Пред да се користат електродите за прв пат, тие мора да бидат калибрирани. За ова, постојат специјални раствори за калибрација кои се баферирани со специфични pH вредности. Баферот работи на таков начин што навлегувањето на мала количина вода кога е потопена електродата не се меша со калибрацијата. Поентата на калибрација е да се прилагоди грешката на електродата поврзана со производството и употребата според специфични вредности. Притоа, треба да се земат предвид две грешки: отстапување од нулта точка и „наклон“ на грешката.

Двете грешки резултираат со заедничка грешка во мерењето. Затоа, мора да се калибрираат две точки за да може да се коригираат и двете грешки во мерењето.

Грешка во нулта точка. На сликата погоре е прикажана кривата на мерење и референтната крива. Во овој пример, кривата на мерење јасно отстапува од референтната крива на pH 7, т.е. на неутралната точка, ние поправаме очигледна грешка во нулта точка што мора да се отстрани. Електродите најпрво се внесуваат во растворот за калибрација на pH 7. Важно е барем стаклената мембрана и дијафрагмата да се потопат во растворот. Во нашиот пример, измерената вредност лежи над потребната, затоа отстапува од номиналната. Измерената вредност е прилагодена на правилната вредност на потенциометар со променлив отпор. Ова ја поместува целата крива на мерење паралелно со грешката во нулта точка, така што таа поминува точно низ неутралната точка. Така, мерниот уред е со нулта точка и е подготвен за употреба.

За да се калибрираат електроди со рН, прво е потребно поставување на нулта точка.

Грешка во наклонот. По калибрирање на нултата точка, ја добиваме ситуацијата прикажана на соседната слика. Нулта е точно утврдена, но измерената вредност сепак има значителна грешка бидејќи точката на наклонот сè уште не е утврдена. Сега е избран раствор за калибрација со pH вредност различна од 7. Во поголемиот дел пуфер растворите се користат во рН опсег од 4 до 9. Електродата е потопена во вториот пуфер раствор и отстапувањето на наклонот од номиналната (стандардна) вредност се одредува со помош на потенциометар. И само сега кривата на мерење се совпаѓа со потребната крива; уредот е калибриран.

Ако е поставена нултата точка, втората мора да биде поставена. релативна големина - стрмнина

Влијание на температурата. Промените во вредностите на pH се под влијание на температурата на водата. Сепак, не е јасно дали е потребна компензација на температурата во нашите мерни инструменти. Соседната табела ја покажува температурната зависност на pH вредностите, со инструментот калибриран на 20 ° С. Треба да се напомене дека за температурите и pH вредностите што нè интересираат, грешката во мерењето како резултат на отстапувања во температурата е ограничена на второто децимално место. Затоа, оваа грешка во мерењето нема никаква практична важност за акваристите и не е потребен надомест на температура. Заедно со отстапувања од чисто мерна природа засновани на различни напони на електродите, треба да се имаат предвид температурните отстапувања на калибрираните раствори, дадени во табелата до неа.

Овде гледаме дека овие отстапувања се релативно мали и изнесуваат не повеќе од ± 2%.

Отстапување на измерените вредности на pH како функција на температурата

PH вредност
	4	5	6	7	8	9
0 ° С	3,78	4,85	5,93	7,00	8,07	9,15
5 ° С	3,84	4,89	5,95	7,00	8,05	9,11
10 ° С	3,89	4,93	5,96	7,00	8,04	9,07
15 ° С	3,95	4,97	5,98	7,00	8,02	9,03
20 ° С	4,00	5,00	6,00	7,00	8,00	9,00
25 ° С	4,05	5,03	6,02	7,00	7,98	8,97
30 ° С	4,10	5,07	6,03	7,00	7,97	8,93
35 ° С	4,15	5,10	6,05	7,00	7,95	8,90

Зависност од температура од тампонски решенија

Температура ° С	PH вредност	Отстапување%	PH вредност	Отстапување%	PH вредност	Отстапување%
5	4,01	0,25	7,07	1,00	9,39	1,84
10	4,00	0,00	7,05	0,71	9,33	1,19
15	4,00	0,00	7,03	0,43	9,27	0,54
20	4,00	0,00	7,00	0,00	9,22	0,00
25	4,01	0,25	7,00	0,00	9,18	-0,43
30	4,01	0,25	6,97	-0,43	9,14	-0,87
35	4,02	0,50	6,96	-0,57	9,10	-1,30

Контрола. За контрола, се препорачува повторно да се потопат електродите во тампон раствор на pH 7 и да се провери дали вредностите се спојуваат. Ако pH вредноста на електродата е во согласност со мерачот, може да се користи за мерење примероци на вода. Доколку има лични поплаки за точност, калибрацијата мора да се повтори во наведената временска рамка. Како препорака, можете да предложите од една до две недели. При калибрирање на рН електродите, треба да се обрне внимание и на тоа колку брзо pH вредноста на инструментот се приближува до pH вредноста во пуфер растворот.

Водороден експонент (pH фактор) е мерка за активноста на водородните јони во раствор, квантитативно изразувајќи ја нејзината киселост. Кога pH не е на оптимално ниво, растенијата почнуваат да ја губат способноста да апсорбираат некои од елементите потребни за здрав раст. Сите растенија имаат специфично ниво на pH што овозможува максимални резултати во растењето. Повеќето растенија претпочитаат малку кисела средина за раст (помеѓу 5,5-6,5).

Водороден експонент во формулите

Во многу разредени раствори, pH е еквивалентна на концентрацијата на водородни јони. Еднакво по модул и спротивно на знакот на децималниот логаритам на активноста на водородните јони, изразено во молови на литар:

pH \u003d -lg

Под стандардни услови, pH вредноста лежи во опсег од 0 до 14. Во чиста вода, при неутрална pH, концентрацијата на H + е еднаква на концентрацијата на OH - и е 1 · 10 -7 mol на литар. Максималната можна pH вредност се дефинира како збир на pH и pOH и е еднаква на 14.

Спротивно на популарното верување, pH вредноста може да варира не само во опсег од 0 до 14, туку исто така може да ги надмине овие граници. На пример, при концентрација на јони на водород \u003d 10-15 mol / L, pH \u003d 15, при концентрација на јони хидроксид од 10 mol / L pOH \u003d -1.

Важно е да се разбере! Скалата на pH е логаритамска, што значи дека секоја единица промена е еднаква на десеткратна промена во концентрацијата на водородни јони. Со други зборови, раствор на pH 6 е десет пати покисел од раствор на pH 7, а раствор на pH 5 ќе биде десет пати покисел од раствор на pH 6 и сто пати повеќе кисел од раствор на pH 7. значи дека кога ја прилагодувате pH вредноста на вашиот хранлив раствор и треба да ја промените pH вредноста за две точки (на пример, од 7,5 на 5,5) треба да користите десет пати повеќе pH коректор отколку ако ја менувавте pH само за една точка (од 7,5 на 6,5) )

Методи за одредување на PH

Неколку методи се користат за да се утврди pH вредноста на растворите. PH-от може приближно да се процени со употреба на индикатори, точно да се измери со pH-метар или да се утврди аналитички со спроведување на киселинско-базна титрација.

Кисело-базни индикатори

За груба проценка на концентрацијата на водородни јони, широко се користат индикатори на киселинско-базни - материи за органска боја, чија боја зависи од pH на медиумот. Најпознатите индикатори вклучуваат лакмус, фенолфталеин, метил портокал (метил портокал) и други. Индикатори можат да постојат во две различни обоени форми - или кисела или базна. Промената на бојата на секој индикатор се јавува во неговиот опсег на киселост, обично 1-2 единици.

Универзален индикатор

За да се прошири работниот опсег на мерење на pH, се користи т.н. универзален индикатор, кој е мешавина од неколку индикатори. Универзалниот индикатор последователно ја менува бојата од црвена преку жолта, зелена, сина во виолетова кога поминува од киселата област во главната.

Раствори на такви мешавини - "универзални индикатори" обично се импрегнираат со ленти од "индикаторска хартија", со чија помош е можно брзо (со точност на pH единици, па дури и десетини од pH) да се утврди киселоста на испитаните водни раствори. За попрецизно утврдување, бојата на индикаторската хартија добиена при нанесување капка раствор веднаш се споредува со референтна скала на боја, чија форма е прикажана на сликите.

Определување на pH со индикатор метод е тешко за матни или обоени раствори.

Имајќи го во предвид фактот дека оптималните вредности на рН за хранливи раствори во хидропониката имаат многу тесен опсег (обично од 5,5 до 6,5), користам и други комбинации на индикатори. Така, на пример, нашиот има работен опсег и скала од 4,0 до 8,0, што го прави таквиот тест поточен во споредба со универзалната индикаторска хартија.

pH метар

Употребата на специјален уред - pH метар - ви овозможува да измерите pH во поширок опсег и поточно (до 0,01 pH единици) отколку да користите универзални индикатори. Методот е удобен и високо точен, особено по калибрирање на индикаторната електрода во избраниот опсег на pH. Овозможува мерење на pH на нетранспарентни и обоени раствори и затоа е широко користен.

Аналитички волуметриски метод

Аналитичкиот волуметриски метод - киселинско-базна титрација - исто така дава точни резултати за одредување на киселоста на растворите. Раствор со позната концентрација (титран) се додава капка по капка во растворот за тестирање. Кога се мешаат, се јавува хемиска реакција. Точката на еквивалентност - моментот кога титранот е точно доволен за целосно завршување на реакцијата - е фиксиран со употреба на индикатор. Понатаму, знаејќи ја концентрацијата и волуменот на додадениот раствор на титран, се пресметува киселоста на растворот.

Ефект на температурата врз pH вредностите

PH вредноста може да се промени во широк опсег со промени во температурата. Значи, 0,001 моларен раствор на NaOH на 20 ° C има pH \u003d 11,73 и на 30 ° C pH \u003d 10,83. Ефектот на температурата врз вредностите на pH се објаснува со различна дисоцијација на водородни јони (H +) и не претставува експериментална грешка. Ефектот на температурата не може да се компензира со електрониката на рН мерачот.

Прилагодување на pH на хранливиот раствор

Закиселување на хранлив раствор

Хранливиот раствор обично треба да се закисели. Апсорпцијата на јони од растенијата предизвикува постепена алкализација на растворот. Било кој раствор со pH 7 или поголем, најчесто ќе треба да се прилагоди на оптималната pH вредност. Различни киселини може да се користат за закиселување на хранливиот раствор. Најчесто се користат сулфурни или фосфорни киселини. Поправилно решение за хидропонични раствори се пуферите како што и. Овие производи не само што ги доведуваат pH вредностите до оптималните, туку и ги стабилизираат вредностите за подолг период.

При прилагодување на pH и со киселини и со алкалии, треба да се носат гумени ракавици за да се избегнат изгореници на кожата. Искусен хемичар е вешт во постапувањето со концентрирана сулфурна киселина, додавајќи ја киселината капка по капка во водата. Но, за почетниците хидропонисти, можеби е подобро да контактирате со искусен хемичар и да го замолите да подготви 25% раствор на сулфурна киселина. Додека се додава киселината, растворот се меша и се одредува неговата pH вредност. Откако ја научивме приближната количина на сулфурна киселина, во иднина може да се додаде од градуиран цилиндар.

Сулфурната киселина мора да се додаде во мали делови за да не се закисели растворот премногу, што потоа ќе треба повторно да се алкализира. Кај неискусен работник, закиселувањето и алкализацијата можат да продолжат на неодредено време. Покрај губењето време и реагенси, ваквата регулација го неурамнотежува хранливиот раствор како резултат на акумулација на јони непотребни за растенијата.

Алкализација на хранливиот раствор

Премногу кисели раствори се прават алкални со каустичен натриум (натриум хидроксид). Како што сугерира неговото име, тој е корозивен, затоа треба да се носат гумени ракавици. Се препорачува купување на натриум хидроксид во форма на апчиња. Во продавниците за хемикалии во домаќинствата, натриум хидроксидот може да се набави како средство за чистење на цевки, како што е Крт. Растворете еден пелет во 0,5 L вода и постепено додавајте го алкалниот раствор во хранливиот раствор со постојано мешање, често проверувајќи ја неговата pH вредност. Ниту една математичка пресметка не може да пресмета колку киселина или алкално треба да се додаде во одреден случај.

Ако сакате да одгледувате неколку култури во една палета, треба да ги изберете така што не само што се совпаѓа нивната оптимална pH вредност, туку и потребите за други фактори на раст. На пример, на жолтите нарциси и хризантеми им е потребна pH 6,8, но тие имаат различни услови на влажност, па затоа не можат да се одгледуваат на иста палета. Ако им дадете нарциси колку влага како хризантемите, луковиците од нарцисот ќе изгниет. Во експериментите, караницата го достигна својот максимален развој на pH 6,5, но може да порасне дури и на pH 3,5. Овесот, кој претпочита pH од околу 6, дава добар принос на pH 4, ако дозата на азот е значително зголемена во хранлив раствор... Компирите растат во прилично широк опсег на pH, но тие најдобро напредуваат со pH 5,5. Под оваа pH вредност се добиваат и високи приноси на клубени, но тие добиваат кисел вкус. За да се добијат максимални приноси висок квалитет, pH-то на хранливите раствори мора прецизно да се прилагоди.

Систем за поддршка на државата
униформност на мерењата

СТАНДАРДНИ ЗАГЛАСИ ЗА ГОТВЕЕ
РЕШЕНИЈА ЗА БАФЕР -
РАБОТНИ СТАНДАРДИpH 2-ри и 3. ИСТРАУВАЕ

Технички и метролошки карактеристики

Методи за нивно утврдување

Москва Стандардна информација 200 8

Предговор

Воспоставени се целите, основните принципи и основната постапка за извршување на работата на меѓудржавната стандардизација ГОСТ 1.0-92 „Меѓудржавен систем за стандардизација. Основни одредби "и ГОСТ 1,2-97 „Меѓудржавен систем за стандардизација. Меѓудржавни стандарди, правила и препораки за меѓудржавна стандардизација. Редослед на развој, прифаќање, аплицирање, ажурирање и откажување "

Информации за стандардот

1 РАЗВОЈ од Федералното државно унитарно претпријатие "Целоруски истражувачки институт за мерења на физички, технички и радиоинженеринг" (FSUE "VNIIFTRI") на Федералната агенција за техничко регулирање и метрологија

2 ВОВЕДЕН од Федералната агенција за техничко регулирање и метрологија

3 ДОНЕСЕН од Меѓудржавниот совет за стандардизација, метрологија и сертификација (записник бр. 26 од 8 декември 2004 година)

Кратко име на земјата според МК (ИСО 3166) 004-97	Код на земја според МК (ИСО 3166) 004-97	Скратено име на националното тело за стандардизација
Азербејџан		Астандарден
Белорусија		Госстандарт на Република Белорусија
Казахстан		Госстандарт на Република Казахстан
Киргистан		Киргистански стандард
Молдавија		Молдавија-Стандард
Руска Федерација		Федерална агенција за техничко регулирање и метрологија
Таџикистан		Таџикистански старт
Узбекистан		Uzstandart

4 По наредба на Федералната агенција за техничко регулирање и метрологија од 15 април 2005 година бр. 84-ка, меѓудржавниот стандард ГОСТ 8.135-2004 беше ставен во сила директно како национален стандард Руска Федерација од 1 август 2005 година

6 РЕДИСИЈА. Декември 2007 година

Информациите за влегувањето во сила (престанок) на овој стандард и промените на истиот се објавуваат во индексот „Национални стандарди“.

Информациите за промените на овој стандард се објавуваат во индексот (каталог) „Национални стандарди“, а текстот на промените е објавен во информативни знаци „Национални стандарди“. Во случај на ревизија или откажување на овој стандард, соодветните информации ќе бидат објавени во индексот на информации „Национални стандарди“

МЕERУНАРОДЕН СТАНДАРД

Датум на воведување - 2005-08-01

1 област на употреба

Овој стандард се однесува на стандардните титри, кои се прецизно измерени делови на хемикалии во ампули или ампули, наменети за подготовка на тампонски раствори со одредени pH вредности и воспоставува технички и метролошки карактеристики и методи за нивно одредување.

2 Нормативни препораки

Овој стандард користи нормативни препораки на следниве стандарди:

3.4 Стандардните титри се направени со измерени количини на хемикалии потребни за подготовка 0,25; 0,50 и 1 dm 3 пуфер раствор. Номиналната тежина на примерок од супстанција потребна за подготовка на 1 dm 3 пуфер раствор е дадена во табелата.

Табела 1

	Хемиски супстанции вклучени во стандардниот титар	Номинална маса на примерок од супстанција m ном вклучени во стандардниот титар, за подготовка на 1 dm 3 пуфер раствор 1, g	Номинална pH вредност на пуфер раствор на 25 ° C 2)
	× 2H 2 O	25,219	1,48
	Калиум тетраоксалат 2-воден KH 3 (C 2 O 4) 2× 2H 2 O	12,610	1,65
	Натриум хидродигликолатC 4 H 5 O 5 Na	7,868	3,49
	Калиум хидроген тартарат KNS 4 H 4 C 6	9,5 3)	3,56
	Калиум хидроген фталат KNS 8 H 4 O 4	10,120	4,01
	Оцетна киселина CH 3 ЛУOЕ Натриум ацетат CH 3 COONa	6,010 8,000	4,64
	Оцетна киселина CH 3 ЛУOЕ Натриум ацетат CH 3 COONa	0,600 0,820	4,71
	Пиперазин фосфат Ц. 4 H 10 N 2 H 3 PO 4	4,027	6,26
	Натриум монохидроген фосфатNa 2 HPO 4	3,3880 3,5330	6,86
	Калиум дихидроген фосфат KH 2 PO 4 Натриум монохидроген фосфатNa 2 HPO 4	1,1790 4,3030	7,41
	Калиум дихидроген фосфат KH 2 PO 4 Натриум монохидроген фосфатNa 2 HPO 4	1,3560 5,6564	7,43
	Tris 4) (HOCH 2) 3 CNH 2 Трис 4) хидрохлорид (HOCH 2) 3CNH 2 HCl	2,019 7,350	7,65
	Натриум тетраборат 10-водаNa 2 B 4 O 7 × 10H 2 O	3,8064	9,18
	Натриум тетраборат 10-водаNa 2 B 4 O 7 × 10H 2 O	19,012	9,18
	Натриум карбонатNa 2 CO 3 Натриум карбонат киселоNaHCO 3	2,6428 2,0947	10,00
	Калциум хидроксид Ca (OH) 2	1,75 3)	12,43
1) За да се подготви пуфер раствор со волумен од 0,50 и 0,25 dm 3, тежината на примерокот на супстанцијата мора да се намали за 2 и 4 пати, соодветно. 2) Зависноста на pH вредностите на тампонските раствори од температурата е дадена во додатокот. . 3) Измерете за подготовка на заситен раствор. 4) Трис- (оксиметил) -аминометан.

3.5 Тежините на испитните делови на супстанциите во стандардните титри мора да одговараат на номиналните вредности со толеранција не поголема од 0,2%. Тежините на испитните делови на супстанциите во стандардните титри за подготовка на заситени раствори на калиум хидроген тартрат и калциум хидроксид мора да одговараат на номиналните вредности со дозволена девијација не повеќе од 1%.

3.6 Тампонски раствори подготвени од стандардни титри треба да ги репродуцираат номиналните pH вредности дадени во табелата.

Дозволените отстапувања од номиналната pH вредност не треба да надминуваат:

± 0,01 pH - за тампонски раствори - работни pH-стандарди од 2-та категорија;

± 0,03 pH - за пуфер раствори - работни pH стандарди од 3-та категорија.

3.7 Стандардните титри може да се произведуваат во форма на измерени делови од прав на хемиски супстанции и во форма на нивните водни раствори (стандардни титри со оцетна киселина - само во форма на водни раствори), спакувани во херметички затворени шишенца или затворени во стаклени ампули.

За подготовка на водни раствори, се користи дестилирана вода. ГОСТ 6709.

3.8 Барања за пакување, пакување, етикетирање и транспорт на стандардни титри - во согласност со техничките услови за специфични стандардни титри.

3.9 Оперативната документација за стандардни наслови мора да ги содржи следниве информации:

Цел: категорија (2-ри или 3-ти) на работните стандарди за pH - тампонски раствори подготвени од стандардни титри;

Номинална pH вредност на пуфер раствори на 25 ° C;

Волуменот на тампон решенија во кубни дециметри;

Методологија (инструкција) за подготовка на тампонски решенија од стандардни титри, развиена во согласност со додатокот на овој стандард;

Датум на истекување на стандардниот титар.

4 Методи за утврдување на карактеристиките на стандардните титри

4.1 Број на примероцинза да се утврдат карактеристиките на секоја модификација, стандардните титри се избираат одГОСТ 3885 во зависност од волуменот на серија стандардни титри на оваа модификација, но не помалку од три примероци на стандардни титри во ампули (за одредување на pH) и најмалку шест примероци во ампули (3 за одредување на масата, 3 за одредување на pH).

4.2 Користените мерни инструменти мора да имаат потврди за потврда (потврди) со валиден период на проверка.

4.3 Мерењата се вршат во нормални услови:

температура на амбиентниот воздух, ° С 20 ± 5;

релативна влажност на воздухот,% од 30 до 80;

атмосферски притисок, kPa (mm Hg) од 84 до 106 (од 630 до 795).

4.4 Масата на измерениот дел од хемиската супстанца во вијалата 1) се одредува според разликата помеѓу масата на измерената вијала и масата на празната, чиста вијала. Мерењата на тежината на примерокот и тежината на шишето се вршат со грешка не повеќе од 0,0005 g на аналитичка рамнотежа (класа на точност не помала од 2 според ГОСТ 24104).

1) Во стаклена ампула, тежината на примерокот од стандардниот титар не е одредена.

4.4.1 Отстапување Д. јас,%, масата на примерокот од номиналната вредност на масата за секој од примероците се определува со формулата

каде м ном - номиналната тежина на примерок од хемиска супстанција вклучена во стандардниот титар (види табела);

јас

м јас - резултат на мерење на масајас-ти примерок ( јас = 1 ... н), г.

4.4.2 Ако барем за еден од примероците, вредностаД јасќе биде повеќе од 0,2% (и за стандардни титри за подготовка на заситени тампонски раствори - повеќе од 1%), тогаш серијата стандардни титри на оваа модификација е одбиена.

4.5.1 pH вредноста на пуфер растворот - работен pH стандард од 2-та категорија, подготвен од стандардниот титар, се одредува со употреба на работниот pH-стандард од 1-та категорија ГОСТ 8.120) на температура на тампонски раствори (25 ± 0,5) ° С во согласност со процедурите за вршење на pH-мерења вклучени во регулаторните документи на работниот pH-стандард од 1-та категорија.

4.5.1.1 Отстапување на pH од номиналната вредност (Д pH) јас, утврдени со формулата

(Д pH) јас \u003d | pH ном - pH i | ,

каде јас- стандарден број на примерок од титарот;

pH ном - номинална pH вредност на пуфер растворот според табелата;

pH i - резултат на мерење на pH вредностајас-ти примерок ( јас = 1 ... н).

4.5.1.2 Ако вредноста (Д pH) јасза секој од тампонските раствори не повеќе од 0,01 pH, тогаш стандардните титри на оваа серија се сметаат за соодветни за подготовка на работен pH стандард од 2-та категорија.

Ако вредноста (D pH) јас за секој од тампонските раствори не повеќе од 0,03 pH, тогаш стандардните титри на оваа серија се сметаат за соодветни за подготовка на работен pH стандард од 3-та категорија.

(Д pH) јас

4.5.4 pH вредноста на пуфер растворот - работен pH стандард од 3-та категорија, подготвен од стандардниот титар, се одредува со референтниот pH-метар од 2-та категорија ( ГОСТ 8.120) во согласност со упатството за употреба на pH-мерачот на температура на тампонски раствори (25 ± 0,5) ° С.

4.5.2.1 Отстапување на pH од номиналната вредност (Д pH) јас утврдени со.

4.5.2.2 Ако вредноста (Д pH) јас за секој од тампонските раствори не повеќе од 0,03 pH, тогаш стандардните титри на оваа серија се сметаат за соодветни за подготовка на работен pH стандард од 3-та категорија.

Ако барем едно од тампон решенијата(Д pH) јас е повеќе од 0,03 pH, мерењата се повторуваат на двојно поголем број на примероци.

Повторените мерења се конечни. Ако резултатите се негативни, серијата стандардни титри се отфрлаат.

Додаток А.
(задолжително)

Хемиските супстанции за стандардни титри се добиваат со дополнително прочистување на хемиски реагенси од најмалку аналитичко одделение. Хемиски реагенси со ултрачист и хемиски чист степен може да се користат без дополнително прочистување. Сепак, последниот критериум за нивната соодветност за стандардни титри е pH вредноста на тампонските раствори подготвени од стандардните титри. За прочистување на супстанциите, потребно е да се користи дестилирана вода (во натамошниот текст: вода) со специфична спроводливост не повеќе од 5× 10 -4 см m -1 на температура од 20 ° C од ГОСТ 6709.

A.1 Тераоксалат калиум 2-воден KH 3 (C 2 O 4) 2× 2H 2 O се прочистува со двојна кристализација од водни раствори на температура од 50 ° C. Се суши во ормар за сушење со природна вентилација на температура од (55± 5) ° C до постојана тежина.

А.2 Натриум хидродигликолат (оксиацетат)C 4 H 5 O 5 Na исушени на температура од 110 ° C до постојана тежина. Ако не е достапна хемикалија, натриум хидродигликолат се добива со половина неутрализирање на соодветната киселина со натриум хидроксид. По кристализацијата, кристалите се филтрираат на порозен филтер за стакло.

А.3 Калиум хидроген тартрат (кисел калиум тартрат) KNS 4 H 4 O 6 се прочистува со двојна рекристализација од водени раствори; исушени во рерна на температура од (110± 5) ° C до постојана тежина.

A.4 Калиум водород фталат (кисела калиум фтална киселина) KNS 8 H 4 O 4 се прочистува со двојна рекристализација од топли водни раствори со додавање на калиум карбонат при првото рекристализација. Преципитираните кристали се филтрираат на температура не помала од 36 ° С. Се суши во ормар за сушење со природна вентилација на температура од (110± 5) ° C до постојана тежина.

A.5 Оцетна киселина CH3 БУГ ( ГОСТ 18270) се чистат на еден од следниве начини:

а) дестилација со додавање на мала количина на безводен натриум ацетат;

б) двојно фракционо замрзнување (по завршувањето на процесот на кристализација, се отстранува вишокот на течна фаза).

А.6 Натриум оцетна киселина 3-вода (натриум ацетат)CH 3 COONa 3H 2 O ( ГОСТ 199) се прочистуваат со двојна рекристализација од топли водни раствори, проследено со калцинирање на солта на температура (120± 3) ° C до постојана тежина.

А.7 Пиперазин фосфат Ц. 4 H 10 N 2 H 3 PO 4 H 2 O се синтетизира од пиперазин и ортофосфорна киселина ( ГОСТ 6552), прочистено со тројна рекристализација од алкохолни раствори. Се суши над силика гел во темница во ексикатор до постојана тежина.

А.8 Калиум фосфат моносупституиран (калиум дихидроген фосфат) KH 2 PO 4 ( ГОСТ 4198) се прочистува со двојна рекристализација од мешавина на вода-етанол со сооднос волумен од 1: 1 и последователно сушење во рерна на температура (110± 5) ° C до постојана тежина.

А.9 Натриум фосфат дисупституиран 12-воден (натриум монохидроген фосфат)Na 2 HPO 4 (безводен) подготвен од 12-водена солNa 2 HPO 4 12H 2 O ( ГОСТ 4172) трипати рекристализација од топли водни раствори. Сушено (дехидрирано) во кабинет за сушење со природна вентилација во фази во следниве режими:

На (30) 5) ° С - до постојана тежина

На (50 ± 5) ° С - "" "

На (120 ± 5) ° С- "" "

А.10 Трис- (оксиметил) -аминометан (HOCH 2) 3 CNH 2 исушени на 80 ° C во рерна за сушење до постојана тежина.

А.11 Трис- (оксиметил) -аминометан хидрохлорид (HOCH 2) 3 CNH 2 HCl исушени на 40 ° C во рерна за сушење до постојана тежина.

А.12 Натриум тетраборат 10-воденNa 2 B 4 O 7 10H 2 O ( ГОСТ 4199) се прочистуваат со трикратна рекристализација од водни раствори на температура (50± 5) ° С. Се суши на собна температура два до три дена. Конечната подготовка на натриум тетраборат се изведува со чување на солта во чаша-графит (кварц, платина или флуоропластична) чаша во есикатор над заситен раствор на мешавина од натриум хлорид и сахароза или заситен растворKBr на собна температура до постојана тежина.

A.13 Натриум карбонат Na 2 CO 3 (ГОСТ 83) се прочистуваат со трикратна рекристализација од водни раствори, проследено со сушење во рерна на температура од (275± 5) ° C до постојана тежина.

А.14 Кисело натриум карбонатNaHCO 3 (ГОСТ 4201) се прочистуваат со трикратна рекристализација од водни раствори со меурчиња со јаглерод диоксид.

А.15 Калциум хидроксид Ca (OH) 2 се добива со калцинација на калциум карбонат CaCO 3 ( ГОСТ 4530) на температура (1000± 10) ° C за 1 час. Формираниот калциум оксид CaO се лади во воздух на собна температура и полека, во мали делови, се става со вода со постојано мешање додека не се добие суспензија. Суспензијата се загрева до вриење, се лади и се филтрира низ стаклен филтер, потоа се отстранува од филтерот, се суши во вакуумски сушач до постојана тежина и се меле на ситна прашина. Да се \u200b\u200bчува во есикатор.

Додаток Б.
(референца)

Стандарден број за модификација на титарот	Хемиски супстанции вклучени во стандардниот титар (модификации според табелата)	pH на тампонски раствори на температура, ° С
	Калиум тетраоксалат 2-вода					1,48	1,48	1,48	1,49	1,49	1,50	1,51	1,52	1,53	1,53
	Калиум тетраоксалат 2-вода			1,64	1,64	1,64	1,65	1,65	1,65	1,65	1,65	1,66	1,67	1,69	1,72
	Натриум хидродигликолат		3,47	3,47	3,48	3,48	3,49	3,50	3,52	3,53	3,56	3,60
	Калиум хидротартрат						3,56	3,55	3,54	3,54	3,54	3,55	3,57	3,60	3,63
	Калиум хидрофталат	4,00	4,00	4,00	4,00	4,00	4,01	4,01	4,02	4,03	4,05	4,08	4,12	4,16	4,21
		4,66	4,66	4,65	4,65	4,65	4,64	4,64	4,65	4,65	4,66	4,68	4,71	4,75	4,80
	Оцетна киселина + натриум ацетат	4,73	4,72	4,72	4,71	4,71	4,71	4,72	4,72	4,73	4,74	4,77	4,80	4,84	4,88
	Пиперазин фосфат		6,48	6,42	6,36	6,31	6,26	6,21	6,14	6,12	6,03	5,95
		6,96	6,94	6,91	6,89	6,87	6,86	6,84	6,83	6,82	6,81	6,82	6,83	6,85	6,90
	Натриум монохидроген фосфат + калиум дихидроген фосфат	7,51	7,48	7,46	7,44	7,42	7,41	7,39	7,37
	Натриум монохидроген фосфат + калиум дихидроген фосфат		7,51	7,49	7,47	7,45	7,43	7,41	7,40
	Трис хидрохлорид + трис	8,40	8,24	8,08	7,93	7,79	7,65	7,51	7,33	7,26	7,02	6,79
	Натриум тетраборат	9,48	9,41	9,35	9,29	9,23	9,18	9,13	9,07	9,05	8,98	8,93	8,90	8,88	8,84
	Натриум тетраборат	9,45	9,39	9,33	9,28	9,23	9,18	9,14	9,09	9,07	9,01	8,97	8,93	9,91	8,90
	Натриум карбонат киселина + натриум карбонат	10,27	10,21	10,15	10,10	10,05	10,00	9,95	9,89	9,87	9,80	9,75	9,73	9,73	9,75
	Калциум хидроксид	13,36	13,16	12,97	12,78	12,60	Забелешка - За да се подготват раствори со pH\u003e 6, дестилирана вода мора да се варат и да се ладат на температура од 25 - 30 ° C. Кога подготвувате стакларија, не користете синтетички детергенти. Б.1.1 Пренесете го стандардниот титар во волуметриска колба од класа 2 според ГОСТ 1770 (во натамошниот текст: колба). Б.1.2 Извадете ја вијалата (ампулата) од пакувањето. Б.1.3 Исплакнете ја површината на шишенцето (ампула) со вода и исушете ја со филтер-хартија. В.1.4 Вметнете инка во колбата, отворете го шишето (ампулата) во согласност со упатствата на производителот, оставете ја содржината целосно да се излее во колбата, исплакнете го шишето (ампулата) одвнатре со вода додека супстанцијата не се отстрани целосно од површините, а водата за миење се истура во колбата. Б.1.5 Наполнете ја колбата со вода до околу две третини од нејзиниот волумен, тресете додека содржината не се раствори целосно (освен заситени раствори на калиум хидроген тартрат и калциум хидроксид). Б.1.6 Наполнете ја колбата со вода без додавање вода на ознаката 5-10 см 3. Колбата се термостатира 30 мин во вода термостат на температура од 20 ° C (колбите со заситени раствори на калиум хидроген тартрат и калциум хидроксид се целосно исполнети со вода и термостатирани најмалку 4 часа на 25 ° C и 20 ° C, соодветно, периодично мешајќи ја суспензијата во колбата со тресење ) Б.1.7 Донесете го волуменот на растворот во колбата до ознаката со вода, затворете го капакот и темелно измешајте ја содржината. Во примероците земени од заситени раствори на калиум хидроген тартрат и калциум хидроксид, талогот се отстранува со филтрација или декантација. НА 2 Складирање на работните стандарди за pH Б.2.1 Работните pH стандарди се чуваат во цврсто затворени стаклени или пластични (полиетиленски) контејнери на темно место на температура не поголема од 25 ° С. Рок на траење на работните стандарди е 1 месец од моментот на подготовка, со исклучок на заситени раствори на калиум хидроген тартрат и калциум хидроксид, кои се подготвуваат непосредно пред да се измери pH и кои не можат да се складираат.

Цели на проучување на темата:
- резултати од предметот: проучување на концептите на "електролитна дисоцијација", "степен на електролитна дисоцијација", "електролит", развој на знаење за индексот на водород, развој на вештини за работа со супстанции врз основа на усогласеност со правилата за безбедност;
- резултати од мета-предмет: формирање вештини при спроведување експеримент со употреба на дигитална опрема (добивање експериментални податоци), обработка и презентирање на резултатите;
- лични резултати: формирање на вештини при спроведување на едукативни истражувања врз основа на лабораториски експеримент.

Изводливост на користење на проектот "pH и температура"
1. Работата на проектот придонесува за формирање интерес за проучување на тешка теоретска тема за тешка теорија за одредена возраст (13-14 години) „Теорија на електролитната дисоцијација“. Во овој случај, со утврдување на pH вредноста, студентите ја воспоставуваат врската помеѓу степенот на дисоцијација на киселина и температурата на растворот. Работата со раствор на сода е пропедевтична во 8 одделение и ви овозможува да се вратите на резултатите од проектот во 9 одделение (воннаставни активности), 11 одделение (општ курс) при проучување на хидролиза на сол.
2. Достапност на реагенси (лимонска киселина, сода бикарбона) и опрема (во отсуство на дигитални pH сензори, можете да користите индикаторска хартија) за истражување.
3. Веродостојноста на експерименталната техника обезбедува непречен тек на работата, загарантирана од нарушувања и методолошки неуспеси.
4. Безбедност на експериментот.

Инструментален дел
Опрема:
1) дигитален pH сензор или лабораториски pH метар, лакмусова хартија или друг индикатор за киселост;
2) алкохолен термометар (од 0 до 50 0С) или дигитален сензор за температура;
3) лимонска киселина (1 лажичка);
4) сода бикарбона (1 лажичка);
5) дестилирана вода (300 ml);
6) контејнер за водена бања (алуминиум или емајлиран сад или сад), растворите може да се ладат со прилив на ладна вода или снег и да се загреваат со топла вода;
7) чаши со заземјен капак со капацитет од 50-100 ml (3 парчиња).

Лекција број 1. Формулирање на проблемот
План за лекција:
1. Дискусија за концептите „електролитна дисоцијација“, „степен на електролитна дисоцијација“, „електролит“.
2. Изјава за проблемот. Планирање на инструментален експеримент.

Содржина на активност
Активност на наставникот
1. Организира дискусија за концептите на "електролитна дисоцијација", "степен на електролитна дисоцијација", "електролит". Прашања:
- Кои се електролитите?
- Кој е степенот на електролитска дисоцијација?
- Која е формата на пишување на равенката за дисоцијација на силни (на пример, сулфурна киселина, алуминиум сулфат) и слаби електролити (на пример, оцетна киселина)?
- Како влијае концентрацијата на растворот врз степенот на дисоцијација?
Одговорот може да се дискутира со употреба на пример на разредени и концентрирани раствори на оцетна киселина. Ако е можно да се одреди електричната спроводливост, може да се демонстрира различна електрична спроводливост на оцетна суштина и трпезен оцет.

Согледувајте нови информации на тема Развој на идеи за степенот на дисоцијација, кои се формираат на часовите по хемија Когнитивни

Проценете ја комплетноста на разбирање на темата Способност да се анализира разбирањето на прашањето Регулаторно

Активност на наставникот
2. Организира планирање и подготовка на инструменталниот експеримент:
- запознавање со информациите од проектот "pH и температура";
- дискусија за целта на проектот, хипотеза;
- организација на работни групи (три групи);
- подготовка на опрема

Преземени активности Формабилни начини на активности Активности на учениците
Согледувајте информации за безбедносните правила при работа со киселини (лимонска киселина) Развој на концептот за потреба да се усогласат со правилата за безбедност Когнитивни
Појаснете што останува нејасно Способност да се формулира прашање на тема Комуникативна
Оценете ја комплетноста на разбирањето на методологијата за работа на проектот Способност да се анализира разбирањето на прашањето Регулаторно

Лекција број 2. Експериментирање
План за лекција:
1. Подготовка на дигитални сензори за pH и температура за работа.
2. Спроведување на студија за зависноста на pH од температурата:
1-ва група: мерење на pH на раствор на лимонска киселина на 10 ° C, 25 ° C, 40 ° C;
2-та група: мерење на pH на раствор на сода бикарбона на 10 0C, 25 0C, 40 0C;
3-та група: мерење на pH на дестилирана вода на 10 0C, 25 0C, 40 0C.
3. Примарна анализа на добиените резултати. Пополнување на прашалници за проектот GlobalLab.

Активност на наставникот
1. Организира работни места за секоја група студенти:
- објаснува како да се ладат растворите, а потоа постепено да се загреваат и да се направат мерења на температурата и pH;
- одговара на прашања на учениците

Преземени активности Формабилни начини на активности Активности на учениците
Тие согледуваат информации за методот на работа Развој на идеи за работата на дигиталните сензори Когнитивни
Појаснете што останува нејасно Способност да се формулира прашање на тема Комуникативна
Оценете ја комплетноста на разбирањето на работата на проектот Способност да се анализира разбирањето на прашањето Регулаторно

Активност на наставникот
2. Ја организира работата на учениците во групи. Наставникот го следи напредокот на работата во групи, одговара на можни прашања од ученици, го следи завршувањето на табелата на резултатите од истражувањето на таблата

Преземени активности Формабилни начини на активности Активности на учениците
1. Поврзете дигитални сензори со компјутер.
2. Подгответе решенија:
1 група - лимонска киселина;
2-ри група - сода бикарбона;
3-та група - дестилирана вода.
3. Изладете ги растворите и измерете ја pH вредноста на 10 ° C.
4. Постепено загревајте ги растворите и измерете ја pH вредноста на 25 ° C и 40 ° C.
5. Резултатите од мерењето се внесуваат во општа табела, која е нацртана на табла (погодно за дискусија) Формирање на вештини за инструментално истражување Когнитивно
Работа во групи Соработка за учење во групи Комуникативна
Работа на заеднички проблем, проценување на темпото и комплетноста на извршената работа Способност за анализа на нивните постапки и нивно исправување врз основа на заедничката работа на целата класа на Регулаторна

Активност на наставникот
3. Организира примарна анализа на резултатите од истражувањето. Ја организира работата на студентите за пополнување на прашалниците од проектот ГлобалЛаб „pH и температура“

Преземени активности Формабилни начини на активности Активности на учениците
Запознајте се со резултатите од работата на други групи Формирање идеи за зависноста на pH од температурата Когнитивно
Поставување прашања до претставници на други групи Учење соработка со соученици. Развој усмен говор Комуникативни
Анализирајте ги резултатите од работата, пополнете го прашалникот за проектот Способност да ги анализирате нивните активности и да ги презентирате резултатите од нивната работа Регулаторна

Лекција број 3. Анализа и презентација на добиените резултати
Содржина на активност
1. Презентација на резултатите: ученички претстави.
2. Дискусија за заклучоците што се значајни за учесниците во проектот што користат дигитални pH сензори.

Активност на наставникот
1. Организира студентски претстави. Поддржува звучници. Заклучоци за работата на проектот, благодарам на сите учесници

Преземени активности Формабилни начини на активности Активности на учениците
Презентирајте ги резултатите од нивните активности, слушајте говори на соучениците Формирање идеи за формата на презентација на резултатите од проектот Когнитивни
Учествувајте во дискусијата за претставите.Образовна соработка со соученици. Развој на усмен говор Комуникативен
Анализирајте ги резултатите од нивната работа, коментирајте ги изјавите на соучениците Способност да ги анализирате резултатите од сопствените активности и работата на другите луѓе

Активност на наставникот
2. Организира дискусија за прашањето презентирано во проектот „Како ќе се однесува pH на растворот ако е ладен или загреан? Зошто научниците се обидуваат да ја измерат pH вредноста на иста температура и каков заклучок треба да се извлече од ова за учесниците во проектот ГлобалЛаб? “
Организира дискусија за резултатите со кои се потврдува или побива хипотезата на проектот „Кога се менува температурата на растворите, константа на дисоцијација на растворени киселини и алкалии и, следствено, pH вредност“

Преземени активности Формабилни начини на активности Активности на учениците
Се дискутира за врската помеѓу pH на растворот и температурата. Развој на идеи за степенот на електролитичка дисоцијација Когнитивно
Изрази ги своите размислувања за хипотезата на проектот и формулираат заклучок.Образовна соработка со соучениците. Развој на усмен говор Комуникативен
Оценете ја хипотезата на проектот врз основа на добиените резултати Способност за проценка на хипотезата врз основа на веќе добиените резултати и формулирајте заклучок Регулаторна