, во секојдневниот живот, радио аматерите многу често го занемаруваат ова, но залудно. Всушност, ова водство е сосема доволно
малку. Само последиците не доаѓаат веднаш... А во хлоридите има малку добро...

Така, авторот на публикацијата (цитирајќи некого) пишува: „по некое време решението ќе стане зелено“. Тоа ќе биде железен хлорид, а не она што требало да се добие. А за тоа дека „по некое време“ сепак ќе биде подготвено за работа.... За жал. Ако не ми верувате, пробајте сами! И само тогаш можете да напишете рецепт кога тоа
лично потврдено со искуство. Не вреди да се пишува од туѓи зборови.

Соочени со процесот на создавање печатени плочки дома, почетниците често поставуваат едноставно прашање на различни форуми за тоа како да се разреди железен хлорид. Се чини дека оваа тема не е толку опширна за да и се посвети цела опширна статија, но откако малку размисливме, сепак се одлучивме за мала забелешка.

На продажба можете да најдете два вида железен хлорид:

• Хексахидрат железен хлорид.Наликува на влажен песок со жолто-портокалова боја.
• Безводен железен хлорид.Прашок или грутки црна боја.

И тој и уште еден совршено отруен текстолит. Времето на офорт со свежо подготвен раствор е околу 5 минути, а со стар раствор, времето на офорт може да се зголеми до 20 минути или повеќе. За јасност, ќе подготвиме доста раствор и ќе покажеме како да се разредува железен хлорид за да се офортуваат плочите.

Прво на сите, ние го отвораме нашиот сад со железен хлорид. Се трудиме да не им ги извалкаме рацете, облеката и масата, затоа што. речиси е невозможно да се измие или измие ткаенината.

Подготвуваме садови со вода во кои ќе направиме раствор од железен хлорид. Садовите треба да бидат пластични или керамички, употребата на метални контејнери и алати е строго неприфатлива. Идеално, подобро е да се земе дестилирана вода, но во пракса секој се снаоѓа со топла зовриена вода.

Истурете железен хлорид во сад со вода со пластична лажица и постојано мешајте.

Подобро е да додадете железен хлорид по половина кафена лажичка, растворот постепено ќе се загрева, а гасовите исто така ќе се ослободат. Приближно сооднос на растворот 1:3(т.е. еден дел железен хлорид до три дела вода) по тежина.

Концентрацијата може да се одреди и со око, добро решение треба да биде бојата на силниот чај. Всушност, можете да разредете железен хлорид како што сакате, но стапката на офорт на таблата директно ќе зависи од ова.

Самиот процес на офорт најдобро се прави во малку загреан раствор. По офортувањето на плочите, потрошениот раствор на железен хлорид мора да се чува на темно место во затворен сад до следната употреба.

Се надеваме дека нашата белешка ќе биде корисна. Претплатете се на нашите страници на социјалните мрежи и не пропуштајте го објавувањето на нов корисен материјал.

Во контакт со

Железниот хлорид е еден од најчестите реагенси за гравирање на печатени кола. Растворот не е агресивен, како што е азотна киселина, но има доволно јачина за да стане ред по големина повисок од растворот на бакар сулфат и други водородни пероксиди со лимонска киселина. Затоа, кога стана неопходно да се направи мало печатено коло, мојот избор беше очигледен. Но, тогаш ме чекаше изненадување - во нашиот град немаше железен хлорид. Одамна го нема“, вели продавачката на една од радиопродавниците. Морав да го земам на Интернет, сепак нарачав радио компоненти. Цената излезе 40 UAH. (≈ $1,7) за 250 грама. Имајќи го предвид фактот дека нешто правам ретко, поради недостаток на време, оваа количина на железен хлорид ќе ми трае долго.

Па, курирските услуги се на распоред, не требаше долго да чекаме. Пакувањето е направено во ПЕТ шише со сода. Шишето беше непроѕирно и беше невозможно да се види јачината на звукот. Сè изгледаше вака:

За складирање, сметам дека е многу погодно. Откако го стуткав шишето во раце, сфатив дека имам тестенина внатре и нема да ми дозволи така лесно да го напуштам шишето. Го одврти капакот, се увери дека внатре е точно железен хлорид (никогаш повеќе нема да го заборавиш неговиот мирис) и почна да го бара потребниот сад.

Изборот на контејнер за складирање и употреба на железен хлорид мора да се пристапи одговорно. За работа, треба да биде удобно, за складирање - безбедно.
Треба да знаете дека како резултат на хемиски реакции, хлорот и хлороводородната киселина постојано ќе испаруваат од растворот. Сите овие супстанции се отрови. Неопходно е да се работи со железен хлорид во добро проветрени места (по можност на отворено), исто така е забрането да се наведнува директно над садот со растворот за да се избегне вдишување токсични материи. Ве советувам да го чувате на тешко достапно (добро, добро проветрено) место за ниту дете, ниту маче да не може да се превртува, скрши, истури работниот раствор. (За последиците ќе зборувам подоцна во текстот).

Откако ги споредив сите факти, избрав пластичен послужавник за храна како сад.

Сега едно од најважните прашања - кои пропорции да се изберат? Не се замарав со тоа! Стапката на офорт зависи од концентрацијата на чист железен хлорид и температурата на растворот. Додадете повеќе - побрзо ќе се кисели и обратно (можете да го додадете во секое време, но со текот на времето полесно е да го замените растворот со сосема нов). Железниот хлорид е многу растворлив во вода, така што може да постигнете таква концентрација што офорт ќе потрае до пет минути.

Во плехот истурив 0,5 литри. топла вода и исцедете во неа околу половина шише железен хлорид (≈125гр. ), постојано мешајќи. Не беше лесно да се исцеди. Резултатот е решение како на фотографијата подолу.

Решив да работам во бања со принудна вентилација. Немам фотографија, но силно ве советувам да го ставите растворот на целофан или кеси за еднократна употреба и да ги фрлите кога ќе завршите. Ова важи и за складирање! Откако ќе го истурите растворот на плочка, маса, линолеум, ќе треба да вложите многу напор за да ги исчистите. Колку е поголемо производството на растворот, толку потешко ќе биде да се исчисти.По контакт со ткивото, во повеќето случаи, тоа ќе мора да се збогува. Врз основа на ова, невозможно е да се истури рударството во канализацијата. Прво, тоа е отров, а второ, снежно-белата тоалетна школка ќе стане кафеаво-рѓосана. Ова мора да се има на ум!

Решението што го добив гравираше мала надокнада за 15-20 минути. За тоа време, неколку пати го мешав, особено на крајот, кога бакарот од даската почна да исчезнува пред нашите очи, додека целосно не исчезна.

Таквите работи ги чувам на балконот, во далечниот агол на решетката. Азотна киселина живее во соседството, но јас ја користам кога на пример треба да направам мала даска со широки траки. На некои места, го кородира тонерот, не го гледа постојаниот маркер - треба да цртате со битуменски лак, што не е многу погодно. Но, како што велат, сè има своја цел!

Целиот хром на нашите делови се појавува како резултат на галванско хромирање.

Позлата со хром- е електрохемиски метод за нанесување на метални облоги на пластика. Во крајна линија е дека се нанесуваат три слоја метал: бакар + никел + хром. Хромот реагира и рамномерно се таложи на површината на производот. Овој тип на хромирана облога се користи за амблеми на автомобили, решетки за радијатори, сувенири итн. итн.

Како да се ослободите од овој хром?

Постои опција за активно работење со шкурка, но многу често деталите никогаш не се изедначени, со многу мали елементи. Да се ​​одрее таква - рацете ќе венеат. Затоа ќе ни помогне хемијата, која сакаме да ја играме на училиште!
Најлесен начин е да го ставиме нашиот пластичен дел во раствор од железен хлорид некое време и да го киселиме како печатено коло.

Желез хлорид

Што е железен хлорид?

Железниот хлорид FeCl3 е просечна сол на железо и хлороводородна киселина. По изглед, оваа хемиска суровина е мека кристална маса со рѓосано-кафеаво-црна боја. Се користи за гравирање на печатени кола во електрониката и индустриите за инструменти.

Готвење.

Вообичаено е да се подготви раствор од железен хлорид врз основа на сооднос од 1 до 3 (1 дел од железо до 3 делови од вода) по тежина.
Растворот треба да се подготви во неметален сад отпорен на топлина, во кој се истура вода со температура од околу 60-80 степени. Се разбира, препорачливо е да се користи зовриена вода, но обичната вода од чешма одлично се справува со оваа задача. Според науката, треба да користите дестилирана вода, но во пракса, никој не се замара со ова - немаме хемиска лабораторија!
Железохлоридот мора да се истури во вода (! во никој случај не обратно!) Во мали делови, постојано мешајќи го растворот. Кога ќе се раствори, водата ќе се загрее и ќе биде видлива прилично бурна реакција (циење, шушкање, ослободување на пареа, која многу се обесхрабрува од вдишување). Ќе бидат потребни околу 20 минути за да се раствори (сето тоа зависи од волумените), но железото целосно ќе се раствори и нема да се спушти на дното на садот, ниту пак растворот ќе зоврие или стопи садот. Еден совет - не брзајте!
По растворањето, потребно е да се дозволи растворот да се смири. По 20 минути ќе може да се забележи таложење на железен хидроксид (рѓа) на дното, кој секогаш е содржан во прав од железен хлорид и кој го спречува офортувањето. Подобро е да се даде решение
стојат 10-12 часа, така што сите остатоци, кои често се присутни во железен хлорид, се таложат на дното на резервоарот. Откако растворот ќе се смири, мора да се филтрира во чист сад, во кој всушност ќе се чува. Решението може
лесен за постојано користење и се чува произволно долго време.
Како резултат на тоа, добивме чист, транспарентен, кафеав раствор на железен хлорид.

Резултат на офорт:

Резултат на офорт

Обнова на решение

Секој пат по употреба, растворот ќе ја изгуби својата сила и последователното офорт ќе трае подолго. Повторно, загревањето и мешањето на растворот ќе помогне да се забрза процесот на офорт.
Растворот може да се обнови со додавање на хлороводородна киселина - повторно дел од хидроксидот
редуцирана на железен хлорид. Но, најлесниот начин е ужасно банален - фрламе неколку обични клинци во растворот, бакарот ќе се насели на нив од растворот и растворот повторно ќе добие сила. Но, не треба да го злоупотребувате ова, особено кога решението е ново - растворот може да се деградира и постепено да ја менува бојата од кафена во зелена.
Има уште неколку методи за обновување, но под услов да не ни треба решението во индустриски размери, нема да ги опишам.

Заклучок

На крајот, би сакал да ве предупредам: бидете многу внимателни со железен хлорид!
Препорачувам целата работа да ја изведувате со ракавици - железен хлорид добро се внесува во раце и слабо се мие со сапун, ако се навлезе на кожата може да предизвика чешање и иритација, до изгореници кај луѓе со чувствителна кожа. Во случај на контакт со очи, исплакнете ги со многу проточна вода и секако консултирајте се со лекар.

Мир за сите!

PS Фотографии најдени на интернет (белоруски БМВ клуб, Гугл, Јандекс)

Синоними: железен хлорид (раствор на железен хлорид), железен хлорид.

Опис: Раствор на железен хлориде каустична неиспарлива кафеаво-кафеава течност. Производот е во согласност со барањата на STO 00203275-228-2009

Хемиски карактеристики на железен хлорид

Во зависност од годишното време, температурата на воздухот, железен хлорид се произведува во 1 или 2 степени.

Физички карактеристики на железен хлорид

Молекуларна маса: 162,21 g/mol

Температура на вриењефлуктуира во опсегот: 100-106°С.

рН вредноста е приближно еднаква од 1 до 2.

При гравирање на бакар во раствор од железен хлорид, максималниот капацитет на растворање е 100 g / 1 l. Брзината на офорт на 50-55°C е 4,3-5 µm/min.

Густини на водени раствори на железен хлоридсе претставени на Сл.1:

Опсег на железен хлорид

Железниот хлорид се користи во такви индустрии како што се: постројки за третман на отпадни води, комунални претпријатија за вода, обработка на метали, хемикалии, храна, пиво, кожа, нафта итн.

Главна примена на растворот на железен хлоридсметки за третман на индустриски и отпадни води, како примарен коагулант. Под дејство на железен хлорид, се јавува физичко-хемиски процес на зголемување, адхезија на мали честички (коагулација), што придонесува за таложење на флокулентен талог од колоиден раствор или формирање на гел, кој подоцна лесно се отстранува. од пречистените отпадни води. При чистење со железен хлорид, количината на нерастворливи нечистотии во отпадните води се намалува на 95%, растворливи на 25%.

Во споредба со некои коагуланси, железен хлорид има голем број на предности, тоа се:

• доволно висока стапка на таложење на нечистотии.
• позитивен ефект врз биохемиското распаѓање на преципитираните нечистотии, активна тиња.
• пониска цена во споредба со другите вообичаени коагуланси.

Се користи и железен хлорид:

• како катализатор во процесите на органска синтеза.
• за офорт на метали (печатени кола, печатени форми)
• како мрсна при боење ткаенина.
• како додаток за зголемување на цврстината на бетонот.

Класа на опасност од железен хлорид

Растворот на железен хлорид е каустична, неиспарлива, корозивна течност.

Доказ за пожар и експлозија.

При контакт со кожата, железен хлорид предизвикува иритација, чешање, сува кожа, дерматитис. Ако влезе во очите, предизвикува иритација на слузокожата. Исплакнете ја кожата или очите веднаш со многу вода и побарајте лекарска помош доколку е потребно. При работа потребно е да се користи лична заштитна опрема.

ОН број 2582

Пакување, транспорт и складирање на железен хлорид

Превезува со кој било начин на транспорт во согласност со правилата за превоз на опасни материи кои се во сила за овој начин на транспорт.

Растворот се транспортира во челични железнички или камионски резервоари обложени со гума, како и во специјални контејнери со капацитет до 1000 dm3.

Желез хлоридот треба да се чува во гумени, титаниумски или полиетиленски контејнери.

Во студената сезона, производот се чува во затворени магацини во согласност со температурниот режим.

Загарантиран рок на траење - една година од датумот на производство.

Не е предмет на задолжителна сертификација.

Железен хлорид

Железо (III) хлорид
Општо
Систематско име	Железо (III) хлорид
Хемиска формула	FeCl3
Рел. молек. Тежина	162 а. јадете.
Моларна маса	162,2 g/mol
Физички својства
Густина на материјата	2,8 g/cm³
Состојба (св. конв.)	солидна
Термички својства
Температура на топење	306°C
Температура на вриење	315°C
Хемиски својства
Растворливост во вода	92 g/100 ml
Класификација
CAS број	7705-08-0

Железо (III) хлорид, железен хлорид FeCl 3 - просечната сол на железо и хлороводородна киселина.

Физички својства

Треперливи, малку зеленикави лисја со метален сјај. Тој е многу хигроскопен, во воздухот се претвора во хидрат FeCl 3 6H 2 O - хигроскопски жолти кристали, лесно растворливи во вода (на 20 ° C, 91,9 g безводна сол се раствораат во 100 g вода). Т pl 309 °C.

Методи на стекнување

• Наједноставниот метод за добивање на железен трихлорид е дејството на гасот хлор врз железните гребени. Во овој случај, за разлика од дејството на хлороводородна киселина, се формира железна сол:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

• Исто така, трихлоридот се добива со оксидирање на железо (II) хлорид со хлор:

2FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

• Постои и прилично интересен метод на оксидација со сулфур оксид (IV):

4FeCl 2 + SO 2 + 4HCl → 4FeCl 3 + S + 2H 2 O

Хемиски својства

• Кога се загрева под атмосферски притисок до точката на топење, бавното распаѓање на железо трихлорид започнува со формирање на дихлорид и молекуларен хлор:

2FeCl 3 → 2FeCl 2 + Cl 2

• Поради фактот што железото трихлорид е силна Луисова киселина, тој влегува во интеракција со некои други хлориди, додека се формираат сложени соли на тетрахлороиронова киселина:

FeCl 3 + Cl - → -

• Кога се загрева до 350°C со железен(III) оксид, се формира железо оксохлорид:

FeCl 3 + Fe 2 O 3 → 3FeOCl

• Цветните соли се слаби оксидирачки агенси, особено железото трихлорид добро ќе го оксидира металниот бакар, претворајќи го во растворливи хлориди:

FeCl 3 + Cu → FeCl 2 + CuCl FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2

Апликација

• Железо(III) хлорид се користи за гравирање на печатени кола.
• Се користи како мрсна при боење ткаенини.
• Во индустриски размери, се користи како коагулант за прочистување на водата.
• Поради изразените кисели својства, широко се користи како катализатор во органската синтеза. На пример, за реакција на електрофилна замена во ароматични јаглеводороди.

исто така види

Фондацијата Викимедија. 2010 година.

• Хлоропирамин хидрохлорид
• Хлоропласти

Погледнете што е „железен хлорид“ во другите речници:

Железо - добијте работен купон за попуст на Auchan во Академика или купете евтино железо со бесплатна испорака на распродажбите на Auchan

ЖЕЛЕЗО- види ЖЕЛЕЗО (Fe). Во површинските води, содржината на железо многу варира. Во подземните извори на вода и водите на мочуриштата неговата концентрација достигнува десетици mg/l. Нагло зголемување на железото во водните тела се јавува кога тие се загадени со канализација ... ... Болести на рибите: Прирачник

Железо- (Ферум) Железен метал, својства на метал, производство и употреба Информации за железо метал, физички и хемиски својства на метал, екстракција и употреба на железо Содржина Содржина Дефиниција на поимот Етимологија Историја на железо Потекло ... ... Енциклопедија на инвеститорот

Железо- 26 Манган ← Железо → Кобалт ... Википедија

ЖЕЛЕЗО- ЖЕЛЕЗО, Ферум (Fe), тежок метал кој припаѓа на VIII група од периодичниот систем на Менделеев. На. во. 55,84(0=16), и два изотопи со ат. во. во 56 и 54. Чиста Ж има сребрено бела боја; удира во. 7,88; помек е и повеќе... ...

Железо- (технички) Ж.е најзастапен и најзастапен од металите. Ж. им бил познат на Египќаните при изградбата на пирамидите; Грците го спомнуваат во Илијадата на Хомер, а зборуваат за него како метал кој тешко се обработува, ... ...

Железен хлорид- Желез хлорид, FeCl3 ... Краток објаснувачки речник на полиграфијата

Амалгамација- ова е името на рударскиот метод за екстракција на сребро и злато од руди и фабрички производи со помош на жива. Постојат два начина: американски, или спојување во купишта, и европски, или спојување во буриња. Првиот беше воведен во Мексико од Бартоломе ... ... Енциклопедиски речник Ф.А. Брокхаус и И.А. Ефрон

Хидролиза- (хем.). Г., или, погрешно, хидролитичка дисоцијација, е реакција на распаѓање (сп. Поместување) со вода на тело растворено во него (систем што обично се нарекува хомоген) или во контакт со воден раствор ... ... Енциклопедиски речник Ф.А. Брокхаус и И.А. Ефрон

физиологија на растенијата- Содржина: Предмет исхрана на Ф.Ф. F. раст. F. форми на растенија. F. репродукција. Литература. Физиката на растенијата ги проучува процесите што се случуваат во растенијата. Овој дел од огромната растителна наука за ботаниката се разликува од нејзините други делови на таксономијата, ... ... Енциклопедиски речник Ф.А. Брокхаус и И.А. Ефрон

БЕСТУЖЕВА КАПКИ- БЕСТУЖЕВ КАПКИ, Тинк. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (F VII), Тинк. nervina Bestuscheffi, предложена во 1725 година од страна на грофот А.П. Бестузев Рјумин, Б. до. Голема медицинска енциклопедија