Промената на бојата се примери на хемиски феномени. Физички и хемиски појави. Знаци на хемиски реакции. Хемиски феномени во природата

Физичките промени не вклучуваат хемиски реакции и создавање на нови производи, како што е топењето на мразот. Како по правило, таквите трансформации се реверзибилни. Покрај примерите на физичките појави, во природата и во Секојдневниот животима и хемиски трансформации во кои се формираат нови производи. Ваквите хемиски феномени (примерите ќе бидат разгледани во статијата) се неповратни.

Хемиски промени

Хемиската промена може да се смета како секој феномен што им овозможува на научниците да ги мерат хемиските својства. Многу реакции се исто така примери за хемиски феномени. И покрај тоа што не е секогаш лесно да се каже дека се случила хемиска промена, постојат некои звучни знаци. Што се хемиски феномени? Еве неколку примери. Ова може да биде промена во бојата на супстанцијата, температура, формирање на меурчиња или (во течности) врнежи. Може да се наведат следните примери на хемиски феномени во животот:

1. 'Рѓа на пеглата.
2. Запалено дрво.
3. Метаболизмот на храната во телото.
4. Мешање киселина и алкали.
5. Готвење јајце.
6. Варење на шеќер со амилаза во плунката.
7. Измешајте сода бикарбона и оцет за да добиете гас на јаглерод диоксид.
8. Печење торта.
9. Метална галванизација.
10. Батерии.
11. Експлозија на огномет.
12. Расипани банани.
13. Формирање на производи од млечна киселина.

И ова не е целата листа. Можете да разгледате некои од овие точки подетално.

Оган на отворено со користење на дрво

Пожар - ова е исто така пример за хемиски феномен. Ова е брза оксидација на материјалот во егзотермичен процес на хемиско согорување, ослободување на топлина, светлина и разни реакциони производи. Огнот е жежок бидејќи настанува конверзија на слабата двојна врска во молекуларниот кислород O 2 во посилни врски во производите од согорувањето. јаглерод диоксиди вода. Се ослободува висока енергија (418 kJ за 32 g O 2); сврзувачките енергии на горивото играат само мала улога овде. Во одредена точка во реакцијата на согорување, наречена точка на палење, се формира пламен.

Тоа е видливиот дел од огнот и е составен првенствено од јаглерод диоксид, водена пареа, кислород и азот. Ако температурата е доволно висока, гасовите може да се јонизираат за да произведат плазма. Во зависност од тоа кои материи се запалат и кои нечистотии се снабдуваат однадвор, бојата на пламенот и интензитетот на огнот ќе бидат различни. Пожарот, во својата најчеста форма, може да доведе до пожар кој може да предизвика физичка штета доколку изгори. Пожарот е важен процес кој влијае на еколошките системи ширум светот. Корисните ефекти на пожарот вклучуваат стимулирање на растот и одржување на различни еколошки системи.

Рѓа

Исто како оган, процесот на 'рѓосување е исто така оксидативен процес. Само не толку брзо. 'Рѓата е железен оксид, обично црвен оксид, формиран со реакција на редокс на железо и кислород во присуство на вода или воздух. Неколку форми на 'рѓа се разликуваат и визуелно и спектроскопски и се формираат под различни околности. Со оглед на доволно време, кислород и вода, секоја маса на железо на крајот целосно ќе се претвори во 'рѓа и ќе се распадне. Површината е ронлива и лабава и не го штити основното железо, за разлика од патината на бакарните површини.

Пример за хемиски феномен, 'рѓосување, е општ термин за корозија на железо и неговите легури како што е челикот. Многу други метали кородираат слично, но добиените оксиди обично не се нарекуваат 'рѓа. Постојат и други форми на оваа реакција како резултат на реакцијата помеѓу железо и хлорид во средина без кислород. Пример е арматурата што се користи во подводните бетонски столбови, која генерира зелена 'рѓа.

Кристализација

Кристалниот раст е уште еден пример за хемиски феномен. Тоа е процес во кој веќе постоечкиот кристал се зголемува како што бројот на молекули или јони се зголемува во нивните позиции во кристална решетка... Кристалот се дефинира како атоми, молекули или јони наредени во подредена повторувачка шема, кристална решетка која се протега во сите три просторни димензии. Така, растот на кристалот се разликува од растот на течните капки по тоа што за време на растот, молекулите или јоните мора да паднат во правилните позиции на решетката за да расте наредениот кристал.

Кога молекулите или јоните се ставаат во положба различна од оние во идеална кристална решетка, се формираат кристални дефекти. Вообичаено, молекулите или јоните во кристалната решетка се заробени во смисла дека не можат да се движат од нивните позиции, и затоа растот на кристалите често е неповратен, бидејќи кога молекулите или јоните се на место во растечката решетка, тие се фиксираат во неа. Кристализацијата е вообичаен процес и во индустријата и во природниот свет, а кристализацијата обично се подразбира како составена од два процеси. Ако кристал претходно не постоел, тогаш нов кристал мора да се јадре, а потоа мора да претрпи раст.

Хемиското потекло на животот

Хемиското потекло на животот се однесува на условите што можеле да постојат и, според тоа, да придонесат за појавата на првите дупликати форми на живот.

Самиот живот е одличен пример за хемиски феномени во природата. Се верува дека комбинацијата на физички и хемиски реакции можела да доведе до појава на првите молекули, кои, репродуцирајќи, доведоа до појава на живот на планетата.

1. Близок контакт на реактантите (неопходен): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Греење (можно) а) за започнување на реакцијата б) постојано Класификација на хемиските реакции според различни критериуми 1.Според присуството на фазна граница, сите хемиски реакции се поделени на хомогенаи хетерогениХемиската реакција што се случува во една фаза се нарекува хомогена хемиска реакција... Хемиската реакција што се случува на интерфејсот се нарекува хетерогена хемиска реакција... Во повеќестепена хемиска реакција, некои чекори може да бидат хомогени, а други хетерогени. Ваквите реакции се нарекуваат хомогено-хетерогено... Во зависност од бројот на фази кои ги формираат почетните материјали и производите на реакцијата, хемиските процеси можат да бидат хомофазни (почетните материјали и производите се во иста фаза) и хетерофаза (почетните материјали и производите формираат неколку фази). Хомо- и хетерофазната природа на реакцијата не е поврзана со тоа дали реакцијата е хомо- или хетерогена. Според тоа, може да се разликуваат четири типа на процеси: Хомогени реакции (хомофаза)... Кај реакциите од овој тип, реакционата смеса е хомогена, а реактантите и производите припаѓаат на истата фаза. Пример за такви реакции се реакциите на јонска размена, на пример, неутрализација на киселински раствор со алкален раствор: Хетерогени хомофазни реакции... Компонентите се во иста фаза, но реакцијата продолжува на интерфејсот, на пример, на површината на катализаторот. Пример би бил хидрогенизацијата на етилен преку никелски катализатор: Хомогени хетерофазни реакции... Реагенсите и производите во таква реакција постојат во неколку фази, но реакцијата продолжува во една фаза. Така, може да се изврши оксидација на јаглеводородите во течна фаза со гасовит кислород. Хетерогени хетерофазни реакции... Во овој случај, реагенсите се во различна фазна состојба, производите на реакцијата исто така можат да бидат во која било фаза. Процесот на реакција се одвива на интерфејсот. Пример е реакцијата на соли на јаглеродна киселина (карбонати) со Бронстед киселини: 2. Со промена на оксидационите состојби на реагенсите [уреди | уреди го текстот на вики] Во овој случај, се разликуваат редокс реакции, во кои атомите на еден елемент (оксидатор) опорави , односно ја намалуваат нивната оксидациска состојба и атомите на друг елемент (редукционо средство) оксидира , односно ја зголемуваат нивната оксидациска состојба. Посебен случај на редокс реакции се реакциите на пропорција, во кои оксидирачките и редукционите агенси се атоми на истиот елемент во различни состојби на оксидација. Пример за редокс реакција е согорувањето на водород (редукционо средство) во кислород (оксидирачки агенс) за да се формира вода: Пример за реакција на контрапропорционалност е реакцијата на распаѓање на амониум нитрат при загревање. Оксидирачко средство во овој случај е азот (+5) од нитро групата, а редукционо средство е азот (-3) од амониумскиот катјон: Не се однесува на редокс реакции во кои нема промена во оксидационата состојба на атомите , на пример: 3. Со термички ефект на реакцијата Сите хемиски реакции се придружени со ослободување или апсорпција на енергија. На пауза хемиски врскиво реагенсите се ослободува енергија, која главно се троши за формирање на нови хемиски врски. Во некои реакции, енергиите на овие процеси се блиски, и во овој случај севкупниот топлински ефект на реакцијата се приближува до нула. Во други случаи, можно е да се разликуваат: егзотермни реакции кои одат со ослободување на топлина (позитивен термички ефект) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + енергија (светлина, топлина); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + енергија (топлина). ендотермични реакции при кои се апсорбира топлина (негативен топлински ефект) од животната средина... Ca (OH) 2 + енергија (топлина) = CaO + H 2 O Топлината на реакцијата (енталпија на реакција, Δ r H), која често е многу важна, може да се пресмета според Хесовиот закон ако енталпиите на формирање на реактантите а производите се познати. Кога збирот на енталпиите на производите е помал од збирот на енталпиите на реактантите (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - апсорпција. 4. Според видот на трансформациите на честичките кои реагираат [уреди | уредување текст на вики] соединенија: распаѓање: замена: размена (вклучувајќи го и типот на реакција-неутрализација): Хемиските реакции секогаш се придружени со физички ефекти: апсорпција или ослободување на енергија, промена на бојата на реакционата смеса итн. Тоа е од овие физички ефекти кои често се оценуваат за текот на хемиските реакции. Сложена реакција- хемиска реакција, како резултат на која се формира само една нова од две или повеќе почетни супстанции.Во такви реакции можат да влезат и едноставни и сложени супстанции. Реакција на распаѓање- хемиска реакција, како резултат на која се формираат неколку нови супстанции од една супстанција. Само сложените соединенија влегуваат во реакции од овој тип, а нивните производи можат да бидат и сложени и едноставни супстанции. Реакција на замена- хемиска реакција, како резултат на која атомите на еден елемент, кои се дел од едноставна супстанција, ги заменуваат атомите на друг елемент во неговото сложено соединение. Како што следува од дефиницијата, во таквите реакции едната од почетните супстанции треба да биде едноставна, а другата сложена. Размени реакции- реакција што резултира со две комплексни супстанцииразменуваат нивните составни делови 5. Според насоката на текот хемиските реакции се делат на неповратни и реверзибилниНеповратни се нарекуваат хемиски реакции кои се одвиваат само во една насока (“ од лево кон десно"), како резултат на што почетните супстанции се претвораат во производи на реакција. Се вели дека таквите хемиски процеси продолжуваат" до крај. реакции на согорување, како и реакции придружени со формирање на слабо растворливи или гасовити супстанцииРеверзибилна се нарекуваат хемиски реакции кои се одвиваат истовремено во две спротивни насоки („лево кон десно“ и „десно кон лево“). Во равенките на таквите реакции знакот за еднаквост се заменува со две спротивно насочени стрелки. Меѓу двете реакции кои се случуваат истовремено се истакнати директно (тече „од лево кон десно“) и обратно(продолжува „од десно кон лево“) Бидејќи во текот на реверзибилната реакција, почетните материи истовремено се трошат и формираат, тие не се целосно претворени во реакциони продукти. Затоа, за реверзибилните реакции велат дека тие не продолжуваат „целосно. " Како резултат на тоа, секогаш се формира мешавина од почетни супстанции и производи на реакција. 6. Врз основа на учеството на катализаторите хемиските реакции се делат на каталитичкии некаталитичкиКаталитичкиот 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (катализатор V 2 O 5) се однесува на реакции кои се случуваат во присуство на катализатори.Во равенките на таквите реакции хемиската формула на катализаторот е означена над знакот за еднаква или реверзибилна, понекогаш заедно со назначувањето на условите на настанување. Реакциите од овој тип вклучуваат многу реакции и соединенија на распаѓање. Многу реакции што се случуваат во отсуство на катализатори се нарекуваат не-каталитички 2NO + O2 = 2NO 2, на пример, реакции на размена и супституција.

Често од многу луѓе кои разговараат за одреден процес, можете да ги слушнете зборовите: "Ова е физика!" или Навистина, практично сите појави во природата, во секојдневниот живот и во вселената, со кои човек се среќава во текот на својот живот, може да се припишат на една од овие науки. Интересно е да се разбере како физичките феномени се разликуваат од хемиските.

Научна физика

Пред да се одговори на прашањето како физичките феномени се разликуваат од хемиските, неопходно е да се разбере кои предмети и процеси истражува секоја од овие науки. Да почнеме со физика.

СО антички грчкизборот „фисис“ е преведен како „природа“. Односно, физиката е наука за природата, која ги проучува својствата на предметите, нивното однесување во различни услови, трансформациите помеѓу нивните состојби. Целта на физиката е да ги одреди законите што ги регулираат природните процеси што се случуваат. За оваа наука не е важно од што се состои предметот што се проучува и каков е неговиот хемиски состав, важно и е само како предметот ќе се однесува доколку е под влијание на топлина, механичка сила, притисок итн.

Физиката е поделена на голем број делови кои проучуваат одреден потесен опсег на феномени, на пример, оптика, механика, термодинамика, атомска физика итн. Покрај тоа, многу независни науки целосно зависат од физиката, на пример, астрономијата или геологијата.

За разлика од физиката, хемијата е наука која ги проучува структурата, составот и својствата на материјата, како и нејзината промена како резултат на хемиски реакции. Односно, предмет на изучување на хемијата е хемискиот состав и неговата промена во текот на одреден процес.

Хемијата, како и физиката, има многу делови, од кои секоја проучува одредена класа на хемиски супстанции, на пример, органски и неоргански, био- и електрохемија. Истражувањата во медицината, биологијата, геологијата, па дури и астрономијата се засноваат на достигнувањата на оваа наука.

Интересно е да се забележи дека хемијата, како наука, не била препознаена од античките грчки филозофи поради нејзината ориентација кон експериментот, како и поради псевдонаучното знаење што ја опкружувало (да потсетиме дека модерната хемија е „родена“ од алхемијата). . Само од ренесансата и во голема мера благодарение на работата на англискиот хемичар, физичар и филозоф Роберт Бојл, хемијата почна да се перцепира како полноправна наука.

Примери на физички феномени

Може да се наведат огромен број примери кои ги почитуваат физичките закони. На пример, секој ученик знае веќе во 5-то одделение физички феномен- движење на возилото на патот. Во исто време, не е важно од што се состои овој автомобил, од каде е потребна енергија за да се движи, важно е само да се движи во просторот (по патот) по одредена траекторија со одредена брзина. Покрај тоа, процесите на забрзување и забавување на автомобилот се исто така физички. Одделот за физика „Механика“ се занимава со движење на автомобил и други крути тела.

Друго добро познато е топењето на мразот. Мразот, бидејќи е цврста состојба на водата, при атмосферски притисок може да постои на неодредено време на температури под 0 o C, но ако температурата на околината се зголеми за барем дел од степен, или ако топлината директно се пренесува на мразот, на пример, земајќи го во рака, тогаш ќе почне да се топи. Овој процес, кој оди со апсорпција на топлина и промена на состојбата на агрегација на материјата, е исклучиво физички феномен.

Други примери на физички феномени се лебдењето на телата во течности, ротацијата на планетите во нивните орбити, електромагнетно зрачењетела, прекршување на светлината при преминување на границата на две различни проѕирни медиуми, лет на проектил, растворање на шеќер во вода и други.

Примери на хемиски феномени

Како што споменавме погоре, сите процеси што се случуваат со промена на хемискиот состав на телата кои учествуваат во нив се изучуваат со хемија. Ако се вратиме на примерот на автомобил, тогаш можеме да кажеме дека процесот на согорување гориво во неговиот мотор е жив пример за хемиски феномен, бидејќи како резултат на тоа јаглеводородите, во интеракција со кислородот, доведуваат до формирање на сосема различни главни од кои се водата и јаглерод диоксидот.

Друг впечатлив пример за класата на феномени што се разгледуваат е процесот на фотосинтеза кај зелените растенија. Тие првично имаат вода, јаглерод диоксид и сончева светлина, по завршувањето на фотосинтезата, почетните реагенси повеќе ги нема, а на нивно место се формираат гликоза и кислород.

Општо земено, можеме да кажеме дека секој жив организам е вистински хемиски реактор, бидејќи во него се одвиваат огромен број процеси на трансформација, на пример, распаѓање на амино киселини и формирање на нови протеини од нив, конверзија на јаглеводороди во енергија за мускулните влакна, процесот на човечко дишење, во кој хемоглобинот го врзува кислородот и многу други.

Еден од неверојатните примери на хемиски феномени во природата е студениот сјај на светулките, кој е резултат на оксидација на посебна супстанција - луциферин.

Во техничката област, пример е производството на бои за облека и храна.

Разлики

Како физичките феномени се разликуваат од хемиските? Одговорот на ова прашање може да се разбере ако ги анализираме горенаведените информации за предметите на проучување на физиката и хемијата. Главната разлика меѓу нив е промената на хемискиот состав на предметот што се разгледува, чие присуство укажува на трансформации во него, во случај на непроменет хемиски својствателата зборуваат за физички феномен. Важно е да не се мешаат промената на хемискиот состав и промената на структурата, што се подразбира како просторно распоредување на атомите и молекулите кои формираат тела.

Реверзибилност на физичките и неповратност на хемиските појави

Во некои извори, кога се одговара на прашањето како физичките феномени се разликуваат од хемиските, може да се најдат информации дека физичките феномени се реверзибилни, а хемиските не се, но тоа не е сосема точно.

Насоката на кој било процес може да се одреди со користење на законите на термодинамиката. Овие закони велат дека секој процес може да оди спонтано само во случај на намалување на неговата Гибсова енергија (намалување на внатрешната енергија и зголемување на ентропијата). Сепак, овој процес секогаш може да се смени со користење на надворешен извор на енергија. На пример, да речеме дека неодамна научниците го открија обратниот процес на фотосинтеза, што е хемиски феномен.

Ова прашање е посебно поставено како посебна ставка, бидејќи многу луѓе сметаат дека согорувањето е хемиски феномен, но тоа не е точно. Меѓутоа, исто така би било погрешно да се смета процесот на согорување како физички феномен.

Распространетиот феномен на согорување (пожар, согорување на гориво во мотор, горилник на гас или горилник, итн.) е сложен физичко-хемиски процес. Од една страна, тој е опишан со синџир на хемиски реакции на оксидација, но од друга страна, како резултат на овој процес, се јавува силно топлинско и лесно електромагнетно зрачење, а ова е веќе поле на физиката.

Каде е границата помеѓу физиката и хемијата?

Физиката и хемијата се две различни науки кои имаат различни методи на истражување, додека физиката може да биде и теоретска и практична, додека хемијата е главно практична наука. Меѓутоа, во некои области, овие науки се допираат толку блиску што границата меѓу нив е нејасна. Следниве се примери на научни индустрии во кои е тешко да се одреди „каде е физиката, а каде хемијата“:

• квантна механика;
• нуклеарна физика;
• кристалографија;
• Наука за материјали;
• нанотехнологијата.

Како што можете да видите од списокот, физиката и хемијата тесно се преклопуваат кога предметните феномени се на атомска скала. Таквите процеси обично се нарекуваат физичко-хемиски. Љубопитно е да се забележи дека единствената личносткоја во исто време ја доби Нобеловата награда за хемија и физика е Марија Склодовска-Кири.

I. Нов материјал

Од курсот по природна историја и физика, знаете дека се случуваат различни промени кај телата и супстанциите.

Пред да започнете да ја проучувате темата на лекцијата, предлагам да ја завршите следната задача, не брзајте да одговорите, завршете ја задачата до крај.

Вежба:

Погледнете ги внимателно сликите и обидете се да одговорите на следниве прашања:

1. Каде можете да ги набљудувате појавите прикажани на сликите и сликите?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Дајте име на секоја појава. Кои супстанции се вклучени во презентираните појави? Што се случува со секоја супстанција во овој феномен? Напишете во вашите работни книги и пополнете ја следната табела:

Бр. Име на феноменот	Супстанција која учествува во феноменот	Промени во супстанцијата
№1,..
…
№6,..

3. Во кои појави се формираат нови материи?

4. Како и по кои критериуми може да се поделат претставените појави?

Физички и хемиски појави

Преку експерименти и набљудувања, ние сме убедени дека супстанциите можат да се променат.

Промените во супстанциите кои не доведуваат до формирање на нови супстанции (со различни својства) се нарекуваат физички феномени.

1. Вода кога ќе се загрее, може да се претвори во пареа, а кога ќе се излади - во мраз .

2.Должина на бакарна жица промени во лето и зима: се зголемува со загревање и се намалува со ладење.

3.Волумен воздухот во балонот се зголемува во топла соба.

Се случија промени со супстанции, но во исто време водата остана вода, бакар - бакар, воздух - воздух.

Нови супстанции, и покрај нивните промени, не беа формирани.

АНАЛИЗИРАЊЕ ИСКУСТВО

1. Затворете ја цевката со затворач со вметната цевка во неа

2. Ставете го крајот на цевката во чаша вода. Загрејте ја епрувета со рака. Волуменот на воздухот во него се зголемува, а дел од воздухот од епрувета оди во чаша вода (се ослободуваат воздушни меури).

3. Како што цевката се лади, волуменот на воздухот се намалува и водата влегува во цевката.

Заклучок. Промените на волуменот на воздухот се физички.

Хемиски феномен (реакција) - појава во која се формираат нови материи.

И со кои знаци можете да одредите што се случилохемиска реакција ? Некои хемиски реакции доведуваат до врнежи. Други знаци се промена на бојата на оригиналната супстанција, промена на нејзиниот вкус, ослободување на гас, ослободување или апсорпција на топлина и светлина.

Видете примери за такви реакции во табелата.

Знаци на хемиски реакции
Промена на бојата на оригиналната супстанција	Промена на вкусот на почетниот материјал	Врнежи	Еволуција на гас	Мирис

РЕАКЦИЈА	СИМПТОМ
	ПРОМЕНА НА БОЈАТА
	ПРОМЕНА НА ВКУСОТ
	ОСЛОБОДУВАЊЕ ГАС

Во жива и нежива природа постојано се случуваат разни хемиски реакции. Нашиот организам е и вистинска фабрика за хемиски трансформации на некои материи во други.

Ајде да погледнеме некои хемиски реакции.

Експериментите со оган не можат да се спроведат сами !!!

Тест 1

Над оган држиме парче бел леб што содржи органска материја.

Набљудуваме:

1. Јагленисување, односно обезбојување;

2. Појава на мирис.

Заклучок ... Се случи хемиски феномен (се формира нова супстанција - јаглен)

Тест 2

Да се ​​подготвиме чаша скроб. Додадете малку вода и измешајте. Потоа паѓамераствор на јод.

Набљудуваме:

1. Знак на реакција: промена на бојата (син скроб)

Заклучок. Се случи хемиска реакција. Скробот се претвори во друга супстанца.

Тест 3

1. Во чаша разредете мала количина сода бикарбона.

2. Додадете неколку капки оцет таму (може да земете сок од лимон или раствор на лимонска киселина).

Гледање:
1. Изолација на меурчиња со гас.

Заклучок. Еволуцијата на гасот е еден од знаците на хемиска реакција.

Некои хемиски реакции создаваат топлина.

Ајде да сумираме

1. Супстанциите можат да учествуваат во физички и хемиски појави

2. Споредбените карактеристики на физичките и хемиските појави се претставени со следната интерактивна анимација

3. Разликата помеѓу физичките и хемиските појави

· При физички појави, молекулите на супстанцијата не се уништуваат, супстанцијата се зачувува.

· Во хемиските појави, молекулите на супстанцијата се распаѓаат во атоми, молекулите на нова супстанција се формираат од атомите.

Знацихемискиреакции

Промена на боја
Врнежи или растворање на талог

ОПШТО НОВОАЗОВ

ЧЕКОР I-III №2

Тема:

Физички и хемиски појави.

Хемиски реакции и придружни појави.

Лекција во 7 одделение

Подготви: наставник по хемија

Дмитриченко Л.В.

Новоазовск

Тема на часот: Физички и хемиски појави. Хемиски реакции и придружни појави.

Цели на лекцијата:

Образовни:

Да се ​​конкретизира знаењето на учениците за физичките и хемиските појави, потпирајќи се на знаењето стекнато од текот на природната историја, да се дознаат нивните значајни разлики, да се формира идеја за хемиска реакција, да се земат предвид надворешните ефекти (знаци) кои ги придружуваат хемиските реакции, спроведувајќи хемиски експеримент, за да се открие практичното значење на хемиските реакции ...

Развивање:

Развијте когнитивна активност.

Развијте ја способноста за набљудување светот, да размислиме за неговата суштина, можноста за влијание врз процесите што се случуваат околу нас.

Развивање на способноста за набљудување појави, нивно препознавање и донесување заклучоци врз основа на набљудувања; способност да се спроведе и анализира хемиски експеримент.

Развијте практични вештини за работа со реагенси, опрема во согласност со прописите за безбедност.

Образовни:

Формирајте научен поглед на студентите.

Да се ​​формира естетски вкус при набљудување на убавината на природните појави.

Тип на лекција: лекција за учење нов материјал и примарна консолидација на знаењето.

Методи: вербално визуелно, практично, делумно пребарување.

Опрема: компјутер, интерактивна табла, презентација на часот во програмата Power Point.

Опрема: уред за греење, кибритчиња, решетка за епрувета, држач за епрувета, порцеланска чинија, лабораториска решетка, метална лажица.

Материјали: парафинска свеќа, раствори: алкали (натриум хидроксид), хлороводородна киселина, бакар сулфат, индикатор за фенолфталеин, амониум хлорид, алкохол, мермер.

За време на часовите

І. Организациска фаза

Поздравете ги учениците од страна на наставникот.

Проверка на подготвеноста на учениците за часот.

II. Мотивација на знаење

Сакам да ја започнам лекцијата со зборовите на англискиот научник Мајкл Фарадеј „Ќе ви кажам ... серија информации за хемијата што може да се научат од запалена свеќа. Ова не е прв пат да имам разговор на оваа тема, и ... би сакал да се навраќам на неа секоја година - оваа тема е толку интересна и толку неверојатно разновидна се нишките преку кои се поврзува со разни прашања. на природните науки. Појавите забележани за време на палењето на свеќата се такви што не постои ниту еден закон на природата што не би бил засегнат на еден или друг начин...“

Мајкл Фарадеј, Лондон, 1860 година

ІІІ. Ажурирање на основните знаења

На часовите по природна историја сте стекнале почетно знаење за појавите.

Што се феномени?

(Феномен се сите промени што се случуваат во светот.

Како што рекоа античките филозофи: „Сè тече, сè се менува“).

Ви предлагам да ја погледнете илустративната серија Феномен, а потоа да одговорите на прашањата:

На кои групи би ги поделиле сите појави?

Како тие се поврзани со хемијата?

Дискусија за прегледаниот материјал и генерализација на наставникот.

Прво прашање: На кои групи би ги поделиле сите појави?

(Во зависност од тоа на која сфера од животот припаѓаат појавите, тие можат да се поделат на: механички, звучни, светлосни, топлински, магнетни, електрични, физички, хемиски, биолошки, геолошки, социјални, политички).

Второ прашање: Како тие се поврзани со хемијата?

(Хемијата е наука за супстанциите и нивните трансформации, а во овие примери ги гледаме промените што се случуваат кај супстанциите.)

Во природата од нејзиното основање:

Секогаш има трансформации со супстанции.

За овие природни промени

Јас и ти би рекол:

Ова е „Феномен!

Различни се појавите,

Размислете за хемиски и физички.

Мора да научиме да ги набљудуваме,

И најважно е да се направи разлика меѓу нив.

Наставник: запишете тема на лекцијата: „Физички и хемиски појави. Хемиски реакции и придружни феномени “.

Денес во лекцијата мораме:

Откријте ја суштината на физичките и хемиските појави.

Научете да разликувате физички и хемиски феномени.

Идентификувајте знаци на хемиски реакции.

Развијте ја способноста за набљудување и извлекување заклучоци.

Покажете ја важноста на хемиските реакции.

IV. Учење нов материјал

Запалената свеќа е универзален објект, гледајќи во неа можете да набљудувате и физички и хемиски феномени. За време на согорувањето на свеќата, парафинот прво се топи, а потоа се претвора во гасовити запаливи материи.

Каков е овој феномен? (физички)

Какви промени се случуваат? (формата и состојбата на агрегација се менуваат.)

И тогаш парафинската пареа почнува да гори. Ова произведува јаглерод диоксид и вода. Каков е овој феномен? (хемиски)

Класификација на појавите

Феномени

Физички хемиски

Супстанцијата не се менува

Молекулите се задржуваат Промени во супстанцијата

Промени: Промени:состав на нештата, својства

Обликот на телото

Состојба на агрегација

Наставник: хемиските појави се нарекуваат и хемиски процеси или хемиски реакции.

Руски хемичар, лауреат Нобелова наградаНиколај Николаевич Семјонов изјави: „Хемиската трансформација, хемиската реакција е главниот предмет на хемијата“. Затоа, важно е да може да се набљудуваат и опишуваат надворешните знаци на премин на хемиски реакции - феномени кои припаѓаат на макрокосмосот. Уште поважно е да можеме да ги објасниме овие појави преку анализа на процесите што се случуваат помеѓу честичките кои припаѓаат на микросветот.

Се поставува прашањето: Што се случува со молекулите и атомите за време на хемиските реакции?

Наставник: На таблата е прикажана реакција на распаѓање на водата под влијание на ел. струја, со формирање на два едноставни материи: кислород и водород.

Супстанциите кои влегуваат во хемиска реакција се нарекуваат реагенси, или почетни материјали.

Супстанциите кои се формираат како резултат на реакцијата се нарекуваат производи за реакцијаили финални материи.

Реагенси → Производи за реакција

Што се случува со молекулите на водата за време на хемиска реакција?

(молекулите се распаѓаат и се формираат посебни атоми)

Што се случува со атомите?

(За време на хемиските реакции, атомите се зачувани. Настанува само нивно преуредување.)

Заклучок: Суштината на хемиската реакција е преуредување на атомите.

Проблематично прашање: Како да се направи разлика помеѓу хемиски и физички феномени?

Првата хипотеза.

Можеме да кажеме дека ако молекулите на супстанцијата се распаднат, тогаш феноменот е хемиски, а ако тие опстојуваат, тогаш е физички.

Но, молекулите е многу тешко да се видат дури и со микроскоп бидејќи се многу мали.

Втора хипотеза.

Ако во процесот на хемиска реакција се формираат нови супстанции со нови својства, тогаш напредокот на реакцијата може да се процени според промената на физичките својства на супстанциите.

Наставник: Во овој случај, ќе ги набљудуваме надворешните ефекти кои ги придружуваат хемиските реакции, или тие се нарекуваат знаци на реакција.

Ајде да се запознаеме карактеристични карактеристикихем. реакции со вршење мала истражувачка работа: „Спроведување хемиски реакции“.

Вежбајте: спроведе хемиски експерименти, набљудувања и извлече заклучоци.

Ве замолувам да се поделите во групи. Секоја група е истражувачка лабораторија, каде што секоја има своја улога: експериментатори - спроведуваат експеримент; набљудувачи - водат лабораториски дневник; аналитичари - анализираат и евидентираат заклучоци; теоретичари - објаснуваат теоретски.

Ве потсетувам на правилата за туберкулоза. Секоја наставна картичка ги содржи правилата што мора да се следат при спроведување на овој експеримент.

Покрај тоа, секоја група добива креативна задача.

Група # 1.

Карта - инструкција.

При истурање течности, земете го садот со реагенсот така што етикетата е насочена кон дланката, отстранете ја капката од работ на вратот на садот, во спротивно течноста ќе тече низ стаклото, ќе ја расипе етикетата и ќе ја оштети кожата. на рацете.

Веднаш затворете го садот од кој е земен реагенсот и вратете го на своето место.

Бидете особено внимателни кога работите со алкалии. Ако дури и разреден алкален раствор влезе во очите, тоа може да предизвика трајно губење на видот. Ако растворот од алкали се појави на вашите раце, веднаш измијте го со многу вода додека не исчезне чувството за сапуница.

Треба да се внимава и при ракување со киселини. Особено е неопходно да се грижите за очите. Ако киселината ви дојде на рацете, веднаш измијте ја со многу вода.

Искуство:

Интеракција на натриум хидроксид со хлороводородна киселина во присуство на фенолфталеин.

Истурете околу 2 ml алкали (натриум хидроксид, NaOH) во епрувета, а потоа додадете капка фенолфталеин.

Што се набљудува? _________________________________________________

Потоа додадете хлороводородна киселина (HCI) до видливи промени.

Какви промени се забележуваат? ___________________________________________

Заклучок (кој знак покажува дека се случила хемиска реакција) _________________________________________________________________

Група # 2

Внимание! Безбедносни мерки на претпазливост!

Треба да се внимава и при работа со киселини. Особено е неопходно да се грижите за очите. Ако киселината ви дојде на рацете, веднаш измијте ја со многу вода.

Карта - инструкција.

Искуство:

Интеракција на мермер со раствор на хлороводородна киселина.

Истурете малку мермер во епрувета (само да го покрие дното на епрувета) и додадете 1 ml разредена хлороводородна киселина (HCI).

Заклучок (кој знак покажува дека се случила хемиска реакција) _________________________________________________________________

Група # 3

Внимание! Безбедносни мерки на претпазливост!

При истурање течности, земете го садот со реагенсот така што етикетата е насочена кон дланката, отстранете ја капката од работ на вратот на садот, во спротивно течноста ќе тече низ стаклото, ќе ја расипе етикетата и ќе ја оштети кожата. на рацете.

Веднаш затворете го садот од кој го земавте реагенсот со затворач и заменете го.

Бидете особено внимателни кога работите со алкалии. Ако дури и разреден алкален раствор влезе во очите, тоа може да предизвика трајно губење на видот. Ако растворот од алкали се појави на вашите раце, веднаш измијте го со многу вода додека не исчезне чувството за сапуница.

Не се наведнувајте над сад во кој истурате течност (особено корозивна), бидејќи и најмалите капки можат да влезат во очите.

Карта - инструкција.

Искуство:

Интеракција на раствор на бакар сулфат со алкален раствор.

Истурете 1-2 ml раствор на бакар сулфат во епрувета и додадете алкален раствор (NaOH) до видливи промени.

Што се набљудува? _________________________________________________________________

Потоа додадете раствор на хлороводородна киселина (HCI) додека не се види.

Какви промени се забележуваат? ________________________________________________

_____________________________________________________________________

Група бр.4

Внимание! Безбедносни мерки на претпазливост!

Користете дрвен држач кога загревате раствори во епрувета. Проверете дали отворот на цевката е насочен подалеку од лицето на работникот, бидејќи течноста може да се исфрли од цевката како резултат на прегревање.

Кога загревате течности, внимавајте ѕидовите на епрувета да не се прегреат над течноста, бидејќи ако капки течност удрат во прегреаното стакло, епрувета може да пукне.

За да избегнете прегревање, никогаш не ја загревајте цевката само од дното, туку рамномерно загревајте ја целата цевка, целата нејзина содржина.

Внимателно мирисајте ги сите материи, не се наведнувајте над епрувета и не вдишувајте длабоко, туку со движења на рацете насочете ја пареата или гасот кон себе.

Карта - инструкција.

Искуство:

Интеракција на амониум хлорид со алкален раствор.

Истурете 2 ml раствор на амониум хлорид (NH 4 CI) во епрувета и додадете околу 2 ml алкален раствор (NaOH) Загрејте ја течноста во епрувета до вриење и внимателнопомирисајте го гасот што излегува.

Што се набљудува? _________________________________________________________________

Заклучок (кој знак покажува дека се случила хемиска реакција?)

Група бр.5.

Внимавајте безбедносни мерки на претпазливост!

Внимавајте кога работите со уреди за греење.

Не дувај на пламенот за да го изгасиш!

За да престанете да гори суво гориво, покријте го пламенот со капа, носејќи го од страна.

Искуство:

Согорување на алкохол.

Прицврстете го прстенот во лабораторискиот статив со помош на ракавот, ставете ја порцеланската чаша со растворот на неа. Запалете го горилникот. Подигнете го или спуштете го прстенот во стативата така што горниот дел од пламенот ќе го допре дното на чашата.

Што е забележано? _________________________________________________________________

Заклучок (кој знак покажува дека се случила хемиска реакција?) _________________________________________________________________

Општ заклучок. Знаци на хемиски реакции:

1 промена на бојата;

2 еволуција на гас;

3 формирање или исчезнување на талог;

4 изглед, исчезнување или промена на мирисот;

5 ослободување или апсорпција на топлина;

6 појавата на пламен, понекогаш сјај.

Понекогаш и физичките и хемиските процеси можат да бидат придружени со исти надворешни ефекти. На пример, ширењето на мирисот на парфемот или ситуацијата кога отвораме шише минерална вода, набљудуваме ослободување на јаглерод диоксид.

Работа со креативни (дивергентни задачи).

Вежба 1.

Должината на бакарните жици варира во лето и зима. Објаснете го овој феномен

(Супстанца може да ја промени должината на телото кога се загрева или лади. Се зголемува кога се загрева и се намалува кога се лади, но супстанцијата не се менува, затоа овој феномен- физички.)

Задача 2.

Ако истурете сода во чаша и додадете оцет, тогаш гасот почнува да се ослободува толку активно што изгледа како течноста да врие.

Како, во овој случај, да се разликува вриење од хемиска реакција?

(за ова треба да запомните како доаѓа до вриење: течноста врие кога ќе се загрее до одредена температура - точка на вриење. За вода е 100 0 C. При вриење на водата се формираат меурчиња од гас (пареа) во целиот волумен на течноста. Во случај на интеракција на оцет со сода течноста не се загрева, а гасот се ослободува само на местото каде што содата е во контакт со растворот, така што овој раствор не може да се нарече врие.)

Задача 3.

Сребрениот прав добиен во епрувета како резултат на хемиска реакција има сива боја. Ако го стопите и потоа го изладите стопеното, добивате парче метал, но не сиво, туку бело, со карактеристичен сјај. Објаснете дали се работи за физички феномен или за хемиски процес.

(Ова е физички феномен. Среброто остана непроменето, не се претвори во друга супстанција и ги задржа своите својства. Металите имаат „метален сјај“.)

Задача 4.

Кутијата со кожени чевли содржи специјална супстанција - гранули од силика гел (сушен талог од силикатна киселина). Што мислите за каква цел се користи и каква е оваа појава?

(Се користи за апсорпција на влага и мирис. Ова е физички феномен, бидејќи силика гелот апсорбира молекули од различни супстанции без да ги уништи и не се формираат нови супстанции.)

Задача 5.

АНАЛИЗИРАЊЕ ИСКУСТВО

1. Затворете ја цевката со затворач со вметната цевка во неа

2. Ставете го крајот на цевката во чаша вода. Загрејте ја епрувета со рака. Волуменот на воздухот во него се зголемува, а дел од воздухот од епрувета оди во чаша вода (се ослободуваат воздушни меури).

3. Како што цевката се лади, волуменот на воздухот се намалува и водата влегува во цевката.

Прашање: каков е овој феномен?

(Волуменот на воздухот се зголемува кога се загрева. Промената на волуменот на воздухот е физички феномен, бидејќи се случиле промени со супстанцијата, но во исто време таа не се променила.)

За да донесете заклучок за тоа каков феномен се случил, треба внимателно да го набљудувате, како и да ги истражите супстанциите пред и по експериментот.

Наставник: Хемиските реакции се од големо значење. Тие се одвиваат во природа. Многумина нè придружуваат во секојдневниот живот, а се основа и на многу индустрии.

Примери на реакции на екранот: 1) Реакции што се случуваат во природата.

Процесот на фотосинтеза итн дишење.

2) Реакции кои се јавуваат во секојдневниот живот.

Готвење храна, готвење ферментирани млечни производи, горење природен гаси други горива.

3) Реакции во основата на хемиското производство.

Добивање метали од руди, добивање градежни материјали, производство на ѓубрива, пластика, лековити материи, добивање хемикалии за домаќинствата.

V. Консолидација на знаењето.

Задача 1: Тест за усогласеност.

Изберете кои од наведените појави се хемиски, а кои физички. (Опција 1 - физичка; Опција 2 - хемиски.)

(Физички 1, 3, 5, 6, 8, 10. Хемиски 2, 4, 7, 9)

Задача 2.

Кои надворешни ефекти се придружени со такви хемиски трансформации:

а) додавање индикатор на алкалниот раствор, б) добивање на ферментирани млечни производи, в) управување со автомобил (мотор), г) интеракција на два раствора со формирање на талог, д) согорување на црвен фосфор.

VІ. Сумирајќи ја лекцијата.

Размислете за сè што се случи на лекцијата денес.

Ако се согласувате со изјавата, ставете знак „+“ до неа.

РЕФЛЕКСИВЕН ТЕСТ

1. Научив многу.

2. Ќе ми биде корисно во животот.

3. Лекцијата имаше за што да размислува.

4. Добив одговори на сите мои прашања.

5. На часот дадов се од себе.

Завршни зборови од наставникот:

„... Можам само да ти ја изразам желбата за да можеш со чест да се споредуваш со свеќа, т.е може да биде светилник за другите, и така во сите ваши постапки да ја имитирате убавината на пламенот, чесно и произволно исполнувајќи ја својата должност кон човештвото“.

(Мајкл Фарадеј)

Напишете мини - есеј на тема: Вредноста на хемиските реакции во природата и животот на човекот.